Haba at Distansya Converter Mass Converter Bulk Food at Food Volume Converter Area Converter Volume at Recipe Units Converter Temperature Converter Pressure, Stress, Young's Modulus Converter Energy at Work Converter Power Converter Force Converter Time Converter Linear Velocity Converter Flat Angle Converter thermal efficiency at fuel efficiency Converter ng mga numero sa iba't ibang sistema ng numero Tagapagpalit ng mga yunit ng pagsukat ng dami ng impormasyon Mga rate ng pera Mga dimensyon ng damit at sapatos ng kababaihan Mga Dimensyon ng damit at sapatos ng lalaki Angular velocity at rotational frequency converter Acceleration converter Angular acceleration converter Density converter Specific volume converter Moment of inertia converter Sandali of force converter Torque converter Partikular na calorific value converter (ayon sa masa) Densidad ng enerhiya at tiyak na calorific value converter (ayon sa volume) Temperature difference converter Coefficient converter Thermal Expansion Coefficient Thermal Resistance Converter Thermal Conductivity Converter Specific Heat Capacity Converter Exposure ng Enerhiya at Radiant Power Converter Heat Flux Density Converter Heat Transfer Coefficient Converter Volume Flow Converter Mass Flow Converter Molar Flow Converter Mass Flux Density Converter Molar Concentration Converter Dynamic (Concentration ng Mass Concentration sa Solution Converter Dynamic ( Kinematic Viscosity Converter Surface Tension Converter Vapor Permeability Converter Vapor Permeability at Vapor Transfer Velocity Converter Sound Level Converter Microphone Sensitivity Converter Sound Pressure Level (SPL) Converter Sound Pressure Level Converter na may Selectable Reference Pressure Brightness Converter Luminous Intensity Converter Illuminance Converter graph Frequency at Wavelength Converter Power kay Diopter x at Focal Length Diopter Power at Lens Magnification (×) Electric Charge Converter Linear Charge Density Converter Surface Charge Density Converter Bulk Charge Density Converter Electric Current Converter Linear Current Density Converter Surface Current Density Converter Surface Current Density Converter Electric Field Strength Converter Electrostatic Potential at Voltage Converter Converter Electrical Resistance Electrical Resistivity Converter Electrical Conductivity Converter Electrical Conductivity Converter Capacitance Inductance Converter Mga Level ng US Wire Gauge Converter sa dBm (dBm o dBmW), dBV (dBV), watts, atbp. mga unit Magnetomotive force converter Magnetic field strength converter Magnetic flux converter Magnetic induction converter Radiation. Ionizing Radiation Absorbed Dose Rate Converter Radioactivity. Radioactive Decay Converter Radiation. Exposure Dose Converter Radiation. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Data Transfer Typography at Image Processing Unit Converter Timber Volume Unit Converter Pagkalkula ng Molar Mass Periodic Table ng mga Chemical Element ni D. I. Mendeleev

Molar mass calculator

nunal

Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga atomo at molekula. Sa kimika, mahalaga na tumpak na sukatin ang masa ng mga sangkap na pumapasok sa isang reaksyon at nagreresulta mula dito. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang nunal ay ang dami ng isang substance na naglalaman ng kasing dami ng mga elemento ng istruktura (mga atom, molekula, ion, electron at iba pang mga particle o kanilang mga grupo) gaya ng mayroong mga atomo sa 12 gramo ng isang carbon isotope na may relatibong atomic na mass na 12 Ang numerong ito ay tinatawag na constant o ang numerong Avogadro ay katumbas ng 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Ang numero ni Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Sa madaling salita, ang isang nunal ay ang halaga ng isang sangkap na katumbas ng masa sa kabuuan ng mga atomic na masa ng mga atomo at mga molekula ng sangkap, na pinarami ng numero ng Avogadro. Ang nunal ay isa sa pitong pangunahing yunit ng SI system at tinutukoy ng nunal. Dahil ang pangalan ng yunit at ang simbolo nito ay pareho, dapat tandaan na ang simbolo ay hindi inflected, hindi katulad ng pangalan ng yunit, na maaaring tanggihan ayon sa karaniwang mga patakaran ng wikang Ruso. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang nunal ng purong carbon-12 ay eksaktong 12 gramo.

