Glycerín alebo podľa medzinárodnej nomenklatúry propántriol -1,2,3 je komplexná látka, ktorá patrí medzi viacsýtne alkoholy, alebo skôr je to trojsýtny alkohol, pretože. má 3 hydroxylové skupiny - OH. Chemické vlastnosti glycerínu sú podobné vlastnostiam glycerolu, ale sú výraznejšie v dôsledku toho, že hydroxylových skupín je viac a navzájom sa ovplyvňujú.
Glycerín, podobne ako alkoholy s jednou hydroxylovou skupinou, je vysoko rozpustný vo vode. Dalo by sa povedať, že je to tiež kvalitatívna reakcia na glycerol, pretože sa rozpúšťa vo vode takmer v akomkoľvek pomere. Táto vlastnosť sa využíva pri výrobe nemrznúcich zmesí – kvapalín, ktoré nezamŕzajú a chladia motory áut a lietadiel.
Glycerín tiež interaguje s manganistanom draselným. Ide o kvalitatívnu reakciu na glycerín, ktorý sa nazýva aj sopka Scheele. Na jeho vykonanie je potrebné pridať 1-2 kvapky bezvodého glycerínu do prášku manganistanu draselného, ktorý sa naleje vo forme podložného sklíčka s priehlbinou do porcelánovej misky. Po minúte sa zmes samovoľne vznieti, pri reakcii sa uvoľní veľké množstvo tepla, horúce častice produktov reakcie a vodnej pary sa rozletia. Táto reakcia je redoxná.
Glycerín je hygroskopický, t.j. schopný udržať vlhkosť. Na tejto vlastnosti je založená nasledujúca kvalitatívna reakcia na glycerol. Vykonáva sa v digestore. Na to nalejte asi 1 cm3 kryštalického hydrogénsíranu draselného (KHSO4) do čistej a suchej skúmavky. Pridajte 1-2 kvapky glycerínu a potom zahrievajte, kým sa neobjaví štipľavý zápach. Hydrogénsíran draselný tu pôsobí ako látka pohlcujúca vodu, čo sa začína prejavovať pri zahriatí. Glycerín, ktorý stráca vodu, sa premieňa na nenasýtenú zlúčeninu - akroleín, ktorý má ostrý nepríjemný zápach. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H20.
Reakcia glycerolu s hydroxidom meďnatým je kvalitatívna a slúži na stanovenie nielen glycerolu, ale aj iných.Na jej uskutočnenie je potrebné najskôr pripraviť čerstvý roztok hydroxidu meďnatého. Za týmto účelom pridávame a získavame hydroxid meďnatý (II), ktorý tvorí modrú zrazeninu. Do tejto skúmavky so zrazeninou pridáme niekoľko kvapiek glycerínu a všimneme si, že zrazenina zmizla a roztok získal modrú farbu.
Výsledný komplex sa nazýva alkoholát medi alebo glycerát. Kvalitatívna reakcia pre glycerín s hydroxidom meďnatým sa používa, ak je glycerol v čistej forme alebo vo vodnom roztoku. Na uskutočnenie takýchto reakcií, v ktorých je glycerol s nečistotami, je potrebné ho od nich predčistiť.
Kvalitatívne reakcie na glycerín pomáhajú odhaliť ho v akomkoľvek prostredí. Toto sa aktívne používa na stanovenie glycerolu v potravinách, kozmetike, parfumoch, liekoch a nemrznúcich zmesiach.
Skúsenosti 4. Interakcia glycerínu s hydroxidom meďnatým
Činidlá a materiály: glycerín; síran meďnatý, 0,2 N. Riešenie; lúh sodný, 2N roztok.
Hostené na ref.rf
2 kvapky roztoku síranu meďnatého, 2 kvapky roztoku hydroxidu sodného sa dajú do skúmavky a premiešajú sa - vznikne modrá želatínová zrazenina hydroxidu meďnatého (P). Pridajte 1 kvapku glycerínu do skúmavky a pretrepte obsah. Zrazenina sa rozpustí a objaví sa tmavomodrá farba v dôsledku tvorby glycerátu medi.
Procesná chémia:
Glycerín je trojsýtny alkohol. Jeho kyslosť je vyššia ako kyslosť jednosýtnych alkoholov: zvýšenie počtu hydroxylových skupín zvyšuje kyslý charakter.
Hostené na ref.rf
Glycerín ľahko tvorí glyceráty s hydroxidmi ťažkých kovov.
