Dahil ang magnitude ng presyon ng singaw ng saturation ay nakasalalay sa temperatura ng hangin, na may pagtaas sa huli, ang hangin ay maaaring sumipsip ng mas maraming singaw ng tubig, habang ang presyon ng saturation ay tumataas. Ang pagtaas sa saturation pressure ay hindi nangyayari nang linearly, ngunit kasama ang isang mahabang curve. Ang katotohanang ito ay napakahalaga para sa pagbuo ng pisika na hindi ito dapat palampasin. Halimbawa, sa temperatura na 0 ° C (273.16 K), ang presyon ng saturated steam pnas ay 610.5 Pa (Pascal), sa +10 ° C (283.16 K) ito ay lumalabas na katumbas ng 1228.1 Pa, sa +20 ° С (293.16 K) 2337.1 Pa, at sa +30 ° С (303.16 K) ito ay katumbas ng 4241.0 Pa. Samakatuwid, sa pagtaas ng temperatura ng 10 ° C (10 K), ang saturation vapor pressure ay humigit-kumulang doble.
Ang pag-asa ng bahagyang presyon ng singaw ng tubig sa mga pagbabago sa temperatura ay ipinapakita sa fig. 3.
GANAP NA HUMIDITY f
Densidad ng singaw ng tubig, i.e. ang nilalaman nito sa hangin ay tinatawag na absolute humidity ng hangin at sinusukat sa g / m.
Ang pinakamataas na density ng singaw ng tubig na posible sa isang tiyak na temperatura ng hangin ay tinatawag na saturation vapor density, na lumilikha naman ng saturation pressure. Ang density ng saturated steam fsat at ang pressure psat nito ay tumataas sa pagtaas ng temperatura ng hangin. Ang pagtaas nito ay curvilinear din, ngunit ang takbo ng kurba na ito ay hindi kasingtarik ng kurso ng rnas curve. Ang parehong mga curve ay nakadepende sa value na 273.16/Tact[K]. Samakatuwid, kung alam ang ratio na pnas/fus, maaari silang suriin laban sa isa't isa.
Ang ganap na kahalumigmigan ng hangin sa isang airtight na nakapaloob na espasyo ay hindi nakasalalay sa temperatura
temperatura hanggang sa maabot ang density ng saturated steam. Ang pag-asa ng ganap na kahalumigmigan ng hangin sa temperatura nito ay ipinapakita sa Fig. 4.
KAUGNAY NA HUMIDITY
Ang ratio ng aktwal na density ng singaw ng tubig sa density ng saturated steam o ang ratio ng absolute humidity ng hangin sa maximum na kahalumigmigan ng hangin sa isang tiyak na temperatura ay tinatawag na relative humidity ng hangin. Ito ay ipinahayag bilang isang porsyento.
Kapag bumaba ang temperatura ng isang airtight na nakapaloob na espasyo, ang relatibong halumigmig ng hangin ay tataas hanggang ang halaga ng ϕ ay maging katumbas ng 100% at sa gayon ay maabot ang saturated vapor density. Sa karagdagang paglamig, ang katumbas na labis na dami ng singaw ng tubig ay namumuo.
Sa pagtaas ng temperatura ng isang saradong espasyo, bumababa ang halaga ng kamag-anak na kahalumigmigan ng hangin. kanin. 5 ay naglalarawan ng pag-asa ng relatibong halumigmig ng hangin sa temperatura. Ang relatibong halumigmig ng hangin ay sinusukat gamit ang isang hygrometer o psychrometer. Sinusukat ng napaka-maaasahang Assmann aspiration psychrometer ang pagkakaiba ng temperatura sa pagitan ng dalawang precision thermometer, na ang isa ay nakabalot sa mamasa-masa na gasa. Ang paglamig dahil sa pagsingaw ng tubig ay mas malaki, mas tuyo ang nakapaligid na hangin. Mula sa ratio ng pagkakaiba ng temperatura sa aktwal na temperatura ng hangin, maaaring matukoy ang kamag-anak na kahalumigmigan ng ambient air.
Sa halip na isang manipis na hair hygrometer, na kung minsan ay ginagamit sa mataas na kahalumigmigan, ginagamit ang isang lithium-chloride na pagsukat ng probe. Kasama niya-
ito ay gawa sa isang manggas na metal na may isang fiberglass sheath, isang hiwalay na paikot-ikot ng isang heating wire at isang thermometer ng paglaban. Ang kaluban ng tela ay puno ng isang may tubig na solusyon sa lithium chloride at nasa ilalim ng pagkilos ng isang alternating boltahe sa pagitan ng parehong paikot-ikot. Ang tubig ay sumingaw, ang pagkikristal ng asin ay nangyayari at ang paglaban ay tumataas nang malaki. Bilang isang resulta, ang nilalaman ng singaw ng tubig sa nakapaligid na hangin at ang kapangyarihan ng pag-init ay balanse. Ayon sa pagkakaiba ng temperatura sa pagitan ng nakapaligid na hangin at ng built-in na thermometer, gamit ang isang espesyal na circuit ng pagsukat, ang kamag-anak na kahalumigmigan ng hangin ay tinutukoy.
Ang pagsukat ng probe ay tumutugon sa impluwensya ng kahalumigmigan ng hangin sa hygroscopic fiber, na idinisenyo upang ang isang sapat na kasalukuyang arises sa pagitan ng dalawang electrodes. Ang huli ay lumalaki habang ang relatibong halumigmig ay tumataas sa isang tiyak na pag-asa sa temperatura ng hangin.
Ang isang capacitive measuring probe ay isang condenser na may butas na butas na plato, na nilagyan ng isang hygroscopic dielectric, ang kapasidad na nagbabago sa mga pagbabago sa kamag-anak na kahalumigmigan, pati na rin ang temperatura ng nakapaligid na hangin. Ang pagsukat ng probe ay maaaring gamitin bilang bahagi ng tinatawag na RC elemento ng multivibartor circuit. Sa kasong ito, ang halumigmig ng hangin ay na-convert sa isang tiyak na dalas, na maaaring magkaroon ng mataas na halaga. Sa ganitong paraan, nakakamit ang isang napakataas na sensitivity ng instrumento, na ginagawang posible na mag-record ng kaunting mga pagbabago sa kahalumigmigan.
Bahagyang PRESSURE NG WATER SINGAW p
Hindi tulad ng saturation vapor pressure pnas, na tumutukoy sa pinakamataas na partial pressure ng water vapor sa hangin sa isang tiyak na temperatura, ang konsepto ng partial pressure ng water vapor p ay tumutukoy sa pressure ng singaw na nasa unsaturated state, kaya sa bawat kaso ang pressure na ito ay dapat maging mas mababa sa rnas.
