Glicozaminoglicani eu Glicozaminoglicani

porțiune de carbohidrați din biopolimeri care conțin carbohidrați ai glicozaminoproteoglicanilor sau proteoglicanilor. Fosta denumire a glicozaminoproteoglicanilor „” este exclusă din nomenclatura chimică.

Glicozaminoglicanii din compoziția proteoglicanilor fac parte din substanța intercelulară a țesutului conjunctiv, se găsesc în oase, lichidul sinovial, vitros și corneea ochiului. Împreună cu fibrele de colagen și elastina G. în compoziția proteoglicanilor formează țesut conjunctiv (). Unul dintre reprezentanții G. - care are activitate anticoagulantă, este situat în substanța intercelulară a țesutului ficatului, plămânilor, inimii și pereților arteriali. G. în compoziția proteoglicanilor acoperă suprafața celulelor, joacă un rol important în schimbul de ioni, reacții imune și diferențierea țesuturilor. Tulburările genetice ale defalcării G. duc la dezvoltarea unui grup mare de boli metabolice ereditare - mucopolizaharidoze (Mucopolizaharidoze) .

Moleculele lui G. constau din unități repetate care sunt construite din reziduurile acizilor uronici (D-glucuronic sau L-iduronic) și aminozaharurilor sulfatate și acetilate. În plus față de principalele componente monozaharide indicate, L-fucoza, acizii sialici se găsesc ca așa-numitele zaharuri minore în compoziția G. , D-manoză și D-xiloză. Aproape toți G. sunt legați covalent de o proteină din molecula de glicozaminoproteoglicani (proteoglicani). G. subdivizată în șapte tipuri principale. Șase dintre ele: acizi hialuronici , condroitin-4-sulfat, condroitin-6-sulfat, dermatan sulfat, heparina și heparan sulfat sunt similare structural; -iduronic). În glicozaminoglicanii de al șaptelea tip - keratan sulfat, sau keratosulfat, în unități de dizaharidă, în loc de acizi uronici, există D-galactoză.

Numărul de unități de dizaharide alternante din G poate fi foarte mare, iar greutatea moleculară a proteoglicanilor datorită acestui fapt ajunge uneori la câteva milioane. În ciuda faptului că structura generală a diferitelor G. este similară, acestea au anumite trăsături distinctive.

Sulfații de condroitin - condroitin-4-sulfat (condroitin sulfat A), condroitin-6-sulfat (condroitin sulfat C) și dermatan sulfat (condroitin sulfate B) - sunt cele mai frecvente G. în corpul uman.

Condroitin-4- și condroitin-6-sulfații din țesutul cartilajului și pereții arterelor sunt conectați la un „nucleu” specific de proteine. Componenta proteică reprezintă aproximativ 17-22% din molecula de proteină sulfat de condroitină. Cu acizii hialuronici, aceștia sunt capabili să formeze agregate de diferite dimensiuni.

Dermatan sulfatul (condroitin sulfate B) este un izomer al condroitinei sulfaților în care reziduurile de acid L-iduronic iau locul resturilor de acid D-glucuronic. În plus față de reziduurile de acid L-iduronic tipice pentru sulfatul de dermatan, o cantitate mică de acid D-glucuronic a fost găsită în unii sulfați de condroitină B. Proteoglicani dermatan sulfat cu un conținut ridicat de acid glucuronic s-au găsit în cornee și în lichidul ascitic. Dermatan sulfatul are proprietăți anticoagulante. Lanțurile de carbohidrați ale sulfatului de dermatan și ale altor sulfați de condroitină au o afinitate mare pentru lipoproteinele cu densitate scăzută.

Unitățile dizaharidice ale sulfatului de keratan diferă de unitățile dizaharidice ale altor G. prin faptul că nu conțin acizi uronici. Reziduurile de galactoză din sulfatul de keratan pot fi, de asemenea, sulfatate. În plus, acest G. este caracterizat prin prezența fucozei, manozei, acidului sialic și M-acetilgalactozaminei în lanțuri.

