கருத்து மாற்றம் உறுப்புபொதுவாக d அல்லது f வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட எந்த தனிமத்தையும் குறிக்கப் பயன்படுகிறது. எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் எஸ்-உறுப்புகள் மற்றும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் பி-உறுப்புகளுக்கு இடையில் கால அட்டவணையில் இந்த உறுப்புகள் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளன.
d-உறுப்புகள் பொதுவாக முக்கிய மாற்றம் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவற்றின் அணுக்கள் டி-சப்ஷெல்களின் உள் கட்டமைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. உண்மை என்னவென்றால், முந்தைய எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் உள்ள டி-ஆர்பிட்டால்களை நிரப்புவதற்கு முன்பு அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லின் s-ஆர்பிட்டால் நிரப்பப்படும். இதன் பொருள் ஒவ்வொரு புதிய எலக்ட்ரானும் அடுத்த d-உறுப்பின் எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் சேர்க்கப்படும், நிரப்புதல் கொள்கையின்படி, வெளிப்புற ஷெல்லில் முடிவடையாது, ஆனால் அதற்கு முந்தைய உள் துணை ஷெல்லில் முடிவடைகிறது. இந்த இரண்டு ஓடுகளிலிருந்தும் எலக்ட்ரான்கள் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்பதன் மூலம் இந்த தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.
d-உறுப்புகள் மூன்று மாறுதல் தொடர்களை உருவாக்குகின்றன - முறையே 4, 5 மற்றும் 6 வது காலகட்டங்களில். முதல் நிலைமாற்றத் தொடரில் ஸ்காண்டியம் முதல் துத்தநாகம் வரை 10 கூறுகள் உள்ளன. இது 3d சுற்றுப்பாதைகளின் உள் கட்டமைப்பு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. சுற்றுப்பாதை 4s சுற்றுப்பாதை 3d ஐ விட முன்னதாக நிரப்பப்பட்டது,ஏனெனில் அது குறைந்த ஆற்றல் கொண்டது (கிளெச்கோவ்ஸ்கியின் விதி).
இருப்பினும், இரண்டு முரண்பாடுகள் உள்ளன என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். குரோமியம் மற்றும் தாமிரம் ஒவ்வொன்றும் அவற்றின் 4 வி சுற்றுப்பாதைகளில் ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது. உண்மை என்னவென்றால், பாதி நிரப்பப்பட்ட அல்லது முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட துணை ஓடுகள் பகுதியளவு நிரப்பப்பட்ட சப்ஷெல்களை விட நிலையானதாக இருக்கும்.
குரோமியம் அணுவானது 3டி சப்ஷெல் உருவாக்கும் ஐந்து 3டி சுற்றுப்பாதைகளில் ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது. இந்த சப்ஷெல் பாதி நிரம்பியுள்ளது. ஒரு செப்பு அணுவில், ஐந்து 3டி சுற்றுப்பாதைகளில் ஒவ்வொன்றும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. இதேபோன்ற முரண்பாடு வெள்ளியிலும் காணப்படுகிறது.
அனைத்து டி-உறுப்புகளும் உலோகங்கள்.
ஸ்காண்டியம் முதல் துத்தநாகம் வரையிலான நான்காவது கால உறுப்புகளின் மின்னணு கட்டமைப்புகள்: 
குரோமியம்
குரோமியம் 4வது காலகட்டத்தில், குழு VI இல், இரண்டாம் துணைக்குழுவில் உள்ளது. இது ஒரு நடுத்தர செயல்பாட்டு உலோகம். அதன் சேர்மங்களில், குரோமியம் +2, +3 மற்றும் +6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகிறது. CrO என்பது ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஆக்சைடு, Cr 2 O 3 என்பது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு, CrO 3 என்பது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொதுவான அமில ஆக்சைடு ஆகும், அதாவது, ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு அதிகரிப்பு அமில பண்புகளின் அதிகரிப்புடன் சேர்ந்துள்ளது.
இரும்பு
இரும்பு 4 வது காலகட்டத்தில், VIII குழுவில், இரண்டாம் துணைக்குழுவில் உள்ளது. இரும்பு என்பது நடுத்தர செயல்பாட்டின் ஒரு உலோகமாகும்; இரும்புச் சேர்மங்களும் அறியப்படுகின்றன, இதில் இது +6 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது, அவை வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். FeO அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் Fe 2 O 3 ஆம்போடெரிக் பண்புகளை அடிப்படை பண்புகளின் ஆதிக்கத்துடன் வெளிப்படுத்துகிறது.
செம்பு
தாமிரம் 4 வது காலகட்டத்தில், குழு I இல், இரண்டாம் துணைக்குழுவில் உள்ளது. அதன் மிகவும் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +2 மற்றும் +1 ஆகும். உலோகங்களின் மின்னழுத்தங்களின் வரிசையில், தாமிரம் அதன் இரசாயன செயல்பாடு மிக அதிகமாக இல்லை. காப்பர் ஆக்சைடுகள்: Cu2O CuO. பிந்தைய மற்றும் தாமிர ஹைட்ராக்சைடு Cu(OH)2 அடிப்படையானவற்றின் ஆதிக்கத்துடன் ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.
துத்தநாகம்
துத்தநாகம் 4 வது காலகட்டத்தில், குழு II இல், இரண்டாம் துணைக்குழுவில் உள்ளது. துத்தநாகம் ஒரு நடுத்தர செயலில் உள்ள உலோகமாகும்; துத்தநாக ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு ஆம்போடெரிக் ஆகும்.