Habang tumataas ang nilalaman ng singaw ng tubig sa tuyong hangin, ang halaga ng p ay lumalapit sa katumbas na halaga ng pnas. Kasabay nito, ang atmospheric pressure na Ptot ay nananatiling pare-pareho. Dahil ang bahagyang presyon ng singaw ng tubig p ay isang bahagi lamang ng kabuuang presyon ng lahat ng mga bahagi ng pinaghalong, ang halaga nito ay hindi maaaring matukoy sa pamamagitan ng direktang pagsukat. Sa kabaligtaran, ang presyon ng singaw ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng unang paglikha ng isang vacuum sa sisidlan at pagkatapos ay pagpapasok ng tubig dito. Ang magnitude ng pagtaas ng presyon dahil sa pagsingaw ay tumutugma sa halaga ng pnas, na tumutukoy sa temperatura ng espasyo na puspos ng singaw.
Sa psa na kilala, ang p ay maaaring hindi direktang masukat bilang mga sumusunod. Ang sisidlan ay naglalaman ng pinaghalong hangin at singaw ng tubig, una sa lahat ng hindi kilalang komposisyon. Presyon sa loob ng sisidlan Ptot = pv + p, i.e. atmospheric pressure ng nakapaligid na hangin. Kung isasara mo ngayon ang sisidlan at ipasok ang isang tiyak na dami ng tubig dito, kung gayon ang presyon sa loob ng sisidlan ay tataas. Pagkatapos ng saturation ng singaw ng tubig, ito ay magiging pv + rnas. Ang pagkakaiba sa presyon pnas - p na itinatag sa tulong ng isang micromanometer ay ibinabawas mula sa kilalang halaga ng puspos na presyon ng singaw, na tumutugma sa temperatura sa sisidlan. Ang resulta ay tumutugma sa bahagyang presyon p ng orihinal na nilalaman ng sisidlan, i.e. nakapaligid na hangin.
Mas madaling kalkulahin ang partial pressure p gamit ang data mula sa mga talahanayan ng saturated steam pressure pnas para sa isang tiyak na antas ng temperatura. Ang halaga ng ratio p / rnas ay tumutugma sa halaga ng ratio ng density ng singaw ng tubig f sa density ng saturated steam fsat, na katumbas ng halaga ng kamag-anak na kahalumigmigan
kalidad ng hangin. Kaya, nakukuha namin ang equation
nie p = rnas.
Bilang resulta, sa kilalang air temperature at saturation pressure pnas, posible na mabilis at malinaw na matukoy ang halaga ng partial pressure p. Halimbawa, ang relatibong halumigmig ng hangin ay 60% at ang temperatura ng hangin ay 10°C. Pagkatapos, dahil sa temperaturang ito ang saturated vapor pressure psa = 1228.1 Pa, ang partial pressure p ay magiging katumbas ng 736.9 Pa (Fig. 6).
WATER VAPOR DEW POINT t
Ang singaw ng tubig na nakapaloob sa hangin ay karaniwang nasa isang hindi puspos na estado at samakatuwid ay may isang tiyak na bahagyang presyon p at isang tiyak na kamag-anak na kahalumigmigan ng hangin.<р < 100%.
Kung ang hangin ay direktang nakikipag-ugnay sa mga solidong materyales na ang temperatura sa ibabaw ay mas mababa kaysa sa temperatura nito, pagkatapos ay may naaangkop na pagkakaiba sa temperatura, ang hangin ng boundary layer ay lumalamig at ang kamag-anak na kahalumigmigan nito ay tumataas hanggang ang halaga nito ay umabot sa 100%, i.e. saturated steam density. Kahit na may bahagyang karagdagang paglamig, ang singaw ng tubig ay nagsisimulang mag-condense sa ibabaw ng isang solidong materyal. Ito ay magpapatuloy hanggang sa isang bagong equilibrium na estado ng temperatura ng ibabaw ng materyal at ang saturated vapor density ay maitatag. Dahil sa mataas na density, lumulubog ang malamig na hangin, habang tumataas ang mas mainit na hangin. Tataas ang dami ng condensate hanggang sa maitatag ang equilibrium at huminto ang proseso ng condensation.
Ang proseso ng condensation ay nauugnay sa pagpapalabas ng init, ang halaga nito ay tumutugma sa init ng singaw ng tubig. Ito ay humahantong sa pagtaas ng temperatura sa ibabaw ng mga solido.
Ang dew point t ay ang temperatura ng ibabaw, ang density ng singaw na malapit na nagiging katumbas ng density ng saturated vapor, i.e. ang relatibong halumigmig ng hangin ay umabot sa 100%. Ang water vapor condensation ay nagsisimula kaagad pagkatapos bumaba ang temperatura nito sa ibaba ng dew point.
Kung alam ang temperatura ng hangin AT at relatibong halumigmig, maaaring gawin ang equation na p(AT) = rnat(t) = pat. Upang kalkulahin ang kinakailangang halaga ng pnas, gamitin ang saturated vapor pressure table.
Isaalang-alang ang isang halimbawa ng naturang pagkalkula (Larawan 7). Temperatura ng hangin vv \u003d 10 ° С, kamag-anak na halumigmig \u003d 60%, pnas (+10 ° С) \u003d 1228.1 P pnas (t) \u003d \u003d 0 6 x 1228.1 Pa \u003d \u003d 736 Pa \u003d 2.6°C (talahanayan).
Ang dew point ay maaaring matukoy nang grapiko gamit ang saturation pressure curve. Ang dew point ay maaari lamang kalkulahin kung, bilang karagdagan sa temperatura ng hangin, ang relative humidity ay kilala rin. Sa halip na isang pagkalkula, maaari kang gumamit ng isang pagsukat. Kung dahan-dahan mong palamigin ang pinakintab na ibabaw ng isang plato (o lamad) na gawa sa isang heat-conducting material hanggang sa magsimulang mahulog ang condensation dito, at pagkatapos ay sukatin ang temperatura ng ibabaw na ito, maaari mong direktang mahanap ang dew point ng ambient air. ang pamamaraang ito ay hindi nangangailangan ng kaalaman sa kamag-anak na halumigmig ng hangin, bagaman posible na dagdagan ang kalkulahin ang halaga mula sa temperatura ng hangin at punto ng hamog
Sa prinsipyong ito, ang pagpapatakbo ng hygrometer para sa pagtukoy ng dew point nina Daniel at Reynolt, na binuo noong unang kalahati ng ika-19 na siglo, ay batay. Kamakailan lamang, salamat sa paggamit ng electronics, ito ay napabuti nang husto na maaari nitong matukoy ang punto ng hamog na may napakataas na katumpakan. Kaya, posibleng maayos na i-calibrate ang isang normal na hygrometer at kontrolin ito gamit ang dew point hygrometer.