Heparina și sulfatul de heparan, în ciuda faptului că au o structură foarte asemănătoare cu alte tipuri de G., diferă în localizare și funcție în țesuturile animale. Heparina se găsește în piele, plămâni, ficat și mucoasa gastrică. Descoperirea în heparină a unei cantități mari de acid L-iduronic, precum și acid D-glucuronic, a făcut posibilă prezentarea structurii carbohidrate a acestui G. sub formă de fragmente de heptazaharide repetate. Cele mai multe dintre grupele amino ale reziduurilor de glucozamină sunt sulfatate, o mică parte dintre ele sunt acetilate și chiar mai puține dintre aceste grupări din glucozamină rămân nesubstituite.

Sulfatul de heparan, spre deosebire de heparină, se găsește în membranele plasmatice ale diferitelor celule și în substanța intercelulară. În structura lor, care conțin heparan sulfat G, precum și altele din această clasă, sunt macromolecule eterogene. Partea proteică () a proteoglicanilor heparan sulfat poate consta din două lanțuri polipeptidice legate între ele prin legături disulfură. De asemenea, au fost descrise molecule hibride în care lanțurile atât de sulfați de heparan, cât și de sulfati de dermatan sunt atașate la partea proteică.

Biosinteza și descompunerea lui G. sunt efectuate cu participarea enzimelor foarte specifice - glicoziltransferaze și glicozidaze (sulfataze). Primul tip în diferite părți ale reticulului endoplasmatic și complexul lamelar (complexul Golgi) catalizează reacții care au ca rezultat formarea de lanțuri de carbohidrați determinate de structura lui G. scind secvențial G. în lizozomi în fragmente de monozaharide.

Metodele de determinare ale lui G. se bazează pe determinarea colorimetrică a acizilor uronici (cu carbazol, conform Dische), a hexozaminelor (metoda Elson-Morgan) sau a zaharurilor neutre (cu reactiv antron) din compoziția lui G. după precipitarea acestora cu cetilpiridiniu. clorură sau izolare prin cromatografie cu schimb de ioni.

Bibliografie: Bochkov N.P., Zaharov A.F. și Ivanov V.I. , cu. 180, M., 1984; Widershine G.Ya. Bazele biochimice ale glicozidozelor, p. 12, M., 1980; Krasnopolskaya K.D. Realizări ale geneticii biochimice în studiul patologiei ereditare a țesutului conjunctiv, Vestn. URSS AMS. nr. 6, p. 70, 1982; Serov V.V. și Shekhter A.B. , cu. 74, M., 1981.

II Glicozaminoglicani

1. Mică enciclopedie medicală. - M.: Enciclopedia Medicală. 1991-96 2. Primul ajutor. - M.: Marea Enciclopedie Rusă. 1994 3. Dicţionar enciclopedic de termeni medicali. - M.: Enciclopedia Sovietică. - 1982-1984.

Vedeți ce sunt „glicozaminoglicanii” în alte dicționare:

Sulfat de condroitină Glicozaminoglicanii (mucopolizaharide, din latinescul mucus „mucus”) carbohidrați fac parte din proteoglicani, polizaharide, care includ aminozaharuri hexosamine. În organism, glicozaminoglicanii sunt legați covalent de proteine ​​... ... Wikipedia

Vezi Mucopolizaharide... Dicţionar medical mare

Neovitel - un complex bioactiv cu păducel Grupe farmacologice: Suplimente alimentare biologic active (BAA) ›› Suplimente alimentare - macro și microelemente ›› Suplimente alimentare - compuși polifenolici ›› Suplimente alimentare - metaboliți naturali ... ...

Neovitel - un complex bioactiv cu ciulin de lapte Grupe farmacologice: Suplimente alimentare biologic active (BAA) ›› Suplimente alimentare - macro și microelemente ›› Suplimente alimentare - compuși polifenolici ›› Suplimente alimentare - proteine, aminoacizi și ... ... Dicţionar de medicină

Neovitel - complex bioactiv cu topinambur Grupe farmacologice: Suplimente alimentare biologic active (BAA) ›› Suplimente alimentare - carbohidrați și produse de prelucrare a acestora ›› Suplimente alimentare - macro și microelemente ›› Suplimente alimentare - polifenolice ... ... Dicţionar de medicină

