Daudzi ir dzirdējuši par Dmitriju Ivanoviču Mendeļejevu un par “Ķīmisko elementu īpašību izmaiņu periodisko likumu grupās un sērijās”, ko viņš atklāja 19. gadsimtā (1869) (tabulas autora nosaukums ir “Periodiskā elementu sistēma Grupas un sērijas”).

Periodisko ķīmisko elementu tabulas atklāšana bija viens no svarīgākajiem pavērsieniem ķīmijas kā zinātnes attīstības vēsturē. Tabulas atklājējs bija krievu zinātnieks Dmitrijs Mendeļejevs. Neparastam zinātniekam ar plašu zinātnisko skatījumu izdevās apvienot visas idejas par ķīmisko elementu būtību vienā saskaņotā koncepcijā.

Tabulas atvēršanas vēsture

Līdz 19. gadsimta vidum tika atklāti 63 ķīmiskie elementi, un zinātnieki visā pasaulē vairākkārt ir mēģinājuši apvienot visus esošos elementus vienā koncepcijā. Tika ierosināts elementus sakārtot atommasas pieauguma secībā un sadalīt grupās pēc līdzīgām ķīmiskajām īpašībām.

1863. gadā savu teoriju ierosināja ķīmiķis un mūziķis Džons Aleksandrs Ņūlends, kurš ierosināja tādu ķīmisko elementu izkārtojumu, kādu atklāja Mendeļejevs, taču zinātnieku aprindās zinātnieka darbu neuztvēra nopietni, jo autors tika aizvests. meklējot harmoniju un mūzikas saikni ar ķīmiju.

1869. gadā Mendeļejevs publicēja savu periodiskās tabulas diagrammu žurnālā Journal of the Russian Chemical Society un nosūtīja paziņojumu par atklājumu pasaules vadošajiem zinātniekiem. Pēc tam ķīmiķis vairākkārt pilnveidoja un uzlaboja shēmu, līdz tā ieguva savu ierasto izskatu.

Mendeļejeva atklājuma būtība ir tāda, ka, palielinoties atomu masai, elementu ķīmiskās īpašības mainās nevis monotoni, bet periodiski. Pēc noteikta skaita elementu ar dažādām īpašībām īpašības sāk atkārtot. Tādējādi kālijs ir līdzīgs nātrijam, fluors ir līdzīgs hloram, un zelts ir līdzīgs sudrabam un vara.

1871. gadā Mendeļejevs beidzot apvienoja idejas periodiskajā likumā. Zinātnieki paredzēja vairāku jaunu ķīmisko elementu atklāšanu un aprakstīja to ķīmiskās īpašības. Pēc tam ķīmiķa aprēķini tika pilnībā apstiprināti - gallijs, skandijs un germānija pilnībā atbilda īpašībām, kuras Mendeļejevs tiem piešķīra.

Bet ne viss ir tik vienkārši, un ir dažas lietas, ko mēs nezinām.

Tikai daži cilvēki zina, ka D. I. Mendeļejevs bija viens no pirmajiem pasaulslavenajiem krievu zinātniekiem 19. gadsimta beigās, kurš pasaules zinātnē aizstāvēja ideju par ēteru kā universālu būtisku vienību, kas tam piešķīra fundamentālu zinātnisku un lietišķu nozīmi ētera atklāšanā. Esamības noslēpumus un uzlabot cilvēku ekonomisko dzīvi.

Pastāv uzskats, ka skolās un universitātēs oficiāli mācītā ķīmisko elementu periodiskā tabula ir viltojums. Pats Mendeļejevs savā darbā ar nosaukumu “Pasaules ētera ķīmiskās izpratnes mēģinājums” sniedza nedaudz atšķirīgu tabulu.

Pēdējo reizi īstā Periodiskā tabula nesagrozītā veidā izdota 1906. gadā Sanktpēterburgā (mācību grāmata “Ķīmijas pamati”, VIII izdevums).

Atšķirības ir redzamas: nulles grupa ir pārvietota uz astoto, un par ūdeņradi vieglāks elements, ar kuru jāsākas tabulai un ko nosacīti sauc par Ņūtoniju (ēteri), ir pilnībā izslēgts.

Šo pašu galdu iemūžinājis "BLOODY TYRANT" biedrs. Staļins Sanktpēterburgā, Maskavas prospektā. 19. VNIIM im. D. I. Mendeļejeva (Viskrievijas metroloģijas pētniecības institūts)

Mākslas akadēmijas profesora V. A. Frolova vadībā ar mozaīkām izgatavots D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskās tabulas piemineklis-galds (arhitektūras projekts Kričevskis). Pieminekļa pamatā ir tabula no D. I. Mendeļejeva grāmatas Ķīmijas pamati pēdējā mūža 8. izdevuma (1906). D.I.Mendeļejeva dzīves laikā atklātie elementi ir norādīti sarkanā krāsā. Elementi, kas atklāti no 1907. līdz 1934. gadam , kas norādīts zilā krāsā.