Zároveň sa jeho schopnosť vytvárať deriváty kovov (glyceráty) s viacmocnými kovmi nevysvetľuje ani tak jeho zvýšenou kyslosťou, ale skutočnosťou, že v tomto prípade vznikajú intrakomplexné zlúčeniny, ktoré sú obzvlášť stabilné. Zlúčeniny tohto typu sa často nazývajú chelátovaný(z gréckeho ʼʼhelaʼʼ - pazúr).
Pokus 4. Interakcia glycerínu s hydroxidom meďnatým - koncepcia a typy. Klasifikácia a vlastnosti kategórie "Pokus 4. Interakcia glycerínu s hydroxidom meďnatým" 2017, 2018.
Lekcia č.5 Brzdový systém Téma č.8 Riadiace mechanizmy Podľa usporiadania automobilovej techniky Vedenie skupinovej lekcie Plán - abstrakt podplukovník Fedotov S.A. "____"... .
Z polohy I pokojne otočíme kľúčom o 180°, do polohy II. Len čo sa dostanete do druhej polohy, určite sa na prístrojovom paneli rozsvietia nejaké kontrolky. Môžu to byť: kontrolka nabitia batérie, kontrolka núdzového tlaku oleja, ....
12.; CA - tepelná kapacita [vody + kovu] prvej časti chladničky 3. Linearizácia. je preložená do rovnice dynamiky kapacity "A". Rovnica ku konečnému tvaru: v relatívnej forme. II. Rovnica riadiaceho objektu, ktorý je zároveň riadený... .
Selektívna ochranná akcia sa nazýva taká ochranná akcia, pri ktorej sa vypne iba poškodený prvok alebo sekcia. Selektivita je zabezpečená ako rôznymi nastaveniami ochranných zariadení, tak aj použitím špeciálnych schém. Príklad zabezpečenia selektivity s... .
V ére helenizmu v sochárstve sa zintenzívňuje túžba po okázalosti a groteske. V niektorých dielach sa prejavujú nadmerné vášne, v iných je badateľná prílišná blízkosť k prírode. V tomto čase začali usilovne kopírovať sochy bývalých čias; vďaka kópiám dnes poznáme mnohé ... .
V XI storočí. vo Francúzsku sa objavili prvé náznaky oživenia monumentálneho sochárstva. Na juhu krajiny, kde bolo množstvo antických pamiatok a tradície sochárstva sa úplne nestratili, vznikol skôr. Technické vybavenie majstrov na začiatku éry bolo ....
Začiatky francúzskeho gotického sochárstva boli položené v Saint-Denis. Tri portály západného priečelia slávneho kostola zaplnili sochárske obrazy, v ktorých sa prvýkrát prejavila túžba po prísne premyslenom ikonografickom programe, vznikla túžba ... .
ISTANBULSKÉ VYHLÁSENIE O VYROVNANIA. 1. My, hlavy štátov a vlád a oficiálne delegácie krajín, sme sa zišli na Konferencii Organizácie Spojených národov o ľudských sídlach (Habitat II) v Istanbule v Turecku od 3. do 14. júna 1996,... .
Fantastické hlavy súčasníci veľmi oceňovali, taliansky majster mal veľa napodobiteľov, no žiaden z nich sa živosťou a vynaliezavosťou nemohol porovnávať s Archimboldovými portrétnymi kompozíciami. Giuseppe Arcimboldo Hilliard...
Počas experimentu používame Mikrolaboratórium pre chemický experiment
Účel skúsenosti:študovať kvalitatívnu reakciu na glycerol.
Vybavenie: skúmavky (2 ks).
Činidlá: roztok hydroxidu sodného NaOH, roztok síranu meďnatého CuSO4, glycerín C3H5(OH)3.
1. Pridajte 20-25 kvapiek síranu meďnatého do dvoch skúmaviek.
2. Pridajte do nej nadbytok hydroxidu sodného.
3. Vznikne zrazenina modrého hydroxidu meďnatého.
4. Pridajte glycerín po kvapkách do jednej skúmavky.
5. Pretrepávajte skúmavku, kým zrazenina nezmizne a nevytvorí sa tmavomodrý roztok glycerátu meďnatého.
6. Porovnajte farbu roztoku s farbou hydroxidu meďnatého v kontrolnej skúmavke.
záver:
Kvalitatívna reakcia na glycerín je jeho interakcia s hydroxidom meďnatým (II).
