Dusík- prvok 2. periódy V A-skupiny periodickej sústavy, poradové číslo 7. Elektrónový vzorec atómu [ 2 He]2s 2 2p 3, charakteristické oxidačné stavy 0, -3, +3 a +5, menej často +2 a +4 a iný stav N v sa považuje za relatívne stabilný.

Stupnica oxidačných stavov dusíka:
+5 - N205, N03, NaN03, AgN03

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH3, NH4, NH3* H20, NH2CI, Li3N, Cl3N.

Dusík má vysokú elektronegativitu (3,07), po F a O je tretí. Vykazuje typické nekovové (kyslé) ​​vlastnosti, vytvára rôzne kyseliny obsahujúce kyslík, soli a binárne zlúčeniny, ako aj amónny katión NH 4 a jeho soli.

V prírode - sedemnásty chemickým prvkom hojnosti (deviaty medzi nekovmi). Životne dôležitý prvok pre všetky organizmy.

N 2

Jednoduchá látka. Pozostáva z nepolárnych molekúl s veľmi stabilnou ˚σππ-väzbou N≡N, čo vysvetľuje chemickú inertnosť prvku za normálnych podmienok.

Bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ktorý kondenzuje na bezfarebnú kvapalinu (na rozdiel od O2).

Hlavná zložka vzduchu je 78,09 % objemu, 75,52 % hmotnosti. Dusík sa varí z kvapalného vzduchu skôr ako kyslík. Mierne rozpustný vo vode (15,4 ml/1 l H 2 O pri 20 ˚C), rozpustnosť dusíka je nižšia ako rozpustnosť kyslíka.

Pri izbovej teplote reaguje N2 s fluórom a vo veľmi malej miere s kyslíkom:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

Reverzibilná reakcia na tvorbu amoniaku prebieha pri teplote 200˚C, pod tlakom do 350 atm a vždy v prítomnosti katalyzátora (Fe, F 2 O 3, FeO, v laboratóriu s Pt)

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 92 kJ

Podľa Le Chatelierovho princípu by so zvyšujúcim sa tlakom a klesajúcou teplotou malo dôjsť k zvýšeniu výťažku amoniaku. Reakčná rýchlosť pri nízkych teplotách je však veľmi nízka, takže proces sa uskutočňuje pri 450-500 °C, čím sa dosiahne 15% výťažok amoniaku. Nezreagovaný N2 a H2 sa vracajú do reaktora a tým zvyšujú stupeň reakcie.

Dusík je chemicky pasívny vo vzťahu ku kyselinám a zásadám a nepodporuje spaľovanie.

Potvrdenie V priemyslu– frakčná destilácia kvapalného vzduchu alebo odstránenie kyslíka zo vzduchu chemickými prostriedkami, napríklad reakciou 2C (koks) + O 2 = 2CO pri zahrievaní. V týchto prípadoch sa získava dusík, ktorý obsahuje aj nečistoty vzácnych plynov (hlavne argónu).

V laboratóriu možno malé množstvá chemicky čistého dusíka získať komutačnou reakciou s miernym zahrievaním:

N-3H4N302(T) = N20 + 2H20 (60-70)

NH4CI(p) + KN02(p) = N20 + KCI + 2H20 (100 °C)

Používa sa na syntézu amoniaku. Kyselina dusičná a iné produkty obsahujúce dusík, ako inertné médium pre chemické a metalurgické procesy a skladovanie horľavých látok.

N.H. 3

Binárna zlúčenina, oxidačný stav dusíka je – 3. Bezfarebný plyn s ostrým charakteristickým zápachom. Molekula má štruktúru neúplného štvorstenu [: N(H) 3 ] (hybridizácia sp 3). Prítomnosť donorového páru elektrónov na sp 3 hybridnom orbitáli dusíka v molekule NH 3 určuje charakteristickú reakciu adície vodíkového katiónu, ktorej výsledkom je vznik katiónu amónny NH4. Skvapalňuje sa pri nadmernom tlaku pri izbovej teplote. V kvapalnom stave je spojený prostredníctvom vodíkových väzieb. Tepelne nestabilné. Vysoko rozpustný vo vode (viac ako 700 l/1 l H2O pri 20˚C); podiel v nasýtenom roztoku je 34 % hmotn. a 99 % obj., pH = 11,8.

