Azoto- elemento do 2º período do grupo V A da Tabela Periódica, número de série 7. Fórmula eletrônica do átomo [ 2 He]2s 2 2p 3, estados de oxidação característicos 0, -3, +3 e +5, menos frequentemente +2 e +4 e outro estado N v é considerado relativamente estável.

Escala de estados de oxidação do nitrogênio:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

O nitrogênio tem alta eletronegatividade (3,07), terceiro depois de F e O. Ele exibe propriedades não metálicas (ácidas) típicas, formando vários ácidos, sais e compostos binários contendo oxigênio, bem como o cátion de amônio NH 4 e seus sais.

Na natureza - décimo sétimo por elemento de abundância química (nono entre os não metais). Um elemento vital para todos os organismos.

N 2

Substância simples. Consiste em moléculas apolares com uma ligação ˚σππ N≡N muito estável, o que explica a inércia química do elemento em condições normais.

Gás incolor, insípido e inodoro que se condensa em um líquido incolor (ao contrário do O2).

O principal componente do ar é 78,09% em volume, 75,52% em massa. O nitrogênio evapora do ar líquido antes do oxigênio. Ligeiramente solúvel em água (15,4 ml/1 l H 2 O a 20 ˚C), a solubilidade do nitrogênio é menor que a do oxigênio.

À temperatura ambiente, o N2 reage com o flúor e, em pequena extensão, com o oxigênio:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

A reação reversível para produção de amônia ocorre à temperatura de 200˚C, sob pressão de até 350 atm e sempre na presença de um catalisador (Fe, F 2 O 3, FeO, em laboratório com Pt)

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

De acordo com o princípio de Le Chatelier, um aumento no rendimento de amônia deveria ocorrer com o aumento da pressão e a diminuição da temperatura. No entanto, a taxa de reação a baixas temperaturas é muito baixa, pelo que o processo é realizado a 450-500 ˚C, atingindo um rendimento de 15% de amónia. O N2 e o H2 que não reagiram são devolvidos ao reactor e assim aumentam o grau de reacção.

O nitrogênio é quimicamente passivo em relação a ácidos e álcalis e não suporta combustão.

Recibo V indústria– destilação fracionada de ar líquido ou remoção de oxigênio do ar por meios químicos, por exemplo, pela reação 2C (coque) + O 2 = 2CO quando aquecido. Nestes casos obtém-se nitrogênio, que também contém impurezas de gases nobres (principalmente argônio).

No laboratório, pequenas quantidades de nitrogênio quimicamente puro podem ser obtidas pela reação de comutação com aquecimento moderado:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl (p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

Usado para síntese de amônia. Ácido nítrico e outros produtos contendo nitrogênio, como meio inerte para processos químicos e metalúrgicos e armazenamento de substâncias inflamáveis.

N. H. 3

Composto binário, o estado de oxidação do nitrogênio é – 3. Gás incolor com odor característico acentuado. A molécula tem a estrutura de um tetraedro incompleto [: N(H) 3 ] (hibridização sp 3). A presença de um par doador de elétrons no orbital híbrido sp 3 do nitrogênio na molécula de NH 3 determina a reação característica de adição de um cátion hidrogênio, que resulta na formação de um cátion amônio NH4. Liquefaz-se sob excesso de pressão à temperatura ambiente. No estado líquido, está associado através de ligações de hidrogênio. Termicamente instável. Altamente solúvel em água (mais de 700 l/1 l H 2 O a 20˚C); a participação em uma solução saturada é de 34% em peso e 99% em volume, pH = 11,8.

Muito reativo, propenso a reações de adição. Queima em oxigênio, reage com ácidos. Apresenta propriedades redutoras (devido ao N -3) e oxidantes (devido ao H +1). É seco apenas com óxido de cálcio.

Reações qualitativas – formação de “fumaça” branca ao contato com HCl gasoso, escurecimento de um pedaço de papel umedecido com solução de Hg 2 (NO3) 2.

