Sistemul periodic al elementelor chimice al lui D. I. Mendeleev

Noțiuni de bază:

1. Numărul ordinal al unui element chimic- numărul dat elementului atunci când este numerotat. Arată numărul total de electroni dintr-un atom și numărul de protoni din nucleu, determină sarcina nucleului unui atom al unui element chimic dat.

2. Perioada- elemente chimice dispuse în linie (sunt în total 7 perioade). Perioada determină numărul de niveluri de energie dintr-un atom.

Perioadele mici (1 - 3) includ doar elemente s - și p - (elemente ale subgrupurilor principale) și constau dintr-o singură linie; mari (4 - 7) includ nu numai elementele s - și p - (elementele subgrupurilor principale), ci și elementele d - și f - (elementele subgrupurilor secundare) și constau din două linii.

3. Grupuri- elemente chimice dispuse în coloană (doar 8 grupe). Grupul determină numărul de electroni de nivel exterior pentru elementele subgrupurilor principale, precum și numărul de electroni de valență dintr-un atom al unui element chimic.

Subgrupul principal (A)– include elemente de perioade mari și mici (numai elementele s - și p -).

Subgrup lateral (B)- include elemente doar de perioade mari (doar elemente d - sau f -).

4. Masa atomică relativă (A r) – arată de câte ori un atom dat este mai greu decât 1/12 dintr-un atom de 12 C, aceasta este o valoare adimensională (se ia o valoare rotunjită pentru calcule).

5. Izotopi- o varietate de atomi ai aceluiasi element chimic, diferiti unul de altul doar prin masa lor, cu acelasi numar de serie.

Structura atomului

Noțiuni de bază:

1. Cloud electronic este un model de mecanică cuantică care descrie mișcarea unui electron într-un atom.

2. Orbital (s, p, d, f) - parte a spațiului atomic în care probabilitatea de a găsi un electron dat este cea mai mare (~ 90%).

3. Nivelul energetic- acesta este un strat energetic cu un anumit nivel de energie al electronilor situati pe el.

Numărul de niveluri de energie dintr-un atom al unui element chimic este egal cu numărul perioadei în care se află acest element.

4. Numărul maxim posibil de electroni la un anumit nivel de energie este determinat de formula:

N = 2 n 2 , unde n este numărul perioadei

5. Distribuția orbitalilor pe niveluri este reprezentată de schema:

6. Element chimic Un tip de atom cu o anumită sarcină nucleară.

7. Compoziție atom :

Particulă	Încărca		Greutate
	Cl	unități convenționale		a.u.m.
Electron (ē)	1.6 ∙ 10 -19		9.10 ∙ 10 -28	0.00055
proton ( p)	1.6 ∙ 10 -19		1.67 ∙ 10 -24	1.00728
neutroni ( n)			1.67 ∙ 10 -24	1.00866

8. Compoziție nucleul atomic:

Nucleul este format din particule elementare

protoni(p) și neutroni(n).

De cand Aproape toată masa unui atom este concentrată în nucleu valoare rotunjităA ra unui element chimic este egală cu suma protonilor și neutronilor din nucleu.

9. Numărul total de electroni din învelișul de electroni a unui atom este egal cu numărul de protoni din nucleu și cu numărul atomic al elementului chimic.

Ordinea nivelurilor și subnivelurilor de umplere cu electroni

eu. Formulele electronice ale atomilor elementelor chimice sunt în următoarea ordine:

În primul rând, prin numărul elementului din tabelul lui D. I. Mendeleev, se determină numărul total de electroni din atom;

Apoi, în funcție de numărul perioadei în care se află elementul, se determină numărul de niveluri de energie;

Nivelurile sunt împărțite în subniveluri și orbitali și le umple cu electroni în conformitate Principiul energiei minime

Pentru comoditate, electronii pot fi distribuiți pe niveluri de energie folosind formula N \u003d 2n 2 și ținând cont de faptul că:

1. la elemente principalele subgrupuri(s -; p -elemente) numărul de electroni din nivelul exterior este egal cu numărul grupului.

2. la elemente subgrupuri laterale de obicei la exterior Două electron (cu excepția atomilor Cu, Ag, Au, Cr, Nb, lu, Ru, Rh, al cărui nivel exterior unu electron, la Pd la nivelul exterior zero electroni);

3. Numărul de electroni din penultimul nivel este egal cu numărul total de electroni din atom minus numărul de electroni din toate celelalte niveluri.

II. Ordinea în care orbitalii atomici sunt umpluți cu electroni este determinată de:

1.Principiul energiei minime

Scara de energie:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

2. Starea unui atom cu un subnivel complet sau pe jumătate umplut (adică, când există un electron nepereche în fiecare orbital) este mai stabilă.

Aceasta explică „eșecul” electronului. Astfel, următoarea distribuție a electronilor corespunde stării stabile a atomului de crom:

Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 , ane 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 ,

adică, există o „eșec” a electronului de la subnivelul 4s la subnivelul 3d.

III. Familii de elemente chimice.

Elemente în a căror atomi subnivelul s este umplut cu electroni extern s-elemente. Acestea sunt primele 2 elemente ale fiecărei perioade, constituind principalele subgrupe euși II grupuri.

Elemente în a căror atomi subnivelul p este umplut cu electroni extern nivel de energie sunt numite p-elemente. Acestea sunt ultimele 6 elemente ale fiecărei perioade (cu excepția euși VII), constituind principalele subgrupe III- VIII grupuri.

Elemente în care este umplut subnivelul d al doileaîn afara nivelului sunt numite d-elemente. Acestea sunt elemente ale deceniilor intercalare IV, V, VI perioade.

Elemente în care este umplut subnivelul f al treileaîn afara nivelului sunt numite f-elemente. Elementele f includ lantanide și actinide.

Legea periodică a lui D. I. Mendeleev

Proprietățile substanțelor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, sunt într-o dependență periodică de mărimea greutăților atomice ale elementelor.

Formularea modernă a legii periodice.

Proprietățile elementelor chimice și ale compușilor lor sunt într-o dependență periodică de mărimea sarcinii nucleelor ​​atomilor lor, care este exprimată în repetarea periodică a structurii învelișului electron de valență exterioară.

Puncte cheie

1. În perioada de la stânga la dreapta:

2) Sarcina nucleului - creste

3) Numărul de niveluri de energie - în mod constant

4) Numărul de electroni la nivelul exterior - crește

5) Raza atomilor - scade

6) Electronegativitatea – crește

În consecință, electronii exteriori sunt strânși mai strânși, iar proprietățile metalice (reductoare) sunt slăbite, în timp ce proprietățile nemetalice (oxidante) sunt îmbunătățite.

2. În grup, în subgrupul principal de sus în jos:

1) Masa atomică relativă - crește

2) Numărul de electroni din nivelul exterior este constant

3) Sarcina nucleului - creste

4) Numărul de niveluri de energie - crește

5) Raza atomilor - crește

6) Electronegativitatea – scade.

