Extinde ▼

Cartea de referință conține tabelele principale utilizate pentru calcularea rezultatelor diferitelor analize chimice, precum și aproape toate informațiile necesare activității chimiștilor analitici.
În cea de-a șasea ediție (ediția a cincea a fost publicată în 1979), valorile constantelor produselor de solubilitate, ionizarea acizilor și bazelor, stabilitatea compușilor complecși, potențialele standard de oxidare etc. sunt revizuite și în unele cazuri. corectat.
Au fost introduse date noi privind mascarea ionilor interferanți și metodele de adsorbție atomică pentru determinarea diferitelor metale. Materialul învechit a fost eliminat, s-au făcut completări și clarificări necesare.
Manualul este destinat unei game largi de angajați ai laboratoarelor de chimie analitice și va fi un ghid necesar pentru studenții instituțiilor de învățământ de specialitate superior și gimnazial.
CONŢINUT
Prefață la cea de-a șasea ediție
Observații preliminare
Tabelul 1. Masele atomice relative
Tabelul 2. Elemente radioactive
Tabelul 3. Raze ionice
Tabelul 4. Masele relative ale atomilor moleculelor și grupelor atomice
Tabelul 5. Factori (factori) analitici și stoichiometrici
Tabelul 6. Solubilitatea compușilor anorganici și a unor compuși organici în apă
Tabelul 6a. Solubilitatea altor compuși
Tabelul 7. Solubilitatea unor compuși anorganici în solvenți organici la 18-25°C.
Tabelul 8. Produși de solubilitate ai celor mai importante substanțe slab solubile
Tabelul 9. Coeficienții de activitate a diverșilor ioni
Tabelul 10. Coeficienții de activitate a diverșilor ioni la valori mari ale tăriei ionice a soluției
Tabelul 11. Cei mai importanți reactivi organici pentru determinarea substanțelor anorganice
A. În ordinea alfabetică a reactivilor
B. În ordinea alfabetică a elementelor definite
Tabelul 12. Cei mai importanți reactivi organici pentru determinarea substanțelor organice
Tabelul 13. Unii reactivi anorganici utilizați pentru determinarea substanțelor organice
Tabelul 14. Calibrarea sticlei
Tabelul 15. Calculul rezultatelor determinărilor titrimetrice
A. Titrari acido-bazice
B. Metode de oxidare-reducere
B. Metode de precipitare și complexare
D. Metode de titrare cu EDTA
Tabelul 16. Formule pentru trecerea de la unele expresii ale concentrațiilor de soluție la altele
Tabelul 17. Densitățile și concentrațiile soluțiilor
A. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid azotic
B. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid sulfuric
B. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid clorhidric
D. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid fosforic
E. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid percloric
E. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid acetic
G- Densitățile și concentrațiile soluțiilor de hidroxid de potasiu
3. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de hidroxid de sodiu
I. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de amoniac
K. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de carbonat de sodiu
K. Densitățile și concentrațiile soluțiilor unor reactivi comerciali
Tabel 18. Produs ionic al apei la temperaturi de la 0 la 100°C
Tabelul 19. Cei mai importanți indicatori acido-bazici
