Există multe profesii care au legătură cu chimia și sunt din ce în ce mai solicitate în fiecare an. Dacă alegeți chimia ca subiect al examenului unificat de stat, amintiți-vă că nu este atât de ușor să o promovați cu un scor excelent - nu este suficient doar să învățați teoria. Pregătește-te să îndeplinești sarcini practice, să înțelegi legătura inextricabilă dintre teorie și practică în acest subiect complex, dar minunat, foarte interesant. Două luni cu siguranță nu sunt suficiente - începeți să vă pregătiți din timp!
Care vor fi schimbările
În 2020, nu vor exista modificări în structura examenului la chimie. Nu este nevoie să vă faceți griji cu privire la acest subiect, este mai bine să învățați din experiența anilor trecuți și să munciți din greu.
Foaia de examen conține două părți.
Prima parte: pentru răspunsuri scurte. Acestea sunt sarcinile 1-29.
În al doilea rând: pentru răspunsuri detaliate, întrebările 30-35.
Trebuie să finalizați toate sarcinile în 210 de minute. Nu e prea lung, trebuie să încerci.
Să vedem cum vor fi distribuite punctele pentru răspunsurile corecte:
30, 31, 32, 33, 34 sunt sarcini de mare dificultate.
Ce este permis să ia cu tine
Puteți aduce un calculator la examen fără programare. Desigur, nu se poate vorbi despre cheat sheets - un student poate fi dat afară din examen pentru că le folosește. Dar nu trebuie să vă fie teamă că va trebui să memorați un număr mare de numere - în timpul examenului, fiecărui student i se vor oferi „sfaturi” care vor reduce această problemă la nimic, și anume:
- tabelul periodic
- Tabelul de solubilitate
- O serie de metale de stres.
Cum să te pregătești pentru examenul la chimie 2020
Este deja clar că disciplina nu este ușoară. Pentru a nu sta într-o băltoacă în timpul testului, pregătiți-vă din timp. Cea mai convenabilă și eficientă modalitate este utilizarea testelor USE în chimie. Acest lucru vă permite să vă imaginați un examen real, să încercați să vă încadrați în timpul alocat, să simțiți volumul sarcinilor. Este convenabil să puteți vedea imediat răspunsul corect pentru a înțelege cum decurge testarea. Încercați să nu plecați înainte de ora stabilită.
Rezolvarea constantă a problemelor este necesară pentru a consolida teoria cu practică. Absolvenții fac multe greșeli înțelegând greșit condițiile problemei. Testele tematice oferă o oportunitate de a înțelege structura examenului și de a vă adapta psihicul la testul viitor.
- Fă-ți timp, dacă te hotărăști să faci chimie, acordă-i o atenție deosebită. Abia atunci va fi posibil mai târziu să nu te plângi de serile irosite.
- Decideți opțiunile, fiți perseverenți, ignorați opiniile altora, mergeți mai departe. Astăzi puteți găsi test și pe Internet în domeniul public, acest lucru facilitează pregătirea. Imaginați-vă, până la urmă, înainte ca școlarii să fie nevoiți să studieze exclusiv din manuale de hârtie.
- Munciți din greu, dar nu uitați să vă odihniți. Asigurați-vă că dormi suficient. Împărtășește-ți succesele cu prietenii, implică-i în proces, organizează mici competiții.
Vă dorim mult succes și admitere reușită la universitate!
Una dintre materiile opționale indicate de absolventul de liceu în aplicație este Examenul de stat unificat în chimie 2018. Materialele de testare și măsurare la chimie sunt pregătite în conformitate cu Standardul federal pentru învățământul secundar complet. Ei sunt pe deplin concentrați pe nivelul școlii. Dificultatea constă în faptul că în școlile de învățământ general se alocă doar o oră pe săptămână pentru studiul chimiei. Prin urmare, pentru a promova cu succes examenul unificat de stat în chimie, trebuie să se pregătească din greu și cu intenție.
Cine alege chimia pentru examen?
UTILIZAREA în chimie este aleasă de elevii de clasa a XI-a care intenționează să-și conecteze în continuare viața cu studiul la instituții de învățământ superior din acest domeniu de formare.
- De regulă, aceștia sunt absolvenți care se străduiesc să intre în universități tehnice care oferă specialități chimice ca profil de pregătire.
- Pot fi și băieți care doresc să intre în școlile de medicină, unde sunt necesare cunoștințe bune de chimie.
Principalele documente ale examenului
Dacă vorbim despre conținutul variantei testului de examinare în chimie, atunci aici trebuie să vă familiarizați cu trei documente principale:
1)Codificator format din două părți.
- În prima parte a documentului sunt prezentate acele elemente de conținut, pentru a verifica formarea cărora sunt direcționate toate sarcinile incluse în opțiune.
- A doua parte a codificatorului se numește „Lista de cerințe pentru nivelul de pregătire a absolvenților”. Iată o listă de abilități pe care un elev de clasa a XI-a trebuie să le stăpânească pentru a finaliza sarcinile.
2) Specificație. Acesta este un document care reglementează structura examenului pentru anul în curs. Prezintă subiectele care pot fi întâlnite la examen.
3) Versiunea demonstrativă a examenului la chimie- aceasta este o versiune a examenului, din care trebuie să începeți pregătirea pentru examenul de stat la chimie.
Cum se pregateste? Ce să citești?
Există un număr destul de mare de beneficii care sunt materiale auxiliare:
- Cărțile recomandate de Ministerul Educației sunt manuale de chimie.
- Beneficii etichetate „FIPI”.
- Cărți ale dezvoltatorilor KIM USE în chimie.
Cum este aranjată versiunea de examen?
| În total 34 de sarcini | |
| 1 parte | partea 2 |
| 29 de sarcini cu răspuns scurt | 5 sarcini cu un răspuns detaliat |
Timpul de finalizare a întregii lucrări la examen este de 210 minute (3 ore și 30 de minute).
Scorul maxim primar este 60.
Partea 1 prezintă sarcini de niveluri de bază și avansate de complexitate.
În partea a 2-a sunt date sarcini de nivel înalt.
Structura și tipologia sarcinilor din partea I a KIM
Sarcinile din prima parte au două forme principale:
- sarcini cu răspuns scurt, care presupun stabilirea unei corespondențe între pozițiile a două seturi;
- Alegere multiplă de răspunsuri din lista oferită.
De exemplu, în sarcina 1 a nivelului de bază, pot fi date un număr de elemente chimice (5 elemente în total). În continuare, se pun întrebări pe care absolventul trebuie să le citească cu atenție și să dea un răspuns adecvat. Faptul că există două celule în câmpul de răspuns indică faptul că ar trebui să existe două astfel de răspunsuri. Și numai cu alegerea corectă a tuturor opțiunilor de răspuns, puteți obține scorul maxim pentru această sarcină.
Al doilea exemplu de sarcini este sarcinile pentru corespondența între două seturi (a cincea sarcină). Deci, formulele substanțelor pot fi prezentate în coloana din stânga, iar clasa (grupul) de substanțe căreia îi aparține cutare sau cutare substanță este în coloana din dreapta. Deoarece în coloana din stânga sunt date 3 substanțe, elevul trebuie să stabilească 3 potriviri.
Dacă vorbim despre sarcini de alt tip, atunci puteți vedea sarcini care conțin informații textuale într-o măsură mai mare, unde un fel de conduită mentală a unui experiment chimic și alegerea formulelor de substanțe care vă vor permite să răspundeți corect la sarcină. prezentate în starea problemei sunt presupuse.
Sarcinile cu alegere multiplă li se par adesea elevilor a fi destul de simple și nu necesită scrierea ecuațiilor de reacție, formule ale substanțelor. Din păcate, nu este așa. Doar dacă absolventul prescrie cu adevărat o soluție pentru fiecare sarcină și tratează atent această stare a problemei, atunci în acest caz există șansa de a ajunge la răspunsul corect.
Caracteristicile sarcinilor din partea a doua
Dar sarcinile din a doua parte a testului cu un răspuns detaliat sugerează un nivel mai ridicat de complexitate. Dar acest lucru nu depășește subiectele prezentate în codificator. Complicația se datorează faptului că, dacă în sarcinile de nivel de bază testul vizează un element al conținutului, atunci în sarcinile de un nivel ridicat de complexitate se presupune posesia mai multor elemente ale conținutului sau a mai multor aptitudini. De exemplu, este necesar nu numai să atribuiți această sau aceea substanță unei clase sau grup de substanțe, ci și să vă amintiți ce proprietăți are acest grup de substanțe, uneori trebuie să vă amintiți proprietățile specifice ale substanțelor discutate în sarcină.
