La examenul de chimie, un candidat universitar trebuie:

să demonstreze cunoașterea principiilor teoretice de bază ale chimiei;

să fie capabil să aplice principiile teoretice ale chimiei atunci când se iau în considerare principalele clase de substanțe anorganice și organice;

să poată dezvălui dependența proprietăților substanțelor de compoziția și structura lor;

cunoașteți proprietățile celor mai importante substanțe utilizate în industrie și în viața de zi cu zi;

să înțeleagă principiile științifice de bază ale celor mai importante industrii chimice (fără a aprofunda în detaliile proiectării echipamentelor chimice);

rezolva probleme standard si combinate din principalele ramuri ale chimiei.

În timpul examenului puteți folosi următoarele tabele: „Tabel periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev”, „Solubilitatea bazelor, acizilor și sărurilor în apă”, „Seria electrochimică a potențialelor standard ale electrodului”. Când rezolvați probleme, aveți voie să utilizați un calculator.

Lucrările de examen pentru examenul oral includ patru întrebări: prima - despre fundamentele teoretice ale chimiei, a doua - despre chimia anorganică, a treia - despre chimia organică, a patra - problema. Este posibil să includeți trei întrebări pe bilete.

Biletele de examen scrise pot conține până la 10 sarcini cu evaluare diferențiată, acoperind toate secțiunile programului pentru solicitanți.

Fundamentele teoretice ale chimiei

1. Subiectul și sarcinile de chimie. Fenomene fizico-chimice. Locul chimiei printre științele naturii. Chimie și ecologie.

2. Fundamente ale teoriei atomo-moleculare. Conceptul de atom, element, substanță. Masa relativă atomică și relativă moleculară. Un mol este o unitate de cantitate a unei substanțe. Masă molară. Legile stoichiometriei: legea conservării masei materiei, legea constanței compoziției. Densitatea relativă a gazului.

3. Elemente chimice. Semne ale elementelor chimice și formule chimice. Substanță simplă, substanță complexă. alotropie.

4. Structura atomului. Nucleul atomic. Izotopi. Nuclee stabili și instabile. Transformări radioactive, fisiune nucleară și fuziune nucleară. Ecuația dezintegrarii radioactive. Jumătate de viață.

5. Natura duală a electronului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor. Numerele cuantice. Orbitali atomici. Configurații electronice ale atomilor din stările fundamentale și excitate.

6. Descoperirea lui D. I. Mendeleev a legii periodice și crearea sistemului periodic de elemente chimice. Formularea modernă a legii periodice. Structura sistemului periodic: perioade mari și mici, grupuri și subgrupe. Dependența proprietăților elementelor și a compușilor pe care îi formează de poziția elementului în tabelul periodic.

7. Tipuri de legături chimice: covalente (polare și nepolare), ionice, metalice, hidrogen. Mecanisme de formare a legăturilor covalente: schimb și donor-acceptor. Energia comunicarii. Electronegativitatea. Polaritatea conexiunii, efect inductiv. Conexiuni multiple. Model de hibridizare orbitală. Relația dintre structura electronică a moleculelor și structura geometrică a acestora (folosind exemplul compușilor elementelor din perioada a 2-a). Delocalizarea electronilor în sisteme conjugate, efect mezomer.

8. Valenta si starea de oxidare. Formule structurale. Izomerie. Tipuri de izomerie, izomerie structurală și spațială.

9. Starile agregate ale substantelor si tranzitiile dintre ele in functie de temperatura si presiune. Gaze. Legile gazelor. Ecuația Mendeleev-Clapeyron.

Legea lui Avogadro, volumul molar. Lichide. Asocierea moleculelor din lichide. Solide. Principalele tipuri de rețele cristaline: cubice și hexagonale.

10. Clasificarea reacțiilor chimice: reacții de legătură, descompunere, substituție, schimb. Reacții redox. Determinarea coeficienților stoichiometrici în ecuațiile reacțiilor redox. O gamă de potențiale standard ale electrodului.

11. Efecte termice ale reacțiilor chimice. Ecuații termochimice. Căldura (entalpia) de formare a compușilor chimici. Legea lui Hess și consecințele ei.

12. Viteza reacțiilor chimice. Dependența vitezei de reacție de natura și concentrația reactanților, temperatură. Constanta de viteză a unei reacții chimice. Energie activatoare. Cataliza și catalizatori.

13. Reversibilitatea reacțiilor chimice. Echilibrul chimic și condițiile de deplasare a acestuia, principiul lui Le Chatelier. Constanta de echilibru, gradul de conversie.

14. Soluții. Solubilitatea substanțelor și dependența acesteia de temperatură, presiune și natura solventului. Modalități de exprimare a concentrației soluțiilor: fracție de masă, fracție molară, concentrație molară. Soluții solide. Aliaje.

15. Electroliți puternici și slabi. Disocierea electrolitică. Constanta de disociere. Gradul de disociere. Ecuații ale reacțiilor ionice. Proprietățile acizilor, bazelor și sărurilor în lumina teoriei lui Arrhenius despre disociere electrolitică. Hidroliza sărurilor. Electroliza soluțiilor apoase și a sărurilor topite. Procese care au loc la catod și anod.

Chimie anorganică

Pe baza legii periodice, solicitanții trebuie să poată oferi o descriere comparativă a elementelor pe grupe și perioade.

Caracteristicile unui element includ: configurația electronică a atomului; valențele și stările de oxidare posibile ale elementului în compuși; formele de substanțe simple și principalele tipuri de compuși, proprietățile lor fizice și chimice, metodele de laborator și industriale de producție; prevalența elementului și a compușilor săi în natură, semnificația practică și domeniile de aplicare ale compușilor săi. Când se descriu proprietățile chimice, ar trebui să se reflecte reacțiile care implică compuși anorganici și organici (transformări acido-bazice și redox), precum și reacțiile calitative.

1. Principalele clase de substanțe anorganice, denumirea lor (nomenclatura), relația dintre ele.

2. Oxizi și peroxizi. Tipuri de oxizi. Metode de preparare, proprietăți ale oxizilor și peroxizilor.

3. Baze, metode de preparare, proprietăți.

4. Acizi, clasificarea lor, proprietăți generale, metode de preparare.

5. Săruri, compoziția lor, proprietăți chimice, metode de producție.

6. Metalele, poziția lor în tabelul periodic. Proprietati fizice si chimice. Principalele metode de obținere. Metale și aliaje în tehnologie.

7. Caracteristici generale ale metalelor alcaline. Oxizi, peroxizi, hidroxizi și săruri ale metalelor alcaline. Îngrășăminte cu potasiu.

8. Caracteristici generale ale elementelor subgrupei principale din grupa II a sistemului periodic. Calciul și compușii săi. Duritatea apei și modalități de a o elimina.

9. Caracteristici generale ale elementelor subgrupei principale din grupa III a sistemului periodic. Aluminiu. Amfoteritatea oxidului și hidroxidului de aluminiu.

10. Fierul, oxizii și hidroxizii săi, dependența proprietăților lor de gradul de oxidare a fierului. Reacții chimice care stau la baza producției de fier și oțel. Rolul fierului și al aliajelor sale în tehnologie.

11. Hidrogenul, interacțiunea acestuia cu metale, nemetale, oxizi, compuși organici.

12. Oxigenul, formele sale alotrope. Proprietățile ozonului. Oxizi și peroxizi.

13. Apa, structura apei. Proprietățile fizice și chimice ale apei. Hidratează cristalele. Apă oxigenată.

14. Caracteristicile generale ale halogenilor. Halogenuri de hidrogen. Halogenuri. Compuși ai clorului care conțin oxigen.

15. Caracteristici generale ale elementelor subgrupei principale din grupa VI a sistemului periodic. Sulf. Hidrogen sulfurat, sulfuri. Oxizi de sulf (IV) și (VI), preparat, proprietăți. Acizi sulfuros și sulfuric, proprietățile lor. Săruri ale acizilor sulfuros și sulfuric. Producerea acidului sulfuric.

16. Caracteristici generale ale elementelor subgrupei principale din grupa V a tabelului periodic. Azot. Amoniacul, sinteza sa industrială. Săruri de amoniu. Nitruri. Oxizi de azot. Acizii azot și azotic și sărurile acestora. Îngrășăminte cu azot.

17. Fosforul, formele sale alotrope. Fosfină, fosfuri. Oxid de fosfor (V). Acizi orto-, meta- și difosforici. Ortofosfați. Îngrășăminte cu fosfor.

18. Caracteristici generale ale elementelor subgrupei principale din grupa IV a tabelului periodic. Carbonul, formele sale alotrope. Oxizii de carbon (II) și (IV). Acidul carbonic și sărurile sale. Carburi de calciu și aluminiu.

19. Siliciu. Silan. Siliciură de magneziu. Oxid de siliciu (IV). Acid silicic și boabele sale de soia.

Chimie organica

Caracteristicile fiecărei clase de compuși organici includ: caracteristici ale structurii electronice și spațiale a compușilor din această clasă, modele de modificări ale proprietăților fizice și chimice în seria omoloagă, nomenclatură, tipuri de izomerie, principalele tipuri de reacții chimice și mecanismele acestora. .