Veľmi reaktívny, náchylný na adičné reakcie. Horí v kyslíku, reaguje s kyselinami. Vykazuje redukčné (v dôsledku N -3) a oxidačné (v dôsledku H +1) vlastnosti. Suší sa len oxidom vápenatým.

kvalitatívne reakcie - vznik bieleho „dymu“ pri kontakte s plynnou HCl, sčernanie kúska papiera navlhčeného roztokom Hg 2 (NO3) 2.

Medziprodukt pri syntéze HN03 a amónnych solí. Používa sa pri výrobe sódy, dusíkatých hnojív, farbív, výbušnín; kvapalný amoniak je chladivo. Jedovatý.
Rovnice najdôležitejších reakcií:

2NH3 (g) ↔N2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) biely „dym“
4NH3 + 302 (vzduch) = 2N2 + 6 H20 (spaľovanie)
4NH3 + 502 = 4NO+ 6 H20 (800 °C, kat. Pt/Rh)
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H20 (500 °C)
2 NH3 + 3Mg = Mg3N2 +3 H2 (600 °C)
NH3 (g) + CO2 (g) + H20 = NH4HC03 (izbová teplota, tlak)
Potvrdenie. IN laboratóriách– vytesnenie amoniaku z amónnych solí pri zahrievaní so sodným vápnom: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
Alebo varenie vodného roztoku amoniaku a následné sušenie plynu.
V priemysle Amoniak sa vyrába z dusíka a vodíka. Priemyselne vyrábané buď v skvapalnenej forme alebo vo forme koncentrovaného vodného roztoku pod technickým názvom čpavková voda.

Hydrát amoniakuN.H. 3 * H 2 O. Medzimolekulové spojenie. Biele, v kryštálovej mriežke – molekuly NH 3 a H 2 O spojené slabou vodíkovou väzbou. Prítomný vo vodnom roztoku amoniaku, slabá zásada (produkty disociácie - NH 4 katión a OH anión). Amónny katión má pravidelnú tetraedrickú štruktúru (hybridizácia sp 3). Tepelne nestabilný, pri varení roztoku sa úplne rozkladá. Neutralizované silnými kyselinami. Vykazuje redukčné vlastnosti (v dôsledku N-3) v koncentrovanom roztoku. Prechádza iónovou výmenou a komplexotvornými reakciami.

Kvalitatívna reakcia– tvorba bieleho „dymu“ pri kontakte s plynnou HCl. Používa sa na vytvorenie mierne alkalického prostredia v roztoku pri zrážaní amfotérnych hydroxidov.
1 M roztok amoniaku obsahuje hlavne hydrát NH3*H2O a len 0,4 % iónov NH4OH (v dôsledku disociácie hydrátu); Iónový „hydroxid amónny NH4OH“ teda v roztoku prakticky nie je obsiahnutý a v tuhom hydráte žiadna takáto zlúčenina nie je.
Rovnice najdôležitejších reakcií:
NH3H20 (konc.) = NH3 + H20 (var s NaOH)
NH3H20 + HCl (zriedený) = NH4CI + H20
3(NH3H20) (konc.) + CrCl3 = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl
8(NH3H20) (konc.) + 3Br2(p) = N2 + 6 NH4Br + 8H20 (40-50 °C)
2(NH3H20) (konc.) + 2KMn04 = N2 + 2Mn02↓ + 4H20 + 2KOH
4(NH3H20) (konc.) + Ag20 = 2OH + 3H20
4(NH3H20) (konc.) + Cu(OH)2 + (OH)2 + 4H20
6(NH3H20) (konc.) + NiCl2 = Cl2 + 6H20
Často sa nazýva zriedený roztok amoniaku (3-10%) amoniak(názov vymysleli alchymisti) a koncentrovaný roztok (18,5 - 25%) je roztok amoniaku (vyrába sa v priemysle).