Neovitel - un complex bioactiv cu afine Grupe farmacologice: Suplimente alimentare biologic active (BAA) ›› Suplimente alimentare - complexe de vitamine și minerale ›› Suplimente alimentare - compuși polifenolici ›› Suplimente alimentare - naturale ... ... Dicționar de medicamente - Sulfat de condroitin Glicozaminoglicanii sunt porțiunea de carbohidrați a biopolimerilor care conțin carbohidrați ai glicozaminoproteoglicanilor sau proteoglicanilor. Fosta denumire a glicozaminoproteoglicanilor „mucopolizaharide” (din latină mucus mucus și „polizaharide”) este exclusă din ... Wikipedia

- (Acid hialuronic) Compus chimic ... Wikipedia

SESIUNEA 5 Clasa a X-a(primul an de studiu)

Legea periodică și sistemul elementelor chimice d.I.Planul Mendeleev

1. Istoria descoperirii legii periodice și a sistemului elementelor chimice de D.I. Mendeleev.

2. Legea periodică în formularea lui DIMendeleev.

3. Formularea modernă a legii periodice.

4. Valoarea legii periodice și a sistemului de elemente chimice ale lui DIMendeleev.

5. Sistem periodic de elemente chimice - o reflectare grafică a legii periodice. Structura sistemului periodic: perioade, grupuri, subgrupe.

6. Dependenţa proprietăţilor elementelor chimice de structura atomilor lor.

1 martie (după noul stil), 1869, este considerată data descoperirii uneia dintre cele mai importante legi ale chimiei - legea periodică. La mijlocul secolului al XIX-lea. Au fost cunoscute 63 de elemente chimice și a fost nevoie să le clasificăm. Încercările la o astfel de clasificare au fost făcute de mulți oameni de știință (W. Odling și J. A. R. Newlands, J. B. A. Dumas și A. E. Chancourtua, I. V. Debereiner și L. Yu. Meyer), dar numai D. I. Mendeleev a reușit să vadă un anumit tipar, aranjând elemente în ordinea creșterii maselor lor atomice. Acest model are o natură periodică, așa că Mendeleev a formulat legea pe care a descoperit-o astfel: proprietățile elementelor, precum și formele și proprietățile compușilor acestora, sunt într-o dependență periodică de valoarea masei atomice a elementului.

În sistemul de elemente chimice propus de Mendeleev au existat o serie de contradicții pe care autorul legii periodice însuși nu le-a putut elimina (argon-potasiu, teluriu-iod, cobalt-nichel). Abia la începutul secolului al XX-lea, după descoperirea structurii atomului, a fost explicat sensul fizic al legii periodice și a apărut formularea ei modernă: proprietățile elementelor, precum și formele și proprietățile compușilor lor, sunt într-o dependență periodică de mărimea sarcinii nucleelor ​​atomilor lor.

Această formulare este confirmată de prezența izotopilor ale căror proprietăți chimice sunt aceleași, deși masele atomice sunt diferite.

Legea periodică este una dintre legile fundamentale ale naturii și cea mai importantă lege a chimiei. Odată cu descoperirea acestei legi, începe etapa modernă în dezvoltarea științei chimice. Deși sensul fizic al legii periodice a devenit clar abia după crearea teoriei structurii atomului, această teorie însăși s-a dezvoltat pe baza legii periodice și a sistemului de elemente chimice. Legea ajută oamenii de știință să creeze noi elemente chimice și noi compuși de elemente, pentru a obține substanțe cu proprietățile dorite. Mendeleev însuși a prezis existența a 12 elemente care nu fuseseră încă descoperite la acel moment și a determinat poziția lor în tabelul periodic. El a descris în detaliu proprietățile a trei dintre aceste elemente, iar în timpul vieții omului de știință aceste elemente au fost descoperite („ekabor” - galiu, „ekaaluminiu” - scandiu, „ekasilicon” - germaniu). În plus, legea periodică are o mare însemnătate filozofică, confirmând cele mai generale legi ale dezvoltării naturii.

