Všetky chemické prvky možno charakterizovať v závislosti od štruktúry ich atómov, ako aj podľa ich polohy v periodickom systéme D.I. Mendelejev. Charakteristiky chemického prvku sa zvyčajne uvádzajú podľa nasledujúceho plánu:

• uveďte symbol chemického prvku, ako aj jeho názov;
• na základe polohy prvku v periodickom systéme D.I. Mendelejev uvádza jeho poradové číslo, číslo periódy a skupinu (typ podskupiny), v ktorej sa prvok nachádza;
• na základe štruktúry atómu uveďte jadrový náboj, hmotnostné číslo, počet elektrónov, protónov a neutrónov v atóme;
• zapíšte elektronickú konfiguráciu a označte valenčné elektróny;
• nakresliť elektrónovo-grafické vzorce pre valenčné elektróny v základných a excitovaných (ak je to možné) stavy;
• uveďte skupinu prvku, ako aj jeho typ (kovové alebo nekovové);
• uviesť vzorce vyšších oxidov a hydroxidov so stručným popisom ich vlastností;
• označujú hodnoty minimálneho a maximálneho oxidačného stavu chemického prvku.

Charakteristika chemického prvku na príklade vanádu (V)

Zvážte charakteristiky chemického prvku pomocou príkladu vanádu (V) podľa plánu opísaného vyššie:

1. V - vanád.

2. Poradové číslo - 23. Prvok je v 4. perióde, vo V skupine, A (hlavnej) podskupine.

3. Z=23 (jadrový náboj), M=51 (hmotnostné číslo), e=23 (počet elektrónov), p=23 (počet protónov), n=51-23=28 (počet neutrónov).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – elektrónová konfigurácia, valenčné elektróny 3d 3 4s 2 .

5. Základný stav

vzrušený stav

6. d-prvok, kov.

7. Najvyšší oxid - V 2 O 5 - vykazuje amfotérne vlastnosti, s prevahou kyslých:

V2O5 + 2NaOH \u003d 2NaVO3 + H2O

V205 + H2SO4 \u003d (VO2)2S04 + H20 (pH<3)

Vanád tvorí hydroxidy nasledujúceho zloženia V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2. V(OH) 2 a V(OH) 3 sa vyznačujú zásaditými vlastnosťami (1, 2) a VO(OH) 2 má amfotérne vlastnosti (3, 4):

V (OH) 2 + H2SO4 \u003d VSO4 + 2H20 (1)

2 V (OH) 3 + 3 H2SO4 \u003d V2 (S04) 3 + 6 H20 (2)

VO(OH)2 + H2S04 = VOSO4 + 2 H20 (3)

4 VO (OH) 2 + 2 KOH \u003d K2 + 5 H20 (4)

8. Minimálny oxidačný stav "+2", maximálny - "+5"

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Cvičenie

Opíšte chemický prvok fosfor

rozhodnutie

1. P - fosfor. 2. Poradové číslo - 15. Prvok je v 3. perióde, vo V skupine, A (hlavnej) podskupine. 3. Z=15 (jadrový náboj), M=31 (hmotnostné číslo), e=15 (počet elektrónov), p=15 (počet protónov), n=31-15=16 (počet neutrónov). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – elektrónová konfigurácia, valenčné elektróny 3s 2 3p 3 . 5. Základný stav vzrušený stav 6. p-prvok, nekovový. 7. Najvyšší oxid - P 2 O 5 - vykazuje kyslé vlastnosti: P205 + 3Na20 \u003d 2Na3P04 Hydroxid zodpovedajúci vyššiemu oxidu - H3PO4, má kyslé vlastnosti: H3P04 + 3NaOH \u003d Na3P04 + 3H20 8. Minimálny oxidačný stav je "-3", maximálny je "+5"

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Opíšte chemický prvok draslík
rozhodnutie	1. K - draslík. 2. Poradové číslo - 19. Prvok je v perióde 4, v skupine I, A (hlavnej) podskupine.

Téma hodiny: Charakteristika chemického prvku na základe jeho polohy v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev

Účel lekcie: Rozšíriť a prehĺbiť vedomosti získané pri stavbe atómov chemických prvkov z chémie 8. ročníka.

Naučiť zostaviť plán charakteristík chemického prvku na základe jeho polohy v periodickom systéme a štruktúry atómu.

Počas tried:

1. Organizačný moment.

2. Opakovanie štruktúry PSCE.

Vzorce zmien vlastností chemických prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín

Chemické vlastnosti prvkov (a ešte viac ich zlúčenín!) priamo závisia od

Pripomienka!!! Netreba si zapamätať chemické vlastnosti každého atómu, netreba si zapamätať chemické reakcie ... odpoveď na akúkoľvek otázku z chémie je v .