Oxidy dusíka

Oxid dusnatýNIE

Oxid netvoriaci soľ. Bezfarebný plyn. Radikál obsahuje kovalentnú väzbu σπ (N꞊O), v pevnom stave dimér N 2 O 2 s väzbou N-N. Extrémne tepelne stabilný. Citlivý na vzdušný kyslík (zhnedne). Mierne rozpustný vo vode a nereaguje s ňou. Chemicky pasívny voči kyselinám a zásadám. Pri zahrievaní reaguje s kovmi a nekovmi. vysoko reaktívna zmes NO a NO 2 („nitrózne plyny“). Medziprodukt pri syntéze kyseliny dusičnej.
Rovnice najdôležitejších reakcií:
2NO + O2 (g) = 2N02 (20 °C)
2NO + C (grafit) = N2 + CO2 (400-500 °C)
10NO + 4P (červená) = 5N2 + 2P205 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N2 + 2 Cu20 (500-600˚C)
Reakcie na zmesi NO a NO 2:
NO + N02 + H20 = 2HN02 (p)
NO + N02 + 2KOH (zried.) = 2KN02 + H20
NO + N02 + Na2C03 = 2Na2N02 + CO2 (450-500˚C)
Potvrdenie V priemyslu: oxidácia amoniaku kyslíkom na katalyzátore, v laboratóriách— interakcia zriedenej kyseliny dusičnej s redukčnými činidlami:
8HN03 + 6Hg = 3Hg2 (NO3)2 + 2 NIE+ 4 H20
alebo redukcia dusičnanov:
2NaN02 + 2H2S04 + 2NaI = 2 NIE + I2↓ + 2 H20 + 2Na2S04

Oxid dusičitýNIE 2

Oxid kyseliny, podmienečne zodpovedá dvom kyselinám - HNO 2 a HNO 3 (kyselina pre N 4 neexistuje). Hnedý plyn, pri teplote miestnosti monomér N02, za studena kvapalný bezfarebný dimér N204 (oxid dusný). Úplne reaguje s vodou a zásadami. Veľmi silné oxidačné činidlo, ktoré spôsobuje koróziu kovov. Používa sa na syntézu kyseliny dusičnej a bezvodých dusičnanov, ako okysličovadlo raketového paliva, čistič oleja zo síry a katalyzátor oxidácie organických zlúčenín. Jedovatý.
Rovnica najdôležitejších reakcií:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (syn.) (v chlade)
3N02 + H20 = 3HN03 + NO
2N02 + 2NaOH (zriedený) = NaN02 + NaN03 + H20
4N02 + 02 + 2 H20 = 4 HN03
4N02 + 02 + KOH = KN03 + 2 H20
2N02 + 7H2 = 2NH3 + 4 H20 (kat. Pt, Ni)
N02 + 2HI(p) = NO + I2↓ + H20
N02 + H20 + SO2 = H2S04 + NO (50-60 °C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO2 + Bi(NO3)3 + 3NO (70-110˚C)
Potvrdenie: V priemysel - oxidácia NO vzdušným kyslíkom, v laboratóriách– interakcia koncentrovanej kyseliny dusičnej s redukčnými činidlami:
6HN03 (konc., hor.) + S = H2S04 + 6N02 + 2H20
5HN03 (konc., hor.) + P (červená) = H3P04 + 5N02 + H20
2HN03 (konc., hor.) + S02 = H2S04 + 2 N02

Oxid dusitýN 2 O

Bezfarebný plyn s príjemnou vôňou („plyn na smiech“), N꞊N꞊О, formálny oxidačný stav dusíka +1, slabo rozpustný vo vode. Podporuje spaľovanie grafitu a horčíka:

2N20 + C = CO2 + 2N2 (450 °C)
N20 + Mg = N2 + MgO (500 °C)
Získava sa tepelným rozkladom dusičnanu amónneho:
NH4NO3 = N20 + 2 H20 (195-245 °C)
používa sa v medicíne ako anestetikum.

