Sa paaralan, ang kimika ay isa pa rin sa pinakamahirap na paksa, na, dahil sa katotohanang nagtatago ito ng maraming paghihirap, ay nagiging sanhi ng mga mag-aaral (kadalasan sa panahon mula 8 hanggang 9 na klase) ng higit na poot at kawalang-interes sa pag-aaral kaysa sa interes. Ang lahat ng ito ay binabawasan ang kalidad at dami ng kaalaman sa paksa, bagaman maraming mga lugar ay nangangailangan pa rin ng mga espesyalista sa larangang ito. Oo, kung minsan may mga mas mahirap na sandali at hindi maintindihan na mga panuntunan sa kimika kaysa sa tila. Isa sa mga tanong na nag-aalala sa karamihan ng mga mag-aaral ay kung ano ang estado ng oksihenasyon at kung paano matukoy ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento.

Ang isang mahalagang panuntunan ay ang panuntunan sa paglalagay, mga algorithm

Maraming usapan dito tungkol sa mga compound tulad ng oxides. Upang magsimula, ang bawat mag-aaral ay dapat matuto pagpapasiya ng mga oxide- Ito ay mga kumplikadong compound ng dalawang elemento, naglalaman sila ng oxygen. Ang mga oxide ay inuri bilang binary compound dahil ang oxygen ay pangalawa sa linya sa algorithm. Kapag tinutukoy ang tagapagpahiwatig, mahalagang malaman ang mga panuntunan sa paglalagay at kalkulahin ang algorithm.

Algorithm para sa Acid Oxides

Mga estado ng oksihenasyon - ito ay mga numerical expression ng valency ng mga elemento. Halimbawa, ang mga acid oxide ay nabuo ayon sa isang tiyak na algorithm: ang mga di-metal o metal ay nauuna (ang kanilang valency ay karaniwang mula 4 hanggang 7), at pagkatapos ay dumating ang oxygen, tulad ng nararapat, pangalawa sa pagkakasunud-sunod, ang valency nito ay dalawa. Madali itong matukoy - ayon sa periodic table ng mga elemento ng kemikal ng Mendeleev. Mahalaga rin na malaman na ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay isang tagapagpahiwatig na nagmumungkahi alinman sa positibo o negatibong numero.

Sa simula ng algorithm, bilang isang panuntunan, ang isang non-metal, at ang estado ng oksihenasyon nito ay positibo. Ang non-metal na oxygen sa mga compound ng oxide ay may matatag na halaga, na -2. Upang matukoy ang kawastuhan ng pag-aayos ng lahat ng mga halaga, kailangan mong i-multiply ang lahat ng magagamit na mga numero sa pamamagitan ng mga indeks ng isang tiyak na elemento, kung ang produkto, na isinasaalang-alang ang lahat ng mga minus at plus, ay 0, kung gayon ang pag-aayos ay maaasahan.

Pag-aayos sa mga acid na naglalaman ng oxygen

Ang mga asido ay mga kumplikadong sangkap, nauugnay ang mga ito sa ilang acidic na nalalabi at naglalaman ng isa o higit pang hydrogen atoms. Dito, upang makalkula ang antas, kinakailangan ang mga kasanayan sa matematika, dahil ang mga tagapagpahiwatig na kinakailangan para sa pagkalkula ay digital. Para sa hydrogen o isang proton, ito ay palaging pareho - +1. Ang negatibong oxygen ion ay may negatibong estado ng oksihenasyon na -2.

Matapos isagawa ang lahat ng mga pagkilos na ito, maaari mong matukoy ang antas ng oksihenasyon at ang gitnang elemento ng formula. Ang expression para sa pagkalkula nito ay isang formula sa anyo ng isang equation. Halimbawa, para sa sulfuric acid, ang equation ay magiging sa isang hindi alam.

Mga pangunahing termino sa OVR

Ang ORR ay isang reduction-oxidation reaction.

• Ang estado ng oksihenasyon ng anumang atom - nagpapakilala sa kakayahan ng atom na ito na ikabit o magbigay ng mga electron sa ibang mga atom ng mga ion (o mga atomo);
• Nakaugalian na isaalang-alang ang alinman sa mga naka-charge na atom o hindi naka-charge na mga ion bilang mga ahente ng oxidizing;
• Ang ahente ng pagbabawas sa kasong ito ay sisingilin ng mga ion o, sa kabaligtaran, mga hindi nakakargahang atomo na nawawala ang kanilang mga electron sa proseso ng pakikipag-ugnayan ng kemikal;
• Ang oksihenasyon ay ang donasyon ng mga electron.

Paano ayusin ang estado ng oksihenasyon sa mga asing-gamot

Ang mga asin ay binubuo ng isang metal at isa o higit pang acid residues. Ang pamamaraan ng pagpapasiya ay pareho sa mga acid na naglalaman ng acid.

Ang metal na direktang bumubuo ng asin ay matatagpuan sa pangunahing subgroup, ang antas nito ay magiging katumbas ng bilang ng pangkat nito, iyon ay, ito ay palaging mananatiling isang matatag, positibong tagapagpahiwatig.

