§ 1º A estrutura da matéria

Nesta lição, aprenderemos de que substâncias são feitas, como uma substância difere de outra.

Sabe-se que os corpos físicos consistem em matéria. Por exemplo, um copo é feito de vidro, um bule é feito de metal, uma bola é feita de borracha. A figura mostra gelo, água e vapor de água escapando do bico de um bule.

Esta é a mesma substância: o gelo é um corpo sólido, a água é um líquido, o vapor é o estado gasoso da água, mas externamente eles são diferentes. A água flui, o gelo mantém sua forma, o vapor se espalha gradualmente por toda a sala. O mesmo corpo pode ser sólido, líquido e gasoso e ter propriedades diferentes. Por quê? Como a matéria é estruturada? Esta questão tem interessado as pessoas por muito tempo. Mesmo 2.500 anos atrás, o antigo cientista grego Demócrito acreditava que todas as substâncias consistem nas menores partículas. Esta hipótese tornou-se uma teoria científica no século 18.

Para revelar a essência da teoria sobre a estrutura da matéria, vamos montar experimentos.

Primeira experiência. Vamos apertar o balão. Vemos que o volume da bola está diminuindo.

Segunda experiência. Existe um dispositivo físico que consiste em uma bola de metal e um anel suspenso por um fio fino, e a bola passa livremente pelo anel. Mas se a bola for aquecida, ela deixará de passar pelo anel. Depois de um tempo, tendo esfriado, ele passará novamente por ele.

Terceira experiência. Vamos segurar o termômetro em nossas mãos. Notaremos como a coluna de mercúrio no termômetro começa a subir e agora, em vez de 36 graus, mostra 37-38 graus.

A partir desses experimentos, podemos concluir que o volume de um corpo pode ser alterado. Quando aquecido, o volume do corpo aumenta, quando resfriado, diminui.

Como explicar os resultados dos experimentos?

Todas as substâncias são compostas de partículas com distâncias entre elas. Essas partículas podem se mover uma em relação à outra, enquanto o volume de todo o corpo aumenta ou diminui.

Mas se todos os corpos são compostos de partículas individuais, por que eles nos parecem sólidos?

O fato é que essas partículas são muito pequenas, é impossível vê-las a olho nu. Para verificar isso, vamos configurar outro experimento. Vamos colocar alguns grãos de permanganato de potássio em um copo de água limpa (Fig. 5). Vemos como a água é colorida. Despeje um pouco da solução em um béquer com água limpa. A solução no béquer será menos colorida. Do béquer, despeje um pouco de solução no segundo béquer, dele no terceiro, do terceiro no quarto. Cada vez que a água será colorida mais fraca.

Do fato de que inicialmente um pequeno grão de permanganato de potássio foi colocado na água e apenas uma parte dele caiu no quarto recipiente, podemos concluir que o grão consistia em um grande número de minúsculas partículas.

Essa experiência e muitas outras confirmam a hipótese de que as substâncias são compostas de partículas muito pequenas, entre as quais existem distâncias.

§ 2 Moléculas

A menor partícula de uma substância é chamada de molécula.

A menor partícula de água é uma molécula de água. A menor partícula de oxigênio é a molécula de oxigênio. As moléculas são muito pequenas. Se você deixar cair uma gota de óleo na água, ela se espalhará pela superfície da água, a espessura da camada de óleo será de um milésimo de milímetro. Quão pequeno é um floco de neve, mas é composto de um grande número de moléculas.

Para estudar as propriedades das moléculas, foram realizados vários experimentos, dos quais ficou provado que:

1) as moléculas da mesma substância são as mesmas; isso significa que gelo, água e vapor de água são feitos das mesmas moléculas;

2) as moléculas de diferentes substâncias são diferentes;

3) existem distâncias, lacunas entre as moléculas;

4) quando aquecidas, as distâncias entre as moléculas aumentam, quando resfriadas, elas diminuem. Por causa disso, o volume do corpo muda, por exemplo, uma bola de metal ou uma coluna de mercúrio em um termômetro

As moléculas são as menores partículas da matéria, mas também consistem em partículas menores - átomos. Por exemplo, uma molécula de água é composta de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

As moléculas são geralmente representadas esquematicamente. O esquema da molécula de água é mostrado na figura:

Conhecendo a estrutura da matéria, é possível explicar vários fenômenos físicos. Por exemplo: por que as poças secam rapidamente após uma tempestade no verão? Quando aquecidas, as moléculas de água evaporam, ou seja, passam para o ar, e gradualmente o número de moléculas de água na poça e, consequentemente, a própria poça diminui. Por que as solas dos sapatos se desgastam gradualmente? A sola é composta por um grande número de moléculas. Ao caminhar, as moléculas da sola permanecem no pavimento, no chão, nos degraus da varanda, seu número na sola diminui e a sola fica mais fina.

§ 3 Importante lembrar

Assim, para explicar vários fenômenos físicos, aplicar as propriedades de vários corpos na prática, criar novos materiais com as propriedades desejadas, é importante conhecer a estrutura da matéria.

Todas as substâncias são compostas de partículas muito pequenas com distâncias entre elas.

Uma molécula é a menor partícula de uma substância.

Moléculas da mesma substância são as mesmas. Moléculas de substâncias diferentes são diferentes.

Existem espaços entre as moléculas. Quando aquecidas, as distâncias entre as moléculas aumentam, quando resfriadas, elas diminuem.

Lista de literatura usada:

1. Volkov V. A. Desenvolvimentos de lições em física: 7ª série. - 3ª edição. - M.: VAKO, 2009. - 368 p.
2. Volkov V. A. Testes de física: 7ª a 9ª séries. - M.: VAKO, 2009. - 224 p. – (Oficina do professor de física).
3. Kirik L.A. Física -7. Trabalho independente e de controle em vários níveis. - M.: Ileksa, 2008. - 192 p.
4. Controle e medição de materiais. Física: 7º ano / Comp. Zorin N.I. – M.: VAKO, 2012. – 80 p.
5. Maron A.E., Maron E.A. Física. 7 Materiais didáticos. – M.: Abetarda, 2010. – 128 p.
6. Peryshkin A. V. Física. 7ª série - M.: Abetarda, 2011.
7. Tikhomirova S.A. Física em provérbios e ditados, poesia e prosa, contos de fadas e anedotas. Um guia para o professor. - M.: Nova escola, 2002. - 144 p.

Imagens usadas:

Quão pequenas são as menores partículas de matéria? Existe diferença entre as moléculas de uma mesma substância? Você pode contar as moléculas em uma cabeça de alfinete? Discutiremos essas e outras perguntas com mais detalhes e encontraremos as respostas juntos.

1. Distinguir entre um átomo e uma molécula

Do curso anterior "História Natural" você já sabe que todas as substâncias consistem em pequenas partículas - moléculas e átomos. Você também sabe que os constituintes primários da matéria - átomos - têm nomes e símbolos especiais para cada tipo de átomo. Por exemplo: hidrogênio (H), mercúrio (Hg), oxigênio (O), carbono (C). Átomos de diferentes tipos diferem uns dos outros em suas propriedades químicas e massa. Com a quantidade física chamada "massa" você já conheceu no § 9. O que são "propriedades químicas", você aprenderá no curso de química.