Kāpēc un kā tas notika, ka viņi mums tik nekaunīgi un atklāti melo?

Pasaules ētera vieta un loma patiesajā D. I. Mendeļejeva tabulā

Daudzi ir dzirdējuši par Dmitriju Ivanoviču Mendeļejevu un par “Ķīmisko elementu īpašību izmaiņu periodisko likumu grupās un sērijās”, ko viņš atklāja 19. gadsimtā (1869) (tabulas autora nosaukums ir “Periodiskā elementu sistēma Grupas un sērijas”).

Daudzi arī dzirdējuši, ka D.I. Mendeļejevs bija Krievijas sabiedriskās zinātniskās asociācijas “Krievijas Ķīmijas biedrība” (kopš 1872. gada “Krievijas Fizikāli ķīmiskā biedrība”) organizators un pastāvīgais vadītājs (1869-1905), kas visu savas pastāvēšanas laiku izdeva pasaulslaveno žurnālu ŽRFKhO, līdz plkst. līdz PSRS Zinātņu akadēmijas īstenotajai gan biedrības, gan tās žurnāla likvidācijai 1930. gadā.
Taču tikai daži cilvēki zina, ka D. I. Mendeļejevs bija viens no pēdējiem 19. gadsimta beigu pasaulslavenajiem krievu zinātniekiem, kurš pasaules zinātnē aizstāvēja ideju par ēteri kā universālu būtisku vienību, piešķirot tam fundamentālu zinātnisku un lietišķu nozīmi atklāšanā. noslēpumi Būt un uzlabot cilvēku ekonomisko dzīvi.

Vēl mazāk ir to, kas zina, ka pēc D.I.Mendeļejeva pēkšņās (!!?) nāves (27.01.1907.), toreiz par izcilu zinātnieku atzina visas pasaules zinātnieku aprindas, izņemot Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmiju, viņa Galvenais atklājums bija "periodiskais likums" - to apzināti un plaši falsificēja pasaules akadēmiskā zinātne.

Un ļoti maz ir tādu, kas zina, ka visu iepriekšminēto vieno nemirstīgās krievu fiziskās domas labāko pārstāvju un nesēju upurēšanas pavediens tautas labā, sabiedrības labā, neskatoties uz pieaugošo bezatbildības vilni. tā laika augstākajos sabiedrības slāņos.

Būtībā šī disertācija ir veltīta pēdējās tēzes visaptverošai izstrādei, jo patiesajā zinātnē jebkura būtisku faktoru neievērošana vienmēr noved pie nepatiesiem rezultātiem.

Nulles grupas elementi sāk katru citu elementu rindu, kas atrodas tabulas kreisajā pusē, "... kas ir stingri loģiskas periodiskās likuma izpratnes sekas" - Mendeļejevs.

Īpaši svarīga un pat ekskluzīva vieta periodiskā likuma izpratnē pieder elementam “x” — “Ņūtonijs” — pasaules ēterim. Un šim īpašajam elementam jāatrodas visas tabulas pašā sākumā, tā sauktajā “nulles rindas nulles grupā”. Turklāt, būdams visu periodiskās tabulas elementu sistēmu veidojošs elements (precīzāk, sistēmu veidojoša būtība), pasaules ēteris ir būtisks arguments visai periodiskās tabulas elementu daudzveidībai. Pati tabula šajā ziņā darbojas kā šī argumenta slēgta funkcija.

Avoti:

Jau kādu laiku TheBat iebūvētā sertifikātu datubāze SSL ir pārstājusi pareizi darboties (nav skaidrs, kāda iemesla dēļ).

Pārbaudot ziņu, tiek parādīta kļūda:

Nezināms CA sertifikāts
Serveris sesijā neuzrādīja saknes sertifikātu, un atbilstošais saknes sertifikāts netika atrasts adrešu grāmatā.
Šis savienojums nevar būt slepens. Lūdzu
sazinieties ar sava servera administratoru.

Un jums tiek piedāvāta atbilžu izvēle - JĀ / NĒ. Un tā katru reizi, kad noņemat pastu.

Risinājums

Šajā gadījumā TheBat iestatījumos ir jāaizstāj S/MIME un TLS ieviešanas standarts ar Microsoft CryptoAPI!

Tā kā man vajadzēja apvienot visus failus vienā, es vispirms konvertēju visus doc failus vienā pdf failā (izmantojot programmu Acrobat) un pēc tam pārsūtīju to uz fb2, izmantojot tiešsaistes pārveidotāju. Varat arī konvertēt failus atsevišķi. Formāti var būt pilnīgi jebkuri (avots) - doc, jpg un pat zip arhīvs!

