Problema 10.1. Usando a equação termoquímica: 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ, determine a massa de água formada se 1479 kJ de energia foram liberados.

Solução. Escrevemos a equação da reação na forma:

Nós temos
x = (2 mol 1479 kJ) / (484 kJ) = 6,11 mol.
Onde
m (H 2 O) \u003d v M \u003d 6,11 mol 18 g / mol \u003d 110 g
Se a condição do problema não indicar a quantidade do reagente, mas apenas relatar uma mudança em uma certa quantidade (massa ou volume), que, via de regra, se refere a uma mistura de substâncias, é conveniente introduzir um termo adicional na equação de reação correspondente a essa mudança.

Problema 10.2. A uma mistura de etano e acetileno com um volume de 10 l (n.o.) adicionou-se 10 l (n.o.) de hidrogénio. A mistura foi passada sobre um catalisador de platina aquecido. Depois de trazer os produtos da reação para as condições iniciais, o volume da mistura tornou-se igual a 16 litros. Determine a fração mássica de acetileno na mistura.

Solução. O hidrogênio reage com o acetileno, mas não com o etano.
C 2 H 6 + H2 2 ≠
C 2 H 2 + 2H 2 → C 2 H 6
Neste caso, o volume do sistema é reduzido por
ΔV \u003d 10 + 10 - 16 \u003d 4 l.
A diminuição do volume deve-se ao facto de o volume do produto (C 2 H 6) ser inferior ao volume dos reagentes (C 2 H 2 e H 2).
Escrevemos a equação da reação introduzindo a expressão ΔV.
Se 1 l C 2 H 2 e 2 l H 2 entram na reação, e 1 l C 2 H 6 é formado, então
ΔV \u003d 1 + 2 - 1 \u003d 2 l.


Pode-se ver pela equação que
V (C 2 H 2) \u003d x \u003d 2 l.
Então
V (C 2 H 6) \u003d (10 - x) \u003d 8 l.
Da expressão
m / M = V / V M
temos
m = M V / V M
m (C 2 H 2) \u003d M V / V M\u003d (26 g / mol 2l) / (22,4 l / mol) \u003d 2,32 g,
m (C 2 H 6) \u003d M V / V M,
m (misturas) \u003d m (C 2 H 2) + m (C 2 H 6) \u003d 2,32 g + 10,71 g \u003d 13,03 g,
w (C 2 H 2) \u003d m (C 2 H 2) / m (misturas) \u003d 2,32 g / 13,03 g \u003d 0,18.

Problema 10.3. Uma placa de ferro pesando 52,8 g foi colocada em uma solução de sulfato de cobre (II). Determine a massa de ferro dissolvido se a massa da placa se tornar 54,4 g.

Solução. A variação da massa da placa é:
Δm = 54,4 - 52,8 = 1,6 g.
Vamos escrever a equação da reação. Pode-se ver que se 56 g de ferro forem dissolvidos da placa, 64 g de cobre serão depositados na placa e a placa ficará mais pesada em 8 g:


Está claro que
m(Fe) \u003d x \u003d 56 g 1,6 g / 8 g \u003d 11,2 g.

Problema 10.4. Em 100 g de uma solução contendo uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, são dissolvidos no máximo 24,0 g de óxido de cobre(II). Após evaporação da solução e calcinação do resíduo, sua massa é de 29,5 g. Escreva as equações para as reações que ocorrem e determine a fração mássica de ácido clorídrico na solução inicial.

Solução. Vamos escrever as equações da reação:
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O (2)
2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 (3)
Pode-se observar que o aumento da massa de 24,0 g para 29,5 g está associado apenas à primeira reação, pois o óxido de cobre, dissolvido em ácido nítrico conforme a reação (2), durante a reação (3) novamente se transformou em óxido de cobre do mesma massa. Se no decorrer da reação (1) 1 mol de CuO com massa de 80 g reage e 1 mol de CuCl 2 com massa de 135 g é formado, então a massa aumentará em 55 g. Considerando que a massa de 2 mol de HCl é 73 g, escrevemos a equação (1) novamente, adicionando a expressão Δm.

Está claro que
m (HCl) \u003d x \u003d 73 g 5,5 g / 55 g \u003d 7,3 g.
Encontre a fração de massa do ácido:
w(HCl) = m(HCl) / m solução =
= 7,3 g / 100 g = 0,073.

Nos materiais da lição, você aprenderá qual equação de uma reação química é chamada termoquímica. A lição é dedicada ao estudo do algoritmo de cálculo para a equação termoquímica de reações.

