TESTE 1. PRINCIPAIS DISPOSIÇÕES DO ICB

Opção 2.

1. Que fenômeno prova mais convincentemente que as moléculas estão em movimento caótico contínuo?

A. Evaporação do líquido. B. Difusão. B. Mudança de volume quando aquecido. G. Movimento browniano.

2. Que fenômeno prova mais convincentemente que existem forças atrativas entre as moléculas?

A. O gás exerce pressão nas paredes do recipiente. B. Difusão. B. Existência de líquidos e sólidos. G. Movimento browniano.

3. Como a taxa de difusão depende da temperatura para um dado estado agregado de uma substância?

R. Não depende. B. Aumenta com a temperatura. B. Diminui com o aumento da temperatura. D. A resposta é ambígua.

4. Como as moléculas de gás se movem no ar?

A. As moléculas basicamente oscilam. B. As moléculas giram principalmente. B. As moléculas geralmente avançam. D. Moléculas se movem uniformemente de colisão em colisão.

5. O que determina a taxa de cheiro do perfume em um quarto?

A. Movimento browniano. B. Difusão. B. Correntes de ar de convecção. G. Evaporação.

6. Em qual caso o número de moléculas é maior: em um mol de hidrogênio ou em um mol de água?

R. O mesmo. B. Em um mol de hidrogênio. B. Em um mol de água. D. A resposta é ambígua.

TESTE 2.a equação básica do MKT de gases. O conceito de temperatura

1. Uma molécula de oxigênio está se movendo a uma velocidadevperpendicular à parede do vaso. Qual é o vetor de mudança de momento da molécula?

A. 0. B. mυ. V.2mυ. G. -2mυ.

2. Compare a pressão P 1 hidrogênio eP 2 oxigênio, se a concentração de gases e suas velocidades quadráticas médias são as mesmas:

A.p 2 \u003d 16p 1. B. p 2 \u003d 8p 1. B. p 2 \u003d 4p 1. G. p 2 \u003d p 1.

3. Como a energia cinética média de um gás ideal mudará quando a temperatura absoluta for reduzida à metade?

A. Diminuirá 4 vezes. B. Diminua em 2 vezes. B. Não mudará. D. A resposta é ambígua.

4. Quais das seguintes fórmulas são a equação básica da teoria cinética molecular?

R. Apenas o primeiro. B. Ambas as equações. B. Apenas o segundo. G. Nenhum deles.

5. O ar da sala é composto por uma mistura de gases: hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, vapor d'água, dióxido de carbono, etc. Quais dos parâmetros físicos desses gases são necessariamente os mesmos em equilíbrio térmico?

A. Pressão. B. O quadrado médio da velocidade do movimento térmico das moléculas. B. Concentração. D. Energia cinética média das moléculas.

6. Moléculas de quais gases (oxigênio, hidrogênio ou nitrogênio) no ar da sala se movem mais rápido?

A. Hidrogênio. B. Oxigênio. V. Nitrogênio. D. As velocidades de todos os gases são as mesmas.

Teste 3. equação de estado para um gás ideal. isoprocessos

1. Qual das seguintes fórmulas é a equação de estado para um gás ideal?

A. Ambas as fórmulas. B. Apenas o segundo. B. Apenas o primeiro. G. Nenhum deles.

2. Como a pressão de um gás ideal varia com um aumento de 2 vezes na temperatura e no volume absolutos?

MAS
. Aumentará 4 vezes. B. Diminua em 4 vezes. B. Não mudará. D. A resposta é ambígua.

3. Qual processo corresponde ao gráfico da figura?

A. Isocrônia. B. Isobárica. B. Isotérmico. G. Adiabatny.

4. Em um cilindro com massa constante de gás, a temperatura aumentou de 10°C para 50°C. Como a pressão do gás mudou?

R. Não mudou. B. Aumentado 5 vezes. B. Aumentou 1,14 vezes. D. A resposta é ambígua.

5
*. No diagramaV-T é apresentado um gráfico da dependência do volume de um gás ideal de massa constante com a temperatura absoluta. Como a pressão do gás muda?

A. Diminui. B. Não muda. B. Aumentos. D. A resposta é ambígua.

6*. Como a temperatura de um gás ideal mudará se seu volume dobrar durante o processo descrito pela fórmula fotovoltaica = const?

R. Não mudará. B. Diminua em 2 vezes. B. Aumentará em 2 vezes. D. A resposta correta não é dada.

Teste 4: Evaporação, condensação, ebulição, vapor saturado e insaturado

1. Como a temperatura do ar muda quando o vapor de água no ar se condensa?

A. Diminui. B. Não muda. B. Aumentando. D. A resposta é ambígua.

2. Como a pressão do vapor saturado varia com o aumento de seu volume?

MAS . Não muda. B. Aumentos. B. Diminui. D. A resposta é ambígua.

3. A figura mostra um gráfico de pressão de vapor versus temperatura absoluta. Onde o vapor está saturado?

A. 0-1. B. 1-2. B. Em todas as áreas. G. Nenhum dos sites.

4. Como o ponto de ebulição de um líquido varia com a diminuição da pressão?

R. Ele vai subir. B. Não mudará. B. Vai cair. D. A resposta é ambígua.

5
. Como o vapor saturado pode ser convertido em insaturado?

A. Reduza o volume e a temperatura. B. Aumente o volume e a temperatura. B. Reduza o volume e aumente a temperatura. D. Aumente o volume e diminua a temperatura.

