Ang lahat ng mga acid, ang kanilang mga katangian at base ay nahahati sa malakas at mahina. Ngunit huwag kang maglakas-loob na lituhin ang mga konsepto tulad ng "strong acid" o "strong base" sa kanilang konsentrasyon. Halimbawa, hindi ka maaaring gumawa ng isang puro solusyon ng isang mahinang acid o isang dilute na solusyon ng isang malakas na base. Halimbawa, ang hydrochloric acid, kapag natunaw sa tubig, ay nagbibigay sa bawat isa sa dalawang molekula ng tubig ng isa sa mga proton nito.

Kapag ang isang kemikal na reaksyon ay nangyari sa hydronium ion, ang hydrogen ion ay nagbubuklod nang napakalakas sa molekula ng tubig. Ang reaksyon mismo ay magpapatuloy hanggang sa ganap na maubos ang mga reagents nito. Ang aming tubig sa kasong ito ay gumaganap ng papel ng isang base, dahil ito ay tumatanggap ng isang proton mula sa hydrochloric acid. Ang mga acid na ganap na naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon ay tinatawag na mga malakas na asido.

Kapag alam natin ang pinakaunang konsentrasyon ng isang malakas na acid, kung gayon sa kasong ito ay hindi mahirap kalkulahin ang konsentrasyon ng mga hydronium ions at chloride ions sa solusyon. Halimbawa, kung kukuha ka at matunaw ang 0.2 moles ng gaseous hydrochloric acid sa 1 litro ng tubig, ang konsentrasyon ng mga ion pagkatapos ng dissociation ay magiging eksaktong pareho.

Mga halimbawa ng malakas na asido:

1) HCl, hydrochloric acid;
2) HBr, hydrogen bromide;
3) HI, hydrogen iodine;
4) HNO3, nitric acid;
5) HClO4 - perchloric acid;
6) Ang H2SO4 ay sulfuric acid.

Ang lahat ng kilalang acids (maliban sa sulfuric acid) ay nakalista sa itaas at monoprotic, dahil ang kanilang mga atomo ay nagbibigay ng tig-isang proton; Ang mga molekula ng sulfuric acid ay madaling makapagbigay ng dalawa sa kanilang mga proton, kaya naman ang sulfuric acid ay diprotic.

Ang mga electrolyte ay matibay na base; sila ay ganap na naghihiwalay sa may tubig na mga solusyon upang bumuo ng isang hydroxide ion.

Tulad ng mga acid, ang pagkalkula ng konsentrasyon ng hydroxide ion ay napakadali kapag nalaman mo ang paunang konsentrasyon ng solusyon. Halimbawa, ang isang solusyon ng NaOH na may konsentrasyon na 2 mol/l ay naghihiwalay sa parehong konsentrasyon ng mga ion.

Mga mahinang acid. Mga pundasyon at ari-arian

Tulad ng para sa mga mahina na acid, hindi sila ganap na naghihiwalay, iyon ay, bahagyang. Napakadaling makilala sa pagitan ng malakas at mahinang mga asido: kung ang talaan ng sanggunian ay nagpapakita ng pare-pareho nito sa tabi ng pangalan ng isang acid, kung gayon ang acid na ito ay mahina; kung ang pare-pareho ay hindi ibinigay, kung gayon ang acid na ito ay malakas.

Ang mga mahihinang base ay mahusay ding tumutugon sa tubig upang bumuo ng isang sistema ng ekwilibriyo. Ang mga mahihinang acid ay nailalarawan din ng isang dissociation constant na K.

				Mga pundasyon
	katamtamang lakas
			Alkali metal hydroxides (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH) 2, atbp.		Na 4 OH at mga hindi matutunaw na base sa tubig (Ca (OH) 2, Zi (OH) 2, AL (OH) 3, atbp.

Ang pare-pareho ng hydrolysis ay katumbas ng ratio ng produkto ng mga konsentrasyon ng mga produkto ng hydrolysis sa konsentrasyon ng di-hydrolyzed na asin.

