Guys, inilalagay namin ang aming kaluluwa sa site. Salamat diyan
para matuklasan ang kagandahang ito. Salamat sa inspirasyon at goosebumps.
Samahan kami sa Facebook at Sa pakikipag-ugnayan sa

Mayroon kaming maraming mga bagay sa aming kusina kung saan maaari kang gumawa ng mga kagiliw-giliw na mga eksperimento para sa mga bata. Buweno, para sa aking sarili, sa totoo lang, gumawa ng ilang pagtuklas mula sa kategoryang "kung paano ko ito napansin noon."

website pumili ng 9 na eksperimento na magpapasaya sa mga bata at magpapalaki ng maraming bagong tanong sa kanila.

1. Lava lamp

Kailangan: Asin, tubig, isang baso ng langis ng gulay, ilang kulay ng pagkain, isang malaking transparent na baso o garapon na salamin.

karanasan: Punan ang isang baso ng 2/3 ng tubig, ibuhos ang langis ng gulay sa tubig. Lutang ang langis sa ibabaw. Magdagdag ng pangkulay ng pagkain sa tubig at mantika. Pagkatapos ay dahan-dahang magdagdag ng 1 kutsarita ng asin.

Paliwanag: Ang langis ay mas magaan kaysa tubig, kaya lumulutang ito sa ibabaw, ngunit ang asin ay mas mabigat kaysa sa langis, kaya kapag nagdagdag ka ng asin sa isang baso, ang langis at asin ay nagsisimulang lumubog sa ilalim. Habang nasira ang asin, naglalabas ito ng mga particle ng langis at tumataas ang mga ito sa ibabaw. Makakatulong ang pangkulay ng pagkain na gawing mas visual at kahanga-hanga ang karanasan.

2. Personal na bahaghari

Kailangan: Isang lalagyan na puno ng tubig (paliguan, palanggana), flashlight, salamin, sheet ng puting papel.

karanasan: Ibuhos ang tubig sa lalagyan at maglagay ng salamin sa ilalim. Dinidirekta namin ang liwanag ng isang flashlight sa salamin. Ang nakalarawan na ilaw ay dapat na mahuli sa papel, kung saan dapat lumitaw ang isang bahaghari.

Paliwanag: Ang sinag ng liwanag ay binubuo ng ilang mga kulay; kapag ito ay dumaan sa tubig, ito ay nabubulok sa mga bahagi nito - sa anyo ng isang bahaghari.

3. Bulkan

Kailangan: Tray, buhangin, plastik na bote, pangkulay ng pagkain, soda, suka.

karanasan: Ang isang maliit na bulkan ay dapat na hulmahin sa paligid ng isang maliit na bote ng plastik na gawa sa luad o buhangin - para sa entourage. Upang maging sanhi ng pagsabog, dapat mong ibuhos ang dalawang kutsara ng soda sa bote, ibuhos ang isang quarter cup ng maligamgam na tubig, magdagdag ng kaunting pangkulay ng pagkain, at sa wakas ay ibuhos sa isang quarter cup ng suka.

Paliwanag: Kapag nagkadikit ang baking soda at suka, magsisimula ang isang marahas na reaksyon sa pagpapalabas ng tubig, asin at carbon dioxide. Bubula ng gas at itulak palabas ang mga nilalaman.

4. Palakihin ang mga kristal

Kailangan: Asin, tubig, alambre.

karanasan: Upang makakuha ng mga kristal, kailangan mong maghanda ng isang supersaturated na solusyon sa asin - isa kung saan kapag ang isang bagong bahagi ay idinagdag, ang asin ay hindi natutunaw. Sa kasong ito, kailangan mong panatilihing mainit ang solusyon. Upang maging mas mahusay ang proseso, ito ay kanais-nais na ang tubig ay dalisay. Kapag handa na ang solusyon, dapat itong ibuhos sa isang bagong lalagyan upang maalis ang mga labi na palaging nasa asin. Dagdag pa, ang isang wire na may maliit na loop sa dulo ay maaaring ibaba sa solusyon. Ilagay ang garapon sa isang mainit na lugar upang ang likido ay lumalamig nang mas mabagal. Pagkatapos ng ilang araw, ang magagandang kristal ng asin ay tutubo sa wire. Kung mahuhuli mo ito, maaari kang magpatubo ng medyo malalaking kristal o patterned crafts sa twisted wire.

Paliwanag: Habang lumalamig ang tubig, bumababa ang solubility ng asin, at nagsisimula itong mag-precipitate at tumira sa mga dingding ng sisidlan at sa iyong kawad.

5. Sayaw na barya

Kailangan: Isang bote, isang barya na maaaring gamitin upang takpan ang leeg ng isang bote, tubig.

karanasan: Ang isang walang laman na bote na hindi nakasara ay dapat ilagay sa freezer sa loob ng ilang minuto. Basain ang isang barya ng tubig at takpan ang bote na kinuha sa freezer. Pagkalipas ng ilang segundo, magsisimulang tumalbog ang barya at, pagtama sa leeg ng bote, gagawa ng mga tunog na katulad ng mga pag-click.

Paliwanag: Ang barya ay itinaas sa pamamagitan ng hangin, na naka-compress sa freezer at sumakop ng mas maliit na volume, at ngayon ay uminit at nagsimulang lumaki.

6. May kulay na gatas

Kailangan: Buong gatas, pangkulay ng pagkain, likidong sabong panlaba, cotton buds, plato.

karanasan: Ibuhos ang gatas sa isang plato, magdagdag ng ilang patak ng mga tina. Pagkatapos ay kailangan mong kumuha ng cotton swab, isawsaw ito sa detergent at hawakan ang wand sa pinakasentro ng plato na may gatas. Ang gatas ay gagalaw at ang mga kulay ay maghahalo.

Paliwanag: Ang detergent ay tumutugon sa mga fat molecule sa gatas at pinapakilos ang mga ito. Iyon ang dahilan kung bakit ang skimmed milk ay hindi angkop para sa eksperimento.

7. Fireproof bill

Kailangan: Ten-rouble note, sipit, posporo o lighter, asin, 50% na solusyon sa alkohol (1/2 bahagi ng alkohol hanggang 1/2 bahagi ng tubig).

karanasan: Magdagdag ng isang pakurot ng asin sa solusyon ng alkohol, isawsaw ang bill sa solusyon upang ito ay ganap na puspos. Alisin ang bill mula sa solusyon gamit ang mga sipit at hayaang maubos ang labis na likido. Sunugin ang isang kuwenta at panoorin itong nasusunog nang hindi nasusunog.

Paliwanag: Bilang resulta ng pagkasunog ng ethyl alcohol, nabubuo ang tubig, carbon dioxide at init (enerhiya). Kapag nagsunog ka ng bill, nasusunog ang alak. Ang temperatura kung saan ito nasusunog ay hindi sapat upang sumingaw ang tubig kung saan nababad ang papel na papel. Bilang isang resulta, ang lahat ng alkohol ay nasusunog, ang apoy ay namatay, at ang bahagyang basang sampu ay nananatiling buo.

9 Camera Obscura

Kakailanganin mong:

Isang camera na sumusuporta sa mabagal na bilis ng shutter (hanggang 30 s);

Malaking sheet ng makapal na karton;

Masking tape (para sa pag-paste ng karton);

Isang silid na may tanawin ng kahit ano;

Maaraw na araw.

1. Tinatakan namin ang bintana gamit ang karton upang ang ilaw ay hindi magmumula sa kalye.

2. Sa gitna gumawa kami ng pantay na butas (para sa isang silid na 3 metro ang lalim, ang butas ay dapat na mga 7-8 mm).

3. Kapag nasanay na ang mga mata sa dilim, isang baligtad na kalye ang makikita sa mga dingding ng silid! Ang pinaka-nakikitang epekto ay sa isang maliwanag na maaraw na araw.

4. Ngayon ang resulta ay maaaring kunan ng camera sa mabagal na shutter speed. Ang bilis ng shutter na 10-30 segundo ay maayos.

Guys, inilalagay namin ang aming kaluluwa sa site. Salamat diyan
para matuklasan ang kagandahang ito. Salamat sa inspirasyon at goosebumps.
Samahan kami sa Facebook at Sa pakikipag-ugnayan sa

May mga napakasimpleng karanasan na naaalala ng mga bata sa habambuhay. Maaaring hindi lubos na maunawaan ng mga lalaki kung bakit nangyayari ang lahat ng ito, ngunit kapag lumipas ang oras at natagpuan nila ang kanilang sarili sa isang aralin sa pisika o kimika, isang napakalinaw na halimbawa ay tiyak na lilitaw sa kanilang memorya.

website nakolekta ang 7 kawili-wiling mga eksperimento na matatandaan ng mga bata. Ang lahat ng kailangan mo para sa mga eksperimentong ito ay nasa iyong mga kamay.

matigas ang ulo bola

Aabutin: 2 bola, kandila, posporo, tubig.

karanasan: Palakihin ang isang lobo at hawakan ito sa ibabaw ng nakasinding kandila upang ipakita sa mga bata na ang lobo ay sasabog mula sa apoy. Pagkatapos ay ibuhos ang plain tap water sa pangalawang bola, itali ito at dalhin muli sa kandila. Lumalabas na sa tubig ang bola ay madaling makatiis sa apoy ng kandila.