În consecință, electronii externi sunt menținuți mai slabi, iar proprietățile metalice (reducătoare) ale elementelor sunt îmbunătățite, în timp ce proprietățile nemetalice (oxidative) sunt slăbite.

3. Modificarea proprietăților compușilor hidrogen volatili:

1) în grupuri de subgrupe principale, cu o creștere a încărcăturii nucleului, puterea compușilor hidrogen volatili scade, iar proprietățile acide ale soluțiilor lor apoase cresc (proprietățile de bază scad);

2) în perioade de la stânga la dreapta, proprietățile acide ale compușilor hidrogen volatili în soluții apoase cresc (cele bazice scad), iar rezistența scade;

3) în grupurile cu o creștere a sarcinii nucleului în subgrupele principale, valența elementului în compușii hidrogen volatili nu se modifică, în perioade de la stânga la dreapta scade de la IV la I.

4. Modificarea proprietăților oxizilor superiori și hidroxizilor corespunzători acestora (acizi nemetalici și baze metalice care conțin oxigen):

1) în perioade de la stânga la dreapta, proprietățile oxizilor superiori și hidroxizilor corespunzători acestora se schimbă de la bazic prin amfoter la acid;

2) proprietățile acide ale oxizilor superiori și hidroxizilor corespunzători acestora cresc odată cu creșterea încărcăturii nucleare în perioada, cele de bază scad, iar puterea scade;

3) în grupele principalelor subgrupe de oxizi superiori și hidroxizi corespunzători acestora, cu creșterea sarcinii nucleului, crește rezistența, scad proprietățile acide, cresc cele bazice;

4) în grupurile cu o creștere a sarcinii nucleului în subgrupele principale, valența elementului în oxizi superiori nu se modifică, în perioade de la stânga la dreapta crește de la I la VIII.

5. Completitudinea nivelului exterior - dacă există 8 electroni la nivelul exterior al atomului (pentru hidrogen și heliu 2 electroni)

6. Proprietăţile metalului - capacitatea unui atom de a dona electroni înainte de finalizarea nivelului extern.

7. Proprietăți nemetalice - capacitatea unui atom de a accepta electroni înainte de finalizarea nivelului exterior.

8. Electronegativitatea capacitatea unui atom dintr-o moleculă de a atrage electroni la sine

9. Familii de elemente:

Metale alcaline (1 grup "A") -Li, N / A, K, Rb, Cs, pr

Halogeni (grupa 7 „A”) -F, Cl, Br, eu

Gaze inerte (grupa 8 "A") -El, Ne, Ar, Xe, Rn

Calcogeni (grupa 6 „A”) -O, S, Se, Te, Po

Metale alcalino-pământoase (grupa 2 „A”) -Ca, Sr, Ba, Ra

10. Raza unui atom este distanța de la nucleul unui atom până la nivelul exterior

Sarcini pentru remediere:

Elaborarea unui schiță a lecției „Legea periodică și tabelul periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev”

Profesor: Potokina Nina Nikolaevna

MOU SOSH N47 Tver

Subiect: „Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale lui D.I. Mendeleev»

Scopul lecției: a) aspect cognitiv:

Pentru a controla gradul de asimilare a ZUN, format în lecția anterioară: întocmirea diagramelor structurii atomilor, definirea conceptelor: „element-metal”, „element-nemetal”

Asigurați asimilarea următoarelor cunoștințe de bază incluse în conținutul temei lecției:

Definiția conceptelor: „periodicitate”, „lege periodică”

Caracteristicile structurii sistemului periodic

Sensul legii periodice

3. Formați următoarele abilități speciale:

Explicarea motivului modificării periodice a proprietăților elementelor chimice

Stabilirea semnificației fizice a numărului de ordine al elementului, numărului de grup, numărului perioadei, legii periodice.

Identificarea modelelor de schimbare a proprietăților metalice și nemetalice ale elementelor în perioade și în grupuri

b) aspect de dezvoltare:

Asigură, folosind sarcini care necesită efectuarea de operații mentale de diferite niveluri de complexitate, formarea unor judecăți independente a elevilor, abilități și abilități intelectuale și educaționale și comunicative:

Dezvoltarea vorbirii (îmbogățirea și complicarea vocabularului, complicarea funcției semantice a vorbirii)

Formarea atenției, tehnici de scriere și citire

Formarea operațiilor mentale (analiza și sinteza, evidențierea principalelor și esențiale, abstracție și concretizare, comparație și distincție)

c) aspect educativ:

1. Să asiste în timpul lecției la formarea viziunii științifice despre lume a studenților:

Încrederea în materialitatea lumii prin dezvăluirea naturii fenomenelor studiate

Înțelegerea caracterului obiectiv al dreptului studiat, posibilitatea cunoașterii naturii și utilizarea acestor cunoștințe în activități științifice și practice

Stabilirea relaţiilor cauză-efect: compoziţie - structură - proprietăţi

2. Să efectueze educație morală (patriotism, internaționalism, camaraderie, standarde etice de comportament)

3. Să formeze respect pentru știință ca parte a culturii societății.

Motivație: arătând importanța noilor cunoștințe

Pentru dezvoltarea științei

În experiența cognitivă de viață

În procesul de învățare (prezența cunoștințelor de bază despre poziția elementului în PSCE-ul lui D.I. Mendeleev și structura atomului său asigură asimilarea materialului subiectelor ulterioare; vă permite să stabiliți relații cauză-efect)

În timpul orelor

stadiu organizatoric.

Etapa de verificare a temei (compoziția și structura atomilor, metal, nemetal)

Etapa de pregătire a elevilor pentru asimilarea activă și conștientă a noului material (povestirea temei lecției, formularea scopurilor împreună cu elevii: a) să învețe noul concept de „lege periodică” b) să studieze structura sistemului periodic c. ) să stabilească o legătură între legea periodică și sistemul periodic și structura atomului d) să evalueze valoarea legii periodice Motivarea Obiectivele lecției: organizarea activităților ulterioare ale elevilor în studiul și asimilarea de material nou (lucrare în patru grupuri cu texte cognitive, urmate de comentarea materialului după schema schiță) Algoritm de lucru:

material nou

Textul educațional nr. 1 „Legea periodică”

Concepte formate: „periodicitate”, „lege periodică” Întrebări pentru concluzie: a) Putem spune că legea periodică există cu adevărat în natură?

b) Care este meritul D.I. Mendeleev?

Textul educațional nr. 2 „Sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev”

Concepte formate: „Sistemul periodic de elemente chimice ale lui D. I. Mendeleev”, „perioade”, „grupe”, „subgrupe principale și secundare”

Întrebări de concluzie: Sistemul periodic și tabelul periodic sunt aceleași concepte?

Textul educațional nr.3 „Legea periodică și sistemul periodic în lumina doctrinei structurii atomului”

Concepte formate: sensul fizic al legii periodice, numărul perioadei, numărul grupului

Întrebări pentru concluzie: De ce există o dependență periodică a proprietăților elementelor și substanțelor formate de acestea de sarcina nucleului atomic?

