Layunin ng aralin:
1) upang mabuo ang kaalaman ng mga mag-aaral tungkol sa bilis ng isang reaksiyong kemikal, tungkol sa mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang reaksiyong kemikal;
2) upang ipakita ang kahalagahan nito sa kalikasan at aktibidad ng tao;
3) palalimin ang kaalaman tungkol sa mga katalista.
I-download:
Preview:
Aralin sa paksang "Ang rate ng isang kemikal na reaksyon" (Grade 9).
Layunin ng aralin:
1) upang mabuo ang kaalaman ng mga mag-aaral tungkol sa bilis ng isang reaksiyong kemikal, tungkol sa mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang reaksiyong kemikal;
2) upang ipakita ang kahalagahan nito sa kalikasan at aktibidad ng tao;
3) palalimin ang kaalaman tungkol sa mga katalista.
Mga nakaplanong resulta ng pag-aaral:
Paksa: Ang mga mag-aaral ay may ideya tungkol sa rate ng isang kemikal na reaksyon, tungkol sa mga yunit ng pagsukat nito, alam nila ang impluwensya ng iba't ibang mga kadahilanan sa rate ng isang reaksiyong kemikal (ang likas na katangian ng mga reaksyon, ang kanilang konsentrasyon, lugar ng kontak at temperatura).
Metasubject: nabuo ang mga kasanayan sa pangkatang gawain, nabubuo ang kalayaan ng pag-iisip, ang kakayahang mag-generalize, pag-aralan at i-highlight ang pangunahing bagay.
Personal: bumuo ng mga kasanayan sa komunikasyon sa kurso ng pangkatang gawain, ang kakayahang ilapat ang nakuha na kaalaman sa pagsasanay, napagtanto ng mga mag-aaral ang kahulugan at halaga ng kaalaman.
Pangunahing konsepto ng aralin:ang bilis ng isang reaksiyong kemikal, mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang reaksiyong kemikal.
Ang pangunahing aktibidad ng mga mag-aaral:independiyenteng gawain na may impormasyon, pangkatang gawain, magtrabaho nang magkapares, pagmamasid sa mga pagbabagong kemikal, paglalarawan ng mga reaksiyong kemikal, pakikilahok sa magkasanib na talakayan ng mga resulta ng mga eksperimento, gawing pangkalahatan at gumawa ng mga konklusyon.
Uri ng aralin: aralin sa pagkatuto ng bagong materyal
Mga paraan ng pag-aaral:paliwanag at paglalarawan, bahagyang eksplorasyon, pananaliksik.
Kagamitan:
Device para sa pagtukoy ng rate ng isang kemikal na reaksyon, 10% at 30% na solusyon ng HCl, Zn, CuO, H 2 SO 4 solution, Mg, Cu, CaCO 3 chalk, CaCO 3 powder, H 2 O 2, MnO 2, NH 3, (NH 4) 2 Cr 2 O 7, prasko 500 ml, ilawan ng espiritu.
Epigraph sa aralin
"Ang kaalaman, hindi napatunayan ng karanasan - ang ina ng lahat ng katiyakan, ay walang bunga at puno ng mga pagkakamali"
Leonardo da Vinci.
Stage I - Aktwalisasyon ng pangunahing kaalaman(heuristic na pakikipag-usap sa mga mag-aaral)
Nabubuhay tayo sa isang dinamikong mundo. Ang mga bagay na may buhay at walang buhay na kalikasan ay gumagalaw sa magkakaibang bilis. Noong nag-aral ka ng physics, nalaman mo na ang tao ay nag-imbento ng supersonic na sasakyang panghimpapawid. Sa mga aralin sa biology, nalaman namin na ang amoeba ay gumagalaw din sa isang tiyak na bilis na 0.2 mm bawat minuto, at ang pinakamabilis na ligaw na pusa, ang cheetah, ay nagkakaroon ng bilis na 60 km bawat oras. Sa mga aralin sa kimika, sinasabi namin na ang ilang mga reaksyon ay mabilis, ang iba ay mabagal, ibig sabihin, ang mga reaksyon ay napupunta din sa isang tiyak na bilis. Gaano karaming bagong impormasyon ang nakukuha natin, ngunit ano ang alam natin tungkol sa bilis ng isang kemikal na reaksyon? Halos wala. Samakatuwid, iminumungkahi ko na pamilyar ka sa "konsepto" na ito.
Stage II - Pag-aaral ng bagong materyal.
Guro: sa mga aralin sa pisika ay naisip mo naang bilis ng mekanikal na paggalaw, ang paggalaw ng katawan sa kalawakan.
Paano ito itinalaga? Ano ang formula para sa pagkalkula ng bilis ng isang gumagalaw na katawan?
υ = S/t km/h (m/s). Ito ang distansyang nilakbay sa isang tiyak na tagal ng panahon.
Guro: anong pisikal na dami ang nagbabago dito? (distansya mula sa punto A hanggang sa punto B). mga coordinate ng katawan. Ang mga buto na itinapon sa lupa ay tumutubo sa iba't ibang paraan. Ang ilan ay mabilis na lumalaki, ang iba ay mabagal, ngunit ang tangkay ng punla ay palaging humahaba, ang laki ng mga dahon ay tumataas.
Kaya ang bilis ay ang pagbabago sa ilang pisikal na dami bawat yunit ng oras. Sa kimika mayroong isang bagay bilang ang rate ng isang kemikal na reaksyon. Ano ang rate ng isang kemikal na reaksyon at paano ito sinusukat? Anong pisikal na dami ang maaaring magbago sa isang kemikal na reaksyon sa isang tiyak na yugto ng panahon?
Kumuha tayo ng isang tiyak na reaksyon:
2 SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3
Ano ang ipinapakita ng mga coefficient sa harap ng mga formula?
Mga mag-aaral: Ang mga coefficient ay nagpapakita ng bilang ng mga atom at molekula i.e. dami ng sangkap.
Guro: Sa palagay mo, nagbabago ba ang dami ng sangkap sa panahon ng isang kemikal na reaksyon?
Kumuha kami ng 2 mol SO 2, + 1 mol O 2 , at nakakuha ng 2 mol SO 3 - produkto ng reaksyon.
3 mol ng panimulang materyal
Ang bilang ng mga moles ng mga panimulang sangkap at ang produkto ng reaksyon ay magkakaiba.
Ano ang tawag sa dami ng substance sa bawat unit volume? (Dahil ang mga gas na sangkap ay kasangkot sa reaksyon, ang mga coefficient ay nagpapakita ng mga ratio ng dami ng mga gas).
Ang halaga ng isang sangkap sa bawat dami ng yunit ay ang konsentrasyon (konsentrasyon ng molar), na tinutukoy ng titik na "C", ang yunit ng pagsukat ay mol / l(Magsabit ng poster sa pisara.)
Ang pagbabago ay tinutukoy ng letrang Griyego na Δ (delta). Sa 1 - konsentrasyon ng mga paunang sangkap, С 2 - konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon.
ΔC \u003d C 1 - C 2
(ang konsentrasyon ng mga panimulang sangkap ay mas malaki kaysa sa konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon).
Ang pagbabago sa konsentrasyon ng molar ay nangyayari sa isang tiyak na tagal ng panahon.
slide 3
Guro: Subukang tukuyin ang rate ng isang kemikal na reaksyon at kumuha ng formula para sa rate ng isang kemikal na reaksyon, isulat sa parehong paraan tulad ng nakasulat sa pisara υ \u003d S / t
V \u003d ΔС / Δt \u003d C 1 - C 2 mol / (l.s)
T2-t1
Halimbawa ng Teksbuk p.39
V \u003d (2 - 0.5) : 50 \u003d 1.5: 50 \u003d 0.03 mol / (l.s)
Pag-aayos:
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
V 1 v 2 v 3 v 4
t(seg) 0 79 158 316 632
(Gumawa ang mga mag-aaral sa pangkat)
V1 \u003d (1.85-1.67) / (79 - 0) \u003d 0.0023 mol / hp x 10 3 = 2,3
V2 \u003d (1.67-1.52) / (158-79) \u003d 0.0019 mol / hp x 10 3 = 1,9
V3 \u003d (1.52-1.30) / (316-158) \u003d 0.0014 mol / hp x 10 3 =1,4
V4 \u003d (1.30-1.00) / (632-316) \u003d 0.0009 mol / hp x 10 3 = 0,9
Konklusyon: Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay bumababa sa paglipas ng panahon.
Ang ammonia ay ginagamit upang makagawa ng mga nitrogen fertilizers. Ang pagpapabagal sa prosesong ito ay hindi kumikita sa pagsasanay, ang produksyon ay hindi kumikita. Maaari mo bang baguhin ang rate ng isang kemikal na reaksyon? Kung maaari, paano?
Kailangan nating malaman kung anong mga salik ang nakakaapekto sa rate ng isang kemikal na reaksyon?
Pangkatang gawain.
Ehersisyo 1.
Konklusyon: Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga reactant. (Entry sa isang notebook).
Sa batayan ng malawak na pang-eksperimentong materyal, ang "batas ng mass action" ay nagmula, na sumasalamin sa pag-asa ng bilis ng isang kemikal na reaksyon sa konsentrasyon ng mga tumutugon na sangkap.
Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay direktang proporsyonal sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant. A+B=D
V = k* C A * C B
V \u003d k * [A] * [V]
k - ang rate ng pare-pareho ng isang kemikal na reaksyon, ayon sa bilang na katumbas ng rate ng isang kemikal na reaksyon sa isang konsentrasyon ng mga reactant na 1 mol / l.
Gawain. Tukuyin kung paano nagbabago ang rate ng kemikal na reaksyon ng synthesis ng ammonia:
N 2 + 3H 2 → ← 2NH 3
na may pagtaas sa konsentrasyon ng mga panimulang sangkap ng 2 beses:
V 1 = k [ N 2 ][ H 2 ] 3 V 2 = k [ 2H 2 ] 3
[ N 2 ] \u003d x [ H 2 ] \u003d y V 2 \u003d k 2x (2y) 3 \u003d 2 x 2 3 \u003d 16
V 1 k xy 3
Guro: Ang konsentrasyon ay nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon kung ito ay nagsasangkot ng mga gas o likido. Bakit hindi nakakaapekto ang konsentrasyon sa bilis ng isang kemikal na reaksyon na kinasasangkutan ng mga solido?
