Ang hydrochloric acid ay isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig. Ang hydrogen chloride (HCl) sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay isang walang kulay na gas na may tiyak na masangsang na amoy. Gayunpaman, tinatalakay natin ang mga may tubig na solusyon nito, kaya't sila ay tututukan lamang natin.

Ang hydrochloric acid ay isang walang kulay na transparent na solusyon na may masangsang na amoy ng hydrogen chloride. Sa pagkakaroon ng mga impurities ng iron, chlorine o iba pang mga sangkap, ang acid ay may madilaw na berdeng kulay. Ang density ng isang hydrochloric acid solution ay nakasalalay sa konsentrasyon ng hydrogen chloride sa loob nito; ang ilang data ay ibinigay sa talahanayan 6.9.

Talahanayan 6.9. Densidad ng mga solusyon sa hydrochloric acid ng iba't ibang konsentrasyon sa 20°C.

Mula sa talahanayan na ito makikita na ang pag-asa ng density ng isang solusyon ng hydrochloric acid sa konsentrasyon nito na may katumpakan na kasiya-siya para sa mga teknikal na kalkulasyon ay maaaring inilarawan ng formula:

d = 1 + 0.5*(%) / 100

Kapag kumulo ang mga dilute na solusyon, ang nilalaman ng HCl sa mga singaw ay mas mababa kaysa sa solusyon, at kapag kumukulo ang mga puro solusyon, mas mataas ito kaysa sa solusyon, na makikita sa figure. kanin. 6.12 diagram ng ekwilibriyo. Ang patuloy na kumukulo na timpla (azeotrope) sa atmospheric pressure ay may komposisyon na 20.22% wt. HCl, punto ng kumukulo 108.6°C.

Sa wakas, ang isa pang mahalagang bentahe ng hydrochloric acid ay ang halos kumpletong kalayaan ng oras ng pagkuha nito mula sa oras ng taon. Tulad ng nakikita mula sa kanin. No. 6.13, ang acid ng pang-industriya na konsentrasyon (32-36%) ay nagyeyelo sa mga temperatura na halos hindi maabot para sa European na bahagi ng Russia (mula -35 hanggang -45 ° C), hindi katulad ng sulfuric acid, na nagyeyelo sa mga positibong temperatura, na nangangailangan ng pagpapakilala ng isang operasyon ng pag-init ng tangke.

Ang hydrochloric acid ay walang mga disadvantages ng sulfuric acid.

Una, ang ferric chloride ay may mas mataas na solubility sa hydrochloric acid solution. (Larawan 6.14), na nagpapahintulot sa iyo na itaas ang konsentrasyon ng ferric chloride sa solusyon sa isang halaga ng 140 g/l at higit pa; nawawala ang panganib ng pagbuo ng sediment sa ibabaw.

Ang pagtatrabaho sa hydrochloric acid ay maaaring isagawa sa anumang temperatura sa loob ng gusali (kahit na sa 10°C), at hindi ito nagiging sanhi ng mga kapansin-pansing pagbabago sa komposisyon ng solusyon.

kanin. 6.12. Equilibrium diagram likido - singaw para sa system HCl - H 2 O.

kanin. 6.13. Diagram ng estado (fusibility) ng HCl–H 2 O system.

kanin. 6.14. Equilibrium sa HCl - FeCl 2 system.

Sa wakas, ang isa pang napakahalagang bentahe ng hydrochloric acid ay ang buong pagkakatugma nito sa flux, na gumagamit ng chlorides.

Ang ilang kawalan ng hydrochloric acid bilang isang reagent ay ang mataas na pagkasumpungin nito. Pinapayagan ng mga pamantayan ang konsentrasyon ng 5 mg / m 3 ng dami ng hangin sa workshop. Ang pag-asa ng presyon ng singaw sa estado ng balanse sa acid ng iba't ibang porsyento na konsentrasyon ay ibinibigay sa talahanayan 6.10. Sa pangkalahatan, kapag ang konsentrasyon ng acid sa paliguan ay mas mababa sa 15 wt%, ang kundisyong ito ay nasiyahan. Gayunpaman, sa pagtaas ng temperatura sa workshop (iyon ay, sa tag-araw), ang tagapagpahiwatig na ito ay maaaring lumampas. Ang ilang impormasyon tungkol sa kung anong konsentrasyon ng acid sa isang partikular na temperatura ng tindahan ang katanggap-tanggap ay maaaring matukoy mula sa kanin. 6.15.

