மாங்கனீசு ஆக்சைடுகள். மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு என்பது மனிதகுலம் Mno2 வெப்பமாக்கலின் விடியலில் இருந்து பயன்படுத்தப்படும் ஒரு கலவை ஆகும்

ஆக்சைடுகள்	MnO	Mn2O3	MnO2	(MnO3)	Mn2O7
பண்புகள்	அடிப்படை உச்சரிக்கப்படுகிறது	அடிப்படை	ஆம்போடெரிக்	அமிலமானது	வலுவாக அமிலமானது
ஹைட்ராக்சைடுகள்	Mn(OH)2	Mn(OH)3	Mn(OH) 4 H 2 MnO 3	H2MnO4	HMnO4
பண்புகள்	அடிப்படை உச்சரிக்கப்படுகிறது	அடிப்படை	ஆம்போடெரிக்	அமிலமானது	அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது
தலைப்புகள்	மாங்கனீசு(II) ஹைட்ராக்சைடு; Mn(II) உப்புகள்	மாங்கனீசு(III) ஹைட்ராக்சைடு; Mn(III) உப்புகள்	மாங்கனீசு(IV) ஹைட்ராக்சைடு; மாங்கனேட்ஸ்(IV)	மாங்கனீசு (VI) அமிலம்; மாங்கனேட்ஸ்(VI)	மாங்கனீசு (VII) அமிலம்; பெர்மாங்கனேட்டுகள்
அமில பண்புகளை வலுப்படுத்துதல்
அடிப்படை பண்புகளை வலுப்படுத்துதல்

மாங்கனீசு (II) கலவைகள்.மாங்கனீசு (II) ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அடிப்படை பண்புகளை மட்டுமே வெளிப்படுத்துகின்றன. அவை தண்ணீரில் கரையாதவை, ஆனால் அமிலங்களில் எளிதில் கரைந்து இருவேறு மாங்கனீசு உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

பெரும்பாலான இருவேறு மாங்கனீசு உப்புகள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை மற்றும் கேஷன் மூலம் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன. சிக்கனமாக கரையக்கூடிய உப்புகளில் இடைநிலை உப்புகள் அடங்கும் - சல்பைட், பாஸ்பேட் மற்றும் கார்பனேட்.

படிக நிலையில், மாங்கனீசு (II) உப்புகள் சற்று இளஞ்சிவப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அக்வஸ் கரைசல்களில் அவை நடைமுறையில் நிறமற்றவை.

டைவலன்ட் மாங்கனீசு ஹைட்ராக்சைடு மறைமுகமாக உருவாகிறது - உப்பு கரைசல்களில் காரத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம். உருவாகும் தருணத்தில், ஒரு வெள்ளை வீழ்படிவு உருவாகிறது (பெரும்பாலும் திடமானதாகக் காணப்படுகிறது), இது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனின் செல்வாக்கின் கீழ் காற்றில் படிப்படியாக பழுப்பு நிறமாக மாறும்:

2Mn(OH) 2(s) + 2H 2 O (l) + O 2(g) → 2Mn(OH) 4(s)

மாங்கனீசு (II) ஆறின் ஒருங்கிணைப்பு எண் கொண்ட சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. அக்வஸ் கரைசல்களில், கேஷனிக் வளாகங்கள் அக்வா காம்ப்ளக்ஸ் வடிவத்தில் அறியப்படுகின்றன. Mn(எச் 2 ஓ) 6 ] 2+ மற்றும் அம்மோனியா [ Mn(NN 3) 6 ] 2+ மற்றும் அயோனிக் - தியோசயனேட் [ Mn(என்.எஸ்.சி.) 6 ] 4– மற்றும் சயனைடு [ Mn(சிஎன்) 6 ] 4- . ஆனால் டைவலன்ட் மாங்கனீஸின் சிக்கலான கலவைகள் நிலையற்றவை மற்றும் நீர் கரைசல்களில் விரைவாக உடைந்து விடுகின்றன.

மாங்கனீசு (II) கலவைகள் பண்புகளைக் குறைக்கின்றன, நடுநிலை சூழலில் மாங்கனீசுக்கு (IV), வலுவான கார சூழலில் மாங்கனீசுக்கு (VI), மற்றும் அமில சூழலில் மாங்கனீசுக்கு (VII):

3MnSO 4 (a) + 2KClO 3 (a) +12KOH (a) → 3K 2 MnO 4 (a) + 2KCl (a) + 3K 2 SO 4 (a) + 6H 2 O (l)

2MnSO 4 (c) +5PbO 2 (t) +6HNO 3 (c) →2HMnO 4 (c) +3Pb(NO 3) 2 (c) +2PbSO 4 (c) +2H 2 O (l)

விட்ரோவில் இருந்தால் Mn 2+மறுசீரமைப்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, பின்னர் விவோவில் Mn 2+பயோலிகண்ட்களின் உறுதிப்படுத்தும் விளைவு காரணமாக மறுசீரமைப்பு பண்புகள் பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன.

மாங்கனீசு (III) கலவைகள்.டிரிவலண்ட் மாங்கனீஸின் உப்புகள் இருண்ட நிறத்தில் உள்ளன மற்றும் சிக்கலான உப்புகளை (அமில வளாகங்கள்) உருவாக்க முனைகின்றன. அனைத்து மாங்கனீசு (III) உப்புகளும் நிலையற்றவை. ஒரு அமிலக் கரைசலில் அவை எளிதில் மாங்கனீசு (II) உப்புகளாகக் குறைக்கப்படுகின்றன. ஒரு நடுநிலைக் கரைசலில், எளிய உப்புகள் எளிதில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்து ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகின்றன Mn(III),இது காற்றில் விரைவாக மாங்கனீசு (IV) ஹைட்ராக்சைடாக மாறுகிறது. மாங்கனீசு(III) ஹைட்ராக்சைடு - Mn2O3ּ எச் 2 ஓஅல்லது MnО(OH)இயற்கையாகவே கனிமமாக நிகழ்கிறது மாங்கனிதா(பழுப்பு மாங்கனீசு தாது). செயற்கையாக தயாரிக்கப்பட்ட மாங்கனீசு (III) ஹைட்ராக்சைடு கருப்பு-பழுப்பு வண்ணப்பூச்சாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. மாங்கனீசு (III) ஆக்சைடு, காற்றில் 940 o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் அல்லது ஆக்ஸிஜனின் நீரோட்டத்தில் 1090 o C க்கு மேல் வெப்பமடையும் போது, கலப்பு ஆக்சைடாக மாறுகிறது. Mn3O4நிலையான கலவை, இது எடை பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மாங்கனீசு (IV) கலவைகள்.ஆக்சைடு Mn(IV)சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் மாங்கனீஸின் மிகவும் நிலையான ஆக்ஸிஜன் கலவை. MnO2மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது.