Guro: Ang konsentrasyon ng mga solid ay hindi nagbabago, hindi katulad ng mga gas o likido. Ang mga solid ay hindi nag-compress, walang mga puwang sa pagitan ng mga particle ng isang solid.
Ang konsentrasyon ng mga gas ay nag-iiba sa presyon. Kapag tumaas ang presyon, tumataas ang konsentrasyon, kapag bumababa ang presyon, bumababa ito.
Konklusyon 2. Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay apektado ng presyon kung ang mga gas o likido ay kasangkot sa reaksyong ito.
Gawain. Tukuyin kung paano magbabago ang rate ng isang kemikal na reaksyon
2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3
doble ang pressure?
V 1 \u003d k 2 [O 2]; V 2 \u003d k 2 [ 2O 2 ]
[SO 2 ] = x; [O 2] \u003d y V 2 \u003d k (2x) 2 (2y) \u003d 2 2 x 2 \u003d 8 beses
V 1 k x 2 y
Pangkat 2 Ano pa ang maaaring makaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon? (t temperatura). Isaalang-alang ang epekto ng t (temperatura) sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Mag-ehersisyo.
Konklusyon: Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay sa t. Ang panuntunan ni Van't Hoff.
Sa pagtaas ng t para sa bawat 10 C 0 (degrees) tumataas ang rate ng reaksyon ng 2-4 beses.
V 2 \u003d V 1 * ɣ (t2-t1) / 10
ɣ- koepisyent ng temperatura.
Gawain. Ilang beses tataas ang rate ng isang kemikal na reaksyon sa pagtaas ng t mula 10 hanggang 60 degrees, kungɣ = 2 (trabaho sa board)!
Bakit nakasalalay sa temperatura ang bilis ng isang reaksiyong kemikal? Ano ang gagawin natin sa isang substance sa pamamagitan ng pagtaas ng temperatura nito? Nagpapainit kami, nagbibigay kami ng enerhiya, ang enerhiya ay ginugol sa pagkasira ng mga bono ng kemikal sa mga paunang sangkap. Ang paggalaw ng mga molekula at mga atomo ay tumataas, ito ay humahantong sa isang pagtaas sa "mga kapaki-pakinabang na banggaan", bilang isang resulta, mas maraming mga produkto ng reaksyon ang nabuo.
Pangkat 3. Impluwensya ng likas na katangian ng mga tumutugon na sangkap sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Mag-ehersisyo.
Mg + 2HCI \u003d MgCI 2 + H 2
Zn + 2HCI \u003d ZnCl 2 + H 2
Cu + HCl →
Konklusyon: Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay depende sa likas na katangian ng mga reactant.
Ano ang naiintindihan natin sa likas na kemikal ng mga reactant?
Sa ilalim ng likas na kemikal nauunawaan natin ang komposisyon ng mga sangkap, ang uri at lakas ng bono ng kemikal.
Grupo 4. Ano pa ang maaaring makaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon?
Gawain: 3
Konklusyon. Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay apektado ng contact area ng mga reactant.
Physical education!!!
Ang talinghaga ng Arabe tungkol sa labingwalong kamelyo. Minsan ay nanirahan sa silangan ang isang lalaking nag-alaga ng mga kamelyo. Siya ay nagtrabaho sa buong buhay niya, at nang siya ay tumanda, tinawag niya ang kanyang mga anak sa kanya at sinabi:
"Aking mga anak! Ako ay matanda na at mahina at malapit nang mamatay. Pagkatapos ng aking kamatayan, hatiin ang mga kamelyo gaya ng sinasabi ko sa iyo. ikatlong bahagi. At ikaw, bunso, kunin mo ang ikasiyam na bahagi."
Lumipas ang oras at namatay ang matanda. Pagkatapos ay nagpasya ang mga anak na hatiin ang mana gaya ng ipinamana sa kanila ng kanilang ama. Dinala nila ang kawan sa isang malaking bukid, binilang, at lumabas na labing pitong kamelyo lamang ang nasa kawan. At imposibleng hatiin sila ng 2, o ng 3, o ng 9! Ano ang dapat gawin - walang nakakaalam. Nagsimulang magtalo ang mga anak at bawat isa ay nag-alok ng sariling solusyon. Pagod na silang makipagtalo, ngunit hindi nakarating sa isang karaniwang desisyon. Sa oras na ito, may sakay na manlalakbay na nakasakay sa kanyang kamelyo. Nang marinig niya ang sigawan at pagtatalo, nagtanong siya, "Ano ang nangyari?"
At sinabi ng mga anak ang tungkol sa kanilang problema. Bumaba ang manlalakbay mula sa kamelyo, pinapasok ito sa kawan at sinabi: "Ngayon, paghiwalayin ang mga kamelyo, gaya ng iniutos ng ama." At kaya ang mga kamelyo ay naging labing-walo, ang panganay na anak ay kumuha ng kalahati, iyon ay, 9, ang gitnang isa - isang ikatlo, iyon ay, 6 na kamelyo, at ang bunsong ikasiyam, iyon ay, 2 kamelyo. At nang hatiin nila ang kawan sa ganitong paraan, isa pang kamelyo ang naiwan sa parang, dahil 9+6+2= 17. At ang manlalakbay ay sumakay sa kanyang kamelyo at sumakay.
Ano ang tungkulin ng ikalabing walong kamelyo? At ano ang kaugnayan ng talinghagang ito sa tema ng ating aralin? Sa pagkumpirma ng katotohanan na ang katalista ay nakakaapekto sa rate ng isang kemikal na reaksyon, pakinggan natin ang pagtatanghal ng ikalimang grupo.
Pangkat 5.
2 O 2. 2
MnO 2
2H 2 O 2 → O 2 +2 H 2 O
Karanasan sa Pagpapakita ng Guro (Star Rain)
Ilagay ang ammonia solution sa isang chemical flask na may kapasidad na 500 ml at isara gamit ang isang tapunan. Pinainit namin ang ammonium dichromate sa isang spirit lamp, pagkatapos ay ilagay ito sa isang prasko na may ammonia. Inoobserbahan namin ang reaksyon ng "star rain".
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (Cr 2 O 3)
Kaya't ibuod natin ang ating aralin (naaalala ng mga mag-aaral ang kahulugan ng rate ng isang reaksyong kemikal, ang yunit ng pagsukat at ipahiwatig ang mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang reaksyong kemikal).
Stage III - pagsasama-sama.
Gawain 1. Tukuyin kung paano magbabago ang bilis ng reaksyong kemikal na 2SO 2 + O 2 →2SO 3 kapag ang presyon ay tumaas ng 3 beses.
Suliranin 2. Ano ang koepisyent ng temperatura (ɣ) reaksyon, kung sa pagtaas ng temperatura ng 50 degrees, ang bilis ay tumataas ng 32 beses?.
Stage IV - pagmumuni-muni
Inaanyayahan kita na suriin ang iyong gawain sa klase.
- Sa anong mood ka nagtrabaho, nasisiyahan ka ba sa iyong sarili?
- Sa aking palagay (ano ang nagustuhan mo?)...
- Naging mahirap para sa akin...
- Ang pinaka-kagiliw-giliw na bagay para sa akin habang nagtatrabaho sa aralin ay ...
Stage V - Takdang-Aralin.
§labing apat
maghanda ng maikling ulat sa mga salik na nakakaapekto sa bilis ng mga reaksiyong kemikal sa pang-araw-araw na buhay, sa pang-araw-araw na buhay.
Appendix 1
research card
numero ng pangkat | eksperimento sa kemikal | Ano ang nakikita natin? Mga equation ng kemikal. mga reaksyon | natuklasan |
Ehersisyo 1. Ang hydrochloric acid solution ay ibinibigay sa dalawang test tubes. Sa unang tubo 10% HCI solution, sa pangalawang tubo 30% HCI solution. Ang isang butil ng zinc ay idinagdag sa bawat tubo. Ano ang nakikita natin? Isulat ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal. Gumuhit ng iyong sariling mga konklusyon. | |||
Mag-ehersisyo. Ibuhos ang 1-2 ml ng sulfuric acid solution sa isang test tube na may tanso (II) oxide. Ano ang pinapanood mo? Pagkatapos ay painitin ang test tube. Anong mga pagbabago ang nangyayari sa test tube? | |||
Mag-ehersisyo. Tatlong test tube ang naglalaman ng solusyon ng hydrochloric acid. Ibuhos ang Mg (magnesium) sa unang test tube, ilagay ang zinc granule sa pangalawa, at Cu (copper) sa ikatlong granule. Ano ang nakikita natin? Isulat natin ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal. | |||
Pagsasanay: Ang parehong dami ng CaCO chalk ay inilagay sa dalawang test tubes. 3 sa anyo ng isang piraso at pulbos, at 1 ml ng hydrochloric acid ay ibinuhos sa mga tubo na ito. Ano ang pinapanood mo? Sumulat ng isang equation para sa isang kemikal na reaksyon. | |||
Gawain: Dalawang test tube ang kinuha gamit ang 3% na solusyon ng hydrogen peroxide N 2 O 2. . Ang unang test tube ay pinainit sa apoy ng isang alcohol lamp. Magdagdag ng manganese dioxide MnO sa test tube nang walang pag-init 2 . Ano ang nakikita natin? Ano sa halimbawang ito ang nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon? |
Pag-aayos: Ang bilis ba ng isang reaksiyong kemikal ay nananatiling pare-pareho sa buong proseso o nagbabago ba ito? Para sa isang reaksyon na nagpapatuloy alinsunod sa equation
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
eksperimento na tinutukoy ang konsentrasyon ng isa sa mga sangkap sa magkakaibang mga agwat ng oras
υ 1 υ 2 υ 3 υ 4
t(seg) 0 79 158 316 632
C (mol/l) 1.85 1.67 1.52 1.30 1.00
Paano magbabago ang rate ng reaksyong ito sa paglipas ng panahon?
Pag-aayos: Ang bilis ba ng isang reaksiyong kemikal ay nananatiling pare-pareho sa buong proseso o nagbabago ba ito? Para sa isang reaksyon na nagpapatuloy alinsunod sa equation
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
eksperimento na tinutukoy ang konsentrasyon ng isa sa mga sangkap sa magkakaibang mga agwat ng oras
υ 1 υ 2 υ 3 υ 4
t(seg) 0 79 158 316 632
C (mol/l) 1.85 1.67 1.52 1.30 1.00
Paano magbabago ang rate ng reaksyong ito sa paglipas ng panahon?