Ang pag-asa ng rate ng pag-ukit sa konsentrasyon at temperatura ay ipinapakita sa kanin. 6.16.

Ang mga kakulangan sa pag-aatsara ay kadalasang sanhi ng mga sumusunod:

• paggamit ng acid na may mas malaki o mas mababang konsentrasyon, kumpara sa pinakamainam;
• maikling tagal ng pag-ukit (ang inaasahang tagal ng pag-ukit sa iba't ibang konsentrasyon ng acid at iron ay maaaring matantya mula sa kanin. 6.17;
• mas mababang temperatura kumpara sa pinakamabuting kalagayan;
• kakulangan ng paghahalo;
• laminar motion ng pickling solution.

Ang mga problemang ito ay kadalasang nalulutas sa tulong ng mga tiyak na teknolohikal na pamamaraan.

Talahanayan 6.10. Depende sa konsentrasyon ng balanse ng hydrogen chloride sa konsentrasyon ng acid sa paliguan.

Konsentrasyon ng acid,%		Konsentrasyon ng acid,%	Ang konsentrasyon ng HCl sa hangin, mg / m3
	4500 (20°C)

Tangke ng hydrochloric acid

Isa sa mga malakas na monobasic acid at nabubuo kapag ang isang gas ay natunaw hydrogen chloride(HCl) sa tubig, ay isang malinaw, walang kulay na likido na may katangiang amoy ng chlorine. maghalo ng hydrochloric acid(pati na rin ang phosphoric) ay kadalasang ginagamit upang alisin ang mga oxide kapag naghihinang ng mga metal.

Minsan ang gaseous compound na HCl ay maling tinatawag na hydrochloric acid. Ang HCl ay isang gas na, kapag natunaw sa tubig, ay bumubuo ng hydrochloric acid.

Hydrogen chloride Ito ay isang walang kulay na gas na may masangsang, nakakasakal na amoy ng chlorine. Ito ay napupunta sa isang likidong estado sa -84 0 C, at sa -112 0 C ito ay napupunta sa isang solidong estado.

Hydrogen chloride lubhang natutunaw sa tubig. Kaya sa 0 0 C, 500 liters ng hydrogen chloride ay natunaw sa 1 litro ng tubig.
Sa tuyong estado, ang hydrogen chloride gas ay medyo hindi gumagalaw, ngunit maaari na itong makipag-ugnayan sa ilang mga organikong sangkap, tulad ng acetylene (ang gas na inilalabas kapag ang carbide ay ibinaba sa tubig).

Mga kemikal na katangian ng hydrochloric acid

Reaksyon ng kemikal sa mga metal:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - isang asin ang nabuo (sa kasong ito, isang malinaw na solusyon ng zinc chloride) at hydrogen
- kemikal na reaksyon sa mga metal oxide:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - isang asin ay nabuo (sa kasong ito, isang berdeng tansong klorido na solusyon sa asin) at tubig
- kemikal na reaksyon na may mga base at alkalis (o reaksyon ng neutralisasyon)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reaksyon ng neutralisasyon, - isang asin ang nabuo (sa kasong ito, isang malinaw na solusyon ng sodium chloride) at tubig.
- kemikal na reaksyon sa mga asin (halimbawa, may CaCO 3 chalk):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - carbon dioxide, tubig at isang malinaw na solusyon ng calcium chloride CaCl 2 ay nabuo.

Pagkuha ng hydrochloric acid

hydrochloric acid nakuha sa pamamagitan ng isang kemikal na reaksyon ng tambalan:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - ang reaksyon ay nangyayari sa isang mataas na temperatura

At din sa pakikipag-ugnayan ng table salt at concentrated sulfuric acid:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

Sa reaksyong ito, kung ang NaCl ay isang solid, kung gayon ang HCl ay isang gas hydrogen chloride na, kapag natunaw sa tubig, ay nabubuo hydrochloric acid

May mga kumplikadong kemikal na kapareho sa istruktura ng kemikal sa hydrochloric acid, ngunit kasabay nito ay naglalaman ng isa hanggang apat na atomo ng oxygen sa molekula. Ang mga sangkap na ito ay maaaring tawaging mga oxygenated acid. Sa pagtaas ng bilang ng mga atomo ng oxygen, tumataas ang katatagan ng acid at ang kakayahang mag-oxidize nito.

