Acid	reziduu acid
Formulă	Nume	Formulă	Nume
HBr	bromhidric	Br-	bromură
HBrO 3	brom	BrO 3 -	bromat
HCN	cianhidric (acid cianhidric)	CN-	cianura
acid clorhidric	clorhidric (clorhidric)	Cl-	clorură
HClO	hipocloros	ClO-	hipoclorit
HCI02	clorură	ClO 2 -	clorit
HCI03	clor	ClO 3 -	clorat
HCI04	clorură	ClO 4 -	perclorat
H2CO3	cărbune	HCO 3 -	bicarbonat
CO 3 2–	carbonat
H2C2O4	oxalic	C 2 O 4 2–	oxalat
CH3COOH	acetic	CH 3 COO -	acetat
H2CrO4	crom	CrO 4 2–	cromat
H2Cr2O7	bicrom	Cr2O72–	bicromat
HF	fluorhidric (fluorhidric)	F-	fluor
SALUT	iodhidric	eu-	iodură
HIO 3	iod	IO3 -	iodat
H2MnO4	mangan	MnO 4 2–	manganat
HMnO 4	mangan	MnO 4 -	permanganat
HNO 2	azotat	NR 2 -	nitrit
HNO3	azotic	NUMARUL 3 -	nitrat
H3PO3	fosfor	PO 3 3–	fosfit
H3PO4	fosforic	PO 4 3–	fosfat
HSCN	tiocianat (tiocianat)	SCN-	tiocianat (tiocianat)
H2S	sulfat de hidrogen	S 2–	sulfură
H2SO3	sulfuros	SO 3 2–	sulfit
H2SO4	sulfuric	SO 4 2–	sulfat

Încheiați aplicația.

Prefixele cel mai frecvent utilizate în nume

Interpolarea valorilor de referință

Uneori este necesar să se afle valoarea densității sau concentrației care nu este indicată în tabelele de referință. Parametrul dorit poate fi găsit prin interpolare.

Exemplu

Pentru prepararea soluției de HCl s-a luat acidul disponibil în laborator, a cărui densitate a fost determinată cu un hidrometru. S-a dovedit a fi egal cu 1,082 g/cm 3 .

Conform tabelului de referință, constatăm că acidul cu o densitate de 1,080 are o fracție de masă de 16,74%, iar cu 1,085 - 17,45%. Pentru a găsi fracția de masă a acidului din soluția existentă, folosim formula de interpolare:

unde index 1 se referă la o soluție mai diluată și 2 - mai concentrat.