Cinci sarcini cu un răspuns detaliat vizează secțiunile principale și cele mai importante ale cursului de chimie. Întreaga opțiune poate fi împărțită condiționat în anumite blocuri de conținut, multe dintre acestea fiind subiecte extinse ale cursului de chimie școlară. De exemplu, „Structura atomului”, „Legile periodice. Sistem periodic de elemente chimice”, „Substanțe anorganice”, „Substanțe organice”, „Metode de cunoaștere în chimie”, „Chimie în viață”, „Calcule prin formule chimice, ecuații de reacție”.
Ce poate fi folosit la examen?
Un absolvent trebuie să aducă două materii la examenul de chimie:
- calculator neprogramabil;
- stilou gel negru.
Examenul vă va oferi:
- sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev;
- tabelul solubilității acizilor, sărurilor și bazelor;
- serie electrochimică de tensiuni ale metalelor (seria de activitate a metalelor).
Ministerul Educației nu intenționează să aducă modificări KIM USE în chimie în anul universitar 2017-2018.
Data examenului la chimie va fi anunțată în ianuarie 2018.
Puteți afla despre rezultatele examenului la chimie din 2018 la școala dvs. sau pe site-ul oficial al examenului.
Pentru mai multe informații despre caracteristicile examenului la chimie, vezi videoclipul:
Examenul Unificat de Stat în Chimie este un examen pe care îl susțin absolvenții care intenționează să intre într-o universitate în anumite specialități legate de această disciplină. Chimia nu este inclusă în lista disciplinelor obligatorii, conform statisticilor, 1 din 10 absolvenți ia chimie.
- Pentru testarea și finalizarea tuturor sarcinilor, absolventul primește 3 ore de timp - planificarea și alocarea timpului pentru a lucra cu toate sarcinile este o sarcină importantă pentru subiectul de testare.
- De obicei, examenul include 35-40 de sarcini, care sunt împărțite în 2 blocuri logice.
- Ca și restul examenului, proba la chimie este împărțită în 2 blocuri logice: testare (alegerea opțiunii corecte sau a opțiunilor dintre cele oferite) și întrebări care necesită răspunsuri detaliate. Este al doilea bloc care durează de obicei mai mult, așa că subiectul trebuie să aloce rațional timpul.
- Principalul lucru este să aveți cunoștințe teoretice de încredere și profunde, care vă vor ajuta să finalizați cu succes diverse sarcini din primul și al doilea bloc.
- Trebuie să începeți să vă pregătiți în avans pentru a lucra sistematic prin toate subiectele - șase luni ar putea să nu fie suficiente. Cea mai bună opțiune este să începeți antrenamentul încă din clasa a 10-a.
- Identificați subiectele care sunt cele mai problematice pentru dvs., astfel încât atunci când cereți ajutor profesorului sau tutorelui, să știți ce să cereți.
- Învățarea să îndeplinească sarcini tipice pentru examenul unificat de stat în chimie nu este suficientă pentru a stăpâni teoria, este necesar să aducem abilitățile de a efectua sarcini și diverse sarcini la automatism.
- Autopregătirea nu este întotdeauna eficientă, așa că merită să găsești un specialist la care să apelezi pentru ajutor. Cea mai bună opțiune este un tutore profesionist. De asemenea, nu vă fie teamă să puneți întrebări profesorului școlii. Nu neglija educația școlară, completează cu atenție sarcinile în clasă!
- Sfaturi pentru examene! Principalul lucru este să înveți cum să folosești aceste surse de informații. Elevul are un tabel periodic, tabele de stres metalic și solubilitate - aceasta este aproximativ 70% din date care vor ajuta la înțelegerea diferitelor sarcini.
- Chimia necesită cunoștințe solide de matematică - fără aceasta va fi dificil să rezolvi problemele. Asigurați-vă că repetați lucrul cu procente și proporții.
- Aflați formulele necesare pentru rezolvarea problemelor din chimie.
- Studiați teoria: manualele, cărțile de referință, colecțiile de sarcini vă vor fi la îndemână.
- Cea mai bună modalitate de a consolida sarcinile teoretice este rezolvarea activă a sarcinilor din chimie. În modul online, puteți rezolva în orice cantitate, vă puteți îmbunătăți abilitățile în rezolvarea problemelor de diferite tipuri și niveluri de complexitate.
- Punctele controversate din teme și erorile sunt recomandate a fi demontate și analizate cu ajutorul unui profesor sau tutore.
Examenul la chimie este o materie de specialitate. Este ales de absolvenții care urmează să intre în universitățile medicale, chimio-tehnologice, de științe naturale.
Structura
În 2020, lucrarea de examen la chimie va consta din 35 de sarcini, împărțite în două blocuri.
Partea I. Include 29 de sarcini pentru care trebuie să oferiți un răspuns scurt sub forma unui singur număr sau a unei secvențe de numere.
Partea a II-a. Este format din doar 6 sarcini, care necesită răspunsuri detaliate rezonabile.
Distribuția punctelor
Reguli de pregătire
- Pentru a obține scoruri mari la chimie, trebuie să muncești din greu. Va trebui să studiați temeinic partea teoretică, precum și să rezolvați în mod regulat sarcinile practice.
- Trebuie să vă pregătiți sistematic, alocați zilnic timp pentru cursuri.
- În procesul de pregătire, ar trebui să folosiți nu numai manuale școlare, ci și literatură suplimentară.
- Învață să folosești pe deplin tabelul periodic, tabelul de solubilitate și o serie de tensiuni metalice. Acestea sunt fișele oficiale care vor fi furnizate la examen.
Cum se desfășoară examenul?
La examenul la chimie sunt alocate 210 minute. În acest timp, absolventul trebuie nu numai să răspundă la întrebări, ci și să citească cu atenție instrucțiunile pentru sarcini pentru a introduce corect numere și cuvinte în răspunsuri.
Regulile examenului rămân aceleași:
- Este interzisă aducerea de telefoane mobile, ceasuri inteligente, căști. În caz contrar, pur și simplu nu veți avea voie să intrați în clasă, iar examenul va trebui susținut anul viitor.
- Nu poți părăsi clasa fără un observator.
- Nu vorbiți cu alți studenți.
Pentru a vă pregăti bine pentru examenul viitor, decideți
Învățământ secundar general
Pregătirea pentru USE-2018 în chimie: analiza demonstrației
Vă aducem în atenție o analiză a versiunii demo a USE 2018 în chimie. Acest articol conține explicații și algoritmi detaliați pentru rezolvarea sarcinilor. Pentru a ajuta la pregătirea pentru examen, vă recomandăm selecția noastră de cărți de referință și manuale, precum și mai multe articole pe un subiect de actualitate publicate anterior.Exercitiul 1
Determinați atomii cărora dintre elementele indicate în rând în starea fundamentală au patru electroni la nivelul energiei externe.
1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C
Răspuns: Tabelul periodic al elementelor chimice este o reprezentare grafică a legii periodice. Este format din perioade și grupuri. Un grup este o coloană verticală de elemente chimice, constă din subgrupurile principale și secundare. Dacă elementul se află în subgrupul principal al unui anumit grup, atunci numărul grupului indică numărul de electroni din ultimul strat. Prin urmare, pentru a răspunde la această întrebare, este necesar să deschideți tabelul periodic și să vedeți ce elemente dintre cele prezentate în sarcină se află în aceeași grupă. Ajungem la concluzia că astfel de elemente sunt: Si și C, deci răspunsul va fi: 3; 5.
Sarcina 2
Dintre elementele chimice enumerate în serie
1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C
selectați trei elemente care se află în aceeași perioadă în Tabelul periodic al elementelor chimice al lui D.I. Mendeleev.
Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților lor metalice.
Scrieți în câmpul de răspuns numerele elementelor chimice selectate în succesiunea dorită.
Răspuns: Tabelul periodic al elementelor chimice este o reprezentare grafică a legii periodice. Este format din perioade și grupuri. O perioadă este un rând orizontal de elemente chimice dispuse în ordinea creșterii electronegativității, ceea ce înseamnă scăderea proprietăților metalice și întărirea celor nemetalice. Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal activ, care se numește alcali, și se termină cu un element inert, adică. un element care nu formează compuși chimici cu alte elemente (cu rare excepții).
Privind tabelul elementelor chimice, observăm că din datele din sarcina elementului, Na, Mg și Si sunt situate în a 3-a perioadă. Apoi, trebuie să aranjați aceste elemente în ordinea crescătoare a proprietăților metalice. Din cele de mai sus, determinăm dacă proprietățile metalice scad de la stânga la dreapta, apoi cresc, dimpotrivă, de la dreapta la stânga. Prin urmare, răspunsurile corecte vor fi 3; 4; unu.
