transcriere
1 E.V. Savinkina G.P. Loginova CHIMIE ÎN TABELE ȘI SCHEME Manual de referință clase Editura AST Moscova
2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Chimie în tabele și diagrame: un ghid de referință: clase / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moscova: Editura AST, (1) p. ISBN (LLC „Editura AST”) (Noul curriculum școlar) ISBN (LLC „Editura AST”) (Pregătirea pentru examenul de stat unificat) Cartea de referință prezintă un curs de chimie școlară sub formă de diagrame și tabele accesibile. Prezentarea vizuală, simplă și convenabilă a materialului contribuie la o mai bună asimilare și memorare a acestuia. Cartea va oferi asistență eficientă în studierea subiectelor noi și repetate, precum și în pregătirea pentru examenul de stat unificat în cursul de chimie. Profesorii de chimie îl pot folosi în clasă ca diagrame de referință. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (Editura LLC AST) (Noul curriculum școlar) ISBN (Editura LLC AST) (Pregătirea pentru examenul de stat unificat) Savinkina E.V., Loginova G.P. Editura AST SRL
3 CUPRINS Cuvânt înainte FUNDAMENTE TEORETICE ALE CHIMIEI Structura atomului Tabel 1. Tabel atomic 2. Fundamentele teoriei cuantice a structurii atomice Tabel 3. Niveluri și subniveluri de energie Schema 1. Forme orbitale Tabel 4. Reguli de umplere a orbitalilor atomici (în pământ starea atomului) Schema 2. Secvența de umplere AO cu electroni Tabelul 5. Blocuri de elemente Tabelul 6. Configurațiile electronice ale atomilor neutri în starea fundamentală pentru elementele primelor patru perioade Legea periodică D.I. Mendeleev Tabel 7. Numărul de perioade și grupuri Tabel 8. Modele de modificări ale proprietăților în grupuri Tabel 9. Modele de modificări ale proprietăților în perioade Tabel 10. Modificări ale compoziției și proprietăților compușilor cu hidrogen, oxizi și hidroxizi superiori ai elementelor A 3-a perioadă a sistemului periodic
4 4 Legătură chimică Tabel 11. Tipuri de legături chimice Tabel 12. Descrierea legăturii covalente Tabel 13. Mecanisme de formare a legăturii covalente Tabel 14. Legături multiple Schema 3. Suprapunerea orbitală Tabel 15. Formule moleculelor Tabel 16. Parametrii legăturii chimice Tabelul 17 Valenţa. Starea de oxidare Tabelul 18. Determinarea stării de oxidare Tabelul 19. Tipuri de rețele cristaline Clasificarea reacțiilor chimice Tabelul 20. Clasificarea după modificări în compoziția substanțelor Tabel 21. Clasificarea după starea de agregare a substanțelor Tabel 22. Clasificarea după bază de reversibilitate Tabel 23. Clasificare după efect termic Viteza de reacție chimică Tabel 24. Mărimi de bază Tabel 25. Viteza de reacție față de concentrație Tabel 26. Modificarea vitezei unei reacții chimice Echilibru chimic Tabel 27. Principiul Le Chatelier Tabel 28. Schimbarea echilibrului chimic Disocierea electrolitică Tabelul 29. Produse de disociere
5 Tabel 30. Unii acizi și baze tari Tabel 31. Gradul de disociere Reacții de schimb în soluție Tabel 32. Regulile Berthollet Tabel 33. Ecuații moleculare și ionice Hidroliza Tabel 34. Hidroliza substanțelor anorganice Tabel 35. Hidroliza reversibilă a sărurilor Tabel 36. Mediu în soluții acide săruri Reacții redox Tabel 37. Funcțiile unui agent oxidant și ale unui agent reducător Tabel 38. Forme oxidate și reduse ale unor substanțe Tabel 39. Tipuri de reacții redox Tabel 40. Serii electrochimice de tensiuni ale metalelor Tabel 41. Un număr de nemetale Tabel 42. Exemple de agenți oxidanți și reducători Tabel 43. Balanță electronică metodei Tabel 44. Întârzierea coroziunii Electroliza Tabel 45. Electrozi Tabel 46. Electroliza topiturii Tabel 47. Electroliza soluțiilor Mecanisme de reacție în chimia organică Tabel 48. Principal mecanisme de reacție
6 Tabel 49. Mecanismul reacției de substituție Tabel 50. Regula lui Markovnikov CHIMIE ANORGANICĂ Clase de substanțe anorganice Tabel 51. Substanțe anorganice Tabel 52. Substanțe simple Tabel 53. Poziția nemetalelor în sistemul periodic al elementelor Tabel 54. Substanțe compuse Tabel 55 .Orto- și metaformele hidroxizilor Tabel 56. Denumiri banale ale unor acizi care conțin oxigen și anionii acestora Tabel 57. Clasificarea hidroxizilor și oxizilor Tabel 58. Clasificarea sărurilor Schema 4. Clasificarea generală a substanțelor anorganice Metale Tabel 59. Reacțiile metalelor Nemetale Tabel 60. Reacții ale oxizilor nemetalici Tabel 61. Reacții ale oxizilor bazici Tabel 62 Reacții ale oxizilor acizi Tabel 63. Reacții ale oxizilor amfoteri Baze și hidroxizilor amfoteri Tabel 64. Reacții ale bazelor Tabel 65. Reacții ale oxizilor amfoteri
7 săruri complexe de acizi (hidroxocomplexe) Tabel 72. Descompunerea nitraților (în funcție de poziția metalelor într-o serie de tensiuni) Tabel 73. Descompunerea sărurilor de amoniu Interrelațiile claselor de substanțe anorganice Tabel 74. Transformări ale substanțelor anorganice CHIMIA ORGANICĂ Structura substanțe organice Tabel 75. Teoria structurii substanțelor organice A. M. Butlerov Tabel 76. Tipuri de compuși organici Tabel 77. Legături carbon-carbon Tabel 78. Atom de carbon Tabel 79. Tipuri de hibridizare Tabel 80. Compoziția moleculelor organice Tabel 81. Clase de compuși organici .. 73 Tabel 82. Izomeri Tabel 83. Influența reciprocă a atomilor în molecule
8 8 Nomenclatura substanțelor organice Tabel 84. Componente ale denumirilor compușilor organici Tabel 85. Denumiri ale lanțurilor carbonice Tabel 86. Denumirea gradului de saturație a legăturilor Tabel 87. Denumirea grupelor caracteristice de compuși organici Tabel 88. Denumirea unora compuși aromatici Tabel 89. Denumiri ale unor radicali hidrocarburi Tabel 90 Prefixe numerice (indică numărul de elemente structurale identice) Tabel 91. Compoziția denumirii substanței Hidrocarburi Tabel 92. Clasificarea hidrocarburilor Tabel 93. Reacții hidrocarburilor saturate Tabel 94. Reacții ale hidrocarburilor nesaturate Tabel 95. Reacții ale hidrocarburilor aromatice Tabel 96. Reacții ale haloalcanilor Compuși organici care conțin oxigen Tabel 97 Alcooli și fenoli Tabel 98. Reacții alcooli și fenoli Tabel 99. Compuși carbonilici Tabel 100. Reacții ale aldedelor și 10 cetone Tabelul 100. Acizi carboxilici Tabel 102. Reacții ale acizilor carboxilici org care conțin azot Compuși anici Tabel 103. Amine Tabel 104. Reacții ale aminelor
