minerāls sērs Native

Sēram, atšķirībā no citiem vietējiem elementiem, ir molekulārais režģis, kas nosaka tā zemo cietību (1,5-2,5), šķelšanās trūkumu, trauslumu, nevienmērīgu lūzumu un no tā izrietošo taukaino šļakatu; Tikai uz kristālu virsmas tiek novērots stiklveida spīdums. Īpatnējais svars 2,07 g/cm3. Sēram ir slikta elektrovadītspēja, vāja siltumvadītspēja, zema kušanas temperatūra (112,8 ° C) un aizdegšanās temperatūra (248 ° C). Sērs tiek aizdedzināts ar sērkociņu un deg ar zilu liesmu; tas rada sēra dioksīdu, kam ir asa, smacējoša smaka. Vietējā sēra krāsa ir gaiši dzeltena, salmu dzeltena, medus dzeltena, zaļgana; sēru saturošas organiskās vielas iegūst brūnu, pelēku, melnu krāsu. Vulkāniskais sērs ir spilgti dzeltens, oranžs, zaļgans. Dažās vietās tam parasti ir dzeltenīga nokrāsa. Sērs ir sastopams cietu, blīvu, saķepinātu, zemes, pulverveida masu veidā; Ir arī aizauguši kristāli, mezgliņi, plāksnes, garozas, ieslēgumi un organisko atlieku pseidomorfi. Rombiskā singonija.

Atšķirīgās pazīmes: dabiskajam sēram ir raksturīgs: nemetālisks spīdums un tas, ka sērs uzliesmo ar sērkociņu un sadedzina, izdalot sēra dioksīdu, kam ir asa smacējoša smaka. Raksturīgākā dabīgā sēra krāsa ir gaiši dzeltena.

Daudzveidība

Vulkanīts (selēna sērs). Oranžsarkana, sarkanbrūna krāsa. Izcelsme ir vulkāniska.

Ķīmiskās īpašības

Tas aizdegas ar sērkociņu un deg ar zilu liesmu, kas rada sēra dioksīdu, kam ir asa, smacējoša smaka. Viegli kūst (kušanas temperatūra 112,8° C) Uzliesmošanas temperatūra 248° C. Sērs izšķīst oglekļa disulfīdā.

Sēra izcelsme

Ir sastopams dabiskas un vulkāniskas izcelsmes sērs. Sēra baktērijas dzīvo ūdens baseinos, kas bagātināti ar sērūdeņradi organisko atlieku sadalīšanās dēļ - purvu, estuāru un seklu jūras līču dzelmē. Melnās jūras estuāri un Sivašas līcis ir šādu ūdenstilpņu piemēri. Vulkāniskas izcelsmes sēra koncentrācija ir ierobežota vulkānisko atverēs un vulkānisko iežu tukšumos. Vulkānu izvirdumu laikā izdalās dažādi sēra savienojumi (H 2 S, SO 2), kas virsmas apstākļos oksidējas, kas noved pie tā reducēšanās; turklāt sērs tiek sublimēts tieši no tvaikiem.

Dažreiz vulkānisko procesu laikā sērs tiek izvadīts šķidrā veidā. Tas notiek, kad sērs, kas iepriekš nogulsnējies uz krāteru sienām, izkūst, paaugstinoties temperatūrai. Sērs tiek nogulsnēts arī no karstiem ūdens šķīdumiem sērūdeņraža un sēra savienojumu sadalīšanās rezultātā, kas izdalās vienā no vēlākajām vulkāniskās darbības fāzēm. Šīs parādības tagad novērojamas netālu no Jeloustonas parka (ASV) un Islandes geizeru atverēm. Tas sastopams kopā ar ģipsi, anhidrītu, kaļķakmeni, dolomītu, akmeņu un kālija sāļiem, māliem, bitumena nogulsnēm (nafta, ozokerīts, asfalts) un pirītu. Tas ir atrodams arī uz vulkānu krāteru sienām, lavu un tufu plaisās, kas apņem gan aktīvu, gan izmirušu vulkānu atveres, sēra minerālavotu tuvumā.

Satelīti. Starp nogulumiežiem: ģipsis, anhidrīts, kalcīts, dolomīts, siderīts, akmens sāls, silvīts, karnalīts, opāls, halcedons, bitumens (asfalts, eļļa, ozokerīts). Nogulsnēs, kas veidojas sulfīdu oksidācijas rezultātā, galvenokārt ir pirīts. Starp vulkāniskās sublimācijas produktiem: ģipsis, reālgārs, orpiments.

Pieteikums

Sēru plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā. Trīs ceturtdaļas no saražotā sēra tiek izmantotas sērskābes ražošanai. To izmanto arī lauksaimniecības kaitēkļu apkarošanai, turklāt papīra, gumijas rūpniecībā (gumijas vulkanizācija), šaujampulvera, sērkociņu, farmācijas, stikla un pārtikas rūpniecībā.

Sēra nogulsnes

Eirāzijas teritorijā visas rūpnieciskās vietējā sēra atradnes ir virszemes izcelsmes. Dažas no tām atrodas Turkmenistānā, Volgas reģionā uc Sēru saturoši ieži stiepjas gar Volgas kreiso krastu no Samaras pilsētas vairākus kilometrus platā joslā līdz Kazaņai. Sērs, iespējams, veidojies lagūnās Permas periodā bioķīmisko procesu rezultātā. Sēra atradnes atrodas Razdolā (Ļvovas apgabals, Karpatu reģions), Javorovska (Ukraina) un Urālu-Embinskas reģionā. Urālos (Čeļabinskas apgabalā) atrodams sērs, kas veidojas pirīta oksidēšanās rezultātā. Vulkāniskas izcelsmes sērs ir atrodams Kamčatkā un Kuriļu salās. Kapitālisma valstu galvenās sēra rezerves atrodas Irākā, ASV (Luziānā un Jūtā), Meksikā, Čīlē, Japānā un Itālijā (Sicīlijā).