Tabelul 20. Corecții de sare pentru cei mai importanți indicatori la diferite puteri ionice ale soluțiilor
Tabelul 21. Câțiva indicatori mixți
Tabelul 22. Indicatori universali
Tabelul 23. Indicatori fluorescenți importanți
Tabelul 24. Unii indicatori chemiluminescenți
Tabelul 25. Cei mai importanți indicatori de adsorbție
Tabelul 26. Cei mai des întâlniți indicatori în complexometrie (indicatori metalici)
Tabelul 27. Reactivi de mascare
Tabelul 28
Tabelul 29. Soluții tampon
A. Soluții tampon pH = 1,10-3,50
B. Soluții tampon cu pH = 1,10-4,96
B. Soluții tampon pH = 2,20-3,80
D. Solutii tampon cu pH = 4,00-6,20
E. Soluții tampon cu pH = 4,96-6,69
E. Soluții tampon cu pH == 4,80-8,00
G. Soluții tampon cu pH = 7,71-9,23
3. Soluții tampon cu pH = 9,23-11,02
I. Soluţii tampon cu pH == 8,53-12,90
Tabelul 30. Soluții tampon acetat
Tabelul 31. Amestecul tampon universal
Tabelul 32. Soluții tampon de substanțe individuale
Tabelul 33 Potențialele standard de oxidare (E°) față de potențialul standard al electrodului de hidrogen la 25°C
Tabelul 34. pH-ul precipitarii hidroxizilor metalici
Tabelul 35. Constantele de ionizare ale celor mai importanți acizi și baze
Tabelul 35. Constantele de stabilitate ale ionilor complecși
A. Complexe cu liganzi anorganici
B. Complexe cu liganzi organici
Tabelul 37. Mobilitatea unor ioni la 25 °C și diluție infinită
Tabel 38. Cei mai importanți indicatori redox
A. Indicatori care depind puțin de pH și puterea ionică a soluției
B. Indicatori sensibili la modificări ale pH-ului și tăriei ionice a soluției
Tabelul 39
Tabelul 40. Condiții pentru titrarea amperometrică a anumitor substanțe
Tabelul 41. Supratensiune de hidrogen și oxigen pe diverși electrozi
Tabelul 42 solutii ale unor compusi
Tabelul 43. Lungimile de undă ale spectrului și culorile corespunzătoare
Tabelul 44. Determinarea metalelor prin spectrometrie de absorbție atomică
Tabel 45. Metode fotometrice, definiții ale unor elemente
Tabelul 46. Metoda fotometrică cu flacără pentru determinarea elementelor
Tabelul 47. Proprietăţile unor solvenţi
Tabel 48. Extracția cu solvenți organici
A. Extracția diferitelor elemente ca ditizonați
B, Extracția diferitelor elemente ca dietilditiocarbamați
B. Extracția diferitelor elemente ca cuferronați
D. Extracția diferitelor elemente ca oxichinolați
E. Extracția diferitelor elemente ale acizilor clorhidric, bromhidric, iodhidric și azotic
volum egal de dietil eter
Tabelul 49. Constante de distribuție a unor substanțe organice între solvenți organici și apă
Tabelul 50. Separarea compușilor organici
A. Clasificarea compușilor individuali în funcție de relația lor cu acțiunea anumitor reactivi
B. Alcătuirea grupurilor
B. Apartenența la grupuri majore de diferiți compuși organici
D. Compuși comuni a căror poziție în grupuri este greu de prezis
E. Separarea amestecurilor
Tabelul 51
A. Uscarea gazelor
B. Lichide de uscare
Tabelul 52
Tabelul 53. Scala de sită
Tabelul 54. Prelucrarea matematică a rezultatelor analizei
A. Valori Q-test în funcție de numărul total de determinări efectuate (n) și de nivelul de încredere acceptat (a)
B. Valorile coeficienților Student pentru calculul limitelor de încredere
Aplicații. Exemple de utilizare a unor tabele
Tabelul 5
Tabelul 15
Tabelul 17
Tabelul 19
Index de subiect