Molar mass

Ang molar mass ay isang pisikal na katangian ng isang substance, na tinukoy bilang ratio ng mass ng substance na iyon sa dami ng substance sa mga moles. Sa madaling salita, ito ay ang masa ng isang nunal ng isang sangkap. Sa sistema ng SI, ang yunit ng molar mass ay kilo/mol (kg/mol). Gayunpaman, nakasanayan na ng mga chemist ang paggamit ng mas maginhawang unit g/mol.

molar mass = g/mol

Molar mass ng mga elemento at compound

Ang mga compound ay mga sangkap na binubuo ng iba't ibang mga atomo na chemically bonded sa isa't isa. Halimbawa, ang mga sangkap sa ibaba, na matatagpuan sa kusina ng sinumang maybahay, ay mga kemikal na compound:

• asin (sodium chloride) NaCl
• asukal (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• suka (acetic acid solution) CH₃COOH

Ang molar mass ng mga elemento ng kemikal sa gramo bawat mole ay ayon sa bilang na kapareho ng masa ng mga atomo ng elemento, na ipinahayag sa atomic mass units (o daltons). Ang molar mass ng mga compound ay katumbas ng kabuuan ng mga molar mass ng mga elemento na bumubuo sa compound, na isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom sa compound. Halimbawa, ang molar mass ng tubig (H₂O) ay humigit-kumulang 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molecular mass

Ang molekular na timbang (ang lumang pangalan ay molekular na timbang) ay ang masa ng isang molekula, na kinakalkula bilang ang kabuuan ng mga masa ng bawat atom na bumubuo sa molekula, na pinarami ng bilang ng mga atomo sa molekulang ito. Ang molekular na timbang ay walang sukat isang pisikal na dami ayon sa bilang na katumbas ng molar mass. Iyon ay, ang molecular weight ay naiiba sa molar mass sa dimensyon. Bagama't ang molecular mass ay isang walang sukat na dami, mayroon pa rin itong halaga na tinatawag na atomic mass unit (amu) o dalton (Da), at tinatayang katumbas ng mass ng isang proton o neutron. Ang atomic mass unit ay numerong katumbas din ng 1 g/mol.

Pagkalkula ng molar mass

Ang molar mass ay kinakalkula tulad ng sumusunod:

• matukoy ang atomic mass ng mga elemento ayon sa periodic table;
• tukuyin ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa compound formula;
• matukoy ang molar mass sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga atomic na masa ng mga elementong kasama sa tambalan, na pinarami ng kanilang bilang.

Halimbawa, kalkulahin natin ang molar mass ng acetic acid

Binubuo ito ng:

• dalawang carbon atoms
• apat na hydrogen atoms
• dalawang atomo ng oxygen

• carbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• hydrogen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• oxygen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• molar mass = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Iyon lang ang ginagawa ng aming calculator. Maaari mong ipasok ang formula ng acetic acid dito at suriin kung ano ang mangyayari.

Nahihirapan ka bang isalin ang mga yunit ng pagsukat mula sa isang wika patungo sa isa pa? Ang mga kasamahan ay handang tumulong sa iyo. Mag-post ng tanong sa TCTerms at sa loob ng ilang minuto makakatanggap ka ng sagot.

EPIGRAPH
At ako'y magiging parang tanga para sa Ephraim...
Oseas 5:12

Alam ang masa ng mga atomo at ang formula ng tambalan, madaling kalkulahin ang molecular (o molar) na masa ng tambalan.

Ang masa ng mga atom upang makalkula ang molekular na timbang ng solute. Gayunpaman, hindi mo ito kakailanganin sa pagkalkula, ang script mismo ang pipili ng nais na halaga.