Halimbawa 1 Kalkulahin ang antas ng hydrolysis ng NH 4 Cl.

Desisyon: Mula sa talahanayan nakita namin ang Kd (NH 4 OH) \u003d 1.8 ∙ 10 -3, mula dito

Kγ \u003d Kv / Kd k \u003d \u003d 10 -14 / 1.8 10 -3 \u003d 5.56 10 -10.

Halimbawa 2 Kalkulahin ang antas ng hydrolysis ng ZnCl 2 sa 1 hakbang sa isang 0.5 M na solusyon.

Desisyon: Ionic equation para sa hydrolysis ng Zn 2 + H 2 OZnOH + + H +

Kd ZnOH +1=1.5∙10 -9; hγ=√(Kv/ [Kd basic ∙Cm]) = 10 -14 /1.5∙10 -9 ∙0.5=0.36∙10 -2 (0.36%).

Halimbawa 3 Bumuo ng ionic-molecular at molecular equation ng hydrolysis ng mga salts: a) KCN; b) Na 2 CO 3; c) ZnSO 4 . Tukuyin ang reaksyon ng mga medium na solusyon ng mga salt na ito.

Desisyon: a) Potassium cyanide KCN ay isang asin ng isang mahinang monobasic acid (tingnan ang Talahanayan I ng Appendix) HCN at isang malakas na base KOH. Kapag natunaw sa tubig, ang mga molekula ng KCN ay ganap na naghihiwalay sa mga K + cation at CN - anion. Ang K + cations ay hindi maaaring magbigkis ng OH - mga water ions, dahil ang KOH ay isang malakas na electrolyte. Anions, sa kabilang banda, CN - bind H + ions ng tubig, na bumubuo ng mga molecule ng isang mahina electrolyte HCN. Ang asin ay nag-hydrolyze sa anion. Ionic-molecular hydrolysis equation

CN - + H 2 O HCN + OH -

o sa molecular form

KCN + H 2 O HCN + KOH

Bilang resulta ng hydrolysis, lumilitaw ang isang tiyak na labis ng OH - ion sa solusyon; samakatuwid, ang solusyon ng KCN ay may alkaline na reaksyon (pH > 7).

b) Ang sodium carbonate Na 2 CO 3 ay isang asin ng isang mahinang polybasic acid at isang malakas na base. Sa kasong ito, ang mga anion ng CO 3 2- asin, na nagbubuklod sa mga hydrogen ions ng tubig, ay bumubuo ng mga anion ng acidic na asin ng HCO - 3, at hindi ang H 2 CO 3 na mga molekula, dahil ang HCO - 3 na mga ion ay naghihiwalay ng mas mahirap kaysa sa H 2 CO 3 molekula. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang hydrolysis ay nagpapatuloy sa unang yugto. Ang asin ay nag-hydrolyze sa anion. Ionic-molecular hydrolysis equation

CO2-3 + H 2 OHCO - 3 + OH -

o sa molecular form

Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH

Ang labis na OH - ions ay lumilitaw sa solusyon, kaya ang Na 2 CO 3 na solusyon ay may alkaline na reaksyon (pH> 7).

c) Zinc sulfate ZnSO 4 - isang asin ng isang mahinang polyacid base Zn (OH) 2 at isang malakas na acid H 2 SO 4. Sa kasong ito, ang mga Zn + cation ay nagbubuklod ng mga hydroxide ions ng tubig, na bumubuo ng mga cation ng pangunahing asin na ZnOH + . Ang pagbuo ng mga molekula ng Zn(OH) 2 ay hindi nangyayari, dahil ang mga ion ng ZnOH + ay mas mahirap na naghihiwalay kaysa sa mga molekula ng Zn(OH) 2. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang hydrolysis ay nagpapatuloy sa unang yugto. Ang asin ay na-hydrolyzed sa cation. Ionic-molecular hydrolysis equation

Zn 2+ + H 2 OZnOH + + H +

o sa molecular form

2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Ang labis na mga hydrogen ions ay lumilitaw sa solusyon, kaya ang ZnSO 4 na solusyon ay may acidic na reaksyon (pH< 7).