3. Učenie sa nového materiálu.

Chemické prvky v periodickom systéme sú hrdinovia a ako všetci hrdinovia musia mať určité vlastnosti. Ako základ pre ich charakteristiky je potrebné vziať do úvahy periodickú tabuľku chemických prvkov D.I. Mendelejev. Chemický prvok bude potrebné opísať podľa 7 bodov: po prvé je potrebné uviesť polohu prvku v periodickom systéme D.I. Mendelejev a štruktúra jeho atómu, potom povaha jednoduchej látky, t.j. tento chemický prvok je kov alebo nekov, porovnať vlastnosti jednoduchej látky s vlastnosťami jednoduchých látok tvorených prvkami susediacimi v podskupine a tiež porovnať vlastnosti jednoduchej látky s vlastnosťami jednoduchých látok tvorených prvkami susediacich v období, až potom určiť zloženie vyššieho oxidu a jeho povahu (zásaditý, kyslý, amfotérny) a na základe oxidu a zloženia vyššieho hydroxidu jeho charakter (kyslík obsahujúca kyselina, zásada). , amfotérny hydroxid) a pre nekovy uveďte aj zloženie prchavej zlúčeniny vodíka.

Pre atómy chemických prvkov v skupinách sa zhora nadol zväčšuje náboj jadra atómov, ktorý sa číselne rovná poradovému číslu prvku, zväčšuje sa aj polomer atómov, pretože počet energetických hladín sa zvyšuje a počet energetických úrovní je určený počtom periód, zatiaľ čo počet elektrónov zostáva nezmenený, elektróny sa pohybujú ďalej a ďalej od jadra, takže je ľahšie ich rozdať a redukčné vlastnosti sú zosilnené a oxidačné vlastnosti sú oslabené. Zároveň najvyšší oxidačný stav zostáva nezmenený a rovná sa číslu skupiny, najnižší oxidačný stav sa tiež nemení a rovná sa číslu skupiny - 8. V periódach zľava doprava sa zvyšuje aj náboj jadra , a polomer sa naopak zmenšuje, pretože zvyšuje sa počet elektrónov na vonkajšej úrovni, ktorý je určený číslom skupiny a elektróny sú pevnejšie viazané na jadro, pričom počet energetických hladín zostáva nezmenený. Preto sa znižujú redukčné vlastnosti a zvyšujú sa oxidačné. Najvyšší oxidačný stav sa pohybuje od +1 do +8: v prvej skupine - +1, v druhej - +2, v tretej - +3, vo štvrtej - +4, v piatej - +5 a najnižšie od -4 do - : v štvrtej skupine je to -4, v piatej -3, v šiestej -2 a v siedmej -1.

Pokiaľ ide o jednoduché látky, vlastnosti kovov v skupinách stúpajú zhora nadol a oslabujú v periódach zľava doprava. Nekovové vlastnosti sa naopak zhora nadol v skupinách oslabujú a v periódach sa zvyšujú zľava doprava.

Pre zlúčeniny chemických prvkov je charakteristické, že v skupinách zhora nadol základné vlastnosti narastajú, kým kyslé slabnú. Napríklad v prvej skupine sú hlavné vlastnosti oxidu draselného výraznejšie ako u oxidu lítneho a vo štvrtej skupine je oxid kremičitý ( IV ) kyslé vlastnosti sú výraznejšie ako vlastnosti oxidu olovnatého ( IV ). V obdobiach zľava doprava sa kyslé vlastnosti zvyšujú a zásadité oslabujú. Napríklad u oxidu horečnatého sú hlavné vlastnosti výraznejšie ako u oxidu hlinitého, u oxidu uhoľnatého ( IV ) kyslé vlastnosti sú výraznejšie ako vlastnosti oxidu boritého.

Charakterizujme kovový sodík vo všetkých ohľadoch. Poradové číslo sodíka, t.j. bunka, v ktorej stojí, je 11. Hmotnostné číslo je 23. Náboj jeho jadra je teda +11, Z \u003d +11 (náboj jadra atómu sa rovná sériovému číslu prvku, počtu protónov a počtu elektrónov). Preto je v atóme 11 elektrónov (11 ē) a počet neutrónov je určený vzorcom N = A – Z , t.j. 23 - 11 \u003d 12, čo znamená, že v atóme je 12 neutrónov (12 n ).

Sodík sa nachádza v 3. perióde, čo znamená, že bude mať 3 energetické hladiny, na ktorých sa budú nachádzať všetky jeho elektróny. Na prvej úrovni sú 2 elektróny (to je maximum), na druhej - 8, na tretej, čo znamená - 1 elektrón.

