As bases para a divisão dos sais em grupos separados foram estabelecidas nos trabalhos do químico e farmacêutico francês G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Foi ele quem, em \(1754\), propôs dividir os sais conhecidos na época em ácidos, básicos e médios (neutro). Atualmente, outros grupos desta classe de compostos extremamente importantes também são distinguidos.

Sais médios

Os sais médios são chamados de sais, que incluem um elemento químico metálico e um resíduo ácido.

A composição de sais de amônio em vez de um elemento químico metálico inclui um grupo de amônio monovalente NH 4 I.

Exemplos de sais médios:

Na I Cl I - cloreto de sódio;
Al 2 III SO 4 II 3 - sulfato de alumínio;
NH I 4 NO 3 I - nitrato de amônio.

Sais de ácido

Os sais são chamados de sais ácidos, que, além do elemento químico metálico e do resíduo ácido, incluem átomos de hidrogênio.

Preste atenção!

Ao compilar as fórmulas dos sais ácidos, deve-se ter em mente que a valência do resíduo do ácido é numericamente igual ao número de átomos de hidrogênio que faziam parte da molécula do ácido e foram substituídos pelo metal.

Ao compor o nome de tal composto, o prefixo " hidro", se houver um átomo de hidrogênio no restante do ácido, e " diidro", se o restante do ácido contém dois átomos de hidrogênio.

Exemplos de sais ácidos:

Ca II HCO 3 I 2 - bicarbonato de cálcio;
Na 2 I HPO 4 II - hidrogenofosfato de sódio;
Na I H 2 PO 4 I - di-hidrogenofosfato de sódio.

O exemplo mais simples de sais ácidos é o bicarbonato de sódio, ou seja, bicarbonato de sódio\(NaHCO_3\).

Sais básicos

Os sais são chamados de sais básicos, que, além do elemento químico metálico e do resíduo ácido, incluem grupos hidroxo.

Os sais básicos podem ser considerados como o produto da neutralização incompleta de uma base poliácida.

Preste atenção!

Ao compilar as fórmulas de tais substâncias, deve-se ter em mente que a valência do resíduo da base é numericamente igual ao número de grupos hidroxo que “deixaram” a composição da base.

Ao compor o nome do sal principal, o prefixo " hidroxo", se houver um grupo hidroxo no restante da base, e " dihidroxo", se o restante da base contém dois grupos hidroxo.

Exemplos de sais básicos:

MgOH I Cl I - cloridrato de magnésio;
Fe OH II NO 3 2 I - hidroxonitrato de ferro (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - dihidroxonitrato de ferro (\ (III \)).

Um exemplo bem conhecido de sais básicos é o revestimento verde de hidroxocarbonato de cobre (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), que se forma ao longo do tempo em objetos de cobre e objetos feitos de ligas de cobre se entrarem em contato com ar úmido. O mineral malaquita tem a mesma composição.

Sais complexos

Compostos complexos são uma classe diversificada de substâncias. O crédito pela criação de uma teoria explicando sua composição e estrutura pertence ao Prêmio Nobel de Química \ (1913 \) cientista suíço A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). É verdade que o termo "compostos complexos" em \ (1889 \) foi introduzido por outro químico notável, vencedor do Prêmio Nobel \ (1909 \) W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

A composição do cátion ou ânion de sais complexos contém elemento complexante associados aos chamados ligantes. O número de ligantes que um agente complexante liga é chamado número de coordenação. Por exemplo, o número de coordenação de cobre bivalente, assim como berílio, zinco, é \(4\). O número de coordenação do alumínio, ferro e cromo trivalente é \(6\).

No nome do composto complexo, o número de ligantes conectados ao agente complexante é exibido em numerais gregos: \ (2 \) - " di",\(3\)-" três", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta",\(6\)-" hexa". Tanto moléculas eletricamente neutras quanto íons podem atuar como ligantes.

O nome de um ânion complexo começa com uma indicação da composição da esfera interna.

Se os ânions atuam como ligantes, a terminação “ -cerca de»:

\(–Cl\) - cloro-, \(–OH\) - hidroxo-, \(–CN\) - ciano-.

Se os ligantes são moléculas de água eletricamente neutras, o nome " aqua", e se amônia - o nome" amina».

Em seguida, o agente complexante é chamado, usando seu nome latino e a terminação "- no”, após o que, sem espaço, os algarismos romanos entre parênteses indicam o grau de oxidação (se o agente complexante pode ter vários graus de oxidação).