Paliwanag: Ang tubig sa lobo ay sumisipsip ng init na nalilikha ng kandila. Samakatuwid, ang bola mismo ay hindi masusunog at, samakatuwid, ay hindi sasabog.

Ang mga lapis

Kakailanganin mong: plastic bag, lapis, tubig.

karanasan: Ibuhos ang tubig sa kalahati sa isang plastic bag. Tinutusok namin ang bag gamit ang isang lapis sa lugar kung saan ito ay puno ng tubig.

Paliwanag: Kung magbutas ka ng isang plastic bag at pagkatapos ay magbuhos ng tubig dito, ito ay bubuhos sa mga butas. Ngunit kung pupunuin mo muna ang bag sa kalahati ng tubig at pagkatapos ay itusok ito ng isang matalim na bagay upang ang bagay ay manatiling nakaipit sa bag, kung gayon halos walang tubig na dumadaloy sa mga butas na ito. Ito ay dahil sa ang katunayan na kapag ang polyethylene ay nasira, ang mga molekula nito ay naaakit nang mas malapit sa isa't isa. Sa aming kaso, ang polyethylene ay hinila sa paligid ng mga lapis.

Non-popping na bola

Kakailanganin mong: lobo, kahoy na tuhog at ilang dishwashing liquid.

karanasan: Lubricate ang tuktok at ibaba ng produkto at itusok ang bola, simula sa ibaba.

Paliwanag: Ang sikreto ng trick na ito ay simple. Upang i-save ang bola, kailangan mong itusok ito sa mga punto ng hindi bababa sa pag-igting, at sila ay matatagpuan sa ibaba at sa tuktok ng bola.

Kuliplor

Aabutin: 4 na tasa ng tubig, pangkulay ng pagkain, dahon ng repolyo o puting bulaklak.

karanasan: Magdagdag ng pangkulay ng pagkain ng anumang kulay sa bawat baso at maglagay ng isang dahon o bulaklak sa tubig. Iwanan ang mga ito magdamag. Sa umaga makikita mo na sila ay naging iba't ibang kulay.

Paliwanag: Ang mga halaman ay sumisipsip ng tubig at sa gayon ay nagpapalusog sa kanilang mga bulaklak at dahon. Ito ay dahil sa epekto ng capillary, kung saan ang tubig mismo ay may posibilidad na punan ang mga manipis na tubo sa loob ng mga halaman. Ganito kumakain ang mga bulaklak, damo, at malalaking puno. Sa pamamagitan ng pagsuso sa tinted na tubig, nagbabago ang kanilang kulay.

lumulutang na itlog

Aabutin: 2 itlog, 2 basong tubig, asin.

karanasan: Dahan-dahang ilagay ang itlog sa isang basong malinis na tubig. Gaya ng inaasahan, lulubog ito sa ilalim (kung hindi, maaaring mabulok ang itlog at hindi na dapat ibalik sa refrigerator). Ibuhos ang mainit na tubig sa pangalawang baso at pukawin ang 4-5 kutsarang asin dito. Para sa kadalisayan ng eksperimento, maaari kang maghintay hanggang sa lumamig ang tubig. Pagkatapos ay isawsaw ang pangalawang itlog sa tubig. Lutang ito malapit sa ibabaw.

Paliwanag: Ito ay tungkol sa density. Ang katamtamang densidad ng isang itlog ay mas malaki kaysa sa simpleng tubig, kaya lumulubog ang itlog. At ang density ng solusyon sa asin ay mas mataas, at samakatuwid ay tumataas ang itlog.

mga kristal na lollipop

Aabutin: 2 tasa ng tubig, 5 tasa ng asukal, kahoy na stick para sa mga mini skewer, makapal na papel, transparent na baso, kasirola, food coloring.

karanasan: Sa isang quarter cup ng tubig, pakuluan ang sugar syrup na may ilang kutsarang asukal. Magwiwisik ng ilang asukal sa papel. Pagkatapos ay kailangan mong isawsaw ang stick sa syrup at kolektahin ang asukal kasama nito. Susunod, ipamahagi ang mga ito nang pantay-pantay sa isang stick.

Iwanan ang mga stick upang matuyo magdamag. Sa umaga, tunawin ang 5 tasa ng asukal sa 2 tasa ng tubig sa apoy. Maaari mong iwanan ang syrup na lumamig sa loob ng 15 minuto, ngunit hindi ito dapat lumamig nang labis, kung hindi man ay hindi lalago ang mga kristal. Pagkatapos ay ibuhos ito sa mga garapon at magdagdag ng iba't ibang kulay ng pagkain. Ibaba ang mga inihandang stick sa isang garapon ng syrup upang hindi nila mahawakan ang mga dingding at ilalim ng garapon, makakatulong ang isang clothespin dito.

Paliwanag: Habang lumalamig ang tubig, bumababa ang solubility ng asukal, at nagsisimula itong tumulo at tumira sa mga dingding ng sisidlan at sa iyong stick na may butil ng mga butil ng asukal.

may ilaw na posporo

Kailangan: Mga posporo, flashlight.

karanasan: Magsindi ng posporo at hawakan ito sa layo na 10-15 sentimetro mula sa dingding. Shine a flashlight sa posporo at makikita mo na ang kamay mo at ang posporo mismo ang makikita sa dingding. Mukhang halata, ngunit hindi ko naisip ito.

Paliwanag: Ang apoy ay hindi naglalagay ng mga anino, dahil hindi nito pinipigilan ang liwanag na dumaan dito.

Ang isang chemist ay isang napaka-interesante at multifaceted na propesyon, na pinagsasama ang maraming iba't ibang mga espesyalista sa ilalim ng pakpak nito: mga chemist, chemical technologist, analytical chemist, petrochemist, chemistry teacher, pharmacist at marami pang iba. Nagpasya kaming kasama nila na ipagdiwang ang nalalapit na Chemist Day 2017, kaya pumili kami ng ilang kawili-wili at kahanga-hangang mga eksperimento sa larangang isinasaalang-alang, na kahit na ang mga malayo sa propesyon ng isang chemist hangga't maaari ay maaaring ulitin. Ang pinakamahusay na mga eksperimento sa kimika sa bahay - basahin, panoorin at tandaan!

Kailan ipinagdiriwang ang Araw ng Chemist?

Bago natin simulan ang pagsasaalang-alang sa ating mga eksperimento sa kemikal, linawin natin na ang Araw ng Chemist ay tradisyonal na ipinagdiriwang sa teritoryo ng mga estado ng post-Soviet space sa pinakadulo ng tagsibol, ibig sabihin, sa huling Linggo ng Mayo. Nangangahulugan ito na hindi nakatakda ang petsa: halimbawa, sa 2017 ipinagdiriwang ang Araw ng Chemist sa ika-28 ng Mayo. At kung nagtatrabaho ka sa industriya ng kemikal, o nag-aaral ng isang espesyalidad mula sa lugar na ito, o kung hindi man ay direktang nauugnay sa chemistry sa tungkulin, kung gayon may karapatan kang sumali sa pagdiriwang sa araw na ito.

Mga eksperimento sa kemikal sa bahay

At ngayon ay bumaba tayo sa pangunahing bagay, at nagsisimula kaming magsagawa ng mga kagiliw-giliw na mga eksperimento sa kemikal: pinakamahusay na gawin ito kasama ang mga maliliit na bata, na tiyak na malalaman kung ano ang nangyayari bilang isang magic trick. Bukod dito, sinubukan naming pumili ng gayong mga eksperimento sa kemikal, ang mga reagents na madaling makuha sa isang parmasya o isang tindahan.

Karanasan No. 1 - Ilaw trapiko ng kemikal

Magsimula tayo sa isang napaka-simple at magandang eksperimento, na nakatanggap ng gayong pangalan nang walang kabuluhan, dahil ang likidong kalahok sa eksperimento ay magbabago ng kulay nito sa mga kulay lamang ng ilaw ng trapiko - pula, dilaw at berde.

Kakailanganin mong:

• indigo carmine;
• glucose;
• caustic soda;
• tubig;
• 2 malinaw na lalagyan ng salamin.

Huwag hayaang takutin ka ng mga pangalan ng ilan sa mga sangkap - madali kang makakabili ng glucose sa mga tablet sa isang parmasya, ang indigo carmine ay ibinebenta sa mga tindahan bilang pangkulay ng pagkain, at makakahanap ka ng caustic soda sa isang hardware store. Mas mainam na kumuha ng mga lalagyan na matataas, na may malawak na base at mas makitid na leeg, halimbawa, mga flasks, upang mas maginhawang iling ang mga ito.