Upang mga oxygenated acid sumusunod:

• hypochlorous (HClO),
• chloride (HClO 2),
• chloric (HClO 3),
• klorido (HClO 4).

Ang bawat isa sa mga kemikal na kumplikadong sangkap na ito ay may lahat mga katangian ng mga acid at may kakayahang bumuo ng mga asin. Hypochlorous acid(HClO) na mga anyo hypochlorite, halimbawa, ang tambalang NaClO ay sodium hypochlorite. Ang hypochlorous acid mismo ay nabuo kapag ang chlorine ay natunaw sa malamig na tubig sa pamamagitan ng isang kemikal na reaksyon:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Tulad ng nakikita mo, sa reaksyong ito, dalawang acid ang nabuo nang sabay-sabay - hydrochloric HCl at hypochlorous HClO. Ngunit ang huli ay isang hindi matatag na tambalang kemikal at unti-unting nagiging hydrochloric acid;

Chloride Mga anyo ng HClO 2 mga chlorites, asin NaClO 2 - sodium chlorite;
chlorine(HClO 3) - chlorates, KClO 3 compound, - potassium chlorate (o Berthollet na asin) - sa pamamagitan ng paraan, ang sangkap na ito ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga posporo.

At sa wakas, ang pinakamalakas sa mga kilalang monobasic acid - klorido(HClO 4) - walang kulay, umuusok sa hangin, mataas na hygroscopic na likido, - mga anyo perchlorates, halimbawa, KClO 4 - potassium perchlorate.

Nabuo ang mga asin hypochlorous HClO at klorido Ang mga HClO 2 acid ay hindi matatag sa libreng estado at malakas na mga ahente ng oxidizing sa mga may tubig na solusyon. Ngunit nabuo ang mga asin chlorine HClO 3 at klorido Ang mga acid na HClO 4 batay sa mga alkali na metal (halimbawa, ang asin ni Bertolet na KClO 3) ay medyo matatag at hindi nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidizing.

Paglalarawan ng sangkap

Ang hydrochloric acid ay isang may tubig na solusyon ng hydrogen chloride. Ang kemikal na formula ng sangkap na ito ay HCl. Sa tubig, ang masa ng hydrogen chloride sa pinakamataas na konsentrasyon ay hindi maaaring lumampas sa 38%. Sa temperatura ng silid, ang hydrogen chloride ay nasa isang gas na estado. Upang maipasa ito sa isang likidong estado, dapat itong palamig sa minus 84 degrees Celsius, sa solid - hanggang minus 112 degrees. Ang density ng concentrated acid sa room temperature ay 1.19 g/cm 3 . Ang likidong ito ay bahagi ng gastric juice, na nagsisiguro sa panunaw ng pagkain. Sa ganitong estado, ang konsentrasyon nito ay hindi hihigit sa 0.3%.

Mga katangian ng hydrochloric acid

Ang isang solusyon ng hydrogen chloride ay nakakapinsala sa kemikal, ang klase ng panganib ay ang pangalawa.

Ang hydrochloric liquid ay isang malakas na monobasic acid na maaaring tumugon sa maraming mga metal, ang kanilang mga asing-gamot, oxides at hydroxides, maaari itong tumugon sa silver nitrate, ammonia, calcium hypochlorite at malakas na oxidizing agent:

Mga pisikal na katangian at epekto sa katawan

Sa mataas na konsentrasyon, ito ay isang caustic substance na maaaring maging sanhi ng pagkasunog hindi lamang sa mga mucous membrane, kundi pati na rin sa balat. Maaari mong i-neutralize ito sa isang solusyon ng baking soda. Kapag ang mga lalagyan na may concentrated brine solution ay binuksan, ang mga singaw nito, na nakikipag-ugnay sa kahalumigmigan sa hangin, ay bumubuo ng isang condensate ng mga nakakalason na singaw sa anyo ng mga maliliit na patak (aerosol), na nakakairita sa respiratory tract at mga mata.

