நாளை உதவி தேவை) 8 ஆம் வகுப்பு வேதியியல், 1) திட்டத்தைப் பயன்படுத்தி கந்தகத்தின் மரபணு வரிசையை உருவாக்கவும்: உலோகம் அல்லாத ----> அமிலம்

ஆக்சைடு -> அமிலம் → உப்பு.

2) . மூலக்கூற்றை உருவாக்கவும், இது இருக்கும் இடத்தில், திட்டத்தின் படி அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள்: Na2O->NaOH->NaCl

Na2O->NaOH->Na2SO4

ஒவ்வொரு எதிர்வினையின் வகையையும் குறிக்கவும்.

3) வாக்கியத்தை முடிக்கவும்: "அக்வஸ் கரைசல்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன...

தயவுசெய்து எனக்கு ஏதாவது உதவுங்கள்

விருப்பம் 1
பகுதி A. ஒரு சரியான பதிலின் தேர்வுடன் பணிகளைச் சோதிக்கவும்
1. (2 புள்ளிகள்). கனிம சேர்மங்களின் நான்கு வகைகளில் ஒவ்வொன்றிற்கும் பொருட்களின் சூத்திரங்களை வழங்கும் தொடர்:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 புள்ளிகள்). மரபணு தொடரில் CuSO4→X→CuO
பொருள் X என்பது சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு பொருள்: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 புள்ளிகள்). சல்பர்(VI) ஆக்சைடுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைட்டின் சூத்திரம்:
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 புள்ளிகள்). ஒரு மரபணு தொடர் என்பது ஒரு தொடர், அதன் வரைபடம்:
A. Cu(OH)2→CuO→ Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→ H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 புள்ளிகள்). செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைடைப் பொருட்களின் தொடர்பு மூலம் பெறலாம்: A. Cu மற்றும் H2O B. CuO மற்றும் H2O C. CuCl2 மற்றும் NaOH
6. (2 புள்ளிகள்). ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களுக்கான இரண்டு சூத்திரங்கள்:
A. Ca(OH)2 மற்றும் CuO B. HCl மற்றும் Hg C. H2SO4 மற்றும் MgO
7. (2 புள்ளிகள்). பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு வினைபுரிகிறது:
A. காப்பர்(II) ஹைட்ராக்சைடுடன் B. கார்பன் மோனாக்சைடுடன் (IV) C. கால்சியம் ஆக்சைடுடன்
8. (2 புள்ளிகள்). உருமாற்றத் திட்டத்தில் CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
X மற்றும் Y பொருட்கள் சூத்திரங்களைக் கொண்டுள்ளன:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y - HCl
9. (2 புள்ளிகள்). மரபணு தொடரில் E→E2O→EON→E2SO4 உறுப்பு E:
A. லித்தியம் B. கால்சியம் C. சல்பர்
10. (2 புள்ளிகள்). சேர்மங்களின் தொடர் சூத்திரங்கள் ஒவ்வொன்றும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் தண்ணீருடன் வினைபுரிகின்றன:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO

பகுதி B. இலவச பதில் கேள்விகள்

11. (8 புள்ளிகள்). தேவையான பொருட்களின் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி பேரியத்தின் மரபணு தொடரை உருவாக்கவும்: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 புள்ளிகள்). இத்திட்டத்தின்படி மூலக்கூறு மற்றும், அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 புள்ளிகள்) எதிர்வினை சமன்பாடுகளை முடிக்கவும்:
? + 2HCl→? + ? +CO2
14. (4 புள்ளிகள்). மரபணு தொடரில் தவறவிட்ட பொருட்களின் A மற்றும் B சூத்திரங்களை எழுதவும்: CuSO4→A→B→Cu

பகுதி A. பல தேர்வு தேர்வுகள்

1/ (2 புள்ளிகள்) நான்கு வகை கனிம சேர்மங்களின் ஒவ்வொரு பொருளின் சூத்திரங்களை முன்வைக்கும் தொடர்:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 புள்ளிகள்) மரபணு தொடரில்