Ngunit kung ano ang kawili-wili sa mga eksperimento sa kemikal - mayroong isang paliwanag para sa lahat:

• Sa pamamagitan ng paghahalo ng glucose sa caustic soda, i.e. sodium hydroxide, nakakuha kami ng alkaline na solusyon ng glucose. Pagkatapos, ang paghahalo nito sa isang solusyon ng indigo carmine, na-oxidize namin ang likido na may oxygen, kung saan ito ay puspos sa panahon ng pagsasalin mula sa flask - ito ang dahilan para sa hitsura ng berdeng kulay. Dagdag pa, ang glucose ay nagsisimulang gumana bilang isang ahente ng pagbabawas, unti-unting nagbabago ang kulay sa dilaw. Ngunit sa pamamagitan ng pag-alog ng prasko, muli naming binabad ang likido ng oxygen, na nagpapahintulot sa reaksyong kemikal na dumaan muli sa bilog na ito.

Gaano ito kawili-wiling mukhang live, makakakuha ka ng ideya mula sa maikling video na ito:

Karanasan No. 2 - Isang unibersal na tagapagpahiwatig ng kaasiman mula sa repolyo

Gustung-gusto ng mga bata ang mga kagiliw-giliw na eksperimento sa kemikal na may mga makukulay na likido, hindi ito lihim. Ngunit kami, bilang mga nasa hustong gulang, ay responsableng nagpahayag na ang gayong mga eksperimento sa kemikal ay mukhang napakaganda at kakaiba. Samakatuwid, ipinapayo namin sa iyo na magsagawa ng isa pang "kulay" na eksperimento sa bahay - isang pagpapakita ng mga kamangha-manghang katangian ng pulang repolyo. Ito, tulad ng maraming iba pang mga gulay at prutas, ay naglalaman ng mga anthocyanin - mga natural na tina-tagapagpahiwatig na nagbabago ng kanilang kulay depende sa antas ng pH - i.e. ang antas ng kaasiman ng kapaligiran. Ang pag-aari na ito ng repolyo ay kapaki-pakinabang sa amin upang makakuha ng karagdagang mga multi-kulay na solusyon.

Ang kailangan natin:

• 1/4 pulang repolyo;
• lemon juice;
• solusyon sa baking soda;
• suka;
• solusyon ng asukal;
• uri ng inumin na "Sprite";
• disimpektante;
• Pampaputi;
• tubig;
• 8 prasko o baso.

Maraming mga sangkap sa listahang ito ay medyo mapanganib, kaya mag-ingat kapag gumagawa ng mga simpleng eksperimento sa kimika sa bahay, magsuot ng guwantes, salaming de kolor kung maaari. At huwag hayaan ang mga bata na maging masyadong malapit - maaari nilang itumba ang mga reagents o ang panghuling nilalaman ng mga kulay na cone, kahit na nais na subukan ang mga ito, na hindi dapat pahintulutan.

Magsimula na tayo:

At paano ipinapaliwanag ng mga eksperimentong kemikal na ito ang mga pagbabago sa kulay?

• Ang katotohanan ay nahuhulog ang liwanag sa lahat ng bagay na nakikita natin - at naglalaman ito ng lahat ng kulay ng bahaghari. Bukod dito, ang bawat kulay sa spectrum beam ay may sariling wavelength, at ang mga molekula ng iba't ibang hugis, naman, ay sumasalamin at sumisipsip ng mga alon na ito. Ang alon na sinasalamin mula sa molekula ay ang nakikita natin, at tinutukoy nito kung anong kulay ang nakikita natin - dahil ang ibang mga alon ay hinihigop lamang. At depende sa kung anong sangkap ang idinagdag namin sa tagapagpahiwatig, nagsisimula itong magpakita lamang ng mga sinag ng isang tiyak na kulay. Walang kumplikado!

Isang bahagyang naiibang bersyon ng eksperimentong kemikal na ito, na may mas kaunting mga reagents, tingnan ang video:

Karanasan bilang 3 - Pagsasayaw ng jelly worm

Patuloy kaming nagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal sa bahay - at magsasagawa kami ng ikatlong eksperimento sa lahat ng aming mga paboritong jelly sweets sa anyo ng mga uod. Kahit na ang mga matatanda ay magiging nakakatawa, at ang mga bata ay lubos na matutuwa.

Kunin ang mga sumusunod na sangkap:

• isang dakot ng jelly worm;
• kakanyahan ng suka;
• ordinaryong tubig;
• baking soda;
• baso - 2 mga PC.

Kapag pumipili ng tamang mga kendi, pumili ng makinis na malapot na bulate, na walang mga sprinkle ng asukal. Upang hindi sila mabigat at mas madaling gumalaw, gupitin ang bawat kendi nang pahaba sa dalawang hati. Kaya, nagsisimula kami ng mga kagiliw-giliw na eksperimento sa kemikal:

1. Gumawa ng solusyon ng maligamgam na tubig at 3 kutsarang baking soda sa isang baso.
2. Ilagay ang mga uod doon at hawakan doon ng mga labinlimang minuto.
3. Punan ang isa pang malalim na baso ng kakanyahan. Ngayon ay maaari mong dahan-dahang itapon ang halaya sa suka, pinapanood kung paano sila nagsisimulang gumalaw pataas at pababa, na sa ilang mga paraan ay mukhang isang sayaw:

Bakit ito nangyayari?

• Ito ay simple: ang baking soda, kung saan ang mga uod ay ibabad sa loob ng isang-kapat ng isang oras, ay sodium bikarbonate, at ang kakanyahan ay isang 80% na solusyon ng acetic acid. Kapag gumanti sila, ang tubig, carbon dioxide sa anyo ng maliliit na bula, at ang sodium salt ng acetic acid ay nabuo. Ito ay carbon dioxide sa anyo ng mga bula na pumapalibot sa uod, tumataas, at pagkatapos ay bumabagsak kapag sila ay pumutok. Ngunit ang proseso ay nagpapatuloy pa rin, na nagiging sanhi ng pagtaas ng kendi sa mga nagresultang bula at bumaba hanggang sa ito ay makumpleto.

At kung seryoso kang interesado sa chemistry, at gusto mong maging propesyonal na holiday ang Chemist's Day sa hinaharap, malamang na interesado kang panoorin ang sumusunod na video, na nagdedetalye ng pang-araw-araw na buhay ng mga mag-aaral sa chemistry at ang kanilang mga kapana-panabik na pang-edukasyon at pang-agham na aktibidad. :

Kunin ito, sabihin sa iyong mga kaibigan!

Basahin din sa aming website:

magpakita pa

Sasabihin sa iyo ng nakakaaliw na pisika sa aming pagtatanghal kung bakit sa kalikasan ay hindi maaaring magkaroon ng dalawang magkatulad na snowflake at kung bakit ang driver ng isang de-koryenteng lokomotibo ay umaatras bago magsimula, kung saan matatagpuan ang pinakamalaking reserba ng tubig at kung anong imbensyon ng Pythagoras ang nakakatulong sa paglaban sa alkoholismo.

Kemikal na karanasan ng bromine na may aluminyo

Kung ang ilang mililitro ng bromine ay inilagay sa isang test tube na gawa sa heat-resistant glass at isang piraso ng aluminum foil ay maingat na ibinaba dito, pagkatapos ng ilang sandali (kinakailangan para sa bromine na tumagos sa pamamagitan ng oxide film), ang isang marahas na reaksyon ay magsimula. Mula sa inilabas na init, ang aluminyo ay natutunaw at, sa anyo ng isang maliit na bola ng apoy, gumulong sa ibabaw ng bromine (ang density ng likidong aluminyo ay mas mababa kaysa sa density ng bromine), mabilis na bumababa sa laki. Ang test tube ay puno ng bromine vapor at puting usok, na binubuo ng pinakamaliit na kristal ng aluminum bromide:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

Ito rin ay kagiliw-giliw na obserbahan ang reaksyon ng aluminyo na may yodo. Paghaluin sa isang tasa ng porselana ang isang maliit na halaga ng pulbos na yodo na may aluminyo na pulbos. Habang ang reaksyon ay hindi napapansin: sa kawalan ng tubig, ito ay nagpapatuloy nang napakabagal. Gamit ang isang mahabang pipette, mag-drop ng ilang patak ng tubig sa pinaghalong, na gumaganap ng papel ng isang initiator, at ang reaksyon ay magpapatuloy nang masigla - sa pagbuo ng isang apoy at paglabas ng mga lilang singaw ng yodo.

Mga eksperimento sa kemikal na may pulbura: paano sumabog ang pulbura!

pulbura

Ang mausok, o itim, pulbura ay pinaghalong potassium nitrate (potassium nitrate - KNO 3), sulfur (S) at karbon (C). Nag-aapoy ito sa temperatura na humigit-kumulang 300 °C. Ang pulbura ay maaari ding sumabog sa epekto. Binubuo ito ng isang oxidizing agent (nitrate) at isang reducing agent (charcoal). Ang sulfur ay isa ring ahente ng pagbabawas, ngunit ang pangunahing tungkulin nito ay upang magbigkis ng potasa sa isang malakas na tambalan. Sa panahon ng pagkasunog ng pulbura, ang mga sumusunod na reaksyon ay nangyayari:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- bilang isang resulta kung saan ang isang malaking dami ng mga gas na sangkap ay inilabas. Ang paggamit ng pulbura sa mga gawaing militar ay konektado dito: ang mga gas na nabuo sa panahon ng pagsabog at pagpapalawak mula sa init ng reaksyon ay nagtutulak ng bala mula sa baril ng baril. Madaling i-verify ang pagbuo ng potassium sulfide sa pamamagitan ng pag-amoy sa bariles ng baril. Amoy ito ng hydrogen sulfide - isang produkto ng hydrolysis ng potassium sulfide.