A partir de 2005, apenas 116 tipos diferentes de átomos são conhecidos pela ciência. “Não pode ser”, você se opõe, “Como assim, apenas 116? Cada um de nós pode facilmente listar 200-300, e talvez mais substâncias diferentes. Sim, de fato, existem milhões de substâncias diferentes no mundo. Como combinar a existência de apenas 116 tipos diferentes de átomos com milhões de substâncias diferentes? O fato é que a maioria das substâncias é composta de moléculas.

Arroz. 2.11. Modelos de moléculas de algumas substâncias: a - metano (CH 4); b - ácido sulfúrico (H 2 SO 4); c - água (H2O). (Bolas azuis são átomos de hidrogênio, vermelhas são oxigênio, verdes são enxofre, amarelas são carbono.)

Uma molécula é a menor partícula de uma substância que tem suas propriedades químicas básicas e consiste em átomos.

A situação com substâncias diferentes é muito semelhante a formar milhares de palavras diferentes a partir de "apenas" 32 letras diferentes do alfabeto. Nesta comparação, cada letra é, por assim dizer, um átomo separado, e cada palavra corresponde a uma molécula, ou seja, uma determinada substância.

Na fig. 2.11, e você vê uma representação esquemática da molécula de metano, que consiste em cinco átomos: quatro átomos de hidrogênio e um átomo de carbono. Para usar nossa analogia, esta é uma palavra de cinco letras. Na fig. 2.11, b mostra um diagrama de uma molécula de ácido sulfúrico mais complexa, consistindo de sete átomos. O análogo desta molécula é uma palavra de sete letras. Dos exemplos dados, fica claro que cada nova molécula (nova combinação de átomos) corresponde a uma nova substância.

2. Conhecendo substâncias simples e complexas

Vamos continuar nossa analogia de comparar substâncias com palavras. Você provavelmente sabe que, junto com palavras comuns compostas por várias letras diferentes, às vezes pronunciamos palavras usando apenas uma letra (por exemplo, “I”, “aaa ...”, “ooo ... "... É o mesmo com substâncias. Alguns deles consistem em apenas um tipo de átomos (um elemento químico) e, portanto, são chamados de simples (veja a Fig. 2.12). Exemplos de tais substâncias são carbono, ferro, etc.

É bastante óbvio que há muito mais palavras compostas de várias letras do que palavras de uma letra. É o mesmo com as substâncias. Na maioria das vezes, na vida cotidiana, encontramos substâncias cujas moléculas consistem em átomos de vários tipos diferentes. Essas substâncias são chamadas de tão complexas (ver Fig. 2.11).

• perguntas do teste

1. Quantos tipos diferentes de átomos são conhecidos pela ciência? Como eles diferem um do outro?

2. Que substâncias são chamadas de simples? Dar exemplos.

3. Dê exemplos de algumas substâncias complexas. De que átomos eles são feitos?

4. Como você pode provar que existem lacunas entre as partículas de matéria?

5. Como mostrar que átomos e moléculas são muito pequenos?

6. Traduzido do grego, “átomo” significa “indivisível”. É assim?

• Exercícios

1. Podemos dizer que o volume de uma substância em um recipiente é igual à soma dos volumes das moléculas que compõem essa substância?
2. Podemos alterar o volume de um corpo sem alterar o número de moléculas nele? Como fazer isso?
3. Sabe-se que sob as mesmas condições, gases diferentes no mesmo volume contêm o mesmo número de moléculas e as densidades dos gases são diferentes. Como se pode explicar a discrepância na densidade dos gases?
4. Calcule aproximadamente quantas moléculas podem ser colocadas ao longo de um segmento de 0,5 mm. Considere o diâmetro de uma molécula como sendo 0,0000000001 m.
5. Sabe-se que a nossa Via Láctea tem cerca de 9 bilhões de estrelas. Quantas vezes é o número de moléculas em 1 cm 3 de ar, igual (em condições normais) 3 10 10, maior que o número indicado de estrelas?
6*. A área do filme que uma gota de óleo com volume de 0,005 mm 3 forma na superfície da água não pode exceder 50 cm 2. Que conclusão sobre o tamanho das moléculas de óleo se segue desse fato?

• Tarefas experimentais

1. Dissolva um grão de tinta em água despejada em um recipiente transparente. Despeje um pouco de água colorida em outro recipiente e adicione água limpa. Compare a cor da solução no primeiro e segundo recipientes. Da mesma forma, dilua a solução mais algumas vezes. Compare a cor da última solução com água pura. Explique o resultado.

2. Faça modelos de duas moléculas de água com plasticina colorida. Componha modelos de moléculas de hidrogênio e oxigênio a partir desses modelos.

• Física e tecnologia na Ucrânia

Georgy Vyacheslavovich Kurdyumov (1902-1996)- um excelente físico de metal, professor, acadêmico das academias de ciências russa e ucraniana. Por muito tempo trabalhou em Dnepropetrovsk e Kiev, onde criou escolas científicas modernas para o estudo da física de metais e ligas.

Do ponto de vista prático, os resultados mais importantes de sua atividade científica foram a criação das bases científicas para o tratamento térmico de metais - meio de endurecimento significativo dos aços - e a criação de novos materiais com propriedades únicas.

O acadêmico Kurdyumov também é conhecido por seus estudos fundamentais da estrutura cristalina dos aços e pela descoberta do chamado "efeito Kurdyumov".

O Presidium da Academia Nacional de Artes da Ucrânia apresentou o prêmio a eles. G. V. Kurdyumova.

Física. 7ª série: Livro didático / F. Ya. Bozhinova, N. M. Kiryukhin, E. A. Kiryukhina. - X .: Editora "Ranok", 2007. - 192 p.: il.

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I. Novo material

Esta palestra será dedicada aos seguintes conceitos: "átomo", "molécula", "substâncias de estrutura molecular e não molecular", "teoria atômico-molecular".

O surgimento de ideias sobre átomos e moléculas

Assista a apresentação:

Átomos e moléculas

Átomos e moléculas

grego antigo filósofo Demócrito Há 2.500 anos, ele expressou a ideia de que todos os corpos na natureza consistem nas menores partículas invisíveis, impenetráveis, indivisíveis e eternamente móveis - átomos. A palavra "átomo" na tradução significa "indivisível". Mais tarde, na Idade Média, a doutrina dos átomos foi perseguida pela religião, o que dificultou o desenvolvimento da ciência em geral e da química em particular.

A doutrina das moléculas e átomos foi desenvolvida em meados do século XVIII pelo grande cientista russo Mikhail Vasilyevich Lomonosov(1711 - 1765) Ele argumentou que os corpos na natureza consistem em corpúsculos (moléculas), que incluem elementos (átomos). O cientista explicou astutamente a diversidade de substâncias pela combinação de diferentes átomos em moléculas e o diferente arranjo de átomos nelas. Surpreendentemente verdadeira e ousada para a época era a ideia de M.V. Lomonosov de que alguns corpúsculos (moléculas) podem consistir em elementos idênticos (átomos). A doutrina dos átomos foi desenvolvida nos trabalhos do famoso cientista inglês John Dalton (1766 - 1844).

