MGA LABORATORY EXPERIMENT SA PAKSA: "GENETIC LINK BETWEEN HYDROCARBONS, ALCOHOLS, ALDEHYDES AND ACIDS"

Limitahan ang mga hydrocarbon

Sa mga saturated hydrocarbons, ang methane ay pinag-aralan nang detalyado sa paaralan bilang isang sangkap na pinakasimple sa komposisyon at istraktura, ang pinaka-accessible para sa praktikal na pamilyar at may malaking pambansang kahalagahan sa ekonomiya bilang isang kemikal na hilaw na materyal at gasolina.

Ang mga eksperimento sa unang sangkap na pinag-aralan sa organikong kimika ay dapat isagawa sa sapat na dami at may espesyal na pangangalaga sa mga terminong pamamaraan, dahil dapat silang magpakita ng mga bagong aspeto ng eksperimento sa pag-aaral ng organikong kimika. Dito, sa empirically, posible na maitatag ang komposisyon at molekular na formula ng isang sangkap, na siyang unang hakbang sa pagtukoy ng mga istrukturang formula ng mga organikong compound.

METHANE.

Maaaring iba ang pagkakasunud-sunod ng mga eksperimento sa methane. Karaniwan, ito ay matutukoy sa pamamagitan ng kung sinimulan ng guro ang paksa sa pagkuha ng methane at pagkatapos ay magse-set up ng mga eksperimento upang pag-aralan ang mga katangian nito gamit ang sangkap na nakuha sa aralin, o gumamit ng pre-prepared methane upang malinaw na masundan ang pagkakasunod-sunod ng mga tanong sa pag-aaral - isaalang-alang muna ang mga pisikal na katangian ng sangkap, pagkatapos ay ang mga kemikal na katangian, ang aplikasyon ng sangkap, at panghuli ang paggawa nito. Sa huling kaso, ang karanasan sa pagkuha ng methane ay ipapakita lamang sa dulo ng paksa.

Ang unang paraan ng pag-aaral ng paksa at, dahil dito, ang pagbuo ng isang eksperimento ay mas kumplikado sa pamamaraan, ngunit mas matipid sa oras. Ang pangalawang pamamaraan ay mangangailangan ng mas maraming oras, ngunit ito ay mas simple sa pamamaraan at, higit pa rito, mahalaga dahil ito ay magbibigay-daan sa konklusyon na ulitin at pagsamahin ang kaalaman ng mga pangunahing eksperimento sa sangkap kapag ito ay natanggap sa aralin.

Kapag nag-aaral ng methane, walang partikular na pangangailangan para sa mga eksperimento sa laboratoryo. Sa esensya, maaari silang mabawasan dito lamang sa pagkuha ng methane at pagsunog nito. Ngunit ang pagkuha ng methane mula sa sodium acetate at pagsunog nito ay madaling maipakita sa isang demonstration table.

Ito ay magiging mas kapaki-pakinabang pagkatapos pag-aralan ang buong paksang "Hydrocarbons" na maghatid ng isang espesyal na praktikal na aralin. Sa araling ito, gagayahin ng mga mag-aaral ang karanasan sa paggawa ng methane at mapapatunayan na ang methane ay hindi nag-decolorize ng bromine water at potassium permanganate solution.

Pagkuha ng methane sa laboratoryo. Ang pinaka-maginhawang paraan ng laboratoryo para sa paggawa ng mitein ay ang pakikipag-ugnayan ng sodium acetate sa soda lime.

Ang pakikipag-ugnayan ng mga asin ng mga carboxylic acid na may alkali ay isang karaniwang paraan para sa pagkuha ng mga hydrocarbon. Ang reaksyon sa pangkalahatang anyo ay kinakatawan ng equation:

kung R = CH 3, pagkatapos ay nabuo ang methane.

Dahil ang caustic soda ay isang hygroscopic substance, at ang pagkakaroon ng moisture ay nakakasagabal sa matagumpay na pagkumpleto ng reaksyon, ang calcium oxide ay idinagdag dito. Ang pinaghalong caustic soda na may calcium oxide ay tinatawag na soda lime.

Ang isang medyo malakas na pag-init ay kinakailangan para sa matagumpay na kurso ng reaksyon, gayunpaman, ang labis na overheating ng halo ay humahantong sa mga side process at ang paggawa ng mga hindi kanais-nais na produkto, tulad ng acetone:

Ang sodium acetate ay dapat ma-dehydrate bago ang pagsubok. Ang soda lime ay dapat ding calcined bago ihanda ang timpla. Kung walang nakahandang soda lime, ito ay inihahanda bilang mga sumusunod. Sa isang iron o porcelain cup, ang well-calcined crushed lime CaO ay ibinubuhos sa kalahati ng dami ng isang saturated aqueous solution ng alkali NaOH. Ang timpla ay sumingaw sa pagkatuyo, calcined at durog. Ang mga sangkap ay nakaimbak sa isang desiccator.

Upang ipakita ang paggawa ng mitein, pinakamahusay na gumamit ng isang maliit na prasko na may tubo ng labasan, at para sa isang praktikal na aralin, isang tubo ng pagsubok (Larawan 1 at 2).

Ipunin ang aparato tulad ng ipinapakita sa Fig. 1 o 2. Ang isang alkali solution ay ibinubuhos sa isang wash bottle upang bitag ang mga dumi (Fig. I). Ang pinaghalong sodium acetate at soda lime ay inilalagay sa isang reaction flask o test tube. Upang gawin ito, ang mga pinong hinati na sangkap ay lubusang halo-halong sa isang dami ng ratio ng 1: 3, i.e. na may malaking labis na kalamansi upang maging ganap ang reaksyon ng sodium acetate hangga't maaari.

kanin.

Ang flask ay pinainit gamit ang isang burner sa pamamagitan ng isang asbestos mesh, at ang test tube sa isang hubad na apoy. Kinokolekta ang methane sa isang test tube ayon sa paraan ng pag-aalis ng tubig. Upang suriin ang kadalisayan ng nagresultang gas, ang test tube ay tinanggal mula sa tubig at ang gas ay nag-aapoy nang hindi lumiliko.

Dahil hindi ipinapayong matakpan ang proseso ng pagkuha ng methane, at imposibleng kumpletuhin ang lahat ng iba pang mga eksperimento habang isinasagawa ang reaksyon, inirerekumenda na mangolekta ng gas para sa kasunod na mga eksperimento sa ilang mga cylinders (test tubes) o sa isang gasometer.

Ang mga punong silindro ay naiwan saglit sa paliguan o sila ay sarado sa ilalim ng tubig na may isang basong plato (cork) at inilagay nang nakabaligtad sa mesa.