Produto intermediário na síntese de HNO 3 e sais de amônio. Utilizado na produção de refrigerantes, fertilizantes nitrogenados, corantes, explosivos; amônia líquida é um refrigerante. Venenoso.
Equações das reações mais importantes:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) “fumaça” branca
4NH 3 + 3O 2 (ar) = 2N 2 + 6 H 2 O (combustão)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, cat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (temperatura ambiente, pressão)
Recibo. EM laboratórios– deslocamento de amônia de sais de amônio quando aquecido com cal sodada: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
Ou fervendo uma solução aquosa de amônia e depois secando o gás.
Na industria A amônia é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio. Produzido pela indústria na forma liquefeita ou na forma de solução aquosa concentrada sob a denominação técnica água com amônia.

Hidrato de amôniaN. H. 3 * H 2 Ó. Conexão intermolecular. Branco, na rede cristalina – moléculas de NH 3 e H 2 O conectadas por uma ligação de hidrogênio fraca. Presente em solução aquosa de amônia, uma base fraca (produtos de dissociação - cátion NH 4 e ânion OH). O cátion amônio possui estrutura tetraédrica regular (hibridização sp 3). Termicamente instável, decompõe-se completamente quando a solução é fervida. Neutralizado por ácidos fortes. Apresenta propriedades redutoras (devido ao N-3) em solução concentrada. Sofre reações de troca iônica e complexação.

Reação qualitativa– formação de “fumaça” branca em contato com HCl gasoso. É usado para criar um ambiente ligeiramente alcalino em solução durante a precipitação de hidróxidos anfotéricos.
Uma solução de amônia 1 M contém principalmente hidrato de NH 3 *H 2 O e apenas 0,4% de íons NH 4 OH (devido à dissociação do hidrato); Assim, o “hidróxido de amônio NH 4 OH” iônico praticamente não está contido na solução, e não existe tal composto no hidrato sólido.
Equações das reações mais importantes:
NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (ebulição com NaOH)
NH 3 H 2 O + HCl (diluído) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (conc.) + 3Br 2 (p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
Uma solução diluída de amônia (3-10%) é frequentemente chamada amônia(o nome foi inventado por alquimistas), e a solução concentrada (18,5 - 25%) é uma solução de amônia (produzida pela indústria).

Óxidos de nitrogênio

Monóxido de nitrogênioNÃO

Óxido não formador de sal. Gás incolor. O radical contém uma ligação covalente σπ (N꞊O), no estado sólido um dímero de N 2 O 2 com uma ligação NN. Extremamente estável termicamente. Sensível ao oxigênio do ar (fica marrom). Ligeiramente solúvel em água e não reage com ela. Quimicamente passivo em relação a ácidos e álcalis. Quando aquecido, reage com metais e não metais. uma mistura altamente reativa de NO e NO 2 (“gases nitrosos”). Produto intermediário na síntese do ácido nítrico.
Equações das reações mais importantes:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (grafite) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(vermelho) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
Reações a misturas de NO e NO 2:
NÃO + NÃO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NÃO + NÃO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NÃO + NÃO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
Recibo V indústria: oxidação de amônia com oxigênio em um catalisador, em laboratórios— interação do ácido nítrico diluído com agentes redutores:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 NÃO+ 4H2O
ou redução de nitrato:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 NÃO + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

Dióxido de nitrogênioNÃO 2

Óxido ácido, corresponde condicionalmente a dois ácidos - HNO 2 e HNO 3 (ácido para N 4 não existe). Gás marrom, à temperatura ambiente um monômero NO 2, no frio um dímero líquido incolor N 2 O 4 (tetróxido de dianitrogênio). Reage completamente com água e álcalis. Um agente oxidante muito forte que causa corrosão de metais. É utilizado para a síntese de ácido nítrico e nitratos anidros, como oxidante de combustível de foguete, purificador de óleo de enxofre e catalisador para a oxidação de compostos orgânicos. Venenoso.
Equação das reações mais importantes:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (sin.) (no frio)
3 NÃO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NÃO
2NO 2 + 2NaOH (diluído) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (cat. Pt, Ni)
NÃO 2 + 2HI(p) = NÃO + I 2 ↓ + H 2 O
NÃO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NÃO (50-60˚C)
NÃO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
Recibo: V indústria - oxidação do NO pelo oxigênio atmosférico, em laboratórios– interação de ácido nítrico concentrado com agentes redutores:
6HNO 3 (conc., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (conc., hor.) + P (vermelho) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (conc., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