MOLÉCULAS E ÁTOMOS

É possível provar experimentalmente que as moléculas são feitas de átomos?

O fato de que os átomos existem é confirmado por muitas reações químicas. Assim, por exemplo, quando uma corrente contínua passa pela água, o gás é coletado em um dos tubos do dispositivo, no qual uma lasca fumegante brilha intensamente. Isso é oxigênio. No outro tubo, o dobro de gás é coletado, que se inflama a partir de uma lasca acesa. Isso é hidrogênio.

Esquema do aparelho para a decomposição da água (aparelho de Hoffmann)

Esse fenômeno pode ser explicado da seguinte forma. A menor partícula de água - uma molécula consiste em 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Quando a corrente direta é passada através da água, suas moléculas se desintegram e partículas quimicamente indivisíveis são formadas - átomos de oxigênio e hidrogênio. Então os átomos se combinam dois a dois, e de duas moléculas de água é formada uma - uma molécula diatômica de oxigênio e duas de hidrogênio.

Algumas ideias sobre átomos e moléculas, expressas por M. V. Lomonosov meio século antes de D. Dalton, revelaram-se mais confiáveis ​​e científicas. Por exemplo, um cientista inglês negou categoricamente a possibilidade da existência de moléculas constituídas por átomos idênticos. Seus pontos de vista tiveram um impacto negativo no desenvolvimento da química.A doutrina das moléculas e átomos foi finalmente adotada apenas em 1860 no Congresso Mundial de Químicos em Carlerue.

Então, o que são moléculas e átomos?

As moléculas são as menores partículas de uma substância cuja composição e propriedades químicas são as mesmas de uma determinada substância. As moléculas são o resultado final da fragmentação mecânica da matéria.

Os átomos são as menores partículas quimicamente indivisíveis que compõem as moléculas. As moléculas, ao contrário dos átomos, são partículas quimicamente divisíveis.

substâncias moleculares

substâncias moleculares moléculas

moléculas- a menor partícula de uma substância molecular que pode existir independentemente e retém suas propriedades químicas.

As substâncias moleculares têm pontos de fusão e ebulição baixos e estão no estado sólido, líquido ou gasoso sob condições padrão.

Por exemplo:Água - líquido, t pl=0°C; t pular=100°C

A água é a substância mais famosa e muito comum em nosso planeta: a superfície da Terra é 3/4 coberta de água, uma pessoa é 65% água, a vida é impossível sem água, pois todos os processos celulares do corpo ocorrem em um solução aquosa. A água é uma substância molecular. É uma das poucas substâncias que ocorrem naturalmente nos estados sólido, líquido e gasoso, e a única substância para a qual cada um desses estados tem seu próprio nome.
As peculiaridades da estrutura da água são causadas por suas propriedades incomuns. Por exemplo, ao congelar, a água aumenta de volume, de modo que o gelo flutua em sua água líquida derretida, e a maior densidade da água é observada a 4 o C, portanto, no inverno, grandes reservatórios não congelam no fundo. A própria escala de temperatura Celsius é baseada nas propriedades da água (0 o - ponto de congelamento, 100 o - ponto de ebulição). Você se familiarizará com as causas desses fenômenos e as propriedades químicas da água mais tarde.

Substâncias não moleculares

Substâncias não moleculares são substâncias cujas menores partículas estruturais são átomos ou íons.

E ele Um átomo ou grupo de átomos que tem uma carga positiva ou negativa.

Por exemplo: Na+, Cl-.

Substâncias não moleculares estão em condições padrão em estado sólido de agregação e possuem altos pontos de fusão e ebulição.

Por exemplo: Sal de mesa - sólido, t pl=801°С; t pular=1465°С; Ferro

Ferro- metal branco prateado, brilhante e maleável. Esta é uma substância não molecular. Entre os metais, o ferro ocupa o segundo lugar depois do alumínio em termos de abundância na natureza e o primeiro em importância para a humanidade. juntamente com outro metal - o níquel - forma o núcleo do nosso planeta. O ferro puro não tem uma ampla aplicação prática. A famosa coluna Kutub, localizada nas proximidades de Delhi, com cerca de sete metros de altura e pesando 6,5 toneladas, com quase 2.800 anos (foi montada no século IX a.C.) é um dos poucos exemplos do uso de ferro puro (99,72 % ); é possível que seja a pureza do material que explique a durabilidade e resistência à corrosão desta estrutura.

Na forma de ferro fundido, aço e outras ligas, o ferro é usado literalmente em todos os ramos da tecnologia. Suas valiosas propriedades magnéticas são usadas em geradores de corrente elétrica e motores elétricos. O ferro é um elemento vital para humanos e animais, pois faz parte da hemoglobina no sangue. Com sua falta de tecido, as células recebem oxigênio insuficiente, o que leva a consequências muito graves.

Doutrina atômico-molecular

A teoria atômico-molecular foi desenvolvida e aplicada pela primeira vez na química pelo grande cientista russo Lomonosov. A essência dos ensinamentos de Lomonosov pode ser reduzida às seguintes disposições.

1. Todas as substâncias consistem em "corpúsculos" (como Lomonosov chamava de moléculas).

2. As moléculas consistem em "elementos" (como Lomonosov chamou de átomos).

3. As partículas - moléculas e átomos - estão em movimento contínuo. O estado térmico dos corpos é o resultado do movimento de suas partículas.

4. Moléculas de substâncias simples consistem em átomos idênticos, moléculas de substâncias complexas - de átomos diferentes.

A doutrina atomística na química foi aplicada pelo cientista inglês John Dalton. Em sua essência, os ensinamentos de Dalton repetem os ensinamentos de Lomonosov. No entanto, ele o desenvolve ainda mais, já que Dalton tentou estabelecer as massas atômicas dos elementos então conhecidos. No entanto, Dalton negou a existência de moléculas em substâncias simples, o que, em comparação com os ensinamentos de Lomonosov, é um retrocesso. Segundo Dalton, substâncias simples consistem apenas em átomos, e apenas substâncias complexas - de "átomos complexos" (no sentido moderno - moléculas). A negação de Dalton da existência de moléculas de substâncias simples impediu o desenvolvimento da química. A doutrina atômico-molecular na química foi finalmente estabelecida apenas em meados do século 19. Uma molécula é a menor partícula de uma dada substância que possui suas propriedades químicas. As propriedades químicas de uma molécula são determinadas por sua composição e estrutura química. Um átomo é a menor partícula de um elemento químico que faz parte das moléculas de substâncias simples e complexas. As propriedades químicas de um elemento são determinadas pela estrutura de seu átomo. A partir daqui segue a definição do átomo, correspondente aos conceitos modernos: um átomo é uma partícula eletricamente neutra que consiste em um núcleo atômico carregado positivamente e elétrons carregados negativamente. De acordo com as idéias modernas, as substâncias no estado gasoso e vaporoso são compostas de moléculas. No estado sólido, as moléculas consistem apenas em substâncias cuja rede cristalina tem uma estrutura molecular.