Oxid dusitýN 2 O 3

Pri nízkych teplotách – modrá kvapalina, ON꞊NO 2, formálny oxidačný stav dusíka +3. Pri 20 ˚C sa rozkladá z 90 % na zmes bezfarebného NO a hnedého NO 2 („nitrózne plyny“, priemyselný dym – „líščí chvost“). N 2 O 3 je kyslý oxid, v chlade s vodou tvorí HNO 2, pri zahriatí reaguje inak:
3N203 + H20 = 2HN03 + 4NO
S alkáliami poskytuje soli HNO 2, napríklad NaNO 2.
Získané reakciou NO s O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) alebo s NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3)
so silným chladením. „Nitrózne plyny“ sú tiež nebezpečné pre životné prostredie a pôsobia ako katalyzátory ničenia ozónovej vrstvy atmosféry.

Oxid dusičitý N 2 O 5

Bezfarebná, tuhá látka, O 2 N – O – NO 2, oxidačný stav dusíka je +5. Pri izbovej teplote sa rozkladá na NO 2 a O 2 za 10 hodín. Reaguje s vodou a zásadami ako kyslý oxid:
N205 + H20 = 2HN03
N205 + 2NaOH = 2NaN03 + H2
Pripravené dehydratáciou dymovej kyseliny dusičnej:
2HN03 + P205 = N205 + 2HP03
alebo oxidácia NO 2 ozónom pri -78˚C:
2N02 + O3 = N205 + O2

Dusitany a dusičnany

Dusitan draselnýKNO 2 . Biela, hygroskopická. Topí sa bez rozkladu. Stabilný na suchom vzduchu. Veľmi dobre rozpustný vo vode (tvorí bezfarebný roztok), hydrolyzuje na anióne. Typické oxidačné a redukčné činidlo v kyslom prostredí, v alkalickom prostredí reaguje veľmi pomaly. Vstupuje do iónomeničových reakcií. Kvalitatívne reakcie na ión NO 2 - odfarbenie fialového roztoku MnO 4 a vznik čiernej zrazeniny po pridaní iónov I. Používa sa pri výrobe farbív, ako analytické činidlo pre aminokyseliny a jodidy a súčasť fotografických činidiel .
rovnica najdôležitejších reakcií:
2KN02 (t) + 2HN03 (konc.) = N02 + NO + H20 + 2KN03
2KNO 2 (ried.) + O 2 (napr.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KN02 + H20 + Br2 = KN03 + 2HBr
5N02- + 6H+ + 2MnO4- (viol.) = 5N03- + 2Mn2+ (bts.) + 3H20
3N02- + 8H+ + Cr072- = 3N03- + 2Cr3+ + 4H20
N02 - (nasýtený) + NH4 + (nasýtený) = N2 + 2H20
2NO2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I2 (čierne) ↓ = 2H20
NO 2 - (zriedený) + Ag + = AgNO 2 (svetložltý)↓
Potvrdenie Vpriemyslu- zníženie dusičnanu draselného v procesoch:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO3 (konc.) + Pb (huba) + H20 = KNO 2+ Pb(OH)2↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO4 (300 ˚C)

H itrate draslík KNO 3
Technický názov potaš, alebo indický soľ , ľadok. Biela, topí sa bez rozkladu a rozkladá sa pri ďalšom zahrievaní. Stabilný na vzduchu. Vysoko rozpustný vo vode (s vysokým endo-účinok, = -36 kJ), bez hydrolýzy. Silné oxidačné činidlo počas fúzie (kvôli uvoľňovaniu atómového kyslíka). V roztoku sa redukuje len atómovým vodíkom (v kyslom prostredí na KNO 2, v alkalickom na NH 3). Používa sa pri výrobe skla, ako potravinový konzervant, zložka pyrotechnických zmesí a minerálnych hnojív.

