Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev
Pangunahing konsepto:
1. Ordinal na numero ng isang kemikal na elemento- ang numerong ibinibigay sa elemento kapag ito ay may bilang. Ipinapakita ang kabuuang bilang ng mga electron sa isang atom at ang bilang ng mga proton sa nucleus, tinutukoy ang singil ng nucleus ng isang atom ng isang ibinigay na elemento ng kemikal.
2. Panahon- mga elemento ng kemikal na nakaayos sa isang linya (may kabuuang 7 mga panahon). Tinutukoy ng panahon ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom.
Ang mga maliliit na panahon (1 - 3) ay kinabibilangan lamang ng s - at p - mga elemento (mga elemento ng pangunahing subgroup) at binubuo ng isang linya; malaki (4 - 7) ay kinabibilangan ng hindi lamang s - at p - mga elemento (mga elemento ng pangunahing subgroup), kundi pati na rin d - at f - mga elemento (mga elemento ng pangalawang subgroup) at binubuo ng dalawang linya.
3. Mga pangkat- mga elemento ng kemikal na nakaayos sa isang hanay (8 grupo lamang). Tinutukoy ng pangkat ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas para sa mga elemento ng pangunahing mga subgroup, pati na rin ang bilang ng mga valence electron sa isang atom ng isang elemento ng kemikal.
Pangunahing subgroup (A)– kabilang ang mga elemento ng malaki at maliit na panahon (s - at p - elemento lamang).
Side subgroup (B)- kabilang ang mga elemento ng malalaking yugto lamang (d - o f - elemento lamang).
4. Relatibong atomic mass (Isang r) – ipinapakita kung gaano karaming beses ang isang ibinigay na atom ay mas mabigat kaysa sa 1/12 ng isang 12 C atom, ito ay isang walang sukat na halaga (para sa mga kalkulasyon, isang bilugan na halaga ang kinuha).
5. Isotopes- isang iba't ibang mga atom ng parehong elemento ng kemikal, na naiiba sa bawat isa lamang sa kanilang masa, na may parehong serial number.
Ang istraktura ng atom
Pangunahing konsepto:
1. Electronic na ulap ay isang modelo ng quantum mechanics na naglalarawan sa paggalaw ng isang electron sa isang atom.
2. Orbital (s, p, d, f) - bahagi ng atomic space kung saan ang posibilidad na makahanap ng isang binigay na electron ay ang pinakamataas (~ 90%).
3. Antas ng enerhiya- ito ay isang layer ng enerhiya na may isang tiyak na antas ng enerhiya ng mga electron na matatagpuan dito.
Ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom ng isang elemento ng kemikal ay katumbas ng bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elementong ito.
4. Ang maximum na posibleng bilang ng mga electron sa isang naibigay na antas ng enerhiya ay tinutukoy ng formula:
N = 2 n 2 , kung saan ang n ay ang period number
5. Ang pamamahagi ng mga orbital ayon sa mga antas ay kinakatawan ng scheme:
6. Kemikal na elemento Isang uri ng atom na may tiyak na nuclear charge.
7. Komposisyon atom :
|
Particle |
singilin |
Timbang |
||
|
Cl |
mga karaniwang yunit |
a.u.m. |
||
|
Electron (ē) |
1.6 ∙ 10 -19 |
9.10 ∙ 10 -28 |
0.00055 |
|
|
Proton ( p) |
1.6 ∙ 10 -19 |
1.67 ∙ 10 -24 |
1.00728 |
|
|
Neutron ( n) |
1.67 ∙ 10 -24 |
1.00866 |
||
8. Komposisyon atomic nucleus:
Ang nucleus ay binubuo ng mga elementarya na particle
mga proton(p) at mga neutron(n).
Since Halos lahat ng masa ng isang atom ay puro sa nucleus bilugan na halagaIsang rng isang kemikal na elemento ay katumbas ng kabuuan ng mga proton at neutron sa nucleus.
9. Ang kabuuang bilang ng mga electron sa electron shell ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus at ang atomic number ng elementong kemikal.
Ang pagkakasunud-sunod ng mga antas ng pagpuno at mga sublevel na may mga electron
ako. Ang mga elektronikong formula ng mga atom ng mga elemento ng kemikal ay nasa sumusunod na pagkakasunud-sunod:
Una, sa pamamagitan ng bilang ng elemento sa talahanayan ng D. I. Mendeleev, ang kabuuang bilang ng mga electron sa atom ay tinutukoy;
Pagkatapos, ayon sa bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento, ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay tinutukoy;
Ang mga antas ay nahahati sa mga sublevel at orbital, at punan ang mga ito ng mga electron alinsunod Ang prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya
Para sa kaginhawahan, ang mga electron ay maaaring ipamahagi sa mga antas ng enerhiya gamit ang formula N \u003d 2n 2 at isinasaalang-alang ang katotohanan na:
1. sa mga elemento pangunahing mga subgroup(s -; p -elements) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay katumbas ng numero ng pangkat.
2. sa mga elemento mga subgroup sa gilid kadalasan sa labas dalawa elektron (maliban sa mga atomo Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, na ang panlabas na antas isa elektron, sa Pd sa panlabas na antas sero mga electron);
3. Ang bilang ng mga electron sa penultimate level ay katumbas ng kabuuang bilang ng mga electron sa atom na binawasan ang bilang ng mga electron sa lahat ng iba pang antas.
II. Ang pagkakasunud-sunod kung saan ang mga atomic orbital ay puno ng mga electron ay tinutukoy ng:
1.Prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya
Sukat ng enerhiya:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
2. Ang estado ng isang atom na may ganap o kalahating punong sublevel (ibig sabihin, kapag mayroong isang hindi pares na elektron sa bawat orbital) ay mas matatag.
Ipinapaliwanag nito ang "pagkabigo" ng elektron. Kaya, ang sumusunod na pamamahagi ng mga electron ay tumutugma sa matatag na estado ng chromium atom:
Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 , ane 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 ,
ibig sabihin, mayroong "pagkabigo" ng electron mula sa 4s sublevel hanggang sa 3d sublevel.
III. Mga pamilya ng mga elemento ng kemikal.
Mga elemento kung saan ang mga atomo ang s-sublevel ay puno ng mga electron panlabas s-mga elemento. Ito ang mga una 2 mga elemento ng bawat panahon, na bumubuo sa mga pangunahing subgroup ako at II mga pangkat.
Mga elemento kung saan ang mga atomo ang p-sublevel ay puno ng mga electron panlabas Ang antas ng enerhiya ay tinatawag p-mga elemento. Ito ang huli 6 mga elemento ng bawat panahon (maliban sa ako at VII), na bumubuo sa mga pangunahing subgroup III- VIII mga pangkat.
Mga elemento kung saan napupunan ang d-sublevel pangalawa sa labas ng antas ay tinatawag d-mga elemento. Ito ay mga elemento ng intercalary na dekada IV, V, VI mga panahon.
Mga elemento kung saan napupunan ang f-sublevel pangatlo sa labas ng antas ay tinatawag f-mga elemento. Ang mga elemento ng f ay kinabibilangan ng lanthanides at actinides.
Pana-panahong batas ng D. I. Mendeleev
Ang mga katangian ng mga simpleng sangkap, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay nasa pana-panahong pag-asa sa laki ng mga atomic na timbang ng mga elemento.
Ang modernong pagbabalangkas ng periodic law.
Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound ay nasa pana-panahong pag-asa sa laki ng singil ng nuclei ng kanilang mga atomo, na ipinahayag sa pana-panahong pag-uulit ng istraktura ng panlabas na valence electron shell.
Pangunahing puntos
1. Sa panahon mula kaliwa hanggang kanan:
2) Ang singil ng nucleus - tumataas
3) Ang bilang ng mga antas ng enerhiya - patuloy
4) Ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas - tumataas
5) Ang radius ng mga atomo - bumababa
6) Electronegativity - tumataas
Dahil dito, ang mga panlabas na electron ay hinahawakan nang mas mahigpit, at ang mga katangian ng metal (reductive) ay humina, habang ang mga hindi metal (oxidizing) na katangian ay pinahusay.
2. Sa grupo, sa pangunahing subgroup mula sa itaas hanggang sa ibaba:
1) Relative atomic mass - tumataas
2) Ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay pare-pareho
3) Ang singil ng nucleus - tumataas
4) Ang bilang ng mga antas ng enerhiya - tumataas
5) Radius ng mga atomo - tumataas
6) Electronegativity - bumababa.
Dahil dito, ang mga panlabas na electron ay hinahawakan nang mas mahina, at ang mga metal (na pagbabawas) ng mga katangian ng mga elemento ay pinahusay, habang ang mga di-metal (oxidative) na mga katangian ay humina.