Textul educațional nr. 4 „Semnificația legii periodice”

Concepte formate: materialitatea, unitatea și cunoașterea lumii, interconectarea fenomenelor

Întrebări pentru concluzie: Ce fapte demonstrează natura științifică a legii descoperite de D.I. Mendeleev

Etapa de consolidare (Răspunsuri la întrebări și sarcini de testare cuprinse în textele educaționale)

Munca de diagnosticare

1. Selectați scheme de elemente chimice:

1B. A doua perioadă 2B A treia perioadă

a) 2e, 8e b) 2e, 8e, 5e c) 1e d) 2e, 8e, 8e, 1e

2.Selectați planurile:

1B din grupa a treia 2B din grupa a șasea

a) 2f, 8e, 6f b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 1s 2 2s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6

3. Cele mai pronunțate proprietăți 1B metalice 2B nemetalice sunt exprimate în: a) 1s 2 2s 2 b) 1s 2 2s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 2

4. Cauza 1B Consolidarea proprietăților metalice în perioade

2B Consolidarea proprietăților metalice în grupe:

a) o creștere a numărului de EM b) o creștere a numărului de electroni pe o turbină eoliană c) o creștere a sarcinii nucleare d) o creștere a masei unui atom

Etapa de informare a elevilor despre teme

Concluziile lecției:

PP există și acționează în natură cu adevărat și independent de conștiința umană. O persoană descoperă doar legea, adică cunoaște legătura dintre fenomene și o exprimă în formularea: „proprietățile elementelor și compușilor lor sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleului atomului lor”

Sistemul periodic este o clasificare naturală a elementelor chimice. Tabel periodic - reprezentare grafică a legii periodice

Proprietățile elementelor se modifică periodic, deoarece numărul de electroni la nivelul exterior al atomilor lor se modifică periodic

PZ nu este o ipoteză, ci o teorie științifică, pentru că îndeplinește trei funcții principale: generalizatoare, explicativă și predictivă

(PSCE D.I. Mendeleev este un întreg unic, care include toate elementele chimice, deoarece au caracteristici comune ale structurii atomilor, proprietăți comune; PZ arată relația compoziție-structură-proprietăți; PZ vă permite să preziceți existența și proprietățile încă elemente nedescoperite)

Schema - abstract

PZ D.I.MENDELEEV A venit! 1.D.I. Mendeleev a comparat toate elementele chimice între ele. 2. Am luat masele atomice ca bază pentru comparație. A văzut! Repetarea elementelor similare ale metalelor și nemetalelor la intervale regulate. Castigat! 1. A clasificat toate elementele chimice prin crearea unui sistem periodic. 2. A formulat o lege periodică: „proprietățile elementelor și compușilor lor sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleului atomului lor”

Blocul 2 Ca formulă, ca program de muncă Structura sistemului Mendeleev Lumea este în jurul tău Intră în el, inspiră-l, atinge-l cu mâinile! S.Schipachev (Rânduri orizontale) Mic(1,2,3) 1- 2 elemente, 2,3- 8 elemente fiecare Mare (4,5,6,7);. 4,5-18 elemente 6-32 elemente 7 neterminat De la stânga la dreapta, proprietățile metalice scad și proprietățile nemetalice cresc. Partea de acasă (elementele perioadei mici și mari) (numai elemente de perioade mari) De sus în jos, proprietățile metalice sunt îmbunătățite, în timp ce proprietățile nemetalice sunt slăbite. structura

Blocul 3 PZ și PSHE în lumina doctrinei structurii atomului Sensul fizic: Numărul ordinal \u003d sarcina nucleului unui atom (Z) numărul perioadei = numărul de EC (niveluri de energie) numărul grupului = numărul de electroni din turbina eoliană (nivel de energie externă) Perioada: Z, numărul de electroni pe turbină eoliană crește, numărul de electroni = const Raza atomului scade, atracția electronilor către nucleu crește Grupa: Z, numărul de EM, raza atomului crește, numărul de electroni pe turbină eoliană = const, atracția electronilor către nucleu scade Metalicitatea - recul electronilor Nemetalicitate - atașare

Valoarea PV Block4 PP permis: 1. Mase atomice corecte 2. Preziceți existența și proprietățile elementelor încă nedescoperite PZ a servit drept imbold pentru dezvoltarea fizicii atomice, geochimiei, biochimiei, chimiei spațiale... PP a confirmat legile naturii: Unitatea și materialitatea lumii Cunoașterea lumii Relația dintre fenomene „Lumea este complexă. Este plin de evenimente, îndoieli Și secretele ghicirilor nesfârșite și îndrăznețe. Cum un miracol al naturii se naște un geniu Și în acest haos aduce ordine.

Textul educațional 1 „Legea periodică a lui D.I. Mendeleev”

Sarcină: dați formularea legii periodice, explicați conceptul de periodicitate

Până la mijlocul secolului al XIX-lea, au fost descoperite peste 60 de elemente chimice, dintre care majoritatea aveau proprietățile fizice și chimice studiate. Descoperirea de noi elemente și studiul proprietăților elementelor și compușilor lor au făcut posibilă, pe de o parte, acumularea de material factual bogat și, pe de altă parte, a relevat necesitatea sistematizării acestuia.

Niciuna dintre încercările de clasificare nu a relevat un model de bază în aranjarea lor și, prin urmare, nu a putut duce la crearea unui sistem natural care să cuprindă toate elementele și să reflecte natura asemănărilor și diferențelor lor.

Ca bază pentru compararea tuturor elementelor chimice, D.I. Mendeleev a luat caracteristica cantitativă fundamentală a unui element - masa atomică.

D.I. Mendeleev a aranjat toate elementele cunoscute în ordinea crescătoare a maselor atomice: Li– Fi – B – C – N – O – F– Ne – N / A– Mg – Al – Si – P – S – Cl…

Și a descoperit că în seria naturală de elemente pe care le-a obținut, elemente similare (Li - Na - metale alcaline; F - Cl - nemetale tipice „halogeni”) se repetă la intervale regulate. Acest model a fost numit de D.I. Mendeleev legea periodicității și a fost formulat după cum urmează:

Proprietățile corpurilor simple, precum și forma și proprietățile compușilor elementelor chimice, sunt într-o dependență periodică de mărimea maselor atomice ale elementelor.

D.I. Mendeleev a rupt seria naturală în segmente care au început cu un metal alcalin, a plasat segmentele unul sub celălalt și a primit un sistem de elemente chimice

Li– Fi – B – C – N – O – F– Ne

N / A– Mg – Al – Si – P – S – Cl

Acest aranjament reflecta periodicitatea modificărilor proprietăților elementelor chimice.

Întrebări: 1) Ce proprietate a elementului D.I. Mendeleev a pus ca bază pentru clasificare?

2) Explicați expresia „proprietățile elementului se modifică periodic”? Ce proprietăți ale elementelor se schimbă periodic?