Depois de designar a composição da esfera interna, é indicado o nome do cátion da esfera externa - aquele que está fora dos colchetes na fórmula química da substância.

Exemplo:

K 2 Zn OH 4 - tetrahidroxozincato de potássio,
K 3 Al OH 6 - hexahidroxoaluminato de potássio,
K 4 Fe CN 6 - hexacianoferrato de potássio (\(II \)) potássio.

Nos livros escolares, as fórmulas para sais complexos de composição mais complexa, como regra, são simplificadas. Por exemplo, a fórmula do tetrahidroxodiquaaluminato de potássio K Al H 2 O 2 OH 4 é geralmente escrita como a fórmula do tetrahidroxoaluminato.

Se o agente complexante faz parte do cátion, o nome da esfera interna é feito da mesma maneira que no caso de um ânion complexo, mas o nome russo do agente complexante é usado e o grau de sua oxidação é indicado em suportes.

Exemplo:

Ag NH 3 2 Cl - cloreto de prata diamina,
Cu H 2 O 4 SO 4 - sulfato de tetraaquacobre (\ (II \)).

Hidratos de cristais de sais

Os hidratos são os produtos da adição de água às partículas de uma substância (o termo é derivado do grego hidro- "agua").

Muitos sais precipitam da solução como hidratos cristalinos- cristais contendo moléculas de água. Nos hidratos cristalinos, as moléculas de água estão fortemente associadas a cátions ou ânions que formam uma rede cristalina. Muitos sais deste tipo são compostos essencialmente complexos. Embora muitos dos hidratos cristalinos sejam conhecidos desde tempos imemoriais, o estudo sistemático de sua composição foi iniciado pelo químico holandês B. Roseb (\(1857\)–\(1907\)).

Nas fórmulas químicas dos hidratos cristalinos, costuma-se indicar a razão entre a quantidade de substância salina e a quantidade de substância aquosa.

Preste atenção!

O ponto que divide a fórmula química do hidrato cristalino em duas partes, diferentemente das expressões matemáticas, não indica a ação de multiplicação e é lido como uma preposição "com".

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Sal alimentaré essencialmente um produto universal, um mineral que acompanha uma pessoa desde os tempos antigos. Há muito tempo, as pessoas perceberam a importância desse tempero em suas vidas, e é por isso que existem vários provérbios e ditados, por exemplo: “Coma um quilo de sal com alguém” ou “Deixe sem pão salgado” e claro muitos outros, refletindo o grande respeito das pessoas por este produto. E o sal comestível muitas vezes em muitas civilizações foi usado como moeda de troca, por uma certa pequena quantidade da qual você poderia até comprar um escravo.

O processo de extração do sal de mesa não é muito diferente em nosso tempo dos métodos antigos. Além disso, a extração de certas espécies é realizada em quase todos os países. A produção de sal comestível é diferente, na maioria das vezes realizada das três maneiras a seguir:

• O sal é autoplantável, formado pela evaporação natural da água do mar.
• Sal de autoplantação obtido do fundo de lagos salgados, ou em reservatórios de cavernas de sal.
• Sal comestível de rocha, obtido através do desenvolvimento de minas. Tal sal não é submetido a nenhum tratamento térmico durante a extração.

A composição química do sal comestível

A composição química do sal comestível de acordo com o GOST é realmente muito simples. Este é um composto formado pela interação de álcali e ácido, dois elementos químicos - sódio e cloro. Portanto, a fórmula do sal comestível é NaCl. Este composto é obtido na forma de cristais brancos (ver foto), que estamos acostumados a ver em nossos saleiros.

Benefícios do sal comestível

É muito improvável que os benefícios deste produto sejam subestimados na vida de uma pessoa. Hoje em dia, a variedade de diferentes tipos de sal nas prateleiras das lojas e supermercados é incrivelmente ampla. Você pode ver mar, e iodado, e Himalaia, e rosa com preto, e muitas outras espécies. Todos eles diferem no local de extração, métodos de limpeza e muitos outros fatores que afetam a presença de ingredientes úteis adicionais na composição do sal.

Graças a tudo isso, este produto possui um grande número de propriedades úteis. Todos os dias, cerca de cinco gramas desse mineral devem entrar em nosso corpo para manter o equilíbrio hídrico. Também serve de base para a formação de ácido clorídrico no estômago, que realiza a maior parte do processo digestivo. Este mineral deve estar presente no sangue e no fígado de uma pessoa, e até mesmo no nível celular. Devido à sua composição única, ajuda a manter o nível necessário de eletrólitos.