3. Pagbabago sa mga katangian ng volatile hydrogen compounds:
1) sa mga grupo ng mga pangunahing subgroup, na may pagtaas sa singil ng nucleus, ang lakas ng pabagu-bago ng isip na mga compound ng hydrogen ay bumababa, at ang mga acidic na katangian ng kanilang mga may tubig na solusyon ay tumataas (nababawasan ang mga pangunahing katangian);
2) sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan, ang mga acidic na katangian ng pabagu-bago ng mga compound ng hydrogen sa may tubig na mga solusyon ay tumataas (bumababa ang mga pangunahing), at bumababa ang lakas;
3) sa mga pangkat na may pagtaas sa singil ng nucleus sa pangunahing mga subgroup, ang valency ng elemento sa pabagu-bago ng mga compound ng hydrogen ay hindi nagbabago, sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan ay bumababa ito mula IV hanggang I.
4. Pagbabago sa mga katangian ng mas matataas na oksido at ang kanilang mga katumbas na hydroxides (mga acid na naglalaman ng oxygen ng mga di-metal at baseng metal):
1) sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan, ang mga katangian ng mas mataas na mga oksido at ang kanilang mga katumbas na hydroxides ay nagbabago mula sa basic hanggang amphoteric hanggang acidic;
2) ang mga acidic na katangian ng mas mataas na mga oksido at ang kanilang mga kaukulang hydroxides ay tumataas sa pagtaas ng nuclear charge sa panahon, ang mga pangunahing ay bumababa, at ang lakas ay bumababa;
3) sa mga pangkat ng mga pangunahing subgroup ng mas mataas na mga oksido at ang kanilang kaukulang mga hydroxides, na may pagtaas sa singil ng nucleus, ang lakas ay tumataas, ang mga acidic na katangian ay bumababa, ang mga pangunahing pagtaas;
4) sa mga pangkat na may pagtaas sa singil ng nucleus sa mga pangunahing subgroup, ang valency ng elemento sa mas mataas na mga oxide ay hindi nagbabago, sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan ito ay tumataas mula I hanggang VIII.
5. Pagkumpleto ng panlabas na antas - kung mayroong 8 electron sa panlabas na antas ng atom (para sa hydrogen at helium 2 electron)
6. Mga katangian ng metal - ang kakayahan ng isang atom na mag-abuloy ng mga electron bago makumpleto ang panlabas na antas.
7. Non-metallic properties - ang kakayahan ng isang atom na tumanggap ng mga electron bago makumpleto ang panlabas na antas.
8. Electronegativity ang kakayahan ng isang atom sa isang molekula na makaakit ng mga electron sa sarili nito
9. Mga pamilya ng mga elemento:
Mga metal na alkali (1 pangkat "A") -Li, Na, K, Rb, Cs, Sinabi ni Fr
Halogens (pangkat 7 "A") -F, Cl, Sinabi ni Br, ako
Mga inert gas (pangkat 8 "A") -Siya, Ne, Ar, Xe, Rn
Chalcogens (pangkat 6 "A") -O, S, Se, Sinabi ni Te, Po
Mga metal na alkaline earth (pangkat 2 "A") -Ca, Si Sr, Ba, Ra
10. Radius ng isang atom ay ang distansya mula sa nucleus ng isang atom hanggang sa panlabas na antas
Mga gawain para sa pag-aayos:
Pagbuo ng isang balangkas ng aralin "Ang Pana-panahong Batas at ang Pana-panahong Talaan ng mga Elemento ng Kemikal ni D.I. Mendeleev"
Guro: Potokina Nina Nikolaevna
MOU SOSH N47 Tver
Paksa: "Ang pana-panahong batas at ang pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev»
Layunin ng aralin: a) aspetong nagbibigay-malay:
Upang makontrol ang antas ng asimilasyon ng ZUN, na nabuo sa nakaraang aralin: pagguhit ng mga diagram ng istraktura ng mga atomo, pagtukoy sa mga konsepto: "elemento-metal", "elemento-di-metal"
Tiyakin ang asimilasyon ng mga sumusunod na pangunahing kaalaman na kasama sa nilalaman ng paksa ng aralin:
Kahulugan ng mga konsepto: "periodicity", "periodic law"
Mga katangian ng istraktura ng periodic system
Ang kahulugan ng periodic law
3. Buuin ang mga sumusunod na espesyal na kasanayan:
Pagpapaliwanag ng dahilan ng panaka-nakang pagbabago sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal
Pagtatatag ng pisikal na kahulugan ng serial number ng elemento, numero ng pangkat, numero ng panahon, pana-panahong batas.
Pagkilala sa mga pattern ng pagbabago sa mga katangian ng metal at di-metal ng mga elemento sa mga panahon at sa mga pangkat
b) pagbuo ng aspeto:
Magbigay, gamit ang mga gawain na nangangailangan ng pagganap ng mga pagpapatakbo ng kaisipan ng iba't ibang antas ng pagiging kumplikado, ang pagbuo ng mga independiyenteng paghuhusga ng mga mag-aaral, mga kasanayan at kakayahan sa intelektwal at pang-edukasyon at komunikasyon:
Pag-unlad ng pagsasalita (pagpapayaman at komplikasyon ng bokabularyo, komplikasyon ng semantic function ng pagsasalita)
Pagbuo ng atensyon, mga diskarte sa pagsulat at pagbasa
Pagbubuo ng mga operasyong pangkaisipan (pagsusuri at synthesis, na nagbibigay-diin sa pangunahin at mahalaga, abstraction at concretization, paghahambing at pagkakaiba)
c) aspetong pang-edukasyon:
1. Upang tumulong sa panahon ng aralin sa pagbuo ng siyentipikong pananaw sa mundo ng mga mag-aaral:
Pagtitiwala sa materyalidad ng mundo sa pamamagitan ng paglalahad ng kalikasan ng mga pinag-aralan na phenomena
Ang pag-unawa sa layunin ng likas na katangian ng pinag-aralan na batas, ang posibilidad ng pag-alam sa kalikasan at paggamit ng kaalamang ito sa mga aktibidad na pang-agham at praktikal.
Pagtatatag ng mga ugnayang sanhi-at-bunga: komposisyon - istraktura - mga katangian
2. Upang maisakatuparan ang moral na edukasyon (makabayan, internasyunalismo, pakikipagkaibigan, etikal na pamantayan ng pag-uugali)
3. Upang mabuo ang paggalang sa agham bilang bahagi ng kultura ng lipunan.
Pagganyak: pagpapakita ng kahalagahan ng bagong kaalaman
Para sa pag-unlad ng agham
Sa karanasang nagbibigay-malay sa buhay
Sa proseso ng pag-aaral (ang pagkakaroon ng pangunahing kaalaman tungkol sa posisyon ng elemento sa D.I. Mendeleev's PSCE at ang istraktura ng atom nito ay tinitiyak ang asimilasyon ng materyal ng mga kasunod na paksa; nagbibigay-daan sa iyo na magtatag ng mga ugnayang sanhi-at-epekto)
Sa panahon ng mga klase
yugto ng organisasyon.
Yugto ng pag-verify ng takdang-aralin (komposisyon at istraktura ng mga atom, metal, hindi metal)
Ang yugto ng paghahanda ng mga mag-aaral para sa aktibo at mulat na asimilasyon ng bagong materyal (pagsasabi sa paksa ng aralin, pagbubuo ng mga layunin kasama ng mga mag-aaral: a) upang matutunan ang bagong konsepto ng "pana-panahong batas" b) upang pag-aralan ang istruktura ng periodic system c ) upang magtatag ng koneksyon sa pagitan ng periodic law at periodic system at ang istraktura ng atom d) suriin ang kahulugan ng periodic law Pagganyak Mga layunin ng aralin: organisasyon ng karagdagang mga aktibidad ng mga mag-aaral sa pag-aaral at asimilasyon ng bagong materyal (trabaho sa apat mga pangkat na may mga tekstong nagbibigay-malay, na sinusundan ng pagkomento sa materyal ayon sa iskema ng balangkas) Algoritmo ng trabaho:
bagong materyal
Tekstong pang-edukasyon Blg. 1 "Papanahong batas"
Mga nabuong konsepto: "periodicity", "periodic law" Mga tanong para sa konklusyon: a) Masasabi ba natin na ang periodic law ay umiiral sa kalikasan talaga?
b) Ano ang merito ng D.I. Mendeleev?
Tekstong pang-edukasyon Blg. 2 "Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev"
Mga nabuong konsepto: "Periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev", "mga panahon", "mga grupo", "pangunahin at pangalawang subgroup"
Konklusyon Mga Tanong: Ang Periodic System at Periodic Table ba ay magkaparehong konsepto?
Tekstong pang-edukasyon Blg. 3 "Perodic na batas at ang periodic system sa liwanag ng doktrina ng istruktura ng atom"
Mga nabuong konsepto: ang pisikal na kahulugan ng periodic law, period number, group number
Mga tanong para sa konklusyon: Bakit may panaka-nakang pag-asa sa mga katangian ng mga elemento at sangkap na nabuo ng mga ito sa singil ng atomic nucleus?