Text educativ 2 „Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev"

Sarcină: Explicați expresia „sistemul periodic este clasificarea naturală a elementelor chimice, iar tabelul este o reprezentare grafică a legii periodice”

1. Ca urmare a comparării proprietăților și maselor atomice ale elementelor, D.I. Mendeleev a ajuns la descoperirea PZ și, pe baza acestuia, PSCE, i.e. PSCE există cu adevărat în natură, este o clasificare naturală a elementelor chimice.

Tabelul pe care îl folosim este o reprezentare grafică a software-ului. În prezent, cele mai comune forme ale tabelului sunt scurte și lungi. Forma scurtă a tabelului a fost elaborată de D.I. Mendeleev în 1870, se numește clasic. (Prima versiune, propusă în 1869, avea o formă lungă

adică în ea, perioadele erau aranjate pe o singură linie) La școală, se studiază forma scurtă a tabelului. Care este structura lui?

2. Perioade - rânduri orizontale de elemente, în cadrul cărora proprietățile elementelor se schimbă secvențial. Perioadele sunt împărțite în mici (1 perioadă - 2 elemente; 2,3 perioade - 8 elemente fiecare) și mari

(4,5 perioade - 18 elemente fiecare; 6 perioade - 32 elemente; 7 perioade - neterminat)

În toate perioadele, cu creșterea numărului ordinal al elementului (DE LA STÂNGA LA DREAPTA), proprietățile metalice scad, iar cele nemetalice cresc.

3. Grupurile sunt coloane verticale de elemente, sunt opt ​​dintre ele.

Fiecare grup este format din 2 subgrupe: principală și secundară.

Subgrupul principal include elemente atât ale perioadelor mici, cât și ale perioadelor mari.

Subgrupul secundar include elemente doar de perioade mari.

De exemplu: 1 grup subgrup principal: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; subgrup lateral - Cu, Ag, Au.

Subgrupul combină elemente cu proprietăți similare: de sus în jos, proprietățile metalice ale elementelor sunt îmbunătățite, iar proprietățile nemetalice sunt slăbite. Folosind PSCE, se poate oferi o descriere comparativă a proprietăților oricărui element.

Teste: 1. Elementul nr. 20 este situat: a) 5p, 4 gr., Ch. subgrup b) 4p, 5 gr., Ch. subgrup c) 4p, 2gr., cap. subgrup 2p, 4 gr., cap. subgr.)

2. În grupa 3 Ch. subgrupa este: a) Na b) Mg c) Al d) C

3 Cele mai pronunțate proprietăți metalice sunt exprimate în: a) Na b) Mg c) Al

4 Cele mai pronunțate proprietăți metalice sunt exprimate în: a) Li, b) Na, c) K

5 Cele mai pronunțate proprietăți nemetalice sunt exprimate în: a) N b) O c) F

6 Cele mai pronunțate proprietăți nemetalice se exprimă în: a) C b) Si c) Ge

Text educațional3 „Legea periodică și sistemul periodic în lumina doctrinei structurii atomului”

Sarcină: Oferiți formularea modernă a PP. De ce este sarcina nucleară (numărul de serie) principala caracteristică a unui element?

După crearea PSCE, oamenii de știință s-au confruntat cu o serie de întrebări. Câte elemente ar trebui să conțină PSCE? De ce proprietățile elementelor se schimbă periodic, deoarece masa atomică se modifică continuu? De ce proprietățile metalice ale elementelor slăbesc odată cu creșterea masei atomice într-o perioadă și cresc într-un grup? Datele privind structura atomului au făcut posibilă elucidarea semnificației fizice a PZ și răspunsul la multe întrebări. Compararea proprietăților elementului și a structurii atomului său duce la concluzia: principala caracteristică a elementului este numărul său de serie, deoarece. este egală cu sarcina nucleului unui atom. Sarcina nucleului determină numărul de electroni dintr-un atom, care sunt localizați într-un anumit fel în jurul nucleului, natura distribuției electronilor în jurul nucleului determină proprietățile chimice ale atomilor. Formularea modernă a PP:

Proprietățile elementelor, precum și compușii lor, sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleului atomic.

În perioada respectivă, are loc o acumulare treptată de electroni în stratul exterior de la 1 la 8, deci are loc o schimbare lină a proprietăților metalice ale elementului la cele nemetalice. Numărul de ES rămâne neschimbat și coincide cu numărul perioadei.

În cadrul grupului subgrupului principal, numărul de electroni de pe turbina eoliană rămâne neschimbat, egal cu numărul grupului. Numărul de EC se modifică, prin urmare, raza atomului crește, atracția electronilor către nucleu scade, ceea ce explică creșterea de sus în jos a metalelor și scăderea proprietăților nemetalice ale elementelor.

Proprietățile elementelor se repetă periodic, deoarece cu o creștere a sarcinii nucleului unui atom, se repetă periodic numărul de electroni de pe turbina eoliană a atomului element (sensul fizic al lui PZ). În majoritatea cazurilor, odată cu creșterea încărcăturii nucleului atomilor elementelor, crește și masele lor atomice relative. Această împrejurare a permis lui D.I. Mendeleev să descopere PZ cu mult înainte de descoperirea structurii atomului.

Teste: 1Alegeți numele elementului care are 8 electroni pe turbina eoliană:

a) neon, b) fluor, c) bor, d) oxigen

2.4EU conține învelișul de electroni a atomului:

a) siliciu, b) argint, c) potasiu d) beriliu

3Circuit electronic +X) 2) 5 corespunde cu:

a) bor, b) argint, c) clor, d) azot

4. Completați formula 1s 2 2s 2 ... 3s 1, selectați numele elementului chimic căruia îi aparține: a) aluminiu, b) litiu, c) sodiu, d) azot

5. Completați formula + X) 2) ...) 3, selectați denumirea elementului chimic căruia îi aparține: a) aluminiu, b) litiu, c) sodiu, d) azot

Text educațional 4. „Semnificația legii periodice”

Exercițiu: evaluând semnificația descoperirii lui DIMendeleev, F.Engels a scris: Mendeleev a realizat o ispravă științifică care poate fi pusă în siguranță alături de descoperirea lui Le Verrier, care a calculat orbita planetei necunoscute Neptun. Care este isprava științifică a lui D.I. Mendeleev?

1) Totul părea simplu: scrieți simbolurile elementelor chimice, masele lor atomice; aranjați cărțile în ordinea crescătoare a maselor atomice. DAR, să ne imaginăm mijlocul secolului al XIX-lea. Ce știau contemporanii lui Mendeleev? 63 de elemente. Unele dintre ele nu erau bine purificate de impurități, iar acest lucru a dus la o denaturare a maselor atomice, a proprietăților elementelor. Erau multe celule goale în tabel. Pentru a nu perturba periodicitatea, D.I. Mendeleev a fost nevoit să corecteze masele atomice ale unor elemente (deci masa beriliului a fost considerată 13,5, beriliul metalului a căzut între două nemetale carbon și azot. Mendeleev corectează masa beriliului la media si o pune intre litiu si bor (7 +11):2=9). Studiile ulterioare au confirmat acest lucru. Și apoi a fost o mișcare îndrăzneață. În plus, omul de știință a fost obligat să permită 3 permutări: elementul nr. 18 argonul are o masă de 40, iar elementul nr. 19 potasiul are o masă de 39 (nr. 27 și nr. 28; nr. 52 și nr. 53). ). Acest lucru a fost perceput de majoritatea oamenilor de știință ca frivolitate științifică, insolență nerezonabilă.