Minerāla īpašības

• Īpaša gravitāte: 2 - 2,1
• Atlases forma: radiāli-starojošie agregāti
• Atlases forma: radiāli-starojošie agregāti
• PSRS taksonomijas nodarbības: Metāli
• Ķīmiskā formula: S
• Singonija: rombveida
• Krāsa: Sērdzeltens, dzelteni oranžs, dzeltenbrūns, pelēcīgi dzeltens, pelēcīgi brūns.
• Iezīmes krāsa: Sērdzeltens, salmu dzeltens
• Spīdēt: taukains
• Caurspīdīgums: caurspīdīgs duļķains
• Šķelšana: nepilnīgs
• Kink: konchoidāls
• Cietība: 2
• Trauslums: Jā
• Papildus: Tas viegli kūst (pie 119°C) un deg ar zilu liesmu, pārvēršoties SO3. Uzvedība skābēs. Nešķīst (arī ūdenī), bet šķīst CS2.

Minerāla fotoattēls

Raksti par tēmu

• Ķīmiskā elementa Nr.16 raksturojums
  Elementa atklāšanas vēsture. Sērs (angļu Sulfur, franču Sufre, vācu Schwefel) savā dzimtajā stāvoklī, kā arī sēra savienojumu veidā ir zināms kopš seniem laikiem.
• Sērs, sērs, S (16)
  Ar degoša sēra smaku, sēra dioksīda smacošo iedarbību un sērūdeņraža pretīgo smaku cilvēks, iespējams, iepazina jau aizvēsturiskos laikos.
• Vietējais sērs
  Apmēram puse no pasaules sēra nāk no dabas rezervēm

Vietējā sēra minerāla atradnes

• Vodinskoje lauks
• Aleksejevskoje lauks
• Krievija
• Samaras reģions
• Bolīvija
• Ukraina
• Novojavorovska. Ļvovas apgabals

Sērs ir zeltaini dzeltena toksiska viela
un aktīvas vulkāniskās aktivitātes pazīme
Toksiski un indīgi akmeņi un minerāli

Sērs(lat. Sērs) S, periodiskās sistēmas VI grupas ķīmiskais elements D.I. Mendeļejevs; atomskaitlis 16, atommasa 32,06. Dabīgais sērs sastāv no četriem stabiliem izotopiem: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Tika iegūti mākslīgie radioaktīvie izotopi 31S (T ½ = 2,4 sek), 35 S (T ½ = 87,1 dienas), 37 S (T ½ = 5,04 min) un citi.

Vēsturiska atsauce.

Sērs sākotnējā stāvoklī, kā arī sēra savienojumu veidā ir zināms kopš seniem laikiem. Tas ir minēts Bībelē un ebreju Torā (Nāves jūras ruļļos), Homēra dzejoļos un citos. Sērs bija daļa no “svētajiem” vīrakiem reliģisko rituālu laikā (apdullinot atnākušos - viņi dzer dzīvsudrabu un dod sarkano cinobra pulveri); tika uzskatīts, ka degoša sēra smaka sātaniskos rituālos ("Visas sievietes ir raganas", Almadena, Spānija, kontinents, nevis strādājot raktuvēs uz rūpnieciskā sarkanā cinobra) izdzen garus (izraisa muguras smadzeņu un smadzeņu stumbra sadrumstalotus bojājumus nervu pamatnē). Sēru dievkalpojumos neizmanto - tā vietā izmanto drošāku dzintara pulveri (tai skaitā ambroids - sēram līdzīgs, arī trausls, bet pēc svara vieglāks un elektrificēts ar berzi, atšķirībā no sēra). Sēru baznīcā nededzina (ķecerība). Izraisa abortus.

Sērs jau sen ir bijis aizdedzinošo maisījumu sastāvdaļa militāriem nolūkiem, piemēram, “grieķu uguns” (10. gadsimts AD). Aptuveni 8. gadsimtā Ķīna sāka izmantot sēru pirotehniskos nolūkos. Sērs un tā savienojumi jau sen ir izmantoti ādas slimību ārstēšanai. Viduslaiku alķīmijas periodā (zeltdzeltenā un bālganā zelta apstrāde ar sudrabu un platīnu ar šķidru dzīvsudrabu un sarkano cinoberu, lai iegūtu sudrabam līdzīgu balto amalgamu, tā saukto “balto zeltu”), radās hipotēze saskaņā ar kurš sērs (uzliesmojamības sākums) un dzīvsudrabs (metāliskuma sākums) tika uzskatīti par visu metālu sastāvdaļām. Sēra elementāro dabu noteica A. L. Lavuazjē un iekļāva to nemetālisko vienkāršo ķermeņu sarakstā (1789). 1822. gadā E. Mičerlihs pierādīja sēra alotropiju.

Sēra kristālu ota (60x40 cm) no Sicīlijas salas (Itālija). Foto: V.I. Dvorjadkins.

Zelts kvarca oļos no Bitak konglomerātiem. Simferopole, Krima (Ukraina). Foto: A.I. Tiščenko.
Briesmīgs sēra aizstājējs, īpaši kristālos un ieslēgumos. Zelts ir kaļams, sērs ir trausls.

Sēra izplatība dabā.

Sērs ir ļoti izplatīts ķīmiskais elements (clark 4,7 * 10 -2); Tas ir atrodams brīvā stāvoklī (dabiskais sērs) un savienojumu veidā - sulfīdi, polisulfīdi, sulfāti. Jūru un okeānu ūdens satur nātrija, magnija un kalcija sulfātus. Ir zināmi vairāk nekā 200 sēra minerāli, kas veidojas endogēno procesu laikā. Biosfērā veidojas vairāk nekā 150 sēra minerālvielu (galvenokārt sulfāti); plaši izplatīti ir sulfīdu oksidēšanās procesi par sulfātiem, kas savukārt tiek reducēti līdz sekundāriem H 2 S un sulfīdiem. Tas ir ļoti bīstami - izpaužas uz vulkāniem, kur trūkst ūdens, sausa sublimācija no karstās magmas perēkļiem caur fumarolām, redzamām un neredzamām plaisām, ar sekundāru piritizāciju utt.

