Orice acid este o substanță complexă, a cărei moleculă conține unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid.

Formula acidului sulfuric este H2SO4. Prin urmare, compoziția moleculei de acid sulfuric include doi atomi de hidrogen și reziduul acid SO4.

Acidul sulfuric se formează atunci când oxidul de sulf reacţionează cu apa

SO3+H2O -> H2SO4

Acidul sulfuric pur 100% (monohidrat) este un lichid greu, vâscos ca uleiul, incolor și inodor, cu gust acru de „cupru”. Deja la o temperatură de +10 ° C, se solidifică și se transformă într-o masă cristalină.

Acidul sulfuric concentrat conține aproximativ 95% H2SO4. Și îngheață la temperaturi sub -20 ° C.

Interacțiunea cu apa

Acidul sulfuric este foarte solubil în apă, amestecându-se cu acesta în orice raport. Aceasta eliberează o cantitate mare de căldură.

Acidul sulfuric este capabil să absoarbă vaporii de apă din aer. Această proprietate este utilizată în industrie pentru uscarea gazelor. Gazele sunt uscate prin trecerea lor prin recipiente speciale cu acid sulfuric. Desigur, această metodă poate fi folosită doar pentru acele gaze care nu reacţionează cu ea.

Se știe că atunci când acidul sulfuric intră în contact cu multe substanțe organice, în special carbohidrați, aceste substanțe sunt carbonizate. Faptul este că carbohidrații, precum apa, conțin atât hidrogen, cât și oxigen. Acidul sulfuric le fură aceste elemente. Ceea ce rămâne este cărbune.

Într-o soluție apoasă de H2SO4, indicatorii turnesol și metil portocaliu devin roșii, ceea ce indică faptul că această soluție are un gust acru.

Interacțiunea cu metalele

Ca orice alt acid, acidul sulfuric este capabil să înlocuiască atomii de hidrogen cu atomi de metal din molecula sa. Interacționează cu aproape toate metalele.

acid sulfuric diluat reacţionează cu metalele ca un acid normal. Ca rezultat al reacției, se formează o sare cu un reziduu acid SO4 și hidrogen.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

DAR acid sulfuric concentrat este un agent oxidant foarte puternic. Oxidează toate metalele, indiferent de poziția lor în seria de tensiune. Și atunci când reacționează cu metalele, el însuși este redus la SO2. Hidrogenul nu este eliberat.

Сu + 2 H2SO4 (conc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2H2SO4 (conc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Dar aurul, fierul, aluminiul, metalele din grupa platinei nu se oxidează în acid sulfuric. Prin urmare, acidul sulfuric este transportat în rezervoare de oțel.

Sărurile acidului sulfuric, care se obțin în urma unor astfel de reacții, se numesc sulfați. Sunt incolore și se cristalizează ușor. Unele dintre ele sunt foarte solubile în apă. Doar CaSO4 și PbSO4 sunt puțin solubile. BaSO4 este aproape insolubil în apă.

Interacțiunea cu bazele

Reacția unui acid cu o bază se numește reacție de neutralizare. Ca rezultat al reacției de neutralizare a acidului sulfuric, se formează o sare care conține reziduul acid SO4 și apă H2O.

Exemple de reacții de neutralizare a acidului sulfuric:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Acidul sulfuric intră într-o reacție de neutralizare atât cu baze solubile, cât și cu baze insolubile.

Deoarece există doi atomi de hidrogen în molecula de acid sulfuric și sunt necesare două baze pentru a o neutraliza, acesta aparține acizilor dibazici.

Interacțiunea cu oxizii bazici

Din cursul școlar de chimie, știm că oxizii se numesc substanțe complexe, care includ două elemente chimice, dintre care unul este oxigenul în starea de oxidare -2. Oxizii de bază se numesc oxizi ai 1, 2 și vreo 3 metale de valență. Exemple de oxizi bazici: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Cu oxizii bazici, acidul sulfuric intră într-o reacție de neutralizare. Ca rezultat al unei astfel de reacții, ca în reacția cu bazele, se formează sare și apă. Sarea conține reziduul acid SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Interacțiunea cu sare

Acidul sulfuric reactioneaza cu sarurile acizilor mai slabi sau volatili, inlocuind acesti acizi din ei. Ca rezultat al acestei reacții, o sare cu un reziduu acid SO4 și un acid

H2S04+BaCl2=BaS04+2HCI

Utilizarea acidului sulfuric și a compușilor săi

Terci de bariu BaSO4 este capabil să întârzie razele X. Umplându-l cu organele goale ale corpului uman, radiologii le examinează.