Cuvânt înainte………………………………..………….……….…......3

1. Concepte de bază ale metodelor titrimetrice de analiză………7

2. Metode și metode de titrare………………………...9

3. Calculul masei molare a echivalenților…………16

4. Metode de exprimare a compoziţiei cantitative a soluţiilor

în titrimetrie……………………………………………………..21

4.1. Rezolvarea problemelor tipice despre moduri de exprimare

compoziţia cantitativă a soluţiilor………………………………25

4.1.1. Calculul concentrației soluției în funcție de masa și volumul cunoscut al soluției……………………………………………………..26

4.1.1.1. Sarcini de rezolvare independentă...29

4.1.2. Conversia unei concentrații în alta…………30

4.1.2.1. Sarcini de rezolvare independentă...34

5. Metode de preparare a soluţiilor……………………………….36

5.1. Rezolvarea problemelor tipice pentru pregătirea soluțiilor

în diverse moduri…………………………………………..39

5.2. Sarcini pentru soluție independentă………………….48

6. Calculul rezultatelor analizei titrimetrice………..........51

6.1. Calculul rezultatelor de directă și substituție

titrare…………………………………………………………...51

6.2. Calculul rezultatelor titrarii inverse...............56

7. Metoda de neutralizare (titrare acido-bazică)……59

7.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice……………..68

7.1.1. Titrare directă și de substituție……………68

7.1.1.1. Sarcini pentru soluție independentă...73

7.1.2. Titrare în spate……………………………..76

7.1.2.1. Sarcini pentru soluție independentă...77

8. Metoda redox (redoximetrie)………...80

8.1. Sarcini pentru soluție independentă………………….89

8.1.1. Reacții redox……..89

8.1.2. Calculul rezultatelor titrarii………...90

8.1.2.1. Titrare de substituție……………….90

8.1.2.2. Titrare directă și inversă…………..92

9. Metoda de formare a complexului; complexometrie............94

9.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice…………...102

9.2. Sarcini pentru soluție independentă………….104

10. Metoda de depunere…………………………………………………………………106

10.1. Exemple de rezolvare a unor probleme tipice………….110

10.2. Sarcini pentru soluție independentă……………….114

11. Sarcini individuale pentru titrimetric

metode de analiză…………………………………………………………………117

11.1. Plan pentru implementarea unei sarcini individuale…………117

11.2. Variante ale sarcinilor individuale………………………….123

Răspunsuri la sarcini ………..………………………………………124

Simboluri………………………………………………………127

Anexa…………………………………………………………...128

EDIȚIE EDUCAȚIONALĂ

CHIMIE ANALITICĂ

Formule acide	Denumiri de acizi	Denumirile sărurilor corespunzătoare
HCI04	clorură	perclorati
HCI03	clor	clorati
HCI02	clorură	cloriți
HClO	hipocloros	hipocloriti
H5IO6	iod	periodate
HIO 3	iod	iodate
H2SO4	sulfuric	sulfați
H2SO3	sulfuros	sulfiti
H2S2O3	tiosulfuric	tiosulfati
H2S4O6	tetrationic	tetrationate
HNO3	azotic	nitrați
HNO 2	azotat	nitriți
H3PO4	ortofosforic	ortofosfați
HPO 3	metafosforic	metafosfați
H3PO3	fosfor	fosfiti
H3PO2	fosfor	hipofosfiti
H2CO3	cărbune	carbonați
H2SiO3	siliciu	silicati
HMnO 4	mangan	permanganați
H2MnO4	mangan	manganați
H2CrO4	crom	cromații
H2Cr2O7	bicrom	bicromati
HF	fluorhidric (fluorhidric)	fluoruri
acid clorhidric	clorhidric (clorhidric)	cloruri
HBr	bromhidric	bromuri
SALUT	iodhidric	ioduri
H2S	sulfat de hidrogen	sulfuri
HCN	cianhidric	cianuri
HOCN	cianic	cianați

Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt cu exemple specifice despre cum sărurile ar trebui să fie denumite corect.

Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată din restul acidului sulfuric (SO 4) și metalului K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.

Exemplul 2. FeCl 3 - compoziția sării include fier și restul de acid clorhidric (Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în acest caz, nu trebuie doar să numim metalul, ci și să îi indicăm valența (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.

Important: în numele sării trebuie indicată valența metalului doar dacă acest metal are o valență variabilă!

Exemplul 3. Ba (ClO) 2 - compoziția sării include bariu și restul de acid hipocloros (ClO). Denumirea sării: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două, nu este necesar să o indicați.

Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (bicromat).

În exemplele de mai sus, am întâlnit doar așa-zișii. săruri medii sau normale. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.

Dacă sunteți interesat nu numai de nomenclatura sărurilor, ci și de metodele de preparare și de proprietățile chimice ale acestora, vă recomand să consultați secțiunile relevante ale cărții de referință despre chimie: "

Clasificarea substanțelor anorganice cu exemple de compuși

Să analizăm acum mai detaliat schema de clasificare prezentată mai sus.

După cum putem vedea, în primul rând, toate substanțele anorganice sunt împărțite în simpluși complex:

substanțe simple substanțele care sunt formate din atomi ai unui singur element chimic se numesc. De exemplu, substanțele simple sunt hidrogenul H 2 , oxigenul O 2 , fierul Fe, carbonul C etc.

Printre substanțele simple, există metale, nemetaleși gaze nobile:

Metalele sunt formate din elemente chimice situate sub diagonala bor-astat, precum și din toate elementele care se află în grupuri laterale.

gaze nobile format din elemente chimice din grupa VIIIA.

nemetale formate, respectiv, din elemente chimice situate deasupra diagonalei bor-astat, cu excepția tuturor elementelor subgrupelor secundare și a gazelor nobile situate în grupa VIIIA:

Denumirile substanțelor simple coincid cel mai adesea cu denumirile elementelor chimice ai căror atomi sunt formați. Cu toate acestea, pentru multe elemente chimice, fenomenul de alotropie este larg răspândit. Alotropia este fenomenul în care un element chimic este capabil să formeze mai multe substanțe simple. De exemplu, în cazul elementului chimic oxigen este posibilă existența unor compuși moleculari cu formulele O 2 și O 3. Prima substanță este de obicei numită oxigen în același mod ca elementul chimic ai cărui atomi este format, iar a doua substanță (O 3) se numește de obicei ozon. Substanța simplă carbon poate însemna oricare dintre modificările sale alotropice, de exemplu, diamant, grafit sau fullerene. Substanța simplă fosfor poate fi înțeleasă ca modificările sale alotrope, cum ar fi fosforul alb, fosforul roșu, fosforul negru.