Halimbawa 4 Anong mga produkto ang nabuo kapag ang mga solusyon ng A1(NO 3) 3 at K 2 CO 3 ay pinaghalo? Gumawa ng ion-molecular at molecular reaction equation.

Desisyon. Ang asin A1 (NO 3) 3 ay na-hydrolyzed ng cation, at K 2 CO 3 - ng anion:

A1 3+ + H 2 O A1OH 2+ + H +

CO 2- 3 + H 2 O HCO - s + OH -

Kung ang mga solusyon ng mga asing-gamot na ito ay nasa parehong sisidlan, pagkatapos ay mayroong isang mutual na pagpapahusay ng hydrolysis ng bawat isa sa kanila, dahil ang H + at OH - ions ay bumubuo ng isang mahinang electrolyte molecule H 2 O. Sa kasong ito, ang hydrolytic equilibrium lumilipat sa kanan at ang hydrolysis ng bawat isa sa mga salt na kinuha ay napupunta sa dulo na may pagbuo ng A1 (OH) 3 at CO 2 (H 2 CO 3). Ionic-molecular equation:

2A1 3+ + ZSO 2- 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + ZSO 2

molecular equation: ZSO 2 + 6KNO 3

2A1 (NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3

Bago talakayin ang mga kemikal na katangian ng mga base at amphoteric hydroxides, malinaw na tukuyin natin kung ano ito?

1) Kasama sa mga base o pangunahing hydroxides ang mga metal hydroxide sa estado ng oksihenasyon na +1 o +2, ibig sabihin. ang mga formula nito ay nakasulat alinman bilang MeOH o bilang Me(OH) 2 . Gayunpaman, may mga pagbubukod. Kaya, ang hydroxides Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 ay hindi nabibilang sa mga base.

2) Kabilang sa mga amphoteric hydroxides ang mga metal hydroxides sa estado ng oxidation +3, +4, at, bilang mga eksepsiyon, hydroxides Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. Ang mga metal hydroxide sa estado ng oksihenasyon na +4 ay hindi matatagpuan sa mga takdang-aralin sa PAGGAMIT, kaya hindi sila isasaalang-alang.

Mga kemikal na katangian ng mga base

Ang lahat ng mga base ay nahahati sa:

Alalahanin na ang beryllium at magnesium ay hindi alkaline earth metal.

Bilang karagdagan sa pagiging natutunaw sa tubig, ang alkalis ay napakahusay din na naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon, habang ang mga hindi matutunaw na base ay may mababang antas ng paghihiwalay.

Ang pagkakaibang ito sa solubility at kakayahang mag-dissociate sa pagitan ng alkalis at insoluble hydroxides ay humahantong, sa turn, sa mga kapansin-pansing pagkakaiba sa kanilang mga kemikal na katangian. Kaya, sa partikular, ang alkalis ay mas chemically active compounds at kadalasang may kakayahang pumasok sa mga reaksyong iyon na hindi pinapasok ng mga insoluble base.

Reaksyon ng mga base na may mga acid

Ang alkalis ay tumutugon sa ganap na lahat ng mga acid, kahit na napakahina at hindi matutunaw. Halimbawa:

Ang mga hindi matutunaw na base ay tumutugon sa halos lahat ng natutunaw na mga asido, hindi tumutugon sa hindi matutunaw na silicic acid:

Dapat pansinin na ang parehong malakas at mahina na mga base na may pangkalahatang formula ng form na Me (OH) 2 ay maaaring bumuo ng mga pangunahing asin na may kakulangan ng acid, halimbawa:

Pakikipag-ugnayan sa mga acid oxide

Ang alkalis ay tumutugon sa lahat ng acidic na oksido upang bumuo ng mga asin at kadalasang tubig:

Ang mga hindi matutunaw na base ay maaaring tumugon sa lahat ng mas mataas na acid oxide na tumutugma sa mga matatag na acid, halimbawa, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, na may pagbuo ng mga medium na salts:

Ang mga hindi matutunaw na base ng form na Me (OH) 2 ay tumutugon sa pagkakaroon ng tubig na may carbon dioxide na eksklusibo sa pagbuo ng mga pangunahing asin. Halimbawa:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Sa silikon dioxide, dahil sa pambihirang inertness nito, tanging ang pinakamalakas na base, alkalis, ang tumutugon. Sa kasong ito, ang mga normal na asing-gamot ay nabuo. Ang reaksyon ay hindi nagpapatuloy sa mga hindi matutunaw na base. Halimbawa:

Pakikipag-ugnayan ng mga base sa amphoteric oxides at hydroxides

Ang lahat ng alkali ay tumutugon sa mga amphoteric oxide at hydroxides. Kung ang reaksyon ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagsasanib ng isang amphoteric oxide o hydroxide na may solidong alkali, ang gayong reaksyon ay humahantong sa pagbuo ng mga asin na walang hydrogen:

Kung ang mga may tubig na solusyon ng alkalis ay ginagamit, pagkatapos ay nabuo ang hydroxo complex salts:

Sa kaso ng aluminyo, sa ilalim ng pagkilos ng labis na puro alkali, sa halip na Na asin, nabuo ang isang Na 3 asin:

Ang pakikipag-ugnayan ng mga base sa mga asing-gamot

Ang anumang base ay tumutugon sa anumang asin lamang kung ang dalawang kundisyon ay natutugunan nang sabay-sabay:

1) solubility ng mga panimulang compound;

2) ang pagkakaroon ng precipitate o gas sa mga produkto ng reaksyon

Halimbawa:

Thermal na katatagan ng mga base

Lahat ng alkalis, maliban sa Ca(OH) 2, ay lumalaban sa init at natutunaw nang walang agnas.

Lahat ng hindi matutunaw na base, pati na rin ang bahagyang natutunaw na Ca (OH) 2, ay nabubulok kapag pinainit. Ang pinakamataas na temperatura ng agnas para sa calcium hydroxide ay humigit-kumulang 1000 o C:

Ang mga hindi matutunaw na hydroxides ay may mas mababang temperatura ng pagkabulok. Kaya, halimbawa, ang tanso (II) hydroxide ay nabubulok na sa mga temperatura na higit sa 70 o C:

Mga kemikal na katangian ng amphoteric hydroxides

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga acid

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon sa mga malakas na acid:

Amphoteric metal hydroxides sa +3 oxidation state, i.e. type Me (OH) 3, huwag mag-react sa mga acid tulad ng H 2 S, H 2 SO 3 at H 2 CO 3 dahil sa katotohanan na ang mga asin na maaaring mabuo bilang resulta ng naturang mga reaksyon ay napapailalim sa hindi maibabalik na hydrolysis sa orihinal na amphoteric hydroxide at kaukulang acid:

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa acid oxides

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon sa mas mataas na mga oxide, na tumutugma sa mga matatag na acid (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Amphoteric metal hydroxides sa +3 oxidation state, i.e. i-type ang Me (OH) 3, huwag mag-react sa acid oxides SO 2 at CO 2.

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga base

Sa mga base, ang amphoteric hydroxides ay tumutugon lamang sa alkalis. Sa kasong ito, kung ang isang may tubig na solusyon ng alkali ay ginagamit, pagkatapos ay nabuo ang hydroxo complex salts:

At kapag ang amphoteric hydroxides ay pinagsama sa solid alkalis, ang kanilang mga anhydrous analogues ay nakuha:

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga pangunahing oxide

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon kapag pinagsama sa mga oxide ng alkali at alkaline earth na mga metal:

Thermal decomposition ng amphoteric hydroxides

Ang lahat ng amphoteric hydroxides ay hindi matutunaw sa tubig at, tulad ng anumang hindi matutunaw na hydroxides, nabubulok kapag pinainit sa katumbas na oxide at tubig.