Tekstong pang-edukasyon Blg. 4 "Ang kahulugan ng pana-panahong batas"
Mga nabuong konsepto: materyalidad, pagkakaisa at pagkakakilanlan ng mundo, pagkakaugnay ng mga phenomena
Mga tanong para sa konklusyon: Anong mga katotohanan ang nagpapatunay sa katangiang siyentipiko ng batas na natuklasan ni D.I. Mendeleev
Yugto ng pagsasama-sama (Mga sagot sa mga tanong at mga gawain sa pagsusulit na nilalaman sa mga tekstong pang-edukasyon)
Diagnostic na gawain
1. Pumili ng mga scheme ng mga elemento ng kemikal:
1B. Pangalawang yugto 2B Ikatlong yugto
a) 2e, 8e b) 2e, 8e, 5e c) 1e d) 2e, 8e, 8e, 1e
2. Pumili ng mga blueprint:
1B ng Ikatlong pangkat 2B ng Ikaanim na pangkat
a) 2f, 8e, 6f b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 1s 2 2s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6
3. Ang pinaka binibigkas na 1B metallic 2B non-metallic na katangian ay ipinahayag sa: a) 1s 2 2s 2 b) 1s 2 2s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 2
4. Dahilan 1B Pagpapalakas ng mga katangian ng metal sa mga panahon
2B Pagpapalakas ng mga katangian ng metal sa mga pangkat:
a) isang pagtaas sa bilang ng mga EM b) isang pagtaas sa bilang ng mga electron sa wind turbine c) isang pagtaas sa nuclear charge d) isang pagtaas sa mass ng isang atom
Ang yugto ng pagpapaalam sa mga mag-aaral tungkol sa takdang-aralin
Konklusyon ng aralin:
Ang PP ay umiiral at kumikilos sa kalikasan talaga at malaya sa kamalayan ng tao. Natuklasan lamang ng isang tao ang batas, ibig sabihin, kinikilala ang koneksyon ng mga phenomena at ipinahayag ito sa pormulasyon: "ang mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound ay nasa pana-panahong pag-asa sa singil ng nucleus ng kanilang atom"
Ang periodic system ay isang natural na pag-uuri ng mga elemento ng kemikal. Periodic table - graphic na representasyon ng periodic law
Ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago sa pana-panahon, dahil pana-panahong nagbabago ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng kanilang mga atomo
Ang PZ ay hindi isang hypothesis, ngunit isang siyentipikong teorya, dahil gumaganap ng tatlong pangunahing tungkulin: generalizing, explanatory at predictive
(Ang PSCE D.I. Mendeleev ay isang solong kabuuan, kabilang ang lahat ng mga elemento ng kemikal, dahil mayroon silang mga karaniwang katangian ng istraktura ng mga atomo, karaniwang mga katangian; Ang PZ ay nagpapakita ng kaugnayan ng komposisyon-istraktura-mga katangian; PZ ay nagpapahintulot sa iyo na mahulaan ang pagkakaroon at mga katangian ng pa hindi natuklasang mga elemento)
Scheme - abstract
|
PZ D.I.MENDELEEV dumating! Inihambing ni 1.D.I. Mendeleev ang lahat ng elemento ng kemikal sa bawat isa. 2. Kinuha ko ang atomic mass bilang batayan para sa paghahambing. Nakita! Pag-uulit ng mga katulad na elemento ng mga metal at non-metal sa mga regular na pagitan. Nanalo! 1. Inuri ang lahat ng elemento ng kemikal sa pamamagitan ng paglikha ng periodic system. 2. Bumuo ng periodic law: "ang mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound ay nasa pana-panahong pagdepende sa singil ng nucleus ng kanilang atom" |
Block 2 Bilang isang pormula, bilang isang iskedyul ng paggawa Ang istraktura ng sistema ng Mendeleev Ang mundo ay nasa paligid mo Ipasok ito, hininga ito, hawakan ito ng iyong mga kamay! S.Schipachev (Mga pahalang na hilera) Maliit(1,2,3) 1- 2 elemento, 2,3- 8 elemento bawat isa Malaki(4,5,6,7);. 4.5-18 elemento 6-32 elemento 7 hindi natapos Mula kaliwa hanggang kanan, bumababa ang mga katangian ng metal at tumataas ang mga katangiang hindi metal. Home Side (mga elemento ng parehong maliit at malalaking panahon) (mga elemento ng malalaking yugto lamang) Mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang mga katangian ng metal ay pinahusay, habang ang mga katangian ng hindi metal ay pinahina. istraktura |
|
I-block ang 3 PZ at PSHE sa liwanag ng doktrina ng istruktura ng atom Pisikal na kahulugan: Ordinal number \u003d charge ng nucleus ng isang atom (Z) numero ng panahon = bilang ng EC (mga antas ng enerhiya) numero ng pangkat = bilang ng mga electron sa wind turbine (panlabas na antas ng enerhiya) Panahon: Z, ang bilang ng mga electron sa bawat wind turbine ay tumataas, ang bilang ng mga electron =const Ang radius ng atom ay bumababa, ang pagkahumaling ng mga electron sa nucleus ay tumataas Pangkat: Z, ang bilang ng mga EM, ang radius ng pagtaas ng atom, ang bilang ng mga electron sa bawat wind turbine = const, bumababa ang pagkahumaling ng mga electron sa nucleus Metallicity - pag-urong ng mga electron Non-metallicity - karagdagan |
Halaga ng Block4 PV Pinapayagan ang PP: 1. Iwasto ang atomic mass 2. Hulaan ang pagkakaroon at mga katangian ng mga hindi pa natutuklasang elemento Ang PZ ay nagsilbing impetus para sa pagbuo ng atomic physics, geochemistry, biochemistry, space chemistry... Kinumpirma ng PP ang mga batas ng kalikasan: Pagkakaisa at materyalidad ng mundo Kaalaman sa mundo Ang relasyon ng mga phenomena “Ang mundo ay kumplikado. Puno ito ng mga pangyayari, pagdududa At ang mga lihim ng walang katapusang at matapang na mga hula. Paano ang isang himala ng kalikasan ay ipinanganak na isang henyo At sa kaguluhang ito ay nagdudulot ng kaayusan. |
Tekstong pang-edukasyon 1 "Pana-panahong batas ng D.I. Mendeleev"
Gawain: ibigay ang pagbabalangkas ng periodic law, ipaliwanag ang konsepto ng periodicity
Sa kalagitnaan ng ika-19 na siglo, higit sa 60 elemento ng kemikal ang natuklasan, karamihan sa mga ito ay pinag-aralan ang kanilang pisikal at kemikal na mga katangian. Ang pagtuklas ng mga bagong elemento at ang pag-aaral ng mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound ay naging posible, sa isang banda, upang makaipon ng mayamang materyal na materyal, at sa kabilang banda, ay nagsiwalat ng pangangailangan para sa sistematisasyon nito.
Wala sa mga pagtatangka sa pag-uuri ang nagpahayag ng isang pangunahing pattern sa kanilang pag-aayos at, samakatuwid, ay hindi maaaring humantong sa paglikha ng isang natural na sistema na sumasaklaw sa lahat ng mga elemento at sumasalamin sa likas na katangian ng kanilang pagkakatulad at pagkakaiba.
Bilang batayan para sa paghahambing ng lahat ng mga elemento ng kemikal, kinuha ni D.I. Mendeleev ang pangunahing dami ng katangian ng isang elemento - atomic mass.
Inayos ni D.I. Mendeleev ang lahat ng kilalang elemento sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga masa ng atom: Li– Maging – B – C – N – O – F– Hindi – Na– Mg – Al – Si – P – S – Cl…
At natuklasan niya na sa natural na serye ng mga elemento na nakuha niya, ang mga katulad na elemento (Li - Na - alkali metal; F - Cl - tipikal na hindi metal na "halogens") ay paulit-ulit sa mga regular na pagitan. Ang pattern na ito ay tinawag ni D.I. Mendeleev na batas ng periodicity at binabalangkas tulad ng sumusunod:
Ang mga pag-aari ng mga simpleng katawan, pati na rin ang anyo at mga katangian ng mga compound ng mga elemento ng kemikal, ay nasa pana-panahong pag-asa sa magnitude ng atomic na masa ng mga elemento.
Sinira ni D.I. Mendeleev ang natural na serye sa mga segment na nagsimula sa isang alkali metal, inilagay ang mga segment sa ibaba ng isa at nakatanggap ng isang sistema ng mga elemento ng kemikal
Li– Maging – B – C – N – O – F– Ne
Na– Mg – Al – Si – P – S – Cl
Ang pagsasaayos na ito ay sumasalamin sa periodicity ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal.