Tópico: Substâncias e suas transformações

Lição: Cálculos usando equações termoquímicas

Quase todas as reações prosseguem com a liberação ou absorção de calor. A quantidade de calor liberada ou absorvida durante uma reação é chamada de efeito térmico de uma reação química.

Se o efeito térmico está escrito na equação de uma reação química, então tal equação é chamada termoquímico.

Nas equações termoquímicas, ao contrário das equações químicas convencionais, o estado de agregação de uma substância (sólido, líquido, gasoso) é necessariamente indicado.

Por exemplo, a equação termoquímica para a reação entre óxido de cálcio e água é assim:

CaO (t) + H 2 O (l) \u003d Ca (OH) 2 (t) + 64 kJ

A quantidade de calor Q liberada ou absorvida durante uma reação química é proporcional à quantidade da substância do reagente ou produto. Portanto, usando equações termoquímicas, vários cálculos podem ser feitos.

Considere exemplos de resolução de problemas.

Tarefa 1:Determine a quantidade de calor gasto na decomposição de 3,6 g de água de acordo com o TCA da reação de decomposição da água:

Você pode resolver este problema usando a proporção:

durante a decomposição de 36 g de água, 484 kJ foram absorvidos

na decomposição de 3,6 g de água absorvida x kJ

Assim, a equação para a reação pode ser elaborada. A solução completa do problema é mostrada na Fig.1.

Arroz. 1. Formulação da solução do problema 1

O problema pode ser formulado de tal forma que você precisará escrever uma equação de reação termoquímica. Vamos considerar um exemplo de tal tarefa.

Tarefa 2: A interação de 7 g de ferro com enxofre liberou 12,15 kJ de calor. Com base nesses dados, faça uma equação termoquímica para a reação.

Chamo sua atenção para o fato de que a resposta para esse problema é a própria equação da reação termoquímica.

Arroz. 2. Formulação da solução do problema 2

1. Recolha de tarefas e exercícios de química: 8º ano: ao livro de texto. P.A. Orzhekovsky e outros.“Química. Grau 8 / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F. F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p. 80-84)

2. Química: inorgânica. química: livro. por 8kl. em geral inst. /G.E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Iluminismo, JSC "Livros de Moscou", 2009. (§23)

3. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. editado por V. A. Volodin, liderando. científico ed. I. Leeson. - M.: Avanta+, 2003.

Recursos adicionais da web

1. Resolução de problemas: cálculos segundo equações termoquímicas ().

2. Equações termoquímicas ().

Trabalho de casa

1) com. 69 tarefas №№ 1,2 do livro "Química: inorgan. química: livro. por 8kl. em geral inst.» /G.E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Educação, JSC "Moscou livros didáticos", 2009.

2) p.80-84 nos. 241, 245 da Coleção de tarefas e exercícios em química: 8ª série: ao livro didático. P.A. Orzhekovsky e outros.“Química. Grau 8 / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F. F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Equações termoquímicas. Quantidade de calor. que é liberado ou absorvido como resultado da reação entre certas quantidades de reagentes, dadas por coeficientes estequiométricos, é chamado de efeito térmico de uma reação química e geralmente é denotado pelo símbolo Q. Reações exotérmicas e endotérmicas. Lei termoquímica de Hesse As reações que ocorrem com a liberação de energia na forma de calor são chamadas de exotérmicas; reações que ocorrem com a absorção de energia na forma de calor são endotérmicas. Foi comprovado que em processos químicos isobáricos o calor liberado (ou absorvido) é uma medida da diminuição (ou, respectivamente, aumento) da entalpia da reação LA. Assim, em reações exotérmicas, quando o calor é liberado, AH é negativo. Em reações endotérmicas (o calor é absorvido), AH é positivo. A magnitude do efeito térmico de uma reação química depende da natureza das substâncias e produtos iniciais da reação, seu estado de agregação e temperatura. A equação da reação, no lado direito da qual, juntamente com os produtos da reação, está indicada a variação da entalpia AN ou o efeito térmico da reação Qp, é chamada termoquímica. Um exemplo de reação exotérmica é a reação de formação de água: 2H2(G) + 02(g) = 2H20(G) de energia são respectivamente iguais a 435 e 494 kJ/mol. Por outro lado, a formação de uma ligação O - H libera 462 kJ/mol de energia. A quantidade total de energia (1848 kJ) liberada durante a formação de ligações O - H é maior que a quantidade total de energia (1364 kJ) gasta na quebra das ligações H - H e O \u003d O, portanto, a reação é exotérmica, ou seja, durante a formação, dois mols de água vaporosa liberarão 484 kJ de energia. A equação da reação para a formação da água, escrita levando em conta a variação de entalpia. Reações exotérmicas e endotérmicas. A lei termoquímica de Hesse já será uma equação de reação termoquímica. Um exemplo de reação endotérmica é a formação do óxido nítrico (II) para realizar esta reação, é necessário gastar energia para quebrar as ligações N = N e 0 = 0 nas moléculas das substâncias de partida. Eles são respectivamente iguais a 945 e 494 kJ/mol. Quando a ligação N = O é formada, a energia é liberada na quantidade de 628,5 kJ/mol. A quantidade total de energia necessária para quebrar as ligações nas moléculas das substâncias iniciais é de 1439 kJ e mais do que a energia liberada para a formação de ligações nas moléculas do produto da reação (1257 kJ). Portanto, a reação é endotérmica e requer a absorção de energia na quantidade de 182 kJ do ambiente. Equações Termoquímicas Reacções exotérmicas e endotérmicas. Lei termoquímica de Hesse Isso explica por que o óxido nítrico (II) é formado apenas em altas temperaturas, por exemplo, em gases de escape de automóveis, em descargas atmosféricas e não é formado em condições normais.

