Lucrarea practică nr. 3

Producția și proprietățile oxigenului.

Scopul lucrării:învață să folosești echipamentele de laborator și sticlăria pentru obținerea, colectarea și demonstrarea prezenței oxigenului, studiul metodelor de obținere și colectare a oxigenului în laborator, precum și proprietățile chimice ale oxigenului.

Echipamente și reactivi: suport de laborator, picior, lampă cu alcool, chibrituri, eprubetă, dop cu tub de evacuare gaz, așchiu, lingură pentru arderea substanțelor, cilindru, pahar, cristalizator cu apă, vată, permanganat de potasiu (solid) KMnO 4, cărbune, sulf, apă de var Ca (OH) 2

Norme de siguranță.

Manipulați echipamentele chimice cu grijă!

Tine minte! Eprubeta este încălzită ținând-o într-o poziție înclinată pe toată lungimea sa cu două sau trei mișcări în flacăra unei lămpi cu alcool. Când încălziți, îndreptați deschiderea eprubetei departe de dvs. și de vecini.

Progres:

Experimentul 1. Obținerea și colectarea oxigenului

a) Colectarea oxigenului prin metoda deplasării aerului

1. Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură:

1 - vată de sticlă, 2 - aer

Pentru a face acest lucru, fixați eprubeta cu permanganat de potasiu KMnO 4 în piciorul trepiedului, închideți-o cu un dop cu un tub de evacuare a gazului, al cărui capăt este coborât într-un pahar gol.

1. Verificați dacă paharul este complet umplut cu oxigen folosind o așchie care mocnește.
2. În caiet pentru lucrări practice, faceți un desen al dispozitivului. Notați observațiile și ecuația pentru reacția de producere a oxigenului.

b) Colectarea oxigenului prin metoda deplasării apei

1. Asamblați dispozitivul pentru producerea de oxigen așa cum se arată în figură:

1 - vată de sticlă, 2 - apă

Pentru a face acest lucru, fixați eprubeta cu permanganat de potasiu KMnO 4 în gheară, închideți-o cu un dop cu un tub de evacuare a gazului, al cărui capăt este coborât într-un cilindru de măsurare inversat plasat într-un cristalizator cu apă.

1. Încălziți întreaga eprubetă cu flacăra unei lămpi cu alcool, apoi continuați încălzirea fundului eprubetei timp de 5-6 minute.
2. În caiet pentru lucrări practice, faceți un desen al dispozitivului. Înregistrați-vă observațiile. Concluzionați în ce moduri poate fi colectat oxigenul în laborator.

Experimentul 2. Studiul proprietăților oxigenului

a) Arderea carbonului în oxigen

Puneți o bucată de cărbune într-o lingură pentru arderea substanțelor și încălziți-o în flacăra unei lămpi cu alcool. Apoi puneți o lingură de cărbune mocnit într-un vas cu oxigen și urmăriți ce se întâmplă. Notează-ți observațiile în caiet. Când arderea se oprește, turnați puțină apă de var în vas și agitați. Înregistrați-vă observațiile în caiet. Scrieți ecuația pentru reacția de ardere a cărbunelui.

b) Arderea sulfului în oxigen (Experimentul se desfășoară într-o hotă!)

Pune o bucată de sulf într-o lingură de fier și dă-o foc în flacăra unei lămpi cu alcool. Observați cum arde sulful în aer. Apoi puneți sulful care arde într-un vas cu oxigen. Notați observațiile și ecuația pentru reacția de ardere a sulfului.

Scrie un raport despre munca efectuată folosind tabelul.

Fă-o comună concluzie la locul de muncă, pe baza scopului muncii.

Faceți ordine locul tau de munca.

1) Au o structură nemoleculară:

Au o structură moleculară:

2) Substanțele cu structură nemoleculară sunt în stare solidă de agregare și au puncte de topire ridicate. Substanțele cu structură moleculară pot fi solide, lichide sau gazoase și au puncte de topire scăzute.

3) Acești oxizi pot fi obținuți, de exemplu, prin arderea unor substanțe simple.

Lucrări practice 3

Producția și proprietățile oxigenului

1. Primirea și colectarea oxigenului. A) Acțiuni: Se încălzește eprubeta cu permanganat de potasiu pe o lampă cu alcool. Puneți o așchie care mocnește într-un pahar cu oxigen. Observatii: Când sunt încălzite, particulele de permanganat de potasiu sar și trosnesc. O așchie mocnitoare se aprinde... Concluzie: Oxigenul poate fi obținut din descompunerea permanganatului de potasiu. Oxigenul => este un gaz incolor. Oxigenul este mai greu decât aerul. Oxigenul nu are miros. Oxigenul susține arderea și este insolubil în apă.

b) Acțiuni: Asamblam un dispozitiv pentru obținerea oxigenului și colectarea acestuia prin deplasarea apei. Se încălzește permanganatul de potasiu.

