Ang bawat tao sa klase ng kimika ay nag-aral ng mga acid. Ang isa sa kanila ay tinatawag na sulfuric acid at itinalagang HSO 4. Tungkol sa kung ano ang mga katangian ng sulfuric acid, sasabihin ng aming artikulo.

Mga pisikal na katangian ng sulfuric acid

Ang purong sulfuric acid o monohydrate ay isang walang kulay na mamantika na likido na nagpapatigas sa isang mala-kristal na masa sa +10°C. Ang sulfuric acid na inilaan para sa mga reaksyon ay naglalaman ng 95% H 2 SO 4 at may density na 1.84 g/cm 3 . Ang 1 litro ng naturang acid ay tumitimbang ng 2 kg. Ang acid ay tumitigas sa -20°C. Ang init ng pagsasanib ay 10.5 kJ/mol sa temperaturang 10.37°C.

Ang mga katangian ng puro sulfuric acid ay iba-iba. Halimbawa, kapag natunaw ang acid na ito sa tubig, ang isang malaking halaga ng init (19 kcal / mol) ay ilalabas dahil sa pagbuo ng mga hydrates. Ang mga hydrates na ito ay maaaring ihiwalay mula sa solusyon sa mababang temperatura sa solidong anyo.

Ang sulfuric acid ay isa sa mga pinakapangunahing produkto sa industriya ng kemikal. Ito ay inilaan para sa paggawa ng mga mineral fertilizers (ammonium sulfate, superphosphate), iba't ibang mga asing-gamot at acid, mga detergent at gamot, artipisyal na mga hibla, tina, mga eksplosibo. Ginagamit din ang sulfuric acid sa metalurhiya (halimbawa, ang agnas ng uranium ores), para sa paglilinis ng mga produktong petrolyo, para sa pagpapatuyo ng mga gas, at iba pa.

Mga kemikal na katangian ng sulfuric acid

Ang mga kemikal na katangian ng sulfuric acid ay:

1. Pakikipag-ugnayan sa mga metal:
   • ang dilute acid ay natutunaw lamang ang mga metal na nasa kaliwa ng hydrogen sa isang serye ng mga boltahe, halimbawa H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • ang oxidizing properties ng sulfuric acid ay mahusay. Kapag nakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga metal (maliban sa Pt, Au), maaari itong bawasan sa H 2 S -2, S +4 O 2 o S 0, halimbawa:
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. Ang concentrated acid H 2 S +6 O 4 ay tumutugon din (kapag pinainit) sa ilang hindi metal, habang nagiging mga sulfur compound na may mas mababang estado ng oksihenasyon, halimbawa:
   • 2H 2 S +6 O 4 + C 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. Sa mga pangunahing oksido:
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. Sa hydroxides:
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. Pakikipag-ugnayan sa mga asin sa mga reaksyon ng pagpapalitan:
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2HCl + BaSO 4;

Ang pagbuo ng BaSO 4 (white precipitate, insoluble in acids) ay ginagamit upang matukoy ang acid na ito at mga natutunaw na sulfate.

Ang monohydrate ay isang ionizing solvent na may acidic na katangian. Napakahusay na matunaw ang mga sulfate ng maraming mga metal sa loob nito, halimbawa:

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 \u003d ClO 4 - + H 3 SO 4 +.

Ang concentrated acid ay isang medyo malakas na oxidizing agent, lalo na kapag pinainit, halimbawa 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

Gumaganap bilang isang oxidizing agent, ang sulfuric acid ay karaniwang nababawasan sa SO 2 . Ngunit maaari itong bawasan sa S at maging sa H 2 S, halimbawa H 2 S + H 2 SO 4 = SO 2 + 2H 2 O + S.

Ang monohydrate ay halos hindi makapag-conduct ng kuryente. Sa kabaligtaran, ang mga solusyon sa may tubig na acid ay mahusay na mga conductor. Ang sulfuric acid ay malakas na sumisipsip ng kahalumigmigan, kaya ginagamit ito upang matuyo ang iba't ibang mga gas. Bilang isang desiccant, ang sulfuric acid ay kumikilos hangga't ang presyon ng singaw ng tubig sa itaas ng solusyon nito ay mas mababa kaysa sa presyon nito sa gas na pinatuyong.

Kung ang isang dilute na solusyon ng sulfuric acid ay pinakuluan, ang tubig ay aalisin mula dito, habang ang kumukulo na punto ay tataas sa 337 ° C, halimbawa, kapag ang sulfuric acid sa isang konsentrasyon na 98.3% ay sinimulang dalisay. Sa kabaligtaran, mula sa mga solusyon na mas puro, ang labis na sulfuric anhydride ay sumingaw. Ang steam na kumukulo sa temperatura na 337 ° C acid ay bahagyang nabubulok sa SO 3 at H 2 O, na, sa paglamig, ay muling pagsasamahin. Ang mataas na punto ng kumukulo ng acid na ito ay angkop para sa paggamit sa paghihiwalay ng pabagu-bago ng isip acids mula sa kanilang mga asing-gamot kapag pinainit.

Mga Pag-iingat sa Paghawak ng Acid

Kapag humahawak ng sulfuric acid, kailangang mag-ingat nang husto. Kapag nadikit ang acid na ito sa balat, nagiging puti ang balat, pagkatapos ay lilitaw ang kayumanggi at pamumula. Ang tissue sa paligid ay namamaga. Kung ang acid na ito ay nakukuha sa anumang bahagi ng katawan, dapat itong mabilis na hugasan ng tubig, at ang nasunog na lugar ay dapat na lubricated na may solusyon ng soda.

Ngayon alam mo na ang sulfuric acid, na ang mga katangian ay mahusay na pinag-aralan, ay kailangan lamang para sa iba't ibang produksyon at pagmimina.

Ang sulfur ay isang kemikal na elemento na nasa ikaanim na pangkat at ikatlong yugto ng periodic table. Sa artikulong ito, susuriin natin ang detalyadong pagtingin sa kemikal at produksyon nito, paggamit, at iba pa. Kasama sa pisikal na katangian ang mga katangian tulad ng kulay, antas ng kondaktibiti ng kuryente, sulfur boiling point, atbp. Inilalarawan ng kemikal ang pakikipag-ugnayan nito sa ibang mga sangkap.

Sulfur sa mga tuntunin ng pisika

Ito ay isang marupok na sangkap. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay nasa isang solidong estado ng pagsasama-sama. Ang asupre ay may kulay na dilaw na lemon.

At para sa karamihan, ang lahat ng mga compound nito ay may dilaw na tints. Hindi natutunaw sa tubig. Ito ay may mababang thermal at electrical conductivity. Ang mga tampok na ito ay nagpapakilala dito bilang isang tipikal na di-metal. Sa kabila ng katotohanan na ang kemikal na komposisyon ng asupre ay hindi lahat kumplikado, ang sangkap na ito ay maaaring magkaroon ng ilang mga pagkakaiba-iba. Ang lahat ay nakasalalay sa istraktura ng kristal na sala-sala, sa tulong ng kung saan ang mga atomo ay konektado, ngunit hindi sila bumubuo ng mga molekula.

Kaya, ang unang pagpipilian ay rhombic sulfur. Siya ang pinaka-stable. Ang kumukulo na punto ng ganitong uri ng asupre ay apat na raan at apatnapu't limang digri Celsius. Ngunit upang ang isang naibigay na sangkap ay pumasa sa isang gas na estado ng pagsasama-sama, dapat muna itong dumaan sa isang likidong estado. Kaya, ang pagkatunaw ng asupre ay nangyayari sa isang temperatura na isang daan at labintatlo degrees Celsius.

Ang pangalawang opsyon ay monoclinic sulfur. Ito ay isang kristal na hugis karayom ​​na may madilim na dilaw na kulay. Ang pagtunaw ng asupre ng unang uri, at pagkatapos ay ang mabagal na paglamig nito ay humahantong sa pagbuo ng ganitong uri. Ang iba't ibang ito ay may halos parehong pisikal na katangian. Halimbawa, ang kumukulong punto ng asupre ng ganitong uri ay pareho pa rin ng apat na raan at apatnapu't limang digri. Bilang karagdagan, mayroong iba't ibang sangkap na ito bilang plastik. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagbuhos sa malamig na tubig na pinainit halos sa isang pigsa rhombic. Ang punto ng kumukulo ng asupre ng ganitong uri ay pareho. Ngunit ang sangkap ay may pag-aari ng pag-uunat tulad ng goma.

Ang isa pang bahagi ng pisikal na katangian na nais kong pag-usapan ay ang temperatura ng pag-aapoy ng asupre.

Ang tagapagpahiwatig na ito ay maaaring mag-iba depende sa uri ng materyal at pinagmulan nito. Halimbawa, ang temperatura ng pag-aapoy ng teknikal na asupre ay isang daan at siyamnapung degree. Ito ay isang medyo mababang figure. Sa ibang mga kaso, ang flash point ng sulfur ay maaaring dalawang daan at apatnapu't walong degree at kahit dalawang daan at limampu't anim. Ang lahat ay nakasalalay sa kung anong materyal ang mina mula sa, kung ano ang density nito. Ngunit maaari nating tapusin na ang temperatura ng pagkasunog ng asupre ay medyo mababa, kumpara sa iba pang mga elemento ng kemikal, ito ay isang nasusunog na sangkap. Bilang karagdagan, kung minsan ang asupre ay maaaring pagsamahin sa mga molekula na binubuo ng walo, anim, apat o dalawang atomo. Ngayon, na isinasaalang-alang ang asupre mula sa punto ng view ng pisika, lumipat tayo sa susunod na seksyon.

Kemikal na katangian ng asupre

Ang elementong ito ay may medyo mababang atomic mass, ito ay katumbas ng tatlumpu't dalawang gramo bawat taling. Ang katangian ng elemento ng asupre ay kinabibilangan ng isang tampok ng sangkap na ito bilang ang kakayahang magkaroon ng iba't ibang antas ng oksihenasyon. Ito ay naiiba sa, sabihin nating, hydrogen o oxygen. Isinasaalang-alang ang tanong kung ano ang kemikal na katangian ng elemento ng asupre, imposibleng hindi banggitin na, depende sa mga kondisyon, ito ay nagpapakita ng parehong pagbabawas at pag-oxidizing na mga katangian. Kaya, sa pagkakasunud-sunod, isaalang-alang ang pakikipag-ugnayan ng isang naibigay na sangkap na may iba't ibang mga compound ng kemikal.

Sulfur at mga simpleng sangkap

Ang mga simpleng substance ay mga substance na naglalaman lamang ng isang kemikal na elemento. Ang mga atomo nito ay maaaring magsama-sama sa mga molekula, tulad ng, halimbawa, sa kaso ng oxygen, o hindi sila maaaring pagsamahin, tulad ng kaso sa mga metal. Kaya, ang asupre ay maaaring tumugon sa mga metal, iba pang hindi metal at mga halogens.

