Ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa inorganic at organic na kimika ay isinasagawa batay sa iba't ibang mga tampok ng pag-uuri, ang mga detalye nito ay ibinibigay sa talahanayan sa ibaba.
Sa pamamagitan ng pagbabago ng estado ng oksihenasyon ng mga elemento
Ang unang tanda ng pag-uuri ay sa pamamagitan ng pagbabago ng antas ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant at produkto.
a) redox
b) nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon
redox tinatawag na mga reaksyon na sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal na bumubuo sa mga reagents. Kasama sa redox sa inorganic na kimika ang lahat ng mga reaksyon ng pagpapalit at ang mga decomposition at compound na reaksyon kung saan may kahit isang simpleng substance. Ang mga reaksyon na nagpapatuloy nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant at mga produkto ng reaksyon ay kinabibilangan ng lahat ng mga reaksyon ng palitan.
Ayon sa bilang at komposisyon ng mga reagents at produkto
Ang mga reaksiyong kemikal ay inuri ayon sa likas na katangian ng proseso, ibig sabihin, ayon sa bilang at komposisyon ng mga reactant at produkto.
Mga reaksyon ng koneksyon tinatawag na mga reaksiyong kemikal, bilang isang resulta kung saan ang mga kumplikadong molekula ay nakuha mula sa ilang mas simple, halimbawa:
4Li + O 2 = 2Li 2 O
Mga reaksyon ng agnas tinatawag na mga reaksiyong kemikal, bilang isang resulta kung saan ang mga simpleng molekula ay nakuha mula sa mga mas kumplikado, halimbawa:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
Ang mga reaksyon ng agnas ay maaaring tingnan bilang mga proseso na kabaligtaran sa tambalan.
mga reaksyon ng pagpapalit tinatawag ang mga reaksiyong kemikal, bilang isang resulta kung saan ang isang atom o pangkat ng mga atomo sa isang molekula ng isang sangkap ay pinalitan ng isa pang atom o pangkat ng mga atomo, halimbawa:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Ang kanilang natatanging tampok ay ang pakikipag-ugnayan ng isang simpleng sangkap sa isang kumplikado. Ang ganitong mga reaksyon ay umiiral sa organikong kimika.
Gayunpaman, ang konsepto ng "pagpapalit" sa mga organiko ay mas malawak kaysa sa inorganic na kimika. Kung sa molekula ng orihinal na substansiya ang anumang atom o functional group ay pinalitan ng isa pang atom o grupo, ito rin ay mga reaksyon ng pagpapalit, bagaman mula sa punto ng view ng inorganic na kimika, ang proseso ay mukhang isang exchange reaction.
- palitan (kabilang ang neutralisasyon).
Palitan ng reaksyon tumawag sa mga reaksiyong kemikal na nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento at humahantong sa pagpapalitan ng mga bahagi ng bumubuo ng mga reagents, halimbawa:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
Tumakbo sa kabilang direksyon kung maaari.
Kung maaari, magpatuloy sa kabaligtaran na direksyon - mababaligtad at hindi maibabalik.
nababaligtad tinatawag na mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa isang naibigay na temperatura nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon na may katumbas na bilis. Kapag isinusulat ang mga equation ng naturang mga reaksyon, ang pantay na tanda ay pinapalitan ng magkasalungat na direksyon na mga arrow. Ang pinakasimpleng halimbawa ng isang nababaligtad na reaksyon ay ang synthesis ng ammonia sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng nitrogen at hydrogen:
N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
hindi maibabalik ay mga reaksyon na nagpapatuloy lamang sa pasulong na direksyon, bilang isang resulta kung saan ang mga produkto ay nabuo na hindi nakikipag-ugnayan sa isa't isa. Ang hindi maibabalik ay kinabibilangan ng mga kemikal na reaksyon na nagreresulta sa pagbuo ng bahagyang dissociated compound, isang malaking halaga ng enerhiya ang pinakawalan, pati na rin ang mga kung saan ang mga huling produkto ay umalis sa reaction sphere sa gaseous form o sa anyo ng isang precipitate, halimbawa:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
Sa pamamagitan ng thermal effect
exothermic ay mga reaksiyong kemikal na naglalabas ng init. Ang simbolo para sa pagbabago sa enthalpy (nilalaman ng init) ay ΔH, at ang thermal effect ng reaksyon ay Q. Para sa mga exothermic na reaksyon, Q > 0, at ΔH< 0.
endothermic tinatawag na mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa pagsipsip ng init. Para sa mga endothermic na reaksyon Q< 0, а ΔH > 0.
Ang mga reaksyon ng pagsasama ay karaniwang mga exothermic na reaksyon, at ang mga reaksyon ng agnas ay magiging endothermic. Ang isang bihirang pagbubukod ay ang reaksyon ng nitrogen na may oxygen - endothermic:
N2 + O2 → 2NO - Q
Sa pamamagitan ng yugto
homogenous tinatawag na mga reaksyon na nagaganap sa isang homogenous na medium (mga homogenous na sangkap, sa isang yugto, halimbawa, g-g, mga reaksyon sa mga solusyon).
magkakaiba tinatawag na mga reaksyon na nagaganap sa isang hindi homogenous na daluyan, sa ibabaw ng contact ng mga tumutugon na sangkap na nasa iba't ibang yugto, halimbawa, solid at gas, likido at gas, sa dalawang hindi mapaghalo na likido.
Sa pamamagitan ng paggamit ng isang katalista
Ang katalista ay isang sangkap na nagpapabilis ng isang kemikal na reaksyon.
mga reaksyong catalytic magpatuloy lamang sa pagkakaroon ng isang katalista (kabilang ang mga enzymatic).
Mga di-catalytic na reaksyon tumakbo sa kawalan ng isang katalista.