Ang methane ay mas magaan kaysa sa hangin. Upang maging pamilyar sa mga pisikal na katangian ng mitein, ipinakita ng guro ang isang silindro na may nakolektang gas. Naobserbahan ng mga mag-aaral na ang methane ay isang walang kulay na gas. Ang koleksyon ng methane sa pamamagitan ng paraan ng pag-aalis ng tubig ay nagpapahiwatig na ang gas na ito ay tila hindi matutunaw sa tubig. Kinumpirma ng guro ang konklusyon na ito.

Sa mga kaliskis, dalawang magkaparehong prasko ng pinakamalaking posibleng kapasidad ang balanse. Ang isa sa mga flasks ay nasuspinde nang baligtad (Larawan 3). Ang methane mula sa aparato ay ipinapasa sa flask na ito nang ilang oras. Ang mga kaliskis ay tumataas. Baka isipin ng mga mag-aaral na ang pagbabago sa timbang ay dahil sa presyon ng jet ng gas sa ilalim ng prasko, bigyang-pansin ang katotohanan na ang kawalan ng timbang ay nananatili kahit na matapos ang pagpasa ng methane ay tumigil.

Matapos muling madala ang mga kaliskis sa ekwilibriyo (para dito, ang bote na may methane ay nakabaligtad nang ilang sandali), para sa paghahambing at mas nakakumbinsi na mga konklusyon, ang methane ay ipinapasa sa prasko na karaniwang nakatayo sa mga kaliskis. Ang balanse ng mga kaliskis ay hindi nabalisa.

Nang maipakita na ang mitein ay mas magaan kaysa sa hangin, ang guro ay nag-uulat kung gaano karami ang isang litro ng methane sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang impormasyong ito ay kakailanganin mamaya sa derivation ng molecular formula ng substance.

Pagkasunog ng mitein. Kasunod ng pagsasaalang-alang sa mga pisikal na katangian ng mitein, ang tanong kung ano ang molecular formula ng methane ay maaaring itataas. Ipinapaalam ng guro na upang linawin ang isyung ito, kakailanganin munang maging pamilyar sa isa sa mga kemikal na katangian ng mitein - pagkasunog.

Ang pagkasunog ng mitein ay maaaring ipakita sa dalawang paraan.

1. Ang isang glass cylinder (kapasidad, halimbawa, 250 ml) na puno ng methane ay inilalagay sa mesa, isang plato ay tinanggal mula dito o ang tapon ay binuksan at ang gas ay agad na nag-apoy sa isang splinter. Habang nasusunog ang methane, bumababa ang apoy sa silindro.

Upang ang apoy ay manatili sa lahat ng oras sa itaas ng silindro at maging malinaw na nakikita ng mga mag-aaral, ang tubig ay maaaring unti-unting ibuhos sa silindro na may nasusunog na methane, at sa gayon ay inilipat ang gas palabas (Larawan 4).

2. Direktang nag-aapoy ang methane sa outlet tube ng device para sa pagkuha ng gas o gasometer (sa parehong mga kaso, ang isang tseke para sa kadalisayan ay obligado!). Ang laki ng apoy ay kinokontrol ng intensity ng pag-init sa unang kaso at ng taas ng displacing liquid column sa pangalawang kaso. Kung ang methane ay dinadalisay mula sa mga dumi, ito ay nasusunog na may halos walang kulay na apoy. Upang maalis ang ilan sa ningning ng apoy (kulay na dilaw) dahil sa mga sodium salt sa baso ng tubo, maaaring ikabit ang dulo ng metal sa dulo ng tubo.

ALDEHYDES AT KETONES

Sa pag-aaral ng aldehydes, ang mga mag-aaral ay eksperimento na ipinakilala sa sunud-sunod na likas na katangian ng oksihenasyon ng mga organikong sangkap, sa kimika ng mahahalagang proseso ng produksyon, at sa prinsipyo ng pagkuha ng mga sintetikong resin.

Upang maunawaan ng mga mag-aaral ang lugar ng mga aldehydes sa serye ng mga produktong hydrocarbon oxidation, kapag nag-compile ng mga kemikal na equation, hindi dapat iwasan ng isa ang paggamit ng mga pangalan at formula ng mga acid kung saan ang mga aldehydes ay na-convert. Ang mga pormula ng mga asido ay maaaring ibigay nang dogmatiko nang maaga; sa hinaharap, ang mga mag-aaral ay makakatanggap ng pang-eksperimentong katwiran para sa kanila.

Sa pag-aaral ng aldehydes, karamihan sa mga eksperimento ay isinasagawa gamit ang formaldehyde bilang isang sangkap na pinaka-naa-access sa paaralan at may malaking kahalagahan sa industriya. Alinsunod dito, ang formaldehyde ay binibigyan ng pangunahing lugar sa kabanatang ito. Para sa acetaldehyde, ang mga reaksyon ng produksyon lamang ang isinasaalang-alang. Ang mga ketone ay hindi partikular na itinuro sa paaralan; samakatuwid, isang kinatawan lamang sa kanila ang kinuha dito - acetone, at ang mga eksperimento dito ay ibinibigay pangunahin para sa ekstrakurikular na gawain ng mga mag-aaral.

FORMALDEHYDE (METHANAL)

Maipapayo na bumuo ng isang plano para sa pag-aaral ng sangkap na ito upang kaagad pagkatapos maging pamilyar sa mga pisikal na katangian ng aldehydes, matututunan ng mga mag-aaral kung paano ito makuha, pagkatapos ay mga kemikal na katangian, atbp. Ang isang bahagyang mas maagang kakilala sa mga paraan ng pagkuha ng aldehyde ay magiging posible pa, kapag pinag-aaralan ang mga katangian ng kemikal (mga reaksyon ng oksihenasyon), upang isaalang-alang ang aldehydes bilang isang link sa hydrocarbon oxidation chain.

Maaaring gamitin ang Formalin bilang sample kapag nakikilala ang mga katangian ng formaldehyde. Dapat nitong tiyakin kaagad na malinaw na nauunawaan ng mga mag-aaral ang pagkakaiba sa pagitan ng formalin at formaldehyde.

Ang amoy ng formaldehyde. Sa mga pisikal na katangian ng formaldehyde, ang pamilyar sa amoy ay ang pinaka-naa-access sa pagsasanay. Para sa layuning ito, ang mga test tube na may 0.5-1 ml ng formalin ay ipinamamahagi sa mga talahanayan ng mag-aaral. Kapag pamilyar na ang mga estudyante sa amoy, maaaring kolektahin ang formalin at magamit para sa karagdagang mga eksperimento. Ang pagiging pamilyar sa amoy ng formalin ay magbibigay-daan sa mga mag-aaral na makita ang sangkap na ito sa iba pang mga eksperimento.

Pagkasunog ng formaldehyde. Ang formalin ay pinainit sa isang test tube at ang mga singaw na inilabas ay nag-aapoy; sila ay nasusunog na may halos walang kulay na apoy. Ang apoy ay makikita kung sinilaban mo ang isang splinter o isang piraso ng papel sa loob nito. Ang eksperimento ay isinasagawa sa isang fume hood.