Substanțe complexe

substanțe complexe Se numesc substanțe formate din atomi ai două sau mai multe elemente.

Deci, de exemplu, substanțele complexe sunt amoniacul NH 3, acidul sulfuric H 2 SO 4, varul stins Ca (OH) 2 și nenumărate altele.

Dintre substanțele anorganice complexe se disting 5 clase principale, și anume oxizi, baze, hidroxizi amfoteri, acizi și săruri:

oxizi - substante complexe formate din doua elemente chimice, dintre care unul este oxigenul in starea de oxidare -2.

Formula generală pentru oxizi poate fi scrisă ca E x O y, unde E este simbolul unui element chimic.

Nomenclatura oxizilor

Denumirea oxidului unui element chimic se bazează pe principiul:

De exemplu:

Fe 2 O 3 - oxid de fier (III); CuO, oxid de cupru(II); N 2 O 5 - oxid nitric (V)

Adesea puteți găsi informații că valența elementului este indicată între paranteze, dar nu este cazul. Deci, de exemplu, starea de oxidare a azotului N 2 O 5 este +5, iar valența, destul de ciudat, este de patru.

Dacă un element chimic are o singură stare de oxidare pozitivă în compuși, atunci starea de oxidare nu este indicată. De exemplu:

Na 2 O - oxid de sodiu; H2O - oxid de hidrogen; ZnO este oxid de zinc.

Clasificarea oxizilor

Oxizii, în funcție de capacitatea lor de a forma săruri atunci când interacționează cu acizi sau baze, se împart, respectiv, în formatoare de sareși neformatoare de sare.

Există puțini oxizi care nu formează sare, toți sunt formați din nemetale în starea de oxidare +1 și +2. Trebuie reținută lista oxizilor care nu formează sare: CO, SiO, N 2 O, NO.

Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt împărțiți în principal, acidși amfoter.

Oxizii bazici numiți astfel de oxizi, care, atunci când interacționează cu acizi (sau oxizi acizi), formează săruri. Principalii oxizi includ oxizi metalici în starea de oxidare +1 și +2, cu excepția oxizilor de BeO, ZnO, SnO, PbO.

Oxizii acizi numiți astfel de oxizi, care, atunci când interacționează cu baze (sau oxizi bazici), formează săruri. Oxizii acizi sunt practic toți oxizii nemetalicilor, cu excepția CO, NO, N2O, SiO, care nu formează sare, precum și toți oxizii metalici în stări de oxidare ridicată (+5, +6 și +7) .

oxizi amfoteri numiti oxizi, care pot reactiona atat cu acizii cat si cu bazele, iar in urma acestor reactii formeaza saruri. Astfel de oxizi prezintă o natură dublă acido-bazică, adică pot prezenta proprietățile atât ale oxizilor acizi, cât și ale oxizilor bazici. Oxizii amfoteri includ oxizi de metal în stări de oxidare +3, +4 și, ca excepții, oxizi de BeO, ZnO, SnO, PbO.

Unele metale pot forma toate cele trei tipuri de oxizi care formează sare. De exemplu, cromul formează oxid bazic CrO, oxid amfoter Cr 2 O 3 și oxid acid CrO 3 .

După cum se poate observa, proprietățile acido-bazice ale oxizilor metalici depind direct de gradul de oxidare al metalului din oxid: cu cât este mai mare gradul de oxidare, cu atât sunt mai pronunțate proprietățile acide.

Fundamente

Fundamente - compuși cu formula de forma Me (OH) x, unde X cel mai adesea egal cu 1 sau 2.

Clasificarea de bază

Bazele sunt clasificate în funcție de numărul de grupări hidroxo dintr-o unitate structurală.

Baze cu o grupare hidroxo, de ex. tip MeOH, numit baze simple acide cu două grupări hidroxo, adică tip Me(OH)2, respectiv, diacid etc.

De asemenea, bazele sunt împărțite în solubile (alcaline) și insolubile.