Plano
-
buod ng aralin
«
Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal
»
(9
Klase
)
Mga layunin:
a).Didactic.
Palawakin at palalimin ang kaalaman sa mga reaksiyong kemikal. Form
mga konsepto ng rate ng isang kemikal na reaksyon, isaalang-alang ang impluwensya ng iba't ibang
mga kadahilanan sa bilis ng isang reaksiyong kemikal. Turuan ang mga mag-aaral na magpaliwanag
mga kadahilanan sa mga tuntunin ng panloob na istraktura ng bagay. Magpatuloy
pagbuo, pagsasama-sama ng mga sumusunod na kasanayan at kakayahan: disenyo
at pagpaplano ng isang tugon, nagtatrabaho sa isang libro
b).Pang-edukasyon.
Upang ipagpatuloy ang pagbuo ng pagkakilala ng mundo at ang mga batas nito, sanhi-at-epekto na mga relasyon ng mga natural na phenomena at lipunan. Bumuo ng pakiramdam ng pagpipigil sa sarili habang nagtatrabaho ka sa klase. Ang pag-unlad ng personalidad ng mga mag-aaral, ang pagbuo ng kanilang humanistic na relasyon at ang pag-uugali na angkop sa kapaligiran sa pang-araw-araw na buhay at sa trabaho.
sa).Pagbuo ng pagkatao ng mag-aaral.
Upang bumuo ng nagbibigay-malay na interes, nakakaaliw
karanasan sa mga video. Upang mapaunlad ang pag-iisip ng mag-aaral, pinlano na ihambing ang mga rate ng mga reaksiyong kemikal depende sa mga salik na nakakaimpluwensya sa kanila, gayundin upang gawing pangkalahatan at gawing sistematiko ang kaalaman na nakuha. at sundin ang mga alituntunin ng kaligtasan.
Uri ng aralin
:
pag-aaral ng bagong materyal.
Kagamitan
:
rack na may mga test tube, lalagyan ng test tube, spirit lamp,
posporo, 2 Petri dish, bakal na pako, sinulid, crystallizer na may tubig.
Mga reagents
:
sodium, potassium, hydrochloric acid, zinc granules, marmol, oksido
tanso (II), sulfuric acid solution, barium chloride solution, copper sulfate solution (II).
Mga pamamaraang ginamit sa aralin:
1. nagpapaliwanag at naglalarawan;
2. problema-paghahanap;
3. reproductive;
4. pagpapakita ng mga eksperimento bilang isang paraan ng eksperimental na pagtuturo ng kimika.
Paglalapat ng slide presentation at pagpapakita ng mga video clip ng mga eksperimento.
mga diskarte sa pag-aaral
: isang kuwentong may mga elemento ng pag-uusap, gawain nang magkapares,
talakayan, pagpapaliwanag.
Ang programa ng trabaho ay batay sa programa
Chemistry. Mga programa sa trabaho. Ang linya ng paksa ng mga aklat-aralin ni G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Baitang 8-9 / N. N. Gara. - M.: Enlightenment.
Teksbuk
R u d s and t and s G. E. Chemistry: 9th grade: textbook. para sa pangkalahatang edukasyon mga organisasyong may app. sa electronic media (DVD)/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Enlightenment, 2014-208c.
Sa panahon ng mga klase
I. Yugto ng organisasyon
(pagbati, pagsusuri ng kahandaan
mag-aaral para sa klase).
II.
Pag-update ng kaalaman
Nagpapakita ang guro ng eksperimento1 - ang pakikipag-ugnayan ng bakal sa isang solusyon ng tansong sulpate (II); makaranas ng 2-interaksyon ng barium chloride sa sulfuric acid.
Nakikita ng mga mag-aaral na lumipas na ang reaksyon sa barium chloride na may sulfuric acid
kaagad, habang ang bakal at tansong sulpate (II) ay hindi pa rin nagbabago. Guro
nagpapakita ng isang video clip na may 2 karanasan, at inilalarawan ng mga mag-aaral ang mga palatandaan ng isang reaksyon.
Pangharap na pag-uusap
- Ano ang iyong naobserbahan?Mga Sagot ng mga Mag-aaral-2
mga reaksiyong kemikalii.
- Ang parehong mga reaksyon ay praktikal na magagawa?Mga tugon ng mag-aaral
-Oo.
- Paano mo nalaman ang tungkol dito?Mga tugon ng mag-aaral
- mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal.
- Agad ba tayong nakakita ng mga palatandaan ng isang reaksyon sa mga eksperimentong ito?Mga tugon ng mag-aaral
-Hindi,
Mas mabilis ang 1st reaction,
Ang 2nd ay mas mabagal.
Anong pisikal na dami ang nagbabago sa paglipas ng panahon?Sagot ng mga Mag-aaral -
bilis.
Bakit kailangan nating malaman ang tungkol sa bilis ng isang kemikal na reaksyon?Mga tugon ng mag-aaral
- upang kontrolin at pamahalaan ang mga proseso at hulaan ang kanilang kurso.
- Anong mga halimbawa mula sa buhay ang maaari mong kumpirmahin ang kemikal na iyon
Nagpapatuloy ba ang mga reaksyon sa iba't ibang bilis?Sagot ng mga Mag-aaral -
kalawang ng bakal,
nasusunog na gas,
maasim na gatas,
pagkabulok, atbp..
d.
Paano tinutukoy ang bilis ng makina?
Sagot ng mga mag-aaral - kinakalkula ang bilis ng mekanikal na paggalaw ayon sa pormula: ratio ng distansya sa oras.
Paano tinutukoy ang rate ng isang kemikal na reaksyon? Nahihirapan ang mga mag-aaral
sagot.
Guro - kung paano matukoy ang rate ng isang kemikal na reaksyon, kung anong uri ng halaga ito, kung ano ang nakasalalay dito, matututunan mo ngayon sa aralin.
III
.
Pag-aaral ng bagong materyal
.
Isulat ang paksa ng aralin ngayon:
"Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon".
Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon-
ay ang pagbabago sa konsentrasyon ng isang reacted o nabuong substance kada yunit ng oras.
Ang konsentrasyon ng isang sangkap ay madalas na tinutukoy bilang ang bilang ng mga moles bawat litro.
Sa 1
- paunang konsentrasyon
Sa 2 konsentrasyon sa paglipas ng panahon
Mga salik,
nakakaapekto sa bilis ng mga reaksiyong kemikal:
kalikasan ng mga tumutugon na sangkap;
konsentrasyon ng mga tumutugong sangkap;
lugar ng kontak ng mga reactant;
temperatura;
katalyst.
Tingnan natin ang bawat salik nang detalyado sa pamamagitan ng pagpapatakbo ng demo
mga eksperimento.
PERO).
Ang likas na katangian ng mga reactant
Pakikipag-ugnayan ng sodium, potassium sa tubig. Ang mga karanasan ay ipinapakita
demonstratively. Pinag-uusapan ang kanilang pagkakaiba,
ang konklusyon na ang rate ng isang reaksyon ay nakasalalay sa likas na katangian ng mga reactant,
kaya mula sa panloob na istraktura ng mga sangkap. Ang mga tala ay nasa anyo
mga talahanayan:
Mga salik
Mga equation ng reaksyong kemikal
natuklasan
Ang likas na katangian ng mga reactant
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
ang rate ng isang reaksyon ay depende sa likas na katangian ng mga reactants
B).
Konsentrasyon ng reactant
Ang isang fragment ng video na "Pagsunog ng sulfur sa oxygen at sa hangin" ay ipinapakita.
Kapag tinatalakay, sila ay dumating sa konklusyon na ang bilis ay direktang proporsyonal sa
konsentrasyon ng mga sangkap (para sa mga reaksyon sa mga solusyon sa gas na estado), ang pagkasunog ng mga sangkap sa purong oxygen ay mas matindi kaysa sa hangin, kung saan ang konsentrasyon ng oxygen ay 5 beses na mas mababa.
Karanasan sa pagpapakita. Pakikipag-ugnayan ng zinc na may dilute at puro hydrochloric acid. Napagpasyahan ng mga mag-aaral na sa isang puro reaksyon ay nagiging mas mabilis.
konsentrasyon ng reaksyon
mga sangkap
S+O2=SO2
Ang rate ay direktang proporsyonal sa konsentrasyon ng mga sangkap (para sa mga reaksyon sa mga solusyon sa gas na estado)
Zn+2HCL=ZnCL2+H2
mas mabilis ang reaksyon ng concentrated acid
AT). Makipag-ugnay sa lugar ng mga reactant
Eksperimento sa laboratoryo "Pakikipag-ugnayan ng marmol (piraso, pulbos) na may hydrochloric acid" Mayroong isang talakayan na sa pagtaas sa lugar ng ibabaw ng mga reactant, ang bilis ay tumataas.
Lugar ng contact ng sangkap
CaCO3+2HCL=CaCL 2 +H2O+CO2
Habang tumataas ang surface area ng mga reactant, tumataas ang rate ng isang kemikal na reaksyon.
G). Temperatura
Ang guro ay nagsasagawa ng isang demonstrasyon na eksperimentong "Interaction of copper oxide (II) na may sulfuric acid" nang walang pag-init at may pag-init
Temperatura
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Para sa bawat 10 degrees na pagtaas sa temperatura, ang rate ng mga kemikal na reaksyon ay tumataas ng 2-4 na beses.
D). Catalyst
karanasan sa problema : agnas ng hydrogen peroxide sa pagkakaroon ng manganese oxide (IV).
Mga Paliwanag: Ang hydrogen peroxide ay isang hindi matatag na tambalan at unti-unting nabubulok sa tubig at oxygen sa liwanag. Ang paglabas ng gas ay kapansin-pansin sa pamamagitan ng paglabas ng mga bula. (pagpapakita sa pamamagitan ng pagpainit ng peroxide).Bakit nabubulok ang peroxide sa pagkakaroon ng manganese oxide ( IV )?
Ipinapakilala ang konsepto ng "catalyst".
Ang isang eksperimento sa pagpapakita ay isinasagawa.
Gumagawa ang guro ng isang eksperimento sa hydrogen peroxide at manganese oxide.
Pagtuturo para sa guro
Reagents: rr H 2 O 2 , МnО 2 , tanglaw, posporo.
Ibuhos ang 2-3 ml ng 3% hydrogen peroxide solution sa isang test tube.
