Potassium - ang ikalabinsiyam na elemento ng periodic table ng Mendeleev, ay kabilang sa mga alkali metal. Ito ay isang simpleng sangkap na sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay nasa isang solidong estado ng pagsasama-sama. Ang potasa ay kumukulo sa temperatura na 761 °C. Ang punto ng pagkatunaw ng elemento ay 63 °C. Ang potasa ay may kulay-pilak-puting kulay na may metal na kinang.

Mga kemikal na katangian ng potasa

Potassium - na may mataas na aktibidad ng kemikal, samakatuwid hindi ito maiimbak sa bukas na hangin: ang alkali metal ay agad na tumutugon sa mga nakapaligid na sangkap. Ang elementong kemikal na ito ay kabilang sa pangkat I at yugto IV ng periodic table. Ang potasa ay may lahat ng mga katangian ng mga metal.

Nakikipag-ugnayan ito sa mga simpleng sangkap, na kinabibilangan ng mga halogens (bromine, chlorine, fluorine, yodo) at phosphorus, nitrogen at oxygen. Ang pakikipag-ugnayan ng potassium sa oxygen ay tinatawag na oxidation. Sa panahon ng kemikal na reaksyong ito, ang oxygen at potassium ay natupok sa isang 4:1 molar ratio, na nagreresulta sa pagbuo ng potassium oxide sa dami ng dalawang bahagi. Ang pakikipag-ugnayang ito ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng equation ng reaksyon:

4K + O₂ \u003d 2K₂O

Sa panahon ng pagkasunog ng potasa, ang isang apoy ng maliwanag na lilang kulay ay sinusunod.

Ang ganitong pakikipag-ugnayan ay itinuturing na isang husay na reaksyon sa pagpapasiya ng potasa. Ang mga reaksyon ng potasa na may mga halogens ay pinangalanan ayon sa mga pangalan ng mga elemento ng kemikal: ito ay fluorination, iodination, bromination, chlorination. Ang ganitong mga pakikipag-ugnayan ay mga reaksyon sa karagdagan. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon sa pagitan ng potassium at chlorine, na gumagawa ng potassium chloride. Upang maisagawa ang gayong pakikipag-ugnayan, dalawang moles ng potasa at isang nunal ang kinuha. Bilang isang resulta, ang dalawang moles ng potasa ay nabuo:

2K + СІ₂ = 2КІ

Molekular na istraktura ng potassium chloride

Kapag nasusunog sa bukas na hangin, ang potasa at nitrogen ay natupok sa isang molar ratio na 6: 1. Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito, ang potassium nitride ay nabuo sa dami ng dalawang bahagi:

6K + N₂ = 2K₃N

Ang tambalan ay berde-itim na kristal. Ang potasa ay tumutugon sa posporus sa parehong paraan. Kung kukuha ka ng 3 mole ng potassium at 1 mole ng phosphorus, makakakuha ka ng 1 mole ng phosphide:

3K + P = K₃P

Ang potasa ay tumutugon sa hydrogen upang bumuo ng isang hydride:

2K + N₂ = 2KN

Ang lahat ng mga reaksyon sa karagdagan ay nangyayari sa mataas na temperatura

Ang pakikipag-ugnayan ng potasa sa mga kumplikadong sangkap

Ang mga kumplikadong sangkap kung saan ang potassium ay tumutugon ay kinabibilangan ng tubig, mga asing-gamot, mga acid, at mga oxide. Dahil ang potassium ay isang aktibong metal, pinapalitan nito ang mga atomo ng hydrogen mula sa kanilang mga compound. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon sa pagitan ng potassium at hydrochloric acid. Para sa pagpapatupad nito, 2 moles ng potassium at acid ang kinuha. Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang 2 moles ng potassium chloride at 1 mole ng hydrogen:

2K + 2HCI = 2KSI + H₂

Sa mas detalyado, ito ay nagkakahalaga ng pagsasaalang-alang sa proseso ng pakikipag-ugnayan ng potasa sa tubig. Ang potasa ay marahas na tumutugon sa tubig. Gumagalaw ito sa ibabaw ng tubig, itinulak ito ng inilabas na hydrogen:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Sa panahon ng reaksyon, maraming init ang inilabas sa bawat yunit ng oras, na humahantong sa pag-aapoy ng potasa at ang inilabas na hydrogen. Ito ay isang napaka-kagiliw-giliw na proseso: sa pakikipag-ugnay sa tubig, ang potasa ay agad na nag-aapoy, ang violet na apoy ay kumaluskos at mabilis na gumagalaw sa ibabaw ng tubig. Sa pagtatapos ng reaksyon, ang isang flash ay nangyayari na may splashing ng mga patak ng nasusunog na potasa at mga produkto ng reaksyon.