UDC 545 (083)

Directorul conține tabelele principale utilizate pentru a calcula rezultatele diferitelor analize chimice.

Cartea este destinată angajaților laboratoarelor chimico-analitice și poate servi drept ghid pentru studenții instituțiilor de învățământ de specialitate superior și secundar în studiul cursului de chimie analitică.

Prefață la cea de-a patra ediție	7
De la prefață până la prima ediție	7
Observații preliminare	9
Tabelul 1. Greutățile atomice ale elementelor	14
Tabelul 2. Elemente radioactive	18
Tabelul 3. Raze ionice	19
Tabelul 4. Potențialele de ionizare ale atomilor și ionilor	23
Tabelul 5. Structurile straturilor de electroni exterioare, potențialele ionice și grupurile analitice de cationi	25
Tabelul 6. Greutăți atomice, greutăți moleculare, greutăți ale grupurilor atomice și logaritmii acestora	26
Tabelul 7. Factori (factori) analitici și stoichiometrici	64
Tabelul 8 Solubilitatea compușilor anorganici și a unor compuși organici în apă	70
Tabelul 9. Solubilitatea unor compuși anorganici în solvenți organici la 18-25°C	90
Tabelul 10. Produși de solubilitate ai celor mai importante substanțe slab solubile	94
Tabelul 11. Coeficienții de activitate a diverșilor ioni	105
Tabelul 12. Coeficienții de activitate a diverșilor ioni la valori mari ale tăriei ionice a soluției	107
Tabelul 13. Calibrarea sticlei	108
Tabelul 14. Calcule ale rezultatelor determinărilor analitice volumetrice	109
A. Titrari acido-bazice	109
B. Metode de oxidare-reducere	111
B. Metode de precipitare și complexare	115
D. Metode de titrare cu complexon III	116
Tabelul 15. Reactivi de mascare pentru titrarea cu complexon III	118
Tabelul 16. Calculul rezultatelor analizelor gazometrice și gazometrice	122
A. Aducerea volumului de gaz în condiții normale	124
B. Presiunea vaporilor de apă peste apă și soluții de supraabsorbție	141
B. Densitățile gazelor și vaporilor (ρ)	142
D. Determinarea gazometrică (volumică) a substanțelor care formează gaze	144
Tabelul 17. Formule pentru trecerea de la unele expresii ale concentrației soluțiilor la altele	145
Tabelul 18. Densitatea și concentrația soluțiilor	146
A. Densitatea și concentrația soluțiilor de acid azotic	146
B. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid sulfuric	147
B. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid clorhidric	149
D. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid fosforic	150
E. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid percloric	152
E. Densitatea și concentrația soluțiilor de acid acetic	154
G. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de potasiu caustic	154
I. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de sodă caustică	156
K. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de amoniac	157
L. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de carbonat de sodiu	158
M. Densităţi şi concentraţii ale unor reactivi comerciali	159
Tabelul 19. Cei mai importanți indicatori acido-bazici	160
Tabelul 20. Produsul ionic al apei la temperaturi de la 0 la 100 ° C	181
Tabelul 21. Determinarea colorimetrică a soluțiilor de pH	182
Tabelul 22. Indicatori constante de ionizare	183
A. Indicatori cu o singură culoare	183
B. Indicatoare bicolore	183
Tabelul 23. Câțiva indicatori mixți	184
Tabelul 24. Indicatori universali	187
Tabelul 25. Indicatori fluorescenți importanți	188
Tabelul 26. Unii indicatori chimiluminiscenți	197
Tabelul 27. Cei mai importanți indicatori de adsorbție	198
Tabelul 28. Cei mai des întâlniți indicatori în complexometrie	202
Tabelul 29	230
Tabelul 30. Prepararea soluțiilor tampon	231
