Mga ehersisyo.
1. Punan ang talahanayan:
Electronic formula | Bilang ng mga electron sa panlabas na antas | Bilang ng mga valence electron | Katangiang mga estado ng oksihenasyon. |
|
Manganese | ||||
aluminyo | ||||
2. Gumawa ng mga formula para sa mga oxide at tukuyin ang kanilang uri (basic, amphoteric, acidic).
magnesiyo oksido | zinc oxide | Chromium(III) oxide | Manganese(VII) oxide | lithium oxide | Chromium(VI) oxide |
3. Paghambingin ang radii ng mga metal: a) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn.
Mga metal.
1. Ang mga metal ay:
1) lahat ng s-elemento; 2) lahat ng p-elemento; 3) lahat ng d-elemento; 4) lahat ng elemento ng pangunahing subgroup.
2. Wala sa mga metal:
a) s-elemento b) p-elemento c) d-elemento d) f-elemento
1) a, b 2) c, b 3) c, d 4) mayroon lahat
3. Ang mga atomo sa mga kristal na sala-sala ng mga metal ay hawak ng:
1) ionic bond 2) covalent polar bond 3) hydrogen bond 4) metallic bond
4. Katangiang katangian ng mga metal:
1) mahinang thermal conductivity; 2) ang mga oxide ay ionic;
3) marami sa kanila ay mga oxidizer; 4) karamihan sa mga oxide ay mga covalent compound.
5. Ang mga metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng:
1) mababang thermal at electrical conductivity 2) volatility
3) malleability at kalagkitan 4) sa ilalim ng normal na kondisyon, ang gas na estado
6. Mga metal na atomo sa pakikipag-ugnayan sa mga non-metal na atomo:
1) mag-abuloy ng mga electron ng valence 2) tumanggap ng mga electron
3) sa ilang mga kaso tumatanggap sila ng mga electron, sa iba ay binibigyan nila sila 4) sila ay mga ahente ng oxidizing
7. Sa pagtaas ng serial number ng metal sa pangunahing subgroup, ang kakayahang mag-abuloy ng mga electron
1) tumataas 2) hindi nagbabago 3) bumababa 4) tumataas at pagkatapos ay bumababa
8.Anong ari-arian ay hindi pangkalahatan para sa lahat mga metal:
1) electrical conductivity; 2) thermal conductivity;
3) solidong estado ng pagsasama-sama sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon; 4) kinang ng metal.
9. Ang mga atomo ng mga metal, na nagbibigay ng mga electron, ay nakakuha ng elektronikong istraktura ng panlabas na antas ng enerhiya:
1) alkali 2) halogens 3) noble gases 4) oxygen
10. Ang mga atomo kung saan ang mga metal sa ground state sa energy d-sublevel ay naglalaman ng limang electron:
1) Iron 2) Manganese 3) Titanium 4) Vanadium 5) Chromium
11. Kabilang sa mga nakalistang elemento, ang mga metal ay kinabibilangan ng:
1) barium 2) silikon 3) helium 4) boron
12. Alin sa mga pangkat ng mga elemento ang naglalaman lamang ng mga metal?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
13. Ang mga katangian ng metal ay pinahusay sa isang bilang ng mga elemento
1) sosa - magnesiyo - aluminyo 2) lithium - sosa - potasa
3) barium - calcium - magnesium 4) potassium - sodium - lithium
14. Sa anong serye nakaayos ang mga simpleng sangkap sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga katangian ng metal?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg
15. Ang pinaka binibigkas na mga katangian ng metal ay 1) Na 2) K 3) Mg 4) Al
16. 1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) Ang K ay may hindi gaanong binibigkas na mga katangian ng metal
17. Sa mga nakalistang metal, piliin ang metal na may pinakamababang pagbabawas ng mga katangian: 1) tanso 2) tingga 3) mercury 4) bakal
18. Anong mga metal ang nagpapakita ng variable na estado ng oksihenasyon: 1) Fe 2) Na 3) Ca 4) Al
19. Ang estado ng oksihenasyon ng chromium sa mga amphoteric compound nito ay 1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1
20. Anong klase ang mga pahayag tungkol sa mga metal ay totoo:
1) karamihan sa mga elemento ng kemikal ay mga metal
2) ang mga metal hydroxides ay nagpapakita ng mga katangiang acidic
3) ang mga metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga katangian ng oxidizing
4) ang mga metal ay mahihirap na konduktor ng kuryente
21. Anong klase ang mga pahayag para sa mga metal ay hindi tama:
1) mga metal ang bumubuo sa karamihan ng mga elemento ng Periodic Table;
2) ang mga atomo ng lahat ng mga metal sa panlabas na antas ng enerhiya ay naglalaman ng hindi hihigit sa dalawang electron; 3) sa mga reaksiyong kemikal, ang mga metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbabawas ng mga katangian;
4) sa bawat panahon, ang alkali metal atom ay may pinakamaliit na radius.