Alcalii includ exclusiv hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și hidroxidul de taliu TlOH.

Nomenclatura de bază

Denumirea fundației este construită după următorul principiu:

De exemplu:

Fe (OH) 2 - hidroxid de fier (II),

Cu (OH) 2 - hidroxid de cupru (II).

În cazurile în care metalul din substanțe complexe are o stare de oxidare constantă, nu este necesară indicarea acesteia. De exemplu:

NaOH - hidroxid de sodiu,

Ca (OH) 2 - hidroxid de calciu etc.

acizi

acizi - substante complexe ale caror molecule contin atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu un metal.

Formula generală a acizilor poate fi scrisă ca H x A, unde H sunt atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal și A este un reziduu acid.

De exemplu, acizii includ compuși precum H2S04, HCI, HNO3, HNO2 etc.

Clasificarea acidului

În funcție de numărul de atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal, acizii se împart în:

- despre acizi monobazici: HF, HCI, HBr, HI, HN03;

- d acizi acetici: H2S04, H2S03, H2C03;

- t acizi rebazici: H3P04, H3BO3.

De remarcat faptul că numărul de atomi de hidrogen în cazul acizilor organici de cele mai multe ori nu reflectă bazicitatea acestora. De exemplu, acidul acetic cu formula CH 3 COOH, în ciuda prezenței a 4 atomi de hidrogen în moleculă, nu este de patru, ci monobazic. Bazicitatea acizilor organici este determinată de numărul de grupări carboxil (-COOH) din moleculă.

De asemenea, în funcție de prezența oxigenului în moleculele acide, acestea se împart în anoxice (HF, HCl, HBr etc.) și cu conținut de oxigen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 etc.). Se mai numesc si acizii oxigenati oxoacizi.

Puteți citi mai multe despre clasificarea acizilor.

Nomenclatura acizilor și a reziduurilor acide

Următoarea listă de nume și formule de acizi și reziduuri acide trebuie învățată.

În unele cazuri, câteva dintre următoarele reguli pot facilita memorarea.

După cum se poate observa din tabelul de mai sus, construcția denumirilor sistematice ale acizilor anoxici este următoarea:

De exemplu:

HF, acid fluorhidric;

HCI, acid clorhidric;

H2S - acid hidrosulfurat.

Denumirile reziduurilor acide ale acizilor fără oxigen sunt construite conform principiului:

De exemplu, Cl - - clorură, Br - - bromură.

Denumirile acizilor care conțin oxigen se obțin prin adăugarea diferitelor sufixe și terminații la numele elementului acid. De exemplu, dacă elementul care formează acid dintr-un acid care conține oxigen are cea mai mare stare de oxidare, atunci numele unui astfel de acid este construit după cum urmează:

De exemplu, acidul sulfuric H2S +6O4, acidul cromic H2Cr +6O4.

Toți acizii care conțin oxigen pot fi, de asemenea, clasificați ca hidroxizi acizi, deoarece grupările hidroxo (OH) se găsesc în moleculele lor. De exemplu, acest lucru poate fi văzut din următoarele formule grafice ale unor acizi care conțin oxigen:

Astfel, acidul sulfuric poate fi numit altfel hidroxid de sulf (VI), acid azotic - hidroxid de azot (V), acid fosforic - hidroxid de fosfor (V) etc. Numărul dintre paranteze caracterizează gradul de oxidare al elementului acid. O astfel de variantă a denumirilor acizilor care conțin oxigen poate părea extrem de neobișnuită pentru mulți, totuși, ocazional, astfel de nume pot fi găsite în KIM-urile reale ale Examenului de stat unificat în chimie în misiunile pentru clasificarea substanțelor anorganice.

Hidroxizi amfoteri

Hidroxizi amfoteri - hidroxizi metalici care prezintă o dublă natură, adică capabile să prezinte atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor.

Amfoteri sunt hidroxizii metalici în stări de oxidare +3 și +4 (precum și oxizii).

De asemenea, compușii Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 și Pb (OH) 2 sunt incluși ca excepții de la hidroxizii amfoteri, în ciuda gradului de oxidare a metalului din ei +2.

Pentru hidroxizii amfoteri ai metalelor tri- și tetravalente este posibilă existența formelor orto și meta, care diferă unele de altele printr-o moleculă de apă. De exemplu, hidroxidul de aluminiu (III) poate exista sub forma orto a Al(OH)3 sau forma meta a AlO(OH) (metahidroxid).