Pretože sodík má vo vonkajšej úrovni 1 elektrón, potom tento prvok patrí medzi kovy. V reakciách odovzdá 1 elektrón vykazujúci redukčné vlastnosti a získa oxidačný stav +1.

Teraz musíme charakterizovať sodík ako jednoduchú látku. Keďže sodík je kov, vyznačuje sa kovovou chemickou väzbou a kovovou kryštálovou mriežkou. Preto, ako pre každý kov, je charakterizovaný takými fyzikálnymi vlastnosťami, ako je kovový lesk, ťažnosť, tepelná a elektrická vodivosť.

Teraz musíme porovnať vlastnosti sodíka s vlastnosťami jeho susedov v skupine: kovové vlastnosti sodíka sú výraznejšie ako vlastnosti lítia, ale slabšie ako vlastnosti draslíka, pretože. v skupine zhora nadol sa polomer atómu zväčšuje a elektróny sa vzďaľujú od jadra a je ľahšie ich odtrhnúť.

A teraz je potrebné porovnať vlastnosti sodíka s vlastnosťami jeho susedov v období: kovové vlastnosti sodíka sú výraznejšie ako vlastnosti horčíka, pretože. v periódach zľava doprava sa polomer atómov zmenšuje a počet elektrónov na vonkajšej úrovni sa zvyšuje, elektróny sú pevnejšie viazané k jadru, takže je ťažšie ich odtrhnúť ako pripojiť.

Teraz musíte vytvoriť vzorec pre oxid sodný a určiť jeho povahu. Pretože sodík - kov Ja A skupina, potom zodpovedá oxidu sodnému - Na 2 O , čo znamená, že ide o zásaditý oxid a vykazuje všetky vlastnosti charakteristické pre tieto oxidy: reaguje s kyselinami a kyslými oxidmi, s vodou za vzniku zásady.

Hydroxid sodný je NaOH , je to zásada - vo vode rozpustná zásada. Bude charakterizovaný nasledujúcimi vlastnosťami: reakcie s kyselinami a kyslými oxidmi, reakcie so soľami.

Ak je sodík kov, ale netvorí prchavé zlúčeniny vodíka.

Opíšte fosfor. Fosfor je v bunke číslo 15, t.j. jeho poradové číslo je 15, čo znamená, že náboj jadra jeho atómu bude +15 a počet protónov, podobne ako počet elektrónov, je 15: (p = 15, ē = 15). Hmotnostné číslo fosforu je 31, takže počet neutrónov bude 16, pretože ak od hmotnostného čísla odpočítame počet protónov, bude to 16 (31 - 15 = 16). Fosfor je v tretej perióde, čo znamená, že má tri energetické úrovne, v prvej úrovni sú 2 elektróny, v druhej 8 a v tretej päť: (2ē, 8ē, 5ē). To. Fosfor má na svojej vonkajšej energetickej úrovni 5 elektrónov.

Fosfor je nekov, čo znamená, že môže byť oxidačným aj redukčným činidlom. Ako oxidačné činidlo môže pridať 3 elektróny pred dokončením vonkajšej úrovne, čím sa získa oxidačný stav -3 (P 0 + 3 ē → R -3 ), a ako redukčné činidlo môže darovať 3 alebo 5 elektrónov a získať oxidačný stav +3 alebo +5 (P 0 - 3 ē → R +3 , R 0 - 5 ē → R +5 .

Fosfor je nekov. Vyznačuje sa fenoménom alotropie, ako aj pre síru. Tie. môže tvoriť niekoľko jednoduchých látok, ktoré sa líšia svojimi vlastnosťami. Napríklad biely fosfor má bielu farbu a molekulárnu kryštálovú mriežku, molekula má tvar štvorstenu a červený fosfor je polymér, čierny fosfor je polovodič a má kovový lesk.

Teraz musíme porovnať vlastnosti fosforu a jeho susedov. Nekovové vlastnosti fosforu sú výraznejšie ako vlastnosti arzénu, ale slabšie ako vlastnosti dusíka, pretože Dusík má menší polomer ako fosfor. V porovnaní s dobovými susedmi sú vlastnosti fosforu výraznejšie ako vlastnosti kremíka, ale slabšie ako vlastnosti síry.

Zostáva zostaviť vzorec oxidu a hydroxidu fosforu. Vyšší oxid fosforečný - P 2 O 5 . Je to kyslý oxid, ktorý vykazuje vlastnosti charakteristické pre tieto oxidy: reaguje so zásaditými oxidmi, zásadami a vodou za vzniku zodpovedajúcej kyseliny.