Caracteristicile compușilor specifici includ proprietăți fizice și chimice, metode de laborator și industriale de preparare și domenii de aplicare. Când descriem proprietățile chimice, este necesar să se țină seama de reacțiile care implică atât un radical, cât și o grupare funcțională.

1. Teoria structurii compușilor organici de A. M. Butlerov. Dependența proprietăților substanțelor de structura lor. Tipuri de izomerie. Natura legăturilor chimice în molecule de compuși organici, metode homo- și heterolitice de rupere a legăturilor. Conceptul de radicali liberi.

2. Hidrocarburile saturate (alcani si cicloalcani), structura lor electronica si spatiala (hibridare). Nomenclatură, izomerie.

3. Alchenele, structura lor electronică și spațială (-hibridare și -legături). Nomenclatură, izomerie. regula lui Markovnikov. Cicloalchene. Hidrocarburi diene conjugate, caracteristici ale proprietăților lor chimice.

4. Hidrocarburi acetilenice (alchine), structura lor electronică și spațială (-hibridare și -legături). Nomenclatură. Proprietățile acide ale alchinelor. Reacția lui Kucherov.

5. Hidrocarburi aromatice (arene). Benzen, structura electronica si spatiala (-hibridare). Omologuri benzenului. Conceptul de influență reciprocă a atomilor folosind exemplul toluenului (reacția unui sistem aromatic și a unui radical de hidrocarbură).

6. Surse naturale de hidrocarburi: petrol, gaze petroliere naturale și asociate, cărbune. Distilarea uleiului. Cracare. Produse obținute din petrol, aplicarea lor.

7. Alcooluri. Alcooli primari, secundari si tertiari. Nomenclatura, structura, proprietățile chimice ale alcoolilor monohidroxilici. Sinteza industrială a etanolului. Alcooli polihidroxilici (etilen glicol, glicerină), caracteristici ale proprietăților chimice.

8. Fenolul, structura sa, influența reciprocă a atomilor din moleculă. Proprietățile chimice ale fenolului, comparație cu proprietățile alcoolilor alifatici.

9. Aldehide. Nomenclatură, structură, proprietăți fizice și chimice. Caracteristicile grupului carbonil. Formice și acetaldehide, preparare, aplicare. Conceptul de cetone.

10. Acizi carboxilici. Nomenclatură, structură, proprietăți fizice și chimice.

Influența reciprocă a grupării carboxil și a radicalului hidrocarbură. Acizi saturați, nesaturați și aromatici. Exemple de acizi: acid formic (trăsăturile sale), acizi acetic, benzoic, stearic, oleic.

11. Esteri. Structură, proprietăți chimice. Reacția de esterificare. Grăsimile, rolul lor în natură, prelucrarea chimică a grăsimilor (hidroliza, hidrogenarea).

12. Carbohidrați. Monozaharide: riboză, dezoxiriboză, glucoză, fructoză, structura lor, proprietăți fizice și chimice, rolul în natură. Forme ciclice de monozaharide. Polizaharide: amidon și celuloză.

13. Amine. Amine alifatice și aromatice. Influența reciprocă a atomilor folosind exemplul anilinei. Amine primare, secundare și terțiare.

14. Aminoacizi și hidroxiacizi. Structură, proprietăți chimice, izomerie. Exemple de hidroxiacizi: acizi lactic, tartric și salicilic. Alfa aminoacizii sunt unitățile structurale ale proteinelor. Peptide. Structura și rolul biologic al proteinelor.

15. Pirol. Piridină. Bazele pirimidinice și purinice care fac parte din acizii nucleici. Înțelegerea structurii acizilor nucleici.

16. Reacții de polimerizare și policondensare. Concepte generale de chimie a compuşilor cu greutate moleculară mare (HMC): monomer, polimer, unitate elementară, grad de polimerizare (policondensare). Exemple de diferite tipuri de DIU: polietilenă, polipropilenă, polistiren, clorură de polivinil, politetrafluoretilenă, cauciucuri, rășini fenol-formaldehidice, polipeptide, fibre artificiale și sintetice.

Nume: Un manual de chimie pentru cei care intră în universități. 2002.

Manualul acoperă toate întrebările examenelor de admitere la chimie. Pentru o mai bună înțelegere a cursului de chimie, sunt furnizate câteva informații suplimentare. La sfârșitul fiecărui capitol sunt prezentate probleme tipice cu soluții și sarcini pentru munca independentă.

Cartea este destinată celor care intră în universități. Poate fi recomandat și profesorilor de chimie atunci când pregătesc elevii să susțină examenele finale pentru un curs de liceu.

