Palawakin ang ▼
Ang sangguniang libro ay naglalaman ng mga pangunahing talahanayan na ginamit upang kalkulahin ang mga resulta ng iba't ibang mga pagsusuri sa kemikal, gayundin ang halos lahat ng impormasyong kinakailangan para sa gawain ng mga analytical chemist.
Sa ikaanim na edisyon (ang ikalimang edisyon ay nai-publish noong 1979), ang mga halaga ng mga constants ng mga produkto ng solubility, ionization ng mga acid at base, katatagan ng mga kumplikadong compound, karaniwang mga potensyal na oksihenasyon, atbp. ay binago at sa ilang mga kaso. naitama.
Ang mga bagong data ay ipinakilala sa pag-mask ng mga nakakasagabal na ion at sa mga pamamaraan ng atomic-adsorption para sa pagtukoy ng iba't ibang mga metal. Ang hindi na ginagamit na materyal ay tinanggal, ang mga kinakailangang karagdagan at paglilinaw ay ginawa.
Ang handbook ay inilaan para sa isang malawak na hanay ng mga empleyado ng chemical analytical laboratories at magiging isang kailangang-kailangan na gabay para sa mga mag-aaral ng mas mataas at pangalawang dalubhasang institusyong pang-edukasyon.
NILALAMAN
Paunang salita sa ikaanim na edisyon
Mga panimulang pahayag
Talahanayan 1. Relative atomic mass
Talahanayan 2. Mga radioactive na elemento
Talahanayan 3. Ionic radii
Talahanayan 4. Mga kamag-anak na masa ng mga atomo ng mga molekula at mga grupong atomiko
Talahanayan 5. Analytical at stoichiometric na mga kadahilanan (mga kadahilanan)
Talahanayan 6. Solubility ng inorganic at ilang organic compounds sa tubig
Talahanayan 6a. Solubility ng ilang iba pang mga compound
Talahanayan 7. Solubility ng ilang inorganic compound sa mga organikong solvent sa 18-25°C.
Talahanayan 8. Mga produkto ng solubility ng pinakamahalagang hindi natutunaw na mga sangkap
Talahanayan 9. Activity coefficients ng iba't ibang ions
Talahanayan 10. Mga koepisyent ng aktibidad ng iba't ibang mga ion sa mataas na halaga ng lakas ng ionic ng solusyon
Talahanayan 11. Ang pinakamahalagang organic reagents para sa pagtukoy ng mga inorganic na sangkap
A. Sa alpabetikong pagkakasunud-sunod ng mga reagents
B. Sa alpabetikong pagkakasunud-sunod ng mga tinukoy na elemento
Talahanayan 12. Ang pinakamahalagang organikong reagents para sa pagtukoy ng mga organikong sangkap
Talahanayan 13. Ilang inorganic reagents na ginagamit para sa pagtukoy ng mga organikong sangkap
Talahanayan 14. Pag-calibrate ng Glassware
Talahanayan 15. Pagkalkula ng mga resulta ng mga pagpapasiya ng titrimetric
A. Acid-base titrations
B. Paraan ng oksihenasyon - pagbabawas
B. Mga pamamaraan ng pag-ulan at kumplikado
D. Mga Paraan ng Titration ng EDTA
Talahanayan 16. Mga pormula para sa paglipat mula sa ilang mga pagpapahayag ng mga konsentrasyon ng solusyon sa iba
Talahanayan 17. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon
A. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa nitric acid
B. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa sulfuric acid
B. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa hydrochloric acid
D. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa phosphoric acid
E. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa perchloric acid
E. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa acetic acid
G- Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa potassium hydroxide
3. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa sodium hydroxide
I. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa ammonia
J. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa sodium carbonate
K. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon ng ilang komersyal na reagents
Talahanayan 18. Ionic na produkto ng tubig sa mga temperatura mula 0 hanggang 100°C
Talahanayan 19. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng acid-base
Talahanayan 20. Mga pagwawasto ng asin para sa pinakamahalagang tagapagpahiwatig sa iba't ibang lakas ng ionic ng mga solusyon
Talahanayan 21. Ilang halo-halong tagapagpahiwatig
Talahanayan 22. Mga pangkalahatang tagapagpahiwatig
Talahanayan 23. Mahalagang fluorescent indicator
Talahanayan 24. Ilang Chemiluminescent Indicator