Vietnes nosaukums atbilst būtībai :) Online Photoshop.

Atjaunināts 2015. gada maijs

Es atradu vēl vienu lielisku vietni! Vēl ērtāk un funkcionālāk, lai izveidotu pilnībā pielāgotu kolāžu! Šī ir vietne http://www.fotor.com/ru/collage/. Izbaudiet to savas veselības labā. Un es pats to izmantošu.

Savā dzīvē es saskāros ar elektriskās plīts remonta problēmu. Esmu jau daudz ko darījis, daudz iemācījies, bet kaut kā man bija maz sakara ar flīzēm. Bija nepieciešams nomainīt kontaktus uz regulatoriem un degļiem. Radās jautājums - kā noteikt degļa diametru uz elektriskās plīts?

Atbilde izrādījās vienkārša. Jums nekas nav jāmēra, jūs varat viegli noteikt, kāds izmērs jums ir nepieciešams.

Mazākais deglis- tas ir 145 milimetri (14,5 centimetri)

Vidējais deglis- tas ir 180 milimetri (18 centimetri).

Un visbeidzot, visvairāk liels deglis- tas ir 225 milimetri (22,5 centimetri).

Pietiek, lai noteiktu izmēru ar aci un saprastu, kādam diametram jums ir nepieciešams deglis. Kad es to nezināju, es uztraucos par šiem izmēriem, es nezināju, kā izmērīt, pa kuru malu pārvietoties utt. Tagad esmu gudrs :) Ceru, ka arī tev palīdzēju!

Savā dzīvē es saskāros ar šādu problēmu. Es domāju, ka es neesmu vienīgais.

Ja jums šķiet grūti saprotama periodiskā tabula, jūs neesat viens! Lai gan var būt grūti saprast tās principus, mācīšanās to izmantot palīdzēs jums, studējot zinātni. Vispirms izpētiet tabulas struktūru un to, kādu informāciju no tās varat uzzināt par katru ķīmisko elementu. Pēc tam jūs varat sākt pētīt katra elementa īpašības. Un visbeidzot, izmantojot periodisko tabulu, jūs varat noteikt neitronu skaitu konkrēta ķīmiskā elementa atomā.

Soļi

1. daļa

Tabulas struktūra

Periodiskā tabula jeb ķīmisko elementu periodiskā tabula sākas augšējā kreisajā stūrī un beidzas tabulas pēdējās rindas beigās (labajā apakšējā stūrī). Elementi tabulā ir sakārtoti no kreisās puses uz labo to atomu skaita pieaugošā secībā. Atomskaitlis parāda, cik protonu ir vienā atomā. Turklāt, palielinoties atomu skaitam, palielinās arī atomu masa. Tādējādi pēc elementa atrašanās vietas periodiskajā tabulā var noteikt tā atommasu.

1. Kā redzat, katrs nākamais elements satur vienu protonu vairāk nekā elements pirms tā. Tas ir acīmredzams, skatoties uz atomu skaitļiem. Atomu skaits palielinās par vienu, pārvietojoties no kreisās puses uz labo. Tā kā elementi ir sakārtoti grupās, dažas tabulas šūnas tiek atstātas tukšas.

   • Piemēram, tabulas pirmajā rindā ir ūdeņradis, kura atomu skaits ir 1, un hēlijs, kura atomu skaits ir 2. Taču tie atrodas pretējos galos, jo pieder pie dažādām grupām.

2. Uzziniet par grupām, kurās ir elementi ar līdzīgām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Katras grupas elementi atrodas attiecīgajā vertikālajā kolonnā. Tos parasti identificē pēc vienas krāsas, kas palīdz identificēt elementus ar līdzīgām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām un prognozēt to uzvedību. Visiem noteiktas grupas elementiem ārējā apvalkā ir vienāds elektronu skaits.

   • Ūdeņradi var klasificēt gan kā sārmu metālus, gan kā halogēnus. Dažās tabulās tas norādīts abās grupās.
   • Vairumā gadījumu grupas ir numurētas no 1 līdz 18, un skaitļi ir novietoti tabulas augšpusē vai apakšā. Ciparus var norādīt ar romiešu (piemēram, IA) vai arābu (piemēram, 1A vai 1) cipariem.
   • Pārvietojoties pa kolonnu no augšas uz leju, tiek teikts, ka jūs "pārlūkojat grupu".

3. Uzziniet, kāpēc tabulā ir tukšas šūnas. Elementi tiek sakārtoti ne tikai pēc to atomu skaita, bet arī pēc grupām (vienas grupas elementiem ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības). Pateicoties tam, ir vieglāk saprast, kā konkrēts elements uzvedas. Tomēr, palielinoties atomu skaitam, elementi, kas ietilpst attiecīgajā grupā, ne vienmēr tiek atrasti, tāpēc tabulā ir tukšas šūnas.