Óxido de dianitrogênioN 2 Ó

Gás incolor e de odor agradável (“gás hilariante”), N꞊N꞊О, estado de oxidação formal do nitrogênio +1, pouco solúvel em água. Suporta combustão de grafite e magnésio:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
Obtido por decomposição térmica de nitrato de amônio:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
usado na medicina como anestésico.

Trióxido de dianitrogênioN 2 Ó 3

Em baixas temperaturas – líquido azul, ON꞊NO 2, estado de oxidação formal do nitrogênio +3. A 20 ˚C, decompõe-se 90% numa mistura de NO incolor e NO 2 castanho (“gases nitrosos”, fumo industrial – “rabo de raposa”). N 2 O 3 é um óxido ácido, no frio forma HNO 2 com água, quando aquecido reage de forma diferente:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
Com álcalis dá sais HNO 2, por exemplo NaNO 2.
Obtido pela reação do NO com O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) ou com NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3)
com forte resfriamento. Os “gases nitrosos” também são ambientalmente perigosos e atuam como catalisadores para a destruição da camada de ozônio da atmosfera.

Pentóxido de dianitrogênio N 2 Ó 5

Substância sólida incolor, O 2 N – O – NO 2, estado de oxidação do nitrogênio é +5. À temperatura ambiente, decompõe-se em NO 2 e O 2 em 10 horas. Reage com água e álcalis como um óxido ácido:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
Preparado por desidratação de ácido nítrico fumegante:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
ou oxidação de NO 2 com ozônio a -78˚C:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Nitritos e nitratos

Nitrito de potássioNÃO SABE 2 . Branco, higroscópico. Derrete sem decomposição. Estável ao ar seco. Muito solúvel em água (formando uma solução incolor), hidrolisa no ânion. Agente oxidante e redutor típico em ambiente ácido, reage muito lentamente em ambiente alcalino. Entra em reações de troca iônica. Reações qualitativas no íon NO 2 - descoloração da solução violeta de MnO 4 e aparecimento de precipitado preto ao adicionar íons I. É utilizado na produção de corantes, como reagente analítico para aminoácidos e iodetos, e componente de reagentes fotográficos .
equação das reações mais importantes:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (conc.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (por exemplo) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NÃO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (saturado) + NH 4 + (saturado) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (preto) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (diluído) + Ag + = AgNO 2 (amarelo claro)↓
Recibo Vindústria– redução do nitrato de potássio nos processos:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (conc.) + Pb (esponja) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH)2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO4 (300˚C)

H itrar potássio SABE 3
Nome técnico potassa, ou indiano sal , salitre. Branco, derrete sem decomposição e se decompõe com aquecimento adicional. Estável no ar. Altamente solúvel em água (com alto endo-efeito, = -36 kJ), sem hidrólise. Um forte agente oxidante durante a fusão (devido à liberação de oxigênio atômico). Em solução é reduzido apenas pelo hidrogênio atômico (em ambiente ácido a KNO 2, em ambiente alcalino a NH 3). É utilizado na produção de vidro, como conservante de alimentos, componente de misturas pirotécnicas e fertilizantes minerais.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, dil. HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, KOH conc.) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (grafite) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (combustão)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

Recibo: na industria
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

e no laboratório:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Como determinar o estado de oxidação dos elementos nos compostos NH3, N2O3, HNO3, N2.
Não entendi... e obtive a melhor resposta