A. Soluții tampon pH 1,10-3,50	231
B. Soluții tampon cu pH 1,10-4,96	232
B. Soluții tampon cu un pH de 2,20-3,80	233
D. Soluții tampon pH 4,00-6,20	233
E. Soluții tampon pH 4,96-6,69	234
E. Soluții tampon pH 4,80-8,00	235
G. Soluții tampon pH 7,71-9,23	235
I. Soluții tampon cu pH 9,23-11,02	236
J. Soluții tampon pH 8,53-12,90	237
Tabelul 31 Soluții tampon de acetat acetic	238
Tabelul 32. Amestecul tampon universal	238
Tabelul 33. Soluții tampon din substanțe individuale	239
Tabelul 34. Determinarea potenţialelor electrodului	239
A. Valorile lui υ la n = 1 și temperaturile de la 0 la 50° C	242
B. Compoziția și potențialul unor electrozi în comparație cu un electrod de hidrogen normal	243
Tabelul 35 Determinarea electrometrică a pH-ului	244
A. Potențialul normal al electrodului quinhidron E° chin./hidg. la temperaturi de la 0 la 50°C	245
B. Potențialele electrozilor de calomel la temperaturi de la 0 la 50 ° C	246
C. Diferența dintre potențialul normal al electrodului hidron ( E° quin./hidg.) și potențialele electrozilor de referință de calomel ( E EC) la temperaturi de la 0 la 50°C	247
Tabelul 36. Precipitarea cu pH a hidroxizilor metalici	248
Tabelul 37. Constantele de ionizare ale celor mai importanți acizi și baze	247
Tabelul 38. Constantele de instabilitate ale ionilor complecși	255
A. Complexe cu liganzi anorganici	255
B. Complexe cu liganzi organici	266
Tabelul 39. Mobilitatea unor ioni la 25°C și diluție infinită	270
Tabelul 40. Potențiale normale de oxidare ( E°) în raport cu potențialul unui electrod de hidrogen normal la 25°C	271
Tabelul 41. Cei mai importanți indicatori redox	288
A. Indicatori care depind puțin de pH și puterea ionică a soluției	288
B. Indicatori sensibili la modificări ale pH-ului și tăriei ionice a soluției	290
Tabelul 42. Lungimile de undă ale spectrului și culorile corespunzătoare	294
Tabelul 43. Metode fotometrice pentru determinarea diferiților ioni	295
Tabelul 44. Proprietăţile unor solvenţi	306
Tabelul 45. Extracția cu solvenți organici	310
A. Extracția diferitelor elemente sub formă de ditizonați	310
B. Extracția diferitelor elemente sub formă de dietilditiocarbamați	314
B. Extracția diferitelor elemente ca cuferronați	316
D. Extracția diferitelor elemente ca oxichinolați	317
E. Extracția diferitelor elemente din acizii clorhidric, bromhidric, iodhidric și azotic cu un volum egal de dietil eter	319
Tabelul 46. Separarea compușilor organici	320
A. Clasificarea compușilor individuali în funcție de relația lor cu acțiunea anumitor reactivi	320
B. Alcătuirea grupurilor	321
B. Aparținând principalelor grupe de diverși compuși organici	324
D. Compuși comuni a căror poziție în grupuri este greu de prezis	325
E. Separarea amestecurilor	328
Tabelul 47	330
A. Uscarea gazelor	330
B. Lichide de uscare	330
Tabelul 48. Pregătirea higrostatelor	331
Tabelul 49	332
A. În ordinea alfabetică a reactivilor	332
B. În ordinea alfabetică a elementelor definite	374
Tabelul 50. Scala de sită	377
Tabelul 51. Valori potențiale ale semi-undelor polarografice pe un electrod de picătură de mercur	378
Tabelul 52. Condiții pentru titrarea amperometrică a anumitor substanțe	383
Tabelul 53	399
Tabelul 54. Supratensiune de hidrogen și oxigen pe diverși electrozi	412
Tabelul 55 solutii ale unor compusi	414
Tabelul 56. Fotometria flăcării	414
Tabelul 57. Măsuri engleze și măsuri din SUA în comparație cu metric	415
Tabelul 58	416
A. Logaritmi	416
B. Antilogaritmi	420
Aplicații. Exemple de utilizare a unor tabele	424
Tabelul 7	424
Tabelul 14	426
Tabelul 16	431
Tabelul 18	434
Tabelul 20	435
Tabelul 21	437
Tabelul 40	439
Index de subiect	443