A fim de comparar os efeitos de energia de diferentes processos, os efeitos térmicos são determinados em condições padrão. A pressão padrão é de 100 kPa (1 bar), temperatura 25 0 C (298 K), concentração - 1 mol / l. Se as substâncias e produtos iniciais da reação estiverem no estado padrão, então o efeito do calor de uma reação química é chamado entalpia padrão do sistema e denotado ΔN 0 298 ou ΔN 0 .

As equações das reações químicas que indicam o efeito térmico são chamadas de equações termoquímicas.

Nas equações termoquímicas, o estado de fase e a modificação polimórfica das substâncias reagentes e formadas são indicados: g - gás, g - líquido, k - cristalino, m - sólido, p - dissolvido, etc. condições de reação são óbvias, por exemplo, O 2 , N 2 , N 2 - gases, Al 2 O 3 , CaCO 3 - sólidos, etc a 298 K, eles podem não ser indicados.

A equação termoquímica inclui o efeito térmico da reação ΔN, que na terminologia moderna é escrito ao lado da equação. Por exemplo:

A PARTIR DE 6 H 6(W) + 7,5O 2 = 6CO 2 + 3H 2 O (E) ΔN 0 = - 3267,7 kJ

N 2 + 3H 2 = 2NH 3(G) ΔN 0 = - 92,4 kJ.

É possível operar com equações termoquímicas, bem como com equações algébricas (somar, subtrair umas das outras, multiplicar por um valor constante, etc.).

As equações termoquímicas são frequentemente (mas nem sempre) dadas para um mol da substância em questão (produzida ou consumida). Ao mesmo tempo, outros participantes do processo podem entrar na equação com coeficientes fracionários. Isso é permitido, uma vez que as equações termoquímicas operam não com moléculas, mas com mols de substâncias.

Cálculos termoquímicos

Os efeitos térmicos das reações químicas são determinados experimentalmente e por cálculos termoquímicos.

Os cálculos termoquímicos são baseados em Lei de Hess(1841):

O efeito térmico da reação não depende do caminho ao longo do qual a reação prossegue (isto é, do número de estágios intermediários), mas é determinado pelo estado inicial e final do sistema.

Por exemplo, a reação de combustão do metano pode ocorrer de acordo com a equação:

CH 4 +2O 2 = CO 2 + 2H 2 O (G) ΔN 0 1 = -802,34 kJ

A mesma reação pode ser realizada através do estágio de formação de CO:

CH 4 +3/2O 2 = CO + 2H 2 O (G) ΔN 0 2 = -519,33 kJ

CO +1/2O 2 = CO 2 ΔN 0 3 = -283,01 kJ

Ao fazê-lo, verifica-se que ΔN 0 1 = ΔH 0 2 + ΔН 0 3 . Portanto, o efeito térmico da reação que ocorre ao longo dos dois caminhos é o mesmo. A lei de Hess é bem ilustrada usando diagramas de entalpia (Fig. 2)

Uma série de consequências decorrem da lei de Hess:

1. O efeito do calor da reação direta é igual ao efeito do calor da reação inversa com o sinal oposto.

2. Se, como resultado de uma série de reações químicas sucessivas, o sistema chega a um estado que coincide completamente com o inicial, então a soma dos efeitos térmicos dessas reações é igual a zero ( ΔN= 0). Os processos nos quais o sistema após sucessivas transformações retorna ao seu estado original são chamados de processos circulares ou ciclos. O método do ciclo é amplamente utilizado em cálculos termoquímicos. .