MnO2காட்டுகிறது ரெடாக்ஸ் இருமை. ஒரு அமில சூழலில் இது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது (+ 1.23 V), குறைக்கிறது Mn(II)குளோரின் உற்பத்தி செய்யும் முறைகளில் ஒன்று இந்த சொத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

MnO 2 (s) + 4HCl (c) → MnCl 2 (c) + Cl 2 (g) + 2H 2 O (l)

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஒரு கார சூழலில் Mn(IV)ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது Mn(VI)

மாங்கனீசு(IV) ஹைட்ராக்சைடு காட்சிகள் ஆம்போடெரிக் தன்மை- அமில மற்றும் அடிப்படை சம அளவில்.

மாங்கனீசு (IV) உப்புகள் நிலையற்றவை மற்றும் நீர் கரைசல்களில் சிதைந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன Mn(II)

மாங்கனீசு(VI) கலவைகள்.ஹெக்ஸாவலன்ட் மாங்கனீசு ஆக்சைடு இலவச வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்படவில்லை. மாங்கனீசு (VI) ஹைட்ராக்சைடு அமிலத் தன்மையை வெளிப்படுத்துகிறது. இலவச மாங்கனீசு (VI) அமிலம் நிலையற்றது மற்றும் பின்வரும் திட்டத்தின் படி நீர்வாழ் கரைசலில் சமமற்றது:

3H 2 MnO 4 (c) → 2HMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 2H 2 O (l).

மாங்கனேட்டுகள் (VI) ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களின் முன்னிலையில் மாங்கனீசு டை ஆக்சைடை காரத்துடன் இணைப்பதன் மூலம் உருவாகின்றன மற்றும் மரகத பச்சை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன. வலுவான கார சூழலில், மாங்கனேட்டுகள் (VI) மிகவும் நிலையானவை. அல்கலைன் கரைசல்களை நீர்த்துப்போகச் செய்யும் போது, நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது, விகிதாச்சாரத்துடன் சேர்ந்து:

3K 2 MnO 4 (c) + 2H 2 O (l) → 2KMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 4KOH (c).

மாங்கனேட்டுகள் (VI) அமில சூழலில் குறைக்கப்படும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் Mn(II),மற்றும் நடுநிலை மற்றும் கார சூழல்களில் - வரை MnO2.வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் செல்வாக்கின் கீழ், மாங்கனேட்டுகள் (VI) ஆக்ஸிஜனேற்றப்படலாம் Mn(VII):

2K 2 MnO 4 (c) + Cl 2 (g) → 2KMnO 4 (c) + 2KCl (c).

500 o C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது, மாங்கனேட் (VI) தயாரிப்புகளாக சிதைகிறது:

மாங்கனேட் (IV) மற்றும் ஆக்ஸிஜன்:

2K 2 MnO 4(t) → K 2 MnO 3(t) + O 2(g).

மாங்கனீசு (VII) கலவைகள்.மாங்கனீசு(VII) ஆக்சைடு – Mn2O7செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் வினைபுரியும் போது கரும் பச்சை எண்ணெய் திரவமாக வெளியிடப்படுகிறது:

2KMnO 4 (t) + H 2 SO 4 (k) = K 2 SO 4 (c) + Mn 2 O 7 (l) + H 2 O (l).

மாங்கனீசு (VII) ஆக்சைடு 10 o C வரை நிலையானது மற்றும் பின்வரும் திட்டத்தின் படி வெடிக்கும் வகையில் சிதைகிறது:

Mn 2 O 7 (l) → 2 MnO 2 (s) + O 3 (g).

தொடர்பு கொள்ளும்போது Mn2O7பெர்மாங்கனிக் அமிலம் தண்ணீருடன் உருவாகிறது HMnO4, இது ஊதா-சிவப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது:

Mn 2 O 7 (l) + H 2 O (l) = 2HMnO 4 (c) (MnO 4 - மற்றும் H + அயனிகளின் வடிவத்தில் மட்டும்).

நீரற்ற பெர்மாங்கனிக் அமிலத்தைப் பெறுவது சாத்தியமில்லை, இது 20% செறிவு வரை நிலையானது. இது மிகவும் வலுவான அமிலம், 0.1 mol/dm 3 செறிவு கொண்ட கரைசலில் வெளிப்படையான அளவு விலகல் 93% ஆகும்.

பெர்மாங்கனிக் அமிலம் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.இன்னும் ஆற்றலுடன் தொடர்பு கொள்கிறது Mn2O7, எரியக்கூடிய பொருட்கள் அதனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது பற்றவைக்கின்றன.

பெர்மாங்கனிக் அமிலத்தின் உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன பெர்மாங்கனேட்டுகள். இவற்றில் மிக முக்கியமானது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஆகும், இது மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். கரிம மற்றும் கனிம பொருட்களை நோக்கி அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் பெரும்பாலும் இரசாயன நடைமுறையில் சந்திக்கப்படுகின்றன.

மீட்பு விகிதம் பெர்மாங்கனேட் அயனிசுற்றுச்சூழலின் தன்மையைப் பொறுத்தது:

அமில சூழல் Mn(II) (Mn 2+ உப்புகள்)

MnO 4 - +8H + +5ē = Mn 2+ +4H 2 O, E 0 = +1.51 B

பெர்மாங்கனேட் நடுநிலை ஊடகம் Mn(IV) (மாங்கனீசு(IV) ஆக்சைடு)

MnO 4 - +2H 2 O+3ē=MnO 2 +4OH - ,E 0 = +1.23 B

கார சூழல் Mn(VI) (மாங்கனேட்ஸ் M 2 MnO 4)

MnO 4 - +ē = MnO 4 2-, E 0 = +0.56 B

காணக்கூடியது போல, பெர்மாங்கனேட்டுகள் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன ஒரு அமில சூழலில்.

மாங்கனேட்டுகளின் உருவாக்கம் வலுவான காரக் கரைசலில் நிகழ்கிறது, இது நீராற்பகுப்பை அடக்குகிறது K2MnO4. வினையானது பொதுவாக மிகவும் நீர்த்த கரைசல்களில் நடைபெறுவதால், நடுநிலைச் சூழலைப் போலவே கார சூழலில் பெர்மாங்கனேட்டைக் குறைப்பதன் இறுதி விளைவு MnO 2 ஆகும் (விகிதாச்சாரத்தைப் பார்க்கவும்).