Bilang halimbawa, isaalang-alang ang pagsasaayos ng mga estado ng oksihenasyon sa sodium nitrate. Ang asin ay nabuo gamit ang isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat 1, ayon sa pagkakabanggit, ang estado ng oksihenasyon ay magiging positibo at katumbas ng isa. Sa nitrates, ang oxygen ay may parehong halaga - -2. Upang makakuha ng isang numerical na halaga, unang isang equation ay iginuhit sa isang hindi alam, na isinasaalang-alang ang lahat ng mga minus at plus ng mga halaga: +1+X-6=0. Sa pamamagitan ng paglutas ng equation, maaari kang makarating sa katotohanan na ang numerical indicator ay positibo at katumbas ng + 5. Ito ang indicator ng nitrogen. Isang mahalagang susi upang makalkula ang antas ng oksihenasyon - talahanayan.

Panuntunan ng pag-aayos sa mga pangunahing oksido

• Ang mga oxide ng mga tipikal na metal sa anumang mga compound ay may matatag na index ng oksihenasyon, ito ay palaging hindi hihigit sa +1, o sa ibang mga kaso +2;
• Ang digital indicator ng metal ay kinakalkula gamit ang periodic table. Kung ang elemento ay nasa pangunahing subgroup ng pangkat 1, ang halaga nito ay magiging +1;
• Ang halaga ng mga oxide, na isinasaalang-alang ang kanilang mga indeks, pagkatapos ng multiplikasyon, na summed up ay dapat na katumbas ng zero, dahil ang molekula sa kanila ay neutral, isang butil na walang bayad;
• Ang mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat 2 ay mayroon ding matatag na positibong tagapagpahiwatig, na +2.

Ang estado ng oksihenasyon ay ang kondisyon na singil ng isang atom sa isang molekula, natatanggap nito ang isang atom bilang isang resulta ng kumpletong pagtanggap ng mga electron, kinakalkula ito mula sa pagpapalagay na ang lahat ng mga bono ay likas na ionic. Paano matukoy ang antas ng oksihenasyon?

Pagpapasiya ng antas ng oksihenasyon

May mga sisingilin na particle, mga ion, na ang positibong singil ay katumbas ng bilang ng mga electron na natanggap mula sa isang atom. Ang negatibong singil ng isang ion ay katumbas ng bilang ng mga electron na tinatanggap ng isang atom ng isang elemento ng kemikal. Halimbawa, ang pagpasok ng naturang elemento bilang Ca2 + ay nangangahulugan na ang mga atomo ng mga elemento ay nawalan ng isa, dalawa o tatlong elemento. Upang mahanap ang komposisyon ng mga ionic compound at compound ng mga molekula, kailangan nating malaman kung paano matukoy ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento. Ang mga estado ng oksihenasyon ay negatibo, positibo at zero. Kung isasaalang-alang natin ang bilang ng mga atomo, kung gayon ang estado ng algebraic na oksihenasyon sa molekula ay zero.

Upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento, kailangan mong gabayan ng ilang kaalaman. Halimbawa, sa mga compound ng metal, positibo ang estado ng oksihenasyon. At ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa numero ng pangkat ng periodic system, kung saan matatagpuan ang elemento. Sa mga metal, ang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring maging positibo o negatibo. Ito ay depende sa kadahilanan kung saan ang atom ay konektado sa metal. Halimbawa, kung ito ay konektado sa isang metal na atom, kung gayon ang antas ay magiging negatibo, ngunit kung ito ay konektado sa isang hindi metal, ang antas ay magiging positibo.

Ang negatibong pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng metal ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas ng bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang kinakailangang elemento mula sa numerong walo. Bilang isang patakaran, ito ay katumbas ng bilang ng mga electron na matatagpuan sa panlabas na layer. Ang bilang ng mga electron na ito ay tumutugma din sa numero ng pangkat.

Paano Kalkulahin ang Oxidation State

Sa karamihan ng mga kaso, ang estado ng oksihenasyon ng isang atom ng isang partikular na elemento ay hindi tumutugma sa bilang ng mga bono na nabuo nito, iyon ay, hindi ito katumbas ng valence ng elementong ito. Ito ay malinaw na makikita sa halimbawa ng mga organic compound.

Ipaalala ko sa iyo na ang valency ng carbon sa mga organikong compound ay 4 (iyon ay, ito ay bumubuo ng 4 na bono), ngunit ang estado ng oksihenasyon ng carbon, halimbawa, sa methanol CH 3 OH ay -2, sa CO 2 +4, sa CH4 -4, sa formic acid HCOOH + 2. Ang katumpakan ay sinusukat sa pamamagitan ng bilang ng mga covalent chemical bond, kabilang ang mga nabuo ng mekanismo ng donor-acceptor.

Kapag tinutukoy ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo sa mga molekula, ang isang electronegative atom, kapag ang isang pares ng elektron ay inilipat sa direksyon nito, ay nakakakuha ng singil na -1, ngunit kung mayroong dalawang pares ng elektron, kung gayon ang -2 ay magiging isang singil. Ang antas ng oksihenasyon ay hindi apektado ng bono sa pagitan ng parehong mga atomo. Halimbawa:

• Ang bono ng C-C atoms ay katumbas ng kanilang zero oxidation state.
• Ang C-H bond - dito, ang carbon bilang ang pinaka-electronegative na atom ay tumutugma sa isang singil na -1.
• Ang C-O bond, ang singil ng carbon, na hindi gaanong electronegative, ay magiging +1.