கால அட்டவணையின் 4 வது காலகட்டத்தின் கூறுகள்
| nஅட | உறுப்பு மின்னணு கட்டமைப்பு | கே.ஆர் | டிபி, ஓ சி | டி என் pl, kJ/mol | என்.வி., எம்.பி.ஏ | டிகிப், ஓ சி | டி என் kip, kJ/mol | |
| கே | கள் 1 | பி.சி.சி | 63,55 | 2,3 | - | 89,4 | ||
| கே | கள் 2 | ஜி.சி.சி | 8,4 | |||||
| எஸ்சி | கள் 2 ஈ 1 | ஹெக்ஸ். | 14,1 | |||||
| தி | கள் 2 ஈ 2 | GPU | ||||||
| வி | கள் 2 ஈ 3 | பி.சி.சி | 23,0 | |||||
| Cr | கள் 1 ஈ 5 | பி.சி.சி | 21,0 | |||||
| Mn | கள் 2 ஈ 5 | பி.சி.சி | 12,6 | - | ||||
| Fe | கள் 2 ஈ 6 | பி.சி.சி | 13,77 | |||||
| கோ | கள் 2 ஈ 7 | ஹெக்ஸ். | 16,3 | |||||
| நி | கள் 2 ஈ 8 | ஜி.சி.சி | 17,5 | |||||
| கியூ | கள் 1 ஈ 10 | ஜி.சி.சி | 12,97 | |||||
| Zn | கள் 2 ஈ 10 | GPU | 419,5 | 7,24 | - | |||
| கா | கள் 2 ஈ 10 ப 1 | ரோம்பஸ். | 29,75 | 5,59 | ||||
| ஜீ | கள் 2 ஈ 10 ப 2 | பிசி | 958,5 | - | ||||
| என | கள் 2 ஈ 10 ப 3 | ஹெக்ஸ். | 21,8 | - | துணை. | |||
| செ | கள் 2 ஈ 10 ப 4 | ஹெக்ஸ். | 6,7 | 685,3 | ||||
| சகோ | கள் 2 ஈ 10 ப 5 | -7,25 | 10,6 | - | 59,8 | 29,6 | ||
| Kr | கள் 2 ஈ 10 ப 6 | -157 | 1,64 | - | -153 | 9,0 |
அரிசி. 3.8 உருகும் வெப்பநிலையின் சார்பு ( டி pl) மற்றும் கொதிக்கும் ( டிகிப்), என்டல்பி ஆஃப் ஃப்யூஷன் (டி என்பிஎல்) மற்றும் கொதிக்கும் (டி என்கிப்), வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையிலிருந்து 4 வது காலகட்டத்தின் எளிய பொருட்களின் பிரினெல் கடினத்தன்மை (ஆர் என்ற உன்னத வாயுவின் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட ஷெல்லை விட அதிகமான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை)
குறிப்பிட்டுள்ளபடி, உலோக அணுக்களுக்கு இடையில் எழும் வேதியியல் பிணைப்பை விவரிக்க, வேலன்ஸ் பிணைப்பு முறையின் பிரதிநிதித்துவத்தைப் பயன்படுத்தலாம். பொட்டாசியம் படிகத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி விளக்கத்திற்கான அணுகுமுறையை விளக்கலாம். பொட்டாசியம் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட பொட்டாசியம் அணுவில், இந்த எலக்ட்ரான் 4 இல் அமைந்துள்ளது கள்- சுற்றுப்பாதைகள். அதே நேரத்தில், பொட்டாசியம் அணுவில் ஆற்றல் அளவுகள் உள்ளன, அவை 4 இலிருந்து மிகவும் வேறுபட்டவை அல்ல கள்சுற்றுப்பாதைகள் இலவசம், சுற்றுப்பாதைகள் எலக்ட்ரான்களால் ஆக்கிரமிக்கப்படவில்லை, 3 உடன் தொடர்புடையது ஈ, 4ப- துணை நிலைகள். ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு உருவாகும்போது, ஒவ்வொரு அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானும் 4 இல் மட்டும் அமைந்திருக்க முடியாது என்று கருதலாம். கள்-சுற்றுப்பாதைகள், ஆனால் இலவச சுற்றுப்பாதைகளில் ஒன்றில். ஒரு அணுவின் ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் அதன் அருகிலுள்ள அண்டை நாடுகளுடன் ஒரு ஒற்றை பிணைப்பை உருவாக்க அனுமதிக்கிறது. ஆற்றலில் சிறிதளவு வேறுபடும் இலவச சுற்றுப்பாதைகளின் அணுவின் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பில் இருப்பது, ஒரு அணு தனது அண்டை நாடுகளிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை இலவச சுற்றுப்பாதைகளில் ஒன்றில் "கைப்பற்ற" முடியும் என்று கூறுகிறது, பின்னர் அதனுடன் இரண்டு ஒற்றை பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு கிடைக்கும் அருகிலுள்ள அண்டை. அருகிலுள்ள அண்டை நாடுகளுக்கான தூரங்களின் சமத்துவம் மற்றும் அணுக்களின் பிரித்தறிய முடியாத தன்மை காரணமாக, அண்டை அணுக்களுக்கு இடையில் இரசாயன பிணைப்புகளை செயல்படுத்த பல்வேறு விருப்பங்கள் சாத்தியமாகும். நான்கு அண்டை அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு படிக லட்டியின் ஒரு பகுதியை நாம் கருத்தில் கொண்டால், சாத்தியமான விருப்பங்கள் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன. 3.9
கால அட்டவணையின் 4 வது காலகட்டத்தின் கூறுகள் - கருத்து மற்றும் வகைகள். வகைப்பாடு மற்றும் அம்சங்கள் "கால அட்டவணையின் 4 வது காலகட்டத்தின் கூறுகள்" 2015, 2017-2018.
மெண்டலீவ் அமைப்பின் நீண்ட காலங்கள், இன்டர்காலரி தசாப்தங்கள் என அழைக்கப்படுவது உட்பட, ஒவ்வொன்றும் பத்து கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, இதற்காக வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இரண்டு (இரண்டு-எலக்ட்ரான்கள்) க்கு சமம் மற்றும் அவை -எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன. உள்ளே இரண்டாவது வெளியேஷெல் அத்தகைய தனிமங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, ஸ்காண்டியம் முதல் துத்தநாகம் அல்லது யட்ரியம் முதல் காட்மியம் வரையிலான தனிமங்கள்.