În medicină și construcții, gipsul natural CaSO4 * 2H2O, sulfatul de calciu hidrat este utilizat pe scară largă. Sarea Glauber Na2SO4 * 10H2O este folosită în medicină și medicina veterinară, în industria chimică - pentru producerea de sifon și sticlă. Sulfatul de cupru CuSO4 * 5H2O este cunoscut grădinarilor și agronomilor care îl folosesc pentru a controla dăunătorii și bolile plantelor.

Acidul sulfuric este utilizat pe scară largă în diverse industrii: chimică, prelucrarea metalelor, petrol, textile, piele și altele.

Acidul sulfuric nediluat este un compus covalent.

Într-o moleculă, acidul sulfuric este înconjurat tetraedric de patru atomi de oxigen, dintre care doi fac parte din grupările hidroxil. Legăturile S–O sunt duble, iar legăturile S–OH sunt simple.

Cristalele incolore, asemănătoare gheții au o structură stratificată: fiecare moleculă de H 2 SO 4 este conectată la patru legături puternice de hidrogen adiacente, formând un singur cadru spațial.

Structura acidului sulfuric lichid este similară cu structura celui solid, doar integritatea cadrului spațial este ruptă.

Proprietățile fizice ale acidului sulfuric

În condiții normale, acidul sulfuric este un lichid uleios greu, incolor și inodor. În inginerie, acidul sulfuric este numit amestecurile sale atât cu apă, cât și cu anhidridă sulfuric. Dacă raportul molar SO 3: H 2 O este mai mic de 1, atunci aceasta este o soluție apoasă de acid sulfuric, dacă este mai mare de 1, este o soluție de SO 3 în acid sulfuric.

100% H2S04 cristalizează la 10,45 °C; T pf = 296,2 °C; densitate 1,98 g/cm3. H 2 SO 4 se amestecă cu H 2 O și SO 3 în orice raport pentru a forma hidrați, căldura de hidratare este atât de mare încât amestecul poate fierbe, stropi și poate provoca arsuri. Prin urmare, este necesar să adăugați acid în apă, și nu invers, deoarece atunci când apă este adăugată la acid, apă mai ușoară va fi pe suprafața acidului, unde toată căldura eliberată va fi concentrată.

Când soluțiile apoase de acid sulfuric care conțin până la 70% H2SO4 sunt încălzite și fierte, numai vaporii de apă sunt eliberați în faza de vapori. Vaporii de acid sulfuric apar și deasupra soluțiilor mai concentrate.

În ceea ce privește caracteristicile și anomaliile structurale, acidul sulfuric lichid este similar cu apa. Aici este același sistem de legături de hidrogen, aproape același cadru spațial.

Proprietățile chimice ale acidului sulfuric

Acidul sulfuric este unul dintre cei mai puternici acizi minerali; datorită polarității sale ridicate, legătura H-O se rupe ușor.

Acidul sulfuric se disociază în soluție apoasă , formând un ion de hidrogen și un reziduu acid:

H2SO4 \u003d H + + HSO4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.

Ecuație rezumată:

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

Prezintă proprietățile acizilor , reacționează cu metale, oxizi de metal, baze și săruri.

Acidul sulfuric diluat nu prezintă proprietăți oxidante; atunci când interacționează cu metalele, se eliberează hidrogen și o sare care conține metalul în cea mai scăzută stare de oxidare. La rece, acidul este inert la metale precum fierul, aluminiul și chiar bariul.

Acidul concentrat are proprietăți oxidante. Produsele posibile ale interacțiunii substanțelor simple cu acid sulfuric concentrat sunt date în tabel. Se arată dependența produsului de reducere de concentrația acidului și de gradul de activitate al metalului: cu cât metalul este mai activ, cu atât mai adânc reduce ionul sulfat al acidului sulfuric.

Interacțiunea cu oxizii:

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 \u003d H 2 O.

Interacțiunea cu bazele:

2NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2H2O.

Interacțiunea cu sărurile:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O.

Proprietăți oxidante

Acidul sulfuric oxidează HI și HBr la halogeni liberi:

H 2 SO 4 + 2HI \u003d I 2 + 2H 2 O + SO 2.