Šīs reakcijas notiek, piedaloties mikroorganismiem. Daudzi biosfēras procesi noved pie sēra koncentrācijas - tas uzkrājas augsnes humusā, oglēs, eļļā, jūrās un okeānos (8,9 * 10 -2%), gruntsūdeņos, ezeros un sāls purvos. Mālos un slānekļos sēra ir 6 reizes vairāk nekā zemes garozā kopumā, ģipsi - 200 reizes, pazemes sulfātu ūdeņos - desmitiem reižu. Biosfērā notiek sēra cikls: tas tiek nogādāts kontinentos ar nokrišņiem un ar noteci atgriežas okeānā. Sēra avots Zemes ģeoloģiskajā pagātnē galvenokārt bija vulkānu izvirdumu produkti, kas satur SO 2 un H 2 S. Cilvēka saimnieciskā darbība ir paātrinājusi sēra migrāciju; pastiprinājās sulfīdu oksidēšanās.

Sērs (dzeltens). Rozdoļska atradne, Prykarpattya, Rietumi. Ukraina. Foto: A.A. Evsejevs.

Aragonīts (balts), sērs (dzeltens). Cianciana, Sicīlija, Itālija. Foto: A.A. Evsejevs.

Sēra fizikālās īpašības.

Sērs ir cieta kristāliska viela, stabila divu allotropu modifikāciju veidā. Rombiskais α-S ir citrondzeltenā krāsā, blīvums 2,07 g/cm 3, kušanas temperatūra 112,8 o C, stabila zem 95,6 o C; monoklīniska β-S medusdzeltena krāsa, blīvums 1,96 g/cm 3, kušanas temperatūra 119,3 o C, stabila starp 95,6 o C un kušanas temperatūru. Abas šīs formas veido astoņu locekļu cikliskas S8 molekulas ar S-S saistīšanas enerģiju 225,7 kJ/mol.

Kūstot sērs pārvēršas kustīgā dzeltenā šķidrumā, kas virs 160 o C kļūst brūns, un apmēram 190 o C kļūst par viskozu tumši brūnu masu. Virs 190 o C viskozitāte samazinās, un pie 300 o C sērs atkal kļūst šķidrs. Tas ir saistīts ar molekulu struktūras izmaiņām: 160 o C temperatūrā S 8 gredzeni sāk plīst, pārvēršoties atvērtās ķēdēs; turpmāka karsēšana virs 190 o C samazina šādu ķēžu vidējo garumu.

Ja aukstā ūdenī tievā strūkliņā ielej izkausētu sēru, uzkarsētu līdz 250-300 o C, iegūst brūni dzeltenu elastīgu masu (plastmasu sēru). Tas tikai daļēji izšķīst oglekļa disulfīdā, atstājot nogulsnēs irdenu pulveri. CS 2 šķīstošo modifikāciju sauc par λ-S, bet nešķīstošo modifikāciju sauc par μ-S. Kušanas temperatūra, 113 o C (romb.), 119 o C (monokl.). Vārīšanās temperatūra 444 o C.

Istabas temperatūrā abas šīs modifikācijas pārvēršas par stabilu, trauslu α-S. t sēra kip 444,6 o C (viens no standarta punktiem starptautiskajā temperatūras skalā). Tvaikos viršanas temperatūrā papildus S 8 molekulām ir S 6, S 4 un S 2. Tālāk karsējot, lielas molekulas sadalās, un 900 o C temperatūrā paliek tikai S 2, kas aptuveni 1500 o C temperatūrā manāmi sadalās atomos. Šķidrajam slāpeklim sasalstot ļoti uzkarsētu sēra tvaiku, tiek iegūta purpursarkana modifikācija, ko veido S 2 molekulas, stabila zem -80 o C.

Sērs ir slikts siltuma un elektrības vadītājs. Tas praktiski nešķīst ūdenī, šķīst bezūdens amonjakā, oglekļa disulfīdā un vairākos organiskos šķīdinātājos (fenolā, benzolā, dihloretānā un citos).

ADR 2.1
Uzliesmojošas gāzes
Ugunsgrēka risks. Eksplozijas risks. Var būt zem spiediena. Nosmakšanas risks. Var izraisīt apdegumus un/vai apsaldējumus. Karsējot konteineri var eksplodēt (ļoti bīstami – praktiski nedeg)

ADR 2.2
Gāzes balons Nedegošas, netoksiskas gāzes.
Nosmakšanas risks. Var būt zem spiediena. Tie var izraisīt apsaldējumus (līdzīgi apdegumam – bālums, tulznas, melnās gāzes gangrēna – čīkst). Konteineri karsējot var eksplodēt (ārkārtīgi bīstami - sprādziens no dzirksteles, liesmas, sērkociņa, praktiski nedeg)
Izmantojiet pārsegu. Izvairieties no zemām virsmām (bedrēm, zemienēm, tranšejām)
Zaļš dimants, ADR numurs, melns vai balts gāzes balons (cilindrs, termosa tips)

ADR 2.3
Toksiskas gāzes. Galvaskauss un sakrustotie kauli
Saindēšanās briesmas. Var būt zem spiediena. Var izraisīt apdegumus un/vai apsaldējumus. Konteineri karsējot var eksplodēt (ārkārtīgi bīstami – momentāna gāzu izplatīšanās pa apkārtni)
Lietojiet masku, izejot no transportlīdzekļa avārijas situācijā. Izmantojiet pārsegu. Izvairieties no zemām virsmām (bedrēm, zemienēm, tranšejām)
Balts dimants, ADR numurs, melns galvaskauss un sakrustoti kauli