Li Li2O X LiCl
பொருள் X என்பது சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு பொருள்
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 புள்ளிகள்) பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைட்டின் சூத்திரம்:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 புள்ளிகள்) ஒரு மரபியல் தொடர் என்பது அதன் வரைபடத்தைக் கொண்ட தொடர்
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2 H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 புள்ளிகள்) தாமிரம் (II) குளோரைடு சூத்திரங்கள் உள்ள பொருட்களின் தொடர்பு மூலம் பெறலாம்:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 புள்ளிகள்) ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களுக்கான ஒரு ஜோடி சூத்திரங்கள்:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் வினைபுரிகிறது:
A) மெக்னீசியம் B) உடன் சல்பர் ஆக்சைடு (IV) C) வெள்ளியுடன்
8) (2 புள்ளிகள்) உருமாற்றத் திட்டத்தில்:
P P2O5 H3PO4
X மற்றும் Y பொருட்கள் சூத்திரங்களைக் கொண்டுள்ளன:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 புள்ளிகள்) மரபணு தொடரில்
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
உறுப்பு E:
A) பொட்டாசியம் B) சல்பர் C) பாஸ்பரஸ்
10) (2 புள்ளிகள்) சேர்மங்களின் தொடர் சூத்திரங்கள் ஒவ்வொன்றும் சாதாரண நிலையில் தண்ணீருடன் வினைபுரியும்:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
பகுதி B. இலவச-பதில் பணி
(8 புள்ளிகள்) தேவையான பொருட்களின் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி பேரியத்தின் மரபணுத் தொடரை உருவாக்கவும்: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 புள்ளிகள்) மூலக்கூற்று எழுதவும், இது இருக்கும் இடத்தில், திட்டத்தின் படி அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள்:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை மூலம் எதிர்வினைகளின் வகைகளைக் குறிக்கவும்.
(6 புள்ளிகள்) எதிர்வினை சமன்பாடுகளை முடிக்கவும்:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 புள்ளிகள்) மரபணு தொடரில் தவறவிட்ட பொருட்களின் A மற்றும் B சூத்திரங்களை எழுதவும்:
லி ஏ பி லி3பிஓ4
(4 புள்ளிகள்) எதிர்வினை சமன்பாட்டை முடிக்கவும்
N2 + ?= N2O3

மீண்டும் மீண்டும். கனிம சேர்மங்களின் வகுப்புகளின் மரபணு உறவு
அறிமுகம்

இந்த பாடத்தின் தலைப்பு “மீண்டும். கனிம சேர்மங்களின் வகுப்புகளின் மரபணு உறவு". அனைத்து கனிமப் பொருட்களும் எவ்வாறு பிரிக்கப்படுகின்றன என்பதை நீங்கள் மீண்டும் கூறுவீர்கள், மேலும் ஒரு வகை கனிம சேர்மங்களிலிருந்து மற்றொரு வகுப்பை எவ்வாறு பெறலாம் என்பதை முடிவு செய்யுங்கள். பெறப்பட்ட தகவல்களின் அடிப்படையில், அத்தகைய வகுப்புகளின் மரபணு இணைப்பு என்ன என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள், அத்தகைய இணைப்புகளின் இரண்டு முக்கிய வழிகள்.

தலைப்பு: அறிமுகம்

பாடம்: மீண்டும். கனிம சேர்மங்களின் வகுப்புகளின் மரபணு உறவு

வேதியியல் என்பது பொருட்கள், அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் ஒன்றோடொன்று மாற்றங்கள் ஆகியவற்றின் அறிவியல் ஆகும்.

அரிசி. 1. கனிம சேர்மங்களின் வகுப்புகளின் மரபணு உறவு

அனைத்து கனிம பொருட்களையும் பிரிக்கலாம்:

எளிய பொருட்கள்

சிக்கலான பொருட்கள்.

எளிய பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

உலோகங்கள்

உலோகங்கள் அல்லாதவை

சிக்கலான பொருட்களைப் பிரிக்கலாம்:

மைதானம்

அமிலங்கள்

உப்பு. படம்.1 ஐப் பார்க்கவும்.

இவை இரண்டு கூறுகளைக் கொண்ட பைனரி சேர்மங்கள் ஆகும், அவற்றில் ஒன்று -2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்ஸிஜன் ஆகும். படம்.2.

எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் ஆக்சைடு: Ca +2 O -2, பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (V) P 2 O 5., நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) -« நரியின் வால்"

அரிசி. 2. ஆக்சைடுகள்

பிரிக்கப்படுகின்றன:

அடிப்படை

அமிலத்தன்மை கொண்டது

அடிப்படை ஆக்சைடுகள்ஒத்துள்ளது மைதானங்கள்.