Mga halimbawa ng pagtukoy sa antas ng oksihenasyon

1. Sa isang molekula tulad ng CH 3 Cl, mayroong tatlong C-HC bond). Kaya, ang estado ng oksihenasyon ng carbon atom sa tambalang ito ay magiging: -3 + 1 = -2.
2. Hanapin natin ang estado ng oksihenasyon ng mga carbon atom sa molekula ng acetaldehyde Cˉ³H3-C¹O-H. Sa tambalang ito, ang tatlong C-H bond ay magbibigay ng kabuuang singil sa C atom, na (Cº+3e→Cˉ³)-3. Ang dobleng bono C = O (dito ang oxygen ay kukuha ng mga electron mula sa carbon atom, dahil ang oxygen ay mas electronegative) ay nagbibigay ng singil sa C atom, ito ay +2 (Cº-2e → C²), habang ang C-H bond ay may singil ng -1, na nangangahulugang ang kabuuang singil sa atom C ay: (2-1=1)+1.
3. Ngayon, hanapin natin ang estado ng oksihenasyon sa molekula ng ethanol: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH. Dito, tatlong C-H bond ang magbibigay ng kabuuang singil sa C atom, ito ay katumbas ng (Cº+3e→Cˉ³)-3. Dalawang C-H bond ang magbibigay ng singil sa C atom, na magiging -2, habang ang C→O bond ay magbibigay ng charge na +1, na nangangahulugang ang kabuuang singil sa C atom: (-2+1=-1 )-1.

Ngayon alam mo na kung paano matukoy ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento. Kung mayroon kang hindi bababa sa pangunahing kaalaman sa kimika, kung gayon ang gawaing ito ay hindi magiging problema para sa iyo.

Sa kimika, ang paglalarawan ng iba't ibang mga proseso ng redox ay hindi kumpleto nang wala estado ng oksihenasyon - mga espesyal na kondisyon na halaga kung saan maaari mong matukoy ang singil ng isang atom ng anumang elemento ng kemikal.

Kung kinakatawan namin ang estado ng oksihenasyon (huwag malito ang valence, dahil sa maraming mga kaso hindi sila tumutugma) bilang isang entry sa isang kuwaderno, pagkatapos ay makikita lamang namin ang mga numero na may zero na mga palatandaan (0 - sa isang simpleng sangkap), plus (+ ) o minus (-) sa itaas ng sangkap ng interes sa amin. Maging na ito ay maaaring, gumaganap sila ng isang malaking papel sa kimika, at ang kakayahang matukoy ang CO (oksihenasyon estado) ay isang kinakailangang batayan sa pag-aaral ng paksang ito, kung wala ang mga karagdagang aksyon ay walang kahulugan.

Ginagamit namin ang CO upang ilarawan ang mga kemikal na katangian ng isang sangkap (o isang indibidwal na elemento), ang tamang spelling ng internasyonal na pangalan nito (maiintindihan para sa anumang bansa at bansa, anuman ang wikang ginamit) at formula, pati na rin para sa pag-uuri ayon sa mga tampok.

Ang antas ay maaaring may tatlong uri: ang pinakamataas (upang matukoy ito, kailangan mong malaman kung aling grupo ang elemento), intermediate at pinakamababa (kinakailangan na ibawas ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento mula sa numero 8, natural, ang bilang 8 ay kinuha dahil ang kabuuan sa periodic system D. Mendeleev 8 pangkat). Ang mga detalye sa pagtukoy sa antas ng oksihenasyon at ang tamang paglalagay nito ay tatalakayin sa ibaba.

Paano tinutukoy ang estado ng oksihenasyon: pare-pareho ang CO

Una, ang CO ay maaaring variable o pare-pareho.

Ang pagtukoy sa patuloy na estado ng oksihenasyon ay hindi mahirap, kaya mas mahusay na simulan ang aralin dito: para dito, kailangan mo lamang ng kakayahang gamitin ang PS (periodic system). Kaya, mayroong isang bilang ng ilang mga patakaran:

1. Zero degree. Nabanggit sa itaas na ang mga simpleng sangkap lamang ang mayroon nito: S, O2, Al, K, at iba pa.
2. Kung ang mga molekula ay neutral (sa madaling salita, wala silang singil sa kuryente), kung gayon ang kabuuan ng kanilang mga estado ng oksihenasyon ay zero. Gayunpaman, sa kaso ng mga ion, ang kabuuan ay dapat na katumbas ng singil ng ion mismo.
3. Sa I, II, III na mga grupo ng periodic table ay matatagpuan higit sa lahat mga metal. Ang mga elemento ng mga pangkat na ito ay may positibong singil, ang bilang nito ay tumutugma sa numero ng pangkat (+1, +2, o +3). Marahil ang malaking pagbubukod ay iron (Fe) - ang CO nito ay maaaring pareho +2 at +3.
4. Ang hydrogen CO (H) ay kadalasang +1 (kapag nakikipag-ugnayan sa mga di-metal: HCl, H2S), ngunit sa ilang mga kaso itinakda namin -1 (kapag ang mga hydride ay nabuo sa mga compound na may mga metal: KH, MgH2).
5. CO oxygen (O) +2. Ang mga compound na may ganitong elemento ay bumubuo ng mga oxide (MgO, Na2O, H20 - tubig). Gayunpaman, may mga kaso kapag ang oxygen ay may estado ng oksihenasyon ng -1 (sa pagbuo ng mga peroxide) o kahit na kumikilos bilang isang ahente ng pagbabawas (kasama ang fluorine F, dahil ang mga katangian ng oxidizing ng oxygen ay mas mahina).

