Alam ang formula ng kemikal, maaari mong kalkulahin ang mass fraction ng mga elemento ng kemikal sa isang sangkap. elemento sa mga sangkap ay tinutukoy ng Griyego. ang titik na "omega" - ω E / V at kinakalkula ng formula:

kung saan ang k ay ang bilang ng mga atomo ng elementong ito sa molekula.

Ano ang mass fraction ng hydrogen at oxygen sa tubig (H 2 O)?

Desisyon:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Kalkulahin ang mass fraction ng hydrogen sa tubig:

3) Kalkulahin ang mass fraction ng oxygen sa tubig. Dahil ang komposisyon ng tubig ay may kasamang mga atomo lamang ng dalawang elemento ng kemikal, ang mass fraction ng oxygen ay magiging katumbas ng:

kanin. 1. Pagbubuo ng solusyon ng problema 1

Kalkulahin ang mass fraction ng mga elemento sa substance H 3 PO 4.

1) Kalkulahin ang kamag-anak na molekular na timbang ng sangkap:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Kinakalkula namin ang mass fraction ng hydrogen sa sangkap:

3) Kalkulahin ang mass fraction ng phosphorus sa substance:

4) Kalkulahin ang mass fraction ng oxygen sa substance:

1. Koleksyon ng mga gawain at pagsasanay sa kimika: Ika-8 baitang: sa aklat-aralin ni P.A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry, Grade 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Chemistry workbook: Ika-8 baitang: sa textbook ni P.A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry. Baitang 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; sa ilalim. ed. ang prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 34-36)

3. Kimika: Ika-8 baitang: aklat-aralin. para sa pangkalahatan mga institusyon / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Encyclopedia para sa mga bata. Tomo 17. Chemistry / Kabanata. inedit ni V.A. Volodin, nangunguna. siyentipiko ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Isang solong koleksyon ng mga digital na mapagkukunang pang-edukasyon ().

2. Elektronikong bersyon ng journal na "Chemistry and Life" ().

4. Video na aralin sa paksang "Mass fraction ng isang kemikal na elemento sa isang substance" ().

Takdang aralin

1. p.78 Blg. 2 mula sa aklat-aralin na "Chemistry: 8th grade" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. kasama. 34-36 №№ 3.5 mula sa Workbook sa Chemistry: Ika-8 baitang: hanggang sa aklat-aralin ni P.A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry. Baitang 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; sa ilalim. ed. ang prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Mula noong ika-17 siglo Ang Chemistry ay hindi na isang descriptive science. Ang mga chemist ay nagsimulang malawakang gumamit ng mga pamamaraan para sa pagsukat ng iba't ibang mga parameter ng isang sangkap. Ang disenyo ng mga balanse ay napabuti nang higit pa at higit pa, na ginagawang posible upang matukoy ang mga masa ng mga sample para sa mga gas na sangkap, bilang karagdagan sa masa, dami at presyon ay sinusukat din. Ang paggamit ng mga sukat ng dami ay naging posible upang maunawaan ang kakanyahan ng mga pagbabagong kemikal at matukoy ang komposisyon ng mga kumplikadong sangkap.

Tulad ng alam mo na, ang komposisyon ng isang kumplikadong sangkap ay may kasamang dalawa o higit pang mga elemento ng kemikal. Malinaw, ang masa ng lahat ng bagay ay binubuo ng masa ng mga elementong bumubuo nito. Nangangahulugan ito na ang bawat elemento ay tumutukoy sa isang tiyak na bahagi ng masa ng bagay.