Ang concentrated substance ay may katangian na masangsang na amoy. Ang mga teknikal na grado ng hydrogen chloride solution ay nahahati sa:

pula na hindi nilinis, ang kulay nito ay higit sa lahat dahil sa mga impurities ng ferric chloride;

purified, walang kulay na likido, kung saan ang konsentrasyon ng HCl ay halos 25%;

umuusok, puro, likido na may konsentrasyon ng HCl na 35-38%.

Mga katangian ng kemikal

Paano makatanggap

Ang proseso ng paggawa ng saline liquid ay binubuo ng mga yugto ng pagkuha ng hydrogen chloride at pagsipsip (absorption) nito sa tubig.

Umiiral tatlong pang-industriya na paraan produksyon ng hydrogen chloride:

gawa ng tao

sulpate

mula sa mga side gas (off-gases) ng isang bilang ng mga teknolohikal na proseso. Ang huling paraan ay ang pinakakaraniwan. Ang by-product na HCl ay kadalasang nabubuo sa panahon ng dehychlorination at chlorination ng mga organic compound, ang paggawa ng potash fertilizers, ang pyrolysis ng metal chlorides o organic waste na naglalaman ng chlorine.

Imbakan at transportasyon

Ang pang-industriya na hydrochloric acid ay iniimbak at dinadala sa mga dalubhasang polymer-coated na mga tangke at lalagyan, polyethylene barrels, mga bote ng salamin na nakaimpake sa mga kahon. Ang mga hatch ng mga lalagyan at mga tangke, mga tapon ng mga bariles at mga bote ay dapat tiyakin ang higpit ng lalagyan. Ang solusyon sa acid ay hindi dapat makipag-ugnayan sa mga metal na nasa linya ng boltahe sa kaliwa ng hydrogen, dahil maaari itong maging sanhi ng mga paputok na mixture.

Aplikasyon

sa metalurhiya para sa pagkuha ng mga ores, pag-alis ng kalawang, sukat, dumi at mga oksido, paghihinang at tinning;

sa paggawa ng mga sintetikong goma at resin;

sa electroplating;

bilang isang acidity regulator sa industriya ng pagkain;

upang makakuha ng mga metal chloride;

upang makakuha ng chlorine;

sa gamot para sa paggamot ng hindi sapat na kaasiman ng gastric juice;

bilang panlinis at disinfectant.

Pormula sa istruktura

True, empirical, o gross na formula: HCl

Kemikal na komposisyon ng hydrochloric acid

Molekular na timbang: 36.461

Hydrochloric acid(din hydrochloric, hydrochloric acid, hydrogen chloride) - isang solusyon ng hydrogen chloride (HCl) sa tubig, isang malakas na monobasic acid. Walang kulay, transparent, caustic liquid, "fuming" sa hangin (ang teknikal na hydrochloric acid ay madilaw-dilaw dahil sa mga impurities ng iron, chlorine, atbp.). Sa isang konsentrasyon ng tungkol sa 0.5%, ito ay naroroon sa tiyan ng tao. Ang maximum na konsentrasyon sa 20 °C ay 38% ayon sa timbang, ang density ng naturang solusyon ay 1.19 g/cm³. Mass ng molar 36.46 g/mol. Ang mga asin ng hydrochloric acid ay tinatawag na chlorides.

Mga katangiang pisikal

Ang mga pisikal na katangian ng hydrochloric acid ay lubos na nakadepende sa konsentrasyon ng dissolved hydrogen chloride. Kapag solidified, nagbibigay ito ng crystalline hydrates ng mga komposisyon na HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Mga katangian ng kemikal

• Pakikipag-ugnayan sa mga metal na nakatayo sa isang serye ng mga potensyal na electrochemical hanggang sa hydrogen, na may pagbuo ng asin at paglabas ng gas na hydrogen.
• Pakikipag-ugnayan sa mga metal oxide upang bumuo ng natutunaw na asin at tubig.
• Pakikipag-ugnayan sa mga metal hydroxides upang bumuo ng isang natutunaw na asin at tubig (reaksyon ng neutralisasyon).
• Pakikipag-ugnayan sa mga metal na asing-gamot na nabuo ng mas mahinang mga acid, tulad ng carbonic.
• Pakikipag-ugnayan sa malakas na oxidizing agent (potassium permanganate, manganese dioxide) sa pagpapalabas ng gaseous chlorine.
• Pakikipag-ugnayan sa ammonia sa pagbuo ng makapal na puting usok, na binubuo ng pinakamaliit na kristal ng ammonium chloride.
• Ang isang husay na reaksyon sa hydrochloric acid at mga asin nito ay ang pakikipag-ugnayan nito sa silver nitrate, na bumubuo ng curd precipitate ng silver chloride, na hindi matutunaw sa nitric acid.