Aplicação na culinária

O uso de sal comestível como aditivo na culinária é utilizado em todo o mundo. Não existe uma única cozinha no mundo onde esse tempero não seja usado. Além de adicionar sabor, também é usado como conservante para a preservação a longo prazo de vegetais, carnes e peixes. É importante lembrar que deve ser usado com moderação.

Propriedades úteis e uso no tratamento

As propriedades benéficas do sal comestível e o uso desta composição no tratamento são conhecidas desde os tempos antigos e são confirmadas por pesquisas modernas. Cloreto de sódio, este é o nome do composto, devido à sua indispensabilidade nos processos biológicos, tanto em humanos como no resto do mundo vegetal e animal, desempenha um papel importante na vida de todo organismo.

O sódio é, de fato, o principal cátion envolvido na manutenção do nível necessário de equilíbrio ácido-base, além disso, é ele o responsável pela constância da pressão osmótica.

O composto sódio-potássio garante a penetração de glicose e aminoácidos através da membrana celular. Com a insuficiência desse componente no corpo humano, a transmissão dos impulsos nervosos e a atividade de vários músculos, incluindo o coração, não poderão funcionar adequadamente.

Sem sódio, será bastante difícil para o cólon absorver certos nutrientes.

O cloro é responsável pela formação de ácido clorídrico e algumas outras substâncias no organismo responsáveis ​​pela quebra de gorduras. É o principal estimulante dos sistemas reprodutivo e nervoso e, com sua presença insuficiente no corpo, é impossível a formação completa dos tecidos ósseo e muscular.

O uso do sal para beneficiar o corpo é possível não apenas com a ajuda de sua ingestão. Podemos melhorar muito nossa saúde aplicando algumas receitas tópicas de cloreto de sódio.

Por exemplo, banhos de sal são muito populares para fortalecer a unha. Para obtê-lo, dissolva algumas colheres de sopa em um copo de água e mergulhe a ponta dos dedos nela por alguns minutos.

Além disso, com o nariz escorrendo, é aconselhável fazer esse aquecimento: aqueça um copo de sal em uma frigideira, despeje-o em um saco de gaze ou lona e aqueça a ponte do nariz.

Mesmo na luta contra o excesso de peso, o sal alimentar extra se tornará um fiel assistente. Dissolva dois quilos de sal em um banho de água quente e mergulhe na solução resultante por quinze minutos.

Além dessas, existem muitas outras maneiras de usar este produto em benefício do seu próprio corpo.

Danos do sal e contra-indicações

Existem muitas teorias sobre os danos deste produto. A coisa mais importante que todos os pesquisadores observam é não exagerar no uso. Quinze gramas de cloreto de sódio por dia é considerado a norma ideal para um adulto saudável. E deve ser contado como tal. Dez gramas entram no corpo já na composição dos produtos consumidos. E apenas cinco gramas podem ser consumidos adicionalmente ao preparar vários pratos.

O sal alimentar extra pode, em grandes quantidades, levar ao entupimento das células do nosso corpo com várias substâncias nocivas, pode causar edema tecidual e estresse adicional nos vasos arteriais e no coração. Deve-se ter em mente que o consumo excessivo deste produto pode levar a complicações no trabalho de todo o organismo. Além disso, o valor nutricional do sal comestível também é bastante alto, e uma quantidade excessiva de sal no corpo leva à estagnação adicional de água no corpo.

Portanto, vale a pena ser moderado na salga e, se possível, evitar a ingestão adicional desse mineral, pois os benefícios e malefícios do sal comestível sempre dependerão apenas de sua prudência. E então este antigo produto aromatizante servirá apenas para o benefício de sua saúde.

As bases podem interagir:

• com não metais

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;

• com óxidos ácidos -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• com sais (precipitação, liberação de gás) -

  2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Existem também outras formas de obter:

• a interação de dois sais -

  CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;

• reação de metais e não metais -
• combinação de óxidos ácidos e básicos -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interação de sais com metais -

  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Propriedades quimicas

Os sais solúveis são eletrólitos e estão sujeitos a reações de dissociação. Ao interagir com a água, eles se desintegram, ou seja, dissociam-se em íons carregados positivamente e negativamente - cátions e ânions, respectivamente. Íons metálicos são cátions, resíduos ácidos são ânions. Exemplos de equações iônicas:

• NaCl → Na++Cl-;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Além dos cátions metálicos, os cátions amônio (NH4+) e fosfônio (PH4+) podem estar presentes nos sais.

