Hydrogen sulfide - H2S

Mga compound ng asupre -2, +4, +6. Mga husay na reaksyon sa sulfide, sulfites, sulfates.

Pagtanggap ng Pakikipag-ugnayan:

1. hydrogen na may sulfur sa t - 300 0

2. kapag kumikilos sa sulfide ng mga mineral acid:

Na 2 S + 2HCl \u003d 2 NaCl + H 2 S

Mga katangiang pisikal:

walang kulay na gas, na may amoy ng bulok na mga itlog, nakakalason, mas mabigat kaysa sa hangin, na natutunaw sa tubig, ay bumubuo ng isang mahinang hydrogen sulfide acid.

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

1. Ang solusyon ng hydrogen sulfide sa tubig - hydrosulfide acid - ay isang mahinang dibasic acid, samakatuwid ito ay naghihiwalay sa mga hakbang:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. Ang hydrosulfuric acid ay may mga pangkalahatang katangian ng mga acid, tumutugon sa mga metal, pangunahing oksido, base, asin:

H 2 S + Ca \u003d CaS + H 2

H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Lahat ng acidic salts - hydrosulfides - ay lubos na natutunaw sa tubig. Ang mga normal na asing-gamot - sulfides - natutunaw sa tubig sa iba't ibang paraan: ang mga sulfide ng alkali at alkaline earth na mga metal ay lubos na natutunaw, ang mga sulfides ng iba pang mga metal ay hindi natutunaw sa tubig, at ang mga sulfide ng tanso, tingga, mercury at ilang iba pang mabibigat na metal ay hindi natutunaw kahit na sa mga acid (maliban sa nitric acid)

CuS + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

Ang mga natutunaw na sulfide ay sumasailalim sa hydrolysis - sa anion.

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- +HOH ↔HS - +OH -

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Ang isang qualitative na reaksyon sa hydrosulfide acid at ang mga natutunaw na asin nito (i.e., sa sulfide ion S 2-) ay ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga natutunaw na lead salt, na may pagbuo ng isang itim na PbS precipitate

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + PbS ↓

Pb 2+ + S 2- = PbS↓

Nagpapakita lamang ng mga katangian ng pagpapanumbalik, tk. ang sulfur atom ay may pinakamababang estado ng oksihenasyon -2

1. may oxygen

a) kulang

2H 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2

b) na may labis na oxygen

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

2. may mga halogens (pagbabago ng kulay ng bromine na tubig)

H 2 S -2 + Br 2 \u003d S 0 + 2HBr -1

3. may conc. HNO3

H 2 S + 2HNO 3 (k) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

b) na may malakas na oxidizing agent (KMnO 4, K 2 CrO 4 sa isang acidic na kapaligiran)

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 S \u003d 5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

c) ang hydrosulfide acid ay na-oxidized hindi lamang ng mga malakas na ahente ng oxidizing, kundi pati na rin ng mga mas mahina, halimbawa, mga iron (III) salts, sulfurous acid, atbp.

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl

H 2 SO 3 + 2H 2 S \u003d 3S + 3H 2 O

Resibo

1. pagkasunog ng asupre sa oxygen.

2. pagkasunog ng hydrogen sulfide sa labis na O 2

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

3. sulfide oksihenasyon

2CuS + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CuO

4. pakikipag-ugnayan ng mga sulfite sa mga acid

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

5. pakikipag-ugnayan ng mga metal sa isang serye ng mga aktibidad pagkatapos ng (H 2) na may conc. H2SO4

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Mga Katangiang Pisikal

Gas, walang kulay, na may nakaka-suffocating na amoy ng sinunog na asupre, nakakalason, higit sa 2 beses na mas mabigat kaysa sa hangin, lubos na natutunaw sa tubig (sa temperatura ng silid, humigit-kumulang 40 volume ng gas ang natutunaw sa isang volume).

Mga katangian ng kemikal:

Mga katangian ng acid-base

Ang SO 2 ay isang tipikal na acidic oxide.

1.may alkalis, na bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot: sulfites at hydrosulfites

2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

KOH + SO 2 \u003d KHSO 3 + H 2 O

2.may mga pangunahing oksido

K 2 O + SO 2 \u003d K 2 SO 3

3. ang mahinang sulfurous acid ay nabuo sa tubig

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3

Ang sulfurous acid ay umiiral lamang sa solusyon, ay isang mahinang acid,

ay may lahat ng mga karaniwang katangian ng mga acid.

4. qualitative reaksyon sa sulfite - ion - SO 3 2 - pagkilos ng mga mineral acid

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2Na 2 Cl + SO 2 + H 2 O amoy ng sinunog na asupre

mga katangian ng redox

Sa OVR, maaari itong maging parehong oxidizing agent at reducing agent, dahil ang sulfur atom sa SO 2 ay may intermediate oxidation state na +4.

Bilang isang ahente ng oxidizing:

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 S

Bilang isang restorer:

2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3

Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4

Sulfur oxide (VI) SO 3 (sulfuric anhydride)

Resibo:

Sulfur dioxide oksihenasyon

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, pusa)

Mga Katangiang Pisikal

Ang isang walang kulay na likido, sa mga temperatura sa ibaba 17 0 С ito ay nagiging isang puting mala-kristal na masa. Therly unstable compound, ganap na nabubulok sa 700 0 C. Ito ay lubos na natutunaw sa tubig, sa anhydrous sulfuric acid at tumutugon dito upang bumuo ng oleum

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

Isang tipikal na acidic oxide.

1.may alkalis, na bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot: sulfates at hydrosulfates

2KOH + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

KOH + SO 3 \u003d KHSO 4 + H 2 O

2.may mga pangunahing oksido

CaO + SO 2 \u003d CaSO 4

3. may tubig

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

mga katangian ng redox

Sulfur oxide (VI) - isang malakas na oxidizing agent, kadalasang nababawasan sa SO 2

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Sulfuric acid H 2 SO 4

Pagkuha ng sulfuric acid

Sa industriya, ang acid ay ginawa sa pamamagitan ng paraan ng pakikipag-ugnay:

1. pagpapaputok ng pyrite

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. oksihenasyon ng SO 2 hanggang SO 3

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, pusa)

3. paglusaw ng SO 3 sa sulfuric acid

n SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3 (oleum)

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Mga Katangiang Pisikal

Ang H 2 SO 4 ay isang mabigat na madulas na likido, walang amoy at walang kulay, hygroscopic. Nahahalo sa tubig sa anumang ratio, kapag ang puro sulfuric acid ay natunaw sa tubig, ang isang malaking halaga ng init ay inilabas, kaya dapat itong maingat na ibuhos sa tubig, at hindi kabaligtaran (unang tubig, pagkatapos ay acid, kung hindi man ay malaking problema ang mangyayari)

Ang isang solusyon ng sulfuric acid sa tubig na may H 2 SO 4 na nilalaman na mas mababa sa 70% ay karaniwang tinatawag na dilute sulfuric acid, higit sa 70% ay puro.

Mga katangian ng kemikal

Acid-base

Ang dilute sulfuric acid ay nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga malakas na acid. Naghihiwalay sa may tubig na solusyon:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

1. na may mga pangunahing oksido

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

2. may mga batayan

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3. may mga asin

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (white precipitate)

Kwalitatibong reaksyon sa sulfate ion SO 4 2-

Dahil sa mas mataas na punto ng kumukulo, kumpara sa iba pang mga acid, ang sulfuric acid ay nag-aalis sa kanila mula sa mga asin kapag pinainit:

NaCl + H 2 SO 4 \u003d HCl + NaHSO 4

mga katangian ng redox

Sa dilute H 2 SO 4, ang mga oxidizing agent ay H + ions, at sa concentrated H 2 SO 4 - sulfate ions SO 4 2

Sa dilute sulfuric acid, ang mga metal na nasa pagkakasunud-sunod ng aktibidad hanggang sa hydrogen ay natutunaw, habang ang mga sulfate ay nabuo at ang hydrogen ay inilabas.

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Ang concentrated sulfuric acid ay isang masiglang oxidizing agent, lalo na kapag pinainit. Ito ay nag-oxidize ng maraming mga metal, non-metal, inorganic at organic na mga sangkap.

H 2 SO 4 (sa) oxidizing agent S +6

Sa mas aktibong mga metal, ang sulfuric acid, depende sa konsentrasyon, ay maaaring mabawasan sa iba't ibang mga produkto.

