Bumalik pasulong

Pansin! Ang slide preview ay para sa mga layuning pang-impormasyon lamang at maaaring hindi kumakatawan sa buong lawak ng pagtatanghal. Kung interesado ka sa gawaing ito, mangyaring i-download ang buong bersyon.

Kapag nagtuturo sa mga mag-aaral na lutasin ang mga problema sa computational sa kimika, ang mga guro ay nahaharap sa ilang mga problema.

• kapag nilulutas ang isang problema, hindi nauunawaan ng mga mag-aaral ang kakanyahan ng mga problema at ang kurso ng kanilang solusyon;
• huwag pag-aralan ang nilalaman ng gawain;
• huwag matukoy ang pagkakasunud-sunod ng mga aksyon;
• hindi wastong paggamit ng wikang kemikal, mga operasyong matematikal at pagtatalaga ng mga pisikal na dami, atbp.;

Ang pagtagumpayan sa mga pagkukulang na ito ay isa sa mga pangunahing layunin na itinakda ng guro sa kanyang sarili kapag nagsimula siyang magturo kung paano lutasin ang mga problema sa computational.

Ang gawain ng guro ay turuan ang mga mag-aaral na pag-aralan ang mga kondisyon ng mga problema, sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng isang lohikal na pamamaraan para sa paglutas ng isang tiyak na problema. Ang paggawa ng lohikal na diagram ng problema ay pumipigil sa marami sa mga pagkakamaling ginagawa ng mga mag-aaral.

Layunin ng Aralin:

• pagbuo ng kakayahang pag-aralan ang kalagayan ng problema;
• pagbuo ng kakayahang matukoy ang uri ng problema sa pagkalkula, ang pamamaraan para sa paglutas nito;
• pag-unlad ng cognitive, intelektwal at malikhaing kakayahan.

Mga layunin ng aralin:

• master ang mga pamamaraan ng paglutas ng mga problema sa kemikal gamit ang konsepto ng "mass fraction ng ani ng produkto ng reaksyon mula sa teoretikal";
• bumuo ng mga kasanayan sa paglutas ng mga problema sa pagkalkula;
• itaguyod ang asimilasyon ng materyal na may kaugnayan sa mga proseso ng produksyon;
• pasiglahin ang malalim na pag-aaral ng mga teoretikal na isyu, interes sa paglutas ng mga malikhaing problema.

Sa panahon ng mga klase

Tinutukoy namin ang sanhi at kakanyahan ng sitwasyon, na inilarawan sa mga gawain "sa output ng produkto mula sa teoretikal".

Sa totoong mga kemikal na reaksyon, ang masa ng produkto ay palaging mas mababa kaysa sa kinakalkula. Bakit?

• Maraming mga kemikal na reaksyon ang nababaligtad at hindi na natatapos.
• Ang mga by-product ay madalas na nabuo sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga organikong sangkap.
• Sa mga heterogenous na reaksyon, ang mga sangkap ay hindi naghahalo nang maayos, at ang ilan sa mga sangkap ay hindi nagre-react.
• Ang bahagi ng mga gas na sangkap ay maaaring makatakas.
• Kapag ang precipitation ay nakuha, ang bahagi ng substance ay maaaring manatili sa solusyon.

Konklusyon:

• ang teoretikal na masa ay palaging mas malaki kaysa sa praktikal;
• Ang teoretikal na dami ay palaging mas malaki kaysa sa praktikal na dami.

Ang teoretikal na ani ay 100%, ang praktikal na ani ay palaging mas mababa sa 100%.

Ang halaga ng produkto na kinakalkula ayon sa equation ng reaksyon, ang teoretikal na ani, ay tumutugma sa 100%.

Reaksyon na bahagi ng ani ng produkto (- “etta”) ay ang ratio ng mass ng substance na nakuha sa mass na dapat ay nakuha alinsunod sa kalkulasyon ayon sa reaction equation.