ADR 3
Uzliesmojoši šķidrumi
Ugunsgrēka risks. Eksplozijas risks. Konteineri karsējot var eksplodēt (ļoti bīstami – viegli sadeg)
Izmantojiet pārsegu. Izvairieties no zemām virsmām (bedrēm, zemienēm, tranšejām)
Sarkans dimants, ADR numurs, melna vai balta liesma

ADR 4.1
Uzliesmojošas cietas vielas, pašreaģējošas vielas un cietas desensibilizētas sprāgstvielas
Ugunsgrēka risks. Uzliesmojošas vai degošas vielas var aizdegties no dzirksteles vai liesmas. Var saturēt pašreaģējošas vielas, kas var eksotermiski sadalīties karsējot, saskaroties ar citām vielām (piemēram, skābēm, smago metālu savienojumiem vai amīniem), berzi vai triecienu.
Tas var izraisīt kaitīgu vai uzliesmojošu gāzu vai tvaiku izdalīšanos vai spontānu aizdegšanos. Karsējot konteineri var eksplodēt (tie ir ārkārtīgi bīstami – praktiski nedeg).
Desensibilizētu sprāgstvielu eksplozijas risks pēc desensibilizatora zuduma
Septiņas vertikālas sarkanas svītras uz balta fona, vienāda izmēra, ADR numurs, melna liesma

ADR 8
Kodīgas (kodīgas) vielas
Apdegumu risks ādas korozijas dēļ. Var spēcīgi reaģēt savā starpā (sastāvdaļās), ar ūdeni un citām vielām. Izlijis/izkaisīts materiāls var izdalīt kodīgus izgarojumus.
Bīstams ūdens videi vai kanalizācijas sistēmai
Balta romba augšējā puse, melna - apakšējā, vienāda izmēra, ADR numurs, mēģenes, rokas

Īpaši bīstamās kravas nosaukums pārvadāšanas laikā	Numurs ANO	Klase ADR
Sērskābes anhidrīds, stabilizēts SĒRA TRIOKSĪDS, STABILIZĒTS	1829	8
Sēra anhidrīds SĒRA DIOKSĪDS	1079	2
Oglekļa disulfīds Oglekļa disulfīds	1131	3
SĒRA HEKSAFLUORĪDA gāze	1080	2
IZlietotā sērskābe	1832	8
SĒRSKĀBE, KŪVĒJOŠA	1831	8
SĒRSKĀBE, kas satur ne vairāk kā 51% skābes, vai AKUMULATORA SKĀBES ŠĶIDRUMS	2796	8
SĒRSKĀBE, KAS REĢENERĒTA NO SKĀBĀS darvas	1906	8
SĒRSKĀBE, kas satur vairāk nekā 51% skābes	1830	8
SĒRSKĀBE	1833	8
SĒRS	1350	4.1
SĒRS IR KUSĒTS	2448	4.1
Sēra hlorīds SĒRA hlorīds	1828	8
Sēra heksafluorīds SĒRA HEKSAFLUORĪDS	1080	2
Sēra dihlorīds	1828	8
SĒRA DIOKSĪDS	1079	2
SĒRA TETRAFLUORĪDS	2418	2
SĒRA TROKSĪDS STABILIZĒTS	1829	8
SĒRA HLORĪDS	1828	8
Ūdeņraža sulfīds	1053	2
OGLEKĻA DISULFĪDS	1131	3
DROŠI Sērkociņi kastēs, grāmatās, kartonos	1944	4.1
PARAFĪNA Sērkociņi “VESTA”	1945	4.1
Parafīna sērkociņi PARAFĪNA Sērkociņi “VESTA”	1945	4.1
MĪNAS Sērkociņi	2254	4.1

Sērs (S) dabā sastopams savienojumos un brīvā formā. Bieži sastopami arī sēra savienojumi, piemēram, svina spīdums PbS, cinka maisījums ZnS, vara spīdums Cu2S. Lai iegūtu sēru Galvenais avots ir dzelzs pirīts (pirīts) FeS2. Gāzes sēru iegūst no gāzēm, kas veidojas ogļu koksēšanas un gazifikācijas laikā.

Ir zināmas vairākas sēra alotropās modifikācijas:

1) cikliskā forma;

2) monoklīniska forma;

3) kristāliska rombveida forma.

Temperatūrā 20–25 °C (telpā) visstabilākais ir dzeltenais rombiskais sērs (a-sērs, r = 2,1 g/cm3). Temperatūras diapazonā no 95,4 °C līdz 119,3 °C (kušanas temperatūra) monoklīniskais sērs (b-sērs) ir visstabilākais. Istabas temperatūrā monoklīniskā sēra kristāli pakāpeniski pārvēršas par mikroskopisku ortorombiskā sēra kristālu monolītu. Kad ļoti uzkarsēts sērs tiek ātri atdzesēts, veidojas plastmasas sērs.

Retāk sastopams purpursarkanais sērs, kas veidojas, sēra tvaikiem strauji kondensējoties uz virsmas, kas atdzesēta ar šķidro slāpekli.

Sērs ir periodiskās tabulas trešā perioda VI grupā. Tam ir seši elektroni atoma ārējā elektronu slānī.

Parāda oksidācijas pakāpi no -2 līdz +6.

Sērs nešķīst ūdenī, bet šķīst organiskajos šķīdinātājos X. Ir dielektrisks.

Sērs- nemetāls ar tipiskām īpašībām. Tas tieši mijiedarbojas ar daudziem metāliem (varu, dzelzi, cinku), izdalot siltumu. No metāliem tikai zelts, platīns un rutēnijs nereaģē ar sēru. Tas reaģē arī ar lielāko daļu nemetālu, izņemot slāpekli un jodu.