சுமார் 250 o C வெப்பநிலையில், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் பின்வரும் திட்டத்தின் படி சிதைகிறது:

2KMnO 4 (t) K 2 MnO 4 (t) + MnO 2 (t) + O 2 (g)

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கிருமி நாசினியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. 0.01 முதல் 0.5% வரை மாறுபட்ட செறிவுகளின் நீர் தீர்வுகள் காயங்களை கிருமி நீக்கம் செய்ய, வாய் கொப்பளிக்க மற்றும் பிற அழற்சி எதிர்ப்பு செயல்முறைகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தோல் தீக்காயங்களுக்கு 2 - 5% பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் தீர்வுகள் வெற்றிகரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (தோல் காய்ந்து, குமிழி உருவாகாது). உயிரினங்களுக்கு, பெர்மாங்கனேட்டுகள் விஷங்கள் (அவை புரத உறைதலை ஏற்படுத்துகின்றன). அவற்றின் நடுநிலைப்படுத்தல் 3% தீர்வுடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது எச் 2 ஓ 2, அசிட்டிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்டது:

2KMnO 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH →2Mn(CH 3 COO) 2 +2CH 3 COOC +8H 2 O+ 5O 2

மாங்கனீசு என்பது உயிரினங்களில் காணப்படும் உயிரியல் ரீதியாக செயல்படும் சுவடு உறுப்பு ஆகும். மனித உடலில் சுமார் 12 மில்லிகிராம் மாங்கனீசு உள்ளது, இதில் 43% எலும்புகளிலும் மீதமுள்ளவை மென்மையான திசுக்களிலும் உள்ளன. இது பல நொதிகளின் ஒரு பகுதியாகும். டைவலன்ட் மாங்கனீசு பல்வேறு வகுப்புகளின் அதிக எண்ணிக்கையிலான என்சைம்களின் வினையூக்க செயல்பாட்டை மேம்படுத்துகிறது - பரிமாற்றங்கள், ஹைட்ரோலேஸ்கள், ஐசோமரேஸ்கள். மாங்கனீசு கொண்ட என்சைம் குளுட்டமைன் சின்தேடேஸ் குளுட்டமிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியாவில் இருந்து ஏடிபியின் பங்கேற்புடன் குளுட்டமைனின் உயிரியக்கத் தொகுப்பை ஊக்குவிக்கிறது. அயனிகள் Mn 2+நியூக்ளிக் அமிலங்களின் இணக்கத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது, டிஎன்ஏ பிரதியெடுப்பு, ஆர்என்ஏ மற்றும் புரத தொகுப்பு ஆகியவற்றின் செயல்முறைகளில் பங்கேற்கிறது. அயனிகள் Mn 3+ஒன்றாக Fe 3+இது டிரான்ஸ்ஃபெரின், சூப்பர் ஆக்சைடு டிஸ்முடேஸ் மற்றும் அமில பாஸ்பேடேஸின் ஒரு பகுதியாகும் - வழக்கமான மெட்டாலோபுரோட்டீன்களின் ஒரு பகுதி.

மாங்கனீசு ஹீமாடோபாய்சிஸ், வளர்ச்சி, இனப்பெருக்கம், தாது, கொழுப்பு மற்றும் கார்போஹைட்ரேட் வளர்சிதை மாற்றம் மற்றும் எலும்பு வளர்ச்சி ஆகியவற்றை பாதிக்கிறது.

நச்சுயியலில், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மெத்தனால், நோவோகைன் மற்றும் கோகோயின் ஆகியவற்றின் தரமான கண்டறிதலுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசல் குறைக்கும் முகவர்களின் அளவை தீர்மானிக்க ஒரு டைட்ரான்டாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது: Fe 2+, C2O42-, பாலி- மற்றும் ஹைட்ராக்ஸிகார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், ஆல்டிஹைடுகள், ஃபார்மிக், யூரிக், அஸ்கார்பிக் அமிலங்கள் நேரடி டைட்ரேஷன் மற்றும் பல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (உதாரணமாக, நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் நைட்ரைட்டுகள்) ரிவர்ஸ் டைட்ரேஷன் மூலம்.

மாங்கனீசு கலவைகள் மத்திய நரம்பு மண்டலத்தில் செயல்படும் வலுவான விஷங்கள், சிறுநீரகங்கள், நுரையீரல் மற்றும் இதயத்தை பாதிக்கின்றன.

மாங்கனீசு கலவைகள். ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள்.

மாங்கனீசு பல ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது. மிகவும் நிலையானவை

МnО Мn2O3 МnO2 Мn2O7

மாங்கனீசு (VII) ஆக்சைடு Mn2O7 ஒரு கருப்பு-பச்சை எண்ணெய் திரவமாகும், 50 ° C க்கு மேல் அது சிதைந்து ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குறைந்த ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது, மேலும் அதிக வெப்பநிலையில் வெடிக்கிறது:

2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2.

அமில பண்புகளை காட்டுகிறது. பெர்மாங்கனிக் அமிலத்தை உருவாக்க தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது:

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4.

மாங்கனீசு ஆக்சைடை மறைமுகமாக மட்டுமே பெற முடியும்:

2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O.

பெர்மாங்கனிக் அமிலம் ஒரு வலுவான அமிலம், மிகவும் நிலையற்றது, 3°Cக்கு மேல் சிதைகிறது:

4HMnO4 = 4MnO2 + 2H2O + 3O2.

மாங்கனீசு (II) ஆக்சைடு MnO மற்றும் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடுகள் Mn(OH)2 ஆகியவை அடிப்படைப் பொருட்கள்.

அவை அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து மாங்கனீசு (II) உப்புகளை உருவாக்குகின்றன

MnO + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

Mn(OH)2 கரையக்கூடிய Mn2+ உப்புகளில் காரங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது

MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2H2O

Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓

வெள்ளை படிவு

உறுதியற்ற தன்மை காரணமாக, Mn(OH)2 ஏற்கனவே காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, Mn(OH)4ஐ உருவாக்குகிறது.

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

இந்த எதிர்வினை Mn2+ கேஷனுக்கான தரமானது

மாங்கனீசு (IV) Qoxide, அல்லது மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு, MnO2 மற்றும் Mn(OH)4 ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவை ஆம்போடெரிக் பொருட்கள்.

MnO2 சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது, குறைந்த-நிலையான மாங்கனீசு (IV) சல்பேட் உருவாகிறது.

МnО2 + 2H2SO4 = Mn(SO4)2 + 2 N2O

MnO2 காரங்களுடன் இணைக்கப்படும் போது, மாங்கனைட்டுகள் (IV) உருவாவதன் மூலம் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இது பெர்மாங்கனேட் அமிலமான H4MnO4 இன் உப்புகளாகக் கருதப்பட வேண்டும்.