Resposta de Anatoly Arestov[guru]
É simples) Veja, substâncias simples (consistindo apenas de átomos de um elemento), como o N2, têm valência zero. O oxigênio, O, sempre tem um estado de oxidação de -2. Por exemplo, N2O3. Estado de oxidação do oxigênio = -2.Temos três átomos de oxigênio. 3*(-2)=-6. A molécula inteira como um todo deve ter estado de oxidação zero (no seu caso). Existem dois átomos de nitrogênio. Eles devem ter um estado de oxidação oposto ao estado de oxidação do oxigênio como um todo, ou seja, +6. Temos dois átomos, então dividimos por dois. Portanto, a valência do nitrogênio = +3. A principal coisa a lembrar é que a valência do oxigênio é quase sempre = -2, e do hidrogênio = +1. O total da molécula inteira deve ser igual a 0 (caso a molécula não tenha sinais de mais ou menos, mas você tem outros exemplos) HNO3 - H=+1, O=-2, são três, contamos: -2*3=-6. -6+1=-5. Em geral, deve ser 0. Isso significa que o estado de oxidação de N = 5. NH3 - 3 átomos de hidrogênio, cada um com +1, ou seja, +3, o que significa nitrogênio = -3. Portanto, NH3 (-3), N2O3 (+3), HNO3(+5),N2(0). Estes são os estados de oxidação dos átomos de nitrogênio. E o hidrogênio e o oxigênio têm (+1) e (-2), respectivamente.

Resposta de Gravidade[especialista]
é calculado assim... o hidrogênio sempre tem carga de +1, o oxigênio sempre tem -2... segue-se disso: digamos HNO3, então vamos pegar a carga total dos conhecidos, é igual a +1 (do hidrogênio) +3*(-2) (do oxigênio) obtemos -5 carga total... portanto, o nitrogênio tem +5.... o oposto é 4 ao dos átomos restantes (4para que a molécula é eletricamente neutro). A carga de N2 é 0. em NH3 -3, em N2O3 -2*3/2=-3 a carga de nitrogênio é +3...o estado de oxidação mais elevado corresponde ao número do grupo em que está localizado... por exemplo, o nitrogênio está no 5º grupo, seu estado de oxidação mais alto =+5....

Resposta de 3 respostas[guru]

Olá! Aqui está uma seleção de tópicos com respostas à sua pergunta: Como determinar o estado de oxidação dos elementos nos compostos NH3, N2O3, HNO3, N2.
Eu não entendo...

O grau de oxidação do nitrogênio em NH 3 - (-3) é o mais baixo, em HN0 2 - +3 - intermediário, b HN0 3 - +5 - Altíssima; enxofre em H 2 S - (-2) - inferior, em H 2 SO 3 - +4 - intermediário, em H 2 S0 4 - +6 - superior; manganês em Mn0 2 - +4 - intermediário, em KMn0 4 - +7 - mais alto.

Conseqüentemente: NH 3, H 2 S - apenas agentes redutores; KMn0 4, HN0 3, H 2 S0 4 - apenas agentes oxidantes; H 2 S0 3, HN0 2, Mn0 2 são agentes oxidantes e redutores.

Os agentes oxidantes mais importantes nas reações redox são: F 2, 0 2, 0 3, H 2 0 2, Cl 2, HClO, HClO3, H 2 SO 4 (conc), HN0 3, “regia vodka” (uma mistura de HN0 3 concentrado e HCl ), N0 2 , KMn0 4 , Mn0 2 , K 2 Cr 2 0 7 , Cr0 3 , Pb0 2 e outros.

Agentes oxidantes fracos: I 2, água de bromo (Br 2 + H 2 0), S0 2, HN0 2, Fe 3+ e outros.

Mostra fortes propriedades restauradoras: metais alcalinos e alcalino-terrosos, Mg, Al, H 2 (especialmente no momento do isolamento), HI e iodetos, HBr e brometos, H 2 S e sulfetos, NH 3, РНз, Н 3 Р0 4, С, CO, Fe 2+, Cr 2+, etc.

