Ang mga asido ay mga kumplikadong sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng hydrogen (may kakayahang mapalitan ng mga atomo ng metal) na nauugnay sa isang nalalabi ng acid.
pangkalahatang katangian
Ang mga acid ay inuri sa oxygen-free at oxygen-containing, gayundin sa organic at inorganic.
kanin. 1. Pag-uuri ng mga acid - anoxic at oxygen-containing.
Ang mga anoxic acid ay mga solusyon sa tubig ng mga binary compound tulad ng hydrogen halides o hydrogen sulfide. Sa solusyon, ang polar covalent bond sa pagitan ng hydrogen at isang electronegative na elemento ay polarized sa pamamagitan ng pagkilos ng dipole water molecules, at ang mga molekula ay nabubuwag sa mga ion. ang pagkakaroon ng mga hydrogen ions sa sangkap at nagbibigay-daan sa iyo na tumawag sa mga may tubig na solusyon ng mga binary compound na ito na mga acid.
Ang mga acid ay pinangalanan pagkatapos ng pangalan ng binary compound sa pamamagitan ng pagdaragdag ng pagtatapos -naya. halimbawa, ang HF ay hydrofluoric acid. Ang acid anion ay tinatawag sa pamamagitan ng pangalan ng elemento sa pamamagitan ng pagdaragdag ng pagtatapos -id, halimbawa, Cl - chloride.
Mga acid na naglalaman ng oxygen (oxoacids)- ito ay mga acid hydroxides na naghihiwalay ayon sa uri ng acid, iyon ay, bilang mga protolith. Ang kanilang pangkalahatang formula ay E (OH) mOn, kung saan ang E ay isang non-metal o isang metal na may variable na valence sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon. sa kondisyon na ang n ay 0, kung gayon ang acid ay mahina (H 2 BO 3 - boric), kung n \u003d 1, kung gayon ang acid ay mahina o may katamtamang lakas (H 3 PO 4 - orthophosphoric), kung ang n ay mas malaki kaysa sa o katumbas ng 2, kung gayon ang acid ay itinuturing na malakas (H 2 SO 4).
kanin. 2. Sulfuric acid.
Ang acid hydroxides ay tumutugma sa mga acid oxide o acid anhydride, halimbawa, ang sulfuric acid ay tumutugma sa sulfuric anhydride SO 3 .
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Ang mga acid ay may ilang mga katangian na nagpapakilala sa kanila mula sa mga asin at iba pang mga elemento ng kemikal:
- Pagkilos sa mga tagapagpahiwatig. Paano naghihiwalay ang mga acid protolyte upang bumuo ng mga H+ ions, na nagpapalit ng kulay ng mga indicator: ang isang purple na litmus solution ay nagiging pula, at ang isang orange na methyl orange na solusyon ay nagiging pink. Ang mga polybasic acid ay naghihiwalay sa mga hakbang, at ang bawat kasunod na yugto ay mas mahirap kaysa sa nauna, dahil ang mas mahinang mga electrolyte ay naghihiwalay sa pangalawa at pangatlong hakbang:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Ang kulay ng indicator ay depende sa kung ang acid ay puro o diluted. Kaya, halimbawa, kapag ang litmus ay ibinaba sa puro sulfuric acid, ang indicator ay nagiging pula, ngunit sa dilute sulfuric acid, ang kulay ay hindi nagbabago.
- Reaksyon ng neutralisasyon, iyon ay, ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig, ay palaging nangyayari kung hindi bababa sa isa sa mga reagents ay malakas (base o acid). Ang reaksyon ay hindi pupunta kung ang acid ay mahina, ang base ay hindi matutunaw. Halimbawa, walang reaksyon:
H 2 SiO 3 (mahina, hindi matutunaw sa tubig acid) + Cu (OH) 2 - walang reaksyon
Ngunit sa ibang mga kaso, ang reaksyon ng neutralisasyon sa mga reagents na ito ay napupunta:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alkali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Pakikipag-ugnayan sa basic at amphoteric oxides:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal, na nakatayo sa isang serye ng mga boltahe sa kaliwa ng hydrogen, ay humahantong sa isang proseso kung saan ang asin ay nabuo at ang hydrogen ay inilabas. Ang reaksyong ito ay madali kung ang acid ay sapat na malakas.