6*. Que parte da isotérmica de um gás real corresponde ao processo de conversão de vapor insaturado em saturado?

A. 1-2. B. 2-3. B. 3-4. D. Não existe tal processo.

Teste 5. Umidade do ar.

OPÇÃO 2.

1. Umidade relativa do ar 100%. Comparar molhado( T 1 ) e seco(T 2 ) termômetros psicrômetros

A. T 1 \u003d T 2. B. T 1 > T 2. V. T 1 T2. D. A resposta é ambígua.

2. Determinar a umidade absoluta e relativa do ar a uma temperatura de 20°C, se o ponto de orvalho for 10°C. As pressões de vapor d'água saturado nas temperaturas indicadas são, respectivamente: 2,33 kPa e 1,22 kPa.

A. 1,22 kPa, 48%. B. 1,22 kPa, 52%. B. 2,33 kPa, 48%. D. 2,33 kPa, 52%.

3. Existem dois recipientes selados com ar na sala. No primeiro deles a umidade relativa é de 70%, no segundo 30%. Compare a pressão de vapor de água nesses vasos. A densidade do ar em ambos os vasos é a mesma.

A. p 1 = p 2 B. p 1 > p 2 C. p 1

4. A pressão do vapor de água na atmosfera a 20°C é de 1,6 kPa. Haverá orvalho se a temperatura do ar cair para 15°C à noite? A pressão de vapor de saturação a 15°C é 1,71 kPa.

A. Desista. B. Não cairá. P. A resposta é ambígua.

5. A anfitriã pendurou a roupa lavada para secar em uma sala com temperatura do ar de 25 ° C. A roupa secará mais rápido se a janela estiver aberta e estiver frio e chovendo lá fora?

A. Seca mais rápido. B. Levará mais tempo para secar. B. O tempo de secagem da roupa não será alterado. D. A resposta é ambígua.

6. Há vapor saturado em um recipiente selado. Como a pressão de vapor mudará se a temperatura dobrar?

R. Não mudará. B. Diminua em 2 vezes. B. Diminuirá em mais de 2 vezes. D. A resposta é ambígua.

Teste 6. corpos cristalinos e amorfos.

A. Os átomos de um cristal estão dispostos em uma ordem estrita. B. O cristal tem uma forma geométrica regular. B. O cristal tem alta resistência. D. Os cristais são muito duros.

2. Qual dos seguintes sólidos não tem um ponto de fusão definido?

A. Quartzo. B. Grafite. B. Vidro. G. Diamante.

A. Um corpo cristalino pode eventualmente tornar-se amorfo. B. Um corpo amorfo nunca pode se transformar em cristalino. B. Não há diferença fundamental entre corpos amorfos e cristalinos. D. Um corpo amorfo pode eventualmente se transformar em cristalino.

4. Quais partículas estão nos nós da rede cristalina do sal de mesa?

A. Átomos neutros. B. Moléculas. V. Jonas. D. Elétrons.

5. Duas placas são cobertas com cera. A primeira placa é feita de vidro, a segunda é feita de cristal único de quartzo. Uma agulha em brasa foi trazida para o centro da superfície das placas. Que forma terá o contorno da cera derretida nas superfícies das placas?

A. No primeiro - um oval, no segundo - um círculo. B. No primeiro - um círculo, no segundo - um oval.

B. Em ambas as placas - um círculo. G. Em ambas as placas - um oval.

6. Que estrutura os cristais podem ter com um denso empacotamento de átomos ou moléculas idênticas de forma esférica?

A. Apenas cúbico. B. Apenas hexagonal. B. Cúbico ou hexagonal. D. Qualquer uma das 230 redes cristalinas possíveis.

Teste 7. tensão.

1. Quais forças de interação intermolecular são predominantes durante a deformação por tração?

A. Forças de repulsão. B. Forças de atração. B. As forças de repulsão são iguais às forças de atração.

2. A um fio com seção transversal de 0,5 cm fixado em uma extremidade 2 2 .

A. 10 4 Pa. B. 4,10 4 Pa. B. 10 5 Pa. G. 4,10 5 Pa.

3. Existem duas hastes do mesmo comprimento, feitas do mesmo material com seçõesS 1 = S, S 2 =2 S. Comparar alongamentosΔ ℓ 1 eΔ ℓ 2 hastes se as forças aplicadas a elas forem as mesmas.

A. ℓℓ 1 = Δℓ 2 . B. ∆ℓ 1 = 2Δℓ 2 . B. 2Δℓ 1 = Δℓ 2 . D. A resposta é ambígua.

4. Existem duas hastes de mesmo comprimento e seção, feitas do mesmo material. Comparar alongamentos Δ ℓ 1 eΔ ℓ 2 hastes se as forças aplicadas a elas forem iguais:F 1 =2 F, F 2 = F.

A. ℓℓ 1 = Δℓ 2 . B. ∆ℓ 1 = 2Δℓ 2 . B. 2Δℓ 1 = Δℓ 2 . D. Nenhuma resposta correta dada

5
. A figura mostra um diagrama de tensão do material. Qual ponto do diagrama corresponde ao limite elástico de um determinado material?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

6. O elástico foi cortado em 3 partes iguais e juntinhos. Como a rigidez equivalente do sistema resultante mudará?

R. Não mudará. B. Aumentará em 3 vezes. B. Aumentará 9 vezes. G. Diminua em 9 vezes.

Teste 8. A primeira lei da termodinâmica.

