1. Qual elemento possui propriedades metálicas mais pronunciadas: a) berílio ou estrôncio; b) sódio ou alumínio? Dê uma resposta razoável com base na posição dos elementos na tabela periódica.

2. Dê uma descrição do elemento nº 16 de acordo com o plano:

Posição na tabela periódica

Metal ou não metal

A estrutura do átomo

Fórmula eletrônica

O número de elétrons no nível de energia externo, é completo

Fórmula de Óxido Superior

O elemento forma um composto volátil com hidrogênio, em caso afirmativo, qual é sua fórmula química?

3. O que é comum e quais são as diferenças na estrutura de pequenos e grandes períodos? Mostre isso no exemplo do 3º e 4º períodos.

4. O elemento óxido tem a composição EO 3 . A fração de massa de oxigênio neste óxido é de 60%. Que elemento forma um óxido?

Soluções e respostas:

1. As propriedades metálicas são mais pronunciadas em a) estrôncio (de cima para baixo nos grupos, as propriedades metálicas são aumentadas), b) sódio (da esquerda para a direita, as propriedades metálicas enfraquecem nos grupos).

3. Pequenos períodos consistem em uma linha, grandes - de duas linhas, as propriedades dos elementos mudam estritamente de metais para não metais da esquerda para a direita em qualquer período.

1. Qual substância simples - formada pelos elementos nº 11, nº 12 ou nº 13 - tem as propriedades metálicas mais pronunciadas? Por quê? Escreva as fórmulas para os hidróxidos desses elementos e indique seu caráter.

2. Indique o metal e não metal mais típico do 4º período. Justifique a resposta.
Um metal típico do quarto período é K, um não metal é Kr (a metalicidade aumenta da direita para a esquerda ao longo do período). Metais típicos contêm 1-2 elétrons no nível de energia externa (para potássio - 1) e não-metais mais de 4 (para criptônio - 8).

3. Qual substância simples - formada pelo elemento nº 14, nº 15 ou nº 16 - tem as propriedades não metálicas mais pronunciadas? Por quê? Escreva as fórmulas dos ácidos correspondentes aos óxidos superiores desses elementos.

4. Um elemento com valência constante de dois está localizado no 4º período. Seu óxido e hidróxido são básicos. O que é este elemento? Qual é a estrutura do seu átomo? Escreva as fórmulas para o óxido e hidróxido deste elemento químico.
cerca de A estrutura de um átomo é de 20 elétrons, 20 prótons, 20 nêutrons. Carga Principal +20. Existem dois elétrons no nível de energia externo. CaO é óxido de cálcio, Ca(OH)2 é hidróxido de cálcio.

5. Indique o número de série, carga nuclear e calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons em volumes: a) potássio (41K); b) berílio (9Be); c) magnésio (24Mg); d) cálcio (42Ca); e) alumínio (27Al); f) titânio (48Ti); g) vanádio (51V); h) ferro (56Fe).

6. Qual a diferença entre a composição dos núcleos dos isótopos: a) 63Cu e 65Cu; b) 107Ag e 109Ag? Dê uma resposta razoável com base nos cálculos.

7. Calcule as massas molares de substâncias cujas fórmulas são ₂SO, NO₃, O. Escreva as fórmulas de compostos semelhantes contendo o isótopo H e calcule suas massas molares.

8. Quantas moléculas de massa diferente de óxido de enxofre (IV) podem ser formadas durante a interação dos isótopos 16O, 17O, 18O e 32S? Escreva fórmulas para todas as moléculas e calcule suas massas molares.

9. Escreva as fórmulas eletrônicas dos átomos: a) enxofre e sódio; b) árgon e potássio; c) cálcio e cloro; d) neon e alumínio; e) silício e bromo; f) arsênico e carbono.

10. Com base na teoria da estrutura dos átomos, explique as razões da periodicidade das mudanças nas propriedades dos elementos e seus compostos. Comprove sua resposta com exemplos específicos.
As propriedades de substâncias simples e compostos de elementos são repetidas periodicamente, porque as configurações eletrônicas dos átomos são repetidas periodicamente. Então, para os átomos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, a estrutura da camada externa de elétrons é a mesma, existem 2 elétrons nela. Esses elementos facilmente os entregam, mostrando propriedades redutoras e um estado de oxidação de +2.

11. Como explicar, com base na teoria da estrutura dos átomos, uma transição acentuada de gases inertes para metais alcalinos?
Nos gases inertes, o nível de energia externa está completo, após a adição de mais um elétron a ele, outro nível de energia é preenchido, que se torna externo. Um elétron no nível de energia mais externo é uma característica dos metais alcalinos.

12. Determine a posição dos elementos na tabela periódica de acordo com as fórmulas eletrônicas de seus átomos: 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Faça fórmulas para óxidos e hidróxidos e ácidos correspondentes a esses elementos.

13. Com base na posição na tabela periódica, caracterize os elementos potássio, bromo e alumínio.

14. O óxido de um elemento (metal do 3º período) tem um peso molecular de 102. Determine o elemento e desenhe um diagrama da estrutura do seu átomo. Escreva as fórmulas para o óxido e hidróxido desse elemento e indique sua natureza.