Najvyšším hydroxidom fosforečným je kyselina fosforečná alebo ortofosforečná - H 3 PO 4 , vykazuje vlastnosti charakteristické pre všetky kyseliny: reaguje s kovmi, zásadami a zásaditými oxidmi, so soľami.

Fosfor je nekov, preto má prchavú zlúčeninu vodíka – PH 3 - fosfín.

4. Upevnenie: dokončenie úlohy na strane 9, napr. 4 - 6, samostatná práca na kartičkách.

5. Reflexia a zhrnutie:

Vyberte si z tvrdení nižšie, ktoré zodpovedajú vášmu názoru a nálade, a doplňte vetu podľa vlastného výberu. Ďalších 45 vzácnych minút môjho nemenej vzácneho života:

a) nenávratne stratené, pretože ...;

b) boli užitočné, pretože ...

6. Domáce úlohy: §1, vypracovať plán charakteristík chemického prvku s atómovým číslom 17, napr. 2, 7, 10.

V tejto lekcii sa dozviete o Mendelejevovom periodickom zákone, ktorý popisuje zmenu vlastností jednoduchých telies, ako aj tvarov a vlastností zlúčenín prvkov v závislosti od veľkosti ich atómových hmotností. Zvážte, ako možno chemický prvok opísať podľa jeho polohy v periodickej tabuľke.

Téma: Periodický zákon aPeriodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva

Lekcia: Opis prvku podľa polohy v Periodickom systéme prvkov D. I. Mendelejeva

V roku 1869 D.I. Mendelejev na základe údajov nahromadených o chemických prvkoch sformuloval svoj periodický zákon. Potom to znelo takto: "Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od veľkosti atómových hmotností prvkov." Fyzický význam DIMedelejevovho zákona bol veľmi dlho nepochopiteľný. Všetko do seba zapadlo po objavení štruktúry atómu v 20. storočí.

Moderná formulácia periodického zákona:"Vlastnosti jednoduchých látok, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od veľkosti náboja atómového jadra."

Náboj jadra atómu sa rovná počtu protónov v jadre. Počet protónov je vyvážený počtom elektrónov v atóme. Atóm je teda elektricky neutrálny.

Náboj jadra atómu v periodickej tabuľke je poradové číslo prvku.

Číslo obdobia relácie počet úrovní energie, na ktorom sa točia elektróny.

Číslo skupiny relácie počet valenčných elektrónov. Pre prvky hlavných podskupín sa počet valenčných elektrónov rovná počtu elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine. Sú to valenčné elektróny, ktoré sú zodpovedné za tvorbu chemických väzieb prvku.

Chemické prvky 8. skupiny - inertné plyny majú na vonkajšom elektrónovom obale 8 elektrónov. Takýto elektrónový obal je energeticky priaznivý. Všetky atómy majú tendenciu vyplniť svoj vonkajší elektrónový obal až 8 elektrónmi.

Aké vlastnosti atómu sa periodicky menia v periodickom systéme?

Štruktúra vonkajšej elektronickej úrovne sa opakuje.

Polomer atómu sa periodicky mení. V skupine polomer zvyšuje so zvýšením počtu periód, pretože počet úrovní energie sa zvyšuje. V období zľava doprava dôjde k rastu atómového jadra, ale príťažlivosť k jadru bude väčšia, a preto bude polomer atómu klesá.

Každý atóm má tendenciu dokončiť poslednú energetickú hladinu prvkov 1. skupiny na poslednom elektróne vrstvy 1. Preto je pre nich jednoduchšie ho rozdávať. A pre prvky 7. skupiny je jednoduchšie pritiahnuť 1 elektrón chýbajúci do oktetu. V skupine sa schopnosť darovať elektróny bude zvyšovať zhora nadol, pretože polomer atómu sa zvyšuje a príťažlivosť k jadru je menšia. V období zľava doprava sa schopnosť darovať elektróny znižuje, pretože sa zmenšuje polomer atómu.

Čím ľahšie prvok odovzdáva elektróny z vonkajšej úrovne, tým má viac kovových vlastností a jeho oxidy a hydroxidy majú zásaditejšie vlastnosti. To znamená, že vlastnosti kovu v skupinách sa zvyšujú zhora nadol a v intervaloch sprava doľava. Pri nekovových vlastnostiach je opak pravdou.

Ryža. 1. Pozícia horčíka v tabuľke

V skupine horčík susedí s berýliom a vápnikom. Obr.1. Horčík je v skupine nižšie ako berýlium, ale vyššie ako vápnik. Horčík má viac kovových vlastností ako berýlium, ale menej ako vápnik. Menia sa aj základné vlastnosti jeho oxidov a hydroxidov. V určitom období je sodík naľavo a hliník napravo od horčíka. Sodík bude vykazovať viac kovových vlastností ako horčík a horčík viac ako hliník. Každý prvok teda možno porovnávať so svojimi susedmi podľa skupiny a obdobia.

