Feroxide catalysts para sa raspberry powder, igniter composition, caramel fuel.

Paraan 1. Pagkuha ng iron oxide Fe 2 O 3 mula sa iron sulfate

Ang mga iron oxide ay kadalasang ginagamit bilang mga catalyst sa mga pyrotechnic compound. Dati, maaari silang mabili sa mga tindahan. Halimbawa, ang iron oxide monohydrate FeOOH ay nakatagpo bilang isang pigment na "iron oxide yellow pigment". Ang iron oxide Fe 2 O 3 ay ibinenta sa anyo ng minium iron. Sa kasalukuyan, hindi madaling bilhin ang lahat ng ito, tulad ng nangyari. Kinailangan kong alagaan ang pagkuha nito sa bahay. Hindi ako chemist, ngunit pinilit ako ng buhay. Tingnan ang mga rekomendasyon sa net. Sayang, normal, i.e. simple at ligtas, ang isang recipe para sa mga kondisyon sa bahay ay hindi madaling mahanap. Isang recipe lang ang mukhang nababagay, pero hindi ko na mahanap ulit. Ang listahan ng mga tinatanggap na sangkap sa isang ulo ay ipinagpaliban. Nagpasya akong pumunta sa sarili kong paraan. Kakatwa, ang resulta ay katanggap-tanggap. Ang tambalan ay lumabas na may malinaw na mga palatandaan ng iron oxide ay napaka homogenous at makinis na dispersed. Ang paggamit nito sa raspberry powder at secondary igniter ay ganap na nakumpirma na ang kailangan ay nakuha.

Kaya, bumili kami sa isang tindahan ng paghahalaman ferrous sulfate FeSO 4, sa botika kami bumili ng mga tabletas hydroperita, tatlong pakete, at mag-imbak sa kusina pag-inom ng soda NaHCO 3. Nasa amin na ang lahat ng sangkap, simulan na natin ang pagluluto. Sa halip na mga hydroperite tablet, maaari kang gumamit ng solusyon hydrogen peroxide H 2 0 2, nangyayari rin sa mga parmasya.

Sa isang baso na ulam na may dami ng 0.5 litro, natutunaw namin ang tungkol sa 80 g (isang-katlo ng isang pakete) ng ferrous sulfate sa mainit na tubig. Magdagdag ng baking soda sa maliliit na bahagi habang hinahalo. Nabubuo ang ilang uri ng basura na may napakasamang kulay, na bumubula nang husto.

FeSO 4 + 2NaHCO 3 \u003d FeCO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Samakatuwid, ang lahat ay dapat gawin sa lababo. Magdagdag ng baking soda hanggang sa halos huminto ang pagbubula. Ang pagkakaroon ng bahagyang pag-aayos ng pinaghalong, nagsisimula kaming dahan-dahang ibuhos sa mga durog na tablet ng hydroperite. Ang reaksyon ay muling nagpapatuloy nang masigla sa pagbuo ng bula. Ang timpla ay tumatagal ng isang katangian na kulay at isang pamilyar na kalawang na amoy.

2FeCO 3 + H 2 O 2 \u003d 2FeOOH + 2CO 2

Ipinagpatuloy namin muli ang backfilling hydroperite hanggang sa ang pagbubula, iyon ay, ang reaksyon, halos ganap na huminto.

Hinahayaan namin ang aming sisidlan ng kemikal at tingnan kung paano lumalabas ang isang pulang precipitate - ito ang aming oxide, mas tiyak na FeOOH oxide monohydrate, o hydroxide. Ito ay nananatiling neutralisahin ang koneksyon. Ipinagtatanggol namin ang sediment at pinatuyo ang labis na likido. Pagkatapos ay magdagdag ng malinis na tubig, ipagtanggol at alisan ng tubig muli. Kaya inuulit namin 3-4 beses. Sa huli, itinatapon namin ang sediment sa isang tuwalya ng papel at tuyo ito. Ang nagresultang pulbos ay isang mahusay na katalista at maaari nang magamit sa paggawa ng mga stopin at pangalawang komposisyon ng igniter, "raspberry" na pulbura at para sa pag-catalyze ng mga caramel rocket fuel. /25.01.2008, kia-soft/

Gayunpaman, ang orihinal na recipe para sa "pulang-pula" na pulbura ay inireseta ang paggamit ng purong pulang oksido Fe 2 O 3. Tulad ng ipinakita ng mga eksperimento sa caramel catalysis, ang Fe 2 O 3 ay talagang isang medyo mas aktibong katalista kaysa sa FeOOH. Upang makakuha ng ferric oxide, sapat na upang mag-apoy ang nagresultang hydroxide sa isang mainit na sheet ng bakal, o sa isang lata lamang. Ang resulta ay isang pulang pulbos Fe 2 O 3 .

Pagkatapos gawin ang muffle furnace, nagsasagawa ako ng calcination dito sa loob ng 1-1.5 na oras sa temperatura na 300-350 ° C. Napaka komportable. /kia-soft 06.12.2007/

P.S.
Ang mga independiyenteng pag-aaral ng vega rocket scientist ay nagpakita na ang katalista na nakuha sa pamamaraang ito ay may mas mataas na aktibidad kumpara sa mga pang-industriya na feroxide, na kung saan ay lalo na kapansin-pansin sa sugar caramel fuel na nakuha sa pamamagitan ng pagsingaw.

Paraan 2. Pagkuha ng iron oxide Fe 2 O 3 mula sa ferric chloride

Mayroong impormasyon tungkol sa posibilidad na ito sa net, halimbawa, ang oksido ay nakuha gamit ang bikarbonate sa forum ng Bulgarian rocket scientist, ang pamamaraang ito ay nabanggit sa forum ng mga chemist, ngunit hindi ko binigyang pansin, dahil wala akong ferric klorido. Kamakailan lamang, ipinaalala sa akin ng isang bisita ng aking RubberBigPepper website ang opsyong ito. Napapanahon, dahil aktibo akong nakikibahagi sa electronics at nag-imbak ng chloride. Nagpasya akong subukan ang opsyong ito para sa pagkuha ng iron hydroxide. Ang pamamaraan ay medyo mas mahal sa pananalapi, at ang pangunahing bahagi ng ferric chloride ay mas mahirap makuha, ngunit sa mga tuntunin ng paghahanda ito ay mas madali.

Kaya kailangan natin ferric chloride FeCl 3 at pag-inom ng soda NaHCO 3. Ang ferric chloride ay karaniwang ginagamit para sa pag-ukit ng mga naka-print na circuit board at ibinebenta sa mga tindahan ng radyo.

Ibuhos ang dalawang kutsarita ng FeCl3 powder sa isang baso ng mainit na tubig at haluin hanggang matunaw. Ngayon dahan-dahang magdagdag ng soda na may patuloy na pagpapakilos. Ang reaksyon ay nagpapatuloy nang malinaw na may bulubok at bumubula, kaya hindi na kailangang magmadali.

FeCl 3 + 3NaHCO 3 \u003d FeOOH + 3NaCl + 3CO 2 + H 2 O

Pantal hanggang huminto ang bula. Kami ay nagtatanggol at nakakakuha ng parehong FeOOH hydroxide sa sediment. Susunod, ine-neutralize namin ang tambalan, tulad ng sa unang paraan, sa pamamagitan ng ilang mga drains ng solusyon, na naglalagay ng tubig at nag-aayos. Sa wakas, ang precipitate ay tuyo at ginagamit bilang isang katalista o upang makakuha ng iron oxide Fe 2 O 3 sa pamamagitan ng calcination (tingnan ang paraan 1).