Deoarece, așa cum sa menționat deja, hidroxizii amfoteri prezintă atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor, formula și denumirea lor pot fi scrise și diferit: fie ca bază, fie ca acid. De exemplu:

sare

Deci, de exemplu, sărurile includ compuși precum KCI, Ca(NO3)2, NaHC03 etc.

Definiția de mai sus descrie compoziția majorității sărurilor, cu toate acestea, există săruri care nu se încadrează în ea. De exemplu, în loc de cationi metalici, sarea poate conține cationi de amoniu sau derivații săi organici. Acestea. sărurile includ compuși precum, de exemplu, (NH4)2S04 (sulfat de amoniu), + Cl - (clorură de metilamoniu), etc.

Clasificarea sării

Pe de altă parte, sărurile pot fi considerate ca produse de substituție a cationilor de hidrogen H+ într-un acid pentru alți cationi, sau ca produse de substituție a ionilor de hidroxid în baze (sau hidroxizi amfoteri) pentru alți anioni.

Cu înlocuire completă, așa-numita mediu sau normal sare. De exemplu, odată cu înlocuirea completă a cationilor de hidrogen din acidul sulfuric cu cationi de sodiu, se formează o sare medie (normală) Na 2 SO 4 și odată cu înlocuirea completă a ionilor de hidroxid în baza Ca(OH) 2 cu reziduuri acide, ionii de azotat formează o sare medie (normală) Ca(NO3)2.

Sărurile obținute prin înlocuirea incompletă a cationilor de hidrogen într-un acid dibazic (sau mai mult) cu cationi metalici se numesc acide. Deci, cu înlocuirea incompletă a cationilor de hidrogen din acidul sulfuric cu cationi de sodiu, se formează o sare acidă NaHSO4.

Sărurile care se formează prin substituirea incompletă a ionilor de hidroxid în baze biacide (sau mai multe) sunt numite bazice. despre săruri. De exemplu, cu înlocuirea incompletă a ionilor de hidroxid în baza de Ca (OH) 2 cu ioni de azotat, un despre sare limpede Ca(OH)NO3.

Se numesc sărurile formate din cationi a două metale diferite și anioni din resturile acide ale unui singur acid săruri duble. Deci, de exemplu, sărurile duble sunt KNaCO 3 , KMgCl 3 etc.

Dacă sarea este formată dintr-un tip de cation și două tipuri de reziduuri acide, astfel de săruri se numesc amestecate. De exemplu, sărurile amestecate sunt compușii Ca(OCl)Cl, CuBrCl etc.

Există săruri care nu se încadrează în definiția sărurilor ca produse de substituție a cationilor de hidrogen în acizi cu cationi metalici sau produse de substituție a ionilor de hidroxid în baze pentru anionii reziduurilor acide. Acestea sunt săruri complexe. Deci, de exemplu, sărurile complexe sunt tetrahidroxozincatul și tetrahidroxoaluminatul de sodiu cu formulele Na2 și, respectiv, Na. Recunoașteți sărurile complexe, printre altele, cel mai adesea prin prezența parantezelor pătrate în formulă. Cu toate acestea, trebuie înțeles că, pentru ca o substanță să fie clasificată ca sare, compoziția sa trebuie să includă orice cationi, cu excepția (sau în loc de) H +, iar din anioni trebuie să existe și orice anioni în plus față de (sau în loc de) OH -. Astfel, de exemplu, compusul H2 nu aparține clasei de săruri complexe, deoarece numai cationii de hidrogen H + sunt prezenți în soluție în timpul disocierii sale de cationi. În funcție de tipul de disociere, această substanță ar trebui mai degrabă clasificată ca un acid complex fără oxigen. În mod similar, compusul OH nu aparține sărurilor, deoarece acest compus este format din cationi + și ioni hidroxid OH -, adică. ar trebui considerată o bază complexă.

Nomenclatura sării

Nomenclatura sărurilor medii și acide

Denumirea sărurilor medii și acide se bazează pe principiul:

Dacă gradul de oxidare a metalului în substanțe complexe este constant, atunci nu este indicat.

Denumirile reziduurilor acide au fost date mai sus când s-a luat în considerare nomenclatura acizilor.

De exemplu,

Na2S04 - sulfat de sodiu;

NaHSO 4 - hidrosulfat de sodiu;

CaCO 3 - carbonat de calciu;

Ca (HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu etc.

