Introducere

Manualul despre chimia calcogenilor este al doilea dintr-o serie dedicată chimiei elementelor principalelor subgrupe ale sistemului periodic al lui D.I. Mendeleev. A fost scrisă pe baza unui curs de prelegeri despre chimia anorganică susținut la Universitatea de Stat din Moscova în ultimii 10 ani de către academicianul Yu.D. Tretyakov și profesorul V.P. Zlomanov.

Spre deosebire de evoluțiile metodologice publicate anterior, manualul prezintă material factual nou (catenație, o varietate de oxoacizi de calcogen (VI), etc.), se oferă o explicație modernă pentru modelele de modificări ale structurii și proprietăților compușilor de calcogen folosind concepte de chimie cuantică, inclusiv metoda orbitală moleculară, efect relativist etc. Materialul manualului a fost selectat în scopul ilustrării ilustrative a relației dintre cursul teoretic și pregătirea practică în chimia anorganică.

[secțiunea anterioară] [cuprins]

§ unu. Caracteristicile generale ale calcogenilor (E).

Elementele din subgrupa principală VI (sau grupa a 16-a conform noii nomenclaturi IUPAC) din tabelul periodic al elementelor lui D.I. Mendeleev includ oxigen (O), sulf (S), seleniu (Se), teluriu (Te) și poloniu. (Po). Numele grupului acestor elemente este calcogeni(termen "calcogen" provine din cuvintele grecești „chalkos” – cupru și „genos” – născut), adică „născând minereuri de cupru”, datorită faptului că în natură se găsesc cel mai adesea sub formă de compuși ai cuprului (sulfuri, oxizi). , selenide etc.).

În starea fundamentală, atomii de calcogen au configurația electronică ns 2 np 4 cu doi electroni p nepereche. Ele aparțin elementelor pare. Unele proprietăți ale atomilor de calcogen sunt prezentate în tabelul 1.

La trecerea de la oxigen la poloniu, mărimea atomilor și posibilele lor numere de coordonare cresc, în timp ce energia de ionizare (ionul E) și electronegativitatea (EO) scad. Prin electronegativitate (EO), oxigenul este al doilea după atomul de fluor, iar atomii de sulf și seleniu sunt, de asemenea, inferiori azotului, clorului, bromului; oxigenul, sulful și seleniul sunt nemetale tipice.

În compușii de sulf, seleniu, telur cu oxigen și halogeni se realizează stări de oxidare +6, +4 și +2. Cu majoritatea celorlalte elemente, ele formează calcogenuri, unde se află în starea de oxidare -2.

Tabelul 1. Proprietățile atomilor elementelor din grupa VI.

Proprietăți
numar atomic
Numărul de izotopi stabili
Electronic configurație			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Raza covalentă, E
Prima energie de ionizare, ion E, kJ/mol
Electronegativitate (Pauling)
Afinitatea unui atom pentru un electron, kJ/mol

Stabilitatea compuşilor cu cea mai mare stare de oxidare scade de la teluriu la poloniu, pentru care sunt cunoscuţi compuşi cu stări de oxidare de 4+ şi 2+ (de exemplu, PoCl 4 , PoCl 2 , PoO 2 ). Acest lucru se poate datora unei creșteri a forței legăturii a 6s 2 electroni cu nucleul din cauza efect relativist. Esența sa este de a crește viteza de mișcare și, în consecință, masa electronilor în elemente cu o sarcină nucleară mare (Z> 60). „Posibilitatea” electronilor duce la o scădere a razei și o creștere a energiei de legare a electronilor 6s cu nucleul. Acest efect se manifestă mai clar în compușii de bismut, un element din grupa V, și este discutat mai detaliat în manualul corespunzător.