Narito ang isang madaling paraan. Napakaganda ng ani, mula sa dalawang kutsarita (~15 g) ng chloride, 10 g ng hydroxide ay nakuha. Ang mga katalista na nakuha sa paraang ito ay nasubok at nasa mabuting kasunduan. /kia-soft 11.03.2010/

P.S.
Hindi ko magagarantiya ang 100% katumpakan ng mga equation ng mga reaksiyong kemikal, ngunit sa katunayan tumutugma ang mga ito sa patuloy na proseso ng kemikal. Lalo na madilim ang kaso ng Fe(III) hydroxide. Ayon sa lahat ng mga canon, ang Fe (OH) 3 ay dapat na namuo. Ngunit sa pagkakaroon ng peroxide (paraan 1) at sa mataas na temperatura (paraan 2), sa teorya, ang trihydroxide ay na-dehydrate sa FeOOH monohydrate. Sa ibabaw, ito mismo ang nangyayari. Ang nagresultang hydroxide powder ay mukhang kongkretong kalawang, at ang pangunahing bahagi ng kalawang ay FeOOH. ***

Maraming mga sangkap ang may mga espesyal na katangian, na sa kimika ay tinatawag na oxidizing o pagbabawas.

Ang ilang mga kemikal ay nagpapakita ng mga katangian ng mga ahente ng oxidizing, ang iba - mga ahente ng pagbabawas, habang ang ilang mga compound ay maaaring magpakita ng parehong mga katangian sa parehong oras (halimbawa, hydrogen peroxide H 2 O 2).

Ano ang oxidizing agent at reducing agent, oxidation at reduction?

Ang mga katangian ng redox ng isang sangkap ay nauugnay sa proseso ng pagbibigay at pagtanggap ng mga electron sa pamamagitan ng mga atomo, ion o molekula.

Ang isang ahente ng oxidizing ay isang sangkap na tumatanggap ng mga electron sa panahon ng isang reaksyon, ibig sabihin, ay nabawasan; ahente ng pagbabawas - nagbibigay ng mga electron, ibig sabihin, ay na-oxidized. Ang mga proseso ng paglilipat ng elektron mula sa isang sangkap patungo sa isa pa ay karaniwang tinatawag na mga reaksiyong redox.

Ang mga compound na naglalaman ng mga atom ng mga elemento na may pinakamataas na antas ng oksihenasyon ay maaari lamang maging mga ahente ng oxidizing dahil sa mga atom na ito, dahil naibigay na nila ang lahat ng kanilang mga valence electron at nakakatanggap lamang ng mga electron. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang atom ng isang elemento ay katumbas ng bilang ng pangkat sa periodic table kung saan kabilang ang elemento. Ang mga compound na naglalaman ng mga atomo ng mga elemento na may pinakamababang estado ng oksihenasyon ay maaari lamang magsilbi bilang mga ahente ng pagbabawas, dahil ang mga ito ay may kakayahang mag-donate lamang ng mga electron, dahil ang panlabas na antas ng enerhiya ng naturang mga atomo ay nakumpleto ng walong mga electron

Sa proseso ng isang redox reaksyon, ang pagbabawas ng ahente ay nagbibigay ng mga electron, iyon ay, ito ay na-oxidized; Ang ahente ng oxidizing ay nakakakuha ng mga electron, iyon ay, ito ay nabawasan.

Ang mga reaksyon ng redox, o OVR para sa maikling salita, ay isa sa mga pundasyon ng paksa ng kimika, habang inilalarawan nila ang pakikipag-ugnayan ng mga indibidwal na elemento ng kemikal sa isa't isa. Gaya ng ipinahihiwatig ng pangalan, ang mga reaksyong ito ay nagsasangkot ng hindi bababa sa dalawang magkaibang kemikal, ang isa ay gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing at ang isa pa bilang isang ahente ng pagbabawas.

Upang matutunan kung paano matukoy nang tama ang papel ng isang partikular na elemento ng kemikal sa isang reaksyon, kailangan mong malinaw na maunawaan ang mga sumusunod na pangunahing konsepto. Ang oksihenasyon ay ang proseso ng pagbibigay ng mga electron mula sa panlabas na layer ng elektron ng isang elemento ng kemikal.

Ang karaniwang mga ahente ng pagbabawas ay mga metal at hydrogen: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Ang mas kaunti ang mga ito ay ionized, mas malaki ang kanilang mga katangian ng pagbabawas. Halimbawa, ang bahagyang na-oxidized na bakal na nag-donate ng isang electron at may singil na +1 ay makakapag-donate ng isang mas kaunting electron kumpara sa "pure" na bakal. Tukuyin natin ang isang oxidizing agent at isang reducing agent gamit ang halimbawa ng isang simpleng reaksyon ng interaksyon ng interaksyon ng sodium sa oxygen.

Samakatuwid, ang sodium ay isang reducing agent at ang oxygen ay isang oxidizing agent. Upang gawin ito, kailangan mong malaman kung ano ang antas ng oksihenasyon. Matuto upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng anumang atom sa isang kemikal na tambalan.

Ang una ay mga ahente ng pagbabawas, ang huli ay mga ahente ng oxidizing. Bilang karagdagan, maaari mong makita kung anong antas ng oksihenasyon ang mga elemento (bigla sa isang lugar na ito ay minimal o vice versa maximum). Ang mga reaksiyong kemikal ay maaaring nahahati sa dalawang uri. Kasama sa unang uri ang mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion. Sa kanila, ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga nakikipag-ugnay na sangkap ay nananatiling hindi nagbabago.

REDOX REACTIONMga tuntunin, kahulugan, konsepto

Ang pangkat ng mga reaksyon na ito ay tinatawag na redox. Sa mga kaso ng pakikipag-ugnayan ng mga tipikal na ahente ng oxidizing at pagbabawas ng mga ahente, maaari mong agad na matukoy na pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang redox na reaksyon. Halimbawa, ito ang pakikipag-ugnayan ng mga alkali metal na may mga acid o halogens, mga proseso ng pagkasunog sa oxygen. Katulad nito, tinutukoy mo na ang estado ng oksihenasyon ng sulfur sa potassium sulfide ay (+4). Tatlong oxygen atoms ang kumukuha ng 6 na electron, at dalawang potassium atoms ang nag-donate ng dalawang electron.

Libreng tulong sa takdang-aralin

At maaari mong tapusin na ang reaksyong ito ay redox. Ang mga reaksyong nagaganap sa pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga atomo na bumubuo sa mga reaksyon ay tinatawag na mga reaksiyong redox. Ang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ay nangyayari dahil sa paglipat ng mga electron mula sa reducing agent patungo sa oxidizing agent. Ang estado ng oksihenasyon ay ang pormal na singil ng atom, sa pag-aakalang ang lahat ng mga bono sa tambalan ay ionic.

Kapag nag-compile ng isang equation para sa isang redox reaction, kinakailangan upang matukoy ang reducing agent, oxidizing agent at ang bilang ng mga ibinigay at natanggap na mga electron.