Sarcina 3
Dintre elementele indicate în rând
1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C
alegeți cele două elemente care prezintă cea mai scăzută stare de oxidare -4.
Răspuns: Cea mai mare stare de oxidare a unui element chimic dintr-un compus este numeric egală cu numărul grupului în care se află elementul chimic cu semnul plus. Dacă un element este situat în grupul 1, atunci cea mai înaltă stare de oxidare este +1, în al doilea grup +2 și așa mai departe. Cea mai scăzută stare de oxidare a unui element chimic din compuși este 8 (cea mai mare stare de oxidare pe care o poate prezenta un element chimic într-un compus) minus numărul grupului, cu semnul minus. De exemplu, elementul se află în a 5-a grupă, subgrupul principal; prin urmare, cea mai mare stare de oxidare în compuși va fi +5; cea mai scăzută stare de oxidare, respectiv, 8 - 5 \u003d 3 cu semnul minus, adică. -3. Pentru elementele cu 4 perioade, cea mai mare valență este +4, iar cea mai mică este -4. Prin urmare, căutăm două elemente situate în al 4-lea grup al subgrupului principal din lista de elemente de date din sarcină. Acestea vor fi numerele C și Si ale răspunsului corect 3; 5.
Sarcina 4
Din lista propusă, selectați doi compuși în care există o legătură ionică.
1) Ca(ClO2)2
2) HCIO3
3) NH4CI
4) HCI04
5) CI207
Răspuns: Sub legătură chimicăînțelegeți o astfel de interacțiune a atomilor care îi leagă în molecule, ioni, radicali, cristale. Există patru tipuri de legături chimice: ionice, covalente, metalice și hidrogen.
Legătură ionică - legătură rezultată din atracția electrostatică a ionilor încărcați opus (cationi și anioni), cu alte cuvinte, între un metal tipic și un nemetal tipic; acestea. elemente cu electronegativitate foarte diferită. (> 1,7 pe scara Pauling). O legătură ionică este prezentă în compușii care conțin metale din grupele 1 și 2 ale subgrupelor principale (cu excepția Mg și Be) și nemetale tipice; oxigen și elemente din grupa a 7-a a subgrupului principal. Excepție fac sărurile de amoniu, acestea nu conțin un atom de metal, în schimb un ion, dar în sărurile de amoniu dintre ionul de amoniu și reziduul acid, legătura este și ionică. Prin urmare, răspunsurile corecte vor fi 1; 3.
Sarcina 5
Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasele/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.
| Răspuns: | |||
Răspuns: Pentru a răspunde la această întrebare, trebuie să ne amintim ce sunt oxizii și sărurile. Sărurile sunt substanțe complexe formate din ioni metalici și ioni reziduali acizi. Excepție fac sărurile de amoniu. Aceste săruri au un ion de amoniu în loc de ioni de metal. Sărurile sunt medii, acide, duble, bazice și complexe. Sărurile medii sunt produse ale înlocuirii complete a hidrogenului unui acid cu un metal sau un ion de amoniu; De exemplu:
H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + N / A 2 ASA DE 4 .
Această sare este medie. Sărurile acide sunt produsul înlocuirii incomplete a hidrogenului sării cu un metal; De exemplu:
2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .
Această sare este acidă. Acum să ne uităm la sarcina noastră. Conține două săruri: NH 4 HCO 3 și KF. Prima sare este acidă deoarece este produsul înlocuirii incomplete a hidrogenului în acid. Prin urmare, în plăcuța cu răspunsul sub litera „A” punem cifra 4; cealaltă sare (KF) nu conține hidrogen între metal și reziduul acid, prin urmare, în placa cu răspunsul sub litera „B”, punem numărul 1. Oxizii sunt un compus binar care include oxigen. Este pe locul doi și prezintă o stare de oxidare de -2. Oxizii sunt bazici (adică oxizi metalici, de exemplu Na 2 O, CaO - corespund bazelor; NaOH și Ca (OH) 2), acizi (adică oxizi ai nemetalelor P 2 O 5, SO 3 - corespund acizilor) H3PO4 și H2SO4), amfoter (oxizi, care, în funcție de circumstanțe, pot prezenta proprietăți bazice și acide - Al203, ZnO) și care nu formează sare. Aceștia sunt oxizi nemetalici care nu prezintă nici proprietăți bazice, nici acide, nici amfotere; acestea sunt CO, N2O, NO. Prin urmare, NO oxidul este un oxid care nu formează sare, așa că în placa de răspuns sub litera „B” punem numărul 3. Și tabelul completat va arăta astfel:
| Răspuns: | |||
Sarcina 6
Din lista propusă, selectați două substanțe, cu fiecare din care fierul reacționează fără încălzire.
1) clorură de calciu (soluție)
2) sulfat de cupru (II) (soluție)
3) acid azotic concentrat
4) acid clorhidric diluat
5) oxid de aluminiu
Răspuns: Fierul este un metal activ. Reacționează cu clorul, carbonul și alte nemetale atunci când este încălzit:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
Deplasează din soluțiile sărate metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni la dreapta fierului:
De exemplu:
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu
Se dizolvă în acizi sulfuric și clorhidric diluați cu eliberare de hidrogen,
Fe + 2НCl \u003d FeCl 2 + H 2
cu soluție de acid azotic
Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.
Acidul sulfuric și clorhidric concentrat nu reacționează cu fierul în condiții normale, îl pasivează:
Pe baza acesteia, răspunsurile corecte vor fi: 2; 4.
Sarcina 7
La una dintre eprubete s-a adăugat un acid puternic X cu un precipitat de hidroxid de aluminiu, iar în cealaltă s-a adăugat o soluție de substanță Y. Ca rezultat, s-a observat că precipitatul se dizolvă în fiecare dintre eprubete. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacțiile descrise.
1) acid bromhidric.
2) hidrosulfură de sodiu.
3) acid hidrosulfurat.
4) hidroxid de potasiu.
5) hidrat de amoniac.
Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.
Răspuns: Hidroxidul de aluminiu este o bază amfoteră, prin urmare poate interacționa cu soluții de acizi și alcaline:
1) Interacțiune cu o soluție acidă: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.
În acest caz, precipitatul de hidroxid de aluminiu se dizolvă.
2) Interacțiune cu alcalii: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.
În acest caz, se dizolvă și precipitatul de hidroxid de aluminiu.
| Răspuns: | |||
Sarcina 8
Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr
|
FORMULA SUBSTANȚEI |
REACTIVI |
|
D) ZnBr 2 (soluție) |
1) AgN03, Na3P04, CI2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, CI2, O2 4) НBr, LiOH, CH3COOH (soluție) 5) H3P04 (soluţie), BaCI2, CuO |
Răspuns: Sub litera A este sulf (S). Ca substanță simplă, sulful poate intra în reacții redox. Majoritatea reacțiilor apar cu substanțe simple, metale și nemetale. Se oxidează cu soluții de acizi sulfuric și clorhidric concentrați. Interacționează cu alcalii. Dintre toți reactivii aflați sub numerele 1-5, substanțele simple sub numărul 3 sunt cele mai potrivite pentru proprietățile descrise mai sus.
S + Cl 2 \u003d SCl 2
Următoarea substanță este SO 3, litera B. Oxidul de sulf VI este o substanță complexă, oxidul acid. Acest oxid conține sulf în starea de oxidare +6. Aceasta este cea mai mare stare de oxidare a sulfului. Prin urmare, SO 3 va reacționa, ca agent oxidant, cu substanțe simple, de exemplu, cu fosfor, cu substanțe complexe, de exemplu, cu KI, H 2 S. În același timp, starea sa de oxidare poate scădea la +4, 0 sau -2, intră și în reacție fără a modifica starea de oxidare cu apă, oxizi și hidroxizi metalici. Pe baza acestui fapt, SO 3 va reacționa cu toți reactivii sub numărul 2, adică:
SO3 + BaO = BaSO4
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Zn (OH) 2 - hidroxidul amfoter este situat sub litera B. Are proprietăți unice - reacționează atât cu acizi, cât și cu alcalii. Prin urmare, dintre toți reactivii prezentați, puteți alege în siguranță reactivii sub numărul 4.
Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O
Zn (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2
Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O
Și, în sfârșit, sub litera G se află substanța ZnBr 2 - sare, bromură de zinc. Sărurile reacționează cu acizi, alcalii, alte săruri și sărurile acizilor anoxici, precum această sare, pot interacționa cu nemetale. În acest caz, cei mai activi halogeni (Cl sau F) îi pot înlocui pe cei mai puțin activi (Br și I) din soluțiile sărurilor lor. Aceste criterii sunt îndeplinite de reactivii sub numărul 1.
ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2
3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr
ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2
Opțiunile de răspuns sunt următoarele:
Noul manual conține tot materialul teoretic despre cursul de chimie necesar pentru promovarea examenului. Include toate elementele conținutului, verificate prin materiale de control și măsurare, și ajută la generalizarea și sistematizarea cunoștințelor și aptitudinilor pentru cursul școlii secundare (complete). Materialul teoretic este prezentat într-o formă concisă și accesibilă. Fiecare subiect este însoțit de exemple de sarcini de testare. Sarcinile practice corespund formatului USE. Răspunsurile la teste sunt date la sfârșitul manualului. Manualul se adresează școlarilor, solicitanților și profesorilor.
Sarcina 9
Stabiliți o corespondență între substanțele inițiale care intră în reacție și produsele acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
|
SUBSTANȚE INICIALE |
PRODUSE DE REACȚIE |
A) Mg și H2S04 (conc) B) MgO și H2S04 B) S și H2SO4 (conc) D) H2S și O2 (ex.) |
1) MgS04 și H20 2) MgO, S02 și H20 3) H2S și H2O 4) S02 și H20 5) MgS04, H2S şi H20 6) S03 și H20 |
Răspuns: A) Acidul sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic. De asemenea, poate interacționa cu metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni ale metalelor după hidrogen. În acest caz, hidrogenul, de regulă, nu este eliberat în stare liberă, este oxidat în apă, iar acidul sulfuric este redus la diverși compuși, de exemplu: SO 2 , S și H 2 S, în funcție de activitatea lui. metalul. Când interacționează cu magneziul, reacția va avea următoarea formă:
4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (răspunsul numărul 5)
B) Când acidul sulfuric reacţionează cu oxidul de magneziu, se formează sare şi apă:
MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (Răspuns numărul 1)
C) Acidul sulfuric concentrat oxidează nu numai metalele, ci și nemetalele, în acest caz sulful, conform următoarei ecuații de reacție:
S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (cifra de răspuns 4)
D) În timpul arderii substanțelor complexe cu participarea oxigenului, se formează oxizi ai tuturor elementelor care alcătuiesc substanța complexă; De exemplu:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (răspuns numărul 4)
Deci răspunsul general ar fi:
Determinați care dintre substanțele date sunt substanțele X și Y.
1) KCl (soluție)
2) KOH (soluție)
3) H2
4) HCl (exces)
5) CO2
Răspuns: Carbonații reacționează chimic cu acizii formând acid carbonic slab, care în momentul formării se descompune în dioxid de carbon și apă:
K 2 CO 3 + 2HCl (exces) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O
Când excesul de dioxid de carbon este trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu, se formează bicarbonat de potasiu.
CO 2 + KOH \u003d KHCO 3
Scriem răspunsul în tabel:
Răspuns: A) Metilbenzenul aparține seriei omoloage de hidrocarburi aromatice; formula sa este C 6 H 5 CH 3 (numărul 4)
B) Anilina aparține seriei omoloage de amine aromatice. Formula sa este C 6 H 5 NH 2 . Gruparea NH2 este o grupare funcțională de amine. (numarul 2)
C) 3-metilbutanalul aparține seriei omoloage a aldehidelor. Deoarece aldehidele se termină în -al. Formula sa:
Sarcina 12
Din lista propusă, selectați două substanțe care sunt izomeri structurali ai butenei-1.
1) butan
2) ciclobutan
3) butin-2
4) butadienă-1,3
5) metilpropenă
Răspuns: Izomerii sunt substanțe care au aceeași formulă moleculară, dar structuri și proprietăți diferite. Izomerii structurali sunt un tip de substanțe care sunt identice între ele în compozițiile cantitative și calitative, dar ordinea legării atomice (structura chimică) este diferită. Pentru a răspunde la această întrebare, să scriem formulele moleculare ale tuturor substanțelor. Formula pentru buten-1 va arăta astfel: C 4 H 8
1) butan - C4H10
2) ciclobutan - C4H8
3) butin-2 - C4H6
4) butadien-1,3-C4H6
5) metilpropenă - C4H8
Ciclobutanul nr. 2 și metilpropenul nr. 5 au aceleași formule, vor fi izomerii structurali ai butenei-1.
Scrieți răspunsurile corecte în tabel:
Sarcina 13
Din lista propusă, selectați două substanțe, atunci când interacționați cu o soluție de permanganat de potasiu în prezența acidului sulfuric, se va observa o schimbare a culorii soluției.
1) hexan
2) benzen
3) toluen
4) propan
5) propilenă
Răspuns: Să încercăm să răspundem la această întrebare prin eliminare. Hidrocarburile saturate nu sunt supuse oxidării de către acest agent oxidant, prin urmare tăiem hexanul nr. 1 și propanul nr. 4.
Trimite numărul 2 (benzen). În omologii benzenului, grupările alchil sunt ușor oxidate de agenți de oxidare, cum ar fi permanganatul de potasiu. Prin urmare, toluenul (metilbenzenul) va suferi oxidare la radicalul metil. Propilena (o hidrocarbură nesaturată cu o legătură dublă) este, de asemenea, oxidată.
Răspuns corect:
Aldehidele sunt oxidate de diverși agenți oxidanți, inclusiv o soluție de amoniac de oxid de argint (celebra reacție în oglindă de argint)
Cartea conține materiale pentru promovarea cu succes a examenului la chimie: scurte informații teoretice despre toate subiectele, sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate, comentarii metodologice, răspunsuri și criterii de evaluare. Elevii nu trebuie să caute informații suplimentare pe Internet și să cumpere alte manuale. În această carte, ei vor găsi tot ce le trebuie pentru pregătirea independentă și eficientă pentru examen. În publicație, într-o formă concisă, elementele de bază ale materiei sunt expuse în conformitate cu standardele educaționale actuale și cele mai dificile întrebări de examen de un nivel crescut de complexitate sunt analizate în modul cel mai detaliat. In plus, se dau sarcini de antrenament cu ajutorul carora se poate verifica nivelul de asimilare a materialului. Anexa cărții conține materialele de referință necesare pe această temă.
Sarcina 15
Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează metilamina.
1) propan
2) clormetan
3) hidrogen
4) hidroxid de sodiu
5) acid clorhidric.
Răspuns: Aminele, fiind derivați ai amoniacului, au o structură asemănătoare acesteia și prezintă proprietăți similare acesteia. De asemenea, se caracterizează prin formarea unei legături donor-acceptor. La fel ca amoniacul, reacţionează cu acizii. De exemplu, cu acid clorhidric pentru a forma clorură de metilamoniu.
CH3 -NH2 + HCl \u003d CI.
Din substanțele organice, metilamina intră în reacții de alchilare cu haloalcani:
CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl
Aminele nu reacţionează cu alte substanţe din această listă, deci răspunsul corect este:
Sarcina 16
Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și produsul care se formează în principal în timpul interacțiunii acestei substanțe cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br
Răspuns: A) etanul este o hidrocarbură saturată. Nu se caracterizează prin reacții de adiție, prin urmare, atomul de hidrogen este înlocuit cu brom. Și se dovedește că brometan:
CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH 3 -CH 2 -Br + HBr (răspunsul 5)
B) Izobutanul, ca și etanul, este un reprezentant al hidrocarburilor saturate, prin urmare, se caracterizează prin reacții de înlocuire a bromului cu hidrogen. Spre deosebire de etan, izobutanul conține nu numai atomi de carbon primari (atașați la trei atomi de hidrogen), ci și un atom de carbon primar. Și deoarece înlocuirea unui atom de hidrogen cu un halogen este cea mai ușoară la atomul de carbon terțiar mai puțin hidrogenat, atunci la secundar și în sfârșit la primar, bromul se va atașa de el. Ca rezultat, obținem 2-brom, 2-metilpropan:
| C | H3 | C | H3 | ||
| │ | │ | ||||
| CH 3 - | C | -CH 3 + Br 2 \u003d CH 3 - | C | –CH3 + HBr | (raspunsul 2) |
| │ | │ | ||||
| H | B | r |
C) Cicloalcanii, care includ ciclopropanul, diferă foarte mult unul de celălalt în ceea ce privește stabilitatea inelului: cei mai puțin stabili sunt cu trei membri și cei mai stabili sunt inele cu cinci și șase membri. În timpul bromării ciclurilor cu 3 și 4 membri, ele se rupe cu formarea de alcani. În acest caz, se adaugă 2 atomi de brom deodată.
D) Reacția de interacțiune cu bromul în inele cu cinci și șase atomi nu duce la ruperea inelului, ci se reduce la reacția de substituire a bromului cu hidrogen.
