Rezumat pe subiect:

sulfuri de fier ( FeS , FeS 2 ) și calciu ( CaS )

Realizat de Ivanov I.I.

Introducere

Proprietăți

Origine (geneza)

Sulfuri în natură

Proprietăți

Origine (geneza)

Răspândirea

Aplicație

Pirotita

Proprietăți

Origine (geneza)

Aplicație

Marcasit

Proprietăți

Origine (geneza)

Locul nasterii

Aplicație

Oldgamite

chitanta

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

Aplicație

intemperii chimice

Analiza termica

termogravimetrie

Derivatografie

Analiza derivatografică a piritei

sulfuri

Sulfurile sunt compuși naturali de sulf ai metalelor și a unor nemetale. Din punct de vedere chimic, ele sunt considerate săruri ale acidului hidrosulfuric H 2 S. O serie de elemente formează polisulfuri cu sulf, care sunt săruri ale acidului polisulfuric H 2 S x. Principalele elemente care formează sulfuri sunt Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Proprietăți

Structura cristalină a sulfurilor se datorează celei mai dense împachetare cubice și hexagonale a ionilor de S 2-, între care se află ionii metalici. structurile principale sunt reprezentate de tipuri de coordonare (galena, sfalerite), insulare (pirită), în lanț (antimonit) și stratificat (molibdenit).

Sunt caracteristice următoarele proprietăți fizice generale: luciu metalic, reflectivitate mare și medie, duritate relativ scăzută și greutate specifică ridicată.

Origine (geneza)

Ele sunt larg distribuite în natură, reprezentând aproximativ 0,15% din masa scoarței terestre. Originea este predominant hidrotermală; unele sulfuri se formează și în timpul proceselor exogene într-un mediu reducător. Sunt minereuri din multe metale - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. Clasa de sulfuri include antimonide, arsenide, selenide și telururi apropiate lor ca proprietăți.

Sulfuri în natură

În condiții naturale, sulful apare în două stări de valență ale anionului S2, care formează sulfuri S2, și cationului S6+, care este inclus în radicalul sulfat S04.

Ca urmare, migrarea sulfului în scoarța terestră este determinată de gradul de oxidare a acestuia: un mediu reducător favorizează formarea mineralelor sulfurate, iar condițiile de oxidare favorizează formarea mineralelor sulfurate. Atomii neutri de sulf nativ reprezintă o legătură de tranziție între două tipuri de compuși, în funcție de gradul de oxidare sau de reducere.

Pirita

Pirita este un mineral, disulfură de fier FeS 2, cea mai comună sulfură din scoarța terestră. Alte denumiri pentru mineral și soiurile sale: aurul pisicii, aurul nebunului, pirita de fier, marcasită, bravoită. Conținutul de sulf este de obicei apropiat de cel teoretic (54,3%). Sunt adesea prezente impurități Ni, Co (o serie izomorfă continuă cu CoS; de obicei, pirita de cobalt conține de la zecimi de % la câteva % de Co), Cu (de la zecimi de % la 10%), Au (adesea sub formă de minuscule). incluziuni de aur nativ), As (până la câteva%), Se, Tl (~ 10-2%) etc.

Proprietăți

Culoarea este alamă deschisă și galben auriu, care amintește de aur sau calcopirită; conţine uneori incluziuni microscopice de aur. Pirita se cristalizează în sistemul cubic. Cristalele sub formă de cub, un pentagon-dodecaedru, mai rar un octaedru, se găsesc și sub formă de agregate masive și granulare.

Duritate la scară mineralogică 6 - 6,5, densitate 4900-5200 kg / m3. La suprafața Pământului, pirita este instabilă, ușor de oxidat de oxigenul atmosferic și de apele subterane, transformându-se în goethit sau limonit. Lustrul este puternic, metalic.

Origine (geneza)

Se stabilește în aproape toate tipurile de formațiuni geologice. Este prezent ca mineral accesoriu în rocile magmatice. Este de obicei o componentă esențială în venele hidrotermale și în depozitele metasomatice (temperatură înaltă, medie și scăzută). În rocile sedimentare, pirita apare sub formă de boabe și noduli, de exemplu, în șisturi negre, cărbuni și calcare. Sunt cunoscute roci sedimentare, formate în principal din pirită și chert. Formează adesea pseudomorfi după lemn fosil și amoniți.