Kung ang isang elemento ay isang oxidizing agent, bumababa ang estado ng oksihenasyon nito. Ang proseso ng pagtanggap ng mga electron sa pamamagitan ng mga sangkap ay tinatawag na pagbabawas. Ang ahente ng oxidizing ay nabawasan sa panahon ng proseso. Ang ahente ng pagbabawas ay may tumaas na estado ng oksihenasyon.

Ang ahente ng pagbabawas ay na-oxidized sa panahon ng proseso. Gamit ang reaksyong ito bilang isang halimbawa, isaalang-alang natin kung paano gumuhit ng isang elektronikong balanse. Gayunpaman, walang coefficient ang inilagay bago ang hydrochloric acid formula, dahil hindi lahat ng chloride ions ay lumahok sa proseso ng redox. Ang paraan ng balanse ng elektron ay nagbibigay-daan sa iyo na i-equalize lamang ang mga ion na kasangkot sa proseso ng redox.

Namely, potassium cations, hydrogen at chloride anions. Ang isang "tanso" na barya ay inilagay sa isang baso na may 10 ML ng acid. Ang buong espasyo sa itaas ng likido ay naging kayumanggi, ang mga kayumangging singaw ay ibinuhos mula sa baso. Ang solusyon ay naging berde. Ang reaksyon ay patuloy na bumibilis. Pagkatapos ng halos kalahating minuto, naging asul ang solusyon, at pagkaraan ng dalawang minuto ay nagsimulang bumagal ang reaksyon.

Ang berdeng kulay ng solusyon sa unang yugto ng reaksyon ay dahil sa mga produkto ng pagbawas ng nitric acid. 4. I-equalize ang bilang ng ibinigay at natanggap na mga electron. Kapag naganap ang mga reaksyon ng redox, ang mga huling produkto ay nakasalalay sa maraming mga kadahilanan.

Sa isang neutral na daluyan, ang MnO2 ay nabuo at ang kulay ay nagbabago mula sa pula-lila hanggang kayumanggi. Kabilang dito ang produksyon ng mga metal, combustion, ang synthesis ng sulfur at nitrogen oxides sa paggawa ng mga acid, at ang produksyon ng ammonia. Hoy! Iniisip ko kung mayroon kang anumang mga problema sa paggawa ng iyong takdang-aralin. Marami kaming tutulong sa iyo dito. At saka, nasolusyonan ang huli kong tanong sa loob ng wala pang 10 minuto :D Anyway, maaari ka lang mag-log in at subukang idagdag ang iyong tanong.

Sa turn, ang ahente ng oxidizing ay magiging isang atom, molekula o ion na tumatanggap ng mga electron at sa gayon ay nagpapababa sa antas ng oksihenasyon nito, na naibalik. Sa panahon ng aralin, ang paksang "Oxidation-reduction reactions" ay pinag-aralan.

Kabanata 10

Mga reaksyon ng redox.

Mga reaksyon ng redox – ito ay mga reaksyong nagaganap sa pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento na bumubuo sa mga molekula ng mga tumutugon na sangkap:

2Mg + O 2  2MgO,

2KClO 3 2KCl + 3O 2 .

Tandaan mo yan estado ng oksihenasyon – ito ang kondisyonal na singil ng isang atom sa isang molekula, na nagmumula sa pagpapalagay na ang mga electron ay hindi inilipat, ngunit ganap na ibinibigay sa isang atom ng isang mas electronegative na elemento.

Ang karamihan sa mga electronegative na elemento sa compound ay may mga negatibong estado ng oksihenasyon, at ang mga atomo ng mga elemento na may mas kaunting electronegativity ay positibo.

Ang estado ng oksihenasyon ay isang pormal na konsepto; sa ilang mga kaso, ang halaga ng estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay hindi tumutugma sa valence nito.

Upang mahanap ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant, ang mga sumusunod na patakaran ay dapat tandaan:

1. Ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento sa mga molekula ng mga simpleng sangkap ay zero.

Halimbawa:

Mg0, Cu0.

2. Ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng hydrogen sa mga compound ay karaniwang +1.

Halimbawa: +1 +1

Mga pagbubukod: sa hydride (mga compound ng hydrogen na may mga metal), ang antas ng oksihenasyon ng mga atomo ng hydrogen ay -1.

Halimbawa:

NaH -1 .

3. Ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng oxygen sa mga compound ay karaniwang -2.

Halimbawa:

H 2 O -2, CaO -2.

Mga pagbubukod:

 Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa oxygen fluoride (OF 2) ay +2.

 ang antas ng oksihenasyon ng oxygen sa peroxides (H 2 O 2 , Na 2 O 2) na naglalaman ng –O–O– group ay –1.

4. Ang estado ng oksihenasyon ng mga metal sa mga compound ay karaniwang isang positibong halaga.

Halimbawa: +2

5. Ang estado ng oksihenasyon ng mga di-metal ay maaaring negatibo at positibo.

Halimbawa: –1 +1

6. Halaga c ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa molekula ay zero.

Ang mga reaksyon ng redox ay dalawang magkakaugnay na proseso - ang proseso ng oksihenasyon at ang proseso ng pagbabawas.

Proseso ng oksihenasyon – ito ay ang proseso ng pagbibigay ng mga electron sa pamamagitan ng isang atom, molekula o ion; sa kasong ito, tumataas ang estado ng oksihenasyon, at ang sangkap ay isang ahente ng pagbabawas:

– 2ē  2H + proseso ng oksihenasyon,

Fe +2 – ē  Fe +3 proseso ng oksihenasyon,

2J – – 2ē  proseso ng oksihenasyon.

Ang proseso ng pagbabawas ay ang proseso ng pagdaragdag ng mga electron, habang ang estado ng oksihenasyon ay bumababa, at ang sangkap ay isang ahente ng oxidizing:

+ 4ē  2O –2 proseso ng pagbabawas,

Mn +7 + 5ē  Mn +2 proseso ng pagbawi,

Cu +2 +2ē  Cu 0 proseso ng pagbabawas.

Ahente ng oxidizing – isang sangkap na tumatanggap ng mga electron at nababawasan sa proseso (nababawasan ang estado ng oksihenasyon ng elemento).

ahente ng pagbabawas – isang substance na nag-donate ng mga electron at na-oxidize nang sabay-sabay (bumababa ang oxidation state ng isang elemento).

Posible na gumawa ng isang makatwirang konklusyon tungkol sa likas na katangian ng pag-uugali ng isang sangkap sa mga tiyak na reaksyon ng redox batay sa halaga ng potensyal na redox, na kinakalkula mula sa halaga ng karaniwang potensyal na redox. Gayunpaman, sa ilang mga kaso, posible, nang hindi gumagamit ng mga kalkulasyon, ngunit alam ang mga pangkalahatang batas, upang matukoy kung aling sangkap ang magiging ahente ng oxidizing at kung alin ang magiging ahente ng pagbabawas, at gumawa ng konklusyon tungkol sa likas na katangian ng reaksyon ng redox. .