Deci răspunsul general ar fi:
Sarcina 17
Stabiliți o corespondență între substanțele care reacționează și produsul cu conținut de carbon care se formează în timpul interacțiunii acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Răspuns: A) Reacția dintre acidul acetic și sulfura de sodiu se referă la reacții de schimb atunci când substanțe complexe își schimbă părțile constitutive.
CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S.
Sărurile acidului acetic se numesc acetați. Această sare, respectiv, se numește acetat de sodiu. Răspunsul este numărul 5
B) Reacția dintre acidul formic și hidroxidul de sodiu se referă și la reacții de schimb.
HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H2O.
Sărurile acidului formic se numesc formiați. În acest caz, se formează formiat de sodiu. Răspunsul este numărul 4.
C) Acidul formic, spre deosebire de alți acizi carboxilici, este o substanță uimitoare. Pe lângă grupa carboxil funcțională -COOH, conține și gruparea aldehidă COH. Prin urmare, ele intră în reacții caracteristice aldehidelor. De exemplu, în reacția unei oglinzi argintii; reducerea hidroxidului de cupru (II), Cu (OH) 2 când este încălzit la hidroxid de cupru (I), CuOH, descompunându-se la temperatură ridicată în oxid de cupru (I), Cu 2 O. Se formează un frumos precipitat portocaliu.
2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O
Acidul formic însuși este oxidat la dioxid de carbon. (raspunsul corect este 6)
D) Când etanolul reacţionează cu sodiul, se formează hidrogen gazos şi etoxid de sodiu.
2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (răspunsul 2)
Deci răspunsurile la această întrebare vor fi:
În atenția școlarilor și a solicitanților li se oferă un nou manual de pregătire a examenului, care conține 10 opțiuni pentru lucrările standard de examen la chimie. Fiecare opțiune este compilată în deplină conformitate cu cerințele examenului de stat unificat, include sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate. La sfârșitul cărții, sunt date răspunsuri pentru autoexaminarea tuturor sarcinilor. Opțiunile de instruire propuse vor ajuta profesorul să organizeze pregătirea pentru certificarea finală, iar studenții să-și testeze în mod independent cunoștințele și pregătirea pentru examenul final. Manualul se adresează studenților seniori, solicitanților și profesorilor.
Sarcina 18
Este prezentată următoarea schemă de transformare a substanțelor:
Alcoolii la temperatură ridicată în prezența agenților de oxidare pot fi oxidați la aldehidele corespunzătoare. În acest caz, oxidul de cupru II (CuO) servește ca agent de oxidare conform următoarei reacții:
CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (răspuns: 2)
Răspunsul general al acestui număr:
Sarcina 19
Din lista propusă de tipuri de reacții, selectați două tipuri de reacții, care includ interacțiunea metalelor alcaline cu apa.
1) catalitic
2) omogen
3) ireversibile
4) redox
5) reacție de neutralizare
Răspuns: Să scriem ecuația reacției, de exemplu, sodiu cu apă:
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2.
Sodiul este un metal foarte activ, astfel că va interacționa energic cu apa, în unele cazuri chiar cu o explozie, astfel că reacția se desfășoară fără catalizatori. Sodiul este un metal, un solid, apa și soluția de hidroxid de sodiu sunt lichide, hidrogenul este un gaz, deci reacția este eterogenă. Reacția este ireversibilă deoarece hidrogenul părăsește mediul de reacție sub formă de gaz. În timpul reacției, stările de oxidare ale sodiului și hidrogenului se modifică,
prin urmare, reacția este clasificată ca redox, deoarece sodiul acționează ca agent reducător, iar hidrogenul ca agent oxidant. Nu se aplică reacțiilor de neutralizare, deoarece în urma reacției de neutralizare se formează substanțe care au o reacție neutră a mediului și aici se formează alcalii. Din aceasta putem concluziona că răspunsurile corecte vor fi
Sarcina 20
Din lista propusă de influențe externe, selectați două influențe care duc la o scădere a vitezei de reacție chimică a etilenei cu hidrogen:
1) scăderea temperaturii
2) creșterea concentrației de etilenă
3) utilizarea unui catalizator
4) scăderea concentrației de hidrogen
5) creșterea presiunii în sistem.
Răspuns: Viteza unei reacții chimice este o valoare care arată cum se modifică concentrațiile substanțelor inițiale sau ale produselor de reacție pe unitatea de timp. Există un concept al vitezei reacțiilor omogene și eterogene. În acest caz, este dată o reacție omogenă, prin urmare, pentru reacțiile omogene, viteza depinde de următoarele interacțiuni (factori):
- concentrația reactanților;
- temperatura;
- catalizator;
- inhibitor.
Această reacție are loc la o temperatură ridicată, astfel încât scăderea temperaturii îi va reduce viteza. Răspuns numărul 1. În continuare: dacă creșteți concentrația unuia dintre reactanți, reacția va merge mai rapid. Nu ne convine. De asemenea, un catalizator - o substanță care crește viteza unei reacții - nu este potrivit. Reducerea concentrației de hidrogen va încetini reacția, ceea ce ne dorim. Deci, un alt răspuns corect este numărul 4. Pentru a răspunde la punctul 4 al întrebării, să scriem ecuația pentru această reacție:
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3.
Din ecuația de reacție se poate observa că aceasta decurge cu o scădere a volumului (2 volume de substanțe au intrat în reacție - etilenă + hidrogen) și s-a format un singur volum de produs de reacție. Prin urmare, odată cu creșterea presiunii, viteza de reacție ar trebui să crească - de asemenea, nu este adecvată. Rezuma. Raspunsurile corecte au fost:
Manualul contine sarcini cat mai apropiate de cele reale folosite la examen, dar distribuite pe subiecte in ordinea in care sunt studiate in clasele 10-11 de liceu. Lucrând cu cartea, puteți rezolva în mod constant fiecare subiect, puteți elimina lacunele în cunoștințe și, de asemenea, puteți sistematiza materialul studiat. Această structură a cărții va ajuta la pregătirea mai eficientă pentru examen. Această publicație se adresează elevilor de liceu care se pregătesc pentru examenul la chimie. Sarcinile de pregătire vă vor permite să vă pregătiți sistematic, odată cu trecerea fiecărei teme, pentru examen.
Sarcina 21
Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și proprietatea elementului de azot pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Răspuns: Să vedem cum se schimbă stările de oxidare în reacții:
în această reacție, azotul nu modifică starea de oxidare. Este stabil în reacția lui 3–. Deci raspunsul este 4.
în această reacție, azotul își schimbă starea de oxidare de la 3– la 0, adică se oxidează. Deci el este un restaurator. Raspunsul 2.
Aici azotul își schimbă starea de oxidare de la 3– la 2+. Reacția este redox, azotul este oxidat, ceea ce înseamnă că este un agent reducător. Răspunsul corect 2.
raspuns general:
Sarcina 22
Stabiliți o corespondență între formula sării și produșii de electroliză ai unei soluții apoase din această sare, care au fost eliberați pe electrozi inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
|
FORMULĂ DE SARE |
PRODUSE DE ELECTROLIZĂ |
Răspuns: Electroliza este o reacție redox care are loc pe electrozi atunci când un curent electric direct trece printr-o soluție de electrolit sau o topitură. La catod mereu procesul de recuperare este în derulare; la anod mereu are loc un proces de oxidare. Dacă metalul se află în seria electrochimică de tensiuni ale metalelor până la mangan, atunci apa este redusă la catod; de la mangan la hidrogen, apă și metal pot fi eliberate, dacă la dreapta hidrogenului, atunci doar metalul este redus. Procese care au loc la anod:
Dacă anodul inert, apoi în cazul anionilor fără oxigen (cu excepția fluorurilor), anionii sunt oxidați:
În cazul anionilor și fluorurilor care conțin oxigen, are loc procesul de oxidare a apei, în timp ce anionul nu este oxidat și rămâne în soluție:
În timpul electrolizei soluțiilor alcaline, ionii de hidroxid sunt oxidați:
Acum să ne uităm la această sarcină:
A) Na3PO4 se disociază în soluție în ioni de sodiu și un reziduu acid al unui acid care conține oxigen.
Cationul de sodiu se grăbește către electrodul negativ - catod. Deoarece ionul de sodiu din seria electrochimică a tensiunilor metalelor este înaintea aluminiului, nu va fi restabilit, apa va fi restabilită conform următoarei ecuații:
2H2O \u003d H2 + 2OH -.
Hidrogenul este eliberat la catod.