Tatlong uri ng mga gawain na may konsepto ng "output ng produkto":

1. Ibinibigay ang mga misa panimulang materyal at produkto ng reaksyon. Tukuyin ang ani ng produkto.

2. Dahil sa masa panimulang materyal at lumabas produkto ng reaksyon. Tukuyin ang masa ng produkto.

3. Dahil sa masa produkto at lumabas produkto. Tukuyin ang masa ng panimulang materyal.

Mga gawain.

1. Kapag nagsusunog ng bakal sa isang sisidlan na naglalaman ng 21.3 g ng kloro, nakuha ang 24.3 g ng bakal (III) klorido. Kalkulahin ang ani ng produkto ng reaksyon.

2. Ang hydrogen ay naipasa sa 16 g ng sulfur kapag pinainit. Tukuyin ang volume (N.O.) ng nakuhang hydrogen sulfide, kung ang yield ng reaction product ay 85% ng theoretically possible.

3. Anong dami ng carbon monoxide (II) ang kinuha upang mabawasan ang iron oxide (III), kung 11.2 g ng bakal ang nakuha na may ani na 80% ng theoretically possible.

Pagsusuri ng gawain.

Ang bawat problema ay binubuo ng isang set ng data (kilalang mga sangkap) - ang mga kondisyon ng problema ("output", atbp.) - at isang tanong (mga sangkap na ang mga parameter ay makikita). Bilang karagdagan, mayroon itong sistema ng mga dependency na nagkokonekta sa nais sa data at data sa kanilang mga sarili.

Mga gawain sa pagsusuri:

1) ibunyag ang lahat ng data;

2) tukuyin ang mga ugnayan sa pagitan ng data at kundisyon;

3) tukuyin ang kaugnayan sa pagitan ng data at ang nais.

Kaya, alamin natin:

1. Anong mga sangkap ang pinag-uusapan natin?

2. Anong mga pagbabago ang naganap sa mga sangkap?

3. Anong mga dami ang pinangalanan sa kondisyon ng problema?

4. Anong mga datos - praktikal o teoretikal, ang pinangalanan sa kondisyon ng problema?

5. Alin sa data ang maaaring direktang gamitin upang kalkulahin ang mga equation ng reaksyon, at alin ang kailangang i-convert gamit ang mass fraction ng yield?

Algorithm para sa paglutas ng mga problema ng tatlong uri:

Pagpapasiya ng ani ng produkto sa % ng teoretikal na posible.

1. Isulat ang equation ng isang kemikal na reaksyon at ayusin ang mga coefficient.

2. Sa ilalim ng mga formula ng substance, isulat ang dami ng substance ayon sa coefficients.

3. Kilala ang praktikal na nakuhang masa.

4. Tukuyin ang theoretical mass.

5. Tukuyin ang ani ng produkto ng reaksyon (%) sa pamamagitan ng paghahati ng praktikal na masa sa teoretikal at pagpaparami ng 100%.

6. Isulat ang sagot.

Pagkalkula ng masa ng produkto ng reaksyon kung alam ang ani ng produkto.

1. Isulat ang "ibinigay" at "hanapin", isulat ang equation, ayusin ang mga coefficient.

2. Hanapin ang teoretikal na dami ng sangkap para sa mga panimulang sangkap. n=

3. Hanapin ang teoretikal na halaga ng sangkap ng produkto ng reaksyon, ayon sa mga coefficient.

4. Kalkulahin ang teoretikal na masa o dami ng produkto ng reaksyon.

m = M * n o V = V m * n

5. Kalkulahin ang praktikal na masa o dami ng produkto ng reaksyon (multiply ang theoretical mass o theoretical volume sa yield fraction).

Pagkalkula ng masa ng paunang sangkap, kung ang masa ng produkto ng reaksyon at ang ani ng produkto ay kilala.