Batay sa impormasyong ito, ang mga estado ng oksihenasyon ay inilalagay sa iba't ibang kumplikadong mga sangkap, inilarawan ang mga reaksyon ng redox, at iba pa, ngunit higit pa sa mga iyon sa ibang pagkakataon.

variable ng CO

Naiiba ang ilang elemento ng kemikal dahil mayroon silang higit sa isang estado ng oksihenasyon at binabago ito depende sa kung anong formula sila. Ayon sa mga patakaran, ang kabuuan ng lahat ng mga kapangyarihan ay dapat ding katumbas ng zero, ngunit upang mahanap ito, kailangan mong gumawa ng ilang mga kalkulasyon. Sa nakasulat na bersyon, mukhang isang algebraic equation lamang, ngunit sa paglipas ng panahon ay "pinupuno namin ang aming mga kamay", at hindi mahirap isulat at mabilis na maisagawa ang buong algorithm ng mga aksyon sa pag-iisip.

Hindi ito magiging napakadaling maunawaan ang mga salita, at mas mahusay na agad na pumunta sa pagsasanay:

HNO3 - sa formula na ito, matukoy ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen (N). Sa kimika, binabasa natin ang mga pangalan ng mga elemento, at nilapitan natin ang pag-aayos ng mga estado ng oksihenasyon mula sa dulo. Kaya, ito ay kilala na ang CO2 ng oxygen ay -2. Dapat nating i-multiply ang estado ng oksihenasyon sa coefficient sa kanan (kung mayroon man): -2*3=-6. Susunod, lumipat tayo sa hydrogen (H): ang CO nito sa equation ay magiging +1. Nangangahulugan ito na upang ang kabuuang CO ay magbigay ng zero, kailangan mong magdagdag ng 6. Suriin: +1+6-7=-0.

Ang mga karagdagang pagsasanay ay matatagpuan sa dulo, ngunit una sa lahat kailangan nating matukoy kung aling mga elemento ang may variable na estado ng oksihenasyon. Sa prinsipyo, lahat ng elemento, maliban sa unang tatlong grupo, ay nagbabago ng kanilang mga antas. Ang pinaka-kapansin-pansin na mga halimbawa ay ang mga halogens (mga elemento ng pangkat VII, hindi binibilang ang fluorine F), pangkat IV, at ang mga marangal na gas. Sa ibaba makikita mo ang isang listahan ng ilang mga metal at non-metal na may variable na antas:

• H(+1, -1);
• Maging(-3, +1, +2);
• B (-1, +1, +2, +3);
• C (-4, -2, +2, +4);
• N (-3, -1, +1, +3, +5);
• O(-2, -1);
• Mg (+1, +2);
• Si (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• P(-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• S (-2, +2, +4, +6);
• Cl (-1, +1, +3, +5, +7).

Ito ay isang maliit na bilang ng mga item. Kailangan ng pag-aaral at pagsasanay upang matutunan kung paano matukoy ang SD, ngunit hindi ito nangangahulugan na kailangan mong kabisaduhin ang lahat ng mga constant at variable ng SD: tandaan lamang na ang huli ay mas karaniwan. Kadalasan, ang koepisyent at kung anong sangkap ang kinakatawan ay may mahalagang papel - halimbawa, ang sulfur (S) ay tumatagal ng negatibong antas sa sulfides, oxygen (O) sa mga oxide, at chlorine (Cl) sa chlorides. Samakatuwid, sa mga asing-gamot na ito, ang isa pang elemento ay tumatagal ng isang positibong antas (at tinatawag na ahente ng pagbabawas sa sitwasyong ito).

Paglutas ng mga problema para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon

Ngayon ay dumating tayo sa pinakamahalagang bagay - pagsasanay. Subukan ang mga sumusunod na gawain sa iyong sarili, at pagkatapos ay panoorin ang breakdown ng solusyon at suriin ang mga sagot:

1. K2Cr2O7 - hanapin ang antas ng chromium.
   Ang CO para sa oxygen ay -2, para sa potassium +1, at para sa chromium tinutukoy namin sa ngayon bilang isang hindi kilalang variable na x. Ang kabuuang halaga ay 0. Samakatuwid, gagawin natin ang equation: +1*2+2*x-2*7=0. Pagkatapos ng desisyon, nakuha namin ang sagot 6. Suriin natin - ang lahat ay nag-tutugma, na nangangahulugan na ang gawain ay nalutas.
2. H2SO4 - hanapin ang antas ng asupre.
   Gamit ang parehong konsepto, gumawa kami ng isang equation: +2*1+x-2*4=0. Susunod: 2+x-8=0.x=8-2; x=6.

Maikling konklusyon

Upang matutunan kung paano matukoy ang estado ng oksihenasyon sa iyong sarili, kailangan mo hindi lamang magsulat ng mga equation, kundi pati na rin upang lubusang pag-aralan ang mga katangian ng mga elemento ng iba't ibang grupo, tandaan ang mga aralin sa algebra, pagbubuo at paglutas ng mga equation na may hindi kilalang variable.
Huwag kalimutan na ang mga patakaran ay may kanilang mga eksepsiyon at hindi sila dapat kalimutan: pinag-uusapan natin ang mga elemento na may CO variable. Gayundin, upang malutas ang maraming mga problema at mga equation, kinakailangan upang maitakda ang mga coefficient (at malaman kung para saan ito ginagawa).