Ang mass fraction ng isang elemento sa isang substance ay tinutukoy ng Latin na maliit na titik w (double-ve) at nagpapakita ng bahagi (bahagi ng masa) na maiuugnay sa elementong ito sa kabuuang masa ng substance. Ang halagang ito ay maaaring ipahayag sa mga fraction ng isang yunit o bilang isang porsyento (Larawan 69). Siyempre, ang mass fraction ng isang elemento sa isang kumplikadong sangkap ay palaging mas mababa sa pagkakaisa (o mas mababa sa 100%). Pagkatapos ng lahat, ang isang bahagi ng kabuuan ay palaging mas mababa kaysa sa kabuuan, tulad ng isang slice ng isang orange ay mas mababa kaysa sa isang orange.

kanin. 69.
Diagram ng komposisyon ng elemento ng mercury oxide

Halimbawa, ang mercury oxide HgO ay naglalaman ng dalawang elemento - mercury at oxygen. Kapag ang 50 g ng sangkap na ito ay pinainit, 46.3 g ng mercury at 3.7 g ng oxygen ang nakukuha. Kalkulahin ang mass fraction ng mercury sa isang komplikadong substance:

Ang mass fraction ng oxygen sa sangkap na ito ay maaaring kalkulahin sa dalawang paraan. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang mass fraction ng oxygen sa mercury oxide ay katumbas ng ratio ng mass ng oxygen sa mass ng mercury oxide:

Alam na ang kabuuan ng mga mass fraction ng mga elemento sa isang sangkap ay katumbas ng isa (100%), ang mass fraction ng oxygen ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng pagkakaiba:

Upang mahanap ang mga mass fraction ng mga elemento sa pamamagitan ng iminungkahing pamamaraan, kinakailangan na magsagawa ng isang kumplikado at matagal na eksperimento sa kemikal upang matukoy ang masa ng bawat elemento. Kung ang formula ng isang kumplikadong sangkap ay kilala, ang parehong problema ay mas madaling malutas.

Upang kalkulahin ang mass fraction ng isang elemento, i-multiply ang relatibong atomic mass nito sa bilang ng mga atom ng isang partikular na elemento sa formula at hatiin sa relatibong molecular mass ng substance.

Halimbawa, para sa tubig (Larawan 70):

Magsanay tayo sa paglutas ng mga problema para sa pagkalkula ng mga mass fraction ng mga elemento sa mga kumplikadong sangkap.

Gawain 1. Kalkulahin ang mga mass fraction ng mga elemento sa ammonia, ang formula nito ay NH 3.

Gawain 2. Kalkulahin ang mga mass fraction ng mga elemento sa sulfuric acid na may formula na H 2 SO 4.

Mas madalas, kailangang lutasin ng mga chemist ang kabaligtaran na problema: upang matukoy ang formula ng isang kumplikadong sangkap sa pamamagitan ng mga mass fraction ng mga elemento.

Kung paano malulutas ang gayong mga problema, ilarawan natin sa isang makasaysayang halimbawa.

Gawain 3. Dalawang compound ng tanso na may oxygen (oxides) ang nahiwalay sa mga natural na mineral - tenorite at cuprite (Fig. 71). Sila ay naiiba sa bawat isa sa kulay at mass fraction ng mga elemento. Sa black oxide (Fig. 72), na nakahiwalay sa tenorite, ang mass fraction ng tanso ay 80%, at ang mass fraction ng oxygen ay 20%. Sa pulang tansong oksido na nakahiwalay sa cuprite, ang mga mass fraction ng mga elemento ay 88.9% at 11.1%, ayon sa pagkakabanggit. Ano ang mga pormula para sa mga kumplikadong sangkap na ito? Lutasin natin ang dalawang simpleng problemang ito.

kanin. 71. Mineral cuprite
kanin. 72. Itim na tansong oksido na nakahiwalay sa tenorite mineral

3. Ang resultang ratio ay dapat na bawasan sa mga halaga ng mga integer: pagkatapos ng lahat, ang mga indeks sa formula, na nagpapakita ng bilang ng mga atom, ay hindi maaaring maging fractional. Upang gawin ito, ang mga resultang numero ay dapat na hatiin ng mas maliit sa kanila (sa aming kaso, sila ay pantay).

At ngayon gawing kumplikado ang gawain nang kaunti.

Gawain 4. Ayon sa elemental analysis, ang calcined bitter salt ay may sumusunod na komposisyon: mass fraction ng magnesium 20.0%, mass fraction ng sulfur - 26.7%, mass fraction ng oxygen - 53.3%.