Talahanayan 25. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng adsorption
Talahanayan 26. Ang pinakakaraniwang mga tagapagpahiwatig sa complexometry (mga tagapagpahiwatig ng metal)
Talahanayan 27. Masking reagents
Talahanayan 28
Talahanayan 29. Mga solusyon sa buffer
A. Mga solusyon sa buffer pH = 1.10-3.50
B. Mga solusyon sa buffer na may pH = 1.10-4.96
B. Mga solusyon sa buffer pH = 2.20-3.80
D. Mga solusyon sa buffer na may pH = 4.00-6.20
E. Mga solusyon sa buffer na may pH = 4.96-6.69
E. Mga solusyon sa buffer na may pH == 4.80-8.00
G. Mga solusyon sa buffer na may pH = 7.71-9.23
3. Mga solusyon sa buffer na may pH = 9.23-11.02
I. Mga solusyon sa buffer na may pH == 8.53-12.90
Talahanayan 30. Acetate buffer solutions
Talahanayan 31. Universal buffer mix
Talahanayan 32. Mga solusyon sa buffer ng mga indibidwal na sangkap
Talahanayan 33 Mga karaniwang potensyal ng oksihenasyon (E°) kumpara sa karaniwang potensyal na electrode ng hydrogen sa 25°C
Talahanayan 34. pH ng precipitation ng metal hydroxides
Talahanayan 35. Ionization constants ng pinakamahalagang acids at bases
Talahanayan 35. Stability constants ng complex ions
A. Mga complex na may mga di-organikong ligand
B. Mga kumplikadong may mga organikong ligand
Talahanayan 37. Mobility ng ilang mga ions sa 25 °C at walang katapusang pagbabanto
Talahanayan 38. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng redox
A. Mga indicator na maliit na nakadepende sa pH at lakas ng ionic ng solusyon
B. Mga tagapagpahiwatig na sensitibo sa mga pagbabago sa pH at lakas ng ionic ng solusyon
Talahanayan 39
Talahanayan 40. Mga kondisyon para sa amperometric titration ng ilang mga substance
Talahanayan 41. Overvoltage ng hydrogen at oxygen sa iba't ibang electrodes
Talahanayan 42 mga solusyon ng ilang mga compound
Talahanayan 43. Mga wavelength ng spectrum at ang kanilang mga kaukulang kulay
Talahanayan 44. Pagpapasiya ng mga metal sa pamamagitan ng atomic absorption spectrometry
Talahanayan 45. Mga pamamaraan ng photometric, mga kahulugan ng ilang elemento
Talahanayan 46. Flame photometric na paraan para sa pagtukoy ng mga elemento
Talahanayan 47. Mga katangian ng ilang solvents
Talahanayan 48. Pagkuha gamit ang mga organikong solvent
A. Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang dithizonates
B, Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang diethyldithiocarbamate
B. Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang cupferronates
D. Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang oxyquinolates
E. Pagkuha ng iba't ibang elemento ng hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic at nitric acids
pantay na dami ng diethyl ether
Talahanayan 49. Mga constant ng pamamahagi ng ilang mga organikong sangkap sa pagitan ng mga organikong solvent at tubig
Talahanayan 50. Paghihiwalay ng mga organikong compound
A. Pag-uuri ng mga indibidwal na compound ayon sa kanilang kaugnayan sa pagkilos ng ilang mga reagents
B. Komposisyon ng mga pangkat
B. Pagsali sa mga pangunahing grupo ng iba't ibang mga organikong compound
D. Mga karaniwang tambalan na ang posisyon sa mga pangkat ay mahirap hulaan
E. Paghihiwalay ng mga mixtures
Talahanayan 51
A. Pagpapatuyo ng mga gas
B. Mga likidong nagpapatuyo
Talahanayan 52
Talahanayan 53. Sieve Scale
Talahanayan 54. Pagproseso ng matematika ng mga resulta ng pagsusuri
A. Mga halaga ng Q-test depende sa kabuuang bilang ng mga pagpapasiya na ginawa (n) at sa tinatanggap na antas ng kumpiyansa (a)
B. Mga halaga ng mga koepisyent ng Mag-aaral para sa pagkalkula ng mga limitasyon ng kumpiyansa
Mga aplikasyon. Mga halimbawa ng paggamit ng ilang talahanayan
Talahanayan 5
Talahanayan 15
Talahanayan 17
Talahanayan 19
Index ng paksa
UDC 545 (083)
Ang direktoryo ay naglalaman ng mga pangunahing talahanayan na ginamit upang kalkulahin ang mga resulta ng iba't ibang mga pagsusuri sa kemikal.
Ang libro ay inilaan para sa mga empleyado ng chemical-analytical laboratories at maaaring magsilbing gabay para sa mga mag-aaral ng mas mataas at pangalawang espesyal na institusyong pang-edukasyon sa pag-aaral ng kurso ng analytical chemistry.