9 Tabel 105. Denumirile unor aminoacizi naturali Tabel 106. Proprietățile aminoacizilor Substanțe importante din punct de vedere biologic Schema 5. Grăsimi Tabel 107. Acizi carboxilici care alcătuiesc grăsimi Tabel 108. Glucide Tabel 109. Niveluri de structură ale moleculelor de proteine Tabel 110. Proprietăți chimice a proteinelor Tabel 111. Reacțiile de culoare ale proteinelor Interrelația compușilor organici Tabel 112. Catalizatori utilizați în chimia organică Schema 6. Relația genetică a compușilor organici METODE DE CUNOAȘTERE ÎN CHIMIE Lucrul cu substanțe și echipamente chimice Tabel 113. Reguli de bază pentru lucrul într-o substanță chimică laborator Tabel 114. Ustensile și echipamente chimice Tabel 115 Tabel 116. Reguli de utilizare a substanțelor în viața de zi cu zi Metode științifice de studiere a substanțelor chimice și transformări Tabel 117. Metode de cercetare Tabel 118. Metode de separare a amestecurilor
10 Tabel 119. Colorarea indicatorilor Tabel 120. Reacții calitative la cationi Tabel 121. Reacții calitative la anioni Tabel 122. Detectarea gazelor Tabel 123. Recunoașterea compușilor organici Metode de obținere a substanțelor Tabel 124. Metode de obținere a substanțelor simple Tabel 125. pentru obţinerea oxizilor Tabel 126. Metode de obţinere a bazelor şi hidroxizilor amfoteri Tabel 127. Metode de obţinere a acizilor Tabel 128. Metode de obţinere a sărurilor Tabel 129. Metode de obţinere a hidrocarburilor saturate Tabel 130. Metode de obţinere a alchenelor Tabel 131. Metode de obţinere a alchinelor. acetilenă) Tabel 132. Metode de obţinere a arenelor (benzen) Tabel 133. Metode de producere a alcoolilor monohidroxilici Tabel 134. Metode de obţinere a alcoolilor polihidroxili Tabel 135. Metode de obţinere a fenolilor Tabel 136. Metode de producere a aldehidelor și cetone Tabel 137. Metode de producere a acizilor carboxilici Producția industrială de substanțe Tabel 138. Metode de producere a metalelor Tabel 139. M metalurgic Metode Schema 7. Procesul domeniului
11 Tabel 140. Unele procese industriale Tabel 141. Produse de distilare fracționată a uleiului Tabel 142. Prelucrarea chimică a uleiului Tabel 143. Obținerea compușilor cu molecule înalte (polimeri) Tabel 144. Clasificarea polimerilor Tabel 145. Polimeri pe bază de etilenă și derivații săi Calcule prin formule chimice și ecuații reacții Tabel 146. Relații dintre mărimile în soluție Tabel 147. Pregătirea soluțiilor Tabel 148. Cele mai importante mărimi pentru calcule Tabel 149. Relații între mărimi Condiții fizice normale Tabel 150. Legile stoichiometrice Tabel 151. Calcule prin reacție ecuații Tabel 152. Aflarea formulei moleculare a unei substanțe ANEXE Tabelul 1. Sistem periodic de elemente ale D.I. Mendeleev Tabel 2. Elemente chimice: număr de serie, masa atomică (rotunjită), electronegativitate Tabel 3. Solubilitatea compușilor anorganici în apă
12 PREFAȚĂ Pentru a ajuta școlari și profesori, este oferit un manual, care este o prezentare generalizată în tabele vizuale și diagrame a tuturor regulilor, legilor, formulelor și calculelor de bază în cursul chimiei organice și anorganice. Sunt incluse toate secțiunile majore de chimie studiate în clasă. Aceasta este structura atomului, legea periodică a lui DI Mendeleev, structura sistemului periodic de elemente chimice, tipuri de legături chimice, substanțe și amestecuri, clase de compuși anorganici, clasificarea reacțiilor chimice, viteza reacțiilor chimice și echilibru chimic, mecanisme de reacție în chimia organică, metale și nemetale și proprietățile lor, proprietățile chimice ale substanțelor complexe, relația dintre clasele de substanțe anorganice, substanțele organice și structura lor, compoziția moleculelor organice, izomerii, nomenclatura substanțelor organice. substanțe, hidrocarburi, clasificarea și proprietățile lor, compuși organici care conțin azot, substanțe importante din punct de vedere biologic, structura și proprietățile moleculelor de proteine, carbohidrați, relația dintre compușii organici. În plus, manualul descrie regulile de bază și metodele de lucru într-un laborator chimic, oferă caracteristicile substanțelor chimice.
Sunt oferite 13 instanțe și echipamente, exemple de calcule bazate pe formule și ecuații de reacții, precum și exemple de reacții calitative. Anexa manualului conține tabelul periodic al elementelor lui D. I. Mendeleev, un tabel al solubilității compușilor anorganici în apă. O prezentare scurtă și concisă a materialului îi va ajuta pe elevi să repete cursul de chimie școlară singuri sau cu ajutorul unui profesor și să se pregătească cu succes pentru examenul de stat unificat din clasa a 11-a. Structura manualului corespunde structurii codificatorului elementelor de conținut în chimie pentru alcătuirea materialelor de măsurare de control pentru examen și corespunde logicii studierii și repetarii cursului școlar de chimie. Manualul a adoptat următoarele abrevieri: conc. soluție concentrată, n. y. in conditii normale, razb. soluție foarte diluată, practică. practic, razb. soluție diluată, teor. teoretic.
14 FUNDAMENTE TEORETICE ALE CHIMII STRUCTURA ATOMULUI Atom Tabelul 1 Electroni (e) Nucleu protoni (p +) neutroni (n 0) Numărul de masă (A) numărul total de protoni și neutroni din nucleul atomic electroni dintr-un atom A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) principiul incertitudinii) 14
15 Niveluri și subniveluri de energie Tabelul 3 Niveluri de energie (EL) Subniveluri de energie (EPL) Numărul de electroni 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f , care are o anumită energie, este cel mai mare. Forme orbitale Schema 1 s-orbital p-orbital 15
Examen de stat unificat la CHIMIE calificator al elementelor de conținut și cerințelor pentru nivelul de pregătire a absolvenților organizațiilor de învățământ pentru desfășurarea unui examen de stat unificat în chimie
Cuprins Prefața editorului... 3 Introducere... 5 Partea I. FUNDAMENTELE CHIMIEI GENERALE Secțiunea 1. Concepte de bază și legi ale chimiei 1.1. Definiție și subiect de chimie...9 1.2. Informații inițiale despre structura atomilor.
REZULTATELE EXAMENULUI UNIFICAT DE STAT LA CHIMIE (11 iunie 2009) Korolev 2009 1
Examen de stat unificat la CHIMIE
MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL FEDERATIEI RUSE
Ministerul Educației și Științei al Federației Ruse
PROGRAMUL DE INTRARE LA CHIMIE Programul de chimie pentru solicitanții de universitate constă din patru părți. Prima parte prezintă conceptele teoretice de bază ale chimiei, care ar trebui
CUPRINSUL PROGRAMULUI Sectiunea 1. Element chimic Tema 1. Structura atomilor. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. Idei moderne despre structura atomilor.
UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 Meshkova O. A. ÅÃÝ. Chimie: carte de referință universală / O.V. Meshkov. Ì. : Suzuza-press, 2013. 352 p. (ÅÃÝ. Referință universală). ISBN 978-5-99550-658-4 Referință
BILETE PENTRU CHIMIE CLASA 10-11. BILETUL 1 1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev pe baza ideilor despre structura atomilor. Valoarea legii periodice pt
Tichetul 1 1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale lui DIMendeleev bazate pe idei despre structura atomilor. Valoarea legii periodice pentru dezvoltarea științei. 2. Limitați hidrocarburile,
Instituția de învățământ autonomă municipală a orașului Kaliningrad Școala Gimnazială 38 DISCUTAT la ședința Protocolului Ministerului Apărării „9” 06 august „ACORDAT” la ședința Protocolului PS
Raport despre examenul de repetiție la chimie din districtul Krasnogvardeisky din Sankt Petersburg 1. Structura lucrării Fiecare versiune a lucrării constă din trei părți și include 43 de sarcini. Partea 1 conține
PROIECT Lucrări de testare în întregime rusă în CHIMIE DESCRIEREA LUCRĂRII DE TEST PATĂ RUSĂ ÎN CHIMIE Clasa a 11-a a fost pregătită de Instituția științifică a bugetului federal de stat „INSTITUTUL FEDERAL
STANDARDUL ÎNVĂŢĂMÂNTULUI SECUNDAR (COMPLET) GENERAL ÎN CHIMIE NIVEL BAZĂ Studiul chimiei la nivelul de bază al învăţământului secundar (complet) general are ca scop atingerea următoarelor obiective: însuşirea cunoştinţelor
Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 10-11 pentru anul universitar 2012-2013 Manual G.E. Rudzitis, F.G. Feldman „Chimie nota 10”, „Chimie nota 11” Moscova 2010 1. Drept periodic și periodic
Notă explicativă Programul de lucru în chimie se bazează pe: componenta federală a standardului educațional de stat al învățământului secundar (complet) general. M .: „Iluminismul” 2004,
PROGRAM DE CHIMIE TEORIA STRUCTURII SUBSTANŢEI. LEGILE DE BAZĂ ALE CHIMIEI Teoria structurii materiei Atom. Moleculă. Element chimic. Substanţă. Formule moleculare și structurale. Compoziția nucleelor atomice. Structura
„APROBAT” Șeful Serviciului Federal de Supraveghere în Educație și Știință „ACORDAT” Președinte al Consiliului științific și metodologic FIPI în Chimie Examenul de stat unificat în SPECIFICAȚIA DE CHIMIE
PROGRAMUL EXAMENULUI DE ADMITERE ÎN CHIMIE Un candidat la o universitate trebuie să demonstreze cunoașterea prevederilor teoretice de bază ale chimiei ca una dintre cele mai importante științe ale naturii care stau la baza înțelegerii științifice
Schiță a rezumatului pe tema Alcani (hidrocarburi saturate sau saturate, parafine) Nume, nume, grup Alcani trebuie să scrieți definiția Serii omoloage de alcani: alcătuiți un tabel cu primii zece reprezentanți
Rezultatele planificate ale stăpânirii disciplinei Ca urmare a studierii chimiei la nivel de bază, studentul trebuie să cunoască/înțeleagă cele mai importante concepte chimice: substanță, element chimic, atom,
Departamentul de Educație al districtului orașului Artemovsk Instituția de învățământ autonomă municipală din districtul orașului Artemovsk „Școala Gimnazială 56 cu studiu aprofundat
CHIMIE, clasa Specificații materiale de măsurare de control pentru susținerea examenului de stat unificat la CHIMIE în anul 0 Examen de stat unificat la CHIMIE Specificarea instrumentelor de măsurare de control
Chimie 10 Clasa 11 FC SES (nivel de bază) Conținutul principal al disciplinei Metode de cunoaștere în chimie Metode științifice de cunoaștere a substanțelor și a fenomenelor chimice. Rolul experimentului și teoriei în chimie. Modelare
CHIMIE, clasa Specificații materiale de măsurare de control pentru susținerea examenului de stat unificat la CHIMIE în anul 0 Examen de stat unificat la CHIMIE Specificarea instrumentelor de măsurare de control
CHIMIE, clasa Examen de stat unificat la CHIMIE
Departamentul de Educație al orașului Moscova Instituția de învățământ profesional bugetar de stat a orașului Moscova „COLEGUL DE AUTOMOBILĂ ȘI RUTIERUL MOSCOVĂ IM. PROGRAMUL DE LUCRU A.A.NIKOLAEV”.
Analiza HSC Subiectul Chimie. Paralel 8 clase Subiect de control: „Concepte chimice inițiale” Data: noiembrie 2014 8A/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8B/1 21 1 1 91 %
RAPORT ANALIT AL COMISIEI DE SUBIECT PRIVIND REZULTATELE UTILIZĂRII ÎN CHIMIE 1 Raportul a fost întocmit de A.N. Levkin, vicepreședinte al Comisiei de subiect în chimie 2
Notă explicativă Programul de lucru a fost întocmit pe baza componentei federale a standardului de stat al învățământului general secundar (complet) în chimie (nivel de bază), programul a fost utilizat
PROGRAMUL examenului de admitere în chimie pentru cetățenii străini care aplică pentru programe de licență și de specialitate Programul este destinat candidaților din următoarele domenii:
Doctrina atomo-moleculară. Molecule. Atomi. Element chimic, substanță simplă, substanță complexă. Semne ale elementelor chimice și formule chimice. Calculul fracției de masă a unui element chimic dintr-o substanță
Anexa 10 la Ordinul 311/1 din 28 august 2015 „Cu privire la aprobarea programelor de învățământ general de bază ale învățământului general de bază (FSES), învățământului general de bază, învățământului secundar general” Funcționează
Chimie 1. Concepte chimice inițiale. Subiectul de chimie. corpuri și substanțe. Metode de bază ale cunoașterii: observație, măsurare, descriere, experiment. Fenomene fizico-chimice. Norme de siguranță
1 Notă explicativă Acest program a fost elaborat pe baza Programelor Exemplare de învățământ general de bază în chimie (nivel de bază), corespunzătoare componentei federale a standardului de stat.
Calendar-planificare tematică Materia: Chimie Clasa: 11 Ore pe săptămână: 2 Total ore pe an: 68 I trimestru. Total săptămâni: 10,6, total ore: 22. Sec. Tema lecției Tema 1. Structura atomului și periodic
PROGRAMUL DE CHIMIE Programul se bazează pe conținutul minim obligatoriu al învățământului secundar (complet) general și este format din trei secțiuni. Prima secțiune este dedicată bazelor teoretice ale chimiei. ÎN
2 Caietul de sarcini materiale de măsurare de control pentru examenul de stat unificat la CHIMIE în anul 2016 Examenul de stat unificat la CHIMIE Caietul de sarcini instrumente de măsurare de control
PROGRAMUL EXAMENELOR DE ADMITERE ÎN CHIMIE LA UNIVERSITATEA MEDICALĂ DE STAT SARATOV ÎN 2009 1. Subiectul de chimie, sarcinile acesteia. Locul chimiei între științele naturii, relația științelor cu chimia.