1. Como a energia interna de um gás ideal varia durante a expansão isotérmica?

A. Aumentos. B. Diminui. B. Não muda. D. A resposta é ambígua.

2. Qual expressão corresponde à primeira lei da termodinâmica em um processo adiabático?

UMA
. Δ você= Q. B. Δ você= UMA. b. ΔU = 0. G. Q= -A.

3. Qual é a variação na energia interna do gás se a quantidade de calor de 500 J for transferida para ele e o gás, em expansão, realizar o trabalho de 300 J?

A. 200 J. B. 300 J. W. 500 J. D. 800 J.

4. Qual é o trabalho realizado pelo gás durante a transição do estado 1 para o estado 2?

MAS
. 10 J.B. 20 J.W. 30 J.G. 40 J.

5. O estado de um gás ideal mudou de acordo com os gráficos emR- V gráfico. Em qual caso o trabalho realizado pelo gás é maior?

R. No primeiro. B. No segundo. B. Em ambos os casos o mesmo. D. A resposta é ambígua.

6*. Quanto calor deve ser transferido para um mol de um gás ideal monoatômico para dobrar seu volume isobaricamente? Temperatura inicial do gás T 0 .

A. 3/2-RT 0 . B. 3RT 0 . B. 5/2RT 0 . G. 5RT 0 .

Teste 9. motores térmicos. eficiência do motor térmico.NO
OPÇÃO 2.

1. Qual dos seguintes mecanismos é parte integrante de qualquer máquina térmica?

A. Turbina. B. Frigorífico. B. Cilindro. G. Pistão.

2. A máquina térmica recebe 150 J do aquecedor por ciclo e fornece 120 J ao refrigerador Qual é a eficiência da máquina?

R. 20%. B. 25%. B. 75%. D. 80%.

3
. Qual é o valor máximo de eficiência que uma máquina térmica pode ter com uma temperatura de aquecedor727°С e temperatura do refrigerador 27°C?

R. 4%. B. 30%. B. 70%. G. 96%.

4. No gráficoP – V o ciclo termodinâmico é mostrado. Qual é o trabalho útil realizado pelo gás por ciclo?

A. 900 J. B. 600 J. W. 400 J. D. 200 J.

5*. Qual dos gráficosR-V diagrama corresponde ao ciclo de um motor diesel de combustão interna?

A.1. B.2. V. 3. D 4.

6. A temperatura do aquecedor e refrigerador do motor térmico foi reduzida no mesmo número de graus Δ T. Como a eficiência do motor mudou?

R. Aumentado. B. Diminuído. B. Não mudou. D. A resposta é ambígua.

Teste 10. segunda lei da termodinâmica.OPÇÃO 2.

1. Quais dos seguintes processos são irreversíveis?

1) Expansão em vácuo. 2) Impacto inelástico.

2. Quais dos seguintes fenômenos são reversíveis?

1) Difusão. 2) O movimento da espaçonave no vácuo.

A. Apenas 1. B. Apenas 2. C. 1 e 2. D. Nem 1 nem 2.

3. Irreversíveis são processos que podem ocorrer...

A. ...apenas em uma direção particular. B. ...tanto para a frente como para trás.

V. ... espontaneamente em apenas uma direção particular. G. ... espontaneamente tanto para a frente como para a direção oposta.

4. Quais dos seguintes processos podem ser realizados de forma a serem considerados reversíveis?

A. Apenas adiabático. B. Apenas isobárico. B. Apenas isocórica. D. Todos os três processos.

5*. Qual das seguintes afirmações expressa o conteúdo da segunda lei da termodinâmica?

1) Um processo é impossível, cujo único resultado seria a transferência de energia por transferência de calor de um corpo frio para um quente. 2) Em uma máquina térmica de operação cíclica, um processo é impossível, cujo único resultado seria a conversão de toda a quantidade de calor recebida do aquecedor em trabalho mecânico. 3) Processos espontâneos em um sistema isolado sempre ocorrem na direção de transição de um estado improvável para um mais provável.

R. Apenas o primeiro. B. Apenas o segundo. B. Primeiro e segundo. D. Todas as três formulações.

6*. A crise energética é impulsionada por...

1. ... a primeira lei da termodinâmica. 2. ... a segunda lei da termodinâmica.

A. Apenas 1. B. Apenas 2. C. 1 e 2. D. Nem 1 nem 2.

Teste: sólidos

Opção 2.

1. Quais das seguintes frases são típicas para corpos cristalinos?

A. Os átomos de um cristal estão dispostos em uma ordem estrita. B. O cristal tem uma forma geométrica regular.

B. O cristal tem alta resistência. D. Os cristais são muito duros.

2. Qual dos seguintes sólidos não tem um ponto de fusão definido?

A. Quartzo B. Grafite C. Vidro D. Diamante. D) Mica

3. Qual das seguintes afirmações está correta?

A. Um corpo cristalino pode eventualmente tornar-se amorfo.

B. Um corpo amorfo nunca pode se transformar em cristalino.

B. Não há diferença fundamental entre corpos amorfos e cristalinos.

D. Um corpo amorfo pode eventualmente se transformar em cristalino.

4. Quais partículas estão nos nós da rede cristalina do sal de mesa?

A. Átomos neutros. B. Moléculas. C. Íons D. Elétrons. D) Neurônios

5. Quais forças de interação intermolecular são predominantes durante a deformação por tração?

A. Forças repulsivas B. Forças atrativas C. Forças repulsivas são iguais às forças atrativas.

6. A um fio com seção transversal de 0,5 cm fixado em uma extremidade 2 um peso de 2 kg está suspenso. Calcule a tensão mecânica no fio. Aceleração da gravidade é igual a 10 m/s 2 .