Agentes redutores fracos: metais pouco ativos (Pb, Cu, Ag, Hg), HCl e cloretos, S0 2, HN0 2, etc.

Caso os produtos da reação não sejam dados na equação, é necessário derivá-los por meio de tabelas de estados de oxidação característicos (Tabelas 3.1 e 3.2) e conhecimento das propriedades de compostos de elementos químicos específicos.

Se o novo estado de oxidação de um elemento for positivo, então para derivar a fórmula do produto é necessário compor a seguinte cadeia de fórmulas para compostos deste elemento

Por exemplo,

Para remover o produto da reação, é importante a interação do óxido ou hidróxido com o meio. Como o hidróxido de alumínio é anfotérico, em ambiente ácido (por exemplo, H2SO4) o produto será sulfato de alumínio, e em ambiente alcalino (KOH) - aluminato de K.

A fórmula média só pode estar em um lado da equação. Se a fórmula derivada do produto coincidir com a fórmula do meio (H 2 S0 4), então se os íons K + ou Na + estiverem presentes na solução, o produto será um sal de ácido sulfúrico, por exemplo Na 2 S0 4.

Em um ambiente alcalino, o produto será hidróxido de Fe(OH)3.

Em um ambiente ácido, a dissolução do CO 2 na água é difícil, portanto o produto será o dióxido de carbono (CO 2).

Se o novo estado de oxidação do elemento for negativo, então a cadeia para derivar a fórmula do produto deve ser a seguinte

Por exemplo,

Ao deduzir os produtos das reações redox, é necessário levar em consideração o comportamento de elementos químicos específicos. Assim, o manganês altera seu estado de oxidação de forma diferente, dependendo do ambiente. Mn +7 reduz seu estado de oxidação: em ambiente ácido para +2, em ambiente neutro - para +4, em ambiente fortemente alcalino - para +6. Mn +2 aumenta o grau de oxidação: em ambiente ácido - até +7, em ambiente neutro - até +4 e em ambiente alcalino - até +6.

Ao deduzir produtos de compostos de cromo (VI), deve-se lembrar que os cromatos são estáveis ​​em ambiente alcalino e os dicromatos são estáveis ​​em ambiente ácido.

Elementos com estado de oxidação negativo geralmente o alteram como resultado de uma reação a zero. O produto da reação, neste caso, é uma substância simples (Cl 2, S, I 2, etc.).

Por exemplo

a) 2Cl -1 -2 = Cl 2;

b) S -2 -2 =S;

c) 2I -1 - 2 =I 2 (em um ambiente ácido).

Uma exceção é o íon iodeto I -1 em meio alcalino, pois I 2 instável em ambiente alcalino:

I -1 - 6 = I +5 (em ambiente alcalino).

As fórmulas dos demais produtos são obtidas combinando os íons restantes com os íons do meio.

O método de remoção de produtos discutido acima é aplicável apenas para reações redox em soluções; produtos de reação na fase gasosa e em fundidos são encontrados usando literatura de referência.

Tarefa nº 1

Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a propriedade do elemento nitrogênio que ela apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Resposta: 4221

Explicação:

A) NH 4 HCO 3 é um sal que contém o cátion amônio NH 4 +. No cátion amônio, o nitrogênio sempre tem um estado de oxidação de -3. Como resultado da reação, transforma-se em amônia NH 3. O hidrogênio quase sempre (exceto seus compostos com metais) tem um estado de oxidação de +1. Portanto, para que uma molécula de amônia seja eletricamente neutra, o nitrogênio deve ter um estado de oxidação de -3. Assim, não há alteração no grau de oxidação do nitrogênio, ou seja, não exibe propriedades redox.