Ang nitric acid at concentrated sulfuric acid ay tumutugon sa mga metal sa pamamagitan ng pagbabawas ng hindi hydrogen, ngunit ang gitnang atom:
Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2
- Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga asing-gamot nangyayari kung ang resulta ay isang mahinang acid. Kung ang asin na tumutugon sa acid ay natutunaw sa tubig, ang reaksyon ay magpapatuloy din kung ang isang hindi matutunaw na asin ay nabuo:
Na 2 SiO 3 (natutunaw na asin ng mahinang acid) + 2HCl (malakas na acid) \u003d H 2 SiO 3 (mahinang hindi matutunaw na acid) + 2NaCl (natutunaw na asin)
Maraming mga acid ang ginagamit sa industriya, halimbawa, ang acetic acid ay kinakailangan para sa pangangalaga ng mga produkto ng karne at isda.
mga acid Ang mga kumplikadong sangkap ay tinatawag, ang komposisyon ng mga molekula na kinabibilangan ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal at isang nalalabi sa acid.
Ayon sa presensya o kawalan ng oxygen sa molekula, ang mga acid ay nahahati sa naglalaman ng oxygen(H 2 SO 4 sulfuric acid, H 2 SO 3 sulfurous acid, HNO 3 nitric acid, H 3 PO 4 phosphoric acid, H 2 CO 3 carbonic acid, H 2 SiO 3 silicic acid) at anoxic(HF hydrofluoric acid, HCl hydrochloric acid (hydrochloric acid), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid).
Depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa isang acid molecule, ang mga acid ay monobasic (na may 1 H atom), dibasic (na may 2 H atoms) at tribasic (na may 3 H atoms). Halimbawa, ang nitric acid HNO 3 ay monobasic, dahil mayroong isang hydrogen atom sa molekula nito, sulfuric acid H 2 SO 4 – dibasic, atbp.
Napakakaunting mga inorganic compound na naglalaman ng apat na hydrogen atoms na maaaring palitan ng isang metal.
Ang bahagi ng isang acid molecule na walang hydrogen ay tinatawag na acid residue.
Acid Residue maaari silang binubuo ng isang atom (-Cl, -Br, -I) - ito ay mga simpleng residue ng acid, o maaari silang - mula sa isang pangkat ng mga atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ito ay mga kumplikadong residu .
Sa mga may tubig na solusyon, ang mga residue ng acid ay hindi nasisira sa panahon ng mga reaksyon ng palitan at pagpapalit:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Ang salitang anhydride nangangahulugang anhydrous, iyon ay, isang acid na walang tubig. Halimbawa,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Ang mga anoxic acid ay walang anhydride.
Ang mga acid ay nakuha ang kanilang pangalan mula sa pangalan ng acid-forming element (acid-forming agent) na may pagdaragdag ng mga pagtatapos na "naya" at mas madalas na "vaya": H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 - karbon; H 2 SiO 3 - silikon, atbp.
Ang elemento ay maaaring bumuo ng ilang mga oxygen acid. Sa kasong ito, ang ipinahiwatig na mga pagtatapos sa pangalan ng mga acid ay kapag ang elemento ay nagpapakita ng pinakamataas na valence (ang acid molecule ay may malaking nilalaman ng oxygen atoms). Kung ang elemento ay nagpapakita ng mas mababang valence, ang pagtatapos sa pangalan ng acid ay magiging "dalisay": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrous.
Ang mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng anhydride sa tubig. Kung ang anhydride ay hindi matutunaw sa tubig, ang acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng isa pang mas malakas na acid sa asin ng kinakailangang acid. Ang pamamaraang ito ay tipikal para sa parehong oxygen at anoxic acid. Ang mga anoxic acid ay nakukuha din sa pamamagitan ng direktang synthesis mula sa hydrogen at non-metal, na sinusundan ng paglusaw ng resultang compound sa tubig:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Mga solusyon ng mga nagresultang gas na sangkap na HCl at H 2 S at mga acid.
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay parehong likido at solid.