Salt hydrolysis" - Upang bumuo ng isang ideya ng kimika bilang isang produktibong puwersa ng lipunan. Ang acetic acid CH3COOH ay ang pinakaluma sa mga organikong acid. Sa mga acid - mga grupo ng carboxyl, Ngunit ang lahat ng mga acid dito ay mahina.

Ang lahat ng mga acid, ang kanilang mga katangian at base ay nahahati sa malakas at mahina. Halimbawa, hindi ka maaaring gumawa ng isang puro solusyon ng isang mahinang acid o isang dilute na solusyon ng isang malakas na base. Ang aming tubig sa kasong ito ay gumaganap ng papel ng isang base, dahil ito ay tumatanggap ng isang proton mula sa hydrochloric acid. Ang mga acid na ganap na naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon ay tinatawag na mga malakas na asido.

Para sa mga oxide na na-hydrated na may hindi tiyak na bilang ng mga molekula ng tubig, halimbawa, Tl2O3 n H2O, hindi katanggap-tanggap na magsulat ng mga formula tulad ng Tl(OH)3. Ang pagtawag sa mga naturang compound na hydroxides ay hindi rin inirerekomenda.

Para sa mga base, maaaring mabilang ang kanilang lakas, iyon ay, ang kakayahang hatiin ang isang proton mula sa isang acid. Ang lahat ng mga base ay solid na may iba't ibang kulay. Pansin! Ang alkalis ay napaka-caustic substance. Kung ito ay nadikit sa balat, ang mga solusyon sa alkali ay nagdudulot ng matinding pagkasunog na matagal nang nakapagpapagaling, kung nakapasok sila sa mga mata, maaari silang maging sanhi ng pagkabulag. Kapag nag-ihaw ng mga mineral na cobalt na naglalaman ng arsenic, inilalabas ang pabagu-bagong nakakalason na arsenic oxide.

Ang mga katangiang ito ng molekula ng tubig ay alam mo na. II) at isang solusyon ng acetic acid. HNO2) - isang proton lamang.

Ang lahat ng mga base ay solid na may iba't ibang kulay. 1. Kumikilos sila ayon sa mga tagapagpahiwatig. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga base, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging dilaw, ang litmus indicator ay nagiging asul, at ang phenolphthalein ay nagiging fuchsia.

Palamigin ang mga lalagyan, halimbawa sa pamamagitan ng paglalagay sa kanila sa isang sisidlan na puno ng yelo. Tatlong solusyon ang mananatiling malinaw, at ang ikaapat ay mabilis na magiging maulap, isang puting precipitate ang magsisimulang bumagsak. Dito matatagpuan ang barium salt. Itabi ang lalagyang ito. Mabilis mong matukoy ang barium carbonate sa ibang paraan. Ito ay medyo madaling gawin, ang kailangan mo lang ay porcelain evaporating cups at isang spirit lamp. Kung ito ay isang lithium salt, ang kulay ay magiging maliwanag na pula. Sa pamamagitan ng paraan, kung ang barium salt ay sinubukan sa parehong paraan, ang kulay ng apoy ay dapat na berde.

Ang isang electrolyte ay isang sangkap na sa solid state ay isang dielectric, iyon ay, hindi nagsasagawa ng electric current, gayunpaman, sa isang dissolved o molten form ito ay nagiging isang conductor. Tandaan na ang antas ng dissociation at, nang naaayon, ang lakas ng electrolyte ay nakasalalay sa maraming mga kadahilanan: ang likas na katangian ng electrolyte mismo, ang solvent, at ang temperatura. Samakatuwid, ang dibisyong ito mismo ay nasa isang tiyak na lawak na may kondisyon. Pagkatapos ng lahat, ang parehong sangkap ay maaaring, sa ilalim ng iba't ibang mga kondisyon, ay parehong isang malakas na electrolyte at isang mahina.