Reaksyon ng potasa sa tubig

Ang pangunahing produkto ng pagtatapos ng reaksyon ng potasa sa tubig ay potassium hydroxide (alkali). Ang equation para sa reaksyon ng potassium sa tubig:

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Pansin! Huwag subukang ulitin ang karanasang ito sa iyong sarili!

Kung ang eksperimento ay natupad nang hindi tama, maaari kang makakuha ng paso na may alkali. Para sa reaksyon, karaniwang ginagamit ang isang crystallizer na may tubig, kung saan inilalagay ang isang piraso ng potasa. Sa sandaling huminto ang pagsunog ng hydrogen, marami ang gustong tumingin sa crystallizer. Sa sandaling ito, ang huling yugto ng reaksyon ng potasa sa tubig ay nangyayari, na sinamahan ng mahinang pagsabog at pag-splash ng nagresultang mainit na alkali. Samakatuwid, para sa mga kadahilanang pangkaligtasan, ito ay nagkakahalaga ng pagpapanatili ng ilang distansya mula sa talahanayan ng laboratoryo hanggang sa makumpleto ang reaksyon. makikita mo ang pinakakahanga-hangang mga karanasan na maaari mong magkaroon ng iyong mga anak sa bahay.

Ang istraktura ng potasa

Ang potassium atom ay binubuo ng isang nucleus na naglalaman ng mga proton at neutron, at mga electron na umiikot sa paligid nito. Ang bilang ng mga electron ay palaging katumbas ng bilang ng mga proton sa loob ng nucleus. Kapag ang isang electron ay nahiwalay o nakakabit sa isang atom, ito ay titigil sa pagiging neutral at nagiging isang ion. Ang mga ions ay nahahati sa mga cation at anion. Ang mga cation ay may positibong singil, ang mga anion ay may negatibong singil. Kapag ang isang elektron ay nakakabit sa isang atom, ito ay nagiging isang anion; kung ang isa sa mga electron ay umalis sa orbit nito, ang neutral na atom ay nagiging isang cation.

Ang serial number ng potassium sa periodic table ni Mendeleev ay 19. Nangangahulugan ito na mayroon ding 19 na proton sa nucleus ng isang elemento ng kemikal. Konklusyon: mayroong 19 na electron sa paligid ng nucleus. Ang bilang ng mga proton sa istraktura ay tinutukoy bilang mga sumusunod: ibawas ang serial number ng chemical element mula sa atomic mass. Konklusyon: mayroong 20 proton sa potassium nucleus. Ang potasa ay kabilang sa panahon ng IV, ay may 4 na "orbit", kung saan ang mga electron ay pantay na ipinamamahagi, na kung saan ay patuloy na gumagalaw. Sa unang "orbit" mayroong 2 electron, sa pangalawa - 8; sa ikatlo at sa huli, ikaapat na "orbit", 1 electron ang umiikot. Ipinapaliwanag nito ang mataas na antas ng kemikal na aktibidad ng potassium: ang huling "orbit" nito ay hindi ganap na napuno, kaya ang elemento ay may posibilidad na pagsamahin sa iba pang mga atomo. Bilang resulta, ang mga electron ng mga huling orbit ng dalawang elemento ay magiging karaniwan.

Mayroong tatlong pangunahing klase ng mga koneksyon. Ito ay mga acids, alkalis at oxides. Ang isang acid ay binubuo ng isang hydrogen cation at isang anion ng isang acid residue. Alkali - mula sa isang metal cation at isang hydroxyl group. Pag-uusapan natin ang tungkol sa mga oxide nang mas detalyado sa ibang pagkakataon.

Ano ang isang oxide?

Ito ay isang tambalang binubuo ng dalawang magkaibang elemento ng kemikal, ang isa ay oxygen. Ang pangalawa ay maaaring metal o non-metal. Ang bilang ng mga atomo ng oxygen ay depende sa valency ng pangalawang elemento ng kemikal na bahagi ng tambalan. Kaya, halimbawa, ang valency ng potassium ay isa, kaya ang potassium oxide ay maglalaman ng isang oxygen atom at dalawang potassium atoms. Ang valence ng calcium ay dalawa, kaya ang oxide nito ay bubuo ng isang oxygen atom at isang calcium atom. Ang valence ng phosphorus ay lima, kaya ang oxide nito ay binubuo ng dalawang phosphorus atoms at limang oxygen atoms.

Sa artikulong ito, pag-uusapan natin nang mas detalyado ang tungkol sa potassium oxide. Lalo na - tungkol sa pisikal at kemikal na mga katangian nito, tungkol sa aplikasyon nito sa iba't ibang larangan ng industriya.