3. A entalpia de uma reação química é igual à soma das entalpias de formação dos produtos da reação menos a soma das entalpias de formação das substâncias iniciais, levando em consideração os coeficientes estequiométricos.

Aqui encontramos o conceito ""entalpia de formação"".

A entalpia (calor) de formação de um composto químico é o efeito do calor da reação de formação de 1 mol deste composto a partir de substâncias simples tomadas em seu estado estável sob determinadas condições. Normalmente, os calores de formação são referidos ao estado padrão, ou seja, 25 0 C (298 K) e 100 kPa. As entalpias padrão de formação de produtos químicos são indicadas ΔN 0 298 (ou ΔN 0 ), são medidos em kJ/mol e são fornecidos em livros de referência. A entalpia de formação de substâncias simples que são estáveis ​​a 298 K e uma pressão de 100 kPa é igual a zero.

Neste caso, a consequência da lei de Hess para o efeito térmico de uma reação química ( ΔN (H. R.)) parece:

ΔN (H. R.) = ∑ΔН 0 produtos de reação - ∑ΔN 0 materiais iniciais

Usando a lei de Hess, pode-se calcular a energia de uma ligação química, a energia das redes cristalinas, o calor de combustão dos combustíveis, o conteúdo calórico dos alimentos, etc.

Os cálculos mais comuns são o cálculo dos efeitos térmicos (entalpias) das reações, necessários para fins tecnológicos e científicos.

Exemplo 1 Escreva a equação termoquímica para a reação entre ASSIM 2(G) e hidrogênio, resultando na formação CH 4(G) e H 2 O (G) , calculando seu efeito térmico com base nos dados fornecidos no apêndice. Quanto calor será liberado nesta reação após o recebimento de 67,2 litros de metano em termos de condições padrão?

Solução.

ASSIM 2(G) + 3H 2(G) = CH 4(G) + 2H 2 O (G)

Encontramos no diretório (aplicativo) os calores padrão de formação dos compostos envolvidos no processo:

ΔN 0 (ASSIM 2(G) ) \u003d -393,51 kJ/mol ΔN 0 (CH 4(G) ) = -74,85 kJ/mol ΔN 0 (H 2(G) ) = 0 kJ/mol ΔN 0 (H 2 O (G) ) = -241,83 kJ/mol

Observe que o calor de formação do hidrogênio, como todas as substâncias simples em seu estado estável sob determinadas condições, é zero. Calculamos o efeito térmico da reação:

ΔN (H. R.) = ∑ΔN 0 (prod.) -∑ΔN 0 (ref.) =

ΔN 0 (CH 4(G) ) + 2ΔН 0 (H 2 O (G) ) - ΔН 0 (ASSIM 2(G) ) -3ΔН 0 (H 2(G) )) =

74,85 + 2 (-241,83) - (-393,51) - 3 0 \u003d -165,00 kJ / mol.

A equação termoquímica tem a forma:

ASSIM 2(G) + 3H 2(G) = CH 4(G) + 2H 2 O (G) ; ΔN= -165,00 kJ

De acordo com essa equação termoquímica, 165,00 kJ de calor serão liberados ao receber 1 mol, ou seja, 22,4 litros de metano. A quantidade de calor liberada após o recebimento de 67,2 litros de metano é encontrada a partir da proporção:

22,4 l -- 165,00 kJ 67,2 165,00

67,2 l -- Q kJ Q = ------ = 22,4

Exemplo 2 Durante a combustão de 1 l de etileno C 2 H 4 (G) (condições padrão) com a formação de monóxido de carbono gasoso (IV) e água líquida, 63,00 kJ de calor são liberados. Calcule a entalpia molar de combustão do etileno a partir desses dados e escreva a equação da reação termoquímica. Calcular a entalpia de formação do C 2 H 4 (G) e comparar o valor obtido com os dados da literatura (Apêndice).

Solução. Compomos e equalizamos a parte química da equação termoquímica necessária:

A PARTIR DE 2 H 4(G) + 3O 2(G) = 2СО 2(G) + 2H 2 O (E) ;  H= ?