Ķīmiskās īpašības:

1) karsējot sērs reaģē ar ūdeņradi, veidojot sērūdeņradi: S + H2 = H2S;

2) mijiedarbojoties ar metāliem, sērs veido sulfīdus: S + Fe = FeS; 2Al + 3S = Al2S3;

3) sēram sadedzinot skābekļa plūsmā, veidojas sēra dioksīds vai sēra dioksīds SO2: S + O2 = SO2;

4) tīram sēram var būt reducējošas īpašības: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO.

Tautsaimniecībā sēru izmanto lielos daudzumos. Sēru izmanto gumijas ražošanai – ar sēra palīdzību tas sacietē (vulkanizējas).

Gumiju ar augstu sēra saturu sauc ebonīts, kas ir augstas kvalitātes elektroizolators. Lai iznīcinātu dažus lauksaimniecības kaitēkļus, sēru izmanto sēra krāsas veidā. Sēru izmanto sērkociņu, zilās krāsas (ultramarīna), oglekļa disulfīda un sērskābes ražošanā.

26. Sērūdeņradis un sulfīdi

Sērūdeņradis (H2S) - bezkrāsaina gāze ar asu puves proteīna smaku. Dabā tas ir atrodams minerālavotu, vulkānisko gāzu, puves atkritumu ievados, kā arī mirušo augu un dzīvnieku olbaltumvielu sadalīšanās laikā.

Kvīts:

1) tiešā sintēze no elementiem 600 °C temperatūrā;

2) nātrija un dzelzs sulfīdu iedarbība ar sālsskābi.

Fizikālās īpašības: Sērūdeņradis ir smagāks par gaisu un ļoti indīgs. Tā sašķidrināšana notiek -60,8 °C, sacietēšana - -85,7 °C. Viegli uzliesmojošs gaisā. Šķīst ūdenī - 20 °C temperatūrā 1 litrā ūdens var izšķīdināt 2,5 litrus sērūdeņraža, kā rezultātā veidojas sērūdeņražskābe.

Ķīmiskās īpašības: sērūdeņradis– spēcīgs reducētājs, atkarībā no apstākļiem (temperatūra, šķīduma pH, oksidētāja koncentrācija), mijiedarbojoties ar oksidētājiem, oksidējas par sēra dioksīdu vai sērskābi:

1) deg ar zilganu liesmu gaisā:

2) sadalās augstā temperatūrā:

3) reaģē ar halogēniem:

4) mijiedarbojas ar oksidētājiem:

5) sudrabs kļūst tumšāks, mijiedarbojoties ar sērūdeņradi:

Pielietojums: Sērūdeņradi izmanto kā ķīmisko reaģentu, kā arī izejvielu sēra un sērskābes ražošanai.

Sērūdeņražskābe ir vāja skābe. Sērūdeņraža ūdens šķīdums.

Sulfīdi- vidēji sāļi sērūdeņražskābe.

Sulfīdu sagatavošana:

1) metālu mijiedarbība ar sēru augstās temperatūrās: Fe + S = FeS;

2) mijiedarbība ar kombinētiem metālu sāļu šķīdumiem: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4;

3) sulfīdi tiek hidrolizēti:

Sakratot sulfīda šķīdumu ar sēru, pēc iztvaicēšanas var noteikt polisulfīdus (polisēra metālus) saturošu atlikumu.

Polisulfīdi– piemēram, savienojumi ar augstu sēra saturu Na2S2, Na2S5.

Sulfīdus raksturo dažāda sastāva savienojumi(FeS1.01-FeS1.14).

Dabiskie sulfīdi ir krāsaino un reto metālu rūdu pamatā, tāpēc tos izmanto metalurģijā. Daži sulfīdi tiek izmantoti sērskābes ražošanā (FeS2 - dzelzs pirīts). Ķīmiskajā un vieglajā rūpniecībā izmanto sārmu un sārmzemju metālu sulfīdus (kā fosfora pamatu). Elektroniskajā tehnoloģijā tos izmanto kā pusvadītājus.

/ minerāls sērs Native

Vietējais sērs ir izplatīts minerāls no vietējo elementu klases. Sērs ir labi definēta enantiomorfā polimorfisma piemērs. Dabā tas veido 2 polimorfas modifikācijas: a-ortorombiskais sērs un b-monoklīniskais sērs. Atmosfēras spiedienā un 95,6°C temperatūrā a-sērs pārvēršas b-sērā.
Vietējo sēru parasti apzīmē ar a-sēru. Sēram, atšķirībā no citiem vietējiem elementiem, ir molekulārais režģis, kas nosaka tā zemo cietību.

Šķirne: Vulkanīts (selēna sērs). Oranžsarkana, sarkanbrūna krāsa. Izcelsme ir vulkāniska.

Iespējas

Vietējo sēru raksturo: nemetālisks spīdums un tas, ka sērs uzliesmo ar sērkociņu un deg ar zilu liesmu, izdalot sēra dioksīdu, kam ir asa smacējoša smaka. Raksturīgākā dabīgā sēra krāsa ir gaiši dzeltena.

Viegli šķīst Kanādas balzāmā, terpentīnā un petroleju. Nešķīst ūdenī, bet šķīst CS2. Nešķīst HCl un H2SO4. HNO3 un Aqua Regia oksidē sēru, pārvēršot to par H2SO4.