Resibo

Ang hydrochloric acid ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride gas sa tubig. Ang hydrogen chloride ay nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine, ang acid na nakuha sa ganitong paraan ay tinatawag na synthetic. Ang hydrochloric acid ay nakukuha din mula sa mga off-gases - mga by-product na gas na nabuo sa panahon ng iba't ibang proseso, halimbawa, sa panahon ng chlorination ng hydrocarbons. Ang hydrogen chloride na nakapaloob sa mga gas na ito ay tinatawag na off-gas, at ang acid na nakuha ay tinatawag na off-gas. Sa nakalipas na mga dekada, ang bahagi ng basurang hydrochloric acid sa dami ng produksyon ay unti-unting tumataas, na inilipat ang acid na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine. Ngunit ang hydrochloric acid na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine ay naglalaman ng mas kaunting mga impurities at ginagamit kapag kinakailangan ang mataas na kadalisayan. Sa mga kondisyon ng laboratoryo, ang isang paraan na binuo ng mga alchemist ay ginagamit, na binubuo sa pagkilos ng puro sulfuric acid sa table salt. Sa mga temperaturang higit sa 550 °C at labis na table salt, posible ang pakikipag-ugnayan. Posibleng makuha sa pamamagitan ng hydrolysis ng chlorides ng magnesium, aluminum (hydrated salt ay pinainit). Ang mga reaksyong ito ay maaaring hindi makumpleto sa pagbuo ng mga pangunahing chlorides (oxychlorides) ng variable na komposisyon, halimbawa. Ang hydrogen chloride ay lubos na natutunaw sa tubig. Kaya, sa 0 °C, ang 1 volume ng tubig ay maaaring sumipsip ng 507 volume ng HCl, na tumutugma sa isang acid concentration na 45%. Gayunpaman, sa temperatura ng silid, ang solubility ng HCl ay mas mababa, kaya 36% hydrochloric acid ay karaniwang ginagamit sa pagsasanay.

Aplikasyon

Industriya

• Ginagamit ito sa hydrometallurgy at electroforming (etching, pickling), para sa paglilinis ng ibabaw ng mga metal sa panahon ng paghihinang at tinning, para sa pagkuha ng mga chlorides ng zinc, manganese, iron, at iba pang mga metal. Sa isang halo ng mga surfactant, ginagamit ito upang linisin ang mga produktong ceramic at metal (kailangan ang inhibited acid dito) mula sa kontaminasyon at pagdidisimpekta.
• Ito ay nakarehistro sa industriya ng pagkain bilang isang acidity regulator (food additive E507). Ito ay ginagamit upang gumawa ng seltzer (soda) na tubig.

Ang gamot

• Isang natural na bahagi ng gastric juice ng tao. Sa isang konsentrasyon ng 0.3-0.5%, kadalasang halo-halong may enzyme pepsin, ito ay pinangangasiwaan nang pasalita na may hindi sapat na kaasiman.

Mga tampok ng sirkulasyon

Highly concentrated hydrochloric acid ay isang kinakaing unti-unti na sangkap na nagdudulot ng matinding pagkasunog ng kemikal kung ito ay nadikit sa balat. Ang pakikipag-eye contact ay lalong mapanganib. Upang neutralisahin ang mga paso, ginagamit ang isang mahinang solusyon sa alkali, kadalasang baking soda. Kapag binubuksan ang mga sisidlan na may puro hydrochloric acid, ang singaw ng hydrogen chloride, na umaakit ng kahalumigmigan mula sa hangin, ay bumubuo ng isang fog na nakakainis sa mga mata at respiratory tract ng isang tao. Tumutugon sa malakas na oxidizing agent (chlorine, manganese dioxide, potassium permanganate) upang bumuo ng nakakalason na chlorine gas. Sa Russian Federation, ang sirkulasyon ng hydrochloric acid na may konsentrasyon na 15% o higit pa ay limitado.