Mga tanong at gawain

1. Ano ang tawag sa mass fraction ng isang elemento sa isang tambalan? Paano kinakalkula ang halagang ito?
2. Kalkulahin ang mga mass fraction ng mga elemento sa mga sangkap: a) carbon dioxide CO 2; b) calcium sulfide CaS; c) sodium nitrate NaNO 3; d) aluminum oxide A1 2 O 3.
3. Sa alin sa mga nitrogen fertilizers ang mass fraction ng nitrogen nutrient ang pinakamalaki: a) ammonium chloride NH 4 C1; b) ammonium sulfate (NH 4) 2 SO 4; c) urea (NH 2) 2 CO?
4. Sa mineral pyrite, 7 g ng iron account para sa 8 g ng sulfur. Kalkulahin ang mga mass fraction ng bawat elemento sa sangkap na ito at tukuyin ang formula nito.
5. Ang mass fraction ng nitrogen sa isa sa mga oxide nito ay 30.43%, at ang mass fraction ng oxygen ay 69.57%. Tukuyin ang formula ng oxide.
6. Noong Middle Ages, ang isang substance na tinatawag na potash ay kinuha mula sa abo ng apoy at ginamit upang gumawa ng sabon. Ang mga mass fraction ng mga elemento sa sangkap na ito ay: potasa - 56.6%, carbon - 8.7%, oxygen - 34.7%. Tukuyin ang formula para sa potash.

Mula sa kurso ng kimika ay kilala na ang mass fraction ay ang nilalaman ng isang tiyak na elemento sa ilang sangkap. Tila ang gayong kaalaman ay walang silbi sa isang ordinaryong residente ng tag-init. Ngunit huwag magmadali upang isara ang pahina, dahil ang kakayahang kalkulahin ang mass fraction para sa isang hardinero ay maaaring maging lubhang kapaki-pakinabang. Gayunpaman, upang hindi malito, pag-usapan natin ang lahat sa pagkakasunud-sunod.

Ano ang kahulugan ng konsepto ng "mass fraction"?

Ang mass fraction ay sinusukat bilang isang porsyento o simpleng sa tenths. Medyo mas mataas, napag-usapan namin ang tungkol sa klasikong kahulugan, na matatagpuan sa mga sangguniang libro, encyclopedia o mga aklat-aralin ng kimika sa paaralan. Ngunit upang maunawaan ang kakanyahan ng sinabi ay hindi gaanong simple. Kaya, ipagpalagay na mayroon tayong 500 g ng ilang kumplikadong sangkap. Ang kumplikado sa kasong ito ay nangangahulugan na hindi ito homogenous sa komposisyon. Sa pangkalahatan, ang anumang mga sangkap na ginagamit namin ay kumplikado, kahit na simpleng table salt, ang formula kung saan ay NaCl, iyon ay, binubuo ito ng mga molekula ng sodium at chlorine. Kung ipagpapatuloy natin ang pangangatwiran sa halimbawa ng table salt, maaari nating ipagpalagay na ang 500 gramo ng asin ay naglalaman ng 400 gramo ng sodium. Kung gayon ang mass fraction nito ay magiging 80% o 0.8.

Bakit kailangan ito ng isang hardinero?

Sa tingin ko alam mo na ang sagot sa tanong na ito. Ang paghahanda ng lahat ng uri ng solusyon, halo, atbp. ay isang mahalagang bahagi ng pang-ekonomiyang aktibidad ng sinumang hardinero. Sa anyo ng mga solusyon, mga pataba, iba't ibang mga pinaghalong nutrisyon, pati na rin ang iba pang mga paghahanda ay ginagamit, halimbawa, mga stimulant ng paglago "Epin", "Kornevin", atbp. Bilang karagdagan, madalas na kinakailangan upang paghaluin ang mga tuyong sangkap, tulad ng semento, buhangin at iba pang mga bahagi, o ordinaryong lupa ng hardin na may binili na substrate. Kasabay nito, ang inirerekumendang konsentrasyon ng mga ahente na ito at paghahanda sa mga inihandang solusyon o pinaghalong sa karamihan ng mga tagubilin ay ibinibigay sa mga mass fraction.

