Testovacia úloha s odpoveďou na tému „Zlúčeniny chemických prvkov. Stupeň oxidácie „sú zostavené v súlade s povinným minimálnym obsahom hlavného vzdelávacieho programu O.S. Gabrielyana pre predmet chémia 8. ročníka.
Test je možné využiť na upevnenie a preverenie vedomostí žiakov, na prípravu na GIA, testy a testy.
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Test. Valence. Stupeň oxidácie.
- Stupeň oxidácie je
1) počet chemických väzieb tvorených atómom chemického prvku
2) podmienený náboj atómu, vypočítaný na základe predpokladu, že zlúčenina je postavená podľa iónového typu
3) číslo rovné počtu elektrónov v atóme
4) číslo rovnajúce sa počtu elektrónov na vonkajšej úrovni atómu
2. Maximálna valencia atómu fosforu:
1)+5 2)V 3)+4 4)IV
3. Minimálna mocnosť atómu chlóru:
1) VI 2) -6 3) I 4) -1
4. Maximálny oxidačný stav chlóru:
1) VII 2)-2 3) II 4)-1
5. Minimálny oxidačný stav atómu uhlíka6
1)V 2)-4 3)II 4)+2
6. Záporná hodnota oxidačného stavu nemôže mať atóm chemického prvku:
1) Br 2) N 3) Mg 4) P
7. Maximálnu hodnotu oxidačného stavu +2 môže mať atóm chemického prvku:
1) Al 2) S 3) Si 4) O
8. Oxidačný stupeň -3 dusík má v látke:
1) NH3 2) N203 3) N2 4) NF3
9. Látka, v ktorej je oxidačný stav chrómu +6:
1)Cr2O3 2)CrO 3)CrO3 4)Cr
10. V zlúčenine SCl6 sú oxidačné stavy síry a chlóru rovnaké:
1) +6 a -1 2) -6 a +1 3) +3 a -2 4) +12 a -2
odpovede:
10.1
Testovacia úloha s odpoveďou na tému „Zlúčeniny chemických prvkov. Stupeň oxidácie „sú zostavené v súlade s povinným minimálnym obsahom hlavného vzdelávacieho programu O.S. Gabrielyana pre predmet chémia 8. ročníka.
Test je možné využiť na upevnenie a preverenie vedomostí študentov, na prípravu na Štátnu akademickú skúšku, testy a testy.
K téme: metodologický vývoj, prezentácie a poznámky
Dokument obsahuje technologickú mapu vyučovacej hodiny a popisuje činnosť učiteľa a žiakov počas vyučovacej hodiny ...
Test slúži na preverenie vedomostí žiakov na tému "Počiatočné chemické pojmy. Atómy chemických prvkov." Tento test je určený pre študentov študujúcich chémiu v rámci programu O.S. Gabriel ...
Vzorec látky | Oxidačný stav |
A) CH 2 ODl 2 | 1) -4 |
b)HCHO | 2) -2 |
AT)HCOONa | 3) 0 |
G)CBr 4 | 4) +2 |
5) +4 |
|
2. Stanovte zhodu medzi vzorcom zlúčeniny a hodnotou oxidačného stavu chlóru v nej |
|
Vzorec látky | Oxidačný stav |
ALE)Ca(OCl) 2 | 1)+1 |
b)KClO 3 | 2)+2 |
AT)HClO 2 | 3)+3 |
G)FeCl 3 | 4)+5 |
5)-1 |
|
3. Stanovte súlad medzi vzorcami látok a oxidačnými stavmi mangánu |
|
Vzorec látky | Oxidačný stav |
ALE)MnSO 4 | 1) +1 |
B)Mn 2 O 7 | 2)+2 |
AT) K 2 MNO 4 | 3)+4 |
G) MnO 2 | 4) +6 |
5) +7 |
|
6) +8 |
|
4. Stanovte súlad medzi vzorcom látky a stupňom dusíka v nej |
|
Vzorec látky | Oxidačný stav |
ALE)(NH 4 ) 2 SO 4 | 1) -3 |
B) N 2 H 4 | 2) -2 |
AT) CH 3 NIE 2 | 3) -1 |
G) KNO 3 | 4) +2 |
5) +3 |
|
6) +5 |
|
5. Stanovte súlad medzi vzorcom látky a stupňom oxidácie dusíka v nej. |
|
Vzorec | Oxidačný stav |
ALE)NOF | 1) -3 |
B) (SN 3 ) 2 NH | 2) -2 |
AT)NH 4 Br | 3) +2 |
G)N 2 H 4 | 4) +3 |
5) +4 |
|
6) +5 |
|
6. Vytvorte súlad medzi názvom chemického prvku a možnými hodnotami jeho oxidačných stavov. |
|
Názov prvku | Oxidačné stavy |
A) chlór | 1) -2, -1, 0, +2 |
B) Fluór | 2) -2, 0, +4, +6 |
B) Fosfor | 3) -3, 0, +3, +5 |
D) Síra | 4) -1, 0 |
5) -1, 0, +1, +3, +5, +7 |
|
6) -4, -2, 0, +2, +4 |
|
7. Stanovte súlad medzi vzorcom látky a stupňom oxidácie uhlíka v nej. |
|