Proprietățile oxigenului, precum și ale altor elemente ale perioadei a 2-a, diferă de proprietățile omologilor lor mai grei. Datorită densității mari de electroni și repulsiunii interelectronilor puternice, afinitatea electronilor și puterea legăturii E-E a oxigenului este mai mică decât cea a sulfului. Legăturile metal-oxigen (M-O) sunt mai ionice decât legăturile M-S, M-Se etc. Datorită razei mai mici, atomul de oxigen, spre deosebire de sulf, este capabil să formeze legături puternice (p - p) cu alți atomi - de exemplu, oxigenul din molecula de ozon, carbon, azot, fosfor. La trecerea de la oxigen la sulf, puterea unei singure legături crește datorită scăderii repulsiei interelectronice, iar puterea unei legături scade, ceea ce este asociat cu o creștere a razei și o scădere a interacțiunii (suprapunere) a p- orbitali atomici. Astfel, dacă oxigenul este caracterizat prin formarea de legături multiple (+), atunci sulful și analogii săi sunt caracterizați prin formarea de legături cu un singur lanț - E-E-E (vezi § 2.1).

Există mai multe analogii în proprietățile sulfului, seleniului și teluriului decât cu oxigenul și poloniul. Deci, în compușii cu stări de oxidare negative, proprietățile reducătoare cresc de la sulf la teluriu, iar în compușii cu stări de oxidare pozitive, proprietățile oxidante cresc.

Poloniul este un element radioactiv. Cel mai stabil izotop este obținut prin bombardarea nucleelor ​​cu neutroni și dezintegrarea ulterioară:

( 1/2 = 138,4 zile).

Dezintegrarea poloniului este însoțită de eliberarea unei cantități mari de energie. Prin urmare, poloniul și compușii săi descompun solvenții și vasele în care sunt depozitați, iar studiul compușilor Po prezintă dificultăți considerabile.

[secțiunea anterioară] [cuprins]

§ 2. Proprietăţile fizice ale substanţelor simple.
Tabelul 2. Proprietățile fizice ale substanțelor simple.

		Densitate	Temperaturi, o C		Căldura de atomizare, kJ/mol	Rezistență electrică (25 ° C), Ohm. cm
			topire
S
Se	hex.
						1.3. 10 5 (lichid, 400 o C)
Acele hex.	hex.
Ro

Cu o creștere a razei covalente în seria O-S-Se-Te-Po, interacțiunea interatomică și temperaturile corespunzătoare ale tranzițiilor de fază, precum și energia de atomizare, adică energia de tranziție a substanțelor simple solide în starea de gaz monoatomic, crește. Modificarea proprietăților calcogenilor de la nemetale tipice la metale este asociată cu o scădere a energiei de ionizare (Tabelul 1) și a caracteristicilor structurale. Oxigenul și sulful sunt tipice dielectrice, adică substanțe care nu conduc electricitatea. Seleniu și teluriu - semiconductori[substanțe ale căror proprietăți electrofizice sunt intermediare între proprietățile metalelor și nemetalelor (dielectrice). Conductivitatea electrică a metalelor scade, iar cea a semiconductorilor crește odată cu creșterea temperaturii, ceea ce se datorează particularităților structurii lor electronice)], iar poloniul este un metal.

[secțiunea anterioară] [cuprins] [secțiunea următoare]

§ 2.1. Catenare cu calcogen. Alotropie și polimorfism.

Una dintre proprietățile caracteristice ale atomilor de calcogen este capacitatea lor de a se lega unul de celălalt în inele sau lanțuri. Acest fenomen se numește catenare. Motivul pentru aceasta este legat de diferitele forțe ale legăturilor simple și duble. Luați în considerare acest fenomen pe exemplul sulfului (Tabelul 3).

Tabelul 3. Energiile legăturilor simple și duble (kJ/mol).

Din valorile date rezultă că formarea a două singure -legăturile pentru sulf în loc de una dublă (+) este asociată cu un câștig de energie (530 - 421 = 109 J/mol). Pentru oxigen, dimpotrivă, o legătură dublă este de preferat energetic (494-292=202 kJ/mol) decât două legături simple. Scăderea rezistenței dublei legături la trecerea de la O la S este asociată cu o creștere a dimensiunii orbitalilor p și o scădere a suprapunerii acestora. Astfel, pentru oxigen, catenarea este limitată la un număr mic de compuși instabili: O 3 ozon, O 4 F 2 .

policationii ciclice .