   • Piemēram, pirmajās 3 rindās ir tukšas šūnas, jo pārejas metāli ir atrodami tikai no atomu skaita 21.
   • Elementi ar atomu skaitu no 57 līdz 102 tiek klasificēti kā retzemju elementi un parasti tiek ievietoti savā apakšgrupā tabulas apakšējā labajā stūrī.

4. Katra tabulas rinda apzīmē periodu. Visiem viena perioda elementiem ir vienāds atomu orbitāļu skaits, kurās atrodas elektroni atomos. Orbitāļu skaits atbilst perioda numuram. Tabulā ir 7 rindas, tas ir, 7 periodi.

   • Piemēram, pirmā perioda elementu atomiem ir viena orbitāle, bet septītā perioda elementu atomiem ir 7 orbitāles.
   • Parasti punktus apzīmē ar cipariem no 1 līdz 7 tabulas kreisajā pusē.
   • Pārvietojoties pa līniju no kreisās puses uz labo, tiek teikts, ka jūs "skenē periodu".

5. Iemācieties atšķirt metālus, metaloīdus un nemetālus. Jūs labāk izpratīsit elementa īpašības, ja varēsiet noteikt, kāda veida tas ir. Ērtības labad lielākajā daļā tabulu metāli, metaloīdi un nemetāli ir apzīmēti ar dažādām krāsām. Metāli atrodas galda kreisajā pusē, bet nemetāli - labajā pusē. Starp tiem atrodas metaloīdi.

   2. daļa

   Elementu apzīmējumi

   1. Katrs elements ir apzīmēts ar vienu vai diviem latīņu burtiem. Parasti elementa simbols tiek parādīts ar lieliem burtiem atbilstošās šūnas centrā. Simbols ir elementa saīsināts nosaukums, kas ir vienāds lielākajā daļā valodu. Elementu simbolus parasti izmanto, veicot eksperimentus un strādājot ar ķīmiskajiem vienādojumiem, tāpēc ir lietderīgi tos atcerēties.

      • Parasti elementu simboli ir to latīņu nosaukuma saīsinājumi, lai gan dažiem, īpaši nesen atklātiem elementiem, tie ir atvasināti no parastā nosaukuma. Piemēram, hēliju apzīmē ar simbolu He, kas lielākajā daļā valodu ir tuvs parastajam nosaukumam. Tajā pašā laikā dzelzs tiek apzīmēts ar Fe, kas ir tā latīņu nosaukuma saīsinājums.

   2. Pievērsiet uzmanību elementa pilnajam nosaukumam, ja tas ir norādīts tabulā.Šis elements "name" tiek izmantots parastajos tekstos. Piemēram, "hēlijs" un "ogleklis" ir elementu nosaukumi. Parasti, lai gan ne vienmēr, elementu pilnie nosaukumi ir norādīti zem to ķīmiskā simbola.

      • Dažkārt tabulā nav norādīti elementu nosaukumi un norādīti tikai to ķīmiskie simboli.

   3. Atrodiet atomskaitli. Parasti elementa atomu numurs atrodas attiecīgās šūnas augšpusē, vidū vai stūrī. Tas var parādīties arī zem elementa simbola vai nosaukuma. Elementiem ir atomu skaitļi no 1 līdz 118.

      • Atomskaitlis vienmēr ir vesels skaitlis.

   4. Atcerieties, ka atomskaitlis atbilst protonu skaitam atomā. Visi elementa atomi satur vienādu skaitu protonu. Atšķirībā no elektroniem, protonu skaits elementa atomos paliek nemainīgs. Pretējā gadījumā jūs iegūtu citu ķīmisko elementu!

      • Elementa atomu skaits var arī noteikt elektronu un neitronu skaitu atomā.

   5. Parasti elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu. Izņēmums ir gadījums, kad atoms ir jonizēts. Protoniem ir pozitīvs lādiņš, un elektroniem ir negatīvs lādiņš. Tā kā atomi parasti ir neitrāli, tajos ir vienāds skaits elektronu un protonu. Tomēr atoms var iegūt vai zaudēt elektronus, un tādā gadījumā tas kļūst jonizēts.

      • Joniem ir elektriskais lādiņš. Ja jonam ir vairāk protonu, tam ir pozitīvs lādiņš, un tādā gadījumā aiz elementa simbola tiek likta plus zīme. Ja jonā ir vairāk elektronu, tam ir negatīvs lādiņš, ko norāda ar mīnusa zīmi.
      • Plusa un mīnusa zīmes netiek izmantotas, ja atoms nav jons.