22. Sa serye ng sodium - magnesium - aluminum, ang mga elemento ay nakaayos sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod
1) atomic radius 2) electronegativity
3) mga katangian ng metal 4) bilang ng mga layer ng elektron
23. Ang metal na may pinaka-matatag na estado ng oksihenasyon +1 ay:
1) tanso; 2) pilak; 3) ginto; 4) para sa lahat ng mga metal sa itaas, ang estado ng oksihenasyon +1 ay pantay na matatag.
24. Tama ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga alkali metal?
A. Sa lahat ng compound, mayroon silang oxidation state na +1.
B. Sa mga halogens, bumubuo sila ng mga compound na may mga ionic bond.
25. Mas Mataas na Chromium Hydroxide
1) nagpapakita ng mga acidic na katangian 2) nagpapakita ng mga pangunahing katangian
3) nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric 4) hindi nagpapakita ng mga katangian ng acid-base
26. Tama ba ang mga sumusunod na hatol tungkol sa mga compound ng bakal?
A. Ang iron oxide na may mga pangunahing katangian ay tumutugma sa formula na FeO.
B. Para sa iron (III) hydroxide, tanging mga acidic na katangian ang katangian.
1) A lang ang totoo; 2) B lamang ang totoo; 3) ang parehong mga paghatol ay totoo; 4) ang parehong mga paghatol ay mali.
27. Tama ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga chromium compound?
A. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng chromium ay + 4.
B. Ang mas mataas na chromium oxide ay isa sa mga pangunahing oxide.
1) A lang ang totoo; 2) B lamang ang totoo; 3) ang parehong mga paghatol ay totoo; 4) ang parehong mga paghatol ay mali.
28. Tama ba ang mga sumusunod na hatol tungkol sa chromium at iron?
A. Parehong chromium at iron ay bumubuo ng mga matatag na oxide sa +3 na estado ng oksihenasyon.
B. Ang Chromium(III) oxide ay amphoteric.
1) A lang ang totoo; 2) B lamang ang totoo; 3) ang parehong mga paghatol ay totoo; 4) ang parehong mga paghatol ay mali.
29. Iron(III) oxide
1) hindi nagpapakita ng mga katangian ng acid-base 2) ay nagpapakita ng mga katangian ng acidic
3) nagpapakita ng mga pangunahing katangian 4) nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric
30. Copper(I) compounds sa redox reactions
1) huwag magpakita ng anumang mga katangian ng pag-oxidizing o pagbabawas
2) nagpapakita lamang ng mga katangian ng oxidizing
3) nagpapakita lamang ng mga restorative properties
4) nagpapakita ng parehong oxidizing at pagbabawas ng mga katangian
Mga hindi metal.
1. Alin sa mga di-metal ang matatagpuan sa malayang anyo?
1) silikon; 2) asupre; 3) murang luntian; 4) posporus.
2. Ang mga atomo ng mga p-elemento sa panlabas na antas ng elektroniko ay mayroong:
1) mula isa hanggang apat na s-electron; 2) mula isa hanggang limang p-electron;
3) mula isa hanggang anim na p-electron; 4) mula isa hanggang apat na p-electron.
3. Ang sulfur ay isang oxidizing agent bilang reaksyon sa
1) oxygen 2) metal 3) chlorine at fluorine 4) nitric acid
4. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng posporus sa mga compound ay
1)+6 2)+5 3)+3 4)+4
5. Kapag ang posporus ay nakikipag-ugnayan sa mga aktibong metal, ang mga compound ay nabuo kung saan ang estado ng oksihenasyon nito ay 1 + 3 4) + 5
6. Upang palakasin ang mga di-metal na katangian ay
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
7. Ang mga di-metal na katangian ng mga elemento ng A group ay pinahusay
1) mula kaliwa hanggang kanan at sa mga pangkat mula sa ibaba hanggang sa itaas 2) mula sa kanan pakaliwa at sa mga pangkat mula sa itaas hanggang sa ibaba
3) mula sa kanan papuntang kaliwa at sa mga pangkat mula sa ibaba hanggang sa itaas 4) mula kaliwa hanggang kanan at sa mga pangkat mula sa itaas hanggang sa ibaba
8. ang pinakamaliit ang enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang isang elektron mula sa isang atom
1) Bilang 2) Se 3) S 4) P
9. ang pinakadakila ang enerhiya ay dapat gamitin upang matanggal ang isang elektron mula sa