வெளிப்புற ஷெல்லை விட வேதியியல் பண்புகளின் வெளிப்பாட்டில் வெளியில் இருந்து வரும் இரண்டாவது ஷெல் குறைவான பங்கு வகிக்கிறது, ஏனெனில் வெளிப்புற ஷெல் மற்றும் அணுக்கருவின் எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு உள்ளதை விட பலவீனமாக உள்ளது. இரண்டாவது வெளியே. எனவே, அணுக்களில் வெளிப்புற ஓடுகள் ஒரே மாதிரியாக கட்டமைக்கப்பட்டு, வெளிப்புறத்தில் உள்ள இரண்டாவது ஓடுகள் மட்டுமே வேறுபட்டவை, வெளிப்புற ஓடுகளின் வெவ்வேறு அமைப்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களை விட வேதியியல் பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் குறைவாகவே வேறுபடுகின்றன. இவ்வாறு, மெண்டலீவ் அமைப்பின் முக்கிய எட்டு குழுக்களின் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படும் இடைப்பட்ட தசாப்தங்களின் அனைத்து கூறுகளும் உலோகங்கள் ஆகும், அவை அனைத்தும் மாறி வேலன்ஸ் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. IN ஆறாவது காலம் கால அமைப்பு, செருகப்பட்ட தசாப்தத்திற்கு கூடுதலாக, லாந்தனத்தைத் தொடர்ந்து மேலும் 14 கூறுகள் உள்ளன, இதில் எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் கட்டமைப்பில் உள்ள வேறுபாடு மூன்றாவது வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் மட்டுமே வெளிப்படுகிறது (நான்காவது ஷெல்லில் /-இடங்களை நிரப்புவது முன்னிலையில் நிகழ்கிறது. இந்த உறுப்புகள் (லாந்தனைடுகள்) -23
4 ஆம் ஆண்டிற்குள் அணுக்கருக்களின் கட்டணங்களைத் தீர்மானிப்பதற்கான சோதனைகளின் விளைவாக, அறியப்பட்ட தனிமங்களின் மொத்த எண்ணிக்கை - ஹைட்ரஜன் (Z = 1) முதல் யுரேனியம் (Z = 92) வரை - 86. அணு எண்கள் = 43 கொண்ட ஆறு தனிமங்கள், அமைப்பில் 61, 72 தவறவிட்டன , 75, 85, 87. இருப்பினும், இந்த இடைவெளிகள் இருந்தபோதிலும், கால அமைப்பின் முதல் காலகட்டத்தில் இரண்டு கூறுகள் இருக்க வேண்டும் என்பது ஏற்கனவே தெளிவாக இருந்தது - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம், 2 வது மற்றும் மூன்றாவது - எட்டு உறுப்புகள் ஒவ்வொன்றும், நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது - ஒவ்வொன்றும் பதினெட்டு, ஆறாவது முப்பத்திரண்டு கூறுகள் உள்ளன.13
மெண்டலீவ் அமைப்பின் ஆறாவது காலகட்டத்தின் கட்டமைப்பை தெளிவுபடுத்துவதற்கு முன்பு, அரிய பூமி கூறுகளில் உறுப்பு எண் 72 தேடப்பட்டது, மேலும் தனிப்பட்ட விஞ்ஞானிகள் கூட இந்த தனிமத்தின் கண்டுபிடிப்பை அறிவித்தனர். என்று தெளிந்ததும் கால அமைப்பின் ஆறாவது காலம் 32 தனிமங்கள் உள்ளன, அவற்றில் 14 அரிதான பூமி, பின்னர் என். போர் நான்காவது குழுவில் உள்ள அரிய பூமிக்கு பின்னால் உறுப்பு எண். 72 ஏற்கனவே உள்ளது என்று சுட்டிக்காட்டினார், மேலும் மெண்டலீவ் எதிர்பார்த்தது போல் இது சிர்கோனியத்தின் அனலாக் ஆகும்.
இதேபோல், ஏழில் உள்ள உறுப்பு எண். 75 என்பது மெண்டலீவின் மாங்கனீஸின் கணிக்கப்பட்ட அனலாக் என்று போர் சுட்டிக்காட்டினார். உண்மையில், 3 இல், ஹாஃப்னியம் எனப்படும் உறுப்பு எண். 72, சிர்கான் தாதுக்களில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, மேலும் முன்பு சிர்கோனியம் என்று அழைக்கப்பட்ட அனைத்தும் அடிப்படையில் சிர்கோனியம் மற்றும் ஹாஃப்னியம் ஆகியவற்றின் கலவையாகும்.
அதே ஆண்டு 3 இல், உறுப்பு எண் 75 க்கான தேடல்கள் பல்வேறு கனிமங்களில் மேற்கொள்ளப்பட்டன, அங்கு, மாங்கனீஸுடனான உறவின் அடிப்படையில், இந்த தனிமத்தின் இருப்பு எதிர்பார்க்கப்பட்டது. இந்த தனிமத்தை தனிமைப்படுத்துவதற்கான வேதியியல் செயல்பாடுகள் மாங்கனீசுக்கு அதன் பண்புகளில் உள்ள ஒற்றுமையின் அடிப்படையில் அமைந்தன. கி.பி 5 இல் ரீனியம் என்ற புதிய தனிமத்தை கண்டுபிடித்ததன் மூலம் தேடுதல் உச்சத்தை அடைந்தது.24
ஆனால் புதிய கூறுகளை செயற்கையாகப் பெறுவதற்கான அனைத்து சாத்தியக்கூறுகளையும் இது இன்னும் தீர்ந்துவிடவில்லை. ஒளிக்கருக்களின் பகுதியில் உள்ள கால அமைப்பின் எல்லை ஹைட்ரஜனால் அமைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அணுக்கரு மின்னூட்டம் ஒன்றுக்குக் குறைவான உறுப்பு இருக்க முடியாது.
ஆனால் கனமான கருக்கள் உள்ள பகுதியில் இந்த எல்லை யுரேனியத்தால் அமைக்கப்படவில்லை. உண்மையில், யுரேனியத்தை விட கனமான தனிமங்கள் இயற்கையில் இல்லாதது, அத்தகைய தனிமங்களின் அரை ஆயுள் பூமியின் வயதை விட கணிசமாகக் குறைவாக இருப்பதை மட்டுமே குறிக்கிறது. எனவே, இயற்கையான கதிரியக்கச் சிதைவின் மூன்று மரங்களில், A = 4n, 4n- -2 மற்றும் 4 4-3 நிறை எண்கள் கொண்ட ஐசோடோப்புகள் உட்பட, நீண்ட கால ஐசோடோப்புகள் Tb உடன் தொடங்கும் கிளைகள் மட்டுமே, மற்றும் 2 மற்றும் அனைத்து குறுகிய கால கிளைகள் , அடையாளப்பூர்வமாகச் சொன்னால், பழங்காலத்திலிருந்தே காய்ந்து விழுந்தது. கூடுதலாக, கதிரியக்கச் சிதைவின் நான்காவது மரம், நிறை எண்கள் A = 4n + 1 கொண்ட ஐசோடோப்புகள் உட்பட, பூமியில் இந்தத் தொடரின் ஐசோடோப்புகள் எப்போதாவது இருந்திருந்தால், முற்றிலும் வறண்டு இறந்துவிட்டன.
அறியப்பட்டபடி, மெண்டலீவ் அமைப்பின் நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலகட்டங்களில் 18 கூறுகள் உள்ளன, ஆறாவது காலகட்டத்தில் 32 கூறுகள் உள்ளன, ஏனெனில் மூன்றாவது குழு உறுப்பு லாந்தனம் (எண். 57) மற்றும் நான்காவது குழு உறுப்பு ஹாஃப்னியம் (எண். 72) இடையே உள்ளன. லந்தனம் போன்ற இன்னும் பதினான்கு அரிய பூமித் தனிமங்கள் .