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Ang mga solusyon sa acid ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig. Lahat ng mga acid (maliban sa silicic acid) ay natutunaw nang mabuti sa tubig. Mga espesyal na sangkap - pinapayagan ka ng mga tagapagpahiwatig na matukoy ang pagkakaroon ng acid.
Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap ng kumplikadong istraktura. Binabago nila ang kanilang kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon, mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon ng mga base, isa pa. Kapag nakikipag-ugnayan sa acid, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging pula, ang litmus indicator ay nagiging pula din.
Makipag-ugnayan sa mga base na may pagbuo ng tubig at asin, na naglalaman ng hindi nagbabago na residue ng acid (reaksyon ng neutralisasyon):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Makipag-ugnayan sa mga nakabatay sa oksido sa pagbuo ng tubig at asin (neutralization reaction). Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
nakikipag-ugnayan sa mga metal.
Para sa pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal, dapat matugunan ang ilang mga kundisyon:
1. ang metal ay dapat na sapat na aktibo sa paggalang sa mga acids (sa serye ng aktibidad ng mga metal, dapat itong matatagpuan bago ang hydrogen). Ang higit pa sa kaliwa ng metal ay nasa serye ng aktibidad, mas matindi itong nakikipag-ugnayan sa mga acid;
2. Ang acid ay dapat sapat na malakas (iyon ay, may kakayahang mag-donate ng H + hydrogen ions).
Sa panahon ng mga kemikal na reaksyon ng isang acid na may mga metal, isang asin ang nabuo at ang hydrogen ay inilabas (maliban sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric at concentrated sulfuric acid):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Mayroon ka bang anumang mga katanungan? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga acid?
Upang makakuha ng tulong ng isang tutor - magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!
site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.
| Mga formula ng acid | Pangalan ng mga acid | Mga pangalan ng kaukulang mga asin |
| HClO 4 | klorido | perchlorates |
| HClO 3 | chlorine | chlorates |
| HClO 2 | klorido | mga chlorites |
| HClO | hypochlorous | hypochlorite |
| H5IO6 | yodo | periodates |
| HIO 3 | yodo | iodates |
| H2SO4 | sulpuriko | mga sulpate |
| H2SO3 | asupre | mga sulfite |
| H2S2O3 | thiosulfuric | thiosulfates |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | nitric | nitrates |
| HNO 2 | nitrogenous | nitrite |
| H3PO4 | orthophosphoric | mga orthophosphate |
| HPO 3 | metaphosphoric | mga metaphosphate |
| H3PO3 | posporus | mga phosphite |
| H3PO2 | posporus | hypophosphites |
| H2CO3 | uling | carbonates |
| H2SiO3 | silikon | silicates |
| HMnO 4 | mangganeso | permanganate |
| H2MnO4 | mangganeso | manganates |
| H2CrO4 | chrome | chromates |
| H2Cr2O7 | dichrome | dichromates |
| HF | hydrofluoric (hydrofluoric) | fluoride |
| HCl | hydrochloric (hydrochloric) | mga klorido |
| HBr | hydrobromic | bromides |
| HI | hydroiodic | iodida |
| H 2 S | hydrogen sulfide | sulfide |
| HCN | hydrocyanic | cyanides |
| HOCN | cyanic | cyanates |
Hayaan akong maikli na ipaalala sa iyo ang mga partikular na halimbawa kung paano dapat wastong pangalanan ang mga asin.
Halimbawa 1. Ang asin K 2 SO 4 ay nabuo ng natitirang sulfuric acid (SO 4) at metal K. Ang mga asin ng sulfuric acid ay tinatawag na sulfates. K 2 SO 4 - potassium sulfate.
Halimbawa 2. FeCl 3 - ang komposisyon ng asin ay may kasamang bakal at ang natitirang hydrochloric acid (Cl). Pangalan ng asin: iron(III) chloride. Mangyaring tandaan: sa kasong ito, hindi lamang namin kailangang pangalanan ang metal, ngunit ipahiwatig din ang valency nito (III). Sa nakaraang halimbawa, hindi ito kinakailangan, dahil pare-pareho ang valency ng sodium.
Mahalaga: sa pangalan ng asin, ang valency ng metal ay dapat ipahiwatig lamang kung ang metal na ito ay may variable na valency!