Alotropia și polimorfismul substanțelor simple sunt asociate cu catenarea. alotropie este capacitatea aceluiași element de a exista în forme moleculare diferite. Fenomenul de alotropie este atribuit moleculelor care conțin un număr diferit de atomi ai aceluiași element, de exemplu, O 2 și O 3, S 2 și S 8, P 2 și P 4 etc. Conceptul de polimorfism se aplică numai solidelor. Polimorfismul- capacitatea unei substanțe solide cu aceeași compoziție de a avea o structură spațială diferită. Exemple de modificări polimorfe sunt sulful monoclinic și sulful rombic, constând din aceleași cicluri S 8, dar plasate diferit în spațiu (vezi § 2.3). Să luăm în considerare mai întâi proprietățile oxigenului și forma sa alotropă - ozonul, iar apoi polimorfismul sulfului, seleniului și telurului.

Dmitri Ivanovici Mendeleev a descoperit legea periodică, conform căreia proprietățile elementelor și elementele pe care le formează se schimbă periodic. Această descoperire a fost prezentată grafic în tabelul periodic. Tabelul arată foarte bine și clar cum se modifică proprietățile elementelor de-a lungul perioadei, după care se repetă în perioada următoare.

Pentru a rezolva sarcina nr. 2 a examenului de stat unificat în chimie, trebuie doar să înțelegem și să ne amintim care proprietăți ale elementelor se schimbă în ce direcții și cum.

Toate acestea sunt prezentate în figura de mai jos.

De la stânga la dreapta cresc electronegativitatea, proprietățile nemetalice, stările de oxidare superioare etc. Și proprietățile metalice și razele scad.

De sus în jos, invers: proprietățile metalice și razele atomilor cresc, în timp ce electronegativitatea scade. Cea mai mare stare de oxidare, corespunzătoare numărului de electroni din nivelul energetic exterior, nu se modifică în această direcție.

Să ne uităm la exemple.

Exemplul 1În seria elementelor Na→Mg→Al→Si
A) razele atomilor scad;
B) numărul de protoni din nucleele atomilor scade;
C) numărul de straturi de electroni din atomi crește;
D) scade cel mai mare grad de oxidare a atomilor;

Dacă ne uităm la tabelul periodic, vom vedea că toate elementele acestei serii sunt în aceeași perioadă și sunt enumerate în ordinea în care apar în tabel de la stânga la dreapta. Pentru a răspunde la acest tip de întrebare, trebuie doar să cunoașteți câteva modele de modificări ale proprietăților din tabelul periodic. Deci de la stânga la dreapta de-a lungul perioadei, proprietățile metalice scad, cele nemetalice cresc, electronegativitatea crește, energia de ionizare crește, iar raza atomilor scade. De sus în jos, proprietățile metalice și reducătoare cresc într-un grup, electronegativitatea scade, energia de ionizare scade și raza atomilor crește.

Dacă ai fost atent, ai înțeles deja că în acest caz razele atomice scad. Raspunde A.

Exemplul 2În ordinea creșterii proprietăților oxidante, elementele sunt aranjate în următoarea ordine:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
D. F→Cl→Br

După cum știți, în tabelul periodic al lui Mendeleev, proprietățile oxidante cresc de la stânga la dreapta într-o perioadă și de jos în sus într-un grup. Opțiunea B arată doar elementele unui grup în ordine de jos în sus. Deci B se potrivește.