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Ang concentrated sulfuric acid ay nag-oxidize ng ilang di-metal (sulfur, carbon, phosphorus, atbp.), na binabawasan sa sulfur oxide (IV)

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Pakikipag-ugnayan sa ilang mga kumplikadong sangkap

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2HBr \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

Mga asin ng sulfuric acid

2 uri ng mga asing-gamot: sulfates at hydrosulfates

Ang mga asin ng sulfuric acid ay may lahat ng mga karaniwang katangian ng mga asin. Ang kanilang kaugnayan sa pag-init ay espesyal. Ang mga sulpate ng mga aktibong metal (Na, K, Ba) ay hindi nabubulok kahit na pinainit sa itaas ng 1000 0 C, ang mga asin ng hindi gaanong aktibong mga metal (Al, Fe, Cu) ay nabubulok kahit na may bahagyang pag-init

Sa mga proseso ng redox, ang sulfur dioxide ay maaaring parehong oxidizing agent at reducing agent dahil ang atom sa compound na ito ay may intermediate oxidation state na +4.

Paano tumutugon ang oxidizing agent SO 2 sa mas malalakas na reducing agent, halimbawa sa:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Paano tumutugon ang reducing agent SO 2 sa mas malakas na oxidizing agent, halimbawa sa pagkakaroon ng catalyst, na may, atbp.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Resibo

1) Ang sulfur dioxide ay nabuo sa panahon ng pagkasunog ng asupre:

2) Sa industriya, ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagpapaputok ng pyrite:

3) Sa laboratoryo, maaaring makuha ang sulfur dioxide:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aplikasyon

Ang sulfur dioxide ay malawakang ginagamit sa industriya ng tela para sa pagpapaputi ng iba't ibang produkto. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa agrikultura upang sirain ang mga nakakapinsalang mikroorganismo sa mga greenhouse at cellar. Sa malalaking dami, ang SO 2 ay ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid.

Sulfur oxide (VI) – KAYA 3 (sulfuric anhydride)

Ang sulfuric anhydride SO 3 ay isang walang kulay na likido, na sa temperatura sa ibaba 17 ° C ay nagiging isang puting mala-kristal na masa. Napakahusay na sumisipsip ng kahalumigmigan (hygroscopic).

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

Paano nakikipag-ugnayan ang isang tipikal na acid oxide sulfuric anhydride:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) may tubig:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Ang isang espesyal na pag-aari ng SO 3 ay ang kakayahang matunaw ng mabuti sa sulfuric acid. Ang isang solusyon ng SO 3 sa sulfuric acid ay tinatawag na oleum.

Ang pagbuo ng oleum: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n KAYA 3

mga katangian ng redox

Ang sulfur oxide (VI) ay nailalarawan sa pamamagitan ng malakas na mga katangian ng pag-oxidizing (karaniwang nababawasan sa SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Pagkuha at paggamit

Ang sulfuric anhydride ay nabuo sa panahon ng oksihenasyon ng sulfur dioxide:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Sa dalisay nitong anyo, ang sulfuric anhydride ay walang praktikal na halaga. Ito ay nakuha bilang isang intermediate sa produksyon ng sulfuric acid.

H2SO4

Ang pagbanggit ng sulfuric acid ay unang natagpuan sa mga Arab at European alchemist. Nakuha ito sa pamamagitan ng calcining iron sulfate (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) sa hangin: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 o isang halo na may: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, at ang mga ibinubuga na singaw ng sulfuric anhydride ay na-condensed. Sumisipsip ng kahalumigmigan, sila ay naging oleum. Depende sa paraan ng paghahanda, ang H 2 SO 4 ay tinatawag na vitriol oil o sulfur oil. Noong 1595, itinatag ng alchemist na si Andreas Libavius ​​​​ang pagkakakilanlan ng parehong mga sangkap.

Sa loob ng mahabang panahon, ang langis ng vitriol ay hindi malawakang ginagamit. Ang interes dito ay lubhang tumaas pagkatapos ng ika-18 siglo. Natuklasan ang indigo carmine, isang stable blue dye. Ang unang pabrika para sa paggawa ng sulfuric acid ay itinatag malapit sa London noong 1736. Ang proseso ay isinasagawa sa mga lead chamber, sa ilalim kung saan ibinuhos ang tubig. Ang isang tinunaw na halo ng saltpeter na may asupre ay sinunog sa itaas na bahagi ng silid, pagkatapos ay pinapasok ang hangin doon. Ang pamamaraan ay paulit-ulit hanggang sa isang acid ng kinakailangang konsentrasyon ay nabuo sa ilalim ng lalagyan.

Noong ika-19 na siglo ang pamamaraan ay napabuti: sa halip na saltpeter, nitric acid ang ginamit (ito ay nagbibigay kapag nabulok sa silid). Upang ibalik ang mga nitrous gas sa system, ang mga espesyal na tore ay dinisenyo, na nagbigay ng pangalan sa buong proseso - ang proseso ng tore. Ang mga pabrika na nagpapatakbo ayon sa pamamaraan ng tore ay umiiral pa rin ngayon.

Ang sulfuric acid ay isang mabigat na madulas na likido, walang kulay at walang amoy, hygroscopic; natutunaw ng mabuti sa tubig. Kapag ang puro sulfuric acid ay natunaw sa tubig, ang isang malaking halaga ng init ay inilabas, kaya dapat itong maingat na ibuhos sa tubig (at hindi kabaligtaran!) At ihalo ang solusyon.

Ang isang solusyon ng sulfuric acid sa tubig na may H2SO4 na nilalaman na mas mababa sa 70% ay karaniwang tinatawag na dilute sulfuric acid, at ang isang solusyon na higit sa 70% ay tinatawag na concentrated sulfuric acid.

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

Ang dilute sulfuric acid ay nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga malakas na acid. Nag-react siya:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ang proseso ng pakikipag-ugnayan ng Ba 2+ ions sa sulfate ions SO 4 2+ ay humahantong sa pagbuo ng isang puting insoluble precipitate BaSO 4 . Ito ay husay na reaksyon sa sulfate ion.

Mga katangian ng redox

Sa dilute H 2 SO 4 , ang H + ions ay mga oxidizing agent, at sa concentrated H 2 SO 4 sulfate ions ay SO 4 2+ . Ang SO 4 2+ ions ay mas malakas na oxidizing agent kaysa sa H + ions (tingnan ang diagram).

AT maghalo ng sulfuric acid matunaw ang mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe sa hydrogen. Sa kasong ito, ang mga metal sulfate ay nabuo at pinakawalan:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Ang mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen ay hindi tumutugon sa dilute sulfuric acid:

Cu + H 2 SO 4 ≠

puro sulfuric acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing, lalo na kapag pinainit. Ito ay nag-oxidize ng marami, at ilang mga organikong sangkap.

Kapag ang concentrated sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen (Cu, Ag, Hg), ang mga metal sulfate ay nabuo, pati na rin ang produkto ng pagbabawas ng sulfuric acid - SO 2.

Reaksyon ng sulfuric acid na may zinc

Sa mas aktibong mga metal (Zn, Al, Mg), ang puro sulfuric acid ay maaaring mabawasan sa libre. Halimbawa, kapag ang sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa, depende sa konsentrasyon ng acid, ang iba't ibang mga produkto ng pagbabawas ng sulfuric acid ay maaaring mabuo nang sabay-sabay - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Sa malamig, ang puro sulfuric acid ay nagpapasibo ng ilang mga metal, halimbawa, at samakatuwid ito ay dinadala sa mga tangke ng bakal:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Ang concentrated sulfuric acid ay nag-oxidize ng ilang di-metal (, atbp.), na bumabawi sa sulfur oxide (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Pagkuha at paggamit

Sa industriya, ang sulfuric acid ay nakukuha sa pamamagitan ng contact. Ang proseso ng pagkuha ay nagaganap sa tatlong yugto:

1. Pagkuha ng SO 2 sa pamamagitan ng pag-ihaw ng pyrite:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Oxidation ng SO 2 hanggang SO 3 sa pagkakaroon ng isang katalista - vanadium (V) oxide:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. Paglusaw ng SO 3 sa sulfuric acid:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n KAYA 3

Ang resultang oleum ay dinadala sa mga tangke ng bakal. Ang sulfuric acid ng kinakailangang konsentrasyon ay nakuha mula sa oleum sa pamamagitan ng pagbuhos nito sa tubig. Ito ay maaaring ipahayag sa isang diagram:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Ang sulfuric acid ay nakakahanap ng iba't ibang aplikasyon sa iba't ibang larangan ng pambansang ekonomiya. Ginagamit ito para sa pagpapatuyo ng mga gas, sa paggawa ng iba pang mga acid, para sa paggawa ng mga pataba, iba't ibang mga tina at mga gamot.

