Človek sa vždy snažil nájsť materiály, ktoré nenechávajú žiadnu šancu pre svojich konkurentov. Od pradávna vedci hľadali najtvrdšie materiály na svete, najľahšie a najťažšie. Túžba po objavovaní viedla k objavu ideálneho plynu a ideálneho čierneho telesa. Predstavujeme vám tie najúžasnejšie látky na svete.

1. Najčiernejšia látka

Najčiernejšia látka na svete sa volá Vantablack a pozostáva zo súboru uhlíkových nanorúrok (pozri uhlík a jeho alotropné modifikácie). Jednoducho povedané, materiál sa skladá z nespočetného množstva "chlpov", do ktorých sa svetlo odráža z jednej trubice do druhej. Takto sa pohltí asi 99,965 % svetelného toku a len zanedbateľná časť sa odrazí späť von.
Objav Vantablacku otvára široké možnosti využitia tohto materiálu v astronómii, elektronike a optike.

2. Najhorľavejšia látka

Fluorid chloritý je najhorľavejšia látka, akú kedy ľudstvo poznalo. Je to najsilnejšie oxidačné činidlo a reaguje takmer so všetkými chemickými prvkami. Fluorid chlóru môže prepáliť betón a ľahko zapáli sklo! Použitie fluoridu chloričitého je takmer nemožné kvôli jeho fenomenálnej horľavosti a neschopnosti zaistiť bezpečnosť používania.

3. Najjedovatejšia látka

Najsilnejším jedom je botulotoxín. Poznáme ho pod názvom Botox, tak sa mu hovorí v kozmeteológii, kde našiel svoje hlavné uplatnenie. Botulotoxín je chemická látka produkovaná baktériou Clostridium botulinum. Okrem toho, že botulotoxín je najtoxickejšia látka, má spomedzi proteínov aj najväčšiu molekulovú hmotnosť. O fenomenálnej toxicite látky svedčí fakt, že len 0,00002 mg min/l botulotoxínu stačí na to, aby bola postihnutá oblasť pre človeka na pol dňa smrteľná.

4. Najhorúcejšia látka

Ide o takzvanú kvark-gluónovú plazmu. Látka vznikla pomocou zrážky atómov zlata takmer rýchlosťou svetla. Kvarkovo-gluónová plazma má teplotu 4 bilióny stupňov Celzia. Pre porovnanie, toto číslo je 250 000-krát vyššie ako teplota Slnka! Bohužiaľ, životnosť látky je obmedzená na jednu bilióntinu bilióntiny sekundy.

5. Najviac korozívna kyselina

Šampiónom v tejto kategórii sa stáva fluorid antimonitý H. Fluorid antimonitý je 2×10 16 (dvesto kvintiliónov) krát leptavejší ako kyselina sírová. Ide o veľmi účinnú látku, ktorá môže po pridaní malého množstva vody explodovať. Výpary tejto kyseliny sú smrteľne jedovaté.

6. Najvýbušnejšia látka

Najvýbušnejšou látkou je heptanitrokubán. Je veľmi drahý a používa sa len na vedecký výskum. Ale o niečo menej výbušný HMX sa úspešne používa vo vojenských záležitostiach a v geológii pri vŕtaní studní.

7. Najviac rádioaktívna látka

Polónium-210 je izotop polónia, ktorý v prírode neexistuje, ale je vyrobený človekom. Používa sa na vytváranie miniatúrnych, ale zároveň veľmi výkonných zdrojov energie. Má veľmi krátky polčas rozpadu, a preto je schopný spôsobiť ťažkú ​​chorobu z ožiarenia.

8. Najťažšia látka

Je, samozrejme, fullerit. Jeho tvrdosť je takmer 2-krát vyššia ako u prírodných diamantov. Viac o fullerite si môžete prečítať v našom článku Najtvrdšie materiály na svete.

9. Najsilnejší magnet

Najsilnejší magnet na svete sa skladá zo železa a dusíka. V súčasnosti nie sú detaily o tejto látke dostupné širokej verejnosti, no už teraz je známe, že nový supermagnet je o 18 % výkonnejší ako najsilnejšie magnety, ktoré sa v súčasnosti používajú – neodým. Neodymové magnety sú vyrobené z neodýmu, železa a bóru.