Sa pamamagitan ng uri ng pagkalagot
Ayon sa uri ng chemical bond breaking sa paunang molekula, homolytic at heterolytic reactions ay nakikilala.
homolytic tinatawag na mga reaksyon kung saan, bilang resulta ng pagkasira ng mga bono, ang mga particle ay nabuo na may isang hindi magkapares na elektron - mga libreng radikal.
Heterolytic tinatawag na mga reaksyon na nagpapatuloy sa pamamagitan ng pagbuo ng mga ionic na particle - mga cation at anion.
- homolytic (pantay na puwang, ang bawat atom ay tumatanggap ng 1 elektron)
- heterolytic (hindi pantay na agwat - nakakakuha ang isa ng isang pares ng mga electron)
Radikal(chain) mga reaksiyong kemikal na kinasasangkutan ng mga radikal ay tinatawag, halimbawa:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
Ionic tinatawag na mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa paglahok ng mga ion, halimbawa:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Ang electrophilic ay tumutukoy sa mga heterolytic na reaksyon ng mga organikong compound na may mga electrophile - mga particle na nagdadala ng buo o fractional na positibong singil. Nahahati sila sa mga reaksyon ng electrophilic substitution at electrophilic addition, halimbawa:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br
Ang nucleophilic ay tumutukoy sa mga heterolytic na reaksyon ng mga organikong compound na may mga nucleophile - mga particle na nagdadala ng integer o fractional na negatibong singil. Ang mga ito ay nahahati sa nucleophilic substitution at nucleophilic addition reactions, halimbawa:
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Pag-uuri ng mga organikong reaksyon
Ang pag-uuri ng mga organikong reaksyon ay ibinibigay sa talahanayan:
Ang lahat ng mga sangkap ay maaaring nahahati sa simple lang (binubuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal) at kumplikado (binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal). Ang mga elemento ng elementarya ay nahahati sa mga metal at hindi metal.
Ang mga metal ay may katangian na "metallic" na kinang, malleability, malleability, maaaring igulong sa mga sheet o iguguhit sa wire, may magandang thermal at electrical conductivity. Sa temperatura ng silid, ang lahat ng mga metal maliban sa mercury ay nasa solidong estado.
Ang mga di-metal ay walang ningning, malutong, at hindi mahusay na nagsasagawa ng init at kuryente. Sa temperatura ng silid, ang ilang mga hindi metal ay nasa gas na estado.
Ang mga compound ay nahahati sa organic at inorganic.
Organiko Ang mga compound ay karaniwang tinutukoy bilang mga carbon compound. Ang mga organikong compound ay bahagi ng biological tissues at ang batayan ng buhay sa Earth.
Ang lahat ng iba pang mga koneksyon ay tinatawag inorganic (bihirang mineral). Ang mga simpleng carbon compound (CO, CO 2 at marami pang iba) ay karaniwang tinutukoy bilang mga inorganic na compound, kadalasang isinasaalang-alang ang mga ito sa kurso ng inorganic na kimika.
Pag-uuri ng mga inorganikong compound
Ang mga di-organikong sangkap ay nahahati sa mga klase alinman sa pamamagitan ng komposisyon (binary at multi-element; naglalaman ng oxygen, naglalaman ng nitrogen, atbp.) o sa pamamagitan ng mga functional na tampok.
Ang mga asin, acid, base, at oxide ay kabilang sa mga pinakamahalagang klase ng mga inorganic na compound na nakahiwalay ayon sa kanilang mga functional na katangian.
asin ay mga compound na naghihiwalay sa solusyon sa mga metal cation at acid residues. Ang mga halimbawa ng mga asin ay, halimbawa, barium sulfate BaSO 4 at zinc chloride ZnCl 2 .
mga acid- mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon sa pagbuo ng mga hydrogen ions. Ang mga halimbawa ng inorganic acid ay hydrochloric (HCl), sulfuric (H 2 SO 4), nitric (HNO 3), phosphoric (H 3 PO 4) acids. Ang pinaka-katangiang katangian ng kemikal ng mga acid ay ang kanilang kakayahang tumugon sa mga base upang makabuo ng mga asin. Ayon sa antas ng dissociation sa mga dilute na solusyon, ang mga acid ay nahahati sa mga malakas na acid, mga acid ng katamtamang lakas at mahina na mga acid. Ayon sa kakayahan ng redox, ang mga oxidizing acid (HNO 3) at pagbabawas ng mga acid (HI, H 2 S) ay nakikilala. Ang mga acid ay tumutugon sa mga base, amphoteric oxide at hydroxides upang bumuo ng mga asin.
Mga pundasyon- mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon na may pagbuo lamang ng mga hydroxide anion (OH 1-). Ang mga baseng nalulusaw sa tubig ay tinatawag na alkalis (KOH, NaOH). Ang isang katangian ng mga base ay ang pakikipag-ugnayan sa mga acid upang bumuo ng asin at tubig.
mga oksido ay mga compound ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen. May mga basic, acidic at amphoteric oxides. Ang mga pangunahing oksido ay nabuo lamang ng mga metal (CaO, K 2 O), tumutugma sila sa mga base (Ca (OH) 2, KOH). Ang mga acid oxide ay nabuo ng mga di-metal (SO 3, P 2 O 5) at mga metal na nagpapakita ng mataas na antas ng oksihenasyon (Mn 2 O 7), tumutugma sila sa mga acid (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HMnO 4 ). Ang mga amphoteric oxide, depende sa mga kondisyon, ay nagpapakita ng acidic at pangunahing mga katangian, nakikipag-ugnayan sa mga acid at base. Kabilang dito ang Al 2 O 3 , ZnO, Cr 2 O 3 at marami pang iba. May mga oxide na hindi nagpapakita ng basic o acidic na mga katangian. Ang ganitong mga oxide ay tinatawag na walang malasakit (N 2 O, CO, atbp.)