Ilagay ang chemical formula ng substance sa field sa ibaba. Ang mga wastong character ay malalaking titik at maliliit na letrang Latin (tulad ng makikita sa mga simbolo ng elemento), numero, at panaklong. Halimbawa, gagawin ng ethyl alcohol C2H5OH. aluminyo hydroxide - Al(OH)3. Hindi sinusuri ng script ang mga error kapag pumapasok, kaya subukang i-type nang mabuti ang formula. Tinutukoy ng system ang pagkakaiba sa pagitan ng malalaking titik at maliliit na titik. Halimbawa, Fe ay bakal, F.E.- ito ay pagkakamali. sc ay scandium, at SC- asupre at carbon.
Suriin ang formula.
At pindutin ang pindutan Input.

Ipasok ang formula ng kemikal

Karagdagang Tala

Upang magsimula, tukuyin natin ang isang nunal - isang yunit ng pagsukat para sa dami ng isang sangkap, ang hindi napapanahong pangalan ay isang gramo-molekula. Ang nunal ay isa sa pitong base unit sa SI system. Ang eksaktong mga salita ng konsepto ng "taling" ay ang mga sumusunod:
Wikipedia

MOLECULAR MASS- (hindi gaanong tamang termino: molecular weight) ang masa ng isang molekula, na ipinahayag sa atomic mass units. Bilang katumbas ng molar mass, na ipinahayag sa g / mol. Gayunpaman, dapat na malinaw na maunawaan ng isa ang pagkakaiba sa pagitan ng molar mass at molecular weight, na nauunawaan na ang mga ito ay pantay-pantay lamang sa numero at naiiba sa dimensyon.
Ang nunal ay ang dami ng substance sa isang sistema na naglalaman ng kasing dami ng mga elementong istruktura gaya ng mga atomo sa carbon-12 na may mass na 0.012 kg. Kapag ginagamit ang nunal, ang mga elemento ng istruktura ay dapat na tinukoy at maaaring mga atom, molekula, ions, electron at iba pang mga particle, o tinukoy na mga grupo ng mga particle.
Ang bilang ng mga tinukoy na elemento ng istruktura sa isang nunal ng isang sangkap ay tinatawag na numero ng Avogadro. Ang numero ni Avogadro ay humigit-kumulang katumbas ng 6.022×10 23 mol -1

Ito ay sumusunod mula sa itaas na ang molar mass ng carbon-12 ay 12 g/mol. Upang matukoy ang molar mass ng anumang sangkap, dapat mong kalkulahin ang molekular na timbang nito, na katumbas ng kabuuan ng mga masa ng mga atom na bumubuo sa molekula na ito. Halimbawa, ang NaCl salt ay may sodium atom na mass na humigit-kumulang 23, isang chlorine atom mass na higit lang sa 35, para sa kabuuang molekular na timbang na humigit-kumulang 23+35=58, at isang molar mass na 58 g/mol, ayon sa pagkakabanggit.

Ang pagkakaiba sa pagitan ng molar mass at molekular na timbang ay ang sukat. Tulad ng sumusunod mula sa itaas, ang molar mass ay sinusukat sa g / mol, at ang molecular mass ay sinusukat sa atomic mass units. Sa numero ay pantay sila

Copyright 2019 Home Bear.

Ang anumang sangkap ay binubuo ng mga particle ng isang tiyak na istraktura (mga molekula o mga atomo). Ang molar mass ng isang simpleng compound ay kinakalkula mula sa periodic system ng mga elemento ng D.I. Mendeleev. Kung kinakailangan upang malaman ang parameter na ito para sa isang kumplikadong sangkap, kung gayon ang pagkalkula ay nagiging mahaba, at sa kasong ito ang figure ay hinahanap sa isang reference na libro o catalog ng kemikal, sa partikular na Sigma-Aldrich.

Ang konsepto ng molar mass

Molar mass (M) - ang bigat ng isang nunal ng isang substance. Ang parameter na ito para sa bawat atom ay matatagpuan sa pana-panahong sistema ng mga elemento, ito ay matatagpuan mismo sa ilalim ng pangalan. Kapag kinakalkula ang masa ng mga compound, ang figure ay karaniwang bilugan sa pinakamalapit na kabuuan o ikasampu. Para sa isang pangwakas na pag-unawa kung saan nagmumula ang halagang ito, kinakailangang maunawaan ang konsepto ng "mole". Ito ang halaga ng isang substance na naglalaman ng bilang ng mga particle ng huli, katumbas ng 12 g ng isang stable carbon isotope (12 C). Ang mga atomo at molekula ng mga sangkap ay nag-iiba sa laki sa isang malawak na hanay, habang ang kanilang bilang sa nunal ay pare-pareho, ngunit ang masa ay tumataas at, nang naaayon, ang lakas ng tunog.