Mga Tanong: 1) Anong pag-aari ng elementong D.I. Mendeleev ang inilagay bilang batayan para sa pag-uuri?
2) Ipaliwanag ang pananalitang "pana-panahong nagbabago ang mga katangian ng elemento"? Anong mga katangian ng mga elemento ang nagbabago sa pana-panahon?
Tekstong pang-edukasyon 2 “The Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendeleev"
Gawain: Ipaliwanag ang ekspresyong "ang periodic system ay ang natural na pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, at ang talahanayan ay isang graphic na representasyon ng periodic law"
1. Bilang resulta ng paghahambing ng mga katangian at atomic na masa ng mga elemento, D.I. Dumating si Mendeleev sa pagtuklas ng PZ at, sa batayan nito, ang PSCE, i.e. Ang PSCE ay talagang umiiral sa kalikasan, ay isang natural na pag-uuri ng mga elemento ng kemikal.
Ang talahanayan na aming ginagamit ay isang graphical na representasyon ng software. Sa kasalukuyan, ang pinakakaraniwang anyo ng talahanayan ay maikli at mahaba. Ang maikling anyo ng talahanayan ay binuo ni D.I. Mendeleev noong 1870, tinawag itong klasikal. (Ang unang bersyon, na iminungkahi noong 1869, ay may mahabang anyo
ibig sabihin, sa loob nito, ang mga tuldok ay nakaayos sa isang linya) Sa paaralan, pinag-aaralan nila ang maikling anyo ng talahanayan. Ano ang istraktura nito?
2. Mga Panahon - pahalang na hilera ng mga elemento, kung saan ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago nang sunud-sunod. Ang mga yugto ay nahahati sa maliit (1 panahon - 2 elemento; 2.3 panahon - 8 elemento bawat isa) at malaki
(4.5 na panahon - 18 elemento bawat isa; 6 na yugto - 32 elemento; 7 yugto - hindi natapos)
Sa lahat ng mga panahon, na may pagtaas sa ordinal na numero ng elemento (KALIWA PA KANAN), bumababa ang mga katangian ng metal, at tumataas ang mga hindi metal.
3. Ang mga grupo ay mga patayong haligi ng mga elemento, mayroong walo sa kanila.
Ang bawat pangkat ay binubuo ng 2 subgroup: pangunahin at pangalawa.
Kasama sa pangunahing subgroup ang mga elemento ng maliit at malalaking panahon.
Kasama sa pangalawang subgroup ang mga elemento ng malalaking panahon lamang.
Halimbawa: 1 pangkat pangunahing subgroup: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; side subgroup - Cu, Ag, Au.
Ang mga elementong may katulad na katangian ay pinagsama sa isang subgroup: mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang mga metal na katangian ng mga elemento ay pinahusay, habang ang mga di-metal na katangian ay humihina. Gamit ang PSCE, maaaring magbigay ng isang paghahambing na paglalarawan ng mga katangian ng anumang elemento.
Mga Pagsusuri: 1. Ang Element No. 20 ay matatagpuan: a) 5p, 4 gr., Ch. subgroup b) 4p, 5 gr., Ch. subgroup c) 4p, 2gr., ch. subgroup 2p, 4 gr., ch. subgr.)
2. Sa pangkat 3 Ch. subgroup ay: a) Na b) Mg c) Al d) C
3 Ang pinaka binibigkas na mga katangian ng metal ay ipinahayag sa: a) Na b) Mg c) Al
4 Ang pinaka binibigkas na mga katangian ng metal ay ipinahayag sa: a) Li, b) Na, c) K
5 Ang pinaka binibigkas na mga di-metal na katangian ay ipinahayag sa: a) N b) O c) F
6 Ang pinaka binibigkas na mga di-metal na katangian ay ipinahayag sa: a) C b) Si c) Ge
Tekstong pang-edukasyon3 "Perodic na batas at ang periodic system sa liwanag ng doktrina ng istruktura ng atom"
Gawain: Ibigay ang makabagong salita ng PP. Bakit ang nuclear charge (serial number) ang pangunahing katangian ng isang elemento?
Matapos ang paglikha ng PSCE, ang mga siyentipiko ay nahaharap sa isang bilang ng mga katanungan. Ilang elemento ang dapat maglaman ng PSCE? Bakit pana-panahong nagbabago ang mga katangian ng mga elemento, dahil patuloy na nagbabago ang atomic mass? Bakit humihina ang mga katangian ng metal ng mga elemento sa pagtaas ng atomic mass sa isang panahon, at pagtaas sa isang grupo? Ang data sa istraktura ng atom ay naging posible upang maipaliwanag ang pisikal na kahulugan ng PZ at sagutin ang maraming mga katanungan. Ang paghahambing ng mga katangian ng elemento at ang istraktura ng atom nito ay humahantong sa konklusyon: ang pangunahing katangian ng elemento ay ang serial number nito, dahil. ito ay katumbas ng singil ng nucleus ng isang atom. Tinutukoy ng singil ng nucleus ang bilang ng mga electron sa isang atom, na matatagpuan sa isang tiyak na paraan sa paligid ng nucleus, ang likas na katangian ng pamamahagi ng mga electron sa paligid ng nucleus ay tumutukoy sa mga kemikal na katangian ng mga atom. Ang modernong mga salita ng PP:
Ang mga katangian ng mga elemento, pati na rin ang kanilang mga compound, ay nasa pana-panahong pagdepende sa singil ng atomic nucleus.
Sa loob ng panahon, mayroong isang unti-unting akumulasyon ng mga electron sa panlabas na layer mula 1 hanggang 8, kaya mayroong isang maayos na pagbabago sa mga katangian ng metal ng elemento sa mga hindi metal. Ang bilang ng ES ay nananatiling hindi nagbabago at tumutugma sa bilang ng panahon.
Sa loob ng pangkat ng pangunahing subgroup, ang bilang ng mga electron sa wind turbine ay nananatiling hindi nagbabago, katumbas ng bilang ng grupo. Ang bilang ng mga EC ay nagbabago, samakatuwid, ang radius ng atom ay tumataas, ang pagkahumaling ng mga electron sa nucleus ay bumababa, na nagpapaliwanag ng paglaki mula sa itaas hanggang sa ibaba ng metal at ang pagbaba sa mga di-metal na katangian ng mga elemento.
Ang mga katangian ng mga elemento ay pana-panahong paulit-ulit, dahil na may pagtaas sa singil ng nucleus ng isang atom, ang bilang ng mga electron sa wind turbine ng elementong atom ay pana-panahong inuulit (ang pisikal na kahulugan ng PZ). Sa karamihan ng mga kaso, na may pagtaas sa singil ng nucleus ng mga atomo ng mga elemento, ang kanilang mga kamag-anak na atomic na masa ay tumataas din. Ang sitwasyong ito ay nagpapahintulot kay D.I. Mendeleev na matuklasan ang PZ bago pa man matuklasan ang istraktura ng atom.
Mga Pagsusuri: 1Piliin ang pangalan ng elementong mayroong 8 electron sa wind turbine:
a) neon, b) fluorine, c) boron, d) oxygen
Ang 2.4EU ay naglalaman ng electron shell ng atom:
a) silikon, b) pilak, c) potasa d) beryllium
3Electronic circuit +X) 2) 5 ay tumutugma sa:
a) boron, b) pilak, c) kloro, d) nitrogen
4. Kumpletuhin ang formula 1s 2 2s 2 ... 3s 1, piliin ang pangalan ng elemento ng kemikal kung saan ito nabibilang: a) aluminum, b) lithium, c) sodium, d) nitrogen
5. Kumpletuhin ang formula + X) 2) ...) 3, piliin ang pangalan ng elemento ng kemikal kung saan ito nabibilang: a) aluminyo, b) lithium, c) sodium, d) nitrogen
Tekstong pang-edukasyon 4. "Ang kahulugan ng periodic law"
Mag-ehersisyo: pagtatasa sa kahalagahan ng pagtuklas ng DIMendeleev, isinulat ni F.Engels: Nakamit ni Mendeleev ang isang pang-agham na gawain na maaaring ligtas na ilagay sa tabi ng pagtuklas ni Le Verrier, na nagkalkula ng orbit ng hindi kilalang planetang Neptune. Ano ang siyentipikong gawa ni D.I. Mendeleev?