2KN03 = 2KN02 + O2 (400-500 ˚C)

KNO3 + 2H0 (Zn, zried. HCl) = KNO2 + H20

KNO3 + 8H0 (Al, konc. KOH) = NH3 + 2H20 + KOH (80 °C)

KNO3 + NH4CI = N20 + 2H20 + KCI (230-300 °C)

2 KNO3 + 3C (grafit) + S = N2 + 3CO2 + K2S (spaľovanie)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO3 + 2KOH + Mn02 = K2MnO4 + KNO2 + H20 (350 - 400 ˚C)

Potvrdenie: v priemysle
4KOH (hor.) + 4N02 + O2 = 4KN03 + 2H20

a v laboratóriu:
KCl + AgN03 = KNO3 + AgCl↓

Ako určiť oxidačný stav prvkov v zlúčeninách NH3, N2O3, HNO3, N2.
Nerozumiem... a dostal som najlepšiu odpoveď

Odpoveď od Anatolija Arestova [guru]
Je to jednoduché) Pozrite, jednoduché látky (pozostávajúce iba z atómov jedného prvku), ako napríklad N2, majú nulovú mocnosť. Kyslík, O, má vždy oxidačný stav -2. Napríklad N2O3. Oxidačný stav kyslíka = -2 Máme tri atómy kyslíka. 3*(-2)=-6. Celá molekula ako celok musí mať nulový oxidačný stav (vo vašom prípade). Existujú dva atómy dusíka. Musia mať oxidačný stav opačný ako je oxidačný stav kyslíka ako celku, to znamená +6. Máme dva atómy, takže delíme dvoma. Preto je valencia dusíka = + 3. Hlavná vec na zapamätanie je, že valencia kyslíka je takmer vždy = -2 a valencia vodíka = +1. Súčet za celú molekulu by sa mal rovnať 0 (ak molekula nemá znamienko plus alebo mínus, ale máte iné príklady) HNO3 - H=+1, O=-2, sú tri, počítame: -2*3=- 6. -6+1=-5. Vo všeobecnosti by to malo byť 0. To znamená, že oxidačný stav N = 5. NH3 - 3 atómy vodíka, každý s +1, t.j. +3, čo znamená dusík = -3. Takže, NH3(-3), N2O3 (+3), HN03(+5),N2(0). Ide o oxidačné stavy atómov dusíka. A vodík a kyslík majú (+1) a (-2).

Odpoveď od Gravitácia[expert]
počíta sa to takto... vodík má vždy náboj +1, kyslík má vždy -2... z toho vyplýva: povedzme HNO3, potom zoberme celkový náboj známych, rovná sa +1 (z vodíka) +3*(-2) (z kyslíka) dostaneme celkový náboj -5... teda dusík má +5.... opak je 4 ako u zostávajúcich atómov (4takže molekula je elektricky neutrálny). Náboj N2 je 0. v NH3 -3, v N2O3 -2*3/2=-3 je náboj dusíka +3...najvyšší oxidačný stav zodpovedá číslu skupiny, v ktorej sa nachádza... napríklad dusík je v 5. skupine, jeho najvyšší oxidačný stav =+5....

Odpoveď od 3 odpovede[guru]

Ahoj! Tu je výber tém s odpoveďami na vašu otázku: Ako určiť oxidačný stav prvkov v zlúčeninách NH3, N2O3, HNO3, N2.
nerozumiem...

Stupeň oxidácie dusíka v NH 3 - (-3) je najnižší, v HN0 2 - +3 - stredný, b HN0 3 - +5 - najvyšší; síra v H2S - (-2) - nižšia, v H2SO3 - +4 - medziprodukt, v H2S04 - +6 - vyššia; mangán v Mn0 2 - +4 - stredný, v KMn0 4 - +7 - najvyš.

Preto: NH 3, H 2 S - iba redukčné činidlá; KMn0 4, HN0 3, H 2 S0 4 - iba oxidačné činidlá; H 2 S0 3, HN0 2, Mn0 2 sú oxidačné a redukčné činidlá.

Najdôležitejšie oxidačné činidlá v redoxných reakciách sú: F 2, 0 2, 0 3, H 2 0 2, Cl 2, HClO, HClO3, H 2 SO 4 (konc), HN0 3, „regia vodka“ (zmes koncentrovanej HN0 3 a HCl ), N02, KMn04, Mn02, K2Cr207, Cr03, Pb02 a iné.

Slabé oxidačné činidlá: I 2, brómová voda (Br 2 + H 2 0), S0 2, HN0 2, Fe 3+ a iné.