Ed. a IV-a, revizuită. si suplimentare - M.: Chimie, 1971. - 456 p. Cartea de referinta contine tabelele principale folosite la calcularea rezultatelor diferitelor analize chimice, precum si aproape toate informatiile necesare muncii chimistilor analitici.Tabele: Greutati atomice ale elementelor .
elemente radioactive.
Raze ionice.
Potențialele de ionizare ale atomilor și ionilor.
Structuri ale straturilor de electroni exterioare, potențiale ionice și grupuri analitice de cationi.
Greutăți atomice, greutăți moleculare, greutăți ale grupurilor atomice și logaritmii acestora.
Factori (factori) analitici și stoichiometrici.
Solubilitatea compușilor anorganici și a unor compuși organici în apă.
Solubilitatea unor compuși anorganici în solvenți organici la 18-25C.
Produși de solubilitate ale celor mai importante substanțe slab solubile.
Coeficienții de activitate ai diferiților ioni.
Coeficienții de activitate a diverșilor ioni la valori mari ale forței ionice a soluției.
Calibrarea articolelor din sticlă.
Calculul rezultatelor determinărilor volume-analitice.
Mascarea reactivilor în timpul titrarii cu complexon III.
Calculul rezultatelor analizelor gazometrice și gazometrice.
Formule pentru trecerea unor expresii ale concentrațiilor de soluții la altele.
Densitatea și concentrația soluțiilor.
Cei mai importanți indicatori acido-bazici.
Produs ionic al apei la temperaturi de la 0 la 100C.
Determinarea colorimetrică a pH-ului soluțiilor.
Indicator constante de ionizare.
Unii indicatori mixti.
Indicatori universali.
Cei mai importanți indicatori fluorescenți.
Câțiva indicatori chemiluminescenți.
Cei mai importanți indicatori de adsorbție.
Cei mai comuni indicatori în complexometrie.
Recalcularea indicelui de hidrogen (pH) la activitatea ionilor de hidrogen și invers.
Prepararea soluțiilor tampon.
Soluții tampon acetic-acetat.
Amestecul tampon universal.
Soluții tampon din substanțe individuale.
Determinarea potenţialelor electrozilor.
Determinarea electrometrică a pH-ului.
Precipitarea la pH a hidroxizilor metalici.
Constantele de ionizare ale celor mai importanți acizi și baze.
Constantele de instabilitate ale ionilor complecși.
Mobilitatea unor ioni la 25°C și diluție infinită.
Potențiale normale de oxidare în raport cu potențialul unui electrod de hidrogen normal la 25°C.
Cei mai importanți indicatori redox.
Lungimile de undă ale spectrului și culorile lor corespunzătoare.
Metode fotometrice pentru determinarea diferitilor ioni.
proprietățile unor solvenți.
Extracție cu solvenți organici.
Separarea compușilor organici.
Agenți de uscare.
Pregătirea higrostatelor.
Cei mai importanți reactivi organici.
Scara de sită.
Valoarea potențialelor semi-undelor polarografice pe un electrod de picătură de mercur.
Condiții pentru titrarea amperometrică a anumitor substanțe.
Condiții pentru titrarea amperometrică cu doi electrozi indicatori polarizați.
Supratensiune de hidrogen și oxigen pe diverși electrozi.
Potențiale de descompunere 1 n. solutii ale unor compusi.
Fotometria flacara.
Măsuri engleze și măsuri din SUA în comparație cu metric.
Tabel simplificat al mantiselor logaritmice din cinci cifre.

