Arroz. 100. Bactérias nodulares nas raízes de uma leguminosa

Quando a matéria orgânica apodrece, uma parte significativa do nitrogênio nela contida é convertida em amônia, que, sob a influência de bactérias nitrificantes que vivem no solo, é então oxidada em ácido nítrico. Este último, reagindo com sais de ácido carbônico do solo, por exemplo CaCO 3, forma nitrato: 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Alguma parte do nitrogênio orgânico é sempre liberada quando apodrece livremente na atmosfera. O nitrogênio livre também é liberado durante a combustão de substâncias orgânicas, na queima de madeira, carvão, turfa, etc. Além disso, existem bactérias que, com acesso insuficiente ao oxigênio, podem tirar os sais de ácido nítrico, destruindo-os com a liberação de livre azoto. A atividade dessas bactérias desnitrificantes leva ao fato de que parte do nitrogênio ligado de uma forma acessível às plantas verdes (nitratos) torna-se inacessível (livre).

Assim, nem tudo o que fazia parte das plantas mortas volta ao solo; parte dele é constantemente liberada na forma livre e, portanto, é perdida para as plantas. A perda contínua de compostos minerais de nitrogênio deveria ter levado há muito tempo à cessação completa da vida na Terra se não existissem na natureza processos que compensassem a perda de nitrogênio. Tais processos incluem, em primeiro lugar, descargas elétricas que ocorrem na atmosfera, durante as quais se forma sempre uma certa quantidade de óxidos de nitrogênio; estes últimos produzem ácido nítrico com água, que se transforma em nitrato no solo. Outra fonte de reposição de compostos de nitrogênio do solo é a atividade vital dos chamadosazotobactérias capazes de assimilar o nitrogênio atmosférico. Algumas dessas bactérias se instalam nas raízes das plantas da família das leguminosas, causando a formação de inchaços característicos - “nódulos”, por isso são chamadas de bactérias nodulares (Fig. 100). Assimilando atmosfériconitrogênio, as bactérias nodulares o processam em compostos de nitrogênio, e as plantas, por sua vez, convertem estes últimos em proteínas e outros compostos complexos. Portanto, as leguminosas sãoA Sthenia, ao contrário das outras, pode desenvolver-se bem em solos que quase não contêm compostos de nitrogênio.

Arroz. 101. Esquema do ciclo do nitrogênio na natureza

A atividade das bactérias que assimilam o nitrogênio atmosférico é a principal razão pela qual a quantidade de nitrogênio fixado no solo permanece mais ou menos constante, apesar das perdas que ocorrem durante a decomposição dos compostos de nitrogênio. Esta decomposição é compensada pela nova formação de compostos de nitrogênio e, assim, ocorre um ciclo contínuo do nitrogênio na natureza (Fig. 101).

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Ciclo de substâncias na natureza

A atividade dos organismos vivos é acompanhada pela extração de grandes quantidades de minerais da natureza inanimada circundante.

Após a morte dos organismos, seus elementos químicos constituintes são devolvidos ao meio ambiente.

É assim que surge o ciclo biogênico das substâncias na natureza, ou seja, circulação de substâncias entre a atmosfera, hidrosfera, litosfera e organismos vivos.

Ciclo do nitrogênio na natureza

O nitrogênio circula continuamente na biosfera terrestre através de uma rede de vias fechadas e interconectadas. A fixação artificial de nitrogênio na produção de fertilizantes minerais foi agregada aos processos naturais.

O nitrogênio é uma das substâncias mais abundantes na biosfera, a estreita camada da Terra onde a vida é sustentada. Assim, quase 80% do ar que respiramos consiste neste elemento. A maior parte do nitrogênio atmosférico está na forma livre, na qual dois átomos de nitrogênio são unidos para formar uma molécula de nitrogênio, N2. Devido ao fato de as ligações entre dois átomos serem muito fortes, os organismos vivos não são capazes de usar diretamente o nitrogênio molecular - ele deve primeiro ser transferido para um estado “ligado”. Durante o processo de ligação, as moléculas de nitrogênio são divididas, permitindo que átomos de nitrogênio individuais participem de reações químicas com outros átomos, evitando assim que se recombinem em uma molécula de nitrogênio. A ligação entre os átomos de nitrogênio e outros átomos é fraca o suficiente para permitir que os organismos vivos utilizem átomos de nitrogênio. Portanto, a fixação de nitrogênio é uma parte extremamente importante dos processos vitais em nosso planeta.