Ang karaniwang mga ahente ng pagbabawas ay:

 ilang simpleng sangkap:

mga metal: hal. Na, Mg, Zn, Al, Fe,

non-metal: halimbawa, H 2 , C, S;

 ilang kumplikadong sangkap: halimbawa, hydrogen sulfide (H 2 S) at sulfides (Na 2 S), sulfites (Na 2 SO 3), carbon monoxide (II) (CO), hydrogen halides (HJ, HBr, HCI) at mga asin ng hydrohalic acid (KI, NaBr), ammonia (NH 3);

 mga metal na kasyon sa mababang estado ng oksihenasyon: halimbawa, SnCl 2 , FeCl 2 , MnSO 4 , Cr 2 (SO 4) 3 ;

 cathode sa panahon ng electrolysis.

Ang mga karaniwang ahente ng oxidizing ay:

 ilang mga simpleng sangkap - di-metal: halimbawa, mga halogens (F 2, CI 2, Br 2, I 2), chalcogens (O 2, O 3, S);

 ilang kumplikadong sangkap: halimbawa, nitric acid (HNO 3), sulfuric acid (H 2 SO 4 conc.), potassium premanganate (K 2 MnO 4), potassium bichromate (K 2 Cr 2 O 7), potassium chromate (K 2 CrO 4), manganese (IV) oxide (MnO 2), lead (IV) oxide (PbO 2), potassium chlorate (KCIO 3), hydrogen peroxide (H 2 O 2);

Anode sa panahon ng electrolysis.

Kapag kino-compile ang mga equation ng redox reactions, dapat tandaan na ang bilang ng mga electron na naibigay ng reducing agent ay katumbas ng bilang ng mga electron na tinatanggap ng oxidizing agent.

Mayroong dalawang paraan para sa pag-compile ng mga equation ng redox reactions - paraan ng balanse ng elektron at paraan ng electron-ion (paraan ng kalahating reaksyon) .

Kapag kino-compile ang mga equation ng redox reactions sa pamamagitan ng electron balance method, isang tiyak na pamamaraan ang dapat sundin. Isaalang-alang ang pamamaraan para sa pag-compile ng mga equation sa pamamagitan ng pamamaraang ito gamit ang halimbawa ng reaksyon sa pagitan ng potassium permanganate at sodium sulfite sa isang acidic medium.

Isinulat namin ang scheme ng reaksyon (ipahiwatig ang mga reagents at mga produkto ng reaksyon):

Tinutukoy namin ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento na nagbabago ng halaga nito:

7 + 4 + 2 + 6

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

3) Gumuhit kami ng isang electronic balance diagram. Upang gawin ito, isulat namin ang mga kemikal na palatandaan ng mga elemento na ang mga atomo ay nagbabago sa kanilang estado ng oksihenasyon, at tinutukoy kung gaano karaming mga electron ang nagbibigay o nagdaragdag ng kaukulang mga atomo o ion.

Ipinapahiwatig namin ang mga proseso ng oksihenasyon at pagbabawas, ang ahente ng oxidizing at ang ahente ng pagbabawas.

Pinapantay namin ang bilang ng mga ibinigay at natanggap na mga electron at, sa gayon, tinutukoy ang mga koepisyent para sa ahente ng pagbabawas at ahente ng oxidizing (sa kasong ito, ang mga ito ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng 5 at 2):

5 S +4 - 2 e- → S +6 proseso ng oksihenasyon, ahente ng pagbabawas

2 Mn +7 + 5 e- → Mn +2 proseso ng pagbabawas, oxidizing agent.

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 8H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O.

5) Kung ang hydrogen at oxygen ay hindi nagbabago sa kanilang mga estado ng oksihenasyon, ang kanilang bilang ay huling binibilang at ang kinakailangang bilang ng mga molekula ng tubig ay idinagdag sa kaliwa o kanang bahagi ng equation.

Ang mga reaksyon ng redox ay nahahati sa tatlong uri: intermolecular, intramolecular at self-oxidation reactions - pagpapagaling sa sarili (disproportionation).

Mga reaksyon ng intermolecular oxidation - pagbabawas tinatawag ang mga reaksyon ng redox, kung saan ang ahente ng oxidizing at ahente ng pagbabawas ay kinakatawan ng mga molekula ng iba't ibang mga sangkap.

Halimbawa:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Al 0 - 3e - → Al +3 oksihenasyon, ahente ng pagbabawas,

Fe +3 +3e – → Fe 0 reduction, oxidizing agent.

Sa reaksyong ito, ang reducing agent (Al) at ang oxidizing agent (Fe +3) ay bahagi ng iba't ibang molekula.

Mga reaksyon ng intramolecular oxidation – pagbawi Tinatawag ang mga reaksyon kung saan ang ahente ng oxidizing at ang ahente ng pagbabawas ay bahagi ng parehong molekula (at kinakatawan ng alinman sa iba't ibang elemento, o ng isang elemento, ngunit may magkakaibang mga estado ng oksihenasyon):

2 KClO 3 \u003d KCl + 3O 2

2 CI +5 + 6e – → CI –1 pagbabawas, oxidizer

3 2O –2 – 4e – → oksihenasyon, ahente ng pagbabawas

Sa reaksyong ito, ang reducing agent (O -2) at ang oxidizing agent (CI +5) ay bahagi ng parehong molekula at kinakatawan ng iba't ibang elemento.

Sa reaksyon ng thermal decomposition ng ammonium nitrite, ang mga atomo ng parehong elemento ng kemikal, nitrogen, na bahagi ng isang molekula, ay nagbabago ng kanilang mga estado ng oksihenasyon:

NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

N –3 – 3e – → N 0 pagbabawas, oxidizer

N +3 + 3e - → N 0 oksihenasyon, ahente ng pagbabawas.

Ang mga reaksyon ng ganitong uri ay madalas na tinatawag na reaksyon. counterproportionation .

Mga reaksyon ng auto-oxidation– pagpapagaling sa sarili(disproportionation) - Ang mga ito ay mga reaksyon sa kurso kung saan ang parehong elemento na may parehong estado ng oksihenasyon mismo ay parehong tumataas at nagpapababa sa estado ng oksihenasyon nito.

Halimbawa: 0 -1 +1

Cl 2 + H 2 O \u003d HCI + HCIO

CI 0 + 1e – → CI –1 pagbabawas, oxidizer

CI 0 - 1e - → CI +1 oksihenasyon, ahente ng pagbabawas.

Ang mga reaksyon ng disproporsyon ay posible kapag ang elemento sa orihinal na sangkap ay may isang intermediate na estado ng oksihenasyon.

Ang mga katangian ng mga simpleng sangkap ay maaaring mahulaan sa pamamagitan ng posisyon ng mga atomo ng kanilang mga elemento sa periodic system ng mga elemento D.I. Mendeleev. Kaya, ang lahat ng mga metal sa mga reaksyon ng redox ay magiging mga ahente ng pagbabawas. Ang mga metal cation ay maaari ding maging mga ahente ng oxidizing. Ang mga di-metal sa anyo ng mga simpleng sangkap ay maaaring maging parehong oxidizing at reducing agent (hindi kasama ang fluorine at inert gas).

Ang kakayahang mag-oxidize ng mga di-metal ay tumataas sa panahon mula kaliwa hanggang kanan, at sa grupo - mula sa ibaba hanggang sa itaas.