Acidul sulfuric elimină apa legată chimic din compușii organici care conțin grupări hidroxil. Deshidratarea alcoolului etilic în prezența acidului sulfuric concentrat duce la producerea de etilenă:

C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

Carbonizarea zahărului, celulozei, amidonului și altor carbohidrați la contactul cu acidul sulfuric se explică și prin deshidratarea acestora:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Formula structurala

Formula adevărată, empirică sau brută: H2SO4

Compoziția chimică a acidului sulfuric

Greutate moleculară: 98,076

Acid sulfuric H 2 SO 4 este un acid dibazic puternic, corespunzând celei mai înalte stări de oxidare a sulfului (+6). În condiții normale, acidul sulfuric concentrat este un lichid gras uleios, incolor și inodor, cu gust acru „cupru”. În tehnologie, acidul sulfuric este numit amestecurile sale atât cu apă, cât și cu anhidrida sulfuric SO 3. Dacă raportul molar SO 3: H 2 O este mai mic de 1, atunci aceasta este o soluție apoasă de acid sulfuric, dacă mai mult de 1 - o soluție de SO 3 în acid sulfuric (oleum).

Nume

În secolele XVIII-XIX, la fabricile de vitriol se producea sulf pentru praf de pușcă din pirite de sulf (pirită). Acidul sulfuric la acea vreme era numit „ulei de vitriol” (de regulă era un hidrat cristalin, asemănător cu uleiul ca consistență), de unde și originea denumirii sărurilor sale (sau mai degrabă hidrații cristalini) - vitriol.

Obținerea de acid sulfuric

Metoda industrială (de contact).

În industrie, acidul sulfuric este produs prin oxidarea dioxidului de sulf (gaz sulfuros produs în timpul arderii sulfului sau piritelor) în trioxid (anhidridă sulfuric), urmată de interacțiunea SO 3 cu apa. Acidul sulfuric obținut prin această metodă se mai numește contact (concentrație 92-94%).

Metoda azotului (turn).

Anterior, acidul sulfuric se obținea exclusiv prin metoda azotoasă în turnuri speciale, iar acidul se numea acid de turn (concentrație de 75%). Esența acestei metode este oxidarea dioxidului de sulf cu dioxid de azot în prezența apei.

Altă cale

În acele cazuri rare când hidrogenul sulfurat (H 2 S) înlocuiește sulfatul (SO 4 -) din sare (cu metale Cu, Ag, Pb, Hg), acidul sulfuric este un produs secundar. Sulfurile acestor metale au cea mai mare rezistență, precum și o culoare neagră distinctivă.

Proprietăți fizice și fizico-chimice

Un acid foarte puternic, la 18 o C pK a (1) \u003d -2,8, pK a (2) \u003d 1,92 (K z 1,2 10 -2); lungimi de legătură în moleculă S=O 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, unghi HOSOH 104°, OSO 119°; fierbe, formând un amestec azeotrop (98,3% H2SO4 și 1,7% H2O cu un punct de fierbere de 338,8°C). Acidul sulfuric, corespunzător unui conținut de 100% H 2 SO 4 , are o compoziție (%): H 2 SO 4 99,5, HSO 4 - - 0,18, H 3 SO 4 + - 0,14, H 3 O + - 0,09, H 2 S 207, - 0,04, HS207 - - 0,05. Miscibil cu apa si SO 3 in toate proportiile. În soluții apoase, acidul sulfuric se disociază aproape complet în H 3 O + , HSO 3 + și 2HSO 4 - . Formează hidrați H2SO4nH2O, unde n = 1, 2, 3, 4 și 6,5.

Oleum

Soluțiile de anhidridă sulfuric SO 3 în acid sulfuric se numesc oleum, ele formează doi compuși H 2 SO 4 SO 3 și H 2 SO 4 2SO 3. Oleum conține și acizi pirosulfuric. Punctul de fierbere al soluţiilor apoase de acid sulfuric creşte odată cu creşterea concentraţiei acestuia şi atinge un maxim la un conţinut de 98,3% H 2 SO 4 . Punctul de fierbere al oleumului scade odată cu creșterea conținutului de SO3. Odată cu creșterea concentrației soluțiilor apoase de acid sulfuric, presiunea totală a vaporilor peste soluții scade și, la un conținut de 98,3% H 2 SO 4, atinge un minim. Odată cu creșterea concentrației de SO 3 în oleum, presiunea totală a vaporilor deasupra acesteia crește. Presiunea vaporilor peste soluțiile apoase de acid sulfuric și oleum poate fi calculată prin ecuația:

log p=A-B/T+2,126

valorile coeficienților A și B depind de concentrația de acid sulfuric. Aburul peste soluții apoase de acid sulfuric constă dintr-un amestec de vapori de apă, H 2 SO 4 și SO 3, în timp ce compoziția vaporilor diferă de compoziția lichidului la toate concentrațiile de acid sulfuric, cu excepția amestecului azeotrop corespunzător. Pe măsură ce temperatura crește, disocierea crește. Oleum H 2 SO 4 · SO 3 are vâscozitatea maximă, cu creșterea temperaturii, η scade. Rezistența electrică a acidului sulfuric este minimă la o concentrație de SO 3 și 92% H 2 SO 4 și maximă la o concentrație de 84 și 99,8% H 2 SO 4 . Pentru oleum, ρ minim este la o concentrație de 10% SO 3 . Pe măsură ce temperatura crește, ρ acidului sulfuric crește. Constanta dielectrică a acidului sulfuric 100% 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); constantă crioscopică 6,12, constantă ebulioscopică 5,33; coeficientul de difuzie al vaporilor de acid sulfuric în aer variază cu temperatura; D = 1,67 10⁻⁵T3/2 cm²/s.

Proprietăți chimice

Acidul sulfuric în formă concentrată atunci când este încălzit este un agent oxidant destul de puternic. Oxidează HI și parțial HBr pentru a elibera halogeni. Oxidează multe metale (excepții: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). În acest caz, acidul sulfuric concentrat este redus la SO2. La rece în acid sulfuric concentrat, Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba sunt pasivați și reacțiile nu au loc. Cu cei mai puternici agenți reducători, acidul sulfuric concentrat este redus la S și H 2 S. Acidul sulfuric concentrat absoarbe vaporii de apă, deci este folosit pentru uscarea gazelor, lichidelor și solidelor, de exemplu, în esicatoare. Cu toate acestea, H2SO4 concentrat este parțial redus de hidrogen, motiv pentru care nu poate fi folosit pentru uscare. Divizarea apei din compușii organici și lăsând în același timp carbonul negru (cărbune), acidul sulfuric concentrat duce la carbonizarea lemnului, zahărului și a altor substanțe. H 2 SO 4 diluat interacționează cu toate metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni la stânga hidrogenului cu eliberarea acestuia. Proprietățile oxidante ale H2SO4 diluat sunt necaracteristice. Acidul sulfuric formează două serii de săruri: mediu - sulfați și acid - hidrosulfați, precum și esteri. Sunt cunoscuţi acizii H2SO5 peroxomonosulfuric (sau acidul lui Caro) şi H2S2O8 peroxodisulfuric. Acidul sulfuric reacţionează, de asemenea, cu oxizii bazici pentru a forma sulfat şi apă. În instalațiile de prelucrare a metalelor, o soluție de acid sulfuric este utilizată pentru a îndepărta un strat de oxid metalic de pe suprafața produselor metalice care sunt supuse unei încălziri puternice în timpul procesului de fabricație. Deci, oxidul de fier este îndepărtat de pe suprafața tablei de fier prin acțiunea unei soluții încălzite de acid sulfuric. O reacție calitativă la acidul sulfuric și sărurile sale solubile este interacțiunea lor cu sărurile de bariu solubile, care formează un precipitat alb de sulfat de bariu, insolubil în apă și acizi, de exemplu.

Aplicație

Acidul sulfuric este utilizat:

• în prelucrarea minereurilor, în special în extracția elementelor rare, inclusiv uraniu, iridiu, zirconiu, osmiu etc.;
• în producția de îngrășăminte minerale;
• ca electrolit în bateriile cu plumb;
• pentru a obține diverși acizi minerali și săruri;
• în producția de fibre chimice, coloranți, substanțe care formează fum și explozive;
• în industria petrolului, prelucrarea metalelor, textile, piele și alte industrii;
• în industria alimentară - înregistrat ca aditiv alimentar E513 (emulgator);
• în sinteza organică industrială în reacții:
• deshidratare (obținerea eterului dietilic, esterilor);
• hidratare (etanol din etilenă);
• sulfonare (detergenți sintetici și intermediari în producerea coloranților);
• alchilare (obținerea izooctanului, polietilenglicolului, caprolactamei) etc.
• Pentru recuperarea rășinilor în filtre în producția de apă distilată.