MnO2 + 4KOH = K4MnO4 + 2H2O

மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு, அது வினைபுரியும் பொருட்களைப் பொறுத்து, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் ஆகிய இரண்டின் பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தலாம்.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2MnO2 + 3РbО2 + 6NNOz = 2НМnО4 + 3Рb(NO3)2 + 2 N2O

முதல் எதிர்வினையில், MnO2 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும், இரண்டாவது - குறைக்கும் முகவராகவும் செயல்படுகிறது.

இவ்வாறு, பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட மாங்கனீசு ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் தொடரில், ஒரு பொதுவான முறை தோன்றுகிறது: அதிகரிக்கும் ஆக்சிஜனேற்றம் பட்டம், ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சைடுகளின் அடிப்படை தன்மை பலவீனமடைகிறது மற்றும் அமில தன்மை அதிகரிக்கிறது.

மாங்கனீசு அமிலத்தின் உப்புகள் பெர்மாங்கனேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

மிகவும் பிரபலமானது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் உப்பு KMnO4 - அடர் ஊதா நிற படிகப் பொருள், தண்ணீரில் மிதமாக கரையக்கூடியது. KMnO4 இன் தீர்வுகள் அடர் கருஞ்சிவப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அதிக செறிவுகளில் - வயலட், MnO4- அயனிகளின் சிறப்பியல்பு

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் சூடாகும்போது சிதைகிறது

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இது பல கனிம மற்றும் கரிமப் பொருட்களை எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. மாங்கனீசு குறைப்பின் அளவு சுற்றுச்சூழலின் pH ஐப் பொறுத்தது.

மாங்கனீசு அமிலத்தின் உப்புகள் - பெர்மாங்கனேட்டுகள் - பெர்மாங்கனேட் அயனி MnO4- ஐக் கொண்டிருக்கின்றன, கரைசலில் அவை ஊதா நிறத்தில் இருக்கும். அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, மாங்கனீசு (II) கலவைகள் அமில சூழலில் உருவாகின்றன:

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

நடுநிலையில் - மாங்கனீசு (IV):

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

காரத்தில் - மாங்கனீசு (VI):

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

சூடாகும்போது, அவை சிதைகின்றன:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் பின்வரும் திட்டத்தின் படி பெறப்படுகிறது:

2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O;

பின்னர் மாங்கனேட் மின் வேதியியல் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் பெர்மாங்கனேட்டாக மாற்றப்படுகிறது, ஒட்டுமொத்த செயல்முறை சமன்பாடு வடிவம் கொண்டது:

2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2.

VII குழுவைச் சேர்ந்தது. குரோமியம் மற்றும் இரும்பு இடையே நான்காவது காலத்தில் அமைந்துள்ளது. அணு எண் 25 உள்ளது. மாங்கனீசு சூத்திரம் 3d 5 4s 2 .

இது 1774 இல் திறக்கப்பட்டது. மாங்கனீசு அணுஎடை 54.938045. 55Mn ஐசோடோப்பைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இயற்கையானது மாங்கனீசுஅதை முழுவதுமாக கொண்டுள்ளது. உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 2 முதல் 7 வரை இருக்கும். Mn இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 1.55 ஆகும். மாற்றம் பொருள்.

இணைப்புகள் மாங்கனீசு 2ஆக்சைடு மற்றும் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது. தனிமத்தின் அடிப்படை பண்புகளை விளக்கவும். மாங்கனீசு 3 மற்றும் மாங்கனீசு 4ஆம்போடெரிக் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன. உலோக சேர்க்கைகளில் 6 மற்றும் 7 முன்னணி பண்புகள் உள்ளன மாங்கனீசு அமிலங்கள். உறுப்பு எண். 25 பல வகையான உப்புகள் மற்றும் பல்வேறு பைனரி சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.

மாங்கனீசு சுரங்கம் ரஷ்யாவிலும் அண்டை நாடுகளிலும் எல்லா இடங்களிலும் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உக்ரைனில் ஒரு சிறப்பு உள்ளது மாங்கனேட்ஸ் - நகரம், மாங்கனீசு தாதுவின் பல வடிவங்களில் அமைந்துள்ளது.

மாங்கனீஸின் விளக்கம் மற்றும் பண்புகள்

சற்று சாம்பல் நிறத்துடன் கூடிய வெள்ளி வெள்ளை நிறம் தனித்து நிற்கிறது மாங்கனீசு. கலவைஇந்த உறுப்பு கார்பனின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது, இது வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்தை அளிக்கிறது. கடினத்தன்மை மற்றும் உடையக்கூடிய தன்மை ஆகியவற்றில் இது இரும்பை விட உயர்ந்தது. நன்றாக சிராய்ப்பு வடிவில் இது பைரோபோரிக் ஆகும்.

காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அது ஏற்படுகிறது மாங்கனீசு ஆக்சிஜனேற்றம். இது ஒரு ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும், இது அடுத்தடுத்த ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளிலிருந்து பாதுகாக்கிறது.

இது தண்ணீரில் கரைந்து ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரியாமல் முழுமையாக உறிஞ்சுகிறது. சூடுபடுத்தும் போது, அது ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது. குளோரின் மற்றும் கந்தகத்துடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது. அமில ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அது உருவாகிறது மாங்கனீசு உப்புகள்.

அடர்த்தி - 7200 கிலோ/மீ3, உருகும் புள்ளி - 1247 டிகிரி செல்சியஸ், கொதிநிலை - 2150 டிகிரி செல்சியஸ். குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் - 0.478 kJ. மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது. குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவற்றுடன் தொடர்புகொள்வது டைஹாலைடுகளை உருவாக்குகிறது.

அதிக வெப்பநிலையில் இது நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், சிலிக்கான் மற்றும் போரான் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. குளிர்ந்த நீரில் மெதுவாக வினைபுரிகிறது. வெப்பத்தின் போது, உறுப்புகளின் வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறது. வெளியீடு Mn(OH)2 மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகும். மாங்கனீசு ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்தால் அது உருவாகிறது மாங்கனீசு ஆக்சைடு. ஏழு குழுக்கள் உள்ளன:

மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு. மோனாக்சைடு. தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது. எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, உடையக்கூடிய மேலோடு உருவாகிறது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் செயலில் உள்ள குழு உலோகங்களுடன் சூடேற்றப்பட்டால், அது மாங்கனீஸாக குறைக்கப்படுகிறது. இது பச்சை மற்றும் சாம்பல்-பச்சை படிக நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. செமிகண்டக்டர்.

மாங்கனீசு (II, III) ஆக்சைடு. பழுப்பு-கருப்பு நிறத்தின் படிகங்கள் Mn3O4. பரமகாந்தம். இயற்கை சூழலில் இது ஹவுஸ்மனைட் கனிமமாக காணப்படுகிறது.