Ang mga kakayahan sa pagpapanumbalik, sa kabaligtaran, ay bumaba mula kaliwa hanggang kanan at mula sa ibaba hanggang sa itaas para sa parehong mga metal at hindi metal.

Kung ang redox reaksyon ng mga metal ay nangyayari sa solusyon, pagkatapos ay upang matukoy ang pagbabawas ng kakayahan, gamitin isang hanay ng mga karaniwang potensyal ng elektrod (mga serye ng aktibidad ng mga metal). Sa seryeng ito, inaayos ang mga metal habang bumababa ang kakayahan sa pagbabawas ng kanilang mga atomo at tumataas ang kakayahang mag-oxidize ng kanilang mga kasyon ( tingnan ang talahanayan. 9 na aplikasyon ).

Ang pinaka-aktibong mga metal, na nakatayo sa isang serye ng mga karaniwang potensyal na elektrod hanggang sa magnesiyo, ay maaaring mag-react sa tubig, na inilipat ang hydrogen mula dito.

Halimbawa:

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

Kapag nakikipag-ugnayan ang mga metal sa mga solusyon sa asin, dapat itong isipin na bawat mas aktibong metal (hindi nakikipag-ugnayan sa tubig) ay nagagawang palitan (ibalik) ang metal sa likod nito mula sa solusyon ng asin nito.

Kaya, ang mga iron atoms ay maaaring magbalik ng mga tansong cation mula sa isang solusyon ng tansong sulpate (CuSO 4):

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4

Fe 0 - 2e - \u003d Fe +2 oksihenasyon, ahente ng pagbabawas

Cu +2 + 2e - = Cu 0 pagbabawas, oxidizing agent.

Sa reaksyong ito, ang iron (Fe) ay matatagpuan sa serye ng aktibidad bago ang tanso (Cu) at isang mas aktibong ahente ng pagbabawas.

Ang reaksyon, halimbawa, ng pilak na may solusyon ng zinc chloride ay magiging imposible, dahil ang pilak ay matatagpuan sa serye ng mga karaniwang potensyal ng elektrod sa kanan ng zinc at isang hindi gaanong aktibong ahente ng pagbabawas.

Ang lahat ng mga metal na nasa serye ng aktibidad hanggang sa hydrogen ay maaaring palitan ang hydrogen mula sa mga solusyon ng mga ordinaryong acid, iyon ay, ibalik ito:

Zn + 2HCl \u003d ZnCI 2 + H 2

Zn 0 - 2e - \u003d Zn +2 oksihenasyon, ahente ng pagbabawas

2H ++ 2e – → pagbabawas, ahente ng oxidizing.

Ang mga metal na nasa serye ng aktibidad pagkatapos ng hydrogen ay hindi magbabawas ng hydrogen mula sa mga solusyon ng mga ordinaryong acid.

Upang matukoy kung maaaring mayroon ahente ng oxidizing o ahente ng pagbabawas kumplikadong sangkap, kinakailangan upang mahanap ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo nito. Ang mga elemento na nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon , maaari lamang ibababa ito sa pamamagitan ng pagtanggap ng mga electron. Kaya naman, Ang mga sangkap na ang mga molekula ay naglalaman ng mga atomo ng mga elemento sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay magiging mga ahente ng pag-oxidizing lamang .

Halimbawa, ang HNO 3 , KMnO 4 , H 2 SO 4 sa mga reaksyong redox ay gagana lamang bilang ahente ng oxidizing. Ang mga estado ng oksihenasyon ng nitrogen (N +5), manganese (Mn +7) at sulfur (S +6) sa mga compound na ito ay may pinakamataas na halaga (kasabay ng bilang ng grupo ng elementong ito).

Kung ang mga elemento sa mga compound ay may pinakamababang estado ng oksihenasyon, maaari lamang nilang dagdagan ito sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron. Kasabay nito, tulad ang mga sangkap na naglalaman ng mga elemento sa pinakamababang estado ng oksihenasyon ay gagana lamang bilang isang ahente ng pagbabawas .

Halimbawa, ang ammonia, hydrogen sulfide at hydrogen chloride (NH 3, H 2 S, HCI) ay magiging reducing agent lamang, dahil ang oxidation states ng nitrogen (N -3), sulfur (S -2) at chlorine (Cl -1). ) ay ang pinakamababa para sa mga elementong ito.

Ang mga sangkap na naglalaman ng mga elemento na may mga intermediate na estado ng oksihenasyon ay maaaring parehong mga ahente ng pag-oxidizing at pagbabawas., depende sa tiyak na reaksyon. Kaya, maaari silang magpakita ng redox duality.

Kasama sa mga naturang sangkap, halimbawa, ang hydrogen peroxide (H 2 O 2), isang may tubig na solusyon ng sulfur oxide (IV) (sulphurous acid), sulfites, atbp. Mga katulad na sangkap, depende sa mga kondisyon sa kapaligiran at pagkakaroon ng mas malakas na oxidizing agent (pagbabawas mga ahente), maaaring magpakita sa ilang mga kaso, mga katangian ng pag-oxidizing, at sa iba pa - pagbabawas.

Tulad ng alam mo, maraming mga elemento ang may variable na antas ng oksihenasyon, na bahagi ng iba't ibang mga compound. Halimbawa, ang sulfur sa mga compound na H 2 S, H 2 SO 3, H 2 SO 4 at sulfur S sa libreng estado ay may mga estado ng oksihenasyon -2, +4, +6 at 0, ayon sa pagkakabanggit. Ang sulfur ay tumutukoy sa mga elemento R-electron family, ang mga valence electron nito ay matatagpuan sa pinakahuli s- at R-mga sublevel (...3 s 3R). Ang sulfur atom na may estado ng oksihenasyon - 2 valence sublevel ay kumpleto sa gamit. Samakatuwid, ang isang sulfur atom na may pinakamababang estado ng oksihenasyon (–2) ay maaari lamang mag-donate ng mga electron (mag-oxidize) at maging isang reducing agent lamang. Ang isang sulfur atom na may oxidation state na +6 ay nawala ang lahat ng valence electron nito at sa ganitong estado ay maaari lamang tumanggap ng mga electron (recover). Samakatuwid, ang sulfur atom na may pinakamataas na estado ng oksihenasyon (+6) ay maaari lamang maging isang oxidizing agent.

Ang mga atomo ng sulfur na may mga intermediate na estado ng oksihenasyon (0, +4) ay maaaring parehong mawalan at makakuha ng mga electron, iyon ay, maaari silang maging parehong mga ahente ng pagbabawas at mga ahente ng pag-oxidizing.

Ang katulad na pangangatwiran ay wasto kapag isinasaalang-alang ang mga katangian ng redox ng mga atomo ng iba pang mga elemento.

Ang likas na katangian ng kurso ng reaksyon ng redox ay apektado ng konsentrasyon ng mga sangkap, ang kapaligiran ng solusyon at ang lakas ng ahente ng oxidizing at pagbabawas ng ahente. Kaya, iba ang reaksyon ng concentrated at dilute na nitric acid sa mga aktibo at hindi aktibong metal. Ang lalim ng pagbabawas ng nitrogen (N +5) ng nitric acid (oxidant) ay matutukoy ng aktibidad ng metal (reductant) at ang konsentrasyon (dilution) ng acid.