Reflexia grafică a legii periodice este sistemul periodic de elemente chimice al lui Mendeleev. Există mai multe forme ale sistemului periodic (scurtă, lungă, scară (propus de N. Bor), spirală). În Rusia, forma scurtă este cea mai răspândită. Sistemul periodic modern conține 110 elemente chimice descoperite până în prezent, fiecare dintre acestea ocupând un anumit loc, având propriul număr de serie și nume. În tabel, se disting rândurile orizontale - perioade (1–3 sunt mici, constau dintr-un rând; 4–6 sunt mari, constau din două rânduri; a 7-a perioadă este incompletă). Pe lângă perioade, se disting șirurile verticale - grupuri, fiecare dintre acestea împărțită în două subgrupe (principal - a și secundar - b). Subgrupurile secundare conțin elemente doar de perioade mari, toate prezintă proprietăți metalice. Elementele aceluiași subgrup au aceeași structură a învelișurilor de electroni exterioare, ceea ce determină proprietățile lor chimice similare.

Perioadă- aceasta este o succesiune de elemente (de la un metal alcalin la un gaz inert), ale căror atomi au același număr de niveluri de energie, egal cu numărul perioadei.

Subgrupul principal este un rând vertical de elemente ai căror atomi au același număr de electroni la nivelul energetic exterior. Acest număr este egal cu numărul grupului (cu excepția hidrogenului și heliului).

Toate elementele din sistemul periodic sunt împărțite în 4 familii electronice ( s-, p-, d-,f-elemente) în funcție de ce subnivel din elementul atom este umplut ultimul.

subgrup lateral este o linie verticală d-elementele care au același număr total de electroni per d-subnivelul stratului preextern şi s- subnivelul stratului exterior. Acest număr este de obicei egal cu numărul grupului.

Cele mai importante proprietăți ale elementelor chimice sunt metalicitatea și nemetalicitatea.

metalicitatea este capacitatea atomilor unui element chimic de a dona electroni. Caracteristica cantitativă a metalicității este energia de ionizare.

Energia de ionizare a unui atom- aceasta este cantitatea de energie care este necesară pentru a detașa un electron de un atom al unui element, adică pentru a transforma un atom într-un cation. Cu cât energia de ionizare este mai mică, cu atât atomul emite mai ușor un electron, cu atât proprietățile metalice ale elementului sunt mai puternice.

nemetalicitatea este capacitatea atomilor unui element chimic de a atasa electroni. Caracteristica cantitativă a nemetalicității este afinitatea electronică.

afinitate electronică- aceasta este energia care este eliberată atunci când un electron este atașat de un atom neutru, adică atunci când un atom se transformă într-un anion. Cu cât este mai mare afinitatea pentru un electron, cu atât atomul atașează mai ușor un electron, cu atât mai puternice sunt proprietățile nemetalice ale elementului.

O caracteristică universală a metalicității și nemetalicității este electronegativitatea (EO) a unui element.

EO al unui element caracterizează capacitatea atomilor săi de a atrage electroni către ei înșiși, care sunt implicați în formarea legăturilor chimice cu alți atomi din moleculă.

Cu cât mai multă metalitate, cu atât mai puțin EO.

Cu cât nemetalicitatea este mai mare, cu atât EO este mai mare.

La determinarea valorilor EC relative pe scara Pauling, EC a atomului de litiu a fost luată ca unitate (EC(Li) = 1); elementul cel mai electronegativ este fluorul (EO(F) = 4).

În perioade scurte de la un metal alcalin la un gaz inert:

Sarcina nucleelor ​​atomilor crește;

Numărul de niveluri de energie nu se modifică;

Numărul de electroni din nivelul exterior crește de la 1 la 8;

Raza atomilor scade;

Forța legăturii dintre electronii stratului exterior și nucleu crește;

Energia de ionizare crește;

Afinitatea electronică crește;

EO crește;

Metalicitatea elementelor scade;

Nemetalicitatea elementelor crește.

Toate d-elementele acestei perioade sunt similare în proprietățile lor - toate sunt metale, au raze atomice și valori EC ușor diferite, deoarece conțin același număr de electroni la nivelul exterior (de exemplu, în a 4-a perioadă - cu excepția Cr și Cu).

În principalele subgrupe de sus în jos:

Numărul de niveluri de energie dintr-un atom crește;

Numărul de electroni din nivelul exterior este același;

Raza atomilor crește;

Forța legăturii dintre electronii nivelului exterior și nucleu scade;

Energia de ionizare scade;

Afinitatea electronică scade;

EO scade;

Metalicitatea elementelor crește;

Nemetalicitatea elementelor scade.