Pag-uuri ng mga organikong compound
Ang carbon sa mga organikong compound, bilang panuntunan, ay bumubuo ng mga matatag na istruktura batay sa mga bono ng carbon-carbon. Sa kakayahan nitong bumuo ng gayong mga istruktura, ang carbon ay hindi mapapantayan ng ibang mga elemento. Karamihan sa mga organikong molekula ay binubuo ng dalawang bahagi: isang fragment na nananatiling hindi nagbabago sa panahon ng reaksyon, at isang grupo na sumasailalim sa mga pagbabago. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang pag-aari ng mga organikong sangkap sa isa o ibang klase at isang bilang ng mga compound ay tinutukoy.
Ang isang hindi nagbabagong fragment ng isang molekula ng isang organikong tambalan ay karaniwang itinuturing bilang ang gulugod ng molekula. Maaaring ito ay hydrocarbon o heterocyclic sa kalikasan. Sa pagsasaalang-alang na ito, apat na malalaking serye ng mga compound ay maaaring conventionally nakikilala: aromatic, heterocyclic, alicyclic at acyclic.
Sa organic chemistry, ang mga karagdagang serye ay nakikilala din: hydrocarbons, nitrogen-containing compounds, oxygen-containing compounds, sulfur-containing compounds, halogen-containing compounds, organometallic compounds, organosilicon compounds.
Bilang resulta ng kumbinasyon ng mga pangunahing seryeng ito, nabuo ang mga serye ng tambalan, halimbawa: "Acyclic hydrocarbons", "Aromatic nitrogen-containing compounds".
Ang pagkakaroon ng ilang mga functional na grupo o mga atomo ng mga elemento ay tumutukoy kung ang tambalan ay kabilang sa kaukulang klase. Kabilang sa mga pangunahing klase ng mga organic compound, alkanes, benzenes, nitro at nitroso compounds, alcohols, phenols, furans, ethers, at isang malaking bilang ng iba ay nakikilala.
Mga uri ng mga bono ng kemikal
Ang kemikal na bono ay isang pakikipag-ugnayan na nagtataglay ng dalawa o higit pang mga atomo, molekula, o anumang kumbinasyon ng mga ito. Sa mismong kalikasan nito, ang isang kemikal na bono ay isang elektrikal na puwersa ng atraksyon sa pagitan ng mga negatibong sisingilin na mga electron at positibong sisingilin na atomic nuclei. Ang magnitude ng kaakit-akit na puwersa na ito ay higit sa lahat ay nakasalalay sa elektronikong pagsasaayos ng panlabas na shell ng mga atomo.
Ang kakayahan ng isang atom na bumuo ng mga chemical bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng valency nito. Ang mga electron na kasangkot sa pagbuo ng isang kemikal na bono ay tinatawag na valence electron.
Mayroong ilang mga uri ng mga bono ng kemikal: covalent, ionic, hydrogen, metallic.
Sa edukasyon covalent bond mayroong isang bahagyang overlap ng mga ulap ng elektron ng mga nakikipag-ugnay na mga atom, nabuo ang mga pares ng elektron. Ang covalent bond ay mas malakas, mas ang nakikipag-ugnayan na mga ulap ng elektron ay nagsasapawan.
Pagkilala sa pagitan ng polar at non-polar covalent bond.
Kung ang isang molekula ng diatomic ay binubuo ng magkaparehong mga atomo (H 2, N 2), kung gayon ang ulap ng elektron ay ibinahagi sa espasyo nang simetriko na may paggalang sa parehong mga atomo. Ang covalent bond na ito ay tinatawag hindi polar (homeopolar). Kung ang isang molekulang diatomic ay binubuo ng iba't ibang mga atomo, kung gayon ang ulap ng elektron ay inililipat patungo sa atom na may mas mataas na kamag-anak na electronegativity. Ang covalent bond na ito ay tinatawag polar (heteropolar). Ang mga halimbawa ng mga compound na may tulad na bono ay HCl, HBr, HJ.
Sa mga halimbawang isinasaalang-alang, bawat isa sa mga atomo ay may isang hindi pares na elektron; kapag nag-interact ang dalawang ganoong atoms, isang karaniwang pares ng elektron ang nalilikha - isang covalent bond ang lumitaw. Ang isang unexcited nitrogen atom ay may tatlong hindi magkapares na electron; dahil sa mga electron na ito, ang nitrogen ay maaaring lumahok sa pagbuo ng tatlong covalent bond (NH 3). Ang isang carbon atom ay maaaring bumuo ng 4 na covalent bond.
Ang pag-overlap ng mga ulap ng elektron ay posible lamang kung mayroon silang isang tiyak na oryentasyon sa isa't isa, habang ang magkakapatong na rehiyon ay matatagpuan sa isang tiyak na direksyon na may paggalang sa mga nakikipag-ugnayan na mga atomo. Sa madaling salita, ang isang covalent bond ay direksyon.
Ang enerhiya ng mga covalent bond ay nasa hanay na 150–400 kJ/mol.
Ang kemikal na bono sa pagitan ng mga ion, na isinasagawa ng electrostatic attraction, ay tinatawag ionic bond . Ang isang ionic bond ay maaaring tingnan bilang limitasyon ng isang polar covalent bond. Hindi tulad ng isang covalent bond, ang isang ionic na bono ay hindi direksyon o saturable.