Anionul se grăbește spre anod - un electrod încărcat pozitiv - și este situat în spațiul apropiat anodului, iar apa este oxidată pe anod conform ecuației:
2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +
Oxigenul este eliberat la anod. Astfel, ecuația generală a reacției va avea următoarea formă:
2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (răspunsul 1)
B) în timpul electrolizei unei soluții de KCl la catod, apa va fi redusă conform ecuației:
2H2O \u003d H2 + 2OH -.
Hidrogenul va fi dezvoltat ca produs de reacție. La anod, Cl va fi oxidat în stare liberă conform următoarei ecuații:
2CI - - 2e \u003d Cl 2.
Procesul general pe electrozi este următorul:
2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2 (răspunsul 4)
C) În timpul electrolizei sării CuBr 2, cuprul este redus la catod:
Cu 2+ + 2e = Cu 0 .
Bromul este oxidat la anod:
Ecuația generală a reacției va avea următoarea formă:
Răspuns corect 3.
D) Hidroliza sării de Cu(NO 3) 2 se desfășoară astfel: cuprul este eliberat la catod conform următoarei ecuații:
Cu 2+ + 2e = Cu 0 .
Oxigenul este eliberat la anod:
2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +
Răspunsul corect 2.
Răspuns general la această întrebare:
Toate materialele cursului școlar de chimie sunt clar structurate și împărțite în 36 de blocuri logice (săptămâni). Studiul fiecărui bloc este conceput pentru 2-3 lecții independente pe săptămână în timpul anului universitar. Manualul conține toate informațiile teoretice necesare, sarcini de autocontrol sub formă de diagrame și tabele, precum și sub formă de examen, formulare și răspunsuri. Structura unică a manualului va ajuta la structurarea pregătirii pentru examen și a studia toate subiectele pas cu pas pe tot parcursul anului universitar. Publicația conține toate subiectele cursului școlar de chimie necesare promovării examenului. Tot materialul este structurat clar și împărțit în 36 de blocuri logice (săptămâni), inclusiv informațiile teoretice necesare, sarcini de autocontrol sub formă de diagrame și tabele, precum și sub forma examenului. Studiul fiecărui bloc este conceput pentru 2-3 lecții independente pe săptămână în timpul anului universitar. În plus, manualul oferă opțiuni de instruire, al căror scop este evaluarea nivelului de cunoștințe.
Sarcina 23
Stabiliți o corespondență între numele sării și raportul dintre această sare și hidroliză: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Răspuns: Hidroliza este reacția de interacțiune a ionilor de sare cu moleculele de apă, care duce la formarea unui electrolit slab. Orice sare poate fi considerată ca fiind produsul de reacție al unui acid și al unei baze. Conform acestui principiu, toate sărurile pot fi împărțite în 4 grupe:
- Săruri formate dintr-o bază tare și un acid slab.
- Săruri formate dintr-o bază slabă și un acid puternic.
- Sărurile formate dintr-o bază slabă și un acid slab.
- Săruri formate dintr-o bază tare și un acid tare.
Să analizăm acum această sarcină din acest punct de vedere.
A) NH 4 Cl - o sare formată dintr-o bază slabă NH 4 OH și un acid tare HCl - suferă hidroliză. Rezultatul este o bază slabă și un acid puternic. Această sare se hidrolizează la cation, deoarece acest ion face parte dintr-o bază slabă. Răspunsul este numărul 1.
B) K 2 SO 4 este o sare formată dintr-o bază tare și un acid tare. Astfel de săruri nu suferă hidroliză, deoarece nu se formează electrolit slab. Raspunsul 3.
C) Carbonatul de sodiu Na 2 CO 3 - sare formată dintr-o bază tare NaOH și un acid carbonic slab H 2 CO 3 - suferă hidroliză. Deoarece sarea este formată dintr-un acid dibazic, hidroliza se poate face teoretic în două etape. ca urmare a primei etape, se formează o sare alcalină și o sare acidă - bicarbonat de sodiu:
Na2C03 + H2O ↔NaHC03 + NaOH;
ca urmare a celei de-a doua etape, se formează acid carbonic slab:
NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH -
această sare este hidrolizată la anion (răspunsul 2).
D) Sarea de sulfură de aluminiu Al 2 S 3 este formată dintr-o bază slabă Al (OH) 3 şi un acid slab H 2 S. Astfel de săruri sunt supuse hidrolizei. Rezultatul este o bază slabă și un acid slab. Hidroliza are loc prin cation și anion. Răspuns corect 4.
Astfel, răspunsul general la sarcină este:
Sarcina 24
Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții reversibile și direcția deplasării echilibrului chimic cu creșterea presiunii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
|
ECUAȚIA DE REACȚIE |
DIRECȚIA DE MUTERE A ECHILIBRIULUI CHIMIC |
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) C) H2 (g) + CI2 (g) = 2HCI (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) |
1) se deplasează către o reacție directă 2) se deplasează spre reacția din spate 3) practic nu se mișcă. |
Răspuns: Reacțiile reversibile se numesc reacții care pot merge simultan în două direcții opuse: în direcția unei reacții directe și inversă, prin urmare, în ecuațiile reacțiilor reversibile, în loc de egalitate, se pune semnul reversibilității. Fiecare reacție reversibilă se termină într-un echilibru chimic. Acesta este un proces dinamic. Pentru a scoate reacția din starea de echilibru chimic, este necesar să i se aplice anumite influențe externe: modificarea concentrației, temperaturii sau presiunii. Acest lucru se face conform principiului Le Chatelier: dacă se acționează din exterior asupra unui sistem aflat în stare de echilibru chimic, se modifică concentrația, temperatura sau presiunea, atunci sistemul tinde să ia o poziție care contracarează această acțiune.
Să analizăm acest lucru cu exemple ale sarcinii noastre.
A) Reacția omogenă N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) este, de asemenea, exotermă, adică merge cu eliberarea de căldură. Apoi 4 volume de reactanți au intrat în reacție (1 volum de azot și 3 volume de hidrogen) și, ca rezultat, s-a format un volum de amoniac. Astfel, am stabilit că reacția decurge cu o scădere a volumului. Conform principiului Le Chatelier, dacă reacția decurge cu o scădere a volumului, atunci o creștere a presiunii deplasează echilibrul chimic către formarea unui produs de reacție. Răspunsul corect 1.
B) Reacția 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) este similară cu reacția anterioară, de asemenea, merge cu o scădere a volumului (3 volume de gaz intrat și 2 volume formate ca ca rezultat al reacției), deci o creștere a presiunii va schimba echilibrul în direcția de formare a produsului de reacție. Raspunsul 1.
C) Această reacție H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) se desfășoară fără modificarea volumului reactanților (s-au format 2 volume de gaze și s-au format 2 volume de acid clorhidric). Reacțiile care au loc fără modificarea volumului nu sunt afectate de presiune. Raspunsul 3.
D) Reacția de interacțiune a oxidului de sulf (IV) și a clorului SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) este o reacție care are loc cu o scădere a volumului de substanțe (2 volume). de gaze au intrat în reacție și s-a format un volum SO 2 Cl 2). Raspunsul 1.
Răspunsul la această sarcină va fi următorul set de litere și numere:
Cartea conține soluții la toate tipurile de probleme de nivel de bază, avansat și înalt de complexitate pe toate subiectele testate la examenul de chimie. Lucrul regulat cu acest manual va permite elevilor să învețe cum să rezolve rapid și fără erori probleme de chimie de diferite niveluri de complexitate. Manualul analizează în detaliu soluțiile la toate tipurile de sarcini de nivel de complexitate de bază, avansate și ridicate în conformitate cu lista elementelor de conținut testate la examenul la chimie. Lucrul regulat cu acest manual va permite elevilor să învețe cum să rezolve rapid și fără erori probleme de chimie de diferite niveluri de complexitate. Publicația va oferi un ajutor neprețuit studenților în pregătirea pentru examenul la chimie, putând fi folosită și de profesori în organizarea procesului de învățământ.
Sarcina 25
Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor și un reactiv cu care puteți distinge soluțiile apoase ale acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
|
FORMULA SUBSTANȚEI |
|
A) HNO3 și NaNO3 B) KCI și NaOH C) NaCI și BaCI2 D) AICI 3 și MgCI 2 |
Răspuns: a) Se dau doua substante, un acid si o sare. Acidul azotic este un agent oxidant puternic și interacționează cu metalele din seria electrochimică a tensiunilor metalice atât înainte, cât și după hidrogen și interacționează atât concentrat, cât și diluat. De exemplu, acidul azotic HNO 3 reacționează cu cuprul pentru a forma o sare de cupru, apă și oxid nitric. În acest caz, pe lângă degajarea gazului, soluția capătă o culoare albastră caracteristică sărurilor de cupru, de exemplu:
8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,
iar sarea NaNO 3 nu reacţionează cu cuprul. Raspunsul 1.