Pakikipag-ugnayan sa mga metal

Ang isang mataas na temperatura ay kinakailangan upang maisagawa ang ganitong uri ng proseso. Sa ilalim ng mga kondisyong ito, nangyayari ang isang reaksyon ng karagdagan. Iyon ay, ang mga atomo ng metal ay pinagsama sa mga atomo ng asupre, kaya bumubuo ng mga kumplikadong sangkap na sulfide. Halimbawa, kung magpapainit ka ng dalawang mole ng potassium sa pamamagitan ng paghahalo ng mga ito sa isang mole ng sulfur, makakakuha ka ng isang nunal ng sulfide ng metal na ito. Ang equation ay maaaring isulat sa sumusunod na anyo: 2K + S = K 2 S.

Reaksyon sa oxygen

Ito ay sulfur burning. Bilang resulta ng prosesong ito, nabuo ang oksido nito. Ang huli ay maaaring may dalawang uri. Samakatuwid, ang pagkasunog ng asupre ay maaaring mangyari sa dalawang yugto. Ang una ay kapag ang isang mole ng sulfur at isang mole ng oxygen ay bumubuo ng isang mole ng sulfur dioxide. Maaari mong isulat ang equation para sa kemikal na reaksyong ito tulad ng sumusunod: S + O 2 \u003d SO 2. Ang ikalawang yugto ay ang pagdaragdag ng isa pang oxygen atom sa dioxide. Nangyayari ito kung magdaragdag ka ng isang nunal ng oxygen sa dalawang moles sa mataas na temperatura. Ang resulta ay dalawang moles ng sulfur trioxide. Ang equation para sa chemical interaction na ito ay ganito ang hitsura: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3. Bilang resulta ng reaksyong ito, nabuo ang sulfuric acid. Kaya, sa pamamagitan ng pagsasagawa ng dalawang proseso na inilarawan, posible na maipasa ang nagresultang trioxide sa pamamagitan ng isang jet ng singaw ng tubig. At nakukuha namin Ang equation para sa naturang reaksyon ay nakasulat tulad ng sumusunod: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Pakikipag-ugnayan sa mga halogens

Ang kemikal tulad ng iba pang mga non-metal, pinapayagan itong mag-react sa grupong ito ng mga substance. Kabilang dito ang mga compound tulad ng fluorine, bromine, chlorine, yodo. Ang asupre ay tumutugon sa alinman sa mga ito, maliban sa huli. Bilang halimbawa, maaari nating banggitin ang proseso ng fluorination ng elemento ng periodic table na ating isinasaalang-alang. Sa pamamagitan ng pag-init ng nabanggit na non-metal na may halogen, dalawang variation ng fluoride ang maaaring makuha. Ang unang kaso: kung kukuha tayo ng isang nunal ng asupre at tatlong moles ng fluorine, makakakuha tayo ng isang nunal ng fluoride, ang formula nito ay SF 6. Ang equation ay ganito ang hitsura: S + 3F 2 = SF 6. Bilang karagdagan, mayroong pangalawang opsyon: kung kukuha tayo ng isang nunal ng asupre at dalawang moles ng fluorine, makakakuha tayo ng isang nunal ng fluoride na may formula ng kemikal na SF 4 . Ang equation ay nakasulat sa sumusunod na anyo: S + 2F 2 = SF 4 . Tulad ng nakikita mo, ang lahat ay nakasalalay sa mga proporsyon kung saan ang mga sangkap ay halo-halong. Sa eksaktong parehong paraan, posible na isagawa ang proseso ng chlorination ng asupre (dalawang magkakaibang sangkap ay maaari ding mabuo) o bromination.

Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga simpleng sangkap

Ang katangian ng elementong asupre ay hindi nagtatapos doon. Ang sangkap ay maaari ring pumasok sa isang kemikal na reaksyon na may hydrogen, phosphorus at carbon. Dahil sa pakikipag-ugnayan sa hydrogen, nabuo ang sulfide acid. Bilang isang resulta ng reaksyon nito sa mga metal, ang kanilang mga sulfide ay maaaring makuha, na, sa turn, ay nakuha din sa pamamagitan ng direktang reaksyon ng asupre na may parehong metal. Ang pagdaragdag ng mga atomo ng hydrogen sa mga atomo ng asupre ay nangyayari lamang sa ilalim ng mga kondisyon ng napakataas na temperatura. Kapag ang asupre ay tumutugon sa posporus, ang phosphide nito ay nabuo. Ito ay may sumusunod na formula: P 2 S 3. Upang makakuha ng isang nunal ng sangkap na ito, kailangan mong kumuha ng dalawang moles ng phosphorus at tatlong moles ng sulfur. Kapag ang sulfur ay nakikipag-ugnayan sa carbon, ang carbide ng itinuturing na hindi metal ay nabuo. Ang chemical formula nito ay ganito ang hitsura: CS 2. Upang makakuha ng isang nunal ng sangkap na ito, kailangan mong kumuha ng isang nunal ng carbon at dalawang nunal ng asupre. Ang lahat ng mga reaksyon sa karagdagan na inilarawan sa itaas ay nangyayari lamang kapag ang mga reactant ay pinainit sa mataas na temperatura. Isinasaalang-alang namin ang pakikipag-ugnayan ng asupre sa mga simpleng sangkap, ngayon ay lumipat tayo sa susunod na punto.

Sulfur at kumplikadong mga compound

Ang mga compound ay ang mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng dalawa (o higit pa) magkaibang elemento. Ang mga kemikal na katangian ng sulfur ay nagbibigay-daan sa ito na tumugon sa mga compound tulad ng alkalis, pati na rin ang concentrated sulphate acid. Ang mga reaksyon nito sa mga sangkap na ito ay medyo kakaiba. Una, isaalang-alang kung ano ang mangyayari kapag ang non-metal na pinag-uusapan ay hinaluan ng alkali. Halimbawa, kung kukuha ka ng anim na moles at magdagdag ng tatlong moles ng sulfur sa kanila, makakakuha ka ng dalawang moles ng potassium sulfide, isang mole ng ibinigay na metal sulfite, at tatlong moles ng tubig. Ang ganitong uri ng reaksyon ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na equation: 6KOH + 3S \u003d 2K 2 S + K2SO 3 + 3H 2 O. Ang pakikipag-ugnayan ay nangyayari ayon sa parehong prinsipyo kung idagdag mo Susunod, isaalang-alang ang pag-uugali ng asupre kapag ang isang puro solusyon ng sulfate acid ay idinagdag dito. Kung kukuha kami ng isang nunal ng una at dalawang nunal ng pangalawang sangkap, nakukuha namin ang mga sumusunod na produkto: sulfur trioxide sa dami ng tatlong moles, at tubig din - dalawang moles. Ang kemikal na reaksyong ito ay maaari lamang maganap kapag ang mga reactant ay pinainit sa isang mataas na temperatura.

Pagkuha ng itinuturing na di-metal

Mayroong ilang mga pangunahing pamamaraan kung saan ang asupre ay maaaring makuha mula sa iba't ibang mga sangkap. Ang unang paraan ay upang ihiwalay ito mula sa pyrite. Ang chemical formula ng huli ay FeS 2 . Kapag ang sangkap na ito ay pinainit sa isang mataas na temperatura nang walang access sa oxygen, isa pang iron sulfide - FeS - at sulfur ay maaaring makuha. Ang equation ng reaksyon ay nakasulat tulad ng sumusunod: FeS 2 \u003d FeS + S. Ang pangalawang paraan ng pagkuha ng asupre, na kadalasang ginagamit sa industriya, ay ang pagkasunog ng sulfur sulfide sa ilalim ng kondisyon ng isang maliit na halaga ng oxygen. Sa kasong ito, maaari mong makuha ang itinuturing na hindi metal at tubig. Upang maisagawa ang reaksyon, kailangan mong kunin ang mga bahagi sa isang molar ratio ng dalawa hanggang isa. Bilang resulta, nakukuha namin ang mga huling produkto sa mga proporsyon ng dalawa hanggang dalawa. Ang equation para sa reaksyong kemikal na ito ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O. Bilang karagdagan, ang asupre ay maaaring makuha sa panahon ng iba't ibang mga proseso ng metalurhiko, halimbawa, sa paggawa ng mga metal tulad ng nikel, tanso at iba pa.

Pang-industriya na gamit

Ang non-metal na aming isinasaalang-alang ay natagpuan ang pinakamalawak na aplikasyon nito sa industriya ng kemikal. Tulad ng nabanggit sa itaas, dito ito ay ginagamit upang makakuha ng sulfate acid mula dito. Bilang karagdagan, ang asupre ay ginagamit bilang isang bahagi para sa paggawa ng mga tugma, dahil sa ang katunayan na ito ay isang nasusunog na materyal. Ito rin ay kailangang-kailangan sa paggawa ng mga pampasabog, pulbura, mga sparkler, atbp. Bilang karagdagan, ang asupre ay ginagamit bilang isa sa mga sangkap sa mga produktong peste. Sa gamot, ginagamit ito bilang bahagi sa paggawa ng mga gamot para sa mga sakit sa balat. Gayundin, ang sangkap na pinag-uusapan ay ginagamit sa paggawa ng iba't ibang mga tina. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa paggawa ng mga pospor.

Elektronikong istraktura ng asupre

Tulad ng alam mo, ang lahat ng mga atomo ay binubuo ng isang nucleus, kung saan mayroong mga proton - mga particle na positibong sisingilin - at mga neutron, i.e. mga particle na may zero charge. Ang mga electron ay umiikot sa nucleus na may negatibong singil. Para maging neutral ang isang atom, dapat itong magkaroon ng parehong bilang ng mga proton at electron sa istraktura nito. Kung marami pa sa huli, isa na itong negatibong ion - isang anion. Kung, sa kabaligtaran, ang bilang ng mga proton ay mas malaki kaysa sa bilang ng mga electron, ito ay isang positibong ion, o cation. Ang sulfur anion ay maaaring kumilos bilang isang acid residue. Ito ay bahagi ng mga molekula ng mga sangkap tulad ng sulfide acid (hydrogen sulfide) at metal sulfide. Ang isang anion ay nabuo sa panahon ng electrolytic dissociation, na nangyayari kapag ang isang sangkap ay natunaw sa tubig. Sa kasong ito, ang molekula ay nabubulok sa isang cation, na maaaring kinakatawan bilang isang metal o hydrogen ion, pati na rin isang cation - isang ion ng acid residue o isang hydroxyl group (OH-).

Dahil ang serial number ng sulfur sa periodic table ay labing-anim, maaari nating tapusin na ang eksaktong bilang ng mga proton ay nasa nucleus nito. Batay dito, masasabi natin na mayroon ding labing-anim na electron na umiikot sa paligid. Ang bilang ng mga neutron ay matatagpuan sa pamamagitan ng pagbabawas ng serial number ng elemento ng kemikal mula sa molar mass: 32 - 16 \u003d 16. Ang bawat elektron ay hindi umiikot nang random, ngunit kasama ang isang tiyak na orbit. Dahil ang sulfur ay isang kemikal na elemento na kabilang sa ikatlong yugto ng periodic table, mayroong tatlong orbit sa paligid ng nucleus. Ang una ay may dalawang electron, ang pangalawa ay may walo, at ang pangatlo ay may anim. Ang electronic formula ng sulfur atom ay nakasulat tulad ng sumusunod: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Prevalence sa kalikasan

Karaniwan, ang itinuturing na elemento ng kemikal ay matatagpuan sa komposisyon ng mga mineral, na mga sulfide ng iba't ibang mga metal. Una sa lahat, ito ay pyrite - iron salt; ito rin ay lead, silver, copper luster, zinc blende, cinnabar - mercury sulfide. Bilang karagdagan, ang asupre ay maaari ding isama sa komposisyon ng mga mineral, ang istraktura nito ay kinakatawan ng tatlo o higit pang mga elemento ng kemikal.