Ang hydrolysis ay hindi nangyayari, walang mga bagong compound na nabuo, ang kaasiman ng daluyan ay hindi nagbabago. Paano nagbabago ang kaasiman ng kapaligiran? Ang mga equation ng reaksyon ay hindi pa maisusulat. Ito ay nananatiling para sa amin upang sunud-sunod na pag-usapan ang 4 na grupo ng mga asin at para sa bawat isa sa kanila ay nagbibigay ng isang tiyak na "scenario" ng hydrolysis. Sa susunod na bahagi, magsisimula tayo sa mga asing-gamot na nabuo mula sa isang mahinang base at isang malakas na acid.

Matapos basahin ang artikulo, magagawa mong paghiwalayin ang mga sangkap sa mga asin, acid at base. H solution, ano ang mga pangkalahatang katangian ng mga acid at base. Kung ang ibig nilang sabihin ay ang kahulugan ng isang Lewis acid, kung gayon sa teksto ang naturang acid ay tinatawag na isang Lewis acid.

Kung mas mababa ang halagang ito, mas malakas ang acid. Malakas o mahina - kailangan ito sa reference book ng Ph.D. panoorin, ngunit kailangan mong malaman ang mga classic. Ang mga malakas na asido ay mga acid na maaaring palitan ang anion ng isa pang acid mula sa asin.

Natukoy namin hydrolysis naalala ang ilang mga katotohanan tungkol sa mga asin. Ngayon ay tatalakayin natin ang malakas at mahina na mga acid at alamin na ang "scenario" ng hydrolysis ay tiyak na nakasalalay sa kung aling acid at kung aling base ang nabuo sa asin na ito.

← Hydrolysis ng mga asin. Bahagi I

Malakas at mahinang electrolyte

Hayaan akong ipaalala sa iyo na ang lahat ng mga acid at base ay maaaring may kondisyon na hatiin sa malakas at mahina. Ang mga malalakas na acid (at, sa pangkalahatan, ang mga malalakas na electrolyte) ay halos ganap na naghihiwalay sa may tubig na solusyon. Ang mga mahihinang electrolyte ay nabubulok sa mga ion sa maliit na lawak.

Ang mga malakas na acid ay kinabibilangan ng:

• H 2 SO 4 (sulfuric acid),
• HClO 4 (perchloric acid),
• HClO 3 (chloric acid),
• HNO 3 (nitric acid),
• HCl (hydrochloric acid),
• HBr (hydrobromic acid),
• HI (hydroiodic acid).

Ang sumusunod ay isang listahan ng mga mahinang acid:

• H 2 SO 3 (sulphurous acid),
• H 2 CO 3 (carbonic acid),
• H 2 SiO 3 (silicic acid),
• H 3 PO 3 (phosphorous acid),
• H 3 PO 4 (orthophosphoric acid),
• HClO 2 (chlorous acid),
• HClO (hypochlorous acid),
• HNO 2 (nitrous acid),
• HF (hydrofluoric acid),
• H 2 S (hydrosulfuric acid),
• karamihan sa mga organikong acid, hal. acetic (CH 3 COOH).

Naturally, imposibleng ilista ang lahat ng mga acid na umiiral sa kalikasan. Ang mga pinaka-"popular" lang ang nakalista. Dapat din itong maunawaan na ang paghahati ng mga acid sa malakas at mahina ay sa halip arbitrary.

Ang mga bagay ay mas simple na may malakas at mahina na mga base. Maaari mong gamitin ang solubility table. Ang lahat ng matibay na batayan ay nalulusaw sa base na tubig, maliban sa NH 4 OH. Ang mga sangkap na ito ay tinatawag na alkalis (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, atbp.)

