Partea I

1. Atomii metalelor, renunțând la electroni externi, se transformă în ioni pozitivi:

unde n este numărul de electroni din stratul exterior al atomului, corespunzător numărului de grup al elementului chimic.

2. Atomi de nemetale, care acceptă electronii lipsă înainte de finalizarea stratului exterior de electroni, sunt transformate în ioni negativi:

3. Între ionii încărcați opus apare o legătură, care se numește ionic.

4. Completați tabelul „Legătură ionică”.

Partea a II-a

1. Completați schemele de formare a ionilor încărcați pozitiv. Din literele corespunzătoare răspunsurilor corecte, vei forma numele unuia dintre cei mai vechi coloranți naturali: indigo.

2. Joacă tic-tac-toe. Arătați calea câștigătoare pe care o formează formulele substanțelor cu o legătură chimică ionică.

3. Sunt adevărate următoarele afirmații?

3) numai B este adevărat

4. Subliniați perechile de elemente chimice între care se formează o legătură chimică ionică.
1) potasiu și oxigen
3) aluminiu și fluor
Desenați diagrame pentru formarea unei legături chimice între elementele selectate.

5. Creați un desen în stil comic al formării unei legături chimice ionice.

6. Realizați o diagramă a formării a doi compuși chimici cu legătură ionică după notația condiționată:

Alegeți elementele chimice „A” și „B” din următoarea listă:
calciu, clor, potasiu, oxigen, azot, aluminiu, magneziu, carbon, brom.
Potrivit pentru această schemă, sunt calciul și clorul, magneziul și clorul, calciul și bromul, magneziul și bromul.

7. Scrieți o scurtă lucrare literară (eseu, nuvelă sau poezie) despre una dintre substanțele legături ionice pe care o persoană le folosește în viața de zi cu zi sau la locul de muncă. Utilizați Internetul pentru a finaliza sarcina.
Clorura de sodiu este o substanță cu o legătură ionică, fără ea nu există viață, deși atunci când este multă, nici aceasta nu este bună. Există chiar și o astfel de poveste populară, care spune că prințesa și-a iubit tatăl regele la fel de mult ca sarea, pentru care a fost alungată din regat. Dar, când regele a încercat odată mâncarea fără sare și și-a dat seama că este imposibil, atunci și-a dat seama că fiica lui îl iubea foarte mult. Aceasta înseamnă că sarea este viață, dar consumul ei ar trebui să fie în
măsura. Pentru că prea multă sare este dăunătoare pentru sănătatea ta. Excesul de sare în organism duce la boli de rinichi, schimbă culoarea pielii, reține excesul de lichid în organism, ceea ce duce la edem și stres asupra inimii. Prin urmare, trebuie să vă controlați aportul de sare. Soluția de clorură de sodiu 0,9% este o soluție salină utilizată pentru a infuza medicamente în organism. Prin urmare, este foarte dificil să răspunzi la întrebarea: este sarea utilă sau dăunătoare? Avem nevoie de ea cu moderație.

Ajutorul este pe drum, stai.
a) Luați în considerare formarea unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiu - un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea electronul exterior I decât să accepte 7 lipsă:

1. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 6 electroni de la nivelul exterior.

1. În primul rând, găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, trebuie luați 2 (2: 1), pentru ca atomii de oxigen să poată accepta 2 electroni, trebuie luați 1.
2. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă astfel:

b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiu - un element al grupului I al subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

2. Clorul - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să doneze 7 electroni:

2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. pentru ca 1 atom de litiu să cedeze și un atom de clor să accepte 1 electron, trebuie să le luați pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel:

c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, un metal. A lui
este mai ușor pentru un atom să doneze 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă:

2. Fluor - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni:

2. Aflați cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să doneze 2 electroni, este nevoie de un singur atom, astfel încât atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, ei trebuie să fie luați 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel:

Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizarea slide-ului are doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte întreaga amploare a prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Obiectivele lecției:

• Pentru a forma conceptul de legături chimice folosind exemplul unei legături ionice. Pentru a realiza o înțelegere a formării unei legături ionice ca un caz extrem al uneia polare.
• În timpul lecției, asigurați-vă asimilarea următoarelor concepte de bază: ioni (cation, anion), legătură ionică.
• Să dezvolte activitatea mentală a elevilor prin crearea unei situații problematice atunci când studiază material nou.