2) D.I. Mendeleev face un alt pas îndrăzneț: descrie în detaliu proprietatea elementelor care sunt încă necunoscute de nimeni. Dezvoltarea ulterioară a chimiei experimentale a confirmat în mod convingător predicțiile lui Mendeleev. Care a fost surpriza și admirația oamenilor de știință din diferite țări când, după ce au descoperit un nou element, au descoperit o potrivire exactă a proprietăților acestuia cu predicțiile lui D.I. Mendeleev. Sistemul periodic de elemente chimice a devenit o busolă în cercetarea oamenilor de știință. Pe baza ei, au început să descopere noi elemente chimice, să creeze noi substanțe cu proprietăți prezise din timp. Progresul este asociat cu legea periodică nu numai în știință (interconversia elementelor, căutarea modalităților de eliberare a energiei nucleare, producerea de izotopi, dezvoltarea fizicii, geochimiei, biochimiei, chimiei spațiale), ci și în tehnologie: PZ deschide legea distribuției metalelor în scoarța terestră, ajutând la căutarea fosilelor utile. Metalurgiștii au găsit o legătură între PSCE și rolul și comportamentul elementelor din oțelurile speciale. Astfel, granițele legii sunt extinse: ele acoperă elementele chimice ale Universului și substanțele simple și complexe formate de acestea. În timpul vieții lui D.I. Mendeleev, PZ s-a bazat pe teoria atomică și moleculară, astăzi pe teoria electronică a structurii atomului, continuând să trăiască și să se dezvolte.

Cum înțelegeți expresia: „Legea, fiind un instrument de cunoaștere, îndeplinește 3 funcții: generalizare, explicație, prognostic.”?

Subiect: Repetarea și generalizarea cunoștințelor pe tema: „Sistemul periodic al elementelor chimice ale lui D.I. Mendeleev și structura atomului”.

Ţintă:

repeta și rezumă cunoștințele pe tema abordată;

continuă să insufleți dragostea pentru chimie;

dezvolta capacitatea de a generaliza, compara, trage concluzii;

utilizați tehnologia informatică pentru a adapta studenții surzi la lumea modernă;

să dezvolte vorbirea elevilor, să promoveze asimilarea dicționarului chimic;

pentru a cultiva independența, asistența reciprocă, autocontrolul, capacitatea de a interacționa unul cu celălalt.

Tipul de lecție - o lectie de repetare si generalizare a cunostintelor

Echipamentul de lecție - tabel periodic, carduri, calculatoare, fise contabile,

jetoane, imagini pentru reflecție.

Dictionar - protoni, neutroni, electroni, sarcină nucleară, grup, perioadă, metal, nemetal, masă atomică, număr de serie, nivel de energie

În timpul orelor.

A. Moment organizatoric Raportul ofițerului. Salutari. Introducere în tema lecției și obiectivele lecției.

Astăzi în lecție vom face o călătorie în care vom repeta și vom aduce în sistem cunoștințe pe tema lecției. Dar pentru a pleca într-o excursie este necesar să descifrem numele țării în care mergem.

Numiți țara în care vom călători.

Lucrați în grupuri de 3 persoane.

structura

atom

structura

nuclee

Așa e, țara se numește Chimic Elementar.Așadar, vom vizita mai multe stații unde va trebui să îndeplinim sarcini.

Statii:

1. Repetați (testul Mendeleev)

Faceți cunoștință (practic)

Odihnește-te

Aprinde bradul de Crăciun

B. Repetarea și generalizarea temei. 2. Stații:

Repetați (Mendeleevskaya test)

Elevii primesc un jeton pentru fiecare răspuns corect.

Care om de știință a descoperit tabelul periodic al elementelor chimice?

În ce an a fost creat Tabelul Periodic al Elementelor Chimice de către D.I. Mendeleev?

Cum se numesc rândurile orizontale dintr-un tabel?

Câte perioade sunt în tabel?

Ce arată numărul perioadei?

Câte grupuri sunt în PSCE?

Ce arată numărul grupului?

Ce indică numărul atomic al unui element chimic?

Care sunt elementele?

Care nemetal este cel mai puternic?

Ce metal este cel mai puternic?

În fișele de control, puneți o astfel de cifră, câte jetoane ați primit.

Practic

Oferiți o descriere a elementului chimic conform planului:

Semnul și numele elementului

Adresă de domiciliu: numărul grupului, subgrupul principal sau secundar, numărul perioadei, numărul ordinal, masa atomică.

Numărul de electroni, protoni, neutroni

Structura atomului

Metal sau nemetal?

Schimbă cărțile cu vecinul tău. Verificați reciproc munca. Pune scorul pe lista de verificare. Dacă nu există erori - puneți 5, dacă 1.2 greșeli - puneți 4, dacă 3.4 greșeli - puneți 3, dacă 5 sau mai multe greșeli - puneți 2

Odihneste-te.

Profesorul arată elementul .. Dacă este metal, atunci elevii ar trebui să bată din palme, iar dacă este nemetal, ei bat cu picioarele.

Aprinde focul. (lucrare la computere)

În foaia de control, pune o astfel de cifră, câte jetoane ai primit

LA. Rezumat și reflecție.

Băieți, ne-am terminat călătoria și e timpul să mergem acasă, ne așteaptă trenul, dar nu erau bilete pentru un vagon.

Calculați câte puncte a obținut fiecare dintre voi pentru lecție. Dacă ai tastat

10 puncte sau mai mult - pune-ți un 5, ai bilet la mașina roșie,

8,9 puncte - pune 4, ai o mașină verde,

6,7 puncte este 3 și o mașină albastră.

Remorcile sunt pe mesele voastre. Semnează-le și lipește-le pe tablă. Uite ce tren frumos mergem spre casă. Sper că data viitoare veți merge cu toții doar în mașini roșii. Te văd.

Dați o descriere a elementului chimic nr. 4 conform planului:

Semnul și numele elementului

Adresa de domiciliu: Grup Nr.

numărul perioadei

mic sau mare

masă atomică.

Numărul de electroni

protoni

neutroni

Structura atomului

Numărul de electroni din ultimul nivel

Metal sau nemetal?

Dați o descriere a elementului chimic nr. 5 conform planului:

Semnul și numele elementului

Adresa de domiciliu: Grup Nr.

subgrup principal sau secundar

numărul perioadei

mic sau mare

masă atomică.

Numărul de electroni

protoni

neutroni

Structura atomului

Numărul de electroni din ultimul nivel

Metal sau nemetal?

Dați o descriere a elementului chimic nr. 6 conform planului:

Semnul și numele elementului

Adresa de domiciliu: Grup Nr.

subgrup principal sau secundar

numărul perioadei

mic sau mare

masă atomică.