Răspândirea

Pirita este cel mai comun mineral din clasa sulfurilor din scoarța terestră; apare cel mai adesea în depozite de origine hidrotermală, depozite masive de sulfuri. Cele mai mari acumulari industriale de minereuri de pirita se gasesc in Spania (Rio Tinto), URSS (Urali), Suedia (Bouliden). Sub formă de boabe și cristale, este distribuit în șisturi metamorfice și alte roci metamorfice purtătoare de fier. Depozitele de pirita sunt dezvoltate in principal pentru a extrage impuritatile continute in el: aur, cobalt, nichel, cupru. Unele zăcăminte bogate în pirite conțin uraniu (Witwatersrand, Africa de Sud). Cuprul este extras și din depozitele masive de sulfuri din Ducktown (Tennessee, SUA) și din valea râului. Rio Tinto (Spania). Dacă în mineral există mai mult nichel decât fier, acesta se numește bravoit. Oxidată, pirita se transformă în limonit, astfel că depozitele de pirit îngropate pot fi găsite prin pălării de limonit (fier) ​​la suprafață.Depozite principale: Rusia, Norvegia, Suedia, Franța, Germania, Azerbaidjan, SUA.

Aplicație

Minereurile de pirita sunt unul dintre principalele tipuri de materii prime folosite pentru a produce acid sulfuric și sulfat de cupru. Pe parcurs se extrag din acesta metale neferoase și prețioase. Datorită capacității sale de a lovi scântei, pirita a fost folosită în încuietorile primelor pistoale și pistoale (pereche oțel-pirită). O colecție valoroasă.

Pirotita

Proprietăți

Pirotita este de culoare roșu aprins sau portocaliu închis, pirite magnetice, un mineral din clasa sulfurilor din compoziția Fe 1-x S. Ni, Co sunt incluse ca impurități. Structura cristalină are cea mai densă împachetare hexagonală de atomi de S.

Structura este defectă, deoarece nu toate golurile octaedrice sunt ocupate de Fe, din cauza căruia o parte din Fe 2+ a trecut în Fe 3+ . Deficiența structurală a Fe din pirotită este diferită: dă compoziții de la Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) la FeS (compoziția stoechiometrică a FeS este troilită). În funcție de deficiența de Fe, parametrii și simetria celulei cristaline se modifică, iar la x ~ 0,11 și mai mic (până la 0,2), pirotina din modificarea hexagonală trece în cea monoclinică. Culoarea pirotitului este galben bronz cu o tentă maro; luciu metalic. În natură, sunt frecvente mase continue, segregări granulare, constând în germinații ale ambelor modificări.

Duritate la scară mineralogică 3,5-4,5; densitate 4580-4700 kg/mc. Proprietățile magnetice variază în funcție de compoziție: pirotitele hexagonale (S sărace) sunt paramagnetice, monoclinice (bogate în S) sunt feromagnetice. Mineralele pirotine separate au o anizotropie magnetică specială - paramagnetism într-o direcție și feromagnetism în cealaltă, perpendicular pe prima.

Origine (geneza)

Pirotita se formează din soluții fierbinți cu scăderea concentrației de ioni S 2- disociați.

Este larg răspândit în zăcăminte hipogene de minereuri de cupru-nichel asociate cu roci ultrabazice; de asemenea, în depozite metasomatice de contact și corpuri hidrotermale cu cupru-polimetalic, sulfuro-casiterit și alte mineralizări. In zona de oxidare trece in pirita, marcasit si minereu de fier brun.

Aplicație

Joacă un rol important în producția de sulfat de fier și crocus; ca minereu pentru obţinerea fierului este mai puţin semnificativ decât pirita. Se foloseste in industria chimica (producerea acidului sulfuric).Pirotita contine de obicei impuritati din diverse metale (nichel, cupru, cobalt etc.), ceea ce il face interesant din punct de vedere al aplicatiilor industriale. În primul rând, acest mineral este un important minereu de fier. Și în al doilea rând, unele dintre soiurile sale sunt folosite ca minereu de nichel.Este apreciat de colecționari.