As principais disposições da teoria atômico-molecular podem ser formuladas da seguinte forma:

• Existem substâncias com estrutura molecular e não molecular.
• Entre as moléculas existem lacunas, cujo tamanho depende do estado de agregação da substância e da temperatura. As maiores distâncias existem entre as moléculas de gás. Isso explica sua fácil compressibilidade. É mais difícil comprimir líquidos onde os espaços entre as moléculas são muito menores. Nos sólidos, as lacunas entre as moléculas são ainda menores, de modo que dificilmente se comprimem.
• As moléculas estão em constante movimento. A velocidade molecular depende da temperatura. À medida que a temperatura aumenta, a velocidade das moléculas aumenta.
• Entre as moléculas existem forças de atração e repulsão mútuas. Na maior medida, essas forças são expressas em sólidos, no mínimo - em gases.
• As moléculas são compostas de átomos, que, como as moléculas, estão em constante movimento.
• Átomos de um tipo diferem de átomos de outro tipo em massa e propriedades.
• Nos fenômenos físicos, as moléculas são preservadas, nos fenômenos químicos, como regra, são destruídas.
• Em substâncias com estrutura molecular no estado sólido, existem moléculas nos nós da peneira de cristal. As ligações entre as moléculas localizadas nos nós da rede cristalina são fracas e quebram quando aquecidas. Portanto, substâncias com estrutura molecular, como regra, têm baixos pontos de fusão.
• Em substâncias com estrutura não molecular, átomos ou outras partículas estão localizados nos nós das redes cristalinas. Existem fortes ligações químicas entre essas partículas, que exigem muita energia para quebrar. Portanto, substâncias com estrutura não molecular têm altos pontos de fusão.

Explicação dos fenómenos físicos e químicos do ponto de vista da ciência atómica e molecular. Os fenômenos físicos e químicos são explicados do ponto de vista da teoria atômica e molecular. Por exemplo, o processo de difusão explica a capacidade das moléculas (átomos, partículas) de uma substância penetrarem entre as moléculas (átomos, partículas) de outra substância. Isso acontece porque as moléculas (átomos, partículas) estão em movimento contínuo e há lacunas entre elas. A essência das reações químicas está na destruição das ligações químicas entre os átomos de algumas substâncias e no rearranjo dos átomos com a formação de outras substâncias.

II. Ancoragem

Dê respostas para as seguintes perguntas:

1. Qual é o nome do antigo filósofo grego que sugeriu que todos os corpos na natureza consistem nas menores partículas invisíveis, impenetráveis, indivisíveis e eternamente móveis - átomos.
2. Qual é o nome do grande cientista russo, o fundador da teoria das moléculas e átomos.
3. Defina uma molécula.
4. Defina um átomo.
5. Quais substâncias são classificadas como substâncias de estrutura molecular? Dê exemplos de substâncias.
6. Quais substâncias são classificadas como substâncias não moleculares? Dê exemplos de substâncias.
7. Que propriedades são caracterizadas por substâncias de estrutura molecular?
8. Quais são as propriedades das substâncias não moleculares?
9. Como explicar fenômenos físicos e químicos do ponto de vista da ciência atômica e molecular?

A estrutura da matéria. 7 ª série

Malinovskaya Natalya Vasilievna, Professor de física

Artigo categorizado em:Ensino de física

Tipo de aula: lição aprendendo novo material

Lições objetivas:

Educacional: estudar o significado dos conceitos - substância, substâncias simples, substâncias complexas, molécula (átomo); estudar a composição das moléculas (hidrogênio, oxigênio, água).

Em desenvolvimento: desenvolver a observação, o discurso competente, para formar a capacidade de tirar conclusões das observações.

Educadores: cultivar interesse no estudo da física, diligência no exemplo da vida dos cientistas

Equipamento: Instrumentos e materiais para demonstração e experimentos frontais: um copo d'água, 3 copos vazios, uma bola de aço, um anel, uma lamparina, aquarelas, óleo, um copo d'água, um balão, um frasco com água, uma rolha e um tubo de vidro, um tripé, vários modelos de grades de cristal; para cada aluno - um guardanapo, uma garrafa de álcool (colônia), um copo de água, um grão de permanganato de potássio, 5 pequenos vasos, um copo de água limpa, modelos de moléculas de água, treliças de cristal espaciais.

Durante as aulas.

I. Momento organizacional -

cumprimentar, preparar a turma para a aula; motivação para as atividades de aprendizagem.

II. Verificando o conhecimento sobre os tópicos abordados anteriormente

1 . - levantamento frontal

O que é o "corpo físico"? ( cada um dos corpos ao nosso redor)

O que é chamado de "substância" em física? ( de que são feitos os corpos físicos)

O que é um "fenômeno"? ( mudanças nos corpos físicos)

Dê exemplos de corpos, nomeie a substância de que o corpo é composto (vidro-vidro)

- Nomeie os fenômenos físicos derretimento do gelo, queda de folhas, tempestade)

- O que caracteriza a temperatura? Com que instrumento é medido? ( temperatura do corpo, medida com um termômetro).

III. Estudar novo material (método - uma conversa com a formulação de questões problemáticas).

Introdução pelo professor.

Nos tempos antigos, a maioria das pessoas aceitava ideias míticas sobre o mundo como uma realidade inquestionável. Mas já no século YI aC. algumas pessoas pararam de acreditar em mitos e começaram a refletir de forma independente sobre questões sobre o mundo ao seu redor e a procurar respostas para elas.

Desde os tempos antigos, o homem tenta explicar tudo de misterioso que encontra, observando a natureza, procura revelar seus segredos. É claro que você encontra vários fenômenos físicos todos os dias e, na maioria dos casos, pode prever como eles terminarão. Tente prever o resultado:

se você jogar a bola para cima, depois de um tempo ela ...

se você deixar cair uma gota de tinta em um copo de água, então...

Se você esquentar gelo...

Os corpos ao nosso redor têm certas propriedades: o tijolo é duro e a plasticina é macia. Quando aquecido, o gelo derrete e se transforma em água. Por que isso está acontecendo? Como as pessoas geralmente respondem a perguntas sobre a natureza das coisas? O que é isso? Isso é um prego. Do que ele é feito? De ferro. Do que é feito o ferro? O ferro é de zhedez, e pronto. Suponha que você precise projetar uma espaçonave que voe para o espaço. O que você precisa saber para isso? ( propriedades dos materiais de que deve ser composto). E que conhecimento é necessário ter para criar materiais com propriedades desejadas? ( você precisa conhecer a estrutura da matéria).

Elaboração de um diagrama da estrutura de uma substância:

CORPO - SUBSTÂNCIA - ???

Enunciado da questão problema - QUAL É A ESTRUTURA DA SUBSTÂNCIA?

Mensagem sobre o tema e propósito da lição.

Vamos fazer alguns experimentos.

1 experiência. Vamos apertar o balão com as mãos. O que aconteceu com ele? ( encolheu). Explique por quê? ( ar é composto de partículas, existem lacunas entre elas).

2 experiência(frontal) - os alunos são convidados a deixar cair uma gota de líquido odorífero (álcool, colônia) em uma folha de guardanapo e observar a mancha no papel, e então explicar onde a mancha desapareceu. ( álcool consiste em partículas que deixaram a superfície do guardanapo)

3 experiência- Vamos pegar uma bola de metal e um anel, a bola de metal passa facilmente pelo anel? ( Sim). Vamos mantê-lo na chama de uma lâmpada de álcool. A bola agora passa pelo aro? ( Não).

