1. Nos principais subgrupos do sistema periódico, a capacidade redutora dos átomos dos elementos químicos aumenta com:
- uma diminuição no raio dos átomos;
- um aumento no número de níveis de energia nos átomos;
- uma diminuição no número de prótons nos núcleos dos átomos;
- aumento do número de elétrons de valência.
2. Em períodos, as propriedades redutoras de átomos de elementos químicos com um aumento em seu número de série:
- enfraquecer;
- intensificar;
- não mude;
- mudar periodicamente.
3. A maior atividade restauradora tem:
4. Na linha B - C - N - O (da esquerda para a direita) propriedades não metálicas:
- enfraquecer;
- intensificar;
- não mude;
- mudar periodicamente.
5. Na série Na→K→Rb→Cs, a capacidade dos metais de doar elétrons:
- enfraquece
- intensifica
- não muda
- alterações periódicas;
6. As propriedades metálicas mais pronunciadas são:
7. O número de elementos que formam as seguintes substâncias: carabina, fulereno, carvão ativado, coque, fuligem - é igual a:
- sozinho
- quatro;
8. O número de elementos que formam as seguintes substâncias: água leve, água pesada, água superpesada, peróxido de hidrogênio, oxigênio, ozônio - é igual a:
- seis
- dois;
9. Qual afirmação não é verdadeira:
- elementos - não-metais no sistema periódico de D.I. Mendeleev é quase três vezes menor que os elementos - metais.
- para elementos - não-metais, o fenômeno da alotropia é mais característico do que para elementos - metais.
- todos os elementos - os não metais têm as propriedades da alotropia.
- as razões para a alotropia para não-metais são: a estrutura diferente das redes cristalinas e o número diferente de átomos nas moléculas.
10. No período de aumento da carga do núcleo atômico, os elementos químicos observam:
- um aumento no raio atômico e um aumento no valor da eletronegatividade;
- um aumento no raio atômico e uma diminuição no valor da eletronegatividade;
- diminuição do raio atômico e aumento do valor da eletronegatividade;
- uma diminuição no raio atômico e uma diminuição no valor da eletronegatividade;
11. As principais propriedades são aprimoradas na série:
- NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
- Seja (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
- Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
- Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;
12. Rb e Sr têm o mesmo:
- raios atômicos,
- valor de eletronegatividade relativa,
- grau de oxidação,
- o número de camadas eletrônicas;
13. Qual afirmação das características gerais das propriedades dos subgrupos de metais alcalinos não é verdadeira:
- os átomos de todos os elementos contêm um elétron no nível externo,
- esses elementos formam substâncias simples - metais que têm a propriedade do efeito fotoelétrico,
- o efeito fotoelétrico é mais pronunciado no césio,
- com o aumento do número de série dos átomos desses elementos, a dureza dos metais que eles formam aumenta;
14. O mesmo valor numérico, mas a carga oposta do estado de oxidação em um composto de hidrogênio volátil e em um óxido superior tem um elemento:
- carbono
- oxigênio;
15. As propriedades dos óxidos superiores dos elementos do terceiro período são alteradas da seguinte forma:
- do anfotérico ao básico ao ácido,
- do básico ao ácido ao anfotérico,
- do básico ao anfotérico ao ácido.
- de ácido através de anfotérico para ácido;
16. Qual das seguintes afirmações é verdadeira:
- todos os halogênios exibem apenas propriedades oxidantes,
- átomo de cloro tem a maior eleitoralidade
- o flúor exibe apenas propriedades oxidantes,
- o estado de oxidação do flúor no composto F 2 O é +1.
Padrões de mudanças nas propriedades químicas dos elementos e seus compostos por períodos e grupos.