Editoryal na "website"

Pagtuturo

Bilang resulta, nabuo ang isang kumplikadong tambalan - hydrogen tetrachloraurate. Ang complexing agent sa loob nito ay isang gintong ion, ang mga ligand ay mga chlorine ions, at ang panlabas na globo ay isang hydrogen ion. Paano matukoy ang antas oksihenasyon elemento sa complex na ito koneksyon?

Una sa lahat, tukuyin kung alin sa mga elemento na bumubuo sa molekula ang pinaka-electronegative, iyon ay, na hihilahin ang kabuuang density ng elektron patungo sa sarili nito. Ito ay chlorine, dahil ito ay nasa kanang itaas na bahagi ng periodic table, at pangalawa lamang sa fluorine at oxygen. Samakatuwid, ang kanyang degree oksihenasyon ay may minus sign. Ano ang degree oksihenasyon chlorine?

Ang klorin, tulad ng lahat ng iba pang mga halogens, ay matatagpuan sa ika-7 pangkat ng periodic table, mayroong 7 electron sa panlabas na antas ng elektroniko nito. Sa pamamagitan ng pag-drag ng isa pang elektron sa antas na ito, lilipat ito sa isang matatag na posisyon. Kaya, ang kanyang degree oksihenasyon ay magiging katumbas ng -1. At dahil sa complex na ito koneksyon apat na chloride ions, kung gayon ang kabuuang singil ay magiging -4.

Ngunit ang kabuuan ng mga kapangyarihan oksihenasyon Ang mga elemento na bumubuo sa molekula ay dapat na katumbas ng zero, dahil ang anumang molekula ay neutral sa kuryente. Kaya, ang -4 ay dapat balanseng may positibong singil na +4, sa gastos ng hydrogen at ginto.

Kakailanganin mong

• Isang aklat-aralin ng paaralan sa kimika para sa mga baitang 8-9 ng sinumang may-akda, ang periodic table, isang talahanayan ng electronegativity ng mga elemento (naka-print sa mga aklat-aralin sa paaralan sa kimika).

Pagtuturo

Upang magsimula sa, ito ay kinakailangan upang ipahiwatig na ang degree ay isang konsepto na tumatagal ng mga koneksyon para sa, iyon ay, hindi pumunta malalim sa istraktura. Kung ang elemento ay nasa isang libreng estado, kung gayon ito ang pinakasimpleng kaso - isang simpleng sangkap ang nabuo, na nangangahulugang ang antas oksihenasyon katumbas nito sa zero. Halimbawa, hydrogen, oxygen, nitrogen, fluorine, atbp.

Sa mga kumplikadong sangkap, ang lahat ay naiiba: ang mga electron ay ipinamamahagi nang hindi pantay sa pagitan ng mga atomo, at ito ang antas. oksihenasyon tumutulong upang matukoy ang bilang ng mga naibigay o natanggap na mga electron. Degree oksihenasyon maaaring positibo o negatibo. Sa isang plus, ang mga electron ay ibinibigay, na may isang minus na sila ay natanggap. Ang ilang mga elemento ng kanilang antas oksihenasyon ay naka-imbak sa iba't ibang mga compound, ngunit marami ang hindi naiiba sa tampok na ito. Kinakailangang tandaan ang isang mahalagang tuntunin - ang kabuuan ng mga degree oksihenasyon ay palaging zero. Ang pinakasimpleng halimbawa, CO gas: alam na ang antas oksihenasyon oxygen sa karamihan ng mga kaso ay -2 at gamit ang panuntunan sa itaas, maaari mong kalkulahin ang antas oksihenasyon para sa C. Sa kabuuan ng -2, ang zero ay nagbibigay lamang ng +2, na nangangahulugang ang degree oksihenasyon carbon +2. Gawin natin ang problema at kumuha ng CO2 gas para sa mga kalkulasyon: ang antas oksihenasyon nananatili pa rin ang oxygen -2, ngunit sa kasong ito mayroong dalawang molekula nito. Samakatuwid, (-2) * 2 = (-4). Ang isang numero na nagdaragdag ng hanggang -4 sa zero, +4, iyon ay, sa gas na ito ay mayroon itong isang degree oksihenasyon+4. Isang mas kumplikadong halimbawa: H2SO4 - may degree ang hydrogen oksihenasyon+1, may -2 ang oxygen. Sa ibinigay na tambalan, mayroong 2 hydrogen at 4 na oxygen, i.e. ay magiging, ayon sa pagkakabanggit, +2 at -8. Upang makakuha ng kabuuang zero, kailangan mong magdagdag ng 6 na plus. Kaya ang degree oksihenasyon asupre +6.

Kapag mahirap matukoy sa isang tambalan kung saan ang plus, kung saan ang minus, kailangan ang electronegativity (madali itong mahanap sa isang pangkalahatang aklat-aralin). Ang mga metal ay kadalasang may positibong antas oksihenasyon, habang ang mga hindi metal ay negatibo. Ngunit halimbawa, PI3 - parehong mga elemento ay hindi metal. Ang talahanayan ay nagpapahiwatig na ang electronegativity ng yodo ay 2.6, at 2.2. Kung ihahambing, lumalabas na ang 2.6 ay mas malaki kaysa sa 2.2, iyon ay, ang mga electron ay hinila patungo sa yodo (ang yodo ay may negatibong antas oksihenasyon). Kasunod ng mga ibinigay na simpleng halimbawa, madaling matukoy ang antas oksihenasyon anumang elemento sa mga koneksyon.

tala

Huwag malito ang mga metal at non-metal, kung gayon ang estado ng oksihenasyon ay magiging mas madaling mahanap at hindi malito.