Outras reações são descritas na tabela de propriedades químicas dos sais.

Arroz. 3. Isolamento de sedimentos por interação com bases.

Alguns sais, dependendo do tipo, se decompõem quando aquecidos em um óxido metálico e um resíduo ácido ou em substâncias simples. Por exemplo, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

O que aprendemos?

Na aula de química da 8ª série, aprendemos sobre as características e tipos de sais. Compostos inorgânicos complexos consistem em metais e resíduos ácidos. Pode incluir hidrogênio (sais ácidos), dois metais ou dois resíduos ácidos. Estas são substâncias cristalinas sólidas que são formadas como resultado das reações de ácidos ou álcalis com metais. Reage com bases, ácidos, metais, outros sais.

Quando você ouve a palavra "sal", a primeira associação é, obviamente, cozinhar, sem a qual qualquer prato parecerá insípido. Mas esta não é a única substância que pertence à classe dos produtos químicos do sal. Você pode encontrar exemplos, composição e propriedades químicas de sais neste artigo, além de aprender a compor corretamente o nome de qualquer um deles. Antes de continuar, vamos concordar que neste artigo consideraremos apenas os sais do meio inorgânico (obtidos pela reação de ácidos inorgânicos com substituição completa do hidrogênio).

Definição e composição química

Uma das definições de sal é:

• (ou seja, consistindo de duas partes), que inclui íons metálicos e um resíduo ácido. Ou seja, é uma substância resultante da reação de um ácido e um hidróxido (óxido) de qualquer metal.

Existe outra definição:

• Este composto é um produto da substituição total ou parcial dos íons hidrogênio de um ácido por íons metálicos (adequados para meio, básico e ácido).

Ambas as definições estão corretas, mas não refletem toda a essência do processo de produção do sal.

Classificação de sal

Considerando vários representantes da classe de sais, você pode ver que eles são:

• Contendo oxigênio (sais de ácidos sulfúrico, nítrico, silícico e outros, cujo resíduo ácido inclui oxigênio e outro não-metal).
• Anóxico, isto é, sais formados durante a reação, cujo resíduo não contém oxigênio - clorídrico, bromídrico, sulfeto de hidrogênio e outros.

Pelo número de hidrogênios substituídos:

• Monobásico: clorídrico, nítrico, iodídrico e outros. Um ácido contém um íon de hidrogênio.
• Dibásico: Dois íons de hidrogênio são substituídos por íons metálicos na formação de um sal. Exemplos: sulfúrico, sulfuroso, sulfureto de hidrogénio e outros.
• Tribásico: na composição do ácido, três íons de hidrogênio são substituídos por íons metálicos: fosfórico.

Existem outros tipos de classificações por composição e propriedades, mas não as analisaremos, pois o objetivo do artigo é um pouco diferente.

Aprendendo a nomear corretamente

Qualquer substância tem um nome que é compreensível apenas para os moradores de uma determinada região, também é chamada de trivial. Sal de mesa é um exemplo de nome coloquial; de acordo com a nomenclatura internacional, será chamado de forma diferente. Mas em uma conversa, absolutamente qualquer pessoa familiarizada com a nomenclatura de nomes entenderá sem problemas que estamos falando de uma substância com a fórmula química NaCl. Este sal é um derivado do ácido clorídrico, e seus sais são chamados de cloretos, ou seja, é chamado de cloreto de sódio. Você só precisa aprender os nomes dos sais fornecidos na tabela abaixo e, em seguida, adicionar o nome do metal que formou o sal.

Mas o nome é tão simplesmente compilado se o metal tiver uma valência constante. E agora vamos olhar para o nome), em que o metal com valência variável é FeCl 3. A substância é chamada de cloreto férrico. Esse é o nome correto!