Tandaan na sa ilalim ng normal na mga kondisyon walang kapansin-pansing agnas ng hydrogen peroxide ang naobserbahan.
Sa dulo ng isang spatula, magdagdag ng ilang manganese dioxide sa test tube.
Obserbahan ang masiglang pag-outgas at, sa tulong ng isang nagbabagang splinter, i-verify na ang outgassing ay oxygen.
Isulat ang equation ng reaksyon para sa agnas ng hydrogen peroxide.
Anong konklusyon ang mabubuo? Ano ang nangyari sa hydrogen peroxide?
katalista Isang kemikal na nagpapabilis ng isang reaksyon ngunit hindi bahagi ng mga produkto ng reaksyon.
Academiciansabay pabirong inilarawan kung ano ang mangyayari kunglahat ng mga katalista ay biglang nawala, ang kakanyahan ng paglalarawan ay ang ating planeta ay malapit nang maging isang walang buhay na disyerto, hugasan ng isang karagatan ng mahina. .
MGA INHIBITOR (mula sa Lat mhibeo - huminto, huminto), mga sangkap na pumipigil sa mga reaksiyong kemikal.
At ngayon ang parehong karanasan, ngunit may mga piraso ng hilaw at pinakuluang patatas. (Ang guro ay gumagawa ng isang eksperimento, ngunit hindi nagbibigay ng sagot). Balak kong hindi ipaliwanag kung ano ang nangyayari sa kasong ito. Iminumungkahi ko na hanapin mo ang sagot sa iyong sarili at sabihin sa amin sa susunod na aralin, punan ang iyong kuwento, presentasyon sa anyo ng isang ulat sa gawaing ginawa. Ang isang gawain sa pananaliksik ay ibinigay "Ano ang mangyayari sa hydrogen peroxide kapag nakalantad sa hilaw na patatas at pinakuluang?"
- UpangSa tingin mo ba may mga katalista sa kalikasan? (Mga Enzyme) (Oo)
Ano ang bagong natutunan mo sa aralin?
Paano nakasalalay ang rate ng mga reaksyon sa iba't ibang mga kadahilanan, kung paano mapabilis ang reaksyon?
Saan mo magagamit ang iyong natutuhan sa pagsasanay? (Deceleration ng ilang kemikal na proseso, acceleration ng ilang proseso).
IV . PAGSASAMA NG KAALAMAN. GENERALISASYON AT SYSTEMATISATION
Pangkatang gawain.
1. Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay sa:
A) sa likas na katangian ng mga tumutugon na sangkap;
B) sa temperatura ng reaksyon;
C) mula sa pagkakaroon ng isang katalista;
D) mula sa bawat nakalistang salik.
2. Ang rate ng pakikipag-ugnayan ng isang hydrochloric acid solution ay pinakamataas sa isang piraso
bakal 3) sink
magnesiyo 4) tanso
3 . Ang rate ng pakikipag-ugnayan ng isang hydrochloric acid solution na may zinc ay ang pinakamataas kung ang zinc ay nasa anyo:
1).mga butil, 3).chips,
2).mga plato, 4). pulbos.
4. Ang rate ng pakikipag-ugnayan ng isang zinc granule ay pinakamataas sa isang acid solution
1) karbon, 3) hydrochloric,
2) acetic, 4) sulfur.
5. Mas maraming hydrogen ang ilalabas sa loob ng isang minuto kung ang mga sumusunod ay gagamitin para sa reaksyon:
A).Zn(mga butil) at CH 3 COOH (10% solusyon)
B) Zn (pulbos) at HCl (10% solusyon)
B) Zn (mga butil) at HCl (10% solusyon)
G). Zn(pulbos) at CH 3 COOH (10% solusyon)
6. Bakit ang mga pagkaing nabubulok ay nakaimbak sa refrigerator?
a). napapanatili ang moisture
b) bumababa ang rate ng mga reaksiyong kemikal,
sa). gumanda ang lasa,
G). walang tamang sagot.
7. Bakit minsan sumasabog ang mga gilingan ng harina?
a) nag-aapoy ang harina sa mababang temperatura;
b). ang harina ay may malaking panlabas na lugar;
c) ang harina ay may mababang nilalaman ng kahalumigmigan;
G). walang tamang sagot.
8. Ipahiwatig ang acid kung saan ang zinc ay matutunaw nang pinakamabagal (ang mass fraction ng lahat ng mga acid sa solusyon ay 20%):
a) asin;
b) sulpuriko;
c) hydroiodic;
d) suka.
9. Sa temperatura ng silid, ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pinakamababang bilis:
a) granulated zinc na may 2% H solution 2 KAYA 4
b) zinc powder na may 2% H solution 2 KAYA 4
c) granulated zinc na may 10% H solution 2 KAYA 4
d) zinc powder na may 10% H solution 2 KAYA 4
v. Pagninilay
UpangAng klase ay nahahati sa 4 na pangkat.
(Tumatawag ang guro ng mga pangkat na may 3 salik. Kung tama ang salik, papalakpak ang grupo. Para sa bawat tamang sagot - 1 puntos, para sa maling 0).
1 pangkat : temperatura , hangin, dami ng mga sangkap.
2 pangkat : klima, tubig,konsentrasyon ng mga sangkap .
3 pangkat : dami; para sa mga reaksyonkatalista , timbang.
4 na pangkat : para sa solids -lugar sa ibabaw , kalikasan ng mga sangkap , kuryente.
Ang bilis ng isang reaksiyong kemikal ay nagpapakita kung gaano kabilis o kabagal ang pagbabago ng mga sangkap. Ang kinetika ng kemikal ay ang pag-aaral ng mga rate ng mga reaksiyong kemikal. Isa sa pinakamahalagang gawain nito ay ang kontrolin ang rate ng reaksyon.
Para sa isang homogenous na reaksyon na nagpapatuloy sa isang pare-parehong dami, ang rate ng reaksyon ay katumbas ng pagbabago sa konsentrasyon ng alinman sa mga sangkap na kalahok sa reaksyon sa bawat yunit ng oras:
Kung bumababa ang konsentrasyon (C2< С 1), то перед дробью ставят знак «минус», т. к. скорость не может иметь отрицательное значение.
1. Kalikasan ng mga reactant
Halimbawa, ang mga metal (sodium at potassium) na may parehong sangkap - tubig - ay tumutugon sa iba't ibang mga rate. Ang potasa ay tumutugon nang napakalakas sa tubig, at ang inilabas na hydrogen ay nag-aapoy sa hangin (Larawan 2). Mas madaling gumanti ang sodium sa tubig (Larawan 1).
kanin. 1. Interaksyon ng sodium sa tubig
kanin. 2. Interaksyon ng potassium sa tubig
2. Konsentrasyon ng mga panimulang sangkap
Kung mas malaki ang konsentrasyon ng mga sangkap, mas malaki ang posibilidad ng isang banggaan ng mga tumutugon na sangkap, samakatuwid, mas malaki ang rate ng reaksyon.
3. Temperatura
Maraming proseso ng kemikal ang bumibilis sa pagtaas ng temperatura. Halimbawa, ang karne sa temperatura ng silid ay mas mabilis na masira kaysa sa refrigerator; sa mga bansang may mahalumigmig na tropikal na klima, ang mga sasakyan ay mas mabilis na kalawangin kaysa sa hilagang latitude.
Halimbawa, kung ang isang maliit na itim na pulbos ng tanso (II) oksido ay idinagdag sa isang solusyon ng sulfuric acid, walang pagbabagong makikita. Kapag ang halo ay pinainit, ang solusyon ay magiging asul.
4. Presyon
Ang presyon ay nakakaapekto sa rate ng reaksyon kapag ang reaksyon ay nagpapatuloy sa paglahok ng mga gas na sangkap. Habang tumataas ang presyon, tumataas ang rate ng reaksyon. Ito ay dahil sa ang katunayan na sa pagtaas ng presyon, ang distansya sa pagitan ng mga molekula ay bumababa, samakatuwid, ang posibilidad ng mga banggaan ng mga molekula na humahantong sa pagbabagong-anyo ng isang sangkap ay tumataas.
5. Ibabaw na lugar ng contact ng mga paunang sangkap
Kung mas malaki ang antas ng paggiling ng solid, mas malaki ang lugar ng pakikipag-ugnay ng sangkap sa solusyon. Ito naman, ay nakakaapekto sa rate ng reaksyon. Kung mas malaki ang surface area ng contact ng mga reactant, mas malaki ang rate ng reaksyon.
6. Pagkakaroon ng isang katalista
Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring depende sa pagkakaroon ng ilang mga sangkap.
Ang mga sangkap na nagpapabilis ng isang kemikal na reaksyon ngunit hindi sila natupok dito ay tinatawag mga katalista.
Kung paghaluin mo ang aluminyo pulbos na may yodo pulbos, pagkatapos ay walang mga palatandaan ng isang reaksyon. Ang reaksyon ay hindi napupunta. Ngunit sa sandaling magdagdag ka ng isang katalista - isang patak ng tubig - magsisimula ang isang marahas na reaksyon. Ang tubig, sa kasong ito, ay nakikilahok sa reaksyon, pinabilis ang pagbabagong-anyo ng mga sangkap, ngunit hindi mismo natupok dito.
kanin. 3. Pakikipag-ugnayan ng aluminyo sa yodo sa pagkakaroon ng tubig
Dapat tandaan na ang isang katalista ay maaaring mapabilis ang isang reaksyon, ngunit hindi isa pa. Mayroon ding mga reaksyon na mabilis na nagpapatuloy nang walang katalista. Ang ganitong mga reaksyon ay tinatawag na non-catalytic. Halimbawa, ito ay mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa mga solusyon.
Ang ilang mga reaksyon, sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ay maaaring magpatuloy pareho sa pasulong at sa reverse na direksyon. Halimbawa, ang carbon dioxide ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng carbonic acid, na siya namang nabubulok sa carbon dioxide at tubig.
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
Ang ganitong mga reaksyon ay isinulat na may tanda ng pagbabalik-tanaw at tinatawag nababaligtad.
Kung sa isang nababaligtad na reaksyon ang mga rate ng pasulong at baligtad na mga reaksyon ay pantay, kung gayon ang nasabing estado ay tinatawag na ekwilibriyo ng kemikal.