டி.ஐ.யின் ஏழாவது காலகட்டத்தின் கட்டமைப்பை தெளிவுபடுத்திய பிறகு, காலமுறை அமைப்பில், இரண்டு தனிமங்களின் முதல் காலகட்டம் எட்டு உறுப்புகளின் இரண்டு காலங்கள், பின்னர் பதினெட்டு உறுப்புகளின் இரண்டு காலங்கள் மற்றும் முப்பத்திரண்டின் இரண்டு காலங்கள் என்பது தெளிவாகியது. உறுப்புகள். 2வது காலக்கட்டத்தில், இது உறுப்புடன் முடிவடையும். தொகுதி எண், இன்னும் பதினேழு கூறுகள் காணவில்லை, அவற்றில் இரண்டு ஆக்டினைடு குடும்பத்தை முடிக்க போதுமானதாக இல்லை, மேலும் உறுப்பு எண் ஏற்கனவே கால அமைப்பின் நான்காவது குழுவில் அமைந்திருக்க வேண்டும், இது ஹாஃப்னியத்தின் அனலாக் ஆகும்.
n + / = 5, நிலைகள் l = 3, 1 = 2 (M), l = 4, / = 1 (4p) மற்றும் இறுதியாக, l = 5, / = O (55) ஆகியவை நிரப்பப்படும். கால்சியத்திற்கு முன் எலக்ட்ரான் அளவுகளை நிரப்புவது எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் எண்ணிக்கையில் (15, 25, 2p, 33, 3p, 45) அதிகரித்தால், நான்காவது எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் 5-இடங்களை நிரப்பிய பிறகு, இதைத் தொடர்ந்து நிரப்புவதற்குப் பதிலாக /7-எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட ஷெல், முந்தைய நிரப்புதல், மூன்றாவது ஒரு தொடங்குகிறது , குண்டுகள் - எலக்ட்ரான்கள். மொத்தத்தில், ஒவ்வொரு ஷெல்லிலும் 10 எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியும். அதன்படி, கால அட்டவணையில் கால்சியம் ஸ்காண்டியம் (3,452) முதல் துத்தநாகம் (3,452) வரை 10 தனிமங்களைத் தொடர்ந்து மூன்றாவது ஷெல்லின் -அடுக்கு நிரப்பப்பட்ட அணுக்களில், நான்காவது ஷெல்லின் p-அடுக்கு நிரப்பப்பட்ட - காலியம் (3(Sh3 p) இலிருந்து krypton ZiShchz r வரை). ஐந்தாவது காலகட்டத்தைத் தொடங்கும் ரூபிடியம் மற்றும் ஸ்ட்ரோண்டியம் ஆகியவற்றில், 55 மற்றும் 552 எலக்ட்ரான்கள் தோன்றும்.19
கடந்த பதினைந்து வருடங்களாக மேற்கொள்ளப்பட்ட ஆராய்ச்சிகள் பல குறுகிய கால வகைகளை செயற்கையாக உற்பத்தி செய்ய வழிவகுத்தது. பாதரசத்திலிருந்து யுரேனியம் வரையிலான தனிமங்களின் உட்கருக்களின் ஐசோடோப்புகள், இயற்கையில் யுரேனியம், புரோட்டாக்டினியம் மற்றும் தோரியம் ஆகியவற்றின் நீண்டகாலமாக இறந்த பெற்றோரின் உயிர்த்தெழுதல் வரை - எண் 93 முதல் எண் வரையிலான சௌரேனியம் கூறுகள் - மற்றும் நான்காவது சிதைவுத் தொடரின் மறுசீரமைப்பு, உட்பட நிறை எண்கள் /4 = 4r-1 கொண்ட ஐசோடோப்புகள். இந்தத் தொடரை நிபந்தனையுடன் நெப்டியூனியம் சிதைவு தொடர் என்று அழைக்கலாம், ஏனெனில் இந்தத் தொடரில் நீண்ட காலம் நீடித்தது உறுப்பு எண் 93 ஐசோடோப்பு ஆகும் - இதன் அரை ஆயுள் 2 மில்லியன் ஆண்டுகளுக்கு அருகில் உள்ளது.
ஆறாவது காலகட்டம் ஆறாவது ஷெல்லில் s-எலக்ட்ரான்களுக்கு இரண்டு இடங்களை நிரப்புவதன் மூலம் தொடங்குகிறது, இதனால் உறுப்பு எண் 56 - பேரியம் - அணுக்களின் வெளிப்புற ஓடுகளின் அமைப்பு 4s j0 d 05s2p66s2 வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. பேரியத்தைத் தொடர்ந்து தனிமங்களின் அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மேலும் அதிகரிப்புடன், ஷெல்களை 4/-, அல்லது bd- அல்லது, இறுதியாக, br-எலக்ட்ரான்களால் நிரப்ப முடியும் என்பது வெளிப்படையானது. ஏற்கனவே நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலகட்டங்களில் கால அமைப்பு, 18 உறுப்புகள், நிரப்புதல் d-இடங்கள் இரண்டாவது வெளியேவெளிப்புற ஷெல்லின் பி-புள்ளிகளை நிரப்புவதற்கு முன் ஷெல் ஏற்பட்டது. எனவே உள்ளே ஆறாவது காலம் 6/7 இடங்களை நிரப்புவது பேரியம் மற்றும் தாலியம் ஆகியவற்றிற்கு இடையே உள்ள இருபத்தி நான்கு தனிமங்களின் அணுக்களில் உள்ள உறுப்பு எண்.