Producția mondială de acid sulfuric cca. 160 de milioane de tone pe an. Cel mai mare consumator de acid sulfuric este producția de îngrășăminte minerale. Pentru îngrășămintele cu fosfat P 2 O 5 se consumă de 2,2-3,4 ori mai mult acid sulfuric în masă, iar pentru (NH 4) 2 SO 4 acid sulfuric 75% din masa de (NH 4) 2 SO 4 consumată. Prin urmare, plantele cu acid sulfuric tind să fie construite împreună cu plante pentru producerea de îngrășăminte minerale.

Informații istorice

Acidul sulfuric este cunoscut încă din antichitate, prezentând în natură sub formă liberă, de exemplu, sub formă de lacuri lângă vulcani. Poate că prima mențiune a gazelor acide obținute prin calcinarea alaunului sau sulfatului de fier „piatră verde” se găsește în scrierile atribuite alchimistului arab Jabir ibn Hayyan. În secolul al IX-lea, alchimistul persan Ar-Razi, calcinând un amestec de fier și sulfat de cupru (FeSO 4 7H 2 O și CuSO 4 5H 2 O), a obținut și o soluție de acid sulfuric. Această metodă a fost perfecționată de alchimistul european Albert Magnus, care a trăit în secolul al XIII-lea. Schema de producere a acidului sulfuric din sulfat feros - descompunerea termică a sulfatului de fier (II), urmată de răcirea amestecului. Lucrările alchimistului Valentine (secolul XIII) descriu o metodă de producere a acidului sulfuric prin absorbția gazului (anhidridă sulfurică) eliberat prin arderea unui amestec de pulberi de sulf și salpetru cu apă. Ulterior, această metodă a stat la baza așa-numitului. metoda „cameră”, efectuată în camere mici căptușite cu plumb, care nu se dizolvă în acid sulfuric. În URSS, o astfel de metodă a existat până în 1955. Alchimiștii secolului al XV-lea cunoșteau și o metodă de obținere a acidului sulfuric din pirit - pirita de sulf, o materie primă mai ieftină și mai comună decât sulful. Acidul sulfuric a fost produs în acest fel timp de 300 de ani, în cantități mici în retorte de sticlă. Ulterior, datorită dezvoltării catalizei, această metodă a înlocuit metoda camerei pentru sinteza acidului sulfuric. În prezent, acidul sulfuric este produs prin oxidarea catalitică (pe V 2 O 5) a oxidului de sulf (IV) în oxid de sulf (VI) și dizolvarea ulterioară a oxidului de sulf (VI) în acid sulfuric 70% pentru a forma oleum. În Rusia, producția de acid sulfuric a fost organizată pentru prima dată în 1805, lângă Moscova, în districtul Zvenigorod. În 1913, Rusia ocupa locul 13 în lume la producția de acid sulfuric.

Informații suplimentare

Cele mai mici picături de acid sulfuric se pot forma în atmosfera medie și superioară ca urmare a reacției vaporilor de apă și cenușii vulcanice care conțin cantități mari de sulf. Suspensia rezultată, din cauza albedoului ridicat al norilor de acid sulfuric, face dificilă atingerea luminii solare la suprafața planetei. Prin urmare (și, de asemenea, ca urmare a unui număr mare de particule minuscule de cenușă vulcanică în atmosfera superioară, care îngreunează și lumina soarelui să ajungă pe planetă), pot apărea schimbări climatice semnificative după erupții vulcanice deosebit de puternice. De exemplu, ca urmare a erupției vulcanului Ksudach (Peninsula Kamchatka, 1907), o concentrație crescută de praf în atmosferă a persistat timp de aproximativ 2 ani, iar nori argintii caracteristici de acid sulfuric au fost observați chiar și la Paris. Explozia vulcanului Pinatubo din 1991, care a trimis 3 10 7 tone de sulf în atmosferă, a dus la faptul că 1992 și 1993 au fost mult mai reci decât 1991 și 1994.

Standarde

• Acid sulfuric tehnic GOST 2184-77
• Baterie cu acid sulfuric. Specificații GOST 667-73
• Acid sulfuric de o puritate deosebită. Specificații GOST 1422-78
• Reactivi. Acid sulfuric. Specificații GOST 4204-77

Subiect nou: acid sulfuric -H 2 ASA DE 4

1. Formule electronice și structurale ale acidului sulfuric

*S - sulful este în stare excitată 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Formula electronică a moleculei de acid sulfuric:

Formula structurală a moleculei de acid sulfuric:

1H--2O-2O

1H--2O-2O

2. Chitanță:

Procesele chimice pentru producerea acidului sulfuric pot fi reprezentate ca următoarea schemă:

S + O2 + O2 + H2O

FeS2SO2SO3H2SO4

Acidul sulfuric este produs în trei etape:

1 etapa. Ca materii prime se folosesc sulful, pirita de fier sau hidrogenul sulfurat.