Nomenclatura sărurilor bazice

Numele principalelor săruri sunt construite după principiul:

De exemplu:

(CuOH)2C03 - hidroxocarbonat de cupru (II);

Fe (OH) 2 NO 3 - dihidroxonitrat de fier (III).

Nomenclatura sărurilor complexe

Nomenclatura compușilor complecși este mult mai complicată și nu trebuie să știți prea multe din nomenclatura sărurilor complexe pentru a trece examenul.

Ar trebui să se poată numi sărurile complexe obținute prin interacțiunea soluțiilor alcaline cu hidroxizi amfoteri. De exemplu:

*Aceleași culori în formulă și nume indică elementele corespunzătoare ale formulei și numelui.

Denumiri banale ale substanțelor anorganice

Numele banale sunt înțelese ca denumiri de substanțe care nu sunt legate sau sunt slab legate de compoziția și structura lor. Denumirile banale se datorează, de regulă, fie din motive istorice, fie proprietăților fizice sau chimice ale acestor compuși.

Lista de nume triviale ale substanțelor anorganice pe care trebuie să le cunoașteți:

Na 3	criolit
SiO2	cuarț, silice
FeS 2	pirita, pirita de fier
CaS04∙2H2O	gips
CaC2	carbură de calciu
Al4C3	carbură de aluminiu
KOH	potasiu caustic
NaOH	sodă caustică, sodă caustică
H2O2	apă oxigenată
CuS04∙5H2O	vitriol albastru
NH4Cl	amoniac
CaCO3	cretă, marmură, calcar
N2O	gaz ilariant
NU 2	gaz brun
NaHC03	sifon alimentar (de băut).
Fe3O4	oxid de fier
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	amoniac
CO	monoxid de carbon
CO2	dioxid de carbon
Sic	carborundum (carbură de siliciu)
PH 3	fosfină
NH3	amoniac
KClO 3	sare berthollet (clorat de potasiu)
(CuOH)2CO3	malachit
CaO	var nestins
Ca(OH)2	var stins
soluție apoasă transparentă de Ca(OH) 2	apa cu lamaie
o suspensie de Ca(OH)2 solid în soluția sa apoasă	lapte de var
K2CO3	potasă
Na2CO3	sodă
Na2CO3∙10H2O	sifon de cristal
MgO	magnezia

Acizii sunt astfel de compuși chimici care sunt capabili să doneze un ion de hidrogen încărcat electric (cation), precum și să accepte doi electroni care interacționează, în urma cărora se formează o legătură covalentă.

În acest articol, vom analiza principalii acizi care sunt studiați în clasele de mijloc ale școlilor generale și, de asemenea, vom afla o mulțime de fapte interesante despre o mare varietate de acizi. Să începem.

Acizi: tipuri

În chimie, există mulți acizi diferiți care au o varietate de proprietăți. Chimiștii disting acizii prin conținutul de oxigen, volatilitate, solubilitate în apă, rezistență, stabilitate, aparținând unei clase de compuși chimici organici sau anorganici. În acest articol, ne vom uita la un tabel care prezintă cei mai faimoși acizi. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți numele acidului și formula sa chimică.

Deci, totul este clar vizibil. Acest tabel prezintă cei mai cunoscuți acizi din industria chimică. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți mult mai rapid numele și formulele.

Acidul hidrosulfuric

H2S este acid hidrosulfurat. Particularitatea sa constă în faptul că este și un gaz. Hidrogenul sulfurat este foarte slab solubil în apă și, de asemenea, interacționează cu multe metale. Acidul hidrosulfuric aparține grupului de „acizi slabi”, exemple din care vom lua în considerare în acest articol.

H 2 S are un gust ușor dulceag și un miros foarte puternic de ouă putrezite. În natură, se găsește în gazele naturale sau vulcanice și se eliberează și atunci când proteinele putrezesc.

Proprietățile acizilor sunt foarte diverse, chiar dacă acidul este indispensabil în industrie, poate fi foarte nesănătos pentru sănătatea umană. Acest acid este foarte toxic pentru oameni. Când o cantitate mică de hidrogen sulfurat este inhalată, o persoană se trezește cu o durere de cap, încep greață severă și amețeli. Dacă o persoană inhalează o cantitate mare de H 2 S, atunci aceasta poate duce la convulsii, comă sau chiar moarte instantanee.

