Reacții de conexiune (formarea unei substanțe complexe din mai multe substanțe simple sau complexe) A ​​+ B \u003d AB

Reacții de descompunere (descompunerea unei substanțe complexe în mai multe substanțe simple sau complexe) AB \u003d A + B

Reacții de substituție (între substanțe simple și complexe, în care atomii unei substanțe simple înlocuiesc atomii unuia dintre elementele unei substanțe complexe): AB + C \u003d AC + B

Reacții de schimb (între două substanțe complexe în care substanțele își schimbă părțile constitutive) AB + SD \u003d AD + CB

1. Specificați definiția corectă a unei reacții compuse:

• A. Reacția de formare a mai multor substanțe dintr-o substanță simplă;

• B. O reacție în care se formează o substanță complexă din mai multe substanțe simple sau complexe.

• B. O reacție în care substanțele își schimbă constituenții.

2. Specificați definiția corectă a unei reacții de substituție:

• A. Reacția dintre bază și acid;

• B. Reacția interacțiunii a două substanțe simple;

• B. O reacție între substanțe în care atomii unei substanțe simple înlocuiesc atomii unuia dintre elementele unei substanțe complexe.

3. Precizați definiția corectă a reacției de descompunere:

• A. O reacție în care dintr-o substanță complexă se formează mai multe substanțe simple sau complexe;

• B. O reacție în care substanțele își schimbă constituenții;

• B. Reacție cu formarea moleculelor de oxigen și hidrogen.

4. Precizați semnele reacției de schimb:

• A. Formarea apei;

• B. Numai formarea de gaze;

• B. Numai precipitații;

• D. Precipitarea, formarea de gaz sau formarea unui electrolit slab.

5. Ce tip de reacții este interacțiunea oxizilor acizi cu oxizii bazici:

• A. Reacția de schimb;

• B. Reacția de conectare;

• B. Reacția de descompunere;

• D. Reacția de substituție.

6. Ce tip de reacție este interacțiunea sărurilor cu acizii sau bazele:

• A. Reacții de substituție;

• B. Reacții de descompunere;

• B. Reacții de schimb;

• D. Reacții de conexiune.

• 7. Substanțele ale căror formule sunt KNO3 FeCl2, Na2SO4 se numesc:

• a) săruri B) temeiuri; B) acizi D) oxizi.

• 8 . Substanțele ale căror formule sunt HNO3, HCl, H2SO4 se numesc:

• 9 . Substanțele ale căror formule sunt KOH, Fe(OH)2, NaOH se numesc:

• a) săruri B) acizi; B) temeiuri D) oxizi. 10 . Substanțele ale căror formule sunt NO2, Fe2O3, Na2O se numesc:

• a) săruri B) acizi; B) temeiuri D) oxizi.

• 11 . Precizați metalele care formează alcalii:

• Cu, Fe, Na, K, Zn, Li.

Raspunsuri:

• Na, K, Li.

Multe procese fără de care este imposibil să ne imaginăm viața (cum ar fi respirația, digestia, fotosinteza și altele asemenea) sunt asociate cu diferite reacții chimice ale compușilor organici (și anorganici). Să ne uităm la principalele lor tipuri și să ne oprim mai în detaliu asupra procesului numit conexiune (atașament).

Ceea ce se numește reacție chimică

În primul rând, merită să oferim o definiție generală a acestui fenomen. Expresia luată în considerare se referă la diferite reacții ale substanțelor de complexitate diferită, în urma cărora se formează produse diferite de cele originale. Substanțele implicate în acest proces sunt denumite „reactivi”.

În scris, reacția chimică a compușilor organici (și a celor anorganici) se scrie folosind ecuații specializate. În exterior, sunt un pic ca exemple matematice de adunare. Cu toate acestea, în loc de semnul egal ("="), sunt folosite săgeți ("→" sau "⇆"). În plus, uneori pot exista mai multe substanțe în partea dreaptă a ecuației decât în ​​stânga. Totul dinaintea săgeții sunt substanțele înainte de începerea reacției (partea stângă a formulei). Totul după el (partea dreaptă) sunt compușii formați ca urmare a procesului chimic care a avut loc.

Ca exemplu de ecuație chimică, putem considera apa în hidrogen și oxigen sub influența unui curent electric: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. Apa este reactantul inițial, iar oxigenul și hidrogenul sunt produșii.