Conţinut
Prefaţă
Introducere
§ 1. Subiect de chimie
§ 2. Rolul chimiei în industrie şi agricultură.
§ 3. Chimie şi ecologie
PARTEA 1. CHIMIE GENERALĂ.
Capitolul 1. Concepte de bază și legi ale chimiei
§ 1.1. Știința atomo-moleculară în chimie
§ 1.2. Elemente chimice
§ 1.3. Substanțe simple și complexe. alotropie
§ 1.4. Masa atomică relativă
§ 1.5. Greutatea moleculară relativă
§ 1.6. Mol. Masă molară
§ 1.7. Simboluri, formule și ecuații chimice
§ 1.8. Reacții chimice. Clasificarea reacțiilor
§ 1.9. Legea conservării masei substanțelor
§ 1.10. Legea constanței compoziției materiei
§ 1.11. Legile gazelor. legea lui Avogadro. Volumul molar al gazului
§ 1.12. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 2. Legea periodică a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor
§ 2.1. Descoperirea legii periodice de către D. I. Mendeleev
§ 2.2. Tabelul periodic al elementelor de D. I. Mendeleev
§ 2.3. Modelul nuclear al structurii atomice
§ 2.4. Compoziția nucleelor ​​atomice. Reacții nucleare
§ 2.5. Model modern al stării unui electron într-un atom
§ 2.6. Structura învelișurilor electronice ale atomilor
§ 2.7. Formule electronice ale lui D. I. Mendeleev
§ 2.9. Legea periodică și sistemul periodic de elemente în lumina doctrinei structurii atomilor
§ 2.10. Proprietățile periodice ale atomilor
§ 2.11. Importanța legii periodice și a teoriei structurii atomice
§ 2.12. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 3. Legătura chimică
§ 3.1. Legătură covalentă
§ 3.2. Proprietățile legăturilor covalente
§ 3.3. Legătură ionică
§ 3.4. Molecule polare și nepolare
§ 3.6. Legătură de hidrogen
§ 3.7. Tipuri de rețele cristaline
§ 3.8. Formule structurale
§ 3.9. Starea de oxidare
§ 3.10. Legătură chimică și valență
§ 3.11. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 4. Viteza reacţiilor chimice. Echilibru chimic
§ 4.1. Viteza reacțiilor chimice
§ 4.2. Factori care afectează viteza de reacție
§ 4.3. Energie activatoare
§ 4.4. Conceptul de cataliză și catalizatori
§ 4.5. Reacții ireversibile și reversibile
§ 4.6. Echilibru chimic
§ 4.7. Principiul lui Le Chatelier
§ 4.8. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 5. Soluții. Teoria disocierii electrolitice
§ 5.1. Exprimarea numerică a compoziției soluțiilor
§ 5.2. Solubilitatea substanțelor în apă
§ 5.3. Fenomene termice în timpul dizolvării
§ 5.4. Electroliți și neelectroliți
§ 5.5. Teoria disocierii electrolitice
§ 5.6. Mecanismul de disociere
§ 5.7. Hidratarea ionică
§ 5.8. Disocieri de acizi, baze și săruri în soluții apoase
§ 5.9. Gradul de disociere
§5.10. Electroliți puternici și slabi
§5.11. Reacții de schimb ionic
§ 5.12. Disocierea apei. pH
§ 5.13. Teoria protolitică a acizilor și bazelor
§ 5.14. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 6. Cele mai importante clase de compuși anorganici
§ 6.1. Oxizi
§ 6.2. Acizi
§ 6.3. Motive
§ 6.4. Săruri
§ 6.5. Hidroliza sărurilor
§ 6.6. Relația dintre clasele de compuși anorganici
§ 6.7. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 7. Reacții redox. Electroliză
§ 7.1. Teoria reacțiilor redox
§ 7.2. Cei mai importanți agenți reducători și oxidanți
§ 7.4. Influența mediului asupra naturii reacțiilor
§ 7.5. Clasificarea reacțiilor redox
§ 7.6. Esența electrolizei
§ 7.7. Electroliza soluțiilor apoase de electroliți
§ 7.8. Aplicații ale electrolizei
§ 7.9. Rezolvarea problemelor tipice
PARTEA 2. CHIMIE ANORGANICĂ.
Capitolul 8. Hidrogen. Halogeni
§ 8.1. Proprietăți generale ale nemetalelor
§ 8.2. Hidrogen
§ 8.3. Apă
§ 8.4. Apa grea
§ 8.5. Caracteristicile generale ale subgrupului de halogen
§ 8.6. Clor
§ 8.7. Acid clorhidric și acid clorhidric
§ 8.8. Săruri ale acidului clorhidric
§ 8.9. Scurte informații despre fluor, brom și iod
Capitolul 9. Subgrupul oxigenului
§ 9.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen
§ 9.2. Oxigenul și proprietățile sale
§ 9.3. Sulful și proprietățile sale
§ 9.4. Hidrogen sulfurat și sulfuri
§ 9.5. Oxid de sulf (IV). Acid sulfuros
§ 9.6. Oxid de sulf(VI). Acid sulfuric
§ 9.7. Proprietățile acidului sulfuric și semnificația sa practică
§ 9.8. Săruri de acid sulfuric
Capitolul 10. Subgrupul de azot
§ 10.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de azot
§ 10.2. Azot. Legături sigma și pi
§ 10.3. Amoniac
§ 10.4. Baza chimică a producției de amoniac
§ 10.5. Săruri de amoniu
§ 10.7. Quelota de azot
§ 10.9. Săruri de acid azotic
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Oxizi de fosfor și acizi fosforici
§ 10.12. Îngrășăminte minerale
Capitolul 11. Subgrupul carbonului
§ 11.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de carbon
§ 11.2. Carbonul și proprietățile sale
§ 11.3. Oxizi de carbon. Acid carbonic
§ 11.4. Sărurile acidului carbonic
§ 11.5. Siliciul și proprietățile sale
§ 11.6. Oxid de siliciu (IV) și acid silicic
§ 11.7. Conceptul de soluții coloidale
§ 11.8. Săruri de acid silicic
§ 11.9. Productie sticla si ciment
§ 11.10. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 12. Proprietăţile generale ale metalelor
§ 12.1. Poziția metalelor în tabelul periodic al elementelor de D. I. Mendeleev
§ 12.2. Proprietățile fizice ale metalelor
§ 12.3. Proprietățile chimice ale metalelor
§ 12.4. Metale și aliaje în tehnologie
§ 12.5. O gamă de potențiale standard ale electrodului
§ 12.6. Principalele metode de obținere a metalelor
§ 12.7. Coroziunea metalelor
§ 12.8. Protectie anticoroziva
Capitolul 13. Metalele principalelor subgrupe
§ 13.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de litiu
§ 13.2. Sodiu și potasiu
§ 13.3. Alcalii caustici
§ 13.4. Săruri de sodiu și potasiu
§ 13.5. Caracteristicile generale ale subgrupului de beriliu
§ 13.6. Calciu
§ 13.7. Oxid și hidroxid de calciu
§ 13.8. Săruri de calciu
§ 13.9. Duritatea apei și modalități de a o elimina
§ 13.10. Caracteristicile generale ale subgrupului de bor
§ 13.11. Aluminiu
§ 13.12. Oxid și hidroxid de aluminiu
§ 13.13. Aplicarea aluminiului și a aliajelor sale
Capitolul 14. Metalele subgrupurilor laterale
§ 14.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de crom
§ 14.2. Crom
§ 14.3. Oxizi și hidroxizi de crom
§ 14.4. Cromati si bicromati
§ 14.5. Caracteristici generale ale familiei fierului
§ 14.6. Fier
§ 14.7. Compuși de fier
§ 14.8. Procesul de domeniu
§ 14.9. Fontă și oțel
§ 14.10. Rezolvarea problemelor tipice
PARTEA 3. CHIMIE ORGANICA.
Capitolul 15. Principii de bază ale chimiei organice
§ 15.1. Subiectul Chimie Organică
§ 15.2. Caracteristicile compușilor organici
§ 15.3. Izomerie
§ 15.4. Teoria structurii chimice a compușilor organici de A. M. Butlerov
§ 15.5. Serii omoloage de compuși organici
§ 15.6. Clasificarea compușilor organici
§ 15.7. Tipuri de reacții organice
Capitolul 16. Hidrocarburi
§ 16.1. Hidrocarburi saturate (alcani)
§ 16.2. Nomenclatura alcanilor și derivaților lor
§ 16.3. Proprietățile chimice ale metanului și ale omologilor săi
§ 16.4. Cicloalcani
§ 16.5. Hidrocarburi nesaturate
§ 16.6. Etilena și omologii săi
§ 16.7. Reacții de polimerizare. Polietilenă
§ 16.8. Acetilena și omologii săi
§ 16.9. Hidrocarburi diene
§ 16.10. Cauciucuri naturale si sintetice
§16.11. Hidrocarburi aromatice (arene)
§ 16.12. Benzenul și omologii săi
§ 16.13. Uleiul și prelucrarea acestuia
§ 16.14. Gazele naturale și utilizările lor
§ 16.15. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 17. Compuși organici care conțin oxigen
§ 17.1. Alcoolii saturati
§ 17.2. Metanol și etanol
§ 17.3. Etilenglicol și glicerină
§ 17.4. Fenolii
§ 17.5. Aldehide
§ 17.6. Formaldehidă
§ 17.7. Acetaldehida
§ 17.8. Reacții de policondensare
§ 17.9. Cetone
§ 17.10. Acizi carboxilici
§ 17.11. Acid formic
§ 17.12. Acid acetic
§ 17.13. Esteri. Reacții de esterificare și saponificare
§ 17.14. Grasimi
§ 17.15. Săpunuri și alte produse de curățare
§ 17.16. Carbohidrați
§ 17.17. Monozaharide și dizaharide
§ 17.18. Polizaharide
§ 17.19. Acizi nesaturați, dibazici și heterofuncționali
§ 17.20. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 18. Compuși organici care conțin azot
§ 18.1. Compuși nitro
§ 18.2. Amine
§ 18.3. Anilină
§ 18.4. Aminoacizi
§ 18.5. Amide acide
§ 18.6. Veverițe
§ 18.7. Compuși heterociclici
§ 18.8. Acizi nucleici
§ 18.9. Rezolvarea problemelor tipice
APLICAȚII
Index de subiect.

Descoperirea de către D.I. Legea periodică a lui Mendeleev.
Descoperirea legii periodice de către D. I. Mendeleev și construcția sistemului periodic de elemente au fost rezultatul muncii sale științifice îndelungate și intense. Legea periodică și sistemul periodic de elemente sunt cea mai mare realizare a științei chimice” și baza chimiei moderne.

La construirea tabelului periodic, masa sa atomică a fost considerată principala caracteristică a unui atom. În cartea sa „Fundamentals of Chemistry” D.I. Mendeleev a scris: „Masa unei substanțe este tocmai o astfel de proprietate a acesteia, de care ar trebui să depindă toate celelalte proprietăți... Prin urmare, este cel mai apropiat sau mai natural să cauți o relație între proprietățile și asemănările elementelor, una pe de altă parte, și greutățile lor atomice (masa) pe de altă parte.”