BILETE DE EXAMEN ALE CERTIFICAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE ÎN PROGRAMELE DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ Biletul 1 1. Sistemul periodic al elementelor chimice a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor:
Planificarea lecției de chimie, clasa a 11-a, (1 oră pe săptămână, 34 de ore în total), materiale didactice ale lui O. S. Gabrielyan Tema lecției Elemente de conținut Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor Experiment Tema pentru acasă Data
Structura programului de lucru: 1. Notă explicativă la programul de lucru 2. Calendar și planificare tematică pentru clasele 10-11 3. Cerințe pentru nivelul de însușire a cunoștințelor elevilor 4. Forme de evaluare a cunoștințelor
Programe de testare în chimie Subiectul și sarcinile de chimie. Locul chimiei printre științele naturii. Doctrina atomo-moleculară. Molecule. Atomi. Constanța compoziției materiei. relativ atomic şi relativ
Examen unificat de stat la CHIMIE PROIECT CHIMIE, nota a 11-a 2 Caietul de sarcini materiale de control control pentru examenul unificat de stat la CHIMIE 2017 Caietul de sarcini control
2 Rezultatele planificate ale însușirii disciplinei În urma studierii chimiei, studentul trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații ale chimiei
PROGRAMUL TESTEI DE ADMITERE LA SUBIECTUL „CHIMIE” La examenul de chimie intrarea la universitate trebuie: - să demonstreze cunoașterea prevederilor teoretice de bază; - să fie capabil să aplice teoretic
PROGRAM DE INTRODUCERE ÎN CHIMIE Programul se bazează pe conținutul minim obligatoriu al învățământului secundar (complet) general și este format din trei secțiuni. Prima secțiune este dedicată teoreticului
Programul de lucru al cursului opțional „Chimie” pentru clasa a 11-a pentru anul universitar 2016-2017 autor: profesor de biologie și chimie Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Notă explicativă Cursul opțional „Chimie” este destinat
CHIMIE Teoria structurii materiei Atom. Compoziția nucleelor atomice. Element chimic. Constanța compoziției materiei. Greutatea relativă atomică și moleculară relativă. Legea conservării masei, sensul ei
Planificare tematică pentru anul universitar 2015-2016 chimie Clasa a 10-a Manual O.S. Lecția Gabrielyan Data Titlul secțiunii, tema lecției (indicând numărul de ore) Cunoștințe, abilități formate. Modalitati de activitate
Examenul de stat unificat la CHIMIE
PROGRAM DE TESTE DE ADMITERE ÎN CHIMIE PENTRU APLICAȚII LA URF ÎN 2014 În pregătirea examenului, solicitanții trebuie să demonstreze cunoașterea principiilor teoretice de bază ale chimiei ca una dintre cele mai importante științe ale naturii.
PROGRAMUL ÎN CHIMIE INSTRUCȚIUNI GENERALE La examenul de chimie, candidații la academie trebuie să demonstreze: 1) cunoașterea clară a legilor de bază ale chimiei și a prevederilor teoriei structurii materiei, pe care toate moderne
STANDARDUL ÎNVĂŢĂMÂNTULUI GENERAL DE BAZĂ ÎN CHIMIE Studiul chimiei la nivelul învăţământului general de bază are ca scop atingerea următoarelor scopuri: însuşirea celor mai importante cunoştinţe despre conceptele şi legile de bază.
Lista elementelor de conținut verificate la examenul de admitere la CHIMIE
PROGRAMUL TESTELOR DE ADMITERE ÎN CHIMIE LA PSU ÎN 2016 CONȚINUTUL PROGRAMULUI DE CHIMIE pentru participanți Secțiunea 1. FUNDAMENTELE TEORETICE ALE CHIMIEI Idei moderne despre structură
Nota explicativa pentru nota 0. Programul este diferit în conformitate cu componenta federală a standardului educațional de stat al învățământului secundar general și pe baza programului pentru învățământul general
2 Notă explicativă Programul a fost elaborat pe baza conținutului minim obligatoriu al învățământului gimnazial (complet) general în chimie. Conținutul programului 1. Subiectul și sarcinile de chimie. fenomene fizice
Intrarea la universitate trebuie să demonstreze cunoașterea prevederilor teoretice de bază ale chimiei ca una dintre cele mai importante științe ale naturii care stau la baza înțelegerii științifice a naturii. Candidatul trebuie să poată aplica
M.: 20 0 7. - 1 10 s.
Acest manual conține sub formă vizuală un curs de chimie organică, studiat în clasele 10-11 ale unei școli comprehensive. Manualul poate fi folosit la studierea, rezumarea și repetarea materialului educațional și poate fi, de asemenea, util în organizarea repetiției sistematice în pregătirea examenelor finale sau de admitere.
Format: djvu/zip
Mărimea: 1,5 MB
Descarca: ifolder.ru
Conţinut
I. Teoria structurii chimice a compuşilor organici
1 Apariția chimiei organice ca știință (1807 J. Berzelius) 3
2. Substanțe organice și anorganice. Compoziția și unele proprietăți ale substanțelor organice 4
3. Teorii pre-structurale 5
4. Legătura dintre conceptele teoriei structurii chimice 6
5. Condiții preliminare pentru apariția teoriei structurii chimice a substanțelor organice 7
6. Teoria structurii chimice. Dispoziții de bază (1,2) 8
7. Teoria structurii chimice. Dispoziții de bază (3.4) 9
8. Teoria structurii chimice. Puncte cheie (5) 10
9. Algoritm pentru căutarea posibililor izomeri ai alcanilor (izomeria scheletului de carbon) 11
10. Clasificarea compușilor chimici tipici compușilor organici (după tipul transformărilor chimice) 12
11. Clasificarea compușilor chimici tipici compușilor organici (după tipul de rupere a legăturii) 13
12. Clasificarea hidrocarburilor 14
II. Limitați hidrocarburile
1. Metan. proprietăți fizice. Structura moleculei 15
2. Hibridarea Sp3 16
3. Alcani 17
4. Izomeri și omologi 18
5. Alcani (structură neramificată) și alchili 19
6. Nomenclatură (rațională) 20
7. Nomenclatură (sistematică) 21
8. Determinarea compoziției calitative a compușilor organici 22
9. Proprietățile chimice ale alcanilor 23
10. Obținerea alcanilor 24
11. Utilizarea alcanilor 25
12. Cicloalcani (cicloparafine, naftene) 26
III. Hidrocarburi nesaturate
1. Etilenă (etene). Structura moleculei. sp2 - hibridizare 27
2. Alchene (olefine, hidrocarburi de etilenă) 28
3. Proprietățile alchenelor 29
4. Proprietățile alchenelor 30
5. Utilizarea alchenelor 31
6. Obținerea alchenelor 32
7. Hidrocarburi diene (alcadiene) 33
8. Proprietăți chimice ale alcadienelor (cu legături conjugate) Preparare 34
9. Caracteristicile generale ale cauciucurilor. Structura și proprietățile lor 35
10. Acetilena (etina). Sp-hibritizarea structurii moleculei 36
11. Comparația structurii soleculei de etan, etilenă și acetilenă. Comparația conexiunilor o și ts 37
12. Alchine (hidrocarburi acetilenice) 38
13. Proprietățile chimice ale alchinelor 39
14. Proprietățile chimice ale alchinelor 40
15. Aplicarea acetilenei 41
16. Obținerea acetilenei și a omologilor săi 42
IV. hidrocarburi aromatice
1. Benzen. proprietăți fizice. Formula Kekule 43