Ang mga produktong langis at langis ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang tiyak na saturated vapor pressure, o oil vapor pressure. Ang saturated vapor pressure ay isang normalized indicator para sa aviation at motor na mga gasolina, na hindi direktang nagpapakilala sa pagkasumpungin ng gasolina, mga panimulang katangian nito, at ang pagkahilig na bumuo ng mga lock ng singaw sa sistema ng kapangyarihan ng engine.
Para sa mga likido ng heterogenous na komposisyon, tulad ng mga gasolina, ang saturation vapor pressure sa isang naibigay na temperatura ay isang kumplikadong function ng komposisyon ng gasolina at depende sa dami ng espasyo kung saan matatagpuan ang vapor phase. Samakatuwid, upang makakuha ng maihahambing na mga resulta, ang mga praktikal na pagpapasiya ay dapat isagawa sa isang karaniwang temperatura at isang pare-parehong ratio ng singaw at likidong mga phase. Sa pagtingin sa itaas puspos na presyon ng singaw Ang mga gasolina ay tinatawag na presyon ng bahagi ng singaw ng gasolina, na nasa dynamic na equilibrium na may likidong bahagi, na sinusukat sa isang karaniwang temperatura at isang tiyak na ratio ng mga volume ng singaw at likidong mga phase. Ang temperatura kung saan ang saturated vapor pressure ay nagiging katumbas ng pressure sa system ay tinatawag na boiling point ng substance. Ang saturated vapor pressure ay tumataas nang husto sa pagtaas ng temperatura. Sa parehong temperatura, ang mas magaan na mga produkto ng langis ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mas mataas na puspos na presyon ng singaw.
Sa kasalukuyan, mayroong ilang mga paraan upang matukoy ang DNP ng mga sangkap, na maaaring nahahati sa mga sumusunod na grupo:
- static na pamamaraan.
- dynamic na pamamaraan.
- Paraan ng paglipat ng saturation ng gas.
- Paraan para sa pag-aaral ng isotherms.
- Paraan ng pagbubuhos ng Knudsen.
- paraan ng chromatographic.
Static na pamamaraan
Static na Paraan ay ang pinakakaraniwan, dahil katanggap-tanggap kapag sinusukat ang DNP ng mga sangkap sa isang malawak na hanay ng mga temperatura at presyon. Ang kakanyahan ng pamamaraan ay upang masukat ang presyon ng isang singaw na nasa balanse sa likido nito sa isang tiyak na temperatura. Maaaring masukat ang presyon sa alinman sa mga manometer (spring, mercury, deadweight, tubig), o sa tulong ng mga espesyal na sensor (strain gauge, electrical, atbp.), na nagpapahintulot sa conversion sa pressure, o sa pamamagitan ng pagkalkula, kapag ang dami ng substance sa ang isang tiyak na dami ay kilala. Ang pinaka-tinatanggap na ginagamit na paraan gamit ang iba't ibang mga gauge ng presyon, ang tinatawag na direktang static na paraan. Sa kasong ito, ang test substance ay ibinubuhos sa isang piezometer (o anumang lalagyan), inilagay sa isang thermostat na nagpapahintulot sa pagpapanatili ng isang tiyak na temperatura, at gamit ang isang pressure gauge, sinusukat nito ang DNP. Bukod dito, ang koneksyon ng gauge ng presyon ay maaaring isagawa kapwa sa likidong bahagi at sa bahagi ng gas. Kapag kumokonekta sa isang manometer sa likidong bahagi, ang isang pagwawasto para sa hydrostatic liquid column ay isinasaalang-alang. Ang koneksyon ng aparato sa pagsukat ay karaniwang isinasagawa sa pamamagitan ng isang separator, na ginagamit bilang mga mercury lock, lamad, bellows, atbp.
Sa batayan ng direktang static na pamamaraan, ang isang bilang ng mga pang-eksperimentong setup ay nilikha para sa pag-aaral ng DNP ng mga produktong petrolyo.
Sa pagdadalisay ng langis, dahil sa pagiging simple nito, ang pamantayan Ang paraan ng bomba ni Reid(GOST 1756-2000). Ang bomba ay binubuo ng dalawang silid: gasolina 1 at hangin 2 na may ratio ng volume na 1:4, ayon sa pagkakabanggit, na konektado ng isang thread. Ang presyon na nilikha ng mga singaw ng nasubok na gasolina ay naitala ng isang pressure gauge 3 na nakakabit sa tuktok ng silid ng hangin. Ang pagsubok ay isinasagawa sa isang temperatura na 38.8°C at isang presyon ng 0.1 MPa na ibinigay ng isang espesyal na paliguan na kinokontrol ng temperatura.
Ang saturated vapor pressure ng test liquid ay tinutukoy ng formula:
Ang pagtukoy sa presyon ng singaw sa isang bomba ng Reid ay nagbibigay ng mga tinatayang resulta na nagsisilbi lamang para sa isang paghahambing na pagtatasa ng kalidad ng mga gasolina ng motor.
Ang mga bentahe ng aparato ay kinabibilangan ng pagiging simple ng disenyo at eksperimento, ang mga disadvantages ay ang pare-pareho ang ratio ng mga phase ng likido at singaw at ang pagkamagaspang ng pamamaraan (ang error sa pagtukoy ng DNP ng gasolina ay umabot sa 15-20%).
Ang isang mas tumpak na opsyon para sa pagsukat ng DNP sa pamamagitan ng isang static na pamamaraan ay ang Sorrel-NATI method. Ang pamamaraang ito ay maaaring gamitin upang matukoy ang ganap na mga halaga ng puspos na presyon ng singaw kahit na sa mga negatibong temperatura. Ang bentahe ng pamamaraang ito ay ang kakayahang sukatin ang DNP sa iba't ibang mga ratio ng mga phase ng likido at singaw, pati na rin sa pagkakaroon o kawalan ng hangin at mga gas na natunaw sa sangkap. Kabilang sa mga disadvantage ang pagiging kumplikado, pagiging angkop lamang sa mga espesyal na laboratoryo, at medyo malaking error sa pagsukat ng DNP (hanggang 5%).
Ang mga pagkakaiba sa pagitan ng data na nakuha gamit ang Reid bomb at ang paraan ng NATI ay 10-20%.