Marcasit

Numele provine de la arabă „marcasitae”, pe care alchimiștii o foloseau pentru a desemna compușii sulfului, inclusiv pirita. Un alt nume este „pirită radiantă”. Spectropirita este numită pentru asemănarea sa cu pirita în culoare și nuanță irizată.

Marcazitul, ca și pirita, este sulfură de fier - FeS2, dar diferă de aceasta prin structura sa cristalină internă, fragilitate mai mare și duritate mai mică. Cristalizează într-un sistem de cristal rombic. Marcazitul este opac, de culoare galben alamă, adesea cu o nuanță verzuie sau cenușie, apare sub formă de cristale tabulare, aciculare și în formă de suliță care pot forma intercreșteri frumoase în formă de stea, radial-radiante; sub formă de noduli sferici (de la dimensiunea unei nuci până la dimensiunea unui cap), uneori formațiuni sinterizate, în formă de rinichi și în formă de struguri, cruste. Adesea înlocuiește resturile organice, cum ar fi coji de amonit.

Proprietăți

Culoarea trăsăturii este închisă, gri verzui, luciu metalic. Duritate 5-6, clivaj fragil, imperfect. Marcazitul nu este foarte stabil în condiții de suprafață, în timp, mai ales la umiditate ridicată, se descompune transformându-se în limonit și eliberând acid sulfuric, așa că trebuie depozitat separat și cu grijă deosebită. Când este lovit, marcazitul emite scântei și un miros de sulf.

Origine (geneza)

În natură, marcazitul este mult mai puțin comun decât pirita. Se observă în depozite hidrotermale, predominant nervurate, cel mai adesea sub formă de druse de cristale mici în goluri, sub formă de pulberi pe cuarț și calcit, sub formă de cruste și forme de sinter. În rocile sedimentare, în special în depozitele de cărbune, nisipo-argiloase, marcazitul apare mai ales sub formă de noduli, pseudomorfi după resturi organice, precum și materie de funingine fin dispersată. Macroscopic, marcazitul este adesea confundat cu pirita. În plus față de pirit, marcazitul este de obicei asociat cu sfalerit, galena, calcopirită, cuarț, calcit și altele.

Locul nasterii

Dintre depozitele de sulfuri hidrotermale, se poate remarca Blyavinskoye din regiunea Orenburg din Uralii de Sud. Depozitele sedimentare includ depozite de cărbune Borovichi de argile nisipoase (regiunea Novgorod), conținând diferite forme de concreții. Depozitele de argilă Kurya-Kamensky și Troitsko-Bainovsky de pe versantul estic al Uralului Mijlociu (la est de Sverdlovsk) sunt de asemenea renumite pentru varietatea formelor. De remarcat sunt depozitele din Bolivia, precum și din Clausthal și Freiberg (Westfalia, Renania de Nord, Germania), unde se găsesc cristale bine formate. Sub formă de concreții sau lentile plate deosebit de frumoase, radiale radiale în rocile sedimentare cândva mâloase (argile, marne și cărbuni bruni), s-au găsit depozite de marcazit în Boemia (Republica Cehă), Bazinul Parisului (Franța) și Stiria (Austria, mostre de până la 7 cm). Marcazitul este extras în Folkestone, Dover și Tavistock în Marea Britanie, în Franța, iar în SUA se obțin exemplare excelente din Joplin și alte locații din regiunea minieră TriState (Missouri, Oklahoma și Kansas).

Aplicație

În cazul maselor mari, marcazitul poate fi dezvoltat pentru producerea acidului sulfuric. Material de colecție frumos, dar fragil.

Oldgamite

Sulfura de calciu, sulfura de calciu, CaS - cristale incolore, densitate 2,58 g/cm3, punct de topire 2000 °C.

chitanta

Cunoscut ca mineralul Oldgamit constând din sulfură de calciu cu impurități de magneziu, sodiu, fier, cupru. Cristalele sunt maro pal până la maro închis.