A. 10 4 Pa. B. 4 10 5 C. 10 5 Pa D. 4 10 5 Pa.

7. Existem duas hastes do mesmo comprimento, feitas do mesmo material com seçõesS 1 = S, S 2 =2 S. Comparar alongamentos∆ℓ 2 e ∆ℓ 1 hastes se as forças aplicadas a elas forem as mesmas.

A. ∆ℓ 2 =∆ℓ 1 B. ∆ℓ 1 =2 ∆ℓ 2 C. ∆ℓ 2 =2∆ℓ 1 D. A resposta é ambígua. D) Todas as respostas estão corretas.

8
. Existem duas hastes do mesmo comprimento e seção, feitas do mesmo material. Comparar extensões ∆ℓ 2 e ∆ℓ 1 hastes se as forças aplicadas a elas forem iguais:F 1 = 2 F, F 2 = F.

A. ∆ℓ 2 =∆ℓ 1 B. ∆ℓ 1 =2 ∆ℓ 2 C. ∆ℓ 2 =2 ∆ℓ 1 D. Nenhuma resposta correta dada.

9. A figura mostra um diagrama de alongamento do material. Qual ponto do diagrama corresponde ao limite elástico de um determinado material?

MAS. 1.B. 2.NO. 3.G. 4.

10. O elástico foi cortado em 3 partes iguais e juntinhos. Como a rigidez equivalente do sistema resultante mudará?

A. Não mudará B. Aumentará em 3 vezes. B Aumenta 9 vezes. G. Diminua em 9 vezes.

Opção 2"

F-10. Teste 23

1. Que portadores de carga elétrica criam corrente nos metais?

A. Apenas elétrons. B. Elétrons e íons. B. Elétrons e "buracos". G. Ionami.

2
. Que ações da corrente elétrica não acompanham a passagem da corrente através dos metais?

A. Magnético. B. Térmica. B. Química. G. Magnético e térmico.

3. Qual dos gráficos corresponde à dependência da resistividade dos condutores metálicos em relação à temperatura absoluta?

A. 10-3 m/s. B. 1 m/s. B. 10 3 m/s. D. 3∙10 8 m/s.

5. Que fórmula corresponde à expressão para a densidade de corrente em um condutor?

A. eu. B. n. B. neυ. G. neυS.

Teste - 24

1. Que portadores de carga elétrica criam corrente em semicondutores?

A. Apenas elétrons. B. Elétrons e íons. B. Elétrons e "buracos". G. Apenas íons.

2. Qual dos gráficos corresponde à dependência da resistividade dos semicondutoresn-tipo na temperatura?

3. Que tipo de condutividade os materiais semicondutores possuem sem impurezas?

A. Iônico. B. Principalmente eletrônico. B. Principalmente perfurado. G. Igualmente elétron e buraco.

4. Que tipo de condutividade os materiais semicondutores com impurezas aceitadoras possuem?

MAS). Principalmente eletrônico. B). Principalmente perfurado. NO). Igualmente elétron e buraco. G). Iônico.

MAS). Em I - furo, em II - eletrônico. B). Em I - eletrônico, em II - furo. NO). Em ambos os casos, a eletrônica G). Em ambos os casos, perfurado.

6. A figura mostra duas características de corrente-tensão para um termistor. Qual termistor tem mais resistência? Qual gráfico se refere a um termistor aquecido?

A.I,I.B.I,II. B.II, I.G.II, II.

Teste-25

1
. Uma liga de dois semicondutores do tipo p en-tipo foi incluído no circuito elétrico de acordo com os diagramas (Figuras A, B). Compare as leituras do amperímetro.

A. I 1 \u003d I 2. B. I 1 > I 2. B. I 1

2
. Qual dos gráficos mostrados na figura corresponde à característica corrente-tensão de um diodo semicondutor conectado no sentido direto?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

3. A principal propriedade de p-n-transição é:

A. ...condução unilateral. B. ...redução da resistência quando iluminado. B. ... diminuição da resistência quando aquecido. D. A resposta correta não é dada.

4
. Qual dos circuitos - 1 ou 2 - deve ser usado ao estudar a dependência da corrente reversa do diodo na tensão?

A. 1. B. 2. C. Ambos os esquemas são equivalentes. D. Esses esquemas não devem ser usados.

5. Qual é a condutividade de base de um transistor?

A. Talvez eletrônico, talvez buraco. B. Apenas eletrônico. B. Somente furo.

G. Elétron-buraco.

6. Qual das seguintes relações vale para a força atual através da base EUb, colecionador EUpara e emissor EUuh conclusões p-r-p transistor ativo? A I e >I a ≈I b B. I b ≈I e ≈I a B. I e ≈I a ≥I b. G. I a >I e ≥I b

TESTE 26

1. Qual é a quantidade mínima de eletricidade que pode ser transferida por um campo elétrico através de uma solução eletrolítica ou fundido?