Kyslé a nekovové vlastnosti sa menia oproti zásaditým a kovovým vlastnostiam.

Charakteristika chlóru podľa jeho polohy v periodickom systéme D.I. Mendelejeva.

Ryža. 4. Pozícia chlóru v tabuľke

. Hodnota poradového čísla 17 udáva počet protónov17 a elektrónov17 v atóme. Obr.4. Atómová hmotnosť 35 pomôže vypočítať počet neutrónov (35-17 = 18). Chlór je v tretej perióde, čo znamená, že počet energetických hladín v atóme je 3. Je v skupine 7-A, patrí medzi p-prvky. Je to nekovové. Porovnajte chlór s jeho susedmi podľa skupiny a obdobia. Nekovové vlastnosti chlóru sú väčšie ako vlastnosti síry, ale menšie ako vlastnosti argónu. Chlór ob-la-yes-má menej nekovových-li-che-ski-mi vlastností ako fluór a viac ako bróm. Rozdeľme elektróny na energetické hladiny a napíšme elektrónový vzorec. Všeobecné rozdelenie elektrónov bude vyzerať takto. Pozri obr. 5

Ryža. 5. Rozloženie elektrónov atómu chlóru na energetických hladinách

Určte najvyšší a najnižší oxidačný stav chlóru. Najvyšší oxidačný stav je +7, pretože môže poskytnúť 7 elektrónov z poslednej elektrónovej vrstvy. Najnižší oxidačný stav je -1, pretože chlór potrebuje na dokončenie 1 elektrón. Vzorec najvyššieho oxidu je Cl 2 O 7 (oxid kyseliny), zlúčenina vodíka HCl.

V procese darovania alebo získavania elektrónov atóm získava podmienený poplatok. Tento podmienený poplatok sa nazýva .

- Jednoduché látky majú oxidačný stav rovný nula.

Prvky sa môžu prejaviť maximálne oxidačný stav a minimálne. Maximálne Prvok vykazuje svoj oxidačný stav, keď dáva späť všetky jeho valenčné elektróny z vonkajšej elektronickej úrovne. Ak sa počet valenčných elektrónov rovná číslu skupiny, potom sa maximálny oxidačný stav rovná číslu skupiny.

Ryža. 2. Postavenie arzénu v tabuľke

Minimum oxidačný stav prvku sa ukáže, keď to prijme všetky možné elektróny na dokončenie elektrónovej vrstvy.

Zvážte na príklade prvku č. 33 hodnoty oxidačných stavov.

Ide o arzén As. Je v piatej hlavnej podskupine. Obr. Vo svojej poslednej elektrónovej úrovni má päť elektrónov. Takže keď ich dáte preč, bude mať oxidačný stav +5. Pred dokončením elektrónovej vrstvy chýbajú atómu As 3 elektróny. Ich priťahovaním bude mať oxidačný stav -3.

Postavenie prvkov kovov a nekovov v Periodickom systéme D.I. Mendelejev.

Ryža. 3. Postavenie kovov a nekovov v tabuľke

AT vedľajšie účinky podskupiny sú všetky kovy . Ak duševne vykonáte uhlopriečka od bóru po astat , potom vyššie táto uhlopriečka v hlavných podskupinách bude všetko nekovy , a nižšie táto uhlopriečka - všetky kovy . Obr.3.

1. č. 1-4 (s. 125) Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Osveta. 2011 176 s.: ill.

2. Aké vlastnosti atómu sa menia s periodicitou?

3. Opíšte chemický prvok kyslík podľa jeho polohy v periodickom systéme D. I. Mendelejeva.

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Charakteristika chemického prvku na základe jeho polohy v Periodickom systéme chemických prvkov D.I. Mendelejev

Objav periodického zákona V roku 1869 D.I. Mendelejev na základe údajov nazhromaždených o chemických prvkoch sformuloval svoj periodický zákon. Potom to znelo takto: "Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od veľkosti atómových hmotností prvkov." Fyzický význam DIMedelejevovho zákona bol veľmi dlho nepochopiteľný. Všetko do seba zapadlo po objavení štruktúry atómu v 20. storočí.

Moderná formulácia periodického zákona "Vlastnosti jednoduchých látok, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od veľkosti náboja atómového jadra."