Mga eksperimento sa kemikal na may saltpeter: nagniningas na inskripsiyon

Kamangha-manghang karanasan sa kemikal maaaring isagawa sa potassium nitrate. Hayaan akong ipaalala sa iyo na ang mga nitrates ay kumplikadong mga sangkap - mga asing-gamot ng nitric acid. Sa kasong ito, kailangan namin ng potassium nitrate. Ang chemical formula nito ay KNO 3 . Sa isang sheet ng papel, gumuhit ng isang contour, isang guhit (para sa mas malaking epekto, hayaan ang mga linya ay hindi magsalubong!). Maghanda ng puro solusyon ng potassium nitrate. Para sa impormasyon: 20 g ng KNO 3 ay natunaw sa 15 ml ng mainit na tubig. Pagkatapos, gamit ang isang brush, pinapagbinhi namin ang papel kasama ang iginuhit na tabas, habang hindi nag-iiwan ng mga puwang o puwang. hayaang matuyo ang papel. Ngayon ay kailangan mong hawakan ang isang nasusunog na splinter sa ilang punto sa tabas. Kaagad na lilitaw ang isang "spark", na dahan-dahang lilipat sa tabas ng larawan hanggang sa ganap itong isara. Narito kung ano ang mangyayari: Potassium nitrate decomposes ayon sa equation:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Narito ang KNO 2 + O 2 ay isang asin ng nitrous acid. Mula sa inilabas na oxygen, ang papel ay chars at nasusunog. Para sa mas malaking epekto, maaaring isagawa ang eksperimento sa isang madilim na silid.

Karanasan sa kemikal ng pagtunaw ng salamin sa hydrofluoric acid

Natutunaw ang salamin
sa hydrofluoric acid

Sa katunayan, ang salamin ay madaling matunaw. Ang salamin ay isang napakalapot na likido. Ang katotohanan na ang salamin ay maaaring matunaw ay mapapatunayan sa pamamagitan ng pagsasagawa ng sumusunod na kemikal na reaksyon. Ang hydrofluoric acid ay isang acid na nabuo sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen fluoride (HF) sa tubig. Tinatawag din itong hydrofluoric acid. Para sa higit na kalinawan, kumuha tayo ng isang manipis na batik, kung saan naglalagay tayo ng timbang. Ibinababa namin ang baso na may timbang sa isang solusyon ng hydrofluoric acid. Kapag ang baso ay natunaw sa acid, ang bigat ay babagsak sa ilalim ng prasko.

Mga eksperimento sa kemikal na may paglabas ng usok

Mga reaksiyong kemikal na may
paglabas ng usok
(ammonium chloride)

Gumawa tayo ng isang magandang eksperimento upang makakuha ng makapal na puting usok. Upang gawin ito, kailangan nating maghanda ng pinaghalong potash (potassium carbonate K 2 CO 3) na may ammonia solution (ammonia). Paghaluin ang mga reagents: potash at ammonia. Magdagdag ng solusyon ng hydrochloric acid sa nagresultang timpla. Magsisimula na ang reaksyon sa sandaling ang prasko na may hydrochloric acid ay inilapit sa prasko na naglalaman ng ammonia. Maingat na idagdag ang hydrochloric acid sa solusyon ng ammonia at obserbahan ang pagbuo ng isang makapal na puting singaw ng ammonium chloride, ang kemikal na formula kung saan ay NH 4 Cl. Ang kemikal na reaksyon sa pagitan ng ammonia at hydrochloric acid ay nagpapatuloy tulad ng sumusunod:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Mga eksperimento sa kemikal: ang ningning ng mga solusyon

Glow reaksyon solusyon

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang glow ng mga solusyon ay isang tanda ng isang kemikal na reaksyon. Magsagawa tayo ng isa pang kamangha-manghang eksperimento, kung saan ang ating solusyon ay magliliwanag. Para sa reaksyon, kailangan namin ng isang solusyon ng luminol, isang solusyon ng hydrogen peroxide H 2 O 2 at mga kristal ng pulang asin ng dugo K 3. Luminol- isang kumplikadong organikong sangkap, ang formula kung saan ay C 8 H 7 N 3 O 2. Ang Luminol ay lubos na natutunaw sa ilang mga organikong solvent, habang hindi ito natutunaw sa tubig. Ang glow ay nangyayari kapag ang luminol ay tumutugon sa ilang oxidizing agent sa isang alkaline na medium.

Kaya, magsimula tayo: magdagdag ng isang solusyon ng hydrogen peroxide sa luminol, pagkatapos ay magdagdag ng isang maliit na bilang ng mga pulang kristal ng asin sa dugo sa nagresultang solusyon. Para sa mas malaking epekto, subukang isagawa ang eksperimento sa isang madilim na silid! Sa sandaling mahawakan ng mga pulang kristal ng asin sa dugo ang solusyon, ang isang malamig na asul na glow ay agad na mapapansin, na nagpapahiwatig ng kurso ng reaksyon. Ang glow sa isang kemikal na reaksyon ay tinatawag chemiluminescence

Isa pa karanasan sa kemikal na may maliwanag na solusyon:

Para dito, kailangan natin ng: hydroquinone (dating ginagamit sa photographic na kagamitan), potassium carbonate K 2 CO 3 (kilala rin bilang "potash"), solusyon sa parmasya ng formalin (formaldehyde) at hydrogen peroxide. I-dissolve ang 1 g ng hydroquinone at 5 g ng potassium carbonate K 2 CO 3 sa 40 ml ng pharmacy formalin (formaldehyde aqueous solution). Ibuhos ang pinaghalong reaksyon na ito sa isang malaking prasko o bote na may kapasidad na hindi bababa sa isang litro. Sa isang maliit na sisidlan, maghanda ng 15 ml ng concentrated hydrogen peroxide solution. Maaari kang gumamit ng hydroperite tablets - isang kumbinasyon ng hydrogen peroxide na may urea (urea ay hindi makagambala sa eksperimento). Para sa mas malaking epekto, pumunta sa isang madilim na silid, kapag nasanay ang iyong mga mata sa dilim, ibuhos ang solusyon ng hydrogen peroxide sa isang malaking sisidlan na may hydroquinone. Ang timpla ay magsisimulang bumula (kaya kailangan ang isang malaking sisidlan) at isang kakaibang orange na glow ang lilitaw!

Ang mga kemikal na reaksyon kung saan lumilitaw ang glow ay hindi nangyayari lamang sa panahon ng oksihenasyon. Minsan ang glow ay nangyayari sa panahon ng crystallization. Ang pinakamadaling paraan upang obserbahan ito ay table salt. I-dissolve ang table salt sa tubig, at kumuha ng sapat na asin upang ang mga hindi natunaw na kristal ay manatili sa ilalim ng baso. Ibuhos ang nagresultang saturated solution sa isa pang baso at magdagdag ng concentrated hydrochloric acid sa solusyon na ito patak-patak. Ang asin ay magsisimulang mag-kristal, at ang mga spark ay lilipad sa solusyon. Ito ay pinaka maganda kung ang karanasan ay nakatakda sa dilim!

Mga eksperimento sa kemikal na may chromium at mga compound nito

Multicolored chrome!... Ang kulay ng chromium salts ay madaling magbago mula sa purple hanggang berde at vice versa. Isagawa natin ang reaksyon: i-dissolve natin sa tubig ang ilang mga purple na kristal ng chromium chloride CrCl 3 6H 2 O. Kapag pinakuluan, ang lilang solusyon ng asin na ito ay nagiging berde. Kapag ang berdeng solusyon ay sumingaw, ang isang berdeng pulbos ng parehong komposisyon bilang orihinal na asin ay nabuo. At kung ibabad mo ang isang berdeng solusyon ng chromium chloride na pinalamig sa 0 ° C na may hydrogen chloride (HCl), ang kulay nito ay magiging lila muli. Paano ipaliwanag ang naobserbahang kababalaghan? Ito ay isang bihirang halimbawa ng isomerism sa inorganic na kimika - ang pagkakaroon ng mga sangkap na may parehong komposisyon, ngunit magkaibang istraktura at mga katangian. Sa violet salt, ang chromium atom ay nakagapos sa anim na molekula ng tubig, at ang mga chlorine atoms ay mga counterion: Cl 3, at sa berdeng chromium chloride ay nagbabago sila ng mga lugar: Cl 2H 2 O. Sa isang acidic na kapaligiran, ang dichromates ay malakas na oxidizing agent. Ang kanilang mga produkto sa pagbawi ay mga Cr3+ ions:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Potassium chromate (dilaw)
dichromate - (pula)