Mga asin ng sulfuric acid

Karamihan sa mga sulfate ay lubos na natutunaw sa tubig (medyo natutunaw CaSO 4 , kahit na mas mababa ang PbSO 4 at halos hindi matutunaw ang BaSO 4). Ang ilang mga sulfate na naglalaman ng tubig ng pagkikristal ay tinatawag na vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O tansong sulpate

FeSO 4 ∙ 7H 2 O ferrous sulfate

Ang mga asin ng sulfuric acid ay mayroong lahat. Ang kanilang kaugnayan sa pag-init ay espesyal.

Ang mga sulpate ng mga aktibong metal (, ) ay hindi nabubulok kahit na sa 1000 ° C, habang ang iba (Cu, Al, Fe) - nabubulok sa bahagyang pag-init sa metal oxide at SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

I-download:

Mag-download ng libreng abstract sa paksa: "Paggawa ng sulfuric acid sa pamamagitan ng paraan ng pakikipag-ugnay"

Maaari kang mag-download ng mga sanaysay sa iba pang mga paksa

*sa larawan ng rekord ay isang larawan ng tansong sulpate

4.doc

Sulfur. Hydrogen sulfide, sulfide, hydrosulfides. Sulfur (IV) at (VI) oxides. Sulfurous at sulfuric acid at ang kanilang mga asin. Esters ng sulfuric acid. Sodium thiosulfate

4.1. Sulfur

Ang sulfur ay isa sa ilang mga kemikal na elemento na ginagamit ng mga tao sa loob ng ilang libong taon. Ito ay malawak na ipinamamahagi sa kalikasan at nangyayari kapwa sa malayang estado (katutubong asupre) at sa mga compound. Ang mga mineral na naglalaman ng asupre ay maaaring nahahati sa dalawang grupo - sulfides (pyrites, shines, blendes) at sulfates. Ang katutubong sulfur ay matatagpuan sa maraming dami sa Italya (ang isla ng Sicily) at USA. Sa CIS, mayroong mga deposito ng katutubong asupre sa rehiyon ng Volga, sa mga estado ng Gitnang Asya, sa Crimea at iba pang mga rehiyon.

Ang mga mineral ng unang pangkat ay kinabibilangan ng lead luster PbS, copper luster Cu 2 S, silver luster - Ag 2 S, zinc blende - ZnS, cadmium blende - CdS, pyrite o iron pyrite - FeS 2, chalcopyrite - CuFeS 2, cinnabar - HgS .

Ang mga mineral ng pangalawang pangkat ay kinabibilangan ng gypsum CaSO 4 2H 2 O, mirabilite (Glauber's salt) - Na 2 SO 4 10H 2 O, ki-serite - MgSO 4 H 2 O.

Ang asupre ay matatagpuan sa mga organismo ng mga hayop at halaman, dahil bahagi ito ng mga molekula ng protina. Ang mga organikong sulfur compound ay matatagpuan sa langis.

Resibo

1. Kapag kumukuha ng asupre mula sa mga natural na compound, halimbawa, mula sa sulfur pyrite, ito ay pinainit sa mataas na temperatura. Ang sulfur pyrite ay nabubulok sa pagbuo ng iron (II) sulfide at sulfur:

2. Ang asupre ay maaaring makuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng hydrogen sulfide na may kakulangan ng oxygen ayon sa reaksyon:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

3. Sa kasalukuyan, karaniwan ang pagkuha ng sulfur sa pamamagitan ng carbon reduction ng sulfur dioxide SO 2 - isang by-product sa smelting ng mga metal mula sa sulfur ores:

SO 2 + C \u003d CO 2 + S

4. Ang mga off-gas mula sa metalurgical at coke oven ay naglalaman ng pinaghalong sulfur dioxide at hydrogen sulfide. Ang halo na ito ay ipinapasa sa mataas na temperatura sa isang katalista:

H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S

^ Mga Katangiang Pisikal

Ang sulfur ay isang matigas na malutong na lemon-dilaw na sangkap. Ito ay halos hindi matutunaw sa tubig, ngunit lubos na natutunaw sa carbon disulfide CS 2 aniline at ilang iba pang mga solvents.

Hindi magandang konduktor ng init at kuryente. Ang sulfur ay bumubuo ng ilang allotropic modification:

1 . ^ Rhombic sulfur (ang pinaka-matatag), ang mga kristal ay may anyo ng mga octahedron.

Kapag pinainit ang asupre, nagbabago ang kulay at lagkit nito: una, nabubuo ang mapusyaw na dilaw, at pagkatapos, habang tumataas ang temperatura, dumidilim ito at nagiging malapot na hindi ito umaagos palabas ng test tube, na may karagdagang pag-init, bumababa ang lagkit. muli, at sa 444.6 °C kumukulo ang asupre.

2. ^ Monoclinic sulfur - pagbabago sa anyo ng madilim na dilaw na kristal na hugis ng karayom, na nakuha sa pamamagitan ng mabagal na paglamig ng tinunaw na asupre.

3. Plastic na asupre Ito ay nabuo kapag ang asupre na pinainit hanggang sa isang pigsa ay ibinuhos sa malamig na tubig. Madaling umunat tulad ng goma (tingnan ang fig. 19).

Ang natural na asupre ay binubuo ng pinaghalong apat na matatag na isotopes: 32 16 S, 33 16 S, 34 16 S, 36 16 S.

^ Mga katangian ng kemikal

Ang sulfur atom, na may hindi kumpletong antas ng panlabas na enerhiya, ay maaaring mag-attach ng dalawang electron at magpakita ng isang degree

Oksihenasyon -2. Ang asupre ay nagpapakita ng antas na ito ng oksihenasyon sa mga compound na may mga metal at hydrogen (Na 2 S, H 2 S). Kapag nagbibigay o humihila ng mga electron sa isang atom ng mas electronegative na elemento, ang oxidation state ng sulfur ay maaaring +2, +4, +6.

Sa malamig, ang asupre ay medyo hindi gumagalaw, ngunit sa pagtaas ng temperatura, tumataas ang reaktibiti nito. 1. Sa mga metal, ang sulfur ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing. Sa panahon ng mga reaksyong ito, ang mga sulfide ay nabuo (hindi tumutugon sa ginto, platinum at iridium): Fe + S = FeS

2. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang asupre ay hindi nakikipag-ugnayan sa hydrogen, at sa 150-200 ° C isang reversible reaksyon ay nangyayari:

3. Sa mga reaksyon sa mga metal at hydrogen, ang sulfur ay kumikilos tulad ng isang tipikal na ahente ng oxidizing, at sa pagkakaroon ng mga malakas na ahente ng oxidizing ito ay nagpapakita ng mga katangian ng pagbabawas.

S + 3F 2 \u003d SF 6 (hindi tumutugon sa yodo)

4. Ang pagkasunog ng sulfur sa oxygen ay nagpapatuloy sa 280°C, at sa hangin sa 360°C. Ito ay bumubuo ng pinaghalong SO 2 at SO 3:

S + O 2 \u003d SO 2 2S + 3O 2 \u003d 2SO 3

5. Kapag pinainit nang walang air access, direktang pinagsama ang sulfur sa phosphorus, carbon, na nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing:

2P + 3S \u003d P 2 S 3 2S + C \u003d CS 2

6. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap, ang sulfur ay pangunahing kumikilos bilang isang ahente ng pagbabawas:

7. Ang sulfur ay may kakayahang mag-disproportionation reactions. Kaya, kapag ang sulfur powder ay pinakuluan na may alkalis, nabuo ang mga sulfites at sulfide:

Aplikasyon

Ang sulfur ay malawakang ginagamit sa industriya at agrikultura. Halos kalahati ng produksyon nito ay ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid. Ang sulfur ay ginagamit upang i-vulcanize ang goma, na ginagawang goma ang goma.