Halimbawa 3. Ba (ClO) 2 - ang komposisyon ng asin ay kinabibilangan ng barium at ang natitira sa hypochlorous acid (ClO). Pangalan ng asin: barium hypochlorite. Ang valency ng Ba metal sa lahat ng mga compound nito ay dalawa, hindi kinakailangan na ipahiwatig ito.
Halimbawa 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Ang pangkat ng NH 4 ay tinatawag na ammonium, ang valence ng pangkat na ito ay pare-pareho. Pangalan ng asin: ammonium dichromate (bichromate).
Sa mga halimbawa sa itaas, nakilala lamang namin ang tinatawag na. daluyan o normal na mga asin. Ang acid, basic, double at complex salts, salts ng organic acids ay hindi tatalakayin dito.
Kung interesado ka hindi lamang sa mga katawagan ng mga asin, kundi pati na rin sa mga pamamaraan para sa kanilang paghahanda at mga katangian ng kemikal, inirerekumenda ko na sumangguni ka sa mga nauugnay na seksyon ng sangguniang libro sa kimika: "
Pag-uuri ng mga di-organikong sangkap na may mga halimbawa ng mga compound
Suriin natin ngayon ang scheme ng pag-uuri na ipinakita sa itaas nang mas detalyado.
Tulad ng nakikita natin, una sa lahat, ang lahat ng mga di-organikong sangkap ay nahahati sa simple lang at kumplikado:
mga simpleng sangkap tinatawag ang mga sangkap na nabubuo ng mga atomo ng isang elementong kemikal lamang. Halimbawa, ang mga simpleng sangkap ay hydrogen H 2 , oxygen O 2 , iron Fe, carbon C, atbp.
Kabilang sa mga simpleng sangkap, mayroong mga metal, hindi metal at noble gas:
Mga metal ay nabuo sa pamamagitan ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa ibaba ng boron-astat na dayagonal, pati na rin ng lahat ng mga elemento na nasa mga pangkat sa gilid.
mga noble gas nabuo ng mga kemikal na elemento ng pangkat VIIIA.
di-metal nabuo, ayon sa pagkakabanggit, ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa itaas ng boron-astat na diagonal, maliban sa lahat ng mga elemento ng pangalawang subgroup at noble gas na matatagpuan sa pangkat VIIIA:
Ang mga pangalan ng mga simpleng sangkap ay madalas na nag-tutugma sa mga pangalan ng mga elemento ng kemikal na ang mga atomo ay nabuo. Gayunpaman, para sa maraming mga elemento ng kemikal, ang kababalaghan ng allotropy ay laganap. Ang allotropy ay ang kababalaghan kapag ang isang elemento ng kemikal ay nagagawang bumuo ng ilang simpleng mga sangkap. Halimbawa, sa kaso ng oxygen na elemento ng kemikal, ang pagkakaroon ng mga molecular compound na may mga formula na O 2 at O 3 ay posible. Ang unang sangkap ay karaniwang tinatawag na oxygen sa parehong paraan tulad ng kemikal na elemento na ang mga atomo nito ay nabuo, at ang pangalawang sangkap (O 3) ay karaniwang tinatawag na ozone. Ang simpleng substance na carbon ay maaaring mangahulugan ng alinman sa mga allotropic modification nito, halimbawa, brilyante, graphite o fullerenes. Ang simpleng sangkap na phosphorus ay mauunawaan bilang mga allotropic modification nito, tulad ng white phosphorus, red phosphorus, black phosphorus.
Mga Kumplikadong Sangkap
kumplikadong mga sangkap Ang mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng dalawa o higit pang elemento ay tinatawag.
Kaya, halimbawa, ang mga kumplikadong sangkap ay ammonia NH 3, sulfuric acid H 2 SO 4, slaked lime Ca (OH) 2 at hindi mabilang na iba pa.
Kabilang sa mga kumplikadong inorganic na sangkap, 5 pangunahing klase ang nakikilala, lalo na ang mga oxide, base, amphoteric hydroxides, acids at salts:
mga oksido - kumplikadong mga sangkap na nabuo ng dalawang elemento ng kemikal, ang isa ay oxygen sa -2 na estado ng oksihenasyon.