Sa mababang temperatura, ang mga violet na kristal ng potassium chromium alum KCr (SO 4) 2 12H 2 O ay maaaring ihiwalay mula sa resultang solusyon. Ang madilim na pulang solusyon na nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng concentrated sulfuric acid sa isang saturated aqueous solution ng potassium dichromate ay tinatawag na "chromic tugatog”. Sa mga laboratoryo, ginagamit ito para sa paghuhugas at pag-degreasing ng mga kemikal na babasagin. Ang mga pinggan ay maingat na hinuhugasan ng chromic, na hindi ibinubuhos sa lababo, ngunit ginagamit nang paulit-ulit. Sa huli, ang halo ay nagiging berde - ang lahat ng chromium sa naturang solusyon ay naipasa na sa Cr 3+ form. Ang isang partikular na malakas na ahente ng oxidizing ay chromium (VI) oxide CrO 3 . Gamit ito, maaari mong sindihan ang isang lampara ng alkohol nang walang mga posporo: hawakan lamang ang mitsa na binasa ng alkohol na may isang stick na may ilang mga kristal ng sangkap na ito. Kapag nabulok ang CrO 3, maaaring makuha ang dark brown chromium (IV) oxide powder na CrO 2. Ito ay may ferromagnetic properties at ginagamit sa mga magnetic tape ng ilang uri ng audio cassette. Ang katawan ng isang may sapat na gulang ay naglalaman lamang ng halos 6 mg ng chromium. Maraming mga compound ng elementong ito (lalo na ang chromates at dichromates) ay nakakalason, at ang ilan sa mga ito ay carcinogens, i.e. kayang magdulot ng cancer.

Mga eksperimento sa kemikal: ang pagbabawas ng mga katangian ng bakal

Ferric chloride III

Ang ganitong uri ng reaksiyong kemikal ay mga reaksyon ng redox. Upang maisagawa ang reaksyon, kailangan namin ng diluted (5%) aqueous solution ng iron (III) chloride FeCl 3 at ang parehong solusyon ng potassium iodide KI. Kaya, ang isang solusyon ng iron (III) chloride ay ibinuhos sa isang prasko. Pagkatapos ay magdagdag ng ilang patak ng potassium iodide solution dito. Obserbahan ang pagbabago ng kulay ng solusyon. Ang likido ay magkakaroon ng isang mapula-pula-kayumanggi na kulay. Ang mga sumusunod na reaksiyong kemikal ay magaganap sa solusyon:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Ferric chloride II

Isa pang eksperimento sa kemikal na may mga compound ng bakal. Para dito, kailangan namin ng dilute (10-15%) na may tubig na mga solusyon ng iron (II) sulfate FeSO 4 at ammonium thiocyanate NH 4 NCS, bromine water Br 2. Magsimula tayo. Ibuhos ang isang solusyon ng iron(II) sulfate sa isang prasko. Ang 3-5 patak ng ammonium thiocyanate solution ay idinagdag din doon. Napansin namin na walang mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal. Siyempre, ang mga iron(II) cation ay hindi bumubuo ng mga color complex na may thiocyanate ions. Ngayon magdagdag ng bromine na tubig sa prasko na ito. Ngunit ngayon ang mga iron ions ay "nagbigay ng kanilang mga sarili" at pinakulay ang solusyon sa isang pulang dugo na kulay. ganito ang reaksyon ng (III) ion ng valence iron sa mga thiocyanate ions. Narito ang nangyari sa prasko:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Eksperimento ng kemikal sa pag-aalis ng tubig ng asukal na may sulfuric acid

Pag-aalis ng tubig sa asukal
sulpuriko acid

Ang puro sulfuric acid ay nagde-dehydrate ng asukal. Ang asukal ay isang kumplikadong organikong sangkap na ang formula ay C 12 H 22 O 11. Narito kung paano ito napupunta. Ang pulbos na asukal ay inilalagay sa isang mataas na baso ng baso, bahagyang nabasa sa tubig. Pagkatapos ay isang maliit na puro sulfuric acid ay idinagdag sa basang asukal. ihalo nang malumanay at mabilis gamit ang isang glass rod. Ang stick ay naiwan sa gitna ng baso na may pinaghalong. Pagkatapos ng 1 - 2 minuto, ang asukal ay nagsisimulang maging itim, bumubulusok at tumaas sa anyo ng isang napakalaki, maluwag na itim na masa, na kinukuha ang baso ng baso. Ang timpla sa baso ay umiinit at umuusok ng kaunti. Sa reaksyong kemikal na ito, ang sulfuric acid ay hindi lamang nag-aalis ng tubig mula sa asukal, ngunit bahagyang nagiging karbon din.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (conc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Ang inilabas na tubig sa panahon ng naturang kemikal na reaksyon ay higit sa lahat ay hinihigop ng sulfuric acid (sulfuric acid "sa kasakiman" sumisipsip ng tubig) na may pagbuo ng mga hydrates, kaya ang malakas na paglabas ng init. At ang carbon dioxide CO 2, na nakukuha sa panahon ng oksihenasyon ng asukal, at sulfur dioxide SO 2 ay nagpapataas ng charring mixture.

Eksperimento ng kemikal sa pagkawala ng isang kutsarang aluminyo

Mercury nitrate na solusyon

Magsagawa tayo ng isa pang nakakatawang reaksyon ng kemikal: para dito kailangan natin ng isang kutsarang aluminyo at mercury nitrate (Hg (NO 3) 2). Kaya, kumuha ng kutsara, linisin ito ng pinong butil na papel de liha, pagkatapos ay i-degrease ito ng acetone. Isawsaw ang isang kutsara sa loob ng ilang segundo sa isang solusyon ng mercury nitrate (Hg (NO 3) 2). (tandaan na ang mga mercury compound ay lason!). Sa sandaling ang ibabaw ng aluminyo na kutsara sa solusyon ng mercury ay nagiging kulay abo, ang kutsara ay dapat alisin, hugasan ng pinakuluang tubig at tuyo (basa, ngunit hindi punasan). Pagkatapos ng ilang segundo, ang metal na kutsara ay magiging malambot na puting mga natuklap, at sa lalong madaling panahon ay isang kulay-abo na tumpok ng abo na lang ang matitira dito. Ito ang nangyari:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

Sa solusyon, sa simula ng reaksyon, lumilitaw ang isang manipis na layer ng aluminyo amalgam (isang haluang metal ng aluminyo at mercury) sa ibabaw ng kutsara. Ang amalgam pagkatapos ay nagiging malambot na puting mga natuklap ng aluminum hydroxide (Al(OH) 3). Ang metal na natupok sa reaksyon ay pinupunan ng mga bagong bahagi ng aluminyo na natunaw sa mercury. At, sa wakas, sa halip na isang makintab na kutsara, ang puting Al (OH) 3 na pulbos at maliliit na patak ng mercury ay nananatili sa papel. Kung, pagkatapos ng solusyon ng mercury nitrate (Hg (NO 3) 2), ang isang aluminyo na kutsara ay agad na inilubog sa distilled water, pagkatapos ay lilitaw ang mga bula ng gas at puting mga natuklap sa ibabaw nito (ilalabas ang hydrogen at aluminum hydroxide).

Ang aking personal na karanasan sa pagtuturo ng kimika ay nagpakita na napakahirap pag-aralan ang gayong agham gaya ng kimika nang walang anumang paunang kaalaman at kasanayan. Ang mga mag-aaral ay madalas na tumatakbo sa paksang ito. Personal kong naobserbahan kung paano nagsimulang sumimangot ang isang mag-aaral sa ika-8 baitang sa salitang "chemistry", na para bang kumain siya ng lemon.

Nang maglaon ay napag-alaman na dahil sa hindi pagkagusto at hindi pagkakaunawaan sa paksa, lihim siyang lumipad sa paaralan mula sa kanyang mga magulang. Siyempre, ang kurikulum ng paaralan ay idinisenyo sa paraang dapat magbigay ng maraming teorya ang guro sa mga unang aralin sa kimika. Ang pagsasanay, kumbaga, ay nawawala sa background nang eksakto sa sandaling ang mag-aaral ay hindi pa nakapag-iisa na mapagtanto kung kailangan niya ang paksang ito sa hinaharap. Pangunahing ito ay dahil sa mga kagamitan sa laboratoryo ng mga paaralan. Sa malalaking lungsod, ang mga bagay ay mas mahusay na ngayon sa mga reagents at mga instrumento. Para naman sa probinsya, gayundin 10 taon na ang nakararaan, at sa kasalukuyan, maraming mga paaralan ang walang pagkakataon na magsagawa ng mga laboratory classes. Ngunit ang proseso ng pag-aaral at pagkahumaling sa kimika, gayundin sa iba pang mga natural na agham, ay karaniwang nagsisimula sa mga eksperimento. At hindi ito nagkataon. Maraming mga sikat na chemist, tulad nina Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie at Maria Sklodowska-Curie (pinag-aaralan din ng mga mag-aaral ang lahat ng mga mananaliksik na ito sa mga klase sa pisika) ay nagsimula nang mag-eksperimento mula pagkabata. Ang mga dakilang pagtuklas ng mga dakilang taong ito ay ginawa sa mga laboratoryo ng kemikal sa bahay, dahil ang mga klase ng kimika sa mga institute ay magagamit lamang sa mga mayayamang tao.