Sarcini:

• învață să recunoști tipurile de legături chimice;
• repetă structura atomului;
• pentru a investiga mecanismul de formare a legăturii chimice ionice;
• învață cum să întocmești scheme de formare și formule electronice ale compușilor ionici, ecuații de reacție cu denumirea de tranziție a electronilor.

Echipamente Cuvinte cheie: calculator, proiector, resursă multimedia, sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, tabelul „Legătura ionică”.

Tip de lecție: Formarea de noi cunoștințe.

Tip de lecție: lectie multimedia.

X o lecție

eu.Organizarea timpului.

II . Verificarea temelor.

Profesor: Cum pot atomii să preia configurații electronice stabile? Care sunt modalitățile de formare a unei legături covalente?

Student: Legăturile covalente polare și nepolare se formează prin mecanismul de schimb. Mecanismul de schimb include cazurile în care un electron este implicat în formarea unei perechi de electroni din fiecare atom. De exemplu, hidrogen: (diapozitivul 2)

Legătura apare din cauza formării unei perechi de electroni comune datorită unirii electronilor nepereche. Fiecare atom are un electron s. Atomii de H sunt echivalenți și perechile aparțin în mod egal ambilor atomi. Prin urmare, formarea perechilor de electroni comuni (nori de electroni p suprapusi) are loc în timpul formării moleculei F2. (diapozitivul 3)

intrare H · înseamnă că atomul de hidrogen are 1 electron pe stratul exterior de electroni. Înregistrarea arată că există 7 electroni pe stratul exterior de electroni al atomului de fluor.

În timpul formării moleculei de N 2. Se formează 3 perechi de electroni comuni. Orbitalii p se suprapun. (diapozitivul 4)

Legătura se numește nepolară.

Profesor: Am luat în considerare acum cazurile în care se formează molecule dintr-o substanță simplă. Dar în jurul nostru sunt multe substanțe, o structură complexă. Să luăm o moleculă de fluorură de hidrogen. Cum are loc formarea unei conexiuni în acest caz?

Student: Când se formează o moleculă de fluorură de hidrogen, orbitalul electronului s al hidrogenului și orbitalul electronului p al fluorului H-F se suprapun. (diapozitivul 5)

Perechea de electroni de legătură este deplasată la atomul de fluor, rezultând formarea dipol. Conexiune numită polară.

III. Actualizare de cunoștințe.

Profesor: O legătură chimică apare ca urmare a modificărilor care au loc cu învelișurile exterioare de electroni ale atomilor de legătură. Acest lucru este posibil deoarece straturile de electroni exterioare nu sunt complete în alte elemente decât gazele inerte. Legătura chimică se explică prin dorința atomilor de a dobândi o configurație electronică stabilă, similară cu configurația celui mai „apropiat” gaz inert de ei.

Profesor: Notează o diagramă a structurii electronice a atomului de sodiu (la tablă). (diapozitivul 6)

Student: Pentru a obține stabilitatea învelișului de electroni, atomul de sodiu trebuie fie să renunțe la un electron, fie să accepte șapte. Sodiul își va renunța cu ușurință electronul departe de nucleu și se va lega slab de acesta.

Profesor: Faceți o diagramă a reculului unui electron.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Profesor: Notează o diagramă a structurii electronice a atomului de fluor (la tablă).

Profesor: Cum se realizează finalizarea umplerii stratului electronic?

Student: Pentru a obține stabilitatea învelișului de electroni, atomul de fluor trebuie fie să renunțe la șapte electroni, fie să accepte unul. Din punct de vedere energetic, fluorul este mai favorabil să accepte un electron.