Vykazuje silné regeneračné vlastnosti: alkalické kovy a kovy alkalických zemín, Mg, Al, H 2 (najmä v čase izolácie), HI a jodidy, HBr a bromidy, H 2 S a sulfidy, NH 3, РНз, Н 3 Р0 4, С, CO, Fe 2+, Cr 2+ atď.

Slabé redukčné činidlá: nízkoaktívne kovy (Pb, Cu, Ag, Hg), HCl a chloridy, S0 2, HN0 2 atď.

Ak produkty reakcie nie sú v rovnici uvedené, je potrebné ich odvodiť pomocou tabuliek charakteristických oxidačných stavov (tab. 3.1 a 3.2) a znalosti vlastností zlúčenín konkrétnych chemických prvkov.

Ak je nový oxidačný stav prvku kladný, potom na odvodenie vzorca produktu je potrebné zostaviť nasledujúci reťazec vzorcov pre zlúčeniny tohto prvku

Napríklad,

Na odstránenie reakčného produktu je dôležitá interakcia oxidu alebo hydroxidu s médiom. Pretože hydroxid hlinitý je amfotérny, v kyslom prostredí (napríklad H2SO4) bude produktom síran hlinitý a v alkalickom prostredí (KOH) - hlinitan K.

Stredný vzorec môže byť len na jednej strane rovnice. Ak sa odvodený vzorec produktu zhoduje so vzorcom média (H2S04), potom ak sú v roztoku prítomné ióny K + alebo Na +, produktom bude soľ kyseliny sírovej, napríklad Na2S0 4.

V alkalickom prostredí bude produktom hydroxid Fe(OH)3.

V kyslom prostredí je rozpúšťanie CO 2 vo vode náročné, takže produktom bude oxid uhličitý (CO 2).

Ak je nový oxidačný stav prvku negatívny, reťazec na odvodenie vzorca produktu by mal byť nasledujúci

Napríklad,

Pri odvodzovaní produktov redoxných reakcií je potrebné brať do úvahy správanie konkrétnych chemických prvkov. Mangán teda mení svoj oxidačný stav rôzne v závislosti od prostredia. Mn +7 znižuje svoj oxidačný stav: v kyslom prostredí na +2, v neutrálnom prostredí - na +4, v silne alkalickom prostredí - na +6. Mn +2 zvyšuje stupeň oxidácie: v kyslom prostredí - až +7, v neutrálnom prostredí - až +4 a v alkalickom prostredí - až +6.

Pri odvodzovaní produktov zlúčenín chrómu (VI) je potrebné mať na pamäti, že chrómany sú stabilné v alkalickom prostredí a dichrómany sú stabilné v kyslom prostredí.

Prvky s negatívnym oxidačným stavom ho zvyčajne menia v dôsledku reakcie na nulu. Reakčným produktom je v tomto prípade jednoduchá látka (Cl 2, S, I 2 atď.).

Napríklad

a) 2Cl-1-2 = Cl2;

b) S-2-2 = S;

c) 2I-1-2 = I 2 (v kyslom prostredí).

Výnimkou je jodidový ión I-1 v alkalickom prostredí, pretože I 2 nestabilné v alkalickom prostredí:

I -1 - 6 = I +5 (v alkalickom prostredí).

Vzorce zostávajúcich produktov sa získajú spojením zostávajúcich iónov s iónmi média.

Spôsob odstraňovania produktov diskutovaný vyššie je použiteľný len pre redoxné reakcie v roztokoch; reakčné produkty v plynnej fáze a v taveninách možno nájsť pomocou referenčnej literatúry.

Úloha č.1

Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a vlastnosťou dusíkového prvku, ktorý vykazuje pri tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Odpoveď: 4221

Vysvetlenie:

A) NH 4 HCO 3 je soľ, ktorá obsahuje amónny katión NH 4 +. V amónnom katióne má dusík vždy oxidačný stav -3. V dôsledku reakcie sa mení na amoniak NH3. Vodík má takmer vždy (okrem jeho zlúčenín s kovmi) oxidačný stav +1. Preto, aby bola molekula amoniaku elektricky neutrálna, dusík musí mať oxidačný stav -3. Nedochádza teda k zmene stupňa oxidácie dusíka, t.j. nevykazuje redoxné vlastnosti.