Sa anyo ng kulay ng asupre (pinong pulbos), ginagamit ang asupre upang labanan ang mga sakit ng ubasan at koton. Ito ay ginagamit upang makakuha ng pulbura, posporo, maliwanag na komposisyon. Sa gamot, ang mga sulfur ointment ay inihanda para sa paggamot ng mga sakit sa balat.

4.2. Hydrogen sulfide, sulfide, hydrosulfides

Ang hydrogen sulfide ay kahalintulad sa tubig. Ang electronic formula nito

Ipinapakita na ang dalawang p-electron ng panlabas na antas ng sulfur atom ay kasangkot sa pagbuo ng H-S-H bond. Ang molekula ng H 2 S ay may isang angular na hugis, kaya ito ay polar.

^ Ang pagiging nasa kalikasan

Ang hydrogen sulfide ay natural na nangyayari sa mga bulkan na gas at sa tubig ng ilang mineral spring, tulad ng Pyatigorsk, Matsesta. Nabuo ito sa panahon ng pagkabulok ng mga organikong sangkap na naglalaman ng asupre ng iba't ibang labi ng hayop at halaman. Ipinapaliwanag nito ang katangian ng hindi kanais-nais na amoy ng dumi sa alkantarilya, mga cesspool at mga basurahan.

Resibo

1. Maaaring makuha ang hydrogen sulfide sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng sulfur sa hydrogen kapag pinainit:

2. Ngunit kadalasan ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagkilos ng dilute hydrochloric o sulfuric acid sa iron (III) sulfide:

2HCl+FeS=FeCl 2 +H 2 S 2H + +FeS=Fe 2+ +H 2 S Ang reaksyong ito ay madalas na isinasagawa sa isang Kipp apparatus.

^ Mga Katangiang Pisikal

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang hydrogen sulfide ay isang walang kulay na gas na may malakas na katangian ng amoy ng mga bulok na itlog. Napakalason, kapag nilalanghap, ito ay nagbubuklod sa hemoglobin, na nagiging sanhi ng paralisis, na hindi karaniwan.

Ko humantong sa kamatayan. Hindi gaanong mapanganib sa mababang konsentrasyon. Dapat itong hawakan sa mga fume hood o hermetically sealed appliances. Ang pinahihintulutang nilalaman ng H 2 S sa pang-industriya na lugar ay 0.01 mg bawat 1 litro ng hangin.

Ang hydrogen sulfide ay medyo mahusay na natutunaw sa tubig (sa 20°C, 2.5 volume ng hydrogen sulfide ay natutunaw sa 1 volume ng tubig).

Ang isang solusyon ng hydrogen sulfide sa tubig ay tinatawag na hydrogen sulfide na tubig o hydrosulfide acid (ito ay nagpapakita ng mga katangian ng isang mahinang acid).

^ Mga katangian ng kemikal

1, Sa malakas na pag-init, ang hydrogen sulfide ay halos ganap na nabubulok sa pagbuo ng sulfur at hydrogen.

2. Ang gaseous hydrogen sulfide ay nasusunog sa hangin na may asul na apoy upang bumuo ng sulfur oxide (IV) at tubig:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

Sa kakulangan ng oxygen, ang asupre at tubig ay nabuo: 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

3. Ang hydrogen sulfide ay isang medyo malakas na ahente ng pagbabawas. Ang mahalagang kemikal na katangian nito ay maaaring ipaliwanag bilang mga sumusunod. Sa isang solusyon ng H 2 S, medyo madaling mag-abuloy ng mga electron sa mga air oxygen molecule:

Kasabay nito, ang air oxygen ay nag-oxidize ng hydrogen sulfide sa sulfur, na ginagawang maulap ang tubig ng hydrogen sulfide:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

Ipinapaliwanag din nito ang katotohanan na ang hydrogen sulfide ay hindi naiipon sa napakalaking dami sa kalikasan sa panahon ng pagkabulok ng mga organikong sangkap - ang oxygen sa atmospera ay nag-oxidize nito sa libreng asupre.

4, Masiglang tumutugon ang hydrogen sulfide sa mga solusyon sa halogen, halimbawa:

H 2 S+I 2 =2HI+S Ang sulfur ay inilabas at ang solusyon sa iodine ay nagiging kupas.

5. Ang iba't ibang mga ahente ng oxidizing ay malakas na tumutugon sa hydrogen sulfide: sa ilalim ng pagkilos ng nitric acid, ang libreng asupre ay nabuo.

6. Ang solusyon ng hydrogen sulfide ay may acidic na reaksyon dahil sa mga dissociation:

H 2 SH + +HS - HS - H + +S -2

Karaniwan ang unang yugto ay nangingibabaw. Ito ay isang napakahinang acid: mas mahina kaysa sa carbonic, na kadalasang nag-aalis ng H 2 S mula sa mga sulfide.

Sulfides at hydrosulfides

Ang hydrosulfuric acid, bilang dibasic, ay bumubuo ng dalawang serye ng mga asin:

Katamtaman - sulfide (Na 2 S);

Acidic - hydrosulfides (NaHS).

Ang mga asin na ito ay maaaring makuha: - sa pamamagitan ng interaksyon ng mga hydroxides sa hydrogen sulfide: 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O

Sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnayan ng asupre sa mga metal:

Pagpapalitan ng reaksyon ng mga asin na may H 2 S o sa pagitan ng mga asin:

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S \u003d PbS + 2NaNO 3

CuSO 4 +H 2 S=CuS+H 2 SO 4 Cu 2+ +H 2 S=CuS+2H +

Halos lahat ng hydrosulfides ay lubos na natutunaw sa tubig.

Ang mga sulfide ng alkali at alkaline earth na mga metal ay madaling natutunaw sa tubig, walang kulay.

Ang mabibigat na metal na sulfide ay halos hindi matutunaw o bahagyang natutunaw sa tubig (FeS, MnS, ZnS); ang ilan sa mga ito ay hindi natutunaw sa dilute acids (CuS, PbS, HgS).

Bilang mga asing-gamot ng mahinang acid, ang mga sulfide sa mga may tubig na solusyon ay lubos na na-hydrolyzed. Halimbawa, ang alkali metal sulfide, kapag natunaw sa tubig, ay may alkaline na reaksyon:

Na 2 S+HOHNaHS+NaOH

Ang lahat ng sulfide, tulad ng hydrogen sulfide mismo, ay masiglang mga ahente ng pagbabawas:

3PbS -2 + 8HN +5 O 3 (razb.) \u003d 3PbS +6 O 4 + 4H 2 O + 8N +2 O

Ang ilang mga sulfide ay may katangian na kulay: CuS at PbS - itim, CdS - dilaw, ZnS - puti, MnS - pink, SnS - kayumanggi, Al 2 S 3 - orange. Ang qualitative analysis ng mga cation ay batay sa iba't ibang solubility ng sulfide at sa iba't ibang kulay ng marami sa kanila.

^ 4.3. Sulfur(IV) oxide at sulfurous acid

Sulfur oxide (IV), o sulfur dioxide, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, isang walang kulay na gas na may masangsang na nakakasakal na amoy. Kapag pinalamig hanggang -10°C, natunaw ito sa isang walang kulay na likido.

Resibo

1. Sa ilalim ng mga kondisyon ng laboratoryo, ang sulfur oxide (IV) ay nakuha mula sa mga asing-gamot ng sulfurous acid sa pamamagitan ng pagkilos ng mga malakas na acid sa kanila:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2  + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2  + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO 2 +2H 2 O

2. Gayundin, ang sulfur dioxide ay nabuo sa pamamagitan ng interaksyon ng concentrated sulfuric acid kapag pinainit ng mga low-active na metal:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O

Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2  + 2H 2 O

3. Ang sulfur oxide (IV) ay nabubuo din kapag ang sulfur ay sinusunog sa hangin o oxygen:

4. Sa ilalim ng mga kondisyong pang-industriya, ang SO 2 ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-ihaw ng pyrite FeS 2 o sulfurous ores ng mga non-ferrous na metal (zinc blende ZnS, lead luster PbS, atbp.):

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Structural formula ng SO 2 molecule:

Apat na electron ng sulfur at apat na electron mula sa dalawang oxygen atoms ang nakikibahagi sa pagbuo ng mga bono sa SO 2 molecule. Ang mutual repulsion ng bonding electron pairs at ang non-shared electron pair ng sulfur ay nagbibigay sa molekula ng isang angular na hugis.