Deviņpadsmitais gadsimts cilvēces vēsturē ir gadsimts, kurā tika reformētas daudzas zinātnes, tostarp ķīmija. Tieši šajā laikā parādījās Mendeļejeva periodiskā sistēma un līdz ar to arī periodiskais likums. Tieši viņš kļuva par mūsdienu ķīmijas pamatu. D.I. Mendeļejeva periodiskā sistēma ir elementu sistematizācija, kas nosaka ķīmisko un fizikālo īpašību atkarību no vielas atoma struktūras un lādiņa.

Stāsts

Periodiskā perioda sākumu noteica 17. gadsimta trešajā ceturksnī rakstītā grāmata “Īpašību korelācija ar elementu atomu svaru”. Tajā tika parādīti zināmo ķīmisko elementu pamatjēdzieni (tolaik tie bija tikai 63). Turklāt daudzu no tiem atomu masas tika noteiktas nepareizi. Tas ļoti traucēja D.I.Mendeļejeva atklāšanu.

Dmitrijs Ivanovičs sāka savu darbu, salīdzinot elementu īpašības. Pirmkārt, viņš strādāja pie hlora un kālija, un tikai pēc tam pārgāja uz darbu ar sārmu metāliem. Bruņojies ar īpašām kartēm, uz kurām bija attēloti ķīmiskie elementi, viņš vairākkārt mēģināja salikt šo “mozaīku”: izklāja to uz sava galda, meklējot vajadzīgās kombinācijas un sērkociņus.

Pēc daudzām pūlēm Dmitrijs Ivanovičs beidzot atrada meklēto modeli un sakārtoja elementus periodiskās rindās. Rezultātā saņēmis tukšas šūnas starp elementiem, zinātnieks saprata, ka ne visi ķīmiskie elementi bija zināmi krievu pētniekiem un ka tieši viņam ir jāsniedz šai pasaulei zināšanas ķīmijas jomā, kuras viņš vēl nebija devis. priekšteči.

Ikviens zina mītu, ka periodiskā tabula Mendeļejevam parādījās sapnī, un viņš elementus savāca vienā sistēmā no atmiņas. Tas, rupji runājot, ir meli. Fakts ir tāds, ka Dmitrijs Ivanovičs strādāja diezgan ilgi un koncentrējās uz savu darbu, un tas viņu ļoti nogurdināja. Strādājot pie elementu sistēmas, Mendeļejevs reiz aizmiga. Pamostoties viņš saprata, ka nav pabeidzis galdu un drīzāk turpināja aizpildīt tukšās kameras. Viņa paziņa, kāds Inostrancevs, universitātes pasniedzējs, nolēma, ka Mendeļejevs ir sapņojis par periodisko tabulu, un izplatīja šīs baumas starp saviem studentiem. Tā radās šī hipotēze.

Slava

Mendeļejeva ķīmiskie elementi ir Dmitrija Ivanoviča 19. gadsimta trešajā ceturksnī (1869) izveidotā periodiskā likuma atspoguļojums. 1869. gadā Krievijas ķīmijas kopienas sanāksmē tika nolasīts Mendeļejeva paziņojums par noteiktas struktūras izveidi. Un tajā pašā gadā tika izdota grāmata “Ķīmijas pamati”, kurā pirmo reizi tika publicēta Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā sistēma. Un grāmatā “Dabiskā elementu sistēma un tās izmantošana neatklāto elementu īpašību norādīšanai” D. I. Mendeļejevs pirmo reizi pieminēja jēdzienu “periodiskais likums”.

Elementu izvietošanas struktūra un noteikumi

Pirmos soļus periodiskā likuma izveidē veica Dmitrijs Ivanovičs tālajā 1869.–1871. gadā, tajā laikā viņš smagi strādāja, lai noteiktu šo elementu īpašību atkarību no to atoma masas. Mūsdienu versija sastāv no elementiem, kas apkopoti divdimensiju tabulā.

Elementa pozīcijai tabulā ir noteikta ķīmiska un fizikāla nozīme. Pēc elementa atrašanās vietas tabulā varat uzzināt, kāda ir tā valence, un noteikt citas ķīmiskās īpašības. Dmitrijs Ivanovičs mēģināja izveidot saikni starp elementiem, gan līdzīgiem pēc īpašībām, gan atšķirīgiem.

Tajā laikā zināmo ķīmisko elementu klasifikāciju viņš pamatoja ar valenci un atomu masu. Salīdzinot elementu relatīvās īpašības, Mendeļejevs mēģināja atrast modeli, kas apvienotu visus zināmos ķīmiskos elementus vienā sistēmā. Sakārtojot tos, pamatojoties uz pieaugošām atomu masām, viņš joprojām panāca periodiskumu katrā no rindām.