Acid sulfuric

H 2 SO 4 este un acid sulfuric puternic cu care copiii se familiarizează la lecțiile de chimie încă din clasa a VIII-a. Acizii chimici precum sulfuric sunt agenți oxidanți foarte puternici. H 2 SO 4 acţionează ca un agent oxidant asupra multor metale, precum şi asupra oxizilor bazici.

H 2 SO 4 provoacă arsuri chimice la contactul cu pielea sau îmbrăcămintea, dar nu este la fel de toxic ca hidrogenul sulfurat.

Acid azotic

Acizii tari sunt foarte importanți în lumea noastră. Exemple de astfel de acizi: HCI, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 este binecunoscutul acid azotic. A găsit o largă aplicație în industrie, precum și în agricultură. Este folosit pentru fabricarea diferitelor îngrășăminte, în bijuterii, în imprimarea fotografică, în producția de medicamente și coloranți, precum și în industria militară.

Acizii chimici precum acidul azotic sunt foarte nocivi pentru organism. Vaporii de HNO 3 lasă ulcere, provoacă inflamație acută și iritare a tractului respirator.

Acid azot

Acidul azot este adesea confundat cu acidul azotic, dar există o diferență între ele. Faptul este că este mult mai slab decât azotul, are proprietăți și efecte complet diferite asupra corpului uman.

HNO 2 a găsit o largă aplicație în industria chimică.

Acid hidrofloric

Acidul fluorhidric (sau acidul fluorhidric) este o soluție de H 2 O cu HF. Formula acidului este HF. Acidul fluorhidric este foarte activ utilizat în industria aluminiului. Dizolvă silicații, gravează siliciul, sticla silicată.

Fluorura de hidrogen este foarte dăunătoare pentru organismul uman, în funcție de concentrația sa poate fi un medicament ușor. Când vine în contact cu pielea, la început nu apar modificări, dar după câteva minute pot apărea o durere ascuțită și o arsură chimică. Acidul fluorhidric este foarte dăunător pentru mediu.

Acid clorhidric

HCl este acid clorhidric și este un acid puternic. Clorura de hidrogen păstrează proprietățile acizilor aparținând grupului de acizi tari. În aparență, acidul este transparent și incolor, dar fumează în aer. Clorura de hidrogen este utilizată pe scară largă în industria metalurgică și alimentară.

Acest acid provoacă arsuri chimice, dar este deosebit de periculos dacă intră în ochi.

Acid fosforic

Acidul fosforic (H 3 PO 4) este un acid slab în proprietățile sale. Dar chiar și acizii slabi pot avea proprietățile celor puternici. De exemplu, H 3 PO 4 este folosit în industrie pentru a recupera fierul din rugină. În plus, acidul fosforic (sau fosforic) este utilizat pe scară largă în agricultură - din acesta se obțin o mare varietate de îngrășăminte.

Proprietățile acizilor sunt foarte asemănătoare - aproape fiecare dintre ele este foarte dăunător pentru corpul uman, H 3 PO 4 nu face excepție. De exemplu, acest acid provoacă, de asemenea, arsuri chimice severe, sângerări nazale și carii dentare.

Acid carbonic

H2CO3 este un acid slab. Se obține prin dizolvarea CO 2 (dioxid de carbon) în H 2 O (apă). Acidul carbonic este folosit în biologie și biochimie.

Densitatea diferiților acizi

Densitatea acizilor ocupă un loc important în părțile teoretice și practice ale chimiei. Datorită cunoștințelor densității, este posibil să se determine concentrația unui acid, să se rezolve probleme chimice și să se adauge cantitatea corectă de acid pentru a finaliza reacția. Densitatea oricărui acid variază în funcție de concentrație. De exemplu, cu cât procentul de concentrație este mai mare, cu atât densitatea este mai mare.

Proprietățile generale ale acizilor

Absolut toți acizii sunt (adică sunt formați din mai multe elemente ale tabelului periodic), în timp ce ei includ în mod necesar H (hidrogen) în compoziția lor. În continuare, ne vom uita la care sunt comune:

1. Toți acizii care conțin oxigen (în formula cărora este prezent O) formează apă în timpul descompunerii și, de asemenea, acizii anoxici se descompun în substanțe simple (de exemplu, 2HF se descompune în F 2 și H 2).
2. Acizii oxidanți interacționează cu toate metalele din seria de activitate a metalelor (numai cu cele situate în stânga lui H).
3. Ele interacționează cu diverse săruri, dar numai cu cele care au fost formate dintr-un acid și mai slab.