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
10. Ang pinakamadaling paraan upang ikabit ang mga electron ay atom 1) sulfur 2) chlorine 3) selenium 4) bromine
11. Pag-akit ng mga panlabas na layer ng mga electron sa nucleus nadadagdagan sunud-sunod:
1) Si - P - N 2) S - P - As 3) Na - K - Rb 4) Sr - Ca - K
12. Sa serye ng mga hydrogen compound ng mga non-metal PH3, H2S, HCl
1) walang pagpapakita ng mga katangian ng acid-base
2) pagtaas ng mga pangunahing katangian, bumababa ang mga katangian ng acid
3) ang acid-base na kalikasan ng mga compound ay hindi nagbabago
4) pagbaba ng mga pangunahing katangian, pagtaas ng mga katangian ng acid
13. Mas mataas na selenium hydroxide 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3
14. Tama ba ang mga sumusunod na hatol tungkol sa mga hindi metal?
A. Ang lahat ng non-metal compound ay nagpapakita lamang ng oxidizing properties.
B. Ang lahat ng hydrogen compound ng non-metal ay mga acid.
15. Tama ba ang mga sumusunod na hatol tungkol sa mga non-metal compound?
A. Ang mga oxide na nabuo ng mga non-metal na atom ay acidic sa mas mataas na estado ng oksihenasyon.
B. Ang mga pabagu-bagong hydrogen compound ng lahat ng hindi metal ay nagpapakita ng mga katangiang acidic.
1) si A lang ang totoo 2) si B lang ang totoo 3) ang parehong mga paghatol ay tama 4) ang parehong mga paghatol ay mali
16. Tama ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga non-metal compound?
A. Ang lahat ng mga oxide na nabuo ng mga non-metal na atom ay acidic.
B. Sa mas mataas na estado ng oksihenasyon, ang mga non-metal na atomo ay nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidizing.
1) si A lang ang totoo 2) si B lang ang totoo 3) ang parehong mga paghatol ay tama 4) ang parehong mga paghatol ay mali
17. Tungkol ba sa di-metal?
A. Sa periodic table, ang mga di-metal ay matatagpuan sa kanan, pangunahin sa itaas na bahagi.
B. Walang kahit isang d-elemento sa mga di-metal.
1) si A lang ang totoo 2) si B lang ang totoo 3) ang parehong mga paghatol ay tama 4) ang parehong mga paghatol ay mali
18. Tama ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga elemento ng pangkat ng VA?
A. Sa pagtaas ng singil ng nucleus, tumataas ang radius ng atom.
B. Pangkalahatang formula ng volatile hydrogen compound RH3.
1) A lang ang totoo; 2) B lamang ang totoo; 3) ang parehong mga paghatol ay totoo; 4) ang parehong mga paghatol ay mali.
19. Ang pinakamalakas na oxidizing agent ay 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2
20. Ang mga oxide ng komposisyon na EO2 at EO3 ay nabuo ng bawat isa sa dalawang elemento:
1) sulfur at selenium 2) nitrogen at phosphorus 3) carbon at silicon 4) iron at chromium
21. Ang mga compound ng komposisyon KEO2 at KEO3 ay bumubuo ng elemento 1) nitrogen 2) phosphorus 3) sulfur 4) manganese
22. Formula ng mas mataas na chlorine hydroxide 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO
23. Tama ba ang mga sumusunod na pahayag tungkol sa mga halogen?
A. Ang oxidizing properties ng mga simpleng halogen substance ay tumataas kasabay ng pagtaas ng serial number ng elemento sa Periodic Table ng mga kemikal na elemento.
B. Ang lahat ng simpleng substance na halogens ay mga oxidizing agent lamang.
1) A lang ang totoo; 2) B lamang ang totoo; 3) ang parehong mga paghatol ay totoo; 4) ang parehong mga paghatol ay mali.
24. Sa pagtaas ng ordinal na bilang ng isang elemento sa isang panahon, ang electronegativity ng mga di-metal:
a) ay tumataas b) bumababa; c) unang tumataas, pagkatapos ay bumababa; d) hindi nagbabago.
25. Ang bilang ng mga electron sa panlabas na electron layer ng non-metal atoms ay:
a) numero ng panahon; c) serial number; b) numero ng pangkat; d) ang singil ng nucleus.
Pangkalahatang katangian ng mga di-metal ng mga pangunahing subgroup ng mga pangkat IV - VII na may kaugnayan sa kanilang posisyon sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal at mga tampok na istruktura ng kanilang mga atomo.