1) Ang lahat ay tila simple: isulat ang mga simbolo ng mga elemento ng kemikal, ang kanilang mga atomic na masa; ayusin ang mga card sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic mass. PERO, isipin natin ang kalagitnaan ng ika-19 na siglo. Ano ang alam ng mga kontemporaryo ni Mendeleev? 63 elemento. Ang ilan sa mga ito ay hindi nalinis ng mabuti mula sa mga impurities, at ito ay humantong sa isang pagbaluktot ng atomic mass, ang mga katangian ng mga elemento. Maraming mga cell na walang laman sa mesa. Upang hindi makagambala sa periodicity, pinilit ni D.I. Mendeleev na itama ang atomic mass ng ilang elemento (kaya ang mass ng beryllium ay itinuturing na 13.5, ang beryllium metal ay nahulog sa pagitan ng dalawang non-metal na carbon at nitrogen. Itinutuwid ni Mendeleev ang masa ng beryllium sa ang average at inilalagay ito sa pagitan ng lithium at boron (7 +11):2=9). Kinumpirma ito ng mga sumunod na pag-aaral. At pagkatapos ito ay isang matapang na hakbang. Bilang karagdagan, napilitan ang siyentipiko na payagan ang 3 permutasyon: Ang Element No. 18 argon ay may mass na 40, at ang elemento No. 19 potassium ay may mass na 39 (No. 27 at No. 28; No. 52 at No. 53 ). Ito ay napagtanto ng karamihan sa mga siyentipiko bilang pang-agham na kawalang-galang, hindi makatwirang kabastusan.
2) Si D.I. Mendeleev ay gumawa ng isa pang matapang na hakbang: inilarawan niya nang detalyado ang pag-aari ng mga elemento na hindi pa rin alam ng sinuman. Ang karagdagang pag-unlad ng pang-eksperimentong kimika ay nakakumbinsi na kinumpirma ang mga hula ni Mendeleev. Ano ang sorpresa at paghanga ng mga siyentipiko mula sa iba't ibang bansa nang, nang natuklasan ang isang bagong elemento, natuklasan nila ang eksaktong tugma ng mga katangian nito sa mga hula ni D.I. Mendeleev. Ang pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ay naging isang compass sa pananaliksik ng mga siyentipiko. Batay dito, nagsimula silang tumuklas ng mga bagong elemento ng kemikal, upang lumikha ng mga bagong sangkap na may mga katangiang hinulaang nang maaga. Ang pag-unlad ay nauugnay sa pana-panahong batas hindi lamang sa agham (ang interconversion ng mga elemento, ang paghahanap ng mga paraan upang palabasin ang nuclear energy, ang paggawa ng isotopes, ang pag-unlad ng physics, geochemistry, biochemistry, space chemistry), kundi pati na rin sa teknolohiya: PZ binubuksan ang batas ng pamamahagi ng mga metal sa crust ng lupa, na tumutulong sa paghahanap ng mga kapaki-pakinabang na fossil. Natagpuan ng mga metallurgist ang koneksyon sa pagitan ng PSCE at ang papel at pag-uugali ng mga elemento sa mga espesyal na bakal. Kaya, ang mga hangganan ng batas ay malawak: sinasaklaw nila ang mga kemikal na elemento ng Uniberso, at ang simple at kumplikadong mga sangkap na nabuo ng mga ito. Sa panahon ng buhay ni D.I. Mendeleev, ang PZ ay umasa sa atomic at molekular na teorya, ngayon sa elektronikong teorya ng istraktura ng atom, na patuloy na nabubuhay at umuunlad.
Paano mo nauunawaan ang pananalitang: "Ang batas, bilang instrumento ng kaalaman, ay gumaganap ng 3 tungkulin: paglalahat, pagpapaliwanag, pagbabala."?
Paksa: Pag-uulit at paglalahat ng kaalaman sa paksa: "Periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev at ang istraktura ng atom."
Target:
ulitin at ibuod ang kaalaman sa paksang tinalakay;
patuloy na itanim ang pagmamahal sa kimika;
bumuo ng kakayahang mag-generalize, maghambing, gumawa ng mga konklusyon;
gumamit ng teknolohiya ng kompyuter upang maiangkop ang mga bingi na mag-aaral sa modernong mundo;
upang bumuo ng pagsasalita ng mga mag-aaral, upang itaguyod ang asimilasyon ng kemikal na diksyunaryo;
upang linangin ang kalayaan, tulong sa isa't isa, pagpipigil sa sarili, ang kakayahang makipag-ugnayan sa isa't isa.
Uri ng aralin - isang aral sa pag-uulit at paglalahat ng kaalaman
Mga kagamitan sa aralin - periodic table, card, computer, accounting sheet,
mga token, mga larawan para sa pagmuni-muni.
Talasalitaan - proton, neutron, electron, nuclear charge, pangkat, panahon, metal, non-metal, atomic mass, serial number, energy level
Sa panahon ng mga klase.
A. Pansamahang sandali Ulat ng opisyal. Pagbati. Panimula sa paksa ng aralin at mga layunin ng aralin.Ngayon sa aralin ay gagawa tayo ng isang paglalakbay kung saan uulitin at dadalhin natin sa sistema ang kaalaman sa paksa ng aralin. Ngunit upang makapaglakbay, kailangan nating matukoy ang pangalan ng bansang ating pupuntahan.
- Pangalanan ang bansa kung saan tayo maglalakbay.
istraktura
atom
istraktura
nuclei
Tama, ang bansa ay tinatawag na Chemical Elementary.Kaya, bibisita tayo sa ilang istasyon kung saan kailangan nating tapusin ang mga gawain.
Mga istasyon:
1. Ulitin (Mendeleev quiz)
Kilalanin (Praktikal)
Magpahinga
Sindihan ang Christmas tree
- Ulitin (Mendeleevskaya pagsusulit)
Sinong siyentipiko ang nakatuklas ng periodic table ng mga elemento ng kemikal?
Sa anong taon nilikha ni D.I. Mendeleev ang Periodic Table of Chemical Elements?
Ano ang tawag sa mga pahalang na hilera sa isang talahanayan?
Ilang tuldok ang nasa talahanayan?
Ano ang ipinapakita ng period number?
Ilang grupo ang nasa PSCE?
Ano ang ipinapakita ng numero ng pangkat?
Ano ang ipinahihiwatig ng atomic number ng isang kemikal na elemento?
Ano ang mga elemento?
Aling non-metal ang pinakamalakas?
Anong metal ang pinakamalakas?
Sa mga control sheet, ilagay ang naturang figure, kung gaano karaming mga token ang iyong natanggap.
Praktikal
Magbigay ng paglalarawan ng elemento ng kemikal ayon sa plano:
Ang tanda at pangalan ng elemento
Address ng tahanan: numero ng pangkat, pangunahin o pangalawang subgroup, numero ng panahon, numero ng ordinal, masa ng atom.
Bilang ng mga electron, proton, neutron
Ang istraktura ng atom
Metal o hindi metal?
Magpalit ng mga card sa iyong kapitbahay. Suriin ang trabaho ng bawat isa. Ilagay ang marka sa checklist. Kung walang mga pagkakamali - ilagay ang 5, kung 1.2 ang mga pagkakamali - ilagay ang 4, kung 3.4 ang mga pagkakamali - ilagay ang 3, kung 5 o higit pang mga pagkakamali - ilagay ang 2
Magpahinga ka.
Ang guro ay nagpapakita ng elemento .. Kung ito ay metal, pagkatapos ay ang mga mag-aaral ay dapat pumalakpak ng kanilang mga kamay, at kung ito ay hindi metal, sila ay itatadyakan ang kanilang mga paa.
Sindihan ang apoy. (magtrabaho sa mga computer)
Sa control sheet, ilagay ang naturang figure, kung gaano karaming mga token ang iyong natanggap
AT. Pagbubuod at pagmuni-muni.
Guys, natapos na ang ating paglalakbay at oras na para umuwi na tayo, naghihintay na sa atin ang tren, ngunit walang tiket para sa isang karwahe.Kalkulahin kung gaano karaming puntos ang nakuha ng bawat isa sa inyo para sa aralin. Kung nagtype ka
10 puntos o higit pa - ilagay ang iyong sarili ng 5, mayroon kang tiket sa pulang kotse,
8.9 puntos - ilagay ang 4, mayroon kang berdeng kotse,
Ang 6.7 puntos ay 3 at isang asul na kotse.
Ang mga trailer ay nasa iyong mga talahanayan. Lagdaan ang mga ito at idikit sa pisara. Tingnan mo ang ganda ng tren na uuwi tayo. Sana sa susunod ay sa mga pulang sasakyan na lang kayong lahat sasakay. See you.Magbigay ng paglalarawan ng elementong kemikal No. 4 ayon sa plano:
Ang tanda at pangalan ng elemento
Address ng tahanan: Group No.
numero ng panahon
maliit man o malaki
atomic mass.
Bilang ng mga electron
mga proton
mga neutron
Ang istraktura ng atom
Bilang ng mga electron sa huling antas
Metal o hindi metal?
Magbigay ng paglalarawan ng elementong kemikal No. 5 ayon sa plano:
Ang tanda at pangalan ng elemento
Address ng tahanan: Group No.
pangunahing o pangalawang subgroup
numero ng panahon
maliit man o malaki
atomic mass.