Por quê? ( quando aquecido, o volume do corpo aumentou)

4 experiência. Fechamos o frasco com água com uma rolha na qual um tubo de vidro estreito é inserido. Quando a água no frasco é aquecida, o nível da água no tubo aumenta, quando é resfriado, diminui. Este é o princípio de funcionamento de um termômetro convencional para medição de temperatura. O tubo do termômetro contém mercúrio ou álcool. Conclusão : Os líquidos expandem quando aquecidos.

5 experiência(Vamos inserir o resultado em um caderno de física, 7º ano, p. 11. - divisão da matéria em partículas menores). Dissolva um pequeno grão de permanganato de potássio em água despejada em um copo. Despeje um pouco de água colorida em outro copo e despeje água limpa nele. O que estamos vendo? ( a solução é menos colorida). Vamos repetir o passo anterior várias vezes. O que estamos vendo agora? ( A solução é colorida ainda mais fraca). Qual era o tamanho de um grão de manganês? (ela é pequena). Qual é a principal propriedade preservada em solução ( coloração).O que você pode dizer sobre o tamanho das partículas de manganês que estão na água? (Eles são pequenos).

Descreva a estrutura da matéria... A matéria é composta de partículas individuais.

Quais são os tamanhos dessas partículas? As partículas que compõem as substâncias são muito pequenas. Qual é o número de partículas mesmo em uma pequena quantidade de matéria? Existem muitas partículas na matéria.

O nome da menor partícula da matéria - molécula.

Que partícula é chamada de molécula? Molécula - a menor partícula da matéria .

Molécula - do latim "moles" - massa com o sufixo diminuto "cula" - massa. O próprio termo apareceu em 1647 (cientista francês Pierre Gassendi).

A menor partícula de água é uma molécula de água. A menor partícula de sal é uma molécula de sal. As moléculas retêm as propriedades básicas da matéria. A molécula de sal é salgada. A molécula de tinta verde é verde.

Você acha que as moléculas de diferentes substâncias são as mesmas ou não? ( Não)

O que você pode dizer sobre as moléculas da mesma substância? Gelo, água e vapor de água são feitos das mesmas moléculas ou não? (Sim).

Por quê? (Porque é a mesma substância, mas em uma forma diferente).

Conclusão: Moléculas de substâncias diferentes são diferentes. Moléculas da mesma substância são as mesmas.

Quais são os tamanhos das moléculas? Sabe-se que a farinha é obtida a partir do trigo. Uma gota de óleo, espalhando-se sobre a superfície da água, pode formar um filme cuja espessura é dezenas de milhares de vezes menor que o diâmetro de um fio de cabelo humano. Mas em um grão de água e na espessura de um filme de óleo não há uma, mas muitas moléculas. Isso significa que o tamanho das moléculas dessas substâncias é ainda menor que o tamanho de um grão de farinha e a espessura do filme. Vamos tentar imaginar seus tamanhos. Uma molécula é tantas vezes menor que uma maçã de tamanho médio quanto uma maçã é menor que um globo.

As moléculas podem ser vistas com nossos olhos? ( Não)

Por quê? (são muito pequenos).

No entanto, verifica-se que existem partículas que, por sua vez, formam moléculas - são chamadas de átomos.

Conclusão: As moléculas são formadas por átomos .

Conclusão do esquema da estrutura da matéria (escreva no caderno):

CORPO - SUBSTÂNCIA - MOLÉCULAS - ÁTOMOS - ??? (continua…)

Nos cadernos de física, classe 7, página 12, os alunos completam a tarefa nº 2 “Adicionar frases” - por conta própria, com verificação posterior.

Informações da história: (é possível a atuação do aluno com material pré-preparado). O antigo cientista grego Demócrito pela primeira vez fez uma brilhante suposição de que todos os corpos consistem nas menores partículas indivisíveis e imutáveis ​​- átomos, que estão em movimento e, interagindo entre si, formam todos os corpos da natureza. Observando vários fenômenos naturais, Demócrito chegou à conclusão de que os corpos só nos parecem sólidos, mas na verdade consistem nas menores partículas, mas são tão pequenas que é impossível vê-las. Demócrito assumiu que em corpos diferentes essas partículas têm formas diferentes. Ele chamou essas minúsculas partículas de "átomos", que em grego significa "indivisível". Assim, os cientistas antigos expressaram muitas das ideias modernas sobre a estrutura da matéria. Naquela época, suas declarações eram, é claro, apenas suposições brilhantes baseadas em observações, mas não confirmadas por nenhum fato experimental.

Responda à pergunta: Não vemos moléculas ou átomos. Corpos parecem sólidos para nós. Como sua existência foi comprovada? ( hipóteses foram apresentadas com base em experimentos e observações). Apenas a ciência do século XX. forneceu numerosas evidências diretas para a existência de átomos e moléculas. Os átomos podem ser vistos nos mais modernos microscópios de elétrons e íons!

Átomos de cada tipo são geralmente denotados por símbolos especiais. Por exemplo: (escrevemos no quadro e nos cadernos):“O é um átomo de oxigênio, H é um átomo de hidrogênio.”

As moléculas também são indicadas por símbolos especiais. Explicação da estrutura das moléculas de água usando um modelo: consideração de modelos de moléculas de água.

- Existem pouco mais de 100 átomos na natureza, mas suas combinações criam diversas substâncias que nos cercam. Existem 88 átomos na natureza, os demais são obtidos em laboratórios. Existem moléculas gigantes que contêm milhares e centenas de milhares de átomos. Estas são moléculas de polímero. Bolas podem ser usadas para construir modelos de moléculas.

- M.V. Lomonosov (1711-1765) - o grande educador e fundador da ciência na Rússia, que fez muitas descobertas em muitos campos da ciência com seu trabalho titânico, escreveu que uma molécula pode ser homogênea e heterogênea.

Se qualquer substância consiste nas mesmas moléculas, então ela é chamada de simples. Se uma substância é composta de moléculas compostas de átomos diferentes, ela é chamada de difícil. Existem corpos cujas moléculas consistem em um átomo (diamante, grafite), existem moléculas que consistem em dois átomos. Por exemplo: O 2 é uma molécula de oxigênio. É constituído por 2 átomos de oxigénio. H 2 é uma molécula de hidrogênio. É constituído por 2 átomos de hidrogénio. H 2 O é uma molécula de água. É constituído por 2 átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. . Ao mesmo tempo, existem moléculas gigantes que contêm milhares e centenas de milhares de átomos. Estas são moléculas de polímero. Bolas podem ser usadas para construir modelos de moléculas. (Demonstração de redes cristalinas espaciais).

No mundo moderno, usando equipamentos de última geração, foram estudadas as propriedades dessas moléculas gigantes que compõem a substância "fulereno". .Material adicional: fulerenos são um tipo completamente novo de forma molecular de carbono. O aluno pode preparar com antecedência uma pequena mensagem com informações sobre a história da descoberta dos fulerenos, suas propriedades estruturais, físicas e químicas, bem como suas aplicações.

Você acha que os átomos são as menores partículas da matéria? ( opiniões podem ser divididas, então o próprio professor relata sobre a estrutura do átomo). Existem partículas ainda menores (prótons, nêutrons, elétrons) que você aprenderá na 8ª série.