Bibliograpiya
1. Orzhekovsky P.A. Chemistry: Ika-9 na baitang: aklat-aralin para sa pangkalahatang edukasyon. inst. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§14)
2. Rudzitis G.E. Chemistry: inorgan. kimika. organ. kimika: aklat-aralin. para sa 9 na mga cell. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Enlightenment, JSC "Moscow Textbooks", 2009. (§14)
3. Khomchenko I.D. Koleksyon ng mga problema at pagsasanay sa kimika para sa mataas na paaralan. - M.: RIA "New Wave": Publisher Umerenkov, 2008.
4. Encyclopedia para sa mga bata. Tomo 17. Chemistry / Kabanata. ed. V.A. Volodin, nangunguna. siyentipiko ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003. (p. 116-131)
1. Isang solong koleksyon ng mga digital na mapagkukunang pang-edukasyon (mga karanasan sa video sa paksa) ().
2. Elektronikong bersyon ng journal na "Chemistry and Life" ().
Takdang aralin
1. p. 99 Nos. 3-8 mula sa P.A. Orzhekovsky "Chemistry: 9th grade" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.
2. Bakit tahimik na nasusunog ang likidong gasolina at ethanol, habang ang mga singaw ng mga sangkap na ito ay sumasabog kapag nahahalo sa hangin?
3. Ano ang isang katalista? Paano binabago ng isang katalista ang bilis ng isang reaksiyong kemikal?
Naririnig ko - nakalimutan ko, nakikita ko - naaalala ko, ginagawa ko - naiintindihan ko.
Paksa ng aralin: Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon. Mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Target: palalimin at gawing pangkalahatan ang kaalaman ng mga mag-aaral tungkol sa bilis ng isang reaksiyong kemikal, tungkol sa mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang reaksiyong kemikal;
Mga gawain:
pang-edukasyon: upang mabuo ang konsepto ng "rate ng mga reaksiyong kemikal", upang makakuha ng mga pormula para sa pagkalkula ng rate ng homogenous at heterogenous na mga reaksyon, upang isaalang-alang kung anong mga kadahilanan ang nakasalalay sa rate ng mga reaksyong kemikal;
pagbuo: bumuo ng lohikal na pag-iisip: ang kakayahang magproseso at mag-analisa ng pang-eksperimentong data, magtatag ng ugnayan sa pagitan ng rate ng isang kemikal na reaksyon at panlabas na mga kadahilanan.
pang-edukasyon: turuan ang mga kakayahan sa komunikasyon sa kurso ng pagtutulungan ng magkakasama; araw-araw na karunungang bumasa't sumulat.
Paraan ng edukasyon: multimedia projector, computer, produkto ng software, kagamitan sa laboratoryo at reagents;
Mga pamamaraan ng pagtuturo: reproductive, pananaliksik, bahagyang paghahanap;
Form ng organisasyon ng mga klase: pag-uusap, aktibidad ng pananaliksik, independiyenteng gawain.
Form ng organisasyon ng trabaho ng mga mag-aaral: pangharap, indibidwal, pangkat.
Uri ng aralin: asimilasyon ng kaalaman batay sa mga umiiral na.
Sa panahon ng mga klase:
Pagbibigay-katwiran sa kahulugan ng paksang pinag-aaralan at layunin ng aralin.
Panimulang talumpati ng guro: ngayon mayroon kaming isang hindi pangkaraniwang aralin, sa kurso ng pagtatrabaho sa paksa ngayon ay gagawa ka ng isang kumpol, ang pangunahing konsepto kung saan ang magiging paksa ng aming aralin: Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon. Mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Nakilala na natin ang mga pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal, natutunan na makilala ang mga ito mula sa mga pisikal na phenomena ayon sa ilang mga katangian. Tiniyak namin na ang mga katangian ng mga sangkap na pumasok sa reaksyon ay naiiba sa mga katangian ng mga nabuong sangkap.
Panahon na upang pag-usapan ang tagal ng isang kemikal na reaksyon, i.e. tungkol sa takbo ng proseso ng kemikal sa panahon kung kailan ito nangyayari. Ngayon ay pag-uusapan natin ang tungkol sa rate ng isang kemikal na reaksyon, matukoy ang mga salik na nakakaapekto sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
Pag-update ng kaalaman.
Ano ang alam natin tungkol sa mga reaksiyong kemikal? (mga uri ng reaksyon na nagpapatuloy sa pagpapalabas ng init o kabaliktaran kapag pinainit; ang iba ay mabilis, ang iba ay mabagal.)
Sabihin mo sa akin, nakilala mo na ba sa iyong buhay ang mga reaksyon nang napakabilis?
a) nasusunog; b) soda + suka; sa)...
Paano mo matukoy na sila ay mabilis?
Paano ang mabagal na reaksyon? a) kalawang ng bakal; b) maasim na gatas;
impormasyon: Para sa kumpletong pagkabulok ng isang pahayagan na itinapon sa kagubatan - 1 taon.
Kinakalawang ng lata - 10 taon.
Ang salamin ay halos hindi nasisira sa loob ng maraming siglo.
Ang mga reaksyong ito ay mababa ang bilis.
Organisasyon ng mga aktibidad para sa pag-aaral ng bagong materyal.
Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Mula sa kurso ng pisika, alam mo ang konsepto ng "bilis ng paggalaw" (trabaho sa mesa).
| Bilis ng paglalakbay | Mga yunit ng bilis |
| Bilis ng tren: | |
| Bilis ng daloy ng ilog: | |
| Bilis ng roll ng pelikula: | 24 fps |
| Rate ng pagkonsumo ng oxygen ng tao: | |
| Bilis ng reaksyon: |
Tanong: Tandaan kung ano ang bilis ng mekanikal na paggalaw?
Ito ang haba ng landas na nilakbay ng pisikal na katawan sa bawat yunit ng oras.
Ang ratio ng distansya na nilakbay sa isang yunit ng oras.
Tanong: Ano ang mga pagbabago sa oras sa panahon ng mekanikal na paggalaw?
Ang mga coordinate ng katawan, kaya ang haba ng landas.
Ang pelikula ay ini-scroll sa isang camera ng pelikula sa isang tiyak na bilis - 24 na mga frame bawat segundo. Ano ang mga pagbabago sa paglipas ng panahon?
Ang bilang ng mga frame.
Kapag humihinga, ang isang tao ay kumonsumo ng oxygen. Ano ang mga pagbabago sa paglipas ng panahon?
Ang bilang ng mga litro.
Ang bilis ng isang proseso ay isang pagbabago sa ilang pisikal na dami bawat yunit ng oras. Ano ang mga pagbabago sa panahon ng isang reaksyon? Ito ang konsentrasyon ng sangkap.
Ang pag-aaral ng mga rate at mekanismo ng mga reaksiyong kemikal ay tinatawag na chemical kinetics.
Isaalang-alang ang dalawang halimbawa (ang eksperimento ay isinasagawa ng guro).
Sa mesa ay dalawang test tubes, sa isa ay isang solusyon ng alkali (KOH), sa isa pa ay isang kuko; idagdag ang CuSO 4 na solusyon sa parehong mga tubo ng pagsubok. Ano ang nakikita natin?
Gamit ang mga halimbawa, hinuhusgahan ng mga mag-aaral ang bilis ng mga reaksyon at gumawa ng mga angkop na konklusyon.
Sa unang test tube, ang reaksyon ay naganap kaagad, sa pangalawa - wala pang nakikitang mga pagbabago.
Isulat natin ang mga equation ng reaksyon (isusulat ng dalawang mag-aaral ang mga equation sa pisara):
CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0
Tanong: Anong konklusyon ang maaari nating makuha mula sa mga reaksyong isinagawa?
Tanong: Bakit ang isang reaksyon ay instant at ang isa ay mabagal?
Upang gawin ito, kinakailangang tandaan na may mga reaksiyong kemikal na nangyayari sa buong dami ng espasyo ng reaksyon (sa mga gas o solusyon), at may iba pa na nangyayari lamang sa ibabaw ng contact ng mga sangkap (pagkasunog ng isang solid sa isang gas, ang pakikipag-ugnayan ng isang metal sa isang acid, isang asin ng isang hindi gaanong aktibong metal ).
Batay sa mga resulta ng ipinakitang eksperimento, ang mga mag-aaral ay naghihinuha:
ang reaksyon 1 ay homogenous, at ang reaksyon 2 ay heterogenous.
Ang mga rate ng mga reaksyong ito ay matutukoy sa matematika sa iba't ibang paraan.
Kung isasaalang-alang ang tanong ng rate ng reaksyon, kinakailangang alalahanin na ang mga reaksyon sa kimika ay nahahati sa homogenous at heterogenous.
Kahulugan: Ang mga reaksyon na nagaganap sa isang homogenous na daluyan (walang interface sa pagitan ng mga reactant), halimbawa, sa isang halo ng mga gas o sa mga solusyon, ay tinatawag na homogenous (mula sa Greek homo - "pantay", "pareho").
Kahulugan: Ang heterogenous ay mga reaksyong nagaganap sa pagitan ng mga substance sa isang hindi homogenous na medium (mayroong interface sa pagitan ng mga reacting substance). Halimbawa, sa ibabaw ng contact ng isang solid at isang likido, isang gas at isang likido, isang solid at isang gas, atbp. (mula sa Greek hetero - "iba", "iba").
A) Ang rate ng isang kemikal na reaksyon para sa isang homogenous na reaksyon.
Isaalang-alang ang konsepto ng rate ng isang kemikal na reaksyon para sa isang homogenous na daluyan.
Tanong: Ano ang isa sa mga kondisyon para sa pagpapatupad ng isang kemikal na reaksyon?
Ang isa sa mga kondisyon para sa isang kemikal na reaksyon ay ang banggaan ng mga particle.
Ano ang kaugnayan sa pagitan ng rate ng isang kemikal na reaksyon at ang dalas ng pagbangga ng butil?
Kung mas maraming particle ang nagbanggaan, mas mabilis ang rate ng isang kemikal na reaksyon.
Ngayon subukang bumalangkas ng kahulugan ng rate ng isang kemikal na reaksyon?
Ang rate ng reaksyon ay ang bilang ng mga banggaan o ang bilang ng mga elementarya na pagkilos bawat yunit ng oras.
Dahil hindi posible na kalkulahin ang bilang ng mga banggaan ng butil, kinakailangan upang makahanap ng isa pang halaga na nagbabago sa oras sa panahon ng isang reaksiyong kemikal. Ang mga paunang sangkap ay na-convert sa mga produkto ng reaksyon, samakatuwid, ang dami ng sangkap ay nagbabago.