Ang isang mahalagang uri ng pagbubuklod ng kemikal ay ang pagbubuklod ng mga electron sa isang metal. Ang mga metal ay binubuo ng mga positibong ion, na hawak sa mga node ng kristal na sala-sala, at mga libreng electron. Kapag nabuo ang isang kristal na sala-sala, ang mga valence orbital ng mga kalapit na atomo ay nagsasapawan at ang mga electron ay malayang gumagalaw mula sa isang orbital patungo sa isa pa. Ang mga electron na ito ay hindi na nabibilang sa isang partikular na metal na atom, sila ay nasa mga higanteng orbital na umaabot sa buong kristal na sala-sala. Ang isang kemikal na bono na nagreresulta mula sa pagbubuklod ng mga positibong ion ng metal na sala-sala ng mga libreng electron ay tinatawag metaliko.
Maaaring may mahinang mga bono sa pagitan ng mga molekula (atom) ng mga sangkap. Isa sa mga pinakaimportante - hydrogen bond , na maaaring intermolecular at intramolecular. Ang isang hydrogen bond ay nangyayari sa pagitan ng hydrogen atom ng isang molekula (ito ay bahagyang positibong sisingilin) at isang malakas na electronegative na elemento ng molekula (fluorine, oxygen, atbp.).
Ang enerhiya ng hydrogen bond ay mas mababa kaysa sa covalent bond energy at hindi lalampas sa 10 kJ/mol. Gayunpaman, ang enerhiya na ito ay sapat na upang lumikha ng mga asosasyon ng mga molekula na nagpapahirap sa mga molekula na maghiwalay sa isa't isa. Ang mga bono ng hydrogen ay may mahalagang papel sa mga biyolohikal na molekula (mga protina at nucleic acid) at higit na tinutukoy ang mga katangian ng tubig.
Mga puwersa ng Van der Waals ay itinuturing din na mahinang ugnayan. Ang mga ito ay dahil sa ang katunayan na ang anumang dalawang neutral na molekula (atoms) sa napakalapit na distansya ay mahinang naaakit dahil sa electromagnetic na pakikipag-ugnayan ng mga electron at nuclei ng isang molekula sa mga electron at nuclei ng isa.
♦ Ayon sa bilang at komposisyon ng nagsisimula at nakuhang mga sangkap, ang mga kemikal na reaksyon ay:
- Mga koneksyon- mula sa dalawa o higit pang mga sangkap ang isang kumplikadong sangkap ay nabuo:
Fe + S = FeS
(kapag ang iron at sulfur powder ay pinainit, ang iron sulfide ay nabuo) - pagpapalawak- dalawa o higit pang mga sangkap ang nabuo mula sa isang kumplikadong sangkap:
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
(nabubulok ang tubig sa hydrogen at oxygen kapag may dumaan na electric current) - Mga pagpapalit- Ang mga atomo ng isang simpleng sangkap ay pinapalitan ang isa sa mga elemento sa isang kumplikadong sangkap:
Fe + CuCl 2 = Cu↓ + FeCl 2
(ipinapalitan ng bakal ang tanso mula sa solusyon ng tanso(II) klorido) - palitan- 2 kumplikadong mga sangkap ang nagpapalitan ng mga bahagi:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
(reaksyon ng neutralisasyon - ang hydrochloric acid ay tumutugon sa sodium hydroxide upang bumuo ng sodium chloride at tubig)
♦ Ang mga reaksyon na nagpapatuloy sa pagpapalabas ng enerhiya (init) ay tinatawag exothermic. Kabilang dito ang mga reaksyon ng pagkasunog, tulad ng asupre:
S + O 2 \u003d SO 2 + Q
Ang sulfur oxide (IV) ay nabuo, ang paglabas ng enerhiya ay tinutukoy ng + Q
Ang mga reaksyon na nangangailangan ng enerhiya, i.e., nagpapatuloy sa pagsipsip ng enerhiya, ay tinatawag endothermic. Ang isang endothermic na reaksyon ay ang pagkabulok ng tubig sa ilalim ng pagkilos ng isang electric current:
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 - Q
♦ Ang mga reaksyon na sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento, ibig sabihin, ang paglipat ng mga electron, ay tinatawag na redox:
Fe 0 + S 0 \u003d Fe +2 S -2
Ang kabaligtaran ay elektronikong static mga reaksyon, kadalasang tinatawag na simple mga reaksyon na nangyayari nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon. Kabilang dito ang lahat ng mga reaksyon sa pagpapalitan:
H +1 Cl -1 + Na +1 O -2 H +1 = Na +1 Cl -1 + H 2 +1 O -2
(Alalahanin na ang antas ng oksihenasyon sa mga sangkap na binubuo ng dalawang elemento ay katumbas ng bilang ng valence, ang tanda ay inilalagay bago ang numero)
2. Karanasan. Ang pagsasagawa ng mga reaksyon na nagpapatunay sa husay na komposisyon ng iminungkahing asin, halimbawa, tanso (II) sulpate
Ang husay na komposisyon ng asin ay pinatunayan ng mga reaksyon na sinamahan ng pag-ulan o ebolusyon ng gas na may katangian na amoy o kulay. Ang pag-ulan ay nangyayari kapag ang mga hindi matutunaw na sangkap ay nakuha (tinutukoy mula sa talahanayan ng solubility). Ang mga gas ay inilalabas kapag ang mga mahihinang asido (maraming nangangailangan ng pag-init) o ammonium hydroxide ay nabuo.