Fórmula ácida	Nome do ácido	Resíduo de ácido (fórmula)	Nome nomenclatural	Exemplo e nome trivial
HCl	clorídrico	Cl-	cloreto	NaCl (sal de mesa, sal-gema)
OI	iodídrico	EU-	iodeto	NaI
HF	fluorídrico	F-	fluoreto	NaF
HBr	bromídrico	br-	brometo	NaBr
H2SO3	sulfuroso	SO 3 2-	sulfito	Na2SO3
H2SO4	sulfúrico	SO 4 2-	sulfato	CaSO4 (anidrido)
HClO	hipocloroso	ClO-	hipoclorito	NaClO
HClO2	cloreto	ClO2 -	clorita	NaClO2
HClO3	cloro	ClO3 -	clorato	NaClO3
HClO4	cloreto	ClO4 -	perclorato	NaClO4
H2CO3	carvão	CO 3 2-	carbonato	CaCO 3 (calcário, giz, mármore)
HNO3	nítrico	N ° 3 -	nitrato	AgNO 3 (lápis)
HNO2	azotado	NÃO 2 -	nitrito	CONHECIMENTO 2
H3PO4	fosfórico	PO 4 3-	fosfato	AlPO 4
H2SiO3	silício	SiO 3 2-	silicato	Na 2 SiO 3 (vidro líquido)
HMnO4	manganês	MnO4-	permanganato	KMnO 4 (permanganato de potássio)
H2CrO4	cromada	CrO 4 2-	cromato	CaCrO 4
H 2 S	sulfato de hidrogênio	S-	sulfureto	HgS (cinábrio)

Propriedades quimicas

Como classe, os sais são caracterizados por suas propriedades químicas, pois podem interagir com álcalis, ácidos, sais e metais mais ativos:

1. Ao interagir com álcalis em solução, um pré-requisito para a reação é a precipitação de uma das substâncias resultantes.

2. Ao interagir com ácidos, a reação prossegue se for formado um ácido volátil, um ácido insolúvel ou um sal insolúvel. Exemplos:

• Os ácidos voláteis incluem o carbônico, pois se decompõe facilmente em água e dióxido de carbono: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• O ácido insolúvel, silícico, é formado pela reação de um silicato com outro ácido.
• Um dos sinais de uma reação química é a formação de um precipitado. Quais sais podem ser vistos na tabela de solubilidade.

3. A interação dos sais entre si ocorre apenas no caso de ligação de íons, ou seja, um dos sais formados precipita.

4. Para determinar se a reação entre o metal e o sal irá ocorrer, você precisa consultar a tabela de tensão do metal (às vezes também chamada de série de atividades).

Apenas metais mais ativos (localizados à esquerda) podem deslocar o metal do sal. Um exemplo é a reação de um prego de ferro com vitríolo azul:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

Tais reações são características da maioria dos representantes da classe de sais. Mas também existem reações mais específicas em química, as propriedades individuais de reflexão do sal, por exemplo, a decomposição por incandescência ou a formação de hidratos cristalinos. Cada sal é individual e incomum à sua maneira.

Os sais são compostos químicos nos quais um átomo de metal está ligado a um resíduo ácido. A diferença entre sais e outros compostos é que eles têm uma natureza iônica pronunciada da ligação. É por isso que a ligação é chamada de iônica. A ligação iônica é caracterizada por insaturação e não direcionalidade. Exemplos de sais: cloreto de sódio ou sal de cozinha - NaCl, sulfato de cálcio ou gesso - CaSO4. Dependendo de quão completamente os átomos de hidrogênio no ácido ou os grupos hidroxo no hidróxido são substituídos, os sais médios, ácidos e básicos são distinguidos. A composição do sal pode incluir vários cátions metálicos - são sais duplos.

Sais médios

Os sais médios são sais nos quais os átomos de hidrogênio são completamente substituídos por íons metálicos. Sal de cozinha e gesso são esses sais. Os sais médios cobrem um grande número de compostos que são frequentemente encontrados na natureza, por exemplo, blenda - ZnS, pirita - FeS2, etc. Este tipo de sal é o mais comum.

Os sais médios são obtidos por uma reação de neutralização, quando a base é tomada em proporções equimolares, por exemplo:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Acontece que o sal médio. Se tomarmos 1 mol de hidróxido de sódio, a reação será a seguinte:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Acontece que o hidrossulfito de sódio de sal ácido.

Sais de ácido

Os sais ácidos são sais nos quais nem todos os átomos de hidrogênio são substituídos por um metal. Tais sais são capazes de formar apenas ácidos polibásicos - sulfúrico, fosfórico, sulfuroso e outros. Ácidos monobásicos, como clorídrico, nítrico e outros, não dão.
Exemplos de sais: bicarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio - NaHCO3, dihidrogenofosfato de sódio - NaH2PO4.