A equação termoquímica criada descreve a combustão de 1 mol, ou seja, 22,4 litros de etileno. O calor molar de combustão do etileno necessário para isso é encontrado a partir da proporção:

1l -- 63,00 kJ 22,4 63,00

22,4 l -- Q kJ Q = ------ =

1410,96 kJ

H = -Q, a equação termoquímica para a combustão do etileno tem a forma: A PARTIR DE 2 H 4(G) + 3O 2(G) = 2СО 2(G) + 2H 2 O (E) ;  H= -1410,96 kJ

Para calcular a entalpia de formação A PARTIR DE 2 H 4(G) extraímos um corolário da lei de Hess: ΔN (H. R.) = ∑ΔN 0 (prod.) -∑ΔN 0 (ref.).

Usamos a entalpia de combustão do etileno encontrada por nós e as entalpias de formação de todos (exceto o etileno) participantes do processo apresentados no apêndice.

1410,96 = 2 (-393,51) + 2 (-285,84) - ΔN 0 (A PARTIR DE 2 H 4(G) ) - trinta

Daqui ΔN 0 (A PARTIR DE 2 H 4(G) ) = 52,26 kJ/mol. Isso corresponde ao valor fornecido no apêndice e prova a exatidão de nossos cálculos.

Exemplo 3 Escreva a equação termoquímica para a formação de metano a partir de substâncias simples, calculando a entalpia desse processo a partir das seguintes equações termoquímicas:

CH 4(G) + 2O 2(G) = CO 2(G) + 2H 2 O (E) ΔN 1 = -890,31 kJ (1)

A PARTIR DE (GRAFITE) +O 2(G) = CO 2(G)  H 2 = -393,51 kJ (2)

H 2(G) + ½O 2(G) = H 2 O (E)  H 3 = -285,84 kJ (3)

Compare o valor obtido com os dados tabulares (aplicação).

Solução. Compomos e equalizamos a parte química da equação termoquímica necessária:

A PARTIR DE (GRAFITE) + 2H 2(G) = CH 4(G)  H 4 =  H 0 (CH 4(G)) ) =? (4)

Você pode operar com equações termoquímicas da mesma forma que com equações algébricas. Como resultado das operações algébricas com as equações 1, 2 e 3, devemos obter a equação 4. Para isso, multiplique a equação 3 por 2, adicione o resultado à equação 2 e subtraia a equação 1.

2H 2(G) +O 2(G) = 2H 2 O (E)  H 0 (CH 4(G) ) = 2  H 3 +  H 2 -  H 1

+C (GRAFITE) +O 2(G) + CO 2(G)  H 0 (CH 4(G) ) = 2(-285,84)

- CH 4(G) - 2O 2(G) -CO 2(G) - 2H 2 O (E) + (-393,51)

A PARTIR DE (GRAFITE) + 2H 2(G) = CH 4(G)  H 0 (CH 4(G) ) = -74,88 kJ

Isso corresponde ao valor fornecido no apêndice, o que prova a exatidão de nossos cálculos.

Tarefa 1.
Ao queimar 560 ml (N.O.) de acetileno de acordo com a equação termoquímica:
2C 2 H 2 (G) + 5O 2 (g) \u003d 4CO 2 (G) + 2H 2 O (G) + 2602,4 kJ
destacou-se:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265kJ
Dado:
volume de acetileno: V (C 2 H 2) \u003d 560 ml.
Encontre: a quantidade de calor liberada.
Solução:
Para selecionar a resposta correta, é mais conveniente calcular o valor procurado no problema e compará-lo com as opções propostas. O cálculo de acordo com a equação termoquímica não é diferente do cálculo de acordo com a equação de reação usual. Acima da reação, indicamos os dados na condição e os valores desejados, sob a reação - suas proporções de acordo com os coeficientes. O calor é um dos produtos, então consideramos seu valor numérico como um coeficiente.

Comparando a resposta recebida com as opções propostas, vemos que a resposta nº 2 é adequada.
Um pequeno truque que levou alunos desatentos à resposta errada nº 3 foram as unidades de volume de acetileno. O volume indicado na condição em mililitros deve ter sido convertido para litros, pois o volume molar é medido em (l/mol).

Ocasionalmente, há problemas em que a equação termoquímica deve ser compilada independentemente do valor do calor de formação de uma substância complexa.