Alkohol, trochu ako alkohol.
nitroglycerín získava sa nitráciou, úpravou zmesou koncentrovaných kyselín (dusičná a sírová, tá je potrebná na naviazanie vzniknutej vody) najjednoduchší a najznámejší z trojsýtnych alkoholov - glycerol C3H5 (OH) 3. Výroba výbušnín a strelného prachu je jedným z hlavných spotrebiteľov glycerínu, aj keď, samozrejme, nie je ani zďaleka jediný.
V súčasnosti sa pri výrobe polymérnych materiálov používa pomerne veľa glycerínu. Glyftalové živice - produkty reakcie glycerínu s kyselinou ftalovou sa po rozpustení v alkohole premenia na dobrý, aj keď trochu krehký elektroizolačný lak. Glycerín je potrebný aj na výrobu oveľa obľúbenejších epoxidových živíc. Z glycerínu sa získava epichlórhydrín – látka nevyhnutná pri syntéze známeho „epoxidu“. Ale nie kvôli týmto živiciam a ešte menej kvôli nitroglycerínu sa glycerín považuje za životne dôležitú látku pre nás.
Predáva sa v lekárňach. Ale v lekárskej praxi sa čistý glycerín používa veľmi obmedzene. Dobre zjemňuje pokožku. V tejto funkcii - zmäkčovač pokožky - ho používame hlavne doma, v každodennom živote. Rovnakú úlohu hrá v podnikoch obuvníckeho a kožiarskeho priemyslu. Niekedy sa glycerín zavádza do zloženia lekárskych čapíkov (vo vhodnej dávke pôsobí ako preháňadlo). To v skutočnosti obmedzuje liečivé funkcie glycerínu. Deriváty glycerínu, predovšetkým nitroglycerín a glycerofosfáty, sa v lekárskej praxi používajú oveľa širšie.
Glycerofosfát, ktorý sa predáva v lekárni, v skutočnosti obsahuje dva glycerofosfáty. Zloženie tohto lieku, ktorý je predpísaný pre dospelých s celkovým prepracovaním a vyčerpaním nervového systému a pre deti s krivicou, zahŕňa 10% glycerofosfátu vápenatého, 2% glycerofosfátu sodného a 88% bežného cukru.
Esenciálna aminokyselina metionín sa syntetizuje z glycerolu. V lekárskej praxi sa metionín používa pri ochoreniach pečene a ateroskleróze.
Deriváty glycerolu sú vždy prítomné v organizmoch vyšších zvierat a ľudí. Sú to tuky - estery glycerolu a organických kyselín (palmitová, stearová a olejová) - energeticky najnáročnejšie (aj keď nie vždy užitočné) látky tela. Odhaduje sa, že energetická hodnota tukov je viac ako dvojnásobná v porovnaní so sacharidmi. Nie náhodou si telo ukladá do zálohy práve toto, najkalorickejšie „palivo“. A okrem toho tuková vrstva slúži aj ako tepelná izolácia: tepelná vodivosť tukov je extrémne nízka. V rastlinách sa tuky nachádzajú najmä v semenách. Toto je jeden z prejavov večnej múdrosti prírody: starala sa tak o zásobovanie energiou pre ďalšie generácie ...
Prvýkrát na našej planéte bol glycerín získaný v roku 1779. Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) uvaril olivový olej s olovom (oxid olovnatý) a získal sladkastú sirupovú tekutinu. Nazval to sladký olej alebo sladký začiatok tukov. Scheele, samozrejme, nevedel presne určiť zloženie a štruktúru tohto „začiatku“: organická chémia sa ešte len začala rozvíjať. Zloženie glycerínu zistil v roku 1823 francúzsky chemik Michel Eugene Chevrel, ktorý študoval živočíšne tuky. A skutočnosť, že glycerín je trojsýtny alkohol, prvýkrát zistil slávny francúzsky chemik Charles Adolph Wurtz. Mimochodom, ako prvý v roku 1857 syntetizoval najjednoduchší dvojsýtny alkohol etylénglykol.
Syntetický glycerín z ropy (presnejšie z propylénu) bol prvýkrát získaný v roku 1938.
Glycerín je čiastočne podobný najpopulárnejšiemu z alkoholov - vínu alebo etylu. Páči sa mi to vínny destilát: Horí jemným modrým plameňom. Rovnako ako vínny alkohol aktívne absorbuje vlhkosť zo vzduchu. Rovnako ako pri tvorbe roztokov alkohol-voda, keď sa zmieša glycerol a voda, celkový objem sa ukáže byť menší ako objem počiatočných zložiek. Podobne ako etylalkohol, aj glycerín je potrebný na výrobu strelného prachu. Ak je však v tejto výrobe úloha C2H5OH vo všeobecnosti pomocná, potom je glycerín nevyhnutnou surovinou na výrobu nitroglycerínu. Takže a balistický pušný prach a tiež dynamit. Napokon, podobne ako vínny alkohol, aj glycerín je súčasťou alkoholických nápojov.