Khomchenko G.P. Un manual de chimie pentru cei care intră în universități. - Ed. a 4-a, revizuită. şi suplimentar, - M., 2002, - 480 p.: ill.
Manualul acoperă toate întrebările pentru examenul de admitere la chimie. Pentru o mai bună înțelegere a cursului de chimie, sunt furnizate câteva informații suplimentare. După fiecare capitol, sunt prezentate probleme tipice cu soluții și sarcini pentru munca independentă.
Cartea este destinată celor care intră în universități. Oia poate fi recomandată și profesorilor de chimie atunci când pregătesc elevii să susțină examenele finale pentru un curs de liceu.
Conţinut
Prefaţă
Introducere
§ 1. Subiect de chimie
§ 2. Rolul chimiei în industrie şi agricultură.
§ 3. Chimie şi ecologie
PARTEA 1. CHIMIE GENERALĂ.
Capitolul 1. Concepte de bază și legi ale chimiei
§ 1.1. Știința atomo-moleculară în chimie
§ 1.2. Elemente chimice
§ 1.3. Substanțe simple și complexe. alotropie
§ 1.4. Masa atomică relativă
§ 1.5. Greutatea moleculară relativă
§ 1.6. Mol. Masă molară
§ 1.7. Simboluri, formule și ecuații chimice
§ 1.8. Reacții chimice. Clasificarea reacțiilor
§ 1.9. Legea conservării masei substanțelor
§ 1.10. Legea constanței compoziției materiei
§1.11. Legile gazelor. legea lui Avogadro. Volumul molar al gazului
§ 1.12. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 2. Legea periodică a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor
§ 2.1. Descoperirea legii periodice de către D. I. Mendeleev
§ 2.2. Tabelul periodic al elementelor de D. I. Mendeleev
§ 2.3. Modelul nuclear al structurii atomice
§ 2.4. Compoziția nucleelor ​​atomice. Reacții nucleare
§ 2.5. Model modern al stării unui electron într-un atom
§ 2.6. Structura învelișurilor electronice ale atomilor
§ 2.7. Formule electronice ale lui D. I. Mendeleev
§ 2.9. Legea periodică și sistemul periodic de elemente în lumina doctrinei structurii atomilor
§2.10. Proprietățile periodice ale atomilor
§ 2.11. Importanța legii periodice și a teoriei structurii atomice
§2.12. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 3. Legătura chimică
§ 3.1. Legătură covalentă
§ 3.2. Proprietățile legăturilor covalente
§ 3.3. Legătură ionică
§ 3.4. Molecule polare și nepolare
§ 3.6. Legătură de hidrogen
§ 3.7. Tipuri de rețele cristaline
§ 3.8. Formule structurale
§ 3.9. Starea de oxidare
§3.10. Legătură chimică și valență
§3.11. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 4. Viteza reacţiilor chimice. Echilibru chimic
§4.1. Viteza reacțiilor chimice
§4.2. Factori care afectează viteza de reacție
§ 4.3. Energie activatoare
§ 4.4. Conceptul de cataliză și catalizatori
§ 4.5. Reacții ireversibile și reversibile
§4.6. Echilibru chimic
§ 4.7. Principiul lui Le Chatelier
§ 4.8. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 5. Soluții. Teoria disocierii electrolitice
§ 5.1. Exprimarea numerică a compoziției soluțiilor
§ 5.2. Solubilitatea substanțelor în apă
§ 5.3. Fenomene termice în timpul dizolvării
§ 5.4. Electroliți și neelectroliți
§ 5.5. Teoria disocierii electrolitice
§ 5.6. Mecanismul de disociere
§ 5.7. Hidratarea ionică
§ 5.8. Disocieri de acizi, baze și săruri în soluții apoase
§ 5.9. Gradul de disociere
§5.10. Electroliți puternici și slabi
§5.11. Reacții de schimb ionic
§5.12. Disocierea apei. pH
§5.13. Teoria protolitică a acizilor și bazelor
§5.14. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 6. Cele mai importante clase de compuși anorganici
§6.1. Oxizi
§6.2. Acizi
§6.3. Motive
§6.4. Săruri
§ 6.5. Hidroliza sărurilor
§ 6.6. Relația dintre clasele de compuși anorganici
§ 6.7. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 7. Reacții redox. Electroliză
§7.1. Teoria reacțiilor redox
§ 7.2. Cei mai importanți agenți reducători și oxidanți
.§7.4. Influența mediului asupra naturii reacțiilor
§ 7.5. Clasificarea reacțiilor redox
§ 7.6. Esența electrolizei
§ 7.7. Electroliza soluțiilor apoase de electroliți
§ 7.8. Aplicații ale electrolizei
§ 7.9. Rezolvarea problemelor tipice
PARTEA 2. CHIMIE ANORGANICĂ.
Capitolul 8. Hidrogen. Halogeni
§8.1. Proprietăți generale ale nemetalelor
§8.2. Hidrogen
§ 8.3. Apă
§8.4, Apă grea
§ 8.5. Caracteristicile generale ale subgrupului de halogen
§8.6. Clor
§ 8.7. Acid clorhidric și acid clorhidric
§ 8.8. Săruri ale acidului clorhidric
§ 8.9. Scurte informații despre fluor, brom și iod
Capitolul 9. Subgrupul oxigenului
§9.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen
§ 9.2. Oxigenul și proprietățile sale
§ 9.3. Sulful și proprietățile sale
§ 9.4. Hidrogen sulfurat și sulfuri
§ 9.5. Oxid de sulf (IV). Acid sulfuros
§9.6. Oxid de sulf(VI). Acid sulfuric
§ 9.7. Proprietățile acidului sulfuric și semnificația sa practică
§ 9.8. Săruri de acid sulfuric
Capitolul 10. Subgrupul de azot
§ 10.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de azot
§ 10.2. Azot. Legături sigma și pi
§ 10.3. Amoniac

§ 10.4. Baza chimică a producției de amoniac
§ 10.5. Săruri de amoniu
§ 10.7. Quelota de azot
§ 10.9. Săruri de acid azotic
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Oxizi de fosfor și acizi fosforici
§ 10.12. Îngrășăminte minerale
Capitolul 11. Subgrupul carbonului
§ 11.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de carbon
§ 11.2. Carbonul și proprietățile sale
§ 11.3. Oxizi de carbon. Acid carbonic
§ 11.4. Sărurile acidului carbonic
§ 11.5. Siliciul și proprietățile sale
§ 11.6. Oxid de siliciu (IV) și acid silicic
§ 11.7. Conceptul de soluții coloidale
§ 11.8. Săruri de acid silicic
§ 11.9. Productie sticla si ciment
§ 11.10. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 12, Proprietăţile generale ale metalelor
§ 12.1. Poziția metalelor în tabelul periodic al elementelor de D. I. Mendeleev
§ 12.2. Proprietățile fizice ale metalelor
§ 12.3. Proprietățile chimice ale metalelor
§ 12.4. Metale și aliaje în tehnologie
§ 12.5. O gamă de potențiale standard ale electrodului
§ 12.6. Principalele metode de obținere a metalelor
§ 12.7. Coroziunea metalelor
§ 12.8. Protectie anticoroziva
Capitolul 13. Metalele principalelor subgrupe
§ 13.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de litiu
§ 13.2. Sodiu și potasiu
§ 13.3. Alcalii caustici
§ 13.4. Săruri de sodiu și potasiu
§ 13.5. Caracteristicile generale ale subgrupului de beriliu
§ 13.6. Calciu
§ 13.7. Oxid și hidroxid de calciu
§ 13.8. Săruri de calciu
§ 13.9. Duritatea apei și modalități de a o elimina
§ 13.10. Caracteristicile generale ale subgrupului de bor
§ 13.11. Aluminiu
§ 13.12. Oxid și hidroxid de aluminiu
§ 13.13. Aplicarea aluminiului și a aliajelor sale
Capitolul 14. Metalele subgrupurilor laterale
§ 14.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de crom
§ 14.2. Crom
§ 14.3. Oxizi și hidroxizi de crom
§ 14.4. Cromati si bicromati
§ 14.5. Caracteristici generale ale familiei fierului
§ 14.6. Fier
§ 14.7. Compuși de fier
§ 14.8. Procesul de domeniu
§ 14.9. Fontă și oțel
§ 14.10. Rezolvarea problemelor tipice
PARTEA 3. CHIMIE ORGANICA.
Capitolul 15. Principii de bază ale chimiei organice
§ 15.1. Subiectul Chimie Organică
§ 15.2. Caracteristicile compușilor organici
§ 15.3. Izomerie
§ 15.4. Teoria structurii chimice a compușilor organici de A. M. Butlerov
§ 15.5. Serii omoloage de compuși organici
§ 15.6. Clasificarea compușilor organici
§ 15.7. Tipuri de reacții organice
Capitolul 16. Hidrocarburi
§ 16.1. Hidrocarburi saturate (alcani)
§ 16.2. Nomenclatura alcanilor și derivaților lor
§ 16.3. Proprietățile chimice ale metanului și ale omologilor săi
§ 16.4. Cicloalcani
§ 16.5. Hidrocarburi nesaturate
§ 16.6. Etilena și omologii săi
§ 16.7. Reacții de polimerizare. Polietilenă
§ 16.8. Acetilena și omologii săi
§ 16.9. Hidrocarburi diene
§ 16.10. Cauciucuri naturale si sintetice
§16.11. Hidrocarburi aromatice (arene)
§ 16.12. Benzenul și omologii săi
§ 16.13. Uleiul și prelucrarea acestuia
§ 16.14. Gazele naturale și utilizările lor
§ 16.15. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 17. Compuși organici care conțin oxigen
§ 17.1. Alcoolii saturati
§ 17.2. Metanol și etanol
§ 17.3. Etilenglicol și glicerină
§ 17.4. Fenolii
§ 17.5. Aldehide
§ 17.6. Formaldehidă
§ 17.7. Acetaldehida
§ 17.8. Reacții de policondensare
§ 17.9. Cetone
§ 17.10. Acizi carboxilici
§ 17.11. Acid formic
§ 17.12. Acid acetic
§ 17.13. Esteri. Reacții de esterificare și saponificare
§ 17.14. Grasimi
§ 17.15. Săpunuri și alte produse de curățare
§ 17.16. Carbohidrați
§ 17.17. Monozaharide și dizaharide
§ 17.18. Polizaharide
§ 17.19. Acizi nesaturați, dibazici și heterofuncționali
§ 17.20. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 18. Compuși organici care conțin azot
§ 18.1. Compuși nitro
§ 18.2. Amine
§ 18.3. Anilină
§ 18.4. Aminoacizi
§ 18.5. Amide acide
§ 18.6. Veverițe
§ 18.7. Compuși heterociclici
§ 18.8. Acizi nucleici
§ 18.9. Rezolvarea problemelor tipice
APLICAȚII
Index de subiect

Buna ziua.

Îmi puteți spune, vă rog, manualele recomandate pentru admiterea la o facultate de medicină în biologie și chimie?
Înainte să începeți să vă pregătiți pentru examenele de anul viitor, aș vrea să mă hotărăsc asupra manualelor. Am terminat școala cu mult timp în urmă, așa că va trebui să mă pregătesc de la zero.
Pe baza celor scrise pe forumuri, manualele de mai jos sunt cele mai citate.