10. Najtekutejšia látka

Superfluid Helium II nemá takmer žiadnu viskozitu pri teplotách blízkych absolútnej nule. Táto vlastnosť je spôsobená jeho jedinečnou schopnosťou presakovať a vylievať sa z nádoby vyrobenej z akéhokoľvek pevného materiálu. Hélium II má potenciál byť použitý ako ideálny tepelný vodič, v ktorom sa teplo nerozptyľuje.

LÁTKA

LÁTKA

druhu hmoty, ktorá na rozdiel od fyz. polia, má oddychovú hmotu. V konečnom dôsledku je vlna zložená z elementárnych častíc, ktorých zvyšok sa nerovná nule (väčšinou z elektrónov, protónov, neutrónov). V klasickom V. fyzika a fyzika. polia boli absolútne proti sebe ako dva typy hmoty, z ktorých prvá je diskrétna a druhá je spojitá. Quantum, ktorý predstavil myšlienku duálov. korpuskulárno-vlnový charakter akéhokoľvek mikroobjektu, viedol k vyrovnaniu tejto opozície. Odhalenie úzkeho vzájomného vzťahu medzi vodou a poľom viedlo k prehĺbeniu predstáv o štruktúre hmoty. Na tomto základe boli prísne ohraničené V. a hmota, naskrz pl. storočia, stotožnený s filozofiou aj vedou a filozofia význam zostal pri kategórii hmoty a V. si ponechal vedecký vo fyzike a chémii. Vákuum sa vyskytuje v pozemských podmienkach v štyroch stavoch: plyny, kvapaliny, pevné látky a plazma. Uvádza sa, že V. môže existovať aj v špeciálnej, superhustej (napr. v neutrónoch) stav.

Vavilov S. I., Vývoj myšlienky hmoty, Sobr. op., t. 3, M., 1956, s-41-62; Štruktúra a formy hmoty. [So. Art.], M., 1967.

I. S. Alekseev.

Filozofický encyklopedický slovník. - M.: Sovietska encyklopédia. Ch. redaktori: L. F. Iľjičev, P. N. Fedosejev, S. M. Kovalev, V. G. Panov. 1983 .

LÁTKA

významovo blízky pojmu záležitosť, ale nie úplne ekvivalentné. Kým slovo „“ sa spája najmä s predstavami o drsnej, inertnej, mŕtvej realite, v ktorej dominujú výlučne mechanické zákony, substancia je „materiál“, ktorý prijatím formy evokuje formu, vhodnosť pre život, nobilitácia. Cm. Gestalt tkanie.

Filozofický encyklopedický slovník. 2010 .

LÁTKA

jedna zo základných foriem hmoty. V. zahŕňajú makroskopické. telesá vo všetkých skupenstvách agregácie (plyny, kvapaliny, kryštály atď.) a častice, ktoré ich tvoria a majú svoju hmotnosť ("pokojová hmotnosť"). Vo V. je známe veľké množstvo typov častíc: „elementárne“ častice (elektróny, protóny, neutróny, mezóny, pozitróny atď.), atómové jadrá, atómy, molekuly, ióny, voľné radikály, koloidné častice, makromolekuly atď. (pozri Elementárne častice hmoty).

Lit.: Engels F., Dialektika prírody, Moskva, 1955; jeho vlastné, Anti-Dühring, M., 1957; V. I. Lenin, Materializmus a empiriokritika, Soch., 4. vydanie, zväzok 14; Vavilov S. I., Vývoj myšlienky hmoty, Sobr. soch., zväzok 3, M., 1956; jeho, Lenin a moderný, tamtiež; jeho vlastné, Lenin a filozofické problémy modernej fyziky, tamže; Goldanský V., Leikin E., Transformations of atomic nuclei, M., 1958; Kondratyev VN, Štruktúra a chemické vlastnosti molekúl, M., 1953; "Pokroky vo fyzikálnych vedách", 1952, zv. 48, č. 2 (venovaný problému hmoty a energie); Ovchinnikov N. F., Pojmy hmoty a energie ..., M., 1957; Kedrov B. M., Evolúcia konceptu prvku v chémii, M., 1956; Novozhilov Yu. V., Elementárne častice, Moskva, 1959.

Filozofická encyklopédia. V 5 zväzkoch - M .: Sovietska encyklopédia. Spracoval F. V. Konstantinov. 1960-1970 .