Degree oksihenasyon tinatawag na conditional charge ng isang atom sa isang molekula. Ipinapalagay na ang lahat ng mga bono ay ionic. Sa ibang salita, oksihenasyon nailalarawan ang kakayahan ng isang elemento na bumuo ng isang ionic bond.

Kakailanganin mong

• - periodic table.

Pagtuturo

Sa isang tambalan, ang kabuuan ng mga kapangyarihan ng mga atomo ay katumbas ng singil ng tambalang iyon. Nangangahulugan ito na sa isang simpleng sangkap, halimbawa, Na o H2, ang antas oksihenasyon ang elemento ay zero.

Degree oksihenasyon ang oxygen sa mga compound ay karaniwang -2. Halimbawa, ang tubig ng H2O ay may dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom. Sa katunayan, -2+1+1 = 0 - sa kaliwang bahagi ng expression ay ang kabuuan ng mga kapangyarihan oksihenasyon lahat ng mga atomo sa tambalan. Sa CaO, ang calcium ay may degree oksihenasyon+2, at - -2. Ang mga pagbubukod dito ay ang mga compound ng OF2 at H2O2.
Y degree oksihenasyon ay palaging -1.

Karaniwan ang pinakamataas na positibong antas oksihenasyon tumutugma ang elemento sa bilang ng pangkat nito sa periodic table ng mga elemento ni Mendeleev. Max Degree oksihenasyon ay katumbas ng elementong minus walo. Ang isang halimbawa ay ang chlorine sa ikapitong grupo. 7-8 = -1 - degree oksihenasyon. Ang pagbubukod sa panuntunang ito ay fluorine, oxygen at iron - ang pinakamataas na antas oksihenasyon sa ibaba ng kanilang group number. Ang mga elemento ng subgroup ng tanso ay may pinakamataas na antas oksihenasyon higit sa 1.

Mga pinagmumulan:

• Ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa 2018

Degree oksihenasyon elemento ay ang conditional charge ng mga atomo ng isang kemikal na elemento sa isang compound, na kinakalkula mula sa pagpapalagay na ang mga compound ay binubuo lamang ng mga ion. Maaari silang magkaroon ng positibo, negatibo, zero na mga halaga. Ang mga metal ay may positibong estado ng oksihenasyon, habang ang mga hindi metal ay maaaring magkaroon ng parehong positibo at negatibong mga estado ng oksihenasyon. Depende ito sa kung saang atom nakakonekta ang nonmetal atom.

Pagtuturo

tala

Ang estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng mga fractional na halaga, halimbawa, sa magnetic iron ore, ang Fe2O3 ay +8/3.

Mga pinagmumulan:

• "Manwal sa Chemistry", G.P. Khomchenko, 2005.

Ang antas ng oksihenasyon ay isang katangian ng mga elemento na kadalasang matatagpuan sa mga aklat-aralin sa kimika. Mayroong isang malaking bilang ng mga gawain na naglalayong matukoy ang antas na ito, at marami sa mga ito ay nagdudulot ng mga paghihirap para sa mga mag-aaral at mag-aaral. Ngunit sa pamamagitan ng pagsunod sa isang tiyak na algorithm, ang mga paghihirap na ito ay maiiwasan.

Kakailanganin mong

• - panaka-nakang sistema ng mga elemento ng kemikal (talahanayan D.I. Mendeleev).

Pagtuturo

Tandaan ang isang pangkalahatang tuntunin: anumang elemento sa isang simpleng sangkap ay katumbas ng zero (mga simpleng sangkap: Na, Mg, Al, - ibig sabihin, mga sangkap na binubuo ng isang elemento). Upang matukoy ang isang sangkap, isulat lang muna ito nang hindi nawawala ang mga indeks - ang mga numero sa kanang ibabang bahagi sa tabi ng simbolo ng elemento. Ang isang halimbawa ay sulfuric - H2SO4.

Susunod, buksan ang talahanayan D.I. Mendeleev at hanapin ang antas ng pinakakaliwang elemento sa iyong sangkap - sa kaso ng halimbawang ito. Ayon sa umiiral na panuntunan, ang estado ng oksihenasyon nito ay palaging magiging positibo, at ito ay nakasulat na may "+" na tanda, dahil sinasakop nito ang matinding kaliwang posisyon sa formula ng isang sangkap. Upang matukoy ang numerical na halaga ng estado ng oksihenasyon, bigyang-pansin ang lokasyon ng elemento na nauugnay sa mga pangkat. Ang hydrogen ay nasa unang pangkat, samakatuwid, ang estado ng oksihenasyon nito ay +1, ngunit dahil mayroong dalawang atomo ng hydrogen sa sulfuric acid (ito ay ipinapakita sa amin ng index), isulat ang +2 sa itaas ng simbolo nito.