Halimbawa, chalcopyrite, mirabilite, kieserite, dyipsum. Maaari mong isaalang-alang ang bawat isa sa kanila nang mas detalyado. Ang pyrite ay isang ferrum sulfide, o FeS 2 . Mayroon itong mapusyaw na dilaw na kulay na may ginintuang ningning. Ang mineral na ito ay madalas na matatagpuan bilang isang karumihan sa lapis lazuli, na malawakang ginagamit sa paggawa ng alahas. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang dalawang mineral na ito ay madalas na may isang karaniwang deposito. Ang copper shine - chalcosite, o chalcosine - ay isang mala-bughaw na kulay-abo na sangkap, katulad ng metal. at ang silver luster (argentite) ay may magkatulad na katangian: pareho silang mukhang metal, may kulay abong kulay. Ang Cinnabar ay isang brownish-red dull mineral na may gray patches. Ang chalcopyrite, na ang chemical formula ay CuFeS 2 , ay ginintuang dilaw, tinatawag din itong golden blende. Ang zinc blende (sphalerite) ay maaaring magkaroon ng kulay mula sa amber hanggang sa maapoy na kahel. Mirabilite - Na 2 SO 4 x10H 2 O - transparent o puting kristal. Tinatawag din itong ginagamit sa medisina. Ang chemical formula ng kieserite ay MgSO 4 xH 2 O. Parang puti o walang kulay na pulbos. Ang kemikal na formula ng gypsum ay CaSO 4 x2H 2 O. Bilang karagdagan, ang elementong kemikal na ito ay bahagi ng mga selula ng mga buhay na organismo at isang mahalagang trace element.

May-akda Chemical Encyclopedia b.b. N.S.Zefirov

SULFURIC ACID H 2 SO 4 , molekular na timbang 98.082; walang kulay walang amoy na mamantika na likido. Napakalakas ng dibasic acid, sa 18°C ​​​​pK a 1 - 2.8, K 2 1.2 10 -2, pK a 2 l.92; mga haba ng bono sa molekula S=O 0.143 nm, S-OH 0.154 nm, anggulo HOSOH 104°, OSO 119°; kumukulo na may iba't-ibang, na bumubuo ng azeotropic mixture (98.3% H 2 SO 4 at 1.7% H 2 O na may kumukulo na 338.8 ° C; tingnan din ang Talahanayan 1). Ang SULFURIC ACID, na tumutugma sa 100% H 2 SO 4 na nilalaman, ay may komposisyon (%): H 2 SO 4 99.5, 0.18, 0.14, H 3 O + 0.09, H 2 S 2 O 7 0.04, HS 2 O 7 0.05. Nahahalo sa tubig at SO 3 sa lahat ng sukat. Sa may tubig na mga solusyon, ang SULFURIC ACID ay halos ganap na nahiwalay sa H + , at . Nagbubuo ng hydrates H 2 SO 4 nH 2 O, kung saan n = 1, 2, 3, 4 at 6.5.

Ang SO 3 na solusyon sa SULFURIC ACID ay tinatawag na oleum, bumubuo sila ng dalawang compound H 2 SO 4 SO 3 at H 2 SO 4 2SO 3. Ang Oleum ay naglalaman din ng pyrosulfuric acid, na nakukuha sa pamamagitan ng reaksyon: H 2 SO 4 + + SO 3: H 2 S 2 O 7.

Ang punto ng kumukulo ng mga may tubig na solusyon ng SULFURIC ACID ay tumataas sa pagtaas ng konsentrasyon nito at umabot sa pinakamataas sa nilalamang 98.3% H 2 SO 4 (Talahanayan 2). Bumababa ang boiling point ng oleum sa pagtaas ng SO 3 na nilalaman. Sa isang pagtaas sa konsentrasyon ng mga may tubig na solusyon ng SULFURIC ACID, ang kabuuang presyon ng singaw sa mga solusyon ay bumababa at, sa isang nilalaman na 98.3% H 2 SO 4, umabot sa isang minimum. Sa pagtaas ng konsentrasyon ng SO 3 sa oleum, ang kabuuang presyon ng singaw sa itaas nito ay tumataas. Ang presyon ng singaw sa mga may tubig na solusyon ng SULPHURIC ACID c. at oleum ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng equation: lgp (Pa) \u003d A - B / T + 2.126, ang mga halaga ng coefficients A at B ay nakasalalay sa konsentrasyon ng SULPHURIC ACID c. Ang singaw sa ibabaw ng may tubig na mga solusyon ng SULPHURIC ACID c. ay binubuo mula sa pinaghalong singaw ng tubig, H 2 SO 4 at SO 3, habang ang komposisyon ng singaw ay naiiba sa komposisyon ng likido sa lahat ng konsentrasyon ng SULPHURIC ACID c., maliban sa kaukulang azeotropic mixture.

Sa pagtaas ng temperatura, ang dissociation ng H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 - Q ay tumataas, ang equation para sa pagdepende sa temperatura ng equilibrium constant lnК p = 14.74965 - 6.71464ln (298 / T) - 8, 10161 10 4 T 2 -9643.04 /T-9.4577 10 -3 T+2.19062 x 10 -6 T 2 . Sa normal na presyon, ang antas ng dissociation: 10 -5 (373 K), 2.5 (473 K), 27.1 (573 K), 69.1 (673 K). Ang densidad ng 100% SULFURIC ACID ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng equation: d = 1.8517 - - 1.1 10 -3 t + 2 10 -6 t 2 g / cm 3. Sa pagtaas ng konsentrasyon ng mga solusyon sa SULFURIC ACID, bumababa ang kanilang kapasidad ng init at umabot sa pinakamababa para sa 100% SULFURIC ACID, habang ang kapasidad ng init ng oleum ay tumataas sa pagtaas ng nilalaman ng SO 3.

Sa pagtaas ng konsentrasyon at pagbaba ng temperatura, bumababa ang thermal conductivity l: l \u003d 0.518 + 0.0016t - (0.25 + + t / 1293) C / 100, kung saan ang C ay ang konsentrasyon ng SULFURIC ACID c., sa% . Max. Ang lagkit ay may oleum H 2 SO 4 SO 3, na may pagtaas ng temperatura h bumababa. Electric ang paglaban ng SULFURIC ACID sa.ay minimal sa konsentrasyon na 30 at 92% H 2 SO 4 at pinakamataas sa konsentrasyon na 84 at 99.8% H 2 SO 4 . Para sa oleum min. r sa isang konsentrasyon ng 10% SO 3 . Sa pagtaas ng temperatura, tumataas ang SULFURIC ACID. Dielectric permeability 100% SULFURIC ACID room 101 (298.15 K), 122 (281.15 K); cryoscopic pare-pareho 6.12, ebulioscopic. pare-pareho 5.33; vapor diffusion coefficient SULFURIC ACID sa mga pagbabago sa hangin na may temperatura; D \u003d 1.67 10 -5 T 3/2 cm 2 / s.

Ang SULFURIC ACID ay isang medyo malakas na ahente ng oxidizing, lalo na kapag pinainit; nag-oxidize ng HI at bahagyang HBr sa mga libreng halogens, carbon sa CO 2, S hanggang SO 2, nag-oxidize ng maraming metal (Cu, Hg, atbp.). Sa kasong ito, ang SULFURIC ACID ay nabawasan sa SO 2, at ang pinakamakapangyarihang mga ahente ng pagbabawas ay nabawasan sa S at H 2 S. Conc. Ang H 2 SO 4 ay bahagyang nababawasan ng H 2 , kaya naman hindi ito magagamit sa pagpapatuyo nito. Diff. H 2 SO 4 na pakikipag-ugnayan sa lahat ng mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe sa kaliwa ng hydrogen, kasama ang paglabas ng H 2 . Mag-oxidize Ang mga katangian para sa dilute na H 2 SO 4 ay hindi karaniwan. Ang SULFURIC ACID ay nagbibigay ng dalawang serye ng mga asin: medium sulfate at acidic hydrosulfates (tingnan ang Inorganic sulfates), pati na rin ang mga eter (tingnan ang Organic sulfates). Peroxomonosulphuric (Caro's acid) H 2 SO 5 at peroxodisulfuric H 2 S 2 O 8 acids ay kilala (tingnan ang Sulphur).

Resibo. Ang mga hilaw na materyales para sa pagkuha ng SULFURIC ACID ay: S, metal sulfides, H 2 S, exhaust gases mula sa thermal power plants, sulfates ng Fe, Ca, atbp. Main. mga yugto ng pagkuha ng SULFURIC ACID k.: 1) pag-iihaw ng mga hilaw na materyales upang makakuha ng SO 2 ; 2) oksihenasyon ng SO 2 hanggang SO 3 (conversion); 3) SO 3 pagsipsip. Sa industriya, dalawang paraan ang ginagamit upang makakuha ng SULFURIC ACID, na naiiba sa paraan ng SO 2 ay na-oxidized, contact gamit ang solid catalysts (contacts) at nitrous, na may nitrogen oxides. Upang makakuha ng SULFURIC ACID sa pamamagitan ng paraan ng pakikipag-ugnay, ang mga modernong halaman ay gumagamit ng vanadium catalysts na nag-displace ng Pt at Fe oxides. Ang purong V 2 O 5 ay may mahinang catalytic na aktibidad, na tumataas nang husto sa pagkakaroon ng alkali metal salts, na may pinakamaraming impluwensya ang K salts. 7 V 2 O 5 at K 2 S 2 O 7 V 2 O 5 , na nabubulok sa 315 -330, 365-380 at 400-405 °C, ayon sa pagkakabanggit). Ang aktibong sangkap sa ilalim ng catalysis ay nasa isang molten state.

Ang pamamaraan para sa oksihenasyon ng SO 2 hanggang SO 3 ay maaaring kinakatawan bilang mga sumusunod:

Sa unang yugto, naabot ang ekwilibriyo, ang pangalawang yugto ay mabagal at tinutukoy ang bilis ng proseso.