Pagkuha ng formaldehyde. Dahil, bago makilala ang mga katangian ng kemikal, ang formaldehyde ay maaari lamang makita sa pamamagitan ng amoy, ang unang karanasan sa pagkuha nito ay dapat gawin sa anyo ng gawaing laboratoryo.

1. Ibuhos ang ilang patak ng methanol sa isang test tube. Sa apoy ng isang burner, ang isang maliit na piraso ng tansong mesh na pinagsama sa isang tubo o isang spiral ng tansong wire ay pinainit at mabilis na ibinaba sa methanol.

Kapag na-calcined, ang tanso ay nag-oxidize at natatakpan ng isang itim na patong ng tansong oksido, sa alkohol ito ay naibalik muli at nagiging pula:

Ang isang malakas na amoy ng aldehyde ay nakita. Kung ang proseso ng oksihenasyon ay paulit-ulit ng 2-3 beses, kung gayon ang isang makabuluhang konsentrasyon ng formaldehyde ay maaaring makuha at ang solusyon ay maaaring magamit para sa kasunod na mga eksperimento.

2. Bilang karagdagan sa copper oxide, ang iba pang mga oxidizing agent na pamilyar sa mga mag-aaral ay maaaring gamitin upang makakuha ng formaldehyde.

Sa isang mahinang solusyon ng potassium permanganate sa isang demonstration tube, magdagdag ng 0.5 ml ng methanol, at ang halo ay pinainit hanggang kumukulo. Lumilitaw ang amoy ng formaldehyde, at nawawala ang lilang kulay ng permanganeyt.

2-3 ml ng isang saturated solution ng potassium dichromate K 2 Cr 2 O 7 at ang parehong dami ng concentrated sulfuric acid ay ibinuhos sa isang test tube. Magdagdag ng methanol dropwise at painitin ang timpla nang maingat (ituro ang pagbubukas ng tubo sa gilid!). Dagdag pa, ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pagpapalabas ng init. Ang dilaw na kulay ng chromium mixture ay nawawala at ang berdeng kulay ng chromium sulfate ay lilitaw.

Ang equation ng reaksyon sa mga mag-aaral ay hindi maaaring i-disassemble. Tulad ng sa nakaraang kaso, ipinaalam lamang sa kanila na ang potassium bichromate ay nag-oxidize ng methyl alcohol sa aldehyde, habang nagiging asin ng trivalent chromium Cr 2 (SO 4) 3.

Ang pakikipag-ugnayan ng formaldehyde sa silver oxide(reaksyon ng isang silver mirror). Ang karanasang ito ay dapat ipakita sa mga mag-aaral sa paraang ito ay sabay na nagsisilbing pagtuturo para sa kasunod na praktikal na sesyon.

Pagkuha ng phenol-formaldehyde resins. Ang bulk ng formaldehyde na nakuha sa industriya ay ginagamit para sa synthesis ng phenol-formaldehyde at iba pang resins na kailangan para sa produksyon ng mga plastik. Ang produksyon ng phenol-formaldehyde resins ay batay sa polycondensation reaction.

Ang pinaka-accessible sa mga kondisyon ng paaralan ay ang synthesis ng phenol-formaldehyde resin. Sa oras na ito, pamilyar na ang mga mag-aaral sa parehong panimulang materyales para sa paggawa ng dagta - phenol at formaldehyde; ang karanasan ay medyo hindi kumplikado at nagpapatuloy nang maayos; Ang kimika ng proseso ay hindi partikular na mahirap para sa mga mag-aaral kung ito ay inilalarawan bilang sumusunod:

Depende sa quantitative ratio ng phenol at formaldehyde, pati na rin sa catalyst na ginamit (acidic o alkaline), ang novolac o resole resin ay maaaring makuha. Ang una sa kanila ay thermoplastic at may linear na istraktura na ibinigay sa itaas. Ang pangalawa ay thermosetting, dahil ang mga linear na molekula nito ay naglalaman ng mga libreng grupo ng alkohol - CH 2 OH, na may kakayahang tumugon sa mga mobile hydrogen atoms ng iba pang mga molekula, na nagreresulta sa isang three-dimensional na istraktura.

ACETEC ALDEHYDE (ETHANAL)

Matapos ang isang detalyadong kakilala sa mga katangian ng formaldehyde sa seksyong ito ng paksa, ang mga eksperimento na nauugnay sa paggawa ng acetaldehyde ay pinakamahalaga. Ang mga eksperimentong ito ay maaaring idinisenyo upang: a) ipakita na ang lahat ng aldehydes ay maaaring makuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng kaukulang monohydric alcohols, b) ipakita kung paano ang istraktura ng aldehydes ay maaaring eksperimento na patunayan, c) ipakilala ang kimika ng pang-industriyang pamamaraan para sa pagkuha ng acetaldehyde ayon sa sa Kuchsrov.

Paghahanda ng acetaldehyde sa pamamagitan ng oksihenasyon ng ethanol. Ang tanso (II) oxide ay maaaring kunin bilang isang ahente ng oxidizing para sa alkohol. Ang reaksyon ay nagpapatuloy nang katulad sa oksihenasyon ng methanol:

• 1. Hindi hihigit sa 0.5 ml ng ethyl alcohol ang ibinubuhos sa isang test tube at ang isang pulang-mainit na tansong wire ay inilubog. Ang amoy ng acetaldehyde, na nakapagpapaalaala sa prutas, ay nakita at ang pagbawas ng tanso ay sinusunod. Kung ang alkohol ay na-oxidized ng 2-3 beses, sa bawat oras na pagpainit ng tanso hanggang sa mabuo ang tansong oksido, pagkatapos, na nakolekta ang mga solusyon na nakuha ng mga mag-aaral sa mga test tube, posible na gumamit ng aldehyde para sa mga eksperimento dito.
• 2. 5 g ng durog na potassium dichromate K2Cr2O7 ay inilalagay sa isang maliit na prasko na may tubo ng alisan ng tubig, 20 ml ng dilute sulfuric acid (1: 5) at pagkatapos ay 4 ml ng ethyl alcohol ay ibinuhos. Ang isang refrigerator ay nakakabit sa flask at pinainit sa isang maliit na apoy sa pamamagitan ng isang asbestos mesh. Ang receiver para sa distillate ay inilalagay sa tubig ng yelo o niyebe. Ang isang maliit na tubig ay ibinuhos sa receiver at ang dulo ng refrigerator ay ibinaba sa tubig. Ginagawa ito upang mabawasan ang volatilization ng acetaldehyde vapors (bp 21 °C). Kasama ng ethanol, ang isang tiyak na dami ng tubig, hindi na-react na alkohol, nabuong acetic acid at iba pang mga by-product ng reaksyon ay distilled sa receiver. Gayunpaman, hindi kinakailangan na ihiwalay ang purong acetaldehyde, dahil ang resultang produkto ay nagbibigay ng mahusay na pagganap sa karaniwang mga reaksyon ng aldehydes. Ang pagkakaroon ng aldehyde ay natutukoy sa pamamagitan ng amoy at sa pamamagitan ng reaksyon ng isang silver mirror.