Ang mga mahihinang batayan ay:

• lahat ng hydroxides na hindi matutunaw sa tubig (eg Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 atbp.),
• NH 4 OH (ammonium hydroxide).

Hydrolysis ng asin. Mga pangunahing katotohanan

Maaaring tila sa mga nagbabasa ng artikulong ito na nakalimutan na natin ang tungkol sa pangunahing paksa ng pag-uusap, at napunta sa isang lugar sa gilid. Hindi ito totoo! Ang aming pag-uusap tungkol sa mga acid at base, tungkol sa malakas at mahinang electrolytes ay direktang nauugnay sa hydrolysis ng mga asin. Ngayon ay makukumbinsi ka nito.

Kaya hayaan mong ibigay ko sa iyo ang mga pangunahing katotohanan:

1. Hindi lahat ng asin ay sumasailalim sa hydrolysis. Umiiral hydrolytically stable mga compound tulad ng sodium chloride.
2. Ang hydrolysis ng mga asin ay maaaring kumpleto (hindi maibabalik) at bahagyang (mababalik).
3. Sa panahon ng reaksyon ng hydrolysis, nabuo ang isang acid o base, nagbabago ang kaasiman ng daluyan.
4. Ang pangunahing posibilidad ng hydrolysis, ang direksyon ng kaukulang reaksyon, ang reversibility o irreversibility nito ay tinutukoy. kapangyarihan ng acid at sa pamamagitan ng lakas ng pundasyon na bumubuo sa asin na ito.
5. Depende sa lakas ng kaukulang acid at resp. base, ang lahat ng mga asin ay maaaring hatiin sa 4 na grupo. Ang bawat isa sa mga pangkat na ito ay may sariling "scenario" ng hydrolysis.

Halimbawa 4. Ang asin NaNO 3 ay nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na acid (HNO 3) at isang malakas na base (NaOH). Ang hydrolysis ay hindi nangyayari, walang mga bagong compound na nabuo, ang kaasiman ng daluyan ay hindi nagbabago.

Halimbawa 5. Ang asin NiSO 4 ay nabuo ng isang malakas na acid (H 2 SO 4) at isang mahinang base (Ni (OH) 2). Ang hydrolysis ay nangyayari sa cation, sa panahon ng reaksyon ay nabuo ang isang acid at isang pangunahing asin.

Halimbawa 6. Ang potassium carbonate ay nabuo mula sa isang mahinang acid (H 2 CO 3) at isang malakas na base (KOH). Anion hydrolysis, pagbuo ng alkali at acid salt. Alkalina solusyon.

Halimbawa 7. Ang aluminyo sulfide ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid (H 2 S) at isang mahinang base (Al (OH) 3). Ang hydrolysis ay nangyayari kapwa sa cation at sa anion. hindi maibabalik na reaksyon. Sa panahon ng proseso, nabuo ang H 2 S at aluminum hydroxide. Ang kaasiman ng kapaligiran ay bahagyang nagbabago.

Subukan ito sa iyong sarili:

Pagsasanay 2. Anong uri ang mga sumusunod na asin: FeCl 3 , Na 3 PO 3 , KBr, NH 4 NO 2 ? Sumasailalim ba sa hydrolysis ang mga asin na ito? Cation o anion? Ano ang nabuo sa panahon ng reaksyon? Paano nagbabago ang kaasiman ng kapaligiran? Ang mga equation ng reaksyon ay hindi pa maisusulat.

Ito ay nananatili para sa amin upang sunud-sunod na pag-usapan ang 4 na grupo ng mga asin at magbigay ng isang tiyak na "scenario" ng hydrolysis para sa bawat isa sa kanila. Sa susunod na bahagi, magsisimula tayo sa mga asing-gamot na nabuo mula sa isang mahinang base at isang malakas na acid.