Ang produksyon ng SULFURIC ACID mula sa asupre sa pamamagitan ng paraan ng double contact at double absorption (Fig. 1) ay binubuo ng mga sumusunod na yugto. Ang hangin pagkatapos ng paglilinis mula sa alikabok ay ibinibigay ng isang blower sa drying tower, kung saan ito ay pinatuyo ng 93-98% SULFURIC ACID sa isang moisture content na 0.01% sa dami. Ang pinatuyong hangin ay pumapasok sa sulfur furnace pagkatapos ng pre-heating. pagpainit sa isa sa mga heat exchanger ng contact unit. Ang furnace ay nagsusunog ng asupre na ibinibigay ng mga nozzle: S + O 2 : SO 2 + + 297.028 kJ. Ang gas na naglalaman ng 10-14% ng dami ng SO 2 ay pinalamig sa boiler at, pagkatapos ng pagbabanto ng hangin sa isang nilalaman ng SO 2 na 9-10% ng dami sa 420 ° C, ay pumapasok sa contact apparatus para sa unang yugto ng conversion , na nagpapatuloy sa tatlong layer ng catalyst (SO 2 + V 2 O 2 : : SO 3 + 96.296 kJ), pagkatapos nito ang gas ay pinalamig sa mga heat exchanger. Pagkatapos ang gas na naglalaman ng 8.5-9.5% SO 3 sa 200 ° C ay pumapasok sa unang yugto ng pagsipsip sa absorber, pinatubigan ng oleum at 98% SULFURIC ACID hanggang .: SO 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + + 130.56 kJ . Susunod, ang gas ay nililinis mula sa mga splashes ng SULFURIC ACID, pinainit hanggang 420 ° C at pumapasok sa ikalawang yugto ng conversion, na nagaganap sa dalawang layer ng catalyst. Bago ang ikalawang yugto ng pagsipsip, ang gas ay pinalamig sa economizer at pinapakain sa ikalawang yugto ng absorber, pinatubigan ng 98% SULFURIC ACID, at pagkatapos, pagkatapos ng paglilinis mula sa mga splashes, ito ay inilabas sa atmospera.

kanin. 1. Scheme para sa produksyon ng sulfuric acid mula sa sulfur: 1-sulfuric furnace; 2-heat recovery boiler; 3 - economizer; 4-starter na firebox; 5, 6-heat exchangers ng panimulang pugon; 7-pin na aparato; 8-mga palitan ng init; 9-oleum absorber; 10 drying tower; 11 at 12, ayon sa pagkakabanggit, ang una at pangalawang monohydrate absorbers; 13-mga kolektor ng acid.

Fig.2. Scheme para sa produksyon ng sulfuric acid mula sa pyrite: 1-dish feeder; 2-pugon; 3-heat recovery boiler; 4-cyclones; 5-electrostatic precipitator; 6 washing tower; 7-wet electrostatic precipitators; 8 suntok tore; 9-drying tower; 10-splash bitag; 11-unang monohydrate absorber; 12-heat exchange-wiki; 13 - contact device; 14-oleum absorber; 15 segundo monohydrate absorber; 16 na refrigerator; 17 mga koleksyon.

kanin. 3. Scheme para sa produksyon ng sulfuric acid sa pamamagitan ng nitrous method: 1 - denitratz. tore; 2, 3-una at pangalawang produkto. mga tore; 4-oxidize. tore; 5, 6, 7-sumisipsip. mga tore; 8 - mga electrostatic precipitator.

Ang paggawa ng SULPHURIC ACID mula sa metal sulfides (Fig. 2) ay mas kumplikado at binubuo ng mga sumusunod na operasyon. Ang pag-ihaw ng FeS 2 ay isinasagawa sa isang air-blast fluidized bed furnace: 4FeS 2 + 11O 2: 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 kJ. Ang litson na gas na may nilalamang SO 2 na 13-14%, na may temperatura na 900 °C, ay pumapasok sa boiler, kung saan ito ay pinalamig sa 450 °C. Ang pag-alis ng alikabok ay isinasagawa sa isang cyclone at isang electrostatic precipitator. Dagdag pa, ang gas ay dumadaan sa dalawang washing tower, na nadidiligan ng 40% at 10% SULPHURIC ACID. Kasabay nito, ang gas ay sa wakas ay dinadalisay mula sa alikabok, fluorine at arsenic. Dalawang yugto ng wet electrostatic precipitator ang ibinibigay para sa paglilinis ng gas mula sa SULPHURIC ACID aerosol na nabuo sa mga washing tower. Pagkatapos ng pagpapatuyo sa isang drying tower, bago kung saan ang gas ay diluted sa isang nilalaman ng 9% SO 2 , ito ay fed sa unang yugto ng conversion (3 catalyst bed) sa pamamagitan ng isang blower. Sa mga heat exchanger, ang gas ay pinainit hanggang 420 °C dahil sa init ng gas na nagmumula sa unang yugto ng conversion. Ang SO 2, na na-oxidize sa 92-95% sa SO 3, ay napupunta sa unang yugto ng pagsipsip sa mga oleum at monohydrate absorbers, kung saan ito ay inilabas mula sa SO 3. Susunod, ang gas na naglalaman ng SO 2 ~ 0.5% ay pumapasok sa ikalawang yugto ng conversion, na nagaganap sa isa o dalawang catalyst layer. Ang gas ay preliminarily na pinainit sa isa pang pangkat ng mga heat exchanger hanggang 420 °C dahil sa init ng mga gas na nagmumula sa ikalawang yugto ng catalysis. Pagkatapos ng paghihiwalay ng SO 3 sa ikalawang yugto ng pagsipsip, ang gas ay inilabas sa atmospera.

Ang antas ng conversion ng SO 2 hanggang SO 3 sa paraan ng pakikipag-ugnay ay 99.7%, ang antas ng pagsipsip ng SO 3 ay 99.97%. Ang paggawa ng SULFURIC ACID ay isinasagawa din sa isang yugto ng catalysis, habang ang antas ng conversion ng SO 2 hanggang SO 3 ay hindi lalampas sa 98.5%. Bago ilabas sa atmospera, ang gas ay dinadalisay mula sa natitirang SO 2 (tingnan ang Gas purification). Ang pagiging produktibo ng mga modernong pag-install ay 1500-3100 tonelada / araw.

Ang kakanyahan ng paraan ng nitrous (Larawan 3) ay ang litson na gas, pagkatapos ng paglamig at paglilinis mula sa alikabok, ay ginagamot sa tinatawag na nitrose-C. sa., kung saan sol. nitrogen oxides. Ang SO 2 ay sinisipsip ng nitrose, at pagkatapos ay na-oxidize: SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + NO. Ang resultang NO ay hindi gaanong natutunaw sa nitrose at inilabas mula dito, at pagkatapos ay bahagyang na-oxidize ng oxygen sa gas phase hanggang NO 2 . Ang pinaghalong NO at NO 2 ay muling sinisipsip ng SULFURIC ACID. atbp. Ang mga nitrogen oxide ay hindi natupok sa proseso ng nitrous at ibinabalik sa produksyon. cycle, dahil sa hindi kumpletong pagsipsip ng kanilang SULFURIC ACID sa. bahagyang natatangay sila ng mga maubos na gas. Mga kalamangan ng paraan ng nitrous: pagiging simple ng disenyo ng hardware, mas mababang gastos (10-15% na mas mababa kaysa sa contact one), ang posibilidad ng 100% SO 2 processing.

Ang instrumentation ng proseso ng tower nitrous ay simple: SO 2 ay pinoproseso sa 7-8 lined tower na may ceramic. nozzle, isa sa mga tower (hollow) ay isang adjustable oxidizer. dami. Ang mga tore ay may acid collectors, refrigerators, pumps na nagbibigay ng acid sa mga pressure tank sa itaas ng mga tore. Ang isang tail fan ay naka-install sa harap ng huling dalawang tower. Ang isang electrostatic precipitator ay nagsisilbi upang linisin ang gas mula sa aerosol ng SULPHURIC ACID. Ang mga nitrogen oxide na kinakailangan para sa proseso ay nakuha mula sa HNO 3 . Upang bawasan ang paglabas ng mga nitrogen oxide sa atmospera at 100% SO 2 na pagpoproseso, isang nitrous-free SO 2 processing cycle ay naka-install sa pagitan ng mga production at absorption zone kasabay ng isang water-acid na paraan para sa malalim na pag-trap ng mga nitrogen oxide. Ang kawalan ng paraan ng nitrous ay ang mababang kalidad ng mga produkto: ang konsentrasyon ng SULFURIC ACID ay 75%, ang pagkakaroon ng nitrogen oxides, Fe, at iba pang mga impurities.

Upang mabawasan ang posibilidad ng pagkikristal ng SULPHURIC ACID sa panahon ng transportasyon at pag-iimbak, ang mga pamantayan ay itinatag para sa mga komersyal na grado ng SULPHURIC ACID, ang konsentrasyon nito ay tumutugma sa pinakamababang temperatura ng pagkikristal. Nilalaman SULFURIC ACID c.sa tech. mga grado (%): tower (nitrous) 75, contact 92.5-98.0, oleum 104.5, high-percentage oleum 114.6, baterya 92-94. Ang SULFURIC ACID ay naka-imbak sa mga tangke ng bakal hanggang sa 5000 m 3 sa dami, ang kanilang kabuuang kapasidad sa bodega ay idinisenyo para sa sampung araw ng produksyon. Ang Oleum at SULFURIC ACID ay dinadala sa mga tangke ng bakal na riles. Conc. at ang baterya na SULFURIC ACID sa. ay dinadala sa mga tangke ng bakal na lumalaban sa acid. Ang mga tangke para sa transportasyon ng oleum ay natatakpan ng thermal insulation at ang oleum ay pinainit bago punan.

Ang SULFURIC ACID ay tinutukoy ng colorimetrically at photometrically, sa anyo ng isang suspensyon ng BaSO 4 - phototurbidimetrically, pati na rin ang coulometrically. paraan.

Aplikasyon. Ang SULFURIC ACID ay ginagamit sa paggawa ng mga mineral na pataba, bilang isang electrolyte sa mga lead na baterya, para sa paggawa ng iba't ibang mga mineral na acid at asin, mga hibla ng kemikal, mga tina, mga sangkap na bumubuo ng usok at mga pampasabog, sa langis, metalworking, tela, katad, at iba pang industriya. Ginagamit ito sa prom. organic synthesis sa mga reaksyon ng dehydration (pagkuha ng diethyl ether, esters), hydration (ethanol mula sa ethylene), sulfonation (synthetic detergents at intermediate na produkto sa paggawa ng mga tina), alkylation (pagkuha ng isooctane, polyethylene glycol, capro-lactam), atbp. Ang pinakamalaking mamimili ng SULFURIC ACID ay ang paggawa ng mga mineral fertilizers. Para sa 1 tonelada ng P 2 O 5 phosphorus fertilizers, 2.2-3.4 tonelada ng SULFURIC ACID ang kinokonsumo, at para sa 1 tonelada ng (NH 4) 2 SO 4 -0.75 tonelada ng SULFURIC ACID. Samakatuwid, ang mga halaman ng sulfuric acid ay may posibilidad na bumuo sa isang complex na may mga pabrika para sa produksyon ng mga mineral fertilizers. Ang produksyon ng mundo ng SULFURIC ACID noong 1987 ay umabot sa 152 milyong tonelada.

Ang SULFURIC ACID acid at oleum ay lubhang agresibo na mga sangkap na nakakaapekto sa respiratory tract, balat, mucous membrane, nagdudulot ng kahirapan sa paghinga, ubo, kadalasang laryngitis, tracheitis, bronchitis, atbp. MAC aerosol SULFURIC ACID acid sa hangin ng lugar ng trabaho 1, 0 mg / m 3, sa atm. hangin 0.3 mg / m 3 (max. single) at 0.1 mg / m 3 (pang-araw-araw na average). Ang nakakapinsalang konsentrasyon ng mga singaw ng SULFURIC ACID ay 0.008 mg / l (exposure 60 minuto), nakamamatay na 0.18 mg / l (60 minuto). Klase ng peligro 2. Ang Aerosol SULFURIC ACID ay maaaring mabuo sa atmospera bilang resulta ng mga kemikal at metalurhiko na paglabas. mga industriyang naglalaman ng mga S oxide at nahuhulog bilang acid rain.