காலகட்டத்தில் டி-உறுப்புகளின் செயல்பாட்டில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்
வகைகள்
தலைப்பைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் 1. எண்ணெய் மற்றும் இயற்கை எரிவாயுவின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் 3. எண்ணெய் வயல்களின் வளர்ச்சி மற்றும் செயல்பாட்டின் அடிப்படைகள் 3.1. எண்ணெய் கிணறுகளின் பாயும் செயல்பாடு 3.4. நீரில் மூழ்கக்கூடிய மின்சார மையவிலக்கு மூலம் கிணறுகளின் செயல்பாடு 3.6. எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு கிணறுகளின் வளர்ச்சியின் கருத்தாக்கம் அல்லது சரிசெய்தல் மற்றும் தோண்டுதல் கிணறுகள் காரணங்களின் பகுப்பாய்வு MA கிணறு வெல்ஸ் வெல்ஹெட் பொருத்துதல்களின் மூலதனப் பழுதுபார்க்கும் தொழில்நுட்பங்களின் உற்பத்தித் திறன் பகுப்பாய்வு. ஹைட்ரேட்டுகளை எதிர்த்துப் போராடுதல், குழாய்களைத் தோண்டுவதில் பாராஃபின் படிவுகளைத் தோண்டுதல், டிரில்லிங் டைரக்டிவ் மற்றும் கிடைமட்ட கிணறுகள் தோண்டுதல் கிணறுகள் துளையிடுதல், ஸ்டிரைங் டிரில்லிங் தானியங்கி ஸ்டேஷனரி டோங்ஸ் துரத்தல் பெர்மாஃப்ரோஸ்ட் (எம்எம்பி) வால்வில் துளையிடும் ரிக் துளையிடும் குழாய்கள் துளையிடும் பம்ப்கள் துளையிடும் பம்ப்கள். எண்ணெய் இருப்புக்களின் கட்டமைப்பில் உள்ள பன்முகத்தன்மையின் வகைகள் வெல்ஹெட் ஈரப்பதத்தில் இயக்கப்படும் நீர்மூழ்கிக் குழாய்கள் மற்றும் இயற்கை வாயுவின் பல்வேறு ஹைட்ரேட்டுகளின் பண்புகள் நீர்த்தேக்கத்தின் செயல்பாட்டை மேம்படுத்துவதற்கான பயன்கள் - ESP அமைப்பு பம்ப் இயந்திரத்தின் ESP தேர்வு மற்றும் செயல்பாட்டு முறை எண்ணெய் சேகரிப்பு நீர்மூழ்கி மின்சார மோட்டாரின் சிஸ்டம் ஹைட்ராலிக் பாதுகாப்பு ஹைட்ரேட் கீ GKSh-1500MT ஹைட்ராலிக் பிஸ்டன் பம்ப் அத்தியாயம் 8. மற்றும் அளவீடு மற்றும் ஓட்டத்தை சரிபார்க்கும் முறைகள் ஆழமான பம்புகள் கிடைமட்ட டிரெய்ன்டல் மற்றும் எரிவாயு கிணறுகள் கிரானுலோமெட்ரிக் (மெக்கானிக்கல்) நீண்ட நீளமான பாறையின் கலவை எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு உருமாற்றம் மானோமீட்டர்களின் போக்குவரத்து டயபிராம் மின்சார குழாய்கள் டீசல்-ஹைட்ராலிக் யூனிட் SAT-450 டீசல் மற்றும் டீசல்-ஹைட்ராலிக் அலகுகள் Dynamomatering அலகுகள் எண்ணெய் உற்பத்தியில் கடினமான எண்ணெய் கட்டமைப்புகள் உற்பத்தி SPU திரவ அழுத்த அளவீடுகளைப் பயன்படுத்தும்போது, கீழ்நோக்கி மோட்டார்கள் உட்செலுத்துதல் கிணறு அடைப்பு வால்வுகளில் அமிலக் கரைசல்கள். எண்ணெய் வயல் உபகரணங்களைப் பாதுகாத்தல், அரிப்புக்கு எதிரான பாதுகாப்பு, ஒரு கிணறு போல், அழுத்தம், திரவம், வாயு மற்றும் நீராவி அளவீடுகளின் போக்கை மாற்றும் திரவங்கள், வாயுக்கள் மற்றும் நீராவிகளின் ஓட்டம் குறைந்த விளைச்சல் தயாரிப்புகளின் திரவ நிலை அளவீடுகள் எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு உற்பத்தியில் தொழில்நுட்பங்கள் கிணறு மின்சார ஹீட்டர்களை ஆய்வு செய்தல் ஆழ்துளை கிணறுகளை ஆராய்ச்சி செய்தல். D.K வால்வு அலகு அரிப்பை OD பம்ப் வடிவமைப்பு கொக்குகள். ஃபிக்சிங் வெல்ஸ் கேடிபிபிஎன் மேனிஃபோல்ட்ஸ் ஊசல் ஏற்பாட்டின் பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள் QUID LEVEL OSTEY நன்கு பிரிவுகளைப் படிப்பதற்கான முறைகள் . மறைமுக அழுத்த அளவீடுகளின் முறைகள் உப்பை அகற்றும் முறைகள் இயக்கம் மற்றும் துளையிடல் அலகுகளின் சீரமைப்பு இயக்கம் மற்றும் சீரமைப்பு இயந்திரங்கள் இயக்கத்தின் போது யூனிட் எர்த் உபகரணங்களில் கிணறுகளின் உந்தி செயல்பாடு பம்பிங் மற்றும் கம்ப்ரசர் குழாய்கள் பன்முக உருவாக்கம் எண்ணெய் மற்றும் பெட்ரோலிய பொருட்கள் போர்டல் news திறந்த பின்னணியில் தனோவ் பொது நோக்கத்திற்கான உபகரணங்களை வழங்குவதற்கான மென்ட் கம்ப்ரசர் வெல்ஹெட் உபகரணங்கள் வெல்ஹெட் துளையிட்டு முடிக்கப்பட்ட வெல்போர் உபகரணங்கள் பாய்ச்சல் கிணறுகளுக்கான ESP உபகரணங்களைச் செயல்படுத்துவதற்கான உபகரணம் வெல்ஹெட் கருவிகள் மூலதன பழுதுபார்க்கும் பொதுவான கருத்துக்கள் தியா கிணறுகள் வரம்பு கட்டுதல் பம்ப் அவுட்லெட்டில் அழுத்தத்தை நிர்ணயிக்கும் அபாயகரமான மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும் இயற்பியல் காரணிகளின் பாய்ச்சல் கிணறுகளின் வளர்ச்சியை சோதித்தல் மற்றும் மலர் கிணறுகளை இணைத்தல் செயல்முறையில் சிக்கல்கள் நன்றாக ஆழப்படுத்துதல் தொழில்துறை பாதுகாப்பின் CTED கிணறு வடிவமைப்பு அடிப்படைகள், அசோசியேட்டட் கேஸின் கசடு சுத்தம் செய்வதிலிருந்து ஒரு துளையிடும் கிணற்றை சுத்தம் செய்தல் சாலிடரிங் மற்றும் மேற்பரப்பு ஹைட்ரோமெக்கானிக்கல் டபுள்-கப் பேக்கர் பிஜிஎம்டி 