1
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
2. Em um átomo de ferro, o número de orbitais 3d livres é
1) 0 2) 3 3) 1 4) 4
3 . O número de elétrons no íon S 2-
1) 16 2) 32 3) 18 4) 30
4
1) Ca 2) K 3) Al 4) Si
5. Qual elemento tem mais propriedades metálicas?
1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
6 .Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seus raios atômicos
1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl
7
1) um aumento no número de nêutrons no núcleo
2) uma diminuição no raio dos átomos
3) um aumento no número de elétrons no nível de energia externa
4) um aumento no raio dos átomos
8. O número de elétrons no íon Fe 2+
1) 23 2) 24 3) 26 4) 56
9.
1) Si 2) P 3) S 4) Cl
10. Qual elemento tem as propriedades mais não metálicas?
1) Si 2) P 3) Br 4) Cl
11 .Os elementos químicos estão dispostos em ordem decrescente de seus raios atômicos
1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As
12. No átomo de cloro, o número de orbitais 3d livres é
1) 3 2) 0 3) 1 4) 5
13. O número de elétrons no íon P 3-
1) 10 2) 12 3) 18 4) 31
14 . Tem a maior atividade restauradora
1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si
15 . Qual elemento tem mais propriedades metálicas?
1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg
16. Em que ordem os elementos estão dispostos em ordem crescente de seus raios atômicos?
1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
17. Qual é a configuração eletrônica do átomo de metal mais ativo?
1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1
18 . Para elementos do subgrupo carbono, com número atômico crescente, o
1) raio atômico 2) carga do núcleo de um átomo
3) número de elétrons de valência nos átomos 4) eletronegatividade
19 . O número de níveis de energia e o número de elétrons externos do átomo de cloro são iguais, respectivamente
1) 4 e 6 2) 2 e 5 3) 3 e 7 4) 4 e 5
20. Um átomo de um elemento químico, cujo óxido mais alto é RO 3, tem a configuração de um nível de energia externo
1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6
21 . Todos os elekirons de valência de um átomo estão localizados no subnível de energia 4s
1) ferro 2) cálcio 3) carbono 4) enxofre
22. Em ordem crescente de eletronegatividade, os elementos estão dispostos na seguinte ordem:
1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
23. Diminui ao longo do período da esquerda para a direita
1) raio atômico dos elementos 2) número de elétrons de valência nos átomos
3) eletronegatividade dos elementos 4) propriedades ácidas dos hidróxidos
24. Na série de elementos químicos NaMgAlSi
1) o número de elétrons de valência nos átomos aumenta
2) o número de camadas de elétrons nos átomos diminui
3) o número de prótons nos núcleos dos átomos diminui
4) os raios dos átomos aumentam
25. Os compostos de hidrogênio mostram as propriedades ácidas mais fortes.
1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3
26. A configuração eletrônica 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 tem um íon
1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+
27. Um átomo tem o maior raio
1) bromo 2) arsênico 3) bário 4) estanho
28 . Na série de óxidos SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 propriedades ácidas
1) aumentar 2) diminuir
3) não mude 4) primeiro diminua, depois aumente
29
1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr
30 . O maior número de nêutrons está contido em um átomo
1) nitrogênio 2) potássio 3) arsênico 4) zinco
31. Um elemento cujo átomo contém 19 prótons é chamado
1) potássio 2) escândio 3) zircônio 4) estrôncio
32. Um íon contendo 16 prótons e 18 elétrons tem uma carga
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
33 . Nos principais subgrupos do sistema periódico, a capacidade redutora dos átomos dos elementos químicos aumenta com
1) uma diminuição no raio dos átomos
2) um aumento no número de níveis de energia nos átomos
3) uma diminuição no número de prótons nos núcleos dos átomos
4) um aumento no número de elétrons de valência