Konklusyon: Ang rate ng isang reaksyon ay ang pagbabago sa konsentrasyon ng isa sa mga sangkap na nag-react o nabuo bilang isang resulta ng reaksyon sa bawat yunit ng oras.
Kung ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pagitan ng mga sangkap sa isang heterogenous na sistema, kung gayon ang mga tumutugon na sangkap ay hindi nakikipag-ugnay sa bawat isa sa buong dami, ngunit sa ibabaw lamang. Kaya, halimbawa, kapag nagsusunog ng karbon, ang mga molekula ng oxygen ay tumutugon lamang sa mga carbon atom na nasa ibabaw. Kapag ang karbon ay durog, ang ibabaw nito ay tumataas at ang pagkasunog ay tumataas. Kaugnay nito, ang kahulugan ng rate ng isang heterogenous na reaksyon ay ang mga sumusunod:
B) Ang rate ng isang kemikal na reaksyon para sa isang heterogenous na reaksyon.
Para sa isang heterogenous na reaksyon: Ang rate ng isang heterogenous na reaksyon ay tinutukoy ng bilang ng mga moles ng mga sangkap na pumasok sa reaksyon o nabuo bilang isang resulta ng reaksyon sa bawat yunit ng oras bawat yunit ng ibabaw.
Sa anyong matematikal, ang kahulugang ito ay maaaring ipahayag bilang mga sumusunod:
Tanong: Paano tataas ang rate ng reaksyon kung ang mga reactant ay solid?
Ito ay kinakailangan upang madagdagan ang contact surface ng mga sangkap, i.e. durugin ang solid.
Samakatuwid, para sa mga heterogenous na reaksyon, ang isa sa mga kadahilanan na tumutukoy sa rate ng isang kemikal na reaksyon ay ang laki ng lugar ng contact ng mga reactant. Samakatuwid, sa produksyon, ang mga reaksiyong kemikal sa isang "fluidized bed" ay madalas na isinasagawa. Ang isang solidong sangkap para sa layuning ito ay makinis na durog, durog halos sa estado ng alikabok, at pagkatapos ay isang pangalawang sangkap, kadalasang isang gas, ay dumaan dito mula sa ibaba. Ang pagpasa nito sa makinis na hinati na unang sangkap - ang reagent - ay sinamahan ng ilusyon ng pagkulo. Halimbawa, sa "fluidized bed" ang pagpapaputok ng pinong durog na sulfur pyrite ay isinasagawa sa paggawa ng sulfuric acid.
Ang kaalaman sa mga rate ng mga reaksiyong kemikal ay may malaking praktikal at pang-agham na kahalagahan.
Sa aralin, dumating kami sa konklusyon na ang isang kemikal na reaksyon ay dapat isaalang-alang hindi lamang mula sa isang husay at dami ng pananaw, kundi pati na rin ang bilis nito ay dapat isaalang-alang.
Ito ay kinakailangan, una sa lahat, upang makontrol ang kemikal na reaksyon.
Huwag kalimutan na ikaw ay isang kumpol.
Mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Isinaalang-alang namin kung ano ang rate ng isang kemikal na reaksyon, natukoy namin na sa matematika ang mga rate ng isang homogenous at heterogenous na reaksyon ay tinutukoy nang iba.
Tanong: Ano ang tumutukoy sa bilis ng isang reaksyon?
Inilista namin ang mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon. Kakailanganin mong siyasatin ang pagiging maaasahan ng mga pahayag na ito sa iyong sarili, nagtatrabaho sa mga pangkat.
Gawain para sa mga pangkat:
Ipaliwanag kung paano nakakaapekto ang likas na katangian ng mga reactant, ang lugar ng contact ng mga reactant, konsentrasyon at temperatura sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
Ang mga paliwanag ay maaaring siyentipiko at matalinghaga, na nauugnay sa pang-araw-araw na mga halimbawa, masining, maaari kang mag-sketch ng isang sitwasyon na nagpapaliwanag sa mga phenomena na ito.
Yung. kailangan mong lumikha ng isang modelo na dapat ipaliwanag kung bakit at paano nagbabago ang rate ng reaksyon. Ang iyong modelo ay maaaring: isang paliwanag, isang larawan, isang balangkas. Upang bumuo ng isang makasagisag na paliwanag, maaari mong ilapat ang ANALOGY, i.e. ano ang sitwasyong ito? Ibinigay ang oras para sa pangkatang talakayan, (10 min.)
Gawain bilang 1
Impluwensya ng likas na katangian ng mga tumutugon na sangkap sa rate ng isang heterogenous na kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit ang likas na katangian ng mga reactant ay nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Maranasan ang pag-unlad: Magdagdag ng mga piraso ng zinc at magnesium sa pantay na dami ng hydrochloric acid.
! Ihambing ang mga rate ng dalawang reaksyong ito.
! Ipaliwanag ang dahilan ng pagkakaiba ng bilis.
!
Gawain bilang 2
Impluwensya ng konsentrasyon ng mga sangkap sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit ang konsentrasyon ng mga reactant ay nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Maranasan ang pag-unlad: Ibuhos ang pantay na dami ng sulfuric acid solution sa 2 test tubes, sabay-sabay na idagdag ang sodium thiosulfate solution na may iba't ibang konsentrasyon (25 g/l at 200 g/l).
Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 3 \u003d H 2 O + S + SO 2
! Pansinin ang oras kung kailan lumilitaw ang sulfur precipitate sa mga test tube.
! Ipaliwanag ang dahilan ng hindi pantay na hitsura ng sediment.
Gawain bilang 3
Impluwensya ng contact surface area ng mga reactant sa rate ng isang heterogenous na kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay apektado ng ibabaw na lugar ng contact ng mga reactant.
Maranasan ang pag-unlad: Maglagay ng isang piraso ng chalk sa isang test tube, at durog na chalk sa isa pa, at magdagdag ng pantay na dami ng hydrochloric acid.
! Ihambing ang mga rate ng reaksyon at ipaliwanag ang dahilan ng kanilang pagkakaiba.
! Sumulat ng isang equation para sa mga reaksiyong kemikal.
Gawain bilang 4
Epekto ng temperatura sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit ang temperatura ng mga reactant ay nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Maranasan ang pag-unlad: Maghanda ng copper hydroxide: paghaluin ang copper sulfate solution at sodium hydroxide. Ibuhos ang nagresultang copper hydroxide sa dalawang test tubes. Painitin ang isa sa kanila.
! Pansinin ang oras na kailangan para lumitaw ang itim na tansong oksido nang may at walang pag-init.
! Gumuhit ng konklusyon tungkol sa pag-asa ng rate ng reaksyon sa temperatura.
Gawain bilang 5
Ang epekto ng isang katalista sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit nakakaapekto ang isang katalista sa bilis ng isang reaksiyong kemikal
Maranasan ang pag-unlad: Ibuhos ang hydrogen peroxide solution sa 2 test tubes. Init ang isa sa kanila, magdagdag ng kaunting pulbos ng manganese oxide (IV) sa isa pa.
! Ano ang pinapanood mo? Ipaliwanag ang resulta.
Pagsusuri ng natanggap na data.
Makinig sa pagganap ng bawat pangkat. Nakikinig kaming mabuti at gumagawa ng kumpol.
Halimbawa:
1. Analogy sa impluwensya ng likas na katangian ng mga reactant:
Ang mga tao ay may iba't ibang karakter, iba't ibang ugali, at ang bilis ng kanilang trabaho, ang bilis ng rapprochement sa ibang tao ay nakasalalay dito. Kaya ang mga substance ay may sariling "character" at ito ay nakakaapekto sa rate ng chemical reactions.
2. Analogy sa impluwensya ng surface area ng mga reactant:
Mula sa isang lumang kanta sa dagat: "We are back to back at the mast, against a thousand, together!". Binawasan ng mga bayani ng kantang ito ang lugar ng pakikipag-ugnayan sa mga kaaway at binawasan ang "bilis ng reaksyon" sa kanila, ibig sabihin, binawasan ang posibilidad ng pagkatalo.
3. Analogy sa epekto ng konsentrasyon:
Ang mas maraming substance sa bawat unit volume, mas maraming banggaan sa pagitan ng mga molecule at mas mataas ang reaction rate. Parang isang malaking supermarket na maraming paninda at maraming customer. Ang isang supermarket ay nagbebenta ng mas maraming produkto kaysa sa isang maliit na tindahan ng espesyalidad dahil ang customer ay "nakaranas" sa maraming iba't ibang mga produkto.
Mga traffic jam. Ang konsentrasyon ng mga kotse ay mas malaki, at ang bilis ng paggalaw ay mas mababa. Komento ng guro: oo, nangyayari rin ito sa kimika: kung ang konsentrasyon ng mga sangkap ay masyadong mataas, ang reaksyon ay hindi nagpapatuloy, kailangan mong palabnawin ito ng tubig upang ang mga molekula ay "may lugar na makakalat."
4. Analogy sa impluwensya ng temperatura:
Kapag tumaas ang temperatura, tumataas ang bilis ng paggalaw ng mga molekula, kaya mas madalas silang nagbanggaan at gumanti. Ito ay tulad ng isang disco, kung saan lahat ay gumagalaw, sumasayaw, at samakatuwid ay mas madaling makilala ang isa't isa kaysa, halimbawa, sa isang pulong kung saan ang lahat ay nakaupo sa kanilang mga upuan.
5. Analohiya sa epekto ng isang katalista:
Dalawang tao ay hindi magkaibigan, marahil kahit na sa awayan. Nagpasya ang ikatlo na makipagkaibigan sa kanila para sa ikabubuti ng layunin. Pumunta siya sa isa sa kanila, nakipag-ayos, nakipagkaisa sa kanya, pagkatapos ay magkasama silang pumunta sa isa pa, sumang-ayon muli (sa isang tagapamagitan kung minsan ay mas madaling makipag-ayos), umalis ang tagapamagitan, at ang unang dalawa ay naging magkaibigan!
Q: Ano ang tawag sa mga substance na nagpapabilis ng chemical reaction?
Guro - Kaya, nakinig kami sa bawat grupo, napakita mo sa iyong talumpati ang isa sa mga salik na nakakaapekto sa rate ng isang reaksiyong kemikal.
TANONG: Sabihin mo sa akin, bakit kailangan natin ng mga makasagisag na representasyon?