B) Ako je uvedené vyššie, dusík v amoniaku NH3 má oxidačný stav -3. V dôsledku reakcie s CuO sa amoniak mení na jednoduchú látku N2. V akejkoľvek jednoduchej látke je oxidačný stav prvku, ktorým je tvorený, nulový. Atóm dusíka teda stráca svoj záporný náboj a keďže za záporný náboj sú zodpovedné elektróny, znamená to, že atóm dusíka ich v dôsledku reakcie stráca. Prvok, ktorý v dôsledku reakcie stráca časť svojich elektrónov, sa nazýva redukčné činidlo.

C) V dôsledku reakcie NH 3 s oxidačným stavom dusíka rovným -3 sa mení na oxid dusnatý NO. Kyslík má takmer vždy oxidačný stav -2. Preto, aby bola molekula oxidu dusnatého elektricky neutrálna, atóm dusíka musí mať oxidačný stav +2. To znamená, že atóm dusíka v dôsledku reakcie zmenil svoj oxidačný stav z -3 na +2. To znamená, že atóm dusíka stratil 5 elektrónov. To znamená, že dusík, ako je to v prípade B, je redukčné činidlo.

D) N 2 je jednoduchá látka. Vo všetkých jednoduchých látkach má prvok, ktorý ich tvorí, oxidačný stav 0. V dôsledku reakcie sa dusík mení na nitrid lítny Li3N. Jediný oxidačný stav alkalického kovu iný ako nula (oxidačný stav 0 sa vyskytuje pre akýkoľvek prvok) je +1. Aby teda bola konštrukčná jednotka Li3N elektricky neutrálna, dusík musí mať oxidačný stav -3. Ukazuje sa, že v dôsledku reakcie dusík získal záporný náboj, čo znamená pridanie elektrónov. Dusík je pri tejto reakcii oxidačným činidlom.

Úloha č.2

Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a vlastnosťou prvku fosforu, ktorý vykazuje pri tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 1224

Úloha č.3

ROVNICE REAKCIE
A) 4NH3 + 502 -> 4NO + 6H20 B) 2Cu(N03)2 → 2CuO + 4N02 + O2 B) 4Zn + 10HN03 → NH4N03 + 4Zn(N03)2 + 3H20 D) 3N02 + H20 -> 2HN03 + NO

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 1463

Úloha č.4

Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a zmenou v oxidačnom stave oxidačného činidla v nej: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

ROVNICE REAKCIE	ZMENA OXIDAČNÉHO STAVU OXIDIZÁTORA
A) SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO B) 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2 B) 4N02 + 02 + 2H20 -> 4HN03 D) 4NH3 + 6NO -> 5N2 + 6H20

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 3425

Úloha č.5

Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a koeficientom pred oxidačným činidlom v nej: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

REAKČNÁ SCHÉMA	KOEFICIENT PRED OXIDIZÁTOROM
A) NH3 + 02 -> N2 + H20 B) Cu + HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O B) C + HN03 → N02 + CO2 + H20 D) S + HN03 ->H2S04 + NO

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 3442

Úloha č.6

Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a zmenou v oxidačnom stave oxidačného činidla v nej: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

ROVNICE REAKCIE	ZMENA OXIDAČNÉHO STAVU OXIDIZÁTORA
A) 2NH3 + K -> 2KNH2 + H2 B) H2S + K → K2S + H2 B) 4NH3 + 6NO -> 5N2 + 6H20 D) 2H2S + 302 -> 2S02 + 2H20

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 4436

Úloha č.7

Vytvorte súlad medzi východiskovými látkami a vlastnosťou medi, ktorú tento prvok vykazuje pri tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 2124

Úloha č.8

Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a vlastnosťou síry, ktorú pri tejto reakcii vykazuje: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 3224

Úloha č.9

Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a vlastnosťou fosforu, ktorú pri tejto reakcii vykazuje: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 3242

Úloha č.10

Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a vlastnosťou dusíka, ktorú pri tejto reakcii vykazuje: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 2141

Úloha č.11

Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a vlastnosťou fluóru, ktorú pri tejto reakcii vykazuje: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 1444

Úloha č.12

Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a zmenou v oxidačnom stave redukčného činidla: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