Pravda, na rozdiel od všeobecného presvedčenia, v zložení likérov nie je žiadny glycerín. Likéry sa zahusťujú cukrovým sirupom. Ale v prírodných vínach je glycerín vždy prítomný. Takéto vína sa podávajú v drahých podnikoch ako http://www.tatarcha.net/ a kto by si bol pomyslel, že kedysi z nich chceli dostať taký lacný glycerín.
Glycerín vzniká pri hydrolýze tukov, kedy pri vysokom tlaku (25 105 pascalov) a teplote mierne nad 200 °C voda ničí tuky. Ale len málo ľudí vie, že ten istý glycerol je normálnym produktom fermentácie cukrov. Asi tri percentá cukru nachádzajúceho sa v hrozne sa nakoniec premenia na glycerín. Vo víne je však glycerínu oveľa menej: v procese zrenia vína sa čiastočne mení na iné organické látky, ale vo všetkých naturálnych vínach sú zlomky percent glycerínu a do niektorých vín bol zavedený a zavedený zámerne. , napríklad pri výrobe dobrého portského vína klasickou technológiou.
Koncom minulého storočia, keď dopyt po glyceríne vzrástol vo všetkých priemyselných krajinách, chemici celkom vážne diskutovali o možnosti získavania glycerínu z liehovarníckeho odpadu, konkrétne z výpalkov. V súčasnosti je potreba glycerínu ešte väčšia: ale stále sa neextrahuje z výpalkov. Teraz sa glycerín získava hlavne synteticky – z propylénu, aj keď klasický spôsob výroby glycerínu – hydrolýza tukov – nestratil svoj význam.
Ak sa čistý glycerín ochladzuje veľmi pomaly, stuhne asi pri 18°C. Táto zvláštna kvapalina sa však oveľa ľahšie podchladí, než sa zmení na kryštály. Môže zostať tekutý aj pri teplotách pod 0°C. Jeho vodné roztoky sa správajú podobne. Napríklad roztok, v ktorom je jeden diel vody na dva hmotnostné diely glycerolu, zamrzne pri mínus 46,5 °C.
Okrem toho je glycerín stredne viskózna kvapalina, takmer netoxická, dobre rozpúšťajúca mnohé organické a anorganické látky. Kvôli tomuto súboru vlastností našiel glycerín nedávno veľmi neočakávané využitie.
Tu si dovolíme malú lyrickú odbočku.
Mayakovsky v záverečnej časti básne „O tomto“ má tieto riadky:
tu je,
veľké čelo
tichý chemik,
pred experimentom zvrásnil čelo.
Kniha - "Celá zem" -
hľadá meno.
Dvadsiate storočie.
Vzkriesiť koho?
Prerušme citát, prejdime k smutnej próze.
V roku 1967 zomrel na leukémiu známy americký psychológ profesor James Bedford. Podľa vôle mŕtveho hneď po nástupe klinickej smrti bolo jeho telo zmrazené. Bedford dúfal, že ultranízke teploty zastavia proces rozpadu buniek a udržia ich nezmenené, kým veda nenájde spôsob boja proti zatiaľ nevyliečiteľnej chorobe. Potom telo rozmrazia a vedca sa pokúsia priviesť späť k životu...
Je nepravdepodobné, že tieto nádeje možno považovať za oprávnené. Akademik Akadémie lekárskych vied V. A. Negovsky, najväčší odborník v oblasti resuscitácie, napísal, že ochladením tela na teplotu pod + 10 ° C je možné predĺžiť reverzibilný stav klinickej smrti až na 40-60 minút. Použitie mínusových teplôt pri zmrazovaní živých tkanív a buniek vedie k ich smrti.
Napriek tomu nádej na vzkriesenie v budúcnosti mnohých priťahuje. Tieto nádeje sú živené vierou vo všemohúcnosť vedy budúcnosti. Do určitej miery toto presvedčenie podporujú niektoré vlastnosti glycerínu a krvných náhrad pripravených na jeho základe.