| Paunang salita sa ikaapat na edisyon | 7 |
| Mula sa paunang salita hanggang sa unang edisyon | 7 |
| Mga panimulang pahayag | 9 |
| Talahanayan 1. Mga timbang ng atom ng mga elemento | 14 |
| Talahanayan 2. Mga radioactive na elemento | 18 |
| Talahanayan 3. Ionic radii | 19 |
| Talahanayan 4. Mga potensyal ng ionization ng mga atom at ion | 23 |
| Talahanayan 5. Mga istruktura ng mga panlabas na layer ng electron, mga potensyal na ionic, at analytical na grupo ng mga cation | 25 |
| Talahanayan 6. Atomic weights, molekular weights, atomic group weights at ang kanilang logarithms | 26 |
| Talahanayan 7. Analytical at stoichiometric na mga kadahilanan (mga kadahilanan) | 64 |
| Talahanayan 8 Ang solubility ng inorganic at ilang organic compounds sa tubig | 70 |
| Talahanayan 9. Solubility ng ilang inorganic compound sa mga organic solvents sa 18-25°C | 90 |
| Talahanayan 10. Mga produkto ng solubility ng pinakamahalagang hindi natutunaw na mga sangkap | 94 |
| Talahanayan 11. Activity coefficients ng iba't ibang ions | 105 |
| Talahanayan 12. Mga koepisyent ng aktibidad ng iba't ibang mga ion sa mataas na halaga ng lakas ng ionic ng solusyon | 107 |
| Talahanayan 13. Pag-calibrate ng Glassware | 108 |
| Talahanayan 14. Pagkalkula ng mga resulta ng volumetric analytical determinations | 109 |
| A. Acid-base titrations | 109 |
| B. Paraan ng oksihenasyon - pagbabawas | 111 |
| B. Mga pamamaraan ng pag-ulan at kumplikado | 115 |
| D. Mga paraan ng titration na may complexone III | 116 |
| Talahanayan 15. Masking reagents para sa titration na may complexone III | 118 |
| Talahanayan 16. Pagkalkula ng mga resulta ng mga pagsusuri sa gas at gasometric | 122 |
| A. Dinadala ang dami ng gas sa normal na kondisyon | 124 |
| B. Presyon ng singaw ng tubig sa tubig at sa mga solusyon sa pagsipsip | 141 |
| B. Densidad ng mga gas at singaw (ρ) | 142 |
| D. Gasometric (volumetric) pagtukoy ng mga sangkap na bumubuo ng mga gas | 144 |
| Talahanayan 17. Mga formula para sa paglipat mula sa ilang mga expression ng konsentrasyon ng mga solusyon sa iba | 145 |
| Talahanayan 18. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon | 146 |
| A. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa nitric acid | 146 |
| B. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa sulfuric acid | 147 |
| B. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa hydrochloric acid | 149 |
| D. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa phosphoric acid | 150 |
| E. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa perchloric acid | 152 |
| E. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa acetic acid | 154 |
| G. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa caustic potash | 154 |
| I. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa caustic soda | 156 |
| K. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa ammonia | 157 |
| L. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa sodium carbonate | 158 |
| M. Densidad at konsentrasyon ng ilang komersyal na reagents | 159 |
| Talahanayan 19. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng acid-base | 160 |
| Talahanayan 20. Ionic na produkto ng tubig sa mga temperatura mula 0 hanggang 100 ° C | 181 |
| Talahanayan 21. Colorimetric na pagpapasiya ng mga solusyon sa pH | 182 |
| Talahanayan 22. Indicator ionization constants | 183 |
| A. Mga tagapagpahiwatig ng solong kulay | 183 |
| B. Dalawang kulay na tagapagpahiwatig | 183 |
| Talahanayan 23. Ilang halo-halong tagapagpahiwatig | 184 |
| Talahanayan 24. Mga pangkalahatang tagapagpahiwatig | 187 |
| Talahanayan 25. Mahalagang fluorescent indicator | 188 |
| Talahanayan 26. Ilang Chemiluminescent Indicator | 197 |
| Talahanayan 27. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng adsorption | 198 |
| Talahanayan 28. Ang pinakakaraniwang mga tagapagpahiwatig sa complexometry | 202 |
| Talahanayan 29 | 230 |
| Talahanayan 30. Paghahanda ng mga solusyon sa buffer | 231 |
| A. Mga solusyon sa buffer pH 1.10-3.50 | 231 |
| B. Mga solusyon sa buffer na may pH 1.10-4.96 | 232 |
| B. Mga solusyon sa buffer na may pH na 2.20-3.80 | 233 |
| D. Mga solusyon sa buffer pH 4.00-6.20 | 233 |
| E. Mga solusyon sa buffer pH 4.96-6.69 | 234 |
| E. Mga solusyon sa buffer pH 4.80-8.00 | 235 |
| G. Mga solusyon sa buffer pH 7.71-9.23 | 235 |
| I. Mga solusyon sa buffer na may pH 9.23-11.02 | 236 |
| J. Mga solusyon sa buffer pH 8.53-12.90 | 237 |
| Talahanayan 31 Acetic Acetate Buffer Solutions | 238 |