Vzorec látky | Oxidačný stav |
ALE) CH 4 | 1) -4 |
B) NSON | 2) -2 |
AT) UNSD | 3) 0 |
G) CH3-OH | 4) +2 |
5) +4 |
|
8. Stanovte súlad medzi vzorcom látky a oxidačným stavom chlóru v nej |
|
Vzorec látky | Oxidačný stav chlóru |
ALE)HCl | 1) -1 |
b)ClF 5 | 2) +1 |
AT)Cl 2 O | 3) +3 |
G)Cl 3 N | 4) +5 |
9. Stanovte súlad medzi vzorcom látky a stupňom oxidácie dusíka v nej |
|
Vzorec látky | Oxidačný stav atómu dusíka |
ALE) N 2 | 1) -3 |
B) H 2 N-NH 2 | 2) -2 |
AT) NH 3 | 3) 0 |
G) HNO 3 | 4) +5 |
10. Stanovte súlad medzi vzorcom iónu a oxidačným stavom kyselinotvorného prvku v ňom |
|
A on | Oxidačný stav kyselinotvorného prvku |
ALE)Cr 2 O 7 2- | 1) +3 |
b)SO 3 2- | 2) +4 |
AT)P 2 O 7 4- | 3) +5 |
G)NIE 2 - | 4) +6 |
11. Stanovte súlad medzi vzorcom iónu a jeho schopnosťou prejavovať redoxné vlastnosti |
|
Iónový vzorec | redoxné vlastnosti |
ALE)N 3- | 1) Iba okysličovadlo |
b)HPO 3 2- | 2) Len redukčné činidlo |
AT)SO 3 2- | 3) Ako oxidačné činidlo, tak aj redukčné činidlo |
G)C 4- | 4) Ani oxidačné činidlo, ani redukčné činidlo |
12. Stanovte súlad medzi vzorcom iónu a oxidačným stavom kyselinotvorného prvku v ňom |
|
A on | Oxidačný stav fosforu |
A) RO 4 3– | 1) -3 |
B) N 2 R 2 O 7 2- | 2) +3 |
B) NRO 4 2- | 3) +4 |
Stupeň oxidácie chemických prvkov. Testy. Časť A. A1. Binárna látka je: 1) HNO3 2) CO 3) NaOH 4) H2SO3 A2. Oxidačný stav fosforu v zlúčenine P 205 sa rovná: 1) -3 2)0 3) +5 4) +3 A3. Oxidačný stav +2 je typický pre: 1) pre kovy 1. skupiny 2) pre kovy 3. skupiny 3) pre kovy 2. skupiny 4) pre nekovy 5. skupiny A4. Atómy v molekulách jednoduchých látok a atómy vo voľnom stave majú oxidačný stav 1) 0 2) -1 3) +1 4) +2 A5. Aký je vzorec zlúčeniny, v ktorej majú prvky oxidačné stavy +1 a -3? 1) PH 3 2) P 2 O 3 3) PF 3 4) K 3 P A6.Nižší oxidačný stav v zlúčenine má dusík: 1) NO 22)N2033)NH34)N2 0 A7. Chlór má oxidačný stav rovný nule v zlúčenine: 1) NaCl 2) HCl 3) Cl 24)C1207 A8. V zlúčenine K 2 S oxidačný stav síry je: 1) 0 2)+2 3)-2 4)-1 A9. Ktorý riadok obsahuje vzorce zlúčenín, kde je chlór v najvyššom a najnižšom oxidačnom stupni: 1) HCl, NaCl 2) Cl 20 7, Cl 2 O 3) CL 2 O 3, HCL 4) KCl, Cl 2 O A10. V spojení OF 2 stupeň oxidácie kyslíka je: 1) -2 2) -1 3)0 4) +2 časť B. B1.U zodpovedá vzorcu látky a stupňu oxidácie dusíka v nich
Odpoveď: A B C B2. Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a oxidačným stavom chlóru v nich
Vzorec |
1. Atómy fosforu majú rovnaký oxidačný stav v zlúčeninách P 2 O 5 a
1) H3P03 3) Mg3P 2
2) (NH4)3P044) PH 3
2. Atómy dusíka majú rovnaký oxidačný stav v zlúčeninách N 2 O 3 a
1) KNO3 3) Ca(N03) 2
2) (NH4)2S4)NH3
3. Prvok má najvyšší oxidačný stav v oxide, ktorého vzorec je
1) Ca03) Cl20
2) P203 4) NO2
4. Fosfor má v zlúčeninách najnižší oxidačný stav
1) P 2 O 5 2) Mg 2 P 3 3) PCl 3 4) K 3 PO 3
5. Chlór má najvyšší oxidačný stav v zlúčenine
1) KCl04 3) CaCl2
2) Ca(Cl03)2 4) NH4CI
6. Rovnaký oxidačný stav ako kremík v Na 2 SiO 3 má v zlúčenine síra
1) K2S04 2) (NH 4) 2 S 3) H 2 SO 3 4) Al 2 S 3
7. Uhlík má v zlúčenine najvyšší oxidačný stav
1) Al 4 C 3 2) CH 4 3) Na 4 C 4) CO 2
8. V ktorej zo zlúčenín je oxidačný stav síry rovný +4?
1) K2S03 2) H2S04 3) (NH 4) 2 S 4) Fe 2 (SO 4) 3
9. Atómy dusíka majú v zlúčeninách rovnaký oxidačný stav
1) NH4CI a NF3 3) Ca3N2 a KN03
2) N02 a N04) N203 a HN02
10. Oxidačné stavy dusíka a fosforu v (NH 4) 3 PO 4 sú rovnaké
1) +1 a +8 3) +3 a -5
2) -4 a +5 4) -3 a +5