Synonymá:

Pri štúdiu rôznych oblastí vedy v rámci školského alebo univerzitného kurzu je ľahké si všimnúť, že veľmi často pracujú s pojmom látka.


Čo je však látka vo fyzike a chémii, aký je rozdiel medzi definíciami týchto dvoch vied? Skúsme sa na to pozrieť bližšie.

Čo je hmota vo fyzike?

Klasická fyzika učí, že vesmír, z ktorého pozostáva, je v jednom z dvoch základných stavov – vo forme hmoty a vo forme poľa. Látka sa vo fyzike nazýva hmota, pozostáva z elementárnych častíc (z väčšej časti sú to neutróny, protóny a elektróny), ktoré tvoria atómy a molekuly, ktoré majú pokojovú hmotnosť inú ako nulu.

Látka je reprezentovaná rôznymi fyzickými telesami, ktoré majú množstvo parametrov, ktoré možno objektívne zmerať. Kedykoľvek môžete merať špecifickú hmotnosť a hustotu skúmanej látky, jej elasticitu a tvrdosť, elektrickú vodivosť a magnetické vlastnosti, priehľadnosť, tepelnú kapacitu atď.

V závislosti od typu látky a vonkajších podmienok sa tieto parametre môžu meniť v pomerne širokom rozmedzí. Zároveň je každý typ látky charakterizovaný určitým súborom konštantných charakteristík, ktoré odrážajú jeho kvalitatívne ukazovatele.

Súhrnné stavy látok

Všetky látky existujúce vo vesmíre môžu byť v jednom zo stavov agregácie:

- vo forme plynu;

- vo forme kvapaliny;

- v pevnom stave;

vo forme plazmy.

Mnohé látky sú zároveň charakterizované prechodnými alebo hraničnými stavmi. Najbežnejšie z nich sú:

- amorfný alebo sklovitý;

- tekutý kryštál;

- vysoko elastický.


Okrem toho môžu niektoré látky za špeciálnych vonkajších podmienok prejsť do stavu supratekutosti a supravodivosti.

Čo je látka v chémii?

Chemická veda študuje látky pozostávajúce z atómov, ako aj zákony, podľa ktorých dochádza k premenám látok, ktoré sa nazývajú chemické reakcie. Látky môžu existovať vo forme atómov, molekúl, iónov, radikálov a ich zmesí.

Chémia delí látky na jednoduché, t.j. tie, ktoré pozostávajú z atómov rovnakého typu, a komplexné, pozostávajúce z rôznych typov atómov. Jednoduché látky sa nazývajú chemické prvky: pozostávajú z nich všetky látky na svete, ako napríklad tehly.

Počas chemickej reakcie látky na seba vzájomne pôsobia, vymieňajú si atómy a atómové skupiny, čo vedie k tvorbe nových látok. Chémia zároveň nezohľadňuje procesy, pri ktorých dochádza k zmenám v štruktúre atómu: počet a typy atómov zapojených do reakcie zostávajú vždy nezmenené.

Všetky jednoduché látky sú zhrnuté v takzvanej periodickej tabuľke prvkov, ktorú vytvoril ruský vedec D.I. Mendelejev. V tejto tabuľke sú jednoduché látky zoradené vzostupne podľa ich atómových hmotností a zoskupené podľa ich vlastností, čo značne zjednodušuje ich ďalšie štúdium.

Organické a anorganické látky

V modernej chémii je zvykom rozdeliť všetky látky do dvoch hlavných skupín: anorganické a organické. Anorganické látky zahŕňajú:

— oxidy- zlúčeniny chemických prvkov s kyslíkom;

— kyseliny- zlúčeniny pozostávajúce z atómov vodíka a takzvaného kyslého zvyšku;

— soľ- látky pozostávajúce z atómov kovu a kyslého zvyšku;

— zásady alebo alkálie- zlúčeniny pozostávajúce z kovu a hydroxylovej skupiny alebo niekoľkých skupín;

— amfotérne hydroxidy Látky, ktoré majú vlastnosti zásad a kyselín.

Existujú aj zložitejšie zlúčeniny anorganických prvkov. Celkovo ide až o pol milióna druhov anorganických látok.


Organické látky sú zlúčeniny uhlíka s vodíkom a inými chemickými prvkami. Z veľkej časti sú to zložité molekuly zložené z veľkého počtu atómov. Existuje mnoho druhov organických látok v závislosti od ich zloženia a molekulárnej štruktúry. Celkovo je v súčasnosti vedecky známych viac ako 20 miliónov druhov organických látok.