| Talahanayan 32. Universal buffer mix | 238 |
| Talahanayan 33. Mga solusyon sa buffer mula sa mga indibidwal na sangkap | 239 |
| Talahanayan 34. Pagpapasiya ng mga potensyal ng elektrod | 239 |
| A. Mga halaga ng υ sa n = 1 at mga temperatura mula 0 hanggang 50° C | 242 |
| B. Komposisyon at potensyal ng ilang electrodes kumpara sa isang normal na hydrogen electrode | 243 |
| Talahanayan 35 Electrometric na pagpapasiya ng pH | 244 |
| A. Normal na potensyal ng quinhydron electrode E° baba./hydg. sa temperatura mula 0 hanggang 50°C | 245 |
| B. Mga potensyal ng calomel electrodes sa temperatura mula 0 hanggang 50 ° C | 246 |
| C. Ang pagkakaiba sa pagitan ng normal na potensyal ng hydron electrode ( E° quin./hydg.) at mga potensyal ng calomel reference electrodes ( E EC) sa mga temperatura mula 0 hanggang 50° C | 247 |
| Talahanayan 36. pH precipitation ng metal hydroxides | 248 |
| Talahanayan 37. Ionization constants ng pinakamahalagang acids at bases | 247 |
| Talahanayan 38. Mga constant ng kawalang-tatag ng mga kumplikadong ions | 255 |
| A. Mga complex na may mga di-organikong ligand | 255 |
| B. Mga kumplikadong may mga organikong ligand | 266 |
| Talahanayan 39. Mobility ng ilang mga ions sa 25°C at walang katapusang pagbabanto | 270 |
| Talahanayan 40. Normal na mga potensyal na oksihenasyon ( E°) na may kaugnayan sa potensyal ng isang normal na hydrogen electrode sa 25° C | 271 |
| Talahanayan 41. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng redox | 288 |
| A. Mga indicator na maliit na nakadepende sa pH at lakas ng ionic ng solusyon | 288 |
| B. Mga tagapagpahiwatig na sensitibo sa mga pagbabago sa pH at lakas ng ionic ng solusyon | 290 |
| Talahanayan 42. Mga wavelength ng spectrum at ang kanilang mga kaukulang kulay | 294 |
| Talahanayan 43. Mga pamamaraan ng photometric para sa pagtukoy ng iba't ibang mga ion | 295 |
| Talahanayan 44. Mga katangian ng ilang solvents | 306 |
| Talahanayan 45. Pagkuha gamit ang mga organikong solvent | 310 |
| A. Pagkuha ng iba't ibang elemento sa anyo ng dithizonates | 310 |
| B. Pagkuha ng iba't ibang elemento sa anyo ng diethyldithiocarbamate | 314 |
| B. Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang cupferronates | 316 |
| D. Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang oxyquinolates | 317 |
| E. Pagkuha ng iba't ibang elemento mula sa hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic at nitric acid na may pantay na dami ng diethyl ether | 319 |
| Talahanayan 46. Paghihiwalay ng mga organikong compound | 320 |
| A. Pag-uuri ng mga indibidwal na compound ayon sa kanilang kaugnayan sa pagkilos ng ilang mga reagents | 320 |
| B. Komposisyon ng mga pangkat | 321 |
| B. Nabibilang sa mga pangunahing grupo ng iba't ibang mga organikong compound | 324 |
| D. Mga karaniwang tambalan na ang posisyon sa mga pangkat ay mahirap hulaan | 325 |
| E. Paghihiwalay ng mga mixtures | 328 |
| Talahanayan 47 | 330 |
| A. Pagpapatuyo ng mga gas | 330 |
| B. Mga likidong nagpapatuyo | 330 |
| Talahanayan 48. Paghahanda ng mga hygrostat | 331 |
| Talahanayan 49 | 332 |
| A. Sa alpabetikong pagkakasunud-sunod ng mga reagents | 332 |
| B. Sa alpabetikong pagkakasunud-sunod ng mga tinukoy na elemento | 374 |
| Talahanayan 50. Sieve Scale | 377 |
| Talahanayan 51. Mga potensyal na halaga ng polarographic half-waves sa isang mercury drop electrode | 378 |
| Talahanayan 52. Mga kondisyon para sa amperometric titration ng ilang mga substance | 383 |
| Talahanayan 53 | 399 |
| Talahanayan 54. Overvoltage ng hydrogen at oxygen sa iba't ibang electrodes | 412 |
| Talahanayan 55 mga solusyon ng ilang mga compound | 414 |
| Talahanayan 56. Flame photometry | 414 |
| Talahanayan 57. English measures at US measures kumpara sa metric | 415 |
| Talahanayan 58 | 416 |
| A. Logarithms | 416 |
| B. Antilogarithms | 420 |
| Mga aplikasyon. Mga halimbawa ng paggamit ng ilang talahanayan | 424 |
| Talahanayan 7 | 424 |
| Talahanayan 14 | 426 |
| Talahanayan 16 | 431 |
| Talahanayan 18 | 434 |
| Talahanayan 20 | 435 |
| Talahanayan 21 | 437 |
| Talahanayan 40 | 439 |
| Index ng paksa | 443 |
4th ed., binago. at karagdagang - M.: Chemistry, 1971. - 456 p. Ang sangguniang libro ay naglalaman ng mga pangunahing talahanayan na ginamit upang kalkulahin ang mga resulta ng iba't ibang mga pagsusuri sa kemikal, gayundin ang halos lahat ng impormasyong kailangan para sa gawain ng mga analytical chemist. Mga Talahanayan: Atomic na timbang ng mga elemento .
mga radioactive na elemento.