Sinteză directă din elemente:

Reacția hidrurii de calciu în hidrogen sulfurat:

Din carbonat de calciu:

Recuperarea sulfatului de calciu:

Proprietăți fizice

Cristale albe, rețea cubică centrată pe fețe de tip NaCl (a=0,6008 nm). Se descompune la topire. În cristal, fiecare ion S 2- este înconjurat de un octaedru format din șase ioni Ca 2+, în timp ce fiecare ion Ca 2+ este înconjurat de șase ioni S 2-.

Puțin solubil în apă rece, nu formează hidrați cristalini. Ca multe alte sulfuri, sulfura de calciu suferă hidroliză în prezența apei și miroase a hidrogen sulfurat.

Proprietăți chimice

Când este încălzit, se descompune în componente:

Hidrolizează complet în apă clocotită:

Acizii diluați înlocuiesc hidrogenul sulfurat din sare:

Acizii oxidanți concentrați oxidează hidrogenul sulfurat:

Hidrogenul sulfurat este un acid slab și poate fi înlocuit de săruri chiar și de dioxid de carbon:

Cu un exces de hidrogen sulfurat, se formează hidrosulfuri:

Ca toate sulfurile, sulfura de calciu este oxidată de oxigen:

Aplicație

Este folosit pentru prepararea fosforilor, precum și în industria pielii pentru îndepărtarea părului de pe piei și este folosit și în industria medicală ca remediu homeopat.

intemperii chimice

Intemperii chimice este o combinație de diferite procese chimice care au ca rezultat distrugerea în continuare a rocilor și o schimbare calitativă a compoziției lor chimice cu formarea de noi minerale și compuși. Cei mai importanți factori chimici de intemperii sunt apa, dioxidul de carbon și oxigenul. Apa este un solvent energetic al rocilor și mineralelor.

Reacția care are loc în timpul prăjirii sulfurei de fier în oxigen:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reacția care are loc în timpul arderii disulfurei de fier în oxigen:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Când pirita este oxidată în condiții standard, se formează acid sulfuric:

2FeS2 +7O2 +H2O→2FeSO4 +H2SO4

Când sulfura de calciu intră în cuptor, pot apărea următoarele reacții:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

cu formarea sulfatului de calciu ca produs final.

Când sulfura de calciu reacţionează cu dioxidul de carbon şi apa, se formează carbonat de calciu şi hidrogen sulfurat:

O activare de 5 secunde a piritei duce la o creștere vizibilă a zonei exoterme, o scădere a intervalului de temperatură de oxidare și o pierdere mai mare de masă la încălzire. Creșterea timpului de tratare în cuptor cu până la 30 s determină transformări mai puternice ale piritei. Configurația DTA și direcția curbelor TG se schimbă vizibil, iar intervalele de temperatură de oxidare continuă să scadă. Pe curba de încălzire diferențială apare o pauză, corespunzătoare unei temperaturi de 345 ° C, care este asociată cu oxidarea sulfaților de fier și a sulfului elementar, care sunt produsele oxidării mineralului. Tipul de curbe DTA și TG ale unei probe de minerale tratate timp de 5 minute într-un cuptor diferă semnificativ de cele anterioare. Noul efect exotermic clar pronunțat asupra curbei de încălzire diferențială cu o temperatură de aproximativ 305 °C ar trebui atribuit oxidării neoplasmelor în intervalul de temperatură de 255 - 350 °C. Faptul că fracția obținută ca urmare a 5- activarea minutelor este un amestec de faze.

sulfură de fier

FeS(g). Proprietățile termodinamice ale sulfurei de fier în stare standard la temperaturi de 100 - 6000 K sunt date în tabel. FeS.

Constantele moleculare FeS utilizate pentru a calcula funcțiile termodinamice sunt date în tabelul 1. Fe.4.