At, siyempre, ang pinakamahalagang bagay ay ang interes sa bata at ihatid sa kanya na ang kimika ay pumapalibot sa atin sa lahat ng dako, kaya ang proseso ng pag-aaral nito ay maaaring maging lubhang kapana-panabik. Dito nagagamit ang mga eksperimento sa home chemistry. Ang pagmamasid sa mga naturang eksperimento, maaari pang maghanap ng paliwanag kung bakit nangyayari ang mga bagay sa ganitong paraan at hindi kung hindi man. At kapag ang isang batang mananaliksik ay nakatagpo ng mga katulad na konsepto sa mga aralin sa paaralan, ang mga paliwanag ng guro ay mas mauunawaan sa kanya, dahil mayroon na siyang sariling karanasan sa pagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal sa bahay at ang kaalamang natamo.

Napakahalaga na magsimula ng mga pag-aaral sa agham gamit ang karaniwang mga obserbasyon at mga halimbawa sa totoong buhay na sa tingin mo ay ang pinakamahusay para sa iyong anak. Narito ang ilan sa mga ito. Ang tubig ay isang kemikal na sangkap na binubuo ng dalawang elemento, pati na rin ang mga gas na natunaw dito. Ang tao ay naglalaman din ng tubig. Alam natin na kung saan walang tubig, walang buhay. Ang isang tao ay maaaring mabuhay nang walang pagkain sa loob ng halos isang buwan, at walang tubig - ilang araw lamang.

Ang buhangin ng ilog ay walang iba kundi silikon oksido, at din ang pangunahing hilaw na materyal para sa paggawa ng salamin.

Ang isang tao mismo ay hindi pinaghihinalaan ito at nagsasagawa ng mga reaksiyong kemikal bawat segundo. Ang hangin na ating nilalanghap ay pinaghalong mga gas - mga kemikal. Sa proseso ng pagbuga, isa pang kumplikadong sangkap ang pinakawalan - carbon dioxide. Masasabi nating tayo mismo ay isang laboratoryo ng kemikal. Maaari mong ipaliwanag sa bata na ang paghuhugas ng kamay gamit ang sabon ay isa ring kemikal na proseso ng tubig at sabon.

Ang isang mas matandang bata na, halimbawa, ay nagsimula nang mag-aral ng kimika sa paaralan, ay maaaring ipaliwanag na halos lahat ng mga elemento ng periodic system ng D. I. Mendeleev ay matatagpuan sa katawan ng tao. Sa isang buhay na organismo, hindi lamang lahat ng mga elemento ng kemikal ang naroroon, ngunit ang bawat isa sa kanila ay gumaganap ng ilang biological function.

Ang Chemistry ay mga gamot din, kung wala ito sa kasalukuyan maraming tao ang hindi mabubuhay kahit isang araw.

Ang mga halaman ay naglalaman din ng kemikal na chlorophyll, na nagbibigay sa dahon ng berdeng kulay.

Ang pagluluto ay isang kumplikadong proseso ng kemikal. Dito maaari kang magbigay ng isang halimbawa kung paano tumataas ang kuwarta kapag idinagdag ang lebadura.

Ang isa sa mga pagpipilian para sa pagkuha ng isang bata na interesado sa kimika ay ang kumuha ng isang indibidwal na natitirang mananaliksik at basahin ang kuwento ng kanyang buhay o manood ng isang pang-edukasyon na pelikula tungkol sa kanya (mga pelikula tungkol sa D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov ay magagamit na ngayon).

Maraming naniniwala na ang tunay na kimika ay mapanganib na mga sangkap, mapanganib na mag-eksperimento sa kanila, lalo na sa bahay. Maraming napakakapana-panabik na karanasan na maaari mong gawin kasama ng iyong anak nang hindi nakakasama sa iyong kalusugan. At ang mga eksperimentong kemikal sa bahay na ito ay hindi gaanong kapana-panabik at nakapagtuturo kaysa sa mga kasama ng mga pagsabog, masangsang na amoy at buga ng usok.

Ang ilang mga magulang ay natatakot din na magsagawa ng mga eksperimento sa kemikal sa bahay dahil sa kanilang pagiging kumplikado o kakulangan ng mga kinakailangang kagamitan at reagents. Ito ay lumiliko na maaari mong makuha sa pamamagitan ng mga improvised na paraan at mga sangkap na mayroon ang bawat maybahay sa kusina. Maaari mong bilhin ang mga ito sa iyong pinakamalapit na tindahan ng sambahayan o parmasya. Ang mga test tube para sa mga eksperimento sa kemikal sa bahay ay maaaring mapalitan ng mga bote ng tableta. Para sa pag-iimbak ng mga reagents, maaari mong gamitin ang mga garapon ng salamin, halimbawa, mula sa pagkain ng sanggol o mayonesa.

Ito ay nagkakahalaga ng pag-alala na ang mga pinggan na may mga reagents ay dapat magkaroon ng isang label na may inskripsyon at mahigpit na sarado. Minsan ang mga tubo ay kailangang magpainit. Upang hindi ito hawakan sa iyong mga kamay kapag pinainit at hindi masunog, maaari kang bumuo ng naturang aparato gamit ang isang clothespin o isang piraso ng wire.

Kinakailangan din na maglaan ng ilang bakal at kahoy na kutsara para sa paghahalo.

Maaari kang gumawa ng isang stand para sa paghawak ng mga test tube sa pamamagitan ng pagbabarena sa pamamagitan ng mga butas sa bar.

Upang i-filter ang mga nagresultang sangkap, kakailanganin mo ng isang filter na papel. Napakadaling gawin ito ayon sa diagram na ibinigay dito.

Para sa mga bata na hindi pa pumapasok sa paaralan o nag-aaral sa elementarya, ang pagse-set up ng mga eksperimento sa kemikal sa bahay kasama ang kanilang mga magulang ay isang uri ng laro. Malamang, hindi pa maipaliwanag ng gayong batang mananaliksik ang ilang indibidwal na batas at reaksyon. Gayunpaman, posible na ang gayong empirikal na paraan ng pagtuklas sa nakapaligid na mundo, kalikasan, tao, mga halaman sa pamamagitan ng mga eksperimento ay maglalatag ng pundasyon para sa pag-aaral ng mga natural na agham sa hinaharap. Maaari mo ring ayusin ang mga orihinal na kumpetisyon sa pamilya - kung sino ang magkakaroon ng pinakamatagumpay na karanasan at pagkatapos ay ipakita ang mga ito sa mga pista opisyal ng pamilya.

Anuman ang edad ng bata at ang kanyang kakayahang magbasa at magsulat, ipinapayo ko sa iyo na magkaroon ng isang laboratory journal kung saan maaari kang magtala ng mga eksperimento o sketch. Ang isang tunay na botika ay dapat magsulat ng isang plano sa trabaho, isang listahan ng mga reagents, sketch ng mga instrumento at naglalarawan sa pag-unlad ng trabaho.

Kapag ikaw at ang iyong anak ay nagsimulang mag-aral ng agham na ito ng mga sangkap at magsagawa ng mga eksperimento sa kemikal sa bahay, ang unang dapat tandaan ay ang kaligtasan.

Upang gawin ito, sundin ang mga sumusunod na patakaran sa kaligtasan:

2. Mas mainam na maglaan ng hiwalay na talahanayan para sa pagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal sa bahay. Kung wala kang isang hiwalay na mesa sa bahay, pagkatapos ay mas mahusay na magsagawa ng mga eksperimento sa isang bakal o bakal na tray o papag.

3. Ito ay kinakailangan upang makakuha ng manipis at makapal na guwantes (ang mga ito ay ibinebenta sa isang parmasya o tindahan ng hardware).

4. Para sa mga eksperimento sa kemikal, pinakamahusay na bumili ng lab coat, ngunit maaari ka ring gumamit ng makapal na apron sa halip na isang dressing gown.

5. Ang mga babasagin sa laboratoryo ay hindi dapat gamitin para sa pagkain.

6. Sa mga eksperimento sa kemikal sa bahay, hindi dapat magkaroon ng kalupitan sa mga hayop at paglabag sa sistema ng ekolohiya. Ang acidic na basurang kemikal ay dapat neutralisahin sa soda, at alkaline na may acetic acid.

7. Kung nais mong suriin ang amoy ng isang gas, likido o reagent, huwag dalhin ang sisidlan nang direkta sa iyong mukha, ngunit, hawakan ito sa isang tiyak na distansya, idirekta, winawagayway ang iyong kamay, ang hangin sa itaas ng sisidlan patungo sa iyo at sa sabay amoy ng hangin.

8. Palaging gumamit ng maliit na halaga ng mga reagents sa mga eksperimento sa bahay. Iwasang mag-iwan ng mga reagents sa isang lalagyan na walang naaangkop na inskripsiyon (label) sa bote, kung saan dapat malinaw kung ano ang nasa bote.