4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

10HNO 3 (conc.) + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O,

10HNO 3 (c. razb.) + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Ang reaksyon ng daluyan ay may malaking impluwensya sa kurso ng mga proseso ng redox.

Kung ang potassium permanganate (KMnO 4) ay ginagamit bilang isang oxidizing agent, kung gayon, depende sa reaksyon ng medium na solusyon, ang Mn +7 ay mababawasan sa iba't ibang paraan:

sa isang acidic na kapaligiran (hanggang sa Mn +2) ang produktong pagbabawas ay magiging asin, halimbawa, MnSO 4,

sa isang neutral na kapaligiran (hanggang sa Mn +4) ang produktong pagbabawas ay magiging MnO 2 o MnO (OH) 2,

sa isang alkalina na kapaligiran (hanggang sa Mn +6) ang produktong pagbabawas ay magiging isang manganate, halimbawa, K 2 MnO 4 .

Halimbawa, kapag binabawasan ang isang solusyon ng potassium permanganate na may sodium sulfite, depende sa reaksyon ng daluyan, ang mga kaukulang produkto ay makukuha:

maasimMiyerkules –

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

neutralMiyerkules –

2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

alkalinaMiyerkules –

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Na 2 MnO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O.

Ang temperatura ng system ay nakakaapekto rin sa kurso ng redox reaction. Kaya, ang mga produkto ng pakikipag-ugnayan ng murang luntian na may solusyon sa alkali ay magkakaiba depende sa mga kondisyon ng temperatura.

Kapag ang chlorine ay tumutugon sa malamig na solusyon ng alkali Ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pagbuo ng chloride at hypochlorite:

Cl 2 + KOH → KCI + KCIO + H 2 O

CI 0 + 1e – → CI –1 pagbabawas, oxidizer

CI 0 - 1e - → CI +1 oksihenasyon, ahente ng pagbabawas.

Kung kukuha ka mainit na puro KOH na solusyon, pagkatapos bilang resulta ng pakikipag-ugnayan sa chlorine ay nakakakuha tayo ng chloride at chlorate:

0 t° -1 +5

3CI 2 + 6KOH → 5KCI + KCIO 3 + 3H 2 O

5 │ CI 0 + 1e – → CI –1 pagbabawas, oxidizer

1 │ CI 0 - 5e - → CI +5 oksihenasyon, ahente ng pagbabawas.

10.1. Mga tanong para sa pagpipigil sa sarili sa paksa

1. Anong mga reaksyon ang tinatawag na redox reactions?

2. Ano ang estado ng oksihenasyon ng isang atom? Paano ito tinukoy?

3. Ano ang antas ng oksihenasyon ng mga atomo sa mga simpleng sangkap?

4. Ano ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa isang molekula?

5. Anong proseso ang tinatawag na proseso ng oksihenasyon?

6. Anong mga substance ang tinatawag na oxidizing agents?

7. Paano nagbabago ang estado ng oksihenasyon ng ahente ng oxidizing sa mga reaksiyong redox?

8. Magbigay ng mga halimbawa ng mga substance na mga oxidizing agent lamang sa redox reactions.

9. Anong proseso ang tinatawag na proseso ng pagbawi?

10. Tukuyin ang terminong "reductant".

11. Paano nagbabago ang oxidation state ng reducing agent sa redox reactions?

12. Anong mga sangkap ang maaari lamang maging mga ahente ng pagbabawas?

13. Anong elemento ang isang oxidizing agent sa reaksyon ng dilute sulfuric acid sa mga metal?

14. Anong elemento ang isang oxidizing agent sa pakikipag-ugnayan ng concentrated sulfuric acid sa mga metal?

15. Ano ang function ng nitric acid sa redox reactions?

16. Anong mga compound ang maaaring mabuo bilang resulta ng pagbabawas ng nitric acid sa mga reaksyon sa mga metal?

17. Anong elemento ang oxidizing agent sa concentrated, dilute at very dilute nitric acid?

18. Ano ang papel na ginagampanan ng hydrogen peroxide sa mga reaksiyong redox?

19. Paano inuuri ang lahat ng redox reactions?

10.2. Mga pagsubok para sa pagpipigil sa sarili ng kaalaman sa teorya sa paksang "Mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon"

Opsyon numero 1

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu,

2) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

3) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

4) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl,

5) NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

2. Batay sa istruktura ng mga atomo, tukuyin sa ilalim ng kung anong numero ang pormula ng isang ion ay ipinahiwatig, na maaari lamang maging isang oxidizing agent:

1) Mn
, 2) NO 3– , 3) ​​​​Br – , 4) S 2– , 5) NO 2– ?

3. Sa ilalim ng anong numero ang formula ng substance na pinakamakapangyarihang pampababa, mula sa mga sumusunod:

1) HINDI 3–, 2) Сu, 3) Fe, 4) Ca, 5) S?

4. Anong numero ang nagpapahiwatig ng dami ng substance KMnO 4, sa mga moles, na nakikipag-ugnayan sa 10 mol ng Na 2 SO 3 sa reaksyon na kinakatawan ng sumusunod na scheme:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O?

1) 4, 2) 2, 3) 5, 4) 3, 5) 1.

5. Anong numero ang disproportionation reaction (self-oxidation - self-recovery)?

1) 2H 2 S + H 2 SO 3 \u003d 3S + 3H 2 O,

2) 4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4,

3) 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2.

4) 2Au 2 O 3 \u003d 4Au + 3O 2,

5) 2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.

Opsyon numero 2

1. Sa ilalim ng anong numero ibinigay ang equation ng redox reaction?

1) 4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4,

2) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2,

3) CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3,

4) CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,

5) Pb (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 + 2NaNO 3.

2. Sa ilalim ng anong numero ang formula ng isang substance na maaari lamang maging reducing agent:

1) SO 2, 2) NaClO, 3) KI, 4) NaNO 2, 5) Na 2 SO 3?

3. Sa ilalim ng anong numero ang formula ng substance, na siyang pinakamakapangyarihang oxidizing agent, sa mga ibinigay na:

1) I 2 , 2) S, 3) F 2 , 4) O 2 , 5) Br 2 ?

4. Sa ilalim ng anong bilang ang dami ng hydrogen sa mga litro sa ilalim ng normal na mga kondisyon, na maaaring makuha mula sa 9 g ng Al bilang resulta ng sumusunod na reaksyon ng redox:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

1) 67,2, 2) 44,8, 3) 33,6, 4) 22,4, 5) 11,2?

5. Anong numero ang scheme ng redox reaction na nagaganap sa pH > 7?

1) I 2 + H 2 O → HI + HIO,

2) FeSO 4 + HIO 3 + ... → I 2 + Fe(SO 4) 3 + ...,

3) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → MnSO 4 + ...,

4) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → K 2 MnO 4 + ...,

5) CrCl 3 + KMnO 4 + ... → K 2 Cr 2 O 7 + MnO (OH) 2 + ....

Opsyon numero 3

1. Sa ilalim ng anong numero ibinigay ang equation ng redox reaction?

1) H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + H 2,

2) CuSO 4 + 2NaOH →Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

3) SO 3 + K 2 O → K 2 SO 4,

4) CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3,

5) H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

2. Batay sa istruktura ng atom, tukuyin sa ilalim ng kung anong numero ang ibinibigay na formula ng ion, na maaaring maging ahente ng pagbabawas:

1) Ag + , 2) A l3+ , 3) ​​​​C l7+ , 4) Sn 2+ , 5) Zn 2+ ?