1. Mula sa kilalang praktikal na volume o masa, hanapin ang theoretical volume o mass (gamit ang yield fraction).

2. Hanapin ang teoretikal na dami ng sangkap para sa produkto.

3. Hanapin ang theoretical na halaga ng substance para sa orihinal na substance, ayon sa coefficients.

4. Gamit ang teoretikal na dami ng isang sangkap, hanapin ang masa o dami ng mga panimulang sangkap sa reaksyon.

Takdang aralin.

Lutasin ang mga problema:

1. Para sa oksihenasyon ng sulfur oxide (IV) ay kumuha ng 112 l (n.o.) ng oxygen at nakatanggap ng 760 g ng sulfur oxide (VI). Ano ang ani ng produkto bilang isang porsyento ng theoretically possible?

2. Sa pakikipag-ugnayan ng nitrogen at hydrogen, 95 g ng ammonia NH 3 ay nakuha na may ani na 35%. Anong mga volume ng nitrogen at hydrogen ang kinuha para sa reaksyon?

3. 64.8 g ng zinc oxide ay nabawasan sa labis na carbon. Tukuyin ang masa ng nabuong metal kung ang ani ng produkto ng reaksyon ay 65%.

Ang formula para sa work function ng mga electron

Ang mga metal ay naglalaman ng mga conduction electron na bumubuo ng isang electron gas at nakikilahok sa thermal motion. Dahil ang mga electron ng pagpapadaloy ay pinananatili sa loob ng metal, kung gayon, samakatuwid, malapit sa ibabaw ay may mga puwersang kumikilos sa mga electron at nakadirekta sa loob ng metal. Upang ang isang elektron ay umalis sa metal na lampas sa mga limitasyon nito, ang isang tiyak na gawain A ay dapat gawin laban sa mga puwersang ito, na tinatawag na function ng trabaho ng elektron mula sa metal. Ang gawaing ito, siyempre, ay naiiba para sa iba't ibang mga metal.

Ang potensyal na enerhiya ng isang electron sa loob ng isang metal ay pare-pareho at katumbas ng:

W p \u003d -eφ , kung saan ang j ay ang potensyal ng electric field sa loob ng metal.

Kapag ang isang electron ay dumaan sa ibabaw na layer ng electron, ang potensyal na enerhiya ay mabilis na bumababa sa halaga ng work function at nagiging katumbas ng zero sa labas ng metal. Ang pamamahagi ng enerhiya ng isang elektron sa loob ng isang metal ay maaaring katawanin bilang isang potensyal na balon.

Sa interpretasyon na isinasaalang-alang sa itaas, ang work function ng isang electron ay katumbas ng lalim ng potensyal na balon, i.e.

Isang out \u003d eφ

Ang resultang ito ay tumutugma sa klasikal na elektronikong teorya ng mga metal, kung saan ipinapalagay na ang bilis ng mga electron sa isang metal ay sumusunod sa batas ng pamamahagi ng Maxwell at katumbas ng zero sa absolute zero na temperatura. Gayunpaman, sa katotohanan, ang mga conduction electron ay sumusunod sa quantum Fermi-Dirac statistics, ayon sa kung saan, sa absolute zero, ang electron velocity at, nang naaayon, ang kanilang enerhiya ay nonzero.

Ang pinakamataas na halaga ng enerhiya na mayroon ang mga electron sa absolute zero ay tinatawag na Fermi energy E F . Ang quantum theory ng conductivity ng mga metal, batay sa mga istatistikang ito, ay nagbibigay ng ibang interpretasyon ng work function. Work function ng isang electron mula sa isang metal ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng taas ng potensyal na hadlang eφ at ang enerhiya ng Fermi.

A out \u003d eφ "- E F

kung saan ang φ" ay ang average na halaga ng potensyal ng electric field sa loob ng metal.

Table work function ng mga electron mula sa mga simpleng substance

Table work function ng mga electron mula sa mga inorganikong compound

Ipinapakita ng talahanayan ang mga halaga ng work function ng mga electron na may kaugnayan sa polycrystalline sample, ang ibabaw nito ay nalinis sa vacuum sa pamamagitan ng pagsusubo o mekanikal na pagproseso. Ang hindi sapat na maaasahang data ay nakapaloob sa mga bracket.