Natuon ang atensyon ng mga mag-aaral sa pagbabago ng kulay sa prasko. Ang berdeng kulay ng nagreresultang chromium sulfate (III) Cr 2 (SO 4) 3 ay nagiging partikular na naiiba kung ang mga nilalaman ng prasko ay natunaw ng tubig pagkatapos ng eksperimento. Nabanggit na ang pagbabago sa kulay ng potassium bichromate ay naganap dahil sa oksihenasyon ng alkohol nito.

Pagkuha ng acetaldehyde sa pamamagitan ng hydration ng acetylene. Ang kahanga-hangang pagtuklas ng Russian chemist na si M.G. Kucherov - ang pagdaragdag ng tubig sa acetylene sa pagkakaroon ng mga mercury salt ay naging batayan ng isang malawakang pang-industriya na pamamaraan para sa paggawa ng acetaldehyde.

Sa kabila ng malaking kahalagahan at accessibility para sa paaralan, ang pamamaraang ito ay bihirang ipakita sa mga aralin sa kimika.

Sa industriya, ang proseso ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagpasa ng acetylene sa tubig na naglalaman ng divalent mercury salts at sulfuric acid sa temperatura na 70°C. Ang acetaldehyde na nabuo sa ilalim ng mga kondisyong ito ay distilled off at condensed, pagkatapos nito ay pumapasok sa mga espesyal na tower para sa oksihenasyon sa acetic acid. Ang acetylene ay nakuha mula sa calcium carbide sa karaniwang paraan at dinadalisay mula sa mga impurities.

Ang pangangailangang linisin ang acetylene at panatilihin ang temperatura sa reaction vessel, sa isang banda, at ang kawalan ng katiyakan sa pagkuha ng gustong produkto, sa kabilang banda, ay kadalasang nagpapababa ng interes sa eksperimentong ito. Samantala, ang eksperimento ay maaaring isagawa nang simple at mapagkakatiwalaan kapwa sa pinasimpleng anyo at sa ilalim ng mga kondisyong lumalapit sa mga pang-industriya.

1. Ang isang eksperimento na, sa isang tiyak na lawak, ay sumasalamin sa mga kondisyon para sa pagsasagawa ng reaksyon sa produksyon at ginagawang posible na makakuha ng sapat na puro solusyon ng aldehyde, ay maaaring isagawa sa aparato na ipinapakita sa fig. 29.

Ang unang yugto ay ang paggawa ng acetylene. Ang mga piraso ng calcium carbide ay inilalagay sa prasko at tubig o isang puspos na solusyon ng karaniwang asin ay dahan-dahang idinaragdag mula sa dropping funnel. Ang bilis ng pag-pin ay nababagay upang maitatag ang isang tuluy-tuloy na daloy ng acetylene, humigit-kumulang isang bula bawat 1-2 s. Ang paglilinis ng acetylene ay isinasagawa sa isang washer na may solusyon ng tansong sulpate:

CuSO 4 + H 2 S H 2 SO 4

Pagkatapos ng purification, ang gas ay ipinapasa sa isang flask na may catalyst solution (15-20 ml ng tubig, 6-7 ml ng conc. sulfuric acid at mga 0.5 g ng mercury (II) oxide. Ang flask, kung saan ang acetylene ay hydrated, ay pinainit ng isang burner (alkohol), at ang nagresultang acetaldehyde sa gaseous form ay pumapasok sa mga test tube na may tubig, kung saan ito ay nasisipsip.

Pagkatapos ng 5--7 minuto sa isang test tube, posibleng makakuha ng solusyon ng ethanal na may makabuluhang konsentrasyon. Upang makumpleto ang eksperimento, ihinto muna ang supply ng tubig sa calcium carbide, pagkatapos ay idiskonekta ang aparato at, nang walang anumang karagdagang paglilinis ng aldehyde mula sa reaction flask, gamitin ang mga resultang solusyon sa mga test tube para sa kaukulang mga eksperimento.

2. Sa pinaka-pinasimpleng anyo, ang reaksyon ng M.G. Kucherov ay maaaring isagawa tulad ng sumusunod.

Sa isang maliit na round-bottom flask, 30 ml ng tubig at 15 ml ng conc. sulpuriko acid. Ang timpla ay pinalamig at isang maliit (sa dulo ng isang spatula) na mercury oxide (II) ay idinagdag dito. Ang timpla ay maingat na pinainit sa pamamagitan ng isang asbestos mesh hanggang sa kumulo, habang ang mercury oxide ay na-convert sa mercury (II) sulfate.

Pagpipilian 1

1. Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring magamit upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo: methane → chloromethane → methanol → formaldehyde → formic acid. Tukuyin ang mga kondisyon ng reaksyon.

2. Isulat ang structural formula ng isang substance ng komposisyon C₃H₆O₂, kung alam na ang aqueous solution nito ay nagbabago ng kulay ng methyl orange sa pula, kasama ng chlorine ang substance na ito ay bumubuo ng compound C₃H₅ClO₂, at kapag ang sodium salt nito ay pinainit ng sodium hydroxide , nabuo ang ethane. Pangalanan ang sangkap.

3. Kalkulahin ang masa ng sangkap (sa gramo) at ang dami ng sangkap (sa mga moles) ng bawat produkto sa mga sumusunod na pagbabago: bromoethane → ethanol → ethanoic acid. Ang Bromoethane ay kinuha na may masa na 218 g.

Opsyon 2

1. Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring gamitin upang isagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo: acetylene → ethylene → ethanol → acetaldehyde → acetic acid. Tukuyin ang mga kondisyon ng reaksyon.

2. Isulat ang pormula ng istruktura ng isang sangkap ng komposisyon na C₄H₈O, kung alam na ito ay nakikipag-ugnayan sa tanso (II) hydroxide at bumubuo ng 2-methylpropanoic acid sa panahon ng oksihenasyon. Pangalanan ang sangkap na ito.

3. Kalkulahin ang masa ng sangkap (sa gramo) at ang dami ng sangkap (sa mga moles) ng bawat produkto sa panahon ng mga sumusunod na pagbabago: propane → 2-chloropropane → propanol-2. Ang propane ay kinuha na may masa na 22 g.

Opsyon 3

1. Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring magamit upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabago: methane → acetylene → acetaldehyde → ethyl alcohol → ethanoic acid. Tukuyin ang mga kondisyon ng reaksyon.

2. Isulat ang pormula ng istruktura ng isang sangkap ng komposisyon C₅H₁₀O, kung alam na nagdaragdag ito ng hydrogen sa pagkakaroon ng isang katalista, at kapag pinainit ng bagong inihandang tanso (II) hydroxide, ito ay bumubuo ng isang pulang namuo. Pangalanan ang sangkap na ito.