O resultado da etapa de estudo de novo material- Que novos conceitos você conheceu na aula de hoje?

4. Consolidação do estudo (levantamento frontal).

De que é feita a substância? (a matéria é composta de partículas)

Por que as partículas que compõem a matéria não podem ser visíveis a olho nu? são muito pequenos)

O que você sabe sobre o número de partículas que compõem uma substância? ( são muitos).

O que acontece com os corpos quando são aquecidos? No resfriamento? ( corpos se expandem quando aquecidos, contraem quando resfriados

Explique essas afirmações em termos da estrutura interna da matéria.

Dê exemplos de sua experiência de vida para apoiar essas afirmações ( os alunos dão exemplos de suas próprias experiências.

Cumprimento de tarefas da coleção de problemas em física, V.I. Lukashik Nos. 40, 43, 44, 45, 49, 50 - solução oral de problemas qualitativos.

V. Verificação da assimilação do material estudado.

Trabalho independente de curto prazo (com auto-exame subsequente e classificação para o trabalho

5 respostas corretas - pontuação "5"

4 respostas corretas - pontuação "4"

3 respostas corretas - marque "3"

se 2 ou 1 for a resposta correta, é necessário repetir o material estudado

Coloque nas folhas de papel com as tarefas indicadas "+" se a resposta for "sim", "-" se a resposta for "não".

eu opção

A matéria é composta de pequenas partículas que podem ser vistas - (Não).

Moléculas de água fria e quente são diferentes - (Não).

Quando uma substância é aquecida, as lacunas entre suas partículas aumentam + (Sim).

Os átomos são formados por moléculas - (Não).

Uma molécula de hidrogênio é composta de dois átomos de hidrogênio + (sim)

Opção II

O volume do corpo diminui quando aquecido - (Não).

Quando um gás é comprimido, o tamanho das moléculas diminui - (Não).

As moléculas de vapor de água são diferentes das moléculas de água - (Não).

Moléculas são feitas de átomos + (Sim).

Uma molécula de oxigênio é composta de dois átomos de oxigênio + (sim)

V. Trabalhos de casa (com comentários, diferenciados)

Para todos - Estude os parágrafos 7, 8, responda às perguntas.

Para quem desejar - Faça um modelo de uma molécula de água

Realize um experimento com uma gota de óleo (melhor que óleo de máquina) para determinar o tamanho da molécula de óleo,

Escreva um mini-ensaio "No mundo das moléculas".

VI. Resumo da lição.

Reflexão (o que não ficou claro, o que você gostou na aula, o que você não gostou?)

Classificando uma lição.

Literatura:

Kabardin O. F. A história do desenvolvimento da física e o desenvolvimento de ideias sobre o mundo: um curso eletivo: séries 10-11: livro didático / O.F. Kabardin. - M., Astrel: Transitbook, 2005. - 318, p.: ll.

Livro de exercícios de física: 7ª série: para o livro didático de A. V. Peryshkin “Physics Grade 7” / R. D. Minkova, V. V. Ivanova. - 2ª ed., estereótipo. - M.: Editora "Exame", 2010. - 142, p.

Coleção de problemas em física: 7-9 células: para os livros didáticos de A. V. Peryshkin e outros. “Física. Grau 7”, “Física. Grau 8”, “Física. Grau 9"/A.V. Peryshkin; Comp. N.V. Filonovich.-5ª ed., estereótipo. - M.: Editora "Exame", 2010. - 190,

Coleção de problemas em física. Grades 7-9: um guia para estudantes de educação geral. instituições / V. I. Lukashik, E. V. Ivanova. – 24ª edição. – M.: Iluminismo, 2010. – 240 p.: il.

Desenvolvimentos de lições universais em física: 7ª série. - 2ª ed., revisada. E adicionais. - M.: VAKO, 2010. - 304 p. - (Para ajudar o professor da escola).

Física. 7ª série: livro didático para educação geral. instituições/A. V. Perishkin. - 14ª ed., estereótipo. - M. Abetarda, 2010. - 192 p.: ll.

Desenvolvimento da lição (notas da lição)

Linha UMK A. V. Peryshkin. Física (7-9)

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Aula: 7 ª série.

Tópico da lição: A estrutura da matéria. Molécula.

O objetivo da lição: Considere as questões da estrutura da matéria, a estrutura das moléculas.

Formar novas formas de atividade nos alunos (capacidade de fazer e responder perguntas eficazes; discussão de situações-problema em grupos; capacidade de avaliar suas atividades e seus conhecimentos).

Lições objetivas:

Tutoriais:

• Familiarizar os alunos com as informações iniciais sobre a estrutura da matéria.
• Determinar a materialidade de objetos e objetos.
• Introduzir novos conceitos: “molécula”, “átomo”.
• Apresentar aos alunos as propriedades das moléculas.
• Para formar a capacidade de analisar, comparar, transferir conhecimento para novas situações, planejar suas atividades ao construir uma resposta, completar tarefas e pesquisar atividades.

Em desenvolvimento:

• Desenvolver a curiosidade dos alunos,
• Expandir seus horizontes, memória, imaginação.
• Desenvolver a capacidade de construir enunciados independentes na fala oral com base no material educativo aprendido.
• Desenvolvimento do raciocínio lógico.

Educacional:

• A formação da imagem científica do mundo e da visão de mundo dos alunos,
• Criar condições para motivação positiva no estudo da física, usando uma variedade de métodos de atividade, relatando informações interessantes.
• Cultive um senso de respeito pelo interlocutor, uma cultura individual de comunicação.

Tipo de aula: lição de estudo de novos materiais, usando tecnologias multimídia, apresentações.

Equipamento: computador, projetor multimídia, apresentação “Estrutura da matéria. Molecule”, livro didático “Physics-7” de A.V.Pyoryshkin.

Equipamento de laboratório para demonstração de experimentos: maçã, faca, bola de borracha (balão de ar inflado), modelo de molas elásticas, dois livros com páginas aninhadas, um copo d'água, um copo d'água, um copo de água colorida, um copo de álcool, um frasco fechado com fumaça,

Equipamento de laboratório para realizar experimentos na mesa da escola: fio de metal, folhas de caderno, frasco com água, copo, corante, plasticina, borracha, nylon.

Comunicações entre assuntos: biologia, história, matemática, tecnologia.

Formas de trabalho: frontal, grupo, individual.

Planejadoresultado

UUD pessoal:

• formação de uma atitude responsável em relação à aprendizagem, prontidão para o autodesenvolvimento e autoeducação;
• formação da competência comunicativa na comunicação e cooperação com os pares.
• a formação de motivação educacional e cognitiva sustentável e interesse em aprender.

UUD regulamentar:

• implementação de ações reguladoras de auto-observação, autocontrole, auto-avaliação no processo da aula;
• desenvolvimento da capacidade de controlar independentemente seu tempo e gerenciá-lo.

• definir de forma independente novas metas e objetivos de aprendizagem;
• avaliar adequadamente sua capacidade de atingir a meta.