2Вr - -2ē →Br 2, E 0 1 \u003d -1,065V;

PbO2 + 4H + +2ē → Pb2+ + 2H2O, E02 = 1,449V.

EMF \u003d E 0 ok - E 0 restaurare \u003d 1,449 - (−1,065) \u003d 2,514V.

Agentul de oxidare este întotdeauna sistemul cu potențialul electrodului mai mare. Deoarece aici E 0 2 este mult mai mare decât E 0 1, atunci la aproape orice concentrație de substanțe care interacționează, ionul de bromură va servi ca agent reducător, iar oxidul de plumb (IV) ca agent de oxidare. Reacția va decurge de la stânga la dreapta, deoarece EMF al reacției este mai mare decât zero.

Lucrări de laborator Nr. 7 Reacții redox

Experiența 1. Influența mediului asupra naturii reducerii permanganatului de potasiu.

Finalizarea lucrării. Adăugați 4 picături de soluție de permanganat de potasiu (KMnO4) în trei eprubete. Adăugați 2 picături de soluție de acid sulfuric 2 N (H 2 SO 4) în primul tub, 2 picături de apă distilată în a 2-a eprubetă, 2 picături de soluție alcalină 2 N (NaOH) în al treilea tub. Se adaugă câteva cristale de sulfit de sodiu (Na 2 SO 3) în fiecare eprubetă la vârful unei microspatule și se amestecă bine soluțiile până când sarea este complet dizolvată. Observați schimbarea culorii soluțiilor din toate eprubetele. În eprubete au loc următoarele reacții:

1. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnS04 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;

2. KMn04 + Na2S03 + H20 → MnO2 + Na2S04 +KOH;

3. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH → K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Înregistrarea datelor experienței. Scrieți ecuațiile de reacție pentru reducerea permanganatului de potasiu cu sulfit de sodiu în medii acide, neutre și alcaline. Selectați coeficienții prin metoda echilibrului electron-ion. În același timp, țineți cont de faptul că compușii de mangan în diferite grade de oxidare au culori caracteristice: Mn 2+ este o culoare ușor roz, iar la o concentrație scăzută este practic incolor, MnO 2 (dioxid de mangan) și hidroxid de mangan sunt substanțe brune greu solubile, MnO 4 2− (ion manganat) - culoare verde.

În ce grad de oxidare se reduce permanganatul de potasiu în soluții cu pH< 7, рН = 7, рН >7? Calculați echivalentul de masă molară a KMnO 4 în fiecare dintre aceste cazuri, știind că M E = M (KMnO 4) / nē (numărul de electroni acceptați de 1 mol de agent oxidant).

Experimentul 2. Proprietăţi oxidative şi reducătoare ale atomilor de elemente p în stări intermediare de oxidare.

a) Compuși ai sulfului (+ IV) în reacții redox.

Finalizarea lucrării.În prima eprubetă cu o soluție de dicromat de potasiu (K 2 Cr 2 O 7), în a 2-a cu o soluție de sulfură de sodiu (Na 2 S) se adaugă 1 picătură dintr-o soluție 2 n de acid sulfuric și în vârful spatula câteva cristale de sulfit de sodiu (Na 2 SO 3). Cum s-a schimbat culoarea soluției în prima eprubetă? De ce soluția a devenit tulbure în a doua eprubetă? Un agent oxidant sau un agent reducător poate fi în reacţii chimice K 2 Cr 2 O 7? Na2S? Na 2 SO 3 prezintă proprietăți oxidante sau reducătoare?

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate. Coeficienții sunt selectați prin metoda semireacțiilor.

Experiență 3. Reacții redox intramoleculare.

A) Descompunerea dicromatului de amoniu.

Finalizarea lucrării. Puneți câteva microspatule de dicromat de amoniu cristalin ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) într-o grămadă într-o cană de porțelan. Introduceți o bucată de bandă de magneziu în partea de sus a lamei și aprindeți-o. După câteva secunde se observă descompunerea rapidă a sării: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Peletele verzi sunt Cr 2 O 3 - oxid de crom (III). Atomii din care element sunt agenți oxidanți? Restauratori? Cum sa schimbat starea lor de oxidare?

Experiență 4. Proprietăți oxidante și reducătoare ale compușilor de staniu (II) Efectuarea muncii. Se adaugă 3 picături dintr-o soluție (FeCl 3) de clorură de fier (III) și 3 picături dintr-o soluție (K 3) de hexacianoferrat (III) de potasiu într-o eprubetă. Se marchează culoarea soluției și se adaugă o soluție de (SnCl 2) clorură de staniu (II) picătură cu picătură până se formează un precipitat. Colorarea albastră intensă a soluției se datorează apariției ionilor de Fe 2+, care formează un precipitat albastru cu K 3 . Clorura de staniu (II) în acest caz trece în clorura de staniu (IV).

FeCl 3 + SnCl 2 → FeCl 2 + SnCl 4 (echivalează folosind metoda echilibrului electronic); 3FeCl 2 + 2K 3 → Fe 3 2 + 6KCl.

Este ionul Sn 2+ un agent oxidant sau reducător în această reacție?

Adăugați o bucată de zinc și 5 picături de soluție de clorură de staniu (II) într-o altă eprubetă, observați formarea de cristale de staniu lucioase pe suprafața de zinc. Scrieți ecuația de reacție pentru interacțiunea clorurii de staniu (II) cu zinc, selectați coeficienții folosind metoda balanței electronice. Este ionul Sn 2+ un agent oxidant sau reducător în această reacție?