3. Kalkulahin ang masa ng sangkap (sa gramo) at ang dami ng sangkap (sa mga moles) ng bawat produkto sa panahon ng mga sumusunod na pagbabago: benzene → chlorobenzene → phenol. Ang Benzene ay kinuha na may masa na 156 g.

Opsyon 4

1. Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring magamit upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo: methane → formaldehyde → methanol → formic acid → carbonic acid. Tukuyin ang mga kondisyon ng reaksyon.

2. Isulat ang pormula ng istruktura ng isang sangkap ng komposisyon na C₂H₆O₂, kung alam na ito ay nakikipag-ugnayan sa sodium upang maglabas ng hydrogen, at bumubuo ng isang maliwanag na asul na sangkap na may tanso (II) hydroxide. Pangalanan ang sangkap na ito.

3. Kalkulahin ang masa ng sangkap (sa gramo) at ang dami ng sangkap (sa mga moles) ng bawat produkto sa panahon ng mga sumusunod na pagbabago: chloromethane → methanol → methanoic acid. Ang Chloromethane ay kinuha na may mass na 202 g.

Paksa 1. Theoretical Foundations of Organic Chemistry (4 h)

Pagbuo ng organikong kimika bilang isang agham. organikong bagay. Organikong kimika. Teorya ng istraktura ng mga organikong compound A. M. Butlerova. Balangkas ng carbon. Mga radikal. panksyunal na grupo. homologous na serye. Mga homolog.
Structural isomerism. Nomenclature. Kahalagahan ng teorya ng istraktura ng mga organikong compound.
Ang elektronikong katangian ng mga bono ng kemikal sa mga organikong compound. Mga pamamaraan para sa pagsira ng mga bono sa mga molekula ng mga organikong sangkap. Mga electropile. Mga Nucleophile.
Pag-uuri ng mga organikong compound.
Mga demonstrasyon. Pagkilala sa mga sample ng mga organikong sangkap at materyales. Mga modelo ng mga molekula ng mga organikong sangkap. Ang solubility ng mga organikong sangkap sa tubig at di-may tubig na mga solvent. Pagtunaw, pagkasunog at pagkasunog ng mga organikong sangkap.

HYDROCARBONS (23 oras)

Paksa 2 Limitahan ang mga hydrocarbon (alkanes) (7 oras)

Electronic at spatial na istraktura ng alkanes. homologous na serye. Nomenclature at isomerism. Mga katangiang pisikal at kemikal ng mga alkanes. reaksyon ng pagpapalit. Resibo at ang paggamit ng alkanes.
Mga cycloalkane. Istraktura ng mga molekula, homologous na serye. Paghahanap sa kalikasan. Mga katangiang pisikal at kemikal.
Mga demo. Pagsabog ng pinaghalong methane at hangin. Ang ratio ng mga alkanes sa mga acid, alkalis, sa isang solusyon ng potassium permanganate at bromine na tubig.
Mga eksperimento sa laboratoryo. Paggawa ng mga modelo ng mga molekulang hydrocarbon at

mga halogen derivatives.
Praktikal na trabaho. Kwalitatibong pagpapasiya ng carbon, hydrogen at chlorine sa mga organikong sangkap.
Mga gawain sa pagkalkula. Paghahanap ng molecular formula ng isang organic compound ayon sa timbang (volume) ng mga combustion products.

Paksa 3. Unsaturated hydrocarbons (6 na oras)

Alkenes. Electronic at spatial na istraktura ng alkenes. homologous na serye. Nomenclature. Isomerism: carbon chain, maramihang mga posisyon ng bono, cis-, trans- isomerismo. Mga katangian ng kemikal: reaksyon ng oksihenasyon, karagdagan, polimerisasyon. Ang panuntunan ni Markovnikov. Paghahanda at paggamit ng mga alkenes.
Alkadienes. Istruktura. Mga katangian, aplikasyon. natural na goma.
Alkynes. Electronic at spatial na istraktura ng acetylene. Mga homologue at isomer. Nomenclature. Mga katangiang pisikal at kemikal. Mga reaksyon ng karagdagan at pagpapalit. Resibo. Aplikasyon.
Mga demo. Pagkuha ng acetylene sa pamamagitan ng carbide method. Ang pakikipag-ugnayan ng acetylene na may solusyon ng potassium permanganate at bromine water. Nasusunog na acetylene. Pagkabulok ng goma sa panahon ng pag-init at pagsubok ng mga produkto ng agnas.
Praktikal na trabaho. Pagkuha ng ethylene at pag-aaral ng mga katangian nito.

Paksa 4. Aromatic hydrocarbons (arenes) (4 na oras)

Mga arena. Electronic at spatial na istraktura ng benzene. Isomerismo at katawagan. Mga katangiang pisikal at kemikal ng benzene. Mga homologue ng Benzene. Mga kakaibang katangian ng mga kemikal na katangian ng benzene homologues sa halimbawa ng toluene. Ang genetic na relasyon ng aromatic hydrocarbons sa iba pang mga klase ng hydrocarbons.
Mga demo. Benzene bilang isang solvent, benzene combustion. Ang ratio ng benzene sa bromine na tubig at potassium permanganate solution. Oksihenasyon ng Toluene.

Paksa 5. Mga likas na pinagmumulan ng hydrocarbon (6 na oras)

Natural na gas. Mga nauugnay na petrolyo gas. Mga produktong langis at langis. pisikal na katangian. Mga paraan ng pagdadalisay ng langis. Distillation. Thermal at catalytic cracking. Paggawa ng coke.
Mga eksperimento sa laboratoryo. Pagkilala sa mga sample ng mga pinong produkto.
Mga gawain sa pagkalkula.

MGA ORGANIC COMPOUND NA MAY OXYGEN (25 h)

Paksa 6. Alcohols at phenols (6 na oras)

Monohydric saturated alcohols. Istraktura ng mga molekula, functional group. Hydrogen bond. Isomerismo at katawagan. Mga katangian ng methanol (ethanol), produksyon at aplikasyon. Ang pisyolohikal na epekto ng alkohol sa katawan ng tao. Genetic na relasyon ng monohydric saturated alcohol na may hydrocarbons.
polyhydric na alkohol. Ethylene glycol, gliserin. Mga katangian, aplikasyon.
Phenols. Ang istraktura ng molekula ng phenol. Mutual na impluwensya ng mga atomo sa isang molekula sa halimbawa ng isang molekula ng phenol. mga katangian ng phenol. Toxicity ng phenol at mga compound nito. Ang paggamit ng phenol.
Mga demo. Pakikipag-ugnayan ng phenol sa bromine water at sodium hydroxide solution.
Mga eksperimento sa laboratoryo. Paglusaw ng gliserin sa tubig. Reaksyon ng gliserol na may tanso(II) hydroxide.
Mga gawain sa pagkalkula. Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga kemikal na equation, sa kondisyon na ang isa sa mga reactant ay ibinigay nang labis.