Počet protónov a elektrónov v atóme Náboj jadra atómu sa rovná počtu protónov v jadre. Počet protónov je vyvážený počtom elektrónov v atóme. Atóm je teda elektricky neutrálny. Náboj jadra atómu v periodickej tabuľke je poradové číslo prvku. Číslo periódy udáva počet energetických úrovní, v ktorých elektróny rotujú. Číslo skupiny udáva počet valenčných elektrónov. Pre prvky hlavných podskupín sa počet valenčných elektrónov rovná počtu elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine. Sú to valenčné elektróny, ktoré sú zodpovedné za tvorbu chemických väzieb prvku. Chemické prvky 8. skupiny - inertné plyny majú na vonkajšom elektrónovom obale 8 elektrónov. Takýto elektrónový obal je energeticky priaznivý. Všetky atómy majú tendenciu vyplniť svoj vonkajší elektrónový obal až 8 elektrónmi.

Počet neutrónov v jadre Ak je relatívna atómová hmotnosť chemického prvku označená ako A, náboj jadra je označený ako Z, potom počet neutrónov možno vypočítať podľa vzorca: n \u003d A-Z

Zmena polomeru atómov chemických prvkov v skupinách a periódach Ako sa mení polomer atómu chemického prvku zhora nadol v skupinách? Ako sa v periódach mení polomer atómu chemického prvku zľava doprava? Prečo sa to deje? Aké vlastnosti chemických prvkov súvisia s polomerom atómu?

Vonkajšie elektrónové obaly inertných plynov obsahujú 2 (hélium) alebo 8 (všetky ostatné) elektróny a sú veľmi stabilné. Pravidlo "oktet-dublet" Všetky ostatné chemické prvky, ktoré vstupujú do reakcií, majú tendenciu mať vonkajší elektrónový obal ako inertné plyny. Atómy ktorých chemických prvkov najľahšie darujú elektróny a ktoré ich odoberajú?

Oxidačný stav V procese darovania alebo získavania elektrónov získava atóm podmienený náboj. Tento podmienený náboj sa nazýva oxidačný stav. - Jednoduché látky majú oxidačný stav rovný nule. - Prvky môžu vykazovať maximálny stupeň oxidácie a minimálny. Prvok vykazuje svoj maximálny oxidačný stav, keď sa vzdá všetkých svojich valenčných elektrónov z vonkajšej elektronickej úrovne. Ak sa počet valenčných elektrónov rovná číslu skupiny, potom sa maximálny oxidačný stav rovná číslu skupiny.

Charakterizácia chlóru jeho postavením v PSCE

Plán charakterizácie chemického prvku 1. Symbol prvku a. Poradové číslo prvku b. Hodnota relatívnej atómovej hmotnosti prvku. v. Počet protónov, elektrónov, neutrónov. d) Číslo obdobia. e. Počet a typ skupiny (prvok typu s -, p -, d -, f - prvok) 2. Kov alebo nekov 3. Porovnanie vlastností prvkov (kov a nekov) so susednými prvkami podľa obdobia a skupiny . 4. Napíšte rozloženie elektrónov v atómových orbitáloch - kvantový diagram. Napíšte elektronický vzorec. 5. Načrtnite rozloženie elektrónov podľa energetických hladín 6. Určte najvyšší oxidačný stav atómu a vzorec jeho najvyššieho oxidu. Určte povahu oxidu (zásaditý, kyslý, amfotérny). 7. Určte najnižší oxidačný stav prvku a vzorec jeho vodíkovej zlúčeniny (ak existuje).

Domáca úloha §1, odpovedzte na otázky. Pomocou charakteristického plánu chemického prvku charakterizujte B, C, Si, Rb, Sr, Br. Nezabudnite, že ak je prvok v hlavnej podskupine, porovnávame ho iba s prvkami hlavnej podskupiny.

K téme: metodologický vývoj, prezentácie a poznámky

Systémovo-činnostný prístup v štúdiu chémie. 9. stupeň Charakteristika prvku podľa jeho polohy v periodickom systéme.

Uvádza sa opis prvej hodiny 9. ročníka z chémie na tému "Charakteristika prvku podľa jeho polohy v periodickom systéme". Lekcia prebieha pomocou prístupu systémovej aktivity, s použitím rôznych...

Charakteristika chemického prvku a jeho zlúčenín na základe polohy v periodickom systéme a štruktúry atómu

zhrnutie hodiny chémie v 9. ročníku ...

Plán charakteristík chemického prvku-kovu na základe jeho pozície v PSCE D.I. Mendelejev.

Synopsa hodiny chémie 9. ročníka. Typ hodiny: hodina zovšeobecňovania a systematizácie získaných vedomostí. ...

Zhrnutie lekcie chémie

v 9. ročníku

„Charakteristika chemického prvku – kovuna základe svojho postavenia v Periodickom systéme D. I. Mendelejeva.