Lurie Yu.Yu.
Nume: Manual de chimie analitică
Editor: Moscova: „Chimie”
Număr de pagini: 448 (1989)
ISBN: 5-7245-0000-0
Anul publicării: 1971 (ediția a 4-a) și 1989 (ediția a 6-a)

Exemple de pagini

Recenzie în rusă:1971 (ediția a 4-a)
Directorul conține tabelele principale utilizate pentru a calcula rezultatele diferitelor analize chimice.
Cartea este destinată angajaților laboratoarelor chimico-analitice și poate servi drept ghid pentru studenții instituțiilor de învățământ de specialitate superior și secundar în studiul cursului de chimie analitică.
1989 (ediția a 6-a)
Cartea de referință conține tabelele principale utilizate pentru calcularea rezultatelor diferitelor analize chimice, precum și aproape toate informațiile necesare activității chimiștilor analitici.
Ediția a șasea (ediția a cincea a apărut în 1979) a revizuit și în unele cazuri a corectat constantele produselor de solubilitate, ionizarea acizilor și bazelor, stabilitatea compușilor complecși, potențialele standard de oxidare etc. Date noi privind mascarea ionilor interferenți. si asupra metodelor de adsorbtie atomica pentru determinarea diferitelor metale. Materialul învechit a fost eliminat, s-au făcut completări și clarificări necesare.
Manualul este destinat unei game largi de angajați ai laboratoarelor de chimie analitice și va fi un ghid necesar pentru studenții instituțiilor de învățământ de specialitate superior și gimnazial.
Descărcați de pe site ediția a 6-a 1989:Descărcați de pe site ediția a 4-a 1971:Conţinut:

Prefață la ediția a șasea Observații preliminare
Tabelul 1. Masele atomice relative
Tabelul 2. Elemente radioactive
Tabelul 5. Raze ionice
Tabelul 4. Masele relative ale atomilor moleculelor și grupelor atomice
Tabelul 5. Factori (factori) analitici și stoichiometrici
Tabelul 6. Solubilitatea compușilor anorganici și a unor compuși organici în apă
Tabelul 6a. Solubilitatea altor compuși
Tabelul 7. Solubilitatea unor compuși anorganici în solvenți organici la 18-25 °C
Tabelul 8. Produși de solubilitate ai celor mai importante substanțe slab solubile.
Tabelul 9. Coeficienții de activitate a diverșilor ioni
Tabelul 10. Coeficienții de activitate a diverșilor ioni la valori mari ale tăriei ionice a soluției
Tabelul 11. Cei mai importanți reactivi organici pentru determinarea substanțelor anorganice
A. În ordinea alfabetică a reactivilor
B. În ordinea alfabetică a elementelor definite
Tabelul 12. Cei mai importanți reactivi organici pentru determinarea substanțelor organice
Tabelul 13. Unii reactivi anorganici utilizați pentru determinarea substanțelor organice
Tabelul 14. Calibrarea sticlei
Tabelul 15. Calculul rezultatelor determinărilor titrimetrice
A. Titrari acido-bazice
B. Metode de oxidare-reducere
B. Metode de precipitare și complexare
D. Metode de titrare cu EDTA
Tabelul 16. Formule pentru trecerea de la unele expresii ale concentrațiilor de soluție la altele
Masa. 17. Densitățile și concentrațiile soluțiilor
A. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid azotic
B. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid sulfuric
C. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid clorhidric
D. Densitatea și concentrația soluțiilor de acid fosforic
E. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid percloric
E. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de acid acetic
G. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de hidroxid de potasiu
3. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de hidroxid de sodiu
I, Densitățile și concentrațiile soluțiilor de amoniac
K. Densitățile și concentrațiile soluțiilor de carbonat de sodiu
K. Densitățile și concentrațiile soluțiilor unor reactivi comerciali
Tabelul 18. Produsul ionic al apei la temperaturi de la 0 la 100 C
Tabelul 19. Cei mai importanți indicatori acido-bazici
Tabelul 20. Corecții de sare pentru cei mai importanți indicatori la diferite puteri ionice ale soluțiilor
Tabelul 21. Câțiva indicatori mixți
Tabelul 22. Indicatori universali
Tabelul 23. Indicatori fluorescenți importanți
Tabelul 24. Unii indicatori chemiluminescenți
Tabelul 25. Cei mai importanți indicatori de adsorbție
Tabelul 26. Cei mai des întâlniți indicatori în complexometrie (indicatori metalici)
Tabelul 27. Reactivi de mascare
Tabelul 28
Tabelul 29. Soluții tampon
A. Soluții tampon pH = 1,10-3,50
B. Soluții tampon cu pH = 1,10-4,96
B. Soluții tampon pH = 2,20-3,80
D. Solutii tampon cu pH = 4,00-6,20
E. Soluții tampon cu pH = 4,95-6,69
E. Soluții tampon cu pH = 4,80-8,00
G. Soluții tampon cu pH = 7,71-9,23
3. Soluții tampon cu pH = 9,23-11,02
I. Soluţii tampon cu pH = 8,53-12,90
Tabelul 30. Soluții tampon acetat
Tabelul 31. Amestecul tampon universal
Tabelul 32. Soluții tampon de substanțe individuale
Tabelul 33 Potențialele standard de oxidare (E0) față de potențialul standard al electrodului de hidrogen la 25°C
Tabelul 34. pH-ul precipitarii hidroxizilor metalici
Tabelul 35. Constantele de ionizare ale celor mai importanți acizi și baze
Tabelul 36. Constantele de stabilitate ale ionilor complecși
A. Complexe cu liganzi anorganici
B. Complexe cu liganzi organici
Tabelul 37. Mobilitatea unor ioni la 25°C și diluție infinită
Tabel 38. Cei mai importanți indicatori redox
A. Indicatori care depind puțin de pH și puterea ionică a soluției
B. Indicatori sensibili la modificări ale pH-ului și tăriei ionice a soluției
Tabelul 39
Tabelul 40. Condiții pentru titrarea amperometrică a anumitor substanțe
Tabelul 41. Supratensiune de hidrogen și oxigen pe diverși electrozi
Tabelul 42 solutii ale unor compusi
Tabelul 43. Lungimile de undă ale spectrului și culorile corespunzătoare
Tabelul 44. Determinarea metalelor prin spectrometrie de absorbție atomică
Tabelul 45. Metode fotometrice pentru determinarea unor elemente
Tabelul 46. Metoda fotometrică cu flacără pentru determinarea elementelor
Tabelul 47. Proprietăţile unor solvenţi
Tabel 48. Extracția cu solvenți organici
A. Extracția diferitelor elemente ca ditizonați
B. Extracția diferitelor elemente sub formă de dietilditiocarbamați
B. Extracția diferitelor elemente ca cuferronați
D. Extracția diferitelor elemente ca oxichinolați
E. Extracția diferitelor elemente de acizi clorhidric, bromhidric, iodhidric și azotic cu un volum egal de dietil eter
Tabelul 49. Constante de distribuție a unor substanțe organice între solvenți organici și apă
Tabelul 50. Separarea compușilor organici
A. Clasificarea compușilor individuali în funcție de relația lor cu acțiunea anumitor reactivi
B. Alcătuirea grupurilor
B. Apartenența la grupuri majore de diferiți compuși organici
D. Compuși comuni a căror poziție în grupuri este greu de prezis
E. Separarea amestecurilor
Tabelul 51
A. Uscarea gazelor
B. Lichide de uscare
Tabelul 52
Tabelul 53. Scala de sită
Tabelul 54. Prelucrarea matematică a rezultatelor analizei
A. Valori Q-test în funcție de numărul total de determinări efectuate (n) și de nivelul de încredere acceptat (alfa)
B. Valorile coeficienților studentului pentru calcularea limitelor de încredere
Aplicații. Exemple de utilizare a unor tabele
Tabelul 5
Tabelul 15
Tabelul 17
Tabelul 19
Index de subiect