Sērs veidojas vulkānu izvirdumu laikā, sulfīdu dēdēšanas laikā, ģipsi saturošu nogulumu slāņu sadalīšanās laikā un arī saistībā ar baktēriju darbību. Galvenie vietējo sēra nogulumu veidi ir vulkanogēni un eksogēni (ķīmogēni nogulumieži). Pārsvarā ir eksogēni nogulumi; tie ir saistīti ar ģipša anhidrītiem, kas ogļūdeņražu un sērūdeņraža emisiju ietekmē tiek samazināti un aizstāti ar sēra-kalcīta rūdām. Visām lielākajām atradnēm ir šāda infiltrācijas-metasomātiskā ģenēze. Vietējais sērs bieži veidojas (izņemot lielus uzkrājumus) H2S oksidēšanās rezultātā. Tā veidošanās ģeoķīmiskos procesus būtiski aktivizē mikroorganismi (sulfātu reducējošās un tioniskās baktērijas). No vietējā sēra vulkanogēnajām atradnēm galvenās ir hidrotermāli metasomatiskas (piemēram, Japānā), ko veido sēru saturoši kvarcīti un opalīti, un vulkānogēni nogulumiežu sēru saturoši krāteru ezeru nogulumi. Tas veidojas arī fumarola darbības laikā. Zemes virsmas apstākļos dabiskais sērs joprojām nav ļoti stabils un, pakāpeniski oksidējoties, rada sulfātus, ch. kā ģipsis.

Dažreiz vulkānisko procesu laikā sērs tiek izvadīts šķidrā veidā. Tas notiek, kad sērs, kas iepriekš nogulsnējies uz krāteru sienām, izkūst, paaugstinoties temperatūrai. Sērs tiek nogulsnēts arī no karstiem ūdens šķīdumiem sērūdeņraža un sēra savienojumu sadalīšanās rezultātā, kas izdalās vienā no vēlākajām vulkāniskās darbības fāzēm. Šīs parādības tagad novērojamas netālu no Jeloustonas parka (ASV) un Islandes geizeru atverēm. Tas sastopams kopā ar ģipsi, anhidrītu, kaļķakmeni, dolomītu, akmeņu un kālija sāļiem, māliem, bitumena nogulsnēm (nafta, ozokerīts, asfalts) un pirītu. Tas ir atrodams arī uz vulkānu krāteru sienām, lavu un tufu plaisās, kas apņem gan aktīvu, gan izmirušu vulkānu atveres, sēra minerālavotu tuvumā.

Dzimšanas vieta

Eirāzijas teritorijā visas rūpnieciskās vietējā sēra atradnes ir virszemes izcelsmes. Dažas no tām atrodas Turkmenistānā, Volgas reģionā uc Sēru saturoši ieži stiepjas gar Volgas kreiso krastu no Samaras pilsētas vairākus kilometrus platā joslā līdz Kazaņai. Sērs, iespējams, veidojies lagūnās Permas periodā bioķīmisko procesu rezultātā. Sēra atradnes atrodas Razdolā (Ļvovas apgabals, Karpatu reģions), Javorovska (Ukraina) un Urālu-Embinskas reģionā. Urālos (Čeļabinskas apgabalā) atrodams sērs, kas veidojas pirīta oksidēšanās rezultātā. Vulkāniskas izcelsmes sērs ir atrodams Kamčatkā un Kuriļu salās. Kapitālisma valstu galvenās sēra rezerves atrodas Irākā, ASV (Luziānā un Jūtā), Meksikā, Čīlē, Japānā un Itālijā (Sicīlijā).

Biogēnais nogulumiežu sērs:

• Vodinskoje, Samaras apgabals, Krievija
• Teksasa un Luiziāna, ASV
• Shor-Su, Uzbekistāna
• Guardaka, Karakuma tuksnesis, Turkmenistāna
• Sicīlija, Itālija-Tarnobžega, Polija
• Jazovska lauks, Ļvova, Ukraina

Vulkāniskas izcelsmes sērs:

• Kamčatka, Krievija
• Pocuoli, Itālija
• Havaju salas

Sērs sulfīdu oksidācijas zonās:

• Rio Tinto, Spānija
• Kostajnike, Serbija

Pieteikums

Izmanto sērskābes ražošanā (apmēram 50% no ekstrahētā daudzuma). 1890. gadā Hermans Frašs ierosināja sēra kausēšanu pazemē un ekstrahēšanu uz virsmas caur urbumiem, un pašlaik sēra atradnes galvenokārt veidojas, kausējot vietējo sēru no pazemes slāņiem tieši tā atrašanās vietā. Sērs lielos daudzumos ir atrodams arī dabasgāzē (sērūdeņraža un sēra dioksīda veidā), gāzes ražošanas laikā tas nogulsnējas uz cauruļu sienām, padarot tās nelietojamas, tādējādi pēc iespējas ātrāk tiek reģenerēts no gāzes. pēc ražošanas.

Sēru plaši izmanto ķīmiskajā, celulozes un papīra (celulozes sulfāta ražošana), ādas un gumijas rūpniecībā (gumijas vulkanizācija), kā arī lauksaimniecībā (pesticīdu ražošanā).