Panitikan: Handbook ng sulfuric acid, ed. K. M. Malina, 2nd ed., M., 1971; Amelin A.G., Teknolohiya ng sulfuric acid, 2nd ed., M., 1983; Vasiliev B.T., Otvagina M.I., Teknolohiya ng sulfuric acid, M., 1985. Yu.V. Filatov.

Ensiklopedya ng kemikal. Volume 4 >>

Ang sulfuric acid (H2SO4) ay isa sa mga pinakakinakaagnasan at mapanganib na kemikal na kilala sa tao, lalo na sa puro anyo. Ang chemically pure sulfuric acid ay isang mabigat na nakakalason na likido na may oily consistency, walang amoy at walang kulay. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng sulfur dioxide (SO2) sa pamamagitan ng paraan ng pagkontak.

Sa temperatura na + 10.5 °C, ang sulfuric acid ay nagiging isang frozen na mala-kristal na masa, sakim, tulad ng isang espongha, sumisipsip ng kahalumigmigan mula sa kapaligiran. Sa industriya at kimika, ang sulfuric acid ay isa sa mga pangunahing kemikal na compound at sumasakop sa isang nangungunang posisyon sa mga tuntunin ng produksyon sa tonelada. Kaya naman ang sulfuric acid ay tinatawag na "blood of chemistry". Sa tulong ng sulfuric acid, nakukuha ang mga pataba, gamot, iba pang acid, malalaking pataba, at marami pang iba.

Pangunahing pisikal at kemikal na katangian ng sulfuric acid

1. Ang sulfuric acid sa dalisay nitong anyo (formula H2SO4), sa isang konsentrasyon na 100%, ay isang walang kulay na makapal na likido. Ang pinakamahalagang pag-aari ng H2SO4 ay ang mataas na hygroscopicity nito - ang kakayahang mag-alis ng tubig mula sa hangin. Ang prosesong ito ay sinamahan ng isang napakalaking paglabas ng init.
2. Ang H2SO4 ay isang malakas na acid.
3. Ang sulfuric acid ay tinatawag na monohydrate - naglalaman ito ng 1 mol ng H2O (tubig) bawat 1 mol ng SO3. Dahil sa mga kahanga-hangang katangian ng hygroscopic, ginagamit ito upang kunin ang kahalumigmigan mula sa mga gas.
4. Punto ng kumukulo - 330 ° C. Sa kasong ito, ang acid ay nabubulok sa SO3 at tubig. Densidad - 1.84. Punto ng pagkatunaw - 10.3 ° C /.
5. Ang puro sulfuric acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Upang simulan ang redox reaksyon, ang acid ay dapat na pinainit. Ang resulta ng reaksyon ay SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Depende sa konsentrasyon, iba ang reaksyon ng sulfuric acid sa mga metal. Sa isang dilute na estado, ang sulfuric acid ay may kakayahang i-oxidize ang lahat ng mga metal na nasa serye ng mga boltahe sa hydrogen. Ang isang pagbubukod ay ginawa bilang ang pinaka-lumalaban sa oksihenasyon. Ang dilute sulfuric acid ay tumutugon sa mga salts, bases, amphoteric at basic oxides. Ang puro sulfuric acid ay may kakayahang i-oxidize ang lahat ng mga metal sa serye ng mga boltahe, at pilak din.
7. Ang sulfuric acid ay bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot: acidic (hydrosulfates) at medium (sulfates)
8. Ang H2SO4 ay pumapasok sa isang aktibong reaksyon sa mga organikong sangkap at hindi metal, at maaari nitong gawing karbon ang ilan sa mga ito.
9. Ang sulfuric anhydrite ay perpektong natutunaw sa H2SO4, at sa kasong ito ay nabuo ang oleum - isang solusyon ng SO3 sa sulfuric acid. Sa panlabas, ganito ang hitsura: umuusok na sulfuric acid, naglalabas ng sulfuric anhydrite.
10. Ang sulfuric acid sa mga may tubig na solusyon ay isang malakas na dibasic acid, at kapag ito ay idinagdag sa tubig, isang malaking halaga ng init ang pinakawalan. Kapag naghahanda ng mga dilute na solusyon ng H2SO4 mula sa mga puro, kinakailangan upang magdagdag ng mas mabibigat na acid sa tubig sa isang maliit na stream, at hindi kabaligtaran. Ginagawa ito upang maiwasan ang kumukulong tubig at pag-splash ng acid.

Puro at dilute sulfuric acids

Ang mga konsentradong solusyon ng sulfuric acid ay kinabibilangan ng mga solusyon mula sa 40%, na may kakayahang matunaw ang pilak o palladium.

Ang dilute sulfuric acid ay kinabibilangan ng mga solusyon na ang konsentrasyon ay mas mababa sa 40%. Ang mga ito ay hindi ganoong aktibong solusyon, ngunit nagagawa nilang tumugon sa tanso at tanso.

Pagkuha ng sulfuric acid

Ang produksyon ng sulfuric acid sa isang pang-industriya na sukat ay inilunsad noong ika-15 siglo, ngunit sa oras na iyon ay tinawag itong "vitriol". Kung ang naunang sangkatauhan ay kumonsumo lamang ng ilang sampu-sampung litro ng sulfuric acid, kung gayon sa modernong mundo ang pagkalkula ay napupunta sa milyun-milyong tonelada bawat taon.

Ang paggawa ng sulfuric acid ay isinasagawa sa industriya, at mayroong tatlo sa kanila:

1. paraan ng pakikipag-ugnayan.
2. paraan ng nitrous
3. Iba pang Pamamaraan

Pag-usapan natin nang detalyado ang bawat isa sa kanila.

paraan ng paggawa ng contact

Ang paraan ng pakikipag-ugnay sa paggawa ay ang pinakakaraniwan, at ginagawa nito ang mga sumusunod na gawain:

• Ito ay lumalabas na isang produkto na nakakatugon sa mga pangangailangan ng maximum na bilang ng mga mamimili.
• Sa panahon ng produksyon, ang pinsala sa kapaligiran ay nabawasan.

Sa paraan ng pakikipag-ugnay, ang mga sumusunod na sangkap ay ginagamit bilang mga hilaw na materyales:

• pyrite (sulfur pyrites);
• asupre;
• vanadium oxide (ang sangkap na ito ay nagiging sanhi ng papel ng isang katalista);
• hydrogen sulfide;
• sulfide ng iba't ibang metal.

Bago simulan ang proseso ng produksyon, ang mga hilaw na materyales ay inihanda. Upang magsimula, sa mga espesyal na halaman ng pagdurog, ang pyrite ay sumasailalim sa paggiling, na nagpapahintulot, dahil sa pagtaas sa lugar ng pakikipag-ugnay sa mga aktibong sangkap, upang mapabilis ang reaksyon. Ang pyrite ay sumasailalim sa paglilinis: ito ay ibinababa sa malalaking lalagyan ng tubig, kung saan ang mga basurang bato at lahat ng uri ng mga dumi ay lumulutang sa ibabaw. Ang mga ito ay tinanggal sa pagtatapos ng proseso.

Ang bahagi ng produksyon ay nahahati sa maraming yugto:

1. Pagkatapos ng pagdurog, ang pyrite ay nalinis at ipinadala sa hurno - kung saan ito ay pinaputok sa temperatura hanggang sa 800 ° C. Ayon sa prinsipyo ng counterflow, ang hangin ay ibinibigay sa silid mula sa ibaba, at tinitiyak nito na ang pyrite ay nasa isang suspendido na estado. Ngayon, ang prosesong ito ay tumatagal ng ilang segundo, ngunit mas maaga ay tumagal ng ilang oras upang sunog. Sa panahon ng proseso ng pag-ihaw, lumilitaw ang mga basura sa anyo ng iron oxide, na inalis at pagkatapos ay inilipat sa mga negosyo ng industriya ng metalurhiko. Sa panahon ng pagpapaputok, ang singaw ng tubig, O2 at SO2 na mga gas ay pinakawalan. Kapag ang paglilinis mula sa singaw ng tubig at ang pinakamaliit na impurities ay nakumpleto, ang purong sulfur oxide at oxygen ay nakuha.
2. Sa ikalawang yugto, ang isang exothermic na reaksyon ay nagaganap sa ilalim ng presyon gamit ang isang vanadium catalyst. Ang pagsisimula ng reaksyon ay magsisimula kapag ang temperatura ay umabot sa 420 °C, ngunit maaari itong tumaas sa 550 °C upang mapataas ang kahusayan. Sa panahon ng reaksyon, nangyayari ang catalytic oxidation at ang SO2 ay nagiging SO3.
3. Ang kakanyahan ng ikatlong yugto ng produksyon ay ang mga sumusunod: ang pagsipsip ng SO3 sa absorption tower, kung saan nabuo ang oleum H2SO4. Sa form na ito, ang H2SO4 ay ibinubuhos sa mga espesyal na lalagyan (hindi ito tumutugon sa bakal) at handa na upang matugunan ang end user.

Sa panahon ng produksyon, tulad ng sinabi namin sa itaas, maraming thermal energy ang nabuo, na ginagamit para sa mga layunin ng pagpainit. Maraming sulfuric acid plant ang nag-i-install ng mga steam turbine na gumagamit ng exhaust steam upang makabuo ng karagdagang kuryente.

Nitrous na proseso para sa paggawa ng sulfuric acid

Sa kabila ng mga pakinabang ng paraan ng pakikipag-ugnay ng produksyon, na gumagawa ng mas puro at purong sulfuric acid at oleum, medyo maraming H2SO4 ang ginawa ng nitrous method. Sa partikular, sa mga halaman ng superphosphate.

Para sa paggawa ng H2SO4, ang sulfur dioxide ay gumaganap bilang paunang sangkap, kapwa sa contact at sa nitrous na pamamaraan. Ito ay partikular na nakuha para sa mga layuning ito sa pamamagitan ng pagsunog ng asupre o pag-ihaw ng mga sulfur na metal.

Ang conversion ng sulfur dioxide sa sulfurous acid ay binubuo sa oksihenasyon ng sulfur dioxide at pagdaragdag ng tubig. Mukhang ganito ang formula:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Ngunit ang sulfur dioxide ay hindi direktang tumutugon sa oxygen, samakatuwid, sa paraan ng nitrous, ang oksihenasyon ng sulfur dioxide ay isinasagawa gamit ang nitrogen oxides. Ang mas mataas na mga oxide ng nitrogen (pinag-uusapan natin ang tungkol sa nitrogen dioxide NO2, nitrogen trioxide NO3) sa prosesong ito ay nabawasan sa nitric oxide NO, na pagkatapos ay muling na-oxidized na may oxygen sa mas mataas na mga oxide.