மாங்கனீசு (II, IV) ஆக்சைடு. கனிம கலவை Mn5O8. என கருதலாம் மாங்கனீசு ஆர்த்தோமாங்கனைட். H2O இல் கரையாதது.

மாங்கனீசு (III) ஆக்சைடு - Mn2O3 இன் கருப்பு படிகங்கள். தண்ணீருடன் வினைபுரிய வேண்டாம். இது இயற்கையாகவே பிரவுனைட், குர்னாகைட் மற்றும் பிக்ஸ்பைட் ஆகிய கனிமங்களில் காணப்படுகிறது.

மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு அல்லது மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு MnO2. நீரில் கரையாத அடர் பழுப்பு தூள். மாங்கனீஸின் நிலையான உருவாக்கம். கனிமத்தில் பைரோலூசைட் உள்ளது. குளோரின் மற்றும் கன உலோக உப்புகளை உறிஞ்சுகிறது.

மாங்கனீசு(VI) ஆக்சைடு. அடர் சிவப்பு உருவமற்ற உறுப்பு. தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது. சூடுபடுத்தும்போது முற்றிலும் சிதைந்துவிடும். அல்கலைன் எதிர்வினைகள் உப்பு படிவுகளை உருவாக்குகின்றன.

மாங்கனீசு(VII) ஆக்சைடு. எண்ணெய் பச்சை கலந்த பழுப்பு நிற திரவம் Mn2O7. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். எரியக்கூடிய கலவைகளுடன் தொடர்பு கொண்டால், அது உடனடியாக அவற்றைப் பற்றவைக்கிறது. இது ஒரு அதிர்ச்சி, கூர்மையான மற்றும் பிரகாசமான ஒளி ஒளி, அல்லது கரிம கூறுகளுடன் தொடர்பு ஆகியவற்றிலிருந்து வெடிக்கலாம். H 2 O உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அது பெர்மாங்கனிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

மாங்கனீசு உப்புகள் ஆக்ஸிஜனை உள்ளடக்கிய ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறைகளுக்கு வினையூக்கிகள். அவை உலர்த்திகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அத்தகைய உலர்த்தும் முகவர் கூடுதலாக ஆளிவிதை எண்ணெய் உலர்த்தும் எண்ணெய் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

மாங்கனீஸின் பயன்பாடுகள்

Mn இரும்பு உலோகவியலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அலாய் சேர்க்கவும் இரும்பு மாங்கனீசு(ஃபெரோமாங்கனீஸ்). அதில் உள்ள மாங்கனீஸின் விகிதம் 70-80%, கார்பன் 0.5-7%, மீதமுள்ளவை இரும்பு மற்றும் வெளிநாட்டு அசுத்தங்கள். எஃகு தயாரிப்பில் உள்ள உறுப்பு 25 ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கந்தகத்தை இணைக்கிறது.

பயன்படுத்தப்படும் கலவைகள் குரோமியம் - மாங்கனீசு, -மாங்கனீஸ், சிலிக்கான்-மாங்கனீஸ். எஃகு உற்பத்தியில் மாங்கனீசுக்கு மாற்று இல்லை.

இரசாயன உறுப்பு எஃகு சுத்திகரிப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றம் உட்பட பல செயல்பாடுகளை செய்கிறது. பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் தொழில்நுட்பம் துத்தநாக மாங்கனீசு. மெக்னீசியத்தில் Zn இன் கரைதிறன் 2%, மற்றும் எஃகு வலிமை, இந்த விஷயத்தில், 40% ஆக அதிகரிக்கிறது.

ஒரு குண்டு வெடிப்பு உலையில், மாங்கனீசு வார்ப்பிரும்புகளிலிருந்து கந்தக வைப்புகளை நீக்குகிறது. நுட்பம் மும்மை மாங்கனின் கலவைகளைப் பயன்படுத்துகிறது, இதில் அடங்கும் மாங்கனீசு செம்புமற்றும் நிக்கல். பொருள் அதிக மின் எதிர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இது வெப்பநிலையால் அல்ல, அழுத்தத்தால் பாதிக்கப்படுகிறது.

அழுத்தம் அளவீடுகள் செய்ய பயன்படுகிறது. தொழில்துறையின் உண்மையான மதிப்பு செப்பு கலவையாகும் - மாங்கனீசு. உள்ளடக்கம்இங்கு மாங்கனீசு 70%, தாமிரம் 30%. தீங்கு விளைவிக்கும் உற்பத்தி இரைச்சலைக் குறைக்க இது பயன்படுகிறது. பண்டிகை நிகழ்வுகளுக்கான வெடிக்கும் தொகுப்புகளை தயாரிப்பதில், ஒரு கலவை பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது போன்ற கூறுகளை உள்ளடக்கியது மக்னீசியம் மாங்கனீசு. மக்னீசியம் விமான கட்டுமானத்தில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

KMnO4 போன்ற சில வகையான மாங்கனீசு உப்புகள் மருத்துவத் துறையில் அவற்றின் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் என்பது பெர்மாங்கனேட் அமிலத்தின் உப்பு. அடர் ஊதா போல் தெரிகிறது. இது ஒரு நீர் சூழலில் கரைந்து, ஊதா நிறமாக மாறும்.

ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். ஆண்டிசெப்டிக், ஆண்டிமைக்ரோபியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. தண்ணீரில் மாங்கனீசுஎளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, மோசமாக கரையக்கூடிய பழுப்பு மாங்கனீசு ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.

திசு புரதத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அது உச்சரிக்கப்படும் அஸ்ட்ரிஜென்ட் குணங்களைக் கொண்ட கலவைகளை உருவாக்குகிறது. அதிக செறிவுகளில் மாங்கனீசு தீர்வுஒரு எரிச்சலூட்டும் மற்றும் cauterizing விளைவு உள்ளது.

பொட்டாசியம் மாங்கனீசுசில நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கும் முதலுதவி வழங்குவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் ஒவ்வொரு முதலுதவி பெட்டியிலும் ஒரு பாட்டில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் படிகங்கள் உள்ளன.

மாங்கனீசு மனித ஆரோக்கியத்திற்கு நன்மை பயக்கும். மத்திய நரம்பு மண்டலத்தின் உயிரணுக்களின் உருவாக்கம் மற்றும் வளர்ச்சியில் பங்கேற்கிறது. வைட்டமின் B1 மற்றும் இரும்பு உறிஞ்சுதலை ஊக்குவிக்கிறது. இரத்த சர்க்கரையை சீராக்கும். எலும்பு திசுக்களின் கட்டுமானத்தில் ஈடுபட்டுள்ளது.