Exemplul 3 Valența elementelor din oxidul superior crește în seria:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
D. Al→C→N

În oxizii superiori, elementele prezintă cea mai mare stare de oxidare, care va coincide cu valența. Și cel mai înalt grad de oxidare crește de la stânga la dreapta în tabel. Ne uităm: în prima și a doua versiune, ni se oferă elemente care se află în aceleași grupuri, unde cel mai înalt grad de oxidare și, în consecință, valența în oxizi nu se modifică. Cl → S → P - sunt situate de la dreapta la stânga, adică, dimpotrivă, valența lor în oxidul superior va scădea. Dar în rândul Al→C→N, elementele sunt situate de la stânga la dreapta, valența în oxidul superior crește în ele. Raspuns: G

Exemplul 4În seria elementelor S→Se→Te
A) aciditatea compușilor cu hidrogen crește;
B) creste gradul cel mai mare de oxidare a elementelor;
C) valența elementelor din compușii cu hidrogen crește;
D) numărul de electroni la nivelul exterior scade;

Priviți imediat locația acestor elemente în tabelul periodic. Sulful, seleniul și telurul sunt în același grup, un subgrup. Listate în ordine de sus în jos. Privește din nou diagrama de mai sus. De sus în jos în tabelul periodic, proprietățile metalice cresc, razele cresc, electronegativitatea, energia de ionizare și proprietățile nemetalice scad, numărul de electroni la nivelul exterior nu se modifică. Opțiunea D este exclusă imediat. Dacă numărul de electroni externi nu se modifică, atunci posibilitățile de valență și cea mai mare stare de oxidare nu se modifică, B și C sunt excluse.

Rămâne opțiunea A. Verificăm pentru comandă. Conform schemei Kossel, puterea acizilor fără oxigen crește cu o scădere a stării de oxidare a unui element și o creștere a razei ionului său. Starea de oxidare a tuturor celor trei elemente este aceeași în compușii cu hidrogen, dar raza crește de sus în jos, ceea ce înseamnă că crește și puterea acizilor.
Raspunsul este A.

Exemplul 5În ordinea slăbirii proprietăților principale, oxizii sunt aranjați în următoarea ordine:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na2O → MgO → Al2O3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Principalele proprietăți ale oxizilor slăbesc sincron cu slăbirea proprietăților metalice ale elementelor care îi formează. Și proprietățile Me slăbesc de la stânga la dreapta sau de jos în sus. Na, Mg și Al sunt doar aranjate de la stânga la dreapta. Raspuns B.

Chimia este o necesitate! cum se modifică proprietățile oxidante în seria elementelor S---Se---Te---Po? explica raspunsul. și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Pna Aleksandrovna Tkachenko[activ]
În subgrupa oxigenului, cu creșterea numărului atomic, raza atomilor crește, iar energia de ionizare, care caracterizează proprietățile metalice ale elementelor, scade. Prin urmare, în seria 0--S-Se-Te-Po, proprietățile elementelor se schimbă de la nemetalice la metalice. În condiții normale, oxigenul este un nemetal (gaz) tipic, în timp ce poloniul este un metal asemănător plumbului.
Odată cu creșterea numărului atomic al elementelor, valoarea electronegativității elementelor din subgrup scade. Starea de oxidare negativă devine din ce în ce mai puțin caracteristică. Starea de oxidare oxidativă devine din ce în ce mai puțin caracteristică. Activitatea oxidantă a substanţelor simple din seria 02--S-Se-Te scade. Deci, dacă sulful este mult mai slab, seleniul interacționează direct cu hidrogenul, atunci teluriul nu reacționează cu acesta.
În ceea ce privește electronegativitatea, oxigenul este al doilea după fluor, prin urmare, în reacțiile cu toate celelalte elemente, prezintă proprietăți exclusiv oxidante. Sulful, seleniul și telurul în proprietățile lor. aparțin grupului agenților oxidanți-reductori. În reacțiile cu agenți reducători puternici, aceștia prezintă proprietăți oxidante și sub acțiunea agenților oxidanți puternici. sunt oxidați, adică prezintă proprietăți reducătoare.
Posibile valențe și stări de oxidare ale elementelor grupei a șasea a subgrupului principal în ceea ce privește structura atomului.
Oxigenul, sulful, seleniul, telurul și poloniul formează principalul subgrup al grupului VI. Nivelul de energie exterior al atomilor elementelor acestui subgrup conține câte 6 electroni, care au configurația s2p4 și sunt repartizați peste celule după cum urmează:

Raspuns de la 2 raspunsuri[guru]

Hei! Iată o selecție de subiecte cu răspunsuri la întrebarea ta: chimie, este foarte necesar! cum se modifică proprietățile oxidante în seria elementelor S---Se---Te---Po? explica raspunsul.

într-o serie de elemente O-S-Se cu o creștere a numărului ordinal al unui element chimic, electronegativitatea 1) crește. 2) inteligent.
O-S-Se - scade
C-N-O-F - crește
Fluorul este cel mai electronegativ element.

în care fiecare atom de seleniu este legat de alte două legături covalente.

Lanțurile sunt paralele între ele. Interacțiunea intermoleculară are loc între atomi de același tip din lanțurile învecinate. Punctele de topire și de fierbere ale Se cenușiu sunt, respectiv, 219o C și respectiv 685o C. Foto-

conductivitatea seleniului gri poate fi explicată prin faptul că sub acţiunea incidentului

de lumină, electronii dobândesc energie care le permite să depășească anumite

o barieră mare între banda de valență și banda de conducere, care este utilizată

etsya în fotocelule. Conductivitatea electrică a seleniului în întuneric este foarte scăzută, dar crește foarte mult la lumină. Modificările mai puțin stabile ale seleniului sunt

sunt: ​​seleniul roșu, care are în structură inele cu opt membri

ca, precum sulful, și seleniul vitros negru, în care lanțurile elicoidale nu sunt

reputatii.

Telurul are două modificări: maro închis amorf și argintiu.

gri cristal, cu o structură asemănătoare cu cea a seleniului gri. Punctul de topire și fierbere al Te este de 450oC și 990oC.

Substanțele simple sunt capabile să prezinte reducerea și oxidarea

proprietăți de turnare.

În seria S, Se, Te, capacitatea reducătoare a substanțelor simple crește, în timp ce activitatea oxidativă scade.

Reacția S (t.) + H2 Se (g.) \u003d H2 S (g.) + Se (gri) arată că sulful este mai mult

Un agent oxidant mai puternic decât seleniul.

Seleniul și teluriul reacționează cu metalele când sunt încălzite, formând seleniu.

dy si telururi.

2Cu + Se = Cu2 Se,

2Ag + Te = Ag2Te.

Seleniul și teluriul sunt oxidate de oxigen pentru a forma dioxizi

EO 2 numai când este încălzită. Ambele nemetale sunt stabile în aer.

Când Se și Te sunt oxidate cu acizi azotic și sulfuric concentrați, se obțin acizi selenosi și telurosi.

E + 2H2SO4 = H2EO3 + 2SO2 + H2O

La fierbere în soluții alcaline, seleniul și telurul sunt disproporționate.

3Se + 6KOH = 2K2Se + K2SeO3 +3H2O

Compuși cu seleniu și telur

Selenuri și telururi

Metalele alcaline, cuprul și argintul formează selenide și telururi de stoichiometrie normală și pot fi considerate săruri ale seleno- și tel-

acizi clorhidric. cunoscut selenide și telururi naturale:

Cu2 Se, PbSe, Cu2 Te, Ag2 Te, PbTe.

Compușii cu seleniu și telur cu hidrogen: H2 Se și H2 Te sunt gaze toxice incolore cu un miros foarte neplăcut. Se dizolvă în apă pentru a se forma

acizi slabi. În seria H2 S, H2 Se, H2 Te, puterea acizilor crește din cauza slăbirii legăturii H–E din cauza creșterii dimensiunii atomului. În aceeași serie, proprietățile de restaurare sunt îmbunătățite. În soluţii apoase de H2 Se şi

H2 Te sunt oxidați rapid de oxigenul atmosferic.