Téma lekcie:Charakteristika chemického prvku-kov na základe jeho postavenia v periodickom systéme D. I. Mendelejeva. (1 snímka)

Ciele lekcie:aktualizovať poznatky o štruktúre periodického systému,

systematizovať poznatky o zložení a štruktúre atómu prvku,

vedieť charakterizovať prvok na základe jeho polohy v periodickej sústave, systematizovať poznatky o zložení a vlastnostiach zlúčenín tvorených kovmi (2 snímky)

Vybavenie:Tabuľka D. I. Mendelejev. Jednoduché látky - kovy a nekovy, počítač, projektor, prezentácia na danú tému.

Priebeh a obsah vyučovacej hodiny

ja. Organizácia času

Pozdrav od učiteľa. Deťom blahoželáme k začiatku nového školského roka.

P. Zopakovanie hlavných teoretických problémov programu 8. ročníka

Hlavnou témou 8. ročníka je Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva. Je základom aj pre štúdium chemického kurzu 9. ročníka.

Pripomínam, že stôl D. I. Mendelejeva je „dom“, v ktorom žijú všetky chemické prvky. Každý prvok má číslo (sériové), ktoré je možné porovnať s číslom bytu. "Byt" sa nachádza na určitom "poschodí" (t.j. obdobie) a v určitom "vchode" (t.j. skupine). Každá skupina je zase rozdelená na podskupiny: hlavné a vedľajšie. Príklad: prvok horčík mg má poradové číslo (č.) 12 a nachádza sa v tretej perióde, v hlavnej podskupine druhej skupiny.

Vlastnosti chemického prvku závisia od jeho polohy v tabuľke D. I. Mendelejeva. Preto je veľmi dôležité naučiť sa charakterizovať vlastnosti chemických prvkov na základe ich polohy v periodickom systéme.

III. Plán charakteristík chemického prvku na základe jeho polohy v periodickom systéme D. I. Mendelejeva

Charakterizačný algoritmus: (3-5 snímok)

1. Poloha prvku v PS

a) sériové číslo chemického prvku

b) obdobie (veľké alebo malé).

c) skupina

d) podskupina (hlavná alebo vedľajšia)

e) relatívna atómová hmotnosť.

2. Zloženie a štruktúra atómu prvku

a) počet protónov (p +), neutrónov ( n 0 ), elektróny (e -)

b) jadrová nálož

v ) počet energetických hladín v atóme

d) počet elektrónov v hladinách

e) elektrónový vzorec atómu

f) grafický vzorec atómu

g) rodina prvkov.

Posledné tri body sú za dobre pripravené triedy.

3. Vlastnosti atómu

a) schopnosť darovať elektróny (redukčné činidlo)

b) schopnosť prijímať elektróny (oxidačné činidlo).

Napíšte vo forme schém-rovníc. Porovnajte so susednými atómami.

4. Možné stupne oxidácie.

5. Vzorec vyššieho oxidu, jeho charakter.

6. Vzorec vyššieho hydroxidu, jeho charakter.

7. Vzorec prchavej zlúčeniny vodíka, jej povaha.

Poznámka: Pri zvažovaní bodov 5 a 7 sú všetky vzorce vyšších oxidov a prchavých zlúčenín vodíka umiestnené na konci tabuľky D. I. Mendelejeva, čo je vlastne „právny podvodník“.

Keďže na začiatku, pri charakterizácii prvkov, môžu mať chlapci určité ťažkosti, preto je pre nich užitočné použiť „právne hárky“ - tabuľku. 1 a ďalšie. Potom, ako sa nahromadia skúsenosti a znalosti, títo asistenti už nebudú potrební.

Cvičenie: Opíšte chemický prvok sodík na základe jeho polohy v D.I. Mendelejev. (snímka 6)

Pracuje celá trieda, žiaci si striedajú poznámky na tabuľu.

Vzorová odpoveď. (snímka 7)

Na– sodík

1) 11, 3 bodky, malé, 1 skupina, A

2) 11 R + ,12n 0 , 11e -

+ 112-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - prvok

3) Na 0 – 1 e > Na +

redukčné činidlo

Ra:Li mg

podľa skupiny podľa obdobia

Ja sv-va:Li< Na < K Na > mg

podľa skupiny podľa obdobia

4) Na:0, +1

5) Na 2 O- zásaditý oxid

6) NaOH- zásada, zásada.

7) Netvorí sa

IV. Naplánujte si charakteristiky jednoduchej látky.

Každý chemický prvok tvorí jednoduchú látku so špecifickou štruktúrou a vlastnosťami. Jednoduchá látka je charakterizovaná týmito parametrami: (snímka 8)

1) Typ komunikácie.

2) Typ kryštálovej mriežky.

3) Fyzikálne vlastnosti.