Bilang ng mga electron
mga proton
mga neutron
Ang istraktura ng atom
Bilang ng mga electron sa huling antas
Metal o hindi metal?
Magbigay ng paglalarawan ng elementong kemikal No. 6 ayon sa plano:
Ang tanda at pangalan ng elemento
Address ng tahanan: Group No.
pangunahing o pangalawang subgroup
numero ng panahon
maliit man o malaki
atomic mass.
Bilang ng mga electron
mga proton
mga neutron
Ang istraktura ng atom
Bilang ng mga electron sa huling antas
Metal o hindi metal?
Magbigay ng paglalarawan ng elementong kemikal No. 7 ayon sa plano:
Ang tanda at pangalan ng elemento
Address ng tahanan: Group No.
pangunahing o pangalawang subgroup
numero ng panahon
maliit man o malaki
atomic mass.
Bilang ng mga electron
mga proton
mga neutron
Ang istraktura ng atom
Bilang ng mga electron sa huling antas
Metal o hindi metal?
Magbigay ng paglalarawan ng elementong kemikal No. 8 ayon sa plano:
Ang tanda at pangalan ng elemento
Address ng tahanan: Group No.
pangunahing o pangalawang subgroup
numero ng panahon
maliit man o malaki
atomic mass.
Bilang ng mga electron
mga proton
mga neutron
Ang istraktura ng atom
Bilang ng mga electron sa huling antas
Metal o hindi metal?
Magbigay ng paglalarawan ng elementong kemikal Blg. 9 ayon sa plano:
Ang tanda at pangalan ng elemento
Address ng tahanan: Group No.
pangunahing o pangalawang subgroup
numero ng panahon
maliit man o malaki
atomic mass.
Bilang ng mga electron
mga proton
mga neutron
Ang istraktura ng atom
Bilang ng mga electron sa huling antas
Metal o hindi metal?
Magbigay ng paglalarawan ng elementong kemikal Blg. 10 ayon sa plano:
Ang tanda at pangalan ng elemento
Address ng tahanan: Group No.
pangunahing o pangalawang subgroup
numero ng panahon
maliit man o malaki
atomic mass.
Bilang ng mga electron
mga proton
mga neutron
Ang istraktura ng atom
Bilang ng mga electron sa huling antas
Metal o hindi metal?
Ilarawan ang chemical element number 11
- Lagda, pangalan ng elemento
- Address ng tahanan:
- Dami
- Ang istraktura ng atom
- Bilang ng ē sa huling antas 1e
metal o
Mga istasyon:
1. Ulitin
(Mendeleev quiz)
Malaman
(Praktikal)
Magpahinga
Magsindi ng apoy
istraktura
atom
istraktura
nuclei
1. Sinong siyentipiko ang nakatuklas ng periodic table ng mga elemento ng kemikal?
Anong taon
nilikha ba ang periodic system ng D.I. Mendeleev?
paano
tinatawag ang mga pahalang na hilera sa talahanayan?
Ilang peri-
dov sa mesa?
Ano ang ipinapakita ng period number?
Ano ang mga pangalan ng mga patayong hilera sa PSCE?
Ilang grupo ang nasa PSCE?
Anong mga subgroup ang nahahati sa bawat pangkat?
Ano ang ipinapakita ng numero ng pangkat?
10. Ano ang ipinapakita ng serial number ng elemento?
Ano ang mga elemento?
Paano nagbabago ang mga katangian ng elemento mula kaliwa hanggang kanan?
Paano nagbabago ang mga katangian ng elemento mula sa ibaba hanggang sa itaas?
Anong non-metal
ang Pinakamalakas?
Anong metal
ang Pinakamalakas?
protons group neutrons metal electron CORE
singilin ang hindi metalnumero ng panahon
ATOMIC MASS
antas ng enerhiya
ordinal
Control sheet.
Mag-ehersisyo
Control sheet.
Mag-ehersisyo
Control sheet.
Mag-ehersisyo
Control sheet.
Mag-ehersisyo
Control sheet.
Mag-ehersisyo
Control sheet.
Mag-ehersisyo
Control sheet.
Mag-ehersisyo
Espesyal (correctional) na institusyong pang-edukasyon ng estado
para sa mga mag-aaral (mga mag-aaral) na may kapansanan sa pag-unlad, boarding school na uri I at II
Pag-uulit at paglalahat ng kaalaman
Mga Seksyon: Chemistry
Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng DIMendeleev.
“Naku, ang dami nating magagandang natuklasan
Inihahanda ang espiritu ng paliwanag,
At karanasan, ang anak ng mahihirap na pagkakamali,
At henyo, kabalintunaan kaibigan,
At pagkakataon, ang Diyos ay isang imbentor…”(A.S. Pushkin)
Mga layunin ng aralin.
I-generalize at i-systematize ang kaalaman at kakayahan ng mga mag-aaral sa paksang pinag-aralan. Dapat malaman ng mga mag-aaral ang terminolohiya sa paksang "Periodic law", ang istraktura ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev (PSKhEM) at ang istraktura ng atom, ang kahulugan ng periodic law. Upang matukoy ang simbolo ng kemikal ng elemento, ang posisyon nito sa PSCM gamit ang electronic formula ng atom, gumana nang nakapag-iisa at sama-sama, i-highlight ang pangunahing bagay, ihambing, gumuhit ng mga konklusyon at mga pagtataya.
Kagamitan.
Larawan ni D.I. Mendeleev, electronic PSKHEM, mga task card, mga sobre na may mga gawain, mga token para sa pagsusuri ng mga sagot (Ang mga card na inihanda para sa pag-print ay matatagpuan sa mga application <Приложение1> – <Приложение4> , ang mga quote para sa araling-bahay ay matatagpuan sa <Приложении5> ).
Sa panahon ng mga klase
(1 minuto)
Guro. Magandang hapon guys at mga bisita! Guys, ingat at focus! Ang aming aralin ay nakatuon sa pana-panahong batas, PSHEM at ang istraktura ng atom. Simulan natin ang aralin.
1. Magpainit. (Gumagana kami sa isang talahanayan ng mga elemento)
(4 minuto)
- Anong elemento ang walang "permanenteng paninirahan" sa talahanayan? (H)
- Anong elemento ang ipinangalan sa Russia? (Ruthenium)
- Aling elemento ang "nagsasabi" na hindi ito. (neon)
- Aling elemento ang tiyak na mapapahamak sa walang hanggang pagdurusa?... mga mananalaysay (Tantalum)
- Aling elemento ang tunay na higante? (Titanium)
- Aling elemento ang umiikot sa araw?
- Aling elemento ang ipinangalan sa D.I. Mendeleev? (101 Mendelevium)
Ang Element 101 ay unang nakuha noong unang bahagi ng 1955 sa Radiation Laboratory ng Unibersidad ng California ng isang grupo ng mga Amerikanong siyentipiko.
Anong pormulasyon ng Periodic Law ang ibinigay ni D.I. Mendeleev?
Ano ang kasalukuyang salita ng batas?
Siyempre, ang kontribusyon ng D.I. Si Mendeleev sa pagbuo ng kimika ay napakalaki, ngunit hindi niya ginawa ang problema ng pag-uuri ng mga elemento nang nag-iisa. Parehong bago sa kanya at pagkatapos niya, ang mga pagtuklas ay ginawa na naging posible upang ipakita ang kakanyahan ng batas at kumpirmahin ang data na maaari lamang ipalagay ni Mendeleev.
2. Mga siyentipikong kemikal.
(sa pisara - mga larawan ng mga siyentipiko)
- Hanggang ngayon, ang modelo ng atom, na iminungkahi noong 1911, ay ginagamit. Sinong siyentipiko ang nagmungkahi nito? (Ernest Rutherford, Scottish sa kapanganakan, isa sa 12 anak)
- Irish scientist na nagmungkahi na tawagan ang mga particle na nagdadala ng kuryente - mga electron. Griyego - "amber" (1891 George Johnston Stoney)
- English at French scientist na nagpatunay na ang mga electron ay negatibong sisingilin. (Joseph Thomson at Jean Perrin)
- Kinakalkula ng isa sa kanila ang bilis ng elektron at ang masa nito. (300 libong km / s, 2 libong beses na mas magaan kaysa sa hydrogen). (Joseph Thomson)
Tanong sa klase. Ano ang isang graphic na representasyon ng Periodic Law? (Periodic table ng D.I. Mendeleev)
3. Express exam.
(Ang guro naman ay nag-aalok sa mga mag-aaral ng mga card na may mga tanong. Ang bawat mag-aaral ay dapat sumagot ng isang beses. Para sa tamang sagot - isang token ng isang tiyak na kulay, isang hindi kumpletong sagot - isang token ng ibang kulay, isang maling sagot - isang magandang token).