B) Como mostrado acima, o nitrogênio na amônia NH 3 tem um estado de oxidação de -3. Como resultado da reação com CuO, a amônia se transforma em uma substância simples N 2. Em qualquer substância simples, o estado de oxidação do elemento que a forma é zero. Assim, o átomo de nitrogênio perde sua carga negativa e, como os elétrons são responsáveis ​​pela carga negativa, isso significa que o átomo de nitrogênio os perde como resultado da reação. Um elemento que perde alguns de seus elétrons como resultado de uma reação é chamado de agente redutor.

C) Como resultado da reação do NH 3 com o estado de oxidação do nitrogênio igual a -3, ele se transforma em óxido nítrico NO. O oxigênio quase sempre tem um estado de oxidação de -2. Portanto, para que uma molécula de óxido nítrico seja eletricamente neutra, o átomo de nitrogênio deve ter um estado de oxidação de +2. Isso significa que o átomo de nitrogênio, como resultado da reação, mudou seu estado de oxidação de -3 para +2. Isso indica que o átomo de nitrogênio perdeu 5 elétrons. Ou seja, o nitrogênio, assim como o B, é um agente redutor.

D) N 2 é uma substância simples. Em todas as substâncias simples, o elemento que as forma tem estado de oxidação 0. Como resultado da reação, o nitrogênio é convertido em nitreto de lítio Li3N. O único estado de oxidação de um metal alcalino diferente de zero (o estado de oxidação 0 ocorre para qualquer elemento) é +1. Assim, para que a unidade estrutural Li3N seja eletricamente neutra, o nitrogênio deve ter um estado de oxidação de -3. Acontece que como resultado da reação, o nitrogênio adquiriu carga negativa, o que significa adição de elétrons. O nitrogênio é um agente oxidante nesta reação.

Tarefa nº 2

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a propriedade do elemento fósforo que ele apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 1224

Tarefa nº 3

EQUAÇÃO DE REAÇÃO
A) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O B) 2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO 3 → NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NÃO

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 1463

Tarefa nº 4

Estabeleça uma correspondência entre a equação de reação e a mudança no estado de oxidação do agente oxidante nela contido: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

EQUAÇÃO DE REAÇÃO	MUDANÇA NO ESTADO DE OXIDAÇÃO DO OXIDADOR
A) ASSIM 2 + NÃO 2 → ASSIM 3 + NÃO B) 2NH 3 + 2Na → 2NaNH 2 + H 2 B) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 D) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 3425

Tarefa nº 5

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e o coeficiente antes do agente oxidante nele contido: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

ESQUEMA DE REAÇÃO	COEFICIENTE ANTES DO OXIDADOR
A) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O B) Cu + HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O B) C + HNO 3 → NO 2 + CO 2 + H 2 O D) S + HNO 3 →H 2 SO 4 + NÃO

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 3442

Tarefa nº 6

Estabeleça uma correspondência entre a equação de reação e a mudança no estado de oxidação do agente oxidante nela contido: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

EQUAÇÃO DE REAÇÃO	MUDANÇA NO ESTADO DE OXIDAÇÃO DO OXIDADOR
A) 2NH 3 + K → 2KNH 2 + H 2 B) H 2 S + K → K 2 S + H 2 B) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O D) 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 4436

Tarefa nº 7

Estabeleça uma correspondência entre as substâncias iniciais e a propriedade do cobre que este elemento apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 2124

Tarefa nº 8

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a propriedade do enxofre que ele apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 3224

Tarefa nº 9

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a propriedade do fósforo que ele apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 3242

Tarefa nº 10

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a propriedade do nitrogênio que ele apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 2141

Tarefa nº 11

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a propriedade do flúor que ele apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 1444

Tarefa nº 12

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a mudança no estado de oxidação do agente redutor: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

ESQUEMA DE REAÇÃO
A) NaIO → NaI + NaIO 3 B) HI + H 2 O 2 → I 2 + H 2 O B) NaIO 3 → NaI + O 2 D) NaIO 4 → NaI + O 2	1) Eu +5 → Eu −1 2) O −2 → O 0 3) Eu +7 → Eu −1 4) Eu +1 → Eu −1 5) Eu +1 → Eu +5 6) eu −1 → eu 0