Pagkatapos nito, tukuyin ang estado ng oksihenasyon ng pinakakanang elemento sa talaan - oxygen sa kasong ito. Ang kondisyon nito (o estado ng oksihenasyon) ay palaging magiging negatibo, dahil nasa tamang posisyon ito sa notasyon ng sangkap. Ang panuntunang ito ay totoo sa lahat ng kaso. Ang numerical na halaga ng tamang elemento ay matatagpuan sa pamamagitan ng pagbabawas ng numero 8 mula sa numero ng pangkat nito. Sa kasong ito, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay -2 (6-8=-2), na isinasaalang-alang ang index - -8.

Upang mahanap ang conditional charge ng isang atom ng ikatlong elemento, gamitin ang panuntunan - ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga elemento ay dapat na katumbas ng zero. Samakatuwid, ang conditional charge ng oxygen atom sa substance ay magiging katumbas ng +6: (+2)+(+6)+(-8)=0. Pagkatapos nito, isulat ang +6 sa itaas ng simbolo ng asupre.

Mga pinagmumulan:

• bilang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal

Ang posporus ay isang kemikal na elemento na mayroong ika-15 serial number sa periodic table. Ito ay matatagpuan sa kanyang V group. Isang klasikong non-metal na natuklasan ng alchemist Brand noong 1669. Mayroong tatlong pangunahing pagbabago ng posporus: pula (na bahagi ng halo para sa mga tugma sa pag-iilaw), puti at itim. Sa napakataas na presyon (sa pagkakasunud-sunod ng 8.3 * 10^10Pa), ang itim na posporus ay pumasa sa isa pang allotropic na estado ("metallic phosphorus") at nagsisimulang magsagawa ng kasalukuyang. posporus sa iba't ibang sangkap?

Pagtuturo

Tandaan ang degree. Ito ang halaga na tumutugma sa singil ng ion sa molekula, sa kondisyon na ang mga pares ng elektron na nagsasagawa ng bono ay inilipat patungo sa mas electronegative na elemento (na matatagpuan sa kanan at sa itaas sa Periodic Table).

Kinakailangan din na malaman ang pangunahing kondisyon: ang kabuuan ng mga singil sa kuryente ng lahat ng mga ions na bumubuo sa molekula, na isinasaalang-alang ang mga coefficient, ay dapat palaging katumbas ng zero.

Ang estado ng oksihenasyon ay hindi palaging katumbas ng dami sa valency. Ang pinakamagandang halimbawa ay carbon, na sa mga organiko ay laging may , katumbas ng 4, at ang estado ng oksihenasyon ay maaaring katumbas ng -4, at 0, at +2, at +4.

Ano ang estado ng oksihenasyon sa isang molekula ng phosphine PH3, halimbawa? Sa lahat ng sinabi, ang tanong na ito ay napakadaling sagutin. Dahil ang hydrogen ay ang pinakaunang elemento sa Periodic Table, ito, sa pamamagitan ng kahulugan, ay hindi matatagpuan doon "higit pa sa kanan at mas mataas" kaysa. Samakatuwid, ito ay posporus na makaakit ng mga hydrogen electron sa sarili nito.

Ang bawat hydrogen atom, na nawalan ng isang electron, ay magiging isang positively charged oxidation ion +1. Samakatuwid, ang kabuuang positibong singil ay +3. Samakatuwid, isinasaalang-alang ang panuntunan na ang kabuuang singil ng molekula ay zero, ang estado ng oksihenasyon ng posporus sa molekula ng phosphine ay -3.

Well, ano ang estado ng oksihenasyon ng phosphorus sa P2O5 oxide? Kunin ang periodic table. Ang oxygen ay matatagpuan sa pangkat VI, sa kanan ng posporus, at mas mataas din, samakatuwid, ito ay tiyak na mas electronegative. Iyon ay, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa tambalang ito ay magkakaroon ng minus sign, at phosphorus na may plus sign. Ano ang mga degree na ito upang ang molekula sa kabuuan ay neutral? Madaling makita na ang hindi bababa sa karaniwang multiple ng mga numero 2 at 5 ay 10. Samakatuwid, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay -2, at ang posporus ay +5.

Kapag nag-aaral ng ionic at covalent polar chemical bond, nakilala mo ang mga kumplikadong sangkap na binubuo ng dalawang elemento ng kemikal. Ang mga naturang sangkap ay tinatawag na bi-pair (mula sa Latin na bi - "dalawa") o dalawang elemento.

Alalahanin natin ang mga karaniwang binary compound na binanggit natin bilang isang halimbawa upang isaalang-alang ang mga mekanismo para sa pagbuo ng ionic at covalent polar chemical bond: NaHl - sodium chloride at HCl - hydrogen chloride. Sa unang kaso, ang bono ay ionic: inilipat ng sodium atom ang panlabas na elektron nito sa chlorine atom at naging isang ion na may singil na -1. at ang chlorine atom ay tumanggap ng isang electron at naging isang ion na may singil na -1. Sa eskematiko, ang proseso ng pagbabagong-anyo ng mga atomo sa mga ion ay maaaring ilarawan bilang mga sumusunod:

Sa molekula ng HCl, ang bono ay nabuo dahil sa pagpapares ng mga hindi magkapares na panlabas na mga electron at ang pagbuo ng isang karaniwang pares ng elektron ng mga atomo ng hydrogen at klorin.