Sagot: - Para sa isang mas mahusay na pagsasaulo at pag-unawa sa mga patuloy na proseso ng kemikal.
Guro - Kaya, tiningnan namin ang mga pagtatanghal ng bawat pangkat, ang bawat pangkat ay sumasalamin sa kanilang talumpati ng isa sa mga kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng isang reaksiyong kemikal. Tingnan natin kung anong cluster ang ginawa mo.
Consolidation at generalization ng pinag-aralan.
Gawain: At ngayon para sa iyo ang isang praktikal na gawain:
Sa ilang laboratoryo, sinubukan nilang magsimula ng isang kemikal na reaksyon sa loob ng mahabang panahon, ngunit walang gumana, ngunit pagkatapos ay isa sa mga katulong sa laboratoryo, nang siya ay naiwang mag-isa sa laboratoryo, nagsimula ang reaksyon! Ang lahat ay tumakbo upang makita kung ano ang kanyang ginagawa upang simulan ang reaksyon, ngunit sa pagkabigo ng lahat - muli ay walang nangyari .... Naiwan mag-isa, muli niyang sinubukang isagawa ang reaksyon at ... siya ay pumunta muli! Ito ay nagkakahalaga ng pagtawag sa lahat upang ipakita na walang reaksyon ...
Anong meron dito? Kung ang katulong sa laboratoryo ay gumamit lamang ng karaniwang paraan upang simulan ang reaksyon (pagpainit, pagpapakilos, pagbabago ng konsentrasyon), kung gayon ito ay gagana sa pagkakaroon ng mga empleyado. At pagkatapos ay hindi niya naiintindihan kung bakit siya nagtagumpay nang mag-isa, ngunit hindi sa kanyang mga kasamahan.
Upang malutas ito, nag-aalok ako sa iyo ng pahiwatig ng TRIZ. Mayroong sa TRIZ (theory of inventive problem solving) ang isang magic word na MATHEM, na nangangahulugang isang listahan ng iba't ibang impluwensya.
Hint para sa paglutas ng problema:
M - mekanikal (anumang paghahalo, presyon)
A- acoustic (tunog)
T- thermal
X-kemikal
E- kuryente
M - magnetic
Makinig sa mga sagot ng mga mag-aaral, kung ang mga mag-aaral ay hindi dumating sa tamang sagot, kung gayon
ang tamang sagot ay ibinibigay (ang katulong sa laboratoryo ay huminto nang mag-isa siyang magsagawa ng eksperimento, ngunit, siyempre, tahimik siya sa harap ng lahat ...).
Lumalabas na ang tunog ay maaari ding makaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon. Ang tunog ay vibrations, Anong salik ang tinutukoy ng epekto ng tunog? Bakit maaaring makaapekto ang mga pagbabago sa pagsisimula ng isang kemikal na reaksyon?
Ang mga panginginig ng boses ay tumutulong sa paghahalo ng likido, na nangangahulugang pinapataas nila ang ibabaw na lugar ng mga reactant.
Paggamit ng kaalaman tungkol sa rate ng reaksyon sa pang-araw-araw na buhay
Bakit nakaimbak ang pagkain sa refrigerator?
Ang mga inhibitor ay ginagamit upang mapanatili ang pagkain.
Anong iba pang pangalan ang maaaring ibigay sa mga sangkap na ito? Pangalanan ang mga preservative na ginagamit natin sa bahay.
Takdang aralin. &15 ginamit; & 14 p.o.
Pagbubuod.
Pagninilay. At ngayon hihilingin ko sa iyo na sumulat sa akin ng isang telegrama. Hindi ito dapat higit sa 3 - 4 na pangungusap ng uri ng telegrapiko, kung saan makikita mo ang iyong impresyon sa aming trabaho ngayon.
Salamat sa inyong lahat para sa inyong kooperasyon.
RATE NG CHEMICAL REACTIONS 6.4.2 No. 86
Paliwanag na tala.
Ang pagbuo ng aralin na ito ay tumutukoy sa seksyong "Mga pagbabagong kemikal" na pinag-aralan sa ika-11 baitang. Sa panahon ng paghahanda ng aralin sa paksa, ang mga pangkalahatang kinakailangan para sa pagbuo ng mga klase ay sinusunod, tulad ng ratio ng mga prinsipyo ng visibility, accessibility at siyentipikong nilalaman ng iminungkahing materyal, pagsunod sa isang kultura ng ligtas na paghawak ng mga sangkap at pagtatanim ng isang holistic na pananaw sa mundo ng mga phenomena at proseso ng kemikal, pagtataya at pagpaplano ng mga resulta ng aralin.
Ang malinaw na nabuong mga layunin at layunin ng aralin ay ipinatutupad gamit ang iba't ibang paraan, anyo at paraan ng pagtuturo. Ang isang aralin sa pagtuklas ng mga bagong kaalaman na may mga elemento ng pananaliksik ay iminungkahi, dahil sa yugtong ito ang mga mag-aaral ay makakatanggap ng sapat na bilang ng mga teoretikal na konsepto na naayos sa panahon ng pagpapatupad ng praktikal na bahagi ng aralin. Ang mga sumusunod na anyo ng organisasyon ng mga aktibidad na pang-edukasyon ay ginamit: frontal, grupo, indibidwal. Ang guro ay may tungkulin sa pagsasaayos ng proseso ng pagkatuto, pagdidirekta sa mga mag-aaral, pagsubaybay sa kanilang mga obserbasyon, pagwawasto at pagdaragdag sa kanilang mga resulta at pagsusuri sa huli.
Mga nakaplanong resulta: upang mabuo ang mga pangunahing konsepto sa paksa, upang maunawaan ang kahalagahan ng impluwensya ng iba't ibang mga kadahilanan sa rate ng isang kemikal na reaksyon. Unawain ang posibilidad ng pagkontrol ng isang kemikal na reaksyon sa pamamagitan ng pagbabago ng mga kondisyon para sa paglitaw nito. Upang mabuo ang kakayahang magplano at magsagawa ng eksperimento sa kemikal, mahusay na itala ang mga resulta, at pag-aralan ang mga ito. Upang mapagtanto ang integridad ng patuloy na mga proseso at phenomena ng kemikal, upang isakatuparan ang pagkakaiba-iba ng mga konsepto na inilalapat sa mga phenomena ng ekolohikal at interdisciplinary spheres.
Paksa ng aralin : ang bilis ng mga reaksiyong kemikal.
Mga Layunin ng Aralin : upang pag-aralan ang kakanyahan ng konsepto: ang rate ng mga reaksiyong kemikal, upang matukoy ang pag-asa ng halagang ito sa iba't ibang panlabas na mga kadahilanan.
Layunin ng aralin:
pang-edukasyon Ano ang rate ng mga reaksiyong kemikal at kung anong mga salik ang nakasalalay dito.
umuunlad Natututo ang mga mag-aaral na magproseso at mag-analisa ng pang-eksperimentong data, ipakita ang kakanyahan ng isang kemikal na reaksyon, alamin ang kaugnayan sa pagitan ng rate ng isang kemikal na reaksyon at panlabas na mga kadahilanan
pang-edukasyon Ang mga mag-aaral ay nagkakaroon ng mga kasanayan sa komunikasyon sa kurso ng magkapares, sama-samang gawain. Hikayatin ang mga paraan ng kimika upang maunawaan ang mga prosesong nagaganap sa mundo. Sa kurso ng praktikal na trabaho, napagtanto nila ang obligasyon na mahigpit na sundin ang mga tagubilin upang makuha ang resulta.
Uri ng aralin : isang aral sa pagtuklas ng bagong kaalaman na may mga elemento ng pananaliksik.
Paraan ng pagtuturo : bahagyang nahahanap, anyo ng organisasyon: indibidwal, pangkat, harapan, kolektibo
Panitikan para sa guro at mag-aaral:
2. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman Chemistry. Baitang 11. Pangunahing antas / Teksbuk para sa mga institusyong pang-edukasyon.
3. Gara N.N. Mga aralin sa kimika 11 mga cell.
4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Chemistry. Task book na may "katulong" na 11 cell.
Paraan ng edukasyon:mga kemikal at kagamitan para sa mga eksperimento, multimedia console, computer.