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 5622

Tarefa nº 13

Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a mudança no estado de oxidação do agente redutor nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

EQUAÇÃO DE REAÇÃO	MUDANÇA NO ESTADO DE OXIDAÇÃO DO AGENTE REDUTOR
A) H 2 S + I 2 → S + 2HI B) Cl 2 + 2HI → I 2 + 2HCl B) 2SO 3 + 2KI → I 2 + SO 2 + K 2 SO 4 D) S + 3NO 2 → SO 3 + 3NO

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 5331

Tarefa nº 14

Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação redox e a mudança no estado de oxidação do enxofre nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

EQUAÇÃO DE REAÇÃO	MUDANÇA NO GRAU DE OXIDAÇÃO DE ENXOFRE
A) S + O 2 → SO 2 B) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr B) C + H 2 SO 4 (conc.) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O D) 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 4123

Tarefa nº 15

MUDANÇA NO ESTADO DE OXIDAÇÃO	FÓRMULAS DE SUBSTÂNCIAS
A) S −2 → S +4 B) S −2 → S +6 B) S +6 → S −2 D) S −2 → S 0	1) Cu 2 S e O 2 2) H 2 S e Br 2 (solução) 3) Mg e H 2 SO 4 (conc.) 4) H 2 SO 3 e O 2 5) PbS e HNO 3 (conc.) 6) C e H 2 SO 4 (conc.)

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 1532

Tarefa nº 16

Estabeleça uma correspondência entre a mudança no estado de oxidação do enxofre na reação e as fórmulas das substâncias iniciais nela envolvidas: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

MUDANÇA NO ESTADO DE OXIDAÇÃO	FÓRMULAS DE SUBSTÂNCIAS
A) S 0 → S +4 B) S +4 → S +6 B) S −2 → S 0 D) S +6 → S +4	1) Cu e H 2 SO 4 (diluído) 2) H 2 S e O 2 (insuficiente) 3) S e H 2 SO 4 (conc.)

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 3523

Tarefa nº 17

Estabeleça uma correspondência entre as propriedades do nitrogênio e a equação da reação redox em que ele apresenta essas propriedades: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 2143

Tarefa nº 18

Estabeleça uma correspondência entre a mudança no estado de oxidação do cloro na reação e as fórmulas das substâncias iniciais nela envolvidas: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

MUDANÇA NO ESTADO DE OXIDAÇÃO	FÓRMULAS DE SUBSTÂNCIAS INICIANTES
A) Cl 0 → Cl −1 B) Cl −1 → Cl 0 B) Cl +5 → Cl −1 D) Cl 0 → Cl +5	1) KClO 3 (aquecimento) 2) Cl 2 e NaOH (solução quente) 3) KCl e H 2 SO 4 (conc.) 6) KClO 4 e H 2 SO 4 (conc.)

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 2412

Tarefa nº 19

Estabeleça uma correspondência entre a fórmula do íon e sua capacidade de exibir propriedades redox: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 2332

Tarefa nº 20

Estabeleça uma correspondência entre o esquema da reação química e a mudança no estado de oxidação do agente oxidante: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

ESQUEMA DE REAÇÃO	MUDANÇA NO ESTADO DE OXIDAÇÃO DO OXIDADOR
A) MnCO 3 + KClO 3 → MnO 2 + KCl + CO 2 B) Cl 2 + I 2 + H 2 O → HCl + HIO 3 B) H 2 MnO 4 → HMnO 4 + MnO 2 + H 2 O D) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O	1) Cl 0 → Cl − 2) Mn +6 → Mn +4 3) Cl +5 → Cl − 4) Mn +7 → Mn +6 5) Mn +2 → Mn +4 6) S +4 → S +6

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 3124

Tarefa nº 21

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a mudança no estado de oxidação do agente redutor nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.