2. Structura electronică a benzenului 44
3. Proprietățile chimice ale benzenului 45
4. Proprietățile chimice ale benzenului 46
5. Arene (Hidrocarburi aromatice. Alchilbenzeni) 47
6. Toluen. Proprietăți chimice. Influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă de toluen 48
7. Reguli de orientare în inelul benzenic..49
8. Utilizarea benzenului. Obținerea de arene 50
9. Stiren. Naftalină. Antracen 51
10. Relația genetică între grupele de hidrocarburi 52
11. Informații generale despre grupele de hidrocarburi 53
12. Informații generale despre grupele de hidrocarburi 54
V. Alcoolii si fenolii
1. Limitați alcoolii monohidroxilici 55
2. Proprietățile chimice ale alcoolilor 56
3. Etanol (alcool etilic) 57
4. Aplicarea alcoolilor monohidroxilici saturați 58
5. Metode de obținere a alcoolilor 59
6. Limitați alcoolii polihidroxilici 60
7. Eteri 61
8. Fenolii 62
9. Proprietățile chimice ale fenolului (prin grupare hidroxo) 63
10. Proprietățile chimice ale fenolului (pe inelul benzenic) 64
VI. Aldehide și acizi carboxilici
1. Aldehide. Structura. Nomenclatură. Izomerie 65
2. Formaldehidă. chitanta. Proprietăți 66
3. Proprietățile aldehidelor 67
4. Proprietățile aldehidelor 60
5. Cetone G9
6. Prepararea aldehidelor și cetonelor 70
7. Acizi carboxilici. Seria omologa 71
8. Unii acizi monobazici saturați 72
9. Acizi carboxilici. Proprietăți 73
10. Proprietățile chimice ale acizilor carboxilici monobazici saturați 74
11. Proprietățile chimice ale acizilor carboxilici monobazici saturați 15
12. Obținerea acizilor carboxilici 76
13.0 reprezentanți separati ai acizilor carboxilici. Clasificarea 77
14. Reprezentanți separați ai acizilor carboxilici 78
VII. Eteri complexi. Grasimi
1. Esteri 79
2. Proprietățile chimice ale esterilor 80
3. Grăsimi. Clasificare. Obține 81
4. Proprietățile chimice ale grăsimilor 82
5. Săpunuri 83
6. Detergenți sintetici (CMC) 84
VIII. hidrocarburi
1. Carbohidrați. Compoziţie. Clasificarea 85
2. Glucoză. Structura. Fructoza 86
3. Glucoză. Proprietăți chimice 87
4. Glucoză. Proprietăți speciale. Aplicația 88
5. Zaharoza. Structura. Proprietăți 89
6. Polizaharide (CeH-mOsJn. Polimeri naturali 90
7. Amidon și celuloză. Proprietăți chimice 91
IX. Amine. Aminoacizi. Veverițe
1. Amine. Compoziţie. Nomenclatură. Izomerie 92
2. Amine. Proprietăți chimice 93
3. anilina. Structura. Proprietăți 94
4. Aminoacizi. Nomenclatură. Izomerie 95
5. Aminoacizi. Proprietăți 96
6. Unii aminoacizi ai proteinelor 97
7. Obținerea și utilizarea aminoacizilor 98
8. Proteine. Compoziţie. Cladirea 99
9. Structuri proteice 100
10. Proprietățile chimice ale proteinelor 101
11. Izomeria claselor de compuși 102
12. Legătura genetică a substanțelor organice 103
X Aplicație
1. Reacții calitative ale compușilor organici 104
2. Reacții calitative ale compușilor organici 105
3. Sistemul periodic al elementelor chimice 106
4. Simboluri 107
Acest manual conține sub formă vizuală un curs de chimie organică, studiat în clasele 10-11 ale unei școli comprehensive. Manualul poate fi folosit la studierea, rezumarea și repetarea materialului educațional și poate fi, de asemenea, util în organizarea repetiției sistematice în pregătirea examenelor finale sau de admitere.
Teoria radicalilor (30 de ani ai secolului XIX. J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas)
a) substanțele organice conțin radicali;
b) radicalii sunt mereu constanți, nu suferă modificări, trec de la o moleculă la alta;
c) radicalii pot exista sub formă liberă.
Conceptul de „radical” este ferm stabilit în chimie. Teoria a fost ulterior respinsă.
Teoria tipurilor (anii 40-50 ai secolului al XIX-lea. C. Gerard, A. Kekule și alții)
a) toate substantele organice - derivate ale celor mai simple substante anorganice - precum hidrogenul, apa, amoniacul etc.
b) formulele nu exprimă structura internă a moleculei, dar metodele de formare, proprietăţile determină toţi atomii moleculei.
c) este imposibil de cunoscut structura materiei, fiecare substanță are atâtea formule câte transformări există.
Teoria a făcut posibilă clasificarea substanțelor organice, prezicerea și descoperirea unora, cu o atenție deosebită transformărilor chimice, dar nu putea prezice, indica modalitățile de sinteză a noilor substanțe.
Conţinut
I. Teoria structurii chimice a compuşilor organici
1 Apariția chimiei organice ca știință (1807 J. Berzelius) 3
2. Substanțe organice și anorganice. Compoziția și unele proprietăți ale substanțelor organice 4
3. Teorii pre-structurale 5
4. Legătura dintre conceptele teoriei structurii chimice 6
5. Condiții preliminare pentru apariția teoriei structurii chimice a substanțelor organice 7
6. Teoria structurii chimice. Dispoziții de bază (1,2) 8
7. Teoria structurii chimice. Dispoziții de bază (3.4) 9
8. Teoria structurii chimice. Puncte cheie (5) 10
9. Algoritm pentru căutarea posibililor izomeri ai alcanilor (izomeria scheletului de carbon) 11
10. Clasificarea compușilor chimici tipici compușilor organici (după tipul transformărilor chimice) 12
11. Clasificarea compușilor chimici tipici compușilor organici (după tipul de rupere a legăturii) 13
12. Clasificarea hidrocarburilor 14
II. Limitați hidrocarburile
1. Metan. proprietăți fizice. Structura moleculei 15
2. Hibridarea Sp3 16
3. Alcani 17
4. Izomeri și omologi 18
5. Alcani (structură neramificată) și alchili 19
6. Nomenclatură (rațională) 20
7. Nomenclatură (sistematică) 21
8. Determinarea compoziției calitative a compușilor organici 22
9. Proprietățile chimice ale alcanilor 23
10. Obținerea alcanilor 24
11. Utilizarea alcanilor 25
12. Cicloalcani (cicloparafine, naftene) 26
III. Hidrocarburi nesaturate
1. Etilenă (etene). Structura moleculei. hibridizare sp2 27
2. Alchene (olefine, hidrocarburi de etilenă) 28
3. Proprietățile alchenelor 29
4. Proprietățile alchenelor 30
5. Utilizarea alchenelor 31
6. Obținerea alchenelor 32
7. Hidrocarburi diene (alcadiene) 33
8. Proprietăți chimice ale alcadienelor (cu legături conjugate) Preparare 34
9. Caracteristicile generale ale cauciucurilor. Structura și proprietățile lor 35
10. Acetilena (etina). Sp-hibritizarea structurii moleculei 36
11. Comparația structurii soleculei de etan, etilenă și acetilenă. Comparația conexiunilor o și ts 37
12. Alchine (hidrocarburi acetilenice) 38
13. Proprietățile chimice ale alchinelor 39
14. Proprietățile chimice ale alchinelor 40
15. Aplicarea acetilenei 41
16. Obținerea acetilenei și a omologilor săi 42
IV. hidrocarburi aromatice
1. Benzen. proprietăți fizice. Formula Kekule 43
2. Structura electronică a benzenului 44
3. Proprietățile chimice ale benzenului 45
4. Proprietățile chimice ale benzenului 46
5. Arene (Hidrocarburi aromatice. Alchilbenzeni) 47