Potassium oxide: formula

Dahil ang valency ng metal na ito ay isa, at ang valency ng oxygen ay dalawa, ang kemikal na compound na ito ay bubuo ng dalawang metal atoms at isang oxygen atom. Kaya, potassium oxide: ang formula ay K 2 O.

Mga katangiang pisikal

Ang oksido na isinasaalang-alang ay may maputlang dilaw na kulay. Minsan maaari din itong walang kulay. Sa temperatura ng silid, mayroon itong solidong estado ng pagsasama-sama.

Ang punto ng pagkatunaw ng sangkap na ito ay 740 degrees Celsius.

Ang density ay 2.32 g/cm 3 .

Ang thermal decomposition ng oxide na ito ay gumagawa ng peroxide ng parehong metal at purong potassium.

Natutunaw sa mga organikong solvent.

Hindi ito natutunaw sa tubig, ngunit tumutugon dito.

Nagtataglay ng mataas na hygroscopicity.

Mga kemikal na katangian ng K 2 O

Ang sangkap na ito ay may mga kemikal na katangian na tipikal ng lahat ng mga pangunahing oksido. Isaalang-alang ang mga kemikal na reaksyon ng oxide na ito na may iba't ibang mga sangkap sa pagkakasunud-sunod.

Reaksyon sa tubig

Una sa lahat, nagagawa nitong tumugon sa tubig upang mabuo ang hydroxide ng metal na ito bilang isang resulta.

Ang equation para sa naturang reaksyon ay ang mga sumusunod:

• K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH

Alam ang molar mass ng bawat isa sa mga sangkap, ang sumusunod na konklusyon ay maaaring makuha mula sa equation: mula sa 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 18 gramo ng tubig, 112 gramo ng potassium hydroxide ay maaaring makuha.

kasama ng iba pang mga oxide

Bilang karagdagan, ang oksido na pinag-uusapan ay may kakayahang tumugon sa carbon dioxide (carbon dioxide). Ito ay bumubuo ng asin - potassium carbonate.

Ang equation para sa reaksyon ng potassium oxide at carbon oxide ay maaaring isulat tulad ng sumusunod:

• K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaya, maaari nating tapusin na mula sa 94 gramo ng oksido na pinag-uusapan at 44 gramo ng carbon dioxide, 138 gramo ang nakuha. potassium carbonate.

Ang oxide na pinag-uusapan ay maaari ding tumugon sa sulfur oxide. Sa kasong ito, nabuo ang isa pang asin - potassium sulfate.

Ang pakikipag-ugnayan ng potassium oxide sa sulfur oxide ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na equation:

• K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4

Ito ay makikita mula dito na sa pamamagitan ng pagkuha ng 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 80 gramo ng sulfur oxide, 174 gramo ng potassium sulfate ay maaaring makuha.

Sa parehong paraan, ang K 2 O ay maaaring tumugon sa iba pang mga oxide.

Ang isa pang uri ng pakikipag-ugnayan ay ang mga reaksyon hindi sa mga acid, ngunit sa amphoteric oxides. Sa kasong ito, hindi isang acid ang nabuo, ngunit isang asin. Ang isang halimbawa ng naturang proseso ng kemikal ay ang pakikipag-ugnayan ng itinuturing na oksido sa zinc oxide.

Ang reaksyong ito ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na equation:

• K 2 O + ZnO \u003d K 2 ZnO 2

Makikita mula rito na kapag nag-interact ang oxide na pinag-uusapan at zinc oxide, nabubuo ang isang asin na tinatawag na potassium zincate. Kung alam mo ang molar mass ng lahat ng mga sangkap, maaari mong kalkulahin na mula sa 94 gramo ng K 2 O at 81 gramo ng zinc oxide, maaari kang makakuha ng 175 gramo ng potassium zincate.

Gayundin, ang K 2 O ay nagagawang makipag-ugnayan sa nitric oxide. Sa kasong ito, nabuo ang isang halo ng dalawang asing-gamot: potassium nitrate at potassium nitrite. Ang equation para sa reaksyong ito ay ganito ang hitsura:

• K 2 O + 2NO 2 \u003d KNO 3 + KNO 2

Kung alam mo ang molar masa ng mga sangkap, maaari nating sabihin na mula sa 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 92 gramo ng nitrogen oxide, 101 gramo ng nitrate at 85 gramo ng nitrite ay maaaring makuha.

Pakikipag-ugnayan sa mga acid

Ang pinakakaraniwang kaso ay potassium oxide + sulpuriko acid= potassium sulfate + tubig. Ang equation ng reaksyon ay ganito ang hitsura:

• K 2 O + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Mula sa equation, maaari nating tapusin na upang makakuha ng 174 gramo ng potassium sulfate at 18 gramo ng tubig, kailangan mong kumuha ng 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 98 gramo ng sulfuric acid.