O ciclo do nitrogênio é uma série de vias fechadas e interconectadas através das quais o nitrogênio circula na biosfera terrestre. Consideremos primeiro o processo de decomposição da matéria orgânica do solo.

Vários microrganismos extraem nitrogênio de materiais em decomposição e o convertem nas moléculas necessárias para o metabolismo. Neste caso, o nitrogênio restante é liberado na forma de amônia (NH3) ou íons amônio (NH4+). Outros microrganismos fixam então esse nitrogênio, geralmente convertendo-o na forma de nitratos (NO3–). Ao entrar nas plantas, esse nitrogênio participa da formação de moléculas biológicas. Após a morte do organismo, o nitrogênio retorna ao solo e o ciclo recomeça. Durante este ciclo, são possíveis tanto perdas de nitrogênio quanto compensações por essas perdas devido a erupções vulcânicas e outros tipos de atividade geológica.

Imagine que a biosfera consiste em dois reservatórios de nitrogênio conectados - um enorme (nitrogênio contido na atmosfera e nos oceanos) e um muito pequeno (nitrogênio contido nos seres vivos). Entre esses reservatórios existe uma passagem estreita na qual o nitrogênio se liga de uma forma ou de outra. Em condições normais, o nitrogênio do meio ambiente entra nos sistemas biológicos através desta passagem e retorna ao meio ambiente após a morte dos sistemas biológicos.

Vamos dar alguns números. A atmosfera contém cerca de 4 quatrilhões (4.1015) toneladas de nitrogênio, e os oceanos contêm cerca de 20 trilhões (20.1012) toneladas. Uma pequena parte desse montante - cerca de 100 milhões de toneladas - é anualmente ligada e incluída em organismos vivos. Desses 100 milhões de toneladas de nitrogênio fixo, apenas 4 milhões de toneladas são encontradas em tecidos vegetais e animais – o restante se acumula em microrganismos em decomposição e é devolvido à atmosfera.

O principal fornecedor de nitrogênio fixo na natureza são as bactérias: graças a elas, são fixados cerca de 90 a 140 milhões de toneladas de nitrogênio. As bactérias fixadoras de nitrogênio mais famosas são encontradas nos nódulos das leguminosas. O método tradicional de aumentar a fertilidade do solo baseia-se na sua utilização: primeiro, as ervilhas ou outras leguminosas são cultivadas no campo, depois são aradas no solo e o azoto ligado acumulado nos seus nódulos passa para o solo. Em seguida, o campo é semeado com outras culturas, que já podem utilizar esse nitrogênio para seu crescimento.

Algum nitrogênio é convertido em um estado ligado durante tempestades. Você ficará surpreso, mas os relâmpagos ocorrem com muito mais frequência do que você pensa - cerca de cem relâmpagos a cada segundo. Enquanto você lia este parágrafo, aproximadamente 500 relâmpagos brilharam ao redor do mundo. A descarga elétrica aquece a atmosfera ao seu redor, o nitrogênio se combina com o oxigênio (reação de combustão) para formar vários óxidos de nitrogênio. E embora esta seja uma forma espetacular de sequestro, ela cobre apenas 10 milhões de toneladas de nitrogênio por ano.

Assim, como resultado de processos naturais, são ligados de 100 a 150 milhões de toneladas de nitrogênio por ano. No decorrer da atividade humana, o nitrogênio também é fixado e transferido para a biosfera (por exemplo, semear legumes com leguminosas leva à formação de 40 milhões de toneladas de nitrogênio fixo anualmente). Além disso, quando combustíveis fósseis são queimados em geradores elétricos e motores de combustão interna, o ar aquece, como é o caso de uma descarga atmosférica. Cada vez que você dirige um carro, quantidades adicionais de nitrogênio fixo entram na biosfera. Aproximadamente 20 milhões de toneladas de nitrogênio por ano são vinculadas à queima de combustíveis fósseis.