În 1871 a fost formulată legea periodică a lui Mendeleev. Până atunci, știința cunoșteau 63 de elemente, iar Dmitri Ivanovich Mendeleev le-a ordonat pe baza masei atomice relative. Tabelul periodic modern s-a extins semnificativ.

Poveste

În 1869, în timp ce lucra la un manual de chimie, Dmitri Mendeleev s-a confruntat cu problema sistematizării materialului acumulat de-a lungul multor ani de diverși oameni de știință - predecesorii și contemporanii săi. Chiar înainte de lucrările lui Mendeleev, s-au făcut încercări de sistematizare a elementelor, care au servit drept premise pentru dezvoltarea sistemului periodic.

Orez. 1. D. I. Mendeleev.

Căutările de clasificare a elementelor sunt descrise pe scurt în tabel.

Mendeleev a ordonat elementele în funcție de masa lor atomică relativă, aranjandu-le în ordine crescătoare. Există în total nouăsprezece rânduri orizontale și șase verticale. Aceasta a fost prima ediție a tabelului periodic al elementelor. Acesta este începutul istoriei descoperirii legii periodice.

Omul de știință i-a luat aproape trei ani pentru a crea o masă nouă, mai perfectă. Cele șase coloane de elemente au devenit perioade orizontale, fiecare începând cu un metal alcalin și terminând cu un nemetal (gazele inerte nu erau încă cunoscute). Rândurile orizontale formau opt grupuri verticale.

Spre deosebire de colegii săi, Mendeleev a folosit două criterii pentru distribuția elementelor:

• masă atomică;
• Proprietăți chimice.

S-a dovedit că există un model între aceste două criterii. După un anumit număr de elemente cu masă atomică în creștere, proprietățile încep să se repete.

Orez. 2. Tabel alcătuit de Mendeleev.

Inițial, teoria nu a fost exprimată matematic și nu a putut fi pe deplin confirmată experimental. Sensul fizic al legii a devenit clar abia după crearea unui model al atomului. Ideea este de a repeta structura învelișurilor de electroni cu o creștere consistentă a sarcinilor nucleelor, care se reflectă în proprietățile chimice și fizice ale elementelor.

Lege

După ce a stabilit periodicitatea modificărilor proprietăților cu creșterea masei atomice, Mendeleev a formulat în 1871 legea periodică, care a devenit fundamentală în știința chimică.

Dmitri Ivanovici a stabilit că proprietățile substanțelor simple sunt într-o dependență periodică de masele atomice relative.

Știința secolului al XIX-lea nu avea cunoștințe moderne despre elemente, așa că formularea modernă a legii este oarecum diferită de cea a lui Mendeleev. Cu toate acestea, esența rămâne aceeași.

Odată cu dezvoltarea ulterioară a științei, a fost studiată structura atomului, ceea ce a influențat formularea legii periodice. Conform legii periodice moderne, proprietățile elementelor chimice depind de sarcinile nucleelor ​​atomice.

Masa

Din vremea lui Mendeleev, tabelul creat de el s-a schimbat semnificativ și a început să reflecte aproape toate funcțiile și caracteristicile elementelor. Capacitatea de a utiliza tabelul este necesară pentru studiul ulterioar al chimiei. Masa modernă este prezentată în trei forme:

• mic de statura - perioadele ocupă două linii, iar hidrogenul este adesea referit la grupa a 7-a;
• lung - izotopii și elementele radioactive sunt scoase din masă;
• extra lung - fiecare perioadă ocupă o linie separată.

Orez. 3. Masa lunga moderna.

Tabelul scurt este cea mai învechită versiune, care a fost anulată în 1989, dar este încă folosită în multe manuale. Formele lungi și extra lungi sunt recunoscute de comunitatea internațională și sunt folosite în întreaga lume. În ciuda formelor stabilite, oamenii de știință continuă să îmbunătățească sistemul periodic, oferind cele mai noi opțiuni.

Ce am învățat?

Legea periodică și sistemul periodic al lui Mendeleev au fost formulate în 1871. Mendeleev a identificat modele în proprietățile elementelor și le-a ordonat pe baza masei atomice relative. Pe măsură ce masa creștea, proprietățile elementelor s-au schimbat și apoi s-au repetat. Ulterior, tabelul a fost completat, iar legea a fost ajustată în conformitate cu cunoștințele moderne.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

Rata medie: 4.6. Evaluări totale primite: 122.