Relatívna molekulová hmotnosť - hmotnosť (amu) 6,02 × 10 23 molekúl komplexnej látky. Číselne sa rovná molárnej hmotnosti, ale líši sa rozmermi.

1. Atómy v molekulách sú navzájom spojené v určitom poradí. Zmena tejto postupnosti vedie k vytvoreniu novej látky s novými vlastnosťami.
2. K spojeniu atómov dochádza v súlade s ich mocnosťou.
3. Vlastnosti látok závisia nielen od ich zloženia, ale aj od „chemickej štruktúry“, teda od poradia spojenia atómov v molekulách a od povahy ich vzájomného ovplyvňovania. Najsilnejší vplyv na seba majú atómy, ktoré sú na seba priamo viazané.

Tepelný účinok reakcie- je teplo, ktoré sa uvoľňuje alebo absorbuje systémom počas chemickej reakcie v ňom. V závislosti od toho, či reakcia prebieha s uvoľňovaním tepla alebo je sprevádzaná absorpciou tepla, sa rozlišujú reakcie exotermické a endotermické. Prvý spravidla zahŕňa všetky reakcie spojenia a druhý - rozkladné reakcie.

Rýchlosť chemickej reakcie- zmena množstva jednej z reagujúcich látok za jednotku času v jednotke reakčného priestoru.

Vnútorná energia systému- celková energia vnútorného systému vrátane energie interakcie a pohybu molekúl, atómov, jadier, elektrónov v atómoch, vnútrojadrovej a iných druhov energie, okrem kinetickej a potenciálnej energie systému ako celku.

Štandardná entalpia (teplo) vzniku komplexnej látky- tepelný efekt reakcie vzniku 1 mol tejto látky z jednoduchých látok, ktoré sú za štandardných podmienok v stabilnom stave agregácie (= 298 K a tlaku 101 kPa).

Hlavná otázka, na ktorú musí človek poznať odpoveď, aby správne pochopil obraz sveta, je, čo je látka v chémii. Tento pojem sa formuje v školskom veku a vedie dieťa v ďalšom vývoji. Pri začatí štúdia chémie je dôležité nájsť s ňou spoločnú reč na každodennej úrovni, čo vám umožní jasne a jednoducho vysvetliť určité procesy, definície, vlastnosti atď.

Žiaľ, pre nedokonalosť vzdelávacieho systému mnohým ľuďom unikajú niektoré zásadné základy. Pojem „látka v chémii“ je akýmsi základným kameňom, včasná asimilácia tejto definície dáva človeku ten správny štart do následného rozvoja v oblasti prírodných vied.

Formovanie konceptu

Predtým, ako prejdeme k pojmu hmoty, je potrebné definovať, čo je predmetom chémie. Látky sú to, čo chémia priamo študuje, ich vzájomné premeny, štruktúru a vlastnosti. Vo všeobecnom zmysle je hmota to, z čoho sú fyzické telá vyrobené.

Takže v chémii? Utvorme si definíciu prechodom od všeobecného pojmu k čisto chemickému. Látka je určitá vec, ktorá nevyhnutne má hmotnosť, ktorú možno zmerať. Táto charakteristika odlišuje hmotu od iného druhu hmoty – poľa, ktoré nemá žiadnu hmotnosť (elektrické, magnetické, biopole atď.). Hmota je zase to, z čoho sme a všetko, čo nás obklopuje.

Trochu iná charakteristika hmoty, ktorá určuje, z čoho presne pozostáva, je už predmetom chémie. Látky sú tvorené atómami a molekulami (niektoré ióny), čo znamená, že každá látka pozostávajúca z týchto vzorcových jednotiek je látkou.

Jednoduché a zložité látky

Po zvládnutí základnej definície môžete prejsť k jej skomplikovaniu. Látky prichádzajú na rôznych úrovniach organizácie, to znamená jednoduché a zložité (alebo zlúčeniny) – toto je úplne prvé rozdelenie do tried látok, chémia má mnoho následných delení, podrobných a zložitejších. Táto klasifikácia, na rozdiel od mnohých iných, má prísne vymedzené hranice, každé spojenie možno jednoznačne priradiť k jednému zo vzájomne sa vylučujúcich druhov.