4) Chemické vlastnosti (schéma).

Ukážka odpovede :( snímka 9)

Kovová väzba[Na 0 – 1 e > Na + ]

- Kovová krištáľová mriežka

- Pevný, mäkký kov (rezaný nožom), biely, lesklý, tepelne a elektricky vodivý.

Ukážte kov. Všimnite si, že kvôli vysokej chemickej aktivite sa skladuje pod vrstvou petroleja.

- Na 0 – 1 e > Na + > interaguje s oxidačnými činidlami

redukčné činidlo

Nekovy + oxidy kovov (menej aktívne)

Kyseliny + soli

Voda

Cvičenie : Napíšte reakčné rovnice, ktoré charakterizujú vlastnosti jednoduchej látky sodík. Zvážte rovnice z hľadiska redoxných procesov. (Snímka 10)

Piati študenti dobrovoľne pracujú pri tabuli.

odpoveď:

1) 2 Na + Cl2 > 2 NaCl

Na0-1e > Na+

Cl 2 0 + 2 e > 2 Cl - ¦1 oxidačné činidlo - redukcia

2) 2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H2

Na0-1e > Na+ ¦2 redukčné činidlo - oxidácia

2H++2e > H20 ¦1 oxidačné činidlo - redukcia

3) 2 Na + 2 H20 > 2 NaOH + H2

Na0-1e > Na+ ¦2 redukčné činidlo - oxidácia

2H++2e > H20 ¦1 oxidačné činidlo - redukcia

4) 2 Na + MgO > Na20 + Mg

Na0-1e > Na+ ¦2 redukčné činidlo - oxidácia

Mg2+ + 2e > Mg0 ¦1 oxidačné činidlo - redukcia

5) 2 Na + CuCl2 (tavenina) > 2 NaCl + Cu

Na0-1e > Na+ ¦2 redukčné činidlo - oxidácia

Cu 2+ + 2 e > Cu 0 ¦1 oxidačné činidlo - redukcia

V. Plán charakteristík pripojenia.

Každý chemický prvok je charakterizovaný tvorbou komplexných látok rôznych tried - oxidy, zásady, kyseliny, soli. Hlavné parametre charakteristík komplexnej látky sú: (snímka 11)

Vzorec pripojenia.

Typ komunikácie.

Povaha spojenia.

Chemické vlastnosti zlúčeniny (schéma).

Vzorová odpoveď:

ja . Oxid (snímka 12)

1) Na20

2) Iónová väzba

3) Soliotvorný, zásaditý oxid.

4) Chemické vlastnosti:

· zásaditý oxid + kyselina > soľ a voda

· zásaditý oxid + kyslý oxid > soľ

· zásaditý oxid + H 2 O> alkálie

(rozpustný oxid)

II. Hydroxid (snímka 13)

1) NaOH

2) Iónová väzba

3) Báza, zásada.

4) Chemické vlastnosti:

zásada (akákoľvek) + kyselina = soľ + voda

alkálie + soľ = nová zásada + nová soľ

alkálie + oxid nekovov \u003d soľ + voda

Samostatná práca.

Cvičenie: Napíšte reakčné rovnice charakterizujúce vlastnosti oxidu a hydroxidu. Rovnice sú posudzované z pozícií redoxných procesov a iónovej výmeny. (snímka 14)

Vzorové odpovede.

Oxid sodný:

l) Na20 + 2 HC1 \u003d 2 NaCl + H 2 O (výmenná reakcia)

2) Na20 + S02 = Na2S03 (reakcia zlúčeniny)

3) Na20 + H20 \u003d2 NaOH (reakcia zlúčeniny)

Hydroxid sodný:

1) 2 NaOH + H2S04 \u003d Na2S04 + 2H20 (výmenná reakcia)

2 Na + + 2OH - + 2H + + S04 2- \u003d 2 Na + + SO4 2- + 2H20

OH - + H + \u003d H20

2) 2 NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H 2 O (výmenná reakcia)

2 Na + + 2OH-+ CO 2 \u003d 2 Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuS04 = Na2S04 + Cu (OH)2 ( výmenná reakcia)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2 OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Pripomeňte si podmienky pre priebeh výmenných reakcií až do konca (tvorba zrazeniny, plynu alebo slabého elektrolytu).

Pre sodík, ako pre všetky kovy, je charakteristické vytvorenie genetického radu: (snímka 15)

Kov > zásaditý oxid > zásada (alkálie) > soľ

Na > Na20 > NaOH > NaCl (Na2S04, NaN03, Na3P04)

Domáca úloha (snímka 16)

§ 1, býv. 1 (b), 3, zostavte reakčné rovnice pre genetický rad Na