Sa kimika, ang teoretikal na ani ay ang pinakamataas na dami ng produkto na maaaring makuha mula sa isang kemikal na reaksyon. Sa katunayan, ang karamihan sa mga reaksyon ay hindi perpekto, iyon ay, ang praktikal na ani ng produkto ay palaging mas mababa kaysa sa teoretikal. Upang kalkulahin ang kahusayan ng reaksyon, kailangan mong hanapin ang porsyento ng ani ng produkto gamit ang formula: Yield (%) = (practical yield / theoretical yield) x100. Kung ang porsyentong ani ay 90%, nangangahulugan ito na ang reaksyon ay 90% episyente at 10% ng mga reactant ang nasayang (hindi sila nag-react o nagsama-sama).

Mga hakbang

Bahagi 1

Hanapin molar mass bawat panimulang materyal. Tukuyin ang molar mass ng bawat atom ng isang substance, at pagkatapos ay idagdag ang molar mass upang makalkula ang molar mass ng buong substance. Gawin ito para sa isang molekula ng reagent.

I-convert ang masa ng bawat reactant mula sa gramo hanggang sa mga moles. Ngayon isaalang-alang ang reaksyon na gagawin mo. Itala ang masa ng bawat reactant sa gramo. Hatiin ang nagresultang halaga sa molar mass ng substance upang ma-convert ang gramo sa bilang ng mga moles.

Hanapin ang molar ratio ng mga reactant. Tandaan na ang nunal ay isang dami na ginagamit ng mga chemist para "magbilang" ng mga molekula. Natukoy mo ang bilang ng mga molekula ng bawat panimulang sangkap. Hatiin ang bilang ng mga moles ng isang reactant sa bilang ng mga moles ng isa pa upang mahanap ang molar ratio ng dalawang reactant.

• Kumuha ka ng 1.25 moles ng oxygen at 0.139 moles ng glucose. Ang molar ratio ng oxygen at glucose: 1.25 / 0.139 \u003d 9. Nangangahulugan ito na mayroong 9 na molekula ng oxygen sa bawat 1 molekula ng glucose.

1. Hanapin ang pinakamainam na ratio ng mga reagents. Bumalik sa balanseng equation na isinulat mo kanina. Gamit ang equation na ito, maaari mong matukoy ang pinakamainam na ratio ng mga reagents, iyon ay, ang ratio kung saan ang parehong mga sangkap ay mauubos nang sabay-sabay.

   Ihambing ang mga ratio upang mahanap ang pangunahing bahagi ng reaksyon. Sa isang kemikal na reaksyon, ang isang reactant ay natupok nang mas mabilis kaysa sa isa. Tinutukoy ng naturang key reagent ang rate ng isang kemikal na reaksyon. Ihambing ang dalawang ratio na iyong nakalkula upang mahanap ang pangunahing reagent:

   • Kung ang molar ratio ay mas malaki kaysa sa pinakamainam, mayroong masyadong maraming sangkap sa numerator ng fraction. Sa kasong ito, ang sangkap na nasa denominator ng fraction ay ang pangunahing reagent.
   • Kung ang molar ratio ay mas mababa sa pinakamainam, ang sangkap na nasa numerator ng fraction ay masyadong maliit at ito ang pangunahing reagent.
   • Sa aming halimbawa, ang molar ratio (oxygen/glucose = 9) ay mas malaki kaysa sa pinakamainam na ratio (oxygen/glucose = 6). Kaya, ang sangkap na nasa denominator ng fraction (glucose) ay ang pangunahing reagent.

   Bahagi 2

   Kalkulahin ang Theoretical Product Yield

   1. Tukuyin ang mga produkto ng reaksyon. Ang mga produkto ng reaksyon ay nakalista sa kanang bahagi ng equation ng kemikal. Ang bawat produkto ay may teoretikal na ani, iyon ay, ang dami ng produkto na makukuha sa kaso ng isang perpektong reaksyon.