Ang pag-aaral ng kimika ay dapat magsimula sa mga simpleng eksperimento sa kemikal sa bahay, na nagpapahintulot sa bata na makabisado ang mga pangunahing konsepto. Ang isang serye ng mga eksperimento 1-3 ay nagbibigay-daan sa iyo upang maging pamilyar sa mga pangunahing pinagsama-samang estado ng mga sangkap at mga katangian ng tubig. Upang magsimula, maaari mong ipakita sa isang preschooler kung paano natutunaw ang asukal at asin sa tubig, na sinasamahan ito ng isang paliwanag na ang tubig ay isang unibersal na solvent at isang likido. Ang asukal o asin ay mga solidong natutunaw sa mga likido.

Karanasan bilang 1 "Dahil - walang tubig at wala dito o doon"

Ang tubig ay isang likidong kemikal na sangkap na binubuo ng dalawang elemento pati na rin ang mga gas na natunaw dito. Ang tao ay naglalaman din ng tubig. Alam natin na kung saan walang tubig, walang buhay. Ang isang tao ay maaaring mabuhay nang walang pagkain sa loob ng halos isang buwan, at walang tubig - ilang araw lamang.

Mga reagents at kagamitan: 2 test tubes, soda, citric acid, tubig

Eksperimento: Kumuha ng dalawang test tube. Ibuhos sa pantay na halaga ng soda at sitriko acid. Pagkatapos ay ibuhos ang tubig sa isa sa mga test tube, at hindi sa isa pa. Sa isang test tube kung saan ibinuhos ang tubig, nagsimulang ilabas ang carbon dioxide. Sa isang test tube na walang tubig - walang nagbago

Pagtalakay: Ipinapaliwanag ng eksperimentong ito ang katotohanan na maraming mga reaksyon at proseso sa mga buhay na organismo ang imposible nang walang tubig, at ang tubig ay nagpapabilis din ng maraming kemikal na reaksyon. Ang mga mag-aaral ay maaaring ipaliwanag na ang isang reaksyon ng palitan ay naganap, bilang isang resulta kung saan ang carbon dioxide ay inilabas.

Karanasan bilang 2 "Ano ang natunaw sa tubig sa gripo"

Mga reagents at kagamitan: malinaw na baso, tubig sa gripo

Eksperimento: Ibuhos ang tubig sa gripo sa isang transparent na baso at ilagay ito sa isang mainit na lugar sa loob ng isang oras. Pagkatapos ng isang oras, makikita mo ang mga naayos na bula sa mga dingding ng salamin.

Pagtalakay: Ang mga bula ay walang iba kundi mga gas na natunaw sa tubig. Mas mahusay na natutunaw ang mga gas sa malamig na tubig. Sa sandaling maging mainit ang tubig, ang mga gas ay titigil sa pagtunaw at tumira sa mga dingding. Ang isang katulad na eksperimento sa kemikal sa bahay ay ginagawang posible upang makilala ang bata sa gas na estado ng bagay.

Karanasan Blg. 3 "Ang natutunaw sa mineral na tubig o tubig ay isang unibersal na solvent"

Mga reagents at kagamitan: test tube, mineral na tubig, kandila, magnifying glass

Eksperimento: Ibuhos ang mineral na tubig sa isang test tube at dahan-dahang sumingaw ito sa apoy ng kandila (ang eksperimento ay maaaring gawin sa kalan sa isang kasirola, ngunit ang mga kristal ay hindi gaanong makikita). Habang sumingaw ang tubig, mananatili ang maliliit na kristal sa mga dingding ng test tube, lahat ng mga ito ay may iba't ibang hugis.

Pagtalakay: Ang mga kristal ay mga asin na natunaw sa mineral na tubig. Mayroon silang iba't ibang hugis at sukat, dahil ang bawat kristal ay may sariling kemikal na formula. Sa isang bata na nagsimula nang mag-aral ng kimika sa paaralan, maaari mong basahin ang label sa mineral na tubig, kung saan ang komposisyon nito ay ipinahiwatig at isulat ang mga formula ng mga compound na nilalaman ng mineral na tubig.

Eksperimento Blg. 4 "Pagsala ng tubig na hinaluan ng buhangin"

Mga reagents at kagamitan: 2 test tubes, funnel, paper filter, tubig, buhangin ng ilog

Eksperimento: Ibuhos ang tubig sa isang test tube at isawsaw ang isang maliit na buhangin ng ilog dito, ihalo. Pagkatapos, ayon sa pamamaraan na inilarawan sa itaas, gumawa ng isang filter sa labas ng papel. Magpasok ng tuyo at malinis na test tube sa isang rack. Dahan-dahang ibuhos ang pinaghalong buhangin/tubig sa pamamagitan ng filter na papel na funnel. Ang buhangin ng ilog ay mananatili sa filter, at makakakuha ka ng malinis na tubig sa isang tripod tube.

Pagtalakay: Ang karanasan sa kemikal ay nagpapahintulot sa amin na ipakita na may mga sangkap na hindi natutunaw sa tubig, halimbawa, buhangin ng ilog. Ipinakilala din ng karanasan ang isa sa mga paraan ng paglilinis ng mga pinaghalong sangkap mula sa mga impurities. Dito maaari mong ipakilala ang mga konsepto ng mga purong sangkap at pinaghalong, na ibinigay sa 8th grade chemistry textbook. Sa kasong ito, ang pinaghalong buhangin na may tubig, ang purong sangkap ay ang filtrate, at ang buhangin ng ilog ay ang sediment.

Ang proseso ng pagsasala (inilalarawan sa Baitang 8) ay ginagamit dito upang paghiwalayin ang pinaghalong tubig at buhangin. Upang pag-iba-ibahin ang pag-aaral ng prosesong ito, maaari mong bungkalin nang kaunti ang kasaysayan ng pagdalisay ng inuming tubig.

Ang mga proseso ng pagsasala ay ginamit noong ika-8 at ika-7 siglo BC. sa estado ng Urartu (ngayon ay teritoryo ng Armenia) para sa paglilinis ng inuming tubig. Ang mga naninirahan dito ay nagsagawa ng pagtatayo ng isang sistema ng supply ng tubig gamit ang mga filter. Makapal na tela at uling ang ginamit bilang pansala. Ang mga katulad na sistema ng magkakaugnay na mga drainpipe, mga kanal ng luad, na nilagyan ng mga filter ay nasa teritoryo din ng sinaunang Nile sa mga sinaunang Egyptian, Greeks at Romans. Ang tubig ay dumaan sa naturang filter nang paulit-ulit sa pamamagitan ng naturang filter ng ilang beses, kalaunan ng maraming beses, sa huli ay nakakamit ang pinakamahusay na kalidad ng tubig.

Ang isa sa mga pinaka-kagiliw-giliw na mga eksperimento ay lumalaking kristal. Ang karanasan ay napakalinaw at nagbibigay ng ideya ng maraming kemikal at pisikal na konsepto.

Karanasan bilang 5 "Grow sugar crystals"

Mga reagents at kagamitan: dalawang baso ng tubig; asukal - limang baso; kahoy na skewer; manipis na papel; palayok; mga transparent na tasa; pangkulay ng pagkain (maaaring bawasan ang mga proporsyon ng asukal at tubig).

Eksperimento: Ang eksperimento ay dapat magsimula sa paghahanda ng sugar syrup. Kumuha kami ng isang kawali, ibuhos ang 2 tasa ng tubig at 2.5 tasa ng asukal dito. Inilalagay namin ang katamtamang init at, pagpapakilos, matunaw ang lahat ng asukal. Ibuhos ang natitirang 2.5 tasa ng asukal sa nagresultang syrup at lutuin hanggang sa ganap na matunaw.

Ngayon ihanda natin ang mga embryo ng mga kristal - mga stick. Ikalat ang isang maliit na halaga ng asukal sa isang piraso ng papel, pagkatapos ay isawsaw ang stick sa nagresultang syrup, at igulong ito sa asukal.

Kinukuha namin ang mga piraso ng papel at tinusok ang isang butas sa gitna gamit ang isang skewer upang ang piraso ng papel ay magkasya nang mahigpit laban sa skewer.

Pagkatapos ay ibuhos namin ang mainit na syrup sa mga transparent na baso (mahalaga na ang mga baso ay transparent - sa ganitong paraan ang proseso ng pagkahinog ng kristal ay magiging mas kapana-panabik at visual). Ang syrup ay dapat na mainit o ang mga kristal ay hindi lalago.

Maaari kang gumawa ng mga kulay na kristal ng asukal. Upang gawin ito, magdagdag ng kaunting pangkulay ng pagkain sa nagresultang mainit na syrup at pukawin ito.

Ang mga kristal ay lalago sa iba't ibang paraan, ang ilan ay mabilis at ang ilan ay maaaring magtagal. Sa pagtatapos ng eksperimento, maaaring kainin ng bata ang mga nagresultang lollipop kung hindi siya allergy sa matamis.

Kung wala kang mga kahoy na skewer, maaari kang mag-eksperimento sa mga ordinaryong thread.