Dynamic na pamamaraan
Dynamic na pamamaraan batay sa pagsukat ng boiling point ng isang likido sa isang tiyak na presyon. Ang mga kasalukuyang pang-eksperimentong setup batay sa dynamic na paraan ay gumagamit ng mga ebulliometer sa kanilang mga disenyo. Ang mga ito ay mga aparato batay sa prinsipyo ng pag-spray ng thermometer na may halo ng singaw-likido. Ang dynamic na paraan ay binuo upang pag-aralan ang DNP ng mga purong sangkap, kung saan ang kumukulong punto ay isang nakapirming halaga, at hindi ginamit upang sukatin ang presyon ng puspos na mga produktong petrolyo, ang kumukulong punto na nagbabago habang kumukulo ang mga bahagi. Ito ay kilala na ang makitid na kumukulo na mga fraction ng langis ay sumasakop sa isang intermediate na posisyon sa pagitan ng mga purong sangkap at mixtures. Ang saklaw ng pagsukat ng presyon sa pamamagitan ng dynamic na pamamaraan ay karaniwang maliit - hanggang sa 0.15-0.2 MPa. Samakatuwid, kamakailan lamang ay ginawa ang mga pagtatangka upang ilapat ang dynamic na pamamaraan upang pag-aralan ang DNP ng makitid na mga fraction ng langis.
Paraan ng paglipat ng saturation ng gas
Paraan ng paglipat ng saturation ng gas ito ay ginagamit sa kaso kapag ang DNP ng sangkap ay hindi lalampas sa ilang mm Hg. Ang kawalan ng pamamaraan ay ang relatibong malaking error sa pang-eksperimentong data at ang pangangailangang malaman ang molekular na bigat ng sangkap na pinag-aaralan. Ang kakanyahan ng pamamaraan ay ang mga sumusunod: ang isang hindi gumagalaw na gas ay dumaan sa likido at puspos ng mga singaw ng huli, pagkatapos nito ay pumapasok ito sa refrigerator, kung saan ang mga hinihigop na singaw ay na-condensed. Ang pag-alam sa dami ng gas at hinihigop na likido, pati na rin ang kanilang mga molekular na timbang, posible na kalkulahin ang puspos na presyon ng singaw ng likido.
Paraan para sa pag-aaral ng isotherms
Paraan para sa pag-aaral ng isotherms nagbibigay ng pinakatumpak na mga resulta kumpara sa iba pang mga pamamaraan, lalo na sa mataas na temperatura. Ang pamamaraang ito ay binubuo sa pag-aaral ng kaugnayan sa pagitan ng presyon at dami ng puspos na singaw sa isang pare-parehong temperatura. Sa saturation point, ang isotherm ay dapat magkaroon ng kink, na nagiging isang tuwid na linya. Ito ay pinaniniwalaan na ang pamamaraang ito ay angkop para sa pagsukat ng DNP ng mga purong sangkap at hindi angkop para sa mga multicomponent na sangkap, kung saan ang punto ng kumukulo ay isang hindi natukoy na halaga. Samakatuwid, hindi ito nakatanggap ng distribusyon sa pagsukat ng DNP ng mga produktong petrolyo.
Paraan ng pagbubuhos ng Knudsen
Paraan ng pagbubuhos ng Knudsen naaangkop pangunahin para sa pagsukat ng napakababang presyon (hanggang sa 100 Pa). Ginagawang posible ng pamamaraang ito na mahanap ang rate ng vapor effusion sa pamamagitan ng dami ng condensate, sa kondisyon na ang effluent substance ay ganap na condensed. Ang mga pag-install batay sa pamamaraang ito ay may mga sumusunod na disadvantages: ang mga ito ay solong pag-install ng pagsukat at nangangailangan ng depressurization pagkatapos ng bawat pagsukat, na, sa pagkakaroon ng madaling oxidizing at hindi matatag na mga sangkap, madalas na humahantong sa pagbabagong-anyo ng kemikal ng sangkap ng pagsubok at pagbaluktot ng mga resulta ng pagsukat. Isang pang-eksperimentong setup ang nilikha na walang mga pagkukulang na ito, ngunit ang pagiging kumplikado ng disenyo ay nagpapahintulot na ito ay magamit lamang sa mga espesyal na kagamitang laboratoryo. Ang pamamaraang ito ay pangunahing ginagamit upang sukatin ang DNP ng mga solido.
Paraan ng pagbubuhos ng Knudsen
Chromatographic na paraan ng pagpapasiya Ang mga sangkap ng DNP ay nagsimulang mabuo kamakailan. Sa pamamaraang ito, ang pagpapasiya ng DNP ng mga produktong petrolyo ay batay sa isang kumpletong pagsusuri ng chromatographic ng likido at ang pagkalkula ng kabuuan ng mga bahagyang presyon ng lahat ng mga bahagi ng pinaghalong. Ang paraan para sa pagtukoy ng DNP ng mga indibidwal na hydrocarbon at mga fraction ng mga produktong petrolyo ay batay sa mga ideya na binuo ng mga may-akda tungkol sa physicochemical retention index at ang konsepto ng phase specificity. Para sa layuning ito, kinakailangan na magkaroon ng alinman sa isang capillary chromatographic column na may mataas na separating power, o data ng literatura sa mga indeks ng pagpapanatili ng mga compound na pinag-aaralan.
Gayunpaman, kapag pinag-aaralan ang mga kumplikadong pinaghalong hydrocarbon bilang mga produktong petrolyo, ang mga paghihirap ay lumitaw hindi lamang sa paghihiwalay ng mga hydrocarbon na kabilang sa iba't ibang klase, kundi pati na rin sa pagkakakilanlan ng mga indibidwal na bahagi ng mga pinaghalong ito.
Pagbabago ng presyon ng saturated vapor
Sa mga teknolohikal na kalkulasyon, madalas na kinakailangan upang muling kalkulahin ang mga temperatura mula sa isang presyon patungo sa isa pa, o presyon na may pagbabago sa temperatura. Mayroong maraming mga formula para dito. Ang formula ni Ashworth ay nakatanggap ng pinakadakilang aplikasyon:
Ang formula ng Ashworth na pinino ni V.P. Antonchenkov ay may anyo:
Upang muling kalkulahin ang temperatura at presyon, maginhawa din na gumamit ng mga graphical na pamamaraan.