Jednoduchá látka v chémii je zlúčenina pozostávajúca z atómov iba jedného prvku z periodickej tabuľky Mendelejeva. Spravidla ide o binárne molekuly, to znamená, že pozostávajú z dvoch častíc spojených kovalentnou nepolárnou väzbou - vytvorenie spoločného osamelého elektrónového páru. Atómy toho istého chemického prvku teda majú identickú elektronegativitu, to znamená schopnosť udržať spoločnú elektrónovú hustotu, takže nie je posunutá k žiadnemu z účastníkov väzby. Príkladmi jednoduchých látok (nekovov) sú vodík a kyslík, chlór, jód, fluór, dusík, síra atď. Molekula takej látky, ako je ozón, pozostáva z troch atómov a všetky vzácne plyny (argón, xenón, hélium atď.) pozostávajú z jedného. V kovoch (horčík, vápnik, meď atď.) Existuje vlastný typ väzby - kovová, ktorá sa uskutočňuje v dôsledku socializácie voľných elektrónov vo vnútri kovu a tvorba molekúl ako takých sa nepozoruje. Pri zaznamenávaní kovovej látky sa jednoducho uvádza symbol chemického prvku bez akýchkoľvek indexov.

Jednoduchá látka v chémii, ktorej príklady boli uvedené vyššie, sa líši od zložitej látky vo svojom kvalitatívnom zložení. Chemické zlúčeniny sú tvorené atómami rôznych prvkov, z dvoch alebo viacerých. V takýchto látkach prebieha kovalentná polárna alebo iónová väzba. Keďže rôzne atómy majú rôznu elektronegativitu, pri vytvorení spoločného elektrónového páru sa posunie smerom k elektronegatívnejšiemu prvku, čo vedie k spoločnej polarizácii molekuly. Iónový typ je extrémnym prípadom polárneho typu, keď pár elektrónov úplne prejde na jedného z väzbových účastníkov, potom sa atómy (alebo ich skupiny) premenia na ióny. Medzi týmito typmi nie je jasná hranica, iónovú väzbu možno interpretovať ako kovalentnú silne polárnu. Príkladmi zložitých látok sú voda, piesok, sklo, soli, oxidy atď.

Úpravy látok

Látky, ktoré sa nazývajú jednoduché, majú v skutočnosti jedinečnú vlastnosť, ktorá nie je vlastná zložitým. Niektoré chemické prvky môžu tvoriť niekoľko foriem jednoduchej látky. Základom je stále jeden prvok, ale kvantitatívne zloženie, štruktúra a vlastnosti takéto formácie radikálne odlišujú. Táto vlastnosť sa nazýva alotropia.

Kyslík, síra, uhlík a ďalšie prvky majú niekoľko Pre kyslík - to je O 2 a O 3, uhlík dáva štyri druhy látok - karabín, diamant, grafit a fullerény, molekula síry môže byť kosoštvorcová, jednoklonná a plastická modifikácia. Takáto jednoduchá látka v chémii, ktorej príklady nie sú obmedzené na tie, ktoré sú uvedené vyššie, má veľký význam. Fullerény sa používajú najmä ako polovodiče v strojárstve, fotorezistory, prísady na rast diamantových filmov a na iné účely a v medicíne sú najsilnejšími antioxidantmi.

Čo sa stane s látkami?

Každú sekundu dochádza k premene látok vo vnútri a okolo. Chémia zvažuje a vysvetľuje tie procesy, ktoré sprevádzajú kvalitatívnu a/alebo kvantitatívnu zmenu v zložení reagujúcich molekúl. Paralelne, často vzájomne prepojené, dochádza aj k fyzikálnym premenám, ktoré sa vyznačujú len zmenou tvaru, farby látok alebo stavu agregácie a niektorými ďalšími charakteristikami.

Chemické javy sú interakčné reakcie rôznych typov, napríklad zlúčeniny, substitúcie, výmeny, rozklady, reverzibilné, exotermické, redoxné atď., v závislosti od zmeny sledovaného parametra. Patria sem: vyparovanie, kondenzácia, sublimácia, rozpúšťanie, mrazenie, elektrická vodivosť atď. Často sa navzájom sprevádzajú, napríklad blesk počas búrky je fyzikálny proces a uvoľňovanie ozónu pri jeho pôsobení je chemické.