Ang pagkakaroon ng isang tansong ion ay maaaring patunayan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng sodium hydroxide, isang asul na precipitate ng tanso (II) hydroxide ay namuo:
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Bilang karagdagan, ang tanso (II) hydroxide ay maaaring mabulok kapag pinainit, ang itim na oksido ng tanso (II) ay nabuo:
Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O
Ang pagkakaroon ng isang sulfate ion ay pinatunayan ng pag-ulan ng isang puting mala-kristal na namuo, na hindi matutunaw sa puro nitric acid, kapag ang isang natutunaw na barium salt ay idinagdag:
CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + CuCl 2
Panimula
1. Pangkalahatang konsepto ng isang kemikal na reaksyon
2. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal
Konklusyon
Bibliograpiya
Panimula
Ang pinaka-kagiliw-giliw na bagay tungkol sa mundo sa paligid natin ay ang patuloy na pagbabago.
konsepto « kemikal na reaksyon » - ang pangalawang pangunahing konsepto ng kimika. Bawat segundo, isang hindi mabilang na bilang ng mga reaksyon ang nagaganap sa mundo, bilang isang resulta kung saan ang isang sangkap ay nagiging isa pa. Maaari nating obserbahan ang ilang reaksyon nang direkta, halimbawa, ang kalawang ng mga bagay na bakal, pamumuo ng dugo, at pagkasunog ng gasolina ng sasakyan.
Kasabay nito, ang karamihan sa mga reaksyon ay nananatiling hindi nakikita, ngunit tinutukoy nila ang mga katangian ng mundo sa paligid natin.
Upang mapagtanto ang lugar ng isang tao sa mundo at matutunan kung paano pamahalaan ito, dapat na malalim na maunawaan ng isang tao ang likas na katangian ng mga reaksyong ito at ang mga batas na kanilang sinusunod. Ang gawain ng modernong kimika ay pag-aralan ang mga pag-andar ng mga sangkap sa mga kumplikadong kemikal at biological na sistema, upang pag-aralan ang ugnayan sa pagitan ng istraktura ng isang sangkap at mga pag-andar nito, at upang synthesize ang mga sangkap na may ibinigay na mga function.
Kaya, mayroong maraming mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa paligid ng isang tao, patuloy silang nagaganap. Ano ang kailangang gawin upang hindi malito sa buong iba't ibang mga reaksiyong kemikal? Matutong uriin ang mga ito at tukuyin ang mahahalagang katangian ng mga klase.
Ang layunin ng gawaing ito: upang isaalang-alang ang konsepto ng "reaksyong kemikal" at i-systematize at gawing pangkalahatan ang kaalaman tungkol sa pag-uuri ng mga reaksyong kemikal.
Ang gawain ay binubuo ng isang panimula, dalawang kabanata, isang konklusyon at isang listahan ng mga sanggunian. Ang kabuuang halaga ng trabaho ay 14 na pahina.
1. Pangkalahatang konsepto ng isang kemikal na reaksyon
Ang isang kemikal na reaksyon ay ang pagbabago ng isang sangkap sa isa pa. Gayunpaman, ang kahulugan na ito ay nangangailangan ng isang makabuluhang karagdagan.
Kaya, halimbawa, sa isang nuclear reactor o sa isang accelerator, ang ilang mga sangkap ay na-convert din sa iba, ngunit ang mga naturang pagbabago ay hindi tinatawag na kemikal. Ano ang problema dito? Ang mga reaksyong nuklear ay nagaganap sa isang nuclear reactor. Nagsisinungaling sila sa katotohanan na ang nuclei ng mga elemento, kapag nagbabanggaan sa mga particle na may mataas na enerhiya (maaari silang mga neutron, proton at nuclei ng iba pang mga elemento), ay nahahati sa mga fragment, na kung saan ay ang nuclei ng iba pang mga elemento. Posible rin na pagsamahin ang nuclei sa bawat isa. Ang mga bagong nuclei na ito ay tumatanggap ng mga electron mula sa kapaligiran at sa gayon ang pagbuo ng dalawa o higit pang mga bagong sangkap ay nakumpleto. Ang lahat ng mga sangkap na ito ay ilang elemento ng Periodic system. Hindi tulad ng mga reaksyong nuklear, sa mga reaksiyong kemikal hindi apektado ang mga core mga atomo. Ang lahat ng mga pagbabago ay nangyayari lamang sa mga panlabas na shell ng elektron. Ang ilang mga kemikal na bono ay nasira at ang iba ay nabuo.
kaya, mga reaksiyong kemikal Ang mga phenomena ay tinatawag na phenomena kung saan ang ilang mga sangkap na may isang tiyak na komposisyon at mga katangian ay na-convert sa iba pang mga sangkap - na may ibang komposisyon at iba pang mga katangian. Kasabay nito, walang pagbabagong nagaganap sa komposisyon ng atomic nuclei.
I-highlight natin ang mga palatandaan at kondisyon ng mga reaksiyong kemikal (Larawan 1, 2).
Larawan 1 - Mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal
Figure 2 - Mga kondisyon para sa pagsasagawa ng mga reaksiyong kemikal
Isaalang-alang ang isang tipikal na kemikal na reaksyon: ang pagkasunog ng natural na gas (methane) sa oxygen ng hangin (ang reaksyong ito ay maaaring maobserbahan sa bahay, na may gas stove) sa Figure 3.
Figure 3 - Pagsunog ng natural na gas (methane) sa atmospheric oxygen
Ang methane CH 4 at oxygen O 2 ay tumutugon sa isa't isa upang bumuo ng carbon dioxide CO 2 at tubig H 2 O. Sa kasong ito, ang mga bono sa pagitan ng C at H atoms sa methane molecule at sa pagitan ng oxygen atoms sa O 2 molecule ay sira. Sa kanilang lugar, ang mga bagong bono ay lumitaw sa pagitan ng mga atomo C at O, H at O.
Ang Figure 3 ay malinaw na nagpapakita na para sa matagumpay na pagpapatupad ng tugon sa isa kumuha ng methane molecule dalawa mga molekula ng oxygen. Gayunpaman, hindi masyadong maginhawang isulat ang isang reaksiyong kemikal gamit ang mga guhit ng mga molekula, samakatuwid, ang mga pinaikling pormula ng mga sangkap ay ginagamit upang magsulat ng mga reaksiyong kemikal - ang nasabing talaan ay tinatawag na equation ng reaksyong kemikal.