6. Toluen. Proprietăți chimice. Influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă de toluen 48
7. Reguli de orientare în inelul benzenic 49
8. Utilizarea benzenului. Obținerea de arene 50
9. Stiren. Naftalină. Antracen 51
10. Relația genetică între grupele de hidrocarburi 52
11. Informații generale despre grupele de hidrocarburi 53
12. Informații generale despre grupele de hidrocarburi 54
V. Alcoolii si fenolii
1. Limitați alcoolii monohidroxilici 55
2. Proprietățile chimice ale alcoolilor 56
3. Etanol (alcool etilic) 57
4. Aplicarea alcoolilor monohidroxilici saturați 58
5. Metode de obținere a alcoolilor 59
6. Limitați alcoolii polihidroxilici 60
7. Eteri 61
8. Fenolii 62
9. Proprietățile chimice ale fenolului (prin grupare hidroxo) 63
10. Proprietățile chimice ale fenolului (pe inelul benzenic) 64
VI. Aldehide și acizi carboxilici
1. Aldehide. Structura. Nomenclatură. Izomerie 65
2. Formaldehidă. chitanta. Proprietăți 66
3. Proprietățile aldehidelor 67
4. Proprietățile aldehidelor 60
5. Cetone G9
6. Prepararea aldehidelor și cetonelor 70
7. Acizi carboxilici. Seria omologa 71
8. Unii acizi monobazici saturați 72
9. Acizi carboxilici. Proprietăți 73
10. Proprietățile chimice ale acizilor carboxilici monobazici saturați 74
11. Proprietățile chimice ale acizilor carboxilici monobazici saturați 15
12. Obținerea acizilor carboxilici 76
13.0 reprezentanți separati ai acizilor carboxilici. Clasificarea 77
14. Reprezentanți separați ai acizilor carboxilici 78
VII. Eteri complexi. Grasimi
1. Esteri 79
2. Proprietățile chimice ale esterilor 80
3. Grăsimi. Clasificare. Obține 81
4. Proprietățile chimice ale grăsimilor 82
5. Săpunuri 83
6. Detergenți sintetici (CMC) 84
VIII. hidrocarburi
1. Carbohidrați. Compoziţie. Clasificarea 85
2. Glucoză. Structura. Fructoza 86
3. Glucoză. Proprietăți chimice 87
4. Glucoză. Proprietăți speciale. Aplicația 88
5. Zaharoza. Structura. Proprietăți 89
6. Polizaharide (CeH-mOsJn. Polimeri naturali 90
7. Amidon și celuloză. Proprietăți chimice 91
IX. Amine. Aminoacizi. Veverițe
1. Amine. Compoziţie. Nomenclatură. Izomerie 92
2. Amine. Proprietăți chimice 93
3. anilina. Structura. Proprietăți 94
4. Aminoacizi. Nomenclatură. Izomerie 95
5. Aminoacizi. Proprietăți 96
6. Unii aminoacizi ai proteinelor 97
7. Obținerea și utilizarea aminoacizilor 98
8. Proteine. Compoziţie. Cladirea 99
9. Structuri proteice 100
10. Proprietățile chimice ale proteinelor 101
11. Izomeria claselor de compuși 102
12. Legătura genetică a substanțelor organice 103
X Aplicație
1. Reacții calitative ale compușilor organici 104
2. Reacții calitative ale compușilor organici 105
3. Sistemul periodic al elementelor chimice 106
4. Simboluri 107.
Descărcați gratuit cărți electronice într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descărcați cartea Chimie în tabele și diagrame, clasa 10-11, Kovalevskaya N.B., 2007 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
COLEGIUL POLITEHNIC SIBERIAN
MANUALUL STUDENTULUI
Chimie anorganică
pentru specialităţi de profil tehnic şi economic
Alcătuit de: profesor
2012
Structura"MANUALUL STUDENTULUI despre CHIMIE ORGANICA”
NOTĂ EXPLICATIVĂ
Licența în chimie organică este concepută pentru a ajuta studenții să creeze o imagine științifică a lumii prin conținut chimic, ținând cont de conexiunile interdisciplinare și intradisciplinare, de logica procesului de învățământ.
SS în chimie organică prezintă conținutul minim ca volum, dar complet funcțional pentru elaborarea standardului de stat chimic educaţie.
CC în chimie organică îndeplinește două funcții principale:
I. Funcția de informare permite participanților la procesul educațional să își facă o idee despre conținutul, structura subiectului, relația dintre concepte prin diagrame, tabele și algoritmi.
II. Funcția de organizare și planificare prevede alocarea etapelor de pregătire, structurarea materialului educațional și creează idei despre conținutul certificării intermediare și finale.
SS presupune formarea unui sistem de cunoștințe, abilități și metode de activitate, dezvoltă capacitatea elevilor de a lucra cu materiale de referință.
Nume | Nume |
||
Tabel cronologic „Dezvoltarea chimiei organice”. | Proprietățile chimice ale alchenelor (hidrocarburi de etilenă). |
||
Principalele prevederi ale teoriei structurii compușilor organici | Proprietățile chimice ale alchinelor (hidrocarburi acetilenice). |
||
Izomeri și omologi. | Proprietățile chimice ale arenelor (hidrocarburi aromatice). |
||
Valoarea TSOS | |||
Clasificarea hidrocarburilor. | Legătura genetică a substanțelor organice. |
||
serie omoloagă ALCANI (HIDROCARBURI LIMITATE). | Relaţie „Structură – proprietăți – aplicație”. |
||
serie omoloagă RADICALELE FORMATE DIN ALCANE. | Greutăți moleculare relative ale substanțelor organice |
||
Dicţionar de termeni în chimie organică. reacții nominale. |
|||
Izomeria claselor de substanțe organice. | Algoritm pentru rezolvarea problemelor. Mărimi fizice pentru rezolvarea problemelor. |
||
Proprietățile chimice ale alcanilor (hidrocarburi saturate). | Derivarea formulelor compuse. Exemple de rezolvare a problemelor. |
TABEL CRONOLOGIC „DEZVOLTAREA CHIMIEI ORGANICE”
Perioada/anul. OMS? | Natura descoperirii |
|
Shih antic | om străvechi | Fierbe alimente, bronzează pielea, fă medicamente |
Paracelsus și alții | Fabricarea unor medicamente mai complexe, studiul proprietăților substanțelor org. originea, adică deșeurile |
|
XY-XYIII c. în. | Proces continuu | Acumularea de cunoștințe despre diferite substanțe. Supremația „VIZURILOR VITALISTIC” |
O explozie de gândire științifică, al cărei detonator a fost nevoile oamenilor de coloranți, haine, alimente. |
||
Jöns Jakob Berzelius (chimist suedez) | Termenul „chimie organică” |
|
Friedrich Wöhler (germană) | Sinteza acidului oxalic |
|
concept | Chimia organică este o ramură a științei chimice care studiază compușii carbonului. |
|
Friedrich Wöhler (germană) | Sinteza ureei |
|
Sinteza anilinei |
||
Adolf Kulbe (german) | Sinteza acidului acetic din carbon |
|
E. Frankland | Conceptul de „sistem de conectare” - valență |
|
Pierre Berthelot (franceză) | Alcool etilic sintetizat prin hidratarea etilenei. Sinteza grăsimilor. „Chimia nu are nevoie de forță vitală!” |
|
Sinteza unei substanțe zaharoase |
||
Pe baza diverselor teorii (Frankland, Gerard, Kekule, Cooper) a creat TSOS |
||
Manual „Introducere în studiul complet al chimiei organice”. Chimia organică este ramura chimiei care studiază hidrocarburile și derivații acestora. . |
DISPOZIȚII PRINCIPALE
TEORII ALE STRUCTURII COMPUSILOR ORGANICI
A. M. Butlerova
1. A. în M. sunt legate într-o anumită succesiune, după valența lor.
2. Proprietățile substanțelor depind nu numai de compoziția calitativă și cantitativă, ci și de structura chimică. Izomerii. Izomerie.