கொழுப்பு அமிலங்களின் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கிறது. நிர்பந்தமான திறன்களை மேம்படுத்துகிறது, நினைவகம், நரம்பு பதற்றம், எரிச்சலை நீக்குகிறது. குடல் சுவர்களில் உறிஞ்சப்படுகிறது மாங்கனீசு, வைட்டமின்கள்பி, ஈ, பாஸ்பரஸ், கால்சியம் இந்த செயல்முறையை மேம்படுத்துகிறது, பொதுவாக உடல் மற்றும் வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளை பாதிக்கிறது.

மனிதர்களுக்கு அத்தியாவசியமான கனிமங்கள் போன்றவை கால்சியம், மெக்னீசியம், மாங்கனீசு, வைட்டமின் குறைபாட்டை அகற்ற வைட்டமின் மற்றும் தாது வளாகங்களில் தாமிரம், பொட்டாசியம், இரும்பு ஆகியவை சேர்க்கப்படுகின்றன.

மேலும் microelements துத்தநாகம், மாங்கனீசுமற்றும் இரும்பு தாவர வாழ்க்கையில் பெரும் பங்கு வகிக்கிறது. பாஸ்பரஸ் மற்றும் கனிம உரங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

மாங்கனீசு விலை

மாங்கனீசு உலோகத்தில் 95% தூய மாங்கனீசு உள்ளது. இது எஃகு மற்றும் உலோகவியல் துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எஃகில் இருந்து தேவையற்ற அசுத்தங்களை நீக்குகிறது மற்றும் கலவை குணங்களை அளிக்கிறது.

ஃபெரோமாங்கனீஸ், ஆக்சிஜனை அகற்றுவதன் மூலம் உருகும் செயல்பாட்டின் போது கலவையை ஆக்ஸிஜனேற்ற பயன்படுத்தப்படுகிறது. சல்பர் துகள்களை ஒன்றோடொன்று பிணைக்கிறது, எஃகின் தர பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது. மாங்கனீசு பொருளை பலப்படுத்துகிறது மற்றும் அதை அணிய-எதிர்ப்பு செய்கிறது.

உலோகம் பந்து ஆலைகள், பூமி நகரும் மற்றும் கல் நசுக்கும் இயந்திரங்கள் மற்றும் கவச உறுப்புகளை உருவாக்க பயன்படுகிறது. ரியோஸ்டாட்டுகள் மங்காடின் கலவையிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. உறுப்பு எண். 25 வெண்கலத்தில் சேர்க்கப்பட்டது மற்றும்.

வோல்டாயிக் செல்களை உருவாக்க மாங்கனீசு டை ஆக்சைட்டின் பெரும்பகுதி நுகரப்படுகிறது. Mn சேர்ப்புடன் இது நன்றாக கரிம மற்றும் தொழில்துறை தொகுப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. MnO2 மற்றும் KMnO4 சேர்மங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக செயல்படுகின்றன.

மாங்கனீசு ஒரு பொருள்இரும்பு உலோகவியலில் இன்றியமையாதது. அதன் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளில் தனித்துவமானது. மாங்கனீசு வாங்கவும்சிறப்பு சில்லறை விற்பனை நிலையங்களில் கிடைக்கும். ஐந்து கிலோகிராம் உலோகம் சுமார் 150 ரூபிள் செலவாகும், மற்றும் ஒரு டன், இணைப்பு வகையைப் பொறுத்து, சுமார் 100-200 ஆயிரம் ரூபிள் செலவாகும்.

வரையறை

மாங்கனீசு(IV) ஆக்சைடுசாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் அது பழுப்பு நிறத்துடன் கருப்பு படிகங்களாகத் தோன்றும், அவை சூடுபடுத்தப்படும் போது சிதைந்துவிடும் (படம் 1).

மொத்த சூத்திரம் - MnO 2. மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைட்டின் மோலார் நிறை 86.94 கிராம்/மோல் ஆகும்.

அரிசி. 1. மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு. தோற்றம்.

தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. ஹைட்ரேட் MnO 2 × nH 2 O கரைசலில் இருந்து செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் கரைசலாக மாற்றப்படுகிறது. ரெடாக்ஸ் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இது இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான மாங்கனீசு கலவை ஆகும்.

மாங்கனீசு ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் 4

மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் MnO 2 ஆகும். இந்த மூலக்கூறில் ஒரு மாங்கனீசு அணுவும் (Ar = 55 amu) இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களும் (Ar = 16 amu) இருப்பதைக் காட்டுகிறது. வேதியியல் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, நீங்கள் மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைட்டின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடலாம்:

திரு(MnO 2) = Ar(Mn) + 2×Ar(O);

திரு(MnO 2) = 55 + 2×16 = 55 + 32 = 87.

மாங்கனீசு ஆக்சைட்டின் கிராஃபிக் (கட்டமைப்பு) சூத்திரம் 4

மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைட்டின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம் மிகவும் தெளிவாக உள்ளது. ஒரு மூலக்கூறுக்குள் அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை இது காட்டுகிறது:

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி

இரண்டு இரும்பு ஆக்சைடுகளில் உள்ள இரும்பின் நிறை பின்னங்கள் 77.8% மற்றும் 70.0% ஆக இருந்தால் அவற்றின் சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்.

தீர்வு

ஒவ்வொரு செப்பு ஆக்சைடுகளிலும் உள்ள நிறை பகுதியைக் கண்டுபிடிப்போம்:

ω 1 (O) = 100% - ω 1 (Fe) = 100% - 77.8% = 22.2%;

ω 2 (O) = 100% - ω 2 (Fe) = 100% - 70.0% = 30.0%.

"x" (இரும்பு) மற்றும் "y" (ஆக்ஸிஜன்) மூலம் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கலாம். பின்னர், மோலார் விகிதம் இப்படி இருக்கும் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகளை முழு எண்களாகச் சுற்றி வருவோம்):

x:y = ω 1 (Fe)/Ar(Fe) : ω 1 (O)/Ar(O);

x:y = 77.8/56: 22.2/16;

x:y = 1.39: 1.39 = 1:1.

இதன் பொருள் முதல் இரும்பு ஆக்சைடின் சூத்திரம் FeO ஆக இருக்கும்.

x:y = ω 2 (Fe)/Ar(Fe) : ω 2 (O)/Ar(O);

x:y = 70/56: 30/16;

x:y = 1.25: 1.875 = 1: 1.5 = 2: 3.

இதன் பொருள் இரண்டாவது இரும்பு ஆக்சைடின் சூத்திரம் Fe 2 O 3 ஆக இருக்கும்.