Katulad nito, mayroong isang kemikal na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng oksido na pinag-uusapan at nitric acid. Gumagawa ito ng potassium nitrate at tubig. Ang equation para sa reaksyong ito ay maaaring isulat bilang mga sumusunod:

• 2K 2 O + 4HNO 3 \u003d 4KNO 3 + 2H 2 O

Kaya, mula sa 188 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 252 gramo ng nitric acid, 404 gramo ng potassium nitrate at 36 gramo ng tubig ang maaaring makuha.

Sa parehong prinsipyo, ang oksido na pinag-uusapan ay maaaring tumugon sa iba pang mga acid. Sa proseso, ang iba pang mga asin at tubig ay mabubuo. Kaya, halimbawa, kapag ang oxide na ito ay tumutugon sa phosphoric acid phosphate at tubig ay nakuha, na may chloride acid - chloride at tubig, at iba pa.

K 2 O at mga halogen

Ang chemical compound na isinasaalang-alang ay may kakayahang tumugon din sa mga sangkap ng pangkat na ito. Ang mga halogens ay mga simpleng compound na binubuo ng ilang mga atomo ng parehong elemento ng kemikal. Ito ay, halimbawa, chlorine, bromine, yodo at ilang iba pa.

Kaya, ang chlorine at potassium oxide: equation:

• K 2 O + CI 2 \u003d KSI + KSIO

Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito, dalawang asing-gamot ang nabuo: chloride at potassium hypochlorite. Mula sa 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 70 gramo ng chlorine, 74 gramo ng potassium chloride at 90 gramo ng potassium hypochlorite ay nakuha.

Pakikipag-ugnayan sa ammonia

Ang K 2 O ay may kakayahang tumugon sa sangkap na ito. Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal na ito, nabuo ang potassium hydroxide at amide. Ang equation para sa reaksyong ito ay ganito ang hitsura:

• K 2 O + NH 3 \u003d KOH + KNH 2

Alam ang molar mass ng lahat ng mga sangkap, posibleng kalkulahin ang mga proporsyon ng mga reactant at mga produkto ng reaksyon. Mula sa 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 17 gramo ng ammonia, 56 gramo ng potassium hydroxide at 55 gramo ng potassium amide ay maaaring makuha.

Pakikipag-ugnayan sa mga organikong sangkap

Sa mga organikong kemikal, ang potassium oxide ay nakikipag-ugnayan sa mga eter at alkohol. Gayunpaman, ang mga reaksyong ito ay mabagal at nangangailangan ng mga espesyal na kondisyon.

Pagkuha ng K 2 O

Ang kemikal na ito ay maaaring makuha sa maraming paraan. Narito ang mga pinakakaraniwan:

1. Mula sa potassium nitrate at metallic potassium. Ang dalawang reactant na ito ay pinainit, na nagreresulta sa pagbuo ng K 2 O at nitrogen. Ang equation ng reaksyon ay ang mga sumusunod: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
2. Ang pangalawang pamamaraan ay nagaganap sa dalawang yugto. Una, ang isang reaksyon ay nangyayari sa pagitan ng potassium at oxygen, na nagreresulta sa pagbuo ng potassium peroxide. Ganito ang hitsura ng equation ng reaksyon: 2K + O 2 \u003d K 2 O 2. Dagdag pa, ang peroxide ay pinayaman ng potasa, bilang isang resulta kung saan nakuha ang potassium oxide. Ang equation ng reaksyon ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: K 2 O 2 + 2K \u003d 2K 2 O.

Ang paggamit ng K 2 O sa industriya

Ang pinakakaraniwang itinuturing na sangkap ay ginagamit sa industriya ng agrikultura. Ang oxide na ito ay isa sa mga bahagi ng mineral fertilizers. Ang potasa ay napakahalaga para sa mga halaman, dahil pinapataas nito ang kanilang paglaban sa iba't ibang sakit. Gayundin, ang sangkap na pinag-uusapan ay ginagamit sa pagtatayo, dahil maaaring naroroon ito sa komposisyon ng ilang uri ng semento. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa industriya ng kemikal upang makakuha ng iba pang mga compound ng potasa.

Ang artikulong ito ay magpapakita ng potasa mula sa punto ng view ng pisika at kimika. Ang una sa mga agham na ito ay nag-aaral ng mekanikal at panlabas na mga katangian ng mga sangkap. At ang pangalawa - ang interaksyon nila sa isa't isa - ay chemistry. Ang potasa ay ang ikalabinsiyam na elemento sa periodic table. Ito ay kabilang sa Isasaalang-alang ng artikulong ito ang electronic formula ng potassium, at ang pag-uugali nito sa iba pang mga sangkap, atbp. Ito ay isa sa mga pinaka-aktibong metal. Ang agham na tumatalakay sa pag-aaral nito at ng iba pang elemento ay kimika. Ang Grade 8 ay nagbibigay para sa pag-aaral ng kanilang mga ari-arian. Samakatuwid, ang artikulong ito ay magiging kapaki-pakinabang para sa mga mag-aaral. Kaya, magsimula tayo.