Sistēmas tālāka attīstība

Periodiskā tabula, kas parādījās 1969. gadā, ir pilnveidota vairāk nekā vienu reizi. Līdz ar cēlgāzu parādīšanos pagājušā gadsimta trīsdesmitajos gados bija iespējams atklāt jaunu elementu atkarību – nevis no masas, bet gan no atomu skaita. Vēlāk izdevās noteikt protonu skaitu atomu kodolos, un izrādījās, ka tas sakrīt ar elementa atomskaitli. 20. gadsimta zinātnieki pētīja elektronisko enerģiju, un izrādījās, ka tā ietekmē arī periodiskumu. Tas ievērojami mainīja priekšstatus par elementu īpašībām. Šis punkts tika atspoguļots vēlākajos Mendeļejeva periodiskās tabulas izdevumos. Katrs jauns elementu īpašību un īpašību atklājums organiski iekļaujas tabulā.

Mendeļejeva periodiskās sistēmas raksturojums

Periodiskā tabula ir sadalīta periodos (7 rindas izvietotas horizontāli), kas savukārt ir sadalīti lielajos un mazajos. Periods sākas ar sārmu metālu un beidzas ar elementu ar nemetāliskām īpašībām.
Dmitrija Ivanoviča tabula ir vertikāli sadalīta grupās (8 kolonnas). Katrs no tiem periodiskajā tabulā sastāv no divām apakšgrupām, proti, galvenās un sekundārās. Pēc daudzām debatēm pēc D.I.Mendeļejeva un viņa kolēģa U.Ramseja ierosinājuma tika nolemts ieviest tā saukto nulles grupu. Tajā ietilpst inertās gāzes (neons, hēlijs, argons, radons, ksenons, kriptons). 1911. gadā zinātnieki F. Sodijs tika lūgts periodiskajā tabulā ievietot neatšķiramos elementus, tā sauktos izotopus - tiem tika atvēlētas atsevišķas šūnas.

Neskatoties uz periodiskās sistēmas pareizību un precizitāti, zinātnieku aprindas ilgu laiku nevēlējās atzīt šo atklājumu. Daudzi izcili zinātnieki izsmēja D.I.Mendeļejeva darbu un uzskatīja, ka nav iespējams paredzēt vēl neatklāta elementa īpašības. Bet pēc tam, kad tika atklāti šķietami ķīmiskie elementi (un tie bija, piemēram, skandijs, gallijs un germānija), Mendeļejeva sistēma un viņa periodiskais likums kļuva par ķīmijas zinātni.

Galds mūsdienās

Mendeļejeva periodiskā elementu tabula ir pamatā lielākajai daļai ķīmisko un fizikālo atklājumu, kas saistīti ar atomu molekulāro zinātni. Mūsdienu elementa jēdziens veidojās tieši pateicoties izcilajam zinātniekam. Mendeļejeva periodiskās sistēmas parādīšanās ieviesa būtiskas izmaiņas priekšstatos par dažādiem savienojumiem un vienkāršām vielām. Zinātnieku periodiskās tabulas izveidei bija milzīga ietekme uz ķīmijas un visu ar to saistīto zinātņu attīstību.

Ķīmisko elementu periodiskā tabula (periodiskā tabula)- ķīmisko elementu klasifikācija, nosakot dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa. Sistēma ir krievu ķīmiķa D. I. Mendeļejeva 1869. gadā izveidotā periodiskā likuma grafiska izpausme. Tās sākotnējo versiju izstrādāja D. I. Mendeļejevs 1869.–1871. gadā un noteica elementu īpašību atkarību no to atomu svara (mūsdienu izteiksmē, no atomu masas). Kopumā ir piedāvāti vairāki simti periodiskās sistēmas attēlošanas variantu (analītiskās līknes, tabulas, ģeometriskās figūras utt.). Sistēmas modernajā versijā tiek pieņemts, ka elementi ir apkopoti divdimensiju tabulā, kurā katra kolonna (grupa) nosaka galvenās fizikālās un ķīmiskās īpašības, un rindas attēlo periodus, kas zināmā mērā ir līdzīgi. viens otram.