CHIMIE:
1). „Începuturile chimiei. Un curs modern pentru candidații la universități.” Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
2). „Un manual de chimie pentru cei care intră în universități.” Hhomcenko G.P.
3). "Chimie. 8-11 clase.” Rudzitis G.E., Feldman F.G.
4). „Profesor de chimie” Alexander Egorov
5). „Culegere de probleme și exerciții de chimie”. Kuzmenko N.E., Eremin V.V.
6). „Un manual de chimie pentru cei care intră în universități. Întrebări, exerciții, sarcini. Exemple de lucrări de examen.” Puzakov S.A., Popkov V.A.
7). „Rezolvarea problemelor din chimie”. Belavin I.Yu.
8). „Cartea cu probleme în chimie. Clasa a 11a." Levkin A.N., Kuznetsova N.E.

BIOLOGIE:
1). „Biologie generală: clasele 10-11: Manual pentru instituțiile de învățământ general”. Nivel de profil: În 2 ore Ed. Shumny V.K., Dymshitsa G.M.
2). „Curs complet de biologie” În 3 volume (Anatomie, Botanică, Zoologie). Bilich G.L., Kryzhanovsky V.A.
3). "Biologie. Pentru cei care intră în universități” Vladimir Yarygin
4). "Biologie. Biologie generală" V. B. Zakharov, S. G. Mamontov, N. I. Sonin, E. T. Zakharova
5). "Biologie. În 2 volume” Editat de N. V. Cebyshev
6). „Anatomia umană: manual: în două cărți” Sapin M.R., Bilic G.L.
7). "Biologie. Anatomia și fiziologia umană. clasa a 8-a. Studiu aprofundat.” Sapin M.R., Sivoglazov V.I., Bryksina Z.G.
8). „Biologie pentru cei care intră în universități” R. G. Zayats, V. E. Butvilovsky, V. V. Davydov, I. V. Rachkovskaya
9). „Fundamentele biologiei. Curs complet de școală secundară cuprinzătoare" A. A. Kamensky, N. A. Sokolova, M. A. Valovaya
10). "Biologie. Un manual pentru departamentele pregătitoare ale institutelor medicale" N. E. Kovalev, L. D. Shevchuk, O. I. Shchurenko
unsprezece). „Pregătirea pentru examenul de biologie” A. G. Lebedev
12). "Biologie. Manual pentru liceeni și cei care intră în universități. Un curs complet de pregătire pentru examenele finale” T. L. Bogdanova, E. A. Solodova

Spune-mi, dacă nu este dificil, ce manuale este cel mai bine să cumperi pentru a te înscrie?!
Sunt foarte îngrijorat că voi pierde timpul cu cărți inutile și, prin urmare, pur și simplu nu voi pregăti corect. Ajutor cu sfaturi. Vă rog!

Salutări, Alexander Strokin.

Voi scrie despre chimie.
1 și 5 se repetă aproape complet, dar foarte bine. Luați 1 - teoria este descrisă mai detaliat acolo, sarcinile sunt aceleași ca în 5.
Din câte știu eu, sarcinile de nivelul 2 nu sunt foarte dificile, mai ușoare decât nivelul 1.
3 - un manual școlar obișnuit. Dacă te descurci la nivelul teoriei 1, atunci probabil că te poți descurca fără el.
4 - nu s-au întâlnit. Cărțile cu acest titlu sunt înfricoșătoare :)
6 - nivelul este aproximativ același ca în 1. Carte bună.
7 - nu s-au întâlnit.
8 - sarcinile sunt simple, dar sunt multe de același tip. Bun pentru a-ți introduce dinții în programa școlară.

Sper că răspunsul meu va fi util. Noroc!

Alexander Sergeevich, mulțumesc pentru răspuns! Spune-mi, care sunt cele mai bune cărți cu probleme de chimie de cumpărat? Separat pentru liceu sau special pentru examenul de stat unificat?
Vă rugăm să scrieți LISTA DVS. RECOMANDATĂ DE MANUALE DE CHIMIE ȘI PROBLEME DE CHIMIE (EXERCIȚII). Ca să mă pot decide în sfârșit. Îți voi fi foarte recunoscător.
Din păcate, am scris această întrebare pe multe forumuri, dar până acum nu există răspunsuri de la nimeni. Nu știu ce să fac. Timpul trece, mi-e teamă că nu voi ajunge la timp și marchez timpul.

Nivel zero! Am uitat complet totul. Astăzi m-am uitat la temele de testare pentru examenul de stat unificat pentru 2012, 2011, 2010. la chimie și biologie, nu știu absolut nimic. Chiar m-am simțit ca un prost! Îmi amintesc doar 5% din răspunsuri. Atât la biologie, cât și la chimie - aceeași poveste - zero!
A absolvit școala în 2002. Și se pare că, la intrarea într-o universitate, voi putea susține fie Examenul Unificat de Stat la universitate, fie pur și simplu Examenele pe care aceeași universitate le conduce independent. Unul din doi, pe scurt. Sunt complet pierdut aici. Care este cel mai bun mod de a te pregăti? Ce este mai bine să luați atunci când aplicați - examenul de stat unificat sau examenul universitar? Este mai bine să-ți „ascuți” creierul pentru examenul de stat unificat sau doar să rezolvi cărțile cu probleme și gata? CE SĂ FAC?!

Examenul de stat unificat este mai ușor de înțeles și mai clar structurat; examenul intern este un lucru în sine.
Dar dacă ați uitat totul, atunci pregătirea pentru aceste subiecte pe cont propriu este problematică; aveți nevoie de cineva care să vă ajute, să vă ghideze, să verifice soluții, să răspundă la întrebările care apar, să clarifice inexactitățile și să explice abordările problemelor. Rezolvarea problemelor chimice folosind un model este inutilă; sunt foarte simple și logice, dar trebuie să simți această logică.
Și nu aș lăsa mai puțin de un an pentru pregătire.
Să presupunem că cursul meu de pregătire pentru examenul de stat unificat este împărțit în 35 de subiecte mari și serioase. Deci ia in considerare))

Alexandru, deoarece nivelul este complet zero, la chimie aș recomanda cu căldură manualul lui E. E. Minchenkov pentru clasele a 8-a și a 9-a.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
Este scris foarte lucid. Amintiți-vă de elementele de bază în timpul verii, atât teorii, cât și calcule.

Acum doi ani, când studentul meu adult, după facultatea de medicină, a susținut examenul intern în a doua facultate de medicină, era practic același Examen Unificat de Stat, doar trunchiat. Au existat chiar și sarcini de la banca de activități Unified State Exam. nu stiu cum este acum.

Dacă aveți nevoie de un manual, atunci, desigur, Kuzmenko, Eremin.
Cărțile de probleme ale lui Puzakov și mai ales ale lui Belavin pentru examenul de stat unificat sunt un nivel prea înalt, îți vei pierde timpul.
Deși Puzakov este bun, el servește și altor scopuri. Dacă susțineți un examen de specialitate, atunci da, luați Puzakov, dar și mai bine - colecții de probleme de concurență MSU.
Pentru examenul de stat unificat, manualele lui Doronkin (pentru părțile A și B și separat partea C) și Asanova sunt cele mai potrivite. Ele, desigur, au greșeli de scriere și inexactități, dar sunt optime pentru job.
http://www.labirint.ru/books/351705/ - partea C integral
http://www.labirint.ru/books/350553/ - teste tematice, partea A și B
http://www.labirint.ru/books/269618/ - organice pe subiecte din structura Unified State Exam, o carte foarte utilă
http://www.labirint.ru/books/238816/ - chimie generală, de asemenea teste și sarcini, conform structurii Examenului de stat unificat.

În biologie
1) Dacă vorbim despre manuale, atunci puteți lua:
în botanică - Gulenkova, Elenevsky „Biologie: botanică clasa 6”
în zoologie - Nikishov, Sharova "Biologie: animale 7-8 (sau clasa a 7-a)"
în anatomie - Batuev „Biologic: uman a 8-a (sau a 9-a clasa)”
în biologie generală - „Biologie generală” în două volume, ed. Borodin
2) Beneficii - Nr. 12 din lista dvs. sau D.A. Solovkov „Examenul de stat unificat în biologie: pregătire practică”

Există și un manual „Biologie. Curs școlar în 100 de ore” (E.A. Solodova, T.L. Bogdanova). A fost făcut direct pentru a pregăti examenul de stat unificat. Pentru a deveni mai bun la teste din toate secțiunile cursului școlar - culegeri de teste pentru clasele 6.7.8 și 9 (E.A. Solodova. Sarcini de testare.)

Dragă Topicstarter, sfatul meu pentru tine este să iei cartea lui Egorov „Tutor de chimie” și să o citești de la bun început, această carte acoperă complet nivelul examenului de stat unificat, este scrisă clar, cu exemple și teste, pentru a exersa materialul, utilizați teste FIPI, dintre care multe sunt vândute, și Aceste colecții sunt disponibile online.
Cu tot respectul pentru manualul lui Kuzmenko și Eremin, este redundant pentru examenul de stat unificat, mai ales când începeți să-l citiți, veți vedea că autorii includ subiecte care nu sunt necesare pentru examenul de stat unificat. Manualul lui Kuzmenko și Eremin este indispensabil dacă te înscrii la universitățile de chimie, unde va trebui să dai un examen intern la chimie. Dacă intri într-o universitate de medicină și, judecând după postul superior, titularul de vârf mai are foarte puțin timp și un nivel foarte slab, atunci Kuzmenko-Eremin nu îl va salva, ci doar îl va scufunda. Trebuie să-ți evaluezi în mod realist punctele forte.