Ang konsepto ng "molar mass" ay malapit na nauugnay sa numero ng Avogadro (6.02 x 10 23 mol -1). Ang figure na ito ay nagpapahiwatig ng pare-parehong bilang ng mga unit (atoms, molecules) ng isang substance sa 1 mole.

Ang halaga ng molar mass para sa kimika

Ang mga kemikal na sangkap ay pumapasok sa iba't ibang mga reaksyon sa bawat isa. Karaniwan, ang equation ng anumang pakikipag-ugnayan ng kemikal ay nagpapahiwatig kung gaano karaming mga molekula o atomo ang ginagamit. Ang ganitong mga pagtatalaga ay tinatawag na stoichiometric coefficients. Karaniwan ang mga ito ay tinukoy bago ang formula. Samakatuwid, ang quantitative na katangian ng mga reaksyon ay batay sa dami ng substance at molar mass. Malinaw nilang sinasalamin ang pakikipag-ugnayan ng mga atomo at molekula sa isa't isa.

Pagkalkula ng molar mass

Ang atomic na komposisyon ng anumang sangkap o pinaghalong bahagi ng isang kilalang istraktura ay maaaring tingnan mula sa Periodic Table ng mga Elemento. Ang mga inorganikong compound, bilang panuntunan, ay isinulat ng empirical formula, iyon ay, nang hindi itinalaga ang istraktura, ngunit ang bilang lamang ng mga atomo sa molekula. Ang mga organikong sangkap para sa pagkalkula ng molar mass ay itinalaga sa parehong paraan. Halimbawa, benzene (C 6 H 6).

Paano kinakalkula ang molar mass? Kasama sa formula ang uri at bilang ng mga atomo sa molekula. Ayon sa talahanayan D.I. Mendeleev, ang molar mass ng mga elemento ay sinusuri, at ang bawat figure ay pinarami ng bilang ng mga atomo sa formula.

Batay sa molekular na timbang at uri ng mga atomo, maaari mong kalkulahin ang kanilang numero sa isang molekula at gumuhit ng isang formula para sa tambalan.

Molar mass ng mga elemento

Kadalasan, upang magsagawa ng mga reaksyon, mga kalkulasyon sa analytical chemistry, at ang pag-aayos ng mga coefficient sa mga equation, kinakailangan ang kaalaman sa molecular mass ng mga elemento. Kung ang molekula ay naglalaman ng isang atom, ang halagang ito ay magiging katumbas ng halaga ng sangkap. Kung mayroong dalawa o higit pang mga elemento, ang molar mass ay pinarami ng kanilang bilang.

Molar mass value kapag kinakalkula ang mga konsentrasyon

Ang parameter na ito ay ginagamit upang i-convert ang halos lahat ng mga paraan ng pagpapahayag ng mga konsentrasyon ng mga sangkap. Halimbawa, madalas na lumitaw ang mga sitwasyon upang matukoy ang mass fraction batay sa dami ng isang substance sa isang solusyon. Ang huling parameter ay ipinahayag sa unit mol/litro. Upang matukoy ang nais na timbang, ang halaga ng isang sangkap ay pinarami ng molar mass. Ang natanggap na halaga ay nabawasan ng 10 beses.

Ang molar mass ay ginagamit upang kalkulahin ang normalidad ng isang substance. Ang parameter na ito ay ginagamit sa analytical chemistry para sa pagsasagawa ng mga pamamaraan ng pagsusuri ng titri- at ​​gravimetric, kung kinakailangan upang maisagawa ang reaksyon nang tumpak.