அமில ஆக்சைடுகள்ஒத்துள்ளது அமிலங்கள்.

உப்புகள்கொண்டுள்ளது உலோக கேஷன்ஸ்மற்றும் அமில எச்ச அனான்கள்.

அரிசி. 3. பொருட்களுக்கு இடையேயான மரபணு இணைப்புகளின் பாதைகள்

இவ்வாறு: ஒரு வகை கனிம சேர்மங்களிலிருந்து மற்றொரு வகுப்பைப் பெறலாம்.

எனவே, எல்லாம் கனிம பொருட்களின் வகுப்புகள் ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை.

வகுப்பு உறவுகனிம கலவைகள் பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகின்றன மரபியல்.படம்.3.

கிரேக்க மொழியில் ஆதியாகமம் என்றால் "தோற்றம்" என்று பொருள். அந்த. ஒரு மரபணு இணைப்பு என்பது பொருட்களின் மாற்றம் மற்றும் ஒரு பொருளிலிருந்து அவற்றின் தோற்றம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பைக் காட்டுகிறது.

பொருட்களுக்கு இடையேயான மரபணு இணைப்புகளுக்கு இரண்டு முக்கிய வழிகள் உள்ளன. அவற்றில் ஒன்று உலோகத்துடன் தொடங்குகிறது, மற்றொன்று உலோகம் அல்லாதது.

உலோகத்தின் மரபணு தொடர்காட்டுகிறது:

உலோகம் → அடிப்படை ஆக்சைடு → உப்பு → அடிப்படை → புதிய உப்பு.

ஒரு உலோகம் அல்லாத மரபணு தொடர்பின்வரும் மாற்றங்களை பிரதிபலிக்கிறது:

உலோகம் அல்லாத → அமில ஆக்சைடு → அமிலம் → உப்பு.

எந்த மரபணு தொடருக்கும், அந்த நிகழ்ச்சியை எதிர்வினை சமன்பாடுகள் எழுதலாம் ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுதல்.

முதலில், மரபணு தொடரின் ஒவ்வொரு பொருளும் எந்த வகை கனிம சேர்மங்களுக்கு சொந்தமானது என்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்க வேண்டும்.

யோசித்துப் பாருங்கள் அம்புக்கு முன் உள்ள பொருளில் இருந்து அம்புக்கு பின் பொருளை எப்படி பெறுவது.

எடுத்துக்காட்டு எண். 1. உலோகத்தின் மரபணு தொடர்.

தொடர் எளிய உலோகப் பொருளான தாமிரத்துடன் தொடங்குகிறது. முதல் மாற்றத்தை செய்ய, நீங்கள் ஆக்ஸிஜன் வளிமண்டலத்தில் தாமிரத்தை எரிக்க வேண்டும்.

2Cu +O 2 →2CuO

இரண்டாவது மாற்றம்: நீங்கள் உப்பு CuCl 2 ஐப் பெற வேண்டும். இது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl ஆல் உருவாகிறது, ஏனெனில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் குளோரைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

மூன்றாவது படி: கரையாத தளத்தைப் பெற, கரையக்கூடிய உப்பில் காரம் சேர்க்க வேண்டும்.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

காப்பர்(II) ஹைட்ராக்சைடை காப்பர்(II) சல்பேட்டாக மாற்ற, அதில் சல்பூரிக் அமிலம் H2SO4 ஐ சேர்க்கவும்.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

எடுத்துக்காட்டு எண். 2. ஒரு உலோகம் அல்லாத மரபணு தொடர்.

தொடர் ஒரு எளிய பொருளுடன் தொடங்குகிறது, உலோகம் அல்லாத கார்பன். முதல் மாற்றத்தை நிறைவேற்ற, கார்பன் ஆக்ஸிஜன் வளிமண்டலத்தில் எரிக்கப்பட வேண்டும்.

C + O 2 → CO 2

நீங்கள் ஒரு அமில ஆக்சைடில் தண்ணீரைச் சேர்த்தால், கார்போனிக் அமிலம் என்ற அமிலத்தைப் பெறுவீர்கள்.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

கார்போனிக் அமிலத்தின் உப்பைப் பெற - கால்சியம் கார்பனேட், நீங்கள் அமிலத்துடன் ஒரு கால்சியம் கலவையைச் சேர்க்க வேண்டும், எடுத்துக்காட்டாக கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

எந்தவொரு மரபணு தொடரின் கலவையும் பல்வேறு வகையான கனிம சேர்மங்களின் பொருட்களை உள்ளடக்கியது.