1 ஹைட்ரோமெக்கானிக்கல் பேக்கர்ஸ் ஸ்கை, ஹைட்ராலிக் மற்றும் மெக்கானிக்கல் பேக்கர்ஸ் ஃபார் நெடுவரிசைகள் PRMP-1 ரப்பர்-மெட்டல் ஃபார் ஏஎஸ்பியுடன் பணிபுரிவதற்கான பயணத் தொகுதிகளின் சுழற்சி அமைப்புகளின் முழுமையான அளவுருக்கள் உற்பத்திப் படிவங்களின் முதன்மைத் திறப்பு மொபைல் பம்ப் யூனிட்களை சிமென்ட் செய்வதற்கான முதன்மை முறைகள் மற்றும் ட்ராப் ஆயில் (எண்ணெய் ஸ்லட்ஜ்) செயலாக்க யூனிட்கள் D ஐப் பயன்படுத்துவதற்கான திறன் அதிகரிக்கும் நாமிக் நிலை பாயும் கிணறுகளின் நிலத்தடி உபகரணங்கள் வருடாந்திர கிணறு விண்வெளி வழியாக பிசுபிசுப்பு திரவத்தை தூக்குதல் ராக் டிஸ்ட்ரக்ஷன் டூல்ஸ் பிஸ்டன் பிரஷர் கேஜ்ஸ் குழாயுடன் திரவ இயக்கத்தின் போது அழுத்தம் இழப்பு கிணறுகள் பழுதுபார்க்கும் பணிக்கான பாதுகாப்பு விதிகள் RD 153-39-023-97 பிரித்தெடுத்தல் செயல்பாட்டின் போது உப்பு உருவாவதைத் தடுத்தல் OF நீண்ட பக்கவாதம் அமிலக் கரைசல்களைத் தயாரித்தல். OJSC "ORENBURGNEFT" இன் கிணறுகளில் ESP ஐ அகற்றுவதற்கான ஜெட் கம்ப்ரஸர்களின் துரப்பண சேற்றை தயார் செய்தல் மற்றும் வடிவமைப்பு வசதிகள் அமைப்புகளின் கொள்கை உற்பத்தியின் போது வண்டல்களின் கணிப்பு, இயக்கப்பட்ட கிணறுகளின் பாதையை வடிவமைத்தல் எண்ணெய் ஹைட்ரோகார்பன் புலங்களின் வடிவமைப்பு, கட்டுமானம் மற்றும் பகுப்பாய்வு TER Blockout Control Equipment வழிகள் நன்கு செயல்படும் திறனை அதிகரிக்க உற்பத்தி மற்றும் ஊசி கிணறுகளை உருவாக்குதல் பாறைகளை இதர அழிவுக்காக தடி நெடுவரிசைகளின் நீளம் முழுவதும் உடைப்புகளை விநியோகிக்க, கீழே உற்பத்தித்திறனைக் கணக்கிடுதல். சுற்றாடல் மேம்பாட்டிற்காகச் செயல்படும் போது ஆற்றல் நுகர்வு குறைவதற்கான இருப்புக்கள் ஸ்டெம்ஸ் டவுன்ஹோல் முத்திரைகள் (பேக்கர்ஸ்) எண்ணெய் உற்பத்திக்கான டவுன்ஹோல் மையவிலக்கு குழாய்கள் கலவை மற்றும் சில பண்புகள் OJSC ஃபீல்ட்ஸில் பயன்படுத்தப்படும் எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு இடங்களில் உள்ள தண்ணீர், பாப் கண்டிஷனின் ஒப்பீட்டு சோதனைகளின் நிபந்தனைகளை மதிப்பிடும் முறைகள் TITY கவுண்டர்கள் பொருள் மற்றும் திரவ அளவு மீட்டர் நிலைகளை சரிபார்க்கும் முறைகள் புலங்கள் மேம்பாடு உந்தி இயந்திரங்கள் ஜெட் பம்புகள் ஜெட் பம்ப் எரிவாயு அளவு மீட்டர்கள் திரவ அளவு மீட்டர்கள் பயணிக்கும் வழிமுறைகள் பாறைகள் மற்றும் கிணறுகளில் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் பாதுகாப்பு பாய்ச்சல் இயற்பியல் வழிமுறைகளின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்கள் ஒரு கிணற்றின் அடிப்பகுதியின் இயக்கம் குறுகிய சுற்று மின்னோட்ட நிலைமைகளைக் கணக்கிடுவதற்கான வழிமுறைகள் கிணறுகளில் திரவம் மற்றும் எரிவாயு உட்செலுத்துதல் எண்ணெய் உற்பத்திக்கான ஹைட்ராலிக் பிஸ்டன் பம்ப் நிறுவல்கள் நீர்மூழ்கி உதரவிதானம் மின்சார விசையியக்கக் குழாய் நிறுவல்கள் வெல்ஹெட் உபகரணங்கள் எடையுள்ள துளையிடல் பயிற்சிகள் ESP குழாய்கள் ESP இன் முழு காரணிகள் மற்றும் பண்புகளை மேம்படுத்துதல் சர்வோயர் பாறைகள் இயற்பியல் பண்புகள் எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு இடங்கள் வடிகட்டிகள் நீரூற்று முறை எண்ணெய் உற்பத்தி கிணறுகள் சுழற்சி அமைப்புகள் துளையிடும் ரிக்குகள் நிறுவல்கள் கசடு-மணல் சிமெண்ட்ஸ் ஸ்லாக்-மணல் சிமென்ட்கள் பம்ப் ராட்கள் (எஸ்ஆர்ஐஎஃப்ஆர்பிங்) ராட்கள் கூஸ் ஆயில் ராட் கிணறு பம்ப்ஸ் ராட் கிணறு குழாய்கள் SSN எரிவாயு கிணறுகளின் செயல்பாடு குறைந்த மகசூல் கிணறுகளின் செயல்பாடு குறைந்த மகசூல் கிணறுகளை தொடர்ந்து இயக்குதல் நீர் பாரஃபின்-கொண்டிருக்கும் கிணறுகள் நலன்புரி கட்டமைப்புகள். மின் உதரவிதானம் பம்ப் ஆற்றலைச் சேமிக்கும் டவுன்ஹோல் மின்சார பம்ப் யூனிட் யாகோரிவேலையின் நோக்கம் சில மாறுதல் உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் இரசாயன பண்புகளை ஆய்வு செய்வதாகும்.
பக்க துணைக்குழுக்களின் உலோகங்கள், மாற்றம் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுபவை, டி-உறுப்புகளைச் சேர்ந்தவை, ஏனெனில் அவற்றின் அணுக்களில் உள்ள டி-ஆர்பிட்டல்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன.
மாறுதல் உலோகங்களில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற மட்டத்தின் d சுற்றுப்பாதையிலும், வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தின் S சுற்றுப்பாதையிலும் அமைந்துள்ளன. வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் ஒன்று அல்லது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால் மாற்றம் உறுப்புகளின் உலோகத்தன்மை விளக்கப்படுகிறது.