Kaya, ang pag-alam kung paano kalkulahin ang mass fraction ng isang elemento sa isang sangkap ay makakatulong sa residente ng tag-init na maayos na maihanda ang kinakailangang solusyon ng pataba o pinaghalong nutrient, at ito naman, ay kinakailangang makakaapekto sa hinaharap na ani.

Algoritmo ng pagkalkula

Kaya, ang mass fraction ng isang indibidwal na sangkap ay ang ratio ng masa nito sa kabuuang masa ng isang solusyon o sangkap. Kung ang resulta na nakuha ay kailangang i-convert sa isang porsyento, pagkatapos ay dapat itong i-multiply sa 100. Kaya, ang formula para sa pagkalkula ng mass fraction ay maaaring isulat bilang mga sumusunod:

W = Mass ng substance / Mass ng solusyon

W = (Mass of substance / Mass of solution) x 100%.

Isang halimbawa ng pagtukoy ng mass fraction

Ipagpalagay na mayroon kaming isang solusyon, para sa paghahanda kung saan ang 5 g ng NaCl ay idinagdag sa 100 ML ng tubig, at ngayon ay kinakailangan upang kalkulahin ang konsentrasyon ng table salt, iyon ay, ang mass fraction nito. Alam namin ang masa ng sangkap, at ang masa ng nagresultang solusyon ay ang kabuuan ng dalawang masa - asin at tubig at katumbas ng 105 g. Kaya, hinahati namin ang 5 g sa 105 g, i-multiply ang resulta ng 100 at makuha ang nais na halaga ng 4.7%. Ito ang konsentrasyon na magkakaroon ng solusyon sa asin.

Mas praktikal na gawain

Sa pagsasagawa, ang residente ng tag-araw ay madalas na humarap sa mga gawain ng ibang uri. Halimbawa, kinakailangan upang maghanda ng isang may tubig na solusyon ng isang pataba, ang konsentrasyon kung saan sa timbang ay dapat na 10%. Upang tumpak na obserbahan ang mga inirekumendang proporsyon, kailangan mong matukoy kung anong dami ng sangkap ang kakailanganin at kung anong dami ng tubig ang kakailanganing matunaw.

Ang solusyon sa problema ay nagsisimula sa reverse order. Una, dapat mong hatiin ang mass fraction na ipinahayag bilang isang porsyento ng 100. Bilang isang resulta, nakukuha namin ang W \u003d 0.1 - ito ang mass fraction ng sangkap sa mga yunit. Ngayon ay tukuyin natin ang dami ng sangkap bilang x, at ang huling masa ng solusyon - M. Sa kasong ito, ang huling halaga ay binubuo ng dalawang termino - ang masa ng tubig at ang masa ng pataba. Ibig sabihin, M = Mv + x. Kaya, nakakakuha kami ng isang simpleng equation:

W = x / (Mv + x)

Ang paglutas nito para sa x, nakukuha natin:

x \u003d W x Mv / (1 - W)

Ang pagpapalit sa magagamit na data, nakuha namin ang sumusunod na kaugnayan:

x \u003d 0.1 x Mv / 0.9

Kaya, kung kukuha tayo ng 1 litro (iyon ay, 1000 g) ng tubig upang ihanda ang solusyon, kung gayon humigit-kumulang 111-112 g ng pataba ang kakailanganin upang maihanda ang solusyon ng nais na konsentrasyon.

Paglutas ng mga problema sa pagbabanto o karagdagan

Ipagpalagay na mayroon tayong 10 litro (10,000 g) ng isang handa na may tubig na solusyon na may konsentrasyon sa loob nito ng isang tiyak na sangkap W1 = 30% o 0.3. Gaano karaming tubig ang kailangang idagdag dito upang ang konsentrasyon ay bumaba sa W2 = 15% o 0.15? Sa kasong ito, makakatulong ang formula:

Mv \u003d (W1x M1 / ​​​​W2) - M1

Ang pagpapalit sa paunang data, nakuha namin na ang dami ng idinagdag na tubig ay dapat na:
Mv \u003d (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 \u003d 10,000 g

Iyon ay, kailangan mong magdagdag ng parehong 10 litro.