Ang pangkalahatang pormula para sa mga oxide ay maaaring isulat bilang E x O y, kung saan ang E ay ang simbolo ng isang kemikal na elemento.
Nomenclature ng mga oxide
Ang pangalan ng oxide ng isang elemento ng kemikal ay batay sa prinsipyo:
Halimbawa:
Fe 2 O 3 - iron oxide (III); CuO, tanso(II) oksido; N 2 O 5 - nitric oxide (V)
Kadalasan makakahanap ka ng impormasyon na ang valency ng elemento ay ipinahiwatig sa mga bracket, ngunit hindi ito ang kaso. Kaya, halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen N 2 O 5 ay +5, at ang valency, kakaiba, ay apat.
Kung ang isang kemikal na elemento ay may isang positibong estado ng oksihenasyon sa mga compound, kung gayon ang estado ng oksihenasyon ay hindi ipinahiwatig. Halimbawa:
Na 2 O - sodium oxide; H 2 O - hydrogen oxide; Ang ZnO ay zinc oxide.
Pag-uuri ng mga oxide
Ang mga oxide, ayon sa kanilang kakayahang bumuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid o base, ay nahahati, ayon sa pagkakabanggit, sa bumubuo ng asin at hindi bumubuo ng asin.
Mayroong ilang mga non-salt-forming oxides, lahat ng mga ito ay nabuo ng mga non-metal sa estado ng oksihenasyon na +1 at +2. Ang listahan ng mga non-salt-forming oxides ay dapat tandaan: CO, SiO, N 2 O, NO.
Ang mga oxide na bumubuo ng asin, sa turn, ay nahahati sa pangunahing, acidic at amphoteric.
Mga pangunahing oksido tinatawag ang gayong mga oxide, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid (o acid oxides), ay bumubuo ng mga asin. Kasama sa mga pangunahing oxide ang mga metal oxide sa estado ng oksihenasyon +1 at +2, maliban sa mga oxide ng BeO, ZnO, SnO, PbO.
Mga acid oxide tinatawag ang gayong mga oksido, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga base (o mga pangunahing oksido), ay bumubuo ng mga asin. Ang mga acid oxide ay halos lahat ng mga oxide ng non-metal maliban sa hindi bumubuo ng asin na CO, NO, N 2 O, SiO, pati na rin ang lahat ng mga metal oxide sa mataas na estado ng oksihenasyon (+5, +6 at +7).
amphoteric oxides tinatawag na oxides, na maaaring tumugon sa parehong mga acid at base, at bilang resulta ng mga reaksyong ito ay bumubuo ng mga asin. Ang ganitong mga oxide ay nagpapakita ng isang dual acid-base na kalikasan, iyon ay, maaari nilang ipakita ang mga katangian ng parehong acidic at basic oxides. Kasama sa mga amphoteric oxide ang mga metal oxide sa mga estado ng oksihenasyon +3, +4, at, bilang mga pagbubukod, mga oxide ng BeO, ZnO, SnO, PbO.
Ang ilang mga metal ay maaaring bumuo ng lahat ng tatlong uri ng mga oxide na bumubuo ng asin. Halimbawa, ang chromium ay bumubuo ng basic oxide CrO, amphoteric oxide Cr 2 O 3 at acid oxide CrO 3 .
Tulad ng makikita, ang mga katangian ng acid-base ng mga metal oxide ay direktang nakasalalay sa antas ng oksihenasyon ng metal sa oksido: mas mataas ang antas ng oksihenasyon, mas malinaw ang mga katangian ng acid.
Mga pundasyon
Mga pundasyon - mga compound na may formula ng anyong Me (OH) x, kung saan x kadalasang katumbas ng 1 o 2.
Base klasipikasyon
Ang mga base ay inuri ayon sa bilang ng mga pangkat ng hydroxo sa isang yunit ng istruktura.
Mga base na may isang pangkat ng hydroxo, i.e. type MeOH, tinatawag iisang acid base na may dalawang pangkat ng hydroxo, i.e. i-type ang Me(OH) 2 , ayon sa pagkakabanggit, diacid atbp.
Gayundin, ang mga base ay nahahati sa natutunaw (alkali) at hindi matutunaw.