Mas os humanos produzem a maior parte do nitrogênio fixado na forma de fertilizantes minerais. Como muitas vezes acontece com as conquistas do progresso tecnológico, devemos a tecnologia de fixação de nitrogênio em escala industrial aos militares. Na Alemanha, antes da Primeira Guerra Mundial, foi desenvolvido um método de produção de amônia (uma das formas de nitrogênio fixo) para as necessidades da indústria militar. A falta de azoto inibe frequentemente o crescimento das plantas e os agricultores compram azoto fixado artificialmente sob a forma de fertilizantes minerais para aumentar os rendimentos. Atualmente, pouco mais de 80 milhões de toneladas de nitrogênio fixo são produzidas anualmente para a agricultura. Somando toda a contribuição humana para o ciclo do nitrogênio, obtemos um número de cerca de 140 milhões de toneladas por ano. Aproximadamente a mesma quantidade de nitrogênio está naturalmente ligada na natureza. Assim, num período de tempo relativamente curto, os humanos começaram a ter um impacto significativo no ciclo do nitrogénio na natureza. Quais serão as consequências? Cada ecossistema é capaz de absorver uma certa quantidade de nitrogênio, e as consequências disso são geralmente favoráveis ​​- as plantas crescerão mais rápido. No entanto, quando o ecossistema ficar saturado, o nitrogênio começará a fluir para os rios. A poluição por algas em lagos é o problema ambiental mais incômodo relacionado ao nitrogênio. O nitrogênio fertiliza as algas do lago e elas crescem, expulsando todas as outras formas de vida.

O nitrogênio circula continuamente na biosfera terrestre sob a influência de vários processos químicos e não químicos, e recentemente o nitrogênio ligado entrou na atmosfera principalmente devido à atividade humana.

O nitrogênio é uma das substâncias mais comuns em biosfera, a estreita concha da Terra que sustenta a vida. Assim, quase 80% do ar que respiramos consiste neste elemento. A maior parte do nitrogênio atmosférico está na forma livre (ver Ligações Químicas), na qual dois átomos de nitrogênio são unidos para formar uma molécula de nitrogênio - N 2 . Devido ao fato de as ligações entre dois átomos serem muito fortes, os organismos vivos não são capazes de usar diretamente o nitrogênio molecular - ele deve primeiro ser transferido para um estado “ligado”. Em andamento vinculativo As moléculas de nitrogênio são divididas, permitindo que átomos de nitrogênio individuais participem de reações químicas com outros átomos, como o oxigênio, evitando assim que se recombinem em uma molécula de nitrogênio. A ligação entre os átomos de nitrogênio e outros átomos é fraca o suficiente para permitir que os organismos vivos utilizem átomos de nitrogênio. Portanto, a fixação de nitrogênio é uma parte extremamente importante dos processos vitais em nosso planeta.

O ciclo do nitrogênio é uma série de vias fechadas e interconectadas através das quais o nitrogênio circula na biosfera terrestre. Consideremos primeiro o processo de decomposição da matéria orgânica do solo. Vários microrganismos extraem nitrogênio de materiais em decomposição e o convertem nas moléculas necessárias para o metabolismo. Nesse caso, o nitrogênio restante é liberado na forma de amônia (NH 3) ou íons amônio (NH 4 +). Outros microrganismos ligam-se então a esse nitrogênio, geralmente convertendo-o na forma de nitratos (NO 3 -). Entrando nas plantas (e finalmente entrando nos corpos dos seres vivos), esse nitrogênio está envolvido na formação de moléculas biológicas. Após a morte do organismo, o nitrogênio retorna ao solo e o ciclo recomeça. Durante este ciclo, são possíveis tanto as perdas de nitrogênio - quando ele é incluído nos sedimentos ou liberado durante a vida de certas bactérias (as chamadas bactérias desnitrificantes) - quanto a compensação dessas perdas devido a erupções vulcânicas e outros tipos de atividade geológica.

Imagine que a biosfera consiste em dois reservatórios de nitrogênio conectados - um enorme (contém o nitrogênio contido na atmosfera e nos oceanos) e um muito pequeno (contém o nitrogênio contido nos seres vivos). Entre esses reservatórios existe uma passagem estreita na qual o nitrogênio se liga de uma forma ou de outra. Em condições normais, o nitrogênio do meio ambiente entra nos sistemas biológicos através desta passagem e retorna ao meio ambiente após a morte dos sistemas biológicos.