3. Grupurile A. și A. se influențează reciproc.
4. După proprietățile unei substanțe, puteți determina structura și după structură - proprietăți.
Izomeri și omologi.
Compoziția calitativă | Compoziția cantitativă | Structura chimică | Proprietăți chimice |
|
Izomerii | la fel | la fel | variat | variat |
omologi | la fel | diferit | asemănătoare | asemănătoare |
Valoarea TSOS
1. A explicat structura M. substanțelor cunoscute și proprietățile acestora.
2. A făcut posibilă prevederea existenței unor substanțe necunoscute și găsirea modalităților de sintetizare a acestora.
3. Explicați diversitatea substanțelor organice.
Clasificarea hidrocarburilor.
https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">
serie omoloagă
ALCANI (HIDROCARBURI LIMITATE)
Formulă | Nume |
METAN |
|
C2H6 | ETAN |
С3Н8 | PROPAN |
BUTAN |
|
PENTAN |
|
HEXAN |
|
HEPTAN |
|
OCTAN |
|
NONAN |
|
С10Н22 | DECAN |
serie omoloagă
RADICALELE FORMATE DIN ALCANE
Formulă | Nume |
METIL |
|
C2H5 | ETIL |
С3Н7 | PROPIL |
BUTIL |
|
PENTILA |
|
HEKSIL |
|
GEPTIL |
|
OKTIL |
|
NONIL |
|
C10H21 | DECYL |
Informații generale despre hidrocarburi.
https://pandia.ru/text/78/431/images/image005_61.jpg" align="left" width="698" height="945">
Proprietățile chimice ale alcanilor
(hidrocarburi saturate).
https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">
Proprietățile chimice ale alchinelor
(hidrocarburi acetilenice).
https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">
Legătura genetică între hidrocarburi.
https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">
Relația „Structură – proprietăți – aplicație”. | Căi primind |
||
| Structura | ||
Compoziţie | Găsind în natură | ||
| Proprietăți | Aplicație |
|
GREUTĂȚI MOLECULARE ALE UNOR SUBSTANȚE ORGANICE.
Nume | ||||||||
Alcani | ||||||||
Derivați de halogen | ||||||||
Alcooli și fenoli | ||||||||
Eteri | ||||||||
Aldehide | ||||||||
acizi carboxilici | ||||||||
Compuși nitro | ||||||||
Algoritm de rezolvare a problemelor
1. Studiați cu atenție condițiile problemei: stabiliți cu ce mărimi urmează să fie efectuate calculele, desemnați-le cu litere, setați-le unitățile de măsură, valorile numerice, determinați care valoare este cea dorită.
2. Notați aceste sarcini sub formă de condiții scurte.
3. Dacă în condițiile problemei vorbim despre interacțiunea substanțelor, notați ecuația reacției (reacțiilor) și egalizați-o (lor) coeficienții.
4. Aflați relațiile cantitative dintre datele problemei și valoarea dorită. Pentru a face acest lucru, împărțiți acțiunile în etape, începând cu întrebarea problemei, descoperind modelele cu care puteți determina valoarea dorită în ultima etapă a calculelor. Dacă datele inițiale nu au vreo valoare, gândiți-vă la modul în care pot fi calculate, adică determinați etapele preliminare ale calculului. Pot exista mai mulți dintre acești pași.
5. Determinați succesiunea tuturor etapelor de rezolvare a problemei, notați formulele de calcul necesare.
6. Înlocuiți valorile numerice corespunzătoare ale cantităților, verificați dimensiunile acestora și efectuați calcule.
Derivarea formulelor compuse.
Acest tip de calcul este extrem de important pentru practica chimică, deoarece permite, pe baza datelor experimentale, determinarea formulei unei substanțe (simple și moleculare).
Pe baza datelor analizelor calitative și cantitative, chimistul găsește mai întâi raportul atomilor dintr-o moleculă (sau altă unitate structurală a unei substanțe), adică cea mai simplă formulă a acesteia.
De exemplu, analiza a arătat că substanța este o hidrocarbură
CxHy, în care fracțiunile de masă ale carbonului și hidrogenului sunt egale cu 0,8 și, respectiv, 0,2 (80% și 20%). Pentru a determina raportul dintre atomii elementelor, este suficient să determinați cantitățile lor de materie (numărul de moli): Numerele întregi (1 și 3) se obțin prin împărțirea numărului 0,2 la numărul 0,0666. Numărul 0,0666 va fi luat ca 1. Numărul 0,2 este de 3 ori mai mare decât numărul 0,0666. Deci CH3 este cel mai simplu formula acestei substanțe. Raportul dintre atomii de C și H, egal cu 1:3, corespunde unui număr nenumărat de formule: C2H6, C3H9, C4H12 etc., dar o singură formulă din această serie este molecular pentru o substanță dată, adică reflectând numărul real de atomi din molecula sa. Pentru a calcula formula moleculară, pe lângă compoziția cantitativă a unei substanțe, este necesar să se cunoască greutatea moleculară a acesteia.
Pentru a determina această valoare, se utilizează adesea densitatea relativă a gazului D. Deci, pentru cazul de mai sus, DH2 = 15. Atunci M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol.
Deoarece M(CH3) = 15, este necesar să se dubleze indicii din formulă pentru a se potrivi cu adevărata greutate moleculară. Prin urmare, molecular formula substanței: C2H6.
Definiția formulei unei substanțe depinde de acuratețea calculelor matematice.
La găsirea unei valori n elementul trebuie să țină cont de cel puțin două zecimale și să rotunjească cu atenție numerele.
De exemplu, 0,8878 ≈ 0,89, dar nu 1. Raportul atomilor dintr-o moleculă nu este întotdeauna determinat prin simpla împărțire a numerelor rezultate la un număr mai mic.
prin fracțiuni de masă ale elementelor.
Sarcina 1. Stabiliți formula unei substanțe care constă din carbon (w=25%) și aluminiu (w=75%).
Împărțiți 2,08 la 2. Numărul rezultat 1,04 nu se potrivește unui număr întreg de ori în numărul 2,78 (2,78:1,04=2,67:1).
Acum să împărțim 2,08 la 3.
În acest caz, se obține numărul 0,69 care se încadrează exact de 4 ori în numărul 2,78 și de 3 ori în numărul 2,08.
Prin urmare, indicii x și y din formula AlxCy sunt 4 și, respectiv, 3.
Răspuns: Al4C3(carbură de aluminiu).
Algoritm pentru găsirea formulei chimice a unei substanțe
prin densitatea și fracțiunile de masă ale elementelor.
O versiune mai complexă a sarcinilor de derivare a formulelor compușilor este cazul când compoziția unei substanțe este specificată prin produsele de ardere a acestora.
Sarcina 2. La arderea unei hidrocarburi cu o greutate de 8,316 g, s-au format 26,4 g CO2. Densitatea substanței în condiții normale este de 1,875 g/ml. Găsiți formula sa moleculară.
Informații generale despre hidrocarburi.
(continuare)
https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">
Surse naturale de hidrocarburi.
Ulei - combustibil fosil, lichid, un amestec complex de substanțe organice: hidrocarburi saturate, parafine, naftene, aromatice etc. Uleiul conține de obicei substanțe care conțin oxigen, sulf și azot.