பதில்

FeO, Fe2O3

எடுத்துக்காட்டு 2

உடற்பயிற்சி

ஹைட்ரஜன், அயோடின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் கலவைக்கு ஒரு சூத்திரத்தை எழுதவும், அதில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்: ω(H) = 2.2%, ω(I) = 55.7%, ω(O) = 42.1%.

தீர்வு

NX கலவையின் மூலக்கூறில் உள்ள உறுப்பு X இன் நிறை பின்னம் பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

"x" (ஹைட்ரஜன்), "y" (அயோடின்), "z" (ஆக்ஸிஜன்) என கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்போம். பின்னர், மோலார் விகிதம் இப்படி இருக்கும் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் முழு எண்களாக வட்டமிடப்படுகின்றன):

x:y:z = ω(H)/Ar(H) : ω(I)/Ar(I) : ω(O)/Ar(O);

x:y:z= 2.2/1: 55.7/127: 42.1/16;

x:y:z= 2.2: 0.44: 2.63 = 5: 1: 6.

இதன் பொருள் ஹைட்ரஜன், அயோடின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் கலவைக்கான சூத்திரம் H 5 IO 6 ஆக இருக்கும்.

பதில்

H5IO6

மாங்கனீசு பெறுதல்

அலுமினோதெர்மிக் முறையைப் பயன்படுத்தி, பைரோலூசைட் கணக்கிடும் போது உருவாகும் ஆக்சைடு Mn 2 O 3 ஐக் குறைக்கிறது:

இரசாயன பண்புகள்

காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் போது செயலிழக்கச் செய்கிறது. மாங்கனீசு தூள் ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது:

சூடாக்கும்போது, மாங்கனீசு தண்ணீரைச் சிதைத்து, ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது:

இந்த வழக்கில், உருவாகும் மாங்கனீசு ஹைட்ராக்சைட்டின் அடுக்கு எதிர்வினையை குறைக்கிறது.

மாங்கனீசு ஹைட்ரஜனை உறிஞ்சுகிறது, மேலும் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது மாங்கனீஸில் அதன் கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது. 1200 °C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் இது நைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து, பல்வேறு கலவைகளின் நைட்ரைடுகளை உருவாக்குகிறது.

கார்பன் உருகிய மாங்கனீஸுடன் வினைபுரிந்து, Mn 3 C கார்பைடுகள் மற்றும் பிறவற்றை உருவாக்குகிறது. இது சிலிசைடுகள், போரைடுகள் மற்றும் பாஸ்பைடுகளையும் உருவாக்குகிறது.

சமன்பாட்டின் படி ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன், எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்துடன், எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

மாங்கனீசு காரக் கரைசலில் நிலையானது.

மாங்கனீசு ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள்

ஆக்சைடுகள்	MnO	Mn2O3	MnO2	(MnO3)	Mn2O7
பண்புகள்	அடிப்படை உச்சரிக்கப்படுகிறது	அடிப்படை	ஆம்போடெரிக்	அமிலமானது	வலுவான அமிலத்தன்மை கொண்டது
ஹைட்ராக்சைடுகள்	Mn(OH)2	Mn(OH)3	Mn(OH)4 H2MnO3	H2MnO4	HMnO4
பண்புகள்	அடிப்படை உச்சரிக்கப்படுகிறது	அடிப்படை	ஆம்போடெரிக்	அமிலமானது	அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது
தலைப்புகள்	மாங்கனீசு(II) ஹைட்ராக்சைடு; Mn(II) உப்புகள்	மாங்கனீசு(III) ஹைட்ராக்சைடு; Mn(III) உப்புகள்	மாங்கனீசு(IV) ஹைட்ராக்சைடு; மாங்கனேட்ஸ்(IV)	மாங்கனீசு (VI) அமிலம்; மாங்கனேட்ஸ்(VI)	மாங்கனீசு (VII) அமிலம்;

மாங்கனீசு ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள்

2Mn(OH) 2(s) + 2H 2 O (l) + O 2(g) → 2Mn(OH) 4(s).3MnSO 4 (a) + 2KClO 3 (a) +12KOH (a) → 3K 2 MnO 4 (a) + 2KCl (a) + 3K 2 SO 4 (a) + 6H 2 O (l)

2MnSO 4 (c) +5PbO 2 (t) +6HNO 3 (c) →2HMnO 4 (c) +3Pb(NO 3) 2 (c) +2PbSO 4 (c) +2H 2 O (l).

மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு MnO - பச்சை திட - ஹைட்ரஜன் நீரோட்டத்தில் மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடைக் குறைப்பதன் மூலம் பெறலாம்:
MnO2+H2=MnO+H2O
MnO- ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஆக்சைடு, தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. இது மாங்கனீசு (II) ஹைட்ராக்சைடு, Mn(OH)2 உடன் ஒத்துள்ளது, இது ஒரு பலவீனமான தளமாகும். மாங்கனீசு (II) உப்புகளுடன் காரங்களின் தொடர்புகளின் போது சதை-வண்ண வீழ்படிவுகள்:
MnСl2+2NaOH=Mn(OH)2¯+2NaCl
Mn(OH)2+2HCl=MnСl2+2H2O
மாங்கனீசு (II) உப்புகள், ஒரு விதியாக, Mn3(PO4)2, MnS, MnCO3 தவிர, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

மாங்கனீசு (III) கலவைகள்.டிரிவலண்ட் மாங்கனீஸின் உப்புகள் இருண்ட நிறத்தில் உள்ளன மற்றும் சிக்கலான உப்புகளை (அமில வளாகங்கள்) உருவாக்க முனைகின்றன ) அனைத்து மாங்கனீசு (III) உப்புகளும் நிலையற்றவை. ஒரு அமிலக் கரைசலில் அவை எளிதில் மாங்கனீசு (II) உப்புகளாகக் குறைக்கப்படுகின்றன. ஒரு நடுநிலைக் கரைசலில், எளிய உப்புகள் எளிதில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்து ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகின்றன Mn(III),இது காற்றில் விரைவாக மாங்கனீசு (IV) ஹைட்ராக்சைடாக மாறுகிறது. மாங்கனீசு(III) ஹைட்ராக்சைடு - Mn2O3ּ எச் 2 ஓஅல்லது MnО(OH)இயற்கையாகவே கனிமமாக நிகழ்கிறது மாங்கனிதா(பழுப்பு மாங்கனீசு தாது).

ரசீது

இயற்கையில் காணப்படும் தாதுக்கள் பிரானைட், குர்னாகைட் மற்றும் பிக்ஸ்பைட் - மாங்கனீசு ஆக்சைடு பல்வேறு அசுத்தங்கள்.

மாங்கனீசு (II) ஆக்சைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றம்:

மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு குறைப்பு:

மாங்கனீசு ஆக்சைடு 4 தயாரித்தல்:

· ஆய்வக நிலைமைகளில் இது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் வெப்ப சிதைவு மூலம் பெறப்படுகிறது.