B) Sunt date sarea și hidroxidul metalelor active, în care aproape toți compușii sunt solubili în apă, prin urmare, selectăm o substanță din coloana de reactivi, care, atunci când interacționează cu una dintre aceste substanțe, precipită. Această substanță este sulfat de cupru. Reacția nu va merge cu clorură de potasiu, dar cu hidroxid de sodiu va cădea un frumos precipitat albastru, conform ecuației reacției:
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.
C) Se dau două săruri, clorurile de sodiu și de bariu. Dacă toate sărurile de sodiu sunt solubile, atunci cu sărurile de bariu, dimpotrivă, multe săruri de bariu sunt insolubile. Conform tabelului de solubilitate, determinăm că sulfatul de bariu este insolubil, deci sulfatul de cupru va fi reactiv. Raspunsul 5.
D) Din nou, se dau 2 săruri - AlCl3 și MgCl2 - și din nou cloruri. Când aceste soluții sunt drenate cu HCl, KNO 3 CuSO 4 nu formează modificări vizibile, nu reacţionează deloc cu cuprul. Rămâne KOH. Odată cu ea, ambele săruri precipită, cu formarea de hidroxizi. Dar hidroxidul de aluminiu este o bază amfoteră. Când se adaugă un exces de alcali, precipitatul se dizolvă pentru a forma o sare complexă. Raspunsul 2.
Răspunsul general la această întrebare arată astfel:
Sarcina 26
Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său principal de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Răspuns: A) Metanul, atunci când este ars, eliberează o cantitate mare de căldură, astfel încât poate fi folosit ca combustibil (răspunsul 2).
B) Izoprenul, fiind o hidrocarbură dienică, formează cauciuc în timpul polimerizării, care este apoi transformat în cauciuc (răspunsul 3).
C) Etilena este o hidrocarbură nesaturată care intră în reacții de polimerizare, prin urmare poate fi folosită ca materiale plastice (răspunsul 4).
Sarcina 27
Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150,0 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Notați numărul în zecimi).
Să rezolvăm această problemă:
1. Determinați masa de azotat de potasiu conținută în 150 g de soluție 10%. Să folosim triunghiul magic:
Prin urmare masa materiei este egală cu: ω · m(soluție) \u003d 0,1 150 \u003d 15 g.
2. Fie masa de azotat de potasiu adăugat X g. Apoi masa tuturor sării din soluția finală va fi egală cu (15 + X) g, masa soluției (150 + X), iar fracția de masă a nitratului de potasiu din soluția finală poate fi scrisă ca: ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + X)/(150 + X)
100% – (15 + X)/(150 + X) = 12%
(15 + X)/(150 + X) = 0,12
15 + X = 18 + 0,12X
0,88X = 3
X = 3/0,88 = 3,4
Răspuns: Pentru a obține o soluție de sare de 12% trebuie adăugate 3,4 g de KNO3.
Manualul conține material teoretic detaliat pe toate subiectele testate de Examenul Unificat de Stat în Chimie. După fiecare secțiune, sarcinile pe mai multe niveluri sunt date sub forma examenului. Pentru controlul final al cunoștințelor la sfârșitul manualului, sunt oferite opțiuni de instruire care corespund examenului. Elevii nu trebuie să caute informații suplimentare pe Internet și să cumpere alte manuale. În acest ghid, ei vor găsi tot ce au nevoie pentru a se pregăti independent și eficient pentru examen. Cartea de referință se adresează elevilor de liceu pentru pregătirea examenului la chimie.
Sarcina 28
Ca rezultat al reacției, a cărei ecuație termochimică
2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H 2 O (g) + 484 kJ,
S-au eliberat 1452 kJ de căldură. Calculați masa apei rezultate (în grame).
Această sarcină poate fi rezolvată într-un singur pas.
Conform ecuației reacției, în urma acesteia s-au format 36 de grame de apă și s-au eliberat 484 kJ de energie. Și 1454 kJ de energie vor fi eliberați în timpul formării a X an de apă.
Răspuns: Odată cu eliberarea a 1452 kJ de energie, se formează 108 g de apă.
Sarcina 29
Calculați masa de oxigen (în grame) necesară pentru arderea completă a 6,72 litri (N.O.) de hidrogen sulfurat.
Pentru a rezolva această problemă, scriem ecuația reacției pentru arderea hidrogenului sulfurat și calculăm masele de oxigen și hidrogen sulfurat care au intrat în reacție, conform ecuației reacției.
1. Determinați cantitatea de hidrogen sulfurat conținută în 6,72 litri.
2. Determinați cantitatea de oxigen care va reacționa cu 0,3 moli de hidrogen sulfurat.
Conform ecuației reacției, 3 mol O 2 reacţionează cu 2 moli H 2 S.
Conform ecuației reacției, cu 0,3 mol H 2 S va reacționa cu X mol O 2.
Prin urmare, X = 0,45 mol.
3. Determinați masa a 0,45 mol de oxigen
m(O2) = n · M\u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g.
Răspuns: masa oxigenului este de 14,4 grame.
Sarcina 30
Din lista propusă de substanțe (permanganat de potasiu, bicarbonat de potasiu, sulfit de sodiu, sulfat de bariu, hidroxid de potasiu), selectați substanțe între care este posibilă o reacție redox. În răspunsul tău, notează ecuația doar pentru una dintre reacțiile posibile. Faceți o balanță electronică, indicați agentul oxidant și agentul reducător.
Răspuns: KMnO 4 este un agent oxidant binecunoscut care oxidează substanțele care conțin elemente în stări de oxidare inferioare și intermediare. Acțiunile sale pot avea loc în medii neutre, acide și alcaline. În acest caz, manganul poate fi redus la diferite grade de oxidare: într-un mediu acid - la Mn 2+, într-un mediu neutru - la Mn 4+, în mediu alcalin - la Mn 6+. Sulfitul de sodiu conține sulf în starea de oxidare 4+, care poate fi oxidat la 6+. În cele din urmă, hidroxidul de potasiu va determina reacția mediului. Scriem ecuația pentru această reacție:
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
După plasarea coeficienților, formula ia următoarea formă:
2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Prin urmare, KMnO4 este un agent de oxidare, iar Na2SO3 este un agent reducător.
Toate informatiile necesare promovarii examenului la chimie sunt prezentate in tabele vizuale si accesibile, dupa fiecare subiect sunt sarcini de instruire pentru controlul cunostintelor. Cu ajutorul acestei cărți, studenții vor putea să-și îmbunătățească cunoștințele în cel mai scurt timp posibil, să își amintească toate cele mai importante subiecte cu câteva zile înainte de examen, să exerseze finalizarea sarcinilor în formatul USE și să devină mai încrezători în abilitățile lor. . După repetarea tuturor subiectelor prezentate în manual, cele 100 de puncte mult așteptate vor fi mult mai aproape! Manualul conține informații teoretice despre toate subiectele testate la examenul de chimie. După fiecare secțiune, sunt date sarcini de antrenament de diferite tipuri cu răspunsuri. O prezentare vizuală și accesibilă a materialului vă va permite să găsiți rapid informațiile de care aveți nevoie, să eliminați lacunele în cunoștințe și să repetați o cantitate mare de informații în cel mai scurt timp posibil.
Sarcina 31
Din lista propusă de substanțe (permanganat de potasiu, bicarbonat de potasiu, sulfit de sodiu, sulfat de bariu, hidroxid de potasiu), selectați substanțe între care este posibilă o reacție de schimb ionic. În răspunsul dvs., notați ecuația ionică moleculară, completă și prescurtată a numai uneia dintre reacțiile posibile.
Răspuns: Luați în considerare reacția de schimb între bicarbonatul de potasiu și hidroxidul de potasiu
KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Dacă, în urma unei reacții în soluții de electroliți, se formează o substanță insolubilă sau gazoasă sau cu disociere scăzută, atunci o astfel de reacție are loc ireversibil. În conformitate cu aceasta, această reacție este posibilă, deoarece unul dintre produșii de reacție (H2O) este o substanță cu disociere scăzută. Să scriem ecuația ionică completă.
Deoarece apa este o substanță cu disociere scăzută, este scrisă ca o moleculă. În continuare, compunem o ecuație ionică prescurtată. Acei ioni care au trecut din partea stângă a ecuației la dreapta fără a schimba semnul încărcăturii sunt tăiați. Rescriem restul într-o ecuație ionică redusă.
Această ecuație va fi răspunsul la această sarcină.