Kvalitatívna reakcia na glycerín
V Spojených štátoch podstúpilo zmrazovacie procedúry viac ako tisíc ľudí v nádeji na oživenie a vyliečenie v budúcnosti. V meste Farmingdale v roku 1971 začala fungovať „klinika pre mŕtvych“. Ihneď po smrti je pacientovi tejto kliniky z tela odvedená všetka krv a žily sú naplnené špeciálnym glycerínovým roztokom. Potom je telo zabalené do ocele a umiestnené do nádoby so suchým ľadom (-79 ° C) a potom do špeciálnej uzavretej kapsuly s tekutým dusíkom. „Ak sa dusík vymení včas, telo sa nikdy nerozloží,“ povedal prednosta kliniky K. Henderson.
Ale toto nestačí! Nie vtedy ľudia súhlasili s posmrtným zmrazením, aby boli ich mŕtvoly dobre zachované.
Glycerín sťažuje tvorbu ľadových kryštálikov, ktoré ničia krvné cievy a bunky. Kedysi bolo možné oživiť srdce kuracieho embrya, vychladeného v glyceríne takmer na absolútnu nulu. Ale urobiť niečo podobné s celým telom ešte ani neskúšal. Vyviesť človeka zo stavu klinickej smrti aj roky po jej nástupe. Preto ešte raz citujeme Vladimíra Alexandroviča Negovského:
„Viem,“ povedal, „jediný takýto prípad so šťastným koncom je prípad spiacej krásavice. Zo storočného spánku ju prebudil bozk. Toto je tiež spôsob resuscitácie a okrem toho je to aj príjemné."
Ale glycerín – dodajme od seba – s tým nemá nič spoločné.
Trojsýtne alkoholy (glycerín).
Trojsýtne alkoholy obsahujú tri hydroxylové skupiny na rôznych atómoch uhlíka.
Všeobecný vzorec CnH2n je 1(OH)3.
Prvým a hlavným predstaviteľom trojsýtnych alkoholov je glycerol (propántriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.
Nomenklatúra. Pre názov trojsýtnych alkoholov podľa systematického názvoslovia je potrebné k názvu príslušného alkánu pridať príponu -triol.
Izoméria trojsýtnych alkoholov, ako aj dvojsýtnych alkoholov, je určená štruktúrou uhlíkového reťazca a polohou troch hydroxylových skupín v ňom.
Potvrdenie. 1. Glycerín možno získať hydrolýzou (zmydelnením) rastlinných alebo živočíšnych tukov (v prítomnosti zásad alebo kyselín):
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
triglycerid (tuk) glycerín stearová
Hydrolýza v prítomnosti zásad vedie k tvorbe sodných alebo draselných solí vyšších kyselín - mydla (preto sa tento proces nazýva zmydelnenie).
2. Syntéza z propylénu (priemyselná metóda):
| Cl2, 450-500 oC | H2O (hydrolýza)
CH ----® CH ----®
propylénchlorid
CH2OH HOCl (hypo-CH2OH CH2OH
| chlórovanie) | H2O (hydrolýza) |
®CH ----®CHOH ----®CHOH
|| -HCl | -HCl |
alylmonochlórglycerol
hydrín alkoholu
glycerín
Chemické vlastnosti. Pokiaľ ide o chemické vlastnosti, glycerín je v mnohých ohľadoch podobný etylénglykolu. Môže reagovať s jednou, dvoma alebo tromi hydroxylovými skupinami.
1. Tvorba glycerátov.
Glycerín, ktorý reaguje s alkalickými kovmi, ako aj s hydroxidmi ťažkých kovov, tvorí glyceráty:
H2C-OH H2C-Oæ /O-CH2
2 HC-OH + Cu(OH)2® HC-O/ãO-CH + 2H20
H2C-OH H2C-OH HO-CH2
glycerát meďnatý
2. Tvorba esterov. S organickými a minerálnymi kyselinami tvorí glycerol estery:
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
glycerol dusičnan trinitrát
kyselina glycerolová
(nitroglycerín)
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-0-COCH3
HC-OH + HO-OC-CH3-® HC-O-COCH3 + 3H20
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-0-COCH3
glycerín octový triacetát
kyselina glycerolová
3. Náhrada hydroxylových skupín halogénmi. Pri interakcii glycerolu s halogenovodíkmi (HC1, HBr) vznikajú mono- a dichlór- alebo brómhydríny:
H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\
| HCl | | HCl | | | KOH | O
HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---®CH/
| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |
H2C-OH® H2C-OH® H2C-Cl • CH2Cl
monochlór-dichlór- epichlór-
hydrín hydrín hydrín
4. Oxidácia. Pri oxidácii glycerolu vznikajú rôzne produkty, ktorých zloženie závisí od povahy oxidačného činidla. Počiatočné produkty oxidácie sú: glyceraldehyd HOCH2-CHOH-CHO, dihydroxyacetón HOCH2-CO-CH2OH a konečný produkt (bez prerušenia uhlíkového reťazca) - kyselina šťaveľová HOOC-COOH.