Mga yugto ng aralin | Pagbibigay-katwiran sa aktibidad ng guro | Hinulaang aktibidad ng mga mag-aaral | Nabuo ang UUD |
|||||||||||||||||||||||
Mutual na pagbati ng mga mag-aaral at guro; wala ang pag-aayos; pagsuri sa kahandaan ng mga mag-aaral para sa aralin. | Ihanda ang mga mag-aaral para sa trabaho | Paghahanda sa klase para sa trabaho | Kagustuhang makipagtulungan at makipagtulungan sa guro |
|||||||||||||||||||||||
Tandaan natin:
| Akayin ang mga mag-aaral na isaalang-alang ang layunin at layunin ng aralin. Tiyakin na ang mga mag-aaral ay magaganyak at tanggapin ang gawain ng aralin Kapag tinatalakay ang tanong (2), dapat bigyang-diin na ang isang kemikal na reaksyon ay posible lamang kapag ang mga molekula ay nagbanggaan. | Ang aktibong gawain ng mga mag-aaral ay nagpapakita ng kanilang kahandaan na maunawaan ang paksa ng aralin. Mula sa personal na karanasan sa buhay, ipinapalagay ng mga mag-aaral na ang tagal ng iba't ibang mga reaksyon ay iba. | Upang makilahok sa isang kolektibong talakayan, upang makipagtalo sa kanilang posisyon. Magagamit ang kaalaman at pang-araw-araw na obserbasyon |
|||||||||||||||||||||||
Isinulat namin ang paksa ng aralin na "Ang rate ng mga reaksiyong kemikal." Binubalangkas namin ang gawain ng aralin: upang malaman kung ano ang rate ng isang kemikal na reaksyon at sa kung anong mga kadahilanan ang nakasalalay dito. Sa kurso ng aralin, makikilala natin ang teorya ng tanong na "ang rate ng isang reaksiyong kemikal." Pagkatapossa pagsasagawa, kukumpirmahin namin ang ilan sa aming mga teoretikal na pagpapalagay. | Sabihin ang layunin ng aralin at isang magaspang na plano para sa pagpapatupad nito. | |||||||||||||||||||||||||
Isaalang-alang natin ang dalawang halimbawa. Mayroong dalawang test tubes sa mesa, sa isa - isang solusyon ng alkali (NaOH), sa isa pa - isang kuko; Magdagdag ng solusyon ng CuSO sa parehong mga tubo ng pagsubok 4 . Ano ang nakikita natin? Sa unang test tube, ang reaksyon ay naganap kaagad, sa pangalawa - wala pang nakikitang mga pagbabago. Buuin natin ang mga equation ng reaksyon (isusulat ng dalawang estudyante sa pisara ang mga equation):
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 Tandaan na ang reaksyon 1) ay homogenous, at ang reaksyon 2) ay heterogenous. Ito ay mahalaga para sa amin. Gaano katagal ang reaksyon at saan ito nakasalalay? Susubukan naming sagutin ang mga tanong na ito sa panahon ng aming aralin. Ang pag-aaral ng mga rate at mekanismo ng mga reaksiyong kemikal ay tinatawagkinetika ng kemikal. | Kinakailangang kumpirmahin ang mga pagpapalagay ng mga mag-aaral sa isang eksperimento sa kemikal. | Batay sa mga resulta ng eksperimento sa pagpapakita, ang mga mag-aaral ay kumbinsido sa bisa ng kanilang mga pagpapalagay. | Magagawang mag-isa o sa tulong ng isang guro na itala ang mga resulta ng isang demonstrasyon, gumawa ng konklusyon, magplano ng isang posibleng yugto ng pag-aaral. Magagawang isulat ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal. |
|||||||||||||||||||||||
Bumaling tayo sa konsepto ng "bilis". Alam mo ang mga kumbinasyon tulad ng bilis ng paggalaw, bilis ng pagbabasa, bilis ng pagpuno sa pool, atbp. Sa pangkalahatan, ano ang bilis? Pagbabago ng anumang kadahilanan sa bawat yunit ng oras. At anong salik ang nagbabago pagdating sa rate ng reaksyon? Nasabi na natin na ang isang kemikal na reaksyon ay nangyayari kapag ang mga particle ay nagbanggaan. Pagkatapos, malinaw na ang rate ng reaksyon ay mas malaki, mas madalas ang mga particle ay nagbanggaan. Kapag ang mga particle ng mga paunang sangkap ay nagbanggaan, ang mga bagong particle ay nabuo - ang mga produkto ng reaksyon. Ano ang mga pagbabago sa paglipas ng panahon sa isang kemikal na reaksyon? Nagbabago ang dami ng panimulang sangkap at nagbabago ang dami ng mga produkto ng reaksyon. Kung iuugnay natin ang dami ng substance sa unit volume, makukuha natin ang molar concentration ng substance. Ang molar concentration ng isang substance ay sinusukat sa mol/l. upang matukoy ang rate ng reaksyon, kinakailangan na magkaroon ng data sa pagbabago sa konsentrasyon ng anumang bahagi ng reaksyon sa ilang mga agwat. Ang equation ng reaksyon ay nakasulat sa pisara I 2 (gas) + H 2 (gas) + 2HI (gas) at isang talahanayan ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng yodo sa paglipas ng panahon ay ibinigay (ang kanang haligi - ang pagbabago sa konsentrasyon ng HI ay hindi pa napupunan) | Tiyakin ang makabuluhang perception ng kaalaman Magtatag ng isang kadahilanan kung saan mahuhusgahan ng isa ang bilis ng isang reaksyon Panimula ng konsepto ng konsentrasyon ng molar at mga yunit ng pagsukat nito | Mga aktibong aksyon ng mga mag-aaral na may layunin ng pag-aaral Sa panahon ng pag-uusap, ang mga mag-aaral ay dumating sa konklusyon na ang rate ng reaksyon ay nauugnay sa konsentrasyon ng mga sangkap na kasangkot sa reaksyon. | Upang makabuo ng mga ugnayang sanhi, upang maisagawa ang kinakailangang paghahambing, paglalahat at pagtitiwala. |
|||||||||||||||||||||||
Bumubuo kami ng graph ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng yodo sa paglipas ng panahon С HI, mol/l 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 Oras, s | Ang isang graph ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng isang reactant sa paglipas ng panahon ay nagbibigay sa mga mag-aaral ng pagkakataon na independyenteng matukoy ang rate ng reaksyon at subaybayan kung paano ito nagbabago sa panahon ng reaksyon. | Pagbuo ng mga kasanayan sa pananaliksik - bumuo ng isang graph ayon sa eksperimento | Magagawang ayusin ang pag-asa ng rate ng reaksyon sa iba't ibang mga kadahilanan. Bumuo ng angkop na konklusyon |
|||||||||||||||||||||||
Ang kurba ng pagbabago sa konsentrasyon ng isang reactant o produkto ng reaksyon sa paglipas ng panahon ay tinatawagkinetic curve. Ang bilis ng isang kemikal na reaksyonay ang pagbabago sa konsentrasyon ng isa sa mga reactant bawat yunit ng oras. C 2 - c 1 ∆c 0.3 - 1 v = = = = - 0.03 (mol/l s) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 Nakaugalian na isaalang-alang ang rate ng reaksyon bilang isang positibong halaga, ang minus sign ay nagpapahiwatig na ang pag-andar ng pag-asa sa konsentrasyon I 2 nababawasan paminsan-minsan. Mula sa graph ay sumusunod na sa paglipas ng panahon, hindi lamang ang konsentrasyon ay bumababa, kundi pati na rin ang rate ng reaksyon. Kumpirmahin natin ito gamit ang mga kalkulasyon. Tukuyin natin ang bilis para sa iba't ibang bahagi ng kinetic curve: sa seksyon 1: v = 0.08 mol / (l s), sa seksyon 2: v = 0.035 mol/(l s), sa seksyon 3: v = 0.01 mol/(l s) Anong mga konklusyon ang sumusunod mula sa pagsusuri ng kinetic curve? – Bumababa ang konsentrasyon ng reactant habang umuusad ang reaksyon. Bumababa ang rate ng reaksyon sa paglipas ng panahon. Malinaw, ang "rate ng reaksyon" ay ang average na rate ng proseso sa isang tiyak na tagal ng panahon, na kung mas maliit ang tagal ng panahon, mas tumpak ang halaga ng rate. Punan ang kanang hanay ng talahanayan ng mga halaga ng konsentrasyon ng produkto ng reaksyon HI. Kapag tinutukoy ang mga halaga, ginagabayan tayo ng equation ng reaksyon. Bumubuo kami ng kinetic curve na nauugnay sa produkto ng reaksyon, tinutukoy ang mga rate ng reaksyon para sa mga seksyon ng curve 1, 2 at 3. Napagpasyahan namin na ang bilis sa bahagi ng HI ay dalawang beses na mas mataas kaysa sa bahagi ng I. 2 . Mahuhulaan ito mula sa equation ng reaksyon. ang karagdagang pagsusuri ng kinetic curve ay nagpakita sa amin na
| Ang isang hakbang-hakbang na pagsusuri ng kinetic curve ay humahantong sa isang makabuluhang pag-unawa sa materyal na pinag-aaralan, inaalis ang pormalismo ng kaalaman Ang pagbuo ng isang kinetic curve para sa produkto ng reaksyon ay nagpapakita na ang akumulasyon ng produkto ng reaksyon ay nangyayari nang unti-unti, habang ang mga paunang sangkap ay natupok. Kinakailangang bigyang-pansin ang pisikal na katangian ng mga stoichiometric coefficient sa equation ng reaksyong kemikal. | Malayang bumalangkas ng konsepto ng "rate ng reaksyon" Malayang kalkulahin ang bilis para sa buong kinetic curve at mga indibidwal na seksyon nito. Ang mga mag-aaral mismo ay nakakakuha ng mga yunit ng rate ng reaksyon Pag-aralan ang mga resulta ng mga nakuhang kalkulasyon. bumuo ng mga konklusyon | ||||||||||||||||||||||||
Poster sa pisara: Ang kemikal na reaksyon ay napupunta ayon sa pamamaraan A + B = 2C 2A + B = 2C | Suriin ang kawastuhan at kamalayan ng asimilasyon ng bagong materyal na pang-edukasyon, kilalanin at alisin ang mga puwang at maling kuru-kuro | Punan ang talahanayan | Magagamit ang nakuhang kaalaman upang malutas ang mga simpleng problema. Suriin ang kawastuhan ng pagkakasunud-sunod ng mga aksyon. Makilahok sa talakayan ng problema, ipahayag ang kanilang sariling opinyon tungkol sa resulta. |
|||||||||||||||||||||||
Gawain: alin sa mga sisidlan ng parehong kapasidad ang reaksyon ay nagpapatuloy sa isang mataas na rate, kung sa parehong oras 10 g ng hydrogen fluoride ay nabuo sa unang sisidlan, at 53 g ng hydrogen iodide sa pangalawa? | Pagsama-samahin ang nakuhang kaalaman | Independiyenteng pagganap ng mga gawain na may mutual na pagpapatunay ng resulta ng pagpapatupad. | Magsasarili sa paglutas ng mga gawain sa paksa. Suriin ang kawastuhan ng gawain. |
|||||||||||||||||||||||
Isa-isahin natin ang mga pangunahing resulta. Binubalangkas namin ang mga ito at isulat ang mga ito sa isang kuwaderno | Upang mabuo ang kakayahang ibuod ang impormasyong natanggap at i-highlight ang pangunahing bagay | Malayang pagbabalangkas ng mga konklusyon. Pagkilala sa pangkalahatang emosyonal at produktibong background ng aralin. | Magagawang buod at i-systematize ang impormasyong natanggap. Makilahok sa mga talakayan at maipahayag ang iyong mga saloobin. |
|||||||||||||||||||||||
Ang isang multi-level na gawain sa mga card ay iminungkahi: 1) sapilitan: §.12, sa 1-6 s. 62 2) malalim: §. 12, z1-4 p.63 3) malikhain: Isaalang-alang ang mga reaksyon ng pagkuha ng sulfuric acid mula sa pyrite sa mga tuntunin ng pag-asa ng rate ng reaksyon ng kemikal sa decomp. mga kadahilanan. | Kasama ang naitala na gawain na may mga komento para sa iba't ibang antas. | Pumili ng isa sa mga uri ng takdang-aralin para sa takdang-aralin. Pagkuha ng kinakailangang impormasyon at pag-aayos nito sa isang talaarawan. | Nagawa nang tama at may kasiyahan ang takdang-aralin. |
|||||||||||||||||||||||