Ang pinakakaraniwang plot ay ang Cox plot, na itinayo bilang mga sumusunod. Ang abscissa axis ay isang logarithmic scale, kung saan ang mga halaga ng logarithm ng presyon ay naka-plot ( lgP), gayunpaman, para sa kadalian ng paggamit, ang kaukulang mga halaga ay naka-plot sa sukat R. Ang mga halaga ng temperatura ay naka-plot sa y-axis. Ang isang tuwid na linya ay iginuhit sa isang anggulo na 30° sa abscissa axis, na ipinahiwatig ng index " H 20”, na nagpapakilala sa pag-asa ng saturated water vapor pressure sa temperatura. Kapag gumagawa ng isang graph mula sa isang serye ng mga punto sa abscissa axis, ibalik ang mga patayo sa intersection na may isang tuwid na linya H 20 at ang mga nagresultang punto ay inililipat sa y-axis. Sa y-axis, ang isang sukat ay nakuha, na binuo sa mga kumukulong punto ng tubig, na tumutugma sa iba't ibang mga presyon ng mga puspos na singaw nito. Pagkatapos, para sa ilang mahusay na pinag-aralan na mga hydrocarbon, isang serye ng mga puntos ang kinukuha na may mga paunang kilalang mga punto ng kumukulo at ang kanilang kaukulang saturation vapor pressures.
Ito ay lumabas na para sa mga alkanes na may normal na istraktura, ang mga graph na itinayo ayon sa mga coordinate na ito ay mga tuwid na linya na lahat ay nagtatagpo sa isang punto (pol). Sa hinaharap, sapat na upang kunin ang anumang punto na may mga coordinate na temperatura - hydrocarbon saturated vapor pressure at ikonekta ito sa poste upang makuha ang pagtitiwala ng saturated vapor pressure sa temperatura para sa hydrocarbon na ito.
Sa kabila ng katotohanan na ang graph ay itinayo para sa mga indibidwal na normal na alkane, malawak itong ginagamit sa mga teknolohikal na kalkulasyon para sa makitid na mga fraction ng petrolyo, na inilalagay ang average na punto ng kumukulo ng fraction na ito sa y-axis.
Upang muling kalkulahin ang mga punto ng kumukulo ng mga produktong petrolyo mula sa malalim na vacuum hanggang sa presyur ng atmospera, ginagamit ang UOP nomogram, ayon sa kung saan, sa pamamagitan ng pagkonekta ng dalawang kilalang halaga sa kaukulang mga sukat ng graph na may isang tuwid na linya, ang nais na halaga ay nakuha sa intersection na may ikatlong sukat R o t. Ang UOP nomogram ay pangunahing ginagamit sa laboratory practice.
Ang saturated vapor pressure ng mga mixture at solusyon, sa kaibahan sa mga indibidwal na hydrocarbon, ay nakasalalay hindi lamang sa temperatura, kundi pati na rin sa komposisyon ng mga phase ng likido at singaw. Para sa mga solusyon at mixture na sumusunod sa mga batas ng Raoult at Dalton, ang kabuuang saturated vapor pressure ng mixture ay maaaring kalkulahin gamit ang mga formula:
Sa rehiyon ng mataas na presyon, tulad ng nalalaman, ang mga tunay na gas ay hindi sumusunod sa mga batas ng Raoult at Dalton. Sa ganitong mga kaso, ang saturated vapor pressure na natagpuan sa pamamagitan ng pagkalkula o mga graphical na pamamaraan ay pino gamit ang mga kritikal na parameter, compressibility factor at fugacity.
| Densidad |
Ang saturation vapor pressure ng isang likido na binubuo ng malakas na nakikipag-ugnayan na mga molekula ay mas mababa kaysa sa saturation na presyon ng singaw ng isang likido na binubuo ng mahinang nakikipag-ugnayan na mga molekula. Tmg 1600 6 0.4 - transpormer Tmg tmtorg.ru.
Ang dew point ay ang temperatura kung saan ang singaw sa hangin ay nagiging puspos. Kapag ang hamog ay naabot sa hangin o sa mga bagay kung saan ito nadikit, ang singaw ng tubig ay nagsisimulang mag-condense.
Ang saturated steam, hindi tulad ng unsaturated steam, ay hindi sumusunod sa mga batas ng isang perpektong gas.
Kaya, ang presyon ng puspos na singaw ay hindi nakasalalay sa dami, ngunit nakasalalay sa temperatura (ito ay tinatayang inilarawan ng equation ng estado ng isang perpektong gas p = nkT). Ang pag-asa na ito ay hindi maipahayag ng isang simpleng pormula, samakatuwid, sa batayan ng isang eksperimentong pag-aaral ng pag-asa ng puspos na presyon ng singaw sa temperatura, ang mga talahanayan ay pinagsama-sama na maaaring magamit upang matukoy ang presyon nito sa iba't ibang mga temperatura.
Sa pagtaas ng temperatura, ang presyon ng saturated vapor ay tumataas nang mas mabilis kaysa sa ideal na gas. Kapag ang isang likido ay pinainit sa isang saradong sisidlan, ang presyon ng singaw ay tumataas hindi lamang dahil sa pagtaas ng temperatura, kundi dahil din sa pagtaas ng konsentrasyon ng mga molekula (masa ng singaw) dahil sa pagsingaw ng likido. Hindi ito nangyayari sa isang perpektong gas. Kapag ang lahat ng likido ay sumingaw, ang singaw, sa karagdagang pag-init, ay titigil sa pagiging puspos at ang presyon nito sa pare-parehong dami ay direktang proporsyonal sa temperatura.
Dahil sa patuloy na pagsingaw ng tubig mula sa ibabaw ng mga katawan ng tubig, lupa at mga halaman, pati na rin ang paghinga ng mga tao at hayop, ang kapaligiran ay palaging naglalaman ng singaw ng tubig. Samakatuwid, ang presyon ng atmospera ay ang kabuuan ng presyon ng tuyong hangin at ang singaw ng tubig sa loob nito. Ang presyon ng singaw ng tubig ay magiging pinakamataas kapag ang hangin ay puspos ng singaw.
HUMIDITY NG HANGIN
Ang konsepto ng kahalumigmigan ng hangin at ang pag-asa nito sa temperatura
Pagpapasiya ng kamag-anak na kahalumigmigan. Formula. Mga yunit.
Punto ng hamog
Pagpapasiya ng kamag-anak na kahalumigmigan sa pamamagitan ng puspos na presyon ng singaw. Formula
Mga hygrometer at psychrometer
Sa parehong temperatura, ang nilalaman ng singaw ng tubig sa hangin ay maaaring mag-iba nang malawak: mula sa zero (ganap na tuyo na hangin) hanggang sa pinakamataas na posible (saturated steam)
Bukod dito, ang diurnal na pagkakaiba-iba ng relatibong halumigmig ay kabaligtaran sa pang-araw-araw na pagkakaiba-iba ng temperatura. Sa araw, na may pagtaas sa temperatura, at dahil dito, na may pagtaas sa presyon ng saturation, bumababa ang kamag-anak na kahalumigmigan, at sa gabi ay tumataas ito. Ang parehong dami ng singaw ng tubig ay maaaring magbabad o hindi magbabad sa hangin. Sa pamamagitan ng pagpapababa ng temperatura ng hangin, posible na dalhin ang singaw sa loob nito sa saturation.