Ang paggawa ng sulfuric acid sa pamamagitan ng nitrous method ay teknikal na pormal sa dalawang paraan:

• Kamara.
• Tore.

Ang paraan ng nitrous ay may ilang mga pakinabang at disadvantages.

Mga disadvantages ng nitrous method:

• Ito ay lumalabas na 75% sulfuric acid.
• Mababa ang kalidad ng produkto.
• Hindi kumpletong pagbabalik ng nitrogen oxides (dagdag ng HNO3). Ang kanilang mga emisyon ay nakakapinsala.
• Ang acid ay naglalaman ng bakal, nitrogen oxides at iba pang mga impurities.

Mga kalamangan ng paraan ng nitrous:

• Ang halaga ng proseso ay mas mababa.
• Ang posibilidad ng pagproseso ng SO2 sa 100%.
• Ang pagiging simple ng disenyo ng hardware.

Mga Pangunahing Halaman ng Sulfuric Acid ng Russia

Ang taunang produksyon ng H2SO4 sa ating bansa ay kinakalkula sa anim na numero - mga 10 milyong tonelada. Ang mga nangungunang producer ng sulfuric acid sa Russia ay mga kumpanya na, bilang karagdagan, ang pangunahing mga mamimili nito. Pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga kumpanya na ang larangan ng aktibidad ay ang paggawa ng mga mineral na pataba. Halimbawa, "Balakovo mineral fertilizers", "Ammophos".

Ang Crimean Titan, ang pinakamalaking producer ng titanium dioxide sa Silangang Europa, ay nagpapatakbo sa Armyansk, Crimea. Bilang karagdagan, ang halaman ay nakikibahagi sa paggawa ng sulfuric acid, mineral fertilizers, iron sulphate, atbp.

Ang sulfuric acid ng iba't ibang uri ay ginawa ng maraming halaman. Halimbawa, ang sulfuric acid ng baterya ay ginawa ng: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom, atbp.

Ang Oleum ay ginawa ng UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association, atbp.

Ang sulfuric acid ng mataas na kadalisayan ay ginawa ng UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Ang ginugol na sulfuric acid ay maaaring mabili sa mga halaman ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Ang mga komersyal na gumagawa ng sulfuric acid ay Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apat, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Zinc Plant, Electrozinc, atbp.

Dahil sa katotohanan na ang pyrite ay ang pangunahing hilaw na materyal sa paggawa ng H2SO4, at ito ay isang pag-aaksaya ng mga negosyo sa pagpapayaman, ang mga supplier nito ay ang mga halaman ng pagpapayaman ng Norilsk at Talnakh.

Ang mga nangungunang posisyon sa mundo sa paggawa ng H2SO4 ay inookupahan ng USA at China, na nagkakahalaga ng 30 milyong tonelada at 60 milyong tonelada, ayon sa pagkakabanggit.

Saklaw ng sulfuric acid

Ang mundo taun-taon ay gumagamit ng humigit-kumulang 200 milyong tonelada ng H2SO4, kung saan ang isang malawak na hanay ng mga produkto ay ginawa. Ang sulfuric acid ay may karapatang hawak ang palad sa iba pang mga acid sa mga tuntunin ng pang-industriyang paggamit.

Tulad ng alam mo na, ang sulfuric acid ay isa sa pinakamahalagang produkto ng industriya ng kemikal, kaya ang saklaw ng sulfuric acid ay medyo malawak. Ang mga pangunahing gamit ng H2SO4 ay ang mga sumusunod:

• Ang sulfuric acid ay ginagamit sa malalaking volume para sa paggawa ng mga mineral na pataba, at ito ay tumatagal ng halos 40% ng kabuuang tonelada. Para sa kadahilanang ito, ang mga halaman na gumagawa ng H2SO4 ay itinatayo sa tabi ng mga halaman ng pataba. Ang mga ito ay ammonium sulfate, superphosphate, atbp. Sa kanilang produksyon, ang sulfuric acid ay kinuha sa purong anyo nito (100% na konsentrasyon). Aabutin ng 600 litro ng H2SO4 upang makagawa ng isang toneladang ammophos o superphosphate. Ang mga pataba na ito ay kadalasang ginagamit sa agrikultura.
• Ang H2SO4 ay ginagamit sa paggawa ng mga pampasabog.
• Paglilinis ng mga produktong petrolyo. Upang makakuha ng kerosene, gasolina, mga langis ng mineral, kinakailangan ang paglilinis ng hydrocarbon, na nangyayari sa paggamit ng sulfuric acid. Sa proseso ng pagdadalisay ng langis para sa paglilinis ng mga hydrocarbon, ang industriyang ito ay "kumukuha" ng hanggang 30% ng tonelada ng mundo ng H2SO4. Bilang karagdagan, ang bilang ng oktano ng gasolina ay nadagdagan ng sulfuric acid at ang mga balon ay ginagamot sa panahon ng paggawa ng langis.
• sa industriya ng metalurhiko. Ang sulfuric acid ay ginagamit sa metalurhiya upang alisin ang sukat at kalawang mula sa wire, sheet metal, gayundin upang mabawasan ang aluminyo sa paggawa ng mga non-ferrous na metal. Bago pahiran ng tanso, chromium o nickel ang mga ibabaw ng metal, ang ibabaw ay inukit ng sulfuric acid.
• Sa paggawa ng mga gamot.
• sa paggawa ng mga pintura.
• sa industriya ng kemikal. Ang H2SO4 ay ginagamit sa paggawa ng mga detergent, ethyl detergent, insecticides, atbp., at ang mga prosesong ito ay imposible kung wala ito.
• Upang makakuha ng iba pang kilalang mga acid, organic at inorganic na compound na ginagamit para sa mga layuning pang-industriya.

Sulfuric acid salts at ang mga gamit nito

Ang pinakamahalagang asin ng sulfuric acid ay:

• Glauber's salt Na2SO4 10H2O (crystalline sodium sulfate). Ang saklaw ng aplikasyon nito ay medyo malawak: ang paggawa ng baso, soda, sa beterinaryo na gamot at gamot.
• Ang Barium sulfate BaSO4 ay ginagamit sa paggawa ng goma, papel, puting mineral na pintura. Bilang karagdagan, ito ay kailangang-kailangan sa gamot para sa fluoroscopy ng tiyan. Ito ay ginagamit upang gumawa ng "barium porridge" para sa pamamaraang ito.
• Calcium sulfate CaSO4. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa anyo ng dyipsum CaSO4 2H2O at anhydrite CaSO4. Gypsum CaSO4 2H2O at calcium sulfate ay ginagamit sa medisina at konstruksyon. Sa dyipsum, kapag pinainit sa temperatura na 150 - 170 ° C, nangyayari ang bahagyang pag-aalis ng tubig, bilang isang resulta kung saan nakuha ang nasunog na dyipsum, na kilala sa amin bilang alabastro. Ang pagmamasa ng alabastro na may tubig sa pagkakapare-pareho ng batter, ang masa ay mabilis na tumigas at nagiging isang uri ng bato. Ito ang pag-aari ng alabastro na aktibong ginagamit sa gawaing pagtatayo: ang mga cast at molds ay ginawa mula dito. Sa gawaing plastering, ang alabastro ay kailangang-kailangan bilang isang panali. Ang mga pasyente ng mga departamento ng trauma ay binibigyan ng espesyal na pag-aayos ng mga solidong bendahe - ginawa ang mga ito batay sa alabastro.
• Ang ferrous vitriol FeSO4 7H2O ay ginagamit para sa paghahanda ng tinta, pagpapabinhi ng kahoy, at gayundin sa mga aktibidad sa agrikultura para sa pagkasira ng mga peste.
• Ang tawas KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O, atbp. ay ginagamit sa paggawa ng mga pintura at industriya ng balat (tanning).
• Marami sa inyo ang nakakaalam ng copper sulfate na CuSO4 5H2O. Ito ay isang aktibong katulong sa agrikultura sa paglaban sa mga sakit at peste ng halaman - isang may tubig na solusyon ng CuSO4 5H2O ay ginagamit upang mag-atsara ng butil at mag-spray ng mga halaman. Ginagamit din ito sa paghahanda ng ilang mga pinturang mineral. At sa pang-araw-araw na buhay ito ay ginagamit upang alisin ang amag mula sa mga dingding.
• Aluminum sulfate - ginagamit ito sa industriya ng pulp at papel.

Ang sulfuric acid sa dilute form ay ginagamit bilang isang electrolyte sa lead-acid na mga baterya. Bilang karagdagan, ginagamit ito upang makagawa ng mga detergent at pataba. Ngunit sa karamihan ng mga kaso, ito ay nagmumula sa anyo ng oleum - ito ay isang solusyon ng SO3 sa H2SO4 (maaari ding matagpuan ang iba pang mga formula ng oleum).

Kamangha-manghang katotohanan! Ang Oleum ay mas reaktibo kaysa sa puro sulfuric acid, ngunit sa kabila nito, hindi ito tumutugon sa bakal! Ito ay para sa kadahilanang ito na ito ay mas madaling transportasyon kaysa sa sulfuric acid mismo.

Ang saklaw ng paggamit ng "reyna ng mga acid" ay tunay na malakihan, at mahirap sabihin ang tungkol sa lahat ng mga paraan kung paano ito ginagamit sa industriya. Ginagamit din ito bilang isang emulsifier sa industriya ng pagkain, para sa paggamot ng tubig, sa synthesis ng mga pampasabog, at para sa maraming iba pang mga layunin.

Kasaysayan ng sulfuric acid

Sino sa atin ang hindi pa nakarinig ng blue vitriol? Kaya, ito ay pinag-aralan noong unang panahon, at sa ilang mga gawa ng simula ng isang bagong panahon, tinalakay ng mga siyentipiko ang pinagmulan ng vitriol at ang kanilang mga katangian. Ang Vitriol ay pinag-aralan ng Greek physician na si Dioscorides, ang Roman explorer ng kalikasan na si Pliny the Elder, at sa kanilang mga akda ay isinulat nila ang tungkol sa mga patuloy na eksperimento. Para sa mga layuning medikal, ang iba't ibang mga sangkap ng vitriol ay ginamit ng sinaunang manggagamot na si Ibn Sina. Kung paano ginamit ang vitriol sa metalurhiya ay binanggit sa mga gawa ng mga alchemist ng Sinaunang Greece na si Zosima mula sa Panopolis.

Ang unang paraan upang makakuha ng sulfuric acid ay ang proseso ng pagpainit ng potassium alum, at mayroong impormasyon tungkol dito sa alchemical literature ng XIII century. Sa oras na iyon, ang komposisyon ng alum at ang kakanyahan ng proseso ay hindi alam ng mga alchemist, ngunit noong ika-15 siglo, nagsimula silang makisali sa kemikal na synthesis ng sulfuric acid nang may layunin. Ang proseso ay ang mga sumusunod: ginagamot ng mga alchemist ang pinaghalong sulfur at antimony (III) sulfide Sb2S3 sa pamamagitan ng pag-init ng nitric acid.

Noong panahon ng medieval sa Europa, ang sulfuric acid ay tinawag na "vitriol oil", ngunit pagkatapos ay binago ang pangalan sa vitriol.