Ca un alt exemplu, dar mai complex, de reacție chimică a compușilor, putem considera un fenomen familiar oricărei gospodine care a copt dulciuri cel puțin o dată. Vorbim despre stingerea bicarbonatului de sodiu cu oțet de masă. Acțiunea în desfășurare este ilustrată folosind următoarea ecuație: NaHCO 3 +2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. Din aceasta reiese clar că în procesul de interacțiune a bicarbonatului de sodiu și oțetului, sare de sodiu a aceticului se formează acid, apă și dioxid de carbon.

Prin natura sa, ocupă o poziție intermediară între fizic și nuclear.

Spre deosebire de primii, compușii care participă la reacții chimice își pot schimba compoziția. Adică din atomii unei substanțe se pot forma mai multe altele, ca în ecuația de mai sus pentru descompunerea apei.

Spre deosebire de reacțiile nucleare, reacțiile chimice nu afectează nucleele atomilor substanțelor care interacționează.

Care sunt tipurile de procese chimice

Distribuția reacțiilor compușilor după tip are loc în funcție de diferite criterii:

• Reversibilitate / ireversibilitate.
• Prezența/absența substanțelor și proceselor catalizatoare.
• Prin absorbtie/eliberare de caldura (reactii endoterme/exoterme).
• După numărul de faze: omogen/eterogene și două soiuri hibride.
• Prin modificarea stărilor de oxidare ale substanțelor care interacționează.

Tipuri de procese chimice în chimia anorganică după metoda de interacțiune

Acest criteriu este special. Cu ajutorul lui, se disting patru tipuri de reacții: conexiune, substituție, descompunere (divizare) și schimb.

Numele fiecăruia dintre ele corespunde procesului pe care îl descrie. Adică sunt combinați, în substituție se schimbă în alte grupuri, în descompunerea unui reactiv se formează mai mulți, iar în schimb participanții la reacție schimbă atomii între ei.

Tipuri de procese după metoda de interacțiune în chimia organică

În ciuda complexității mari, reacțiile compușilor organici au loc după același principiu ca și cei anorganici. Cu toate acestea, au nume oarecum diferite.

Deci, reacțiile de combinare și descompunere se numesc „adăugare”, precum și „clivaj” (eliminare) și descompunere direct organică (în această secțiune a chimiei există două tipuri de procese de scindare).

Alte reacții ale compușilor organici sunt substituția (numele nu se schimbă), rearanjarea (schimbul) și procesele redox. În ciuda asemănării mecanismelor de apariție a acestora, în materia organică ele sunt mai multe fațete.

Reacția chimică a compusului

Având în vedere diferitele tipuri de procese în care intră substanțele în chimia organică și anorganică, merită să ne gândim mai detaliat asupra compusului.

Această reacție diferă de toate celelalte prin faptul că, indiferent de numărul de reactivi la începutul ei, în final toți se combină într-unul singur.

Ca exemplu, putem aminti procesul de stingere a varului: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2. În acest caz, are loc reacția combinației de oxid de calciu (var nestins) cu oxid de hidrogen (apă). Ca urmare, se formează hidroxid de calciu (var stins) și se eliberează abur cald. Apropo, asta înseamnă că acest proces este cu adevărat exotermic.

Ecuația reacției compuse

Schematic, procesul luat în considerare poate fi descris după cum urmează: A+BV → ABC. În această formulă, ABV este A nou format - un reactiv simplu și BV - o variantă a unui compus complex.

Este de remarcat faptul că această formulă este, de asemenea, caracteristică procesului de adăugare și conectare.

Exemple de reacție luată în considerare sunt interacțiunea oxidului de sodiu și a dioxidului de carbon (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), precum și oxidul de sulf cu oxigen (2SO 2 + O 2 → 2SO 3).

Mai mulți compuși complecși sunt, de asemenea, capabili să reacționeze între ei: AB + VG → ABVG. De exemplu, toate aceleași oxid de sodiu și oxid de hidrogen: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.

Condiții de reacție în compușii anorganici

După cum sa arătat în ecuația anterioară, substanțele cu diferite grade de complexitate pot intra în interacțiunea luată în considerare.

În acest caz, pentru reactivi simpli de origine anorganică sunt posibile reacții redox ale compusului (A + B → AB).