Ionic radii.
Mga potensyal na ionization ng mga atom at ion.
Mga istruktura ng mga panlabas na layer ng elektron, mga potensyal na ionic at analytical na grupo ng mga cation.
Mga atomic na timbang, molekular na timbang, atomic group na timbang at ang kanilang mga logarithms.
Analytical at stoichiometric na mga kadahilanan (mga kadahilanan).
Ang solubility ng inorganic at ilang organic compounds sa tubig.
Solubility ng ilang inorganic compound sa mga organikong solvent sa 18-25C.
Mga produkto ng solubility ng pinakamahalagang hindi natutunaw na mga sangkap.
Mga koepisyent ng aktibidad ng iba't ibang mga ion.
Mga koepisyent ng aktibidad ng iba't ibang mga ion sa mataas na halaga ng lakas ng ionic ng solusyon.
Pag-calibrate ng mga babasagin.
Pagkalkula ng mga resulta ng mga pagpapasiya ng volume-analytical.
Masking reagents sa panahon ng titration na may complexone III.
Pagkalkula ng mga resulta ng gas at gasometric analysis.
Mga formula para sa paglipat ng ilang mga pagpapahayag ng mga konsentrasyon ng mga solusyon sa iba.
Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon.
Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng acid-base.
Ionic na produkto ng tubig sa temperatura mula 0 hanggang 100C.
Colorimetric na pagpapasiya ng pH ng mga solusyon.
Indicator ionization constants.
Ilang halo-halong tagapagpahiwatig.
Mga pangkalahatang tagapagpahiwatig.
Ang pinakamahalagang fluorescent indicator.
Ang ilang mga tagapagpahiwatig ng chemiluminescent.
Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng adsorption.
Ang pinakakaraniwang mga tagapagpahiwatig sa complexometry.
Muling pagkalkula ng hydrogen index (pH) sa aktibidad ng mga hydrogen ions at vice versa.
Paghahanda ng mga solusyon sa buffer.
Mga solusyon sa buffer ng acetic-acetate.
Universal buffer mix.
Mga solusyon sa buffer mula sa mga indibidwal na sangkap.
Pagpapasiya ng mga potensyal ng elektrod.
Electrometric na pagpapasiya ng pH.
pH precipitation ng metal hydroxides.
Ionization constants ng pinakamahalagang acid at base.
Ang kawalang-tatag ng mga kumplikadong ions.
Ang kadaliang mapakilos ng ilang mga ion sa 25°C at walang katapusang pagbabanto.
Mga normal na potensyal ng oksihenasyon na may kinalaman sa potensyal ng isang normal na hydrogen electrode sa 25°C.
Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng redox.
Ang mga wavelength ng spectrum at ang kanilang mga kaukulang kulay.
Mga pamamaraan ng photometric para sa pagtukoy ng iba't ibang mga ion.
mga katangian ng ilang mga solvents.
Pagkuha gamit ang mga organikong solvent.
Paghihiwalay ng mga organikong compound.
Mga ahente sa pagpapatayo.
Paghahanda ng mga hygrostat.
Ang pinakamahalagang organic reagents.
Sieve scale.
Ang halaga ng mga potensyal ng polarographic half-waves sa isang mercury drop electrode.
Mga kondisyon para sa amperometric titration ng ilang mga substance.
Mga kondisyon para sa amperometric titration na may dalawang polarized indicator electrodes.
Overvoltage ng hydrogen at oxygen sa iba't ibang mga electrodes.
Mga potensyal na pagkabulok 1 n. mga solusyon ng ilang mga compound.
Flame photometry.
English measures at US measures kumpara sa metric.
Pinasimpleng talahanayan ng limang-digit na logarithm mantissas.
2Вr - -2ē →Br 2, E 0 1 \u003d -1.065V;
PbO 2 + 4H + +2ē → Pb 2+ + 2H 2 O, E 0 2 = 1.449V.
EMF \u003d E 0 ok - E 0 ibalik \u003d 1.449 - (−1.065) \u003d 2.514V.
Ang ahente ng oxidizing ay palaging ang sistema na may mas mataas na potensyal na elektrod. Dahil dito ang E 0 2 ay mas malaki kaysa sa E 0 1, kung gayon sa halos anumang konsentrasyon ng mga nakikipag-ugnay na sangkap, ang bromide ion ay magsisilbing isang ahente ng pagbabawas, at ang lead (IV) oxide bilang isang ahente ng oxidizing. Ang reaksyon ay magpapatuloy mula kaliwa hanggang kanan, dahil Ang EMF ng reaksyon ay mas malaki kaysa sa zero.
Laboratory work No. 7 Redox reactions
Karanasan 1. Ang impluwensya ng medium sa likas na katangian ng pagbabawas ng potassium permanganate.