Figure 4 - Equation ng reaksyon
Ang equation para sa chemical reaction na ipinapakita sa Figure 3 ay ang mga sumusunod
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
Ang bilang ng mga atom ng iba't ibang elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng equation ay pareho. Sa kaliwang bahagi isa isang carbon atom sa methane molecule (CH 4), at sa kanan - pareho nakita namin ang carbon atom sa komposisyon ng CO 2 molecule. lahat ng apat tiyak na mahahanap natin ang mga atomo ng hydrogen mula sa kaliwang bahagi ng equation at sa kanan - sa komposisyon ng mga molekula ng tubig.
Sa isang chemical reaction equation, upang i-equalize ang bilang ng magkakahawig na atoms sa iba't ibang bahagi ng equation, posibilidad, na naitala dati mga formula ng sangkap.
Isaalang-alang ang isa pang reaksyon - ang conversion ng calcium oxide CaO (quicklime) sa calcium hydroxide Ca(OH) 2 (slaked lime) sa ilalim ng pagkilos ng tubig (Fig. 5).
Figure 5 - Ang Calcium oxide CaO ay nakakabit sa isang molekula ng tubig H 2 O
sa pagbuo ng calcium hydroxide Ca (OH) 2
Hindi tulad ng mga mathematical equation, hindi maaaring palitan ng chemical equation ang kaliwa at kanang panig. Ang mga sangkap sa kaliwang bahagi ng isang chemical reaction equation ay tinatawag reagents, at sa kanan mga produkto ng reaksyon .
Kung ipagpalit natin ang kaliwa at kanang bahagi sa equation mula sa Figure 5, makukuha natin ang equation ganap na naiiba kemikal na reaksyon
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O
Kung ang reaksyon sa pagitan ng CaO at H 2 O (Larawan 4) ay nagsisimula nang kusang at nagpapatuloy sa pagpapalabas ng isang malaking halaga ng init, kung gayon ang huling reaksyon, kung saan ang Ca(OH) 2 ay nagsisilbing reagent, ay nangangailangan ng malakas na pag-init. Idinagdag din namin na ang mga reactant at produkto ay maaaring hindi nangangahulugang mga molekula, ngunit pati na rin mga atomo - kung ang ilang elemento o elemento sa isang purong anyo ay lumahok sa reaksyon, halimbawa.
H 2 + CuO \u003d Cu + H 2 O
Kaya, nakarating na tayo sa pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal, na isasaalang-alang natin sa susunod na kabanata.
2. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal
Sa proseso ng pag-aaral ng kimika, kailangang matugunan ng isa ang mga klasipikasyon ng mga reaksiyong kemikal ayon sa iba't ibang pamantayan (Talahanayan 1).
Talahanayan 1 - Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal
| Sa pamamagitan ng thermal effect | exothermic- daloy kasama ang paglabas ng enerhiya 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q; CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q |
| Endothermic- magpatuloy sa pagsipsip ng enerhiya Cu(OH) 2 CuO + H 2 O - Q; C 8 H 18 C 8 H 16 + H 2 - Q | |
| Sa pamamagitan ng ang bilang at komposisyon ng orihinal at nabuong mga sangkap | Mga reaksyon ng agnas- ilang mas simple ang nabuo mula sa isang kumplikadong substance: CaCO 3 CaO + CO 2 C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O |
| Mga reaksyon ng koneksyon- isang kumplikadong sangkap ay nabuo mula sa ilang simple o kumplikadong mga sangkap: 2H 2 + O 2 → 2H 2 OC 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 | |
| Mga reaksyon ng pagpapalit- pinapalitan ng mga atomo ng isang simpleng sangkap ang mga atomo ng isa sa mga elemento sa isang kumplikadong sangkap: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl | |
| Palitan ng reaksyon- dalawang kumplikadong sangkap ang nagpapalitan ng mga bahaging bumubuo: AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O | |
| Sa pamamagitan ng estado ng pagsasama-sama ng mga reactant | Magkakaiba- ang mga paunang sangkap at mga produkto ng reaksyon ay nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama: Fe (t) + CuCl 2 (solusyon) → Cu (t) + FeCl 2 (solusyon) 2Na (t) + 2C 2 H 5 OH (l) → 2C 2 H 5 ONa (solusyon) + H 2(g) |
| homogenous- ang mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon ay nasa parehong estado ng pagsasama-sama: H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) C 2 H 5 OH (l) + CH 3 COOH (l) → CH 3 COOC 2 H 5 (l) + H 2 O (l) | |
| Sa pamamagitan ng ang pagkakaroon ng isang katalista | catalytic 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 4 |
| Hindi catalytic S + O 2 SO 2 C 2 H 2 + 2Cl 2 → C 2 H 2 Cl 4 | |
| Sa pamamagitan ng direksyon | hindi maibabalik- dumaloy sa ilalim ng mga kundisyong ito sa isang direksyon lamang: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O |
| nababaligtad- dumaloy sa ilalim ng mga kundisyong ito nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3; C 2 H 4 + H 2 ↔ C 2 H 6 | |
| Sa pamamagitan ng pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento | redox- mga reaksyong nagaganap na may pagbabago sa estado ng oksihenasyon: Fe 0 + 2H +1 Cl -1 → Fe 2+ Cl 2 -1 + H 2 0 H +1 C 0 O -2 H +1 + H 2 → C - 2 H 3 +1 O -2 H +1 |
| Non-oxidizing-pagbabawas- mga reaksyon na nagpapatuloy nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon: S + 4 O 4 -2 + H 2 O → H 2 + S + 4 O 4 -2 CH 3 NH 2 + HCl → (CH 3 NH 3) Cl |
Tulad ng nakikita mo, mayroong iba't ibang mga paraan upang pag-uri-uriin ang mga reaksiyong kemikal, kung saan isasaalang-alang namin ang mga sumusunod nang mas detalyado.