Kasama sa alkalis ang mga eksklusibong hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal, pati na rin ang thallium hydroxide TlOH.
Base nomenclature
Ang pangalan ng pundasyon ay itinayo ayon sa sumusunod na prinsipyo:
Halimbawa:
Fe (OH) 2 - iron (II) hydroxide,
Cu (OH) 2 - tanso (II) hydroxide.
Sa mga kaso kung saan ang metal sa mga kumplikadong sangkap ay may patuloy na estado ng oksihenasyon, hindi kinakailangan na ipahiwatig ito. Halimbawa:
NaOH - sodium hydroxide,
Ca (OH) 2 - calcium hydroxide, atbp.
mga acid
mga acid - kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula na naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring mapalitan ng isang metal.
Ang pangkalahatang pormula ng mga acid ay maaaring isulat bilang H x A, kung saan ang H ay mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan ng isang metal, at ang A ay isang residue ng acid.
Halimbawa, ang mga acid ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 , atbp.
Pag-uuri ng acid
Ayon sa bilang ng mga hydrogen atom na maaaring mapalitan ng isang metal, ang mga acid ay nahahati sa:
- tungkol sa mga monobasic acid: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- d mga acetic acid: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
-t mga rebasic acid: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Dapat pansinin na ang bilang ng mga atomo ng hydrogen sa kaso ng mga organikong acid ay madalas na hindi sumasalamin sa kanilang pangunahing. Halimbawa, ang acetic acid na may formula na CH 3 COOH, sa kabila ng pagkakaroon ng 4 na hydrogen atoms sa molekula, ay hindi apat, ngunit monobasic. Ang basicity ng mga organic na acid ay tinutukoy ng bilang ng mga carboxyl group (-COOH) sa molekula.
Gayundin, ayon sa pagkakaroon ng oxygen sa mga molekula ng acid, nahahati sila sa anoxic (HF, HCl, HBr, atbp.) at naglalaman ng oxygen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, atbp.). Ang mga oxygenated acid ay tinatawag din mga oxo acid.
Maaari kang magbasa nang higit pa tungkol sa pag-uuri ng mga acid.
Nomenclature ng acids at acid residues
Ang sumusunod na listahan ng mga pangalan at formula ng mga acid at acid residues ay dapat matutunan.
Sa ilang mga kaso, ang ilang mga sumusunod na panuntunan ay maaaring gawing mas madali ang pagsasaulo.
Tulad ng makikita mula sa talahanayan sa itaas, ang pagbuo ng mga sistematikong pangalan ng mga anoxic acid ay ang mga sumusunod:
Halimbawa:
HF, hydrofluoric acid;
HCl, hydrochloric acid;
H 2 S - hydrosulfide acid.
Ang mga pangalan ng acid residues ng oxygen-free acids ay binuo ayon sa prinsipyo:
Halimbawa, Cl - - chloride, Br - - bromide.
Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng iba't ibang mga suffix at mga pagtatapos sa pangalan ng elementong bumubuo ng acid. Halimbawa, kung ang elementong bumubuo ng acid sa isang acid na naglalaman ng oxygen ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon, kung gayon ang pangalan ng naturang acid ay itinayo tulad ng sumusunod:
Halimbawa, sulfuric acid H 2 S +6 O 4, chromic acid H 2 Cr +6 O 4.
Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaari ding mauri bilang acidic hydroxides, dahil ang mga hydroxo group (OH) ay matatagpuan sa kanilang mga molekula. Halimbawa, makikita ito mula sa mga sumusunod na graphical na formula ng ilang mga acid na naglalaman ng oxygen:
Kaya, ang sulfuric acid ay maaaring tawaging sulfur (VI) hydroxide, nitric acid - nitrogen (V) hydroxide, phosphoric acid - phosphorus (V) hydroxide, atbp. Ang numero sa mga bracket ay nagpapakilala sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid. Ang ganitong variant ng mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaaring mukhang hindi pangkaraniwan sa marami, ngunit paminsan-minsan ang mga naturang pangalan ay matatagpuan sa mga totoong KIM ng Unified State Examination sa kimika sa mga takdang-aralin para sa pag-uuri ng mga inorganic na sangkap.