UUD comunicativo:

• organização e planejamento da cooperação educacional com o professor e colegas,
• o uso de linguagem adequada significa expor seus sentimentos, pensamentos, motivos e necessidades.
• construção de depoimentos orais e escritos, de acordo com a tarefa comunicativa definida;

Os alunos terão a oportunidade de aprender:

• levar em conta diferentes opiniões e interesses e justificar sua própria posição; assumir a liderança na organização de ações conjuntas;
• participar de uma discussão em grupo sobre o problema.

UUD Cognitivo: construção do raciocínio lógico, incluindo o estabelecimento de relações de causa e efeito;

Os alunos terão a oportunidade de aprender:

• colocar um problema, argumentar sua relevância;
• procurar os meios mais eficazes para atingir o objetivo.

Mapa tecnológico da aula

	Estágio da lição	Atividade do professor	Atividades estudantis	Resultado	Atividades de aprendizagem universais
	Organizacional	Organiza atividades preparatórias	Preparar o local de trabalho	Pronto para a lição	UUD pessoal: UUD comunicativo: habilidades auditivas
	Repetição de material previamente estudado	Organiza atividades para conferir o material estudado em forma de prova	Trabalhe com material de teste sobre um tópico previamente estudado.	Perguntas do teste de auto-verificação.	UUD Cognitivo: UUD pessoal: avaliação moral e ética
	Definição de metas e motivação	Cria uma situação-problema necessária para definir uma tarefa de aprendizado	Recordar o que eles sabem sobre o assunto em estudo Organizar informações Faça suposições Formule o que você precisa saber	Os alunos formulam o tópico da lição e determinam os objetivos da lição	UUD Cognitivo: Analise, trabalhe de forma independente
	Assimilação primária de novos conhecimentos ("descoberta" de novos conhecimentos)	Organiza o experimento e a discussão dos resultados	Observação do experimento, condução de seus próprios experimentos, apresentação de hipóteses, discussão, formulação de conclusões, correção	Experiência conduzida, conclusões registradas; a conclusão sobre o estado da matéria é feita pelos próprios alunos	UUD pessoal: Capacidade de navegar pelos papéis sociais e relacionamentos interpessoais UUD regulamentar: Determinação da sequência de metas intermediárias, levando em consideração o resultado final; controle do método de ação e seu resultado; fazendo adições e ajustes necessários UUD Cognitivo: Elaboração de plano e sequência de ações; prever o resultado e escolher as formas mais eficazes de resolver problemas, dependendo de condições específicas UUD comunicativo: Planear a cooperação educativa com o professor e os pares, formas de interação; a capacidade de expressar seus pensamentos de acordo com as tarefas e condições de comunicação; posse de monólogos e formas dialógicas de fala
	Verificação inicial de entendimento	Organiza uma verificação frontal de compreensão do novo material	Responder perguntas: sobre a manutenção do volume, forma, sobre a transição para outro estado (se necessário, discuta as respostas em grupos)	Compreender os conceitos básicos e o material da lição	UUD Cognitivo: UUD comunicativo: Capacidade de expressar seus pensamentos
	Consolidação primária de novos conhecimentos	Cria uma situação-problema que precisa ser resolvida com base no material educacional estudado na lição	Realize a tarefa, lembre-se, reproduza as frases por escrito, relacione com a configuração do objetivo (se necessário, discuta as respostas em grupos)	Através da organização de trabalho prático independente, os alunos tiram conclusões de forma independente e explicam os resultados obtidos.	UUD regulamentar: Ativação independente de processos de pensamento, controle da correção da comparação de informações, ajuste do raciocínio UUD Cognitivo: Autocriação de formas de resolver problemas de natureza criativa UUD comunicativo: Capacidade de expressar seus pensamentos
	Resumindo a lição (reflexo do conhecimento educacional)	Organiza uma discussão sobre os resultados da lição	Trabalhe com apostilas, responda perguntas (se necessário, discuta as respostas em grupos). Formular conclusões sobre como alcançar o objetivo da lição	Formulação pelos alunos: que objetivos da aula foram alcançados durante a aula	UUD pessoal: Avaliar o significado pessoal das informações recebidas na lição de um ponto de vista prático UUD Cognitivo: Capacidade de generalizar, formular uma conclusão
	Informações sobre o dever de casa, briefing sobre sua implementação	Anuncia D/Z: §§ 11-12; questões; trabalhando com mesa	Percepção, consciência de D/Z, gravação	Gravação pelos alunos D/Z em diários	UUD pessoal: Avaliando o nível de complexidade de D/Z ao escolhê-lo para que os alunos realizem por conta própria UUD regulamentar: Organização pelos alunos das suas atividades educativas
	Reflexo das atividades de aprendizagem	Convida os alunos a escolherem as terminações das frases: Hoje eu aprendi... Foi interessante… Foi difícil… Eu percebi que... Eu aprendi… Eu estava surpreso...	Escolha terminações de frases de acordo com sua própria avaliação interna	Análise dos resultados de suas próprias atividades; identificação de lacunas existentes no conhecimento adquirido	UUD pessoal: Capacidade de analisar os resultados de suas próprias atividades; identificar lacunas existentes no conhecimento adquirido. UUD regulamentar: Organização pelos alunos das suas atividades educativas, em função das lacunas identificadas nos novos conhecimentos adquiridos; capacidade de exercer autocontrole e autoestima

Durante as aulas

I. Parte organizacional

(Saudando, verificando a prontidão para a aula, humor emocional.)

Olá, pessoal! Cumprimentar um ao outro. E tenho o prazer de recebê-lo na lição, onde continuaremos a abrir as páginas do conhecimento do mundo ao nosso redor. Descobertas interessantes estão por vir. Preparar? Sim! Então vamos começar...

II. Repetição de material previamente estudado

Pessoal, vamos relembrar o que falamos na última aula.

Eu ofereço a você um teste sobre o tema: “Fenômenos físicos” (as perguntas são impressas nas mesas dos alunos, os alunos respondem por escrito, com auto-exame)

1. Qual dos seguintes é um corpo físico?

1. a colher
2. uma pedra
3. sol
4. chuva
5. papel
6. Furacão.

2. Qual dos seguintes é uma substância?

1. papel
2. madeira
3. ferro
4. lápis
5. corda
6. ar
7. caneta
8. vidro.

3. Que palavras denotam quantidades físicas?

1. Rapidez
2. régua.

4. Que fenômenos são mecânicos?

1. Voo de pássaro
2. radiação solar
3. gotas de chuva caindo

5. Que fenômenos são físicos?

1. arco Iris
2. folhas amareladas
3. gotas de chuva caindo.

III. Definição de metas e motivação

O homem há muito tenta explicar os fenômenos que ocorrem na natureza, conhecer não apenas o audível, mas também o inaudível, não apenas o visível, mas também o invisível.

Todos sabemos que a água pode ser tanto líquida (este é o seu estado natural) quanto sólida - gelo (em temperaturas abaixo de 0 ° C) e gasosa - vapor de água (slide nº 1). As propriedades da água, gelo e vapor de água são diferentes? Pode ser difícil para alguns responder. Portanto, considere outro exemplo: diamante e grafite, dois corpos compostos de carbono (slide número 2). Suas propriedades são diferentes? Claro que o grafite é facilmente estratificado - a mina do lápis é a prova disso, o diamante é uma das rochas mais duras. Como explicar tal diferença?