3. Ano ang numero ng proseso ng pagbawi?

1) HINDI 2– → HINDI 3–, 2) S 2– → S 0, 3) Mn 2+ → MnO 2,

4) 2I – → I 2 , 5)
→ 2Cl - .

4. Sa ilalim ng anong bilang ang ibinigay na masa ng reacted na bakal, kung bilang resulta ng reaksyon na kinakatawan ng sumusunod na pamamaraan:

Fe + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + H 2 O

nabuo ang 11.2 L NO(n.o.)?

1) 2,8, 2) 7, 3) 14, 4) 56, 5) 28.

5. Sa ilalim ng anong numero ang scheme ng reaksyon ng self-oxidation-self-recovery (dismutation)?

1) HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O,

2) FeCl 2 + SnCl 4 → FeCl 3 + SnCl 2,

3) HNO 2 → HINDI + NO 2 + H 2 O,

4) KClO 3 → KCl + O 2,

5) Hg(NO 3) 2 → HgO + NO 2 + O 2.

Tingnan ang mga sagot sa mga tanong sa pagsusulit sa p.

10.3. Mga tanong at pagsasanay para sa sariling pag-aaral

gawaing pananaliksik sa paksa.

1. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga scheme ng redox reactions:

1) MgCO 3 + HCl  MgCl 2 + CO 2 + H 2 O,

2) FeO + P  Fe + P 2 O 5,

4) H 2 O 2  H3O + O 2, 8) KOH + CO 2  KHCO 3.

2. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga proseso ng redox:

1) electrolysis ng sodium chloride solution,

2) pagpapaputok ng pyrite,

3) hydrolysis ng sodium carbonate solution,

4) lime slaking.

3. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga pangalan ng mga pangkat ng mga sangkap, na nailalarawan sa pamamagitan ng pagtaas ng mga katangian ng pag-oxidizing:

1) chlorine, bromine, fluorine,

2) carbon, nitrogen, oxygen,

3) hydrogen, sulfur, oxygen,

4) bromine, fluorine, chlorine.

4. Alin sa mga sangkap - chlorine, sulfur, aluminyo, oxygen– isang mas malakas na ahente ng pagbabawas? Sa iyong sagot, ipahiwatig ang halaga ng molar mass ng napiling tambalan.

5. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan lamang ang mga ahente ng oxidizing:

1) K 2 MnO 4, 2) KMnO 4, 4) MnO 3, 8) MnO 2,

16) K 2 Cr 2 O 7, 32) K 2 SO 3.

6. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga formula ng mga sangkap na may redox duality:

1) KI, 2) H 2 O 2, 4) Al, 8) SO 2, 16) K 2 Cr 2 O 7, 32) H 2.

7. Alin sa mga compound - iron oxide(III) chromium oxide(III) sulfur oxide(IV) nitrogen oxide(II) nitrogen oxide(V) - maaari lamang maging isang oxidizing agent? Sa iyong sagot, ipahiwatig ang halaga ng molar mass ng napiling tambalan.

8. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero, kung saan makikita ang mga formula ng mga sangkap na mayroong estado ng oksihenasyon ng oxygen - 2:

1) H 2 O, Na 2 O, Cl 2 O, 2) HPO 3, Fe 2 O 3, SO 3,

4) NG 2 , Ba(OH) 2 , Al 2 O 3 , 8) BaO 2 , Fe 3 O 4 , SiO 2 .

9. Alin sa mga sumusunod na compound ang maaari lamang maging oxidizing agent: sodium nitrite, sulfurous acid, hydrogen sulfide, nitric acid? Sa iyong sagot, ipahiwatig ang halaga ng molar mass ng napiling tambalan.

10. Alin sa mga sumusunod na nitrogen compound ang NH 3; HNO3; HNO2; NO 2 - pwede lang maging oxidizing agent? Sa iyong sagot, isulat ang halaga ng relatibong timbang ng molekular ng napiling tambalan.

11. Sa ilalim ng anong bilang, kabilang sa mga pangalan ng mga sangkap na nakalista sa ibaba, ay ipinahiwatig ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing?

1) puro nitric acid,

2) oxygen,

3) electric current sa anode sa panahon ng electrolysis,

12. Alin sa mga sumusunod na nitrogen compound ang HNO 3; NH3; HNO2; HINDI - maaari lamang maging ahente ng pagbabawas? Sa iyong sagot, isulat ang molar mass ng napiling tambalan.

13. Alin sa mga compound ang Na 2 S; K2Cr2O7; KMnO 4 ; NaNO 2 ; KClO 4 - maaari ba itong maging parehong ahente ng oxidizing at ahente ng pagbabawas, depende sa mga kondisyon ng reaksyon? Sa iyong sagot, isulat ang molar mass ng napiling tambalan.

14. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero, kung saan ang mga ion ay ipinahiwatig na maaaring mga ahente ng pagbabawas:

1) (MnO 4) 2–, 2) (CrO 4) –2, 4) Fe +2, 8) Sn +4, 16) (ClO 4) –.

15. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero, kung saan matatagpuan lamang ang mga ahente ng oxidizing:

1) K 2 MnO 4, 2) HNO 3, 4) MnO 3, 8) MnO 2, 16) K 2 CrO 4, 32) H 2 O 2.

16. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero, kung saan matatagpuan lamang ang mga pangalan ng mga sangkap kung saan ang mga redox na reaksyon ay hindi posible:

1) carbon at sulfuric acid,

2) sulfuric acid at sodium sulfate,

4) hydrogen sulfide at hydrogen iodide,

8) sulfur oxide (IV) at hydrogen sulfide.

17. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga proseso ng oksihenasyon:

1) S +6  S -2, 2) Mn +2  Mn +7, 4) S -2  S +4,

8) Mn +6  Mn +4, 16) O 2  2O -2, 32) S +4  S +6.

18. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga proseso ng pagbawi:

1) 2I -1  I 2, 2) 2N +3  N 2, 4) S -2  S +4,

8) Mn +6  Mn +2, 16) Fe +3  Fe 0, 32) S 0  S +6.

19. Tukuyin ang bilang o kabuuan ng mga kondisyonal na numero kung saan matatagpuan ang mga proseso ng pagbawi:

1) C 0  CO 2, 2) Fe +2  Fe +3,

4) (SO 3) 2–  (SO 4) 2–, 8) MnO 2  Mn +2.

20. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga proseso ng pagbawi:

1) Mn +2  MnO 2, 2) (IO 3) -  (IO 4) -,

4) (NO 2) -  (NO 3) -, 8) MnO 2  Mn +2.

21. Ipahiwatig ang bilang o ang kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga ion na nagpapababa ng ahente.

1) Ca +2, 2) Al +3, 4) K +, 8) S –2, 16) Zn +2, 32) (SO 3) 2–.

22. Sa ilalim ng anong numero ang formula ng isang substance, sa pakikipag-ugnayan kung saan gumaganap ang hydrogen bilang isang oxidizing agent?

1) O 2, 2) Na, 3) S, 4) FeO.