Proprietățile elementelor chimice și ale compușilor lor sunt într-o dependență periodică de mărimea sarcinii nucleelor ​​atomilor lor, care este exprimată în repetarea periodică a structurii învelișului electron de valență exterioară.
Și acum, la mai bine de 130 de ani de la descoperirea legii periodice, putem reveni la cuvintele lui Dmitri Ivanovici, luate ca motto al lecției noastre: „Viitorul nu amenință legea periodică cu distrugerea, ci doar o suprastructură și dezvoltare sunt promise.” Câte elemente chimice au fost descoperite până acum? Și aceasta este departe de limită.

Reprezentarea grafică a legii periodice este sistemul periodic al elementelor chimice. Acesta este un scurt rezumat al întregii chimie a elementelor și a compușilor acestora.

Modificări ale proprietăților în sistemul periodic cu o creștere a valorii greutăților atomice în perioada (de la stânga la dreapta):

1. Proprietățile metalice scad

2. Proprietățile nemetalice cresc

3. Proprietățile oxizilor și hidroxizilor superiori se schimbă de la bazic prin amfoter la acid.

4. Valența elementelor în formulele oxizilor superiori crește de la I la VII, iar în formulele compușilor hidrogen volatili scade de la IV la I.

Principii de bază ale construcției sistemului periodic.

Principii de bază ale construcției sistemului periodic. Semn de comparație	D.I. Mendeleev	Starea curenta
1. Cum se stabilește succesiunea elementelor după numere? (Care este baza ps?) 2. Principiul combinării elementelor în grupuri. 3. Principiul combinării elementelor în perioade.	Elementele sunt enumerate în ordinea creșterii maselor atomice relative. Cu toate acestea, există și excepții. Marca de calitate. Asemănarea proprietăților substanțelor simple și același tip de complex. Colecția de elemente, pe măsură ce masa lor atomică relativă crește de la un metal alcalin la altul.	Elementele sunt aranjate pe măsură ce sarcina nucleelor ​​atomilor lor crește. Nu există excepții. Semn cantitativ. Similitudinea structurii carcasei exterioare. Repetarea periodică a structurii învelișului exterior determină asemănarea proprietăților chimice. Fiecare nouă perioadă începe cu apariția unui nou strat de electroni cu un electron. Și este întotdeauna un metal alcalin.

Reprezentarea grafică a legii periodice este tabelul periodic. Conține 7 perioade și 8 grupe.

1. Numărul ordinal al unui element chimic- numărul dat elementului atunci când este numerotat. Arată numărul total de electroni dintr-un atom și numărul de protoni din nucleu, determină sarcina nucleului unui atom al unui element chimic dat.

2. Perioada- elemente chimice dispuse în linie (sunt în total 7 perioade). Perioada determină numărul de niveluri de energie dintr-un atom.

Perioadele mici (1 - 3) includ doar elemente s- și p (elemente ale subgrupurilor principale) și constau dintr-o singură linie; mari (4 - 7) includ nu numai elementele s și p (elementele subgrupurilor principale), ci și elementele d și f (elementele subgrupurilor secundare) și constau din două linii.

3. Grupuri- elemente chimice dispuse în coloană (doar 8 grupe). Grupul determină numărul de electroni de nivel exterior pentru elementele subgrupurilor principale, precum și numărul de electroni de valență dintr-un atom al unui element chimic.

Subgrupul principal (A)– include elemente de perioade mari și mici (numai elementele s- și p).

Subgrup lateral (B)– include elemente doar de perioade mari (doar elemente d- sau f).

Legea periodică a lui Dmitri Ivanovici Mendeleev este una dintre legile fundamentale ale naturii, care leagă dependența proprietăților elementelor chimice și substanțelor simple de masele lor atomice. În prezent, legea a fost rafinată, iar dependența proprietăților se explică prin sarcina nucleului atomic.