ஆனால் இந்த பொருட்கள் அவசியம் அதே உறுப்பு கொண்டிருக்கும். சேர்மங்களின் வகுப்புகளின் வேதியியல் பண்புகளை அறிந்து, இந்த மாற்றங்களை மேற்கொள்ளக்கூடிய எதிர்வினை சமன்பாடுகளைத் தேர்ந்தெடுக்க முடியும். இந்த மாற்றங்கள் சில பொருட்களைப் பெறுவதற்கான மிகவும் பகுத்தறிவு முறைகளைத் தேர்ந்தெடுக்க உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அனைத்து கனிமப் பொருட்களும் எவ்வாறு பிரிக்கப்படுகின்றன என்பதை நீங்கள் திரும்பத் திரும்பச் சொன்னீர்கள், மேலும் ஒரு வகுப்பிலிருந்து மற்றொரு வகை கனிம சேர்மங்களை எவ்வாறு பெறலாம் என்று முடிவு செய்தீர்கள். பெறப்பட்ட தகவல்களின் அடிப்படையில், அத்தகைய வகுப்புகளின் மரபணு இணைப்பு என்ன என்பதை நாங்கள் கற்றுக்கொண்டோம், அத்தகைய இணைப்புகளின் இரண்டு முக்கிய வழிகள் .

1. Rudzitis G.E. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / G. E. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன்.எம்.: அறிவொளி. 2011, 176 பக்.: நோய்.

2. Popel P.P. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல் / P.P. போப்பல், எல்.எஸ். கிரிவ்லியா. -கே.: ஐசி "அகாடமி", 2008.-240 ப.: நோய்.

3. கேப்ரியல் ஓ.எஸ். வேதியியல். 9 ஆம் வகுப்பு. பாடநூல். வெளியீட்டாளர்: பஸ்டர்ட்: 2001. 224கள்.

1. எண் 10-a, 10z (p. 112) Rudzitis G.E. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / ஜி. ஈ. ருட்ஜிடிஸ், எஃப்.ஜி. ஃபெல்ட்மேன்.எம்.: அறிவொளி. 2011, 176 பக்.: நோய்.

2. கால்சியம் ஆக்சைடில் இருந்து கால்சியம் சல்பேட்டை இரண்டு வழிகளில் பெறுவது எப்படி?

3. கந்தகத்திலிருந்து பேரியம் சல்பேட் தயாரிப்பதற்கான ஒரு மரபணு தொடரை உருவாக்கவும். எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

இந்த பாடம் "கனிம பொருட்களின் வகுப்புகள்" என்ற தலைப்பில் அறிவின் பொதுமைப்படுத்தல் மற்றும் முறைப்படுத்தலுக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு வகுப்பின் பொருட்களிலிருந்து மற்றொரு வகுப்பின் பொருளை எவ்வாறு பெறுவது என்று ஆசிரியர் உங்களுக்குச் சொல்வார். பெறப்பட்ட அறிவு மற்றும் திறன்கள் மாற்றங்களின் சங்கிலிகளுடன் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைவதற்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

தலைப்பு: உள்ளடக்கப்பட்ட பொருளைச் சுருக்கவும்

பாடம்: கனிம பொருட்களின் வகுப்புகளுக்கு இடையிலான மரபணு உறவுகள்

1. உலோகத்தின் மரபணு தொடர்

ஒரு வகுப்பின் பொருட்களிலிருந்து மற்றொரு வகுப்பின் பொருட்களைப் பெற முடியும். அத்தகைய உறவு, பொருட்களின் தோற்றத்தை பிரதிபலிக்கிறது, இது மரபணு என்று அழைக்கப்படுகிறது (கிரேக்க "ஜெனிசிஸ்" - தோற்றம்). கனிம பொருட்களின் வகுப்புகளுக்கு இடையிலான மரபணு இணைப்புகளின் சாரத்தை நாம் கருத்தில் கொள்வோம்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது, ​​ஒரு இரசாயன உறுப்பு மறைந்துவிடாது, அணுக்கள் ஒரு பொருளிலிருந்து மற்றொரு பொருளுக்கு மாற்றப்படுகின்றன. ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கள், ஒரு எளிய பொருளிலிருந்து மிகவும் சிக்கலான ஒன்றிற்கு மாற்றப்படுகின்றன, மேலும் நேர்மாறாகவும் இருக்கும். இவ்வாறு, மரபணு தொடர்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை எழுகின்றன, ஒரு எளிய பொருளில் தொடங்கி - ஒரு உலோகம் அல்லது உலோகம் அல்லாதது - மற்றும் உப்புடன் முடிவடைகிறது.