Spectrul electronic al FeS în faza gazoasă nu este cunoscut. Unele benzi IR și vizibile din spectrul sulfurilor de fier izolate într-o matrice la temperatură joasă [75DEV/FRA] au fost atribuite moleculei FeS. S-a studiat spectrul fotoelectron al anionului FeS - [2003ZHA/KIR]; pe lângă starea fundamentală, s-au observat 6 stări excitate ale FeS în spectru. Spectrul de microunde a fost studiat [2004TAK/YAM]. Autorii au identificat 5 serii de tranziții asociate cu v = 0 și două serii asociate cu v = 1 a stării fundamentale X 5D. În plus, au găsit 5 serii de tranziții, care au fost atribuite stării 7 Σ sau 5 Σ. Starea fundamentală este perturbată.

Studiile teoretice [ 75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT ] sunt dedicate principalelor X Starea 5D a FeS. Un calcul nereușit al structurii electronice este prezentat în [75HIN/DOB], conform calculului, prima stare excitată 7 Σ are o energie de 20600 cm -1 .

Constanta de vibratie in X Starea 5 D w e = 530 ± 15 cm -1 a fost estimată pe baza frecvenței de 520 ± 30 găsite în spectrul fotoelectronilor și a frecvenței de 540 cm -1 măsurată în spectrul matricei de temperatură joasă [75DEV/FRA]. Constante de rotație B e și D e calculat din datele spectrului de microunde pentru componenta Ω = 4 [2004TAK/YAM]. Estimarea r e = 2,03 ± 0,05 Å, obținut din relația semiempirică r MS = 0,237 + 1,116 × r MO propus de Barrow și Cousins ​​​​[71BAR/COU]. Calculele [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] dau valori apropiate ale constantelor we și r e. În [2004TAK/YAM] a fost făcută o încercare de a determina împărțirea multiplet a stării fundamentale prin potrivirea datelor la formula de stare 5D bine-cunoscută; din cauza perturbaţiilor s-au luat în calcul doar componentele Ω = 4, 3, 1 pentru v = 0, iar componentele Ω = 4, 3 pentru v = 1. Rezultatele obţinute (A(v=0) = -44,697 și A(v= 1) = -74,888) sunt îndoielnice; prin urmare, în această lucrare, estimăm că divizarea multiplet a stării fundamentale este aproximativ aceeași cu cea a moleculei FeO.

Studiul spectrului fotoelectronic [ 2003ZHA/KIR ] FeS - oferă informații despre 6 stări excitate. Este greu să fii de acord cu interpretarea autorilor: spectrul este foarte asemănător cu spectrul fotoelectron al FeO, atât în ​​poziția stărilor, cât și în structura lor vibrațională. Autorii atribuie vârful unic intens la 5440 cm -1 primei stări excitate 7 Σ (energia acestei stări în FeO este de 1140 cm -1, provoacă o perturbare în starea fundamentală și are o structură vibrațională dezvoltată). Acest vârf aparține cel mai probabil stării 5 Σ (energia acestei stări în FeO este de 4090 cm -1, structura vibrațională nu este dezvoltată). Vârfurile la 8900, 10500 și 11500 cm -1 corespund stărilor FeOy 3 Δ, 5 Φ și 5 Π cu energii de 8350, 10700 și 10900 cm -1 cu o structură vibrațională bine dezvoltată și regiunii în care vârfurile la 221700. iar 23700 cm -1 în spectrul fotoelectron al FeO nu a fost studiat. Pe baza analogiei cu moleculele FeS și FeO, stările electronice neobservate au fost estimate în același mod ca și pentru molecula FeO, în timp ce s-a presupus că limita superioară pentru toate configurațiile are energia D 0 (FeS) + eu 0 (Fe) " 90500 cm -1 .