Bom trabalho! Para responder a esta pergunta, e muitas outras, é necessário conhecer o “arranjo” interno dos corpos.

Qual você acha que é o tema da lição que está “esperando” por nós hoje?

Tópico da lição: A estrutura da matéria. Moléculas e átomos.

Alvo, que nos propusemos hoje: ter uma ideia da estrutura interna da matéria, responder a perguntas

• Como provar que todas as substâncias são compostas de partículas?
• Quais são as dimensões e massas das partículas de matéria?
• Por que as partículas que compõem a matéria não são visíveis?
• Por que sólidos compostos de partículas parecem sólidos?

Abra suas pastas de trabalho e anote o tópico da lição de hoje “A estrutura da matéria. Moléculas e átomos” (slide número 3)

4. Assimilação primária de novos conhecimentos

Você não vai acreditar, mas a humanidade foi questionada sobre o “arranjo” interno dos corpos nos tempos antigos. A lenda diz que na Grécia antiga nos séculos 4 e 5 aC. o cientista Demócrito (slide número 4), segurando uma maçã na mão, pensou: quantas vezes uma maçã pode ser cortada em pedaços?

Isso mesmo, a divisão de uma maçã pode ser realizada em uma pequena parte. Demócrito chamou essa parte pequena e indivisível de átomo, que é traduzido do grego antigo como “indivisível”. Os cientistas do século 18 continuaram a estudar a estrutura da matéria. Mas desde a antiguidade até os dias atuais, a afirmação sobre a estrutura da matéria é uma das mais verdadeiras e significativas para o estudo dos fenômenos térmicos, elétricos e quânticos. Como podemos formular esta afirmação.

Corretamente. Todas as substâncias são compostas de pequenas partículas chamadas moléculas.

Pessoal, por favor, peguem a folha nº 1 “Estrutura da matéria”

Seu objetivo é completar esta tabela durante a lição. Nós anotamos a primeira afirmação. Agora vamos pensar em como essa afirmação pode ser provada. Existem duas formas: direta (slide 5) e experimental (slide 6). Não havia microscópios na Grécia Antiga, nós também não, e nem todo laboratório de física tem esse equipamento, então usaremos a segunda forma para provar a existência de moléculas.

Posso demonstrar o seguinte experimento: um experimento com béqueres com um pequeno volume de água e um copo de água colorida. Ao despejar água de um copo no copo nº 1, do copo nº 1 no copo 2, do copo nº 2 no copo nº 3. Observamos que a água nos copos estava colorida, embora não tão brilhante quanto na vidro.

Agora olhe para o equipamento que você tem em sua mesa e pense em qual equipamento você poderia usar para provar a primeira afirmação. Nós pensamos, discutimos em pares, fizemos, anotamos em uma tabela .

Bom trabalho! O mundo das moléculas é único e surpreendente. Aqui está outra experiência (slide número 7). Despeje 100 ml de água em um béquer e 100 ml de álcool colorido no outro. Despeje o líquido desses béqueres no terceiro (veja a imagem). Surpreendentemente, o volume da mistura não será de 200 ml, mas menos: 190 ml. No entanto, a massa da mistura é exatamente igual à soma das massas de água e álcool. (No experimento, o álcool pode ser substituído por açúcar refinado.)

Por que isso está acontecendo?

Ou um balão pode ser espremido sem muita dificuldade. Por quê?

Existem lacunas entre as moléculas. Escreva a segunda afirmação na tabela. Olhe para o equipamento que você tem em sua mesa e pense em qual equipamento você poderia usar para provar a segunda afirmação. Nós pensamos, discutimos em pares, fizemos, anotamos em uma tabela

Conclusão: todas as substâncias são constituídas por moléculas e existem lacunas entre as moléculas! Mas, vemos todos os corpos como sólidos. (slide número 8) O fato é que as moléculas são tão pequenas que o poder óptico do olho não é suficiente para ver as moléculas. Um experimento ajudará a determinar o tamanho das moléculas. (slide número 9) O tamanho da molécula de óleo

d \u003d 1,6 10 -9 m \u003d 1,6 nm ( nano metro).

Apesar de seu pequeno tamanho, as moléculas são compostas de partículas ainda menores - átomos. Por exemplo, a menor partícula de água é uma molécula de água. (slide número 10) É composto por três átomos: dois átomos de H - hidrogênio e um átomo de O - oxigênio. O conhecimento sobre átomos hoje na ciência permite criar não apenas carros ou carros elétricos, mas também nanomóveis. (slide número 11)

Os cientistas provaram que as moléculas de diferentes substâncias diferem umas das outras, e as moléculas de uma substância são as mesmas. As moléculas de água são as mesmas, as moléculas de carbono no grafite e no diamante são as mesmas. À pergunta: por que as propriedades desses corpos diferem, responderemos com você em nossas próximas lições ...

V. Teste primário de compreensão

Temos a última coluna da tabela deixada vazia. Pense no que aconteceria se não houvesse moléculas? O que aconteceria se não houvesse lacunas entre as moléculas?

Eles pensaram, discutiram em pares, escreveram em uma tabela .

Pessoal, levantem-se, por favor, que lidaram totalmente com essa tarefa.

VI. Minuto de Educação Física

Exercícios para aliviar a tensão muscular. Jogo de moléculas. Durante o jogo, as crianças são divididas em grupos de 1, 2, 3, etc. Humano.

VII. Consolidação primária de novos conhecimentos

Pergunta do vídeo “Expansão térmica de um corpo sólido” (slide nº 12)

Assista ao vídeo com o som desligado. As crianças são convidadas a responder às perguntas: O que acontecerá a seguir? (o vídeo pára no momento do aquecimento da bola); Comente no vídeo.

pensado e discutido em pares .

VIII. Resumindo a lição

“Se eu quisesse ler sem conhecer as letras, seria um absurdo. Da mesma forma, se eu quisesse julgar os fenômenos da natureza sem ter a menor idéia sobre os primórdios das coisas, seria a mesma tolice. Estas palavras pertencem ao cientista russo M.V. Lomonosov.

Vamos resumir a lição. Para fazer isso, execute as seguintes tarefas:

Hoje, o conhecimento sobre as moléculas da matéria é a base da física atômica e nuclear, o que possibilitou o desenvolvimento das nanotecnologias. (slide nº 15) Nas próximas aulas continuaremos estudando as características das moléculas e poderemos responder às perguntas: por que a água, o vapor d'água e o gelo (diamante e grafite) são formados pelas mesmas moléculas, mas possuem propriedades diferentes, razão pela qual os odores se espalham e os líquidos são coloridos. E podemos completar a tabela número 1 completamente.

IX. Informações sobre o dever de casa, briefing sobre sua implementação

Trabalho de casa:

1. parágrafos 7-8; questões;
2. mensagem sobre o tema “Fatos interessantes sobre moléculas”.

X. Reflexão

No decorrer de nossa lição, você se mostrou experimentador observador, capaz não apenas de perceber tudo novo e interessante ao seu redor, mas também de conduzir pesquisas científicas de forma independente.

Nossa aula chegou ao fim. Vamos responder à pergunta: "O que você gostou na lição?"

Obrigado pessoal pela colaboração. Fiquei feliz em conhecê-lo. Vê você!