உப்புகளில் உலோகங்கள் மற்றும் அமில எச்சங்கள் உள்ளன என்பதை நான் உங்களுக்கு நினைவூட்டுகிறேன். எனவே, ஒரு உலோகத்தின் மரபணு தொடர் இப்படி இருக்கலாம்:

ஒரு உலோகத்திலிருந்து, ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு கலவையின் எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடைப் பெறலாம், ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு, தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஒரு தளத்தை அளிக்கிறது (இந்த அடிப்படை ஒரு காரமாக இருந்தால் மட்டுமே), மற்றும் ஒரு உப்பு அமிலம், உப்பு அல்லது அமில ஆக்சைடுடன் பரிமாற்ற எதிர்வினையின் விளைவாக ஒரு தளத்திலிருந்து பெறப்பட்டது.

இந்த மரபணு தொடர் ஹைட்ராக்சைடுகள் காரமாக இருக்கும் உலோகங்களுக்கு மட்டுமே பொருத்தமானது என்பதை நினைவில் கொள்க.

லித்தியத்தின் மரபணுத் தொடரின் மாற்றங்களுடன் தொடர்புடைய எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுவோம்:

Li → Li2O → LiOH→ Li2SO4

உங்களுக்கு தெரியும், உலோகங்கள், ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பொதுவாக ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன. வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, ​​லித்தியம் லித்தியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:

4Li + O2 = 2Li2O

லித்தியம் ஆக்சைடு, தண்ணீருடன் தொடர்புகொண்டு, லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகிறது - நீரில் கரையக்கூடிய அடிப்படை (காரம்):

Li2O + H2O = 2LiOH

லித்தியம் சல்பேட்டை பல வழிகளில் லித்தியத்திலிருந்து பெறலாம், எடுத்துக்காட்டாக, சல்பூரிக் அமிலத்துடன் நடுநிலைப்படுத்தும் எதிர்வினையின் விளைவாக:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. உலோகம் அல்லாத மரபணு தொடர்

இப்போது உலோகம் அல்லாத ஒரு மரபணு தொடரை உருவாக்குவோம்:

உலோகம் அல்லாத ஒரு அமில ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. ஒரு அமில ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. உலோகம், அடிப்படை, உப்பு அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் ஒரு அமிலத்தை உப்பாக மாற்றலாம்.

உதாரணமாக, கந்தகத்தின் தொடர்ச்சியான மாற்றங்களைக் கவனியுங்கள்:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

சல்பர் (IV) ஆக்சைடைப் பெற, நீங்கள் ஆக்ஸிஜனில் கந்தகத்தின் எரிப்பு எதிர்வினையை மேற்கொள்ள வேண்டும்:

சல்பர்(IV) ஆக்சைடு தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது, ​​கந்தக அமிலம் உருவாகிறது:

SO2 + H2O = H2SO3

கந்தக அமிலத்திலிருந்து பொட்டாசியம் சல்பைட்டைப் பெறலாம், எடுத்துக்காட்டாக, முக்கிய ஆக்சைடுடன் எதிர்வினை மூலம் - பொட்டாசியம் ஆக்சைடு:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

கந்தக அமிலத்திலிருந்து பொட்டாசியம் சல்பைட்டைப் பெறுவதற்கான மற்றொரு வழி, பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. இரண்டு மரபணு தொடர்களின் பிரதிநிதிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள்

கனிம பொருட்களின் வகுப்புகளுக்கு இடையிலான மரபணு உறவு படம் காட்டப்பட்டுள்ளது. 1.

அரிசி. 1. கனிம பொருட்களின் வகுப்புகளுக்கு இடையிலான மரபணு உறவு

மேலே உள்ள வரைபடத்தில், உப்பைப் பெற எந்த வினைப்பொருட்கள் எடுக்கப்பட வேண்டும் என்பதைக் காட்டுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத, ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு மற்றும் ஒரு அமிலம், ஒரு உலோகம் மற்றும் ஒரு அமிலம் போன்றவற்றின் தொடர்பு மூலம் உப்பு உருவாகிறது.