Funcțiile termodinamice ale FeS(g) au fost calculate folosind ecuațiile (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) . Valori Q ext și derivatele sale au fost calculate prin ecuațiile (1.90) - (1.92) luând în considerare șaisprezece stări excitate (componente ale pământului). X 5 stări D au fost considerate stări singlet cu L ¹ 0) în ipoteza că Q nr.vr ( i) = (pi/p X) Î nr.vr ( X). Valoare Q nr.vr ( X) și derivatele sale pentru principal X 5 D 4 stări au fost calculate prin ecuațiile (1.73) - (1.75) prin însumarea directă asupra nivelurilor vibraționale și integrarea peste valori J folosind ecuații ca (1.82) . Calculul a luat în considerare toate nivelurile de energie cu valori J < Jmax,v, Unde Jmax,v a fost determinată de relația (1.81) . Niveluri vibrațional-rotaționale de stare X 5 stări D 4 au fost calculate prin ecuațiile (1.65) , (1.62) . Valorile coeficientului Yklîn aceste ecuații au fost calculate prin relațiile (1.66) pentru modificarea izotopică corespunzătoare amestecului izotopic natural de atomi de fier și sulf, din constantele moleculare pentru 56 Fe 32 S date în tabel. Fe.4. Valori Ykl, precum și vmaxȘi Jlim sunt date în tabel. Fe.5.

Erorile în funcțiile termodinamice calculate ale FeS(r) pe întregul interval de temperatură se datorează în principal inexactității energiilor stărilor excitate. Erori în Φº( T) la T= 298,15, 1000, 3000 și 6000 K sunt estimate la 0,3, 1, 0,8 și, respectiv, 0,7 J × K -1 × mol -1 .

Anterior, funcțiile termodinamice ale FeS(g) au fost calculate în tabelele JANAF [85CHA/DAV] până la 6000 K, ținând cont de stările excitate, ale căror energii s-au presupus a fi identice cu nivelurile Fe 2+. ion sub presupunerea că în starea fundamentală p X= 9 (fără divizare multiplet), B e = 0,198 și w e = 550 cm -1 . Discrepanțe între datele din tabelul FeS și datele [

Rezumat pe subiect:

sulfuri de fier (FeS, FeS2 ) și calciu (CaS)

Realizat de Ivanov I.I.

Introducere

Proprietăți

Origine (geneza)

Sulfuri în natură

Proprietăți

Origine (geneza)

Răspândirea

Aplicație

Pirotita

Proprietăți

Origine (geneza)

Aplicație

Marcasit

Proprietăți

Origine (geneza)

Locul nasterii

Aplicație

Oldgamite

chitanta

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

Aplicație

intemperii chimice

Analiza termica

termogravimetrie

Derivatografie

Analiza derivatografică a piritei

sulfuri

Sulfurile sunt compuși naturali de sulf ai metalelor și a unor nemetale. Din punct de vedere chimic, ele sunt considerate săruri ale acidului hidrosulfurat H2S. O serie de elemente formează polisulfuri cu sulf, care sunt săruri ale acidului polisulfuric H2Sx. Principalele elemente care formează sulfuri sunt Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Proprietăți

Structura cristalină a sulfurilor se datorează celei mai dense împachetare cubice și hexagonale a ionilor S2-, între care se află ionii metalici. structurile principale sunt reprezentate de tipuri de coordonare (galena, sfalerite), insulare (pirită), în lanț (antimonit) și stratificat (molibdenit).

Sunt caracteristice următoarele proprietăți fizice generale: luciu metalic, reflectivitate mare și medie, duritate relativ scăzută și greutate specifică ridicată.

Origine (geneza)

Ele sunt larg distribuite în natură, reprezentând aproximativ 0,15% din masa scoarței terestre. Originea este predominant hidrotermală; unele sulfuri se formează și în timpul proceselor exogene într-un mediu reducător. Sunt minereuri din multe metale Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni etc. Clasa de sulfuri include antimonide, arsenide, selenide și telururi apropiate lor ca proprietăți.

Sulfuri în natură

În condiții naturale, sulful apare în două stări de valență ale anionului S2, care formează sulfuri S2, și cationului S6+, care este inclus în radicalul sulfat SO4.

Ca urmare, migrarea sulfului în scoarța terestră este determinată de gradul de oxidare a acestuia: un mediu reducător contribuie la formarea mineralelor sulfurate, condițiile de oxidare la formarea mineralelor sulfatice. Atomii neutri de sulf nativ reprezintă o legătură de tranziție între două tipuri de compuși, în funcție de gradul de oxidare sau de reducere.