Ngayon isipin ang kabaligtaran na problema - mayroong 10 litro ng isang may tubig na solusyon (M1 = 10,000 g) na may konsentrasyon ng W1 = 10% o 0.1. Ito ay kinakailangan upang makakuha ng isang solusyon na may isang mass fraction ng pataba W2 = 20% o 0.2. Gaano karaming panimulang materyal ang dapat idagdag? Upang gawin ito, kailangan mong gamitin ang formula:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

Ang pagpapalit sa orihinal na halaga, makakakuha tayo ng x \u003d 1 125 g.

Kaya, ang kaalaman sa pinakasimpleng mga pangunahing kaalaman sa kimika ng paaralan ay makakatulong sa hardinero na maayos na maghanda ng mga solusyon sa pataba, mga substrate ng sustansya mula sa maraming elemento, o mga mixture para sa gawaing pagtatayo.

Ang Chemistry ay talagang isang kawili-wiling agham. Sa kabila ng lahat ng pagiging kumplikado nito, binibigyang-daan tayo nitong mas maunawaan ang kalikasan ng mundo sa paligid natin. At higit pa - hindi bababa sa elementarya na kaalaman sa paksang ito ay seryosong nakakatulong sa pang-araw-araw na buhay. Halimbawa, ang pagpapasiya ng mass fraction ng isang sangkap sa isang multicomponent system, iyon ay, ang ratio ng masa ng anumang bahagi sa kabuuang masa ng buong halo.

kailangan:

- calculator;
- kaliskis (kung kailangan mo munang matukoy ang masa ng lahat ng mga bahagi ng pinaghalong);
ay ang periodic system ni Mendeleev ng mga elemento.

Mga Tagubilin:

• Kaya, naging kinakailangan para sa iyo na matukoy ang mass fraction ng isang substance. Saan magsisimula? Una sa lahat, depende ito sa partikular na gawain at sa mga tool na nasa kamay para sa trabaho. Ngunit sa anumang kaso, upang matukoy ang nilalaman ng isang sangkap sa isang halo, kailangan mong malaman ang masa nito at ang kabuuang masa ng pinaghalong. Magagawa mo ito alinman sa batayan ng kilalang data, o sa batayan ng iyong sariling pananaliksik. Upang gawin ito, kakailanganin mong timbangin ang idinagdag na bahagi sa isang scale ng laboratoryo. Pagkatapos ng timpla ay handa na, timbangin din ito.
• Isulat ang masa ng nais na sangkap bilang " m«, kabuuang masa sistema na inilagay sa ilalim ng pagtatalaga " M". Sa kasong ito, ang formula para sa mass fraction ng isang sangkap ay kukuha ng sumusunod na anyo: W=(m/M)*100. Ang resulta na nakuha ay naitala bilang isang porsyento.
• Halimbawa: kalkulahin ang mass fraction ng 15 gramo ng asin na natunaw sa 115 gramo ng tubig. Solusyon: ang kabuuang masa ng solusyon ay tinutukoy ng formula M=m hanggang +m c, saan m sa- masa ng tubig mc- masa ng asin. Mula sa mga simpleng kalkulasyon, matutukoy na ang kabuuang masa ng solusyon ay 130 gramo. Ayon sa pormula ng kahulugan sa itaas, nakuha namin na ang nilalaman ng table salt sa solusyon ay magiging katumbas ng W=(15/130)*100=12%.
• Ang isang mas partikular na sitwasyon ay ang pangangailangang tukuyin mass fraction ng isang kemikal na elemento sa isang substance . Ito ay eksaktong pareho. Ang pangunahing prinsipyo ng pagkalkula ay mananatiling pareho, tanging sa halip na ang masa ng pinaghalong at ang tiyak na bahagi, kailangan mong harapin ang mga molekular na timbang ng mga elemento ng kemikal.
• Ang lahat ng kinakailangang impormasyon ay matatagpuan sa periodic system ng Mendeleev. Hatiin ang chemical formula ng isang substance sa mga pangunahing bahagi nito. Gamit ang periodic table, tukuyin ang masa ng bawat elemento. Pagbubuod ng mga ito, kunin ang molekular na bigat ng iyong sangkap ( M). Katulad ng nakaraang kaso, ang mass fraction ng isang substance, o, upang maging mas tumpak, isang elemento, ay matutukoy sa pamamagitan ng ratio ng masa nito sa molecular mass. Ang formula ay kukuha ng sumusunod na anyo W=(m a /M)*100. saan m a ay ang atomic mass ng elemento, M ay ang molecular weight ng substance.
• Isaalang-alang natin ang kasong ito na may isang kongkretong halimbawa. Halimbawa: matukoy ang mass fraction ng potassium sa potash. Ang potash ay potassium carbonate. Ang formula nito K2CO3. Ang atomic mass ng potassium ay 39 , carbon - 12 , oxygen - 16 . Ang molekular na timbang ng carbonate ay matutukoy bilang mga sumusunod - M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. Ang isang potassium carbonate molecule ay naglalaman ng dalawang potassium atoms na may atomic mass na katumbas ng 39 . Ang mass fraction ng potassium sa substance ay matutukoy ng formula W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63.93%.