O mică completare despre Egorov. Luați exact cartea despre care ați scris la punctul 4. Are alta scoasă, cu cuvântul „USE” în ​​titlu. Le place să-l ofere în magazine în loc de primul, dar acolo lipsesc multe dintre subiectele necesare.

:. ::··::..... : ::.:··· ·. ··:.·:..:.. .: ·:·.·.::.. ..:··:.: ·::··.· .::..::·:·· ·.. :..·:.··. · ··..·..··: :...:·:, ·:·.·: ·:...: :...··. ::::::·· ·.·..··: :.:··: ··:····::.: :·.··::. .··:·:·::·:.· ·....:·. : : ·:··.:. · ..::··:.: :..:.····. :·:.:..··:..·:.·:..
:. :-:·%,
·: .·-.·%,
:. .·-:·%,
·· .·-::%.
: .:..· ····.: :.:····. .:·. .. :·:. ::.······:..·::....: ::···: :·..·::.:. : :.:: .·.::·. ·.:·· ·.··...·:·::. .:::.···.., ·..: ...:·..:·.· ·., .·:...··:.: ., ::··:·:·..: , .:.·:··.·.. : :::.:, .·:.·:···:: , :·..:··:. :.:··.·· .·.::·::.:. ·:·.:. :.:·:·:.. .:.···::, ·: .:·.·::::·: .· .·:...:, ··.·.:.::· . :.:·:.: :.: ..:·... ·. : .: ···:· ·.·::
:. :,. .,
·. :,. .,
:. ··:,
.. :: ·.
·. :·.·:.. :.·::.:·::: :··::::.·::··.::.·· .·:····· .·..: :. ·.:·:··.:, .::::·: :··::··::.·: :··::..·.. :·..:.::·:. · ·.:··:. ··.·.:··.·. : :..·..···: .::.··.:.· ·:·.·····:··: :·.·· ......·. .· .:·.:.·: ....·:·· ·.:..·:.···:.:···..: ::....:. .·.·:. ·:::·:::.·
·. .-:· %,
:. .·-.: %,
·· ·.-.. %,
.: :·-:: %.
.. . :.·::··:::·: ..::·::·.: ·:·::.:· ·..:..·:..: ·::·:·..·.·::·: .:···:·· ·..:.·.··:. :·:.:.:·.:. :·..:
:. ·..:····,
.·:··.:·.: ..··,
.· ..:·::: :..:··.,
. · .:.:.::.

·. : ·.··:. ::···.:·· ..:··· ·:·.·:: :·....:·.. ·.·..::::·· ··.:..·::, ...·:·:, . ·...:·····: ·. ·· .:·:·:...: : .·::...·· . ·.·...· ·.·..:.:·:...:·..:··: .: :·.::- · ·:::.:.:·.. ... ::..··:..·: .·
.::::·.·: . . :·:.·.·.: . :::.·.·.. . ··:·: ··.·. ..::.:·.·:· , ·:·:·.:::· ·...·.:::, ::...·..., :··::·: ·:.:.··. ·.·.. ::::·:..·.: ·. · .:·::.···.:.
.· ..·:···,
· · ..·.·:,
.· ....·,
.: :.·.
·. :: ···..: ·::·:: :
·: ::.::·:·:·: ·: ·::.,
·· .·...·.···: . ·::·::.··.·:.··.,
:·:.·:··.:·.: . . .:...,
·: :··..·:::.. . ·.··::.:·: ..:.:·..
: . ::.::··:: ·::· .··:...···:··..··.:·. ·::·::.·.: ..··.:· ·:..:, ·:...·:: .:.··:::·., .·:..·.·.. ::.:.·:··.. ·.:·...:.·. . :.::.·.··. .:::·:···· .:::·.···. :.:·.:
:. ..:.,
·: ·.....·:: .:···,
.. :·.:·:.·::: ·.·:. :·::·.:.·.: ·::::·,
.. .··:·:....
.. .:::·:. .: ::.··:·.··· ·::····:·:·:..:::. . .::.·:.··:· .: :·..: :·.:.: · ...·.:: ··.. .:...·:·.·. .. ·.·.:.:·: ·:.·.·:: : ·:.··:.::. ·.:.: ...···. . :·.·:·:... :·::: :·:·:·:::.:.:::
·· .··.:.·..,
:: :.:·.·,
·· ·:·::.:.,
:. ::·:.
·. : ·: .·.··..·. ·..::.·.··. :··:. . .::.:·:.:·. ..·.:. ···.::·: ····..:.:·. : .:.:··:..:· . .·.:·.:. – .::..··..· ·.··..·.. : ··. ·. .:·.::.·.
·: ·.:::.,
.. .·.:::: .:. .·::·::·..: ::.::·.·,
·: ::.·:···,
·· ··.·:·: : .....:::·:·:·::::.:.:.

:.. ::.: ··.:..:.... ··..·.·, :..·:.::: ·.· «:·.::··.· ···.·.:·::. »
:·: ····.....,
.· . ·.:.·:.:·:. ..,
.: . ...·::..::: ,
·. : ·....·:·.:. ..
·:. .·: . ..··::......:: :.: ·.:·:.·:.:: :···:::.:·: ·.: :·:..., ..·::....·. ::··...-.:: :.:. ...·.:···· – .·.:··.::·: :: – ..·:::..... ·: ::.::.:·· ·.: ..:··:·:·· ·.::·:·.. ·.·.::.: . :.:.:.·····:.··:..·.··:.·: , ·::··.. .: ::.:.: ·::·.·.. .:···..·:, ·::: ::... .·:·.. :·:·:·..:.: . :.······.·: · ·.··.:...: :.·. :..::.:::: :
·· ·:::··. :..:··,
.·:..: :.·:·::..·: ,
·. .:.:.···,
·· .:··:::·.
::. ·· ...::.··::: ·:·..· ····. · ·.··: . ..·::. ·::·:..·: ·.·.. .: ::.··: .·:··.···:· .::
.: :.·:..··,
:: ...··:..·,
·· ·:..:.:·:·. :..:,
:: .:·...::.·· .
.·. : ·······: «:.··.·»: :·.::::··-· ..:::::..·. . :....·..: :·..·.... .:·..·..:.: : .:·:::: ··.·:·· ·... ·.. .::·:·.::.. ::·.·:·:·:. ··::··.··...· .·. ·..·..·:·:·:., . .·..··.·: .·:::··.·:· . ··:..·..: ·.·:··.:
: . ·:·:·.·,
: : ::..,
.·:·.·.,
·· .:.:.
.·. : ·:::·::.·.. ::·::. : :·.::·:··: ..::..·: . ....:.·.: ..:·..·::· ·. .···..::··:..:·:···
.· .·····:.·: ·...:.,
.. :.::·.·: ·...·:.:·:. ·::.::.::.,
.·:.····::.,
·· .·: :··.:. :..·..

·:. .·.:·::: – ::.::·.::.: ·:..···:. .::·:· ...:·.·: ·..:·::·., :::.· ··:.··:·:.. ::·· . ·...::· . :.:·... ··.·:. :...·::: ····::.:· .·..· · .·:·.··.:.· .:·:··..··: ::..···:.· ····.·... :::·..·: ·.·...:·· · . :·:.:.:::
.: ·..·. ·::::..,
·: .·.·:· .·.:::..:,
·· ..·:·.::: .·:·:·:,
. : :....·.
·· . ....··:.: .:: .:.··::·....:.:. ......:·::·: ·..···:.··: . .·.:·:··:· . .:.·:··::·. · ··.··. ·:··:·. ··. ·::·:. ·····:···: :·:·.·::·.··, :·: .·:: .·..:··:·:: ...:::··: :·.., ·:. .·::·:: ·. :.·.··..·.: · · ··:::.·:.. ·::·· ...·::· ··.···::. ::·:.··.... ·: ·:.···::·· ..:·:: :···.·:.·:·
·· ·..:··:.· ····:,
·· ·::.··:·:.· . ·:··.,
:. ..:.·..:. .·:..,
.: ·..:.: ··.·.
... :··::, ·...:·..·: ··.:··.··:. ·. .·:.:·:··:· ··.·.:, ...::::. :·:..::
·: :·::: ··:·...·· ·.:·::...,
.. .:::·. .·..···,
. : .··.:·.:.:· ,
:. ..···.:::.
::. ·:·:.: :.:·. ·:::::·:.·...·.:··:: : .::....
:. .:..··,
:·::.:··,
:. .·.:.::,
. : ::·. ·::····.
: .. .::·: ·. ...·:::... :·.:·:.···. ·. ·:·..:. .:: ..:.·:::. :·.·:...:: .........
·: ...::··:.,
·. :..:·:....: ·. .···::·:..,
:. ·:.·:::..:. :...:::,
: : ··:::.:.··: ·:·.
:·. · .:··.·: :::::: ·.::·.:··:: ·..·.:· ·::.· .:··::.:·.··.·::..···.::: ··:.:. «..·.·»·:::··...