Ano ang solusyon ng hydrochloric acid? Ito ay isang tambalan ng tubig (H2O) at hydrogen chloride (HCl), na isang walang kulay na thermal gas na may katangian na amoy. Ang mga klorido ay lubos na natutunaw at nabubulok sa mga ion. Ang hydrochloric acid ay ang pinakakilalang compound na bumubuo ng HCl, kaya maaari nating pag-usapan ang tungkol dito at ang mga tampok nito nang detalyado.

Paglalarawan

Ang solusyon ng hydrochloric acid ay kabilang sa klase ng malakas. Ito ay walang kulay, transparent at maasim. Kahit na ang teknikal na hydrochloric acid ay may madilaw na kulay dahil sa pagkakaroon ng mga impurities at iba pang mga elemento. Ito ay "naninigarilyo" sa hangin.

Kapansin-pansin na ang sangkap na ito ay naroroon din sa katawan ng bawat tao. Sa tiyan, upang maging mas tumpak, sa isang konsentrasyon ng 0.5%. Kapansin-pansin, ang halagang ito ay sapat na upang ganap na sirain ang talim ng labaha. Ang substance ay makakasira nito sa loob lamang ng isang linggo.

Hindi tulad ng parehong sulfuric acid, sa pamamagitan ng paraan, ang masa ng hydrochloric acid sa solusyon ay hindi hihigit sa 38%. Maaari nating sabihin na ang tagapagpahiwatig na ito ay isang "kritikal" na punto. Kung sinimulan mong dagdagan ang konsentrasyon, kung gayon ang sangkap ay sumingaw lamang, bilang isang resulta kung saan ang hydrogen chloride ay sumingaw lamang sa tubig. Dagdag pa, ang konsentrasyon na ito ay pinananatili lamang sa 20 ° C. Kung mas mataas ang temperatura, mas mabilis ang pagsingaw.

Pakikipag-ugnayan sa mga metal

Ang solusyon ng hydrochloric acid ay maaaring pumasok sa maraming mga reaksyon. Una sa lahat, may mga metal na nakatayo sa harap ng hydrogen sa isang serye ng mga potensyal na electrochemical. Ito ang pagkakasunud-sunod kung saan napupunta ang mga elemento habang tumataas ang kanilang katangian, ang electrochemical potential (φ 0). Ang tagapagpahiwatig na ito ay napakahalaga sa pagbawas ng kation sa kalahating reaksyon. Bilang karagdagan, ang seryeng ito ay nagpapakita ng aktibidad ng mga metal, na ipinakita nila sa mga reaksyon ng redox.

Kaya, ang pakikipag-ugnayan sa kanila ay nangyayari sa pagpapalabas ng hydrogen sa anyo ng gas at sa pagbuo ng asin. Narito ang isang halimbawa ng isang reaksyon sa sodium, isang malambot na alkali metal: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Sa iba pang mga sangkap, ang pakikipag-ugnayan ay nagpapatuloy ayon sa mga katulad na formula. Ganito ang hitsura ng reaksyon sa aluminyo, isang magaan na metal: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Mga reaksyon sa mga oxide

Ang solusyon ng hydrochloric acid ay mahusay ding nakikipag-ugnayan sa mga sangkap na ito. Ang mga oxide ay mga binary compound ng isang elemento na may oxygen, na mayroong isang estado ng oksihenasyon na -2. Ang lahat ng kilalang halimbawa ay buhangin, tubig, kalawang, tina, carbon dioxide.

Ang hydrochloric acid ay hindi nakikipag-ugnayan sa lahat ng mga compound, ngunit sa mga metal oxide lamang. Ang reaksyon ay gumagawa din ng natutunaw na asin at tubig. Ang isang halimbawa ay ang prosesong nagaganap sa pagitan ng acid at magnesium oxide, isang alkaline earth metal: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Mga reaksyon sa hydroxides

Ito ang pangalan ng mga inorganikong compound sa mga komposisyon kung saan mayroong hydroxyl group -OH, kung saan ang mga atomo ng hydrogen at oxygen ay konektado sa pamamagitan ng isang covalent bond. At, dahil ang solusyon ng hydrochloric acid ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga metal hydroxides, ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit na ang ilan sa kanila ay tinatawag na alkalis.