Pirita

Pirita este un mineral, disulfură de fier FeS2, cea mai comună sulfură din scoarța terestră. Alte denumiri pentru mineral și soiurile sale: aurul pisicii, aurul nebunului, pirita de fier, marcasită, bravoită. Conținutul de sulf este de obicei apropiat de cel teoretic (54,3%). Sunt adesea prezente impurități Ni, Co (o serie izomorfă continuă cu CoS; de obicei, pirita de cobalt conține de la zecimi de % la câteva % de Co), Cu (de la zecimi de % la 10%), Au (adesea sub formă de minuscule). incluziuni de aur nativ), As (până la câteva%), Se, Tl (~ 10-2%) etc.

Proprietăți

Culoarea este alamă deschisă și galben auriu, care amintește de aur sau calcopirită; conţine uneori incluziuni microscopice de aur. Pirita se cristalizează în sistemul cubic. Cristalele sub formă de cub, un pentagon-dodecaedru, mai rar un octaedru, se găsesc și sub formă de agregate masive și granulare.

Duritate la scară mineralogică 6 - 6,5, densitate 4900-5200 kg / m3. La suprafața Pământului, pirita este instabilă, ușor de oxidat de oxigenul atmosferic și de apele subterane, transformându-se în goethit sau limonit. Lustrul este puternic, metalic.

Origine (geneza)

Se stabilește în aproape toate tipurile de formațiuni geologice. Este prezent ca mineral accesoriu în rocile magmatice. Este de obicei o componentă esențială în venele hidrotermale și în depozitele metasomatice (temperatură înaltă, medie și scăzută). În rocile sedimentare, pirita apare sub formă de boabe și noduli, de exemplu, în șisturi negre, cărbuni și calcare. Sunt cunoscute roci sedimentare, formate în principal din pirită și chert. Formează adesea pseudomorfi după lemn fosil și amoniți.

Răspândirea

Pirita este cel mai comun mineral din clasa sulfurilor din scoarța terestră; apare cel mai adesea în depozite de origine hidrotermală, depozite masive de sulfuri. Cele mai mari acumulari industriale de minereuri de pirita se gasesc in Spania (Rio Tinto), URSS (Urali), Suedia (Bouliden). Sub formă de boabe și cristale, este distribuit în șisturi metamorfice și alte roci metamorfice purtătoare de fier. Depozitele de pirita sunt dezvoltate in principal pentru a extrage impuritatile continute in el: aur, cobalt, nichel, cupru. Unele zăcăminte bogate în pirite conțin uraniu (Witwatersrand, Africa de Sud). Cuprul este extras și din depozitele masive de sulfuri din Ducktown (Tennessee, SUA) și din valea râului. Rio Tinto (Spania). Dacă în mineral există mai mult nichel decât fier, acesta se numește bravoit. Oxidată, pirita se transformă în limonit, astfel că depozitele de pirit îngropate pot fi găsite prin pălării de limonit (fier) ​​la suprafață.Depozite principale: Rusia, Norvegia, Suedia, Franța, Germania, Azerbaidjan, SUA.

Aplicație

Minereurile de pirita sunt unul dintre principalele tipuri de materii prime utilizate pentru producerea acizilor sulfuric?/p>

sulfură de fier (II).
Fier(II)-celula-unitară-sulfură-bile-3D.png
General
Sistematic Nume	sulfură de fier (II).
Chim. formulă	FeS
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	87,910 g/ cârtiță
Densitate	4,84 g/cm³
Proprietati termice
T. se topesc.	1194°C
Clasificare
Reg. numar CAS	1317-37-9
ZÂMBETE
Datele sunt furnizate pentru condiții standard (25 °C, 100 kPa), decât dacă este notat altfel.

Descriere și structură

chitanta

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

Reacția începe atunci când un amestec de fier și sulf este încălzit într-o flacără a arzătorului, apoi poate continua fără încălzire, cu degajare de căldură.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Proprietăți chimice

1. Interacțiune cu concentrat acid clorhidric :

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Interacțiune cu concentrat HNO3 :

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Aplicație

Sulfura de fier (II) este o materie primă comună în producția de hidrogen sulfurat în laborator. Hidrosulfura de fier și/sau sarea bazică corespunzătoare este un constituent esențial al unora namol terapeutic.