Pagkumpleto ng gawain. Magdagdag ng 4 na patak ng potassium permanganate solution (KMnO 4) sa tatlong test tubes. Magdagdag ng 2 patak ng 2 N solution ng sulfuric acid (H 2 SO 4) sa 1st test tube, 2 patak ng distilled water sa 2nd test tube, 2 patak ng 2 N solution ng alkali (NaOH) sa 3rd test tubo. Magdagdag ng ilang kristal ng sodium sulfite (Na 2 SO 3) sa bawat test tube sa dulo ng microspatula at paghaluin ang mga solusyon nang lubusan hanggang sa ganap na matunaw ang asin. Pansinin ang pagbabago sa kulay ng mga solusyon sa lahat ng mga tubo ng pagsubok. Ang mga sumusunod na reaksyon ay nagaganap sa mga test tube:
1. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;
2. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 + Na 2 SO 4 +KOH;
3. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH → K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Pagre-record ng data ng karanasan. Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa pagbabawas ng potassium permanganate na may sodium sulfite sa acidic, neutral at alkaline na media. Piliin ang mga coefficient sa pamamagitan ng paraan ng balanse ng electron-ion. Kasabay nito, isaalang-alang na ang mga compound ng manganese sa iba't ibang antas ng oksihenasyon nito ay may mga katangian na kulay: Ang Mn 2+ ay isang bahagyang kulay-rosas na kulay, at sa isang mababang konsentrasyon ito ay halos walang kulay, ang MnO 2 (manganese dioxide) at manganese hydroxide ay halos hindi matutunaw na kayumangging sangkap, MnO 4 2− (manganate ion) - berdeng kulay.
Sa anong antas ng oksihenasyon nababawasan ang potassium permanganate sa mga solusyon na may pH< 7, рН = 7, рН >7? Kalkulahin ang molar mass equivalent ng KMnO 4 sa bawat isa sa mga kasong ito, alam na M E = M (KMnO 4) / nē (ang bilang ng mga electron na tinatanggap ng 1 mol ng oxidizing agent).
Eksperimento 2. Oxidative at pagbabawas ng mga katangian ng mga p-element na atom sa mga intermediate na estado ng oksihenasyon.
a) Sulfur compounds (+ IV) sa redox reactions.
Pagkumpleto ng gawain. Sa 1st test tube na may solusyon ng potassium dichromate (K 2 Cr 2 O 7), sa ika-2 na may solusyon ng sodium sulfide (Na 2 S) magdagdag ng 1 drop ng isang 2 n solution ng sulfuric acid at sa dulo ng ang spatula ng ilang mga kristal ng sodium sulfite (Na 2 SO 3). Paano nagbago ang kulay ng solusyon sa 1st test tube? Bakit naging maulap ang solusyon sa 2nd test tube? Ang isang oxidizing agent o isang reducing agent ay maaaring nasa mga reaksiyong kemikal K 2 Cr 2 O 7? Na2S? Ang Na 2 SO 3 ba ay nagpapakita ng oxidizing o pagbabawas ng mga katangian?
Isulat ang mga equation ng mga reaksyong isinagawa. Ang mga coefficient ay pinili sa pamamagitan ng paraan ng kalahating reaksyon.
Karanasan 3. Intramolecular redox reactions.
a) Pagkabulok ng ammonium dichromate.
Pagkumpleto ng gawain. Maglagay ng ilang microspatula ng crystalline ammonium dichromate ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) sa isang pile sa isang porcelain cup. Magpasok ng isang piraso ng magnesium tape sa tuktok ng slide at sindihan ito. Pagkatapos ng ilang segundo, obserbahan ang mabilis na pagkabulok ng asin: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.
Ang mga berdeng pellet ay Cr 2 O 3 - chromium (III) oxide. Aling mga atomo ang mga ahente ng oxidizing? Mga nagpapanumbalik? Paano nagbago ang kanilang estado ng oksihenasyon?
Karanasan 4. Oxidizing at pagbabawas ng mga katangian ng mga compound ng lata (II) Pagganap ng trabaho. Magdagdag ng 3 patak ng solusyon (FeCl 3) ng iron (III) chloride at 3 patak ng solusyon (K3) ng potassium hexacyanoferrate (III) sa isang test tube. Markahan ang kulay ng solusyon at magdagdag ng solusyon ng (SnCl 2) lata (II) chloride dito patak-patak hanggang sa magkaroon ng namuo. Ang matinding asul na pangkulay ng solusyon ay dahil sa hitsura ng Fe 2+ ions, na bumubuo ng asul na namuo na may K 3 . Ang tin (II) chloride sa kasong ito ay pumasa sa tin (IV) chloride.
FeCl 3 + SnCl 2 → FeCl 2 + SnCl 4 (equate gamit ang electron balance method); 3FeCl 2 + 2K 3 → Fe 3 2 + 6KCl.
Ang Sn 2+ ion ba ay isang oxidizing o reducing agent sa reaksyong ito?
Magdagdag ng isang piraso ng zinc at 5 patak ng tin (II) chloride solution sa isa pang test tube, obserbahan ang pagbuo ng makintab na tin crystal sa ibabaw ng zinc. Isulat ang equation ng reaksyon para sa interaksyon ng tin (II) chloride sa zinc, piliin ang mga coefficient gamit ang electron balance method. Ang Sn 2+ ion ba ay isang oxidizing o reducing agent sa reaksyong ito?