1. Anong impormasyon tungkol sa istruktura ng atom ang nagagawa ...:
(ang tanong sa pisara ay nakasulat sa parehong kulay ng mga card)
2. Paano matukoy gamit ang periodic table ...
(ang kulay ng tanong ay kapareho ng mga card)
4. Paggawa gamit ang isang spreadsheet at sa pisara.
(10 minuto)
Guro. Ngayon suriin natin sa pagsasanay kung paano mo magagamit ang iyong kaalaman.
(Ang gawain ay ginagawa ng 2 mag-aaral sa pisara, ang natitira sa mga notebook - numero, paksa, numero ng aralin)
Matapos makumpleto ang gawain, lalapit ang mag-aaral sa spreadsheet at ipakita ang elemento, susuriin ng klase ang tama ng entry sa pisara. Ipinapakita ng spreadsheet ang istruktura ng atom.
- Isulat ang istraktura ng atom mula sa No. 6 No. 9
- Ginagawa naming kumplikado ang gawain + 12)2)) ...)2))5
- At mas mahirap - ang masa ng mga neutron = ang masa ng mga proton = 20. Isulat ang istraktura ng isang atom.
Guro. Kaya, nakapasa ka sa pagsusulit, sinuri ko ang iyong kaalaman. At ngayon suriin mo ang gawain ng isang mag-aaral (pagsusulat sa pisara).
1S 2 2S 2 2P 7 1S 2 2S 2 2P 6 3S
Tapos na sa tseke. Paano ang tungkol sa pag-encrypt? (Ang guro ay namamahagi ng isang encryption para sa bawat desk - magtrabaho nang pares.) Ipakita ang na-decode na item sa spreadsheet.
MGA ENCRYPTION:
Guro. Guys, ginawa mo ang isang mahusay na trabaho sa gawaing ito.
5. Larong "pagkalito"
1. Magkaiba, kemikal, neutron, elemento, isotopes, numero, isa.
(Ang mga isotopes ng parehong elemento ng kemikal ay naiiba sa bilang ng mga neutron..)
2. Atom, positive, nucleus, may charge. (Ang nucleus ng isang atom ay positibong sisingilin.)
3. Ang mga neutron, ang nucleus, at, ay binubuo ng, isang atom, mga proton, mula sa.
(Ang nucleus ng isang atom ay binubuo ng mga proton at neutron.)
4. Nuclei, tinutukoy, masa, at, masa, proton, atom, neutron, kabuuan.
(Ang masa ng nucleus ng isang atom ay tinutukoy ng kabuuan ng mga masa ng mga proton at neutron.)
5. Katumbas ng, sa, numero, numero, electron, proton, atom.
(Ang bilang ng mga electron sa isang atom ay katumbas ng bilang ng mga proton.)
6. Ang numero, nucleus, singil, proton, atom, ay tinutukoy.
(Ang singil ng nucleus ng isang atom ay tinutukoy ng bilang ng mga proton.)
6. Edukasyong pisikal. - minuto. "Mga Buhay na Elemento"
Isipin sandali na ikaw ay mga elemento ng kemikal.(Namigay ang mga card na may mga simbolo ng kemikal na inihanda ng mga bata sa unang mga aralin)
- Halika, tumayo nang magkasama sa isang hilera - isang detatsment ng metal!
At ngayon pumila ang squad para lumaki ang radius!
Nasaan ang pinakamatibay na metal?
Mga tanong sa pangkat sa mga mesa -
Pangalanan ang mga tampok ng istraktura ng mga metal na atom.
At ngayon tumayo sa harap namin non-metal friendly na hilera.
Paano magtayo ng disente upang dumami ang mga ari-arian?
Ano ang pinakamalakas na oxidizing agent?
Mga tanong sa pangkat sa mga mesa -
Ano ang mga tampok ng istraktura ng mga atomo ng mga di-metal.
7. At ngayon naglalaro kami ng "oo - hindi - ku".
(3 minuto)
(kung ang pangungusap ay totoo, isinusulat namin ang "+", kung ito ay mali, "-")
- Ang taon ng pagtuklas ng pana-panahong batas ni D.I. Mendeleev ay itinuturing na 1834. (-)
- Ang pisikal na kahulugan ng serial number ng isang kemikal na elemento ay na tinutukoy nito ang atomic mass ng elemento. (-)
- Ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga electron; (+)
- Ang mga katangian ng metal ay humina mula kaliwa hanggang kanan; (+)
- Ang prinsipyo ng pagpuno ng mga cell ng enerhiya na may mga electron ay iminungkahi ng chemist na si Pauli (+)
PAGSUSULIT SA SARILI
(2 minuto)
(mga sagot sa pisara, nakatago sa likod ng blangkong papel)
At narito ang sagot sa unang tanong ng diktasyon. Mag-apply ng reagent sa sheet nang maaga - KCNS at ipamahagi ang iron (III) chloride mula sa isang spray gun, 1869 - ang taon ng pagtuklas ng batas.
SUMMING UP
(2 minuto)
- Gumawa ng konklusyon tungkol sa pagbabago sa mga katangian ng mga elemento sa loob ng parehong panahon.
- Gumawa ng konklusyon tungkol sa pagbabago sa mga katangian ng mga elemento sa loob ng parehong pangkat.
- Paano nauugnay ang mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento at ang kakayahang mag-abuloy o tumanggap ng mga electron?
Ang pattern na ito ay magiging batayan ng aming susunod na paksa - "Chemical bond".
Takdang-Aralin - maghanap ng mga kasabihan ng mga sikat na tao tungkol sa kahulugan ng Periodic Law
Pagmamarka, komento, pagsusuri ng aralin ng mga mag-aaral.
Guys, salamat sa tutorial! Tatapusin ko ito ng mga linya mula sa tula ni S. Shchipachev na "Reading Mendeleev":
“Walang iba sa kalikasan
Wala dito o doon, sa kalaliman ng kalawakan:
Lahat mula sa maliliit na butil ng buhangin hanggang sa mga planeta -
Binubuo ito ng mga solong elemento.
Tulad ng isang pormula, tulad ng isang iskedyul ng paggawa,
Ang istraktura ng sistema ng Mendeleev ay mahigpit.
Sa paligid mo ay nangyayari, ang mundo ay buhay,
Ipasok ito, hininga ito, hawakan ito ng iyong mga kamay."
Pana-panahong batas D.I. Mendeleev at ang Periodic Table of Chemical Elements ay may malaking kahalagahan sa pagbuo ng kimika. Sumakay tayo sa 1871, nang ang propesor ng kimika D.I. Si Mendeleev, sa pamamagitan ng maraming pagsubok at pagkakamali, ay dumating sa konklusyon na "... ang mga katangian ng mga elemento, at samakatuwid ang mga katangian ng simple at kumplikadong mga katawan na kanilang nabuo, ay nakatayo sa isang pana-panahong pag-asa sa kanilang atomic na timbang." Ang periodicity ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento ay lumitaw dahil sa pana-panahong pag-uulit ng elektronikong pagsasaayos ng panlabas na layer ng elektron na may pagtaas sa singil ng nucleus.
Modernong pagbabalangkas ng periodic law ay:
"Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal (i.e., ang mga katangian at anyo ng mga compound na kanilang nabuo) ay nasa pana-panahong pagdepende sa singil ng nucleus ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal."
Habang nagtuturo ng kimika, naunawaan ni Mendeleev na ang pag-alala sa mga indibidwal na katangian ng bawat elemento ay nagdudulot ng mga paghihirap para sa mga mag-aaral. Nagsimula siyang maghanap ng mga paraan upang lumikha ng isang paraan ng sistema upang gawing mas madaling matandaan ang mga katangian ng mga elemento. Bilang resulta, nagkaroon natural na mesa, nang maglaon ay nakilala ito bilang periodical.
Ang aming modernong mesa ay halos kapareho sa Mendeleev. Isaalang-alang natin ito nang mas detalyado.
periodic table
Ang periodic table ng Mendeleev ay binubuo ng 8 grupo at 7 period.
Ang mga patayong column ng isang table ay tinatawag mga grupo . Ang mga elemento sa loob ng bawat pangkat ay may magkatulad na kemikal at pisikal na katangian. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang mga elemento ng isang pangkat ay may katulad na mga elektronikong pagsasaayos ng panlabas na layer, ang bilang ng mga electron kung saan ay katumbas ng numero ng pangkat. Pagkatapos ay nahahati ang grupo sa pangunahing at pangalawang subgroup.
AT Mga pangunahing subgroup kabilang ang mga elemento na ang mga valence electron ay matatagpuan sa mga panlabas na ns- at np-sublevel. AT Mga side subgroup kabilang ang mga elemento na ang mga valence electron ay matatagpuan sa panlabas na ns-sublevel at ang panloob (n - 1) d-sublevel (o (n - 2) f-sublevel).