1. Tama ba ang mga sumusunod na hatol tungkol sa mga di-metal?
A. Sa periodic table ng mga elemento ng kemikal, ang lahat ng hindi metal ay matatagpuan sa mga pangunahing subgroup. B. Ang lahat ng hindi metal ay mga p-elemento.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
4) ang parehong mga paghatol ay mali
2. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga molekulang diatomic ay binubuo ng
1) helium at argon
2) nitrogen at neon
3) asupre at posporus
4) hydrogen at oxygen
3. Tama ba ang mga sumusunod na hatol tungkol sa mga di-metal?
A. Lahat ng hindi metal ay mga kemikal na aktibong sangkap.
B. Ang mga di-metal ay mayroon lamang mga katangian ng pag-oxidizing.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
4) ang parehong mga paghatol ay mali
4. Tama ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga di-metal?
A. Ang mga di-metal ay bumubuo ng mga compound na may mga alkali na metal na pangunahin nang may mga ionic bond.
B. Sa pagitan ng kanilang mga sarili, ang mga di-metal ay bumubuo ng mga compound na may covalent bond.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
4) ang parehong mga paghatol ay mali
5. Para sa mga atomo ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa row: P-S-C1, tumataas
2) kakayahang mag-oxidizing
3) kakayahan sa pagbawi
4) bilang ng mga hindi magkapares na electron
6. Maaaring mabuo ang mga compound ng komposisyon na NaHEO3 at NaHEO4
1) carbon 2) sulfur 3) chlorine 4) phosphorus
7. Ang pinakamalakas na acidic na katangian ay
1) HC1O4 2) H2SO3 3) H3PO4 4) H2SiO3
8) Ang mga compound ng komposisyon na KEO2 at KEO3 ay bumubuo ng isang elemento
1) nitrogen 2) posporus 3) asupre 4) mangganeso
9. Ang hydrogen ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing kapag tumutugon sa
10. Ang kakayahan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal na tumanggap ng mga electron ay pinahusay sa serye:
1)F -->O -->N
2) N --> F --> O
3) N --> O --> F
4) O -->N -->F
11. Ang mga estado ng oksihenasyon ng chlorine, bromine at iodine sa mas mataas na mga oxide at hydrogen compound ay pantay-pantay:
1) + 1i-1 2) + 7i-1 3) + 7i-7 4) + 5i-1
12. Ang sulfur ay nagpapakita ng parehong pag-oxidizing at pagbabawas ng mga katangian kapag nakikipag-ugnayan sa
1) hydrogen at bakal
2) carbon at zinc
3) chlorine at fluorine
4) sodium at oxygen
13. Sa isang hilera: Si --> P --> S --> C1
electronegativity ng mga elemento
1) tumataas
2) bumababa
3) hindi nagbabago
4) unang bumababa, pagkatapos ay tumataas
14. Sa serye ng mga elemento arsenic --> selenium --> pagtaas ng bromine
1) atomic radius
2) ang bilang ng mga hindi magkapares na electron sa isang atom
3) ang bilang ng mga layer ng elektron sa isang atom
4) electronegativity
15. Hydrogen compound ng komposisyon H2E2 forms
1) carbon
2) silikon
16. Tama ba ang mga sumusunod na pahayag tungkol sa mga halogen?
A. Ang pinaka-electronegative sa mga halogens ay yodo.
B. Ang klorin ay inilipat ng bromine mula sa aluminyo klorido.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
4) ang parehong mga paghatol ay mali
17. Ang oxygen ay hindi tumutugon sa
1) tubig at calcium oxide
2) iron at phosphorus (V) oxide
3) hydrogen at phosphorus (III) oxide
4) hydrogen sulfide at carbon monoxide (IV)
18. Ang pinakamataas na hydroxide ng isang elemento ng pangkat VIIA ay tumutugma sa formula
1) N2EO3 2) N2EO4 3) NEO3 4) NEO4
19. Tama ba ang mga sumusunod na pahayag tungkol sa mga halogen?
A. Ang fluorine sa mga compound ay nagpapakita ng parehong positibo at
negatibong estado ng oksihenasyon.
B. Sa normal na kondisyon, ang bromine at yodo ay mga likido.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
4) ang parehong mga paghatol ay mali
20. Ang hydrogen ay nagpapakita ng oxidizing properties kapag nakikipag-ugnayan sa
1) sodium 2) chlorine 3) nitrogen 4) oxygen
21. Ang posporus ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing kapag nakikipag-ugnayan sa
1) oxygen
2) magnesiyo
22. Tama ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga katangian ng sulfur at chlorine?
A. Ang pinakamataas na valency ng sulfur at chlorine sa mga compound ay katumbas ng bilang ng grupo.
B. Sa hydrogen compounds ng sulfur at chlorine, ang bond ay covalent polar.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
4) ang parehong mga paghatol ay mali
23. Ang posporus ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing kapag tumutugon sa
1) calcium 2) sulfur 3) chlorine 4) oxygen
24. Kapag ang mas mataas na chlorine oxide ay tumutugon sa tubig, isang acid ay nabuo
1) HC1O 2) HC1O2 3) HClO3 4) HClO4
25. Ang mga katangian ng oxidation state ng chlorine sa mga compound nito ay:
1) -1, +1, +3, +5, +7
A. Ang mga non-metal na atom ay maaaring lumahok sa pagbuo ng parehong ionic,
pati na rin ang mga covalent bond.