Observatii: Apa din eprubetă este forțată în cristalizator.

Concluzie: Oxigenul este insolubil în apă.

2. Arderea cărbunelui și a sulfului în oxigen. A) Acțiuni:Încinge o bucată de cărbune și pune-o într-un pahar cu oxigen. După ce arderea se oprește, turnați apă de var în pahar.

Descrierea prezentării prin diapozitive individuale:

1 tobogan

Descriere slide:

Lucrare practică Nr. 3. Tema: Producerea și proprietățile oxigenului Scop: Obținerea oxigenului (prin metoda deplasării aerului) și studierea proprietăților acestuia. Dotare: stand de laborator cu suport pentru picior sau eprubetă; lampă cu alcool; două pahare; farfurie de sticla; eprubetă; dop cu tub de evacuare a gazului; lingura pentru arderea substantelor; chibrituri; așchie; lână de bumbac Reactivi: permanganat de potasiu (solid) KMnO4; cărbune C; apa de var - Ca(OH)2. Progres:

2 tobogan

Descriere slide:

Măsuri de precauție: Lucrul cu o lampă cu alcool: Nu transportați o lampă cu alcool care arde dintr-un loc în altul. Stingeți lampa cu alcool numai cu capacul. Când încălziți, nu uitați să încălziți eprubeta. Pentru a face acest lucru, treceți încet eprubeta, fixată în piciorul trepiedului, prin flacără de jos până în gaură și înapoi. Repetați această operațiune de mai multe ori pentru ca paharul să se încălzească uniform. Un semn de încălzire a sticlei poate fi considerat dispariția aburirii de pe pereții eprubetei. Partea inferioară a eprubetei trebuie să fie în partea de sus a flăcării. Partea inferioară a eprubetei nu trebuie să atingă fitilul.

3 slide

Descriere slide:

Precauții: Lucrul cu sticla: Amintiți-vă că sticla fierbinte nu este diferită ca aspect de sticla rece. Nu atingeți eprubeta fierbinte Când fixați eprubeta în piciorul suportului, nu strângeți șurubul prea mult. Când este încălzită, sticla se extinde și eprubeta se poate crăpa.

4 slide

Descriere slide:

Măsuri de precauție: Verificarea dispozitivului pentru scurgeri: Închideți eprubeta cu un dop cu tub de evacuare a gazului, coborâți capătul tubului într-un pahar cu apă. Puneți strâns palma în jurul eprubetei și urmăriți cu atenție să apară bule de aer.

5 slide

Descriere slide:

6 slide

Descriere slide:

1. Producția de oxigen Oxigenul (O 2) se obține în laborator prin descompunerea permanganatului de potasiu KMnO 4 (permanganat de potasiu). Pentru experiment veți avea nevoie de o eprubetă cu tub de evacuare a gazului. Se toarnă permanganat de potasiu cristalin într-o eprubetă. Să pregătim un balon pentru a colecta oxigen. Când este încălzit, permanganatul de potasiu începe să se descompună, oxigenul eliberat curge prin tubul de evacuare a gazului în balon. Oxigenul este mai greu decât aerul, așa că nu părăsește balonul și îl umple treptat. O așchie care mocnește în balon: înseamnă că am reușit să colectăm oxigen. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Oxigenul pur a fost obținut pentru prima dată independent de chimistul suedez Scheele (prin calcinarea salitrului) și omul de știință englez Priestley (prin descompunerea oxizilor de mercur și plumb). Înainte de descoperirea lor, oamenii de știință credeau că aerul este o substanță omogenă. După descoperirea lui Scheele și Priestley, Lavoisier a creat teoria arderii și a numit noul element Oxigeniu (lat.) - generator de acid, oxigen. Oxigenul este necesar pentru a menține viața. O persoană poate supraviețui fără oxigen doar câteva minute. 2. Detectarea oxigenului Oxigenul sprijină arderea - această proprietate a oxigenului este folosită pentru a-l detecta 3. Arderea cărbunelui în oxigen Oxigenul interacționează activ cu multe substanțe. Să vedem cum reacționează oxigenul cu cărbunele. Pentru a face acest lucru, încălziți o bucată de cărbune pe flacăra unei lămpi cu alcool. În aer, cărbunele abia mocnește, deoarece oxigenul din atmosferă este de aproximativ douăzeci la sută din volum. Într-un balon cu oxigen, cărbunele este încălzit. Arderea carbonului devine intensă. Când arde carbonul, se formează dioxid de carbon: C + O2 = CO2 Adăugați apă de var în balonul cu gaz - devine tulbure. Apa de var detectează dioxidul de carbon. Amintește-ți cum se reaprinde un foc pe moarte. Ele suflă pe cărbuni sau îi ventilați intens pentru a crește aportul de oxigen în zona de ardere.