Legea a fost descoperită de oamenii de știință ruși în 1869. Mendeleev l-a prezentat comunității științifice într-un raport la congresul Societății Ruse de Chimie (raportul a fost făcut de un alt om de știință, deoarece Mendeleev a fost obligat să plece de urgență la instrucțiunile Societății Economice Libere din Sankt Petersburg). În același an, a fost publicat manualul „Fundamentals of Chemistry”, scris de Dmitri Ivanovici pentru studenți. În ea, omul de știință a descris proprietățile compușilor populari și, de asemenea, a încercat să ofere o sistematizare logică a elementelor chimice. De asemenea, a prezentat pentru prima dată un tabel cu elemente aranjate periodic ca interpretare grafică a legii periodice. Toți anii următori, Mendeleev și-a îmbunătățit tabelul, de exemplu, a adăugat o coloană de gaze inerte, care au fost descoperite 25 de ani mai târziu.

Comunitatea științifică nu a acceptat imediat ideile marelui chimist rus, nici măcar în Rusia. Dar după descoperirea a trei elemente noi (galiu în 1875, scandiu în 1879 și germaniu în 1886), prezise și descrise de Mendeleev în faimosul său raport, legea periodică a fost recunoscută.

• Este o lege universală a naturii.
• Tabelul care reprezintă grafic legea cuprinde nu numai toate elementele cunoscute, ci și pe cele care sunt încă în curs de descoperire.
• Toate descoperirile noi nu au afectat relevanța legii și a tabelului. Masa este îmbunătățită și schimbată, dar esența ei a rămas neschimbată.
• A făcut posibilă clarificarea greutăților atomice și a altor caracteristici ale unor elemente, pentru a prezice existența unor elemente noi.
• Chimiștii au primit indicii de încredere despre cum și unde să caute elemente noi. În plus, legea permite, cu un grad ridicat de probabilitate, să se determine în prealabil proprietățile elementelor încă nedescoperite.
• El a jucat un rol imens în dezvoltarea chimiei anorganice în secolul al XIX-lea.

Istoria descoperirilor

Există o legendă frumoasă că Mendeleev și-a văzut masa în vis și s-a trezit dimineața și a notat-o. De fapt, este doar un mit. Omul de știință însuși a spus de multe ori că și-a dedicat 20 de ani din viață creării și îmbunătățirii tabelului periodic al elementelor.

Totul a început cu faptul că Dmitri Ivanovici a decis să scrie un manual de chimie anorganică pentru studenți, în care urma să sistematizeze toate cunoștințele cunoscute la acea vreme. Și, desigur, s-a bazat pe realizările și descoperirile predecesorilor săi. Pentru prima dată, atenția a fost acordată relației dintre greutățile atomice și proprietățile elementelor de către chimistul german Döbereiner, care a încercat să spargă elementele cunoscute de el în triade cu proprietăți similare și greutăți care se supun unei anumite reguli. În fiecare triplă, elementul din mijloc avea o pondere apropiată de media aritmetică a celor două elemente extreme. Omul de știință a reușit astfel să formeze cinci grupuri, de exemplu, Li-Na-K; Cl–Br–I. Dar acestea erau departe de toate elementele cunoscute. În plus, trioul de elemente evident nu a epuizat lista de elemente cu proprietăți similare. Încercările de a găsi un model comun au fost făcute mai târziu de către germanii Gmelin și von Pettenkofer, francezii J. Dumas și de Chancourtua, britanicii Newlands și Odling. Cel mai mult a avansat omul de știință german Meyer, care în 1864 a alcătuit un tabel foarte asemănător cu tabelul periodic, dar acesta conținea doar 28 de elemente, în timp ce 63 erau deja cunoscute.

Spre deosebire de predecesorii săi, Mendeleev a reușit alcătuiește un tabel care să cuprindă toate elementele cunoscute situate într-un anumit sistem. În același timp, a lăsat câteva celule goale, calculând aproximativ greutățile atomice ale unor elemente și descriind proprietățile acestora. În plus, omul de știință rus a avut curajul și perspicacitatea să declare că legea pe care a descoperit-o este o lege universală a naturii și a numit-o „lege periodică”. Spunând „a”, a mers mai departe și a corectat greutățile atomice ale elementelor care nu se potriveau în tabel. La o examinare mai atentă, s-a dovedit că corecțiile sale au fost corecte, iar descoperirea elementelor ipotetice pe care le-a descris a fost confirmarea finală a adevărului noii legi: practica a dovedit validitatea teoriei.