După proprietățile lor fizice, acizii diferă mult unul de celălalt. La urma urmei, ele pot avea un miros și nu-l au, precum și pot fi într-o varietate de stări agregate: lichide, gazoase și chiar solide. Acizii solizi sunt foarte interesanți pentru studiu. Exemple de astfel de acizi: C2H204 și H3BO3.

Concentraţie

Concentrația este o cantitate care determină compoziția cantitativă a oricărei soluții. De exemplu, chimiștii trebuie adesea să determine cât de mult acid sulfuric pur este în acidul H 2 SO 4 diluat. Pentru a face acest lucru, ei toarnă o cantitate mică de acid diluat într-un pahar, îl cântăresc și determină concentrația dintr-un tabel de densitate. Concentrația de acizi este strâns legată de densitate, adesea există sarcini de calcul pentru a determina concentrația, unde trebuie să determinați procentul de acid pur din soluție.

Clasificarea tuturor acizilor în funcție de numărul de atomi de H din formula lor chimică

Una dintre cele mai populare clasificări este împărțirea tuturor acizilor în acizi monobazici, dibazici și, în consecință, tribazici. Exemple de acizi monobazici: HNO 3 (nitric), HCl (clorhidric), HF (fluorhidric) și alții. Acești acizi sunt numiți monobazici, deoarece în compoziția lor este prezent un singur atom de H. Există mulți astfel de acizi, este imposibil să ne amintim absolut pe toți. Trebuie doar să rețineți că acizii sunt clasificați și după numărul de atomi de H din compoziția lor. Acizii dibazici sunt definiți în mod similar. Exemple: H2SO4 (sulfuric), H2S (hidrogen sulfurat), H2CO3 (cărbune) și altele. Tribazic: H3PO4 (fosforic).

Clasificarea de bază a acizilor

Una dintre cele mai populare clasificări ale acizilor este împărțirea lor în acizi care conțin oxigen și acizi anoxici. Cum să ne amintim, fără a cunoaște formula chimică a unei substanțe, că este un acid care conține oxigen?

Tuturor acizilor anoxici din compoziție le lipsește elementul important O - oxigen, dar în compoziție există H. Prin urmare, cuvântul „hidrogen” este întotdeauna atribuit numelui lor. HCl este un H2S - hidrogen sulfurat.

Dar chiar și după numele acizilor care conțin acizi, puteți scrie o formulă. De exemplu, dacă numărul de atomi O dintr-o substanță este 4 sau 3, atunci sufixul -n- este întotdeauna adăugat la nume, precum și terminația -aya-:

• H 2 SO 4 - sulfuric (număr de atomi - 4);
• H 2 SiO 3 - siliciu (număr de atomi - 3).

Dacă substanța are mai puțin de trei atomi de oxigen sau trei, atunci sufixul -ist- este folosit în nume:

• HNO2 - azotat;
• H2SO3 - sulfuros.

Proprietăți generale

Toți acizii au gust acru și adesea ușor metalic. Dar există și alte proprietăți similare, pe care acum le vom lua în considerare.

Există substanțe care se numesc indicatori. Indicatorii își schimbă culoarea, sau culoarea rămâne, dar nuanța sa se schimbă. Acest lucru se întâmplă atunci când alte substanțe, cum ar fi acizii, acționează asupra indicatorilor.

Un exemplu de schimbare a culorii este un astfel de produs familiar pentru mulți precum ceaiul și acidul citric. Când lămâia este aruncată în ceai, ceaiul începe treptat să se lumineze vizibil. Acest lucru se datorează faptului că lămâia conține acid citric.

Există și alte exemple. Turnesolul, care într-un mediu neutru are o culoare liliac, devine roșu când se adaugă acid clorhidric.

Cu tensiuni de până la hidrogen în serie, se eliberează bule de gaz - H. Cu toate acestea, dacă un metal care se află în seria de tensiune după H este plasat într-o eprubetă cu acid, atunci nu va avea loc nicio reacție, nu va exista degajare de gaz. . Deci, cuprul, argintul, mercurul, platina și aurul nu vor reacționa cu acizii.

În acest articol, am examinat cei mai faimoși acizi chimici, precum și principalele proprietăți și diferențe ale acestora.