Fyzikálne vlastnosti

V chémii je látka hmota, ktorá má určité fyzikálne vlastnosti. Ich prítomnosťou, neprítomnosťou, stupňom a intenzitou je možné predpovedať, ako sa bude látka správať za určitých podmienok, ako aj vysvetliť niektoré chemické vlastnosti zlúčenín. Takže napríklad vysoké teploty varu organických zlúčenín, ktoré obsahujú vodík a elektronegatívny heteroatóm (dusík, kyslík atď.), naznačujú, že v látke sa prejavuje taký chemický typ interakcie, ako je vodíková väzba. Vďaka znalostiam o tom, ktoré látky majú najlepšiu schopnosť viesť elektrický prúd, sa káble a vodiče elektrického vedenia vyrábajú z určitých kovov.

Chemické vlastnosti

Chémia sa zaoberá stanovením, výskumom a štúdiom druhej strany mince vlastností. z jej pohľadu ide o ich reaktivitu na interakciu. Niektoré látky sú v tomto zmysle mimoriadne aktívne, napríklad kovy alebo akékoľvek oxidačné činidlá, zatiaľ čo iné, vzácne (inertné) plyny, za normálnych podmienok prakticky nevstupujú do reakcií. Chemické vlastnosti možno aktivovať alebo pasivovať podľa potreby, niekedy bez väčších ťažkostí a v niektorých prípadoch nie ľahko. Vedci trávia veľa hodín v laboratóriách metódou pokus-omyl, dosahujúc svoje ciele, niekedy ich nedosiahnu. Zmenou parametrov prostredia (teplota, tlak a pod.) alebo použitím špeciálnych zlúčenín - katalyzátorov alebo inhibítorov - je možné ovplyvniť chemické vlastnosti látok, a tým aj priebeh reakcie.

Klasifikácia chemikálií

Všetky klasifikácie sú založené na rozdelení zlúčenín na organické a anorganické. Hlavným prvkom organických látok je uhlík, spájajúci sa navzájom a vodík, atómy uhlíka tvoria uhľovodíkový skelet, ktorý sa potom napĺňa ďalšími atómami (kyslík, dusík, fosfor, síra, halogény, kovy a iné), uzatvára sa do cyklov alebo vetví , čím sa odôvodňuje široká škála organických zlúčenín. Veda doteraz pozná 20 miliónov takýchto látok. Zatiaľ čo minerálnych zlúčenín je len pol milióna.

Každá zlúčenina je individuálna, ale má aj mnoho podobných vlastností s ostatnými vo vlastnostiach, štruktúre a zložení, na základe toho dochádza k zoskupovaniu do tried látok. Chémia má vysokú úroveň systematizácie a organizácie, je to exaktná veda.

anorganické látky

1. Oxidy - binárne zlúčeniny s kyslíkom:

a) kyslé - pri interakcii s vodou dávajú kyselinu;

b) zásadité - pri interakcii s vodou dávajú základ.

2. Kyseliny - látky pozostávajúce z jedného alebo viacerých vodíkových protónov a zvyšku kyseliny.

3. Zásady (alkálie) - pozostávajú z jednej alebo viacerých hydroxylových skupín a atómu kovu:

a) amfotérne hydroxidy – vykazujú vlastnosti kyselín aj zásad.

4. Soli - výsledok medzi kyselinou a zásadou (rozpustná zásada), pozostávajú z atómu kovu a jedného alebo viacerých kyslých zvyškov:

a) soli kyselín - anión zvyšku kyseliny obsahuje protón, výsledok neúplnej disociácie kyseliny;

b) zásadité soli - s kovom je spojená hydroxylová skupina, výsledok neúplnej disociácie zásady.

Organické zlúčeniny

V organickej hmote je veľmi veľa tried látok, je ťažké zapamätať si taký objem informácií naraz. Hlavné je poznať základné delenie na alifatické a cyklické zlúčeniny, karbocyklické a heterocyklické, nasýtené a nenasýtené. Uhľovodíky majú tiež mnoho derivátov, v ktorých je atóm vodíka nahradený halogénom, kyslíkom, dusíkom a inými atómami, ako aj funkčnými skupinami.

Látka v chémii je základom existencie. Vďaka organickej syntéze má dnes človek obrovské množstvo umelých látok, ktoré nahrádzajú tie prírodné, a tiež nemajú v prírode analógy.