Mga katangian ng kemikal

1. Ang sulfur oxide (IV) ay nagpapakita ng lahat ng katangian ng acidic oxides:

Pakikipag-ugnayan sa tubig

Pakikipag-ugnayan sa alkalis,

Pakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oksido.

2. Ang sulfur oxide (IV) ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbabawas ng mga katangian:

S +4 O 2 +O 0 2 2S +6 O -2 3 (sa presensya ng isang katalista, kapag pinainit)

Ngunit sa pagkakaroon ng malakas na mga ahente ng pagbabawas, ang SO 2 ay kumikilos tulad ng isang ahente ng oxidizing:

Ang redox duality ng sulfur oxide (IV) ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang sulfur ay may estado ng oksihenasyon na +4 sa loob nito, at samakatuwid maaari itong, na nagbibigay ng 2 electron, ma-oxidized sa S +6, at tumatanggap ng 4 na electron, mababawasan sa S °. Ang pagpapakita ng mga ito o iba pang mga katangian ay depende sa likas na katangian ng tumutugon na bahagi.

Ang sulfur oxide (IV) ay lubos na natutunaw sa tubig (40 volume ng SO 2 ay natunaw sa 1 volume sa 20 ° C). Sa kasong ito, ang sulfurous acid ay umiiral lamang sa isang may tubig na solusyon:

SO 2 + H 2 OH 2 SO 3

Ang reaksyon ay nababaligtad. Sa isang may tubig na solusyon, ang sulfur oxide (IV) at sulfurous acid ay nasa chemical equilibrium, na maaaring ilipat. Kapag nagbubuklod ng H 2 SO 3 (neutralisasyon ng acid

Ikaw) ang reaksyon ay nagpapatuloy patungo sa pagbuo ng sulfurous acid; kapag inaalis ang SO 2 (humihip sa pamamagitan ng nitrogen solution o pag-init), ang reaksyon ay nagpapatuloy patungo sa mga panimulang materyales. Sa isang solusyon ng sulfurous acid, palaging mayroong sulfur oxide (IV), na nagbibigay dito ng masangsang na amoy.

Ang sulfurous acid ay may lahat ng mga katangian ng mga acid. Sa solusyon, naghihiwalay ito sa mga hakbang:

H 2 SO 3 H + + HSO - 3 HSO - 3 H + + SO 2- 3

Therly hindi matatag, pabagu-bago ng isip. Ang sulfurous acid, bilang isang dibasic acid, ay bumubuo ng dalawang uri ng mga asin:

Katamtaman - sulfites (Na 2 SO 3);

Acidic - hydrosulfites (NaHSO 3).

Ang mga sulfite ay nabuo kapag ang isang acid ay ganap na neutralisado sa isang alkali:

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

Ang mga hydrosulfites ay nakuha na may kakulangan ng alkali:

H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O

Ang sulfurous acid at ang mga asing-gamot nito ay may parehong mga katangian ng pag-oxidizing at pagbabawas, na tinutukoy ng likas na katangian ng kasosyo sa reaksyon.

1. Kaya, sa ilalim ng pagkilos ng oxygen, ang mga sulfite ay na-oxidized sa mga sulfate:

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4

Ang oksihenasyon ng sulfurous acid na may bromine at potassium permanganate ay nagpapatuloy nang mas madali:

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O

2. Sa pagkakaroon ng mas masiglang mga ahente ng pagbabawas, ang mga sulfite ay nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidizing:

Ang mga asin ng sulfurous acid ay natutunaw ang halos lahat ng hydro-sulfites at sulfites ng mga alkali metal.

3. Dahil ang H 2 SO 3 ay isang mahinang acid, ang pagkilos ng mga acid sa sulfites at hydrosulfites ay naglalabas ng SO 2. Ang pamamaraang ito ay karaniwang ginagamit kapag kumukuha ng SO 2 sa mga kondisyon ng laboratoryo:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2  + H 2 O

4. Ang mga sulfite na nalulusaw sa tubig ay madaling ma-hydrolyzed, bilang isang resulta kung saan ang konsentrasyon ng mga OH - - ion ay tumataas sa solusyon:

Na 2 SO 3 + NOHNaHSO 3 + NaOH

Aplikasyon

Ang sulfur oxide (IV) at sulfurous acid ay nag-decolorize ng maraming mga tina, na bumubuo ng mga walang kulay na compound kasama ng mga ito. Ang huli ay maaaring mabulok muli kapag pinainit o sa liwanag, bilang isang resulta kung saan ang kulay ay naibalik. Samakatuwid, ang pagkilos ng pagpaputi ng SO 2 at H 2 SO 3 ay naiiba sa pagkilos ng pagpaputi ng klorin. Karaniwan, ang sulfur (IV) rxide ay nagpapaputi ng lana, sutla at dayami.

Ang sulfur oxide (IV) ay pumapatay ng maraming microorganism. Samakatuwid, upang sirain ang mga fungi ng amag, pinapausok nila ang mga basang cellar, cellar, barrel ng alak, atbp. Ginagamit din ito sa transportasyon at pag-iimbak ng mga prutas at berry. Sa malalaking dami, ang sulfur oxide IV) ay ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid.

Ang isang mahalagang aplikasyon ay ang solusyon ng calcium hydrosulfite CaHSO 3 (sulfite liquor), na ginagamit upang gamutin ang pulp ng kahoy at papel.

^ 4.4. Sulfur(VI) oxide. Sulfuric acid

Ang sulfur oxide (VI) (tingnan ang talahanayan. 20) ay isang walang kulay na likido na nagpapatigas sa temperatura na 16.8 ° C sa isang solidong mala-kristal na masa. Ito ay sumisipsip ng kahalumigmigan nang napakalakas, na bumubuo ng sulfuric acid: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Talahanayan 20. Mga katangian ng sulfur oxides

Ang pagkatunaw ng sulfur oxides (VI) sa tubig ay sinamahan ng pagpapalabas ng isang malaking halaga ng init.

Ang sulfur oxide (VI) ay lubhang natutunaw sa puro sulfuric acid. Ang isang solusyon ng SO3 sa anhydrous acid ay tinatawag na oleum. Ang mga oleum ay maaaring maglaman ng hanggang 70% SO 3 .

Resibo

1. Ang sulfur oxide (VI) ay ginawa ng oksihenasyon ng sulfur dioxide na may atmospheric oxygen sa pagkakaroon ng mga catalyst sa temperatura na 450 ° C (tingnan. Pagkuha ng sulfuric acid):

2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3

2. Ang isa pang paraan upang i-oxidize ang SO 2 hanggang SO 3 ay ang paggamit ng nitric oxide (IV) bilang isang oxidizing agent:

Ang nagreresultang nitric oxide (II) kapag nakikipag-ugnayan sa atmospheric oxygen nang madali at mabilis na nagiging nitric oxide (IV): 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

Na muling magagamit sa oksihenasyon ng SO 2 . Samakatuwid, ang NO 2 ay gumaganap bilang isang carrier ng oxygen. Ang pamamaraang ito ng pag-oxidize ng SO 2 hanggang SO 3 ay tinatawag na nitrous. Ang molekula ng SO 3 ay may hugis ng isang tatsulok, sa gitna nito

Ang sulfur atom ay matatagpuan:

Ang istrukturang ito ay dahil sa mutual repulsion ng nagbubuklod na mga pares ng elektron. Ang sulfur atom ay nagbigay ng anim na panlabas na electron para sa kanilang pagbuo.

Mga katangian ng kemikal

1. Ang SO 3 ay isang tipikal na acidic oxide.

2. Ang sulfur oxide (VI) ay may mga katangian ng isang malakas na ahente ng oxidizing.

Aplikasyon

Ang sulfur oxide (VI) ay ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid. Ang pinakamahalaga ay ang paraan ng pakikipag-ugnay sa pagkuha

Sulfuric acid. Sa pamamaraang ito, maaari kang makakuha ng H 2 SO 4 ng anumang konsentrasyon, pati na rin ang oleum. Ang proseso ay binubuo ng tatlong yugto: pagkuha ng SO 2 ; oksihenasyon ng SO 2 hanggang SO 3; pagkuha ng H 2 SO 4 .