முன்-வெளி எலக்ட்ரானிக் லேயரின் முழுமையற்ற டி-சப்லெவல், பக்க துணைக்குழுக்களின் உலோகங்களின் பல்வேறு வேலன்ஸ் நிலைகளை தீர்மானிக்கிறது, இது அவற்றின் அதிக எண்ணிக்கையிலான சேர்மங்களின் இருப்பை விளக்குகிறது.
வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் இருந்து எஸ் எலக்ட்ரான்கள் பயன்படுத்தப்பட்ட பிறகு டி சுற்றுப்பாதையில் இருந்து எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கின்றன. இறுதி மின்னணு மட்டத்தின் d சுற்றுப்பாதைகளின் எலக்ட்ரான்களின் அனைத்து அல்லது பகுதியும் இரசாயன சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கலாம். இந்த வழக்கில், வெவ்வேறு வேலன்ஸ் நிலைகளுடன் தொடர்புடைய கலவைகள் உருவாகின்றன. மாற்றம் உலோகங்களின் மாறி வேலன்சி அவற்றின் சிறப்பியல்பு சொத்து (இரண்டாம் துணைக்குழுக்கள் II மற்றும் III இன் உலோகங்களைத் தவிர). குழுக்களின் IV, V, VI, VII பக்க துணைக்குழுக்களின் உலோகங்கள் மிக உயர்ந்த வேலன்ஸ் நிலையிலும் (குழு எண்ணுடன் ஒத்திருக்கும்) மற்றும் குறைந்த வேலன்ஸ் நிலைகளிலும் சேர்மங்களில் சேர்க்கப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, டைட்டானியம் 2-, 3-, 4-வேலன்ஸ் நிலைகளாலும், மாங்கனீசு 2-, 3-, 4-, 6- மற்றும் 7-வேலன்ஸ் நிலைகளாலும் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
மாறுதல் உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள், இதில் பிந்தையது குறைந்த வேலன்ஸ் நிலையில் உள்ளது, பொதுவாக அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, எடுத்துக்காட்டாக Fe(OH) 2. உயர் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக TiO 2, Ti(OH) 4 அல்லது அமிலம், எடுத்துக்காட்டாக 
மற்றும் 
.
கேள்விக்குரிய உலோகங்களின் சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகளும் உலோகத்தின் வேலன்ஸ் நிலையுடன் தொடர்புடையவை. குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள் பொதுவாக குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, மேலும் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்டவை - ஆக்சிஜனேற்ற பண்புகள்.
எடுத்துக்காட்டாக, மாங்கனீசு ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கு, ரெடாக்ஸ் பண்புகள் பின்வருமாறு மாறுகின்றன:
சிக்கலான இணைப்புகள்.
மாற்றம் உலோக கலவைகளின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் வளாகங்களை உருவாக்கும் திறன் ஆகும், இது உலோக அயனிகளின் வெளிப்புற மற்றும் முன்-வெளி மின்னணு நிலைகளில் போதுமான எண்ணிக்கையிலான இலவச சுற்றுப்பாதைகள் இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது.
அத்தகைய சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளில், ஒரு சிக்கலான முகவர் மையத்தில் அமைந்துள்ளது. அதைச் சுற்றி அயனிகள், அணுக்கள் அல்லது லிகண்ட்கள் எனப்படும் மூலக்கூறுகள் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. அவற்றின் எண்ணிக்கை சிக்கலான முகவரின் பண்புகள், அதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது:
சிக்கலான முகவர் தன்னைச் சுற்றி இரண்டு வகையான லிகண்ட்களை ஒருங்கிணைக்கிறது: அயோனிக் மற்றும் நடுநிலை. பல்வேறு மூலக்கூறுகள் ஒரு சிக்கலான ஒன்றாக இணைந்தால் வளாகங்கள் உருவாகின்றன:
தாமிரம்(II) சல்போடெட்ராமைன், பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட்(III).
அக்வஸ் கரைசல்களில், சிக்கலான கலவைகள் பிரிந்து, சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்குகின்றன:
சிக்கலான அயனிகள் விலகும் திறன் கொண்டவை, ஆனால் பொதுவாக மிகச் சிறிய அளவில். உதாரணத்திற்கு:
இந்த செயல்முறை மீளக்கூடியது மற்றும் அதன் சமநிலை தீவிரமாக இடதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது. எனவே, வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டத்தின்படி,
இத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில் Kn மாறிலி சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது. பெரிய மாறிலி, அயனி அதன் தொகுதிப் பகுதிகளாகப் பிரிக்கும் திறன் வலிமையானது. Kn மதிப்புகள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:
சோதனை 1. Mn 2+ அயனிகளை அயனிகளாக ஆக்சிசனேற்றம் 
.
சோதனைக் குழாயில் சிறிதளவு ஈய டை ஆக்சைடைச் சேர்க்கவும், இதனால் சோதனைக் குழாயின் அடிப்பகுதி மட்டும் மூடப்பட்டிருக்கும், சில துளிகள் செறிவூட்டப்பட்டவை. 
மற்றும் ஒரு துளி தீர்வு 
. கரைசலை சூடாக்கி, அயனிகளின் தோற்றத்தை கவனிக்கவும் 
. எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். அயனிகள் அதிகமாக இருப்பதால், மாங்கனீசு உப்பு கரைசலை சிறிய அளவில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும் 
மீட்டெடுக்கிறது 
முன் 
.
பரிசோதனை 2. அயனிகளுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் 
அமில, நடுநிலை மற்றும் கார கரைசல்களில்.
அயனி குறைப்பு பொருட்கள் 
வேறுபட்டவை மற்றும் கரைசலின் pH ஐப் பொறுத்தது. எனவே, அமிலக் கரைசல்களில் அயனி 
அயனிகளாக குறைக்கப்படுகிறது 
.
நடுநிலை, சற்று அமில மற்றும் சற்று கார தீர்வுகளில், அதாவது. 5 முதல் 9 வரையிலான pH வரம்பில், அயனி 
பெர்மாங்கனஸ் அமிலமாக குறைக்கப்படுகிறது:
வலுவான கார கரைசல்களிலும் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் இல்லாத நிலையில், அயனி 
ஒரு அயனியாக குறைக்கப்படுகிறது 
.