ziņo par kļūdu aprakstā

Minerāla īpašības

Krāsa	Tīrs sērs ir gaiši dzeltens, ar selēna piemaisījumiem - tumši brūns, arsēns - spilgti sarkans, bitumena - tumši brūns un melns. Ir zināms piena balts un zils sērs.
Insulta krāsa	Salmu dzeltens, balts
vārda izcelsme	Vārds “sērs”, kas senkrievu valodā pazīstams kopš 15. gadsimta, ir aizgūts no senslāvu “sera” - “sērs, sveķi”, parasti “uzliesmojoša viela, tauki”. Vārda etimoloģija līdz šim nav noskaidrota, jo sākotnējais slāvu vispārpieņemtais vielas nosaukums ir zudis un vārds mūsdienu krievu valodā ir nonācis sagrozītā formā. Pēc Vasmera teiktā, “sērs” atgriežas latos. sera - “vasks” vai lat. serums - "serums". Latīņu sērs (atvasināts no etimoloģiskā sēra hellenizētās rakstības), domājams, atgriežas indoeiropiešu saknē *swelp — “sadedzināt”
Atklāšanas gads	zināms kopš seniem laikiem
IMA statuss	derīgs, pirmo reizi aprakstīts pirms 1959. gada (pirms IMA)
Ķīmiskā formula	S8
Spīdēt	taukains sveķi
Pārredzamība	caurspīdīgs caurspīdīgs
Šķelšanās	nepilnīgs (001) nepilnīgs ar (110) nepilnīgs no (111)
Kink	konchoidāls nevienmērīga
Cietība	2
Termiskās īpašības	Sēram ir zema kušanas temperatūra - 113°C. Tas viegli deg gaisā, deg ar zilu liesmu, izdalot slāpējošus sēra dioksīda tvaikus (kas, mijiedarbojoties ar ūdeni, veido sērskābi, kas kā nokrišņi nokrīt uz zemes).
Tipiski piemaisījumi	Se, Te
Strunz (8. izdevums)	1/0.0-10
Hei's CIM Ref.	1.51
Dana (7. izdevums)	1.3.4.1
Dana (8. izdevums)	1.3.5.1
Šūnu opcijas	a = 10,468Å, b = 12,870Å, c = 24,49Å
Attieksme	a:b:c = 0,813:1:1,903
Formulas vienību skaits (Z)	128
Vienības šūnas tilpums	V 3 299,37 Å
Dvīņu sadraudzība	Dvīņi (101), (011), (110) ir diezgan reti.
Punktu grupa	mmm (2/m 2/m 2/m) - dipiramidāls
Kosmosa grupa	Fddd (F2/d 2/d 2/d)
Atšķirtība	atdalīt ar (111)
Blīvums (aprēķināts)	2.076
Blīvums (mērīts)	2.07
Pleohroisms	redzams
Optiskās ass dispersija	salīdzinoši vājš r
Refrakcijas rādītāji	nα = 1,958 nβ = 2,038 nγ = 2,245
Maksimālā divkāršā laušana	δ = 0,287
Tips	biaksiāls (+)
leņķis 2V	izmērīts: 68°, aprēķināts: 70°
Optiskais reljefs	ļoti garš
Atlases forma	Veido saīsinātus-bipiramidālus, retāk bipiramidālus, pinakoīdus vai biezprizmatiskus kristālus, kā arī blīvus kriptokristāliskus, saplūstošus, granulētus un retāk smalkšķiedru agregātus. Galvenās formas kristālos: dipiramīdas (111) un (113), prizmas (011) un (101), pinakoids (001). Arī kristālu, skeleta kristālu, pseidostalaktītu, pulverveida un zemes masu, nogulsnes un adhezīvu starpaugu un drūzas. Kristāliem ir raksturīgas vairākas paralēlas savstarpējas izaugšanas.
Nodarbības par PSRS taksonomiju	Nemetāli
IMA nodarbības	Vietējie elementi
singonia	rombveida
Trauslums	Jā
degšana	Jā
Literatūra	Areiss V.Ž. Vietējo sēra atradņu attīstība pazemes kausēšanas ceļā. - M., 1973. gads Vulkāniskā sēra nogulsnes un dažas hidrotermālās rūdas veidošanās problēmas. - M., 1971. gads Sēra ģeoķīmija un mineraloģija, M., 1972

Minerālu katalogs

Tīrs dzeltens sērs

Minerāls no vietējo elementu klases. Sērs ir labi definēta enantiomorfā polimorfisma piemērs. Dabā tas veido 2 polimorfas modifikācijas: a-ortorombiskais sērs un b-monoklīniskais sērs. Atmosfēras spiedienā un 95,6°C temperatūrā a-sērs pārvēršas b-sērā. Sērs ir vitāli svarīgs augu un dzīvnieku augšanai, tas ir daļa no dzīviem organismiem un to sadalīšanās produktiem, daudz tā ir, piemēram, olās, kāpostos, mārrutkos, ķiplokos, sinepēs, sīpolos, matos, vilnā u.c. . Tas ir arī oglēs un eļļā.

Skatīt arī:

STRUKTŪRA

Vietējo sēru parasti attēlo a-sērs, kas kristalizējas rombveida sistēmā, rombbipiramidāla tipa simetrija. Kristāliskajam sēram ir divas modifikācijas; vienu no tiem, ortorombisko, iegūst no sēra šķīduma oglekļa disulfīdā (CS 2), iztvaicējot šķīdinātāju istabas temperatūrā. Šajā gadījumā veidojas dimanta formas caurspīdīgi gaiši dzeltenas krāsas kristāli, kas viegli šķīst CS 2. Šī modifikācija ir stabila līdz 96°C, augstākās temperatūrās monoklīniskā forma ir stabila. Dabiski atdziestot izkausētam sēram cilindriskos tīģeļos, izaug lieli ortorombiskās modifikācijas kristāli ar izkropļotu formu (oktaedri ar daļēji “nogrieztiem” stūriem vai virsmām). Šo materiālu rūpniecībā sauc par vienreizēju sēru. Sēra monoklīniskā modifikācija ir gari caurspīdīgi tumši dzelteni adatveida kristāli, kas šķīst arī CS 2. Kad monoklīniskais sērs tiek atdzesēts zem 96°C, veidojas stabilāks dzeltens ortorombiskais sērs.