Noong ika-17 siglo, nakuha ni Johann Glauber ang sulfuric acid sa pamamagitan ng pagsunog ng potassium nitrate at native sulfur sa pagkakaroon ng singaw ng tubig. Bilang resulta ng oksihenasyon ng asupre na may nitrate, nakuha ang sulfur oxide, na tumutugon sa singaw ng tubig, at bilang isang resulta, nakuha ang isang madulas na likido. Ito ay langis ng vitriol, at ang pangalang ito para sa sulfuric acid ay umiiral hanggang sa araw na ito.

Ginamit ng parmasyutiko mula sa London, Ward Joshua, ang reaksyong ito para sa pang-industriyang produksyon ng sulfuric acid noong mga tatlumpu't siglo ng ika-18 siglo, ngunit noong Middle Ages ang pagkonsumo nito ay limitado sa ilang sampu-sampung kilo. Ang saklaw ng paggamit ay makitid: para sa mga eksperimento sa alchemical, paglilinis ng mga mahahalagang metal at sa negosyong parmasyutiko. Ang puro sulfuric acid ay ginamit sa maliliit na dami sa paggawa ng mga espesyal na posporo na naglalaman ng bertolet salt.

Sa Russia, ang vitriol ay lumitaw lamang noong ika-17 siglo.

Sa Birmingham, England, inangkop ni John Roebuck ang pamamaraan sa itaas para sa paggawa ng sulfuric acid noong 1746 at inilunsad ang produksyon. Kasabay nito, gumamit siya ng malalakas na malalaking silid na may linyang tingga, na mas mura kaysa sa mga lalagyang salamin.

Sa industriya, ang pamamaraang ito ay humawak ng mga posisyon sa halos 200 taon, at 65% sulfuric acid ay nakuha sa mga silid.

Pagkaraan ng ilang sandali, pinahusay ng English Glover at ng French chemist na si Gay-Lussac ang proseso mismo, at nagsimulang makuha ang sulfuric acid na may konsentrasyon na 78%. Ngunit ang naturang acid ay hindi angkop para sa paggawa, halimbawa, ng mga tina.

Noong unang bahagi ng ika-19 na siglo, natuklasan ang mga bagong pamamaraan para sa pag-oxidize ng sulfur dioxide sa sulfuric anhydride.

Sa una, ito ay ginawa gamit ang nitrogen oxides, at pagkatapos ay ginamit ang platinum bilang isang katalista. Ang dalawang paraan ng pag-oxidize ng sulfur dioxide ay lalong bumuti. Ang oksihenasyon ng sulfur dioxide sa platinum at iba pang mga catalyst ay naging kilala bilang paraan ng pakikipag-ugnay. At ang oksihenasyon ng gas na ito na may nitrogen oxides ay tinatawag na nitrous method para sa paggawa ng sulfuric acid.

Noon lamang 1831 na ang British acetic acid dealer na si Peregrine Philips ay nagpa-patent ng isang matipid na proseso para sa produksyon ng sulfur oxide (VI) at concentrated sulfuric acid, at siya ang kilala ngayon sa mundo bilang isang paraan ng pakikipag-ugnayan para makuha ito.

Ang produksyon ng superphosphate ay nagsimula noong 1864.

Noong dekada otsenta ng ikalabinsiyam na siglo sa Europa, ang produksyon ng sulfuric acid ay umabot sa 1 milyong tonelada. Ang mga pangunahing producer ay Germany at England, na gumagawa ng 72% ng kabuuang dami ng sulfuric acid sa mundo.

Ang transportasyon ng sulfuric acid ay isang labor-intensive at responsableng gawain.

Ang sulfuric acid ay kabilang sa klase ng mga mapanganib na kemikal, at kapag nadikit sa balat ay nagdudulot ng matinding paso. Bilang karagdagan, maaari itong maging sanhi ng pagkalason sa kemikal ng isang tao. Kung ang ilang mga patakaran ay hindi sinusunod sa panahon ng transportasyon, kung gayon ang sulfuric acid, dahil sa likas na pagsabog nito, ay maaaring magdulot ng maraming pinsala sa kapwa tao at sa kapaligiran.

Ang sulfuric acid ay itinalaga ng hazard class 8 at ang transportasyon ay dapat isagawa ng mga espesyal na sinanay at sinanay na mga propesyonal. Ang isang mahalagang kondisyon para sa paghahatid ng sulfuric acid ay ang pagsunod sa mga espesyal na binuo na Mga Panuntunan para sa transportasyon ng mga mapanganib na kalakal.

Ang transportasyon sa pamamagitan ng kalsada ay isinasagawa ayon sa mga sumusunod na patakaran:

1. Para sa transportasyon, ang mga espesyal na lalagyan ay gawa sa isang espesyal na bakal na haluang metal na hindi tumutugon sa sulfuric acid o titanium. Ang ganitong mga lalagyan ay hindi nag-oxidize. Ang mapanganib na sulfuric acid ay dinadala sa mga espesyal na tangke ng kemikal na sulfuric acid. Ang mga ito ay naiiba sa disenyo at pinipili sa panahon ng transportasyon depende sa uri ng sulfuric acid.
2. Kapag nagdadala ng fuming acid, ang mga dalubhasang isothermal thermos na tangke ay kinuha, kung saan ang kinakailangang temperatura ng rehimen ay pinananatili upang mapanatili ang mga kemikal na katangian ng acid.
3. Kung ang ordinaryong acid ay dinadala, pagkatapos ay isang tangke ng sulfuric acid ang napili.
4. Ang transportasyon ng sulfuric acid sa pamamagitan ng kalsada, tulad ng fuming, anhydrous, concentrated, para sa mga baterya, glover, ay isinasagawa sa mga espesyal na lalagyan: mga tangke, bariles, lalagyan.
5. Ang transportasyon ng mga mapanganib na kalakal ay maaari lamang isagawa ng mga driver na may ADR certificate sa kanilang mga kamay.
6. Ang oras ng paglalakbay ay walang mga paghihigpit, dahil sa panahon ng transportasyon kinakailangan na mahigpit na sumunod sa pinahihintulutang bilis.
7. Sa panahon ng transportasyon, isang espesyal na ruta ang itinayo, na dapat tumakbo, na lumalampas sa mga masikip na lugar at mga pasilidad ng produksyon.
8. Ang transportasyon ay dapat may mga espesyal na marka at palatandaan ng panganib.

Mapanganib na mga katangian ng sulfuric acid para sa mga tao

Ang sulfuric acid ay nagdudulot ng mas mataas na panganib sa katawan ng tao. Ang nakakalason na epekto nito ay nangyayari hindi lamang sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnay sa balat, ngunit sa pamamagitan ng paglanghap ng mga singaw nito, kapag ang sulfur dioxide ay inilabas. Nalalapat ang panganib sa:

• sistema ng paghinga;
• Integuments;
• Mga mucous membrane.

Ang pagkalasing ng katawan ay maaaring mapahusay ng arsenic, na kadalasang bahagi ng sulfuric acid.

Mahalaga! Tulad ng alam mo, kapag ang acid ay nadikit sa balat, ang matinding pagkasunog ay nangyayari. Hindi gaanong mapanganib ang pagkalason sa mga singaw ng sulfuric acid. Ang isang ligtas na dosis ng sulfuric acid sa hangin ay 0.3 mg lamang bawat 1 metro kuwadrado.

Kung ang sulfuric acid ay nakukuha sa mauhog lamad o sa balat, lumilitaw ang isang matinding paso, na hindi gumagaling nang maayos. Kung ang paso ay kahanga-hanga sa sukat, ang biktima ay nagkakaroon ng sakit sa paso, na maaaring humantong sa kamatayan kung ang kwalipikadong pangangalagang medikal ay hindi ibinigay sa isang napapanahong paraan.

Mahalaga! Para sa isang may sapat na gulang, ang nakamamatay na dosis ng sulfuric acid ay 0.18 cm lamang bawat 1 litro.

Siyempre, may problemang "maranasan para sa iyong sarili" ang nakakalason na epekto ng acid sa ordinaryong buhay. Kadalasan, ang pagkalason sa acid ay nangyayari dahil sa pagpapabaya sa kaligtasan ng industriya kapag nagtatrabaho sa isang solusyon.

Ang mass poisoning na may sulfuric acid vapor ay maaaring mangyari dahil sa mga teknikal na problema sa produksyon o kapabayaan, at nangyayari ang napakalaking paglabas sa atmospera. Upang maiwasan ang mga ganitong sitwasyon, gumagana ang mga espesyal na serbisyo, ang gawain kung saan ay kontrolin ang paggana ng produksyon kung saan ginagamit ang mapanganib na acid.

Ano ang mga sintomas ng pagkalasing ng sulfuric acid?

Kung ang acid ay kinain:

• Sakit sa rehiyon ng mga organ ng pagtunaw.
• Pagduduwal at pagsusuka.
• Paglabag sa dumi ng tao, bilang isang resulta ng malubhang karamdaman sa bituka.
• Malakas na pagtatago ng laway.
• Dahil sa nakakalason na epekto sa mga bato, ang ihi ay nagiging mamula-mula.
• Pamamaga ng larynx at lalamunan. May mga wheezing, pamamalat. Ito ay maaaring humantong sa kamatayan mula sa inis.
• Lumilitaw ang mga brown spot sa gilagid.
• Nagiging asul ang balat.

Sa isang paso sa balat, maaaring mayroong lahat ng mga komplikasyon na likas sa isang sakit sa paso.

Kapag ang pagkalason sa mga pares, ang sumusunod na larawan ay sinusunod:

• Pagsunog ng mauhog lamad ng mga mata.
• Dumudugo ang ilong.
• Burns ng mauhog lamad ng respiratory tract. Sa kasong ito, ang biktima ay nakakaranas ng isang malakas na sintomas ng sakit.
• Pamamaga ng larynx na may mga sintomas ng inis (kakulangan ng oxygen, ang balat ay nagiging asul).
• Kung malubha ang pagkalason, maaaring magkaroon ng pagduduwal at pagsusuka.

Mahalagang malaman! Ang pagkalason sa acid pagkatapos ng paglunok ay mas mapanganib kaysa sa pagkalasing mula sa paglanghap ng mga singaw.

Pangunang lunas at mga therapeutic procedure para sa pinsala ng sulfuric acid

Magpatuloy tulad ng sumusunod kapag nakikipag-ugnayan sa sulfuric acid:

• Tumawag muna ng ambulansya. Kung ang likido ay nakapasok sa loob, pagkatapos ay magsagawa ng gastric lavage na may maligamgam na tubig. Pagkatapos nito, sa maliliit na sips kakailanganin mong uminom ng 100 gramo ng mirasol o langis ng oliba. Bilang karagdagan, dapat mong lunukin ang isang piraso ng yelo, uminom ng gatas o sinunog na magnesia. Dapat itong gawin upang mabawasan ang konsentrasyon ng sulfuric acid at maibsan ang kalagayan ng tao.
• Kung ang acid ay nakapasok sa mga mata, banlawan ang mga ito ng tubig na tumatakbo, at pagkatapos ay tumulo ng isang solusyon ng dicaine at novocaine.
• Kung ang acid ay nakukuha sa balat, ang nasunog na lugar ay dapat na hugasan ng mabuti sa ilalim ng tubig na tumatakbo at may bendahe ng soda. Banlawan ng mga 10-15 minuto.
• Sa kaso ng pagkalason sa mga singaw, kailangan mong lumabas sa sariwang hangin, at banlawan din ang mga apektadong mauhog lamad ng tubig hangga't maaari.