Paksa 7. Aldehydes, ketones (3 oras)

Aldehydes. Ang istraktura ng molekula ng formaldehyde. functional group. Isomerismo at katawagan. mga katangian ng aldehydes. Formaldehyde at acetaldehyde: produksyon at aplikasyon.
Ang acetone ay isang kinatawan ng ketones. Ang istraktura ng molekula. Aplikasyon.
Mga demo. Pakikipag-ugnayan ng methanal (ethanol) sa isang ammonia solution ng silver(I) oxide at copper(II) hydroxide. Paglusaw sa acetone ng iba't ibang mga organikong sangkap.
Mga eksperimento sa laboratoryo. Paghahanda ng ethanol sa pamamagitan ng oksihenasyon ng ethanol. Oxidation ng methanal (ethanal) na may ammonia solution ng silver(I) oxide. Oxidation ng methanal (ethanol) na may tanso(II) hydroxide.

Paksa 8. Mga carboxylic acid (6 na oras)

Monobasic na naglilimita sa mga carboxylic acid. Ang istraktura ng mga molekula. functional group. Isomerismo at katawagan. mga katangian ng mga carboxylic acid. reaksyon ng esterification. Pagkuha ng mga carboxylic acid at aplikasyon.
Maikling impormasyon tungkol sa unsaturated carboxylic acids.
Ang genetic na relasyon ng mga carboxylic acid sa iba pang mga klase ng mga organikong compound.
Praktikal na trabaho
Paghahanda at mga katangian ng mga carboxylic acid.
Paglutas ng mga pang-eksperimentong problema para sa pagkilala sa mga organikong sangkap.

Paksa 9. Mga kumplikadong eter. Mga taba (3 oras)

Ester: mga katangian, produksyon, aplikasyon. Mga taba. Ang istraktura ng mga taba. Mga taba sa kalikasan. Ari-arian. Aplikasyon.
Mga detergent. Mga panuntunan para sa ligtas na paghawak ng mga kemikal sa bahay.
Mga eksperimento sa laboratoryo. Ang solubility ng mga taba, patunay ng kanilang unsaturated na kalikasan, saponification ng mga taba. Paghahambing ng mga katangian ng sabon at sintetikong detergent. Pagkilala sa mga sample ng mga detergent. Pag-aaral ng kanilang komposisyon at mga tagubilin para sa paggamit.

Paksa 10. Carbohydrates (7 oras)

Glucose. Ang istraktura ng molekula. Optical (salamin) isomerism. Ang fructose ay isang isomer ng glucose. mga katangian ng glucose. Aplikasyon. Sucrose. Ang istraktura ng molekula. Mga katangian, aplikasyon.
Ang almirol at selulusa ay mga kinatawan ng mga natural na polimer. Reaksyon ng polycondensation. Mga katangiang pisikal at kemikal. Paghahanap sa kalikasan. Aplikasyon. Acetate fiber.
Mga eksperimento sa laboratoryo. Pakikipag-ugnayan ng glucose sa tanso(II) hydroxide. Pakikipag-ugnayan ng glucose sa isang ammonia solution ng silver(I) oxide. Ang pakikipag-ugnayan ng sucrose sa calcium hydroxide. Pakikipag-ugnayan ng almirol sa yodo. hydrolysis ng starch. Pagkilala sa mga sample ng natural at artipisyal na mga hibla.
Praktikal na trabaho. Paglutas ng mga pang-eksperimentong problema para sa paggawa at pagkilala ng mga organikong sangkap.

Paksa 11. Amines at amino acids (3 oras)

Amines. Ang istraktura ng mga molekula. Amino group. Mga katangiang pisikal at kemikal. Ang istraktura ng molekula ng aniline. Mutual na impluwensya ng mga atomo sa isang molekula sa halimbawa ng isang molekulang aniline. mga katangian ng aniline. Aplikasyon.
Mga amino acid. Isomerismo at katawagan. Ari-arian. Amino acids bilang amphoteric organic compounds. Aplikasyon. Ang genetic na relasyon ng mga amino acid sa iba pang mga klase ng mga organikong compound.

Paksa 12. Mga protina (4 na oras)

Mga ardilya- natural na polimer. Komposisyon at istraktura. Mga katangiang pisikal at kemikal. Ang pagbabago ng mga protina sa katawan. Mga pagsulong sa pag-aaral at synthesis ng mga protina.
Ang konsepto ng nitrogen-containing heterocyclic compounds. Pyridine. Pyrrole. Pyrimidine at purine base. Mga nucleic acid: komposisyon, istraktura.
Chemistry at kalusugan ng tao. Mga gamot. Mga problemang nauugnay sa paggamit ng mga gamot.
Mga demo. Pagtitina ng tela gamit ang aniline dye. Patunay ng pagkakaroon ng mga functional na grupo sa mga solusyon sa amino acid.
Mga eksperimento sa laboratoryo. Mga reaksyon ng kulay para sa mga protina (mga reaksyon ng biuret at xantoprotein).

HIGH MOLECULAR COMPOUNDS (7 oras)

Paksa 13. Mga sintetikong polimer (7 oras)

Ang konsepto ng mga macromolecular compound. Mga polimer na nakuha sa mga reaksyon ng polimerisasyon. Ang istraktura ng mga molekula. Stereoneregular at stereoregular na istraktura ng polymers. Polyethylene. Polypropylene. Thermoplasticity. Ang mga polimer na nakuha sa mga reaksyon ng polycondensation. Mga resin ng phenol-formaldehyde. thermosetting.
Mga sintetikong goma. Istraktura, katangian, pagkuha at aplikasyon.
Mga sintetikong hibla. Kapron. Lavsan.
Paglalahat ng kaalaman sa kurso ng organikong kimika. Organic chemistry, tao at kalikasan.
Mga demo. Mga sample ng plastic, synthetic rubbers
at mga sintetikong hibla.
Mga eksperimento sa laboratoryo. Pag-aaral ng mga katangian ng thermoplastic polymers. Pagpapasiya ng chlorine sa polyvinyl chloride. Pag-aaral ng mga katangian ng synthetic fibers.
Praktikal na trabaho. Pagkilala sa mga plastik at hibla.
Mga gawain sa pagkalkula. Pagpapasiya ng mass o dami ng bahagi ng ani ng produkto ng reaksyon mula sa theoretically posible.

Baitang 11
70 h/taon (2 h/linggo; 7 h reserbang oras)

Ito ay mga derivatives ng hydrocarbons kung saan ang isang hydrogen atom ay pinapalitan ng isang hydroxy group. Ang pangkalahatang formula ng mga alkohol ay C&H 2 n +1 Oh.

Pag-uuri ng mga monohydric na alkohol.

Depende sa lokasyon kung saan SIYA BA- pangkat, makilala:

Pangunahing alkohol:

Mga pangalawang alkohol:

Tertiary alcohols:

.