Bahagyang presyon ng singaw ng tubig (o presyon ng singaw ng tubig)
Ang hangin sa atmospera ay pinaghalong iba't ibang mga gas at singaw ng tubig.
Ang presyur na bubuo ng singaw ng tubig kung ang lahat ng iba pang mga gas ay wala ay tinatawag na bahagyang presyon ng singaw ng tubig.
Ang bahagyang presyon ng singaw ng tubig ay kinuha bilang isa sa mga tagapagpahiwatig ng kahalumigmigan ng hangin.
Ipinahayag sa mga yunit ng presyon - Pa o mm Hg.
Ganap na kahalumigmigan ng hangin
Dahil ang presyon ng singaw ay proporsyonal sa konsentrasyon ng mga molekula, ang ganap na kahalumigmigan ay maaaring tukuyin bilang ang density ng singaw ng tubig sa hangin sa isang naibigay na temperatura, na ipinahayag sa mga kilo bawat metro kubiko.
Ang ganap na halumigmig ay nagpapakita kung gaano karaming gramo ng singaw ng tubig ang nasa 1 m3 ng hangin sa ilalim ng mga partikular na kondisyon.
Pagtatalaga - ρ
Ito ang density ng singaw ng tubig.
Kamag-anak na kahalumigmigan
Ang bahagyang presyon ng singaw ng tubig ay hindi maaaring gamitin upang hatulan kung gaano ito kalapit sa saturation. Ibig sabihin, ang intensity ng pagsingaw ng tubig ay nakasalalay dito. Samakatuwid, ang isang halaga ay ipinakilala na nagpapakita kung gaano kalapit ang singaw ng tubig sa isang naibigay na temperatura sa saturation - kamag-anak na kahalumigmigan.
Ang relatibong halumigmig φ ay ang ratio ng bahagyang presyon p ng singaw ng tubig na nakapaloob sa hangin sa isang naibigay na temperatura sa presyon ng p0 ng puspos na singaw sa parehong temperatura, na ipinahayag bilang isang porsyento:
Relative humidity - ang porsyento ng konsentrasyon ng singaw ng tubig sa hangin at ang konsentrasyon ng puspos na singaw sa parehong temperatura
Ang saturated vapor concentration ay ang pinakamataas na konsentrasyon na maaaring magkaroon ng singaw sa isang likido. Samakatuwid, ang relatibong halumigmig ay maaaring mag-iba mula 0 hanggang nn.p
Kung mas mababa ang relatibong halumigmig, mas tuyo ang hangin at mas matindi ang pagsingaw.
Ang relatibong halumigmig na 25% sa +20-25°C ay pinakamainam para sa pinakamainam na paglipat ng init ng tao. Sa mas mataas na temperatura, ang pinakamabuting kalagayan na kahalumigmigan ay 20%
Dahil ang konsentrasyon ng singaw ay nauugnay sa presyon (p = nkT), ang kamag-anak na kahalumigmigan ay maaaring ipahayag bilang isang porsyento ng presyon ng singaw sa hangin at saturation na presyon ng singaw sa parehong temperatura:
Karamihan sa mga phenomena na naobserbahan sa kalikasan, halimbawa, ang rate ng pagsingaw, ang pagkatuyo ng iba't ibang mga sangkap, ang pagkalanta ng mga halaman, ay hindi nakasalalay sa dami ng singaw ng tubig sa hangin, ngunit sa kung gaano kalapit ang halagang ito sa saturation, iyon ay, sa kamag-anak na kahalumigmigan, na nagpapakilala sa antas ng saturation ng hangin na may singaw ng tubig.
Sa mababang temperatura at mataas na kahalumigmigan, tumataas ang paglipat ng init at ang tao ay nalantad sa hypothermia. Sa mataas na temperatura at halumigmig, ang paglipat ng init, sa kabaligtaran, ay nabawasan nang husto, na humahantong sa sobrang pag-init ng katawan. Ang pinaka-kanais-nais para sa mga tao sa gitnang klimatiko latitude ay isang kamag-anak na kahalumigmigan ng 40-60%.
Kung ang basa-basa na hangin ay pinalamig, pagkatapos ay sa isang tiyak na temperatura ang singaw sa loob nito ay maaaring dalhin sa saturation. Sa karagdagang paglamig, ang singaw ng tubig ay magsisimulang mag-condense sa anyo ng hamog. Lumilitaw ang hamog, bumabagsak ang hamog.
Pumunta sa pahina:
Ang pressure (elasticity) ng isang saturated vapor ng isang indibidwal na substance o mixture ng substance ay ang pressure ng vapor phase na nasa equilibrium (i.e., sa nililimitahan, hindi nagbabagong estado) na may liquid phase sa isang partikular na temperatura. Sa pagdadalisay ng langis, ang karaniwang pamamaraan na may bomba ng Reid ayon sa GOST 1756-2000 ay malawakang ginagamit, na may dalawang silid na may mataas na presyon na hermetically konektado sa thread, ang dami ng silid ng singaw ay 4 na beses ang dami ng silid ng likido. Ang pagsubok na likido, halimbawa, gasolina, ay ibinubuhos sa ibabang silid, ang mga silid ay konektado at pinainit sa isang termostat sa isang karaniwang temperatura na 38 °C. Pagkatapos ng exposure upang makamit ang equilibrium sa pagitan ng vapor phase (saturated vapor) at liquid phase, ang presyon ng saturated vapor ay tinutukoy ng pressure gauge sa steam chamber. Ang gayong eksperimentong pamamaraan ay tinatayang (dahil, sa prinsipyo, ang isang walang katapusang mahabang panahon ay kinakailangan upang makamit ang isang estado ng balanse, at ang hangin at singaw ng tubig ay naroroon sa silid ng singaw bago ang eksperimento), ngunit ang pamamaraang ito ay sapat upang masuri ang mga kondisyon ng transportasyon at imbakan, ang laki ng pagkalugi mula sa pagsingaw, at ang mga komersyal na katangian ng gasolina , stable gas condensates at liquefied gases. Halimbawa, ang mga produkto ng GPP ay ethane, propane, butane, natural gasoline (o mga mixtures nito). Ang natural na gasolina ay mga liquefied hydrocarbon na nakuha mula sa nauugnay na petrolyo at natural na mga gas. Ang saturated vapor pressure ng commercial gas gasoline ay dapat na 0.07-0.23 MPa (0.7-2.4 kg / cm2), propane (likido) - hindi hihigit sa 1.45 MPa (14.8 kg / cm2), butane (likido) - hindi hihigit sa 0.48 MPa ( 4.9 kg / cm2), at mga gasolina ng motor at stable gas condensates para sa kargamento sa mga tangke ng tren - hindi hihigit sa 66.7-93.3 kPa (500-700 mm Hg. ). Kaya, ang presyon ng singaw ng saturation ay nakasalalay sa komposisyon ng paunang likido at temperatura. Ang saturated vapor pressure ng hydrocarbons at ang kanilang mga mixtures ay ang pinakamahalagang katangian para sa pagkalkula ng iba't ibang mga proseso ng paglipat ng masa (solong pagsingaw ng mga likidong mixtures, solong paghalay ng mga mixtures ng gas, pagsipsip ng mga hydrocarbon gas, pagwawasto ng mga likidong multicomponent na hilaw na materyales, atbp.).