மூன்று சோதனைக் குழாய்களில் 5-7 சொட்டு பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலை ஊற்றவும் 
. அவற்றில் ஒன்றில் அதே அளவு நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும், மற்றொன்றில் எதையும் சேர்க்க வேண்டாம், மூன்றாவது ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட காரக் கரைசலை சேர்க்கவும். மூன்று சோதனைக் குழாய்களிலும், சோதனைக் குழாயின் உள்ளடக்கங்களை அசைத்து, பொட்டாசியம் அல்லது சோடியம் சல்பைட்டின் கரைசல், முதல் சோதனைக் குழாயில் உள்ள கரைசல் நிறம் மாறும் வரை, இரண்டாவதாக ஒரு பழுப்பு நிற படிவு உருவாகும் வரை, மூன்றில் கரைசல் பச்சை நிறமாக மாறும். . அயனி என்பதை மனதில் வைத்து எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதவும் 
அயனிகளாக மாறுகிறது 
. ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் மதிப்பீட்டைக் கொடுங்கள் 
ரெடாக்ஸ் சாத்தியக்கூறுகளின் அட்டவணையின்படி பல்வேறு சூழல்களில்.
பரிசோதனை 3. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் தொடர்பு. ஒரு சோதனைக் குழாயில் 1 மி.லி. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, கந்தக அமிலக் கரைசலின் சில துளிகள் மற்றும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் சில துளிகள் சேர்க்கவும். என்ன வாயு வெளியாகிறது? புகைபிடிக்கும் டார்ச் மூலம் அதை சோதிக்கவும். எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதி, ரெடாக்ஸ் சாத்தியக்கூறுகளின் அடிப்படையில் அதை விளக்கவும்.
சோதனை 4. சிக்கலான இரும்பு கலவைகள்.
A) பிரஷ்யன் நீலத்தைப் பெறுதல். இரும்பு (III) உப்பு கரைசலில் 2-3 துளிகள், ஒரு சொட்டு அமிலம், சில துளிகள் தண்ணீர் மற்றும் ஒரு துளி ஹெக்சேஷன்-(P) பொட்டாசியம் ஃபெரேட் (மஞ்சள் இரத்த உப்பு) கரைசலை சேர்க்கவும். பிரஷ்யன் நீல வண்டல் தோற்றத்தை கவனிக்கவும். எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். இந்த எதிர்வினை அயனிகளைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது 
. என்றால் 
அதிகமாக எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டால், பிரஷ்யன் நீலத்தின் வீழ்படிவுக்குப் பதிலாக, அதன் கூழ் கரையக்கூடிய வடிவம் உருவாகலாம்.
காரத்தின் செயலுக்கும் பிரஷ்யன் நீலத்திற்கும் உள்ள தொடர்பை ஆராயுங்கள். என்ன கவனிக்கப்படுகிறது? எது சிறப்பாகப் பிரிகிறது? Fe(OH) 2 அல்லது சிக்கலான அயனி 
?
B) இரும்பு தயோசயனேட் தயாரித்தல் III. இரும்பு உப்பு கரைசலில் சில துளிகள் பொட்டாசியம் அல்லது அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசலை சேர்க்கவும். 
. எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.
தியோசயனேட் விகிதத்தை ஆராயுங்கள் 
காரங்கள் மற்றும் கவனிக்கப்பட்ட நிகழ்வை விளக்கவும். இந்த எதிர்வினை, முந்தையதைப் போலவே, அயனியைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது 
.
சோதனை 5. ஒரு கோபால்ட் சிக்கலான கலவை தயாரித்தல்.
ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2 துளிகள் நிறைவுற்ற கோபால்ட் உப்பு கரைசலை வைக்கவும் மற்றும் நிறைவுற்ற அம்மோனியம் கரைசலில் 5-6 துளிகள் சேர்க்கவும்: இது சிக்கலான உப்பு கரைசலை உருவாக்கும் என்பதை நினைவில் கொள்க. 
. சிக்கலான அயனிகள் 
நீல நிறத்தில் உள்ளன, மற்றும் நீரேற்றப்பட்ட அயனிகள் 
- இளஞ்சிவப்பு நிறத்தில். கவனிக்கப்பட்ட நிகழ்வுகளை விவரிக்கவும்:
1. சிக்கலான கோபால்ட் உப்பைப் பெறுவதற்கான சமன்பாடு.
2. ஒரு சிக்கலான கோபால்ட் உப்பின் விலகல் சமன்பாடு.
3. ஒரு சிக்கலான அயனியின் விலகல் சமன்பாடு.
4. ஒரு சிக்கலான அயனியின் உறுதியற்ற மாறிலியின் வெளிப்பாடு.
சோதனை கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்.
1. ஒரு தனிமத்தின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள் என்ன பண்புகள் (ஆக்ஸிஜனேற்றம் அல்லது குறைத்தல்) வெளிப்படுத்துகின்றன? எதிர்வினைக்கு எலக்ட்ரான்-அயனி மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாட்டை எழுதவும்:
2. ஒரு தனிமத்தின் இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள் என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன? எலக்ட்ரான்-அயனி மற்றும் மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:
3. இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் ஆகியவற்றின் தனித்துவமான மற்றும் ஒத்த பண்புகளைக் குறிக்கவும். டி.ஐ. மெண்டலீவ் அதன் அணு எடையின் மதிப்பு இருந்தபோதிலும், தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் இரும்பு மற்றும் நிக்கல் இடையே கோபால்ட்டை ஏன் வைத்தார்?
4. இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் ஆகியவற்றின் சிக்கலான கலவைகளின் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள். இந்த உறுப்புகளின் நல்ல சிக்கலான-உருவாக்கும் திறனை என்ன விளக்குகிறது?
5. மாங்கனீசு ஆக்சைடுகளின் தன்மை எவ்வாறு மாறுகிறது? இதற்கு என்ன காரணம்? மாங்கனீசு சேர்மங்களில் என்ன ஆக்சிஜனேற்ற எண்களைக் கொண்டிருக்கலாம்?
6. மாங்கனீசு மற்றும் குரோமியத்தின் வேதியியலில் ஒற்றுமைகள் உள்ளதா? அது எப்படி வெளிப்படுத்தப்படுகிறது?
7. மாங்கனீசு, இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல், குரோமியம் ஆகியவற்றின் எந்தப் பண்புகளின் அடிப்படையில் தொழில்நுட்பத்தில் அவற்றின் பயன்பாடு உள்ளது?
8. அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்றத் திறனை மதிப்பிடுக 
மற்றும் அயனிகளின் திறனைக் குறைக்கிறது 
.
9. Cu, Ag, Au ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்கள் +17 ஐ விட அதிகமாக இருக்கலாம் என்பதை எவ்வாறு விளக்கலாம்.
10. காலப்போக்கில் காற்றில் வெள்ளி கருமையாவதையும், காற்றில் தாமிரம் பச்சையாக மாறுவதையும் விளக்குக.
11. திட்டத்தின் படி நிகழும் எதிர்வினைகளுக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.