2H2Se + O2 = 2Se + 2H2O.

Oxizii și acizii oxigenați ai seleniului și teluriului

Dioxizii de seleniu și telur- substante cristaline.

Oxid SeO2 - se dizolvă bine în apă, formând acid selenos

H2SeO3. Oxidul de TeO2 este slab solubil în apă. Ambii oxizi sunt foarte solubili

sunt în alcali, de exemplu:

SeO2 + 2NaOH = Na2SeO3 + H2O

Acidul H2SeO3 este un solid alb.

acid teluros descrieți formula TeO 2 . xH2O, indicând-

asupra compoziţiei sale variabile.

Acizii selenosi si telurosi sunt slabi , teluric prezintă amfoteritate. Acidul selenic este foarte solubil, în timp ce acidul teluric este

numai în soluție diluată.

seleniți și teluriți asemănătoare cu sulfiții. Când sunt expuse la acizi puternici, acizi selenos și teluric.

Starea de oxidare (+4) a seleniului și teluriului este stabilă , dar agenții oxidanți puternici pot oxida compușii Se (+4) și Te (+4) la starea de oxidare

5H2 SeO3 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 = 5H2 SeO4 + 2MnSO4 + K2 SO4 + 3H2 O

Proprietățile reducătoare ale compușilor Se (+4) și Te (+4) sunt exprimate în termeni de

vizibil mai slab decât cel al sulfului (+4). Prin urmare, sunt posibile reacții de tipul: H2 EO3 + 2SO2 + H2 O \u003d E + 2H2 SO4

Această metodă poate fi folosită pentru a izola depozitele de seleniu roșu și negru.

Acidul selenic H 2 SeO 4 în forma sa pură este un solid incolor

substanță foarte solubilă în apă. Acidul selenic este aproape ca putere

sulfuric. iar teluric este un acid slab.

Acidul teluric are formula H6 TeO6 . Toate cele șase hidrogen

atomii pot fi înlocuiți cu atomi de metal, ca, de exemplu, în săruri:

Ag6 TeO6 , Hg3 TeO6 . Acesta este un acid slab.

Acizii selenic și teluric au acțiune lentă, dar puternici

Nye agenți de oxidare, mai puternici decât acidul sulfuric.

Aurul se dizolvă în acid selenic concentrat: 2Au + 6 H2 SeO4 = Au2 (SeO4) 3 + 3 SeO2 + 6 H2 O

Un amestec de acizi selenic și clorhidric concentrați dizolvă placa

Pt + 2 H2 SeO4 + 6HCl = H2 + 2 SeO2 +4 H2 O

Trioxidul de TeO 3 este un solid galben, insolubil în apă, diluat

acizi și baze adăugate. TeO3 se obține prin descompunerea ortohotelluricului

acid urlator când este încălzit.

Trioxidul de SeO 3 este un solid alb format din molecule

trimer (SeO3)3. Trioxidul de seleniu este foarte solubil în apă, are un puternic

nye proprietăți oxidante. SeO3 se obține prin deplasarea acestuia din acidul selenic cu trioxid de sulf.

Seleniu și halogenuri de telur. Sunt cunoscute multe halogenuri de seleniu și telur (EF6, EF4, SeF2, TeCl2), acestea sunt obținute prin sinteza directă din elemente simple

Concluzie

Subgrupul VIA este format din p-elemente: O, S, Se, Te, Po.

Toate sunt nemetale, cu excepția lui Po.

Formula generală pentru electronii de valență este ns 2 np 4 .

Elementele subgrupului VIA sunt adesea combinate sub denumirea generală „hal-

cohens”, care înseamnă „formarea minereurilor”.

Cele mai caracteristice stări de oxidare pentru S, Se, Te: -2, +4, +6.

Starea minimă de oxidare (–2) este stabilă pentru toate elementele

Sulful din stările pozitive de oxidare este mai stabil +6.