Obținerea oxigenului prin metoda deplasării aerului Montați dispozitivul în piciorul trepiedului. 3. Coborâți tubul de evacuare a gazului în sticlă, fără a atinge fundul, la o distanță de 2 - 3 mm (Fig. 2). 1. Puneți permanganatul de potasiu (KMnO4) într-o eprubetă uscată. Puneți o minge de vată liberă la deschiderea eprubetei. 2. Închideți eprubeta cu un dop cu tub de evacuare a gazului și verificați dacă există scurgeri (Fig. 1).

4. Coborâți tubul de evacuare a gazului în sticlă, fără a atinge fundul, la o distanță de 2–3 mm (Fig. 2). 5. Se încălzește substanța în eprubetă. (Amintiți-vă regulile de siguranță.) 6. Verificați dacă există gaz cu o așchie care mocnește (cărbune). Ce observati? De ce poate fi colectat oxigenul prin deplasarea aerului? 7. Se colectează oxigenul rezultat în două baloane pentru următoarele experimente. Sigilați baloanele cu dopuri.

Obținerea oxigenului prin metoda deplasării apei 1. Umpleți eprubeta cu apă. Închideți eprubeta cu degetul mare și întoarceți-o cu susul în jos. În această poziție, coborâți mâna cu eprubeta în cristalizatorul cu apă. Puneți o eprubetă la capătul tubului de evacuare a gazului fără a o scoate din apă (Fig. 3). 2. Când oxigenul înlocuiește apa din eprubetă, închideți-o cu degetul mare și scoateți-o din apă. De ce poate fi colectat oxigenul prin deplasarea apei? Atenţie! Scoateți tubul de evacuare a gazului din cristalizator fără a opri încălzirea eprubetei cu KMnO 4. Dacă acest lucru nu se face, apa va fi transferată în eprubeta fierbinte. De ce?

Arderea cărbunelui în oxigen 1. Atașați cărbunele la un fir metalic (ac de disecție) și aduceți-l în flacăra unei lămpi cu alcool. 2. Puneți un cărbune încins într-un balon cu oxigen. Ce observati? Dați o explicație (Figura 4). 3. După ce scoateți cărbunele nears din balon, adăugați 5-6 picături de apă de var Ca(OH) 2. Ce observați? Dați o explicație. 4. Întocmește un raport de lucru în tabel. 1.

Arderea sârmei de oțel (fier) ​​în oxigen. Atașați o bucată de chibrit la un capăt al firului de oțel. Aprinde un chibrit. Puneți un fir cu un chibrit aprins într-un balon cu oxigen. Ce observati? Dați o explicație (Figura 5). Întocmește un raport de lucru în tabel. 1.

Raport de lucru Operațiuni efectuate (ce au făcut) Desene cu denumiri ale substanțelor inițiale și obținute Observații. Condiții de reacție. Ecuații de reacție Explicații ale observațiilor. Concluzii Asamblarea unui dispozitiv de producere a oxigenului. Verificarea etanșeității dispozitivului Obținerea oxigenului din KMnO 4 la încălzire Dovada obținerii oxigenului cu ajutorul unei așchii care mocnește Caracteristicile proprietăților fizice ale O 2. Colectarea O 2 prin două metode: deplasarea aerului, deplasarea apei Caracteristicile proprietăților chimice ale O 2 Interacțiunea cu substanțe simple: arderea cărbunelui, fierul de ardere (sârmă de oțel, agrafă)

Raport de lucru Operațiuni efectuate (ce au făcut) Desene cu denumiri ale substanțelor inițiale și obținute Observații. Condiții de reacție. Ecuații de reacție Explicații ale observațiilor. Concluzii Asamblarea unui dispozitiv de producere a oxigenului. Obținerea oxigenului din KMnO 4 Dovada producției de oxigen St. Colectarea O 2 Proprietățile chimice ale O 2