Lichid uleios cu miros caracteristic, de culoare închisă, mai deschis decât apa. Cea mai importantă sursă de combustibil, uleiuri lubrifiante și alte produse petroliere. Procesul principal (primar) de prelucrare este distilarea, în urma căruia se obțin benzină, nafta, kerosen, uleiuri solare, păcură, vaselină, parafină și gudron. Procese secundare de reciclare ( crăpare, piroliză) fac posibilă obținerea suplimentară de combustibil lichid, hidrocarburi aromatice (benzen, toluen etc.), etc.
Gaze petroliere - un amestec de diferite hidrocarburi gazoase dizolvate in ulei; sunt eliberate în timpul extracției și prelucrării. Sunt folosite ca combustibil și materii prime chimice.
Benzină- un lichid incolor sau gălbui, format dintr-un amestec de hidrocarburi ( C5 - C11 ). Este folosit ca combustibil pentru motor, solvent etc.
Nafta- lichid transparent gălbui, un amestec de hidrocarburi lichide. Este folosit ca motorină, solvent, fluid hidraulic etc.
Kerosenul- lichid transparent, incolor sau gălbui cu o tentă albastră. Este folosit ca combustibil pentru motoarele cu reactie, pentru nevoile casnice etc.
Solar- un lichid gălbui. Este folosit pentru producerea de uleiuri lubrifiante.
păcură– combustibil ulei greu, un amestec de parafine. Ele sunt utilizate în producția de uleiuri, păcură, bitum, pentru prelucrarea în combustibil ușor pentru motor.
Benzen Este un lichid incolor cu un miros caracteristic. Este utilizat pentru sinteza compușilor organici, ca materie primă pentru producerea materialelor plastice, ca solvent, pentru producerea de explozivi, în industria coloranților anilin.
Toluen este un analog al benzenului. Se folosește în producția de caprolactamă, explozivi, acid benzoic, zaharină, ca solvent, în industria coloranților anilină etc.
Uleiuri lubrifiante- Folosit în diferite domenii ale tehnologiei pentru a reduce frecarea blanii. piese, pentru a proteja metalele împotriva coroziunii, ca fluid de tăiere.
Gudron- masa rasinoasa neagra. Folosit pentru lubrifiere etc.
Petrolatum- un amestec de ulei mineral si parafine. Sunt utilizate în electrotehnică, pentru lubrifierea rulmenților, pentru protejarea metalelor împotriva coroziunii etc.
Parafină- un amestec de hidrocarburi saturate solide. Folosit ca izolator electric, în chimie. industrie - pentru a obține acizi și alcooli mai mari etc.
Plastic– materiale pe bază de compuși macromoleculari. Folosit pentru producția de diverse produse tehnice și articole de uz casnic.
minereu de asfalt- un amestec de hidrocarburi oxidate. Se foloseste la fabricarea lacurilor, in electrotehnica, pentru asfaltarea strazilor.
ceara de munte- un mineral din grupa bitumurilor petroliere. Este folosit ca izolator electric, pentru prepararea diverșilor lubrifianți și unguente etc.
ceară artificială- ceara de munte purificata.
Cărbune - combustibil fosil solid de origine vegetală, negru sau negru-gri. Conține 75–97% carbon. Folosit ca combustibil și ca materie primă pentru industria chimică.
Coca-Cola- un produs solid sinterizat format atunci când anumiți cărbuni sunt încălziți în cuptoare de cocs la 900–1050° C. Folosit în furnalele înalte.
gaz de cuptor de cocs– produse gazoase din cocsificarea cărbunilor fosili. Este format din CH4, H2, COși altele, conține, de asemenea, impurități incombustibile. Este folosit ca combustibil bogat în calorii.
apa cu amoniac- produs lichid de distilare uscată a cărbunelui. Se folosește la obținerea sărurilor de amoniu (îngrășăminte cu azot), amoniac etc.
Gudron de cărbune- un lichid gros de culoare închisă, cu un miros caracteristic, produs al distilării uscate a cărbunelui. Este folosit ca materie primă pentru produse chimice industrie.
Benzen- un lichid mobil incolor cu miros caracteristic, unul dintre produsele gudronului de cărbune. Sunt folosiți pentru sinteza compușilor organici, ca explozivi, ca materie primă pentru producerea materialelor plastice, ca colorant, ca solvent etc.
Naftalină- o substanță cristalină solidă cu miros caracteristic, unul dintre produsele gudronului de cărbune. Derivații naftalinei sunt utilizați pentru obținerea coloranților și explozivilor etc.
Medicamente- industria cocsului produce o serie de medicamente (acid carbolic, fenacitina, acid salicilic, zaharina etc.).
Pas- o masă solidă (vâscoasă) de culoare neagră, reziduu de la distilarea gudronului de cărbune. Se foloseste ca agent de hidroizolatie, pentru producerea brichetelor de combustibil etc.
Toluen- analog al benzenului, unul dintre produsele gudronului de cărbune. Folosit pentru producerea de explozivi, caprolactamă, acid benzoic, zaharină, ca colorant etc.
Coloranți- unul dintre produsele producției de cocs, obținut ca urmare a prelucrării benzenului, naftalinei și fenolului. Folosit în economia națională.
Anilină- lichid uleios incolor, otrăvitor. Se foloseste la obtinerea diverselor substante organice, coloranti anilina, diversi coloranti azoici, sinteza medicamentelor etc.
Zaharină- substanta cristalina solida de culoare alba, cu gust dulce, obtinuta din toluen. Se foloseste in loc de zahar pentru diabet etc.
BB- derivati ai carbunelui obtinuti in procesul de distilare uscata. Sunt utilizate în industria militară, minerit și în alte sectoare ale economiei naționale.
Fenol- o substanta cristalina de culoare alba sau roz cu un miros puternic caracteristic. Este utilizat în producția de materiale plastice fenol-formaldehidă, fibre sintetice de nailon, coloranți, medicamente etc.
Plastic– materiale pe bază de compuși macromoleculari. Folosit pentru producția de diverse produse tehnice și articole de uz casnic.
Pentru programele și manualele noi, această problemă devine cea mai acută. Școala noastră a trecut la noile manuale ale O.S. Gabrielyan și noul program, ca majoritatea școlilor din districtul Zavolzhsky, așa că vă prezentăm planificarea calendaristică-tematică pentru cursul „Chimie organică” clasa a 10-a. Planificarea tematică este întocmită conform programului elaborat de Departamentul Programe Educaționale și...
Activitate. Căutarea metodelor și formelor de predare care să contribuie la educarea unei personalități creative a dus la apariția unor metode de predare specifice, dintre care una este metodele de joc. Implementarea metodelor de predare a jocului în studiul chimiei în condițiile respectării caracteristicilor didactice și psihologice și pedagogice, crește nivelul de pregătire a elevilor. Cuvântul „joc” în rusă...
În al doilea rând, se cunosc în prezent un număr suficient de compuși insolubili în solvenți nepolari sau, dimpotrivă, foarte solubili în apă, care, totuși, sunt clasificați ca lipide. În chimia organică modernă, definiția termenului „lipide” se bazează pe relația de biosinteză a acestor compuși - lipidele includ acizii grași și derivații acestora. În același timp, în biochimie...
Lucrarea este destinată profesorilor de chimie și poate fi utilă și studenților universităților și colegiilor pedagogice. 2.2.NOTĂ EXPLICATIVE Necesitatea elaborării unui curs opțional pentru elevii clasei a X-a „Rezolvarea problemelor de chimie organică de un nivel crescut de complexitate” se datorează mai multor motive. În conformitate cu programa de bază a unei școli secundare complete pentru studiul chimiei în 2 ...