23. Sa ilalim ng anong numero ang equation ng reaksyon kung saan lumilitaw ang mga nagpapababang katangian ng chloride ion?

1) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,

2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,

3) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

4) AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3.

24. Kapag nakikipag-ugnayan sa alin sa mga sumusunod na sangkap - O 2, NaOH, H 2 S - sulfur oxide (IV) ang nagpapakita ng mga katangian ng isang oxidizing agent? Isulat ang equation ng kaukulang reaksyon at sa sagot ay ipahiwatig ang kabuuan ng mga coefficient ng mga panimulang sangkap.

25. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan matatagpuan ang mga disproportionation reaction scheme:

1) NH 4 NO 3  N 2 O + H 2 O, 2) NH 4 NO 2  N 2 + H 2 O,

4) KClO 3  KClO 4 + KCl, 8) KClO 3  KCl + O 2.

26. Gumuhit ng electronic balance diagram at ipahiwatig kung gaano karaming potassium permanganate ang kasangkot sa reaksyon na may sampung moles ng sulfur oxide (IV). Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa pamamaraan:

KMnO 4 + SO 2  MnSO 4 + K 2 SO 4 + SO 3.

27. Gumuhit ng electronic balance diagram at ipahiwatig kung gaano karaming potassium sulfide substance ang nakikipag-ugnayan sa anim na moles ng potassium permanganate sa reaksyon:

K 2 S + KMnO 4 + H 2 O  MnO 2 + S + KOH.

28. Gumuhit ng electronic balance diagram at ipahiwatig kung gaano karaming potassium permanganate substance ang nakikipag-ugnayan sa sampung moles ng iron (II) sulfate sa reaksyon:

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

29. Gumuhit ng electronic balance diagram at ipahiwatig kung gaano karaming potassium chromite (KCrO 2) ang tumutugon sa anim na moles ng bromine sa reaksyon:

KCrO 2 + Br 2 + KOH  K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O.

30. Gumuhit ng electronic balance diagram at ipahiwatig kung gaano karami ng manganese (IV) oxide substance ang nakikipag-ugnayan sa anim na moles ng lead (IV) oxide sa reaksyon:

MnO 2 + PbO 2 + HNO 3  HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O.

31. Isulat ang equation ng reaksyon:

KMnO 4 + NaI + H 2 SO4  I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

32. Isulat ang equation ng reaksyon:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 O  MnO 2 + NaNO 3 + KOH.

Sa iyong sagot, ipahiwatig ang kabuuan ng mga stoichiometric coefficient sa equation ng reaksyon.

33. Isulat ang equation ng reaksyon:

K 2 Cr 2 O 7 + HCl conc.  KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O.

Sa iyong sagot, ipahiwatig ang kabuuan ng mga stoichiometric coefficient sa equation ng reaksyon.

34. Gumuhit ng electronic balance diagram at ipahiwatig kung gaano karaming sodium nitrite (NaNO 2) substance ang nakikipag-ugnayan sa apat na moles ng potassium permanganate sa reaksyon:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

35. Gumuhit ng electronic balance diagram at ipahiwatig kung gaano karaming hydrogen sulfide substance ang nakikipag-ugnayan sa anim na moles ng potassium permanganate sa reaksyon:

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4  S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

36. Anong dami ng iron substance sa mga moles ang ma-oxidize ng oxygen na may dami na 33.6 liters (n.o.) sa reaction proceeding ayon sa scheme sa ibaba?

Fe + H 2 O + O 2  Fe (OH) 3.

37. Alin sa mga sumusunod na metal - Zn, Rb, Ag, Fe, Mg - ang hindi natutunaw sa dilute sulfuric acid? Sa iyong sagot, ipahiwatig ang halaga ng relatibong atomic mass ng metal na ito.

38. Alin sa mga sumusunod na metal - Zn, Rb, Ag, Fe, Mg - ang hindi natutunaw sa concentrated sulfuric acid? Sa iyong sagot, ipahiwatig ang ordinal na numero ng elemento sa periodic system ng D.I. Mendeleev.

39. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan ang mga metal ay ipinapasa sa mga puro solusyon ng mga oxidizing acid.

1) Zn, 2) Cu, 4) Au, 8) Fe, 16) Mg, 32) Cr.

40. Ipahiwatig ang bilang o kabuuan ng mga conditional na numero kung saan makikita ang mga kemikal na senyales ng mga metal na hindi nag-aalis ng hydrogen mula sa isang dilute na solusyon ng sulfuric acid, ngunit lumilipat ng mercury mula sa mga solusyon ng Hg 2+ salts:

1) Fe, 2) Zn, 4) Au, 8) Ag, 16) Cu.

41. Sa ilalim ng anong bilang ang mga kemikal na palatandaan ng mga metal, na ang bawat isa ay hindi tumutugon sa nitric acid?

1) Zn, Ag; 2) Pt, Au; 3) Cu, Zn; 4) Ag, Hg.

42. Sa ilalim ng anong bilang ipinahiwatig ang paraan ng pagkuha ng chlorine sa industriya?

1) electrolysis ng sodium chloride solution;

2) ang pagkilos ng manganese oxide (1V) sa hydrochloric acid;

3) thermal decomposition ng natural chlorine compounds;

4) ang pagkilos ng fluorine sa chlorides.

43. Sa ilalim ng anong numero ang chemical formula ng gas na pangunahing inilalabas sa panahon ng pagkilos ng isang concentrated solution ng nitric acid sa tanso?

1) N 2, 2) HINDI 2, 3) HINDI, 4) H 2.

44. Sa ilalim ng anong bilang ang mga formula ng mga produkto ng reaksyon ng pagkasunog ng hydrogen sulfide sa hangin na may kakulangan ng oxygen?

1) SO 2 + H 2 O, 2) S + H 2 O,

3) SO 3 + H 2 O, 4) SO 2 + H 2.

Ibigay ang numero ng tamang sagot.

45. Sumulat ng equation para sa reaksyon ng interaksyon ng concentrated sulfuric acid sa tanso. Sa iyong sagot, ipahiwatig ang kabuuan ng mga coefficient sa equation ng reaksyon.

10.4. Mga sagot sa mga gawain ng mga pagsubok para sa pagpipigil sa sarili

kaalaman sa teorya sa paksa.

"Mga Redox na Reaksyon"

Opsyon numero 1		Opsyon numero 2		Opsyon numero 3
5oksihenasyon Dokumento Tumataas 4) bumababa ang antas ng oksihenasyon ng bakal Oxidatively-pambawi reaksyon nagpapatuloy ang koneksyon sa pagitan ng: 1) hydrogen chloride at ... potassium dichromate K2Cr2O7 ay maaaring gumanap sa oxidizing-pambawi mga reaksyon Function: 1) Parehong oxidizer at... "Pagsasama-sama ng mga equation ng reaksyon sa mga molecular at ionic na anyo. Mga gawain sa pagkalkula para sa pagkalkula ng mass fraction ng isang sangkap sa isang solusyon. Target Dokumento ... oxidizing-pambawi mga reaksyon, paggawa ng praktikal na kasanayan sa pagguhit ng mga equation oxidizing-pambawi mga reaksyon paraan ng elektronikong balanse. Teorya. Oxidatively-pambawi tinawag mga reaksyon ...