B. Ang non-metal hydroxides ay acidic.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
A. Kung mas malaki ang singil ng nucleus ng isang atom, mas malinaw ito
di-metal na mga katangian.
B. Mas malinaw ang mga di-metal na katangian ng isang elemento, ang
ang oxide nito ay may mas acidic na katangian.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
A. Sa panahon na may pagtaas sa mga singil ng atomic nuclei,
pagpapahusay ng mga di-metal na katangian ng mga elemento.
B. Sa pangunahing subgroup na may pagtaas sa mga singil ng atomic nuclei
mayroong isang pagpapahina ng mga acidic na katangian ng hydroxides.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
4) ang parehong mga paghatol ay mali
29. Ang mga katangian ng acid ay pinaka-binibigkas sa mas mataas na hydroxide
2) posporus
3) arsenic
30. Ang nitrogen ay nagpapakita lamang ng pagbabawas ng mga katangian sa compound
Mga sagot: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25- 1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.
Mayroon lamang 16 non-metal na elemento ng kemikal, ngunit dalawa sa kanila, oxygen at silicon, ang bumubuo sa 76% ng masa ng crust ng lupa. Ang mga di-metal ay bumubuo ng 98.5% ng masa ng mga halaman at 97.6% ng masa ng isang tao. Ang lahat ng pinakamahalagang organikong sangkap ay binubuo ng carbon, hydrogen, oxygen, sulfur, phosphorus at nitrogen; sila ang mga elemento ng buhay. Ang hydrogen at helium ay ang mga pangunahing elemento ng Uniberso, lahat ng mga bagay sa kalawakan, kabilang ang ating Araw, ay binubuo ng mga ito.
Ang mga di-metal ay mga kemikal na elemento na ang mga atomo ay tumatanggap ng mga electron upang makumpleto ang panlabas na antas ng enerhiya, kaya bumubuo ng mga negatibong sisingilin na mga ion. Halos lahat ng mga non-metal ay may medyo maliit na radii at isang malaking bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya mula 4 hanggang 7, sila ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na electronegativity at oxidizing properties.
Kung gumuhit tayo ng isang dayagonal mula sa beryllium hanggang sa astatine sa Periodic system, kung gayon ang mga di-metal na elemento ay matatagpuan paitaas sa dayagonal sa kanan, at ang mga metal mula sa kaliwang ibaba, kasama rin nila ang mga elemento ng lahat ng pangalawang subgroup, lanthanides at actinides. Ang mga elementong matatagpuan malapit sa dayagonal, halimbawa, beryllium, aluminum, titanium, germanium, antimony, ay may dalawahang katangian at mga metalloid. Ang mga elemento ng pangkat 18 ay mga inert na gas, mayroon silang ganap na kumpletong panlabas na layer ng elektron, kung minsan ay tinutukoy sila bilang mga di-metal, ngunit pormal, ayon sa mga pisikal na katangian.
Ang mga elektronikong pagsasaayos ng valence electron ng mga di-metal na elemento ay ibinibigay sa talahanayan:
Mga pattern sa pagbabago ng mga katangian ng mga di-metal na elemento
Sa panahon ng pagtaas ng nuclear charge (mula kaliwa hanggang kanan):
- bumababa ang radius ng atom,
- ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ay tumataas,
- tumataas ang electronegativity.
- Ang mga katangian ng oxidizing ay pinahusay,
- ang mga di-metal na katangian ay pinahusay.
Sa isang grupo na may pagtaas ng nuclear charge (mula sa itaas hanggang sa ibaba):
- ang radius ng atom ay tumataas,
- ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ay hindi nagbabago,
- bumababa ang electronegativity.
- Ang mga katangian ng oxidizing ay humina,
- ang mga di-metal na katangian ay humina.
kaya, mas pakanan at mas mataas ang elemento sa Periodic system, mas malinaw ang mga katangiang di-metal nito.
Ang mga di-metal sa pangunahing subgroup ng pangkat IV ng Periodic Table ng D.I. Ang Mendeleev ay carbon at silikon. Mayroong 4 na electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga elementong ito (ns 2 np 2). Sa mga inorganic compound nito, ang carbon ay may oxidation state na +2 (sa unexcited state) at +4 (sa excited state). Sa mga organikong compound, ang estado ng oksihenasyon ng carbon ay maaaring alinman mula -4 hanggang +4.