வெவ்வேறு மரபணு தொடர்களின் பிரதிநிதிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் சிறப்பியல்பு என்பதை நினைவில் கொள்வோம். அதே மரபணு தொடரின் பொருட்கள், ஒரு விதியாக, தொடர்பு கொள்ளாது.

1. வேதியியலில் சிக்கல்கள் மற்றும் பயிற்சிகள் சேகரிப்பு: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடப்புத்தகங்களுக்கு. பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர் “வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு" / பி. ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, என். ஏ. டிடோவ், எஃப். எஃப். ஹெகல். - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல், 2006. (ப.123-126)

2. உஷாகோவா ஓ.வி. வேதியியலில் பணிப்புத்தகம்: 8 ஆம் வகுப்பு: பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி மற்றும் பிறரின் பாடப்புத்தகத்திற்கு “வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு" / ஓ.வி. உஷாகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். பேராசிரியர். பி. ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல்: ப்ரோஃபிஸ்டாட், 2006. (ப.130-133)

3. வேதியியல். 8ம் வகுப்பு. பாடநூல் பொது கல்விக்காக நிறுவனங்கள் / பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம்.மெஷ்செரியகோவா, எம்.எம். ஷலாஷோவா. - எம்.: ஆஸ்ட்ரல், 2013. (§37)

4. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடநூல். பொது கல்விக்காக நிறுவனங்கள் / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. வேதியியல்: inorg. வேதியியல்: பாடநூல். 8 ஆம் வகுப்புக்கு. பொது கல்வி நிறுவனங்கள் / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - எம்.: கல்வி, OJSC "மாஸ்கோ பாடப்புத்தகங்கள்", 2009. (§33)

6. குழந்தைகளுக்கான கலைக்களஞ்சியம். தொகுதி 17. வேதியியல் / அத்தியாயம். எட். V. A. Volodin, முன்னிலை வகித்தார் அறிவியல் எட். I. லீன்சன். - எம்.: அவந்தா+, 2003.

கூடுதல் வலை வளங்கள்

1. பள்ளி சேகரிப்பு. கல்வி. ru.

2. இரசாயன தகவல் நெட்வொர்க்.

3. வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை.

வீட்டு பாடம்

1. ப. 130-131 எண் 2.4வேதியியலில் பணிப்புத்தகத்திலிருந்து: 8 ஆம் வகுப்பு: P.A. Orzhekovsky மற்றும் பிறரின் பாடப்புத்தகத்திற்கு “வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு" / ஓ.வி. உஷாகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். பேராசிரியர். பி. ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல்: ப்ரோஃபிஸ்டாட், 2006.

2. ப.204 எண். 2, 4 P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு," 2013 பாடநூலில் இருந்து.

முடிக்கப்பட்ட பணிகள்

பட்டப்படிப்பு வேலைகள்

ஏற்கனவே நிறைய கடந்துவிட்டது, இப்போது நீங்கள் பட்டதாரி, நிச்சயமாக, உங்கள் ஆய்வறிக்கையை சரியான நேரத்தில் எழுதினால். ஆனால் வாழ்க்கை என்பது இப்போதுதான் உங்களுக்குத் தெளிவாகத் தெரிகிறது, நீங்கள் ஒரு மாணவராக இருப்பதை நிறுத்திவிட்டால், நீங்கள் அனைத்து மாணவர் மகிழ்ச்சிகளையும் இழக்க நேரிடும், அவற்றில் பல நீங்கள் ஒருபோதும் முயற்சி செய்யவில்லை, எல்லாவற்றையும் தள்ளிப்போட்டு, பின்னர் அதைத் தள்ளிப்போடுவீர்கள். இப்போது, ​​பிடிப்பதற்கு பதிலாக, உங்கள் ஆய்வறிக்கையில் வேலை செய்கிறீர்களா? ஒரு சிறந்த தீர்வு உள்ளது: எங்கள் வலைத்தளத்திலிருந்து உங்களுக்குத் தேவையான ஆய்வறிக்கையைப் பதிவிறக்கவும் - உடனடியாக உங்களுக்கு நிறைய இலவச நேரம் கிடைக்கும்!
கஜகஸ்தான் குடியரசின் முன்னணி பல்கலைக்கழகங்களில் இந்த ஆய்வுகள் வெற்றிகரமாக பாதுகாக்கப்பட்டுள்ளன.
20,000 டெங்கிலிருந்து வேலை செலவு