Ang SO 2 ay nakuha sa pamamagitan ng pagpapaputok ng pyrite FeS 2 sa mga espesyal na hurno: 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Upang mapabilis ang pagpapaputok, ang pyrite ay paunang dinurog, at para sa isang mas kumpletong pagkasunog ng asupre, mas maraming hangin (oxygen) ang ipinakilala kaysa sa kinakailangan ng reaksyon. Ang gas na umaalis sa tapahan ay binubuo ng sulfur oxide (IV), oxygen, nitrogen, arsenic compounds (mula sa mga impurities sa pyrites) at water vapor. Ito ay tinatawag na litson gas.

Ang litson na gas ay lubusang nililinis, dahil kahit isang maliit na nilalaman ng arsenic compound, pati na rin ang alikabok at kahalumigmigan, ay nakakalason sa katalista. Ang gas ay dinadalisay mula sa mga arsenic compound at alikabok sa pamamagitan ng pagpasa nito sa pamamagitan ng mga espesyal na electro-filter at isang washing tower; ang moisture ay nasisipsip ng concentrated sulfuric acid sa drying tower. Ang purified gas na naglalaman ng oxygen ay pinainit sa isang heat exchanger hanggang 450°C at pumapasok sa contact apparatus. Sa loob ng contact apparatus ay may mga lattice shelves na puno ng catalyst.

Noong nakaraan, ang pinong hinati na metal na platinum ay ginamit bilang isang katalista. Kasunod nito, pinalitan ito ng mga compound ng vanadium - vanadium (V) oxide V 2 O 5 o vanadyl sulfate VOSO 4, na mas mura kaysa sa platinum at mas mabagal ang lason.

Ang reaksyon ng oksihenasyon ng SO 2 hanggang SO 3 ay nababaligtad:

2SO 2 + O 2 2SO 3

Ang pagtaas ng nilalaman ng oxygen sa litson gas ay nagpapataas ng ani ng sulfur oxide (VI): sa temperatura na 450°C, karaniwan itong umaabot sa 95% o higit pa.

Ang nagreresultang sulfur oxide (VI) ay pagkatapos ay pinapakain ng countercurrently sa absorption tower, kung saan ito ay hinihigop ng concentrated sulfuric acid. Habang ito ay saturates, ang anhydrous sulfuric acid ay unang nabuo, at pagkatapos ay oleum. Kasunod nito, ang oleum ay natunaw sa 98% sulfuric acid at ibinibigay sa mga mamimili.

Structural formula ng sulfuric acid:

^ Mga Katangiang Pisikal

Ang sulfuric acid ay isang mabigat na walang kulay na madulas na likido na nag-kristal sa + 10.4 ° C, halos dalawang beses ( \u003d 1.83 g / cm 3) ay mas mabigat kaysa sa tubig, walang amoy, hindi pabagu-bago. Sobrang gigroscopic. Ito ay sumisipsip ng kahalumigmigan sa pagpapalabas ng isang malaking halaga ng init, kaya hindi ka maaaring magdagdag ng tubig sa puro sulfuric acid - ang acid ay tilamsik. Para sa mga oras-

Ang mga pagdaragdag ng sulfuric acid ay dapat idagdag sa maliliit na bahagi sa tubig.

Ang anhydrous sulfuric acid ay natutunaw hanggang sa 70% sulfur oxide (VI). Kapag pinainit, nahati ito sa SO 3 hanggang sa mabuo ang isang solusyon na may mass fraction na H 2 SO 4 98.3%. Ang anhydrous H 2 SO 4 ay halos hindi nagsasagawa ng kuryente.

^ Mga katangian ng kemikal

1. Ito ay humahalo sa tubig sa anumang ratio at bumubuo ng mga hydrates ng iba't ibang komposisyon:

H 2 SO 4 H 2 O, H 2 SO 4 2H 2 O, H 2 SO 4 3H 2 O, H 2 SO 4 4H 2 O, H 2 SO 4 6.5H 2 O

2. Ang concentrated sulfuric acid ay nag-carbonize ng mga organikong sangkap - asukal, papel, kahoy, hibla, kumukuha ng mga elemento ng tubig mula sa kanila:

C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 \u003d 12C + H 2 SO 4 11H 2 O

Ang nagresultang karbon ay bahagyang nakikipag-ugnayan sa acid:

Ang pagpapatuyo ng mga gas ay batay sa pagsipsip ng tubig ng sulfuric acid.

Paano pinapalitan ng isang malakas na non-volatile acid na H 2 SO 4 ang iba pang mga acid mula sa mga tuyong asin:

NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

Gayunpaman, kung idinagdag mo ang H 2 SO 4 sa mga solusyon sa asin, kung gayon ang pag-aalis ng mga acid ay hindi mangyayari.

H 2 SO 4 - malakas na dibasic acid: H 2 SO 4 H + + HSO - 4 HSO - 4 H + + SO 2- 4

Mayroon itong lahat ng mga katangian ng non-volatile strong acids.

Ang dilute sulfuric acid ay nailalarawan sa lahat ng mga katangian ng non-oxidizing acids. Namely: ito ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe ng mga metal hanggang sa hydrogen:

Ang pakikipag-ugnayan sa mga metal ay dahil sa pagbabawas ng mga hydrogen ions.

6. Ang concentrated sulfuric acid ay isang malakas na oxidizing agent. Kapag pinainit, na-oxidize nito ang karamihan sa mga metal, kabilang ang mga nakatayo sa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen. Hindi ito tumutugon lamang sa platinum at ginto. Depende sa aktibidad ng metal, ang S -2 , S° at S +4 ay maaaring gamitin bilang mga produktong pagbabawas.

Sa malamig, ang puro sulfuric acid ay hindi nakikipag-ugnayan sa mga malalakas na metal tulad ng aluminyo, bakal, kromo. Ito ay dahil sa passivation ng mga metal. Ang tampok na ito ay malawakang ginagamit kapag dinadala ito sa isang lalagyang bakal.

Gayunpaman, kapag pinainit:

Kaya, ang concentrated sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa mga metal sa pamamagitan ng pagbabawas ng mga atomo ng acid-forming agent.

Ang isang husay na reaksyon sa sulfate ion SO 2-4 ay ang pagbuo ng isang puting kristal na namuo na BaSO 4, na hindi matutunaw sa tubig at mga acid:

SO 2- 4 + Ba +2 BaSO 4 

Aplikasyon

Ang sulfuric acid ay ang pinakamahalagang produkto ng pangunahing industriya ng kemikal, na nakikibahagi sa paggawa ng hindi-

Organic acids, alkalis, salts, mineral fertilizers at chlorine.

Sa mga tuntunin ng iba't ibang mga aplikasyon, ang sulfuric acid ay sumasakop sa unang lugar sa mga acid. Ang pinakamalaking halaga nito ay ginagastos para makakuha ng phosphorus at nitrogen fertilizers. Ang pagiging non-volatile, ang sulfuric acid ay ginagamit upang makakuha ng iba pang mga acid - hydrochloric, hydrofluoric, phosphoric at acetic.

Karamihan sa mga ito ay napupunta sa paglilinis ng mga produktong langis - gasolina, kerosene, lubricating oils - mula sa mga nakakapinsalang impurities. Sa mechanical engineering, ang sulfuric acid ay ginagamit upang linisin ang ibabaw ng metal mula sa mga oxide bago ang patong (nickel plating, chromium plating, atbp.). Ang sulfuric acid ay ginagamit sa paggawa ng mga pampasabog, artipisyal na hibla, tina, plastik at marami pang iba. Ito ay ginagamit upang punan ang mga baterya.

Ang mga asin ng sulfuric acid ay mahalaga.

^ Sodium sulfate Ang Na 2 SO 4 ay nagkikristal mula sa mga may tubig na solusyon sa anyo ng Na 2 SO 4 10H 2 O hydrate, na tinatawag na asin ng Glauber. Ginamit sa gamot bilang isang laxative. Ang anhydrous sodium sulfate ay ginagamit sa paggawa ng soda at baso.