D.I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā tabula

PERIODI RANKS ELEMENTU GRUPAS es II III IV V VI VII VIII es 1 H 1,00795 4,002602 hēlijs II 2 Li 6,9412 Esi 9,01218 B 10,812 AR 12,0108 ogleklis N 14,0067 slāpeklis O 15,9994 skābeklis F 18,99840 fluors 20,179 neona III 3 Na 22,98977 Mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 silīcijs P 30,97376 fosfors S 32,06 sērs Cl 35,453 hlors Ar 18 39,948 argons IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 titāns V 50,9415 vanādijs Kr 51,996 hroms Mn 54,9380 mangāns Fe 55,847 dzelzs Co 58,9332 kobalts Ni 58,70 niķelis Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 germānija Kā 74,9216 arsēns Se 78,96 selēns Br 79,904 broms 83,80 kriptons V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 cirkonijs Nb 92,9064 niobijs Mo 95,94 molibdēns Tc 98,9062 tehnēcijs Ru 101,07 rutēnijs Rh 102,9055 rodijs Pd 106,4 pallādijs Ag 107,868 Cd 112,41 In 114,82 Sn 118,69 skārda Sb 121,75 antimons Te 127,60 telūrs es 126,9045 jods 131,30 ksenons VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 Hf 178,49 hafnijs Ta 180,9479 tantals W 183,85 volframa Re 186,207 rēnijs Os 190,2 osmijs Ir 192,22 irīdijs Pt 195,09 platīns Au 196,9665 Hg 200,59 Tl 204,37 tallijs Pb 207,2 svins Bi 208,9 bismuts Po 209 polonijs Plkst 210 astatīns 222 radons VII 7 Fr 223 Ra 226,0 Ak 227 jūras anemone × × Rf 261 rutherfordijs Db 262 dubnium Sg 266 Seaborgium Bh 269 bohrijs Hs 269 Hasijs Mt 268 meitnerium Ds 271 Darmštate Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 neizņemts Uug 289 ununquadium Uup 115 288 ununpentium Uhh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuо 118 295 ununoctium La 138,9 lantāns Ce 140,1 cērijs Pr 140,9 prazeodīms Nd 144,2 neodīms pm 145 prometijs Sm 150,4 samārijs Eu 151,9 eiropijs Gd 157,3 gadolīnijs Tb 158,9 terbijs Dy 162,5 disprozijs Ho 164,9 holmijs Er 167,3 erbijs Tm 168,9 tūlijs Yb 173,0 iterbijs Lu 174,9 lutēcijs Ak 227 aktīnijs Th 232,0 torijs Pa 231,0 protaktīnijs U 238,0 Urāns Np 237 neptūnijs Pu 244 plutonijs Am 243 americium Cm 247 kārijs Bk 247 berķelija Sal 251 Kalifornija Es 252 einšteinijs Fm 257 fermijs MD 258 mendeleviums Nē 259 nobēlija Lr 262 Lawrencia

Krievu ķīmiķa Mendeļejeva atklājumam bija (līdz šim) vissvarīgākā loma zinātnes attīstībā, proti, atomu molekulārās zinātnes attīstībā. Šis atklājums ļāva iegūt saprotamākās un viegli apgūstamās idejas par vienkāršiem un sarežģītiem ķīmiskiem savienojumiem. Tikai pateicoties tabulai, mums ir priekšstati par elementiem, ko lietojam mūsdienu pasaulē. Divdesmitajā gadsimtā parādījās periodiskās sistēmas paredzamā loma transurāna elementu ķīmisko īpašību novērtēšanā, ko uzrādīja tabulas veidotājs.

Mendeļejeva periodiskā tabula, kas izstrādāta 19. gadsimtā, ķīmijas zinātnes interesēs sniedza gatavu atomu veidu sistematizāciju FIZIKAS attīstībai 20. gadsimtā (atoma un atoma kodola fizika). Divdesmitā gadsimta sākumā fiziķi, veicot pētījumus, konstatēja, ka atomskaitlis (pazīstams arī kā atomskaitlis) ir arī šī elementa atoma kodola elektriskā lādiņa mērs. Un perioda numurs (t.i., horizontālās sērijas) nosaka atoma elektronu apvalku skaitu. Tāpat izrādījās, ka tabulas vertikālās rindas numurs nosaka elementa ārējā apvalka kvantu struktūru (tātad vienas rindas elementiem ir jābūt līdzīgām ķīmiskajām īpašībām).

Krievu zinātnieka atklājums iezīmēja jaunu laikmetu pasaules zinātnes vēsturē, šis atklājums ļāva ne tikai veikt milzīgu lēcienu ķīmijā, bet arī bija nenovērtējams daudzās citās zinātnes jomās. Periodiskā tabula sniedza saskaņotu informācijas sistēmu par elementiem, pamatojoties uz to, kļuva iespējams izdarīt zinātniskus secinājumus un pat paredzēt dažus atklājumus.

Periodiskā tabula Viena no periodiskās tabulas iezīmēm ir tāda, ka grupai (tabulas kolonnai) ir nozīmīgākas periodiskās tendences izpausmes nekā periodiem vai blokiem. Mūsdienās kvantu mehānikas un atomu uzbūves teorija elementu grupas būtību skaidro ar to, ka tiem ir vienādas valences čaulu elektroniskās konfigurācijas, un rezultātā elementiem, kas atrodas vienā kolonnā, ir ļoti līdzīgas (identiskas) pazīmes. elektroniskās konfigurācijas, ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām. Ir arī skaidra tendence uz stabilām īpašību izmaiņām, palielinoties atomu masai. Jāņem vērā, ka dažos periodiskās tabulas apgabalos (piemēram, D un F blokos) horizontālās līdzības ir pamanāmākas nekā vertikālās.