Lahat ng elemento sa periodic table , depende sa kung aling sublevel (s-, p-, d- o f-) ang mga valence electron ay inuri sa: s-elemento (mga elemento ng pangunahing subgroup I at II na grupo), p-elemento (mga elemento ng pangunahing subgroup III - VII pangkat), d- elemento (mga elemento ng side subgroups), f- elemento (lanthanides, actinides).
Ang pinakamataas na valence ng isang elemento (maliban sa O, F, mga elemento ng subgroup na tanso at ang ikawalong grupo) ay katumbas ng bilang ng pangkat kung saan ito matatagpuan.
Para sa mga elemento ng pangunahing at pangalawang subgroup, ang mga formula ng mas mataas na mga oxide (at ang kanilang mga hydrates) ay pareho. Sa pangunahing mga subgroup, ang komposisyon ng mga compound ng hydrogen ay pareho para sa mga elemento sa pangkat na ito. Ang mga solid hydride ay bumubuo ng mga elemento ng mga pangunahing subgroup ng mga pangkat I-III, at ang mga pangkat IV-VII ay bumubuo ng mga gaseous na hydrogen compound. Ang mga hydrogen compound ng uri ng EN 4 ay mas neutral na mga compound, ang EN 3 ay mga base, H 2 E at NE ay mga acid.
Ang mga pahalang na hilera ng talahanayan ay tinatawag mga panahon. Ang mga elemento sa mga panahon ay naiiba sa isa't isa, ngunit mayroon silang pagkakatulad na ang mga huling electron ay nasa parehong antas ng enerhiya ( pangunahing quantum numbern- pare-pareho ).
Ang unang yugto ay naiiba sa iba dahil mayroon lamang 2 elemento doon: hydrogen H at helium He.
Mayroong 8 elemento (Li - Ne) sa ikalawang yugto. Lithium Li - isang alkali metal ay nagsisimula sa panahon, at isinasara ang marangal na gas neon Ne.
Sa ikatlong yugto, pati na rin sa pangalawa, mayroong 8 elemento (Na - Ar). Ang alkali metal sodium Na ay nagsisimula sa panahon, at ang noble gas argon Ar ay nagsasara nito.
Sa ikaapat na yugto mayroong 18 elemento (K - Kr) - itinalaga ito ni Mendeleev bilang unang malaking panahon. Nagsisimula rin ito sa alkali metal na Potassium at nagtatapos sa inert gas krypton Kr. Kasama sa komposisyon ng malalaking panahon ang mga elemento ng paglipat (Sc - Zn) - d- mga elemento.
Sa ikalimang yugto, katulad ng ikaapat, mayroong 18 elemento (Rb - Xe) at ang istraktura nito ay katulad ng ikaapat. Nagsisimula rin ito sa alkali metal rubidium Rb, at nagtatapos sa inert gas xenon Xe. Kasama sa komposisyon ng malalaking panahon ang mga elemento ng paglipat (Y - Cd) - d- mga elemento.
Ang ikaanim na yugto ay binubuo ng 32 elemento (Cs - Rn). Maliban sa 10 d-mga elemento (La, Hf - Hg) naglalaman ito ng row na 14 f-mga elemento (lanthanides) - Ce - Lu
Hindi pa tapos ang ikapitong yugto. Nagsisimula ito sa Francium Fr, maaaring ipagpalagay na naglalaman ito, tulad ng ikaanim na yugto, ng 32 elemento na natagpuan na (hanggang sa elementong may Z = 118).
Interactive periodic table
Kung titingnan mo Ang periodic table ni Mendeleev at gumuhit ng isang haka-haka na linya na nagsisimula sa boron at nagtatapos sa pagitan ng polonium at astatine, pagkatapos ang lahat ng mga metal ay nasa kaliwa ng linya, at mga hindi metal sa kanan. Ang mga elementong malapit sa linyang ito ay magkakaroon ng mga katangian ng parehong metal at non-metal. Ang mga ito ay tinatawag na metalloids o semimetals. Ito ay boron, silicon, germanium, arsenic, antimony, tellurium at polonium.
Pana-panahong Batas
Ibinigay ni Mendeleev ang sumusunod na pormulasyon ng Periodic Law: "ang mga katangian ng mga simpleng katawan, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, at samakatuwid ang mga katangian ng simple at kumplikadong mga katawan na nabuo sa kanila, ay nakatayo sa isang pana-panahong pag-asa sa kanilang atomic weight."
Mayroong apat na pangunahing periodic pattern:
Panuntunan ng Octet nagsasaad na ang lahat ng mga elemento ay may posibilidad na makakuha o mawalan ng isang elektron upang magkaroon ng walong elektron na pagsasaayos ng pinakamalapit na noble gas. kasi Dahil ang mga panlabas na s at p orbital ng mga marangal na gas ay ganap na napuno, sila ang pinaka matatag na elemento.
Enerhiya ng ionization ay ang halaga ng enerhiya na kinakailangan upang matanggal ang isang elektron mula sa isang atom. Ayon sa panuntunan ng octet, ang paglipat mula kaliwa pakanan sa periodic table ay nangangailangan ng mas maraming enerhiya upang matanggal ang isang electron. Samakatuwid, ang mga elemento sa kaliwang bahagi ng talahanayan ay may posibilidad na mawalan ng isang elektron, at ang mga nasa kanang bahagi - upang makuha ito. Ang mga inert gas ay may pinakamataas na enerhiya ng ionization. Bumababa ang enerhiya ng ionization habang bumababa ka sa grupo, dahil ang mga electron sa mababang antas ng enerhiya ay may kakayahang itaboy ang mga electron mula sa mas mataas na antas ng enerhiya. Ang kababalaghang ito ay tinatawag shielding effect. Dahil sa epektong ito, ang mga panlabas na electron ay hindi gaanong nakagapos sa nucleus. Sa paglipat sa panahon, ang enerhiya ng ionization ay unti-unting tumataas mula kaliwa hanggang kanan.
pagkakaugnay ng elektron ay ang pagbabago sa enerhiya sa pagkuha ng karagdagang elektron sa pamamagitan ng isang atom ng isang sangkap sa isang gas na estado. Kapag bumababa sa pangkat, ang electron affinity ay nagiging mas negatibo dahil sa screening effect.
Electronegativity- isang sukatan kung gaano kalakas ang posibilidad na maakit nito ang mga electron ng isa pang atom na nakagapos dito. Tumataas ang electronegativity habang gumagalaw ka periodic table kaliwa sa kanan at ibaba sa itaas. Dapat tandaan na ang mga marangal na gas ay walang electronegativity. Kaya, ang pinaka-electronegative na elemento ay fluorine.
Batay sa mga konseptong ito, isaalang-alang natin kung paano nagbabago ang mga katangian ng mga atomo at ang kanilang mga compound periodic table.
Kaya, sa isang pana-panahong pag-asa ay ang mga katangian ng isang atom na nauugnay sa elektronikong pagsasaayos nito: atomic radius, enerhiya ng ionization, electronegativity.
Isaalang-alang ang pagbabago sa mga katangian ng mga atomo at ang kanilang mga compound depende sa posisyon sa periodic table ng mga elemento ng kemikal.
Ang non-metallicity ng atom ay tumataas kapag gumagalaw sa periodic table kaliwa sa kanan at ibaba sa itaas. Tungkol sa bumababa ang mga pangunahing katangian ng mga oxide, at ang mga katangian ng acid ay tumataas sa parehong pagkakasunud-sunod - mula kaliwa hanggang kanan at mula sa ibaba hanggang sa itaas. Kasabay nito, ang mga acidic na katangian ng mga oxide ay mas malakas, mas malaki ang antas ng oksihenasyon ng elemento na bumubuo nito.
Sa pamamagitan ng tuldok mula kaliwa hanggang kanan pangunahing katangian hydroxides humina, sa pangunahing mga subgroup mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang lakas ng mga base ay tumataas. Kasabay nito, kung ang isang metal ay maaaring bumuo ng ilang mga hydroxides, pagkatapos ay may pagtaas sa antas ng oksihenasyon ng metal, pangunahing katangian humihina ang hydroxides.
Sa pamamagitan ng panahon mula kaliwa hanggang kanan tumataas ang lakas ng mga acid na naglalaman ng oxygen. Kapag lumilipat mula sa itaas hanggang sa ibaba sa loob ng parehong grupo, bumababa ang lakas ng mga acid na naglalaman ng oxygen. Sa kasong ito, ang lakas ng acid ay tumataas na may pagtaas sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid.
Sa pamamagitan ng panahon mula kaliwa hanggang kanan tumataas ang lakas ng mga anoxic acid. Kapag gumagalaw mula sa itaas hanggang sa ibaba sa loob ng parehong grupo, tumataas ang lakas ng mga anoxic acid.
Mga kategorya,