Amphoteric hydroxides
Amphoteric hydroxides - metal hydroxides na nagpapakita ng dalawahang kalikasan, i.e. magagawang ipakita ang parehong mga katangian ng mga acid at mga katangian ng mga base.
Ang amphoteric ay mga metal hydroxides sa mga estado ng oksihenasyon na +3 at +4 (pati na rin ang mga oxide).
Gayundin, ang mga compound na Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 at Pb (OH) 2 ay kasama bilang mga pagbubukod sa amphoteric hydroxides, sa kabila ng antas ng oksihenasyon ng metal sa kanila +2.
Para sa amphoteric hydroxides ng tri- at tetravalent na mga metal, ang pagkakaroon ng ortho- at meta-form ay posible, na naiiba sa bawat isa ng isang molekula ng tubig. Halimbawa, ang aluminum (III) hydroxide ay maaaring umiral sa ortho form ng Al(OH) 3 o ang meta form ng AlO(OH) (metahydroxide).
Dahil, tulad ng nabanggit na, ang amphoteric hydroxides ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng mga acid at ang mga katangian ng mga base, ang kanilang formula at pangalan ay maaari ding isulat sa ibang paraan: alinman bilang isang base o bilang isang acid. Halimbawa:
asin
Kaya, halimbawa, ang mga asin ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, atbp.
Ang kahulugan sa itaas ay naglalarawan sa komposisyon ng karamihan sa mga asin, gayunpaman, may mga asin na hindi nahuhulog sa ilalim nito. Halimbawa, sa halip na mga metal na kasyon, ang asin ay maaaring maglaman ng mga ammonium cation o mga organikong derivative nito. Yung. Kasama sa mga asin ang mga compound tulad ng, halimbawa, (NH 4) 2 SO 4 (ammonium sulfate), + Cl - (methylammonium chloride), atbp.
Pag-uuri ng asin
Sa kabilang banda, ang mga asin ay maaaring ituring bilang mga produkto ng pagpapalit ng hydrogen cations H + sa isang acid para sa iba pang mga cation, o bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base (o amphoteric hydroxides) para sa iba pang mga anion.
Sa kumpletong pagpapalit, ang tinatawag na daluyan o normal asin. Halimbawa, sa kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa sulfuric acid na may mga sodium cations, isang average (normal) na asin ang Na 2 SO 4 ay nabuo, at kasama ang kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa Ca(OH) 2 base na may acid residues, Ang mga nitrate ions ay bumubuo ng isang average (normal) na asin Ca(NO3)2.
Ang mga asin na nakuha sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa isang dibasic (o higit pa) acid na may mga metal na cation ay tinatawag na acid salts. Kaya, sa hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa sulfuric acid ng sodium cations, nabuo ang isang acid salt NaHSO 4.
Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa dalawang acid (o higit pa) na mga base ay tinatawag na basic. tungkol sa mga asin. Halimbawa, na may hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa Ca (OH) 2 base ng mga nitrate ions, isang pangunahing tungkol sa malinaw na asin Ca(OH)NO 3 .
Ang mga asin na binubuo ng mga cation ng dalawang magkaibang metal at mga anion ng acid residues ng isang acid lamang ay tinatawag dobleng asin. Kaya, halimbawa, ang mga dobleng asing-gamot ay KNaCO 3 , KMgCl 3 , atbp.
Kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang uri ng cation at dalawang uri ng acid residues, ang mga naturang asin ay tinatawag na halo-halong. Halimbawa, ang mga halo-halong asin ay ang mga compound na Ca(OCl)Cl, CuBrCl, atbp.