      Isulat ang bilang ng mga moles ng key reagent. Ang teoretikal na ani ng produkto ay katumbas ng dami ng produkto na makukuha sa ilalim ng perpektong kondisyon. Upang kalkulahin ang teoretikal na ani, magsimula sa bilang ng mga moles ng key reagent (basahin ang nakaraang seksyon).

      • Sa aming halimbawa, nalaman mo na ang pangunahing reactant ay glucose. Kinakalkula mo rin na kumuha ka ng 0.139 moles ng glucose.

   2. Hanapin ang ratio ng mga molekula ng produkto at reactant. Bumalik sa balanseng equation. Hatiin ang bilang ng mga molekula ng produkto sa bilang ng mga pangunahing molekula ng reagent.

   3. I-multiply ang resultang ratio sa dami ng reagent sa mga moles. Bibigyan ka nito ng teoretikal na ani ng produkto (sa mga moles).

      • Kumuha ka ng 0.139 moles ng glucose, at ang ratio ng carbon dioxide sa glucose ay 6. Ang teoretikal na ani ng carbon dioxide ay: (0.139 moles ng glucose) x (6 moles ng carbon dioxide/1 mole ng glucose) = 0.834 moles ng carbon dioxide.

   4. I-convert ang resulta sa gramo. I-multiply ang resultang bilang ng mga moles sa molar mass ng produkto upang mahanap ang teoretikal na ani sa gramo. Ang yunit ng pagsukat na ito ay maaaring gamitin sa karamihan ng mga eksperimento.

      • Halimbawa, ang molar mass ng CO 2 ay humigit-kumulang 44 g/mol (molar mass ng carbon ≈ 12 g/mol, molar mass ng oxygen ≈ 16 g/mol, kaya 12 + 16 + 16 = 44).
      • Multiply: 0.834 mol CO 2 x 44 g/mol CO 2 ≈ 36.7 g Ang theoretical product yield ay 36.7 g CO 2 .

1. Tukuyin ang temperatura kung saan ang equilibrium partial pressure ng CO 2 sa reaksyon MgCO 3 (c) \u003d MgO (c) + CO 2 (g) ay 10 4 Pa.

2. Tukuyin ang temperatura kung saan ang equilibrium partial pressure ng Cl 2 sa reaksyon PtCl 4 (c) \u003d PtCl 2 (c) + Cl 2 (g) ay 10 2 Pa.

3. Tukuyin ang temperatura kung saan pare-pareho ang ekwilibriyo K r reaksyon CaCO 3 (c) \u003d CaO (c) + CO 2 (g) ay katumbas ng 1. Ano ang equilibrium partial pressure ng CO 2 sa kasong ito?

4. Kalkulahin ang temperatura ng thermal decomposition ng tansong sulpate CuSO 4 (c) \u003d CuO (c) + SO 3 (g), kung saan ang equilibrium constant K r ay katumbas ng 1. Ano ang equilibrium partial pressure ng SO 3 sa kasong ito?

5. Kalkulahin ang equilibrium concentrations ng lahat ng bahagi ng reversible reaction CO(g) + H 2 O (g) \u003d H 2 (g) + CO 2 (g) sa isang tiyak na temperatura, kung ang equilibrium constant sa temperaturang ito K r= 1, ang paunang timpla ay naglalaman ng 44 g/l CO at 36 g/l H 2 O, at ang mga produkto ay wala. Hanapin ang temperatura kung saan ang equilibrium constant para sa reaksyong ito ay 1 gamit ang reference data.

6. Sa isang halo ng gas na may mga paunang konsentrasyon (mol/l) ng mga bahagi ng CO - 0.1; H 2 O - 0.5; CO 2 - 0.05; H 2 - 0.05 isang reversible chemical reaction ang nangyayari CO (g) + H 2 O (g) \u003d H 2 (g) + CO 2 (g). ang reaksyong ito sa isang tiyak na temperatura, kung ang balanse ay itinatag kapag ang konsentrasyon ng H 2 O ay 0.45 mol / l.