Para sa silikon, ang pinaka-matatag na estado ng oksihenasyon ay +4. Ang carbon at silicon ay bumubuo ng mga acid oxide ng pangkalahatang formula na EO 2, pati na rin ang mga pabagu-bagong hydrogen compound ng pangkalahatang formula na EN 4.
Ang mga di-metal sa pangkat V ng pangunahing subgroup ng Periodic Table ng D.I. Ang Mendeleev ay nitrogen, phosphorus, arsenic. Mayroong limang mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga elementong ito: ns 2 np 3 . Ang nitrogen sa mga compound nito ay maaaring magpakita ng mga estado ng oksihenasyon -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Ang posporus ay may mga estado ng oksihenasyon na -3, +3, +5. Dahil ang nitrogen atom ay walang d-sublevel, hindi ito maaaring pentavalent, ngunit nagagawa nitong bumuo ng ikaapat na covalent bond sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor. Sa pagtaas ng serial number sa loob ng subgroup, tumataas ang radii ng mga atom at ion, at bumababa ang enerhiya ng ionization. Mayroong pagpapahina ng mga di-metal na katangian at pagpapalakas ng mga metal.
Sa oxygen, ang mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V ay bumubuo ng mas mataas na mga oxide ng komposisyon R 2 O 5. Ang lahat ng mga ito ay acid oxides. Sa hydrogen, nitrogen, phosphorus, at arsenic ay bumubuo ng pabagu-bago ng isip na mga gaseous compound ng komposisyon ng EN 3.
Non-metal ng pangunahing subgroup ng pangkat VI ng Periodic system D.I. Ang Mendeleev ay oxygen, sulfur, selenium at tellurium. Ang pagsasaayos ng panlabas na elektronikong antas ng mga elementong ito ay ns 2 np 4 . Sa kanilang mga compound, ipinapakita nila ang pinaka-katangian na mga estado ng oksihenasyon -2, +4, +6 (maliban sa oxygen). Sa pagtaas ng serial number sa loob ng subgroup, bumababa ang enerhiya ng ionization, tumataas ang laki ng mga atomo at ion, humihina ang mga di-metal na katangian ng mga elemento at tumataas ang mga metal. Ang sulfur at selenium ay bumubuo ng mas mataas na mga oxide ng RO 3 na uri. Ang mga compound na ito ay tipikal na acidic oxides, na tumutugma sa mga malakas na acid tulad ng H 2 RO 4 . Ang mga di-metal ng pangunahing subgroup ng pangkat VI ay nailalarawan sa pamamagitan ng pabagu-bago ng mga compound ng hydrogen na may pangkalahatang formula na H 2 R. Sa kasong ito, ang polarity at lakas ng bono ay humina mula H 2 O hanggang H 2 Te. Ang lahat ng mga compound ng hydrogen, maliban sa tubig, ay mga gas na sangkap. Ang mga may tubig na solusyon ng H 2 S, H 2 Se, H 2 Te ay mga mahinang acid.
Ang mga elemento ng pangkat VII ng pangunahing subgroup - fluorine, chlorine, bromine, yodo ay karaniwang hindi metal. Ang pangalan ng grupo ng mga elementong ito ay mga halogens mula sa Greek halos - asin at mga gene - panganganak. Ang pagsasaayos ng panlabas na elektronikong antas ng mga halogen na ito ay ns 2 np 5 . Ang pinaka-katangiang estado ng oksihenasyon ng mga halogens ay -1. Bilang karagdagan, ang chlorine, bromine, at yodo ay maaaring magpakita ng mga estado ng oksihenasyon ng +3, +5, +7. Sa bawat yugto, ang mga halogens ay ang pinaka-electronegative na elemento. Sa loob ng subgroup, kapag dumadaan mula sa fluorine hanggang astatine, ang atomic radius ay tumataas, ang mga di-metal na katangian ay bumababa, ang mga oxidative na katangian ay bumababa at ang pagbabawas ng mga katangian ay tumaas. Ang lahat ng mga halogens ay bumubuo ng mga simpleng sangkap - diatomic Hal 2 molecules. Ang fluorine ay ang pinaka electronegative sa mga elemento ng kemikal. Sa lahat ng mga compound nito, mayroon itong estado ng oksihenasyon na -1. Ang mas mataas na halogen oxides (maliban sa fluorine) ay may pangkalahatang formula na R 2 O 7 at mga acidic oxide. Tumutugma sila sa mga malakas na acid ng pangkalahatang formula HRO 4 (R = Cl, Br). Hydrogen compounds ng halogens - hydrogen halides ay may pangkalahatang formula na HHal. Ang kanilang mga may tubig na solusyon ay mga acid, ang lakas nito ay tumataas mula HF hanggang HI. Para sa mga halogens, mayroong isang pattern: ang bawat nakaraang halogen ay maaaring ilipat ang susunod mula sa mga compound nito na may mga metal at hydrogen, halimbawa: Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2.