Os sais ácidos também podem ser obtidos como sais médios com ácido:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Sais básicos

Os sais básicos são sais em que nem todos os grupos hidroxo são substituídos por resíduos ácidos. Por exemplo, - Al (OH) SO4, cloridrato - Zn (OH) Cl, dihidroxocarbonato de cobre ou malaquita - Cu2 (CO3) (OH) 2.

sais duplos

Os sais duplos são sais nos quais dois metais substituem os átomos de hidrogênio no resíduo ácido. Tais sais são possíveis para ácidos polibásicos. Exemplos de sais: carbonato de sódio de potássio - NaKCO3, sulfato de potássio - KAl (SO4) 2 .. Os sais duplos mais comuns na vida cotidiana são alúmen, por exemplo, alúmen de potássio - KAl (SO4) 2 12H2O. Eles são usados ​​para purificar a água, bronzear o couro e soltar a massa.

sais mistos

Os sais mistos são sais nos quais o átomo de metal está ligado a dois resíduos ácidos diferentes, como o alvejante - Ca(OCl)Cl.

O conhecimento mais valioso sobre substâncias, compostos, elementos que cercam uma pessoa e fazem parte de seu corpo, é a ciência da química. É a química que estuda ácidos e sais, sua resistência aos meios, formação, etc.

Ácidos e sais são substâncias complexas de origem diferente.

sal

Sais - que são formados durante a reação de um ácido com uma base, durante esse processo a água é inevitavelmente liberada.

A maioria dos sais conhecidos são formados pela interação de substâncias com propriedades opostas. Esta reação é:
- metais,
- metais,
- óxido básico e ácido,
- base e ácido
- outros elementos.

A reação de um sal e um ácido também produz um sal. Há outro sal, que se resume a uma indicação da complexidade da substância e sua dissociação em cátions e ânions de resíduos ácidos.

Os sais são divididos em três tipos principais: ácidos, médios e básicos. Os sais ácidos surgem com um excesso de ácido, eles substituem apenas ligeiramente os cátions de hidrogênio em ácidos. Os sais básicos são o produto da substituição parcial de uma base por resíduos ácidos. Mas os sais médios substituem todas as cargas positivas do hidrogênio em moléculas ácidas por cargas, ou, dizem eles, cátions metálicos.

Os sais que têm "hidro-" em seu nome são ácidos, o indicador numérico reflete o número de átomos de hidrogênio. O nome contém o prefixo "hydroxo-". Algumas classes de sais têm seu próprio nome, por exemplo, são alúmen.

ácidos

Ácidos são substâncias complexas que consistem em átomos de hidrogênio e um resíduo ácido. Todos os ácidos são eletrólitos.

Os ácidos são classificados de acordo com três características principais: a presença de oxigênio no resíduo ácido e o número de átomos de hidrogênio. Assim, de acordo com a solubilidade do ácido, eles são divididos em reações solúveis, insolúveis e outras. O número de átomos de hidrogênio pode variar, dependendo de quais ácidos podem ser monobásicos e dibásicos ou tribásicos.

Com a presença de oxigênio, tudo é simples: o resíduo ácido é oxigênio ou anóxico.

Em seu núcleo, os ácidos contêm um ou mais átomos de hidrogênio e um resíduo ácido. Devido às propriedades características dos ácidos, eles se tornaram amplamente utilizados na indústria e na vida cotidiana. Existem muitas variedades de substâncias ácidas: cítricas, bóricas, lácticas e salicílicas são usadas principalmente na vida cotidiana.

Por exemplo, o ácido bórico, que pertence à classe dos ácidos fracos, tem uma forma de pó com estrutura cristalina. Dissolve-se melhor em água quente ou soluções salinas especiais. No ambiente natural, o ácido bórico pode ser encontrado em águas minerais ou fontes termais.

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Cloreto de sódio, cloreto de sódio, sal de sódio de ácido clorídrico são nomes diferentes para a mesma substância química - NaCl, que é o principal componente do sal de mesa.

Instrução

O cloreto de sódio em sua forma pura é cristais incolores, mas na presença de impurezas pode assumir uma tonalidade amarela, rosa, roxa, azul ou cinza. Na natureza, o NaCl ocorre como o mineral halita, do qual é feito o sal doméstico. Uma enorme quantidade de cloreto de sódio também é dissolvida na água do mar.