4KMnO4→4MnO2+2K2O+3O2

· ஆனால் எதிர்வினை உண்மையில் சமன்பாட்டைப் பின்பற்றுகிறது:

2KMnO4→MnO2+K2MnO4+O2

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டை ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் வினைபுரிந்தும் தயாரிக்கலாம்.

2KMnO4+H2O2→2KOH+2MnO2+2O2

100 °C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஹைட்ரஜனால் குறைக்கப்படுகிறது:

2KMnO4+2H2→K2MnO4+MnO2+2H2O

இரசாயன பண்புகள்

1) மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு (பைரோலூசைட்) ஆக்ஸிஜனின் முன்னிலையில் காரங்களுடன் இணைக்கப்படும்போது, மாங்கனேட்டுகள் உருவாகின்றன:

2) மாங்கனீசு (II) குளோரைடு - நீரற்ற நிலையில் அது வெளிர் இளஞ்சிவப்பு இலைகளாகத் தோன்றும் மற்றும் மாங்கனீசு, அதன் ஆக்சைடு அல்லது கார்பனேட்டை உலர் ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (ஆய்வகங்களில் இந்த எதிர்வினையிலிருந்து குளோரின் பெறப்படுகிறது)

MnCO 3 + 2HCl = MnCl 2 + CO 2 + H 2 O

3) MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O (இணைவின் போது எதிர்வினை ஏற்படுகிறது)

4) 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O.

மாங்கனீசு(IV) ஹைட்ராக்சைடு காட்சிகள் ஆம்போடெரிக் தன்மை- அமில மற்றும் அடிப்படை சம அளவுகளில் உள்ள மாங்கனீசு டை ஆக்சைடை ஆய்வகத்தில் Mn (NO 3) 2 ஐ காற்றில் கணக்கிடுவதன் மூலம் பெறலாம்:

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

3H 2 MnO 4 (c) → 2HMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 2H 2 O (l).

3K 2 MnO 4 (c) + 2H 2 O (l) → 2KMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 4KOH (c).

2K 2 MnO 4 (c) + Cl 2 (g) → 2KMnO 4 (c) + 2KCl (c).

500 o C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது, மாங்கனேட் (VI) தயாரிப்புகளாக சிதைகிறது:

மாங்கனேட் (IV) மற்றும் ஆக்ஸிஜன்:

2K 2 MnO 4(t) → K 2 MnO 3(t) + O 2(g).

2KMnO 4 (t) + H 2 SO 4 (k) = K 2 SO 4 (c) + Mn 2 O 7 (l) + H 2 O (l).

Mn 2 O 7 (l) → 2 MnO 2 (s) + O 3 (g).

Mn 2 O 7 (l) + H 2 O (l) = 2HMnO 4 (c) (MnO 4 - மற்றும் H + அயனிகளின் வடிவத்தில் மட்டும்).

பெர்மாங்கனிக் அமிலம் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.இன்னும் ஆற்றலுடன் தொடர்பு கொள்கிறது Mn2O7, எரியக்கூடிய பொருட்கள் அதனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது பற்றவைக்கின்றன. மாங்கனீசு(VII) ஆக்சைடு Mn 2 O 7 - மாங்கனீசு அன்ஹைட்ரைடு என்பது திட பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்பட்ட ஒரு பச்சை-பழுப்பு கனரக எண்ணெய் ஆகும்:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

மாங்கனீசு உப்புகள்

1) மாங்கனேட் கரைசல் அடர் பச்சை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. அமிலமாக்கப்படும் போது, எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

2) calcined போது, permanganates ஆக்ஸிஜன் வெளியீட்டில் சிதைந்துவிடும் (தூய ஆக்ஸிஜனை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஆய்வக முறைகளில் ஒன்று). சமன்பாட்டின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது (பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி):

3) வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் செல்வாக்கின் கீழ், Mn 2+ அயனி MnO 4 - அயனியாக மாறுகிறது:

4) பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கிருமி நாசினியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. 0.01 முதல் 0.5% வரை மாறுபட்ட செறிவுகளின் நீர் தீர்வுகள் காயங்களை கிருமி நீக்கம் செய்ய, வாய் கொப்பளிக்க மற்றும் பிற அழற்சி எதிர்ப்பு செயல்முறைகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தோல் தீக்காயங்களுக்கு 2 - 5% பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் தீர்வுகள் வெற்றிகரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (தோல் காய்ந்து, குமிழி உருவாகாது). உயிரினங்களுக்கு, பெர்மாங்கனேட்டுகள் விஷங்கள் (அவை புரத உறைதலை ஏற்படுத்துகின்றன). அவற்றின் நடுநிலைப்படுத்தல் 3% தீர்வுடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது எச் 2 ஓ 2, அசிட்டிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்டது:

2KMnO 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH→2Mn(CH 3 COO) 2 +2CH 3 குக் +8H 2 O+ 5O 2

5) பெர்மாங்கனேட்டுகள் அமில மற்றும் கார சூழல்களில் கரிமப் பொருட்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகின்றன:

· 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5C 2 H 5 OH → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5CH 3 COH + 8H 2 O

· 4KMnO 4 + 2NaOH + C 2 H 5 OH → MnO 2 ↓ + 3CH 3 COH + 2K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + 4H 2 O

6) MnSO 4 + 2NaOH → Mn(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

7) கரைசல்களில் பாயும் ORR இல் உள்ள அனைத்து மாங்கனீசு (II) உப்புகளும் குறைக்கும் முகவர்கள்:

3Mn(NO 3) 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + 4HNO 3 + 2KNO 3

8) மாங்கனீசு (II) உப்புகள் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யாது, வலுவான அக்வா வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன:

Mn 2+ + 6H 2 O → 2+

MnCl 2 + 6H 2 O → Cl 2

9) Mn(CN) 2 - ஒரு கரையாத வெள்ளை கலவை, சிக்கலான உருவாக்கம் காரணமாக அது KCN முன்னிலையில் கரைகிறது:

4KCN + Mn(CN) 2 = K 4 பொட்டாசியம் ஹெக்சோசியனோமங்கனேட்

அதேபோல்:

4KF + MnF 2 = K 4

2KCl + MnCl 2 = K 2

வண்ணங்களின் பயன்பாடு:

பள்ளி மாணவர்களுக்கான போர்டல். சுய தயாரிப்பு

மாங்கனீசு ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் 4

மாங்கனீசு ஆக்சைட்டின் கிராஃபிக் (கட்டமைப்பு) சூத்திரம் 4

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

தொடர்புடைய கட்டுரைகள்