Ca exemplu, luați în considerare procesul de obținere a unui trivalent.Pentru aceasta, se realizează reacția compusului dintre clor și fer (fier): 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.

Dacă vorbim de interacțiunea substanțelor anorganice complexe (AB + VG → ABVG), în ele pot apărea procese, atât afectând cât și neafectând valența acestora.

Ca o ilustrare a acestui lucru, merită luat în considerare exemplul formării bicarbonatului de calciu din dioxid de carbon, oxid de hidrogen (apă) și colorant alimentar alb E170 (carbonat de calciu): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO) 3) 2. În acest caz, are loc o reacție clasică de cuplare. În timpul implementării sale, valența reactivilor nu se modifică.

O ecuație chimică ceva mai perfectă (decât prima) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 este un exemplu de proces redox în interacțiunea unor reactivi anorganici simpli și complecși: gaz (clorul) și sare (clorura de fier).

Tipuri de reacții de adiție în chimia organică

După cum sa menționat deja în al patrulea paragraf, în substanțele de origine organică, reacția în cauză se numește „adăugare”. De regulă, la ea iau parte substanțe complexe cu o legătură dublă (sau triplă).

De exemplu, reacția dintre dibrom și etilenă, care duce la formarea 1,2-dibrometanului: (C 2 H 4) CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. Apropo, semnele similare cu egalul și minus ("=" și "-") din această ecuație arată legăturile dintre atomii unei substanțe complexe. Aceasta este o caracteristică a scrierii formulelor de substanțe organice.

În funcție de care dintre compuși acționează ca reactivi, se disting mai multe varietăți ale procesului de adăugare luat în considerare:

• Hidrogenare (de-a lungul legăturii multiple se adaugă moleculele de hidrogen H).
• Hidrohalogenare (se adaugă halogenură de hidrogen).
• Halogenare (adăugarea de halogeni Br2, CI2 şi alţii asemenea).
• Polimerizarea (formarea din mai mulți compuși cu greutate moleculară mică a unor substanțe cu greutate moleculară mare).

Exemple de reacții de adiție (compuși)

După enumerarea varietăților procesului luat în considerare, merită să învățați în practică câteva exemple de reacție compusă.

Ca o ilustrare a hidrogenării, se poate acorda atenție ecuației pentru interacțiunea propenei cu hidrogenul, în urma căreia va apărea propan: (C 3 H 6) CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → (C 3 H 6) 3H8) CH3-CH2-CH3.

În chimia organică, între acidul clorhidric și etilenă poate avea loc o reacție de compus (adiție) pentru a forma cloretan: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl). Ecuația prezentată este un exemplu de hidrohalogenare.

În ceea ce privește halogenarea, aceasta poate fi ilustrată prin reacția dintre diclor și etilenă care duce la formarea 1,2-dicloretanului: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl .

Multe substanțe utile se formează datorită chimiei organice. Reacția de conectare (atașare) a moleculelor de etilenă cu un inițiator de polimerizare radicalică sub influența ultravioletului este o confirmare a acestui lucru: n CH 2 \u003d CH 2 (R și lumină UV) → (-CH 2 -CH 2 -) n . Substanța formată în acest fel este bine cunoscută de fiecare persoană sub denumirea de polietilenă.

Din acest material sunt realizate diverse tipuri de ambalaje, pungi, vase, țevi, materiale de izolare și multe altele. O caracteristică a acestei substanțe este posibilitatea reciclării acesteia. Polietilena își datorează popularitatea faptului că nu se descompune, motiv pentru care ecologiștii au o atitudine negativă față de ea. Cu toate acestea, în ultimii ani, s-a găsit o modalitate de a elimina în siguranță produsele din polietilenă. Pentru aceasta, materialul este tratat cu acid azotic (HNO3). După aceea, anumite tipuri de bacterii sunt capabile să descompună această substanță în componente sigure.

Reacția de conectare (adăugare) joacă un rol important în natură și viața umană. În plus, este adesea folosit de oamenii de știință din laboratoare pentru a sintetiza noi substanțe pentru diverse studii importante.

DEFINIȚIE

Reactie chimica numită transformarea substanţelor în care are loc o modificare a compoziţiei şi (sau) structurii lor.

Cel mai adesea, reacțiile chimice sunt înțelese ca procesul de transformare a substanțelor inițiale (reactivi) în substanțe finale (produse).