Mas tama na kumatawan sa pagbuo ng isang covalent bond sa isang hydrogen chloride molecule bilang isang overlap ng isang one-electron s-cloud ng isang hydrogen atom na may isang one-electron p-cloud ng isang chlorine atom:

Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, ang karaniwang pares ng elektron ay inililipat patungo sa mas electronegative na chlorine atom:

Ang mga naturang conditional charge ay tinatawag estado ng oksihenasyon. Kapag tinukoy ang konseptong ito, ipinapalagay na sa mga covalent polar compound, ang mga nagbubuklod na electron ay ganap na inilipat sa isang mas electronegative na atom, at samakatuwid ang mga compound ay binubuo lamang ng mga positibo at negatibong sisingilin na mga ion.

ay ang conditional charge ng mga atom ng isang kemikal na elemento sa isang compound, na kinakalkula batay sa pagpapalagay na ang lahat ng mga compound (parehong ionic at covalently polar) ay binubuo lamang ng mga ion.

Ang estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng negatibo, positibo, o zero na halaga, na karaniwang inilalagay sa itaas ng simbolo ng elemento sa itaas, halimbawa:

Yaong mga atomo na nakatanggap ng mga electron mula sa ibang mga atomo o kung saan ang mga karaniwang pares ng elektron ay inilipat, iyon ay, mga atomo ng mas maraming electronegative na elemento, ay may negatibong halaga para sa antas ng oksihenasyon. Palaging may oxidation state na -1 ang fluorine sa lahat ng compound. Ang oxygen, ang pangalawang pinaka-electronegative na elemento pagkatapos ng fluorine, halos palaging may oxidation state na -2, maliban sa mga compound na may fluorine, halimbawa:

Ang mga atom na iyon na nag-donate ng kanilang mga electron sa iba pang mga atomo o kung saan kinukuha ang mga karaniwang pares ng elektron, iyon ay, mga atom na may mas kaunting electronegative na elemento, ay may positibong estado ng oksihenasyon. Ang mga metal ay palaging may positibong estado ng oksihenasyon. Para sa mga metal ng pangunahing subgroup:

Pangkat I sa lahat ng mga compound, ang estado ng oksihenasyon ay +1,
Ang pangkat II ay katumbas ng +2. Pangkat III - +3, halimbawa:

Sa mga compound, ang kabuuang estado ng oksihenasyon ay palaging zero. Alam ito at ang estado ng oksihenasyon ng isa sa mga elemento, palagi mong mahahanap ang estado ng oksihenasyon ng isa pang elemento gamit ang formula ng isang binary compound. Halimbawa, hanapin natin ang estado ng oksihenasyon ng klorin sa tambalang Cl2O2. Tukuyin natin ang estado ng oksihenasyon -2
oxygen: Cl2O2. Samakatuwid, pitong oxygen atoms ang magkakaroon ng kabuuang negatibong singil (-2) 7 =14. Pagkatapos ang kabuuang singil ng dalawang chlorine atoms ay magiging +14, at isang chlorine atom:
(+14):2 = +7.

Katulad nito, ang pag-alam sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento, maaaring bumalangkas ng formula ng isang compound, halimbawa, aluminum carbide (isang compound ng aluminyo at carbon). Isulat natin ang mga palatandaan ng aluminyo at carbon sa tabi ng AlC, at una ang tanda ng aluminyo, dahil ito ay isang metal. Tinutukoy namin ang bilang ng mga panlabas na electron mula sa periodic table ng mga elemento: Ang Al ay may 3 electron, at ang C ay may 4. Ibibigay ng aluminum atom ang 3 external na electron nito sa carbon at makakatanggap ng oxidation state na +3, katumbas ng singil ng ang ion. Ang carbon atom, sa kabaligtaran, ay dadalhin ang 4 na electron na nawawala sa "itinatangi na walo" at makakatanggap ng isang estado ng oksihenasyon na -4.

Isulat natin ang mga halagang ito sa formula: AlС, at hanapin ang hindi bababa sa karaniwang maramihang para sa kanila, ito ay katumbas ng 12. Pagkatapos ay kalkulahin natin ang mga indeks:

Ang pag-alam sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay kinakailangan din upang makapagbigay ng wastong pangalan sa isang tambalang kemikal.

Mga pangalan ng binary compound binubuo ng dalawang salita - ang mga pangalan ng mga elemento ng kemikal na bumubuo sa kanila. Ang unang salita ay tumutukoy sa electronegative na bahagi ng tambalan - non-metal, ang Latin na pangalan nito na may suffix -id ay palaging nasa nominative case. Ang pangalawang salita ay nagpapahiwatig ng electropositive na bahagi - isang metal o isang mas kaunting electronegative na elemento, ang pangalan nito ay palaging nasa genitive case. Kung ang electropositive na elemento ay nagpapakita ng iba't ibang antas ng oksihenasyon, kung gayon ito ay makikita sa pangalan, na nagpapahiwatig ng antas ng oksihenasyon na may Roman numeral, na inilalagay sa dulo.

Upang magkaintindihan ang mga chemist mula sa iba't ibang bansa, kinakailangan na lumikha ng isang pinag-isang terminolohiya at katawagan ng mga sangkap. Ang mga prinsipyo ng chemical nomenclature ay unang binuo ng mga French chemist na sina A. Lavoisier, A. Fourctua, L. Giton at C. Berthollet noong 1785. Sa kasalukuyan, ang International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) ay nag-coordinate sa mga aktibidad ng mga siyentipiko mula sa ilang bansa at naglalabas ng mga rekomendasyon sa nomenclature ng mga substance at terminolohiya na ginagamit sa chemistry.