7. Ekwilibriyong pare-pareho K s reaksyon N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) sa isang tiyak na temperatura ay 0.5. Mga konsentrasyon ng equilibrium (mol / l): H 2 - 0.1 at NH 3 - 0.05. Kalkulahin ang inisyal at equilibrium na konsentrasyon ng nitrogen sa pag-aakalang wala ang produkto sa simula ng reaksyon. Magmungkahi ng mga kondisyon para sa pagtaas ng ani ng ammonia. Paano nakakaapekto ang pagtaas ng kabuuang presyon sa equilibrium shift ng isang ibinigay na reaksyon?

8. 30 g ng hydrogen at 64 g ng nitrogen ay ipinakilala sa isang 100 l reactor sa isang tiyak na temperatura. Ang equilibrium ay dumating nang ang kalahati ng lahat ng hydrogen ay tumugon ayon sa reaksyon N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g). Kalkulahin ang equilibrium constant K s sa ganitong temperatura. Ilang litro ng nitrogen, sa mga tuntunin ng normal na kondisyon, ang nanatili sa pinaghalong equilibrium?

9. Upang maisagawa ang synthesis ng ammonia sa pamamagitan ng reaksyon N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g), 2 moles ng nitrogen at 3 moles ng hydrogen ay kinuha. Ang reaksyon ay natupad sa isang pare-pareho ang presyon ng 40 atm at isang temperatura ng 500 K. Kalkulahin ang equilibrium komposisyon ng pinaghalong at ang ani ng ammonia.

10. Kalkulahin ang equilibrium constant ng reversible reaction 2NO(g) +

Cl 2 (g) = = 2NOCl(g) sa isang tiyak na temperatura, kung ang 4 na moles ng NO at 2 moles ng Cl 2 ay ipinasok sa isang 10-litro na reaktor, at 40% ng nitric oxide ang na-react sa oras na naabot ang ekwilibriyo. Ano ang ani ng produkto ng reaksyon? Paano makakaapekto ang pagtaas ng temperatura at kabuuang presyon sa ani ng produkto ng reaksyon, kung ang reaksyon ay kilala na exothermic?

11. Sa isang 10 l reactor sa isang pare-parehong temperatura, ang isang reversible chemical reaction ay nagpapatuloy ayon sa equation na 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g). Kalkulahin ang equilibrium constant K s ng reaksyong ito, kung ang unang timpla ay naglalaman ng 2 moles ng SO 2 at 2 moles ng O 2 , ang produkto ay wala, at sa oras na naitatag ang equilibrium, 10% ng paunang halaga ng SO 2 ang nanatili sa system. Ano ang ani ng produkto ng reaksyon?

12. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant K s mga reaksyon 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g). Kalkulahin ang equilibrium constant ng reaksyong ito sa isang tiyak na temperatura, kung ang equilibrium concentrations (mol / l) ay: SO 2 - 0.02; O 2 - 0.1; SO 3 - 0.06. Ano ang mga paunang konsentrasyon ng SO 2 at O ​​2 kung walang produkto ng reaksyon? Paano makakaapekto ang pagtaas ng temperatura at pagbaba ng kabuuang presyon sa pagbabago ng equilibrium ng reaksyong ito?

13. Ang reaksyon 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) ay isinasagawa sa isang pare-parehong presyon ng 1 atm at isang temperatura ng 800 K. Hanapin ang equilibrium na komposisyon ng halo ng gas sa paunang komposisyon: a) SO 2 - 2 mol, O 2 - 1 mol ; b) SO 2 - 4 mol,

O 2 - 2 mol; nawawala ang produkto. Paano nakakaapekto ang panimulang komposisyon sa ani ng produktong ito ng reaksyon?