Pagtalakay: Ang kristal ay isang solidong estado ng bagay. Mayroon itong tiyak na hugis at isang tiyak na bilang ng mga mukha dahil sa pagkakaayos ng mga atomo nito. Ang mga kristal na sangkap ay mga sangkap na ang mga atomo ay regular na nakaayos, upang sila ay bumuo ng isang regular na three-dimensional na sala-sala, na tinatawag na isang kristal. Ang mga kristal ng isang bilang ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound ay may kahanga-hangang mekanikal, elektrikal, magnetic at optical na katangian. Halimbawa, ang brilyante ay isang natural na kristal at ang pinakamahirap at pinakabihirang mineral. Dahil sa pambihirang tigas nito, malaki ang papel ng brilyante sa teknolohiya. Mga lagari ng brilyante ang mga pinutol na bato. Mayroong tatlong mga paraan upang bumuo ng mga kristal: pagkikristal mula sa isang natunaw, mula sa isang solusyon, at mula sa isang bahagi ng gas. Ang isang halimbawa ng pagkikristal mula sa pagkatunaw ay ang pagbuo ng yelo mula sa tubig (pagkatapos ng lahat, ang tubig ay tinunaw na yelo). Ang isang halimbawa ng pagkikristal mula sa solusyon sa kalikasan ay ang pag-ulan ng daan-daang milyong toneladang asin mula sa tubig dagat. Sa kasong ito, kapag lumalaki ang mga kristal sa bahay, nakikitungo kami sa mga pinakakaraniwang pamamaraan ng artipisyal na paglaki - pagkikristal mula sa isang solusyon. Ang mga kristal ng asukal ay lumalaki mula sa isang puspos na solusyon sa pamamagitan ng dahan-dahang pagsingaw ng solvent - tubig, o sa pamamagitan ng dahan-dahang pagpapababa ng temperatura.

Ang sumusunod na karanasan ay nagbibigay-daan sa iyo upang makuha sa bahay ang isa sa mga pinaka-kapaki-pakinabang na produkto ng mala-kristal para sa mga tao - mala-kristal na yodo. Bago isagawa ang eksperimento, ipinapayo ko sa iyo na manood kasama ang iyong anak ng isang maikling pelikula na "Ang buhay ng mga magagandang ideya. Matalinong yodo. Ang pelikula ay nagbibigay ng ideya ng mga benepisyo ng yodo at ang hindi pangkaraniwang kuwento ng pagtuklas nito, na maaalala ng batang mananaliksik sa mahabang panahon. At ito ay kawili-wili dahil ang nakatuklas ng yodo ay isang ordinaryong pusa.

Ang Pranses na siyentipiko na si Bernard Courtois sa mga taon ng mga digmaang Napoleoniko ay napansin na sa mga produktong nakuha mula sa mga abo ng damong-dagat, na itinapon sa baybayin ng France, mayroong ilang sangkap na nakakasira sa mga sisidlan ng bakal at tanso. Ngunit hindi alam ni Courtois mismo o ng kanyang mga katulong kung paano ihiwalay ang sangkap na ito mula sa abo ng algae. Nakatulong ang pagkakataon na mapabilis ang pagtuklas.

Sa kanyang maliit na planta ng saltpeter sa Dijon, magsasagawa si Courtois ng ilang mga eksperimento. May mga sisidlan sa mesa, ang isa ay naglalaman ng alcoholic tincture ng seaweed, at ang isa naman ay pinaghalong sulfuric acid at iron. Sa mga balikat ng siyentipiko ay nakaupo ang kanyang minamahal na pusa.

May kumatok sa pinto, at ang takot na pusa ay tumalon pababa at tumakbo palayo, sinipilyo ang mga prasko sa mesa gamit ang buntot nito. Nabasag ang mga sisidlan, naghalo ang mga laman, at biglang nagsimula ang isang marahas na reaksiyong kemikal. Nang ang isang maliit na ulap ng mga singaw at mga gas ay nanirahan, ang nagulat na siyentipiko ay nakakita ng ilang uri ng mala-kristal na patong sa mga bagay at mga labi. Sinimulan itong tuklasin ni Courtoi. Ang mga kristal sa sinuman bago ang hindi kilalang sangkap na ito ay tinatawag na "iodine".

Kaya't natuklasan ang isang bagong elemento, at ang alagang pusa ni Bernard Courtois ay nawala sa kasaysayan.

Karanasan No. 6 "Pagkuha ng mga kristal na iodine"

Mga reagents at kagamitan: tincture ng pharmaceutical iodine, tubig, isang baso o isang silindro, isang napkin.

Eksperimento: Hinahalo namin ang tubig na may tincture ng yodo sa proporsyon: 10 ml ng yodo at 10 ml ng tubig. At ilagay ang lahat sa refrigerator sa loob ng 3 oras. Sa panahon ng paglamig, ang yodo ay namuo sa ilalim ng baso. Inalis namin ang likido, kinuha ang yodo na namuo at ilagay ito sa isang napkin. Pisilin gamit ang mga napkin hanggang sa magsimulang gumuho ang yodo.

Pagtalakay: Ang kemikal na eksperimentong ito ay tinatawag na pagkuha o pagkuha ng isang sangkap mula sa isa pa. Sa kasong ito, kinukuha ng tubig ang yodo mula sa solusyon ng spirit lamp. Kaya, uulitin ng batang mananaliksik ang karanasan ng pusa na si Courtoi nang walang usok at pagkatalo ng mga pinggan.

Malalaman na ng iyong anak ang tungkol sa mga benepisyo ng yodo para sa pagdidisimpekta ng mga sugat mula sa pelikula. Kaya, ipinapakita mo na mayroong isang hindi mapaghihiwalay na ugnayan sa pagitan ng kimika at gamot. Gayunpaman, lumalabas na ang yodo ay maaaring gamitin bilang isang tagapagpahiwatig o tagasuri ng nilalaman ng isa pang kapaki-pakinabang na sangkap - almirol. Ang sumusunod na karanasan ay magpapakilala sa batang eksperimento sa isang hiwalay na napaka-kapaki-pakinabang na kimika - analytical.

Karanasan No. 7 "Iodine-indicator ng starch content"

Mga reagents at kagamitan: sariwang patatas, mga piraso ng saging, mansanas, tinapay, isang baso ng diluted starch, isang baso ng diluted na yodo, isang pipette.

Eksperimento: Pinutol namin ang mga patatas sa dalawang bahagi at ibuhos ang diluted na yodo dito - ang mga patatas ay nagiging asul. Pagkatapos ay tumutulo kami ng ilang patak ng yodo sa isang baso ng diluted starch. Nagiging asul din ang likido.

Tumutulo kami ng isang pipette na yodo na natunaw sa tubig sa isang mansanas, saging, tinapay, naman.

Nanonood:

Ang mansanas ay hindi naging bughaw. Saging - bahagyang asul. Tinapay - naging bughaw nang husto. Ang bahaging ito ng karanasan ay nagpapakita ng pagkakaroon ng almirol sa iba't ibang pagkain.

Pagtalakay: Ang almirol, na tumutugon sa yodo, ay nagbibigay ng isang asul na kulay. Ang ari-arian na ito ay nagbibigay sa amin ng kakayahang makita ang pagkakaroon ng almirol sa iba't ibang pagkain. Kaya, ang yodo ay, tulad nito, isang tagapagpahiwatig o tagasuri ng nilalaman ng almirol.

Tulad ng alam mo, ang almirol ay maaaring ma-convert sa asukal, kung kukuha ka ng isang hindi pa hinog na mansanas at ihulog ang yodo, ito ay magiging asul, dahil ang mansanas ay hindi pa hinog. Sa sandaling mahinog ang mansanas, ang lahat ng starch na nilalaman ay magiging asukal at ang mansanas ay hindi nagiging bughaw kapag ginagamot sa yodo.

Ang sumusunod na karanasan ay magiging kapaki-pakinabang para sa mga bata na nagsimula nang mag-aral ng kimika sa paaralan. Ito ay nagpapakilala ng mga konsepto tulad ng kemikal na reaksyon, tambalang reaksyon, at qualitative na reaksyon.

Eksperimento Blg. 8 "Pagkulay ng apoy o tambalang reaksyon"

Mga reagents at kagamitan: sipit, table salt, spirit lamp

Eksperimento: Kumuha gamit ang mga sipit ng ilang kristal ng coarse salt table salt. Hawakan natin sila sa apoy ng burner. Magiging dilaw ang apoy.

Pagtalakay: Ginagawang posible ng eksperimentong ito na magsagawa ng chemical combustion reaction, na isang halimbawa ng compound reaction. Dahil sa pagkakaroon ng sodium sa komposisyon ng table salt, sa panahon ng pagkasunog, ito ay tumutugon sa oxygen. Bilang resulta, nabuo ang isang bagong sangkap - sodium oxide. Ang hitsura ng isang dilaw na apoy ay nagpapahiwatig na ang reaksyon ay lumipas na. Ang ganitong mga reaksyon ay mga qualitative na reaksyon sa mga compound na naglalaman ng sodium, iyon ay, maaari itong magamit upang matukoy kung ang sodium ay naroroon sa isang sangkap o wala.