Mga katangian ng potasa sa mga tuntunin ng pisika

Ito ay isang simpleng sangkap, na sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay nasa isang solidong estado ng pagsasama-sama. Ang punto ng pagkatunaw ay animnapu't tatlong degrees Celsius. Ang metal na ito ay kumukulo kapag ang temperatura ay umabot sa pitong daan at animnapu't isang digri Celsius. Ang pinag-uusapang sangkap ay may kulay pilak-puting kulay. May metal na kinang.

Ang density ng potassium ay walumpu't anim na daan ng isang gramo bawat kubiko sentimetro. Ito ay isang napakagaan na metal. Ang formula para sa potasa ay napaka-simple - hindi ito bumubuo ng mga molekula. Ang sangkap na ito ay binubuo ng mga atomo na matatagpuan malapit sa isa't isa at may kristal na sala-sala. Ang atomic mass ng potassium ay tatlumpu't siyam na gramo bawat nunal. Ang tigas nito ay napakababa - madali itong maputol gamit ang isang kutsilyo, tulad ng keso.

Potassium at kimika

Magsimula tayo sa katotohanan na ang potassium ay isang kemikal na elemento na may napakataas na aktibidad ng kemikal. Hindi mo rin maiimbak ito sa bukas na hangin, dahil agad itong nagsisimulang tumugon sa mga sangkap na nakapalibot dito. Ang potasa ay isang kemikal na elemento na kabilang sa unang pangkat at ikaapat na yugto ng periodic table. Mayroon itong lahat ng mga katangian na katangian ng mga metal.

Pakikipag-ugnayan sa mga simpleng sangkap

Kabilang dito ang: oxygen, nitrogen, sulfur, phosphorus, halogens (iodine, fluorine, chlorine, bromine). Sa pagkakasunud-sunod, isaalang-alang ang pakikipag-ugnayan ng potasa sa bawat isa sa kanila. Ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ay tinatawag na oksihenasyon. Sa panahon ng kemikal na reaksyong ito, ang potasa at oxygen ay natupok sa isang molar ratio ng apat na bahagi sa isa, na nagreresulta sa pagbuo ng isang oksido ng metal na pinag-uusapan sa dami ng dalawang bahagi. Maaaring ipahayag ang interaksyon na ito gamit ang sumusunod na equation ng reaksyon: 4K + O2 = 2K2O. Kapag nasusunog ang potasa, maaaring obserbahan ng isa

Samakatuwid, ang reaksyong ito ay itinuturing na husay para sa pagpapasiya ng potasa. Ang mga reaksyon na may mga halogens ay pinangalanan ayon sa mga pangalan ng mga elementong kemikal na ito: ito ay iodination, fluorination, chlorination, bromination. Ang mga pakikipag-ugnayan na ito ay maaaring tawaging mga reaksyon ng karagdagan, dahil ang mga atomo ng dalawang magkaibang mga sangkap ay pinagsama sa isa. Ang isang halimbawa ng naturang proseso ay ang reaksyon sa pagitan ng potassium at chlorine, na nagreresulta sa pagbuo ng chloride ng metal na pinag-uusapan. Upang maisagawa ang pakikipag-ugnayan na ito, kinakailangang kunin ang dalawang sangkap na ito - dalawang moles ng una at isa sa pangalawa. Bilang resulta, nabuo ang dalawang moles ng potassium compound. Ang reaksyong ito ay ipinahayag ng sumusunod na equation: 2K + CI2 = 2KCI. Sa nitrogen, ang potasa ay maaaring bumuo ng mga compound kapag sinunog sa bukas na hangin. Sa panahon ng reaksyong ito, ang metal na pinag-uusapan at nitrogen ay natupok sa isang molar ratio ng anim na bahagi sa isa; bilang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito, ang potassium nitride ay nabuo sa dami ng dalawang bahagi. Ito ay maaaring ipakita bilang sumusunod na equation: 6K + N2 = 2K3N. Ang tambalang ito ay isang berdeng itim na kristal. Sa phosphorus, ang metal na pinag-uusapan ay tumutugon ayon sa parehong prinsipyo. Kung kukuha tayo ng tatlong mole ng potassium at isang mole ng phosphorus, makakakuha tayo ng isang mole ng phosphide. Ang pakikipag-ugnayang kemikal na ito ay maaaring isulat bilang sumusunod na equation ng reaksyon: 3K + P = K3P. Bilang karagdagan, ang potasa ay maaaring tumugon sa hydrogen, na bumubuo ng isang hydride. Bilang halimbawa, maaaring ibigay ang sumusunod na equation: 2K + H2 \u003d 2KN. Ang lahat ng mga reaksyon sa karagdagan ay nangyayari lamang sa pagkakaroon ng mataas na temperatura.

Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap

Ang katangian ng potasa mula sa punto ng view ng kimika ay nagbibigay para sa pagsasaalang-alang ng paksang ito. Ang potasa ay may kakayahang tumugon sa tubig, mga acid, mga asing-gamot, mga oksido. Sa lahat ng mga ito, iba ang reaksyon ng metal na pinag-uusapan.

potasa at tubig

Ang kemikal na elementong ito ay marahas na tumutugon dito. Sa kasong ito, nabuo ang hydroxide, pati na rin ang hydrogen. Kung kukuha tayo ng dalawang moles ng potassium at tubig, makakakuha tayo ng parehong halaga at isang mole ng hydrogen. Ang interaksyon ng kemikal na ito ay maaaring ipahayag gamit ang sumusunod na equation: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Mga reaksyon sa mga acid

Dahil ang potassium ay isang aktibong metal, madali nitong inilipat ang mga atomo ng hydrogen mula sa kanilang mga compound. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon na nangyayari sa pagitan ng pinag-uusapang sangkap at hydrochloric acid. Upang maisakatuparan ito, kailangan mong kumuha ng dalawang moles ng potasa, pati na rin ang acid sa parehong halaga. Bilang isang resulta, dalawang moles at hydrogen - isang nunal ay nabuo. Ang prosesong ito ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: 2K + 2HCI = 2KCI + H2.

Potassium at oxides

Sa pangkat na ito ng mga di-organikong sangkap, ang metal na pinag-uusapan ay tumutugon lamang sa makabuluhang pag-init. Kung ang atom ng metal na bahagi ng oksido ay mas passive kaysa sa pinag-uusapan natin sa artikulong ito, ang isang reaksyon ng palitan ay nangyayari, sa katunayan. Halimbawa, kung kukuha tayo ng dalawang moles ng potassium at isang mole ng cuprum oxide, kung gayon bilang resulta ng kanilang pakikipag-ugnayan, maaaring makuha ang isang nunal ng oxide ng elementong kemikal at purong cuprum. Ito ay maaaring ipakita sa anyo ng sumusunod na equation: 2K + CuO = K2O + Cu. Dito pumapasok ang malakas na pagbabawas ng mga katangian ng potasa.

Pakikipag-ugnayan sa mga base

Ang potasa ay may kakayahang tumugon sa mga metal hydroxides, na matatagpuan sa kanan nito sa electrochemical series ng aktibidad. Sa kasong ito, ang mga katangian ng pagpapanumbalik nito ay ipinahayag din. Halimbawa, kung kukuha tayo ng dalawang moles ng potassium at isang mole ng barium hydroxide, kung gayon bilang resulta ng reaksyon ng pagpapalit ay makakakuha tayo ng mga sangkap tulad ng potassium hydroxide sa dami ng dalawang moles at purong barium (isang nunal) - ito ay maumuo. . Ang ipinakita na pakikipag-ugnayan ng kemikal ay maaaring ipakita bilang sumusunod na equation: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Mga reaksyon sa mga asin

Sa kasong ito, ang potasa ay nagpapakita pa rin ng mga katangian nito bilang isang malakas na ahente ng pagbabawas. Ang pagpapalit ng mga atomo ng mga kemikal na mas passive na elemento, pinapayagan ka nitong makakuha ng purong metal. Halimbawa, kung idagdag mo sa dami ng dalawang moles ang tatlong moles ng potasa, kung gayon bilang resulta ng reaksyong ito ay nakakakuha tayo ng tatlong moles ng potassium chloride at dalawang moles ng aluminyo. Ang prosesong ito ay maaaring ipahayag gamit ang isang equation tulad ng sumusunod: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

Mga reaksyon sa taba

Kung ang potasa ay idinagdag sa anumang organikong sangkap ng pangkat na ito, papalitan din nito ang isa sa mga atomo ng hydrogen. Halimbawa, kapag ang stearin ay inihalo sa metal na pinag-uusapan, ang potassium stearate at hydrogen ay nabuo. Ang resultang sangkap ay ginagamit upang gumawa ng likidong sabon. Dito nagtatapos ang characterization ng potassium at ang pakikipag-ugnayan nito sa ibang mga substance.