Ang iba't ibang mga reaksiyong kemikal, ang bilang ng mga ito ay hindi maaaring kalkulahin, ay hindi maaaring saklawin ng isang unibersal na pag-uuri, samakatuwid sila ay nahahati ayon sa ilang mga karaniwang tampok. Sa ilalim ng alinman sa mga palatandaang ito, ang mga reaksyon ay maaaring maiugnay sa pagitan ng inorganic at sa pagitan ng mga organikong sangkap.
Una, may mga reaksyon nang hindi binabago ang komposisyon ng sangkap at mga reaksyon na may pagbabago sa komposisyon.
Mga reaksyon na nagaganap nang hindi binabago ang komposisyon ng mga sangkap:
AlCl3,t
CH3-CH2-CH2-CH3 > CH3-CH-CH3
Mga reaksyon na nangyayari sa pagbabago sa komposisyon ng mga sangkap:
6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2
Sa organikong kimika, ang ganitong uri ng reaksyon ay kinabibilangan ng mga reaksyon ng isomerization. Kaya, ang isomerization ng alkanes ay isinasagawa upang makakuha ng gasolina na may mataas na numero ng oktano.
Para sa mga prosesong kemikal na nagaganap sa pagitan ng mga inorganic na reagents, ang mga sumusunod na klasipikasyon ay kadalasang ginagamit:
1. Ang bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon.
2. Pinagsama-samang estado ng mga reactant at mga produkto ng reaksyon.
3. Ang bilang ng mga yugto kung saan ang mga kalahok sa reaksyon ay.
4. Ang likas na katangian ng mga inilipat na particle.
5. Ang posibilidad ng reaksyon na magpatuloy sa pasulong at pabalik na direksyon.
6. Thermal effect sign
Ang iba't ibang mga paraan ng pag-uuri ay madalas na pinagsama sa bawat isa (Larawan 1).
Figure 1 - Tanda ng pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal
Isaalang-alang natin nang mas detalyado ang bawat isa sa mga uri ng mga reaksiyong kemikal.
1. Pag-uuri ayon sa bilang at komposisyon ng mga reagents at panghuling sangkap (Talahanayan 1).
Talahanayan 1 - Mga uri ng mga reaksiyong kemikal at ang kanilang mga mekanismo
1. Mga reaksyon ng koneksyon. Tinukoy ni D.I. Mendeleev ang isang tambalan bilang isang reaksyon, "kung saan nangyayari ang isa sa dalawang sangkap. Kaya, sa mga reaksyon ng isang tambalan mula sa ilang mga tumutugon na sangkap ng isang medyo simpleng komposisyon, ang isang sangkap ng isang mas kumplikadong komposisyon ay nakuha.
Kasama sa mga reaksyon ng kumbinasyon ang mga proseso ng pagkasunog ng mga simpleng sangkap (sulfur, phosphorus, carbon) sa hangin. Halimbawa, ang carbon ay nasusunog sa hangin C + O 2 \u003d CO 2 (siyempre, ang reaksyong ito ay unti-unting nagpapatuloy, ang carbon monoxide CO ay unang nabuo). Bilang isang patakaran, ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng paglabas ng init, i.e. humantong sa pagbuo ng mas matatag at mas kaunting mga compound na mayaman sa enerhiya - ay exothermic.
Ang mga reaksyon ng kumbinasyon ng mga simpleng sangkap ay palaging redox sa kalikasan. Ang mga reaksyon ng koneksyon na nagaganap sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap ay maaaring mangyari pareho nang walang pagbabago sa valence
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2
at mauuri bilang isang redox
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.
2. Mga reaksyon ng agnas. Ang mga kemikal na reaksyon ng agnas, ayon kay Mendeleev, ay "binubuo ang mga kaso na kabaligtaran sa tambalan, iyon ay, kung saan ang isang sangkap ay nagbibigay ng dalawa, o, sa pangkalahatan, ang isang naibigay na bilang ng mga sangkap ay mas maraming bilang ng mga ito.
Ang mga reaksyon ng agnas ay humahantong sa pagbuo ng ilang mga compound mula sa isang kumplikadong sangkap
A = B + C + D
Ang mga produkto ng agnas ng isang kumplikadong sangkap ay maaaring parehong simple at kumplikadong mga sangkap. Ang isang halimbawa ng isang reaksyon ng agnas ay ang kemikal na reaksyon ng agnas ng chalk (o limestone sa ilalim ng impluwensya ng temperatura): CaCO 3 \u003d CaO + CO 2. Ang reaksyon ng agnas ay karaniwang nangangailangan ng pag-init. Ang ganitong mga proseso ay endothermic, i.e. daloy na may pagsipsip ng init. Sa mga reaksyon ng agnas na nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng valence, dapat tandaan ang agnas ng mga crystalline hydrates, base, acid at salt ng mga acid na naglalaman ng oxygen.
CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O,
Cu(OH)2 = CuO + H2O,
H2SiO3 = SiO2 + H2O.
Ang mga reaksiyong decomposition ng isang likas na redox ay kinabibilangan ng agnas ng mga oxide, acid at salt na nabuo ng mga elemento sa mas mataas na estado ng oksihenasyon
2SO3 = 2SO2 + O2,
4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O,
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.
Ang partikular na katangian ay ang mga redox na reaksyon ng agnas para sa mga asing-gamot ng nitric acid.