Periodiskajā tabulā ir grupas, kurām saskaņā ar starptautisko grupu nosaukumu sistēmu ir piešķirti sērijas numuri no 1 līdz 18 (no kreisās uz labo pusi). Agrāk grupu identificēšanai izmantoja romiešu ciparus. Amerikā bija prakse pēc romiešu cipara likt burtu “A”, ja grupa atrodas blokos S un P, vai burtu “B” grupām, kas atrodas blokā D. Tolaik izmantotie identifikatori ir: tāds pats kā pēdējam mūsu laika mūsdienu indeksu skaits (piemēram, nosaukums IVB mūsu laikā atbilst 4. grupas elementiem, bet IVA ir 14. elementu grupa). Tā laika Eiropas valstīs tika izmantota līdzīga sistēma, taču šeit burts “A” apzīmēja grupas līdz 10, bet burts “B” - pēc 10 ieskaitot. Bet grupām 8,9,10 bija ID VIII, kā viena trīskārša grupa. Šie grupu nosaukumi beidza pastāvēt pēc tam, kad 1988. gadā stājās spēkā jaunā IUPAC apzīmējumu sistēma, kas tiek lietota joprojām.

Daudzas grupas saņēma nesistemātiskus augu izcelsmes nosaukumus (piemēram, "sārmzemju metāli" vai "halogēni" un citi līdzīgi nosaukumi). Grupas no 3 līdz 14 nesaņēma šādus nosaukumus, jo tās ir mazāk līdzīgas viena otrai un mazāk atbilst vertikālajiem rakstiem; tās parasti sauc vai nu pēc numura, vai pēc grupas pirmā elementa nosaukuma (titāns). , kobalts utt.).

Ķīmiskie elementi, kas pieder tai pašai periodiskās tabulas grupai, parāda noteiktas elektronegativitātes, atomu rādiusa un jonizācijas enerģijas tendences. Vienā grupā no augšas uz leju atoma rādiuss palielinās, jo enerģijas līmeņi ir piepildīti, elementa valences elektroni attālinās no kodola, savukārt jonizācijas enerģija samazinās un saites atomā vājinās, kas vienkāršo elektronu noņemšana. Samazinās arī elektronegativitāte, kas ir sekas tam, ka attālums starp kodolu un valences elektroniem palielinās. Bet šiem modeļiem ir arī izņēmumi, piemēram, elektronegativitāte palielinās, nevis samazinās, 11. grupā virzienā no augšas uz leju. Periodiskajā tabulā ir rinda ar nosaukumu “Periods”.

Starp grupām ir tādas, kurās nozīmīgāki ir horizontālie virzieni (atšķirībā no citām, kurās svarīgāki ir vertikālie virzieni), pie šādām grupām pieder bloks F, kurā lantanīdi un aktinīdi veido divas svarīgas horizontālās sekvences.

Elementi parāda noteiktus atomu rādiusa, elektronegativitātes, jonizācijas enerģijas un elektronu afinitātes enerģijas modeļus. Sakarā ar to, ka katram nākamajam elementam palielinās uzlādēto daļiņu skaits un elektroni tiek piesaistīti kodolam, atoma rādiuss samazinās no kreisās uz labo pusi, līdz ar to palielinās jonizācijas enerģija, un, palielinoties saitei atomā, palielinās elektrona noņemšanas grūtības. Metāliem, kas atrodas tabulas kreisajā pusē, ir raksturīgs zemāks elektronu afinitātes enerģijas indikators, un attiecīgi labajā pusē elektronu afinitātes enerģijas indikators ir augstāks nemetāliem (neskaitot cēlgāzes).

Dažādi periodiskās tabulas apgabali, atkarībā no tā, kurā atoma apvalkā atrodas pēdējais elektrons, un ņemot vērā elektronu apvalka nozīmi, parasti tiek aprakstīti kā bloki.

S-blokā ietilpst pirmās divas elementu grupas (sārmu un sārmzemju metāli, ūdeņradis un hēlijs).
P-blokā ietilpst pēdējās sešas grupas, no 13 līdz 18 (pēc IUPAC, vai pēc Amerikā pieņemtās sistēmas - no IIIA līdz VIIIA), šajā blokā ietilpst arī visi metaloīdi.

Bloks - D, grupa no 3 līdz 12 (IUPAC vai no IIIB līdz IIB amerikāņu valodā), šajā blokā ietilpst visi pārejas metāli.
Bloks - F, parasti atrodas ārpus periodiskās tabulas, un tajā ietilpst lantanīdi un aktinīdi.