jednotlivých zástupcov. Glycerín (propántriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH je viskózna, hygroskopická, netoxická kvapalina (teplota varu 290 °C s rozkladom), sladkej chuti. Miešateľný s vodou vo všetkých pomeroch. Používa sa na výrobu výbušnín, nemrznúcich zmesí a polyesterových polymérov. Uplatnenie nachádza v potravinárstve (na výrobu cukroviniek, likérov a pod.), textilnom, kožiarskom a chemickom priemysle, vo voňavkárstve.
Predchádzajúci891011121314151617181920212223Ďalší
Domov / Glycerín
Glycerol
štandard kvality
GOST 6824-96
Vzorec
Popis
Viskózna kvapalina, bez farby a zápachu, sladkej chuti. Pre svoju sladkú chuť dostala látka svoj názov (lat.> glycos [glykos] - sladká). Miešateľný s vodou v akomkoľvek pomere. Nie jedovatý. Teplota topenia glycerínu je 8°C, teplota varu je 245°C. Hustota glycerínu je 1,26 g/cm3.
Chemické vlastnosti glycerínu sú typické pre viacsýtne alkoholy. Z organických zlúčenín je ľahko rozpustný v alkohole, ale nerozpustný v tukoch, arénoch, éteri a chloroforme. Samotný glycerín dobre rozpúšťa mono- a disacharidy, ako aj anorganické soli a zásady. Z toho vyplýva široká škála aplikácií glycerínu. V roku 1938 bola vyvinutá metóda na syntézu glycerolu z propylénu. Týmto spôsobom vzniká významná časť glycerolu.
Aplikácia
Rozsah glycerínu je rôznorodý: potravinársky priemysel, tabakový priemysel, medicínsky priemysel, výroba čistiacich prostriedkov a kozmetiky, poľnohospodárstvo, textilný, papierenský a kožiarsky priemysel, plastikársky priemysel, priemysel farieb a lakov, elektrotechnika a rádiotechnika.
Glycerín sa používa ako potravinárska prídavná látka E422 pri výrobe cukrárskych výrobkov na zlepšenie konzistencie, na zabránenie opadávania čokolády, na zväčšenie objemu chleba.
Pridaním glycerínu sa skracuje čas stuhnutia chlebových výrobkov, cestoviny sú menej lepkavé a znižuje sa lepenie škrobu počas pečenia.
Glycerín sa používa pri výrobe extraktov z kávy, čaju, zázvoru a iných rastlinných látok, ktoré sa jemne pomelú a upravia vodným roztokom glycerínu, zohriatou a odparenou vodou. Ukazuje sa extrakt, ktorý obsahuje asi 30% glycerolu. Glycerín je široko používaný pri výrobe nealkoholických nápojov. Extrakt pripravený na báze glycerínu v zriedenom stave dodáva nápojom „jemnosť“.
Pre svoju vysokú hygroskopickosť sa glycerín používa pri príprave tabaku (na udržanie vlhkosti listov a odstránenie nepríjemnej chuti).
V medicíne a pri výrobe liečiv sa glycerín používa na rozpúšťanie liečiv, zvyšuje viskozitu tekutých prípravkov, bráni zmenám pri fermentácii tekutín a zabraňuje vysychaniu mastí, pást a krémov. Použitím glycerínu namiesto vody je možné pripraviť vysoko koncentrované medicínske roztoky. Dobre rozpúšťa aj jód, bróm, fenol, tymol, chlorid ortuťnatý a alkaloidy. Glycerín má antiseptické vlastnosti.
Glycerín zvyšuje čistiacu silu väčšiny typov toaletných mydiel, v ktorých sa používa, dodáva pokožke belosť a zjemňuje ju.
V poľnohospodárstve sa na ošetrenie semien používa glycerín, ktorý prispieva k ich dobrému klíčeniu, stromov a kríkov, čím chráni kôru pred nepriaznivým počasím.