Ang periodic table ni Dmitri Ivanovich Mendeleev ay napaka-maginhawa at maraming nalalaman sa paggamit nito. Maaari itong magamit upang matukoy ang ilang mga katangian ng mga elemento, at, pinaka-nakapagtataka, upang mahulaan ang ilang mga katangian ng mga elemento ng kemikal na hindi pa natutuklasan, hindi natuklasan ng mga siyentipiko (halimbawa, alam natin ang ilang mga katangian ng di-umano'y unbihexium, bagaman ito ay ay hindi pa natuklasan at na-synthesize).
Ano ang mga katangian ng metal at di-metal
Ang mga katangiang ito ay nakasalalay sa kakayahan ng elemento mag-abuloy o makaakit ng mga electron. Mahalagang tandaan ang isang panuntunan, ang mga metal - magbigay ng mga electron, at hindi-metal - tanggapin. Alinsunod dito, ang mga katangian ng metal ay ang kakayahan ng isang partikular na elemento ng kemikal na ibigay ang mga electron nito (mula sa isang panlabas na ulap ng elektron) sa isa pang elemento ng kemikal. Para sa mga hindi metal, ang kabaligtaran ay totoo. Ang mas madaling isang non-metal na tumatanggap ng mga electron, mas mataas ang non-metal na mga katangian nito.
Ang mga metal ay hindi kailanman tatanggap ng mga electron mula sa ibang elemento ng kemikal. Ito ay tipikal para sa mga sumusunod na elemento;
- sosa;
- potasa;
- lithium;
- France at iba pa.
Ang sitwasyon ay katulad ng hindi metal. Ang fluorine ay nagpapakita ng mga katangian nito nang higit sa lahat ng iba pang mga di-metal, maaari lamang itong makaakit ng mga particle ng isa pang elemento sa sarili nito, ngunit sa anumang pagkakataon ay hindi nito ibibigay ang sarili nito. Ito ay may pinakamaraming di-metal na katangian. Ang oxygen (ayon sa mga katangian nito) ay dumarating kaagad pagkatapos ng fluorine. Ang oxygen ay maaaring bumuo ng isang compound na may fluorine, na nagbibigay ng mga electron nito, ngunit ito ay tumatagal ng mga negatibong particle mula sa iba pang mga elemento.
Listahan ng mga di-metal na may pinakamatingkad na katangian:
- fluorine;
- oxygen;
- nitrogen;
- chlorine;
- bromine.
Ang mga di-metal at metal na katangian ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang lahat ng mga kemikal ay may posibilidad na makumpleto ang kanilang antas ng enerhiya. Upang gawin ito, ang huling antas ng elektron ay dapat magkaroon ng 8 mga electron. Ang fluorine atom ay may 7 electron sa huling electron shell, sinusubukang kumpletuhin ito, umaakit ito ng isa pang electron. Ang sodium atom ay may isang electron sa panlabas na shell, upang makakuha ng 8, mas madali itong magbigay ng 1, at sa huling antas ay magkakaroon ng 8 negatibong sisingilin na mga particle.
Ang mga marangal na gas ay hindi nakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap nang tumpak dahil ang kanilang antas ng enerhiya ay nakumpleto, hindi nila kailangang maakit o magbigay ng mga electron.
Paano nagbabago ang mga katangian ng metal sa periodic system
Ang periodic table ng Mendeleev ay binubuo ng mga grupo at panahon. Ang mga panahon ay nakaayos nang pahalang sa paraang ang unang yugto ay kinabibilangan ng: lithium, beryllium, boron, carbon, nitrogen, oxygen, at iba pa. Ang mga elemento ng kemikal ay mahigpit na inayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng serial number.
Ang mga grupo ay nakaayos nang patayo sa paraang ang unang grupo ay kinabibilangan ng: lithium, sodium, potassium, copper, rubidium, silver, at iba pa. Ang numero ng pangkat ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga negatibong particle sa panlabas na antas ng isang partikular na elemento ng kemikal. Habang ang numero ng panahon ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga ulap ng elektron.