Isomerismo ng mga monohydric na alkohol.

Para sa monohydric na alkohol katangian isomerism ng carbon skeleton at isomerism ng posisyon ng hydroxy group.

Mga pisikal na katangian ng mga monohydric na alkohol.

Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa panuntunan ni Markovnikov, samakatuwid, ang pangunahing alkohol lamang ang maaaring makuha mula sa mga pangunahing alkenes.

2. Hydrolysis ng alkyl halides sa ilalim ng impluwensya ng mga may tubig na solusyon ng alkalis:

Kung mahina ang pag-init, nangyayari ang intramolecular dehydration, na nagreresulta sa pagbuo ng mga eter:

B) Ang mga alkohol ay maaaring tumugon sa hydrogen halides, na may mga tertiary na alkohol na mabilis na tumutugon, habang ang pangunahin at pangalawang alkohol ay mabagal na tumutugon:

Ang paggamit ng mga monohydric na alkohol.

Mga alak Pangunahing ginagamit ang mga ito sa pang-industriyang organic synthesis, sa industriya ng pagkain, sa gamot at parmasya.

Paksa ng aralin:

"Mga kinatawan ng unsaturated carboxylic acids. Relasyon sa pagitan ng hydrocarbons, alcohols, aldehydes at acids"

Layunin ng aralin: Upang gawing sistema at palalimin ang kaalaman ng mga mag-aaral tungkol sa mga functional na grupo, homology gamit ang halimbawa ng paglilimita sa mga monobasic carboxylic acid. Upang pagsama-samahin ang kakayahan ng mga mag-aaral na italaga ang pamamahagi ng density ng elektron sa mga molekula ng mga tiyak na carboxylic acid. I-highlight ang mga karaniwang kemikal na katangian ng mga acid sa inorganic at organic na kimika. Bigyang-diin ang pagkakaisa ng mga sangkap. Pag-unlad ng mga kasanayan para sa independiyenteng aplikasyon ng kaalaman kapag isinasaalang-alang ang mga unsaturated carboxylic acid. Kapag nagbubunyag ng isang genetic na koneksyon, ipakita ang pagkakaiba-iba ng mga organikong sangkap, ang paglipat mula sa isang mas simpleng istraktura patungo sa isang mas kumplikado, ang paglipat ng dami ng mga pagbabago sa mga qualitative, ang pagbuo ng isang dialectical-materialistic na pananaw sa mundo.

Kagamitan: Mga pelikula para sa codoscope.

1. Modelo ng mga molekulang HCOOH, CH 3 COOH.

2. "Hydrogen bond"

3. "Paghahambing ng mga acid HCOOH at CH 3 COOH, CH 3 COOH at CH 2 ClCOOH "

4. "Spatial isomers ng unsaturated acid C 17 H 33 COOH"

Mga Solusyon: CH 3 COOH, Na 2 C0 3 ; NaOH; phenolphthalein; stearic acid C17H35COOH, oleic acid C 17 N 33 COOH, mala-kristal na asin sodium acetate - CH 3 COONa, sabon, aspirin, acetate fiber, pelikula, (CH3COO) 2 Pb, latex.

Mga paraan ng aralin: Pag-uusap, pangharap na indibidwal na survey, paggamit ng mga card, mga pelikula para sa isang codoscope, pagpapakita ng mga visual aid, pagsasagawa ng mga eksperimento.

Plano ng aralin:

1. Paglalahat ng kaalaman tungkol sa mga carboxylic acid.

2. Mga pisikal na katangian, ang pagkakaroon sa likas na katangian ng paglilimita sa mga monobasic carboxylic acid.

3. Mga kemikal na katangian ng paglilimita sa mga monobasic na carboxylic acid.

4. Pagkuha ng paglilimita sa mga monobasic na carboxylic acid.

5. Ang paggamit ng formic acid, acetic at mas mataas na limitasyon ng mga monobasic acid.

6. Pagkilala sa mga unsaturated carboxylic acid, ang kanilang mga katangian, aplikasyon.

7. Genetic na relasyon sa pagitan ng hydrocarbons, alcohols, aldehydes, carboxylic acids.

Pag-unlad ng aralin: (pambungad na salita)

Ngayon ay patuloy nating pinag-uusapan ang mga carboxylic acid, mga sangkap na napakaiba sa kanilang istraktura. Ang kanilang mga larangan ng aplikasyon ay kawili-wili at multifaceted.

Kailangan lang nating ipakilala ang isang radikal na maramihang bono, at makikilala natin ang mga unsaturated monobasic carboxylic acid. Kaya, ang layunin ng aming aralin ay upang pagsamahin, pagbutihin ang kaalaman tungkol sa mga acid, mga produkto ng oksihenasyon ng hydrocarbons, alkohol, aldehydes, sa ating sarili, gamit ang lahat ng naipon na kaalaman at kakayahang mahulaan ang mga katangian ng mga unsaturated acid.

Tumawag ako ng 6 na estudyante sa board na gumagawa ng mga card.

No. 1. "Mga kemikal na katangian ng mga carboxylic acid"

No. 2. "Mga espesyal na katangian ng mga carboxylic acid"

No. 3. "Mga Tukoy na Katangian ng Formic Acid"

No. 4. "Mga paraan para sa pagkuha ng formic acid"

No. 5. "Mga paraan para sa paggawa ng acetic acid"

No. 6. "Pagkuha ng stearic acid sa laboratoryo at ayon sa pamamaraan ng N.M. Emanuel"

At the same time, nagsasagawa ako ng face-to-face survey.

Mga tanong para sa klase:

1. Anong mga compound ang tinatawag na carboxylic acid?

2. Paano inuuri ang mga carboxylic acid?

3. Ano ang pangkalahatang pormula para sa paglilimita sa mga monobasic carboxylic acid? Pangalanan ang mga kinatawan ng homologous na serye, bigyan sila ng mga pangalan?

4. Paghahanap ng mga acid sa kalikasan (nagpapakita ng mga formula ng lactic, citric, oxalic acids).

Idinagdag ko: kahit na ang mga acid ay matatagpuan sa kalikasan sa anyo ng mga taba ng hayop at gulay, sa mga langis, at gayundin sa wax (ibig sabihin, sa anyo ng mga ester). Ang mga acid na ito ay natuklasan sa mahabang panahon. Sa peanut butter - arachidic acid C 19 N 39 COOH, sa palad - palmitic C 15 H 31 COOH.

Ngunit ang mga kakaibang acid na may malaking bilang ng mga carbon atom ay hindi karaniwang matatagpuan sa kalikasan, sila ay nakuha sa synthetically at tinatawag na Greek numerals.