Glycerín v textilnom priemysle sa používa pri tkaní, pradení, farbení, čo dodáva tkaninám jemnosť a pružnosť. Používa sa na získanie anilínových farbív, rozpúšťadiel do farieb, pri výrobe syntetického hodvábu a vlny.
V papierenskom priemysle sa glycerín používa pri výrobe hodvábneho papiera, pergamenu, pauzovacieho papiera, papierových obrúskov a tepelne odolného papiera.
V kožiarskom priemysle sa glycerínové roztoky používajú v procese výkrmu kože a pridávajú sa do vodných roztokov chloridu bárnatého. Glycerín je súčasťou voskových emulzií na činenie koží.
Glycerín je široko používaný pri výrobe priehľadných obalových materiálov.
KVALITATÍVNA REAKCIA NA GLYCERÍN
Pre svoju plasticitu, schopnosť zadržiavať vlhkosť a znášať chlad sa glycerín používa ako zmäkčovadlo pri výrobe celofánu. Glycerín je neoddeliteľnou súčasťou pri výrobe plastov a živíc. Polyglyceroly sa používajú na poťahovanie papierových vrecúšok, v ktorých je uložený olej. Papierový obalový materiál sa stáva ohňovzdorným, ak je impregnovaný pod tlakom vodným roztokom glycerínu, bóraxu, fosforečnanu amónneho, želatíny.
V priemysle farieb je glycerín zložkou leštiacich zmesí, najmä lakov používaných na konečnú úpravu.
V rádiotechnike sa glycerín široko používa pri výrobe elektrolytických kondenzátorov, alkydových živíc, ktoré sa používajú ako izolačný materiál, pri spracovaní hliníka a jeho zliatin.
Liečivé vlastnosti a indikácie na použitie glycerínu
Glycerín v 10-30% zmesi s vodou, etylalkoholom, lanolínom, vazelínou má schopnosť zmäkčiť tkanivá a zvyčajne sa používa ako zmäkčovadlo pokožky a slizníc.
Glycerín sa používa ako základ mastí a ako rozpúšťadlo pre množstvo liečivých látok (borax, tanín, ichtyol atď.).
Na báze glycerínu sa pripravujú aj ďalšie beztukové produkty starostlivosti o pleť - krémy (krémy-glyceroláty), želé (beztukové masti) a iné liekové formy a kozmetické prípravky, napríklad 3-5% glycerínu sa pridáva do pleťových vôd na zmäkčenie pokožky).
V zmesi s amoniakom a alkoholom (amoniakálny alkohol - 20,0, glycerín - 40,0, etylalkohol 70% - 40,0) sa glycerín používa ako prostriedok na zmäkčenie pokožky rúk (na trenie rúk so suchou pokožkou).
Balíček
Od 1 a 2,5 litrových polyetylénových fliaš pre výskumné a laboratórne aplikácie, 25 a 190 litrových plastových sudov až po 1000 litrové nádoby.
Doprava
Prepravuje sa v hliníkových alebo oceľových železničných cisternách a sudoch.
Skladovanie
Uchovávajte glycerín vo vzduchotesných nádobách vyrobených z hliníka alebo nehrdzavejúcej ocele pod dusíkovou pokrývkou.
vo vetranej suchej miestnosti pri nízkej teplote.
Trvanlivosť glycerínu je 5 rokov od dátumu výroby.
technické údaje
- Molová hmotnosť - 92,1 g / mol
– Hustota – 1,261 g/cm3
- Tepelné vlastnosti
– Teplota topenia – 18 °C
— Teplota varu – 290 °C
- Optický index lomu - 1,4729
Číslo CAS - 56-81-5
— SMILES-OCC(O)CO
| Ukazovatele | Glycerol | |||
| C-98 | PK-94 | T-94 | T-88 | |
| Relatívna hustota pri 20 °C 1 vo vzťahu k vode s rovnakou teplotou, nie menšia ako | 1,2584 | 1,2481 | 1,2481 | 1,2322 |
| Hustota pri 20 °C, g/cm3, nie menej ako | 1,255 | 1,244 | 1,244 | — |
| Glycerolová reakcia, 0,1 mol/dm3 roztok HC1 alebo KOH, cm3, nie viac | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Hmotnostný podiel čistého glycerínu, %, nie menej ako | 98 | 94 | 94 | 88 |
| Hmotnostný zlomok popola, %, nie viac | 0,14 | 0,01 | 0,02 | 0,25 |
| Koeficient zmydelnenia (estery), mg KOH na 1 g glycerínu, nie viac ako | 0,7 | 0,7 | 2,0 | — |
| chloridy | Stopy | Neprítomnosť | Stopy | — |
| Síranové zlúčeniny (sulfity) | « | « | « | — |
| Sacharidy, akroleín a iné redukčné látky, železo, arzén | Neprítomnosť | |||
| Obsah olova, mg/kg, max | — | 5,0 | — | — |
Zásielka už od 1 kg! Doručenie po celej Ruskej federácii! Spolupracujeme len s právnickými osobami (vrátane fyzických osôb podnikateľov) a len bankovým prevodom!