Scrieți o recenzie la articolul „Sulfura de fier(II)”

Note

Literatură

• Lidin R. A. „Manualul unui student. Chimie „M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Fundamentele Chimiei Generale. - editia a 3-a. - Moscova: Chimie, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

Legături

Un fragment care caracterizează sulfura de fier (II).

S-a oprit din nou. Nimeni nu i-a întrerupt tăcerea.
- Vai este comunul nostru și vom împărți totul în jumătate. Tot ce este al meu este al tău”, a spus ea, privind în jur la fețele care stăteau în fața ei.
Toți ochii o priveau cu aceeași expresie, al cărei sens nu-l putea înțelege. Fie că era vorba de curiozitate, devotament, recunoștință sau frică și neîncredere, expresia de pe toate fețele era aceeași.
„Mulți sunt mulțumiți de harul tău, doar că nu trebuie să luăm pâinea stăpânului”, a spus o voce din spate.
- Da de ce? – spuse prințesa.
Nimeni nu a răspuns, iar prințesa Mary, privind în jurul mulțimii, a observat că acum toți ochii pe care i-a întâlnit s-au lăsat imediat.
- De ce nu vrei? a întrebat ea din nou.
Nimeni nu a raspuns.
Prințesa Marya se simțea grea de această tăcere; a încercat să prindă privirea cuiva.
- De ce nu vorbeşti? - prințesa se întoarse către bătrânul, care, sprijinindu-se de un băț, stătea în fața ei. Spune-mi dacă crezi că ai nevoie de altceva. Voi face orice, spuse ea, făcându-i privirea. Dar el, parcă supărat din cauza asta, a lăsat capul în jos complet și a spus:
- De ce să fii de acord, nu avem nevoie de pâine.
- Ei bine, ar trebui să renunțăm la tot? Nu sunt de acord. Nu sunt de acord... Nu există acordul nostru. Ne este milă de tine, dar nu există acordul nostru. Du-te singur, singur...” s-a auzit în mulțime din diferite părți. Și din nou aceeași expresie a apărut pe toate fețele acestei mulțimi, iar acum probabil că nu mai era o expresie de curiozitate și recunoștință, ci o expresie de hotărâre amară.
„Da, nu ai înțeles, corect”, a spus prințesa Marya cu un zâmbet trist. De ce nu vrei să mergi? Promit să vă găzduiesc, să vă hrănesc. Și aici inamicul te va ruina...
Dar glasul ei a fost înecat de vocile mulțimii.
- Nu există acordul nostru, lasă-i să strice! Nu vă luăm pâinea, nu există acordul nostru!
Prințesa Mary a încercat din nou să prindă privirea cuiva din mulțime, dar nici măcar o privire nu a fost îndreptată către ea; ochii ei o evitau evident. Se simțea ciudată și inconfortabilă.
„Uite, ea m-a învățat inteligent, urmează-o până la cetate!” Distrugeți casele și în robie și plecați. Cum! Îți dau pâine! s-au auzit voci în mulțime.
Prințesa Mary, coborând capul, a părăsit cercul și a intrat în casă. După ce i-a repetat ordinul lui Dron că ar trebui să fie cai pentru plecare mâine, s-a dus în camera ei și a rămas singură cu gândurile ei.

Multă vreme în noaptea aceea Prințesa Marya a stat la fereastra deschisă din camera ei, ascultând sunetele țăranilor care vorbeau din sat, dar nu s-a gândit la ele. Simțea că, indiferent cât de mult se gândea la ei, nu le putea înțelege. Ea s-a tot gândit la un lucru - la durerea ei, care acum, după pauza făcută de grijile despre prezent, a devenit deja trecută pentru ea. Acum își putea aminti, putea plânge și se putea ruga. Pe măsură ce soarele a apus, vântul s-a stins. Noaptea a fost calmă și răcoroasă. La ora douăsprezece vocile au început să se potolească, un cocoș a cântat, luna plină a început să iasă din spatele teiilor, o ceață de rouă proaspătă, albă, se ridica și liniștea domnea peste sat și peste casă.