Profesor: Faceți o schemă pentru primirea unui electron.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Învățarea de materiale noi.

Profesorul adresează o întrebare clasei în care este stabilită sarcina lecției:

Există și alte opțiuni în care atomii pot lua configurații electronice stabile? Care sunt modalitățile de formare a unor astfel de conexiuni?

Astăzi vom lua în considerare unul dintre tipurile de legături - legăturile ionice. Să comparăm structura învelișurilor de electroni ale atomilor deja numiți și ale gazelor inerte.

Conversație cu clasa.

Profesor: Ce sarcină aveau atomii de sodiu și fluor înainte de reacție?

Student: Atomii de sodiu și fluor sunt neutri din punct de vedere electric, deoarece. sarcinile nucleelor ​​lor sunt echilibrate de electroni care se rotesc în jurul nucleului.

Profesor: Ce se întâmplă între atomi când dau și primesc electroni?

Student: Atomii dobândesc taxe.

Profesorul dă explicații: În formula unui ion se înregistrează suplimentar încărcarea acestuia. Pentru a face acest lucru, utilizați indicele. În ea, un număr indică valoarea taxei (nu scriu o unitate), apoi un semn (plus sau minus). De exemplu, un ion de sodiu cu o sarcină de +1 are formula Na + (a se citi „sodiu plus”), un ion de fluor cu o sarcină de -1 - F - („fluor minus”), un ion hidroxid cu o sarcină de -1 - OH - ("o-ash-minus"), un ion carbonat cu o sarcină de -2 - CO 3 2- ("tse-o-trei-doi-minus").

În formulele compușilor ionici, notați mai întâi, fără a indica sarcinile, ionii încărcați pozitiv, apoi - încărcați negativ. Dacă formula este corectă, atunci suma încărcărilor tuturor ionilor din ea este egală cu zero.

ion încărcat pozitiv numit cation, și un ion-anion încărcat negativ.

Profesor: Scriem definiția în caiete de lucru:

Si el este o particulă încărcată în care un atom se transformă ca urmare a primirii sau eliberării de electroni.

Profesor: Cum se determină sarcina ionului de calciu Ca 2+?

Student: Un ion este o particulă încărcată electric formată ca urmare a pierderii sau câștigului unuia sau mai multor electroni de către un atom. Calciul are doi electroni la ultimul nivel electronic, ionizarea unui atom de calciu are loc atunci când sunt cedați doi electroni. Ca 2+ este un cation dublu încărcat.

Profesor: Ce se întâmplă cu razele acestor ioni?

În timpul tranziției atom neutru din punct de vedere electric într-o stare ionică, dimensiunea particulelor se schimbă foarte mult. Un atom, renunțând la electronii de valență, se transformă într-o particulă mai compactă - un cation. De exemplu, în timpul tranziției unui atom de sodiu la cationul Na+, care, după cum s-a indicat mai sus, are o structură de neon, raza particulei este mult redusă. Raza unui anion este întotdeauna mai mare decât raza atomului neutru electric corespunzător.

Profesor: Ce se întâmplă cu particulele încărcate opus?

Student: Ionii de sodiu și fluor încărcați opus, care rezultă din tranziția unui electron de la un atom de sodiu la unul de fluor, sunt atrași reciproc și formează fluorură de sodiu. (diapozitivul 7)

Na + + F - = NaF

Schema de formare a ionilor pe care am luat-o în considerare arată cum se formează o legătură chimică între atomul de sodiu și atomul de fluor, care se numește ionic.

Legătură ionică- o legătură chimică formată prin atracția electrostatică a ionilor încărcați opus unul față de celălalt.

Compușii care se formează în acest caz se numesc compuși ionici.

V. Consolidarea materialului nou.

Sarcini pentru consolidarea cunoștințelor și abilităților

1. Comparați structura învelișului electronic al atomului de calciu și al cationului de calciu, al atomului de clor și al anionului clorură:

Comentariu despre formarea unei legături ionice în clorura de calciu:

2. Pentru a finaliza această sarcină, trebuie să vă împărțiți în grupuri de 3-4 persoane. Fiecare membru al grupului ia în considerare un exemplu și prezintă rezultatele întregului grup.