Do skúmavky dajte 2 kvapky roztoku síranu meďnatého, 2 kvapky roztoku hydroxidu sodného a premiešajte - vznikne modrá želatínová zrazenina hydroxidu meďnatého (II). Pridajte 1 kvapku glycerínu do skúmavky a pretrepte obsah. Zrazenina sa rozpustí a objaví sa tmavomodrá farba v dôsledku tvorby glycerátu medi.
Procesná chémia:
Glycerát medi
Glycerín je trojsýtny alkohol. Jeho kyslosť je vyššia ako kyslosť jednosýtnych alkoholov: zvýšenie počtu hydroxylových skupín zvyšuje kyslý charakter.
Glycerín ľahko tvorí glyceráty s hydroxidmi ťažkých kovov. Jeho schopnosť vytvárať deriváty kovov (glyceráty) s viacmocnými kovmi sa však nevysvetľuje ani tak zvýšenou kyslosťou, ale skutočnosťou, že v tomto prípade vznikajú intrakomplexné zlúčeniny so špeciálnou stabilitou. Zlúčeniny tohto druhu sa nazývajú chelátové (z gréckeho "hela" - pazúr).
Reakcia s hydroxidom meďnatým je pre viacsýtne alkoholy kvalitatívnou reakciou a umožňuje ich odlíšiť od jednosýtnych.
Oxidácia etylalkoholu oxidom medi
Vložte 2 kvapky etylalkoholu do suchej skúmavky. Držte špirálu medeného drôtu pinzetou a zahrievajte ju v plameni alkoholovej lampy, kým sa neobjaví čierny povlak oxidu medi. Ďalšia horúca špirála sa spustí do skúmavky s etylalkoholom. Čierny povrch špirály sa vďaka redukcii oxidu medi okamžite zmení na zlatistú. Zároveň je cítiť charakteristický zápach acetanaldehydu (vôňa jabĺk).
Tvorbu acetaldehydu je možné zistiť pomocou farebnej reakcie s fuchsínovou kyselinou sírovou. Na tento účel sa do skúmavky umiestnia 3 kvapky roztoku kyseliny fuchzínovej a 1 kvapka výsledného roztoku sa pridá pipetou. Objaví sa ružovo-fialová farba. Napíšte reakčnú rovnicu pre oxidáciu alkoholu.
Oxidácia alkoholov zmesou chrómu
Do suchej skúmavky dajte 2 kvapky etylalkoholu, pridajte 1 kvapku roztoku kyseliny sírovej a 2 kvapky roztoku dvojchrómanu draselného. Oranžový roztok sa zahrieva nad plameňom alkoholovej lampy, kým sa farba nezmení na modrozelenú. Súčasne je cítiť charakteristický zápach octového aldehydu.
Vykonajte podobnú reakciu s použitím izoamylalkoholu alebo iného dostupného alkoholu, pričom si všimnite zápach výsledného aldehydu.
Vysvetlite chémiu procesu Chémia procesu napísaním rovníc pre zodpovedajúce reakcie .
Oxidácia etylalkoholu roztokom manganistanu draselného
Do suchej skúmavky dajte 2 kvapky etylalkoholu, 2 kvapky roztoku manganistanu draselného a 3 kvapky roztoku kyseliny sírovej. Opatrne zahrejte obsah skúmavky nad plameňom horáka, ružový roztok sa odfarbí. Charakteristický je zápach po acetanaldehyde, ktorý sa dá zistiť aj farebnou reakciou s kyselinou sírovou fuchsínovou.
Procesná chémia : (napíšte rovnicu reakcie).
Alkoholy sa oxidujú ľahšie ako zodpovedajúce nasýtené uhľovodíky, čo sa vysvetľuje vplyvom hydroxyskupiny prítomnej v ich molekule. Primárne alkoholy sa za miernych podmienok oxidujú na aldehydy, za drsnejších na kyseliny. Sekundárne alkoholy dávajú pri oxidácii ketóny.