பாடப் பணிகள்

பாடத்திட்டம் முதல் தீவிர நடைமுறை வேலை. டிப்ளோமா திட்டங்களின் வளர்ச்சிக்கான தயாரிப்பு தொடங்கும் பாடநெறிகளை எழுதுவதன் மூலம் இது தொடங்குகிறது. ஒரு பாடத்திட்டத்தில் ஒரு தலைப்பின் உள்ளடக்கத்தை சரியாக முன்வைத்து அதை திறமையாக வடிவமைக்க ஒரு மாணவர் கற்றுக்கொண்டால், எதிர்காலத்தில் அவருக்கு அறிக்கைகள் எழுதுதல், ஆய்வறிக்கைகளை உருவாக்குதல் அல்லது பிற நடைமுறை பணிகளைச் செய்வதில் எந்தப் பிரச்சினையும் இருக்காது. இந்த வகை மாணவர் வேலைகளை எழுதுவதற்கு மாணவர்களுக்கு உதவுவதற்கும், அதன் தயாரிப்பின் போது எழும் கேள்விகளை தெளிவுபடுத்துவதற்கும், உண்மையில், இந்த தகவல் பிரிவு உருவாக்கப்பட்டது.
2,500 டெங்கில் இருந்து வேலை செலவு

மாஸ்டர் ஆய்வுக் கட்டுரைகள்

தற்போது, ​​கஜகஸ்தான் மற்றும் சிஐஎஸ் நாடுகளின் உயர் கல்வி நிறுவனங்களில், இளங்கலை பட்டம் பெற்ற பிறகு உயர் தொழில்முறை கல்வியின் நிலை மிகவும் பொதுவானது - முதுகலை பட்டம். முதுகலை திட்டத்தில், மாணவர்கள் முதுகலைப் பட்டம் பெறுவதை நோக்கமாகக் கொண்டு படிக்கிறார்கள், இது இளங்கலைப் பட்டத்தை விட உலகின் பெரும்பாலான நாடுகளில் அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் வெளிநாட்டு முதலாளிகளால் அங்கீகரிக்கப்படுகிறது. முதுகலை ஆய்வின் முடிவு முதுகலை ஆய்வறிக்கையின் பாதுகாப்பாகும்.
2 அறிவியல் கட்டுரைகள் மற்றும் ஒரு சுருக்கத்தை உள்ளடக்கிய சமீபத்திய பகுப்பாய்வு மற்றும் உரைப் பொருள்களை நாங்கள் உங்களுக்கு வழங்குவோம்.
35,000 டெங்கில் இருந்து வேலை செலவு

நடைமுறை அறிக்கைகள்

எந்தவொரு மாணவர் இன்டர்ன்ஷிப்பையும் (கல்வி, தொழில்துறை, முன் பட்டப்படிப்பு) முடித்த பிறகு, ஒரு அறிக்கை தேவை. இந்த ஆவணம் மாணவர்களின் நடைமுறைப் பணியை உறுதிப்படுத்துவதாகவும், பயிற்சிக்கான மதிப்பீட்டை உருவாக்குவதற்கான அடிப்படையாகவும் இருக்கும். வழக்கமாக, இன்டர்ன்ஷிப் பற்றிய அறிக்கையை உருவாக்க, நீங்கள் நிறுவனத்தைப் பற்றிய தகவல்களைச் சேகரித்து பகுப்பாய்வு செய்ய வேண்டும், இன்டர்ன்ஷிப் நடைபெறும் அமைப்பின் கட்டமைப்பு மற்றும் பணி வழக்கத்தைக் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும், காலெண்டர் திட்டத்தை வரைந்து உங்கள் நடைமுறையை விவரிக்க வேண்டும். நடவடிக்கைகள்.
ஒரு குறிப்பிட்ட நிறுவனத்தின் செயல்பாடுகளின் பிரத்தியேகங்களை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, உங்கள் இன்டர்ன்ஷிப் பற்றிய அறிக்கையை எழுத நாங்கள் உங்களுக்கு உதவுவோம்.