A. Qualquer arbitrariamente pequeno. B. 3,2∙10 -19 C. V. 1,6∙10 -19 C. D. A resposta correta não é dada.

2. Que portadores de carga elétrica criam uma corrente elétrica em soluções ou derretimentos de eletrólitos?

A. Apenas íons. B. Apenas elétrons. B. Elétrons e íons. D. Elétrons e "buracos".

3. Como a massa da substância liberada no cátodo mudará quando uma corrente elétrica passar pela solução eletrolítica com um aumento no tempo de passagem da corrente por um fator de 2?

R. Não mudará. B. Aumentará em 2 vezes. B. Aumentará em 4 vezes. D. A resposta correta não é dada.

4. No processo de eletrólise, os íons positivos transferiram uma carga positiva de 5 C para o cátodo em 10 segundos, os íons negativos transferiram uma carga negativa do mesmo módulo para o ânodo. Qual é a intensidade da corrente no circuito?

A. 0,5 A. B. 1 A. C. 2 A. G. A resposta correta não é dada.

5. A dissociação eletrolítica ocorre em soluções eletrolíticas. Qual das seguintes afirmações está incorreta? A dissociação eletrolítica depende...

A. ... intensidade do campo elétrico. B. ... temperatura da solução. B. ... a concentração da solução. G. ... permissividade.

6. Por meio de soluçõesCuCl 2 eCuSO 4 perdeu a mesma quantidade de eletricidade. Compare as massas de cobre depositadas no cátodo em ambos os casos.

A. m 1 \u003d m 2. B. m 1 \u003d 2m 2. B. m 2 \u003d 2m 1. D. A resposta correta não é dada.

TESTE 27

1
. Os elétrons em um diodo de vácuo são formados devido ao fenômeno ...

A. ... efeito fotoelétrico. B. ...ionização. B. ... recombinação. G. ...emissão termiônica.

2. Qual gráfico corresponde à característica corrente-tensão de um diodo a vácuo?

3. Qual gráfico corresponde à característica corrente-tensão de uma descarga de gás?

4
. O feixe de elétrons na TV é controlado por...

A. ... por um campo elétrico. B. ... campo magnético. B. ... um campo eletromagnético. D. A resposta correta não é dada.

5. A razão para o brilho das lâmpadas fluorescentes é ..

A. ... descarga de faísca. B. ... descarga do arco. B. ...descarga de brilho. G. ... descarga corona.

6. Que tipo de descarga requer alta tensão?

A. Para faísca. B. Para arco. B. Para fumegante. D. Para todos os tipos de descarga listados.

eu opção

1. É impossível dividir a matéria infinitamente em partes cada vez menores. Qual das seguintes afirmações pode explicar esse fato?

A. todos os corpos são compostos de partículas de tamanho finito

B. partículas de matéria estão em movimento caótico contínuo

V. pressão do gás devido a impactos moleculares

G. entre as partículas de matéria existem forças de atração e repulsão

2. O movimento browniano é

A. movimento aleatório de pequenas partículas de poeira no ar

B. movimento errático de mosquitos que pululam à noite sob uma lanterna

B. a penetração de nutrientes do solo nas raízes das plantas

D. dissolução de sólidos em líquidos

3. A figura mostra as posições de uma partícula browniana em um líquido com intervalo de 30 s, que foram observadas na preparação. A mudança na direção do movimento das partículas no ponto 2 ocorreu devido a uma mudança

A. direções dos fluxos de fluido convectivo

B. forças de tensão superficial

B. viscosidade do fluido

G. as forças resultantes da ação de moléculas líquidas em uma partícula

4. Qual dos seguintes valores corresponde à ordem de grandeza da massa de uma molécula ou composto?

A. 10 27 kg B. 10 -27 kg

H. 10 10 kg D. 10 -10 kg

5. A densidade do ferro é cerca de 3 vezes a do alumínio. No alumínio, a quantidade de substância 1 mol contémátomos. No ferro, a quantidade de substância 1 mol contémátomos. Pode-se argumentar que

A.B.

V.G.

6. 4 moles desta substância foram retirados do recipiente com lítio sólido. Ao mesmo tempo, o número de átomos de lítio no recipiente diminuiu em

A.B.

V.G.

7. Quantas moléculas existem em 56 g de nitrogênio?

A. 0 B.

V.G.

8. Quanta substância está contida em uma fundição de alumínio pesando 2,7 kg?

A. 0,1 mol B. 10 -4 mol

B. 100 mol D. 100 kg

9. Encontre a massa da molécula de nitrogênio

A. 2,8∙10 -26 kg B. 4,7∙10 -26 kg

H. 5,6∙10 -26 kg D. 9,4∙10 -26 kg

10. Indique um par de substâncias cuja taxa de difusão é a mais alta, todas as outras coisas sendo iguais:

A. solução de sulfato de cobre e água

B. vapor de éter e ar

B. placas de chumbo e cobre

D. água e álcool

Teste 1. As principais disposições da teoria cinética molecular

Opção II

1. O que causa o movimento browniano?

A. colisão de moléculas de líquido (ou gás) entre si

B. colisão de partículas suspensas em um líquido (ou gás)

B. colisão de moléculas de líquido (ou gás) com partículas suspensas nele (ele)

D. Nenhuma das razões acima

2. A aleatoriedade do movimento térmico das moléculas de gás leva ao fato de que

A. a densidade do gás é a mesma em qualquer ponto do recipiente que ocupa

B. a densidade de uma substância no estado gasoso é menor que a densidade dessa substância no estado líquido

B. Um gás é muito mais fácil de comprimir do que um líquido

G. com resfriamento e compressão simultâneos, o gás se transforma em líquido

3. Uma partícula browniana se moveu durante um período de tempoà distância . Durante esse período ela

A. moveu-se em linha reta com velocidade constante

B. movida em linha reta com aceleração constante

V. oscilou harmonicamente com uma amplitude e período

G. poderia se mover de acordo com qualquer lei

4. Qual dos seguintes valores corresponde à ordem das dimensões lineares das moléculas das substâncias?

A. 10 27 m B. 10 -27 m

H. 10 10 m D. 10 -10 m

5. Há uma mistura de dois gases no recipiente:moléculas de oxigênio emoléculas de hidrogênio. Qual é a atitudequantidades desses gases?