34 . Em períodos, as propriedades redutoras de átomos de elementos químicos com um aumento em seu número de série
35. Tem a maior atividade restauradora
1) Li 2) Ser 3) B 4) S
36 . Na série ВСNO propriedades não metálicas
1) enfraquecer 2) aumentar 3) não mudar 4) mudar periodicamente
37 . Na série NaKRbCs, a capacidade dos metais de doar elétrons
1) enfraquecer 2) aumentar 3) não mudar 4) mudar periodicamente
38. A soma de prótons, nêutrons e elétrons no íon 40 Ca é
1) 40 2) 60 3) 30 4) 50
39. Na série de elementos nitrogênio-oxigênio-flúor aumenta
1) valência de hidrogênio 2) número de níveis de energia
3) número de elétrons externos 4) número de elétrons desemparelhados
40. O maior número de prótons está contido em um átomo
1) cálcio 2) ferro 3) sódio 4) enxofre
41. Em ordem decrescente de raio atômico estão os elementos
1) boro, alumínio, gálio 3) boro, carbono, silício
2) potássio, sódio, lítio 4) criptônio, xenônio, radônio
41. As partículas são dispostas em ordem crescente de raio
42. As partículas são dispostas em ordem decrescente de raio
1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+
43. Tem o menor raio
1) K + íon 2) Átomo de Na 3) Átomo de Li 4) Li + íon
1. Em que linha os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de cargas dos núcleos dos átomos?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca
2. A maior atividade redutora tem
1) Si 2) P 3) S 4) CI
3. Em que série de elementos químicos B → C → N
1) as propriedades metálicas são aprimoradas
2) propriedades redutoras enfraquecem
3) a eletronegatividade dos átomos diminui
4) o grau mais alto de oxidação em óxidos diminui
4. Em qual fileira os elementos químicos estão dispostos em ordem de enfraquecimento de suas propriedades não metálicas?
1) Ser → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) Em qual linha os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seus raios atômicos?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) O menor grau de oxidação na série de elementos químicos flúor - oxigênio - carbono
1) aumenta 2) não muda 3) diminui 4) muda periodicamente
7) O óxido mais alto da composição do OE é formado por todos os elementos
1) Grupo IV A 2) Grupo IIA 3) Período IV 4) Período II
8) Na série de hidróxidos B (OH) 3 → AI (OH) 3 → TI (OH) 3, as propriedades dos hidróxidos mudam de
1) básico para ácido 2) anfotérico para ácido
3) ácido para básico 4) anfotérico para básico
Plano:
1. Sinal químico
2. Número ordinal, massa atômica (rel.) Ar
3.Período, grupo, subgrupo (principal, secundário)
4. A estrutura do átomo, a carga do núcleo, o número de energéticos. níveis, distribuição de elementos por níveis, fórmulas eletrônicas, incluindo gráficos
5. Possíveis estados de oxidação
6. Comparação da atividade redox de um elemento com seus vizinhos por período e subgrupo, propriedades redutoras, propriedades oxidantes
7. Fórmulas de compostos (classes), que podem incluir este produto químico. elemento
8.-
9.-
10.-
.........
2. Qual dos seguintes óxidos irá interagir com uma solução aquosa de sódio:
a) P O b) CuO c) MgO d) NÃO
3. Com base na posição do elemento no sistema periódico, encontre uma correspondência entre os nomes dos elementos e suas características:
1) Silício a) Número de elétrons em um átomo 14
2) Sódio b) Forma um composto de hidrogênio volátil
3) Composição de enxofre RH
c) A distribuição de elétrons em um átomo corresponde à série 2, 8.1.
d) A fórmula eletrônica do elemento 1s 2s 2p 3s 3p
e) Dentre esses elementos, apresenta a maior atividade não metálica.
4. Que tipo de ligação surgirá entre os elementos, cuja carga dos núcleos é +3 e +9, quando os compostos são formados entre eles:
a) iônico
b) polar covalente
c) covalente não polar
d) metal
Selecione o principal poluente do ar:a) N b) HO (vapor) c) SO d) H e) NH
Indique os efeitos nocivos de um aumento da sua concentração na atmosfera.
Determine a massa de monóxido de carbono (IV), que pode ser obtida pela interação de carbonato de cálcio pesando 7 gramas. Com uma solução de ácido clorídrico pesando 20 g, na qual a fração mássica de HCl é de 15%.