^ Ammonium sulfate(NH 4) 2 SO 4 - nitrogen fertilizer.

potasa sulpate K 2 SO 4 - potash fertilizer.

calcium sulfate Ang CaSO 4 ay nangyayari sa kalikasan sa anyo ng dyipsum mineral na CaSO 4 2H 2 O. Kapag pinainit hanggang 150 ° C, nawawala ang bahagi ng tubig at nagiging hydrate ng komposisyon na 2CaSO 4 H 2 O, na tinatawag na sinunog na dyipsum, o alabastro. Ang alabastro, kapag hinaluan ng tubig sa isang masa, pagkatapos ng ilang sandali ay tumigas muli, nagiging CaSO 4 2H 2 O. Ang dyipsum ay malawakang ginagamit sa pagtatayo (plaster).

^ Magnesium sulfate Ang MgSO 4 ay matatagpuan sa tubig dagat, na nagiging sanhi ng mapait na lasa nito. Ang crystalline hydrate, na tinatawag na mapait na asin, ay ginagamit bilang isang laxative.

vitriol- ang teknikal na pangalan ng crystalline sulphates ng mga metal Fe, Cu, Zn, Ni, Co (mga dehydrated salts ay hindi vitriol). asul na vitriol Ang CuSO 4 5H 2 O ay isang asul na nakakalason na substance. Ang mga halaman ay sinabugan ng isang diluted na solusyon at ang mga buto ay binibihisan bago itanim. inkstone Ang FeSO 4 7H 2 O ay isang light green substance. Ginagamit para sa pagkontrol ng mga peste ng halaman, paghahanda ng mga tinta, mineral na pintura, atbp. Zinc vitriol Ang ZnSO 4 7H 2 O ay ginagamit sa paggawa ng mga mineral na pintura, sa chintz printing, at gamot.

^ 4.5. Esters ng sulfuric acid. Sodium thiosulfate

Ang mga ester ng sulfuric acid ay kinabibilangan ng dialkyl sulfates (RO 2)SO 2 . Ito ay mga likidong mataas ang kumukulo; ang mga mas mababa ay natutunaw sa tubig; sa pagkakaroon ng alkalis, bumubuo sila ng alkohol at mga asing-gamot ng sulfuric acid. Ang mga mas mababang dialkyl sulfate ay mga ahente ng alkylating.

diethyl sulfate(C 2 H 5) 2 SO 4 . Punto ng pagkatunaw -26°C, punto ng kumukulo 210°C, natutunaw sa mga alkohol, hindi matutunaw sa tubig. Nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng sulfuric acid sa ethanol. Ito ay isang ethylating agent sa organic synthesis. Tumagos sa balat.

dimethyl sulfate(CH 3) 2 SO 4 . Natutunaw na punto -26.8°C, kumukulo na 188.5°C. Matunaw tayo sa mga alkohol, ito ay masama - sa tubig. Tumutugon sa ammonia sa kawalan ng solvent (paputok); sulfonates ilang aromatic compounds, tulad ng phenol esters. Nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng 60% oleum na may methanol sa 150°C. Ito ay isang methylating agent sa organic synthesis. Carcinogen, nakakaapekto sa mata, balat, respiratory organs.

^ Sodium thiosulfate Na 2 S 2 O 3

Asin ng thiosulfuric acid, kung saan ang dalawang sulfur atom ay may magkaibang estado ng oksihenasyon: +6 at -2. Ang mala-kristal na sangkap, lubos na natutunaw sa tubig. Ginagawa ito sa anyo ng Na 2 S 2 O 3 5H 2 O crystalline hydrate, karaniwang tinatawag na hyposulfite. Nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng sodium sulfite na may asupre habang kumukulo:

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Tulad ng thiosulfuric acid, ito ay isang malakas na ahente ng pagbabawas. Ito ay madaling na-oxidize ng chlorine sa sulfuric acid:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl

Ang paggamit ng sodium thiosulfate upang sumipsip ng chlorine (sa unang gas mask) ay batay sa reaksyong ito.

Ang sodium thiosulfate ay na-oxidize nang medyo naiiba sa pamamagitan ng mahinang mga ahente ng oxidizing. Sa kasong ito, ang mga asin ng tetrathionic acid ay nabuo, halimbawa:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI

Ang sodium thiosulfate ay isang by-product sa paggawa ng NaHSO 3 , sulfur dyes, sa paglilinis ng mga pang-industriyang gas mula sa sulfur. Ito ay ginagamit upang alisin ang mga bakas ng murang luntian pagkatapos ng pagpapaputi ng mga tela, upang kunin ang pilak mula sa mga ores; ay isang fixative sa photography, isang reagent sa iodometry, isang antidote para sa pagkalason na may arsenic, mercury compounds, at isang anti-inflammatory agent.

Bahagi I

1. Hydrogen sulfide.
1) Ang istraktura ng molekula:

2) Mga katangiang pisikal: walang kulay na gas, na may masangsang na amoy ng bulok na mga itlog, mas mabigat kaysa sa hangin.

3) Mga katangian ng kemikal (tapusin ang mga equation ng reaksyon at isaalang-alang ang mga equation sa liwanag ng TED o mula sa pananaw ng redox).

4) Hydrogen sulfide sa kalikasan: sa anyo ng mga compound - sulfide, sa isang libreng anyo - sa mga gas ng bulkan.

2. Sulfur oxide (IV) - SO2
1) Pagpasok sa industriya. Isulat ang mga equation ng reaksyon at isaalang-alang ang mga ito sa mga tuntunin ng pagbabawas ng oksihenasyon.

2) Pagkuha sa laboratoryo. Isulat ang equation ng reaksyon at isaalang-alang ito sa liwanag ng TED:

3) Mga katangiang pisikal: gas na may masangsang, nakakasakal na amoy.

4) Mga katangian ng kemikal.

3. Sulfur oxide (VI) - SO3.
1) Pagkuha sa pamamagitan ng synthesis mula sa sulfur oxide (IV):

2) Mga katangiang pisikal: likido, mas mabigat kaysa sa tubig, halo-halong may sulfuric acid - oleum.

3) Mga katangian ng kemikal. Nagpapakita ng mga tipikal na katangian ng acidic oxides:

Bahagi II

1. Ilarawan ang reaksyon para sa synthesis ng sulfur oxide (VI) ayon sa lahat ng pamantayan sa pag-uuri.

a) catalytic
b) nababaligtad
c) OVR
d) mga koneksyon
e) exothermic
e) nasusunog

2. Ilarawan ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng sulfur oxide (IV) sa tubig ayon sa lahat ng pamantayan sa pag-uuri.

a) nababaligtad
b) mga koneksyon
c) hindi OVR
d) exothermic
e) hindi catalytic

3. Ipaliwanag kung bakit ang hydrogen sulfide ay nagpapakita ng malakas na mga katangian ng pagbabawas.

4. Ipaliwanag kung bakit ang sulfur oxide (IV) ay maaaring magpakita ng parehong oxidizing at reducing properties:

Kumpirmahin ang thesis na ito gamit ang mga equation ng mga kaukulang reaksyon.

5. Ang sulfur na pinagmulan ng bulkan ay nabuo bilang resulta ng interaksyon ng sulfur dioxide at hydrogen sulfide. Isulat ang mga equation ng reaksyon at isaalang-alang mula sa pananaw ng oxidation-reduction.

6. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng mga transition, pag-decipher sa mga hindi kilalang formula:

7. Sumulat ng isang cinquain sa paksang "Sulfur dioxide".
1) Sulfur dioxide
2) Nakakasakal at malupit
3) Acid oxide, OVR
4) Ginagamit upang makagawa ng SO3
5) Sulfuric acid H2SO4

8. Gamit ang karagdagang mga mapagkukunan ng impormasyon, kabilang ang Internet, maghanda ng isang ulat tungkol sa toxicity ng hydrogen sulfide (pansinin ang katangian ng amoy nito!) At paunang lunas sa kaso ng pagkalason sa gas na ito. Isulat ang plano ng mensahe sa isang espesyal na kuwaderno.