Reacțiile chimice sunt scrise folosind ecuații chimice care conțin formulele materiilor prime și ale produselor de reacție. Conform legii conservării masei, numărul de atomi ai fiecărui element din partea stângă și dreaptă a ecuației chimice este același. De obicei, formulele substanțelor inițiale sunt scrise în partea stângă a ecuației, iar formulele produselor sunt scrise în dreapta. Egalitatea numărului de atomi ai fiecărui element din părțile din stânga și din dreapta ecuației se realizează prin plasarea coeficienților stoichiometrici întregi în fața formulelor substanțelor.

Ecuațiile chimice pot conține informații suplimentare despre caracteristicile reacției: temperatură, presiune, radiație etc., care sunt indicate prin simbolul corespunzător deasupra (sau „sub”) semnul egal.

Toate reacțiile chimice pot fi grupate în mai multe clase, care au anumite caracteristici.

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de numărul și compoziția substanțelor inițiale și rezultate

Conform acestei clasificări, reacțiile chimice sunt împărțite în reacții de combinare, descompunere, substituție, schimb.

Ca urmare reacții compuse din două sau mai multe substanțe (complexe sau simple) se formează o substanță nouă. În general, ecuația pentru o astfel de reacție chimică va arăta astfel:

De exemplu:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Reacțiile combinate sunt în majoritatea cazurilor exoterme, adică. curge cu degajare de căldură. Dacă în reacție sunt implicate substanțe simple, atunci astfel de reacții sunt cel mai adesea redox (ORD), adică. apar cu modificarea stărilor de oxidare ale elementelor. Este imposibil să spunem fără echivoc dacă reacția unui compus între substanțe complexe poate fi atribuită OVR.

Reacțiile în care se formează mai multe alte substanțe noi (complexe sau simple) dintr-o substanță complexă sunt clasificate ca reacții de descompunere. În general, ecuația pentru o reacție de descompunere chimică va arăta astfel:

De exemplu:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Majoritatea reacțiilor de descompunere au loc cu încălzire (1,4,5). Este posibilă descompunerea prin curent electric (2). Descompunerea hidraților, acizilor, bazelor și sărurilor cristaline ale acizilor care conțin oxigen (1, 3, 4, 5, 7) se desfășoară fără modificarea stărilor de oxidare ale elementelor, adică. aceste reacții nu se aplică OVR. Reacțiile de descompunere OVR includ descompunerea oxizilor, acizilor și sărurilor formate de elemente în stări de oxidare superioare (6).

Reacțiile de descompunere se găsesc și în chimia organică, dar sub alte denumiri - cracare (8), dehidrogenare (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

La reacții de substituție o substanță simplă interacționează cu una complexă, formând o nouă substanță simplă și o nouă substanță complexă. În general, ecuația pentru o reacție de substituție chimică va arăta astfel:

De exemplu:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

Reacțiile de substituție sunt în mare parte reacții redox (1 - 4, 7). Exemplele de reacții de descompunere în care nu există nicio modificare a stărilor de oxidare sunt puține (5, 6).

Reacții de schimb numite reacții care apar între substanțe complexe, în care își schimbă părțile constitutive. De obicei, acest termen este folosit pentru reacțiile care implică ioni în soluție apoasă. În general, ecuația pentru o reacție de schimb chimic va arăta astfel:

AB + CD = AD + CB

De exemplu:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Reacțiile de schimb nu sunt redox. Un caz special al acestor reacții de schimb sunt reacțiile de neutralizare (reacții de interacțiune a acizilor cu alcalii) (2). Reacțiile de schimb au loc în direcția în care cel puțin una dintre substanțe este îndepărtată din sfera de reacție sub formă de substanță gazoasă (3), precipitat (4, 5) sau compus slab disociat, cel mai adesea apă (1, 2). ).

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de modificările stărilor de oxidare

În funcție de modificarea stărilor de oxidare a elementelor care alcătuiesc reactanții și produșii de reacție, toate reacțiile chimice se împart în redox (1, 2) și cele care au loc fără modificarea stării de oxidare (3, 4).