A. 1 B. 8

V.G. 4

6. Há um gás no balão, cuja quantidade da substância é de 4 mol. Quantas (aproximadamente) moléculas de gás estão no balão?

A.B.

V.G.

7. Determine o número de moléculas contidas em 64 g de oxigênio.

A. 3∙10 23 B. 6∙10 23

V. 12∙10 23; G. 16∙10 23;

8. Qual é a quantidade de substância contida em uma colher de alumínio pesando 27 g?

A. 1 mol B. 2,5 mol

C. 5 mol D. 10 mol

9. Encontre a massa de uma molécula de dióxido de carbono

A. 7,3∙10 -26 kg B. 6,9∙10 -27 kg

H. 7,5∙10 -26 kg D. 8,3∙10 -27 kg

10. A tabela mostra o diâmetro D da mancha observada após um período de tempo t em papel poroso molhado sobre uma mesa horizontal depois que uma gota de uma solução de corante concentrada caiu sobre ela.

Que fenômeno fez com que o tamanho da mancha crescesse ao longo do tempo?

A. dissolução

B. difusão

B. quebra de corante

G. Movimento browniano

Provisões básicas de teste da Opção TIC No. 1
1. É impossível dividir a matéria infinitamente em partes cada vez menores. Qual das seguintes afirmações pode explicar esse fato?
A. todos os corpos são compostos de partículas de tamanho finito
B. partículas de matéria estão em movimento caótico contínuo
V. pressão do gás devido a impactos moleculares
G. entre as partículas de matéria existem forças de atração e repulsão
2. O movimento browniano é
A. movimento aleatório de pequenas partículas de poeira no ar
B. movimento errático de mosquitos que pululam à noite sob uma lanterna
B. a penetração de nutrientes do solo nas raízes das plantas
D. dissolução de sólidos em líquidos
3. Indique um par de substâncias, cuja taxa de difusão é a mais alta, todas as outras coisas sendo iguais:
A. solução de sulfato de cobre e água
B. vapor de éter e ar
B. placas de chumbo e cobre
D. água e álcool
4.Selecione as declarações que se relacionam com as principais disposições da ICB.
R. Em qualquer estado de agregação, o corpo não é contínuo.
B. As forças gravitacionais atuam entre as partículas.
B. Todas as substâncias são feitas de partículas.
D. Moléculas realizam movimento browniano.
D. Moléculas fazem movimento térmico.
E. O corpo não pode ser dividido em partes arbitrariamente pequenas.
G. As moléculas interagem umas com as outras.
5. A penetração de nutrientes nas raízes das plantas ocorre devido a A. pressão atmosférica B. convecção
C. difusão D. evaporação
Provisões básicas de teste da Opção TIC No. 2
1. O que causa o movimento browniano?
A. colisão de moléculas de líquido (ou gás) entre si
B. colisão de partículas suspensas em um líquido (ou gás)
B. colisão de moléculas de líquido (ou gás) com partículas suspensas nele (ele)
D. Nenhuma das razões acima
2. A aleatoriedade do movimento térmico das moléculas de gás leva ao fato de que
A. a densidade do gás é a mesma em qualquer ponto do recipiente que ocupa
B. a densidade de uma substância no estado gasoso é menor que a densidade dessa substância no estado líquido
B. Um gás é muito mais fácil de comprimir do que um líquido
G. com resfriamento e compressão simultâneos, o gás se transforma em líquido
3. Que fenômeno fez com que o tamanho da mancha da solução de corante concentrada crescesse ao longo do tempo?
A. dissolução B. difusão
C. decaimento do corante D. movimento browniano
4. Indique qual dos movimentos listados é browniano.
A. Movimento caótico de partículas suspensas em um líquido.
B. Movimento térmico de moléculas líquidas.
B. Movimento aleatório de partículas suspensas em um gás
5. As forças atuam entre partículas de matéria
A. Única atração
B. apenas repulsão
B. Forças de repulsão e atração
D. Forças gravitacionais

Arquivos anexados

Opção 1

1. É correto dizer que o movimento browniano é o resultado de uma colisão de partículas suspensas em um líquido?

A) a afirmação é verdadeira; B) a afirmação não é verdadeira; B) Não sei.

2. O peso molecular relativo do hélio é 4. Expresse em kg/mol a massa molar do hélio.
A) 0,004 kg/mol; B) 4 kg/mol; C) 4 ∙ 10 -4 kg/mol.

3. Indique a equação básica dos gases MKT.

MAS); B)
; NO)
; G)
.

4. Qual é a temperatura do zero absoluto, expressa na escala Celsius?

A) 273 0 M; B) -173 0 С; C) -273 0C.