Pagsukat ng molar mass

Ang unang karanasan sa kasaysayan ay ang pagsukat ng density ng mga gas na may kaugnayan sa hydrogen. Ang mga karagdagang pag-aaral ng colligative properties ay isinagawa. Kabilang dito ang, halimbawa, osmotic pressure, pagtukoy ng pagkakaiba sa pagkulo o pagyeyelo sa pagitan ng solusyon at purong solvent. Direktang nauugnay ang mga parameter na ito sa bilang ng mga particle ng substance sa system.

Minsan ang pagsukat ng molar mass ay isinasagawa sa isang sangkap ng hindi kilalang komposisyon. Noong nakaraan, ginamit ang isang paraan tulad ng isothermal distillation. Ang kakanyahan nito ay namamalagi sa paglalagay ng isang solusyon ng isang sangkap sa isang silid na puspos ng mga singaw ng solvent. Sa ilalim ng mga kondisyong ito, nangyayari ang paghalay ng singaw at ang temperatura ng pinaghalong tumataas, umabot sa balanse at nagsisimulang bumaba. Ang inilabas na init ng pagsingaw ay kinakalkula mula sa pagbabago sa heating at cooling index ng solusyon.

Ang pangunahing modernong paraan para sa pagsukat ng molar mass ay mass spectrometry. Ito ang pangunahing paraan upang makilala ang mga pinaghalong sangkap. Sa tulong ng mga modernong instrumento, ang prosesong ito ay awtomatikong nangyayari, sa simula lamang ay kinakailangan upang piliin ang mga kondisyon para sa paghihiwalay ng mga compound sa sample. Ang paraan ng mass spectrometry ay batay sa ionization ng isang substance. Bilang isang resulta, ang iba't ibang sisingilin na mga fragment ng tambalan ay nabuo. Ang mass spectrum ay nagpapahiwatig ng ratio ng masa sa singil ng mga ion.

Pagpapasiya ng molar mass para sa mga gas

Ang molar mass ng anumang gas o singaw ay sinusukat lamang. Ito ay sapat na upang gamitin ang kontrol. Ang parehong dami ng isang gaseous substance ay katumbas ng dami sa isa pa sa parehong temperatura. Ang isang kilalang paraan upang sukatin ang dami ng singaw ay upang matukoy ang dami ng inilipat na hangin. Ang prosesong ito ay isinasagawa gamit ang isang side outlet na humahantong sa pagsukat ng aparato.

Praktikal na paggamit ng molar mass

Kaya, ang konsepto ng molar mass sa kimika ay ginagamit sa lahat ng dako. Upang ilarawan ang proseso, lumikha ng mga polymer complex at iba pang mga reaksyon, kinakailangan upang kalkulahin ang parameter na ito. Ang isang mahalagang punto ay ang pagpapasiya ng konsentrasyon ng aktibong sangkap sa pharmaceutical substance. Halimbawa, gamit ang isang cell culture, ang physiological properties ng isang bagong compound ay sinisiyasat. Bilang karagdagan, ang molar mass ay mahalaga sa biochemical research. Halimbawa, kapag pinag-aaralan ang pakikilahok sa mga proseso ng metabolic ng elemento. Ngayon ang istraktura ng maraming mga enzyme ay kilala, kaya posible na kalkulahin ang kanilang molekular na timbang, na higit sa lahat ay sinusukat sa kilodaltons (kDa). Ngayon, ang mga molekular na timbang ng halos lahat ng bahagi ng dugo ng tao, lalo na, hemoglobin, ay kilala. Ang molecular at molar mass ng isang substance sa ilang partikular na kaso ay magkasingkahulugan. Ang kanilang mga pagkakaiba ay nakasalalay sa katotohanan na ang huling parameter ay ang average para sa lahat ng isotopes ng atom.