Ang paggamit ng potasa at mga compound nito

Tulad ng lahat ng mga metal, ang tinalakay sa artikulong ito ay kinakailangan para sa maraming prosesong pang-industriya. Ang pangunahing paggamit ng potasa ay nangyayari sa industriya ng kemikal. Dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal nito, binibigkas ang alkali metal at pagbabawas ng mga katangian, ginagamit ito bilang isang reagent para sa maraming mga pakikipag-ugnayan at pagkuha ng iba't ibang mga sangkap. Bilang karagdagan, ang mga haluang metal na naglalaman ng potasa ay ginagamit bilang mga coolant sa mga nuclear reactor. Ang metal na isinasaalang-alang sa artikulong ito ay nahahanap din ang aplikasyon nito sa electrical engineering. Bilang karagdagan sa lahat ng nasa itaas, ito ay isa sa mga pangunahing bahagi ng mga pataba para sa mga halaman. Bilang karagdagan, ang mga compound nito ay ginagamit sa iba't ibang uri ng mga industriya. Kaya, sa pagmimina ng ginto, ang potassium cyanide ay ginagamit, na nagsisilbing isang reagent para sa paghihiwalay ng mga mahahalagang metal mula sa mga ores. Ang mga phosphate ng elemento ng kemikal na isinasaalang-alang ay mga bahagi ng iba't ibang mga produkto ng paglilinis at pulbos. Ang mga posporo ay naglalaman ng chlorate ng metal na ito. Sa paggawa ng mga pelikula para sa mga lumang camera, ginamit ang bromide ng elementong pinag-uusapan. Tulad ng alam mo na, maaari itong makuha sa pamamagitan ng brominating potassium sa mataas na temperatura. Sa gamot, ginagamit ang chloride ng elementong kemikal na ito. Sa paggawa ng sabon - stearate at iba pang mga derivatives ng taba.

Pagkuha ng metal na pinag-uusapan

Sa ngayon, ang potasa ay minahan sa mga laboratoryo sa dalawang pangunahing paraan. Ang una ay upang maibalik ito mula sa hydroxide sa tulong ng sodium, na mas aktibo sa kemikal kaysa sa potasa. At ang pangalawa ay ang pagkuha nito mula sa chloride, sa tulong din ng sodium. Kung idinagdag mo ang parehong dami ng sodium sa isang mole ng potassium hydroxide, isang mole ng sodium alkali at purong potassium ang nabuo. Ang equation para sa reaksyong ito ay ang mga sumusunod: KOH + Na = NaOH + K. Upang maisagawa ang reaksyon ng pangalawang uri, kailangan mong paghaluin ang chloride ng metal na pinag-uusapan at sodium sa pantay na sukat ng molar. Bilang resulta, ang mga sangkap tulad ng asin sa kusina at potasa ay nabuo sa parehong ratio. Ang interaksyon ng kemikal na ito ay maaaring ipahayag gamit ang sumusunod na equation ng reaksyon: KSI + Na = NaCl + K.

Ang istraktura ng potasa

Ang isang atom ng elementong kemikal na ito, tulad ng lahat ng iba pa, ay binubuo ng isang nucleus, na naglalaman ng mga proton at neutron, pati na rin ang mga electron na umiikot sa paligid nito. Ang bilang ng mga electron ay palaging katumbas ng bilang ng mga proton na nasa loob ng nucleus. Kung ang anumang elektron ay humiwalay o sumali sa atom, pagkatapos ito ay tumigil na sa pagiging neutral at nagiging isang ion. Ang mga ito ay may dalawang uri: cation at anion. Ang una ay positibong sinisingil, habang ang huli ay negatibong sinisingil. Kung ang isang electron ay sumali sa isang atom, ito ay nagiging isang anion, ngunit kung ang alinman sa mga electron ay umalis sa orbit nito, ang neutral na atom ay nagiging isang cation. Dahil ang serial number ng potassium, ayon sa periodic table, ay labing siyam, mayroong parehong bilang ng mga proton sa nucleus ng elementong kemikal na ito. Samakatuwid, maaari nating tapusin na mayroong labing siyam na mga electron sa paligid ng nucleus. Ang bilang ng mga proton na nakapaloob sa istruktura ng isang atom ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas ng serial number ng isang kemikal na elemento mula sa atomic mass. Kaya't maaari nating tapusin na mayroong dalawampung proton sa potassium nucleus. Dahil ang metal na isinasaalang-alang sa artikulong ito ay kabilang sa ikaapat na yugto, mayroon itong apat na orbit kung saan ang mga electron ay pantay na ipinamamahagi, na patuloy na kumikilos. Ang scheme ng potassium ay ang mga sumusunod: dalawang electron ang matatagpuan sa unang orbit, walo sa pangalawa; pati na rin sa ikatlo, sa huli, ikaapat, orbit, isang elektron lamang ang umiikot. Ipinapaliwanag nito ang mataas na antas ng aktibidad ng kemikal ng metal na ito - ang huling orbit nito ay hindi ganap na napuno, kaya malamang na pagsamahin ito sa anumang iba pang mga atomo, bilang isang resulta kung saan ang kanilang mga electron ng mga huling orbit ay magiging karaniwan.