5. Qual processo corresponde ao gráfico mostrado na fig. 1?

A) isobárica;
B) isocórica;
B) isotérmico;
D) adiabático.

6. Como a pressão de um gás ideal mudará se seu volume diminuir 4 vezes a uma temperatura constante?

A) aumentará em 4 vezes; B) não muda C) diminuirá 4 vezes.

7. Qual é a razão entre o número de moléculas em um mol de oxigênio e o número de moléculas em um mol de nitrogênio?

MAS) ; B) ; NO) ; D) 1; D 2.

8. Encontre quantas vezes a velocidade quadrática média das moléculas de hidrogênio é maior do que a velocidade quadrática média das moléculas de oxigênio. Os gases estão na mesma temperatura.

A) 16; B) 8; AT 4; D) 2.

9. Na fig. 2 é um gráfico da pressão do gás versus temperatura. O volume de gás é maior no estado 1 ou no estado 2?
A) no estado 1;
B) no estado 2;
C) a pressão nos estados 1 e 2 é a mesma;
D) Não sei.

10. A uma pressão constante p, o volume do gás aumentará em ∆V. Que quantidade física é igual ao produto p|∆V| nesse caso?
A) o trabalho realizado pelo gás B) o trabalho realizado sobre o gás por forças externas;

C) a quantidade de calor recebida pelo gás; D) energia interna do gás.

11. O trabalho A é realizado sobre o corpo por forças externas e a quantidade de calor Q é transferida para o corpo Qual é a variação da energia interna ∆U do corpo?
A) ∆U=A; B) ∆U=Q C) ∆U=A+Q; D) ∆U=A-Q; E) ∆U=Q-A.

12. Qual quantidade física é calculada pela fórmula
?

A) a quantidade de calor em um gás ideal; B) a pressão de um gás ideal;
C) a energia interna de um gás ideal monoatômico;
D) a energia interna de um mol de um gás ideal.

13. Que processo ocorreu em um gás ideal se a variação de sua energia interna for igual à quantidade de calor fornecida.

A) isobárica; B) isotérmico; B) isocórica; D) adiabático.

14. A Figura 3 mostra um gráfico de um isoprocesso com um gás ideal. Escreva a primeira lei da termodinâmica para ele.
A) ∆U=Q+A/;

15. Qual é a mudança na energia interna de um mol de um gás monoatômico ideal, se T 1 \u003d T e T 2 \u003d 2T?
ARTE; B) 2RT; B) 3RT; D) 1,5RT.

16. Que trabalho o gás realiza, expandindo-se isobaricamente a uma pressão de 2 ∙ 10 5 Pa do volume V 1 \u003d 0,1 m 3 para o volume V 2 \u003d 0,2 m 3?
A) 2 ∙ 10 6 J; B) 200 kJ; C) 0,2 ∙ 10 5 J.

17. Na câmara, como resultado da combustão do combustível, foi liberada energia igual a 600 J, e o refrigerador recebeu energia igual a 400 J. Qual foi o trabalho realizado pelo motor?

A) 1000J; B) 600J; C) 400J; D) 200J.

18. Qual é a eficiência máxima de uma máquina térmica que usa um aquecedor a 427°C e um refrigerador a 27°C?

A) 40%; B) 6%; C) 93%; D) 57%.

19. Há ar no cilindro sob o pistão, pesando 29 kg. Que trabalho fará o ar durante a expansão isobárica se sua temperatura aumentou 100 K. A massa do pistão não é levada em consideração.
A) 831J; B) 8,31 kJ; C) 0,83 MJ.

20. O gás completa um ciclo de Carnot. A temperatura absoluta do aquecedor é 3 vezes a temperatura absoluta do refrigerador. Determine a proporção de calor liberada pelo refrigerador.

A) 1/2; B) 1/3; C) 1/5; D) 2/3.

21. Três bolas da mesma massa caem sobre um piso de ladrilhos da mesma altura - cobre, aço e ferro. Qual deles vai aquecer a uma temperatura mais alta. Capacidade calorífica específica de cobre 400
, ferro 460
e aço 500
.
A) cobre B) aço; B) ferro.

22. O gás completa um ciclo de Carnot. 70% do calor recebido do aquecedor é dado ao refrigerador. A temperatura do aquecedor é 430 K. Determine a temperatura do refrigerador.
A) 3K; B) 301K; B) 614K.

A) M. Lomonosov; B) I. Newton; C) O. Stern; D) R. Paulo; D) R. Brown.

24. A constante de Avogadro mostra:

A) o número de moléculas em uma substância; B) o número de moléculas em carbono;

C) um mol de qualquer substância contém um número diferente de moléculas;

D) um mol de qualquer substância contém o mesmo número de moléculas;

D) nenhuma resposta.

25. A massa de uma substância, na quantidade de um mol, é chamada ...

A) molecular; B) molares; C) atômica D) nuclear; D) nenhuma resposta.

Chaves de respostas corretas var.1

opção 2

1. Que valor caracteriza o estado de equilíbrio termodinâmico?
A) pressão B) pressão e temperatura; B) temperatura;
D) pressão, volume e temperatura; D) pressão e volume.

2. Qual expressão abaixo corresponde à fórmula da quantidade de uma substância?
MAS) ; B) ; NO) ; G)
.

3. Qual expressão abaixo corresponde à fórmula da equação de Mendeleev-Clapeyron?

MAS) ; B)
; NO)
; G.)
.