Ang mga reaksyon ng agnas sa organikong kimika, sa kaibahan sa mga reaksyon ng agnas sa inorganic na kimika, ay may sariling mga detalye. Ang mga ito ay maaaring ituring na mga baligtad na proseso ng karagdagan, dahil ang madalas na resulta ay ang pagbuo ng maramihang mga bono o mga cycle.
Ang mga reaksiyong decomposition sa organic chemistry ay tinatawag pagbibitak
С18H38 = С9H18 + С9H20
o dehydrogenation C4H10 = C4H6 + 2H2.
Sa mga reaksyon ng iba pang dalawang uri, ang bilang ng mga reactant ay katumbas ng bilang ng mga produkto.
3. Mga reaksyon ng pagpapalit. Ang kanilang natatanging tampok ay ang pakikipag-ugnayan ng isang simpleng sangkap sa isang kumplikado. Ang ganitong mga reaksyon ay umiiral sa organikong kimika. Gayunpaman, ang konsepto ng "pagpapalit" sa mga organiko ay mas malawak kaysa sa inorganic na kimika. Kung sa molekula ng orihinal na substansiya ang anumang atom o functional group ay pinalitan ng isa pang atom o grupo, ito rin ay mga reaksyon ng pagpapalit, bagaman mula sa punto ng view ng inorganic na kimika, ang proseso ay mukhang isang exchange reaction.
Sa mga reaksyon ng pagpapalit, kadalasan ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa isang kumplikado, na bumubuo ng isa pang simpleng sangkap at isa pang kumplikado. A + BC = AB + C
Halimbawa, sa pamamagitan ng paglubog ng bakal na kuko sa isang solusyon ng tansong sulpate, nakakakuha tayo ng iron sulfate (iron displaced copper mula sa asin nito) Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu.
Ang mga reaksyong ito ay nakararami sa mga reaksiyong redox.
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,
2KSlO3 + l2 = 2KlO3 + Cl2.
Ang mga halimbawa ng mga reaksyon ng pagpapalit na hindi sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng valence ng mga atom ay napakakaunti.
Dapat pansinin ang reaksyon ng silicon dioxide na may mga asing-gamot ng mga acid na naglalaman ng oxygen, na tumutugma sa gaseous o volatile anhydride.
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2,
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5.
Minsan ang mga reaksyong ito ay itinuturing na mga reaksyon ng palitan.
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.
4. Palitan ng mga reaksyon (kabilang ang neutralisasyon). Ang mga reaksyon ng palitan ay mga reaksyon sa pagitan ng dalawang compound na nagpapalitan ng kanilang mga constituent sa isa't isa.
AB + CD = AD + CB
Ang isang malaking bilang ng mga ito ay nangyayari sa mga may tubig na solusyon. Ang isang halimbawa ng isang palitan ng kemikal na reaksyon ay ang neutralisasyon ng isang acid na may alkali.
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O.
Dito, sa mga reagents (mga sangkap sa kaliwa), isang hydrogen ion mula sa HCl compound ay ipinagpapalit sa isang sodium ion mula sa NaOH compound, na nagreresulta sa isang solusyon ng karaniwang asin sa tubig.
Kung ang mga proseso ng redox ay nangyayari sa panahon ng mga reaksyon ng pagpapalit, kung gayon ang mga reaksyon ng palitan ay palaging nangyayari nang hindi binabago ang estado ng valence ng mga atomo. Ito ang pinakakaraniwang pangkat ng mga reaksyon sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap - mga oxide, base, acid at asin.
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,
CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.
Isang espesyal na kaso ng mga reaksyong ito ng pagpapalitan - mga reaksyon ng neutralisasyon
HCl + KOH = KCl + H2O.
Karaniwan, ang mga reaksyong ito ay sumusunod sa mga batas ng chemical equilibrium at nagpapatuloy sa direksyon kung saan ang hindi bababa sa isa sa mga sangkap ay tinanggal mula sa reaction sphere sa anyo ng isang gaseous, volatile substance, namuo, o low-dissociating (para sa mga solusyon) compound.
NaHCO3 + Hcl \u003d NaCl + H2O + CO2 ^,
Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO3v + 2H2O,
CH3COONa + H3PO4 = CH3COOH + NaH2PO4.
Gayunpaman, maraming mga reaksyon ang hindi umaangkop sa simpleng pamamaraan sa itaas. Halimbawa, ang isang kemikal na reaksyon sa pagitan ng potassium permanganate (potassium permanganate) at sodium iodide ay hindi maaaring maiugnay sa alinman sa mga ganitong uri. Ang ganitong mga reaksyon ay karaniwang tinutukoy bilang mga reaksyon ng redox, halimbawa
2KMnO 4 +10NaI+ 8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+5I2+8H2O.
Kasama sa redox sa inorganic na kimika ang lahat ng mga reaksyon ng pagpapalit at ang mga decomposition at compound na reaksyon kung saan may kahit isang simpleng substance. Sa isang mas pangkalahatang bersyon (na isinasaalang-alang ang organikong kimika), lahat ng mga reaksyon na kinasasangkutan ng mga simpleng sangkap. At, sa kabaligtaran, ang mga reaksyon na nagpapatuloy nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant at mga produkto ng reaksyon ay kinabibilangan ng lahat ng mga reaksyon ng palitan.
2. Pag-uuri ng mga reaksyon ayon sa mga katangian ng bahagi
Depende sa estado ng pagsasama-sama ng mga tumutugon na sangkap, ang mga sumusunod na reaksyon ay nakikilala:
1. Mga reaksyon sa gas:
2. Mga reaksyon sa mga solusyon:
NaOH (p-p) + Hcl (p-p) = NaCl (p-p) + H2O (l).
3. Mga reaksyon sa pagitan ng mga solido:
CaO (tv) + SiO2 (tv) \u003d CaSiO3 (tv).