Numărul de electroni

protoni

neutroni

Structura atomului

Numărul de electroni din ultimul nivel

Metal sau nemetal?

Dați o descriere a elementului chimic nr. 7 conform planului:

Semnul și numele elementului

Adresa de domiciliu: Grup Nr.

subgrup principal sau secundar

numărul perioadei

mic sau mare

masă atomică.

Numărul de electroni

protoni

neutroni

Structura atomului

Numărul de electroni din ultimul nivel

Metal sau nemetal?

Dați o descriere a elementului chimic nr. 8 conform planului:

Semnul și numele elementului

Adresa de domiciliu: Grup Nr.

subgrup principal sau secundar

numărul perioadei

mic sau mare

masă atomică.

Numărul de electroni

protoni

neutroni

Structura atomului

Numărul de electroni din ultimul nivel

Metal sau nemetal?

Dați o descriere a elementului chimic nr. 9 conform planului:

Semnul și numele elementului

Adresa de domiciliu: Grup Nr.

subgrup principal sau secundar

numărul perioadei

mic sau mare

masă atomică.

Numărul de electroni

protoni

neutroni

Structura atomului

Numărul de electroni din ultimul nivel

Metal sau nemetal?

Dați o descriere a elementului chimic nr. 10 conform planului:

Semnul și numele elementului

Adresa de domiciliu: Grup Nr.

subgrup principal sau secundar

numărul perioadei

mic sau mare

masă atomică.

Numărul de electroni

protoni

neutroni

Structura atomului

Numărul de electroni din ultimul nivel

Metal sau nemetal?

Descrieți elementul chimic numărul 11

Semn, numele elementului

N / A- sodiu

Adresa de acasa:

număr de grup eu subgrup Acasă numărul perioadei 3 mic masă atomică 23

Cantitate

electroni 11 protoni 11 neutroni 12

Structura atomului

Na+11)))2ē8ē1ē 2-a 8-a 1-a

Numărul de ē la ultimul nivel 1e metal sau

metaloid? metal

Statii:

1.Repetați

(Testul Mendeleev)

Afla

(Practic)

Odihnește-te

Aprinde un foc

structura

atom

structura

nuclee

1. Care om de știință a descoperit tabelul periodic al elementelor chimice?

Ce an

a fost creat sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev?

Cum

numite rândurile orizontale din tabel?

Câte peri-

dov în masă?

Ce arată numărul perioadei?

Cum se numesc rândurile verticale din PSCE?

1. Câte grupuri sunt în PSCE?

   În ce subgrupe este împărțit fiecare grup?

   Ce arată numărul grupului?

10. Ce arată numărul de serie al elementului?

Care sunt elementele?

Cum se schimbă proprietățile elementului de la stânga la dreapta?

Cum se schimbă proprietățile elementului de jos în sus?

Ce non-metal

cel mai puternic?

Ce metal

cel mai puternic?

grupul de protoni neutroni electroni metalici CORE

CHARGE nemetal

numărul perioadei

MASĂ ATOMICĂ

nivel de energie

ordinal

Fișa de control.

Exercițiu

Fișa de control.

Exercițiu

Fișa de control.

Exercițiu

Fișa de control.

Exercițiu

Fișa de control.

Exercițiu

Fișa de control.

Exercițiu

Fișa de control.

Exercițiu

Instituție de învățământ specială (corecțională) de stat

pentru elevii (elevii) cu dizabilități de dezvoltare internat tip I și II

Repetarea și generalizarea cunoștințelor

Secțiuni: Chimie

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale lui DIMendeleev.

„Oh, câte descoperiri minunate avem
Pregătește spiritul de iluminare,
Și experiența, fiul greșelilor grele,
Și geniu, paradoxuri prietene,
Și întâmplător, Dumnezeu este un inventator…”

(A.S. Pușkin)

Obiectivele lecției.

Generalizează și sistematizează cunoștințele și aptitudinile elevilor cu privire la tema studiată. Elevii ar trebui să cunoască terminologia pe tema „Legea periodică”, structura sistemului periodic de elemente chimice al lui D.I. Mendeleev (PSKhEM) și structura atomului, sensul legii periodice. Pentru a putea determina simbolul chimic al elementului, poziția sa în PSCM utilizând formula electronică a atomului, lucrați independent și colectiv, evidențiați principalul, comparați, trageți concluzii și prognoze.

Echipamente.

Portretul lui D.I. Mendeleev, PSCHEM electronic, carduri cu sarcini, plicuri cu sarcini, jetoane pentru evaluarea răspunsurilor (Cartelele pregătite pentru tipărire se află în aplicații <Приложение1> – <Приложение4> , cotațiile pentru teme se află în <Приложении5> ).

În timpul orelor

(1 minut)

Profesor. Bună ziua băieți și invitați! Băieți, fiți atenți și concentrați! Lecția noastră este dedicată legii periodice, PSHEM și structurii atomului. Să începem lecția.

1. Încălziți-vă. (Lucrem cu un tabel de elemente)

(4 minute)

1. Ce element nu are o „reședință permanentă” în tabel? (H)
2. Ce element poartă numele Rusiei? (Ruteniu)
3. Care element „spune” că nu este el. (neon)
4. Care element este sortit chinului etern?... istorici (Tantalu)
5. Care element este adevăratul gigant? (Titan)
6. Ce element se învârte în jurul soarelui?
7. Care element poartă numele D.I. Mendeleev? (101 Mendeleviu)

Elementul 101 a fost obținut pentru prima dată la începutul anului 1955 la Laboratorul de radiații al Universității din California de un grup de oameni de știință americani.

Ce formulare a Legii periodice a fost dată de D.I. Mendeleev?

Care este formularea actuală a legii?

Desigur, contribuția D.I. Mendeleev în dezvoltarea chimiei este enormă, dar nu a lucrat doar la problema clasificării elementelor. Atât înaintea lui, cât și după el, s-au făcut descoperiri care au făcut posibilă dezvăluirea esenței legii și confirmarea datelor pe care Mendeleev nu le putea decât să le asume.

2. Chimiști.

(pe tablă - portrete ale oamenilor de știință)

1. Până acum, se folosește modelul atomului, propus în 1911. Ce om de știință a propus-o? (Ernest Rutherford, scoțian prin naștere, unul dintre cei 12 copii)
2. Om de știință irlandez care a propus să numească particulele care transportă electricitate - electroni. greacă - „chihlimbar” (1891 George Johnston Stoney)
3. Om de știință englez și francez care a demonstrat că electronii sunt încărcați negativ. (Joseph Thomson și Jean Perrin)
4. Unul dintre ei a calculat viteza electronului și masa acestuia. (300 mii km/s, de 2 mii de ori mai ușor decât hidrogenul). (Joseph Thomson)

Întrebare pentru clasă. Ce este o reprezentare grafică a Legii periodice? (Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev)

3. Examen expres.

(Profesorul oferă la rândul său elevilor fișe cu întrebări. Fiecare elev trebuie să răspundă o dată. Pentru răspunsul corect - un jeton de o anumită culoare, un răspuns incomplet - un jeton de altă culoare, un răspuns incorect - un jeton fin).