Răspunsul elevilor:

1. Calciul este un element al subgrupului principal al grupului II, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze doi electroni exteriori decât să accepte cei șase lipsă:

2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte un electron, de care îi lipsește înainte de finalizarea nivelului exterior, decât să renunțe la șapte electroni de la nivelul exterior:

3. Mai întâi, găsiți cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2 (2x1). Apoi determinăm câți atomi de calciu trebuie luați, astfel încât să doneze doi electroni, adică trebuie luați un atom de Ca și doi atomi de CI.

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de calciu și clor se poate scrie: (diapozitivul 8)

Ca2+ + 2CI - → CaCI2

Sarcini pentru autocontrol

1. Pe baza schemei de formare a unui compus chimic, alcătuiți o ecuație pentru o reacție chimică: (diapozitivul 9)

2. Pe baza schemei de formare a unui compus chimic, alcătuiți o ecuație pentru o reacție chimică: (diapozitivul 10)

3. O schemă pentru formarea unui compus chimic este dată: (diapozitivul 11)

Alegeți o pereche de elemente chimice ai căror atomi pot interacționa în conformitate cu această schemă:

A) N / Ași O;
b) Liși F;
în) Kși O;
G) N / Ași F

Această lecție este dedicată generalizării și sistematizării cunoștințelor despre tipurile de legături chimice. În timpul lecției vor fi luate în considerare scheme de formare a legăturilor chimice în diferite substanțe. Lecția va ajuta la consolidarea capacității de a determina tipul de legătură chimică dintr-o substanță prin formula sa chimică.

Subiect: Legături chimice. Disocierea electrolitică

Lecția: Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături

Orez. 1. Schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor

Molecula de fluor este formată din doi atomi ai aceluiași element chimic nemetal cu aceeași electronegativitate, prin urmare, în această substanță se realizează o legătură covalentă nepolară. Să descriem schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor. Orez. unu.

În jurul fiecărui atom de fluor, folosind puncte, desenăm șapte valențe, adică externi, electroni. Înainte de starea de echilibru, fiecare atom are nevoie de încă un electron. Astfel, se formează o pereche de electroni comună. Înlocuindu-l cu o liniuță, vom reprezenta formula grafică a moleculei de fluor F-F.

Concluzie:se formează o legătură covalentă nepolară între moleculele unui element chimic-nemetal. Cu acest tip de legătură chimică, se formează perechi de electroni comuni care aparțin în mod egal ambilor atomi, adică nu există nicio schimbare a densității electronilor către niciunul dintre atomii elementului chimic.

Orez. 2. Schema formării legăturilor într-o moleculă de apă

Molecula de apă este formată din atomi de hidrogen și oxigen - două elemente nemetalice cu valori diferite ale electronegativității relative, prin urmare, în această substanță există o legătură polară covalentă.

Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, perechile de electroni partajate se deplasează către oxigen. O sarcină parțială apare pe atomii de hidrogen și o sarcină negativă parțială pe atomul de oxigen. Înlocuind ambele perechi de electroni comuni cu liniuțe, sau mai degrabă cu săgeți care arată schimbarea densității electronilor, notăm formula grafică pentru apă Fig. 2.

Concluzie:o legătură polară covalentă are loc între atomi de diferite elemente nemetalice, adică cu valori diferite ale electronegativității relative. Cu acest tip de legătură se formează perechi de electroni comuni, care sunt deplasate către un element mai electronegativ.

1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.E. Chimie anorganică și organică. Clasa a VIII-a: manual pentru instituţiile de învăţământ: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2011 176 p.: ill.

2. Indicați particula cu raza cea mai mare și cea mai mică: atomul de Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -. Justificați răspunsul.

3. Numiți trei cationi și doi anioni care au aceeași înveliș de electroni ca ionul F -.