REAKČNÁ SCHÉMA
A) NaIO → NaI + NaIO 3 B) HI + H202 -> I2 + H20 B) NaI03 → NaI + O2 D) NaI04 → NaI + O2	1) I +5 → I −1 2) O −2 → O 0 3) I +7 →I −1 4) I +1 → I −1 5) I +1 → I +5 6) I −1 → I 0

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 5622

Úloha č.13

Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a zmenou oxidačného stavu redukčného činidla pri tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

ROVNICE REAKCIE	ZMENA OXIDAČNÉHO STAVU REDUKČNÉHO ČINIDLA
A) H2S + I2 -> S + 2HI B) Cl2 + 2HI -» I2 + 2HCl B) 2SO 3 + 2KI → I 2 + SO 2 + K 2 SO 4 D) S + 3NO2 → SO3 + 3NO

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 5331

Úloha č.14

Vytvorte súlad medzi rovnicou redoxnej reakcie a zmenou oxidačného stavu síry v tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

ROVNICE REAKCIE	ZMENA STUPNE OXIDÁCIE SÍRY
A) S + O2 → SO2 B) S02 + Br2 + 2H20 → H2S04 + 2HBr B) C + H2S04 (konc.) → CO2 + 2S02 + 2H20 D) 2H2S + 02 -> 2H20 + 2S

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 4123

Úloha č.15

ZMENA OXIDAČNÉHO STAVU	VZORCE LÁTOK
A) S -2 → S +4 B) S -2 → S +6 B) S +6 → S -2 D) S −2 → S 0	1) Cu2S a O2 2) H2S a Br2 (roztok) 3) Mg a H2S04 (konc.) 4) H2S03 a 02 5) PbS a HN03 (konc.) 6) C a H2S04 (konc.)

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 1532

Úloha č.16

Vytvorte súlad medzi zmenou v oxidačnom stave síry v reakcii a vzorcami východiskových látok, ktoré sú v nej zahrnuté: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

ZMENA OXIDAČNÉHO STAVU	VZORCE LÁTOK
A) S 0 → S +4 B) S +4 → S +6 B) S −2 → S 0 D) S +6 → S +4	1) Cu a H2S04 (zriedené) 2) H2S a O2 (nedostatočné) 3) S a H2S04 (konc.)

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 3523

Úloha č.17

Vytvorte súlad medzi vlastnosťami dusíka a rovnicou redoxnej reakcie, v ktorej vykazuje tieto vlastnosti: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 2143

Úloha č.18

Vytvorte súlad medzi zmenou oxidačného stavu chlóru v reakcii a vzorcami východiskových látok, ktoré sú v nej zahrnuté: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

ZMENA OXIDAČNÉHO STAVU	VZORCE VÝCHODISKOVÝCH LÁTOK
A) Cl0 -> Cl -1 B) Cl-1 -> Cl0 B) Cl +5 -> Cl -1 D) Cl0 -> Cl +5	1) KClO 3 (ohrievanie) 2) Cl2 a NaOH (horúci roztok) 3) KCI a H2S04 (konc.) 6) KCl04 a H2S04 (konc.)

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 2412

Úloha č.19

Vytvorte súlad medzi vzorcom iónu a jeho schopnosťou prejavovať redoxné vlastnosti: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 2332

Úloha č.20

Vytvorte súlad medzi schémou chemickej reakcie a zmenou oxidačného stavu oxidačného činidla: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

REAKČNÁ SCHÉMA	ZMENA OXIDAČNÉHO STAVU OXIDIZÁTORA
A) MnC03 + KCl03 -> Mn02 + KCl + C02 B) Cl2 + I2 + H20 → HCl + HIO3 B) H 2 MnO 4 → HMnO 4 + MnO 2 + H 2 O D) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O	1) Cl0 -> Cl - 2) Mn +6 -> Mn +4 3) Cl +5 -> Cl - 4) Mn +7 -> Mn +6 5) Mn +2 → Mn +4 6) S +4 → S +6

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Odpoveď: 3124

Úloha č.21

Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a zmenou v oxidačnom stave redukčného činidla v tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.