Pentru Se, Te - cea mai stabilă stare de oxidare este +4.

Sulful se găsește în natură sub formă de substanță simplă, sub formă de minerale sulfurate și sulfatate. Minereurile sulfurate conțin cantități mici de selenide și telururi.

Substanțele simple sunt capabile să prezinte atât efecte oxidative, cât și reductive

proprietăți benefice.

În seria S, Se, Te, proprietățile reducătoare ale substanțelor simple sunt îmbunătățite,

iar activitatea oxidativă este redusă.

Sulful, seleniul și telurul reacţionează cu metalele pentru a forma sulfuri, se-

lenide și telururi, acționând ca oxidanți.

Sulful, seleniul și telurul sunt oxidate de oxigen pentru a forma dioxizi EO2.

În stare de oxidare(–2) toate elementele formează acizi slabi de acest tip

H2 E.

În seria H2 S, H2 Se, H2 Te, puterea acizilor crește.

Compușii calcogenului în starea de oxidare (–2) arată

proprietăți inovatoare. Se intensifică la trecerea de la S la Te.

Toți oxizii și hidroxizii de calcogeni prezintă proprietăți acide.

Forța acizilor crește odată cu creșterea gradului de oxidare și scade cu supra-

muta de la S la Te.

H2SO4 și H2SeO4 sunt acizi tari, acidul H2TeO6 este slab.

Acizii elementelor în starea de oxidare (+4) sunt slabi, iar oxidul Te ​​(+4)

prezintă amfoteritate.

Oxizii SO2 și SeO2 se dizolvă în apă. Oxidul de TeO2 este slab solubil în apă. Toți oxizii sunt foarte solubili în alcali.

Trioxizii SO3 și SeO3 sunt foarte solubili în apă, în timp ce TeO3 este insolubil.

Acidul sulfuric este cel mai folosit acid, ca și în practica chimică.

căpuşă, şi în industrie.

Producția mondială de H2 SO4 este de 136 milioane de tone/an.

Compușii în starea de oxidare +4 pot fi atât oxidați, cât și reducți.

Compușii S(+4) sunt mai caracteristici proprietăților reducătoare.

Proprietățile reducătoare ale compușilor Se (+4) și Te (+4) sunt exprimate

vizibil mai slab decât cel al sulfului (+4).

Starea de oxidare (+4) a seleniului și telurului este stabilă, dar agenții oxidanți puternici pot oxida Se (+4) și Te (+4) până la starea de oxidare (+6).

Acidul sulfuric conține doi agenți oxidanți: ion de hidrogen și

ion sulfat.

În acidul sulfuric diluat, oxidarea metalelor este efectuată de ioni de hidrogen.

În acidul sulfuric concentrat, ionul sulfat acționează ca un agent oxidant.

care poate fi restabilit la SO2, S, H2 S, în funcție de puterea recuperării

constructor.

Acizii selenic și teluric au acțiune lentă, dar puternici

agenţi oxidanţi mai puternici decât acidul sulfuric.

1. Stepin B.D., Tsvetkov A.A. Chimie anorganică: manual pentru licee / B.D.

Stepin, A.A. Tsvetkov.- M .: Mai sus. scoala, 1994.- 608 p.: ill.

2. Karapetyants M.Kh. Chimie generală și anorganică: Manual pentru studenți / M.Kh. Karapetyants, S.I. Drakin. - Ed. a IV-a, ster. - M.: Chimie, 2000. -

3. Ugay Ya.A. Chimie generală și anorganică: manual pentru studenți,

studenți la direcția și specialitatea „Chimie” / Ya.A. Wow. - al 3-lea

ed., rev. - M.: Mai sus. scoala, 2007. - 527 p.: ill.

4. Nikolsky A.B., Suvorov A.V. Chimie. Manual pentru universitati /

A.B. Nikolsky, A.V. Suvorov.- Sankt Petersburg: Himizdat, 2001. - 512 p.: ill.