Ang anumang mga eksperimento sa microbiological na may tumpak na pagpapasiya ng epekto ng isang sangkap sa isang sistema ng enzyme ay isinasagawa gamit ang mga konsentrasyon ng molar. Halimbawa, sa biocatalysis at iba pang mga lugar kung saan kinakailangang pag-aralan ang aktibidad ng enzymatic, ang mga konsepto tulad ng mga inducers at inhibitors ay ginagamit. Upang ayusin ang aktibidad ng enzyme sa antas ng biochemical, kinakailangan na pag-aralan gamit ang tiyak na masa ng molar. Ang parameter na ito ay matatag na pumasok sa larangan ng mga natural at engineering sciences gaya ng physics, chemistry, biochemistry, biotechnology. Ang mga proseso na nailalarawan sa ganitong paraan ay nagiging mas nauunawaan mula sa punto ng view ng mga mekanismo, pagpapasiya ng kanilang mga parameter. Ang paglipat mula sa pangunahing agham patungo sa inilapat na agham ay hindi kumpleto nang walang molar mass indicator, mula sa mga solusyon sa pisyolohikal, buffer system, at nagtatapos sa pagtukoy ng mga dosis ng mga pharmaceutical substance para sa katawan.

Ang mga atomo at molekula ay ang pinakamaliit na mga particle ng bagay, samakatuwid, bilang isang yunit ng pagsukat, maaari mong piliin ang masa ng isa sa mga atomo at ipahayag ang mga masa ng iba pang mga atom na may kaugnayan sa napili. Kaya ano ang molar mass, at ano ang sukat nito?

Ano ang molar mass?

Ang nagtatag ng teorya ng atomic mass ay ang scientist na si Dalton, na nag-compile ng table ng atomic mass at kinuha ang masa ng hydrogen atom bilang isang unit.

Ang molar mass ay ang masa ng isang mole ng isang substance. Ang isang nunal, sa turn, ay ang dami ng isang sangkap na naglalaman ng isang tiyak na halaga ng pinakamaliit na particle na lumalahok sa mga proseso ng kemikal. Ang bilang ng mga molekula sa isang nunal ay tinatawag na bilang ni Avogadro. Ang halagang ito ay pare-pareho at hindi nagbabago.

kanin. 1. Ang formula ng numero ni Avogadro.

Kaya, ang molar mass ng isang substance ay ang mass ng isang mole, kung saan mayroong 6.02 * 10^23 elementary particles.

Nakuha ng numero ni Avogadro ang pangalan nito bilang parangal sa siyentipikong Italyano na si Amedeo Avagadro, na nagpatunay na ang bilang ng mga molekula sa pantay na dami ng mga gas ay palaging pareho.

Ang molar mass sa International SI system ay sinusukat sa kg / mol, bagaman ang halagang ito ay karaniwang ipinahayag sa gramo / mol. Ang halagang ito ay tinutukoy ng English letter M, at ang molar mass formula ay ang mga sumusunod:

kung saan ang m ay ang masa ng sangkap at ang v ay ang dami ng sangkap.

kanin. 2. Pagkalkula ng molar mass.

Paano mahahanap ang molar mass ng isang substance?

Ang talahanayan ng D. I. Mendeleev ay makakatulong upang makalkula ang molar mass ng isang sangkap. Kumuha ng anumang substance, halimbawa, sulfuric acid. Ang formula nito ay ang mga sumusunod: H 2 SO 4. Ngayon ay bumaling tayo sa talahanayan at tingnan kung ano ang atomic mass ng bawat isa sa mga elemento na bumubuo sa acid. Ang sulfuric acid ay binubuo ng tatlong elemento - hydrogen, sulfur, oxygen. Ang atomic mass ng mga elementong ito, ayon sa pagkakabanggit, ay 1, 32, 16.

Lumalabas na ang kabuuang bigat ng molekular ay 98 atomic mass units (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Kaya, nalaman namin na ang isang nunal ng sulfuric acid ay tumitimbang ng 98 gramo.

Ang molar mass ng isang substance ay numerong katumbas ng relative molecular mass kung ang structural units ng substance ay molecules. Ang molar mass ng isang substance ay maaari ding maging katumbas ng relative atomic mass kung ang structural units ng substance ay atoms.

Hanggang 1961, ang oxygen atom ay kinuha bilang isang atomic mass unit, ngunit hindi ang buong atom, ngunit ang 1/16 na bahagi nito. Kasabay nito, ang kemikal at pisikal na mga yunit ng masa ay hindi pareho. Ang kemikal ay 0.03% higit pa kaysa sa pisikal.