Vamos dar alguns números. A atmosfera contém cerca de 4 quatrilhões (4 10 15) de toneladas de nitrogênio e os oceanos contêm cerca de 20 trilhões (20 10 12) de toneladas. Uma pequena parte desse montante - cerca de 100 milhões de toneladas - é anualmente ligada e incluída em organismos vivos. Destes 100 milhões de toneladas de azoto fixo, apenas 4 milhões de toneladas são encontradas em tecidos vegetais e animais – o restante acumula-se em microrganismos em decomposição e eventualmente regressa à atmosfera.

O principal fornecedor de nitrogênio fixo na natureza são as bactérias: graças a elas, são fixados cerca de 90 a 140 milhões de toneladas de nitrogênio (infelizmente, não há números exatos). As bactérias fixadoras de nitrogênio mais famosas são encontradas nos nódulos das leguminosas. O método tradicional de aumentar a fertilidade do solo baseia-se na sua utilização: primeiro, as ervilhas ou outras leguminosas são cultivadas no campo, depois são aradas no solo e o azoto ligado acumulado nos seus nódulos passa para o solo. Em seguida, o campo é semeado com outras culturas, que já podem utilizar esse nitrogênio para seu crescimento.

Algum nitrogênio é convertido em um estado ligado durante tempestades. Você ficará surpreso, mas os relâmpagos ocorrem com muito mais frequência do que você pensa - cerca de cem relâmpagos a cada segundo. Enquanto você lia este parágrafo, aproximadamente 500 relâmpagos brilharam ao redor do mundo. Uma descarga elétrica aquece a atmosfera ao seu redor, o nitrogênio se combina com o oxigênio (ocorre uma reação de combustão) para formar vários óxidos de nitrogênio. E embora esta seja uma forma espetacular de sequestro, ela cobre apenas 10 milhões de toneladas de nitrogênio por ano.

Assim, como resultado de processos naturais, são ligados de 100 a 150 milhões de toneladas de nitrogênio por ano. No decorrer da atividade humana, o nitrogênio também é ligado e transferido para a biosfera (por exemplo, a mesma semeadura de campos com leguminosas leva à formação de 40 milhões de toneladas de nitrogênio ligado anualmente). Além disso, quando combustíveis fósseis são queimados em geradores elétricos e motores de combustão interna, o ar aquece, como é o caso de uma descarga atmosférica. Cada vez que você dirige um carro, quantidades adicionais de nitrogênio fixo entram na biosfera. Aproximadamente 20 milhões de toneladas de nitrogênio por ano são vinculadas à queima de combustíveis fósseis.

Mas os humanos produzem a maior parte do nitrogênio fixado na forma de fertilizantes minerais. Como muitas vezes acontece com as conquistas do progresso tecnológico, devemos a tecnologia de fixação de nitrogênio em escala industrial aos militares. Na Alemanha, antes da Primeira Guerra Mundial, foi desenvolvido um método de produção de amônia (uma das formas de nitrogênio fixo) para as necessidades da indústria militar. A falta de azoto inibe muitas vezes o crescimento das plantas e os agricultores compram azoto fixado artificialmente sob a forma de fertilizantes minerais para aumentar os rendimentos. Hoje em dia, pouco mais de 80 milhões de toneladas de nitrogênio fixo são produzidas anualmente para a agricultura (observe que ele não é usado apenas para o cultivo de alimentos - gramados e jardins suburbanos são fertilizados com ele).

Somando toda a contribuição humana para o ciclo do nitrogênio, obtemos um número de cerca de 140 milhões de toneladas por ano. Aproximadamente a mesma quantidade de nitrogênio está naturalmente ligada na natureza. Assim, num período de tempo relativamente curto, os humanos começaram a ter um impacto significativo no ciclo do nitrogénio na natureza. Quais serão as consequências? Cada ecossistema é capaz de absorver uma certa quantidade de nitrogênio, e as consequências disso são geralmente favoráveis ​​- as plantas crescerão mais rápido. No entanto, quando o ecossistema ficar saturado, o nitrogênio começará a fluir para os rios. Eutrofização(poluição por algas) dos lagos é talvez o problema ambiental mais problemático associado ao nitrogênio. O nitrogênio fertiliza as algas do lago, e elas crescem, deslocando todas as outras formas de vida no lago, porque quando as algas morrem, quase todo o oxigênio dissolvido na água é consumido pela sua decomposição.