14. Ang equilibrium constant ng reaksyon H 2 (g) + I 2 (g) \u003d 2HI (g) sa isang tiyak na temperatura ay 10. Kalkulahin ang equilibrium concentration ng HI kung ang mga unang konsentrasyon ng H 2 at I 2 ay katumbas ng 0.4 at 0.5 mol / l ayon sa pagkakabanggit, at ang mga produkto ay wala sa paunang sandali.

15. Equilibrium ng kemikal ng ilang homogenous na reaksyon A(r) +

Ang V(g)= 2D(g) ay itinatag sa mga sumusunod na konsentrasyon ng mga reagents (mol/l): kasama A = 0.02; kasama B = 0.08; kasama D = 0.04. 0.2 mol/l ng substance A ang idinagdag sa equilibrium system nang hindi binabago ang volume. Kalkulahin ang bagong equilibrium concentrations ng mga substance at ang standard Helmholtz energy ng reaksyong ito kung ang reaksyon ay ginawa sa pare-parehong temperatura na 450 K. Ano ang K r ang reaksyong ito sa temperaturang ito?

16. Kapag ang paghahalo ng mga gas A at B sa system A(g) + B(g) = C(g) + D(g), ang equilibrium ay itinatag sa mga sumusunod na konsentrasyon: kasama A = 0.5 mol/l at kasama C \u003d 0.2 mol / l. Ekwilibriyong pare-pareho K s katumbas ng 4 . 10 −2 . Hanapin ang mga unang konsentrasyon ng mga sangkap A at B, sa kondisyon na ang mga produkto ay wala. Ano ang ani ng mga produkto ng reaksyon?

17. Ang orihinal na sistema na may dami ng 1 l ay binubuo ng 27.5 g ng PCl 3 at 28.4 g ng Cl 2. Ang ekwilibriyo ng reaksyong PCl 3 (g) + Cl 2 (g) = PCl 5 (g) ay naitatag nang nanatili ang 15.68 g ng klorin. Kalkulahin ang equilibrium constant at equilibrium concentrations ng lahat ng mga bahagi. Tukuyin ang temperatura kung saan ang equilibrium constant ay katumbas ng nahanap na halaga, gamit ang reference data. Paano nakakaapekto ang pagbabago sa kabuuang presyon at temperatura sa paglilipat ng balanse sa sistemang ito?

18. Ang unang timpla ay binubuo ng gaseous N 2 at H 2 na may parehong bahagyang pressures. Kapag naitatag ang equilibrium N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g), ang presyon ng hydrogen ay bumaba ng kalahati. Ilang beses bumaba ang kabuuang presyon sa system kumpara sa una?

19. Ang likidong methanol CH 3 OH at may gas na oxygen ay ipinapasok sa isang saradong sisidlan. Bilang resulta ng reaksyon 2CH 3 OH (l) + 3O 2 (g) = 2CO 2 (g) + + 2H 2 O (l) sa oras na maabot ang equilibrium, ang bahagyang presyon ng oxygen ay nabawasan ng 2 beses. Ilang beses nagbago ang kabuuang presyon sa system kumpara sa una?

20. Kalkulahin ang equilibrium constant K r reaksyon A(g) = B(g) + E(g) sa 500 K, kung sa 400 K ito ay katumbas ng 50. Ang thermal effect ng reaksyon sa hanay ng temperatura na ito ay maaaring ituring na pare-pareho, katumbas ng −150 kJ. Ano ang katumbas ng K s ang reaksyong ito sa mga temperaturang ito?

21. Para sa reaksyon N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g), ang mga halaga ay kilala K r sa dalawang temperatura: sa 400 K K r= 51.23, sa 500 K K r= 0.2. Kalkulahin ang lahat ng iba pang thermodynamic function ng reaksyong ito, na pinababayaan ang pagdepende ng enthalpy at entropy ng reaksyon sa temperatura.