Lurie Yu.Yu.
Pangalan: Handbook ng Analytical Chemistry
Publisher: Moscow: "Chemistry"
Bilang ng mga pahina: 448 (1989)
ISBN: 5-7245-0000-0
Ang taon ng paglalathala: 1971 (ika-4 na edisyon) at 1989 (ika-6 na edisyon)
Mga halimbawa ng pahina
Pagsusuri sa Russian:1971 (ika-4 na edisyon)Ang direktoryo ay naglalaman ng mga pangunahing talahanayan na ginamit upang kalkulahin ang mga resulta ng iba't ibang mga pagsusuri sa kemikal.
Ang libro ay inilaan para sa mga empleyado ng chemical-analytical laboratories at maaaring magsilbing gabay para sa mga mag-aaral ng mas mataas at pangalawang espesyal na institusyong pang-edukasyon sa pag-aaral ng kurso ng analytical chemistry.
1989 (ika-6 na edisyon)
Ang sangguniang libro ay naglalaman ng mga pangunahing talahanayan na ginamit upang kalkulahin ang mga resulta ng iba't ibang mga pagsusuri sa kemikal, gayundin ang halos lahat ng impormasyong kinakailangan para sa gawain ng mga analytical chemist.
Ang ikaanim na edisyon (ang ikalimang edisyon ay lumabas noong 1979) ay binago at sa ilang mga kaso ay naitama ang mga pare-pareho ng mga produkto ng solubility, ionization ng mga acid at base, katatagan ng mga kumplikadong compound, karaniwang mga potensyal na oksihenasyon, atbp. Bagong data sa masking ng mga nakakasagabal na ion at sa mga paraan ng atomic adsorption para sa pagtukoy ng iba't ibang mga metal. Ang hindi na ginagamit na materyal ay tinanggal, ang mga kinakailangang karagdagan at paglilinaw ay ginawa.
Ang handbook ay inilaan para sa isang malawak na hanay ng mga empleyado ng chemical analytical laboratories at magiging isang kailangang-kailangan na gabay para sa mga mag-aaral ng mas mataas at pangalawang dalubhasang institusyong pang-edukasyon.
I-download mula sa site na ika-6 na edisyon 1989:I-download mula sa site 4th edition 1971:Nilalaman:
Paunang Salita sa Ikaanim na Edisyon Mga Panimulang Pahayag
Talahanayan 1. Relative atomic mass
Talahanayan 2. Mga radioactive na elemento
Talahanayan 5. Ionic radii
Talahanayan 4. Mga kamag-anak na masa ng mga atomo ng mga molekula at mga grupong atomiko
Talahanayan 5. Analytical at stoichiometric na mga kadahilanan (mga kadahilanan)
Talahanayan 6. Solubility ng inorganic at ilang organic compounds sa tubig
Talahanayan 6a. Solubility ng ilang iba pang mga compound
Talahanayan 7. Solubility ng ilang inorganic compound sa mga organikong solvent sa 18-25 °C
Talahanayan 8. Mga produkto ng solubility ng pinakamahalagang hindi natutunaw na mga sangkap.
Talahanayan 9. Activity coefficients ng iba't ibang ions
Talahanayan 10. Mga koepisyent ng aktibidad ng iba't ibang mga ion sa mataas na halaga ng lakas ng ionic ng solusyon
Talahanayan 11. Ang pinakamahalagang organic reagents para sa pagtukoy ng mga inorganic na sangkap
A. Sa alpabetikong pagkakasunud-sunod ng mga reagents
B. Sa alpabetikong pagkakasunud-sunod ng mga tinukoy na elemento
Talahanayan 12. Ang pinakamahalagang organikong reagents para sa pagtukoy ng mga organikong sangkap
Talahanayan 13. Ilang inorganic reagents na ginagamit para sa pagtukoy ng mga organikong sangkap
Talahanayan 14. Pag-calibrate ng Glassware
Talahanayan 15. Pagkalkula ng mga resulta ng mga pagpapasiya ng titrimetric
A. Acid-base titrations
B. Paraan ng oksihenasyon - pagbabawas
B. Mga pamamaraan ng pag-ulan at kumplikado
D. Mga Paraan ng Titration ng EDTA
Talahanayan 16. Mga pormula para sa paglipat mula sa ilang mga pagpapahayag ng mga konsentrasyon ng solusyon sa iba
mesa. 17. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon
A. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa nitric acid
B. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa sulfuric acid
C. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa hydrochloric acid
D. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa phosphoric acid
E. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa perchloric acid
E. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa acetic acid
G. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa potassium hydroxide
3. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa sodium hydroxide
I, Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa ammonia
K. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon sa sodium carbonate