Tarefa 1.2.
O calor de formação do óxido de alumínio é 1676 kJ/mol. Determine o efeito térmico da reação na qual a interação do alumínio com o oxigênio produz
25,5 g A12O3.
1) 140kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419kJ; 4) 838kJ.
Dado:
calor de formação do óxido de alumínio: Qobr (A1 2 O 3) = = 1676 kJ/mol;
massa do óxido de alumínio obtido: m (A1 2 O 3) \u003d 25,5 g.
Encontrar: efeito térmico.
Solução:
Este tipo de problema pode ser resolvido de duas maneiras:
eu caminho
De acordo com a definição, o calor de formação de uma substância complexa é o efeito térmico da reação química da formação de 1 mol dessa substância complexa a partir de substâncias simples.
Escrevemos a reação da formação de óxido de alumínio a partir de A1 e O 2. Ao organizar os coeficientes na equação resultante, levamos em consideração que antes de A1 2 O 3 deve haver um coeficiente "1" , que corresponde à quantidade de substância em 1 mol. Neste caso, podemos usar o calor de formação dado na condição:
2A1 (TV) + 3 / 2O 2 (g) -----> A1 2 O 3 (TV) + 1676 kJ
Obtivemos uma equação termoquímica.
Para que o coeficiente na frente de A1 2 O 3 permaneça igual a "1", o coeficiente na frente do oxigênio deve ser fracionário.
Ao escrever equações termoquímicas, coeficientes fracionários são permitidos.
Calculamos a quantidade de calor que será liberada durante a formação de 25,5 g de A1 2 O 3:

Fazemos uma proporção:
após o recebimento de 25,5 g de A1 2 O 3 x kJ é liberado (de acordo com a condição)
após o recebimento de 102 g de A1 2 O 3, 1676 kJ são liberados (de acordo com a equação)

A resposta adequada é a #3.
Ao resolver o último problema nas condições do Exame Estadual Unificado, foi possível não elaborar uma equação termoquímica. Vamos considerar este método.
II caminho
De acordo com a definição do calor de formação, 1676 kJ são liberados durante a formação de 1 mol de Al 2 O 3 . A massa de 1 mol de A1 2 O 3 é 102 g, portanto, é possível fazer uma proporção:
1676 kJ são liberados durante a formação de 102 g de A1 2 O 3
x kJ é liberado durante a formação de 25,5 g de A1 2 O 3

A resposta adequada é a #3.
Resposta: Q = 419kJ.

Tarefa 1.3.
Com a formação de 2 mol CuS a partir de substâncias simples, 106,2 kJ de calor são liberados. Durante a formação de 288 g de CuS, o calor é liberado pela quantidade:
1) 53,1 kJ; 2) 159,3 kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6 kJ
Solução:
Encontre a massa de 2 mol CuS:
m(CuS) = n(CuS) . M(CuS) = 2. 96 = 192
No texto da condição, ao invés do valor da quantidade da substância CuS, substituímos a massa de 2 mol desta substância e obtemos a proporção final:
na formação de 192 g de CuS, 106,2 kJ de calor são liberados
na formação de 288 g de CuS, o calor é liberado pela quantidade X kJ.

Resposta apropriada número 2.

O segundo tipo de problemas pode ser resolvido tanto de acordo com a lei das relações volumétricas quanto sem seu uso. Vejamos ambas as soluções com um exemplo.

Tarefas para aplicar a lei das relações volumétricas:

Tarefa 1.4.
Determine o volume de oxigênio (n.o.s.) necessário para queimar 5 litros de monóxido de carbono (s.o.).
1) 5 litros; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5l.
Dado:
volume de monóxido de carbono (n.o.): VCO) = 5 l.
Encontre: volume de oxigênio (n.o.): V (O 2) \u003d?
Solução:
Primeiro de tudo, você precisa escrever uma equação para a reação:
2CO + O 2 \u003d 2CO
n = 2 mol n = 1 mol
Aplicamos a lei das relações volumétricas:

Encontramos a razão pela equação da reação, e
V(CO) será obtido da condição. Substituindo todos esses valores na lei das proporções volumétricas, obtemos:

Portanto: V (O 2) \u003d 5/2 \u003d 2,5 l.
A resposta adequada é a #3.
Sem usar a lei das proporções volumétricas, o problema é resolvido calculando de acordo com a equação:

Fazemos uma proporção:
5 l CO2 interagem com chl O2 (de acordo com a condição) 44,8 l CO2 interagem com 22,4 l O2 (de acordo com a equação):

Recebemos a mesma opção de resposta número 3.