AJUDA POR FAVOR!!! O MAIS BREVE POSSÍVEL!
Opção 1
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
2. Em um átomo de ferro, o número de orbitais 3d livres é
3. O número de elétrons no íon S 2-
4
1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg
5.
1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
opção 2
1. Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seus raios atômicos
1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl
2. Nos principais subgrupos do sistema periódico, a capacidade redutora dos átomos dos elementos químicos aumenta com
1) um aumento no número de nêutrons no núcleo
2) uma diminuição no raio dos átomos
4) um aumento no raio dos átomos
3. O número de elétrons no íon Fe 2+
4 . Tem a maior atividade restauradora
1) Si 2) P 3) S 4) Cl
5. O óxido mais alto da composição do OE é formado por todos os elementos
1) Grupo IVA 3) Período IV
2) Grupos IIV 4) Grupos IIA
Lei Periódica e Sistema Periódico
Opção 3
1 .Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seus raios atômicos
1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge
2. No átomo de zinco, o número de orbitais 3d livres é
3. O número de elétrons no íon Sc 3+
4 . Tem a maior atividade restauradora
1) Em 2) Tl 3) Ga 4) Al
5. O óxido mais alto da composição EO2 é formado por todos os elementos
1) Grupo IVA 3) Período IV
2) Grupo IIA 4) Período II
Lei Periódica e Sistema Periódico
Opção 4
1. Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seus raios atômicos
1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc
2. Nos subgrupos laterais do sistema periódico, a capacidade redutora dos átomos dos elementos químicos aumenta com
1) um aumento no raio dos átomos
2) uma diminuição no raio dos átomos
3) um aumento no número de elétrons no nível de energia externa
4) um aumento na carga do núcleo
3. O número de elétrons no íon Cl -
4 . Tem a maior atividade restauradora
1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge
5. Qual elemento tem mais propriedades metálicas?
1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr
Lei Periódica e Sistema Periódico
Opção 5
1. Os elementos químicos estão dispostos em ordem decrescente de seus raios atômicos
1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As
2. Em um átomo de titânio, o número de orbitais 3d livres é
3. O número de elétrons no íon Cu 2+
4 . Tem a maior atividade restauradora
1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb
5. Qual elemento tem mais propriedades metálicas?
1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca
Lei Periódica e Sistema Periódico
Opção 6
1 .Os elementos químicos estão dispostos em ordem decrescente de seus raios atômicos
1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K
2. Nos principais subgrupos do sistema periódico, o poder oxidante dos átomos dos elementos químicos aumenta com a
1) um aumento no número de níveis de energia
2) um aumento no número de prótons no núcleo
3) diminuição do raio do átomo
4) aumento no número de elétrons de valência
3. Na série N®P®Si®Al
3) o grau mais alto de oxidação dos elementos aumenta
4 . O estado de oxidação mais alto em uma série de elementos químicos
gálio-germânio-arsênico-selênio
1) aumenta
2) não muda
3) diminui
4) primeiro diminui, depois aumenta
5. O óxido mais alto da composição E 2O3 é formado por todos os elementos
1) Grupo IIIA 3) Grupo VIA
2) Grupo IVA 4) Grupo VIIA
Lei Periódica e Sistema Periódico
Opção 7
Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seus raios atômicos
1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As
2. No átomo de cloro, o número de orbitais 3d livres é
3. Na série C®Si®P®S
1) o número de níveis de energia nos átomos aumenta
2) as propriedades metálicas dos elementos são aprimoradas
3) o grau mais alto de oxidação dos elementos diminui
4) enfraquecer as propriedades metálicas dos elementos
4. O estado de oxidação mais alto em uma série de elementos químicos
índio-estanho-antimônio-telúrio
1) diminui
2) não muda
3) aumenta
4) primeiro aumenta, depois diminui
5. Qual elemento tem mais propriedades metálicas?