K. Densidad at konsentrasyon ng mga solusyon ng ilang komersyal na reagents
Talahanayan 18. Ionic na produkto ng tubig sa mga temperatura mula 0 hanggang 100 C
Talahanayan 19. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng acid-base
Talahanayan 20. Mga pagwawasto ng asin para sa pinakamahalagang tagapagpahiwatig sa iba't ibang lakas ng ionic ng mga solusyon
Talahanayan 21. Ilang halo-halong tagapagpahiwatig
Talahanayan 22. Mga pangkalahatang tagapagpahiwatig
Talahanayan 23. Mahalagang fluorescent indicator
Talahanayan 24. Ilang Chemiluminescent Indicator
Talahanayan 25. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng adsorption
Talahanayan 26. Ang pinakakaraniwang mga tagapagpahiwatig sa complexometry (mga tagapagpahiwatig ng metal)
Talahanayan 27. Masking reagents
Talahanayan 28
Talahanayan 29. Mga solusyon sa buffer
A. Mga solusyon sa buffer pH = 1.10-3.50
B. Mga solusyon sa buffer na may pH = 1.10-4.96
B. Mga solusyon sa buffer pH = 2.20-3.80
D. Mga solusyon sa buffer na may pH = 4.00-6.20
E. Mga solusyon sa buffer na may pH = 4.95-6.69
E. Mga solusyon sa buffer na may pH = 4.80-8.00
G. Mga solusyon sa buffer na may pH = 7.71-9.23
3. Mga solusyon sa buffer na may pH = 9.23-11.02
I. Mga solusyon sa buffer na may pH = 8.53-12.90
Talahanayan 30. Acetate buffer solutions
Talahanayan 31. Universal buffer mix
Talahanayan 32. Mga solusyon sa buffer ng mga indibidwal na sangkap
Talahanayan 33 Mga karaniwang potensyal ng oksihenasyon (E0) kumpara sa karaniwang potensyal na electrode ng hydrogen sa 25°C
Talahanayan 34. pH ng precipitation ng metal hydroxides
Talahanayan 35. Ionization constants ng pinakamahalagang acids at bases
Talahanayan 36. Stability constants ng complex ions
A. Mga complex na may mga di-organikong ligand
B. Mga kumplikadong may mga organikong ligand
Talahanayan 37. Mobility ng ilang mga ions sa 25°C at walang katapusang pagbabanto
Talahanayan 38. Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng redox
A. Mga indicator na maliit na nakadepende sa pH at lakas ng ionic ng solusyon
B. Mga tagapagpahiwatig na sensitibo sa mga pagbabago sa pH at lakas ng ionic ng solusyon
Talahanayan 39
Talahanayan 40. Mga kondisyon para sa amperometric titration ng ilang mga substance
Talahanayan 41. Overvoltage ng hydrogen at oxygen sa iba't ibang electrodes
Talahanayan 42 mga solusyon ng ilang mga compound
Talahanayan 43. Mga wavelength ng spectrum at ang kanilang mga kaukulang kulay
Talahanayan 44. Pagpapasiya ng mga metal sa pamamagitan ng atomic absorption spectrometry
Talahanayan 45. Mga pamamaraan ng photometric para sa pagtukoy ng ilang elemento
Talahanayan 46. Flame photometric na paraan para sa pagtukoy ng mga elemento
Talahanayan 47. Mga katangian ng ilang solvents
Talahanayan 48. Pagkuha gamit ang mga organikong solvent
A. Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang dithizonates
B. Pagkuha ng iba't ibang elemento sa anyo ng diethyldithiocarbamate
B. Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang cupferronates
D. Pagkuha ng iba't ibang elemento bilang oxyquinolates
E. Pagkuha ng iba't ibang elemento ng hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic at nitric acid na may pantay na dami ng diethyl ether
Talahanayan 49. Mga constant ng pamamahagi ng ilang mga organikong sangkap sa pagitan ng mga organikong solvent at tubig
Talahanayan 50. Paghihiwalay ng mga organikong compound
A. Pag-uuri ng mga indibidwal na compound ayon sa kanilang kaugnayan sa pagkilos ng ilang mga reagents
B. Komposisyon ng mga pangkat
B. Pagsali sa mga pangunahing grupo ng iba't ibang mga organikong compound
D. Mga karaniwang tambalan na ang posisyon sa mga pangkat ay mahirap hulaan
E. Paghihiwalay ng mga mixtures
Talahanayan 51
A. Pagpapatuyo ng mga gas
B. Mga likidong nagpapatuyo
Talahanayan 52
Talahanayan 53. Sieve Scale
Talahanayan 54. Pagproseso ng matematika ng mga resulta ng pagsusuri
A. Mga halaga ng Q-test depende sa kabuuang bilang ng mga pagpapasiya na ginawa (n) at sa tinatanggap na antas ng kumpiyansa (alpha)
B. Mga halaga ng mga koepisyent ng Mag-aaral para sa pagkalkula ng mga limitasyon ng kumpiyansa
Mga aplikasyon. Mga halimbawa ng paggamit ng ilang talahanayan
Talahanayan 5
Talahanayan 15
Talahanayan 17
Talahanayan 19
Index ng paksa