Sa isang setting ng ospital, ang paggamot ay depende sa lugar ng paso at ang antas ng pagkalason. Ang kawalan ng pakiramdam ay isinasagawa lamang sa novocaine. Upang maiwasan ang pag-unlad ng isang impeksiyon sa apektadong lugar, ang isang kurso ng antibiotic therapy ay pinili para sa pasyente.

Sa pagdurugo ng o ukol sa sikmura, ang plasma ay tinuturok o isinasalin ang dugo. Ang pinagmulan ng pagdurugo ay maaaring alisin sa pamamagitan ng operasyon.

1. Ang sulfuric acid sa purong 100% na anyo nito ay matatagpuan sa kalikasan. Halimbawa, sa Italya, Sicily sa Dead Sea, makikita mo ang isang natatanging kababalaghan - ang sulfuric acid ay tumagos mula mismo sa ibaba! At narito kung ano ang mangyayari: pyrite mula sa crust ng lupa ay nagsisilbi sa kasong ito bilang isang hilaw na materyal para sa pagbuo nito. Ang lugar na ito ay tinatawag ding Lawa ng Kamatayan, at kahit ang mga insekto ay natatakot na lumipad dito!
2. Pagkatapos ng malalaking pagsabog ng bulkan, ang mga patak ng sulfuric acid ay madalas na matatagpuan sa atmospera ng daigdig, at sa mga ganitong kaso, ang "salarin" ay maaaring magdulot ng negatibong kahihinatnan para sa kapaligiran at maging sanhi ng malubhang pagbabago ng klima.
3. Ang sulfuric acid ay isang aktibong sumisipsip ng tubig, kaya ginagamit ito bilang isang gas dryer. Noong unang panahon, upang maiwasan ang pag-fogging ng mga bintana sa mga silid, ang acid na ito ay ibinuhos sa mga garapon at inilagay sa pagitan ng mga pane ng mga pagbubukas ng bintana.
4. Ang sulfuric acid ang pangunahing sanhi ng acid rain. Ang pangunahing sanhi ng acid rain ay ang polusyon sa hangin na may sulfur dioxide, at kapag natunaw sa tubig, ito ay bumubuo ng sulfuric acid. Sa turn, ang sulfur dioxide ay ibinubuga kapag ang mga fossil fuel ay sinusunog. Sa acid rains na pinag-aralan sa mga nakaraang taon, ang nilalaman ng nitric acid ay tumaas. Ang dahilan para sa hindi pangkaraniwang bagay na ito ay ang pagbawas ng sulfur dioxide emissions. Sa kabila ng katotohanang ito, ang sulfuric acid ay nananatiling pangunahing sanhi ng acid rain.

Nag-aalok kami sa iyo ng isang seleksyon ng video ng mga kagiliw-giliw na mga eksperimento na may sulfuric acid.

Isaalang-alang ang reaksyon ng sulfuric acid kapag ito ay ibinuhos sa asukal. Sa mga unang segundo ng sulfuric acid na pumapasok sa flask na may asukal, ang pinaghalong dumidilim. Pagkatapos ng ilang segundo, nagiging itim ang substance. Ang pinaka-kagiliw-giliw na bagay ay susunod na mangyayari. Ang masa ay nagsimulang lumaki nang mabilis at umakyat mula sa prasko. Sa output, nakakakuha kami ng isang mapagmataas na sangkap, katulad ng porous na uling, na lumampas sa orihinal na dami ng 3-4 na beses.

Ang may-akda ng video ay nagmumungkahi ng paghahambing ng reaksyon ng Coca-Cola sa hydrochloric acid at sulfuric acid. Kapag hinahalo ang Coca-Cola sa hydrochloric acid, walang nakikitang mga pagbabago sa paningin, ngunit kapag hinaluan ng sulfuric acid, ang Coca-Cola ay nagsisimulang kumulo.

Ang isang kawili-wiling pakikipag-ugnayan ay maaaring maobserbahan kapag ang sulfuric acid ay nakukuha sa toilet paper. Ang toilet paper ay gawa sa selulusa. Kapag nakapasok ang acid, ang mga molekula ng selulusa ay agad na nasisira sa paglabas ng libreng carbon. Ang katulad na pagkasunog ay maaaring maobserbahan kapag ang acid ay napunta sa kahoy.

Nagdaragdag ako ng isang maliit na piraso ng potasa sa isang prasko na may puro acid. Sa unang segundo, ang usok ay inilabas, pagkatapos nito ang metal ay agad na sumiklab, nag-iilaw at sumasabog, na pinuputol.

Sa susunod na eksperimento, kapag ang sulfuric acid ay tumama sa isang posporo, ito ay sumiklab. Sa ikalawang bahagi ng eksperimento, ang aluminum foil ay nilulubog sa acetone at isang posporo sa loob. Mayroong isang agarang pag-init ng foil na may pagpapakawala ng isang malaking halaga ng usok at ang kumpletong pagkatunaw nito.

Ang isang kagiliw-giliw na epekto ay sinusunod kapag ang baking soda ay idinagdag sa sulfuric acid. Ang soda ay agad na nagiging dilaw. Ang reaksyon ay nagpapatuloy sa mabilis na pagkulo at pagtaas ng dami.

Kami ay tiyak na hindi nagpapayo na isagawa ang lahat ng mga eksperimento sa itaas sa bahay. Ang sulfuric acid ay isang napaka kinakaing unti-unti at nakakalason na sangkap. Ang ganitong mga eksperimento ay dapat isagawa sa mga espesyal na silid na nilagyan ng sapilitang bentilasyon. Ang mga gas na inilabas sa mga reaksyon sa sulfuric acid ay lubhang nakakalason at maaaring magdulot ng pinsala sa respiratory tract at lason ang katawan. Bilang karagdagan, ang mga naturang eksperimento ay isinasagawa sa mga personal na kagamitan sa proteksiyon para sa balat at mga organ sa paghinga. Ingatan mo ang sarili mo!

Ang sulfuric acid (H₂SO₄) ay isa sa pinakamalakas na dibasic acid.

Sa mga tuntunin ng pisikal na katangian, ang sulfuric acid ay mukhang isang makapal, walang amoy, transparent na madulas na likido. Depende sa konsentrasyon, ang sulfuric acid ay may maraming iba't ibang mga katangian at aplikasyon:

• pagproseso ng metal;
• pagproseso ng mineral;
• paggawa ng mga mineral na pataba;
• kemikal na synthesis.

Kasaysayan ng pagtuklas ng sulfuric acid

Ang contact sulfuric acid ay may konsentrasyon na 92 ​​hanggang 94 porsiyento:

2SO₂ + O₂ = 2SO₂;

H₂O + SO₃ = H₂SO₄.

Mga katangiang pisikal at physico-kemikal ng sulfuric acid

Ang H₂SO₄ ay nahahalo sa tubig at SO₃ sa lahat ng sukat.

Sa mga may tubig na solusyon, ang H₂SO₄ ay bumubuo ng mga hydrates ng uri ng H₂SO₄nH₂O

Ang kumukulo na punto ng sulfuric acid ay nakasalalay sa antas ng konsentrasyon ng solusyon at umabot sa maximum sa isang konsentrasyon na higit sa 98 porsyento.

Caustic compound oleum ay isang solusyon ng SO₃ sa sulfuric acid.

Sa pagtaas ng konsentrasyon ng sulfur trioxide sa oleum, bumababa ang punto ng kumukulo.

Mga kemikal na katangian ng sulfuric acid

Kapag pinainit, ang concentrated sulfuric acid ay ang pinakamalakas na oxidizing agent na maaaring mag-oxidize ng maraming metal. Ang tanging pagbubukod ay ang ilang mga metal:

• ginto (Au);
• platinum (Pt);
• iridium (Ir);
• rhodium (Rh);
• tantalum (Ta).

Sa pamamagitan ng pag-oxidize ng mga metal, ang concentrated sulfuric acid ay maaaring mabawasan sa H₂S, S at SO₂.

Aktibong metal:

8Al + 15H₂SO₄(conc.) → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S

Katamtamang aktibidad ng metal:

2Cr + 4 H₂SO₄(conc.) → Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O + S

Hindi aktibong metal:

2Bi + 6H₂SO₄(conc.) → Bi₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

Ang bakal ay hindi tumutugon sa malamig na puro sulfuric acid, dahil ito ay natatakpan ng isang oxide film. Ang prosesong ito ay tinatawag pagiging pasibo.

Reaksyon ng sulfuric acid at H₂O

Kapag ang H₂SO₄ ay hinaluan ng tubig, nangyayari ang isang exothermic na proseso: napakaraming init na inilalabas na ang solusyon ay maaaring kumulo. Kapag nagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal, dapat palaging magdagdag ng sulfuric acid nang paunti-unti sa tubig, at hindi kabaliktaran.

Ang sulfuric acid ay isang malakas na dehydrating agent. Ang concentrated sulfuric acid ay nag-aalis ng tubig mula sa iba't ibang mga compound. Madalas itong ginagamit bilang desiccant.

reaksyon ng sulfuric acid at asukal

Ang kasakiman ng sulfuric acid para sa tubig ay maipapakita sa klasikong eksperimento - paghahalo ng puro H₂SO₄ at kung saan ay isang organic compound (carbohydrate). Upang kunin ang tubig mula sa isang sangkap, sinisira ng sulfuric acid ang mga molekula.

Upang maisagawa ang eksperimento, magdagdag ng ilang patak ng tubig sa asukal at ihalo. Pagkatapos ay maingat na ibuhos sa sulfuric acid. Pagkatapos ng maikling panahon, ang isang marahas na reaksyon ay maaaring maobserbahan sa pagbuo ng karbon at paglabas ng asupre at.

Sulfuric acid at sugar cube:

Tandaan na ang pagtatrabaho sa sulfuric acid ay lubhang mapanganib. Ang sulfuric acid ay isang caustic substance na agad na nag-iiwan ng matinding paso sa balat.

makakahanap ka ng ligtas na mga eksperimento sa asukal na maaari mong gawin sa bahay.

Reaksyon ng sulfuric acid at zinc

Ang reaksyong ito ay medyo popular at isa sa mga pinakakaraniwang pamamaraan ng laboratoryo para sa paggawa ng hydrogen. Kung ang zinc granules ay idinagdag sa dilute sulfuric acid, ang metal ay matutunaw sa paglabas ng gas:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Ang dilute sulfuric acid ay tumutugon sa mga metal na nasa kaliwa ng hydrogen sa serye ng aktibidad:

Ako + H₂SO₄(dec.) → asin + H₂

Reaksyon ng sulfuric acid na may barium ions

Ang isang husay na reaksyon sa at ang mga asin nito ay isang reaksyon sa mga barium ions. Ito ay malawakang ginagamit sa quantitative analysis, sa partikular na gravimetry:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂

Pansin! Huwag subukang ulitin ang mga eksperimentong ito sa iyong sarili!