Mass fraction ng isang elemento sa bagay- Ito ay isa sa mga paksa na kasama sa kurso ng kimika. Ang mga kasanayan at kakayahan upang matukoy ang parameter na ito ay maaaring maging kapaki-pakinabang kapag sinusubukan ang kaalaman sa panahon ng kontrol at independiyenteng trabaho, pati na rin sa pagsusulit sa kimika.

Kakailanganin mong

• - panaka-nakang sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev

Pagtuturo

• Upang makalkula ang masa ibahagi, kailangan mo munang mahanap ang relatibong atomic mass (Ar) ng gustong elemento, gayundin ang relatibong molecular mass (Mr) ng substance. Susunod, ilapat ang formula kung saan tinutukoy ang mass fraction ng elemento (W) W \u003d Ar (x) / Mr x 100%, kung saan ang W ay ang mass fraction ng elemento (sinusukat sa mga fraction o%); Ar (x) ay ang relatibong atomic na masa ng elemento; Mr ay ang relatibong molecular mass ng isang substance. Upang matukoy ang relative atomic at molecular mass, gamitin ang periodic system ng chemical elements ng D.I. Mendeleev. Kapag nagkalkula, siguraduhing isaalang-alang ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento.
• Halimbawa #1: Tukuyin ang Misa ibahagi hydrogen sa tubig.Hanapin ayon sa talahanayan D.I. Mendeleev relative atomic mass ng hydrogen Ar (H) = 1. Dahil mayroong 2 hydrogen atoms sa formula, samakatuwid, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 Kalkulahin ang relative molecular mass ng tubig (H2O), na binubuo ng 2 Ar (H) at 1 Ar (O). Mr (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) \u003d 16, samakatuwid Mr (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d 18
• Isulat ang pangkalahatang formula para sa pagtukoy ng mass fraction ng isang elemento W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Ngayon isulat ang formula, na may kaugnayan sa kondisyon ng problema W (H) \u003d 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% Gumawa ng mga kalkulasyon W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11.1%
• Halimbawa #2: Tukuyin ang Misa ibahagi oxygen sa copper sulfate (CuSO4).Hanapin ayon sa talahanayan D.I. Mendeleev, ang kamag-anak na atomic mass ng oxygen Ar (O) \u003d 16. Dahil mayroong 4 na oxygen atoms sa formula, samakatuwid, 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 Kalkulahin ang kamag-anak na molekular na timbang ng tansong sulpate ( CuSO4), na binubuo ng 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) at 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 \u003d 64, samakatuwid Mr (CuSO4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
• Isulat ang pangkalahatang formula para sa pagtukoy ng mass fraction ng isang elemento W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Ngayon isulat ang formula, na may kaugnayan sa kondisyon ng problema W (O) \u003d 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% Gumawa ng mga kalkulasyon W (O) \u003d 64 / 160 x 100% = 40%