Samakatuwid, ang panitikan ay nagbibigay ng parehong data ng sanggunian at maraming mga empirical na formula para sa pagtukoy ng saturation vapor pressure para sa iba't ibang temperatura at pressure. Ang mga pangunahing pisikal na katangian ng ilang hydrocarbon at gas ay ibinibigay sa talahanayan. 2.3 at 2.4.
« Physics - Grade 10"
Ano sa palagay mo ang mangyayari sa saturated steam kung ang volume na sinasakop nito ay nabawasan: halimbawa, kung i-compress mo ang vapor sa equilibrium na may likido sa isang cylinder sa ilalim ng piston, na pinapanatili ang temperatura ng mga nilalaman ng cylinder na pare-pareho?
Kapag ang singaw ay na-compress, ang ekwilibriyo ay magsisimulang maabala. Ang densidad ng singaw sa unang sandali ay tataas nang bahagya, at mas maraming molekula ang magsisimulang dumaan mula sa gas patungo sa likido kaysa mula sa likido patungo sa gas. Pagkatapos ng lahat, ang bilang ng mga molekula na umaalis sa likido sa bawat yunit ng oras ay nakasalalay lamang sa temperatura, at ang compression ng singaw ay hindi nagbabago sa numerong ito. Ang proseso ay nagpapatuloy hanggang sa ang dynamic na equilibrium at vapor density ay muling maitatag, at samakatuwid ang konsentrasyon ng mga molekula nito ay hindi kukuha ng kanilang mga dating halaga. Kaya naman,
ang konsentrasyon ng puspos na mga molekula ng singaw sa isang pare-parehong temperatura ay hindi nakasalalay sa dami nito.
Dahil ang presyon ay proporsyonal sa konsentrasyon ng mga molekula (p = nkT), sumusunod mula sa kahulugang ito na ang presyon ng puspos na singaw ay hindi nakasalalay sa dami na sinasakop nito.
presyon ng pH n pares, kung saan ang likido ay nasa ekwilibriyo kasama ang singaw nito, ay tinatawag puspos na presyon ng singaw.
Kapag ang saturated vapor ay na-compress, parami nang parami ang pumasa sa isang likidong estado. Ang isang likido ng isang naibigay na masa ay sumasakop sa isang mas maliit na dami kaysa sa isang singaw ng parehong masa. Bilang isang resulta, ang dami ng singaw sa isang pare-pareho ang density ay bumababa.
Ang mga batas ng gas para sa saturated steam ay hindi patas (para sa anumang volume sa isang pare-parehong temperatura, ang presyon ng saturated steam ay pareho). Kasabay nito, ang estado ng puspos na singaw ay tumpak na inilarawan ng Mendeleev-Clapeyron equation.
unsaturated steam
> Kung ang singaw ay unti-unting na-compress sa isang pare-parehong temperatura, at ang pagbabago nito sa isang likido ay hindi mangyayari, kung gayon ang naturang singaw ay tinatawag hindi puspos.
Sa isang pagbawas sa dami (Larawan 11.1), ang presyon ng unsaturated vapor ay tumataas (seksyon 1-2), tulad ng pagbabago ng presyon sa pagbaba sa dami ng isang perpektong gas. Sa isang tiyak na dami, ang singaw ay nagiging puspos, at sa karagdagang pag-compress, ito ay nagiging likido (seksyon 2-3). Sa kasong ito, ang puspos na singaw ay nasa itaas na ng likido.
Sa sandaling ang lahat ng singaw ay nagiging likido, ang karagdagang pagbaba sa dami ay magdudulot ng matinding pagtaas ng presyon (ang likido ay hindi mapipigil).
Gayunpaman, ang singaw ay hindi nagiging likido sa anumang temperatura. Kung ang temperatura ay higit sa isang tiyak na halaga, kung gayon gaano man natin i-compress ang gas, hindi ito magiging likido.
>Ang pinakamataas na temperatura kung saan ang singaw ay maaari pa ring maging likido ay tinatawag kritikal na temperatura.
Ang bawat sangkap ay may sariling kritikal na temperatura, para sa helium T cr = 4 K, para sa nitrogen T cr = 126 K.
Ang estado ng bagay sa isang temperatura sa itaas ng kritikal na temperatura ay tinatawag gas; sa isang temperatura sa ibaba ng kritikal, kapag ang singaw ay may pagkakataon na maging isang likido, - lantsa.
Ang mga katangian ng saturated at unsaturated steam ay magkaiba.
Pag-asa ng presyon ng puspos na singaw sa temperatura.
Ang estado ng saturated steam, tulad ng ipinapakita ng karanasan, ay tinatayang inilarawan ng equation ng estado ng isang ideal na gas (10.4), at ang presyon nito ay tinutukoy ng formula
r n. n = nkT. (11.1)
Habang tumataas ang temperatura, tumataas ang presyon
Dahil ang presyon ng puspos na singaw ay hindi nakasalalay sa dami, samakatuwid, ito ay nakasalalay lamang sa temperatura.
Gayunpaman, ang pagtitiwala sa presyon ng pH. n sa temperatura T, na natagpuan sa eksperimento, ay hindi direktang proporsyonal, tulad ng sa isang perpektong gas sa isang pare-pareho ang dami. Sa pagtaas ng temperatura, ang presyon ng isang tunay na puspos na singaw ay tumataas nang mas mabilis kaysa sa presyon ng isang perpektong gas (Larawan 11.2, seksyon ng curve AB). Ito ay nagiging halata kung iguguhit natin ang mga isochores ng isang perpektong gas sa pamamagitan ng mga puntong A at B (mga putol-putol na linya). Bakit ito nangyayari?