May mga asing-gamot na hindi nahuhulog sa ilalim ng kahulugan ng mga asing-gamot bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydrogen cation sa mga acid para sa mga metal na cation o mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base para sa mga anion ng acid residues. Ito ay mga kumplikadong asin. Kaya, halimbawa, ang mga kumplikadong asin ay sodium tetrahydroxozincate at tetrahydroxoaluminate na may mga formula na Na 2 at Na, ayon sa pagkakabanggit. Kilalanin ang mga kumplikadong asin, bukod sa iba pa, kadalasan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga square bracket sa formula. Gayunpaman, dapat itong maunawaan na upang ang isang substansiya ay maiuri bilang isang asin, ang komposisyon nito ay dapat magsama ng anumang mga kasyon, maliban sa (o sa halip ng) H +, at mula sa mga anion ay dapat mayroong anumang mga anion bilang karagdagan sa (o sa halip na) OH -. Halimbawa, ang tambalang H 2 ay hindi kabilang sa klase ng mga kumplikadong asing-gamot, dahil ang mga hydrogen cation H + lamang ang naroroon sa solusyon sa panahon ng paghihiwalay nito mula sa mga cation. Ayon sa uri ng dissociation, ang sangkap na ito ay dapat na mauri bilang isang oxygen-free complex acid. Katulad nito, ang tambalang OH ay hindi nabibilang sa mga asing-gamot, dahil ang tambalang ito ay binubuo ng mga cation + at hydroxide ions OH -, i.e. dapat itong ituring na isang kumplikadong batayan.
Nomenclature ng asin
Nomenclature ng medium at acid salts
Ang pangalan ng medium at acid salts ay batay sa prinsipyo:
Kung ang antas ng oksihenasyon ng metal sa mga kumplikadong sangkap ay pare-pareho, kung gayon hindi ito ipinahiwatig.
Ang mga pangalan ng acid residues ay ibinigay sa itaas kapag isinasaalang-alang ang nomenclature ng acids.
Halimbawa,
Na 2 SO 4 - sodium sulfate;
NaHSO 4 - sodium hydrosulfate;
CaCO 3 - calcium carbonate;
Ca (HCO 3) 2 - calcium bikarbonate, atbp.
Nomenclature ng mga pangunahing asin
Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay itinayo ayon sa prinsipyo:
Halimbawa:
(CuOH) 2 CO 3 - tanso (II) hydroxocarbonate;
Fe (OH) 2 NO 3 - iron (III) dihydroxonitrate.
Nomenclature ng mga kumplikadong asin
Ang mga katawagan ng mga kumplikadong compound ay mas kumplikado, at hindi mo kailangang malaman ang marami mula sa katawagan ng mga kumplikadong salts upang makapasa sa pagsusulit.
Ang isa ay dapat na pangalanan ang mga kumplikadong asing-gamot na nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga solusyon sa alkali na may amphoteric hydroxides. Halimbawa:
*Ang parehong mga kulay sa formula at ang pangalan ay nagpapahiwatig ng mga kaukulang elemento ng formula at ang pangalan.
Mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap
Ang mga maliit na pangalan ay nauunawaan bilang mga pangalan ng mga sangkap na hindi nauugnay, o mahinang nauugnay sa kanilang komposisyon at istraktura. Ang mga walang kuwentang pangalan ay dahil, bilang panuntunan, alinman sa mga makasaysayang dahilan o sa pisikal o kemikal na mga katangian ng mga compound na ito.
Listahan ng mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap na kailangan mong malaman:
| Na 3 | cryolite |
| SiO2 | kuwarts, silica |
| FeS 2 | pyrite, bakal pyrite |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | dyipsum |
| CaC2 | calcium carbide |
| Al 4 C 3 | aluminyo karbid |
| KOH | caustic potash |
| NaOH | caustic soda, caustic soda |
| H2O2 | hydrogen peroxide |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | asul na vitriol |
| NH4Cl | ammonia |
| CaCO3 | tisa, marmol, apog |
| N2O | laughing gas |
| HINDI 2 | kayumangging gas |
| NaHCO3 | pagkain (pag-inom) ng soda |
| Fe 3 O 4 | iron oxide |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | ammonia |
| CO | carbon monoxide |
| CO2 | carbon dioxide |
| SiC | carborundum (silicon carbide) |
| PH 3 | phosphine |
| NH3 | ammonia |
| KClO 3 | berthollet salt (potassium chlorate) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malachite |
| CaO | quicklime |
| Ca(OH)2 | tinadtad na kalamansi |
| transparent aqueous solution ng Ca(OH) 2 | tubig ng apog |
| isang suspensyon ng solid Ca (OH) 2 sa may tubig na solusyon nito | gatas ng dayap |
| K2CO3 | potash |
| Na2CO3 | soda abo |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kristal na soda |
| MgO | magnesia |