1. Ce informații despre structura atomului are ...:

(întrebarea de pe tablă este scrisă în aceeași culoare cu cărțile)

2. Cum se determină folosind tabelul periodic ...

(culoarea întrebării este aceeași cu a cărților)

4. Lucrul cu o foaie de calcul și la tablă.

(10 minute)

Profesor. Acum haideți să verificăm în practică cum vă puteți aplica cunoștințele.

(Sarcina este efectuată de 2 elevi pe tablă, restul în caiete - număr, subiect, număr lecție)

După ce sarcina este finalizată, elevul se apropie de foaia de calcul și arată elementul, clasa verifică corectitudinea înscrierii de pe tablă. Foaia de calcul arată structura atomului.

• Scrieți structura atomului de la nr. 6 nr. 9
• Complicam sarcina + 12)2)) ...)2))5
• Și chiar mai dificil - masa neutronilor = masa protonilor = 20. Scrieți structura unui atom.

Profesor. Deci, ai trecut examenul, ți-am verificat cunoștințele. Și acum verificați munca unui student (scrisul pe tablă).

1S 2 2S 2 2P 7 1S 2 2S 2 2P 6 3S

Gata cu cecul. Ce zici de criptare? (profesorul distribuie o criptare pentru fiecare birou - lucrați în perechi.) Afișați elementul decodat pe foaia de calcul.

CRIPTĂRI:

Profesor. Băieți, ați făcut o treabă grozavă cu această sarcină.

5. Jocul „Confuzie”

1. Diferență, chimică, neutroni, element, izotopi, număr, unu.

(Izotopii aceluiași element chimic diferă în ceea ce privește numărul de neutroni..)

2. Atom, pozitiv, nucleu, încărcat. (Nucleul unui atom este încărcat pozitiv.)

3. Neutroni, nucleul și, constă dintr-un atom, protoni, din.

(Nucleul unui atom este format din protoni și neutroni.)

4. Nuclei, determinate, mase, și, masă, protoni, atom, neutroni, sumă.

(Masa nucleului unui atom este determinată de suma maselor de protoni și neutroni.)

5. Egal, în, număr, număr, electroni, protoni, atom.

(Numărul de electroni dintr-un atom este egal cu numărul de protoni.)

6. Se determină numărul, nucleul, sarcina, protonul, atomul.

(Încărcarea nucleului unui atom este determinată de numărul de protoni.)

6. Educație fizică. - minut. „Elemente vii”

Imaginați-vă pentru o clipă că sunteți elemente chimice (se înmânează cartonașe cu simboluri chimice pe care copiii le-au pregătit în primele lecții)

- Hai, stați împreună la rând - un detașament de metal!

Și acum echipa se aliniază astfel încât raza a crescut!

Unde este cel mai puternic metal?

Întrebări adresate echipei de la birouri -

Numiți caracteristicile structurii atomilor de metal.

Și acum stați în fața noastră rândul non-metal prietenos.

Cum să construiești decent, astfel încât proprietățile să crească?

Care este cel mai puternic agent oxidant?

Întrebări adresate echipei de la birouri -

Care sunt caracteristicile structurii atomilor de nemetale.

7. Și acum jucăm „da - nu - ku”.

(3 minute)

(dacă propoziția este adevărată, scriem „+”, dacă este incorectă, „-”)

1. Anul descoperirii legii periodice de către D.I. Mendeleev este considerat 1834. (-)
2. Sensul fizic al numărului de serie al unui element chimic este că acesta determină masa atomică a elementului. (-)
3. Numărul de protoni din nucleul unui atom este egal cu numărul de electroni; (+)
4. Proprietățile metalice slăbesc de la stânga la dreapta; (+)
5. Principiul umplerii celulelor energetice cu electroni a fost propus de chimistul Pauli (+)

AUTOTESTARE

(2 minute)

(răspunsuri pe tablă, ascunse după o foaie goală)

Și iată răspunsul la prima întrebare a dictatului. Aplicați în prealabil un reactiv pe foaie - KCNS și distribuiți clorură de fier (III) dintr-un pistol de pulverizare, 1869 - anul descoperirii legii.

REZUMÂND

(2 minute)

- Faceți o concluzie despre modificarea proprietăților elementelor în aceeași perioadă.

- Faceți o concluzie despre modificarea proprietăților elementelor din cadrul aceluiași grup.

- Cum sunt legate modificările proprietăților elementelor și capacitatea de a dona sau accepta electroni?

Acest model va sta la baza următorului nostru subiect - „Legătura chimică”.

Tema pentru acasă - găsiți proverbe ale unor oameni celebri despre semnificația Legii periodice

Notarea, comentariile, evaluarea lecției de către elevi.

Băieți, mulțumesc pentru tutorial! O voi încheia cu versuri din poemul lui S. Shchipachev „Citind Mendeleev”:

„Nu există nimic altceva în natură
Nici aici, nici acolo, în adâncurile spațiului:
Totul, de la granule mici de nisip la planete -
Este format din elemente unice.
Ca o formulă, ca un program de muncă,
Structura sistemului Mendeleev este strictă.
În jurul tău se întâmplă, lumea este vie,
Intră în el, inspiră-l, atinge-l cu mâinile.”

Dreptul periodic D.I. Mendeleev și Tabelul Periodic al Elementelor Chimice are o mare importanță în dezvoltarea chimiei. Să ne afundăm în 1871, când profesor de chimie D.I. Mendeleev, prin numeroase încercări și erori, a ajuns la concluzia că „... proprietățile elementelor și, prin urmare, proprietățile corpurilor simple și complexe pe care le formează, depind periodic de greutatea lor atomică”. Periodicitatea modificărilor proprietăților elementelor apare din cauza repetării periodice a configurației electronice a stratului electronic exterior cu o creștere a sarcinii nucleului.

Formularea modernă a legii periodice este:

„proprietățile elementelor chimice (adică proprietățile și forma compușilor pe care îi formează) sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleului atomilor elementelor chimice”.

În timp ce preda chimia, Mendeleev a înțeles că amintirea proprietăților individuale ale fiecărui element provoacă dificultăți elevilor. El a început să caute modalități de a crea o metodă de sistem care să faciliteze reținerea proprietăților elementelor. Ca urmare, a existat masa naturala, mai târziu a devenit cunoscut ca periodic.

Masa noastră modernă este foarte asemănătoare cu cea a lui Mendeleev. Să o luăm în considerare mai detaliat.

tabelul periodic

Tabelul periodic al lui Mendeleev este format din 8 grupe și 7 perioade.

Se numesc coloanele verticale ale unui tabel grupuri . Elementele din fiecare grup au proprietăți chimice și fizice similare. Acest lucru se explică prin faptul că elementele unui grup au configurații electronice similare ale stratului exterior, numărul de electroni pe care este egal cu numărul grupului. Grupul este apoi împărțit în subgrupe principale și secundare.