Kapag ang isang likido ay pinainit sa isang saradong sisidlan, ang bahagi ng likido ay nagiging singaw. Bilang resulta, ayon sa formula (11.1), ang puspos na presyon ng singaw ay tumataas hindi lamang dahil sa pagtaas ng temperatura ng likido, kundi dahil din sa pagtaas ng konsentrasyon ng mga molekula (densidad) ng singaw.
Karaniwan, ang pagtaas ng presyon sa pagtaas ng temperatura ay tiyak na tinutukoy ng pagtaas ng konsentrasyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pag-uugali ng isang perpektong gas at saturated na singaw ay kapag ang temperatura ng singaw sa isang saradong sisidlan ay nagbabago (o kapag ang volume ay nagbabago sa isang pare-parehong temperatura), ang masa ng singaw ay nagbabago.
Bakit ang mga talahanayan ng saturated vapor pressure laban sa temperatura at walang mga talahanayan ng gas pressure laban sa temperatura?
Ang likido ay bahagyang nagiging singaw, o, sa kabaligtaran, ang singaw ay bahagyang namumuo. Walang ganito ang nangyayari sa isang ideal na gas.
Kapag ang lahat ng likido ay sumingaw, ang singaw, sa karagdagang pag-init, ay titigil sa pagiging puspos at ang presyon nito sa pare-pareho ang dami ay tataas sa direktang proporsyon sa ganap na temperatura (tingnan ang Fig. 11.2, seksyon ng BC curve).
kumukulo.
Habang tumataas ang temperatura ng likido, tumataas ang rate ng pagsingaw. Sa wakas, ang likido ay nagsisimulang kumulo. Kapag kumukulo, ang mabilis na lumalagong mga bula ng singaw ay nabuo sa buong dami ng likido, na lumulutang sa ibabaw.
kumukulo- Ito ang proseso ng singaw na nagaganap sa kabuuan ng dami ng likido sa puntong kumukulo.
Sa ilalim ng anong mga kondisyon nagsisimula ang pagkulo?
Paano ginagastos ang init na ibinibigay sa likido habang kumukulo mula sa punto ng view ng teorya ng molekular-kinetic?
Ang punto ng kumukulo ng isang likido ay nananatiling pare-pareho. Ito ay dahil ang lahat ng enerhiya na ibinibigay sa likido ay ginugol sa paggawa nito sa singaw.
Ang mga natunaw na gas ay palaging naroroon sa likido, na inilabas sa ilalim at mga dingding ng sisidlan, pati na rin sa mga particle ng alikabok na nasuspinde sa likido, na siyang mga sentro ng singaw. Ang mga likidong singaw sa loob ng mga bula ay puspos. Habang tumataas ang temperatura, tumataas ang presyon ng singaw at tumataas ang laki ng mga bula. Sa ilalim ng pagkilos ng buoyant force, lumutang sila. Kung ang itaas na mga layer ng likido ay may mas mababang temperatura, pagkatapos ay ang singaw ay namumuo sa mga layer na ito sa mga bula. Mabilis na bumaba ang presyon at bumagsak ang mga bula. Ang pagbagsak ay napakabilis na ang mga dingding ng bula, na nagbabanggaan, ay gumagawa ng isang bagay na parang pagsabog. Marami sa mga microexplosions na ito ay lumikha ng isang katangian ng ingay. Kapag ang likido ay uminit nang sapat, ang mga bula ay hihinto sa pagbagsak at lumulutang sa ibabaw. Ang likido ay kumukulo.
Ang dependence ng saturation vapor pressure sa temperatura ay nagpapaliwanag kung bakit ang kumukulo na punto ng isang likido ay nakasalalay sa presyon sa ibabaw nito. Ang isang bula ng singaw ay maaaring lumaki kapag ang presyon ng puspos na singaw sa loob nito ay bahagyang lumampas sa presyon sa likido, na siyang kabuuan ng presyon ng hangin sa ibabaw ng likido (panlabas na presyon) at ang hydrostatic pressure ng likidong haligi.
Bigyang-pansin natin ang katotohanan na ang pagsingaw ng isang likido ay nangyayari din sa mga temperatura na mas mababa kaysa sa kumukulo, ngunit mula lamang sa ibabaw ng likido, habang sa pagkulo, ang pagbuo ng singaw ay nangyayari sa buong dami ng likido.
Ang pagkulo ay nagsisimula sa isang temperatura kung saan ang saturation vapor pressure sa mga bula ay equalize at nagiging bahagyang mas malaki kaysa sa pressure sa likido.
Kung mas malaki ang panlabas na presyon, mas mataas ang punto ng kumukulo.
Kaya, sa isang steam boiler sa isang presyon na umaabot sa 1.6 10 6 Pa, ang tubig ay hindi kumukulo kahit na sa temperatura na 200 °C. Sa mga institusyong medikal sa hermetically sealed vessels - autoclaves (Fig. 11.3), kumukulo din ang tubig sa mataas na presyon. Samakatuwid, ang punto ng kumukulo ng likido ay mas mataas kaysa sa 100 °C. Ang mga autoclave ay ginagamit, halimbawa, upang isterilisado ang mga instrumento sa pag-opera, pabilisin ang pagluluto (pressure cooker), pag-imbak ng pagkain, at pagsasagawa ng mga kemikal na reaksyon.
Sa kabaligtaran, sa pamamagitan ng pagbabawas ng panlabas na presyon, sa gayon ay binabawasan natin ang kumukulo.
Sa pamamagitan ng pagbomba ng hangin at singaw ng tubig mula sa prasko, maaari mong pakuluan ang tubig sa temperatura ng silid. Habang umaakyat ka sa mga bundok, bumababa ang presyon ng atmospera, kaya bumababa ang punto ng kumukulo. Sa taas na 7134 m (Lenin Peak sa Pamirs), ang presyon ay humigit-kumulang 4 10 4 Pa (300 mm Hg). Ang tubig ay kumukulo doon sa humigit-kumulang 70°C. Imposibleng magluto ng karne sa mga kondisyong ito.
Ang bawat likido ay may sariling punto ng kumukulo, na nakasalalay sa mga katangian ng likido. Sa parehong temperatura, ang saturation vapor pressure ng iba't ibang likido ay iba.
Halimbawa, sa temperatura na 100 ° C, ang presyon ng saturated water vapor ay 101,325 Pa (760 mm Hg), at ang mercury vapor ay 117 Pa (0.88 mm Hg) lamang. Dahil ang pagkulo ay nangyayari sa parehong temperatura kung saan ang puspos na presyon ng singaw ay katumbas ng panlabas na presyon, ang tubig ay kumukulo sa 100 ° C, ngunit ang mercury ay hindi. Ang mercury ay kumukulo sa 357°C sa normal na presyon.