Ang mga katangian ng metal ay pinahusay sa serye mula kanan pakaliwa o, sa madaling salita, humina sa panahon. Iyon ay, ang magnesiyo ay may higit na mga katangian ng metal kaysa sa aluminyo, ngunit mas mababa kaysa sa sodium. Ito ay dahil sa panahon ng pagtaas ng bilang ng mga electron sa panlabas na shell, samakatuwid, mas mahirap para sa isang elemento ng kemikal na ibigay ang mga electron nito.
Sa grupo, ang kabaligtaran ay totoo, ang mga katangian ng metal ay pinahusay sa hilera mula sa itaas hanggang sa ibaba. Halimbawa, ang potassium ay mas malakas kaysa sa tanso, ngunit mas mahina kaysa sa sodium. Ang paliwanag para dito ay napaka-simple, ang bilang ng mga shell ng elektron ay tumataas sa grupo, at mas malayo ang electron mula sa nucleus, mas madali para sa elemento na ibigay ito. Ang puwersa ng atraksyon sa pagitan ng nucleus ng isang atom at ng isang electron sa unang shell ay mas malaki kaysa sa pagitan ng nucleus at isang electron sa ika-4 na shell.
Paghambingin natin ang dalawang elemento - calcium at barium. Mas mababa ang ranggo ng Barium sa periodic table kaysa sa calcium. At nangangahulugan ito na ang mga electron mula sa panlabas na shell ng calcium ay matatagpuan mas malapit sa nucleus, samakatuwid, mas mahusay silang naaakit kaysa sa barium.
Mas mahirap ihambing ang mga elemento na nasa iba't ibang grupo at panahon. Kunin, halimbawa, ang calcium at rubidium. Ang rubidium ay magbibigay ng mga negatibong particle na mas mahusay kaysa sa calcium. Dahil nasa ibaba at kaliwa. Ngunit gamit lamang ang periodic table, imposibleng malinaw na sagutin ang tanong na ito sa pamamagitan ng paghahambing ng magnesium at scandium (dahil ang isang elemento ay mas mababa at nasa kanan, at ang isa ay mas mataas at sa kaliwa). Upang ihambing ang mga elementong ito, kakailanganin ang mga espesyal na talahanayan (halimbawa, ang serye ng electrochemical ng mga boltahe ng metal).
Paano nagbabago ang mga di-metal na katangian sa periodic system
Ang mga di-metal na katangian sa periodic system ng Mendeleev ay nagbabago nang eksakto sa kabaligtaran kaysa sa mga metal. Sa katunayan, ang dalawang palatandaang ito ay magkasalungat.
Palakasin sa panahon (sa isang hilera mula kanan hanggang kaliwa). Halimbawa, ang asupre ay nakakaakit ng mga electron na mas mababa sa chlorine, ngunit higit pa sa phosphorus. Ang paliwanag para sa hindi pangkaraniwang bagay na ito ay pareho. Ang bilang ng mga negatibong sisingilin na mga particle sa panlabas na layer ay tumataas at samakatuwid ay mas madali para sa elemento na makumpleto ang antas ng enerhiya nito.
Ang mga di-metal na katangian ay bumaba nang sunud-sunod mula sa itaas hanggang sa ibaba (sa isang pangkat). Halimbawa, ang posporus ay nakakapagbigay ng mga negatibong sisingilin na mga particle nang higit sa nitrogen, ngunit sa parehong oras ay nakakaakit ito ng mas mahusay kaysa sa arsenic. Ang mga particle ng posporus ay naaakit sa core na mas mahusay kaysa sa mga particle ng arsenic, na nagbibigay ito ng kalamangan ng isang ahente ng oxidizing sa mga reaksyon upang mapababa at mapataas ang antas ng oksihenasyon (redox reactions).
Ihambing, halimbawa, ang sulfur at arsenic. Ang sulfur ay mas mataas at nasa kanan, na nangangahulugan na mas madali para sa kanya na makumpleto ang kanyang antas ng enerhiya. Tulad ng mga metal, ang mga hindi metal ay mahirap ihambing kung sila ay nasa iba't ibang grupo at panahon. Halimbawa, chlorine at oxygen. Ang isa sa mga elementong ito ay nasa itaas at sa kaliwa, at ang isa ay nasa ibaba at sa kanan. Upang masagot, kailangan nating sumangguni sa talahanayan ng electronegativity ng mga di-metal, kung saan nakikita natin na ang oxygen ay mas madaling umaakit ng mga negatibong particle sa sarili nito kaysa sa klorin.
Periodic table ng Mendeleev tumutulong upang malaman hindi lamang ang bilang ng mga proton sa isang atom, atomic mass at serial number, ngunit tumutulong din upang matukoy ang mga katangian ng mga elemento.
Video
Tutulungan ka ng video na maunawaan ang mga regularidad ng mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound ayon sa mga panahon at grupo.