15. Calcule a massa (N.O.): a) 8,96 litros de um composto gasoso de flúor com hidrogênio; b) 13,44 litros de um composto gasoso de fósforo com hidrogênio; c) 17,92 litros de compostos gasosos de enxofre-hidrogênio.

16. Os elementos A e B pertencem ao mesmo período. Uma substância simples formada pelos elementos A reage violentamente com a água. Uma substância simples formada pelo elemento B é um líquido marrom-avermelhado venenoso pesado com um odor desagradável. De quais elementos estamos falando?
Br - elemento B (Br₂ - líquido marrom-avermelhado venenoso pesado). K - elemento A, reage violentamente com a água. Ca - também interage com a água, mas não tão violentamente quanto K.

17. A substância utilizada como adubo mineral é constituída por dois elementos - A e B. A substância simples correspondente ao elemento A é um metal alcalino. O elemento A pertence ao mesmo período que o elemento que forma o único não metal líquido em condições normais. O elemento B está no grupo VIIA, seus átomos fazem parte do sal de cozinha. Defina os elementos A e B e escreva: a) fórmulas eletrônicas de seus átomos; b) a fórmula da substância formada durante sua interação.

18. Os elementos X e Y estão no 2º período. Uma substância simples formada pelo elemento X reage com a água para liberar hidrogênio. O peso molecular do composto de hidrogênio do elemento Y é 20. Determine esses elementos e escreva: a) as fórmulas eletrônicas de seus átomos; b) a equação de interação de substâncias simples formadas por esses elementos; c) a equação para a reação do hidróxido do elemento X com um composto de hidrogênio volátil do elemento Y.

19. Quais são as propriedades químicas de um elemento de número atômico 34? Com qual elemento ele é mais semelhante em propriedades? dê uma resposta razoável com base na posição dos elementos na tabela periódica.

20. Encontre na tabela periódica um elemento localizado no 4º período, 5ª linha e apresentando uma valência de seis em combinação com o oxigênio. Qual é a sua valência em combinação com o hidrogênio? Escreva as fórmulas desses compostos.
Sé. SeO₃ - óxido de selênio (VI), H₂Se (valência de selênio em combinação com hidrogênio - II).

TESTE PARA LIÇÃO Nº 2

« Lei periódica e sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev. Raios de átomos, suas mudanças periódicas no sistema de elementos químicos. Padrões de mudanças nas propriedades químicas dos elementos e seus compostos por períodos e grupos "

A1. Escolha a resposta que revela o significado físico da periodicidade química. Esta é uma mudança periódica:

configurações de elétrons de valência com um aumento na carga dos núcleos atômicos

massas atômicas de elementos com um aumento na carga dos núcleos dos átomos

cargas dos núcleos atômicos com um aumento nas massas atômicas dos elementos

configurações eletrônicas de átomos com raio atômico crescente

A2. A característica que corresponde ao número de série do elemento é:

valor de massa atômica relativa

valor de eletronegatividade relativa

número de elétrons em um átomo

número de nêutrons em um núcleo

AZ. Selecione a característica indicada pelo número do período em que o elemento está localizado:

número total de elétrons

raio atômico

número total de prótons e nêutrons

o número de níveis de energia na camada eletrônica de um átomo

A4. Indique os elementos que estão nos principais subgrupos dos grupos I e II do sistema Periódico:

elementos p

elementos s e p

s-elementos

elementos d

A5. Qual elemento químico tem o maior raio atômico?
1) B 2) Li 3) Ser 4) F

A6. Indique o elemento do terceiro período, que exibe mais claramente propriedades não metálicas:
1) AI 2) S 3) CEU 4) P

A7. Qual elemento químico tem o menor raio atômico?
1) Li 2) Cs 3) K 4) Na

A8. Indique as características do elemento, no núcleo do qual existem 12 prótons:

forma um composto de hidrogênio do tipo RH

tem 10 elétrons em sua camada eletrônica

localizado no segundo período da Tabela Periódica

localizado emIIE o grupo

A9. Selecione os elementos s:

3) IA 4) N / D

A10. Para elementos do segundo período do sistema periódico com número de série crescente, o valor do raio atômico:

aumenta

muda periodicamente

diminui

permanece constante

A11. Em qual linha os elementos estão dispostos em ordem decrescente de seus raios atômicos?
1) Li, Na, K 2) Avocê, Ag, Cu 3) C, F, O 4) CI, Br, I

A12. Selecione o tipo de óxidos que formam os elementos do subgrupo principal do grupo VI do sistema Periódico:

ácido

a Principal

anfotérico

não formador de sal

A13. Indique a natureza da mudança nas propriedades dos óxidos de fórmula geral R 2 O no grupo de cima para baixo:

propriedades ácidas são reforçadas

enfraquecer as propriedades anfotéricas

as principais propriedades são reforçadas

enfraquecer as propriedades básicas

A14. O mesmo número de elétrons no nível de energia externa tem átomos de elementos com números de série:
1) 29 e 35 2) 9 e 25 3) 16 e 24 4) 16 e 34

A15. Os elementos do terceiro período do sistema Periódico com número de série crescente têm:

diminuição do número de elétrons no nível externo

enfraquecimento das propriedades restauradoras

aumento das propriedades metálicas

aumento do raio dos átomos