·: «.·:»,
·. «.·..::..»,
.: «··:·.·»,
·: .·· ·:.·:: ::.:·.
::. ·..·::··.: . :..::.·:... : ::· .·..·:·:..:, ····: . ..:·:.:·: · .::....·:·. : .:::·:: :·::.:· .·:·:: · ·:.·::, ...:... ·...:··:·.· ·.·· ·.:·:..:.· ·:.·.:, :·:··.: ··:·::.
.. :.. : :.·: ·.:,
·: ·.. : ·.: : :..,
:· ... : ..: : :.:,
.· ..: : ..: : ..:.
... · · ·:.·· ·::..·. . :··:::·· .·:·:·. «·.:.:..··· ·.:-::·:·.. .··.:::»:.:.·.:. ·:::.::
·· ··:.::.:·:: :·.,
·. .:··:··:·:. ..,
:· ···:.·: ··.: · ...·:·:....::·:.··:: .·:.·,
.·::· .:..·: .: ··.·:.
·:. ....··:·:··...··.: ..:.... ..·
·· .::.·:·::.. ·:.·.. ·..:·... : :·.·.·:::·· ··.·: :.:.·::.,
:. ...::·:·:·: .: . .·:.··..,
·: .··.:··.:·:·····.:·:. ·. ...:·:.,
: · .:..::.··.: .···:· . ·.:.·:..···::.: ···..::·.
··. :.:·:··: ···..·.··: :··:::: :..
:: .:....··..: : ::··. ···::.:· . :·.·:.:::.·:::.. ...·.·..,
·: .·:.····... :. . .:·.::··,
.·:·.·::::·: :.::::::.·: :. ::.:.::,
·: .·:..:·:··: ::.:.· ·::::::···.. .·.· .·:·:·:..
·:. ::..:.. .. ...·::.· · ·:..:::·: ·······. : .·..··.:::· ·: ··:..·::
: : ·.::·:.·: .···,
·: .·.·:.:··,
··:··. .·.::·:·..: : ·:.:::····· ,
.· ···:.:.:.· ·::·.:·::·: ., ·:·...:..: ·.·:·:.· ··.:····..: ::. ..:·..
·:. :.:··::. ::..:·: : :.·:.. ··.·: ..::

··::·:·.·.:·: .: .:·::.·:·.: :. .··. :..:·:.· ·:·::.:···:·. ··.··::::·. ·:.···..··,
·: ...·.:,
.· ·:.:::. .·:::., ::.:·, ··:·:·: .:::·::: .·::.··..:::·:·,
·: ·.· ·:.:··:·.:..
... :.·:::.:·. ·::·. ·::::::.:· ..·:.·. ···
:· ·.:..·:.··. · ..··::::. ··...:··. :.·.:.::·:· ·.·,
:: ·:::..·:·::.·..:,
: · ··:.:·.·.·: ·:....····: . :.·::·. ·::.:.:··:·:·: ·::· .::·.:.:·.,
·· .::··:. :..·::.·::· . :·.:.·:·.
·.. · ·.·.·.::::: ..:.:.: · .:..:.:.. ::::...: .::·. .··:··
··:..·:·: . ··.:·:.:.,
.·:...:·: : .·..:··:... ..,
:·::·:.:. . ·.·.:·::::: :,
·: :.··...

··. ...··.·. ..:::.·:·.. .:···:·:. :·. .:·:·:·:
· · .::··. . :·:::·.
·. ·..·.: :.·:: :..:·.:::.· . ··:.·:.:··:
.. ····:. ..:.. .···:·...·. ::: ::··:.:.·:.
··:·.::: : .:..·

::. .::.:.:. .:··: .:··..: ::. ..:·.·.:·:. ·.:.:.: ·:.:::.::·:
.: ·······.:.· ·.·:.· ·:···..:·
.: .::·:···.·: ·:.·:·:·.·:·.·.
:. ···.::.:.:. ·:.·.: .:·····.:.· ·
·· ..::·····.· .:..·: ..·::..:·

·.. :.·.·..· ·.:.·:·:··· .·:.::·.. :·. .·.·:·:: :::·:
.·::. .. ::.::.·::.. ·. :··.··::·
·: ..: :. .:·:··.: ··:·..::·
.. ··: .. ..:·::: :··:·.:··
:. :.: .: .:.:.:· .:..··..:
:·:··:·:··...::::· · ··:.·.:..
·: .:. .. ::·::
:.. ::.·:.:: :.:...··.·· .:.:.::.. :·. :.··:

.. ·::··
·. .:·:. ·.:::::, ::·.:
:. .:. .. ····:

.·. ::.·: ..·:··.:.·.·.·::::··: :··.:...·· ·.:.:..· . ::·: :.·...:·.·::··:·:::: :...:?

. : ..·::·::.
:: ··:····:.··
.· ...·..:···:
.·:.···.:..·· .::·

:.. :..·: ::: :::..: ·:·.:.:·: ·..·:: ··:·:···: ...·:.·::?
.. :..:.·:::·.
:: .·:··.: ··..:
.: ·.·.... ··.·.

:. . ·.:.: :.··.. ..:::· ·:·: :··:....·:: ·· .·...:?
·. ·· .···. :,· ·
·· .: ...:. : ·
·. .: .::·. :,. :
:·:. ··:·· .,·: ·

:·. ·:.·:.: :.::..····: ..:·::... ·:. ··:·:.: ·::.·:·:
:· ....::···:· .:
·: :·::.·:
:· .:·..
.. ·.·.::..:.
·· ..:..:·-·:· .
·: ·.:···.:.·

:·. . ·:..·:.:. ::··... .:··.:.: ·:·:.·: :·.··::. ·.:··:. · ·:·· .::..::?

·: ·..·.· ·:···.
·. :..·.. :·:..:
.: ·.·::. . ::::·:

::. ::.:·:.·::·::·.::·. :...·::·: ::. .:·.:
:. :··:::: .·:
.. ... · ..·..·.··.: :·
·: ·:: .. ::.:·:···
:· ·.:··:·:.: .::
.. :·::··:·. ..·

·.. ·:·:··:· ·:.::··.·:. .:·.···:· ·.· ···:·.·:
: . :·..·.:·
: : ...::.: ::-.: ·:...·
.· ··:.:·· . ··:··:.:.
··:··::·· · ..·:··:

.·. ·::·: ·:.: ./. :····. . ...·.·:....·....·::..··. :..··:··: ... .::::·.?

·: ··:.:·:. .:.., ·:..:. . :::..·, .·: :.·:
:. .·:.:.:. ···:, ·.···: : .·.·:, ::· .:: .
·: ..·.·.. .:·:., ::.·.. . .:·.·, ·.: :·· .
.: :··:.:. :...:, ··..::: :·.:.., ·.·::: .

·.. :·. ....: :.···.· ..::.-:::·· ·.: ::·:: .: ..·....: ·:··:·:.: .:·:.· .·.··· .·..::·. ·.·.::·.. ::· .···?

:. ·:.:.:·..:: ..!
.. .· ..·.·!
:: .··....:!
··:..·.·::...:.. ·:·.·.·!

·:. . .·::. ·. .:·.: .·.·:.·.··: .:·:·:·:.·.:·..·.. ··.·::··:::·:··.·· ·.:.·:. ::: ·::.:..::· .:::?

.· .· .
:. .·,· ·
·· ·: .
:· .·,: :

.:. ..···:. ·:··:····:: . :.::·:::·.· .·.. ··:.:.. : .·· ·...:·:·:· ·····, .·:.::, :·.·: .... ·.:.·:·.. .::·.::: ::.··.·: . :...···.:.·::: .·:::.::···?

:· ··:·
·. ···: ··.·.:·
:· ··..·...·:· .· ..·:·:..:·::··:
:·:··. .::..:
·: .·.····.:·· .: :.·...:
:: :·:..:·· .··· .:::.·:

.:. :·::::: .·.:··:, :·..::. ·· ..·:·: : ···.. ..::·.·: ...:..: ·..·.::..·. · ·. ·.:..:

. : .·..:· .::··:.
.· ·:·:.: ·.·
·. ::.·:··:·.·: ·::...·
·: ··:..··.·:
·. :::·::·.:.

··. ··:..:· ··:.·:.:·:. :··:.: ..:·:.·..·: .:: ·:·.:
.· ·.·:..·:.··:. .·:·::·:: .·.
·· ·:··.:..·.: .. :·.::·..:. .:·
:· ·:·:..·:..: .. .:.::··.··:.:
.. .::.·..:.:·:. :·:·...·.:. :· ·:·

··. ··::· .·.··: :·.:.·.. :· ·.:·: ·. ::... ...::. .·::·...··. ?
·. ·.:...: :.·:···.:·. ·: :..·:: ··.:·:··
:: :·.···. .·..::.···. ·· ··:·.· ..·.:· ·.·
.: .··.:··:::·:..·.:. :·:·: ··:.:
.: ·.···:· · ··:::· .· ·..::
:·:::·.·: ::::.
.. ·.::.:·:···.