Sa kasalukuyan, isang pinag-isang sistema ng pagsukat ang pinagtibay sa pisika at kimika. Bilang isang pamantayan e.a.m. 1/12 ng masa ng carbon atom ay pinili.

kanin. 3. Formula ng yunit ng atomic mass ng carbon.

Ang molar mass ng anumang gas o singaw ay napakadaling sukatin. Ito ay sapat na upang gamitin ang kontrol. Ang parehong dami ng isang gaseous substance ay katumbas ng dami sa isa pa sa parehong temperatura. Ang isang kilalang paraan upang sukatin ang dami ng singaw ay upang matukoy ang dami ng inilipat na hangin. Ang prosesong ito ay isinasagawa gamit ang isang side outlet na humahantong sa pagsukat ng aparato.

Ang konsepto ng molar mass ay napakahalaga sa kimika. Ang pagkalkula nito ay kinakailangan para sa paglikha ng mga polymer complex at maraming iba pang mga reaksyon. Sa mga parmasyutiko, ang konsentrasyon ng isang naibigay na sangkap sa isang sangkap ay tinutukoy gamit ang molar mass. Gayundin, ang molar mass ay mahalaga sa pagbibigay ng biochemical studies (ang proseso ng pagpapalitan sa elemento).

Sa ngayon, salamat sa pag-unlad ng agham, ang mga molekular na timbang ng halos lahat ng mga bahagi ng dugo, kabilang ang hemoglobin, ay kilala.

Upang gawin ito, kailangan mong idagdag ang masa ng lahat ng mga atom sa molekula na ito.

Halimbawa 1. Sa molekula ng tubig H 2 O 2 hydrogen atoms at 1 oxygen atom. Ang atomic mass ng hydrogen \u003d 1, at oxygen \u003d 16. Samakatuwid, ang molecular mass ng tubig ay 1 + 1 + 16 \u003d 18 atomic mass units, at ang molar mass ng tubig \u003d 18 g / mol.

Halimbawa 2. Sa isang molekula ng sulfuric acid H 2 SO 4 mayroong 2 hydrogen atoms, 1 sulfur atom at 4 oxygen atoms. Samakatuwid, ang molekular na bigat ng sangkap na ito ay magiging 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, at ang molar mass ay magiging 98 g / mol.

Halimbawa 3. Sa isang molekula ng aluminum sulfate Al 2 (SO 4) 3 2 aluminum atoms, 3 sulfur atoms at 12 oxygen atoms. Ang molecular weight ng substance na ito ay 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu, at ang molar mass ay 342 g / mol.

Nunal, molar mass

Ang molar mass ay ang ratio ng mass ng isang substance sa dami ng substance, i.e. M(x) = m(x)/n(x), (1)

kung saan ang M(x) ay ang molar mass ng substance X, ang m(x) ay ang mass ng substance X, ang n(x) ay ang halaga ng substance X.

Ang unit ng SI para sa molar mass ay kg/mol, ngunit karaniwang ginagamit ang unit g/mol. Yunit ng masa - g, kg.

Ang SI unit para sa dami ng isang substance ay ang nunal.

Ang nunal ay ang dami ng substance na naglalaman ng 6.02 10 23 molecules ng substance na ito.

Ang anumang problema sa kimika ay nalulutas sa pamamagitan ng dami ng sangkap. Kailangan mong tandaan ang mga pangunahing formula:

n(x) =m(x)/ M(x)

o ang pangkalahatang formula: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

kung saan ang V(x) ay ang volume ng substance X(l), ang V m ay ang molar volume ng gas sa n.o. (22.4 l / mol), N - bilang ng mga particle, N A - pare-pareho ng Avogadro (6.02 10 23).

Halimbawa 1. Tukuyin ang masa ng sodium iodide NaI na may dami na 0.6 mol.

Halimbawa 2. Tukuyin ang dami ng atomic boron substance na nasa sodium tetraborate Na 2 B 4 O 7 na tumitimbang ng 40.4 g.