No entanto, temos de admitir que a modificação do ciclo do nitrogénio está longe de ser o pior problema que a humanidade já enfrentou. A este respeito, Peter Witoshek, ecologista da Universidade de Stanford que estuda plantas, afirma: “Estamos a caminhar para um mundo verde e cheio de ervas daninhas, mas isto não é um desastre. É muito importante ser capaz de distinguir entre desastre e degradação.”

O nitrogênio é um dos elementos cujo comportamento nas condições do globo está intimamente relacionado aos processos biológicos. A maior parte das reservas de nitrogênio da Terra está concentrada na atmosfera. Centenas de milhões de toneladas de nitrogênio são encontradas na biomassa de plantas e animais. O teor de azoto no carvão e outros combustíveis fósseis, no húmus do solo e nas bacias hidrográficas naturais é bastante elevado.

Durante o apodrecimento de partes mortas de plantas e outros resíduos orgânicos, parte do nitrogênio dos compostos bioorgânicos resultante de processos hidrolíticos com a participação de microrganismos é convertida em amônia, que é convertida em íons de ácido nítrico pelas bactérias pittróficas. Os cátions nos nitratos do solo podem ser K + , Na + , NH, Ca 2+ e outros cátions amplamente difundidos. Durante a decomposição de vários resíduos, parte do nitrogênio biológico se transforma em dinitrogênio e é liberado na atmosfera. Existem também bactérias desnitrificantes no solo que reduzem os nitratos, convertendo parte do nitrogênio do nitrato em matéria simples. Assim, o solo perde continuamente o nitrogênio disponível para as plantas, devolvendo-o à atmosfera.

A perda contínua de compostos de nitrogênio no solo deveria ter levado há muito tempo a uma deficiência catastrófica de nitrogênio disponível para os organismos vivos. Porém, na natureza existem mecanismos para converter o nitrogênio atmosférico em compostos químicos. Tais processos incluem descargas atmosféricas que ocorrem na atmosfera, que produzem uma certa quantidade de óxidos de nitrogênio. Com a posterior participação de oxigênio e água, os óxidos são convertidos em ácido nítrico. Dissolve-se na água atmosférica e vai com ela para o solo. Aqui, o ácido nítrico reage com carbonatos para formar nitratos. Devido a isso, o teor de nitrato no solo é reposto.

Outra fonte de aumento do teor de nitrogênio no solo é a atividade vital das nitrobactérias, que assimilam diretamente o nitrogênio atmosférico. Essas bactérias contêm a enzima nitrogenase, que catalisa a redução do nitrogênio. A nitrogenase foi estudada detalhadamente e foi estabelecido que esta enzima contém átomos de molibdênio, que desempenham um papel fundamental na redução do nitrogênio. As nitrobactérias são encontradas em nódulos nas raízes das plantas da família das leguminosas (Fig. 20.4). Bactérias nitrificantes também estão presentes nas raízes do amieiro. Os compostos de nitrogênio sintetizados por bactérias também são utilizados pelas próprias plantas. Em 1 ano, as nitrobactérias podem acumular até 48 kg de nitrogênio em compostos orgânicos por 1 hectare de terra.

Arroz. 20.4.

Os processos contrários de remoção de nitrogênio do solo para a atmosfera e sua transferência de retorno para o solo na forma de compostos determinam o ciclo do nitrogênio, cujo diagrama é mostrado na Fig. 20.5.

Arroz. 20.5.

Durante a atividade agrícola humana, o solo fica ainda mais esgotado de nitrogênio e de alguns outros elementos. Este processo está aumentando constantemente devido ao rápido aumento da população. A terra deve produzir quantidades cada vez maiores de alimentos. O homem foi forçado a desenvolver uma terceira forma de repor o nitrogênio no solo. Consiste na adição de fertilizantes minerais de nitrogênio ao solo. O nitrogênio para esses fertilizantes vem da amônia, cuja produção atingiu escalas enormes. As substâncias produzidas para uso como fertilizantes de nitrogênio incluem nitrato de amônio, sulfato de amônio, nitrato de sódio e nitrato de cálcio. A produção mundial de fertilizantes nitrogenados em termos de teor de nitrogênio chega a 100 milhões de toneladas por ano.