hydrogen sulfide
Isang walang kulay na gas na may bulok na amoy ng itlog. Ito ay matatagpuan sa hangin sa pamamagitan ng amoy, kahit na sa maliit na konsentrasyon. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa tubig ng mga mineral na bukal, dagat, mga gas ng bulkan. Ito ay nabuo sa panahon ng agnas ng mga protina sa kawalan ng oxygen. Maaari itong ilabas sa hangin sa maraming industriya ng kemikal at tela, sa panahon ng pagkuha at pagproseso ng langis, mula sa dumi sa alkantarilya.
Ang hydrogen sulfide ay isang malakas na lason na nagdudulot ng talamak at talamak na pagkalason. Mayroon itong lokal na nakakainis at pangkalahatang nakakalason na epekto. Sa isang konsentrasyon ng 1.2 mg / l, ang pagkalason ay bubuo sa bilis ng kidlat, ang kamatayan ay nangyayari dahil sa talamak na pagsugpo sa mga proseso ng paghinga ng tissue. Sa pagwawakas ng pagkakalantad, kahit na sa matinding anyo ng pagkalason, ang biktima ay maaaring buhayin muli.
Sa isang konsentrasyon ng 0.02-0.2 mg / l, sakit ng ulo, pagkahilo, paninikip ng dibdib, pagduduwal, pagsusuka, pagtatae, pagkawala ng malay, kombulsyon, pinsala sa mauhog lamad ng mga mata, conjunctivitis, photophobia ay sinusunod. Ang panganib ng pagkalason ay tumataas dahil sa pagkawala ng amoy. Ang kahinaan ng puso at pagkabigo sa paghinga, unti-unting tumataas ang koma.
Pangunang lunas - pag-alis ng biktima mula sa maruming kapaligiran, paglanghap ng oxygen, artipisyal na paghinga; ay nangangahulugan na pukawin ang respiratory center, warming ang katawan. Inirerekomenda din ang glucose, bitamina, paghahanda ng bakal.
Pag-iwas - sapat na bentilasyon, sealing ng ilang mga operasyon sa produksyon. Kapag bumababa ang mga manggagawa sa mga balon at lalagyan na naglalaman ng hydrogen sulfide, dapat silang gumamit ng mga gas mask at life belt sa mga lubid. Ang serbisyo sa pagsagip ng gas ay obligado sa mga minahan, sa mga lugar ng pagkuha at sa mga refinery ng langis.

Sulfur(IV) oxide at sulfurous acid

Sulfur oxide (IV), o sulfur dioxide, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, isang walang kulay na gas na may masangsang na nakakasakal na amoy. Kapag pinalamig hanggang -10°C, natunaw ito sa isang walang kulay na likido.

Resibo

1. Sa ilalim ng mga kondisyon ng laboratoryo, ang sulfur oxide (IV) ay nakuha mula sa mga asing-gamot ng sulfurous acid sa pamamagitan ng pagkilos ng mga malakas na acid sa kanila:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2 + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO 2 + 2H2O

2. Gayundin, ang sulfur dioxide ay nabuo sa pamamagitan ng interaksyon ng concentrated sulfuric acid kapag pinainit ng mga low-active na metal:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O

3. Ang sulfur oxide (IV) ay nabubuo din kapag ang sulfur ay sinusunog sa hangin o oxygen:

4. Sa ilalim ng mga kondisyong pang-industriya, ang SO 2 ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-ihaw ng pyrite FeS 2 o sulfurous ores ng mga non-ferrous na metal (zinc blende ZnS, lead luster PbS, atbp.):

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Structural formula ng SO 2 molecule:

Apat na sulfur electron at apat na electron mula sa dalawang oxygen atoms ay nakikibahagi sa pagbuo ng mga bono sa SO 2 molecule. Ang mutual repulsion ng bonding electron pairs at ang unshared electron pares ng sulfur ay nagbibigay sa molekula ng isang angular na hugis.

Mga katangian ng kemikal

1. Ang sulfur oxide (IV) ay nagpapakita ng lahat ng katangian ng acidic oxides:

Pakikipag-ugnayan sa tubig

Pakikipag-ugnayan sa alkalis,

Pakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oksido.

2. Ang sulfur oxide (IV) ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbabawas ng mga katangian:

S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (sa presensya ng isang katalista, kapag pinainit)

Ngunit sa pagkakaroon ng malakas na mga ahente ng pagbabawas, ang SO 2 ay kumikilos tulad ng isang ahente ng oxidizing:

Ang redox duality ng sulfur oxide (IV) ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang sulfur ay may estado ng oksihenasyon na +4 sa loob nito, at samakatuwid maaari itong, na nagbibigay ng 2 electron, ma-oxidized sa S +6, at tumatanggap ng 4 na electron, mababawasan sa S °. Ang pagpapakita ng mga ito o iba pang mga katangian ay depende sa likas na katangian ng tumutugon na bahagi.

Ang sulfur oxide (IV) ay lubos na natutunaw sa tubig (40 volume ng SO 2 ay natunaw sa 1 volume sa 20 ° C). Sa kasong ito, ang sulfurous acid ay umiiral lamang sa isang may tubig na solusyon:

SO 2 + H 2 O "H 2 SO 3

Ang reaksyon ay nababaligtad. Sa isang may tubig na solusyon, ang sulfur oxide (IV) at sulfurous acid ay nasa chemical equilibrium, na maaaring maalis. Kapag nagbubuklod ng H 2 SO 3 (neutralisasyon ng acid

u) ang reaksyon ay nagpapatuloy patungo sa pagbuo ng sulfurous acid; kapag inaalis ang SO 2 (humihip sa pamamagitan ng nitrogen solution o pag-init), ang reaksyon ay nagpapatuloy patungo sa mga panimulang materyales. Ang sulfuric acid solution ay palaging naglalaman ng sulfur oxide (IV), na nagbibigay dito ng masangsang na amoy.

Ang sulfurous acid ay may lahat ng mga katangian ng mga acid. Naghiwalay sa solusyon nang sunud-sunod:

H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3" H + + SO 2- 3

Therly hindi matatag, pabagu-bago ng isip. Ang sulfurous acid, bilang isang dibasic acid, ay bumubuo ng dalawang uri ng mga asin:

Katamtaman - sulfites (Na 2 SO 3);

Acidic - hydrosulfites (NaHSO 3).

Ang mga sulfite ay nabuo kapag ang isang acid ay ganap na neutralisado sa isang alkali:

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

Ang mga hydrosulfites ay nakuha na may kakulangan ng alkali:

H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O

Ang sulfurous acid at ang mga salts nito ay may parehong oxidizing at reducing properties, na tinutukoy ng likas na katangian ng kasosyo sa reaksyon.

1. Kaya, sa ilalim ng pagkilos ng oxygen, ang mga sulfite ay na-oxidized sa mga sulfate:

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4

Ang oksihenasyon ng sulfurous acid na may bromine at potassium permanganate ay nagpapatuloy nang mas madali:

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O

2. Sa pagkakaroon ng mas masiglang mga ahente ng pagbabawas, ang mga sulfite ay nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidizing:

Ang mga asin ng sulfurous acid ay natutunaw ang halos lahat ng hydrosulfites at sulfites ng mga alkali metal.

3. Dahil ang H 2 SO 3 ay isang mahinang acid, ang pagkilos ng mga acid sa sulfites at hydrosulfites ay naglalabas ng SO 2. Ang pamamaraang ito ay karaniwang ginagamit kapag kumukuha ng SO 2 sa laboratoryo:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

4. Ang mga sulfite na nalulusaw sa tubig ay madaling ma-hydrolyzed, bilang isang resulta kung saan ang konsentrasyon ng mga OH - - ion ay tumataas sa solusyon:

Na 2 SO 3 + NON "NaHSO 3 + NaOH

Aplikasyon

Ang sulfur oxide (IV) at sulfurous acid ay nag-decolorize ng maraming mga tina, na bumubuo ng mga walang kulay na compound kasama ng mga ito. Ang huli ay maaaring mabulok muli kapag pinainit o sa liwanag, bilang isang resulta kung saan ang kulay ay naibalik. Samakatuwid, ang bleaching effect ng SO 2 at H 2 SO 3 ay iba sa bleaching effect ng chlorine. Karaniwan, ang sulfur (IV) rxide ay nagpapaputi ng lana, sutla at dayami.

Ang sulfur oxide (IV) ay pumapatay ng maraming microorganism. Samakatuwid, upang sirain ang mga fungi ng amag, pinapausok nila ang mga basang cellar, cellar, barrel ng alak, atbp. Ginagamit din ito sa transportasyon at pag-iimbak ng mga prutas at berry. Sa malalaking dami, ang sulfur oxide IV) ay ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid.

Ang isang mahalagang aplikasyon ay ang solusyon ng calcium hydrosulfite CaHSO 3 (sulfite liquor), na ginagamit upang gamutin ang pulp ng kahoy at papel.