4. O que define uma obra ?

A) a pressão de um gás ideal; B) a temperatura absoluta de um gás ideal;
C) a energia interna de um gás ideal;
D) a energia cinética média de uma molécula de gás ideal.

5. Ao implementar qual isoprocesso, um aumento na temperatura absoluta de um gás ideal em 2 vezes leva a um aumento no volume também em 2 vezes?
A) isotérmico; B) isocórica; B) adiabático; D) isobárica.

6. Como a pressão de um gás ideal mudará durante a transição do estado 1 para o estado 2 (veja a Fig. 1)?
A) não muda
B) aumentará;
B) vai diminuir
D) Não sei.

7. Como o volume de um gás ideal mudará durante a transição do estado 1 para o estado 2 (veja a Fig. 2)?

A) vai diminuir
B) aumentará;
B) não mudará.

8. A uma temperatura constante de 27 0 C e uma pressão de 10 5 Pa, o volume de gás é 1 m 3. A que temperatura esse gás ocupará um volume de 2 m 3 à mesma pressão de 10 5 Pa?
A) 327ºС; B) 54ºС; C) 600K.

9. Qual é a temperatura absoluta inicial do gás se, durante seu aquecimento isocórico de 150 K, a pressão aumentou 1,5 vezes?
A) 30K; B) 150 K; C) 75K; D) 300K.

10. Selecione um gráfico de densidade de gás ideal versus temperatura para um processo isocórico (veja a Figura 3).

11. Em um recipiente fechado há ar e uma gota de água pesando 1 g. O volume do recipiente é 75 l, a pressão nele é 12 kPa e a temperatura é 290 K. Qual será a pressão no recipiente se a gota evapora?
A) a pressão não mudará; B) 13,785 kPa; C) 13,107 kPa.

12. Que processo ocorreu em um gás ideal se a variação de sua energia interna for zero?
A) isobárica; B) isotérmico; B) isocórica; D) adiabático.

13. Uma quantidade de calor é transferida para um gás ideal de tal forma que em qualquer instante a quantidade de calor transferida Q é igual ao trabalho A realizado pelo gás. Qual processo está sendo realizado?

A) adiabático; B) isobárica; B) isocórica; D) isotérmico.

14. Entre as fórmulas abaixo, encontre aquela pela qual o valor máximo da eficiência de uma máquina térmica é calculado.

MAS) ; B); NO) ; G).

15. Com a rápida compressão do gás no cilindro, sua temperatura aumentou. Isso altera a energia interna do gás? Escreva a equação da primeira lei da termodinâmica para este caso.
A) diminuição da energia Q=∆U+A / ; B) energia aumentada ∆U=-A / ;

C) a energia não mudou Q=A / .

16. Determine a energia interna de dois mols de um gás monoatômico (ideal) a uma temperatura de 300 K.

A) 2,5 kJ; B) 2,5 J; C) 4,9 J; D) 4,9 kJ; E) 7,5 kJ.

17. A quantidade de calor igual a 2.000 J foi transferida para o sistema termodinâmico, e 500 J de trabalho foi realizado sobre ele. Determine a variação em sua energia interna desse sistema.

A) 2500J; B) 1500J; C) ∆U=0.

18. Durante o aquecimento isobárico de uma certa massa de oxigênio por ∆T=160 K, o trabalho de 8,31 J foi completado para aumentar seu volume. Determine a massa de oxigênio se M=3,2 ∙ 10 -2 kg/mol, R=8,31 J/(K ∙ mol).
A) 0,2kg; B) 2kg; C) 0,5kg; D) 0,2 g.

19. A temperatura do aquecedor de uma máquina térmica ideal é 425 K, e a temperatura do refrigerador é 300 K. A máquina recebe 4 ∙ 10 4 J de calor do aquecedor. Calcule o trabalho realizado pelo corpo de trabalho do motor.
A) 1,2 ∙ 10 4 J; B) 13,7 ∙ 10 4 J; C) o trabalho não pode ser calculado.

20. Um gás ideal passa do estado A para o estado B (veja a Fig. 4) de três maneiras diferentes. Em qual caso o trabalho realizado pelo gás é o máximo?

21. O néon, que estava em condições normais em um recipiente fechado com capacidade de 20 litros, foi resfriado a 91 K. Encontre a variação da energia interna do gás e a quantidade de calor por ele emitida.

A) 1 MJ; B) 0,6 kJ; C) 1,5 kJ; D) 1 kJ.

22. O gás completa um ciclo de Carnot. A temperatura do aquecedor T 1 = 380 K, do refrigerador T 2 = 280 K. Quantas vezes a eficiência do ciclo aumentará se a temperatura do aquecedor for aumentada em ∆T = 200 K.

A) 2 vezes; B) 3 vezes; C) 1,5 vezes; D) 2,5 vezes.

23. O que é chamado de movimento térmico?

A) o movimento de um corpo na superfície de outro; B) movimento aleatório de moléculas;

C) o movimento do corpo em água quente; D) Movimento browniano; D) nenhuma resposta.

24. Em que estado de agregação a difusão ocorre mais rapidamente?

Um líquido B) sólido; B) gasoso; D) líquido e gasoso;

D) gasoso e sólido.

25. Qual é a temperatura na escala Celsius se for 273K na escala Kelvin?

A) 0°; B) 10°; B) 273°; D) 3°; E) 100°.

Chaves de respostas corretas var.2

Números de tarefas e respostas corretas