12.2. Ciclo de nitrogênio, oxigênio, carbono

O ciclo do nitrogênio (Figura 12.2) é um dos ciclos mais complexos da natureza. Abrange toda a biosfera, bem como a atmosfera, litosfera e hidrosfera. Os microrganismos desempenham um papel muito importante no ciclo do nitrogênio. Os seguintes estágios são diferenciados no ciclo do nitrogênio:

Estágio 1 (fixação de nitrogênio): a) bactérias fixadoras de nitrogênio ligam (fixam) nitrogênio gasoso para formar a forma de amônio (NH e sais de amônio) - esta é a fixação biológica; b) como resultado das descargas atmosféricas e da oxidação fotoquímica, formam-se óxidos de nitrogênio que, ao interagirem com a água, formam o ácido nítrico, que no solo se transforma em nitrogênio nitrato.

Etapa 2 – conversão em proteína vegetal. Ambas as formas (amônio e nitrato) de nitrogênio fixo são absorvidas pelas plantas e convertidas em compostos proteicos complexos.

Etapa 3 – transformação em proteína animal. Os animais comem plantas e, em seus corpos, as proteínas vegetais são convertidas em proteínas animais.

Estágio 4 – decomposição de proteínas, apodrecimento. Os produtos metabólicos de plantas e animais, bem como os tecidos de organismos mortos, sob a influência de microrganismos, se decompõem com a formação de amônio (processo de amonificação).

Etapa 5 – processo de nitrificação. O nitrogênio amoniacal é oxidado em nitrito e nitrato de nitrogênio.

Etapa 6 – processo de desnitrificação. Sob a influência de bactérias desnitrificantes, o nitrogênio nitrato é reduzido a nitrogênio molecular, que entra na atmosfera. O círculo se fecha.

Figura 12.2 – Diagrama estrutural do ciclo do nitrogênio

(de acordo com N.I. Nikolaikin, 2004)

Os impactos antropogênicos no ciclo do nitrogênio são os seguintes:

1 O uso industrial de nitrogênio para produzir amônia aumenta a quantidade total de nitrogênio fixado naturalmente em aproximadamente 10%.

2 A utilização generalizada de fertilizantes azotados, excedendo as necessidades das plantas, conduz à poluição ambiental, enquanto parte do excesso de azoto é arrastada para as massas de água, causando o perigoso fenómeno da “eutrofização”. Causa poluição secundária dos corpos d'água, perturbação do ciclo das substâncias e alterações no seu estado trófico.

Ciclo do oxigênio acompanhado por sua entrada e saída.

A chegada do oxigênio inclui: 1) secreção durante a fotossíntese; 2) formação na camada de ozônio sob influência da radiação UV (em pequenas quantidades); 3) dissociação de moléculas de água nas camadas superiores da atmosfera sob a influência da radiação UV; 4) formação de ozônio - O 3.

Consumo oxigênio inclui: 1) consumo pelos animais durante a respiração; 2) processos oxidativos na crosta terrestre; 3) oxidação do monóxido de carbono (CO) liberado durante erupções vulcânicas.

O ciclo do oxigênio está intimamente relacionado ao ciclo do carbono.

Ciclo do carbono(Figura 12.3). A massa de dióxido de carbono (CO 2) na atmosfera é estimada em 10 12 toneladas.

A chegada do dióxido de carbono inclui: 1) respiração dos organismos vivos; 2) decomposição de organismos mortos de plantas e animais por microrganismos, processo de fermentação; 3) emissões antrópicas provenientes da combustão de combustíveis; 4) desmatamento.

O consumo de dióxido de carbono inclui: 1) fixação do dióxido de carbono da atmosfera durante a fotossíntese com liberação de oxigênio; 2) consumo de parte do carbono por animais que comem alimentos vegetais; 3) fixação de carbono na litosfera (formação de rochas orgânicas - carvão, turfa, xisto betuminoso, além de componentes do solo como o húmus); 4) fixação de carbono na hidrosfera (formação de calcários, dolomitas).

O aumento gradual do teor de dióxido de carbono na atmosfera, em combinação com outras razões, levou ao “efeito estufa”, que afecta o equilíbrio térmico e o clima do nosso planeta.

Além dos elementos considerados, o fósforo, o enxofre e o ferro também desempenham um papel importante no ciclo geral das substâncias na natureza.

Figura 12.3 – Diagrama estrutural do ciclo do carbono

(de acordo com N.I. Nikolaikin, 2004)

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