5. Mga pisikal na katangian ng mga carboxylic acid?

Nakikinig kami sa mga sagot ng mga mag-aaral na nagtrabaho sa pisara sa mga card. Matapos ipaliwanag ang mga kemikal na katangian ng mga carboxylic acid sa kanila, ang pansin ay nakatuon sa pagkakapareho ng mga organikong acid at ang mga tampok sa pagpapakita ng mga katangian sa mga organikong acid - bilang mga sangkap ng isang mas kumplikadong istraktura.

Nagsasagawa kami ng mga eksperimento na partikular sa inorganic at organic na mga acid. (Ang mga eksperimento ay isinagawa ng mga mag-aaral sa isang demonstration table).

1) 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2Н + Mg° → Mg + H2°

2) CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COOHa + H 2 O

H + OH \u003d H 2 0

3) 2CH 3 COOH + Na 2 C0 3 → 2CH 3 COONa + C0 2 + H 2 O

2H + CO 3 → C0 2 + H 2 O.

(ipinapakita ang mala-kristal na asin CH 3 COOHa)

Matapos ang mga sagot ng lahat ng mga mag-aaral sa pisara, ipinapanukala kong tingnan ang modelo ng mga molekula ng HCOOH at CH 3 COOH (pagdidisenyo ng pelikula No. 1 sa pamamagitan ng overhead projector). Mga tanong para sa klase:

• Saan ginagamit ang formic acid?

Nakikinig kami sa mga karagdagan tungkol sa paggamit ng UNO.

Ano ang nagpapaliwanag sa pagtaas ng produksyon ng formic acid sa mga nakaraang taon?

Ang aking karagdagan:

Disinfectant at "nakapapawing pagod" (nakagagambala) ahente - ang tinatawag na formic alcohol. Ito ay hindi lamang isang solusyon ng formic acid sa ethanol, ang lakas nito ay sapat na upang ma-catalyze ang sarili nitong reaksyon sa alkohol - esterification, kung saan ang acetic acid, halimbawa, nang walang tulong ng isa pa, mas malakas, ay hindi kaya, i.e. mayroon tayong equilibrium na komposisyon ng formic acid, ethanol at ethyl formate.

Ang formic acid ay ginagamit sa paggawa ng mga solvents. Ang catalytic na aktibidad ng HCOOH ay gumaganap din ng isang papel sa paggawa ng natural na goma at ginagamit upang mag-coagulate ng latex. Hindi ito ginagawa nang walang formic acid kapag nagbibihis ng katad, dito ito ay nagsisilbing isang katalista para sa hydrolysis ng mga taba na nagpaparumi sa balat, at nagtataguyod ng pangungulti.

Ang isa pang pangunahing bentahe ng formic acid ay na sa paglipas ng panahon ito ay nabubulok nang mag-isa, na nangangahulugan na ang anumang produksyon na nauugnay dito ay environment friendly. Maaaring gamitin ang formic acid para sa pag-aatsara ng mga sheet ng bakal, pagproseso ng kahoy, ang ani ng pulp ng kahoy ay tataas ng isa at kalahating beses, at ang mga problema sa polusyon sa kapaligiran, na hindi maiiwasan sa tradisyonal na bersyon ng teknolohiya na kumonsumo ng mga mineral na acid, ay maaaring higit na maalis. .

Saan ginagamit ang acetic acid?

Ano ang herbicides?

Isulat ang mga pormula ng istruktura ng ilang hybrids. (karagdagang mensahe).

Saan ginagamit ang mas mataas na carboxylic acid?

Pagdidisenyo ng pelikula #2.

Isinasaalang-alang namin kung saan: (sa mga alkohol, aldehydes, acids), isang hydrogen bond ay nabuo.

Pagdidisenyo ng pelikula #3.

Sinusuri namin kung aling acid ang mas malakas:

HCOH at CH 3 COOH

CH 3 COOH at CH 3 C1COOH.

Isaalang-alang ang mga unsaturated carboxylic acid. Tawag ko sa estudyante sa board. Isinulat namin ang kadena kung saan nakikilala namin ang dalawang unsaturated acid:

CH 3 -CH 2 -COOH → CH 2 \u003d CH-COOH → CH 2 \u003d C - COOH

acrylic │

Snz

metalacrylic acid

Isa pang estudyante:

H 2

C I7 H 35 COOH → C 17 H zz COOH

oleic acid

Mayroon bang mga spatial isomer para sa: CH h - (CH 2) 7 -CH \u003d CH- (CH 2) 7 -COOH?

Ipakita ang tape #4.

Ang oleic acid ay isang cis isomer, ang molekular na hugis nito ay ang mga sumusunod. Na ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula ay medyo maliit, at ang sangkap ay lumalabas na likido. Ang mga molekula ng trans isomer ay mas pinahaba; maaari silang magkadugtong sa isa't isa nang mas malapit, ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan nila ay malaki at ang sangkap ay lumalabas na solid - ito ay ethanedioic acid.

CH s - (CH 2) 4 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH-(CH 2) 7 -COOH

Linoleic acid

Anong mga reaksyon ang karaniwang para sa mga unsaturated acid?

a) Independiyenteng nailalarawan ng mga mag-aaral ang mga katangian ng kemikal. Paggawa ng mga talaan:

Paano tumutugon ang mga acid sa mga alkohol?

CH 2 \u003d C-COOH + NOCH 3 ↔ CH 2 \u003d C - COOSH 3

│ │

CH 3 CH 3

b) Tulad ng para sa mga unsaturated compound, ang mga reaksyon ng karagdagan, polimerisasyon, oksihenasyon ay katangian. Halimbawa:

C 17 H sz COOH + H 2 → C 17 H 35 COOH

Oleic stearic

Sa pamamagitan ng oksihenasyon ng mga acid, ang mga drying oil ay nakukuha mula sa linseed at hemp oil, na kinabibilangan ng oleic at linoleic acid sa anyo ng mga ester.

Isaalang-alang ang genetic na relasyon sa pagitan ng mga carbon at mga organikong compound na naglalaman ng oxygen.

Pagdidisenyo ng pelikula #5.

Nagtakda ako ng mga gawain para sa mga grupo ng mga mag-aaral.

Gawain bilang 1. Ang bansang tinitirhan mo ay mayaman sa karbon, gumawa ka ng kadena para makakuha ng CH mula sa COOH.

Ang tamang sagot ay:

C + H 2 O + H 2 O + O 2

CaO → CaC 2 → C 2 H 2 → CH 3 COOH → CH 3 COOH

Gawain bilang 2. Batay sa langis, kumuha ng CH3COOH.

Tamang sagot:

Langis → pyrolysis → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH o

Langis → C 4 H 10 → CH 3 COOH.

Ang pagpasa mula sa ilang mga sangkap patungo sa iba, hanggang sa mas kumplikado sa istraktura, kinukumpirma namin ang isa sa mga batas ng dialectic ng paglipat sa mga husay, ang pagkakaisa at pagkakaugnay ng mga inorganic at organikong sangkap ay muling sinusubaybayan.

Sinusuri ko ang mga mag-aaral.

Takdang aralin.