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (reductor)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (agent oxidant)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (reductor)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (agent oxidant)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Clasificarea reacțiilor chimice după efectul termic

În funcție de faptul că căldura (energia) este eliberată sau absorbită în timpul reacției, toate reacțiile chimice sunt împărțite condiționat în exo - (1, 2) și respectiv endoterme (3). Cantitatea de căldură (energie) eliberată sau absorbită în timpul unei reacții se numește căldură reacției. Dacă ecuația indică cantitatea de căldură eliberată sau absorbită, atunci astfel de ecuații se numesc termochimice.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de direcția reacției

În funcție de direcția reacției, sunt reversibile (procese chimice, ale căror produse sunt capabile să reacționeze între ele în aceleași condiții în care sunt obținute, cu formarea substanțelor inițiale) și ireversibile (procese chimice, produse din care nu sunt capabile să reacționeze între ele cu formarea de substanțe inițiale).

Pentru reacțiile reversibile, ecuația în formă generală este de obicei scrisă după cum urmează:

A + B ↔ AB

De exemplu:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Exemple de reacții ireversibile sunt următoarele reacții:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Dovezile ireversibilității reacției pot servi ca produși de reacție ai unei substanțe gazoase, a unui precipitat sau a unui compus cu disociere scăzută, cel mai adesea apă.

Clasificarea reacțiilor chimice după prezența unui catalizator

Din acest punct de vedere, se disting reacțiile catalitice și necatalitice.

Un catalizator este o substanță care accelerează o reacție chimică. Reacțiile care implică catalizatori sunt numite catalitice. Unele reacții sunt în general imposibile fără prezența unui catalizator:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (catalizator MnO 2)

Adesea, unul dintre produșii de reacție servește ca catalizator care accelerează această reacție (reacții autocatalitice):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2O, unde Me este un metal.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

În reacțiile unui compus din mai multe substanțe care reacţionează cu o compoziție relativ simplă, se obține o substanță cu o compoziție mai complexă:

De regulă, aceste reacții sunt însoțite de eliberare de căldură, adică. duce la formarea de compuși mai stabili și mai puțin bogați în energie.

Reacțiile combinației de substanțe simple sunt întotdeauna de natură redox. Reacțiile de conexiune care apar între substanțele complexe pot apărea atât fără modificarea valenței:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

și să fie clasificate ca redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Reacții de descompunere

Reacțiile de descompunere duc la formarea mai multor compuși dintr-o substanță complexă:

A = B + C + D.

Produșii de descompunere ai unei substanțe complexe pot fi atât substanțe simple, cât și complexe.

Dintre reacțiile de descompunere care apar fără modificarea stărilor de valență, trebuie remarcată descompunerea hidraților cristalini, bazelor, acizilor și sărurilor acizilor care conțin oxigen:

		CuS04 + 5H20

		2H2O + 4NO2O + O2O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2, (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Deosebit de caracteristice sunt reacțiile redox de descompunere pentru sărurile acidului azotic.

Reacțiile de descompunere din chimia organică se numesc cracare:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

sau dehidrogenare

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. Reacții de substituție

În reacțiile de substituție, de obicei o substanță simplă interacționează cu una complexă, formând o altă substanță simplă și alta complexă:

A + BC = AB + C.

Aceste reacții, în marea majoritate, aparțin reacțiilor redox:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Exemplele de reacții de substituție care nu sunt însoțite de o modificare a stărilor de valență ale atomilor sunt extrem de puține. Trebuie remarcată reacția dioxidului de siliciu cu sărurile acizilor care conțin oxigen, care corespund anhidridelor gazoase sau volatile:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

Uneori, aceste reacții sunt considerate reacții de schimb:

CH4 + CI2 = CH3CI + Hcl.

4. Reacții de schimb

Reacțiile de schimb sunt reacții între doi compuși care își schimbă constituenții între ei:

AB + CD = AD + CB.

Dacă procesele redox au loc în timpul reacțiilor de substituție, atunci reacțiile de schimb au loc întotdeauna fără modificarea stării de valență a atomilor. Acesta este cel mai comun grup de reacții între substanțe complexe - oxizi, baze, acizi și săruri:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCI3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Un caz special al acestor reacții de schimb este reacțiile de neutralizare:

Hcl + KOH \u003d KCl + H2O.

De obicei, aceste reacții se supun legilor echilibrului chimic și merg în direcția în care cel puțin una dintre substanțe este îndepărtată din sfera de reacție sub formă de substanță gazoasă, volatilă, precipitat sau compus cu disociere scăzută (pentru soluții):

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.