Sarcina 32
În timpul electrolizei unei soluții apoase de nitrat de cupru (II), s-a obținut un metal. Metalul a fost tratat cu acid sulfuric concentrat când a fost încălzit. Gazul rezultat a reacționat cu hidrogen sulfurat pentru a forma o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Răspuns: Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi prin trecerea unui curent electric direct printr-o soluție de electrolit sau topitură. Sarcina se referă la electroliza unei soluții de nitrat de cupru. În electroliza soluțiilor sărate, apa poate lua parte și la procesele cu electrozi. Când sarea se dizolvă în apă, se descompune în ioni:
Procesele de reducere au loc la catod. În funcție de activitatea metalului, metalul, metalul și apa pot fi reduse. Deoarece cuprul din seria electrochimică a tensiunilor metalelor este la dreapta hidrogenului, cuprul va fi redus la catod:
Cu 2+ + 2e = Cu 0 .
Procesul de oxidare a apei va avea loc la anod.
Cuprul nu reacționează cu soluțiile de acizi sulfuric și clorhidric. Dar acidul sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic, deci poate reacționa cu cuprul conform următoarei ecuații de reacție:
Cu + 2H2SO4 (conc.) = CuS04 + SO2 + 2H2O.
Hidrogenul sulfurat (H 2 S) conține sulf în starea de oxidare 2–, prin urmare acționează ca un agent reducător puternic și reduce sulful din oxidul de sulf IV la starea liberă
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.
Substanța rezultată, sulful, reacționează cu o soluție concentrată de hidroxid de potasiu când este încălzită pentru a forma două săruri: sulfură de sulf și sulfit de sulf și apă.
S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O
Sarcina 33
Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.
Răspuns:În acest lanț, se propune îndeplinirea a 5 ecuații de reacție, în funcție de numărul de săgeți dintre substanțe. În ecuația de reacție nr. 1, acidul sulfuric joacă rolul unui lichid de eliminare a apei, prin urmare, ca urmare a acestuia, ar trebui să se obțină o hidrocarbură nesaturată.
Următoarea reacție este interesantă pentru că se desfășoară după regula lui Markovnikov. Conform acestei reguli, atunci când halogenurile de hidrogen sunt combinate cu alchene construite asimetric, halogenul este atașat de atomul de carbon mai puțin hidrogenat la dubla legătură și hidrogenul, invers.
Noul manual conține tot materialul teoretic despre cursul de chimie necesar pentru promovarea examenului. Include toate elementele conținutului, verificate prin materiale de control și măsurare, și ajută la generalizarea și sistematizarea cunoștințelor și aptitudinilor pentru cursul școlii secundare (complete). Materialul teoretic este prezentat într-o formă concisă, accesibilă. Fiecare secțiune este însoțită de exemple de sarcini de pregătire care vă permit să vă testați cunoștințele și gradul de pregătire pentru examenul de certificare. Sarcinile practice corespund formatului USE. La sfârșitul manualului, sunt oferite răspunsuri la sarcini care vă vor ajuta să evaluați în mod obiectiv nivelul cunoștințelor și gradul de pregătire pentru examenul de certificare. Manualul se adresează studenților seniori, solicitanților și profesorilor.
Sarcina 34
Când o probă de carbonat de calciu a fost încălzită, o parte din substanță s-a descompus. Totodată, s-au eliberat 4,48 l (n.o.) de dioxid de carbon. Greutatea reziduului solid a fost de 41,2 g. Acest reziduu a fost adăugat la 465,5 g de soluţie de acid clorhidric luată în exces. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată.
În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale cantităților pe care le căutați).
Răspuns: Să scriem o scurtă condiție a acestei probleme.
După ce sunt date toate preparatele, trecem la soluție.
1) Determinați cantitatea de CO 2 conținută în 4,48 litri. a lui.
n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol
2) Determinați cantitatea de oxid de calciu format.
Conform ecuației reacției, se formează 1 mol de CO 2 și 1 mol de CaO
Prin urmare: n(CO2) = n(CaO) și este egal cu 0,2 mol
3) Determinați masa a 0,2 mol CaO
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g
Astfel, reziduul solid care cântărește 41,2 g este format din 11,2 g CaO și (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO3
4) Determinați cantitatea de CaCO3 conținută în 30 g
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO 3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol
CaO + HCl \u003d CaCl2 + H2O
CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
5) Determinați cantitatea de clorură de calciu formată în urma acestor reacții.
În reacție au intrat 0,3 moli de CaCO3 și 0,2 moli de CaO, doar 0,5 moli.
În consecinţă, se formează 0,5 moli de CaCI2
6) Calculați masa a 0,5 moli de clorură de calciu
M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl 2) \u003d 0,5 mol 111 g / mol \u003d 55,5 g.
7) Determinați masa dioxidului de carbon. 0,3 mol de carbonat de calciu au participat la reacția de descompunere, prin urmare:
n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0,3 mol,
m(CO2) = n(CO2) · M(CO 2) \u003d 0,3 mol 44g / mol \u003d 13,2 g.
8) Aflați masa soluției. Este format din masa acidului clorhidric + masa reziduului solid (CaCO 3 + CaO) min masa CO 2 eliberat. Să scriem asta sub formă de formulă:
m(r-ra) = m(CaCO3 + CaO) + m(Acid clorhidric) - m(CO 2) \u003d 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g \u003d 493,5 g.
9) Și în final, vom răspunde la întrebarea problemei. Găsiți fracția de masă în % de sare din soluție folosind următorul triunghi magic:
ω%(CaCI2) = m(CaCl2) / m(soluție) \u003d 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 sau 11,2%
Răspuns: ω% (СaCI 2) = 11,2%
Sarcina 35
Substanța organică A conține 11,97% azot, 9,40% hidrogen și 27,35% oxigen în masă și se formează prin reacția substanței organice B cu propanol-2. Se știe că substanța B este de origine naturală și este capabilă să interacționeze atât cu acizii, cât și cu alcalii.
Pe baza acestor condiții, finalizați sarcinile:
1) Efectuați calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare) și stabiliți formula moleculară a substanței organice inițiale;
2) Realizați o formulă structurală a acestei substanțe, care să arate fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula ei;
3) Scrieți ecuația reacției pentru obținerea substanței A din substanța B și propanol-2 (folosiți formulele structurale ale substanțelor organice).
Răspuns: Să încercăm să rezolvăm această problemă. Să scriem o condiție scurtă:
ω(C) = 100% - 11,97% - 9,40% - 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)
2) Cunoscând fracțiile de masă ale tuturor elementelor care alcătuiesc molecula, putem determina formula moleculară a acesteia.
Să luăm masa substanței A pentru 100 g. Atunci masele tuturor elementelor care alcătuiesc compoziția sa vor fi egale cu: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g. Determinați cantitatea fiecărui element:
n(C)= m(C) · M(C) = 51,28 g/12 g/mol = 4,27 mol
n(N) = m(N) · M(N) = 11,97 g/14 g/mol = 0,855 mol
n(H) = m(H) M(H) = 9,40 g/1 g/mol = 9,40 mol
n(O) = m(O) M(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol
X : y : z : m = 5: 1: 11: 2.
Astfel, formula moleculară a substanței A este: C 5 H 11 O 2 N.
3) Să încercăm să facem o formulă structurală a substanței A. Știm deja că carbonul în chimia organică este întotdeauna tetravalent, hidrogenul este monovalent, oxigenul este bivalent și azotul este trivalent. Starea problemei mai spune că substanța B este capabilă să interacționeze atât cu acizii, cât și cu alcalii, adică este amfoter. Din substanțele naturale amfoterice, știm că aminoacizii sunt foarte amfoteri. Prin urmare, se poate presupune că substanța B se referă la aminoacizi. Și bineînțeles, ținem cont că se obține prin interacțiunea cu propanol-2. Numărând numărul de atomi de carbon din propanol-2, putem concluziona cu îndrăzneală că substanța B este acid aminoacetic. După un număr de încercări, s-a obținut următoarea formulă:
4) În concluzie, scriem ecuația pentru reacția interacțiunii acidului aminoacetic cu propanol-2.
Pentru prima dată, este oferit în atenția școlarilor și solicitanților un manual de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat la chimie, care conține sarcini de pregătire colectate pe subiecte. Cartea conține sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate pe toate subiectele cursului de chimie testat. Fiecare secțiune a manualului include cel puțin 50 de sarcini. Sarcinile corespund standardului educațional modern și regulamentului privind susținerea examenului unificat de stat la chimie pentru absolvenții instituțiilor de învățământ secundar. Implementarea sarcinilor de instruire propuse pe subiecte vă va permite să vă pregătiți bine pentru promovarea examenului la chimie. Manualul se adresează studenților seniori, solicitanților și profesorilor.