Kaya ang resultang reaksyon ay tinatawag na neutralisasyon. Ang resulta nito ay ang pagbuo ng isang mahinang dissociating substance (i.e. tubig) at asin.

Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng isang maliit na volume ng hydrochloric acid solution at barium hydroxide, isang malambot na alkaline earth na malleable na metal: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap

Bilang karagdagan sa itaas, ang hydrochloric acid ay maaari ding tumugon sa iba pang mga uri ng mga compound. Sa partikular sa:

• Mga metal na asing-gamot, na nabuo ng iba, mas mahina na mga acid. Narito ang isang halimbawa ng isa sa mga reaksyong ito: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ipinapakita dito ang pakikipag-ugnayan sa isang asin na nabuo ng carbonic acid (H 2 CO 3).
• Malakas na oxidizer. Sa manganese dioxide, halimbawa. O may potassium permanganate. Ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng paglabas ng chlorine. Narito ang isang halimbawa: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• ammonia. Ito ay hydrogen nitride na may formula na NH 3 , na isang walang kulay ngunit masangsang na gas. Ang kinahinatnan ng reaksyon nito sa isang solusyon ng hydrochloric acid ay isang masa ng makapal na puting usok, na binubuo ng maliliit na kristal ng ammonium chloride. Kung saan, kilala ng lahat bilang ammonia (NH 4 Cl) Ang formula ng pakikipag-ugnayan ay ang sumusunod: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Silver nitrate - isang inorganic compound (AgNO 3), na isang asin ng nitric acid at silver metal. Dahil sa pakikipag-ugnay ng isang solusyon ng hydrochloric acid dito, nangyayari ang isang husay na reaksyon - ang pagbuo ng isang cheesy precipitate ng silver chloride. na hindi natutunaw sa nitric acid. Mukhang ganito: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Pagkuha ng substance

Ngayon ay maaari nating pag-usapan kung ano ang ginagawa nila upang bumuo ng hydrochloric acid.

Una, sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine, ang pangunahing bahagi, ang gaseous hydrogen chloride, ay nakuha. na pagkatapos ay natunaw sa tubig. Ang resulta ng simpleng reaksyong ito ay ang pagbuo ng isang sintetikong acid.

Ang sangkap na ito ay maaari ding makuha mula sa mga off-gas. Ito ay mga chemical waste (side) na gas. Ang mga ito ay nabuo sa pamamagitan ng iba't ibang mga proseso. Halimbawa, kapag nag-chlorinate ng mga hydrocarbon. Ang hydrogen chloride sa kanilang komposisyon ay tinatawag na off-gas. At ang acid kaya nakuha, ayon sa pagkakabanggit.

Dapat pansinin na sa mga nakaraang taon ang bahagi ng off-gas substance sa kabuuang dami ng produksyon nito ay tumataas. At ang acid na nabuo bilang resulta ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine ay inilipat. Gayunpaman, sa pagiging patas, dapat tandaan na naglalaman ito ng mas kaunting mga impurities.

Aplikasyon sa pang-araw-araw na buhay

Maraming mga panlinis na produkto na regular na ginagamit ng mga may-bahay ay naglalaman ng isang tiyak na halaga ng hydrochloric acid solution. 2-3 porsyento, at kung minsan ay mas kaunti, ngunit ito ay naroroon. Iyon ang dahilan kung bakit, ang paglalagay ng pagtutubero sa pagkakasunud-sunod (paghuhugas ng mga tile, halimbawa), kailangan mong magsuot ng guwantes. Ang mga produktong may mataas na acid ay maaaring makapinsala sa balat.

Ang isa pang solusyon ay ginagamit bilang pantanggal ng mantsa. Nakakatulong ito upang maalis ang tinta o kalawang sa mga damit. Ngunit upang maging kapansin-pansin ang epekto, kinakailangan na gumamit ng isang mas puro na sangkap. Isang 10% hydrochloric acid solution ang gagawin. Siya, sa pamamagitan ng paraan, perpektong nag-aalis ng sukat.