Saan matatagpuan ang elementong ito sa kalikasan?

Dahil mayroon itong napakataas na aktibidad ng kemikal, hindi ito matatagpuan saanman sa planeta sa dalisay nitong anyo. Maaari lamang itong makita bilang bahagi ng iba't ibang mga compound. potasa sa crust ng lupa ay 2.4 porsyento. Ang pinakakaraniwang mineral na naglalaman ng potasa ay salvinite at carnallite. Ang una ay may sumusunod na kemikal na formula: NaCl.KCl. Ito ay may sari-saring kulay at binubuo ng maraming kristal ng iba't ibang kulay. Depende sa ratio ng potassium chloride at sodium, pati na rin ang pagkakaroon ng mga impurities, maaari itong maglaman ng pula, asul, rosas, orange na mga bahagi. Ang pangalawang mineral - carnallite - ay mukhang transparent, maputlang asul, mapusyaw na rosas o maputlang dilaw na mga kristal. Ang kemikal na formula nito ay ganito ang hitsura: KCl.MgCl2.6H2O. Ito ay isang crystalline hydrate.

Ang papel na ginagampanan ng potasa sa katawan, mga sintomas ng kakulangan at labis

Kasama ng sodium, pinapanatili nito ang balanse ng tubig-asin ng cell. Nakikilahok din ito sa paghahatid sa pagitan ng mga lamad ng nerve impulse. Bilang karagdagan, kinokontrol nito ang balanse ng acid-base sa cell at sa buong katawan sa kabuuan. Ito ay tumatagal ng bahagi sa metabolic proseso, counteracts ang paglitaw ng edema, ay bahagi ng cytoplasm - tungkol sa limampung porsyento nito - ang asin ng metal na pinag-uusapan. Ang mga pangunahing palatandaan na ang katawan ay kulang sa potasa ay ang pamamaga, ang paglitaw ng isang sakit tulad ng dropsy, pagkamayamutin at pagkagambala sa paggana ng nervous system, pagsugpo sa reaksyon at kapansanan sa memorya.

Bilang karagdagan, ang hindi sapat na dami ng elementong ito ng bakas ay negatibong nakakaapekto sa cardiovascular at muscular system. Ang kakulangan ng potasa sa mahabang panahon ay maaaring magdulot ng atake sa puso o stroke. Ngunit dahil sa labis na potassium sa katawan, maaaring magkaroon ng ulser sa maliit na bituka. Upang balansehin ang iyong diyeta sa paraang nakakakuha ka ng normal na dami ng potasa, kailangan mong malaman kung anong mga pagkain ang naglalaman nito.

Mga pagkaing mataas sa micronutrient na pinag-uusapan

Una sa lahat, ito ay mga mani, tulad ng cashews, walnuts, hazelnuts, mani, almonds. Gayundin, ang isang malaking halaga nito ay matatagpuan sa patatas. Bilang karagdagan, ang potasa ay matatagpuan sa mga pinatuyong prutas tulad ng mga pasas, pinatuyong mga aprikot, prun. Ang mga pine nuts ay mayaman din sa elementong ito. Gayundin, ang mataas na konsentrasyon nito ay sinusunod sa mga munggo: beans, peas, lentils. Ang damong-dagat ay mayaman din sa kemikal na elementong ito. Ang iba pang mga produkto na naglalaman ng elementong ito sa malalaking dami ay green tea at cocoa. Bilang karagdagan, ito ay matatagpuan sa mataas na konsentrasyon sa maraming prutas, tulad ng mga avocado, saging, peach, orange, grapefruits, at mansanas. Maraming cereal ang mayaman sa trace element na pinag-uusapan. Pangunahing ito ay perlas barley, pati na rin ang mga butil ng trigo at bakwit. Ang parsley at Brussels sprouts ay mataas din sa potassium. Bilang karagdagan, ito ay matatagpuan sa mga karot at melon. Ang mga sibuyas at bawang ay may malaking halaga ng itinuturing na elemento ng kemikal. Ang mga itlog ng manok, gatas at keso ay mataas din sa potassium. Ang pang-araw-araw na pamantayan ng elementong kemikal na ito para sa karaniwang tao ay mula tatlo hanggang limang gramo.

Konklusyon

Matapos basahin ang artikulong ito, maaari nating tapusin na ang potassium ay isang napakahalagang elemento ng kemikal. Ito ay kinakailangan para sa synthesis ng maraming mga compound sa industriya ng kemikal. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa maraming iba pang mga industriya. Napakahalaga rin nito para sa katawan ng tao, kaya dapat na regular at nasa kinakailangang dami ang pagpunta doon na may dalang pagkain.