ĪPAŠĪBAS

Vietējais sērs ir dzeltenā krāsā, piemaisījumu klātbūtnē tas ir dzeltenbrūns, oranžs, brūns līdz melns; satur bitumena, karbonātu, sulfātu un mālu ieslēgumus. Tīra sēra kristāli ir caurspīdīgi vai caurspīdīgi, cietas masas malās ir caurspīdīgas. Spīdums ir no sveķaina līdz taukainam. Cietība 1-2, nav šķelšanās, konhoīdu lūzums. Blīvums 2,05 -2,08 g/cm 3, trausls. Viegli šķīst Kanādas balzāmā, terpentīnā un petroleju. Nešķīst HCl un H2SO4. HNO 3 un Aqua Regia oksidē sēru, pārvēršot to par H 2 SO 4. Sērs ievērojami atšķiras no skābekļa ar spēju veidot stabilas atomu ķēdes un ciklus.
Visstabilākās ir cikliskās S8 molekulas, kurām ir vainaga forma, veidojot ortorombisku un monoklīnisku sēru. Tas ir kristālisks sērs - trausla dzeltena viela. Turklāt ir iespējamas molekulas ar slēgtām (S 4, S 6) ķēdēm un atvērtām ķēdēm. Šim sastāvam ir plastmasas sērs, brūna viela, ko iegūst, strauji atdzesējot izkausētu sēru (plastmasas sērs pēc dažām stundām kļūst trausls, iegūst dzeltenu krāsu un pamazām pārvēršas rombā). Sēra formulu visbiežāk raksta vienkārši S, jo, lai gan tai ir molekulārā struktūra, tas ir vienkāršu vielu maisījums ar dažādām molekulām.
Sēra kušanu pavada ievērojams tilpuma pieaugums (apmēram 15%). Izkausēts sērs ir dzeltens, viegli kustīgs šķidrums, kas virs 160 °C pārvēršas ļoti viskozā tumši brūnā masā. Sēra kausējums iegūst vislielāko viskozitāti 190 °C temperatūrā; turpmāku temperatūras paaugstināšanos pavada viskozitātes samazināšanās, un virs 300 °C izkausētais sērs atkal kļūst kustīgs. Tas ir tāpēc, ka, karsējot sēru, tas pakāpeniski polimerizējas, palielinot ķēdes garumu, temperatūrai paaugstinoties. Kad sērs tiek uzkarsēts virs 190 ° C, polimēru vienības sāk sabrukt.
Sērs var kalpot kā vienkāršākais elektreta piemērs. Berzējot, sērs iegūst spēcīgu negatīvu lādiņu.

MORFOLOĢIJA

Veido saīsinātus-bipiramidālus, retāk bipiramidālus, pinakoīdus vai biezprizmatiskus kristālus, kā arī blīvus kriptokristāliskus, saplūstošus, granulētus un retāk smalkšķiedru agregātus. Galvenās formas kristālos: dipiramīdas (111) un (113), prizmas (011) un (101), pinakoids (001). Arī kristālu, skeleta kristālu, pseidostalaktītu, pulverveida un zemes masu, nogulsnes un adhezīvu starpaugu un drūzas. Kristāliem ir raksturīgas vairākas paralēlas savstarpējas izaugšanas.

IZCELSMES

Sērs veidojas vulkānu izvirdumu laikā, sulfīdu dēdēšanas laikā, ģipsi saturošu nogulumu slāņu sadalīšanās laikā un arī saistībā ar baktēriju darbību. Galvenie vietējo sēra nogulumu veidi ir vulkanogēni un eksogēni (ķīmogēni nogulumieži). Pārsvarā ir eksogēni nogulumi; tie ir saistīti ar ģipša anhidrītiem, kas ogļūdeņražu un sērūdeņraža emisiju ietekmē tiek samazināti un aizstāti ar sēra-kalcīta rūdām. Visām lielākajām atradnēm ir šāda infiltrācijas-metasomātiskā ģenēze. Vietējais sērs bieži veidojas (izņemot lielus uzkrājumus) H 2 S oksidēšanās rezultātā. Tā veidošanās ģeoķīmiskos procesus būtiski aktivizē mikroorganismi (sulfātu reducējošās un tiona baktērijas). Saistītie minerāli ir kalcīts, aragonīts, ģipsis, anhidrīts, celestīns un dažreiz arī bitumens. No vietējā sēra vulkanogēnajām atradnēm galvenās ir hidrotermāli metasomatiskas (piemēram, Japānā), ko veido sēru saturoši kvarcīti un opalīti, un vulkānogēni nogulumiežu sēru saturoši krāteru ezeru nogulumi. Tas veidojas arī fumarola darbības laikā. Zemes virsmas apstākļos dabiskais sērs joprojām nav ļoti stabils un, pakāpeniski oksidējoties, rada sulfātus, ch. kā ģipsis.
Izmanto sērskābes ražošanā (apmēram 50% no ekstrahētā daudzuma). 1890. gadā Hermans Frašs ierosināja sēra kausēšanu pazemē un ekstrahēšanu uz virsmas caur urbumiem, un pašlaik sēra atradnes galvenokārt veidojas, kausējot vietējo sēru no pazemes slāņiem tieši tā atrašanās vietā. Sērs lielos daudzumos ir atrodams arī dabasgāzē (sērūdeņraža un sēra dioksīda veidā), gāzes ražošanas laikā tas nogulsnējas uz cauruļu sienām, padarot tās nelietojamas, tādējādi pēc iespējas ātrāk tiek reģenerēts no gāzes. pēc ražošanas.

PIETEIKUMS

Apmēram puse no saražotā sēra tiek izmantota sērskābes ražošanā. Sēru izmanto gumijas vulkanizācijai, kā fungicīdu lauksaimniecībā un kā koloidālo sēru - ārstniecības līdzekli. Arī sēru sēra bitumena kompozīcijās izmanto sēra asfalta ražošanā un kā portlandcementa aizstājēju sēra betona ražošanā. Sērs tiek izmantots pirotehnisko kompozīciju ražošanā, iepriekš tika izmantots šaujampulvera ražošanā un tiek izmantots sērkociņu ražošanā.

Sērs (ang. Sulphur) — S

KLASIFIKĀCIJA

Strunz (8. izdevums)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (10. izdevums)	1.CC.05
Dana (7. izdevums)	1.3.4.1
Dana (8. izdevums)	1.3.5.1
Sveiki, CIM Ref.	1.51