Mahalagang iimbak nang tama ang sangkap. Panatilihin ang acid sa mga lalagyan ng salamin at sa mga lugar na hindi maabot ng mga hayop at bata. Kahit na ang mahinang solusyon na nakukuha sa balat o mucous membrane ay maaaring magdulot ng pagkasunog ng kemikal. Kung mangyari ito, banlawan kaagad ng tubig ang mga lugar.

Sa larangan ng konstruksiyon

Ang paggamit ng hydrochloric acid at ang mga solusyon nito ay isang popular na paraan upang mapabuti ang maraming proseso ng pagtatayo. Halimbawa, madalas itong idinagdag sa kongkretong halo upang mapataas ang frost resistance. Bilang karagdagan, sa ganitong paraan mas mabilis itong tumigas, at ang paglaban ng pagmamason sa pagtaas ng kahalumigmigan.

Ginagamit din ang hydrochloric acid bilang panlinis ng limestone. Ang 10% na solusyon nito ay ang pinakamahusay na paraan upang harapin ang dumi at mga marka sa pulang ladrilyo. Hindi inirerekomenda na gamitin ito para sa paglilinis ng iba. Ang istraktura ng iba pang mga brick ay mas sensitibo sa pagkilos ng sangkap na ito.

Sa medisina

Sa lugar na ito, ang sangkap na isinasaalang-alang ay aktibong ginagamit din. Ang dilute hydrochloric acid ay may mga sumusunod na epekto:

• Tinutunaw ang mga protina sa tiyan.
• Pinipigilan ang pagbuo ng mga malignant na tumor.
• Tumutulong sa paggamot ng kanser.
• Normalizes acid-base balanse.
• Nagsisilbing mabisang kasangkapan sa pag-iwas sa hepatitis, diabetes, psoriasis, eksema, rheumatoid arthritis, cholelithiasis, rosacea, hika, urticaria at marami pang ibang karamdaman.

Nakaisip ka ba ng ideya na palabnawin ang acid at gamitin ito sa loob sa form na ito, at hindi bilang bahagi ng mga gamot? Ginagawa ito, ngunit mahigpit na ipinagbabawal na gawin ito nang walang payo at tagubiling medikal. Ang pagkakaroon ng hindi wastong pagkalkula ng mga proporsyon, maaari mong lunukin ang labis na solusyon ng hydrochloric acid, at sunugin lamang ang iyong tiyan.

Sa pamamagitan ng paraan, maaari ka pa ring uminom ng mga gamot na nagpapasigla sa paggawa ng sangkap na ito. At hindi lamang mga kemikal. Ang parehong calamus, peppermint at wormwood ay nag-aambag dito. Maaari kang gumawa ng mga decoction batay sa mga ito sa iyong sarili, at inumin ang mga ito para sa pag-iwas.

Mga paso at pagkalason

Kung gaano kabisa ang lunas na ito, ito ay mapanganib. Ang hydrochloric acid, depende sa konsentrasyon, ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng kemikal na apat na degree:

1. Ang pamumula at sakit lamang ang mayroon.
2. May mga paltos na may malinaw na likido at pamamaga.
3. Nabuo ang nekrosis ng itaas na mga layer ng balat. Ang mga paltos ay puno ng dugo o maulap na nilalaman.
4. Ang sugat ay umabot sa mga tendon at kalamnan.

Kung ang sangkap sa paanuman ay nakapasok sa mga mata, kinakailangan na banlawan ang mga ito ng tubig, at pagkatapos ay may solusyon sa soda. Ngunit sa anumang kaso, ang unang bagay na dapat gawin ay tumawag ng ambulansya.

Ang paglunok ng acid sa loob ay puno ng matinding sakit sa dibdib at tiyan, pamamaga ng larynx, pagsusuka ng madugong masa. Bilang isang resulta, malubhang pathologies ng atay at bato.

At ang mga unang palatandaan ng pagkalason sa mga pares ay kinabibilangan ng isang tuyo na madalas na ubo, nabulunan, pinsala sa mga ngipin, nasusunog sa mauhog na lamad at sakit ng tiyan. Ang unang pang-emerhensiyang tulong ay ang paghuhugas at pagbabanlaw ng bibig ng tubig, pati na rin ang pag-access sa sariwang hangin. Tanging isang toxicologist lamang ang makakapagbigay ng tunay na tulong.