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 etapă. Oxidarea SO2 la SO3 cu oxigen folosind un catalizator V2O5

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

a 3-a etapă. Nu se folosește apa pentru a transforma SO 3 în acid sulfuric. există o încălzire puternică și o soluție concentrată de acid sulfuric.

SO3 + H20H2SO4

Rezultatul este oleum - o soluțieASA DE 3 în acid sulfuric.

Schema circuitului aparatului(vezi manualul p.105)

3.Proprietăți fizice.

a) lichid b) incolor c) greu (vitriol) d) nevolatil

d) la dizolvare în apă, are loc o încălzire puternică ( deci acid sulfuric trebuie turnat înapă,darnu invers!)

4. Proprietățile chimice ale acidului sulfuric.

DiluatH 2 ASA DE 4	concentratH 2 ASA DE 4
Are toate proprietățile acizilor	Are proprietăți specifice
1. Schimbă culoarea indicatorului: H2SO4H++ + HSO4- HSO 4 - H + + SO 4 2- 2. Reacţionează cu metalele care rezistă la hidrogen: Zn + H2S04ZnS04+H2 3. Reacţionează cu oxizii bazici şi amfoteri: MgO + H2S04MgS04 + H2O 4. Interacționează cu bazele (reacție de neutralizare) 2NaOH + H2S04Na2S04 + 2H2O acidul în exces formează săruri acide NaOH + H2SO4NaHS04 + H2O 5. Reacționează cu sărurile uscate, înlocuind alți acizi din ele (acesta este cel mai puternic și nevolatil acid): 2NaCI+H2S04Na2S04 +2HCI 6. Reacționează cu soluțiile de sare dacă se formează o sare insolubilă: BaCl 2 +H 2 ASA DE 4 BaSO 4 +2HCl- albsediment reacție calitativă la un ionASA DE 4 2- 7. Când este încălzit, se descompune: H2S04H2O + SO3	1. H 2 SO 4 concentrat este cel mai puternic agent oxidant, când este încălzit, reacţionează cu toate metalele (cu excepţia Au şi Pt). În aceste reacții, în funcție de activitatea metalului și de condiții, se eliberează S, SO 2 sau H 2 S De exemplu: Cu+ conc 2H2SO4CuSO4+SO2+H2O 2.conc. H 2 SO 4 pasivează fierul și aluminiul, prin urmare poate fi transportat în oţel şi rezervoare de aluminiu. 3. conc. H 2 SO 4 absoarbe bine apa H2S04 + H20H2S04 * 2H2O Prin urmare, carbonizează materia organică

5.Aplicație: Acidul sulfuric este unul dintre cele mai importante produse utilizate în diverse industrii. Principalii săi consumatori sunt producția de îngrășăminte minerale, metalurgia și rafinarea produselor petroliere. Acidul sulfuric este utilizat la fabricarea altor acizi, detergenți, explozivi, medicamente, vopsele și ca electroliți pentru bateriile cu plumb. (Manual p.103).

6. Săruri ale acidului sulfuric

Acidul sulfuric se disociază în trepte

H2SO4H++ + HSO4-

HSO 4 - H + + SO 4 2-

prin urmare, formează două tipuri de săruri - sulfați și hidrosulfați

De exemplu: Na 2 SO 4 - sulfat de sodiu (sare medie)

Na HSO 4 - sulfat acid de sodiu (sare acidă)

Cele mai utilizate sunt:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - Sarea lui Glauber (folosită în producția de sifon, sticlă, în medicină și

Medicină Veterinară.

CaSO 4 * 2H 2 O - gips

CuSO 4 * 5H 2 O - sulfat de cupru (utilizat în agricultură).

Experienta de laborator

Proprietățile chimice ale acidului sulfuric.

Echipamente: Eprubete.

Reactivi: acid sulfuric, metil portocaliu, zinc, oxid de magneziu, hidroxid de sodiu și fenolftaleină, carbonat de sodiu, clorură de bariu.

b) Completați tabelul de observații