22. Para sa reaksyon N 2 O 4 (g) = 2NO 2 (g), ang mga halaga ay kilala K r sa dalawang temperatura: sa 298 K K r= 0.15, sa 400 K K r= 54.66. Kalkulahin ang lahat ng iba pang thermodynamic function ng reaksyong ito, na pinababayaan ang pagdepende ng enthalpy at entropy ng reaksyon sa temperatura.

23. Para sa reaksyon CaCO 3 (c) = CaO (c) + CO 2 (g), ang mga halaga ay kilala K r sa dalawang temperatura: sa 900 K K r= 0.011, sa 1100 K K r= 0.84. Kalkulahin ang lahat ng iba pang thermodynamic function ng reaksyong ito, na pinababayaan ang pagdepende ng enthalpy at entropy ng reaksyon sa temperatura.

24. Ang reaksyon A(g) + B(g) = 2H(g) ay isinasagawa sa pare-parehong presyon R 0 =

10 atm. Kalkulahin ang komposisyon ng ekwilibriyo ng pinaghalong reaksyon sa isang tiyak na temperatura kung ang pare-parehong ekwilibriyo ay K r sa temperatura na ito ay 5, at ang mga unang bilang ng mga moles ng mga reactant ay katumbas ng n A-1; n B - 2; n H - 0. Ano ang mga antas ng conversion ng mga sangkap A at B at ang ani ng produkto?

25. Ang reaksyon A(g) + B(k) = 2H(g) ay isinasagawa sa pare-parehong presyon R 0 =

2 atm. Sumulat ng expression para sa equilibrium constant K r. Kalkulahin ang komposisyon ng ekwilibriyo ng pinaghalong reaksyon sa isang tiyak na temperatura kung ang pare-parehong ekwilibriyo ay K r sa temperatura na ito ay 4, at ang mga unang bilang ng mga moles ng mga reactant ay katumbas ng n A-2; n B - 4; n H - 0. Ano ang antas ng conversion ng substance B at ang yield ng produkto H?

26. Ipahayag ang pare-parehong ekwilibriyo K r, pagbabago sa enerhiya ng Gibbs ∆ r G 0 , pagbabago ng enthalpy ∆ rH 0 at entropy ∆ r S 0 reaksyon ng CO 2 (g) + C (c) \u003d 2CO (g) sa pamamagitan ng parehong mga katangian ng mga reaksyon C (c) + O 2 (g) \u003d CO (g) at

2CO (g) + O 2 (g) \u003d 2CO 2 (g).

27. Tukuyin kung alin sa mga reaksyon C (c) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) o MgCO 3 (c) \u003d \u003d MgO (c) + CO 2 (g) ang epekto ng temperatura sa equilibrium shift (sa equilibrium constant) magkakaroon ng higit pa.

28. Kalkulahin ang equilibrium constant K r sa 1500 K reaksyon

2CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + O 2 (g), kung nasa 1000 K K r = 3,7 . 10 −16 . (Isaalang-alang ang thermal effect ng reaksyon na hindi nakasalalay sa temperatura.)

29. Ang mga thermochemical equation para sa isang bilang ng mga reaksyon ay ibinigay sa ibaba. Hulaan kung saang direksyon lilipat ang ekwilibriyo sa mga sistemang ito: a) na may pagtaas ng temperatura; b) na may pagtaas sa kabuuang presyon:

CH 4 (g) + CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + 2H 2 (g) ∆H> 0;

2CO (g) \u003d CO 2 (g) + C (c) ∆H< 0;

MgCO 3 (c) \u003d MgO (c) + CO 2 (g) ∆H\u003e 0;

2HCl(g) = H 2 (g) + Cl 2 (g) ∆H > 0;

2H 2 O(g) = 2H 2 (g) + O 2 (g) ∆H > 0;

NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (c) ∆H< 0;

C 2 H 5 OH (g) \u003d C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) ∆H\u003e 0;

2C(c) + 3H 2 (g) = C 2 H 6 (g) ∆H< 0;

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO(g) ∆H > 0.

Sumulat ng mga expression para sa equilibrium constants K r ang mga reaksyong ito.