LA Principalele subgrupuri include elemente ai căror electroni de valență sunt localizați pe subnivelurile exterioare ns- și np-. LA Subgrupuri laterale include elemente ai căror electroni de valență sunt localizați pe subnivelul exterior ns și subnivelul interior (n - 1) d (sau (n - 2) subnivelul f).

Toate elementele în tabelul periodic , în funcție de ce subnivel (s-, p-, d- sau f-) sunt electronii de valență se clasifică în: s-elemente (elemente ale principalelor subgrupe I și II grupe), p-elemente (elemente ale principalelor subgrupe III). - grupele VII), elementele d- (elementele subgrupurilor laterale), elementele f- (lantanide, actinide).

Cea mai mare valență a unui element (cu excepția O, F, elementele subgrupului de cupru și a celui de-al optulea grup) este egală cu numărul grupului în care se află.

Pentru elementele subgrupurilor principale și secundare, formulele oxizilor superiori (și hidraților acestora) sunt aceleași. În principalele subgrupe, compoziția compușilor cu hidrogen este aceeași pentru elementele din acest grup. Hidrururile solide formează elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor I-III, iar grupele IV-VII formează compuși cu hidrogen gazos. Compușii cu hidrogen de tip EN 4 sunt compuși mai neutri, EN 3 sunt baze, H 2 E și NE sunt acizi.

Se numesc rândurile orizontale ale tabelului perioade. Elementele din perioade diferă unele de altele, dar au în comun faptul că ultimii electroni sunt la același nivel de energie ( număr cuantic principaln- la fel de ).

Prima perioadă diferă de celelalte prin faptul că există doar 2 elemente acolo: hidrogen H și heliu He.

Există 8 elemente (Li - Ne) în a doua perioadă. Litiu Li - un metal alcalin începe perioada și își închide gazul nobil Neon.

În a treia perioadă, precum și în a doua, există 8 elemente (Na - Ar). Sodiul de metal alcalin Na începe perioada, iar gazul nobil argonul Ar o închide.

În a patra perioadă există 18 elemente (K - Kr) - Mendeleev a desemnat-o ca prima perioadă mare. De asemenea, începe cu potasiul de metal alcalin și se termină cu kriptonul de gaz inert Kr. Compoziția perioadelor mari include elemente de tranziție (Sc - Zn) - d- elemente.

În a cincea perioadă, similar cu a patra, există 18 elemente (Rb - Xe) și structura sa este similară cu cea de a patra. De asemenea, începe cu rubidul de metal alcalin Rb și se termină cu xenonul Xe de gaz inert. Compoziția perioadelor mari include elemente de tranziție (Y - Cd) - d- elemente.

A șasea perioadă este formată din 32 de elemente (Cs - Rn). În afară de 10 d-elemente (La, Hf - Hg) contine un rand de 14 f-elemente (lantanide) - Ce - Lu

A șaptea perioadă nu s-a încheiat. Începe cu Francium Fr, se poate presupune că va conține, ca și perioada a șasea, 32 de elemente care au fost deja găsite (până la elementul cu Z = 118).

Tabel periodic interactiv

Dacă te uiți la Tabelul periodic al lui Mendeleevși trageți o linie imaginară care începe cu bor și se termină între poloniu și astatin, apoi toate metalele vor fi la stânga liniei, iar nemetalele la dreapta. Elementele imediat adiacente acestei linii vor avea proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Se numesc metaloizi sau semimetale. Acestea sunt bor, siliciu, germaniu, arsen, antimoniu, teluriu și poloniu.

Legea periodică

Mendeleev a dat următoarea formulare a Legii periodice: „proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor și, prin urmare, proprietățile corpurilor simple și complexe formate de acestea, sunt într-o dependență periodică de greutatea lor atomică”.
Există patru modele periodice principale:

Regula Octet afirmă că toate elementele tind să câștige sau să piardă un electron pentru a avea configurația cu opt electroni a celui mai apropiat gaz nobil. pentru că Deoarece orbitalii exteriori s și p ai gazelor nobile sunt complet umpluți, ei sunt elementele cele mai stabile.
Energie de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru a desprinde un electron dintr-un atom. Conform regulii octetului, deplasarea de la stânga la dreapta prin tabelul periodic necesită mai multă energie pentru a detașa un electron. Prin urmare, elementele din partea stângă a mesei tind să piardă un electron, iar cele din partea dreaptă - să-l câștige. Gazele inerte au cea mai mare energie de ionizare. Energia de ionizare scade pe măsură ce vă deplasați în jos în grup, deoarece electronii la niveluri scăzute de energie au capacitatea de a respinge electronii de la niveluri mai mari de energie. Acest fenomen se numește efect de ecranare. Datorită acestui efect, electronii exteriori sunt legați mai puțin puternic de nucleu. Deplasându-se de-a lungul perioadei, energia de ionizare crește treptat de la stânga la dreapta.

afinitate electronică este modificarea energiei la dobândirea unui electron suplimentar de către un atom al unei substanțe în stare gazoasă. La deplasarea în jos a grupului, afinitatea electronilor devine mai puțin negativă datorită efectului de ecranare.

Electronegativitatea- o măsură a cât de puternic tinde să atragă electronii altui atom legați de el. Electronegativitatea crește pe măsură ce te miști tabelul periodic de la stânga la dreapta și de jos în sus. Trebuie amintit că gazele nobile nu au electronegativitate. Astfel, elementul cel mai electronegativ este fluorul.

Pe baza acestor concepte, să luăm în considerare modul în care se schimbă proprietățile atomilor și ale compușilor lor tabelul periodic.

Deci, într-o dependență periodică sunt astfel de proprietăți ale unui atom care sunt asociate cu configurația sa electronică: raza atomică, energia de ionizare, electronegativitatea.

Luați în considerare modificarea proprietăților atomilor și compușilor acestora în funcție de poziția în tabelul periodic al elementelor chimice.

Nemetalicitatea atomului crește când se deplasează în tabelul periodic de la stânga la dreapta și de jos în sus. Cu privire la proprietățile de bază ale oxizilor scad, iar proprietățile acidului cresc în aceeași ordine - de la stânga la dreapta și de jos în sus. În același timp, proprietățile acide ale oxizilor sunt cu atât mai puternice, cu atât este mai mare gradul de oxidare al elementului care îl formează.

Pe perioadă de la stânga la dreapta proprietăți de bază hidroxizi slăbiți, în principalele subgrupe de sus în jos, puterea bazelor crește. În același timp, dacă un metal poate forma mai mulți hidroxizi, atunci cu o creștere a gradului de oxidare a metalului, proprietăți de bază hidroxizii slăbesc.

După perioadă de la stanga la dreapta puterea acizilor care conțin oxigen crește. Când se deplasează de sus în jos în cadrul aceluiași grup, puterea acizilor care conțin oxigen scade. În acest caz, puterea acidului crește odată cu creșterea gradului de oxidare a elementului care formează acid.

După perioadă de la stanga la dreapta puterea acizilor anoxici crește. Când se deplasează de sus în jos în cadrul aceluiași grup, puterea acizilor anoxici crește.

Categorii,