::. .·· ·.:·· ····::·:.:: ·.:.·.. .::·: .···:·.:. ··..·.·: ..:::.. . ·.:·:.···, .:: .:::·.·:·.·. · ···..·. .·:.:·:.·.·.?

·: :: -.:.·.;.
·: :. -·.:.·;:
.·:· -·.::.;·
:. ·. -.:.·.;·

:·. .:.:·.. ::····:.·:· .:·.··:·: .·. :.··:·: ·.:::. ·.·:·.:
.. ··.··::.·. :.·::
·· .·...···· ·....
:·:.·:. :..:.
·. :··.:::·: :····
.· ..::.. ::·:.

... :.· ··.:.· ...··.:·: ::·.·:, ..··:..·:· ··.:::, :..··: .·:.: .:...··:..::... .:. :··.·?

. . ·.::····:·:·.··::.
. · ·.:···:··:·:
.·:.:.:.·. :··.., :··:·: .:· .:..: :..:·
:: .:..:·:· ·.···, :.:.. . ··. :..·. ·:·:·:
.· ··::··. .·::.: · .····:··.::·:·..··. :·..·:·

··. ·:·:. .::. ·::··· ·:··.···: :·.. ··.:··:::.:.·:.?
.. .·::: · .····. : ·..:····.
·· ·.·.. : .·..:·
:·::·.·: : ...··· . :.·....:.
.· .·:·. · .·.·.:. ·:··..··

.:. ·.::.·:. ···:··:: ·:..·..... :·:·:..:.. ·..·...:···:
·: .:.:....:. ··.:·. · ...·.··.:·: :. :·...··:·.. . .·::·..:;
:: :.:.·..· .··.:...···::· ·.: ·· ·::.··::.: .:·:.···:·;
...··.:.::. ., :·:·.··:·:· . ::.·:·.··: ·· ..··::.·.:;
.· .·:..··: ..::··..: ::..·.::::.

.·. :·:: :..·.·: :.::...·· ·:··:··..: ···:: ·::·..·:.. ·::.:::..: :...·....·· .::.:·:: ::·:.:, ·.·.··. .:· . ....·· ...::, :·:: ::·:::, ··::: :::·:····:· ·:.., .:· ··.....::

:. .·:. · ·. ·::.·.: ··.·::.·:;
.. :::...:··:. .:.:.:.·:. .··:.·::·:: · ·····;
·. ::::·:.··. .::...·, ·. .. :.:.: ·.::::··:;
.. :.··.:·.·: : ·: :... :···:.·...

:·. ···.·····:. ··:.·:...:.: ::.··::::: ...:· ·.::·::·:. :: :::::.: :·.·::·:: :..·.:.:·.. .:..·:., ·..·. ::.:.·. :·:·.: .····::. ..·:·:. :::··.·:::: ·. .·:·.·:..·:
·. .::-..·-·.·:.: : :.·:..;
.· .·:-.:·- :.···. : ·:·..·;
:· .::-:·. ::·:.· . .::..·;
:: ·::.. ·.: :.:::· . ·:::·:.

:·. ..::.::.. ·::·..:·:.···::. :::.::·...· . ·.·:··:.: ····.::·:·: :
:· .·:::....:. .:..: :·.....:·:· ..::: :··::...:·: :. ...:.·.:;
:· ....:·..::. ..·:.::.:.:·.. . :·.::..·::. . ·:.:.··;
.. :..:·..:.··: .··::.· ··.:·.:· · .:.:.::.:.;
.. ...·::·::.: :··: ...:····.·: :: :..·.......

··. .:..::.·:·· ·::·::·:::· ···· ·:·:·..:.:: ·.· ··.:·: ·...:
·: : :·:::.··.·. .:: ·:.·.·;
:: ·:·.:.:.··· . :..···;
·: ······:.:. :::···;
:. :..:.:..·:· ..:·::.

.:. ::.··:.: :·.. ·:.:··.··: ·.:: – ··. :·.·::·:::
·. .:::.:.:..: ·:··:,
:· ··....::.: ··:·,
:· ·.:·:·. ·....·:.:.: ·,
.. .:· ··.:··::..·.

::. ·:.·.:.: ·:: ·:·.:.·::·.::·::.::., :···:..:·:. · . ::·:.: ·· .·:·.:..· ··.::·:.· ·:..·..::: ..··.·..·. .····..:.: ..·
·. :·::·:·:··...:·.·
·. .:...:::·:. : ·:·.···::·,
.: .··.:..·:·: ..:·.:.:·:,
:: .::.·.:. :..:··.·:..

.:. :.:.: ·..::::··., ·· ··::·:::·· ·:..·::, :...··.·::. .:: ::·:.·:· ···:.·::..· .

:. .··.· ··.:::.:· ····...··: :··..·:·..,
:· ··.·.:::.· ··.:.·····. :··::. .··.:·.:···: .·: .:.·.:···.: ,
:: .·..::··: .·.·:..::·,
:: :.·.:::.··: ·:.·.·:·.·:.

.·. .:·::.. ..·.: ·., ..:.:·:·:.. ·.·, ·.::.·:.:. :····.:: .··:.···:· .
:·::.::····.· .. : :.:.:·:: .:·::·.:.·. : .··:·.,
.: ·.·.:··. .·..:::,
:: .·.::··: ..:·:::,
:·:::..:··.·: .· ·:.·:::.

··. .:::·.··.·. :·. :.:..··.. : ....:. – ..:: .: .:.···:.·:. ::...·. ..·:::...:: : ::.·:.:..·: .·::: :.·.:·...·· ·.: – ::.:· ..·:·... :·
:: .. ..·:. . :.:.:,
:· ·· ..:.: · ..··:,
.. .·::·:. . ::.··,
:. ·: ··::: . ·:.··.

:·. .::·:...· .:···:... – ...:.·.·:·:.:.. ·.·..:·:· . ·.:. ··
·. ·:. ·,
.: ::: ·,
·. ..: :,
.· .:... ..

·:. . :::.:.:: ·.:::··:. ····::.::.. ·.··.···:. .·:·:.···
:: ·.:·. :.:·,
.·::... ::·.,
:· ..·.::. :·:.:·..· ..:·:..::·::.:·,
:: .:..:·::: :.···:· ..··:· .:.:·.

::. .:..··:.:· ·:·..:·: · ..:·..·.. . ·:.:·::.:.. . .:.:..:. – .·.··:·.... ·:.:.·: :.. ·.::.::::.: :::··:··.··. ·.:·:·.·.. :·.:..:. :..·::····· .· ·:.·:.::. ·..··:.: :·.·:... :.
:. :.:···:·:·:,
.: .....:... .:.·.,
.· ····: ...:.,
.. .:::·.··· .:..·.

··. ·.:::.:: :·::: ·.:.· .. :·· ·:.·:::.·:::··....· ·:··:··.·: ··:..::. ·...:.·, ·:·:· .::::..·:·· .:..·.. ···..·:·.:. ·. ::..·::.·: ..:.···· ·.····.· ··.··.·...:
·· ...:.:..·:· .,
·· ·:···..·,
:. ····::·.,
.: ..:..
.· .,.,·,·,
:.:,:,.,.,
·.·,·,·,:,

Site-ul este larg reprezentat cărți pentru candidații la universitate despre biologie, chimie, limba rusă, scris în stiluri diferite și cu accesibilitate diferită de prezentare a materialului. Datorită acesteia, solicitantul va putea alege varianta de manual care i se potrivește. Cele mai populare publicații sunt manuale în tabele, diagrame și desene.

Manuale de chimie și biologie

Cărți despre chimie pentru candidații la universități include un scurt curs de prelegeri de care studentul va avea nevoie pentru examen. El va putea aplica cu ușurință informațiile primite datorită faptului că manualul nu este supraîncărcat cu cuvinte „inteligente”, iar prezentarea textului este ușor de înțeles. Pe lângă manuale, site-ul conține materiale didactice, culegeri de probleme pentru solicitanții la universități în chimie. Manualele de chimie de la G.P. sunt considerate cele mai eficiente în pregătirea pentru examene. Homcenko. Acestea conțin variante de sarcini similare cu cele găsite la examenul de stat unificat. În plus, manualele prezintă opțiuni pentru rezolvarea diferitelor tipuri de probleme care vor ajuta studentul să navigheze în examenul scris.

Biologie pentru solicitanții la școlile de medicină De asemenea, poate fi interesant dacă este descris sub formă de prelegeri și include exemple de rezolvare a problemelor din genetică, care formează una dintre părțile Examenului de stat unificat.

Astăzi, intrarea la o școală de medicină nu este atât de dificilă dacă începi să te pregătești pentru examene din timp și, cel mai important, alegi literatura potrivită. Pe site Medknigaservice vei alege cel mai bun cărți pentru candidații la universitate despre biologie, chimieși pregătirea inițială pentru stăpânirea profesiei.